Дистанционное домашнее задание для групп: ПКД1.9 и ТО1.9 на 22.10.2020г
учебно-методический материал

Для группы ПКД1.9      22.10 . 20

Ознакомиться с материалом (по ссылке)

Конспект темы в тетрадь.

Выполнить задание.

Выслать готовые работы на мою почту.

https://media.prosv.ru/static/books-viewer/index.html?path=/media/ebook/221779/&pageFrom=16&pageTo=30

https://cknow.ru/knowbase/775-34-harakternye-himicheskie-svoystva-uglevodorodov-alkanov-cikloalkanov-alkenov-dienov-alkinov-aromaticheskih-uglevodorodov.html

Непредельные углеводороды

Этиленовые углеводороды (Алкены-поли этилен) --CnH2n

Алкены – это нециклические УВ, в молекулах  которых два атома углерода находятся в состоянии sp2-гиридизации и связаны друг с другом двойной связью.

Строение молекулы этилена C2H4

SP2-гибридизация, валентный угол = 120

l = 0,134 нм (длина связи)

В молекулах этилена между атомами углерода двойная связь π и σ. σ-связь образуется гибридными облаками. σ-связь образована p-электронами (непрочная связь).

Химические свойства

1. Реакции присоединения

1. Гидрирование

2. Присоединение галогенов

CH2 = CH2 + Br2 🡪 CH2Br – CH2Br

                                1,2 дибромэтан

3. Присоединение галогенводородов

CH2 = CH2 + HCl 🡪 CH3 – CH2Cl

4. Гидратация

CH2 = CH2 + HOH 🡪 CH3 – CH2OH

     этилен                     этиловый спирт

2. Реакции окисления

1. Горение

C2H4 + 3O2 🡪 2CO2 = 2H2O

2. Окисление KMnO4 – обесцвечивание розового раствора

CH2 = CH2 + O + HOH 🡪 CH2OH – CH2OH

                                        этиленгликоль

3. Полимеризация

Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счёт разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения полимера.

Применение: получение лакокрасочных изделий, растворителей, изготовление труб и полиэтилена.

Выполнить самостоятельно:

Закончите уравнения  химических  реакций:

1) CH2 = CH2 + Cl2   =

      2) CH2 = CH2 + H Br  =

      3) С3Н6 +Н2О =

Урок - обобщения материала.  Выполнить самостоятельно.

ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

1 . Каково значение металлов в жизни человека?

2 . Каковы особенности строения атомов металлов?

3. Где расположены металлы в периодической системе элементов?

4. Сколько наружных электронов имеют атомы металлов главных и побочных подгрупп?

5 . В каких формах могут находиться металлы в природе?

6. Каковы физические свойства металлов?

7. Как ведут себя атомы металлов в химических реакциях и почему?

8 . Чем являются металлы в химических реакциях?

9. Перечислите реакции, в которые могут вступать металлы.

10. Как связаны химическая активность атомов  металлов и ионов металлов?

11. Пары какого металла смертельно опасны? Опишите признаки отравления.

12. Перечислите щелочные металлы. Почему они так называются?

13. Каковы особенности строения атомов щелочных металлов?

14 . Как можно получить щелочные металлы?

15 . Каковы физические свойства щелочных металлов?

16. Какие оксиды могут получиться при окислении щелочных металлов?

17. Какова степень окисления щелочного металла в соединении? Почему?

18. Как образуется гидрид щелочного металла? Какова степень окисления водорода в нем?

19. Где применяются щелочные металлы?

20.  Какой из щелочных металлов наиболее активен и почему?

Задача  1.

Хлорид меди (II) можно получить растворением в соляной кислоте предварительно обожженного на воздухе металла. Составьте уравнение этой реакции. Почему необходим предварительный обжиг металла?