Задания по химии на 10.11.2020.
план-конспект занятия

Д/З для гр 12, 13 и КМТ 1.9 на 10.11.20

Ознакомиться с лекцией и сделать краткий конспект.

Выполнить задание.

Отправить выполненное задание на мою почту:  petrunina-na@ mail.ru

Металлическая химическая связь

Атомы металлов имеют некоторые особенности:

1. на внешнем энергетическом уровне у них, как правило, находится от одного до трех электронов;

 2. относительно большой радиус;

3. большое число свободных орбиталей. 

Атомы металлов достаточно легко отдают свои валентные электроны, в результате превращаясь в положительно заряженные ионы – катионы. Процесс отдачи электронов происходит не только при взаимодействии металлов с другими атомами, но и друг с другом. Это объясняется тем, что при сближении атомов металлов их свободные орбитали перекрываются, вследствие чего валентные электроны могут перемещаться с орбитали одного атома на свободные и близкие по энергии орбитали других атомов. Таким образом, получается, что в металлах формируется совокупность электронов, которые постоянно перемещаются между ионами. В результате этого непрерывно протекают два противоположно направленных процесса: образование ионов металлов из нейтральных атомов из-за отдачи валентных электронов и присоединение электронов к ионам с образованием нейтральных атомов.

Структура металлов характеризуется металлической кристаллической решеткой, в узлах которой попеременно находятся нейтральные атомы и катионы металлов. Поэтому частицы, находящиеся в узлах решетки, называют атом-ионами.

Электроны, которые образуются в кристалле металла, свободно перемещаются внутри него и компенсируют взаимное отталкивание между положительно заряженными ионами, а также они удерживают атомы в составе этого кристалла. Электроны становятся общими для всех атомов и ионов металла, таким образом связывая их друг с другом.

Металлическая связь – химическая связь между атомами в металлическом кристалле (металле или сплаве), которая образуется за счет обобществления их валентных электронов между атом-ионами металлов.

В образовании металлической связи участвуют все атомы кристалла металла, а также она не имеет направленности в пространстве, чем сходна с ионной связью.

При образовании металлической связи происходит обобществление электронов, в чем проявляется сходство с ковалентной связью.

Свойства металлов определяются металлической связью и металлической кристаллической решеткой. Рассмотрим эти свойства.

Пластичность – способность металлов изменять форму под действием механических нагрузок (давления, силы). Эта способность металлов объясняется тем, что под механическим воздействием одни слои атом-ионов в кристаллах легко смещаются относительно других без разрыва связи между ними. Пластичность металла можно определить тем, на сколько тонкий лист металла можно из него сделать. К самым пластичным относятся золото, медь, серебро.  

Электропроводность - способность проводить электрический ток. В кристаллах металлов находится совокупность подвижных электронов. Под действием электрического поля электроны приобретают направленное движение. Серебро и медь лучше других металлов проводит электрический ток, чуть хуже алюминий. К худшим проводникам относятся марганец, свинец, ртуть, вольфрам. У вольфрама настолько большое электрическое сопротивление, что при пропускании через него тока, он начинает светиться, что успешно используется в изготовлении нитей в лампах накаливания. 

Теплопроводность - это процесс переноса внутренней энергии от более нагретых частей к менее нагретым частям, осуществляемый хаотически движущимися электронами.

Металлический блеск – способность металлов отражать свет.

Высокая способность к отражению световых лучей характерна для ртути, серебра, палладия, алюминия. Из них изготавливают зеркала, прожекторы, фары.

Окраска большинства металлов серебристо-белая, у золота и меди красно-желтая.

Металлические сплавы, как и металлы, связаны металлической связью и в основе их структуры лежит металлическая кристаллическая решетка.

Физические свойства сплавов отличаются от физических свойств металлов, из которых они сделаны. Зачастую сплавы обладают более полезными свойствами, нежели чистый металл. У бронзы, например, прочность выше, чем у составляющих ее меди и олова; чугун и сталь прочнее чистого железадюралюминий (сплав алюминия, магния, марганца меди и никеля) в 4 раза прочнее алюминия. 

Сплавы обладают большей прочностью, коррозийной стойкостью, твердостью, лучшими литейными свойствами, в связи с чем используются намного чаще чистых металлов.

Д/З для группы 11СПММС на 10.11.20г.

Выполнить тест по вариантам:

1 вариант - фамилии с буквы «А» до «О»

2вариант - с буквы «П» до «Я»

Ответы выслать на мою почту.

1 вариант

1. Ковалентная связь между атомами образуется посредством:

1) общих электронных пар
2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул

2. Металлическая связь образуется между атомами:

1) кремния
2) цезия
3) фосфора
4) хлора

3. Формулы только ионных соединений находятся в ряду:

1) HCl, H2O, F2
2) Na, Сl2 , NН3
3) KCl, H2S, SiO2
4) NaBr, ВаО, СаСl2

4. Ковалентная связь образуется между атомами, расположенными в периодической системе:

1) в 1 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIA группе
2) в 3 периоде, IIА группе и во 2 периоде, VIA группе
3) в 4 периоде, IА группе и в 3 периоде, VIIA группе
4) в 3 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIIA группе

5. Для молекулы Н2S не верно, что:

1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом серы образует две одинарные связи
3) электронная плотность смещена к атому серы
4) атом серы образует двойную связь

6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:

1) хлороводород и аммиак
2) кислород и хлор
3) оксид серы (VI) и сульфид натрия
4) бромид лития и оксид алюминия

7. Для молекулы CO2 верно, что:

1) между атомами существуют двойные связи
2) электронная плотность связи С — О смещена к углероду
3) углерод образует 4 одинарные связи
4) связь С — О ковалентная неполярная

8. Наименее полярной является ковалентная связь в молекуле:

1) HF
2) NH3
3) H2O
4) CH4

9. В оксиде кальция имеются связи:

1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и неполярная

10. В соединении K2SO4 имеются связи:

1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и неполярная

11. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для:

1) хлорида калия
2) углекислого газа
3) натрия
4) нитрата натрия

12. Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерны физические свойства:

1) высокая температура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) металлический блеск

13. И для алмаза, и для диоксида кремния характерны физические свойства:

1) пластичность
2) высокая твердость
3) неспособность проводить электрический ток
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде

14. Установите соответствие между веществом и типом химической связи между атомами в нем:

Вещество

А) сера
Б) бромоводород
В) бромид магния
Г) магний

Тип химической связи

1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная
5) водородная

15. Установите соответствие между веществом и его характеристиками:

Вещество

А) кальций
Б) хлороводород
В) азот
Г) хлорид кальция

Тип химической связи

1) между атомами — ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, в обычных условиях — газ
2) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, твердое вещество
4) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
5) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, жидкость

2 вариант

1. Металлическая связь между атомами образуется посредством:

1) общих электронных пар
2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул

2. Ковалентная связь образуется между атомами:

1) лития
2) фосфора
3) цезия
4) аргона

3. Формулы только ионных соединений находятся в ряду:

1) СаО, MgCl2, KF
2) Ba, O2, H2S
3) KCI, Na2S, SiO2
4) HCl, Н2O, F2

4. Ковалентная связь не образуется между атомами, расположенными в периодической системе:

1) в 1 периоде, IА группе и во 2 периоде, VA группе
2) в 3 периоде, VIA группе и во 2 периоде, VIA группе
3) в 3 периоде, IА группе и во 2 периоде, VIIA группе
4) в 1 периоде, IА группе и в 3 периоде, VIIA группе

5. Для молекулы Н2O верно, что:

1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом кислорода образует двойную связь
3) электронная плотность смещена к атому водорода
4) между атомами существуют ионные связи

6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:

1) хлороводород и аммиак
2) оксид серы (IV) и оксид алюминия
3) бромид лития и оксид лития
4) фосфор и бром

7. Для молекулы SO3 верно, что:

1) электронная плотность связи S — О смещена к сере
2) сера образует 4 одинарные связи
3) связь S — О — ковалентная неполярная
4) между атомами существуют двойные связи

8. Наиболее полярной является ковалентная связь в молекуле:

1) HCl
2) РН3
3) H2S
4) CH4

9. В оксиде фосфора (V) имеются связи:

1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная

10. В соединении К3РO4 имеются связи:

1) ковалентная полярная и неполярная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и ионная

11. Ионная кристаллическая решетка характерна для:

1) хлорида бария
2) сернистого газа
3) натрия
4) кислорода

12. Для веществ с металлической кристаллической решеткой характерны физические свойства:

1) высокая температура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) характерный блеск

13. И для углекислого газа, и для кислорода характерны физические свойства:

1) пластичность
2) высокая твердость
3) неспособность проводить электрический ток
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде

14. Установите соответствие между веществом и типом химической связи между атомами в нем:

Вещество

А) оксид кремния
Б) железо
В) хлорид магния
Г) фосфор

Тип химической связи

1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная
5) водородная

15. Установите соответствие между веществом и его характеристиками:

Вещество

А) кислород
Б) сульфид калия
В) оксид углерода (IV)
Г) оксид кремния

Характеристики

1) между атомами — ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, в обычных условиях — газ
2) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка
4) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
5) между атомами — ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка, твердое вещество