Физико-химические методы исследования и ТЛР (2 семестр)
методическая разработка по теме

Практика 2 семестр Часть1

1.Тема: «Основы качественного анализа».  

2.Тема: «Анализ анионов».

3.Тема: «Гравиметрия»

4.Тема: «Растворы»

5.Тема: «Виды концентрации растворов»

6.Тема: «Расчёт и техника приготовления растворов заданной   концентрации »

7.Тема: «Решение задач»

Качественная оценка уровня подготовки

балл (отметка)

вербальный аналог

Критерии оценки

5

отлично

«5» (отлично) – рассказ полный, грамотный, логичный; свободное владение терминологией; ответы на дополнительные вопросы чёткие, краткие

4

хорошо

«4» (хорошо) – рассказ недостаточно логичный, с единичными ошибками в частностях; недостаточная уверенность в ответах на дополнительные вопросы; ответы на дополнительные вопросы правильные.

3

удовлетворительно

«3» (удовлетворительно) – рассказ неполный, недостаточно грамотный, с ошибками в деталях, ответы на дополнительные вопросы недостаточно чёткие, с ошибками в частностях.

2

не удовлетворительно

«2» (неудовлетворительно) – рассказ неграмотный, неполный, с грубыми ошибками, незнание терминологии, ответы на дополнительные вопросы неправильные.

Общие компетенции, которые возможно сгруппировать для проверки

Показатели оценки результата

ОК.1. Понимать  сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

- участие во внеурочной деятельности;

- систематическая подготовка к занятиям

ОК.2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

-точное выполнение требований руководителя;

- рациональное планирование этапов деятельности;

- Оптимальный выбор методов и способов решения профессиональных задач;

ОК.3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

-  объективная оценка рабочей ситуации в соответствии с поставленной задачей;

- самостоятельное  принятие оптимальных  решений в стандартных и нестандартных ситуациях.

- проведение своевременного контроля и корректировки деятельности  

ОК.4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

-  целесообразное использование разнообразных  источников информации, включая Интернет, при подготовке к ПЗ, написании рефератов, докладов, сообщений и т.д.

ОК.5. Использовать информационно-  коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

- оформление результатов деятельности с применением ИКТ

-подготовка презентаций

ОК.6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

- корректное взаимодействие с обучающимися, педагогами,  

- соблюдение  норм  этикета и  профессиональной этики

Планируемые результаты:

Знать:

• Методы химического анализа,
• Значение химического анализа и химического контроля,
• Требования, предъявляемые к анализу,
• Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям,
• Методы качественного анализа,
• Классификация ионов,
• Характеристику аналитических реакций и реактивов.                                        

Уметь:

• Открывать  группы групповыми реактивами,
• Проводить частные реакции  на катионы,
• Писать уравнения реакций в полном и ионном виде.

1.Что происходит с веществом при растворении?

2.Ионы  -  это…?

3.Положительно заряженные ионы называются…?

4.Отрицательно заряженные ионы называются …?

5.Установить состав вещества- это означает…?

6.Аналитическая     химия   -     это наука …?      

7.Аналитическая     химия   изучает…?

8.Какова цель   качественного  анализа…?

9. Какова цель количественного анализа…?  

10.Перечислите требования к анализу:

11.Перечислите  методы аналитического анализа…?

12.Дайте характеристику  химическим методам…?(2)

13. Химический метод бывает 1.2.

14.Если  реакцию   проводят   в   растворе,    то   способ   выполнения   анализа называется …? если участвуют твёрдые .вещества -    …?

15.Дайте характеристику  физическим методам

16.Дайте характеристику физико-химическим методам  

17.Какой анализ проводят первым, а какой вторым?

18.Для  осуществления   реакции,   анализируемое   вещество всегда    переводят  …?.

19.С помощью чего открывают ионы в растворе?

20.Но ведь ионов очень много,,?

21.Согласно кислотно-щелочной классификации, катионы делят …? а анионы…?

22.Для чего используют групповые реактивы?

23. Перечислите методы качественного анализа.

24.Реактивами или реагентами называются …?

25.Реактивы        в    химическом    анализе    делятся    на   …?

26.Специфические реактивы образуют  …?

27.Избирательные (селективные) реактивы реагируют …?

28.Групповой  реактив  вступает   в   реакцию …?  

29.Химической реакцией называют …?

30.Аналитические реакции - это …?

31.К аналитической реакции предъявляют ряд требований:

32.Чувствительность реакции зависит …?

33.Если реакции обнаружения иона проводят в растворе его чистой соли, то их называют …?

34.Индивидуальные реакции делят на …?

• Перечислите катионы 1 группы.

• Чем отличается   1 группа от катионов других групп?

• Назовите групповой реактив 2 аналитической группы.

• Как действует групповой реактив на ионы 6 группы?

• Целью качественного анализа  является    ?

• Методы химического анализа: 1.2.3.

• Микрохимический анализ позволяет ... ?

• Химические реагенты - это …?

• «Сухой путь» -это …?

• «Мокрый путь» - это ...?

• Требования, предъявляемые к химическому анализу:1.2.3.4.5.

• Ионы -это …?

• Катионы- это  ...?

• Анионы- это  ..?

• Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям:  2.3.4.5.

• Методы качественного анализа: 1.2.3.

• Систематический метод - ...?

• .Дробный метод -... ?

• Катионы по кислотно-щелочной классификации делят на …  аналитических групп.

• Анионы делят на ...  аналитические группы.

• Аналитическая реакция - это ...?

• Групповой реактив    это ...?

• Схема качественного анализа: 1.2.

Вопрос

Ответ

• Групповой реактив на  2  группу катионов:

• Гидроксид натрия.  2. Серная кислота,3.Соляная кислота

• Групповой реактив на  3  группу катионов:

• Гидроксид натрия , 2.Серная кислота
• Гидроксид аммония

• Групповой реактив на  4  группу катионов:

1.Гидроксид аммония, 2.Гидроксид натрия , 3.Соляная кислота

• Групповой реактив на  5  группу катионов:

1.Гидроксид аммония, 2.Серная кислота, 3.Гидроксид натрия

• При действии  избытка аммиака на катионы  6  аналитической группы осадок:

1.Растворяется, 2.Усиливается

3.Не растворяется

• Выберите  окрашенные ионы:

1.Ион аммония, ион натрия,

2.Ион кобальта, Ион свинца,

3.Ион никеля.

• Групповой реактив на  6  аналитическую группу

1.Нет, 2.Соляная кислота

3.Раствор аммиака

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

-характеристику групп анионов,

-действие групповых реактивов

-последовательность проведения анализов

-Значение кислот в медицине…

• писать уравнения реакций в полном и ионном виде,
• проводить аналитические реакции на анионах,
• проводить систематический анализ смеси,
• прогнозировать течение реакции,
• делать выводы.

1.Что означает понятие установить состав вещества ?

2.Аналитическая     химия   -    

3.Аналитическая     химия   изучает…  

4.Цель   качественного  анализа …

5.Цель количественного анализа…

6.Химические методы …

7.Физические методы…  

8.Физико-химические методы…

9.Ионы …

10.Положительно заряженные ионы называются…

11.Отрицательно заряженные ионы называются…

12.Все катионы и  анионы  разделены  на  группы,   которые называются…

13.Согласно кислотно-щелочной классификации, катионы делят на …

14.Согласно классификации анионы катионы делят на …

15.Вещества,   которые   используют   для   проведения   аналитических реакции называются  

16.Специфические реактивы…

17.Избирательные (селективные) реактивы реагируют  

18.Групповой  реактив  вступает   в   реакцию…

19.Любое превращение веществ называют

20.Аналитические реакции  …

21.Чувствительность реакции зависит oт

22.Если реакции обнаружения иона проводят в растворе его чистой соли, то их называют…

23.К общим реакциям относят те…

24.К характерным реакциям относят те…

1.Чем отличается классификация катионов от классификации анионов?

2.Какой принцип лежит в основе деления анионов на 3 группы? Посмотрите на табл.растворимости.

3.Перечислите анионы первой группы.

4.Как и при каких условиях действует групповой реактив на катионы 1 гр?

5.Перечислите анионы второй группы.

6.Как и при каких условиях действует групповой реактив на катионы 2 гр?

7.Перечислите анионы третьей группы…

8.Как и при каких условиях действует групповой реактив на катионы 3 гр?

Значение кислот в медицине (письменная работа)

9. Характеристика серной кислоты.

10.Характеристика фосфорной кислоты.

11. Характеристика азотной кислоты

12. Характеристика хлороводородной кислоты (соляной).

• Какие ионы называются анионами?

• Составной частью каких веществ являются анионы?

• Сколько аналитических групп образуют анионы?

• Перечислите анионы 1 аналитической группы.

• Перечислите анионы 2 аналитической группы.

• Перечислите анионы 3 аналитической группы

• Назовите групповой реактив на анионы 1 аналитической группы

• Почему групповым реактивом на анионы 1 группы является хлорид бария?

• Почему групповым реактивом на анионы 2 группы является нитрат серебра?

• Назовите групповой реактив на 3 аналитическую группу.

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

-Знать условия осаждения

- Знать химизм протекающих процессов

1.Уметь выполнять операции гравиметрического анализа

2.Уметь производить расчёты

1.Использование гравиметрического анализа…

2.Принцип метода гравиметрии…

3.Осаждение…

4.Условия осаждения…

5.Для чего при осаждении добавляют НС1…

6.Для чего необходимо проводить проверку на полноту осаждения?

7.Какие фильтры используют в гравиметрии?

8.Промывание осадка на фильтре обязательно?

9.Высушивание фильтра с осадном производят в воронке?

10.Для чего прокаливают тигль?

11.Что происходит с осадком в результате озаления фильтра с осадком?

12.Как рассчитать количество  железа?

13.Типы гравиметрии…(3)

14.Требования к осаждаемой и весовой формам…(6)

15.Требования к осадителю…(2)

16.Требования к осаждению аморфных осадков…(3)

17.Условия образования осадка…(2)

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

• Классификацию растворов
• Виды дисперсных систем
• Механизм растворения твердого вещества
• Механизм растворения вещества с ионным типом связи, с полярной связью
• Зависимость растворимости от различных факторов

• Классифицировать растворы по размеру частиц,
• Схематично изображать процесс растворения веществ (ион-дипольное и диполь-дипольное взаимодействие)

1.Значение растворов в медицине.

2.Растворы- это…?

3.Растворы бывают:  

4.Растворитель-это…?

5.Метаболическая вода образуется…?

6.К ней относится: 1.2.3.

• 7.Какова роль воды в организме?

• 8.Каково значение воды для организма?

9.Растворённые вещества могут образовывать с растворителем устойчивые комплексы –…?

 При подсчёте молекулярной массы гидратов учитывают…?

10. Строение воды

11.Растворимость –это …?

12.Растворимость веществ зависит от…?

13.Отрыв ионов от кристалла- это процесс…?

14.Процесс образования гидратированных ионов - это процесс…?

15.Если преобладает физический процесс - …?

16.Если преобладает химический процесс - раствор

17.Растворение веществ – это процесс…?

18.Частицы растворённого вещества, окружённые молекулами воды  образуют оболочку, которая называется…?

19.Процесс образования гидратной оболочки называется…?

20.В зависимости от степени насыщения растворённым веществом различают растворы …?

21.Насыщенный раствор- …?

22.Ненасыщенный раствор - это раствор…?

23.Пересыщенный раствор …?

24.Процесс кристаллизации…?

25.Концентрированный раствор…?

26.Разбавленный раствор…?

27.Дисперсная система – это…?

28.Дисперсная фаза…?

29.Дисперсионная среда…?

1.Растворы-…?

2.Растворитель-…?

3.Метаболическая вода.

4.Внеклеточная вода…?

5.Межтканевая (интерстициальная) вода…?

6.Внутрисосудистая вода …?

7.Сольваты-

8.Гидрат…?

9.Диполь…?

10.Растворимость веществ…?

11.Эндотермический процесс…?

12.Экзотермический процесс…?

14.Гидратация-.

15.Ненасыщенный раствор …?

16.Процесс кристаллизации…?

17.Концентрированный раствор …?

18.Разбавленный раствор …?

19.Дисперсная система …?

20.Дисперсная фаза …?

21.Дисперсионная среда …?

22.Взвеси …?

23.Истинные  растворы…?

24.Коллоидные  растворы …?

25.Эффект Тиндаля…?

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

• Единицы объёма и массы,
• Сущность понятия «концентрация»;
• Виды концентрации

• Производить расчёты по приготовлению растворов заданной концентрации

1.В химическом анализе за единицу объёма принят литр …?, или его тысячная доля – миллилитр …?

2.За единицу массы принят …?, …? …?

3.Наряду с (г) пользуются специальными химическими единицами массы …?

4.Концентрация раствора показывает…?

5.Процентная концентрация показывает …?

6.Растворы процентной концентрации относятся к точным ?

7.Что означает раствор «приблизительной концентрации»?

8.Молярная концентрация показывает…?

9.Как определить молярную массу вещества?

10.Чему равен грамм-моль вещества?

11.Как называется раствор, в литре которого содержится г-моль; 0,1моль; 0,0-1 моль вещества?

12.Молярные растворы относятся к точным или неточным растворам?.

 13.На каких весах отвешивают навеску для приготовления раствора молярной концентрации?

14.Нормальная концентрация показывает …?

15.Раствор, содержащий 1 эквивалент в 1л раствора называется…?

16.Раствор, содержащий 0,1  эквивалент в 1л раствора называется …?

17.Раствор, содержащий 0,01 эквивалента называется…?

18.Самой точной концентрацией является

19.ТИТР раствора– это

20.Растворы какой концентрации относятся к точным?

21.Растворы какой концентрации относятся к приблизительным?

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

-Формулировки понятий: «концентрация»,  «приблизительный раствор» , «точный раствор», «мольная доля»

• Производить расчеты для приготовления растворов процентной, молярной и нормальной концентрации,
• Уметь переводить массу в объём,
• Уметь находить эквивалентную массу: кислоты, основания, соли, вещества в окислительно-восстановительных реакциях.

1.К приблизительным растворам относят растворы…

2.Перечислите виды концентрация точных растворов…

3.Какая концентрация растворов относится к неточной?

4.Процентная концентрация растворов применяется для второстепенных   целей  - создание  среды  для остановки реакции, для осаждения. Она выражается в следующих  способах :

5.Где и как хранят растворы?

6.Что должно быть написано на этикетке?

7.Какие вещества и воду нужно использовать для приготовления растворов?

8.Как хранят растворы щелочей?

9.В какой посуде растворы кислот и щелочей и почему?

10.В чём особенность приготовления раствора серной кислоты?

11.При приготовлении растворов кислот, что необходимо учитывать?

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

• Виды концентрации
• Алгоритмы расчётов,

Производить расчеты для приготовления растворов процентной, молярной и нормальной концентрации, переводить массу в объём, находить эквивалентную массу: кислоты, основания, соли, вещества в окислительно-восстановительных реакциях.

№

Вид контроля

Знание теоретического материала

(оценка может быть получена на теоретическом занятии)

Знание терминологии

Контрольные тесты

Алгоритмы приготовления растворов

Тестовые задания по вариантам                                          1 уровень

Расчётные задачи по вариантам                                           2 уровень.

Практические задания  по приготовлению раствора

    заданной концентрации           3 уровень.

Решение задач по вариантам

Итоговая оценка

• Растворы – это …?

• Растворы бывают…?

• К приблизительным растворам относят …?

• Концентрацию точных  растворов выражают в виде  …?

• Процентная концентрация растворов применяется …?

• Процентная  концентрация показывает …?    

• Кристаллогидраты – это …

• Концентрация       раствора показывает ... ?

• Процентная концентрация ...?

• Молярная концентрация ...?

• Нормальная концентрация ...?

• Эквивалентная масса кислоты равна ...'?

• Эквивалентная масса основания равна ...?

• Эквивалентная   масса   соли равна ...?

• Эквивалентная масса  вещества,     участвующего     в  окислительно-восстановительной      реакции, равна ...?

• 0днонормальный раствор ...?

• Децинормальный раствор...?

• Сантинормальным        раствор..?

• Титр раствора ...?

№

Вопросы

Ответы

1

Концентрация показывает количество

А.

Б.

В.

Вещества в (г) в определённом объёме раствора

Молей в (г) в 1 литре раствора

Эквивалентов в (г) в 1 л раствора

2

Нормальная концентрация

показывает количество

А.

Б.

В.

Вещества в (г) в 100 (г) раствора

Молей в (г) в 1 литре раствора

Эквивалентов в (г) в 1 л раствора

3

При приготовлении растворов из кристаллогидратов необходимо учитывать

А.  

Б.

В.

Относительную плотность

Кристаллизационную воду

Степень разведения

4

Количество граммов вещества в 100 г раствора

А.

Б.

В.

Молярная концентрация

Нормальная концентрация

Мольная доля

5

Выберите формулы оснований

А.

Б.

В.

Н3 РО 4, Н 2СО3,  Н С1

NаОН, Мg(ОН)2, Са(ОН)2 ,

СаСО32-,  КС1,  NаN О3-, МgSО4

6

Выберите формулы солей

А.  

Б.

В.

Н3 РО 4, Н 2СО3,  Н С1

NаОН, Мg(ОН)2, Са(ОН)2 ,

СаСО32-,  КС1,  NаNО3-, МgSО4

7

Выберите формулы кислот

А.  

Б.

В.

Н3РО 4, Н2СО3,  НС1

NаОН, Мg(ОН)2, Са(ОН)2 ,

СаСО32-,  КС1,  NаNО3-, МgSО4

8

Концентрированнй раствор -

А.  

Б.

В.

Насыщенный

Ненасыщенный

Пересыщенный

9

Процентная концентрация …?

А.

Б.

В.

Вещества в (г) в 100 (г) раствора

Молей в (г) в 1 литре раствора

Эквивалентов в (г) в 1 л раствора

10

Молярная концентрация показывает количество

А.

Б.

В.

Вещества в (г) в 100 (г) раствора

Молей в (г) в 1 литре раствора

Эквивалентов в (г) в 1 л раствора

11

Титр показывает количество

А.

Б.

В.

Граммов вещества в 1л

Граммов вещества в 1мл

Граммов вещества в 100 мл

Вариант № 1

• Приготовить 250мл 15% раствора CuSO4 из соли CuSO4 * 5H2O.
• Приготовить 500мл раствора KCL 0,2 моль/л.
• Какова нормальная концентрация раствора если известно, что 100мл этого раствора содержат 10гр MgCO3/

   4.Приготовить 350 мл 25% раствора H3PO4  исходя из имеющейся 40% кислоты, плотность 20г/мл.

Вариант №2

• Приготовить 150мл 25% раствора FeSO4 из соли FeSO4 * 7H2O.
• Приготовить 150мл 0,4 моль/л раствора HgCL3.
• Определите нормальную концентрацию раствора, если известно, что 400мл этого раствора содержат 7,749 гр Li2CO3.

4.Сколько концентрированной (92%) соляной кислоты потребуется для приготовления 300 мл 0,006 н. раствора, плотность кислоты равна 1,72г/мл

Вариант №3

• Приготовить 250 мл 9% раствора нитрата натрия.
• Приготовьте 600 мл 0,2 н. раствора безводной соли K2CO3.
• Приготовьте 300 мл 0,4 М раствора серной кислоты, плотность равна 1,27 г/мл.

4.К 18% раствору, масса которого 50мл добавили 40 мл воды, какой стала массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

Вариант  №4

• Приготовить 400 мл раствора хлорида натрия из соли NaCL * 6H2O, 5%.
• Сколько концентрированной (50%) соляной кислоты, плотностью 1,75 г/мл, потребуется для приготовления 300 мл 0,06 н. раствора соляной кислоты.
• Приготовить 140 мл 0,8 М раствора гидроксида натрия.

4.К 50% раствору, масса которого 65% добавили 50 мл воды. Каким стала массовая доля растворенного вещества раствора?

Вариант  №5

• Приготовить 156 мл 15% раствора нитрата кальция.
• Приготовить 550 мл 10% раствора HCl исходя из имеющейся 38% кислоты, плотностью 2,19 г/мл.
• Приготовить 100 мл 0,8 М раствора серной кислоты, плотностью 1,29 г/мл.

4.Приготовить 250 мл 0,6 н. раствора гидроксида натрия.

Вариант  №5

• Приготовить 156 мл 15% раствора нитрата кальция.
• Приготовить 550 мл 10% раствора HCl исходя из имеющейся 38% кислоты, плотностью 2,19 г/мл.
•  Приготовить 100 мл 0,8 М раствора серной кислоты, плотностью 1,29 г/мл.

 4.Приготовить 250 мл 0,6 н. раствора гидроксида натрия.

Вариант №6

•  Приготовить 50 мл 2% раствора хлорида железа из соли FeCl3 *H2O.
• Приготовить 520 мл 2 М раствора фосфорной кислоты, плотность 3,34 г/мл.
• Приготовить 125 мл 0,05 н. раствора соли хлорида алюминия.

     4.Сколько концентрированной (96%) серной кислоты потребуется для приготовления 150 мл 25% серной кислоты.

Вариант  №7

• Приготовить 250 мл 15% раствора нитрата серебра.
• Приготовит 400 мл 0,05 н. раствора HBr, исходя из имеющейся 45% кислоты, плотность 1,7 г/мл.
• Приготовить 150 мл 0,05 н. раствора азотной кислоты, плотность 1,29 г/мл.

     4.Приготовить 15% раствор хлорида натрия из имеющихся 25% и 38% растворов хлорида натрия.

Вариант  №8

• Приготовить 600 мл 7% раствора хлорида бария из соли BaCl2 *6H2O.
• Приготовить 320 мл 0,6 н. раствора азотной кислоты, плотность 1,32 г/л.
• Приготовить 150 мл 5 М раствора гидроксида калия.

     4.Приготовить 100 мл 10% раствора из имеющегося 38% раствора фосфорной кислоты.

Вариант  №9

• Приготовить 125 мл 25% раствора CuSO4 из соли CuSO4 * 5H2O.
• Приготовить 200 мл раствора NaCl 0,04 моль/л.
• Какова нормальная концентрация раствора если известно, что 100 мл этого раствора содержат 20 гр BaCl2.
• Приготовить 150 мл 15% раствора H3PO4 исходя из имеющейся 60% кислоты, плотность 1,28 г/мл

Вариант №10

• Приготовить  250 мл 35% раствора FeSO4 из соли FeSO4 * 7H2O.
• Приготовить 150 мл 0,25 моль/л раствора HgCL3.
• Определите нормальную концентрацию раствора, если известно, что 350 мл этого раствора содержат 2,749 гр  LiCO3.

     4.Сколько концентрированной (56%) соляной кислоты потребуется для приготовления 300 мл 0,5 н. раствора, плотность  кислоты равна 1,62 г/мл.

Вариант  №11

• Приготовить 350 мл 19% раствора нитрата натрия.
• Приготовьте 100 мл 0,8 н. раствора безводной соли K2CO3.
• Приготовьте 800 мл 0,6 М раствора серной кислоты, плотность равна 1,29 г/мл.

4. К 18% раствору, масса которого 20 мл добавили 50 мл воды,  какой стала массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

Вариант №12

• Приготовить 200 мл раствора хлорида натрия из соли NaCL *6H2O.
• Сколько концентрированной (98%) соляной кислоты, плотностью 1,45 г/мл, потребуется для приготовления 100 мл 0,04 н. раствора соляной кислоты.
• Приготовить 240 мл 0,02 М раствора гидроксида натрия.

    4.К 50% раствору масса которого 45% добавили 50 мл воды. Каким стала массовая доля растворенного вещества раствора?

1.Приготовить 200 г раствора KNO3, 10%.

2. Приготовить 300 г 10% раствора CaCL2 из соли CaCL2 *6H2O

3. К 14% раствору, масса которого 90г, добавили воды. Какова стала массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

4. Приготовили 400г 10% раствора HCL исходя из имеющейся 28% кислоты, плотностью 1,18

5.  Определить массу безводной соли H2SO4 необходимо для приготовления 500мл 0,2 н. раствора.

6.Приготовить 300 гр. Раствора BaO 10%.

7.Приготовить 400 гр 10% раствора Na2B4O7 из соли Na2B4O7 * 10H2O.

8.К 25% раствору, масса которого 60г добавили 20г воды. Какой стала массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

9.Приготовить 200гр 5% раствора HCL исходя из имеющейся 38% кислоты кислотностью 1,19.

10Рассчитать   массу KBr необходимую для приготовления 2,5 л раствора, концентрация которого равен 0,05н.

11.Приготовить 150 мл 0,2н. раствора HCL.

12.Определить массу безводной соли K2CO3 необходимую для приготовления 200 мл 0,2н. раствора.

13.Сколько граммов поваренной соли NaCl придется взять для приготовления 300 мл водного раствора с концентрацией 0,25н.

Практика 2 семестр Часть 2

• Тема: «Кислотно-основные методы анализа»

• Тема: «Метод нейтрализации»

• Тема: «Окислительно-восстановительные методы.  Перманганатометрия»

• Тема: «Метод иодометрии»

• Тема: «Определение количества вещества методом иодометрии»

• Тема: «Методы осаждения. Аргентометрия»

• Тема: «Методы осаждения. Метод Фольгарда»

• Тема: «Методы комплексообразования. Комплексонометрия»

• Тема: «Методы колориметрии»

• Тема: «Метод нефелометрии»

• Тема: «Итоговое занятие. Тестирование»

Качественная оценка уровня подготовки

балл (отметка)

вербальный аналог

Критерии оценки

5

отлично

«5» (отлично) – рассказ полный, грамотный, логичный; свободное владение терминологией; ответы на дополнительные вопросы чёткие, краткие

4

хорошо

«4» (хорошо) – рассказ недостаточно логичный, с единичными ошибками в частностях; недостаточная уверенность в ответах на дополнительные вопросы; ответы на дополнительные вопросы правильные.

3

удовлетворительно

«3» (удовлетворительно) – рассказ неполный, недостаточно грамотный, с ошибками в деталях, ответы на дополнительные вопросы недостаточно чёткие, с ошибками в частностях.

2

не удовлетворительно

«2» (неудовлетворительно) – рассказ неграмотный, неполный, с грубыми ошибками, незнание терминологии, ответы на дополнительные вопросы неправильные.

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

• знать

сущность объемного анализа,

• знать химизм протекающих процессов,

• уметь выполнять операции объёмного анализа,
• уметь производить расчёты.

1.Значение титриметри-ческого метода.

2.Сущность методов титриметрии…?

3.Перечислите методы титриметрии?

4.Реакция, лежащая в основе метода нейтрализации?

5.Реакция, лежащая в основе метода редоксиметрии?

6.Реакция, лежащая в основе метода комплексообразования?

7.Реакция, лежащая в основе метода осаждения?

Растворы титриметрии

8.Рабочий раствор это раствор…?

9.Как иначе называется рабочий раствор?

10.Для чего нужен рабочий раствор?

11.Сколько существует способов приготовления рабочего раствора?

12.Что означает понятие «предъявленные требования» к веществу?

13.Как называется рабочий раствор, приготовленный из такого вещества?

14.Как готовят рабочий раствор из вещества, которое отвечает требованиям?

15.Как определяют точную концентрацию рабочего раствора с приготовленным титром?

16.По какой навеске готовят раствор из вещества, которое не отвечает требованиям?

17.Как называется рабочий раствор, приготовленный из вещества, которое не отвечает требованиям?

18.Опишите третий способ приготовления рабочего раствора.

19. Если рабочий раствор готовят по приблизительной навеске, то необходим другой раствор, по которому устанавливают концентрацию рабочего раствора Как он называется и как готовится?

20.Растворы какой концентрации чаще используют в титриметрии?

21.Нормальность показывает ..?

22.Если в одном литре раствора содержится 1 грамм- эквивалент, то такой раствор называется …?

23.Если в 1 литре раствора содержится 0,1 грамм- эквивалент вещества, то такой раствор называется …?

24.Если в 1 литре раствора содержится 0,01 грамм- эквивалентов вещества, то такой раствор называется …?

25.Чему равен грамм- эквивалент кислоты ?

26.Чему равен грамм- эквивалент основания

27.Чему равен грамм- эквивалент соли ?

Практическое задание.  Алгоритм приготовления раствора

0,1 Н раствор H2SO4, 250 мл., ρ = 1,37 (5)

29.Какие весы используют для взятия навески при приготовлении точного раствора ?

30.Какие весы используют для взятия навески при приготовлении раствора приблизительной концентрации?

31.Как правильно растворить навеску?

32.Как приготовить раствор из фиксанала?

Операции титрования

33.Титрование- ..это?

34.Титровать растворы – это значит определять …?

35.Точка эквивалентности– это…?

36.Индикаторы – это вещества …?

37.Точка  конца титрования – это…?

38.Характеристика т.конца титрования. Условия.

39.Перечислите способы титрования

40.Прямое титрование – это когда…?

41.Обратное титрование – это когда…?

42.Титрование заместителя- это когда…?

43.Перечислите посуду, используемую в объёмном анализе(5)

44.Формулы   титриметрии.

45.Титр

46.Титр по определяемому веществу

47.Количество вещества вычисляют по формуле

48.Для приготовления раствора точной концентрации навеску рассчитывают по формуле

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

-сущность

объёмного анализа

• химизм  процесса нейтрализации

• выполнять операции объёмного анализа
• производить расчёты Уметь устанавливать титр рабочего раствора
• Уметь фиксировать точку конца титрования
• Уметь проводить титрование
• Уметь производить расчёты

1.Рабочий раствор это раствор…?

2.Как иначе называется рабочий раствор?

3.Вещество, соответствующее требованиям…

4.Точная навеска…

5.Приблизительная навеска…

6.Рабочий раствор с приготовленным титром …

7.Рабочий раствор с установленным титром приготовлен из вещества …

8.Фиксанал- это…

9.Исходное вещество - это…

10.Нормальность показывает ..?

11.Титрование- ..это?

12.Точка эквивалентности– это…?

13.Точка  конца титрования – это…?

14.Прямое титрование – это когда…?

15.Обратное титрование – это когда…?

16.Титрование заместителя- это когда…?

17.Титр-это …?

18.Алкалиметрия…

19.Ацидиметрия…

1.Метод нейтрализации – это метод …?

2.Значение метода нейтрализации

3.Какая реакция лежит в основе метода нейтрализации?

4.Рабочий раствор метода…?

5.Как он называется?

6.Почему он так называется?

7.Назовите исходное вещество  метода и опишите как его готовят?

8.Когда наступает точка эквивалентности в методе нейтрализации?

9.Когда наступает точка  конца титрования – это…?

10.Какие индикаторы используют в методе нейтрализации?Условия их применения.

11.Какие способы титрования можно применять в методе нейтрализации?

• Сущность метода нейтрализации

1.Реакция осаждения-;  2.  Реакция о-в.

3. Реакция междуH+ и OH- 

• Применение метода:

4.Для определения окислителей; 5.Для определения солей; 6.Для определения кислот; 7.Для определения оснований

• Рабочий раствор метода нейтрализации:

8.Хлорид натрия; 9.Гидроксид натрия; 10.Хлорид водорода

• Рабочий раствор гидроксида натрия готовят

11.По точной навеске; 12.По приблизительной навеске +

• Исходное вещество:

13.Щавельная кислота;  14.Соляная кислота +

• Способ титрования

15.Прямое; 16.Обратное; 17.Заместителя+

• Индикатор

18.Фенолфталеин; 19. Хромаген; 20.Метиловый оранжевый+

• Условия применения фенолфталеина

21.Холодный раствор; 22.Горячий раствор.

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

• Сущность перманганато-

метрического

анализа

• химизм протекающих процессов

• готовить растворы,
• устанавливать титр рабочего раствора,
• фиксировать точку конца титрования,
• определить эквивалент  в веществах, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях, уметь  производить расчеты.

1.Оксидиметрия - это …

2.Редоксиметрия…

3.Окислительно - восстановительные реакции - это реакции…

4.Титрование- ..это?

5.Титровать растворы – это значит определять …?

6.Точка эквивалентности– это…?

7.Индикаторы – это вещества …?

8.Точка  конца титрования – это…?

9.Характеристика т.конца титрования. Условия.

10.Перечислите способы титрования

11.Прямое титрование – это когда…?

12.Обратное титрование – это когда…?

13.Титрование заместителя- это когда…?

14.Перечислите посуду, используемую в объёмном анализе.

15.Формулы   титриметрии.

16.Титр

17.Титр по определяемому веществу…

1.Дайте характеристику методу редоксиметрии.

2.В оксидиметрии используют различные рабочие растворы? Какие? Что от этого зависит…?

3.В основе метода перманганатометрии лежит реакция…

4.Рабочий раствор…

5.Как готовят рабочий раствор КмпО4 …

6.Как будет называться рабочий раствор?

7.Что является исходным веществом для установки титра КМпО4?

8.Какое вещества является индикатором?

9.Когда наступает т. конца титрования?

10.Перечислите способы титрования метода.

11.Назовите уравнение реакции, лежащей в основе определения?

12.Перечислите условия метода.

13.Использование метода.

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

• знать сущность метода иодометрии.
• Знать химизм процесса
• Знать способ титрования
• Знать особенности и условия метода
• Знать значение и применение иодометрии

• уметь писать уравнения реакции
• Уметь производить расчёты нормальности растворов
• Уметь готовить растворы метода

1.Значение метода иодометрии

2.Сущность метода

3.Рабочим раствором является

4.Как готовят рабочий раствор?

5.Как называется рабочий раствор Nа2S2О3.

6.Какое вещества является исходным и как его готовят?

7.Перечислите способы титрования метода и дайте им характеристику…

8.Какое вещества является индикатором?

9.Перечислите условия метода.

Практическое задание №1. Алгоритм приготовления 0,1 н раствор тиосульфата натрия(4)

Практическое задание№ 2.Алгоритм приготовления 0,1 н. раствор бихромата калия К2Сг2О7 250 мл.(3)

Практическое задание№ 3.Алгоритм приготовления раствор заместителя КI 5% 250 мл.

Практическое задание№ 4.Алгоритм приготовления раствор крахмала(4)

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

• знать сущность метода иодометрии.
• Знать химизм процесса
• Знать способ титрования
• Знать особенности и условия метода
• Знать значение и применение иодометрии

• уметь писать уравнения реакции
• Уметь производить расчёты нормальности растворов
• Уметь определять точку конца титрования
• Уметь проводить определение количества вещества

1.Рабочий раствор это раствор…?

2.Как иначе называется рабочий раствор?

3.Для чего нужен рабочий раствор?

4.Сколько существует способов приготовления рабочего раствора?

5.Что означает понятие «предъявленные требования» к веществу?

6.Как называется рабочий раствор, приготовленный из такого вещества?

7.Как готовят рабочий раствор из вещества, которое отвечает требованиям?

8.Как определяют точную концентрацию рабочего раствора с приготовленным титром?

9.Как называется рабочий раствор, приготовленный из вещества, которое не отвечает требованиям?

10.Опишите третий способ приготовления рабочего раствора.

Если рабочий раствор готовят по приблизительной навеске, то необходим другой раствор, по которому устанавливают концентрацию рабочего раствора

11.Как он называется и как готовится?

12.Растворы какой концентрации чаще используют в титриметрии?

13.Нормальность показывает ..?

14.Чему равен грамм- эквивалент кислоты ?

15.Чему равен грамм- эквивалент основания

16.Чему равен грамм- эквивалент соли ?

1.Титрование- ..это?

2.Титровать растворы – это значит определять …?

3.Точка эквивалентности– это…?

4.Индикаторы – это вещества …?

5.Точка  конца титрования – это…?

6.Характеристика т.конца титрования. Условия.

7.Перечислите способы титрования

8.Прямое титрование – это когда…?

9.Обратное титрование – это когда…?

10.Титрование заместителя- это когда…?

11.Перечислите посуду, используемую в объёмном анализе.

12.Формулы   титриметрии.

13.Титр

14.Титр по определяемому веществу

15.Количество вещества вычисляют по формуле

1.Значение метода иодометрии

2.Сущность метода

3.Рабочим раствором является…

4.Как готовят рабочий раствор?

5.Как называется рабочий раствор Nа2S2О3.

6.Какое вещество является исходным и как его готовят?

7.Перечислите способы титрования метода

8. Какое вещество является заместителем?

9.Какую роль выполняет заместитель?

10.Какое вещества является индикатором?

11.Перечислите условия метода (2)

10.Почему редоксиметрические методы имеют разные названия?

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

• химизм процесса
• способы титрования
• особенности и условия метода
• значение и применение осаждения

• писать уравнения реакции
• производить расчёты нормальности растворов
• готовить растворы метода.
• определять точку конца титрования
• определить количественное содержание хлоридов в пробе

1.Титрование- ..это?

2.Титровать растворы – это значит определять …?

3.Точка эквивалентности– это…?

4.Индикаторы – это вещества …?

5.Точка  конца титрования – это…?

6.Характеристика т.конца титрования. Условия.

7.Перечислите способы титрования

8.Прямое титрование – это когда…?

9.Обратное титрование – это когда…?

10.Титрование заместителя- это когда…?

11.Перечислите посуду, используемую в объёмном анализе.

12.Формулы   титриметрии.

13.Титр

14.Титр по определяемому веществу

15.Количество вещества вычисляют по формуле

1.Нормальность показывает ..?

2.Если в одном литре раствора содержится 1 грамм- эквивалент, то такой раствор называется …?

3.Если в 1 литре раствора содержится 0,1 грамм- эквивалент вещества, то такой раствор называется …?

4.Если в 1 литре раствора содержится 0,01 грамм- эквивалентов вещества, то такой раствор называется …?

5.Чему равен грамм- эквивалент кислоты ?

6.Чему равен грамм- эквивалент основания?

7.Чему равен грамм- эквивалент соли ?

8.Чему равен грамм- эквивалент соли ?

9.Какие весы используют для взятия навески при приготовлении точного раствора ?

10.Какие весы используют для взятия навески при приготовлении раствора приблизительной концентрации?

11.Как правильно растворить навеску?

Практическое задание№1 Алгоритм приготовления раствора нормальной концентрации

Дано:приготовить 0,1 Н раствор H2SO4, 250 мл., ρ = 1,37(5)

1.Значение метода аргентометрии…

2.Сущность метода…?

3.Методы осаждения называются по разному в зависимости …?

4.Какая реакция лежит в основе метода Мора?

5.Используются в этом методе индикаторы?

6.Какой индикатор используют в методе МОРа?

7.Какой индикатор используют в методе Фольгарда?

8.Рабочим раствором М-да Мора является..

9.Как готовят рабочий раствор?

10.Как называется рабочий раствор АgNО3

11.Какое вещества является исходным и как его готовят?

12.Перечислите способы титрования метода…

13.Перечислите условия метода.

14.Точка эквивалентности наступает тогда…

15.Точка конца титрования наступает тогда…

16.Химизм  метода Мора?

Аналитическая химия изучает два вида анализа вещества –какие?

Качественным анализом определяют – что?

Количественным анализом определяют –что?

К методам количественного анализа относят-?

К методам объёмного анализа относят-?

В основе объёмного анализа лежит определение -?

Операция объёмного анализа-?

К растворам объёмного анализа относят растворы-?

Индикаторы используют для-?

Титрование-это процесс -?

Индивидуальный опрос у доски

Студенту предлагается описать алгоритм титрования, указав обязательные условия(6)

11.

Титруют три пробы- почему?

12.

Запишите на доске формулы объёмного анализа.

13.

Способы титрования-?

14.

С какими способами вы знакомы и в каких анализах?

 1. Рабочий раствор-это:

2. Исходное вещество служит:

3.Фиксанал – это:

4.Точка эквивалентности наступает когда:

5. Индикаторы применяют для

6.Точка конца титрования наступает, когда …?

7.Прямое титрование –это …?

8. Обратное титрование –это …?

9. Титрование заместителя –это …?

1.

Рабочий раствор метода Мора

А.

Б.

В.

NаС1

АgNО3 (+)

К2СrО4

2.

По способу приготовления рабочий раствор:

А.

Б.

С приготовленным титром

С установленным титром (+)

3.

Исходное вещество

А.

Б.

В.

NаС1 (+)

КSСN

Железо-аммонийные квасцы

4.

Индикатор метода

А.

Б.

В.

Дихромат калия

Хромат калия (+)

Железо-аммонийные квасцы

5.

Среда раствора при определении

А.

Б.

В.

Кислая

Нейтральная (+)

щелочная

Вопрос

Ответ

• На чем основаны методы осаждения?

• Какие требования предъявляют к реакциям осаждения?

• Чем отличается метод Мора от других методов осаждения?

• Когда наступает точка эквивалентности в методе Мора?

• Когда наступает точка конца титрования при определении методом Мора?

• Почему раствор приобретает оранжевое окрашивание?

• Какие вещества можно количественно определить методом Мора?

• Почему нельзя проводить определение в щелочной или кислой среде?

• Перечислите условия метода

• Какие вещества определяют аргентометрией?

№

Вопрос

Ответ

1

Рабочий раствор, используемый в методе Мора

1

KSCN

2

AgNO3

3

KSCN и AgNO3

2

Выберите индикатор иметода Мора

1

NaCl

2

K2CrO4

3

Железо- аллюминевые квасцы

3

Недостатки метода Мора

1

рН только нейтральная

2

рН только щелочная

3

Соли Ba2+,Bi2+ , Pb2+ мешают определению

4

Роль индикатора в методе Мора?

1

Изменяет окраску в точке эквивалентности

2

Взаимодействует с рабочим раствором и образуют осадок красного цвета Ag2CrO4+ 

3

Изменяет окраску в т. Конца титрования

5

Выберите реактив, без которого реакция в методе Мора не пойдёт:

1

Кислая

2

Нейтральная

3

Щелочная

6

Каким способом проводят титрование методом Мора

1

Обратное

2

Заместителя

3

Прямое

№

Вопрос

Ответ

1

Способ титрования в методе Мора

1

Прямое

2

Обратное

3

Заместителя

2

Индикатор, используемый в методе Мора

1

K2CrO4

2

K2C 2O7

3

NaCl

3

рН метода Мора?

1

Кислая

2

Нейтральная

3

Щелочная

4

Исходное вещество метода Мора?

1

NaCN

2

K2CrO4

3

NaCl

5

Выберите реактив, используемый в методе Мора и дайте  ему название: AgNO3 ,K2CrO4 ,NaCl

1

3.Исхлдное вещество

2

1.Рабочий раствор

3

2.Индикатор

6.

Окраска в т. конца титрования методом Мора

1

Розовая мутная

2

Жёлтая мутная

3

Оранжевая мутная

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

• химизм процесса
• способы титрования
• особенности и условия метода
• значение и применение осаждения

• писать уравнения реакции
• производить расчёты нормальности растворов
• готовить растворы метода.
• определять точку конца титрования
• проводить количественное определение

1.Какая реакция лежит в основе метода Фольгарда?

2.Значение метода Фольгарда?

3.Сущность метода…

4.Рабочий раствор?

5.Как иначе называется метод Фольгарда?

6.Исходное вещество для установки титра роданида  калия-

7.Индикатор-

8.Способ титрования –

9.Точка эквивалентности.

10.Химизм: эквивалентности,–

11.Точка конца титрования.

12.Условия метода:

13.Применение:

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

• Сущность метода,
• Химизм процессов
• Методику определения

1. Готовить рабочие растворы, исходное вещество и индикатор,

2. Определять точку конца титрования,

3. Устанавливать титр нитрата серебра методом Мора,

производить расчёты.

1.

Аналитическая химия изучает два вида анализа вещества –какие?

2.

Качественным анализом определяют – что?

3.

Количественным анализом определяют –что?

4.

К методам количественного анализа относят-?

5.

К методам объёмного анализа относят-?

6.

В основе объёмного анализа лежит определение -?

7.

Операция объёмного анализа-?

8.

К растворам объёмного анализа относят растворы-?

9.

Индикаторы используют для-?

10.

Титрование-это процесс -?

Титруют три пробы- почему?

Запишите на доске формулы объёмного анализа.

Способы титрования-?

С какими способами вы знакомы и в каких анализах?

2.Контрольные вопросы

1.

На чем основан комплексонометрический метод?

2.

Назовите рабочий раствор метода.

3

Как готовят рабочий раствор?

4

Какое вещество используют в качестве исходного?

5

Как готовят исходное вещество?

6

Назовите индикатор метода.

7

Чем отличается индикатор метода от неорганических индикаторов?:

8

Какая среда при работе комплексонометрическим методом?

9

Для чего используют аммонийно-буферную смесь ?

10

Когда наступает точка конца титрования?

11.

Когда наступает точка эквивалентности ?

12

Назовите способы титрования метода?

13

Назовите методы комплексонометрии

14

Буферные растворы – это растворы …?

15

Особенности метода.

16. Описать алгоритм титрования методом комплексонометрии, указав обязательные условия (6)

1.Значение метода комплексонометрии

2.Комплексонометрия - метод титриметричеекого анализа, основанный

3.  Рабочий раствор метода комплексонометрии

4.Дайте характеристику Трилону-Б…

5.Исходное вещество для установки титра трилона-Б является…

6.  Индикатор-

7.Особенность индикатора заключается в том, что…?

8. Среда определения? -

9.Почему определение ведут в щелочной среде?

10.Точка  конца  титрования  наступает,  когда…

11Способы тирования

12.Прямым титрованием определяют… при условии …?

13.Обратное титрование применяют тогда…

14.Титрование заместителя основано на том…

15.Перечислите методы методы комплексонометрии

16.Кислотно- основное титрование.

17.Окислительно- восстановительное титрование используют тогда

18.Особенности метода..1.2.

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

• знать сущность метода и значение  физико-химических методов
• знать сущность методов колориметрии
• Знать особенности и условия метода

• уметь писать уравнения реакции
• Уметь производить расчёты
• Уметь готовить растворы метода
• Уметь производить определение  методом колориметрии

• К физико-химическим методам относятся методы, основанные на…

• Какие свойства измеряют фх методами?

• Основными методами  физико - химического анализа являются…

• На чём основаны эти методы?

• Когда и как применяют эти методы?

• Где применяют эти методы?

• Колориметрия- это метод…

• В чём суть  определения колориметрическим методом?

• Стандартный раствор этого метода -

• Его концентрация выражается в….

• Практическое задание №1. Алгоритм расчёта массы навески рабочего раствора, содержащего в I мл раствора 0,1 железа?(5)

• Поглотительный раствор-

• Перечислите требования к приготовлению растворов.

• Перечислите требования к цветным реакциям

• Где применяют метод колориметрии?

• Практическое задание №2. Алгоритм приготовления стандартного ряда (6)

• Практическое задание №3. Алгоритм определения количества железа в пробе(3)

• Практическое задание №4. Алгоритм определения железа методам уравнения окраски(6)

• Практическое задание №5. Алгоритм определения железа методом разбавления(4)

Планируемые результаты:

Знать

Уметь:

• знать сущность метода и значение  нефелометрии
• Знать особенности и условия метода

• уметь писать уравнения реакции
• Уметь производить расчёты
• Уметь готовить растворы метода
• Уметь производить определение  методом нефелометрии

• Что лежит в основе метода нефелометрии?

• Какими методами колориметрии пользуются при определении нефелометрическим методом?

• Концентрация исследуемого вещества…

• Нефелометрия применяется

Определение хлоридов

• Рабочий раствор-

• Поглотительный раствор-

• Химизм:

Определение сульфатов.

• Рабочий раствор-.

• Поглотительный раствор

• Химизм:  

• Методы нефелометрии…

• Условия метода…

• Применение метода нефелометрии…

• Практическое задание №2. Алгоритм приготовления поглотительного раствора нитрата серебра 0,05 н 250мл.\(4)

• Практическое задание №3. Алгоритм определения хлоридов методом стандартного ряда(6)

• Практическое задание №4. Алгоритм определения сульфатов нефелометрическим методом(5)

Качественный анализ

1.Перед вами поставлена проблема: установить состав исследуемого вещества.

Задания: 

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения качественного состава вещества, оперируя понятиями: качественный анализ, растворение, ионы, катионы, анионы, аналитические группы.

 Б. Составьте алгоритм действия систематического анализа состава вещества.

В. Проведите интерпретацию результатов открытия групп, а так же  открытия катионов и анионов.

Эталон ответа

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения качественного состава вещества, оперируя понятиями: ионы, катионы, анионы, аналитические группы.

Методы аналитической химии дают правильную оценку качественного и количественного состава изучаемого объекта (пробы). В клинических лабораториях исследуют биологические жидкости: кровь, мочу, спинномозговую жидкость и так далее. В санитарно-гигиенических лабораториях исследуют воздух, почву, воду, пищу и т.д. Все лекарства проходят анализ качественного и количественного состава.

Качественный анализ -определение   элементарного   или изотопного состава вещества или смеси.

Качественный анализ всегда предшествует количественному. Для  осуществления   реакции,   анализируемое   вещество   переводят   в раствор. В водной среде электролит диссоциирует на ионы. Растворение-способность вещества распадаться на ионы в растворителе. Ионы  -  (это атомы, отдавшие или принявшие электроны и в результате получившие заряды.) . Положительно заряженные ионы называются –(катионами –Kt). Отрицательно заряженные ионы называются-( анионаmи –An). Все катионы и  анионы  разделены  на  группы,   которые называются (аналитическими)

 Б. Составьте алгоритм действия качественного анализа состава вещества, указав этапы исследования.

1. Этап. Определение содержания катионов

- В пять пробирок помещают по 3 капли исследуемой пробы и групповыми реактивами определяют наличие аналитических групп (кроме первой, у которой нет группового реактива и катионы этой группы определяют характерными реакциями).

- Выявив группы, открывают характерными реакциями все катионы данной группы

2. Этап. Определение содержания анионов

- В две пробири помещают по 3 капли исследуемой пробы и групповыми реактивами определяют наличие аналитических групп (кроме третьей, у которой нет группового реактива и анионы этой группы определяют характерными реакциями).

- Выявив группы, открывают характерными реакциями все данной группы

В. Проведите интерпретацию результатов открытия групп, а так же  открытия катионов и анионов.  Если групповой реактив даёт положительную реакцию, это означает наличие группы. Положительная реакция на любой катион или анион означает его присутствие в исследуемой пробе

Количественный анализ

2.Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества гравиметрическим методом.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества гравиметрическим методом.

 Гравиметрический анализ один из самых точных анализов. Он применяется в фармакологическом анализе,  при санитарно-гигиенических исследованиях. Например: определение влаги в колбасе, масле, муке, хлебе; определение обезжиренного остатка в молоке; определение сухих веществ в готовом блюде; определение минеральных веществ в муке. Гравиметрический анализ позволяет определить количество компонента (элемента или иона) по массе. В гравиметрии используют прямое измерение массы при помощи взвешивания. Недостаток метода- длительность проведения.

Б. Составьте алгоритм действия определения количества вещества гравиметрическим методом, объясняя действия на рисунках

О количестве вещества судят по массе

1.Определяемую часть переводят в осадок - процесс осаждения. Осадок- это осаждаемая форма

2.Полученный осадок отделяют фильтрованием

3.Фильтр с осадком высушивают

4.Доводят тигель до постоянной массы, взвешивают

5.Прокаливают осадок в подготовленном тигле и взвешивают - это весовая форма

6.Производят расчеты

В. Составьте алгоритм проведения расчётов и приведите пример.

1.Масса тигля без осадка- 10, 2122 г

2.Масса обуглившегося фильтра(смотри на этикетке фильтра)- 0, 0002г масса тигля с осадком- 10,495г 0,6994-

3.Аналитический множитель, величина постоянная

4.Пример расчёта:

10,495-10,2122-0,0002*0,6994=0,1979 г железа

Концетрация. Растворы. Реактивы

Перед вами поставлена проблема: растворы.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему, исходя из значимости растворов в химическом анализе. В объёмном анализе используют растворы. Растворы – это среда для проведения реакций. Исследуемые биологические жидкости – это тоже растворы. Растворы нужно уметь готовить для проведения анализа.

Б. Охарактеризуйте классификацию растворов, пользуясь понятиями: насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы; концентрированный и разбавленный раствор.

В зависимости от степени насыщения растворённым веществом различают- насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Насыщенный раствор содержит максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном количестве растворителя при определённых условиях. Ненасыщенный раствор - это раствор, у которого при данных условиях не достигнута концентрация насыщенного раствора. При внесении в такой раствор нового количества вещества, растворение продолжается. Пересыщенные растворы имеют большую концентрацию, чем у насыщенного раствора. Такие растворы называются пересыщенными. Для них характерна неустойчивость, и порой, даже при встряхивании они переходят в насыщенный раствор – процесс кристаллизации.(процесс обратный растворению) Концентрированный раствор содержит значительное количество вещества ( это сильно насыщенный раствор) Разбавленный раствор содержит малое количество вещества ( это ненасыщенный раствор)

В. Охарактеризуйте классификацию дисперсных систем пользуясь понятиями: взвеси, суспензии и  эмульсии, истинные  и  коллоидные  растворы.

Классификация дисперсных систем по размеру частиц растворённого вещества: Взвеси → (грубодисперсные) → частицы крупные → растворы неустойчивые:         это  суспензии (жидкость твёрдое тело) и  эмульсии (жидкость жидкость).  Истинные  растворы   → (молекулярные или ионные) → частицы невидимые → растворы однородные, устойчивые.  Коллоидные  растворы содержат крупные частицы, однако, растворы устойчивые в определённых условиях. В состав любого живого организма входят вещества, находящиеся в коллоидном состоянии. Протоплазма клетки, кровь, плазма, лимфа и многие другие биологические жидкости являются коллоидными растворами.

Перед вами поставлена проблема: способы выражения концентрации раствора.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему концентрации растворов.

Концентрация раствора показывает, какое количество растворенного вещества содержится в определённой массе или объёме раствора. Концентрацию можно выразить несколькими способами.

Б. Сформулируйте единицы измерения в химическом анализе.

В химическом анализе за единицу объёма принят литр (л), или его тысячная доля – миллилитр (мл). За единицу массы принят грамм (г), миллиграмм (мг), или микрограмм (мкг). Наряду с (г) пользуются специальными химическими единицами массы – г/молем и г/эквивалентом. Один моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул (число Авогадро).

В. Обоснуйте виды концентрации растворов, пользуясь понятиями: процентная концентрация, молярная концентрация, нормальная концентрация, титр. Концентрацию веществ в растворах выражают в процентах (массовая доля —  %), в граммах в 1 мл раствора — титр — Т, в грамм-молекулах — (молярность — М) или грамм-эквивалентах (нормальность — N) в 1 л раствора и другими способами.

1.Процентная концентрация показывает количество растворённого вещества в граммах, содержащихся в 100 граммах раствора и выражается в процентах .

2.Молярная концентрация определяется числом молей вещества в 1л раствора  моль/л).

3.Молярная концентрация эквивалента – нормальная концентрация определяется числом эквивалентов растворённого вещества в 1л раствора.

4.Самая точная концентрация титр, который показывает количество вещества в граммах в 1 мл раствора.

Перед вами поставлена проблема: молярная концентрация эквивалента.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему концентрации растворов.

В лаборатории основная работа производится с водными растворами. Для точного определения состава раствора введено понятие концентрации раствора, которая бывает разная. Концентрация раствора показывает, какое количество растворенного вещества содержится в определённой массе или объёме раствора.

Каждый раствор характеризуется концентрацией растворённого вещества, которая выражена несколькими способами.

Б. Обоснуйте понятия: молярная концентрация эквивалента, одномолярный , децимолярный,

сантимолярный  раствор

 Молярная концентрация эквивалента – это нормальная концентрация, которая определяется числом эквивалентов растворённого вещества в 1л раствора. Её обозначают буквой N или Н. Однонормальный раствор обозначается 1Н (1 экв/л), децинормальный- 0,1 Н (0,1 экв/л), сантинормальный - 0,01 Н (0,01 экв/л). Она относится к точной концентрацц, поэтому навеску берут на точных весах.

Составьте алгоритм приготовления раствора нормальной концентрации.

Сформулируйте и обоснуйте проблему процентной концентрации растворов.

Процентная концентрация показывает количество растворённого вещества в граммах, содержащихся в 100 граммах раствора и выражается в процентах .

Растворы, концентрация которых выражается в массовых долях (в %), относятся к приблизительным растворам. Это значит, что при приготовлении такого раствора вещество отвешивается на технохимических весах, а жидкости отмеривают цилиндром 

Если на этикетке обозначено 10% раствор, то это означает, что в каждых 100 гр данного раствора содержится 10гр вещества.

Составьте алгоритм приготовления рабочего раствора по приблизительной навесе.

Вещество, из которого готовят раствор не отвечает предъявленным требованиям (устойчиво при хранении, хорошо растворимо, не летучее, не содержит примесей, не окисляется на воздухе, устойчиво в растворе, соответствует формуле ).

Перед вами поставлена проблема: приготовление растворов точной концентрации.

Эталон ответа

А. Назовите прибор, указанный на рисунке, его устройство, предназначение и использование.

Прибор предназначен для  изъятия вещества из фиксанала.  Фиксанил - это запаянная стеклянная ампула с точной навеской реактива. Прибор состоит из мерной колбы, воронки, бойка и фиксанала. Приготовленный раствор имеет точную концентрацию и может сразу же использоваться.

 Б. Составьте алгоритм приготовления растворов из фиксанала.

1. В чистую колбу вставляют воронку и боёк.  

2. Ударяют тонким, втянутым внутрь дном о конец бойка.

3. Многократно омывают ампулу и воронку водой и растворяют навеску в небольшом её количестве, затем доводят объём до нужной метки.            

Перед вами поставлена проблема: рассчитать навеску вещества для приготовления раствора нормальной концентрации

А. Составьте алгоритм определения эквивалентной массы серной     кислоты.

Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает 1моль атомов водорода в химической реакции. В любой реакции вещества реагируют в эквивалентных количествах.

Эквивалентная масса кислоты равна её молярной массе, делённой на основность кислоты.                                                                                    

                 Mr        2 + 32,06+ (16 . 4)

 ЭH2SO4 =          2    =               2        = 98г/э

Б. Составьте алгоритм определения эквивалентной массы гидроксида магния.

    Эквивалентная масса основания равна его молярной массе, делённой на степень окисления металла.                     Mr

ЭMg(OH)2 =          2     = 58,32 : 2 = 29,16г/э 

В. Составьте алгоритм определения эквивалентной массы сульфата натрия.

Эквивалентная масса соли равна его молярной массе, делённой на произведение степени окисления металла и числа атомов в молекуле соли.

ЭNa2SO4 = 142 : (1 . 2) = 71г/э

ЭAl2(SO4)3 = 343 : (3 . 2) = 57г/э 

Г. Обоснуйте особенности определения эквивалентной массы вещества, участвующего в окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалентная масса вещества, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, равна молярной массе вещества, делённой на число электронов, принятых или отданных данным веществом

Задание: А. Составьте алгоритм приготовления рабочего раствора по точной навесе.

Вещество, из которого готовят раствор должно отвечать предъявленным требованиям (устойчиво при хранении, хорошо растворимо, не летучее, не содержит примесей, не окисляется на воздухе, устойчиво в растворе, соответствует формуле ).

1. Вымыть посуду, ополоснуть  дистиллированной водой и наклеить  этикетку.

2.Произвести расчёт количества  растворённого вещества с  точностью до десятых   долей  (значение  молекулярной массы округляют  до целых  чисел) и количество растворителя.

3.Отвесить  навеску  на аналитических весах, жидкость  отмерить  мерным цилиндром.

4.Навеску количественно перенести в мирную посуду, растворить в небольшом объеме дистиллированной воды и довести объём раствора до нужного количества.

5.Приготовленный раствор перелить в приготовленную посуду, он готов к применению.

7.Титровать до изменения окраски, снять показания с бюретки и произвести расчёты по формулам.

3.Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом перманганатометрии.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом перманганатометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Сущность метода. В основе  лежат окислительно – восстановительные реакции. Названия методов  происходит от названия  рабочего  раствора. Один из методов оксидиметрии является перманганатометрия. В основе метода перманганатометрии лежит реакция восстановления иона МпО4- в Мп2+. При этом происходит принятие 5е;  МпО4-, + 8Н+  +5е – Мп2+.

Окислительно - восстановительные реакции - это реакции, в ходе которых изменяется степень окисления элементов, за счет принятия или отдачи электронов.

Рабочий раствор – 0,05 н. раствор КмпО4. По точной навеске его приготовить нельзя. Реактив загрязнен оксидом марганца IV МпО2 и органические вещества, находящиеся в воде восстанавливают КМпО4 с образованием этого же оксида. Поэтому раствор готовят приблизительной концентрации за 7-10 дней до установки титра. Навеску растворяют в горячей воде и хранят в склянке из темного стекла. Перед титрованием раствор фильтруют через стеклянный фильтр, т.к. КМпО4 окисляет бумагу, резиновую трубку. МпО2 остается на стекле в виде бурых пятен, поэтому после титрования необходимо тщательно промыть бюретку водо й.

Исходным веществом для установки титра КМпО4 является щавелевая

     кислота     Н2С2О4*2НОН. Ее готовят по точной навеске 0,05 н

Индикатор не применяют, т.к. КМпО4 окрашен в розовый цвет

Точка конца титрования наступает тогда, когда титруемый раствор     приобретет розовое окрашивание. Она совпадает с точкой эквивалентности

Способы титрования: при определении окислителей - прямое, при     определении восстановителей- обратное

Условия метода 1.Титрование теплых растворов (повышение Т на 10 С увеличивает скорость реакции в 2 раза). Кипятить нельзя, потому, что щавелевая кислота при кипении разлагается.

2.Начало титрования проводят медленно, при хорошем перемешивании, чтобы больше образовалось ионов Мп2+, которые являются катализаторами и ускоряют реакцию.

3.Среда - сильно кислая.

Значение метода. Этот метод применяется в клиническом и санитарно- гигиеническом анализах: определение содержание кальция  и сахара в крови; определение окисляемость воды Методом перманганатометрии можно определять окислители и восстановители: соли железа, соли кальция.  Недостатком метода является небольшая скорость реакции при нагревании растворов

Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества титриметрическим анализом, пользуясь графо-логической схемой метода:

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом иодометрии.

Сущность иодометрии. Иодометрией называется метод оксидиметрии, при котором о количестве вещества судят по количеству поглощенного или выделенного йода.                      При определении восстановителей: I2+2е→2I-.    При определении окислителей 2I—2е→ I20.

1. Рабочим раствором является Nа2S2О3. Это восстановитель. По точной навеске его приготовить нельзя, потому, что на воздухе эта соль выветривается, а в водных растворах разлагается кислородом и угольной кислотой. 2 Nа2S2О3+О2→2 Nа2S О4+2S↑

Nа2S2О3+СО2+НОН→ NаНСО3+ NаНО3+S↑ Раствор разлагается под действием света и микроорганизмов. Поэтому его готовят за 5-10 дней и титр устанавливают.

Особенности приготовления:

а) воду для приготовления раствора кипятят, чтобы удалить СО2 и      уничтожить      бактерии, используют только холодную кипяченую воду.  б) для устойчивости титра в раствор добавляют 0,2 г Nа2С О3. в) раствор выдерживают 5-10 дней, хранят в темном месте с закрытой     пробкой

2.Исходным веществом для установки титра тиосульфата натрия является     раствор бихромата калия К2Сг2О7. Его готовят по точной навеске. Это     сильный окислитель и большинство окислителей нельзя непосредственно им  титровать, т.к. невозможно фиксировать точку эквивалентности.

3. Способ титрования - титрование заместителя. В качестве заместителя     используют раствор иодида калия КI, который реагирует с исходным     веществом - бихроматом калия с высвобождением иода свободного.     Выделившейся йод  оттитровывают тиосульфатом натрия. 2I—2е→ I20

4.Индикатор- раствор крахмала. Он реагирует с выделившимся йодом с     образованием синего окрашивания.

5.Условия определения.

1. Титрование проводят только !!! в кислой среде, иначе реакция идет не до конца. Используют серную или соляную кислоту.
2. Реакция идёт только в темноте, т.к. на свету ускоряется окисление I- в I2 кислородом воздуха. Нагревать раствор нельзя- иод улетучивается.

Индикатор- крахмал добавляют в конце титрования, когда часть иода прореагировала с тиосульфатом натрия. Потому, что когда иода много он образует с крахмалом соединение, реагирующее с тиосульфатом очень медленно.

Значение  метода. Иодометрией в клиническом и санитарно - гигиеническом анализе можно определить: количество кислот, свободный хлора в воде и активный хлор в хлорной извести; а, так же восстановители -сульфиты, сульфиды и окислители - перманганаты, дихроматы, галогены, соли железа.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом аргентометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом Фольгарда.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом Фольгарда, пользуясь графо-логической схемой метода:

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом комплексонометрии.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом комплексонометрии , пользуясь графо-логической схемой метода:

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом колориметрии.  

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом колориметрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом нефелометрии.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения хлоридов методом нефелометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Перед вами поставлена проблема: физико-химические методы анализа.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему физико-химических методов анализа.

Основу физико-химического анализа составляют фотометрические и электрометрические методы.

В фотометрических методах используют зависимость между составом, количеством вещества и его светопоглощением, светорассеянием, преломлением света (рефракцией), вращением плоскости поляризации, люминесценцией.

Электрометрические методы анализа основаны на измерении различных электрических характеристик вещества (изменение электропроводности, электрического потенциала, величины силы тока).

Б. Обоснуйте преимущества оптических методов анализа

Вещество в процессе исследования не разрушается, методики исследований легко модифицировать и автоматизировать. Оптические методы позволяют обнаруживать незначительные количества вещества в довольно сложных системах. В последнее время в практике все шире применяют атомно-адсорбционную, инфракрасную и масс-спектроскопии.

В. Обоснуйте широкое применение физико-химических методов анализа.

Физико-химические методы широко применяются при клинических, санитарно-гигиенических и фармацевтических анализах. Фотометрически определяют содержание гемоглобина и сахара в крови, холестерина, общего белка, остаточного азота, содержание аммиака, железа и нитритов в воде при оценке качества питьевой воды.. Нефелометрия применяется для оценки загрязнения воздуха вредными примесями на производстве, определения содержания свинца и ртути. Поляриметрия используется для определения количества сахара в моче. При анализе безалкогольных напитков количество сахара также определяют с помощью поляриметрии.

Перед вами поставлена проблема: способ определения количества вещества титриметрическим методом.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Прибор предназначен для титрования. Используется  при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа.

Б. Дайте формулировку понятиям: рабочий раствор, исходное вещество, индикатор, точка эквивалентности, точка конца титрования, титрование

Рабочий раствор (стандартный, стандарт-титр))  - это раствор с    точно известной концентрацией. Исходное вещество- это раствор с точной концентрацией, используемый для определения концентрации рабочего раствора. Момент титрования, при котором количество рабочего раствора эквивалентно количеству определяемого вещества называется точкой эквивалентности. Момент титрования, при котором индикатор меняет окраску называется точкой конца титрования. Титрование- это постепенное прибавление раствора с точной концентрацией к раствору неизвестной концентрации.

В. Составьте алгоритм действия лаборанта при титровании.

 Алгоритм действия лаборанта при титровании. 1.Произвести расчеты для приготовления рабочего раствора и исходного вещества. 2.Взять навески и приготовить растворы 0,1 н. 4.В колбу для титрования поместить точный объем исходного вещества (5-20 мл) и добавить 2-5 капель индикатора. 5.Титровать рабочим раствором при помешивании до изменения окраски раствора, не исчезающий 30 сек. Титруют 3 раза и находят среднюю величину. 6.Снять показания с бюретки и произвести расчеты. 7.Слить рабочий раствор и промыть бюретку дистиллированной водой 2-3 раза.

Г. Составьте алгоритм расчёта навески для приготовления раствора нормальной концентрации заданного объёма.

1.Накходят молекулярную массу вещества.

2.Находят эквивалент вещества.

3.Умножают эквивалент на нужную нормальность.

4.Расчитывают навеску на нужный объём.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Прибор предназначен для титрования. Используется  при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа.

Б. Составьте алгоритм действия лаборанта при установки нормальности и тира рабочего раствора метода нейтрализации.

1.Произвести расчеты для приготовления рабочего раствора NаОН и исходного вещества HCI. 2.Взять навески и приготовить растворы 0,1н.NаОН и 0,1н HCI.

3.Заполнить бюретку рабочим раствором NаОН до отметки 0.

4.В колбу для титрования поместить точный объем исходного вещества (5-20 мл) 0,1н HCI и добавить 2-5 капель индикатора метил/оранжа- появилось розовое окрашивание.

 5.Титровать рабочим раствором при помешивании до изменения окраски раствора в жёлтую, не исчезающий 30 сек. Титруют 3 раза и находят среднюю величину.

6.Снять показания с бюретки и произвести расчеты.

7.Слить рабочий раствор и промыть бюретку дистиллированной водой 2-3 раза.

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом нефелометрии.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения сульфатов методом нефелометрии методом нефелометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Составьте алгоритм действия лаборанта при установки нормальности и тира рабочего раствора метода перманганатометрии. Прибор для титрования. С помощью титрования устанавливают точную концентрацию рабочего раствора. А рабочим раствором определяют количество вещества в пробе  различными методами объёмного анализа

1. Произвести расчет для приготовления рабочего раствора КМпО4 0,05 н.
2. Произвести расчет для приготовления исходного вещества Н2С2О4 0,05 н.
3. Приготовить рабочий раствор КМпО4приблизительной концентрации (за 10 дней)
4.  Приготовить исходное вещество точной концентрации.
5. Заполнить бюретку рабочим раствором КМпО4.
6. В колбу для титрования поместить 10 мл исходного вещества, 1,5 мл Н2SО4 и нагреть раствор (не допуская кипения).

Титрование проводить медленно до появления бледно- розового окрашивания.

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом стандартного ряда.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Шкала стандартного ряда. Используется в количественном анализе, в методе колориметрии для установки концентрации растворов. Колориметрия   -   визуальное   определение   содержания   веществ   по интенсивности окраска раствора, получаемого при взаимодействии данного вещества с поглотительным раствором. 

Б. Составьте алгоритм приготовления и принцип метода  шкалы стандартного ряда.

       При этом методе сравнивают окраску испытуемого и стандартного растворов. Чем интенсивнее окраска раствора, тем больше концентрация вещества в данном растворе. Окрашенные растворы, испытуемый и стандартный готовят одновременно. Объемы стандартного и испытуемого растворов должны быть одинаковые.

Перед вами поставлена проблема: определения количества вещества титриметрическим методом.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Прибор предназначен для титрования. Используется  при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа. Титрование- это постепенное прибавление раствора с точной концентрацией к раствору неизвестной концентрации.

Б. Укажите алгоритм действия лаборанта при определении концентрации рабочего раствора титрованием.

1.Опаласкивают бюретку дистиллированной водой и заполняют до О рабочим раствором.

2.В колбу для титрования помещают определённый объём исходного вещества, индикатор и необходимые реактивы по условию метода.

3.Титруют капельно, при сильном встряхивании колбы до изменения окраски, не исчезающей 30 сек.

4.Снимают показания с бюретки (титруют 3 раза, находят среднюю величину) и подставляют в формулу

В. Приведите формулы, используемые в титриметрическом анализе

1.Объемы реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальности:

V1/V2=N2/N1; или V1N1=V2N2

     V1,V2-объемы растворов,       N1,N2-нормальность растворов.

2.Концентрацию рабочего раствора часто выражают через титр. Титр показывает количество вещества в г, содержащегося в 1 мл раствора. 

Т=Э*N/1000,      Э -эквивалентная масса. 3. Концентрацию рабочего раствора выражают через титр по определяемому веществу:                 Тх/у = Nх * Эу / 1000, х- рабочий раствор, у- определяемое вещество, Nх- нормальность рабочего          раствора, Эу- эквивалент определяемого вещества.4.Количество вещества вычисляют по формуле: р=V*Т, р- количество граммов определяемого вещества, V- объем рабочего раствора, нашедшего на титровании, Т- титр рабочего раствора по определяемому веществу.

Перед вами поставлена проблема: приготовление стандартного ряда для проведения химического анализа.

А. Обоснуйте необходимость применения стандартного ряда в количественном анализе (колориметирия, стандартный раствор, поглотительный раствор, регулирование рН). Колориметрия   -   визуальное   определение   содержания   веществ   по интенсивности окраска раствор, получаемого при взаимодействии данного вещества с каким-либо реактивом.

При этом методе сравнивают окраску испытуемого и стандартного растворов. Чет интенсивнее окраски раствора, тем больше концентрация вещества в данном растворе. Если же окраска стандартного и испытуемого раствора одинакова, то это значит, что и количество вещества в них одинаково.

Растворы метода колориметрии: Стандартный раствор- это раствор с точной концентрацией того вещества, которое необходимо определить. Его концентрация выражается в миллиграммах вещества в миллилитре раствора. Поглотительный раствор - раствор, который при смешивании со стандартным даёт окрашивание. Регулирование рН осуществляется добавление либо кислот, либо оснований, либо спец.рачстворов.

Б. Алгоритм действия при приготовлении стандартного ряда

Составьте алгоритм приготовления рабочего раствора по точной навесе.

Вещество, из которого готовят раствор должно отвечать предъявленным требованиям (устойчиво при хранении, хорошо растворимо, не летучее, не содержит примесей, не окисляется на воздухе, устойчиво в растворе, соответствует формуле ).

1. Вымыть посуду, ополоснуть  дистиллированной водой и наклеить  этикетку.

2.Произвести расчёт количества  растворённого вещества с  точностью до десятых   долей  (значение  молекулярной массы округляют  до целых  чисел) и количество растворителя.

3.Отвесить  навеску  на аналитических весах, жидкость  отмерить  мерным цилиндром.

4.Навеску количественно перенести в мирную посуду, растворить в небольшом объеме дистиллированной воды и довести объём раствора до нужного количества.

5.Приготовленный раствор перелить в приготовленную посуду, он готов к применению.

7.Титровать до изменения окраски, снять показания с бюретки и произвести расчёты по формулам

Перед вами поставлена проблема: приготовление рабочих растворов для проведения химического анализа

А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. 1.Прибор для титрования используется  при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа. Титрование - это постепенное прибавление раствора с точной концентрацией к раствору неизвестной концентрации. 2. Техно-химические весы предназначены для взвешивания веществ, не отвечающих предъявленным требованиям.

Б. Обоснуйте необходимость применения рабочих растворов в количественном анализе.

Рабочий раствор- это раствор с точной концентрацией. Применяется в количественном анализе в различных методах для определения количества вещества в пробе. Без знания точной концентрации рабочего раствора и объема, пошедшего на титрование, невозможно высчитать количества вещества в пробе. Готовят раствор тремя способами: по точной навеске, по приблизительной навеске и из фиксанала.

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом нейтрализации.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом нейтрализации, пользуясь графо-логической схемой метода

Метод нейтрализации – это метод титриметрического анализа. Для него характерна скорость выполнения, несложность операций, точность результатов. Методом нейтрализации определяют: сильные и слабые кислоты и основания, многие соли и оксиды, а также определяют содержание азота, фосфора, бора.

Сущность метода нейтрализации В основе метода лежит реакция нейтрализации, протекающая между ионами Н+ и ОН-      Н++ОН-=НОН

Способы титрования- прямое, обратное, заместителя

Рабочий раствор- NаОН. По точной навеске его приготовить нельзя, т.к. он реагирует с двуокисью углерода воздуха, покрываясь слоем карбоната натрия, а также легко поглощает влагу из воздуха, расплываясь. NаОН готовят приблизительной концентрации и титр устанавливают. Поэтому рабочий раствор NаОН называется с установленным титром.

Исходное вещество HCI. Ее готовят либо из фиксанала, либо по точной навеске. Индикаторы- фенолфталеин или метиловый оранжевый. Эти индикаторы меняют окраску в интервале рН 4,3-9,7.

Условие: фенолфталеин используют при температуре кипения. Ошибка при титровании метилоранжем- 0,2% 

Точка эквивалентности наступает тогда, когда всё исследуемое вещество прореагировало(нейтрализовалось)

Точка конца титрования наступает тогда, когда, меняется окраска индикатора, не исчезающая 30 сек. 

Применение. Он используется в химических лабораториях для определения кислотности желудочного сока; в санитарно- гигиеническом анализе для определения карбонатной жесткости воды, кислотности продуктов питания и др.

Алкалиметрия- количественное определение кислот. Ацидиметрия- количественное определение основания

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом нейтрализации, пользуясь графо-логической схемой метода

Метод нейтрализации – это метод титриметрического анализа. Для него характерна скорость выполнения, несложность операций, точность результатов. Методом нейтрализации определяют: сильные и слабые кислоты и основания, многие соли и оксиды, а также определяют содержание азота, фосфора, бора.

Сущность метода нейтрализации В основе метода лежит реакция нейтрализации, протекающая между ионами Н+ и ОН-      Н++ОН-=НОН

Способы титрования- прямое, обратное, заместителя

Рабочий раствор- NаОН. По точной навеске его приготовить нельзя, т.к. он реагирует с двуокисью углерода воздуха, покрываясь слоем карбоната натрия, а также легко поглощает влагу из воздуха, расплываясь. NаОН готовят приблизительной концентрации и титр устанавливают. Поэтому рабочий раствор NаОН называется с установленным титром.