ХИМИЯ ТЕМА: Установление формул органических веществ.
презентация к уроку

Слайд 1

Государственная бюджетная профессиональная образовательная организация Департамента Здравоохранения города Москвы Медицинский колледж №6 ТЕОРИЯ 8 ТЕМА: Установление формул органических веществ. ПОДГОТОВИЛА ПАШЕДКО О.В. 2022 Г.

Слайд 2

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ: Установление формул органических веществ. Решение задач Цели и задачи: изучить информацию по теме занятия План занятия: Повторение темы предыдущего занятия, блиц-опрос, тестовые задания. Изучение темы, основных понятий. Контрольная работа по теме: Алканы, циклоалканы.

Слайд 3

БЛИЦ-ОПРОС ЦИКЛОАЛКАНЫ (ЦИКЛОПАРАФИНЫ) В ОТЛИЧИИ АЛКАНОВ СОДЕРЖАТ ... УГЛЕРОДНЫЙ ЦИКЛ. ОБЩАЯ ФОРМУЛА ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА ЦИКЛОАЛКАНОВ ... ПРЕДСТАВИТЕЛЯМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ ЯВЛЯЮТСЯ ... ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИКЛОАЛКАНОВ ЗАКОНОМЕРНО ИЗМЕНЯЮТСЯ С .... ИХ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИКЛОАЛКАНОВ ЗАВИСЯТ ОТ РАЗМЕРА ... ЦИКЛОАЛКАНЫ ВСТУПАЮТ В РЕАКЦИИ ... ВИДЫ ИЗОМЕРИИ ЦИКЛОАЛКАНОВ 1)..., 2)..., 3).... ЦИКЛОАЛКАНЫ ПРИМЕНЯЮТ В МЕДИЦИНЕ В КАЧЕСТВЕ … ВЫПОЛНИТЕ ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ (ССЫЛКА ТУТ)

Слайд 4

ПОНЯТИЯ, НЕОБХОДИМЫЕ ДЛЯ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ УГЛЕВОДОРОДА Массовая доля элемента в веществе. Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе. Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна: Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода. Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества: ω (C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.

Слайд 5

2.Молекулярная и простейшая формула вещества Молекулярная (истинная) формула — формула, в которой отражается реальное число атомов каждого вида, входящих в молекулу вещества. Например, С6Н6 — истинная формула бензола. Простейшая (эмпирическая) формула — показывает соотношение атомов в веществе. Молекулярная формула может совпадать с простейшей или быть кратной ей. С:Н — ПРОСТЕЙШАЯ формула бензола. НАПРИМЕР CH 3 является простейшей формулой вещества. Соотношению атомов C и H, равному 1 : 3, соответствует бесчисленное количество формул: C2H6, C3H9, C4H12 и т.д., но из этого ряда только одна формула является молекулярной для данного вещества, т.е. отражающей истинное количество атомов в его молекуле.

Слайд 6

Если в задаче даны только массовые доли элементов , то в процессе решения задачи можно вычислить только простейшую формулу вещества. Для получения истинной формулы в задаче обычно даются дополнительны е данные — молярная масса, относительная или абсолютная плотность вещества или другие данные, с помощью которых можно определить молярную массу вещества.

Слайд 7

3. Относительная плотность газа Х по газу У — D по У(Х). Часто для расчетов используют относительные плотности газов по водороду и по воздуху. Относительная плотность D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Х тяжелее газа У. Рассчитывают как отношение молярных масс газов Х и У: D по У(Х) = М(Х) / М(У) Относительная плотность газа Х по водороду: D по H2 = M(газа Х) / M(H2) = M(газа Х) / 2 Воздух — это смесь газов, поэтому для него можно рассчитать только среднюю молярную массу. Её величина принята за 29 г/моль (исходя из примерного усреднённого состава). Поэтому: D по возд. = М(газа Х) / 29

Слайд 8

Задание: познакомьтесь с двумя типами задач на определение молекулярной формулы органического вещества. Оформите задачи в тетради!

Слайд 9

Установление формул органических веществ Решение задач ЗАДАЧА 1: анализ показал, что вещество является углеводородом CxHy, в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). Относительная плотность газа Х по водороду: DH2 = 15. Определить молекулярную формулу органического вещества по данным его анализа. ЗАДАЧА 2 448 мл (н. у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли, и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, при этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят? Определить молекулярную формулу органического вещества по данным его анализа.

Слайд 10

Установление формул органических веществ Решение задач ЗАДАЧА 1: анализ показал, что вещество является углеводородом CxHy, в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). Относительная плотность газа Х по водороду: DH2 = 15. Определить молекулярную формулу органического вещества по данным его анализа.

Слайд 11

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ 1: 1.анализ показал, что вещество является углеводородом CxHy, в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). 2. определим соотношение атомов элементов в CxHy , для этого определяем их количества вещества (число молей) ПО ФОРМУЛЕ:

Слайд 12

3. CH3 является простейшей формулой данного вещества. 4.Вычислим молекулярную формулу. Для определения этой величины используется значение относительной плотности газа D. По условию задачи DH 2 = 15. Тогда M(CxHy) = 15 M(H2) = 15•2 г/моль = 30 г/моль. Поскольку M(CH3) = 15, то для соответствия с истинной молекулярной массой необходимо удвоить индексы в формуле. Следовательно, молекулярная формула вещества: C2H6 . ОТВЕТ: молекулярная формула органического вещества по данным его анализа C2H6 .

Слайд 13

Определение формул веществ по продуктам сгорания В задачах на сгорание количества веществ элементов, входящих в исследуемое вещество, определяют по объёмам и массам продуктов сгорания — углекислого газа, воды, азота и других. Остальное решение — такое же, как и в первом типе задач. Пример ЗАДАЧА 2 448 мл (н. у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли, и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, при этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят? Определить молекулярную формулу органического вещества по данным его анализа.

Слайд 14

Решение примера ЗАДАЧА 2. Общая формула газообразного предельного нециклического углеводорода (алкана) — CnH2n+2 Тогда схема реакции сгорания выглядит так: c nH2n+2 +(1,5n+0,5) o 2 = n co 2+(n+1) H 2 o +Q При сгорании 1 моль алкана выделится n моль углекислого газа. Количество вещества алкана находим по его объёму: ν(CnH2n+2) = 0,488 / 22,4 = 0,02 моль. При пропускании углекислого газа через известковую воду Са(ОН)2 выпадает осадок карбоната кальция: СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О Масса осадка карбоната кальция — 8 г, молярная масса карбоната кальция 100 г/моль. Значит, его количество вещества ν(СаСО3) = 8 / 100 = 0,08 моль. Количество вещества углекислого газа тоже 0,08 моль. Количество углекислого газа в 4 раза больше, значит формула алкана С4Н10. Ответ: С4Н10