Презентация Основные понятия и законы химии
презентация к уроку

Слайд 1

Основные понятия и законы химии Воронежский авиационный техникум им. В.П. Чкалова Преподаватель химии Селезнева С.С.

Слайд 2

Химический элемент Химический элемент – атомы с одинаковыми зарядами ядер . Атом химического элемента с учетом заряда ядра Z, массового числа А обозначают так : Э, где Z – заряд ядра атома равный порядковому номеру элемента ; А – массовое число равное относительной атомной массе элемента А r . Существуют атомы одного и того же элемента с одинаковым зарядом ядра , но разной атомной массой – изотопы . Например , изотопы элемента кислорода имеют заряд ядра +8, но разные атомные массы : 16 O, 17 O, 18 O.

Слайд 3

Относительная атомная масса Относительная атомная масса A r – число , показывающее во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 массы атома углерода 12 С, принятую за атомную единицу массы а.е.м ., равной 1, 66∙10 -24 г. A r (Э) = (1) Пример : Масса атома кислорода равна 2,67∙10 -23 г. Рассчитайте относительную атомную массу кислорода . Решение . Подставим численные значения масс в формулу (1): - 23 A r = - 24 = 16

Слайд 4

Относительная молекулярная масса M r показывает во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома С 12 M r = (2) Зная относительную молекулярную массу , можно рассчитать массу молекулы в граммах , килограммах . Относительная молекулярная масса M r равна сумме относительных атомных масс элементов молекулы .

Слайд 5

Относительная молекулярная масса Пример: Рассчитайте массу молекулы диоксида углерода в г. Решение 1) Mr ( CO 2 ) = 12 + 16∙2 = 44. 2) Находим массу молекулы из формулы (2) m (молекулы CO 2 ) = M r ( CO 2 ) ∙ m ( C ) = = 44∙1,66∙10 -24 г = 7,3∙10 -23 г.

Слайд 6

Молярная масса вещества М есть отношение массы вещества к количеству вещества M = (3), измеряется г/ моль и численно равна относительной молекулярной массе , так , для диоксида углерода запишем как : M r (CO 2 ) = 44; M(CO 2 )= 44 г/ моль .

Слайд 7

Количество вещества Если взять 6,02∙10 23 атомов или молекул , то такое число частиц составит 1 моль вещества и называется постоянной Авогадро , обозначается N A. N A = 6,02∙10 23 моль -1 Моль является единицей количества вещества – υ (« ню »). Зная массу вещества (m), число молекул или любых других частиц (N), можно рассчитать количество вещества по формулам : υ = ; υ = (4), где m – масса вещества , г; N – число молекул

Слайд 8

Пример Задача. Какое количество и сколько молекул содержится в 49г серной кислоты? Записываем краткое условие задачи: Дано : Решение M ( H 2 SO 4 ) = 49г 1) υ = m / M = 49 / 98 = 0,5 моль 2) N = υ ∙ N A = 0,5∙6,02∙10 23 = 3,01∙10 23 молекул –––––––––––––––––––│ υ –? N –?

Слайд 9

Закон сохранения массы веществ (М. В. Ломоносов ) « Масса веществ , вступивших в реакцию , равна массе веществ , получившихся в результате реакции с учетом энергии реакции ». Согласно этому закону число атомов каждого элемента в химических уравнениях должно быть одинаковым . Так как число атомов элементов одинаково , значит и масса веществ тоже одинакова . Стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции уравнивают число атомов элементов .

Слайд 10

Закон постоянства состава (Пруст) « Всякое чистое вещество имеет один и тот же состав , независимо от способов его получения ». Количественный состав элемента в веществе определяют по массовой доле элемента , обозначают буквой ῳ ( омега ). ῳ (Э) = m ( элемента ) / m ( вещества ). Выражают в долях от единицы или в процентах .

Слайд 11

Закон Авогадро «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях ( температура и давление ) содержится одинаковое число молекул » Следствие : «1 моль любого газа при нормальных условиях (Т=273 К; Р=101 кПа ) занимает объем 22,4 л.» Этот объем называется молярным и обозначается V m . Зная объем газа (V), можно рассчитать количество вещества по формуле : υ = V/ V m . (5) Следствие : Относительной плотностью (D) первого газа по второму называется отношение их молярных масс при одинаковых условиях и равных объемах газов : D газ = M/ M газ (6)

Слайд 12

Пример Часто сравнивают плотность газа с воздухом, молярная масса воздуха М возд . =29 г/моль. Задача. Какой газ тяжелее воздуха – аммиак или сернистый? Решение 1) По формуле (6) сравним молярную массу аммиака ( NH 3 ) с молярной массой воздуха: D возд . = 17/29 = 0,58 2) Находим относительную плотность сернистого газа ( SO 2 ) по воздуху: D возд . = 64/29 = 2,2. Отсюда следует, что аммиак в два раза легче, а сернистый газ в два раза тяжелее воздуха.

Слайд 13

Задачи для самостоятельного решения 1. Масса одной молекулы некоторого вещества равна 1,2∙10 -22 г. Найдите молярную массу этого вещества. 2. Какое количество вещества и сколько молекул содержится в воде массой 100г? 3. Сколько молекул содержится в 0,1 моль серной кислоты? 4. В каких объемах кислорода и гелия содержится по 1,505∙10 24 молекул при н.у .? 5. Рассчитайте массовую долю меди (%) в сульфиде меди CuS ? 6. Рассчитайте массу атома фосфора в кг. 7. Чему равна молярная масса, масса 1 моль и одной молекулы Ca ( OH ) 2 ? 8. Определите формулу гидросульфида калия , если массовая доля калия ῳ(К) – 54,2%; серы –44,4%, водорода ῳ( H ) – 1,4%. 9 . Как практически используются основные законы химии?