вопросы по аналитической химии
учебно-методический материал

Тренировочный вариант

Часть А

1. Система, которая может обмениваться с окружающей средой и веществом и энергией

а) открытая система                        б) закрытая система

в) ограниченная система                 г) изолированная система

2. Закрытая система – это система, которая:

а) обменивается с окружающей средой только веществом;

б) обменивается с окружающей средой только энергией;

в) обменивается с окружающей средой веществом и энергией;

г) не обменивается с окружающей средой ни энергией, ни веществом.

3. Если система не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией, то она называется:

а) открытой; б) закрытой; в) изолированной; г) гетерогенной.

4. К функциям состояния относится:

а) теплота; б) работа; в) энтропия; г) теплоемкость

5. Укажите правильное математическое выражение первого закона термодинамики:

а) ΔU = Q + PΔV; б) Q = ΔU  + PΔV; в) PΔV =  Q + ΔU; г) Q =ΔU  – PΔV

6. Эндотермическую реакцию характеризует выражение:

∆H = -100 кДж; б) ∆U = -50 кДж;  в) ∆U = 0; г) ∆H = +120 кДж

7. Укажите неравенство, которое характеризует эндотермическую реакцию:

а) ΔН > 0; б) ΔS > 0; в) ΔG > 0; г) ΔG > 0.

8. Стандартная  энтальпия образования ΔН не  равна  нулю для:

1. H2 (г); б)  Fe(тв); в) Br2 (ж); г) CO2 (г)

9. В изолированной системе процесс протекает самопроизвольно если:

а) ΔS < 0;  б) ΔS > 0;  в) ΔS = 0;  г) ΔS ≤ 0

10. Энтропия характеризует:

а) ту часть энергии, которая превращается в работу;

б) меру неупорядоченности в системе;

в) тепловой эффект химической реакции;

г) кинетическую и потенциальную энергии системы в целом

11. Определите стандартное изменение энтропии реакции А(г) → 2В(тв), если стандартные энтропии веществ А(г) и В(тв) соответственное равны 200,0 и 30,0 Дж/моль·К:

а) – 170 Дж/К; б) +140 Дж/К; в) +170 Дж/К; г) –140 Дж/К

12. Стремление системы к состоянию максимальной беспорядоченности распределения

частиц отражает функция состояния:

а) внутренняя энергия         б) энтропия         в) энтальпия                 г) энергия Гиббса

13. Исходя из уравнения реакции    2С(графит) + 2Н2(г) = С2Н4(г)  +  ∆Н =52,3кДж

стандартная энтальпия образования этилена равна

а) -104,6кДж ⁄ моль                 в) 52,3кДж⁄ моль

б) −52,3кДж ⁄ моль                 г) 104,6 кДж⁄ моль

14.  Скорость химической реакции не зависит от

а) природы реагирующих веществ;         б) концентрации реагирующих веществ;

в) катализатора;                                 г) типа реакции;

15. Отметьте неверное утверждение: катализатор -

а) увеличивает скорость реакции

б) снижает энергию активации

в) уменьшает время достижения равновесия

г) сдвигает равновесие в сторону продукта реакции

16. Действие какого фактора не вызывает смещение химического равновесия  любой обратимой реакции:

а) изменение температуры;

б) изменение давления;

в) изменение концентрации исходного вещества;

г) введение в систему катализатора

17. Введение в систему катализатора:

а) сместит равновесие реакции вправо;

б) не вызовет смещения химического равновесия;

в) сместит химическое равновесие влево;

г) сместит равновесие сначала вправо, затем влево.

18. Вещество, замедляющее химическую реакцию, называется:

а) катализатор;        в) ингибитор;

            б) лакокрасочное покрытие;           г) протектор

19. Скорость химической реакции зависит от:

а) природы растворителя и растворенного вещества;

б) концентрации раствора;

в) температуры;

г) всех перечисленных факторов

20. Процесс обратный адсорбции носит название:

а) конденсации;         б) абсорбции;       в) смачивания;       г) десорбции

21. Раствор начинает кипеть, когда давление пара растворителя над раствором станет

а) равным давлению пара растворённого вещества

б) равным внешнему давлению

в) больше давления пара растворённого вещества

г) больше внешнего давления

22. Односторонняя диффузия определенного сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку называется:

а) тургор; б) осмос; в) гидролиз;  г) кристаллизация

23. Укажите правильное выражение для расчета осмотического давления разбавленного раствора неэлектролита:

а) ;        б) ;        в) ;  г)

24. Эндотермическим процессом является реакция

а) 2NH3 = N2+3H2 – Q;                         б) 2N2+ O2 = 2N2O + Q

в) CaO + CO2 = CaCO3 + Q .          г) Fe + S = FeS + Q

25. Равновесие реакции Н2 + I2 = 2HI cместится вправо при:

а) увеличении давления;          б) уменьшении давления

в) добавлении HI;                      г) добавлении I2

26. В каких единицах может выражаться скорость химической реакции:

а) моль/л⋅с; б) л/моль; в) с/моль; г) моль/л⋅мин

27. Скорость реакции 2СО(г) + О2(г) → 2СО2(г) при увеличении концентрации СО и О2 в системе в два раза:

а) увеличивается в 2 раза;                              в) увеличивается в 8 раз;

б) уменьшается в 2 раза;                                г) уменьшается в 8 раз

28. Наука о дисперсных системах и поверхностных явлениях, возникающих на

границах раздела фаз:

а) коллоидная химия;         б) физическая химия;

в) неорганическая химия;         г) общая химия

29. К эмульсиям относятся:

а) раствор глюкозы;        б) раствор мела в воде;         в) сливки;         г) крахмал в воде

30. Дисперсная система, условное обозначение которой т/ж называется:

а) эмульсия; б) пена; в) суспензия; г) аэрозоль

31. Дисперсная система, условное обозначение которой ж/г называется:

а) суспензия; б) эмульсия;        в) аэрозоль; г) раствор глюкозы        

32. Отметьте формулу сильного электролита в водном растворе:

          а) CH3COOH;         б) NH4OH;          в) K2SO4;         г) С2Н5ОН

33. Процесс перехода из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое под вакуумом – это:

        а) экстракции;         б) сублимация;         в) адсорбции;         г) абсорбции

34. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При повышении температуры от 10 до 30°С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, увеличится в:

а) 2 раза; б) 4 раза; в) 8 раз; г) 24 раза 

35.  Окислительно-восстановительная реакция - это реакция:

а) протекающая без изменения степени окисления атомов реагирующих веществ,

6) протекающая с изменением степени окисления атомов  реагирующих веществ,

в) протекающая с изменением степени окисления молекул реагирующих веществ,

г) протекающая с переходом электронов от окислителя к восстановителю

36. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) – это вещества, которые:

а) понижают поверхностное натяжение растворителя;

б) не изменяют поверхностное натяжение растворителя;

в) повышают поверхностное натяжение растворителя;

г) уменьшают вязкость растворителя

37. Для понятия адсорбция справедливо следующее утверждение:

а) это поглощение вещества всем объемом твердого вещества;

б) это поглощение вещества  на поверхности твердого тела;

в) этот процесс не протекает самопроизвольно;

г) это чисто физический процесс

38. Процесс окисления – это:

а) процесс отдачи электронов;

б) процесс принятия электронов;

в) процесс определяющий рН среды;

г) процесс выпадания в осадок

39. Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот – это:

а) белки;         б) жиры;         в) углеводы;              г) нуклеиновые кислоты

40. Вещество, при диссоциации которого в качестве катиона образуется только катион водорода:

а) кислота;          б) основание;         в) соль;         г) оксид;

41. Укажите слабый электролит

а) СаCl2;          б)NaОН;          в)HNO2;          г)КОН;

42. Какое вещество при диссоциации образует силикат анион

a) H2SiO3          б) Ba2SiO3           в) FeS            г) Na2SiO3.

43. Молекула какого вещества при диссоциации по первой ступени образует катион с

зарядом +1

а) хлорид железа(III); б) сульфат меди(II);  в) фосфат кальция;  г) хлорид калия;

44. Структурной единицей коллоидов является:

а) агрегат;         б) ядро;         в) гранула;         г) мицелла;

45. Коагуляцией называется процесс:

а) движения коллоидных частиц в электрическом поле;

б) объединения частиц в более крупные агрегаты;

в) рассеивания света;

г) диффундирования коллоидов

46. Формула мицеллы, образованной при взаимодействии иодида серебра с избытком нитрата серебра:

а) {m[AgI] · n NO3– · (n-x) Ag+}x– · x Ag+,

б) {m[AgI] · nAg+ · (n-x)NO3–}x+ · x NO3–;

в) {m[AgI] · nI– · (n-x)K+}x– · x K+;

г) {m[AgI] · nK+ · (n-x) I– }x+ · x I–

47. Синерезис геля – это процесс самопроизвольного:

а) поглощения растворителя гелем;                        в) растворения геля;

в) выделения жидкости из геля;                                  г) увеличения объема геля

48. Укажите катионы IV аналитической группы

а) Cu2+, Ag+,  Pb2+;

б) Ag+,  Na+, K+;

в) Pb2+; Ca2+, Mn2+;

г) Pb2+; Na+, Mg2+;

49. Какие ионы окрашивают пламя в зелёный цвет

а) Na+; б) Cu2+;  в) К+;  г) Ca2+;

50. Сероводородной кислотой можно осадить катионы

а) Na+, K+; Ca2+;

б) Cu2+, Ag+,  Na+;

в) Pb2+, Ag+,  Cu2+;

г) Ag+, K+; Ca2+;

51. Укажите групповой реактив на IV группу катионов Ag+, Pb2+, Cu2+

а)  H2S;             б) (NH4)2СО3;

в) (NH4)2S;       г) HCl

52. Осадок Al(OH)3 имеет окраску:

а) черную;        б) синюю;

в) желтую;        г) белую

53. Соляной кислотой осаждаются катионы:

 а) Ag+, Pb2+;      б) Cu2+, Ag+;

 в) Pb2+, Ca2+;     г) Na+, K+;

54. Стеклянная, герметически запаянная ампула с точным количеством раствора

а) индикатор; б)  реагент;   в) катализатор;   г) фиксанал;

55. Сокращенному ионному уравнению Ag+ + Br - = AgBr соответствует реакция:

а) AgNO3 + HBr =AgBr + HNO3;          б) AgCl + KBr =AgBr + KCl  

в) AgCl + HBr =AgBr + HCl;                 г) Ag2S + FeBr2 =2AgBr + FeS  

56. На каком признаке основана кислотно-основная классификация катионов

а) на различной растворимости солей катионов

б) на различном отношении катионов к кислотам и щелочам

в) по окислительно-восстановительным свойствам

г) на различном отношении катионов к кислотам

57. Равновесие обратимой реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 + Q  сдвигается вправо при

а) увеличении концентрации углекислого газа СО2

б) повышении температуры

в) увеличении концентрации водорода Н2

г) увеличении концентрации СО

58. Индикатором в перманганатометрии служит:

a)  йод;          б) метилоранж;          в) перманганат;           г) фенолфталеин

59. К катионам 1 аналитической группы относят:

а) NH4+,  Na+, K+;

б) Cu2+, Ag+,  Pb2+;

в) Pb2+; Ca2+, Mn2+;

г) Pb2+; Na+, Mg2+;

60. В основе метода нейтрализации лежит реакция

а) Ag+ + Br - = AgBr

б) Mg2++ 2ОН- = Mg(ОН)2

в) H2SO3 = SO2 + H2O

г) H+ + OH- → H2O.

Часть Б

1. Закончите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:  СuCl2 + K2S = …
2. Дайте название следующему комплексному соединению:  [Сr(NH3)6]Cl3
3. Напишите формулу комплексного соединения: амминдихлорид платины (II)
4. Напишите уравнения ОВР и подберите коэффициенты:  SiO2 + C = Si + CO

Часть В

1. Для приготовления «золотого сиропа» в 600 г воды растворяют 1200 г сахара и добавляют 150 г лимонного сока. Рассчитайте массу приготовленного сиропа и массовую долю сахара в нём.
2. Какая концентрация щелочи NaОН объём 300мл необходима для нейтрализации НСl объёмом 200 мл и концентрацией 0,15н?