Разработка урока по химии на тему "Периодический закон и строение атома"
методическая разработка

Разработка урока по химии на тему

«Периодический закон и строение атома»   преподаватель Чаркова М.Н.

Цель. Рассмотреть закономерности изменения свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Планируемые результаты обучения:

Предметные : закрепить знание структуры периодической системы; физического смысла номера периода, номера группы, порядкового номера; научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а  также образованных ими простых и сложных веществ; научить давать полную характеристику химического элемента в ПСХЭ.

Метапредметные: развитие познавательного интереса обучающихся к предмету химия; содействовать развитию химически грамотной речи обучающихся; развитие мыслительных процессов (анализ, синтез, сравнение, обобщение, классификация); продолжить формирование мировоззрения обучающихся на основе представлений о значении закона Д.И. Менделеева и периодической системы химических элементов.

Личностные: воспитание убеждённости в познаваемости  окружающего мира

Вид урока: урок – практикум.

Ход урока.

1. Орг.момент.
2. Проверка знаний.

1 вариант.

1. Укажите элемент, в атоме которого:

а) 25 протонов

б) 13 электронов

2. Назвать два элемента, в атоме которых три энергетических уровня.
3. Определить два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 4 валентных электрона.
4. Укажите место положения элементов в ПСХЭ № 37, № 30.
5. Могут ли электроны атомов следующих элементов находиться на следующих орбиталях?

а) Са – 2p, 1p, 4p, 3d, 3s

б) Mn – 1s, 2p, 3d, 4p, 4s

                6) Определите, какие элементы представлены формулами:

                   а) 3s2                                               б) 4s23d6

                   в) 4s24p3                                         г) 5s24d1

2. вариант.

           1) Укажите элемент, в атоме которого:

а) 41 протон

б) 20 электронов

            2)  Назвать два элемента, в атоме которых пять энергетических уровня.

1. Определить два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 7 валентных электрона.
2. Укажите место положения элементов в ПСХЭ № 24, № 50.
3. Могут ли электроны атомов следующих элементов находиться на следующих орбиталях?

а) Br  –1p, 2d, 2p, 4s, 3d

б) Si - 4s, 2p, 3p, 2d, 3s

             6) Определите , какие элементы представлены формулами:

                   а) 3s23p5                                               б) 6s1

                   в) 5s24d5                                               г) 4s23d2

3. Изучение новой темы.

Периодический  закон «Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов»

1. положение хим. элемента характеризуется атомной массой;
2. 7 периодов (большие и малые) указывают число энергетических уровней в атоме;
3. 8 групп (главные и побочные) показывают число электронов на внешнем энергетическом уровне.

                 Свойства веществ:

в периодах: металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются

1. увеличиваются заряды атомных ядер элементов;
2. увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
3. число энергетических уровней в атомах не изменяется;
4. радиус атомов уменьшается.

в главных подгруппах: неметаллические свойства ослабевают, металлические усиливаются

1. увеличиваются заряды атомных ядер элементов;
2.  число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется;
3. число энергетических уровней в атомах увеличивается;
4. радиус атомов увеличивается.

4. Закрепление ( выполнение упражнений)

Упражнение1. Впишите знак <, >, =  вместо * 

  Li *Rb, Na *Al, P *Cl, S* Te

1. заряд ядра;
2. число электронных слоев;
3. число электронов на внешнем уровне;
4. радиус атома.

Упражнение 2. Изменение кислотно - основных свойств. Заполнить таблицу.

В пределах периода основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются.

В главных подгруппах кислотные свойства ослабевают, а основные усиливаются.

Упражнение 3. Расположите данные элементы в порядке возрастания:

а) металлических свойств: Ba, Sr, Be, Mg, Ra, Ca

б) неметаллических свойств: Sb, N, As, P, Bi

в) кислотных свойств: P2O5, MgO, Cl2O7, SO3, Na2O, Al2O3

Упражнение 4.  характеристика элемента Р и Zn по плану

Характеристика химического элемента.

1.        Химический знак

2.        Положение в ПС

3.         Состав и заряд ядра атома.

4.        Электронное строение.

5.        Характер простого вещества.

6.        Возможные степени окисления.

7.        Оксид, его характер.

8.        Гидроксид, его характер.

9.        Летучее водородное соединение (для неметаллов)

Подведение итогов, выводы по уроку, выставление оценок.

Домашнее задание.

Повторить тему, выучить свойства веществ.