Практическое занятие по теме"скорость химических реакций, принцип Ле-Шателье
методическая разработка

Практическая работа по теме: «Скорость химической реакции, смещение равновесия»

Вариант 1

 1. Что принимается за скорость химической реакции? Как влияет концентрация веществ на скорость реакций?

2.Определите скорость химической реакции А  +  D  = АD, если в начальный момент времени концентрация вещества С = 1 моль/л, через 5 секунд концентрация вещества

А = 0,5 моль/л.

3. В начальный момент времени концентрация исходного вещества (В) была равна 2 моль/л. Определите концентрацию вещества (В) через 30 секунд . Скорость реакции равна 0,01 моль/л∙сек

4. Определите, как изменится скорость химической реакции:

2SO2 ( г)   +  О2 (г)  =  2SO3 ( г)  

А) при уменьшении концентрации исходных веществ в 3 раза

Б) при увеличении давления в 3 раза.

5. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температура на 400 ее скорость увеличивается в 16 раз?

6. Напишите кинетические уравнения прямых реакций согласно закону действия масс.

А) 2NO ( г)   +   Cl2 (г)   = 2NOCl  (г)

Б) CaO(тв)  +    CO2 (г)   = CaCO3(тв)

7. Куда сместится химическое равновесие в системе 2СО (г) = СО2  (г) + С(тв)   + 176 кДж, если

А) повысить давление

Б)  понизить температуру

В) использовать катализатор

Практическая работа по теме: «Скорость химической реакции, смещение равновесия»

Вариант 2

1. Объясните зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ.

2. Определите скорость химической реакции С  +  D  = СD, если в начальный момент времени концентрация вещества С = 3 моль/л, через 10 секунд концентрация вещества

С = 0,1 моль/л.

3. В начальный момент времени концентрация исходного вещества (А) была равна 1 моль/л. Определите концентрацию вещества (А) через 3 минуты. Скорость реакции равна 0,5 моль/л∙сек

4. Определите, как изменится скорость химической реакции:

N2 ( г)   +  О2 (г)  =  2NO ( г)  

А) при уменьшении концентрации исходных веществ в 2 раза

Б) при увеличении давления в 2 раза.

5. Рассчитайте, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры  на 400  , если температурный коэффициент реакции равен 4.

6. Напишите кинетические уравнения прямых реакций согласно закону действия масс.

А) СО (г)  + 2Н2 (г)   = СН3ОН (ж)

Б) 2Н2 (г) +  О2 (г)  = 2Н2О  (ж)

7. Куда сместится химическое равновесие в системе:  

3Fe2O3 ( тв )  +  СO (г)   = 2Fe 3O4 (тв) +  CO 2(г),  если

А) понизить давление

Б)  понизить температуру

В) использовать катализатор

Практическая работа по теме: «Скорость химической реакции, смещение равновесия»

Вариант 3

 1. Как зависит скорость реакции от температуры? Напишите математическое выражение, подтверждающее это правило.

2.Определите скорость химической реакции А  +  В  = АВ, если в начальный момент времени концентрация вещества В = 2 моль/л, через 20 секунд концентрация вещества

В = 0,5 моль/л.

3. В начальный момент времени концентрация исходного вещества (В) была равна 1 моль/л. Определите концентрацию вещества (В) через 1 минут . Скорость реакции равна 0,02 моль/л∙сек

4. Определите, как изменится скорость химической реакции:

2СO ( г)   +  О2 (г)  =  2СO2 ( г)  

А) при увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза

Б) при уменьшении давления в 3 раза.

5. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температура на 400 ее скорость увеличивается в 81 раз?

6. Напишите кинетические уравнения прямых реакций согласно закону действия масс.

А) 4NН 3 ( г)   +   5О2 (г)   = 4NO (г) + 6Н2О (г)

Б) MgO(тв)  +    CO2 (г)   = MgCO3(тв)

7. Куда сместится химическое равновесие в системе 2СО (г) = СО2  (г) + С(тв)   + 176 кДж, если

А) понизить  давление

Б)  повысить температуру

В) уменьшить концентрацию СО

Практическая работа по теме: «Скорость химической реакции, смещение равновесия»

Вариант 4

1. Какие реакции называются каталитическими? Приведите пример.

2. Определите скорость химической реакции А  +  D  = АD, если в начальный момент времени концентрация вещества А = 1 моль/л, через 10 секунд концентрация вещества

С = 0,2 моль/л.

3. В начальный момент времени концентрация исходного вещества (А) была равна 10 моль/л. Определите концентрацию вещества (А) через 2 минуты. Скорость реакции равна 0,5 моль/л∙сек

4. Определите, как изменится скорость химической реакции:

N2 ( г)   +  3Н2 (г)  =  2NН 3 ( г)  

А) при уменьшении концентрации исходных веществ в 2 раза

Б) при увеличении давления в 2 раза.

5. На сколько градусов надо понизить температуру в реакционной смеси

2Н2 (г) +  О2 (г)  = 2Н2О  (ж)

для уменьшения скорости данной реакции в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3.Рассчитайте, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры  на 400  , если температурный коэффициент реакции равен 3?

6. Напишите кинетические уравнения прямых реакций согласно закону действия масс.

А) СО (г)  + 2Н2 (г)   = СН3ОН (ж)

Б) 2Н2 (г) +  О2 (г)  = 2Н2О  (ж)

7. Куда сместится химическое равновесие в системе:  

                            Ni

СО (г)  + 2Н2 (г)   =   СН3ОН (ж)   + Q , если

А) повысить давление

Б)  понизить температуру

В) уменьшить концентрацию Н2

Практическая работа по теме: «Скорость химической реакции, смещение равновесия»

Вариант 5

 1. Опишите влияние концентрации реагирующих веществ на  скорость реакции. Напишите математическое выражение закона действия масс.

2. Определите скорость химической реакции А  +  С  = АС, если в начальный момент времени концентрация вещества С = 1 моль/л, через 10 секунд концентрация вещества

А = 0,2 моль/л.

3. В начальный момент времени концентрация исходного вещества (В) была равна 5 моль/л. Определите концентрацию вещества (В) через 10 секунд . Скорость реакции равна 0,02 моль/л∙сек

4. Определите, как изменится скорость химической реакции:

2SO2 ( г)   +  О2 (г)  =  2SO3 ( г)  

А) при уменьшении концентрации исходных веществ в 4 раза

Б) при увеличении давления в 2 раза.

5. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температура на 800 ее скорость увеличивается в 81 раз?

6. Напишите кинетические уравнения прямых реакций согласно закону действия масс.

А) 2NO ( г)   +   О2 (г)   = 2NO2  (г)

Б) ВaO(тв)  +    CO2 (г)   = ВaCO3(тв)

7. Куда сместится химическое равновесие в системе 2СО (г) = СО2  (г) + С(тв)   + 176 кДж, если

А) уменьшить концентрацию  СО2

Б)  понизить температуру

В) использовать катализатор

Практическая работа по теме: «Скорость химической реакции, смещение равновесия»

Вариант 6

1. Опишите принцип ЛЕ-Шателье

2. Определите скорость химической реакции С  +  D  = СD, если в начальный момент времени концентрация вещества С = 5 моль/л, через 20 секунд концентрация вещества

С = 0,5 моль/л.

3. В начальный момент времени концентрация исходного вещества (А) была равна 10 моль/л. Определите концентрацию вещества (А) через 2 минуты. Скорость реакции равна 0,2 моль/л∙сек

4. Определите, как изменится скорость химической реакции:

N2 ( г)   +  О2 (г)  =  2NO ( г)  

А) при увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза

Б) при увеличении давления в 4 раза.

5. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз, если известно, что при увлечении температуры на 100 скорость реакции возрастет в 3 раза.

6. Напишите кинетические уравнения прямых реакций согласно закону действия масс.

А) СО (г)  + 2Н2 (г)   = СН3ОН (ж)

Б) Н2 (г) +  S (тв)  = 2Н2 S(г)

7. Куда сместится химическое равновесие в системе:  

3Fe2O3 ( тв )  +  СO (г)   = 2Fe 3O4 (тв) +  CO 2(г),  если

А) понизить давление

Б)  понизить температуру

В) увеличить концентрацию СО

Практическая работа по теме: «Скорость химической реакции, смещение равновесия»

Вариант 7

 1. Как зависит скорость реакции от температуры? Напишите математическое выражение, подтверждающее это правило.

2.Определите скорость химической реакции С  +  В  = СВ, если в начальный момент времени концентрация вещества В = 5 моль/л, через 2 минуты  концентрация вещества

В = 1 моль/л.

3. В начальный момент времени концентрация исходного вещества (В) была равна 2 моль/л. Определите концентрацию вещества (В) через 30 секунд. Скорость реакции равна 0,05 моль/л∙сек

4. Определите, как изменится скорость химической реакции:

2СO ( г)   +  О2 (г)  =  2СO2 ( г)  

А) при увеличении концентрации исходных веществ в 5 раз

Б) при уменьшении давления в 2 раза.

5. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температура на 500 ее скорость увеличивается в 32 раза?

6. Напишите кинетические уравнения прямых реакций согласно закону действия масс.

А) 4NН 3 ( г)   +   5О2 (г)   = 4NO (г) + 6Н2О (г)

Б) 2С (тв)  +    O2 (г)   = 2CO(г)

7. Куда сместится химическое равновесие в системе 2СО (г) = СО2  (г) + С(тв)   + 176 кДж, если:

А) понизить  давление

Б)  понизить  температуру

В) уменьшить концентрацию СО2

Практическая работа по теме: «Скорость химической реакции, смещение равновесия»

Вариант 8

1. Какие вещества называют катализаторами?

2. Определите скорость химической реакции А  +  В  = АВ, если в начальный момент времени концентрация вещества А = 0,5 моль/л, через 20 секунд концентрация вещества

С = 0,1 моль/л.

3. В начальный момент времени концентрация исходного вещества (А) была равна 5 моль/л. Определите концентрацию вещества (А) через 2 минуты. Скорость реакции равна 0,1 моль/л∙сек

4. Определите, как изменится скорость химической реакции:

N2 ( г)   +  3Н2 (г)  =  2NН 3 ( г)  

А) при уменьшении концентрации исходных веществ в 3 раза

Б) при увеличении давления в 3 раза.

5. При увеличении температуры на 60 0 скорость реакции возрастает в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент реакции?

6. Напишите кинетические уравнения прямых реакций согласно закону действия масс.

А) СО (г)  + 2Н2 (г)   = СН3ОН (ж)

Б) 2Н2 (г) +  О2 (г)  = 2Н2О  (ж)

7. Куда сместится химическое равновесие в системе:

                            Ni                          

СО (г)  + 2Н2 (г)   =   СН3ОН (ж) + Q , если:

А) повысить давление

Б)  понизить температуру

В) использовать катализатор

Практическая работа по теме: «Скорость химической реакции, смещение равновесия»

Вариант 9

 1. Опишите влияние концентрации реагирующих веществ на  скорость реакции. Напишите математическое выражение закона действия масс.

2. Определите скорость химической реакции А  +  С  = АС, если в начальный момент времени концентрация вещества С = 5 моль/л, через 10 секунд концентрация вещества

А = 0,5 моль/л.

3. В начальный момент времени концентрация исходного вещества (В) была равна 2 моль/л. Определите концентрацию вещества (В) через 20 секунд . Скорость реакции равна 0,01 моль/л∙сек

4. Определите, как изменится скорость химической реакции:

N2 ( г)   +  О2 (г)  =  2NO ( г)  

А) при уменьшении концентрации исходных веществ в 3 раза

Б) при увеличении давления в 2 раза.

5. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температура на 500 ее скорость увеличивается в 32 раза?

6. Напишите кинетические уравнения прямых реакций согласно закону действия масс.

А) 2NO ( г)   +   О2 (г)   = 2NO2  (г)

Б) СaO(тв)  +    CO2 (г)   = СaCO3(тв)

7. Куда сместится химическое равновесие в системе N2 ( г)   +  О2 (г)  =  2NO ( г)  - Q

если

А) уменьшить концентрацию  О2

Б)  понизить температуру

В) использовать катализатор

Практическая работа по теме: «Скорость химической реакции, смещение равновесия»

Вариант 10

1. Опишите принцип Лe-Шателье

2. Определите скорость химической реакции С  +  D  = СD, если в начальный момент времени концентрация вещества С = 1 моль/л, через 10 секунд концентрация вещества

С = 0,2 моль/л.

3. В начальный момент времени концентрация исходного вещества (А) была равна 1 моль/л. Определите концентрацию вещества (А) через 1 минуту. Скорость реакции равна 0,2 моль/л∙сек

4. Определите, как изменится скорость химической реакции:

2NО ( г)   +  О2 (г)  =  2NO 2 ( г)  

А) при увеличении концентрации исходных веществ в 2 раза

Б) при увеличении давления в 4 раза.

5. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз, если известно, что при увлечении температуры на 100 скорость реакции возрастет в 2 раза.

6. Напишите кинетические уравнения прямых реакций согласно закону действия масс.

А) СО (г)  + 2Н2 (г)   = СН3ОН (ж)

Б) Н2 (г) +  S (тв)  = 2Н2 S(г)

7. Куда сместится химическое равновесие в системе:  

3Fe2O3 ( тв )  +  СO (г)   = 2Fe 3O4 (тв) +  CO 2(г),  если

А) повысить  давление

Б)  понизить температуру

В) увеличить концентрацию СО 2