ТРЕНАЖЕР ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ СПО
тренажёр

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РСО-АЛАНИЯ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СЕВЕРО-ОСЕТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТОРГОВО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

ТРЕНАЖЕР ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ СПО

РАЗРАБОТЧИК:

преподаватель химии

высшей категории –

Гаглоева

Таира Таурбековна

г. Владикавказ

2023

№

1. Образец некоторого вещества содержит 2,11∙1024 молекул. Масса этого вещества составляет 154 г. Рассчитайте молярную массу этого вещества.

2. Вывести массовую долю Al в веществе Al2S3.

3. При взаимодействии 10 г Na с водой выделяется водород.

Определите массу воды, которая необходима для данной реакции.

4. Fe → FeCl3 → Fe (OH)3 → H20 → H2 → Cu → CuO → CuSO4

5. Привести примеры растворимых в воде оснований и их свойства (написать уравнения реакции). Как называются растворимые в воде основания.

№

1. Сера с железом реагирует в массовом отношении 4:7. Найдите массу сульфида железа, если для реакции было взято железо и сера массой по 0,02 кг.

2. Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав которого входят 2 атома натрия (Na), один атом углерода и 3 атома кислорода.

3. Определите массовые доли элементов (в %) в метане CH4

4. Массовая доля магния в его соединении с кислородом равна 60%. Определите формулу этого соединения.

№

1. Химическая формула глицерина C3H8O3.

Укажите:

а) из каких элементов состоит глицерин,

б) состав его молекулы,

в) относительную молекулярную массу глицерина,

г) отношение масс элементов в нем?

2. Вычислите % состав оксида серы SO2.

3. Что означают записи: 4N, 5N2 , N2 .

4. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?

№

1. Осуществить превращения:

KOH → KCl

K

K2O → KOH

2. Составьте два уравнения реакций получения CuSO4.

3. Расставить коэффициенты PbO2 + HCl = PbCl2 + H2O + Cl2 .

4. Получить четырьмя способами хлорид железа (II).

5. Определить степень окисления элементов (🞨) в следующих соединениях:

🞨 🞨 🞨 🞨 🞨

KMnO4, K2SO4, Na2CrO4 , CuSO4 , NiCl2 .

№

1. Определить массу водорода (г), содержащую 3,01∙1024 молекул водорода.

2. Определите массовую долю железа в Fe203 .

3. Сколько граммов гидроксида натрия требуется для превращения сульфата меди (II) массой 16 г в гидроксид меди (II).

4. Проведите следующие реакции и расставьте коэффициенты

Zn → ZnCl2 → Zn (OH2) → ZnO → ZnSO4 .

5. Выпишите по отдельности оксиды, соли, кислоты:

NaOH , AlCl3 , HMnO4 , MnO2 , ZnSO4 , HCl , Al (NO3)3 , HNO3 , H2S , H2SO4 , CuSO4 , Na2SO3 .

№

1. В каком веществе больше массовая доля кислорода: в оксиде цинка ZnO или в оксиде меди Cu2O? Ответ подтвердите расчетом.

2. Определите относительную молекулярную массу некоторого простого вещества β, если масса одной молекулы β составляет 5,33∙10 -23 г.

3. S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → Cu (OH)2 → CuO

4. Привести уравнения реакции, в которых отражается свойства кислотных оксидов.

№

1. Какие из веществ реагируют с HCl:

Cu , CuO , Cu (OH)2 , Fe , Zn , ZnO .

2. Расставить коэффициенты KClO3 = KCl + O2

3. Осуществить превращения:

S → SO2 → H2SO3 → CaSO3

SO3 → H2SO4 → BaSO4

4. Написать формулы солей, образованных серной, соляной, фосфорной, кремниевой кислотами и металлом кальцием.

5. Оксид углерода (II) образуется при восстановлении оксида железа (III) углем. Составьте уравнение реакции и рассчитайте сколько грамм оксида углерода (II) получается при использовании одного моля оксида железа (III).

6. Осуществить следующие реакции:

K → KOH → KCl → AgCl →

7. Свойства растворимых оснований.

№

1. Составьте уравнения химических реакций между:

1. Zn и фосфорной кислотой,
2. между хлоридом магния и гидроксидом калия.

2. Оксиды, классификация (кислотные, основные) получение, свойства. Написать соответствующие уравнения.

3. Определить массу вещества алюминия количеством 3 моля.

4. Молекулярная масса вещества и его определение: Ca (NO3)2 , нахождение массовой доли в веществе (N).

5. Экзотермические и эндотермические реакции.

6. Допишите следующие уравнения химических реакций

ZnO + HCl →

CuO + C → CO2 + ?

CuSO4 + Fe →

7. Определите элемент по следующей формуле

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

№

1. Определите относительную молекулярную массу некоторого простого вещества β, если масса одной молекулы β составляет 5,33∙10 - 23 г.

2. S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → Cu (OH)2 → CuO

3. Привести уравнения реакции, в которых отражается свойства кислотных оксидов.

4. Вычислить процентное содержание железа в следующих соединениях: Fe2O3 , FeO , Fe3O4 .

5. Написать химические знаки и атомные массы: азота, водорода, меди.

6. Расставить коэффициенты в следующих схемах реакций:

Cu + O2 → CuO

Al + O2 → Al2O3

Fe + Cl2 → FeCl3

№

1. Определите формулу оксида меди состав которого: Cu – 80 %, O – 20 % .

2. Вычислить, в каком из следующих соединений больше массовой доли кислорода: в окиси ртути (HgO) или в окиси натрия (Na2O).

3. Массовые отношения Na:C:O в веществе 23:6:24. Вывести химическую формулу.

4. Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

5. Свойства нерастворимых оснований (привести уравнения реакции).

№

1. Определите формулу аммиака состав которого: N – 83 %, H – 17 % .

2. Провести следующие реакции:

H2 → H2O → NaOH → Al (OH)3 → Al2O3 → Al2 (SO4)3 → SO3 .

3. Выписать отдельно основания, отдельно соли и кислоты из следующих веществ:

Al (OH)3 , K2SO4 , LOH , H3PO4 , H2CO3 , Ca3 (PO4)2 , CaCO3 , KNaSO4 , Mg (OH)Cl , Cu (OH)2 , HCl

4. Вычислить массовые доли металла Fe2O3 и Fe3O4 .

№

1. Химические уравнения. Типы химических уравнений.

2. Определите массу серной кислоты, образовавшейся в результате реакции 700 г воды и 100 г оксида серы (VI).

3. Основания, классификация, свойства, получение нерастворимых оснований.

4. Провести возможные реакции между веществами и написать уравнения

CaO + SO3 → Zn + HCl →

K2O + MgO → Al2 (SO4)3 + BaCl2 →

5. Определить степень окисления элементов в веществах

K2SO3 , Na2O2 , Na2HPO4

6. Строение ядра атома. Ядерные реакции.

Атомная масса марганца равна 55, порядковый номер 23. Найдите число нейтронов в ядре.

№

1. Определите количество и массу веществ, в порциях которых содержится:

1. 6∙10 21 молекул NH3
2. 1,2∙10 24 молекул N2

Рассчитайте также массу одной молекулы каждого вещества.

2. Найдите формулу гидроксида, имеющего следующий состав: (в процентах по массе) Mn – 61,8% , O – 36,0% , H – 2,3% .

3. Свойства щелочей.

№

1. Элемент, высший оксид которого отвечает формуле ЭО3 дает с водородом соединение, содержащее 2,47% водорода. Назовите элемент.

2. Определить степень окисления элементов: N2O5 , CH4 , CO2 , CO , K2SO4,

K2SO3 , K2S , HF , F2O , K2CrO4 , Cr2 (SO4)3 , Na2S , Na3N , Ca3N2 , I2 , Fe .

3. Провести следующие уравнения реакции

Cu → CuO → CuCl2 → Cu (OH)2 → CuO → Cu

4. Выписать отдельно основные и кислотные оксиды

CO2 , CuO , NO2 , N2O5 , Na2O , CaO , Mn2O7 , MnO2 , SO3 , ZnSO4 , PbCl2 , PbO , H2CO3 , Cu2O , K2O

№

1. Сколько граммов сульфата меди (II) образуется при нагревании 10 г меди с концентрированной серной кислотой, если в меди находится 2,5% примеси?

2. Даны вещества: ртуть, фосфор, оксид серы (IV), годроксид натрия, соляная кислота, оксид кальция, вода. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой?

3. Как осуществить следующие превращения:

С → CO2 → H2CO3 → СаCO3

4. Выпишите отдельно формулы: основных оксидов, кислотных оксидов, оснований, кислот, солей:

Ba (OH)2 , HNO3 , Na2O , KNO3 , HCl , SO2 , Cu (OH)2 , ZnCl2 .

Укажите названия каждого вещества.

№

1. Выведите массовые доли элементов N и Na в веществе NaNO2 .

2. Выведите химическую формулу вещества, состоящего из Cr (III) и кислорода (II).

3. Определите относительную атомную массу элемента, если масса его атома 9,236∙10 26 кг.

4. Выведите химическую формулу вещества если:

H – 3,7% , C – 44,44% , N – 51,9%.

№

1. Сколько молей оксида серы (IV) образуется при сжигании в кислороде серы массой 64 г .

2. Провести следующие реакции между:

• оксидом натрия и водой,
• цинком и серной кислотой,
• хлоридом меди (VI) и гидроксидом калия.

3. Выпишите по отдельности кислоты, соли, оксиды, основания

Fe2O3 , FeS , Al (OH)3 , NO2 , SO2 , H2SO4 , HNO3 , HCl , NaNO3 , Na2CO3 , KOH , Cu (OH)2 , HPO3 , H3AsO4 , HClO4 , HMnO4 .

№

1. Рассчитайте, где больше молекул в оксиде серы (IV) массой 5 г или в оксиде углерода (IV) массой 3 г .

2. Провести следующие реакции

Na → Na2O → NaOH → Mg (OH)2 → H2O → O2 → CaO → CaCO3 → CO2

Расставьте коэффициенты.

3. Из ниже перечисленных веществ выпишите по отдельности соли, кислоты:

CuSO4 , SO3 , Na2CO3 , Al2О3 , H3PO4 , Zn (OH)2 ,

H2SO4 , HPO3 , CuCl2 , HCl , NO2 , Al (OH) SO4 /

№

1. Найдите относительную атомную массу элемента (Ar), если масса атома этого элемента равна 5,046∙10 -26 кг .

2. Определите массовые доли элементов К и О в веществе К2О.

3. Выведите химическую формулу вещества, содержащего

Cu – 40% , S – 20% , O – 40% .

4. Найдите валентность углерода в веществе K2CO3, если валентность калия равна I, а валентность кислорода равна II.

№

1. Как, имея вещества: Cu (OH)2 , HCl , Ca , H2O , Cu , Zn3 (PO4)2 , H2SO4 , O2 , Ba , Fe (OH)3 получить новые две соли, два основания, один основной и кислотный оксид.

2. Закончить уравнения и указать тип реакции:

MgSO4 + K3PO4 =

Cu (OH)2 + HCl =

CO2 + Ba (OH)2 =

3. Расставить коэффициенты:

ZnCl2 + Na = NaCl + Zn

4. Осуществить превращения:

Сu → CuCl2 → Cu (OH)2 → Cu (NO3)2

CuO → CuSO4

№

1. Сколько граммов гидроксида натрия требуется для превращения сульфата меди (II) массой 16 г в гидроксид меди (II).

2. Проведите следующие реакции и расставьте коэффициенты

Zn → ZnCl2 → Zn (OH2) → ZnO → ZnSO4 .

3. Выпишите по отдельности оксиды, соли, кислоты:

NaOH , AlCl3 , HMnO4 , MnO2 , ZnSO4 , HCl ,

Al (NO3)3 , HNO3 , H2S , H2SO4 , CuSO4 , Na2SO3 .

№

1. Найдите молекулярную формулу соединения содержащего:

Na – 43, 4 % , C – 11,3 % , J – 45,3 %

2. Определить массовые доли элементов в формуле C2H6 .

3. В каких массовых отношениях находятся элементы в веществе PbSO4 .

4. Теплота образования (ТХУ) оксида серы (IV) равна 65,638 кДж. Определить теплоту выделившуюся при образовании 540 г оксида серы (IV). Реакция протекает по уравнению S + O2 → SO2 .

5. Что такое оксиды? Приведите примеры.

6. Определите валентность азота в соединении KNO3 .

7. Выведите формулу вещества, в состав которого входит железо (III) и кислород (II).

№

1. Массовая доля хлора в веществе составляет 77,5%, остальное составляет фосфор. Определите простейшую формулу этого вещества.

2. Вывести массовую долю элемента меди в сульфиде меди Cu2S.

3. Найдите валентность фосфора в соединении Na3PO4, если валентность Na равна I, а валентность кислорода равна II.

4. Найдите массу атома Mn, если относительная атомная масса равна 55, а масса атома углерода равна 1,993∙10 -26 .

№

1. Написать уравнения между:

1. оксидом натрия и соляной кислотой,
2. сульфатом алюминия и хлоридом бария,
3. медью и хлорводородной кислотой.

1. Провести следующие реакции:

Na → H2 → NaH → NaOH → Na2SO4 .

2. Моль – количество вещества. Молярная масса. Написать все формулы, относящиеся к моль.

3. Растворы. Виды растворов. Растворимость.

4. Определите массу вещества в растворе массой 500 г с массовой долей вещества равной 25%.

5. Вычислите число молекул в образце магния массой 50 г .

№

1. Вычислите массовую долю азота в карбонате алюминия – (NH4)2 CO3 .

2. Определите формулу химического соединения содержащего:

H – 2, 04% , S – 32,65% , O – 65, 31% .

3. В каких массовых отношениях находятся элементы в веществе H3PO4.

4. Определите валентность фосфора в соединении Na2HPO4.

5. Что такое горение?

6. Выведите формулу вещества состоящего из хрома (IV) и кислорода.

7. Напишите уравнение реакции получения кислорода из перманганата калия KMnO4.

№

1. Привести по три примера средних, кислых основных солей. Способ их получения.

2. Из ниже перечисленных веществ выписать по отдельности: кислотные оксиды, основные оксиды, растворимые основания, нерастворимые основания. Написать способы получения нерастворимых оснований и их свойства.

(CaO , SO2 , SO3 , Na2O , NaOH , Ca (OH)2 , Cu (OH)2 , Fe (OH)3)

3. Ca → CaO → Ca (OH)2 → CaSO4

№

1. Вывести относительную атомную массу вещества, если масса атома данного вещества равна 9,3∙10 -26 кг .

2. Выведите формулу вещества:

Na – 34,6% , фосфора – 23,3% , кислорода – 42, 1% .

3. Определите массовые доли элементов в веществе CuS .

4. При сгорании 20 г фосфора (V) выделилось 34,5 кДж тепла. Выведите ТХУ данной реакции.

5. Определите валентность мышьяка (As) в веществе H3AsO3 .

6. Какие реакции называются реакциями замещения? Приведите два примера.

7. Напишите уравнения (2) реакции получения водорода в лаборатории.

№

1. Сколько молей и сколько молекул содержится в 272 г сульфата кальция (CaSO4) и сколько молекул находится в этой массе?

2. Составить формулу вещества состоящего из алюминия (III) и брома (I), цинка (II) и серы (II), алюминия (III) и углерода (IV).

3. Теплота образования хлорводорода равна 92, 05 кДж

H2 + Cl2 → 2HCl +92,05 кДж

Вычислить сколько теплоты выделяется при сгорании 1 кг хлорводорода.

4. При смешивании растворов хлорида натрия NaCl и нитрата серебра AgNO3 происходит следующая реакция: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3. Определить массу, если в реакции участвовало 0,5 г NaCl .

5. Провести следующие реакции:

K → K2S → KCl → K2SO4 .

№

1. Какие вещества называются солями? На какие группы они делятся? Привести примеры.

2. Осуществить превращение: Ba → BaO → Ba (OH)2 → BaCl2 .

3. Химические свойства оксидов.

№

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции:

SO2 + O3 → SO3 Cr (OH)3 → Cr2O3 + ?

K + ? → KCl C + ? → CO

Указать типы реакции.

2. Найдите массовые доли элементов в KClO3 .

3. Выведите химическую формулу по валентности:

II II VI II II I

Cu S , Cr O , Mn Cl

4. Выведите химическую формулу вещества: S – 50%, O – 50%.

№

1. Какие вещества называются кислотами? Перечислить кислородные и бескислородные кислоты.

2. Осуществить превращение:

C → CO2 → H2CO3 → KCO3

3. Написать уравнения реакций между:

KOH + CO2 =

HCl + Cu (OH)2 =

H2SO4 + Ca (OH)2 =

CaCl2 + AgNO3 =

№

1. В 135 г воды растворили 15 г соли. Какова массовая доля растворимого вещества в растворе?

2. К 500 г 20% раствора глюкозы добавили 10 г глюкозы. Какова массовая доля глюкозы в растворе после прибавления глюкозы.

3. Написать следующие реакции:

Fe → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → Fe (OH)2 .

4. ZnSO4 + BaCl2 → HCl + NaOH →

HCl + Fe → CuO + H2SO4 →

№

1. Какие вещества называются оксидами? На какие группы они делятся?

2. Написать уравнения реакций между:

H2SO4 + Ba (OH)2 =

H2SO4 + KOH =

H2SO4 + Al (OH)3 =

3. Написать химические знаки следующих металлов с их атомными весами:

железо; алюминий; натрий; калий; барий; кальций.

№

1. Какие вещества называются оксидами? Какие оксиды называются основными и какие кислотными?

2. Написать реакции взаимодействия кислот с основными оксидами.

3. Осуществить следующее превращение: Na2O → NaOH → NaNO3 .

№

1. Выписать элементы, являющиеся в следующих соединениях:

Na2O , HCl , Cl2O , Fe2O3 , MgO , ZnO

1. одновалентными,
2. двухвалентными,
3. трехвалентными.

2. Осуществить следующее превращение:

Ca → CaO → Ca (OH)2 → CaCO3 .

3. На какие группы делятся соли. Привести примеры.

№

1. Написать формулы оснований соответствующих следующим оксидам:

Na2O , K2O , CuO , CaO , ZnO , BaO

2. Какие вещества называются кислотами? На какие группы они делятся?

3. Осуществить следующие превращения:

C → CO2 → H2CO3 → K2CO3

№

1. На какие группы делятся соли?

2. Химические свойства кислот.

3. Осуществить следующие превращения:

Ba → BaO → Ba (OH)2 → BaCl2 .

№

1. Химические свойства основных оксидов.

2. Какие вещества называются солями? Каков их состав?

3. Осуществить следующие превращения:

Ba → BaO → Ba (OH)2 → BaCl2 .

№

1. Провести следующие реакции:

H2 → H2O → NaOH → Al (OH)3 → Al2O3 → Al2 (SO4)3 → SO3 .

2. Выписать отдельно основания, отдельно соли и кислоты из следующих веществ:

Al (OH)3 , K2SO4 , LOH , H3PO4 , H2CO3 , Ca3 (PO4)2 , CaCO3 , KNaSO4 , Mg (OH)Cl , Cu (OH)2 , HCl

3. Вычислить массовые доли металла Fe2O3 и Fe3O4 .

№

1. Из ниже перечисленных веществ выпишите по отдельности кислоты, соли, оксиды, основания:

Al2O3 , NaOH , CO2 , CuO , Cu (HO3)2 , CaSO4 , N2O5 ,

NO2 , SO3 , H2SO4 , HCl , HBr , NaBr , ZnCl2 , H3PO4 .

2. Провести следующие реакции:

Na → NaOH → Na2SO4 ,

Fe → Fe2O3 → Fe2 (SO4)3 → Fe (OH)3 → H2O → H2

3. Сколько молекул содержится в 80 г оксида железа (III).

№

1. Какие оксиды называются кислотными? Описать химические свойства кислотных оксидов.

2. Какие вещества называются солями? Привести примеры.

3. Осуществить превращение:

S → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 .

№

1. Написать уравнения реакций воды с оксидами, формулы которых Na2O , SO2 , BaO , P2O5 , SO3 . Указать, в каких случаях образуются кислоты и в каких щелочи.

2. Осуществить превращения:

KOH

K2О

KCl

3. Какие гидроксиды называются амфотерными, приведите примеры.

№

1. Какая масса меди может быть получена из 80 г соединения Cu2S .

2. Водород и кремний соединяются в массовом отношении 1:7. Определите формулу этого соединения водорода и кремния.

3. C → CO → CO2 → Na2CO3 → NaCl → Na2SO4 .

4. Вычислите среднюю массу молекул SO2 в кг. При расчете учтите, что масса атома углерода равна 1,993∙10 -26 кг.

5. Определите тип реакции и расставьте коэффициенты:

KClO3 → KCl + O2 , NaOH + H3PO4 → ? + ?

6. Хлорид бария массой 6 г растворили в 250 мл воды (плотность воды 1 г/мл). Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

7. Составить схему строения атома К и написать электронную формулу атома.

8. Al → 24 He + ? Ca → 2 e + ?

№

1. Какая масса меди может быть получена из 80 г соединения Cu (OH)2 .

2. Водород и кремний соединяются в массовом отношении 1:7. Определите формулу этого соединения водорода и кремния.

3. Na → NaOH → NaAlO2 → NaOH → Na2SO4 .

4. Вычислите среднюю массу молекул CO2 в кг. При расчете учтите, что масса атома углерода равна 1,993∙10 -26 кг.

5. Определите типы химических реакций и расставьте коэффициенты:

KNO3 → KNO2 + O2 , Zn + HCl → H2 + ?

6. Определите массу и количество вещества аммиака NH3 в образце, который содержит 2,5∙1025.

№

1. Составить формулы и указать названия оксидов и гидроксидов следующих элементов:

1. калия, цинка, алюминия;
2. натрия, магния, железа (III).

2. Осуществить превращения:

KOH

K2О

KCl

3. Химические свойства кислот.

№

1. Написать формулы оксидов:

натрия (I), кальция (II), железа (III), углерода (IV), фосфора (V).

2. Химические свойства кислотных оксидов.

3. Осуществить превращения:

P → P2O5 → H3PO4 → Ca3 (PO4)2

№

1. Что такое валентность элемента?

2. В какой навеске больше молекул: в 5 г FeSO4 или 5 u NaOH?

3. Составьте химическое уравнение взаимодействия вольфрама (VI) – W, с кислородом.

4. Дополнить уравнения реакции, и указать к какому типу реакции они относятся:

1. Zn + FeSO4 → ? + ?
2. Fe (OH)2 → FeO + H2O
3. FeCl2 + Cl2 = FeCl3

5. Имеется навеска Fe2O3 массой 300 г . Определить количество молекул в донной навеске.

6. Какова масса твердого остатка образующегося при разложении карбоната кальция массой 300 г (CaCO3), если при этом образуется оксид кальция (II) и оксид углерода (IV) который улетучивается.

7. Определить абсолютную массу молекулы CaCO3 .

8. Определить валентность фосфора, азота в следующих соединениях:

PH3 , P2O3 , HPO3 , NH3 , N2O , NO2 .

№

1. Массовая доля серы и кислорода в оксиде серы равны 40% и 60%. Определите формулу.

2. Найдите массовые отношения элементов в веществе K2MnO4 и массовые доли K и Mn.

3. По валентности вывести формулы:

• сульфида хрома, если хром (III), а сера (II);
• нитрида калия, если калий (I), а азот (III).

4. Определить валентность вещества:

🞨 I I I 🞨

CrCl , KClO4 , PbO2 .

№

1. Написать графическую формулу H2SiO2.

2. Дописать уравнения возможных реакций

1. Pt + HCl → ? + ?
2. ZnO + HNO3 → H2O + ?

3. Из ниже перечисленных веществ выписать по отдельности кислоты и соли:

FeCl3 , KF, ZnO , H2SO4 , HF, KBr, HCl, HNO3 , CuO , Cu (NO3)2 , P2O3.

4. По уравнению реакции 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 рассчитайте массу пирита (FeS2) необходимого для образования 6,4 г SO2 .

№

1. Закончите следующие уравнения и расставьте коэффициенты:

Al + ? → Al2O3 CuO + H2SO4 = ? + ?

Zn + H2SO4 → ? + ? Al (OH)3 + HNO3 = ? + ?

2. Сколько граммов оксида алюминия и воды образуется при разложении гидроксида алюминия массой 50 г .

3. Выпишите по отдельности соли, кислоты:

Al , Na2SO4 , FeO , Al (OH)3 , H3PO4 , HNO3 , S ,

CuO , Cu (OH)2 , CuCl2 , Cu (OH)Cl , NaCl , Zn.

№

1. Определить массовую долю цинка в веществе Zn (OH)2 .

2. Определить валентность меди в веществе Cu2S.

3. Выведите химическую формулу вещества состоящего из марганца (VI) и хлора (I).

4. Выведите формулу вещества содержащего 1,92% водорода, 67, 59% хлора, 30, 49% кислорода.

5. Найдите неизвестные вещества и расставьте коэффициенты:

Ca + Br2 = ? Ca (OH)2 → CaO + H2O

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + ? Al + ? → Al4C3

№

1. В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли элементов равны соответственно: 31,8% , 29,0% , 39,2%. Установите формулу этого вещества.

2. H2 → NaH → H2 → HCl → CuCl2 → Cu (OH)3 → CuO → Cu

3. Рассчитайте среднюю массу молекул N2O5 кг. При расчете учтите, что масса атома углерода равна 1,993∙10 -26 кг.

4. Определите типы реакций и расставьте коэффициенты:

H2SO4 → Fe → FeSO4 + ? , KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

5. При разложении хлората калия (KClO3) получили кислород, который прореагировал с 15 г меди с образованием оксида меди (I). Определите массу хлората калия.

6. P + 2a → 2 : H + ? C + 2 : H → P + ?

7. Составить схему строения атома магния и написать электронную формулу атома магния.

№

1. Относительная атомная масса фтора равна 19. Определите среднюю массу атома фтора (в кг), учитывая, что масса атома углерода равна 1,993∙10 -26 кг.

2. Cu → CuCl2 → Cu (OH)2 → CuO → Cu

3. Алюминий и углерод при нагревании соединяются в массовом отношении 3:1, образуя карбид алюминия. Сколько надо взять углерода для реакции с 15 г алюминия? Сколько карбида алюминия будет получено?

4. Определите массу раствора с массовой долей серной кислоты 5%, который потребуется для реакции с 4 г оксида меди.

5. Допишите уравнения реакции, расставьте коэффициенты, где необходимо и укажите тип реакции:

KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + ? , Cr (OH)3 → Cr2O3 + ?

6. P + 2a → H + ?

7. Составьте схему строения атома хлора.

№

1. Определить относительную атомную массу некоторого элемента, абсолютная масса которого 5,3∙10 -26 кг. Назовите элемент.

2. Определите массовую долю элемента фосфора в NaH2PO4.

3. Расставьте коэффициенты (где необходимо) и допишите неизвестные вещества:

1. CuO + HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O
2. CO2 + H2 → CO + ?
3. CuCl2 + NaOH → Cu (OH)2 NaCl
4. Na2O + H2O → NaOH

4. Определите валентность серы в ZnSO4 .

5. По валентности определите формулу вещества, состоящего из азота (III) и водорода (I).

№

1. Определите валентность элементов в оксидах, формулы которых

MnO3 , Cl2O , P2O3 .

2. Имеется навеска серебра, в которой находится 3,01∙10 23 атомов. Определите массу этой навески.

3. Вычислить, сколько теплоты выделяется при сгорании 1 кг бензола. Уравнение реакции: C6H6 + 7 ½ O2 → 6CO2 + 3H2O + 3264 кДж .

4. Для реакции, уравнение которой следующее

NaCl + AgNO3 = Ag Cl ↓ + NaNO3

взяты 2 г NaCl и 3 г AgNO3 . Сколько граммов хлорида серебра AgCl выпадет в осадок? Какое вещество взято в избытке?

5. Составьте уравнение реакции между Mg (II) – магнием и фосфорной кислотой H3PO4 . Расставьте коэффициенты.

№

1. В состав химического соединения входят натрий – 34,6%, фосфор – 23,3%, кислорода – 42,1%. Определите простейшую формулу соединения.

2. Вывести формулу вещества, содержащего алюминий (III) и углерод (IV).

3. Определить массовые доли элементов азота в веществе HNO2 .

4. Относительная масса элемента Zn – 65 . Определите массу атома Zn, если масса атома углерода – 1,999∙10 -26 кг .

№

1. Выведите химическую формулу вещества, содержащего:

32% - Na, 0,69% - H, 21,68% - P, 44,75% - O

2. Определить массовые доли веществ железа в FeS2 .

3. Вещество состоит из азота (IV) и кислорода (II). Выведите формулу вещества согласно валентности.

4. Определите валентность хрома в Na3CrO3 .

5. Допишите неизвестные вещества и расставьте коэффициенты:

NaNO3 → NaNO2 + O2 N2 + ? → N2O

H2 + CO2 → CO + H2O NO + O2 → NO2 .

№

1. Выведите формулу вещества (по валентности) состоящего из меди (II) и брома (I).

2. Определить валентность серы в веществе Na2SO4 .

3. Выведите формулу вещества содержащего:

40% Са, 12% - углерода, 48% - кислорода.

4. Определить массовую долю водорода в H2S.

5. Расставьте коэффициенты и укажите неизвестные вещества в реакции:

Al + ? → Al2S3 Fe + Br2 → ?

Ca + ? → CaC2 Al + HCl → AlCl3 + ?

№

1. Выведите формулу вещества, содержащего

40% меди, 20% серы, 40% кислорода.

2. Согласно валентности выведите формулу вещества состоящего из элементов Mn (VII) и кислорода (II).

3. Определите массовую долю серы в молекуле K2SO4 .

4. Определить валентность углерода в веществе MgCO3.

5. Расставьте коэффициенты и определите недостающие элементы:

Cu + ? → Cu2S , Zn + HCl → ZnCl + ?

№

1. Массовая доля хлора в веществе составляет 77,5%, остальное составляет фосфор. Определить простейшую формулу этого вещества.

2. Вывести массовую долю элемента меди в сульфиде меди Cu2S.

3. Найдите валентность фосфора в соединении Na3PO4, если валентность Na равна I , а валентность кислорода равна II.

4. Найдите массу атома Mn, если относительная атомная масса равна 55, а масса атома углерода - 1,993∙10 -26 .

№

1. Определите абсолютную массу атома элемента, если его относительная атомная масса равна 52 (хром).

2. Выведите химическую формулу вещества состоящего из трех атомов водорода, одного атома фосфора и трех атомов кислорода. Определите валентность фосфора в соединении.

3. Определите массовую долю элемента калия в K2S.

4. Выведите формулу вещества, содержащего в составе:

Fe – 52,23% , O – 44,85% , H – 2,8%.

5. Допишите неизвестные вещества и расставьте коэффициенты, где необходимо:

Na2O + SO2 → Na2SO3 Fe (OH)3 → Fe2O3 + H2O

Zn + HCl → ZnCl2 + ? NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

№

1. Выведите химическую формулу вещества, состоящего из двух атомов калия, одного атома углерода и трех атомов кислорода, а также определите валентность углерода в этом соединении.

2. Определите относительную атомную массу некоторого элемента, абсолютная масса которого 1,494∙10 -26 кг.

3. Определите массовую долю азота в веществе NH4Cl.

4. Расставьте коэффициенты (где необходимо) и допишите неизвестные вещества:

NH3 + HCl → NH4Cl KBr + Cl2 → KCl + ?

Na2O + H3PO4 → Na3PO4 + H2O C2H5OH → C2H4 + H2O

№

1. Выведите массовую долю элемента азота в веществе NaNO2 .

2. Выведите химическую формулу вещества, состоящего из Cr (III) и кислорода (II).

3. Определите относительную атомную массу элемента, если масса его атома 9,236∙10 -26 кг.

4. Выведите химическую формулу вещества, если:

H – 3,7% , C – 44,44% , N – 51,9%.

№

1. Некоторая кислота содержит:

H – 2,2% , йод - 55,7% , O – 42,1%.

Определите формулу этой кислоты.

2. Найдите валентность молибдена в веществе MoO3 .

3. Относительная атомная масса элемента Br=80. Найдите массу атома (ma), учитывая, что атом углерода весит 1,993 ∙10 -26 кг.

4. Найдите массовую долю углерода в цианистом калии KCN.

№

1. Дан раствор массой 800 г и массовой долей растворенного вещества 0,2. Найдите массу вещества и воды в растворе.

2. Докончите уравнения и расставьте коэффициенты:

FeCl3 + NaOH → H2O + P2O5 →

Na + H2O → Fe2O3 + H2SO4 →

3. При взаимодействии оксида железа (III) и соляной кислоты образуется соль железа. Определите массу соли если в реакцию вступает 50 г оксида железа (III).

4. Выпишите отдельно в столбики: оксиды, кислоты, соли, основания

Na2CO3 , PbSO4 , H2CO3 , HNO3 , HBr , KNO3 , Al2 (SO4)3 , SO2 , NO2 , CO2 , PbO , Pb (OH)2 , Cr (OH)3 , Cr2O3

№

1. Определите относительную атомную массу некоторого элемента, если масса атома равна 2,32 ∙10 -26 кг , а масса атома углерода составляет 1,993 ∙10 -26 кг .

2. Найдите валентность атома серы в веществе Cu2S, если валентность меди равна I.

3. Выведите химическую формулу вещества, если массовые доли натрия – 43,49%, углерода – 11,32%, кислорода – 45,29%.

4. Определить массовую долю водорода в аммиаке, формула которого NH3 .

№

1. Выведите химическую формулу вещества содержащего 70% - Fe, 30% - O.

2. Определить валентность хлора в KClO3 .

3. Определить массовую долю брома в веществе HBr.

4. Выведите химическую формулу вещества состоящего из магния (II) и серы (II).

5. Определите абсолютную массу элемента фтора, если его относительная масса равна 19.

№

1. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж

Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?

2. Дано вещество медь количеством 1,2 моля. Определите массу меди и количество атомов содержащихся в ней.

3. Определите относительную массу атома Na , если абсолютная масса атома равна 3,8 ∙10 -26 кг .

4. Допишите где необходимо вещества, расставьте коэффициенты, укажите типы реакций:

1. H2O2 → H2O + O2
2. KClO3 → KCl + O2
3. Zn + ? = ZnCl2
4. ? + HCl = ZnCl2 + H2
5. C2H4 + ? = CO2 + H2O

№

1. Определите химическую формулу вещества, состоящего из марганца (IV) и кислорода (II).

2. Определите относительную молекулярную массу некоторого вещества, если масса одной молекулы составляет 6,65 ∙10 -24 г .

3. Выведите химическую формулу вещества, если массовые доли элементов в ней: Ca- 93% , водорода 7%

4. Определите массовую долю элемента Zn в сульфиде цинка ZnS .

№

1. При прокаливании соли хлората калия образовался кислород объемом 25 литров. Определите массу хлорида калия, образовавшегося в результате реакции.

2. Соли. Кислые и средние. Приведите примеры. Напишите уравнения получения этих солей.

3. Определите массовую долю элемента Mg в Mg (HCO3)2 .

4. Моль – количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.

5. Какой объем при нормальных условиях занимает 5,8% ∙10 23 степени молекул.

№

1. Вычислите процентное содержание элементов в NH4NO2 .

2. Вещество содержит: K – 30,75% , S – 25,21% , O – 44,04% . Вывести формулу вещества.

3. При сжигании бензола выделяется 781 кДж. Сколько тепла выделится при сгорании 30 г бензола. Реакция идет по уравнению:

2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O

4. Определить массу атома железа, если Ar железа равен 56.

5. найдите массовые отношения элементов в веществе FeCl3 .

6. Какие реакции называются реакциями соединения. Напишите два уравнения реакции соединения.

7. Определите валентность азота в веществе Ca (NO3)2 .

№

1. Сколько граммов сульфата меди (II) образуется при взаимодействии избытка серной кислоты с 40 г оксида меди (II). Сколько молекул сульфата меди будет в данном образце.

2. Докончить уравнение и расставить коэффициенты:

1. Cu + O2 = ?
2. NaOH + AlCl3 = ? + ?
3. Mg + HCl = ? + ?
4. Fe2O3 + H2SO4 = ? + ?

3. Выписать по отдельности соли и кислоты:

Na2SO4 , Cu (OH)2 , AlCl3 , Na2SO3 , NaCl , NaOH ,

H3PO3 , HClO3 , Zn (OH)2 , HNO2 , H2S .

№

1. В состав химического соединения входят натрий – 34,6%, фосфор – 23,3%, кислород – 42,1%. Вывести формулу.

2. Найдите массовые отношения элементов в веществе HClO и массовые доли хлора и кислорода.

3. Вывести формулу соединения по валентности:

IV I I II III I

Pb Br , K S , Fe Br

4. Определить валентность элементов в соединениях:

I 🞨 II I 🞨 II 🞨 II

KMnO4 , K2MnO4 , SnO2

№

1. Сколько карбоната кальция CaCO3 надо разложить, чтобы получить 50 кг оксида кальция и ещё образовалась вода.

2. Исходя из валентности составить формулы оксидов следующих элементов:

K (I) , Ca (II) , N (V) , Cl (VII).

3. Расставьте коэффициенты и проведите следующие реакции:

Ca → H2 → HCl → ZnCl2

4. Сколько молей и атомов содержится в 500 г карбоната кальция – CaCO3 ?

5. При сгорании 300 г серы образуется оксид серы (IV) и выделяется теплота 283,34 кДж. Определить ТХУ.

№

1. В состав вещества входят калий, сера и кислород. Количественный состав выражается отношением mк : ms : mo = mк : ms : mo . Молекулярная масса этого вещества – 270. Вывести его формулу.

2. В каких массовых отношениях находятся элементы в веществе K3PO4 .

3. Определить массовые доли элементов в веществе Cu (NO3)2 .

4. Теплота образования сульфида меди (II) CuS равна 48,534 кДж. (Cu + S = CuS + 48,534 кДж) . Определить теплоту, выделяющуюся при образовании 144 г CuS (II) .

5. Найдите валентность серы в соединении ZnSO4 .

6. Выведите формулу вещества, в состав которого входит марганец (VI) и хлор (I) .

7. Какие уравнения называются эндотермическими и экзотермическими.

№

1. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Определите формулу вещества.

2. Определите массовые доли элементов К и О в К2О .

3. В каких массовых соотношениях находятся элементы в веществе K2S .

4. Определите валентность элемента брома KBrO3 .

5. Выведите формулу вещества по валентности золото (III) и хлора (I) .

6. При сгорании 21 г серы выделяется 65 кДж тепла. Выведите термическое уравнение реакции (ТХУ), если реакция протекает по уравнению

S + O2 = SO2 + Q

7. Приведите два примера реакции разложения .

№

1. Определите формулу соединения, состоящего из Al – 71% и водорода.

2. Допишите уравнения реакций: Al2O3 + Na → , 2Zn + O2 →

3. Найдите W% элементов в Al2S3 .

4. Определите, сколько граммов сульфида серы образуется при взаимодействии 20 г железа с серой?

№

1. При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота равная 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

2. Определите относительную атомную массу элемента, если абсолютная масса атома равна 9,30∙10 -26 кг . Какой это элемент?

3. Определите массу меди, если количество вещества равно 0,3 моля.

4. Допишите где надо вещества, расставьте коэффициенты и укажите типы реакций:

1. C3H8 + O2 = CO2 + H2O
2. Sn (OH)2 → SnO + H2O
3. NH4Cl → NH3 + HCl
4. Ba + ? = BaO
5. Ca + ? = CaCl2

№

1. Выведите химическую формулу вещества, состоящего из:

К – 28,0% , Сl – 25,63% , О – 45, 2% .

2. Определите атомную массу некоторого элемента, абсолютная масса атома которого 3,154∙10 -26 кг . Назовите этот элемент.

3. Выведите формулу вещества, состоящего из трех атомов натрия, одного атома мышьяка (As) и четырех атомов кислорода. Определите валентность мышьяка.

4. Определите массовую долю цинка в веществе ZnS .

5. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты, где необходимо:

H2O2 → H2O + O2 NaI + Br2 → NaBr + ?

CH4 → C + ZnO + HNO3 → Zn (NO3)2 + H2O

№

1. Привести по три примера растворимых и нерастворимых оснований. Написать способы их получения и свойства.

2. Докончить реакции и расставить коэффициенты:

S + O2 = Cu O + H2 =

Zn + H2SO4 = Al2 (SO4)3 + NaOH =

3. При взаимодействии 20 г алюминия с серой образуется сульфид алюминия. Определите массу серы и образовавшегося сульфида. Сколько атомов алюминия потратилось на эту реакцию?

№

1. Составьте формулы солей серной кислоты и металлов натрия, магния, цинка, алюминия. Обратите внимание на валентность металлов и остатков кислоты.

2. Среди приведенных формул веществ найдите щелочи:

CuO , KOH , K2CO3 , Ba (OH)2 , CuCl2 , Al (OH)3 ,

AlCl3 , Zn (NO3)2 , NaOH , Na3PO4 , ZnO , CuSO4 .

3. Напишите уравнения диссоциации:

Ca (OH)2 , NaOH , KOH , Ba (OH)2 .

4. В растворе находятся ионы K+ , SO42- , Fe3+ , H+ , Cl - . Какие вещества подверглись диссоциации?

5. Как поведут себя при контакте с водой следующие вещества: бромид калия, оксид бария, азот, хлорводород. Выразите происходящие превращения (если они возможны) при помощи химических реакций.

№

1. Напишите уравнения реакции:

Na → NaOH → NaHCO3 → Na2SO4

↓ ↓

NaCl NaCl

2. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты: HMnO4 , H2CO3 , H3PO4 , H2SO4 , H2SO3 .

3. Смесь серы и фосфора (массовая доля фосфора в смеси 62%) сожгли в кислороде. Масса смеси составила 40 г. Рассчитайте массу оксидов, полученных в результате реакции.

4. Образец некоторого вещества содержит 2,11∙10 23 молекул. Масса этого образца составляет 154 г. Рассчитайте молярную массу этого вещества.

5. Напишите уравнения реакции воды с оксидами:

Li2O , SO2 , BaO , P2O5 , SO3 .

Укажите, в каких случаях образуются кислоты, а в каких – щелочи.

6. Выведите формулу кислоты, которая имеет следующий элементарный состав:

Н – 2,1%, N – 29,8% , О – 68,1%.

Напишите молекулярную и графическую формулы.

№

1. Напишите два примера реакции разложения и дайте определение – что называется реакциями разложения.

2. Кислота содержит водород – 2,2%, йод – 55,7%, кислород – 42,1% . Определите формулу кислоты.

3. Определите валентность фосфора в соединении NaH2PO4.

4. Определите относительную атомную массу элемента, если масса атома данного элемента 10,62∙10 -26 кг .

5. Определите массовые доли элементов в веществе Ag2O .

6. Определите валентность серебра в веществе AgCl , если хлор (I).

7. Выведите формулу хлорида золота, если хлор (I), а золото (III).

№

1. Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит

23,3% - P, 34,6% - Na, 42,1% - O.

2. Определите массовые доли элементов в Al2S3 .

3. В каких массовых отношениях находятся элементы в веществе Cu2S .

4. Определите валентность хлора в веществе KClO4 .

5. Выведите формулу вещества, состоящего из алюминия (III) и брома (I).

6. При сгорании 17 г метана (CH4) образуется 849 кДж. Составьте ТХУ данной реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q .

7. Что называется оксидом?

№

1. Даны вещества: кальций, золото, гидроксид натрия, оксид магния. С какими из них реагирует фосфорная кислота.

2. Напишите химические формулы солей: сульфат кальция, нитрат магния, хлорид цинка, фосфат кальция, силикат алюминия.

3. дописать уравнения возможных реакций:

HCl + SO3 → CO2 + H2O →

SO2 + Ca (OH)2 → MgO + H2O →

№

1. Вычислить сколько теплоты выделится при сгорании 1 кг этана. Уравнение термохимической реакции:

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O + 1867 кДж

2. Определить массовую долю элемента марганца в соединении KMnO4 (перманганат калия).

3. вывести химическую формулу вещества, если он содержит

Н – 1,59% , N – 22,22% , O – 76,19% .

4. Определить валентность углерода в соединении K2CO3, алюминия в Al4C3.

5. Составьте химическую формулу по валентности

I II III III

, Al N .

6. Напишите уравнения получения водорода в промышленности и в лаборатории.

7. Что такое валентность?

№

1. Найдите относительную атомную массу элемента (Ar), если масса атома этого элемента равна 6,652∙10 -26 кг .

2. Определить массовые доли элементов Na и S в веществе Na2S .

3. Массовые доли серы и кислорода соответственно равны 40% и 60%. Определите простейшую формулу оксида.

4. Выведите формулу вещества по валентности, если фосфор – V , а кислород – II.

№

1. Найти степень окисления в следующих веществах: Na2, Cr2, R2SO4, HClO, KClO3, K2MnO4, KMnO4, N2O5 .

2. Написать уравнение электролитической диссоциации следующих веществ H3PO4, H3BO3 .

3. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса

HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O .

4. Написать ионные уравнения реакции, протекающей при сливании водных растворов солей: сульфата натрия и хлорида бария.

5. Какая среда кислая или щелочная возникает при гидролизе соли K2CO3 .

№

1. Из каких ионов состоит: сульфат магния, хлорид алюминия, хлорид кальция.
2. Произвести следующее превращение

Na → NaOH → NaCl → Na2SO4 → H2SO4 → FeSO4 .

3. Найти степень окисления элементов в следующих соединениях:

NaHCO3 , N2H4 .

4. Составить уравнения электролитической диссоциации веществ:

Ba(NO3)2 , Na3PO4 , FeCl3 , H3 PO4 .

5. Дана электронная формула строения атома

1s2 2s2p6 3s2p6 4s1 ; 1s2 2s2p6 3s2p5 ; 1s2 2s2p6 .

К каким элементам они относятся?

6. Какой тип химического соединения образуется при соединении элемента Z=9 и Z=19? написать химическую формулу. Z = порядковому номеру или заряду ядра.

7. При нагревании 30 г хлората калия выделяется некоторый объем газа кислорода. Определить объем выделившегося кислорода и массу остатка.

№

1. Написать уравнение электролитической диссоциации кислот:

HMnO4 , H2SO4 , H3PO4 .

Что за вещества кислоты с точки зрения электролитической диссоциации.

2. Какие ионы обусловливают окраску веществ в следующих веществах: K2Cr2O7 - оранжевый, KMnO4 - фиолетовый, KNO3 - бесцветный. Написать диссоциацию этих веществ.

3. Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → H2O → H2 → H2S .

4. Дана электронная формула атома

1s2 2s2p6 3s1 ; 1s2 2s2p6 3s2p2 ; 1s2 2s2p6 3s2p4 .

К каким элементам они относятся.

5. Вычислить какой объем метана сгорит в кислороде объемом 500 л?

6. Выписать отдельно катионы и отдельно анионы:

Cu2+ , NO3¯ , HPO42¯ , PO43¯ , Ca2+ , Cl¯ , K+ , CO32¯ , Na+ .

Какие соли соответствуют этим ионам. написать их формулы.

№

1. Определить степень окисления элементов в следующих соединениях: NaHSO4 , K2Cr2O7 .

2. Написать электролитическую диссоциацию следующих веществ: H2Cr2O7 , Bi (NO3)2

3. Написать уравнения реакции ионного обмена между веществами:

BiCl2 + AgNO3 →

Ca (OH)2 + CuCl2 →

4. При взаимодействии 80 г 20% раствора хлорида бария с 100 г 5% раствора серной кислоты образуется осадок. Определить массу осадка.

5. Методом электронного баланса определить коэффициенты:

S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

№

1. Сколько углекислого газа в литрах (н.у.) выделится при обжиге 500 кг известняка, содержащего 8% примесей.

№

1. Найдите степень окисления элементов в KClO4 , H2Cr2O7 .

2. Напишите электролитическую диссоциацию веществ

CrCl3 , Mg (NO3)2 , H3AsO4 .

3. Написать реакции ионного обмена между веществами:

1. KCl и AgNO3 ,
2. AgNO3 и NaPO4 .

4. При взаимодействии 150 г металлического магния с 200 г 20% раствора соляной кислоты образовалась соль. Определить массу соли.

5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:

S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O .

№

1. Как осуществить следующие превращения:

(NH4)3PO4 → NH3 → NH4NO2 → N2 → NO → NO2 →

HNO3 → Hg (NO3)2 → NO2

2. Составьте уравнения реакции и укажите условия осуществления следующих превращений:

0 +2 +4 +5

N → N → N → N

3. Составьте уравнения реакции и укажите условия осуществления следующих превращений:

0 -3 +2 +4

N → N → N → N

4. Составьте уравнения реакции и укажите условия осуществления следующих превращений:

+4 +5 +2 +4

N → N → N → N

5. Составьте уравнения реакции и укажите условия осуществления следующих превращений:

+5 -3 0 +2

N → N → N → N

№

1. Из 56 кг азота было синтезировано 48 кг аммиака. Каков выход аммиака в % к теоретическому.

№

1. Методом электронного баланса подобрать коэффициенты:

KMnO4 + H2O + Na2SO3 → MnO2 + Na2SO4 + KOH

2. Провести гидролиз соли Al2 (SO4)3 . Какая среда будет в растворе.

3. Докончить уравнение реакции. Написать полное и сокращенное ионное уравнение

Cu (NO3)2 + KOH →

4. Написать графические формулы следующих солей: сульфата меди, сульфата алюминия.

5. Написать не менее 25 новых веществ имея в наличии:

Al2 (SO4)3 , FeS , NaCl .

№

1. Определить степень окисления элементов в следующих соединениях: NaHSO4 , K2Cr2O7 .

2. Написать электролитическую диссоциацию следующих веществ:

H2Cr2O7 , Bi (NO3)2

3. Написать уравнения реакции ионного обмена между веществами:

1. хлоридом висмута (II) и нитратом серебра;
2. гидроксидом меди и серной кислотой.

4. При взаимодействии 80 г 20% раствора хлорида бария с 100 г 5% раствора серной кислоты образуется осадок. Определить массу осадка.

5. Методом электронного баланса определить коэффициенты:

Al + HNO3 → HO + Al (NO3)3 + H2O .

№

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

1. гидроксида бария;
2. фосфата калия.

2. Напишите ионные уравнения реакций между серной кислотой и едким калием, гидроксидом цинка и азотной кислотой, сульфатом меди (II) и сульфидом калия.

№

1. Найдите степень окисления элементов в веществах:

H2O2 , Mn (NO3)2 , CuSO4 .

2. Напишите реакции ионного обмена между фосфатом калия и нитратом серебра; сероводородом и нитратом свинца.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: Pb (NO3)2 , MnSO4 .

4. К 100 мл 10,6 % раствора CaCl2 (S=1,05 г/мл) добавили 30 мл 38,5 % раствора Na2SO3 (S=1,1 г/мл). Определите массовые доли (%) соединений, содержащихся в растворе после отделения осадка.

5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:

HClO + HCl → H2O + Cl2 .

№

1. Найдите степень окисления веществ: K2MnO4 , HCrO4.

2. Напишите диссоциацию веществ: CrCl3 , ZnSO4 , H3AsO4 .

3. Напишите реакции ионного обмена между следующими веществами: хлоридом железа (III) и гидроксидом калия; между азотной кислотой и гидроксидом хрома (III).

4. При взаимодействии 120 г металлического цинка с 150 г 10 % раствора серной кислоты образуется сульфат цинка. Определить массу образовавшейся соли.

5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:

Cr (OH)3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O .

№

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:

FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + ? + ?

2. Аммиак объемом 20 л растворили в воде массой 400 г. Определите массовую долю аммиака в растворе.

3. Cu → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → O2 → H2O → NaOH

№

1. Напишите уравнения химических реакций, происходящих между попарно взятыми веществами:

1. металлический натрий и хлор,
2. растворы гидроксида натрия и хлорида меди,
3. оксид меди и серная кислота.

2. Составьте уравнение реакции гидролиза сульфита калия.

3. Закончить схему уравнения реакции

Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O

4. Выведите простейшую формулу мочевины, имеющей состав:

20 % С , 26,67 % О , 46,67 % N и 6,66 % Н .

№

1. Напишите уравнения реакций, которые могут протекать при смешивании водных растворов:

Zn (NO3)2 и Na2CO3 ; ZnSO4 и Ba (NO3)2 .

2. Найдите степень окисления элементов в веществах Bi (NO3)2 , PbSO4.

3. Напишите степень диссоциации следующих веществ:

Cu (NO3)2 , MgHCO3

4. Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25 г массовой долей растворенного вещества 0,063 потребовался раствор гидроксида кальция массой 30 г массовой долей 0,07. Определить массу образовавшейся соли.

5. Какой объем углекислого газа получится при разложении 50 г известняка.

№

1. Провести гидролиз солей: Na2CO3 , Al (NO3)3 .

2. Напишите реакции ионного обмена между нитратом серебра и хлоридом калия.

3. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O .

4. Какая масса осадка образуется, если пропускать оксид углерода (IV) объемом 280 мл через раствор с массовой долей гидроксида бария О, К массой 20 г.

№

1. Проставьте коэффициенты методом электронного баланса:

C + Na2Cr2O7 → Cr2O3 + Na2O +CO

2. Написать уравнения реакции гидролиза Na2S . Указать среду раствора: кислотная, щелочная, нейтральная.

3. Написать уравнения реакции

NaHCO3 → CO2 → CaCO3 → Ca (HCO3)2 → CaCO3

СO → C

4. При растворении меди в концентрированной серной кислоте выделился оксид серы (IV) объемом 2,8 л. Какова масса меди вступившей в реакцию.

№

1. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях:

Fe (NO3)2 + MnO2 + HNO3 → Fe (NO3)3 + Mn (NO3)2 + H2O

2. Провести гидролиз соли FeCl2 (сокращенную, ионную, молекулярную).

3. Написать реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой (молекулярную, ионную, сокращенную).

4. К раствору, в котором находится нитрат алюминия, массой 42,6 г, прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 37,2 г. Осадок прокалили. Определить массу остатка после прокаливания.

№

1. Какие из попарно взятых растворов веществ будут вступать в реакцию:

a) Na3SO4 и ZnCl2, б) NaPO4 и K2S, в) K2S и ZnCl2, г) CuSO4 и ZnCl2.

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения.

2. Составьте уравнение реакции гидролиза хлорида алюминия.

3. Сколько грамм азотной кислоты можно получить при нагревании с серной кислотой 40 г нитрата натрия, содержащего 12 % примесей?

№

1. Составьте уравнение реакции гидролиза сульфата калия в сокращенной, ионной, молекулярной формуле.

2. Написать уравнения реакции ионного обмена между хлоридом цинка и нитратом серебра.

3. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях:

KI + KBrO3 + HCl → I2 + KBr + KCl + H2O

4. Какой объем водорода, измеренный при н.у., выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30 % (0,3) и плотностью 1,29 г/мл. В результате реакции образуется Na3 [Al (OH)6] и водород.

№

1. На нейтрализацию раствора гидроксида натрия объемом 500 мл и массовой долей гидроксида натрия 0,3 (30 %) и плотностью (1,29 г/мл) затратили 30 г раствора HCl с массовой долей хлорводородной кислоты 20 % (0,2). Определите массу соли, образовавшейся при реакции.

2. Написать уравнения реакции ионного обмена между сульфатом натрия и нитратом бария (ионное, молекулярное, сокращенное).

3. Провести гидролиз соли CuSO4 (сокращенное, ионное, молекулярное).

4. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl2 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O .

№

1. Напишите уравнения химических реакций, происходящих между попарно взятыми веществами:

а) металлический натрий и хлор,

б) растворы гидроксида натрия и хлорида железа (III),

в) оксид меди и серная кислота.

2. Составьте уравнение реакции гидролиза сульфита калия.

3. Сколько литров CO2 (н.у.) выделится при взаимодействии HCl с 150 г CaCO3, содержащего10 % примесей.

№

1. Провести гидролиз AlCl3.

2. Написать реакции между сульфатом калия и хлоридом бария.

3. Серу массой 8 г сплавили с 10,5 г железа. Полученный продукт обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем сероводорода, измеренный при н.у., который может быть получен при этом.

4. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса

NaI + KMnO4 + KOH → I2 + K2MnO4 + NaOH

№

1. Напишите уравнения реакций, которые могут протекать при смешивании водных растворов:

Zn (NO3)2 и Na2CO3 ; ZnSO4 и Ba (NO3)2 .

2. Найдите степень окисления элементов в веществах: Bi(NO3)2 , PbSO4 .

3. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

Cu (NO3)2 , Mg (CO3)2 .

4. Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25 г, массовой долей растворенного вещества 0,063 потребовался раствор гидроксида кальция массой 30 г, массовой долей 0,073. Определить массу образовавшейся соли.

№

1. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (10%). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния.

2. Провести реакции:

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3 (PO4)2

3. Написать реакции ионного обмена между карбонатом кальция и соляной кислотой.

4. Составить электролитическую диссоциацию солей:

NaH2PO4 , CuSO4 , KNO3 .

№

1. C какими из перечисленных веществ может вступать в реакцию раствор сульфата магния: карбонат кальция, фосфорная кислота, сульфат натрия, гидроксид кальция, хлорид бария. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения.

2. Составьте уравнение реакции гидролиза карбоната кальция.

3. Закончить схему уравнения реакции:

KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH

4. 2,8 г железных опилок сожгли в атмосфере хлора. Полученный продукт растворили в 200 мл воды. Какова процентная концентрация образовавшегося раствора.

№

1. Написать формулы солей, при диссоциации которых образуются следующие пары ионов:

а) Fe 2+ и Cl¯ б) Ca2+ и Br¯ в) Na+ и S-2 .

2. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса

FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl .

3. Провести гидролиз MgCl2 .

4. При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната магния и оксида магния (масса смеси = 10 г) выделился газ объемом 2,24 л. Рассчитайте массовую долю MgCO3 в исходной смеси.

№

1. Провести следующие реакции:

P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → K3PO4 → Ca3 (PO4)2 .

2. Рассчитайте массу карбида кальция (CaC2), который можно получить при взаимодействии 3,6 г углерода с избытком кальция.

3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях

Pb + HNO3 → Pb (NO3)2 + NO + H2O .

4. Написать диссоциацию кислот: HClO4 , H2MnO4 , H2SO4 .

№

1. Аммиак объемом 7,84 л (н.у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Выход HNO3 = 40 %. Определить массовую долю HNO3 в полученном растворе.

2. Написать окислительно-восстановительную реакцию. Расставить коэффициенты

Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O .

3. Написать реакции ионного обмена между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия.

4. Составить электролитическую диссоциацию нитрата меди (II).

№

1. Сколько литров оксида серы (IV) образуется при сжигании пирита (FeS2) массой 200 кг, содержащем 15% пустой породы (0,15) ?

2. Составить уравнения (молекулярное, ионное, сокращенное) между сульфидом натрия и сульфатом железа (II).

3. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:

Cr + O2 + H2SO4 → Cr2 (SO4)3 + H2 + H2O .

№

1. Осуществить превращения:

Cr → CrCl3 → Cr (OH)3 → Cr2 (SO4)3

Cr2 O3

2. Сколько литров оксида углерода (IV) можно получить путем обжига 500 г известняка, содержащего 5% примесей?

3. При взаимодействии FeCl3 и KOH выпал осадок Fe (OH)3 массой 10,7 г. Сколько грамм исходных веществ вступило в реакцию?

№

1. Сколько литров оксида серы (IV) получится при обжиге 1 кг пирита FeS2 , содержащего 10% примесей

№

1. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 20% (S = 1,19 г/мл) потребуется для поглощения всего оксида углерода (IV), полученного при сжигании пропана объемом 112 л.

2. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, потребуется для восстановления оксида меди (II), который получили при термическом разложении гидроксида меди (II) массой 19,6 г.

3. Используя метод электронного баланса подберите коэффициенты:

KMnO4 + NO + H2SO4 → MnSO4 + NO2 + K2SO4 + H2O .

№

1. Составить молекулярные, ионные и сокращенные уравнения реакции обмена в растворах:

Na2SO4 + AgNO3 =

2. Методом электронного баланса подобрать коэффициенты уравнения окислительно-восстановительной реакции (указать тип окислительно-восстановительной реакции):

а) Na Br + H2SO4 + NaBrO3 = Br2 + Na2SO4 + H2O ,

б) Ca (PO4)2 + C + SiO2 = CaSiO3 + CO + P .

3. Сколько оксида углерода (IV) образуется при разложении минерала доломита (MgCO3CaCO3) массой 300 г, содержащего 10% примесей.

№

1. Написать уравнения реакций, протекающих между:

• сульфитом натрия (Na2SO3) и серной кислотой, если при этом выделяется сульфат натрия, газ оксид серы (IV) и вода;
• между фторидом кальция и серной кислотой;
• хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом лития, если образуется хлорид лития, вода и газ аммиак (NH3↑).

2. Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

Ba (OH)2 , CaF2 , LiCl , BeCl2 , Ba (HCO3) .

3. Определить степени окисления элементов в следующих соединениях:

Zn , F2 , Zn (NO3)2 , H2S , Fe2O3 , Pb.

№

1. Напишите в ионном виде уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с хлоридом кальция.

2. Какое количество карбоната кальция получится при кипячении 40 г 2% раствора гидрокарбоната кальция.

3. Осуществить превращения:

Li → LiOH → Li2CO3 → LiCl .

№

1. Карбонат кальция, взаимодействуя с хлорводородной кислотой, превращается в углекислый газ. Вычислите массу карбоната кальция, необходимого для получения 10 л углекислого газа.

2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях:

Ni (OH)2 + NaOCl + H2O → Ni (OH)3 + NaCl .

3. Составить молекулярное, ионное, сокращенное уравнения реакции между AlCl3 и AgNO3 .

№

1. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:

NaCrO3 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O .

2. Написать уравнения реакций (молекулярную, ионную, сокращенную) между SnSO4 и H2O.

3. Из 1 кг иодида калия, содержащего 5% примесей, получено 700 г иода. Вычислить % выхода иода.

№

1. Изобразите уравнениями последовательные ступени электролитической диссоциации сероводородной кислоты.

2. Напишите ионное уравнение реакции между хлоридом магния и гидроксидом кальция, хлоридом бария и сульфатом алюминия.

№

1. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты

Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + H2O

2. Cоставить уравнение гидролиза FeCl2 . Укажите характер среды.

3. Сколько может быть получено литров водорода из 1 кг 15% раствора соляной кислоты при взаимодействии ее с цинком и сколько потребуется для этого цинка, содержащего 5% примесей не реагирующей с соляной кислотой.

№

1. Какие из перечисленных веществ будут реагировать с раствором гидроксида калия: гидроксид магния, оксид железа (III), оксид углерода (IV), азотная кислота, гидроксид цинка. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

2. Составьте уравнение гидролиза нитрата хрома (III).

3. Для получения азотной кислоты было взято 17 г нитрата натрия и 20 г серной кислоты. Сколько граммов азотной кислоты получилось. Какое вещество и в каком количестве осталось в избытке?

№

1. Закончить уравнения практически осуществимых реакций. Запишите уравнения в молекулярной и ионной форме:

Na OH + HCl → K2CO3 + CaCl2 →

Cu Cl2 + KOH → Na2SO3 + HCl →

CaCO3 + CuSO4 → K2SO4 + BaCl2 →

2. Составьте уравнение гидролиза карбоната калия.

3. На какие ионы распадаются Ca (OH)2 , Al2 (SO4)3 , K3PO4 .

№

1. При синтезе соляной кислоты было взято 355 г хлора и 20 г водорода. Вычислить количество полученного хлористого водорода.

№

1. Из 1 кг хлорида натрия получен 357 г натрия. Определить выход продукта реакций (%).

2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях:

Ca + HNO3 (концентрир.) = Ca (NO3)2 + N2O + ?

NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2S + H2O .

3. Написать реакции ионного обмена между CuCl2 и гидроксидом калия.

№

1. Составить молекулярные, ионные, сокращенные уравнения реакции обмена в растворе

FeSO4 + KOH =

2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях:

а) Na2SeO3 + NaOH + Cl2 → Na2SO4 + NaCl + ?

б) FeSO4 + HNO3 (концентрир.) = Fe (NO3)3 +NO2↑ + H2SO4 + ?

3. При разложении нитрата натрия образуется O2 массой 40 г. Определите массу нитрата натрия и объем выделившегося кислорода.

№

1. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:

K2SO3 + KMnO4 + HCl → K2SO4 + MnCl2 + KCl + H2O

2. Определите массу осадка, который образуется при смешивании раствора с массовой долей хлорида 5% и раствора с массовой долей сульфата натрия 8%. Масса раствора хлорида бария 15 г, сульфата натрия 10 г.

3. Mg → MgO → Mg → MgCl2

№

1. Сколько граммов оксида фосфора (V) потребуется для получения 400 г H3PO4 , если выход кислоты составляет 80 %.

№

1. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты

Al + K2Cr2O7 + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + H2O

2. Cоставить уравнение гидролиза (молекулярную, ионную, сокращенную) соли FeCl2 .

3. Сколько может быть получено литров водорода из 1 кг 15% раствора соляной кислоты при взаимодействии ее с цинком.

№

1. Произойдет ли реакция между:

KOH и AgCl , Fe2 (SO4)3 и NaOH , MgCO3 и HCl ,

KCl и Na2SO4 , Ba (OH)2 и Al2 (SO4)3 .

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Составьте уравнение реакции гидролиза сульфата алюминия.

3. Записать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, подтверждающие свойства гидролиза цинка.

№

1. Могут ли реагировать между собой:

Zn (OH)2 и HCl , Zn (OH)2 и Fe (OH)3 , HCl и ZnO ,

Fe (OH)3 и ZnO , NaOH и HCl , Fe (OH)3 и HCl .

2. Расставить коэффициенты:

NaBr + Cl2 = NaCl + Br2

3. Осуществить превращения

CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → H2CO3 .

4. Напишите формулы солей: хлорид бария, нитрат магния, силикат калия, сульфат алюминия, иодид кальция, сульфид железа (III).

5. Сколько граммов сульфата меди получится при нагревании 16 г меди с концентрированной серной кислотой, если в меди 2,5 % примесей

№

1. Определить степень окисления элементов в следующих соединениях:

Sr (OH)2 , HNO2 , N2O5 , C2H5OH , HMnO4 , H2 , Al .

2. Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

H2MnO4 , CaCO3 , Na2ZnO2 .

3. Написать уравнения реакций протекающих между:

хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

карбонатом магния и соляной кислотой;

гидроксидом лития и серной кислотой.

Написать их ионные уравнения и сокращенные уравнения.

№

1. Какой объем углекислого газа выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей с 200 г соляной кислоты с массовой долей HCl 0,3.

2. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, расставьте коэффициенты:

KI + H2SO4 → K2SO4 + H2S + I2 + H2O

3. Провести следующие реакции:

Ca → CaCO3 → H2O → H2 → NaH → NaOH → NaCl .

№

1. Напишите схему превращений веществ, а затем и уравнения реакций, лежащих в основе производства азотной кислоты, указав условия их протекания. Разберите на одном из примеров окислительно-восстановительный процесс.

2. Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: азотная кислота, силикат натрия, карбонат кальция, вода, гидроксид калия?

Напишите ионные уравнения осуществимых реакций.

3. Какой объем углекислого газа выделится при разложении известняка массой 400 г, содержащего 10% примесей?

№

1. Смешано 250 г 30% спирта и 750 г 52% спирта. Каков % полученного спирта?

2. Смешали 200 г 30% раствора поваренной соли и 500 г 50% раствора поваренной соли. Какова массовая доля (%) полученного раствора.

№

1. Как получают оксид углерода (IV) в лаборатории и в промышленности. Укажите его свойства, отношение к воде и щелочам.

2. Сколько углекислого газа выделится при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?

№

1. Каков выход фосфора в %, если из 77 кг Ca3(PO4)2 получается 12,4 кг фосфора.

2. Напишите уравнения диссоциации:

LiH2PO4 , Li2HPO4 , Li3PO4 .

№

1. Какой объем кислорода могут дать 100 мл 34% раствора пероксида водорода (H2O2) с плотностью 1,113 г/мл ?

2. Один литр жидкого кислорода весит 1,145 кг. Какой объем займет такое количество кислорода при нормальных условиях.

№

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакции

Zn + KMnO4 + H2SO4 → ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

№

1. Сколько можно получить аммиака из 10 л азота? Выход аммиака составляет 20%.

2. Рассчитайте массу кальциевой селитры, получаемой из 1 т известняка, содержащего 10% примесей. Чему равен объем образующегося углекислого газа.