Химия
методическая разработка по теме
Контрольно-измерительный материал для текущего контроля знаний по теории, специальность 31.02.03 Лабороторная диагностика
Разработчик: Маятникова Н.И 2018г
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 49.13 КБ |
![]() | 44.15 КБ |
![]() | 2.46 МБ |
![]() | 209.54 КБ |
![]() | 1.14 МБ |
Предварительный просмотр:
Основные показатели оценки результатов |
1 В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:
|
В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:
|
4. Результаты обучения, подлежащие текущему и итоговому контролю
Общие компетенции, которые возможно сгруппировать для проверки | Показатели оценки результата | |||||
ОК.1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес. | - участие во внеурочной деятельности; - систематическая подготовка к занятиям | |||||
ОК.2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество. | -точное выполнение требований руководителя; - рациональное планирование этапов деятельности; - Оптимальный выбор методов и способов решения профессиональных задач; | |||||
ОК.3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность. | - объективная оценка рабочей ситуации в соответствии с поставленной задачей; - самостоятельное принятие оптимальных решений в стандартных и нестандартных ситуациях. - проведение своевременного контроля и корректировки деятельности | |||||
ОК.4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития. | - целесообразное использование разнообразных источников информации, включая Интернет, при подготовке к ПЗ, написании рефератов, докладов, сообщений и т.д. | |||||
ОК.5. Использовать информационно- коммуникационные технологии в профессиональной деятельности. | - оформление результатов деятельности с применением ИКТ; -подготовка презентаций | |||||
ОК.6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями. | - корректное взаимодействие с обучающимися, педагогами; - соблюдение норм этикета и профессиональной этики |
4.1. Ключевые компетентности, формирующиеся при изучении дисциплины
|
|
|
|
|
|
|
2.Шкала оценки образовательных достижений обучающихся
Качественная оценка уровня подготовки | ||
балл (отметка) | вербальный аналог | Критерии оценки |
5 | отлично | «5» (отлично) – рассказ полный, грамотный, логичный; свободное владение терминологией; ответы на дополнительные вопросы чёткие, краткие |
4 | хорошо | «4» (хорошо) – рассказ недостаточно логичный, с единичными ошибками в частностях; недостаточная уверенность в ответах на дополнительные вопросы; ответы на дополнительные вопросы правильные. |
3 | удовлетворительно | «3» (удовлетворительно) – рассказ неполный, недостаточно грамотный, с ошибками в деталях, ответы на дополнительные вопросы недостаточно чёткие, с ошибками в частностях. |
2 | не удовлетворительно | «2» (неудовлетворительно) – рассказ неграмотный, неполный, с грубыми ошибками, незнание терминологии, ответы на дополнительные вопросы неправильные. |
Темы теоретических занятий
Теоретические занятия | Стр. | |
1. | Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева | 5 |
2. | Характеристика s,р и d-элементов. | 7 |
3. | Оксиды. Кислоты. | 8 |
4. | Основания и соли. | 10 |
5. | Химические связи | 11 |
6 | Растворы | 13 |
7. | Свойства растворов | 14 |
8. | Водородный показатель. Кислотно-щелочные состояния. | 15 |
9. | Гидролиз | 16 |
10. | Окислительно-восстановительные реакции | 19 |
11. | Классификация органических веществ | 20 |
12. | Классификация органических веществ | 22 |
Подготовку устных вопросов осуществлять в группах из двух человек.
Контроль знаний по теоретическому материалу проводится в виде индивидуальной беседы с каждым студентом и по каждой теме выставляется оценка. Студентам предлагается устная форма ответов в паре в виде диалога. При проверке теоретических знаний студент должен дать развёрнутый ответ на предложенные вопросы, соответственно изученному материалу.
Занятие №1
Тема: Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева
Планируемые результаты: | |
Знать: | Уметь: |
|
|
1.Контрольные вопросы
1.Кто открыл периодический закон и составил периодическую таблицу элементов? |
2.Как Менделеев составил периодическую таблицу элементов? |
3.Какой вывод сделал Менделеев, заметив, что через равные промежутки встречаются сходные в химическом отношении элементы. |
4.Что означает порядковый номер элемента? |
5.Сформулируйте периодический закон Д.И.Менделеева |
6.Сделайте вывод: от чего зависит периодичность изменения свойств элементов |
7.Что образуют в таблице горизонтальные ряды? |
8.Периодом называется … |
9.Какие бывают периоды? Чем отличаются малые от больших периодов? |
10.Как называются ряды больших периодов? |
11.Чем отличаются чётные ряды от нечётных? |
12.Как изменяется валентность элементов в рядах в рядах ? |
13.Как изменяются свойства в периодах? |
14.Как называются в таблице вертикальные ряды? |
15.Группой называется … |
16.Группы, в свою очередь, делятся на …? |
17.Как определить главную и побочную подгруппы? |
18.Что общего у элементов подгрупп? |
19.Как изменяются свойства в группах? |
20.Кто предложил планитарную модель строения атома? |
|
22.Чему равен заряд ядра атома? |
23.Заряд ядра атома может меняться? |
24.Чему равно количество электронов в атоме? |
25.Количество электронов в атоме может меняться |
26.Если атом отдаёт или принимает электроны, то он превращается в …? |
27.Чем отличается ион от атома? |
28.Если атом отдал электрон , то он превращается в ..? |
29.Если атом принял электрон , то он превращается в ..? |
30.Меняется ли радиус атома впериодах? |
31.С увеличением заряда ядра наблюдается …? радиуса атома ,а количество электронов на внешнем энергетическом уровне..? |
32.А что происходит с радиусами атомов элементов больших периодов нечётных рядов? |
33.Выразите зависимость размера радиуса атома и изменения химических свойств элементов в периоде. |
34.А какая закономерность наблюдается в группах? |
35.Валентность-это …? |
36.Валентные электроны- |
37.Итак, какая зависимость между радиусом атома и валентными элетронами характерна для Ме?. |
Какая зависимость между радиусом атома и валентными элетронами характерна для НеМе?. |
38.Электроотрицательность- это …? |
39.Как меняется электроотрицательность в периодах и группах? |
40.Определите, какой элемент в периодической таблице самый электроотрицательный? |
41.Чем …? радиус атома, тем электроны больше …? к ядру, а электроотрицательность …? ( у НеМе). |
42.Чем …? радиус атома, тем электроны …? притягиваются к ядру, а электроотрицательность …? (у Ме). |
43.К чему стремится каждый элемент, кроме инертных газов? |
2.Тест
№ | Вопрос | Ответ | ||||||||||||
2. | Порядковый номер элемента показывает | А. Заряд ядра атома, количество электронов Б. Номер периода, валентные электроны. В. Номер группы, заряд ядра | ||||||||||||
3. | Металлические свойства в группах | А. Усиливаются Б. Ослабевают; В. Не изменяются | ||||||||||||
4. | Период- это | А. Вертикальный ряд элементов; Б. Горизонтальный ряд элементов; В. Чётный и нечётный ряд | ||||||||||||
5. | Ядро атома | А. Заряжено (+) Б. Заряжено (-) В. Нейтрально | ||||||||||||
6. | Главная подгруппа | А. Правый столбец в вертикальном ряду; Б. Чётный горизонтальный ряд; В. Вертикальный ряд элементов больших и малых периодов. | ||||||||||||
7. | Электрон | А. Незаряженная частица; Б. Заряжен (+) В. Заряжен (-) | ||||||||||||
8. | Валентные электроны находятся | А. На всех энергетических уровнях; Б. Только на s-подуровне; В. На внешнем энергетическом уровне | ||||||||||||
9. | Неметаллические свойства в периодах | А. Усиливаются Б. Ослабевают В.Не изменяются | ||||||||||||
10. | Электроотрицательность | А. Способность образовывать химическую связь; Б. Способность притягивать электроны; В. Способность отталкивать электроны | ||||||||||||
11. | Главная подгруппа включает элементы | А. Больших периодов Б. Малых периодов; В. Малых и больших периодов | ||||||||||||
12. | Неметаллические свойства в группе | А. Усиливаются Б. Ослабевают В. Не изменяются | ||||||||||||
13. | Побочная подгруппа включает элементы | А. Больших периодов Б. Малых периодов; В. Малых и больших периодов | ||||||||||||
14. | Атом | А. Нейтральная частица (+)=(-); Б. Электроотрицательная частица В. Электроположительная частица | ||||||||||||
15. | Металлические свойства элементов в периодах | А.Усиливаются Б. Ослабевают В. Не изменяются | ||||||||||||
16. | Периоды бывают | А. Большие и чётные Б. Малые и нечётные В. Малые и большие | ||||||||||||
17. | Электроотрицательность в периодах с увеличением заряда ядра атома | А. Не меняется Б. Возрастает; В. убывает | ||||||||||||
18. | Валентность это | А. Способность образовывать химическую связь; Б. Способность притягивать электроны; В. Способность отталкивать электроны |
Занятие №2
Тема: Характеристика s,р и d-элементов
Планируемые результаты: |
Знать: |
|
1.Базовые контрольные вопросы
1.Где в атоме располагаются электроны и чему равно их количество в атоме? |
2.Энергетические уровни состоят |
3.Чему равно количество подуровней в уровне и как они называются? |
4.Из чего состоят подуровни? |
5.Что находится на орбиталях? |
6.Где находятся валентные электроны |
7.К какому семейству относятся валентные электроны, которые находятся на S-подуровне и как они называются? |
8.Где в таблице находятся S-элементы? |
9.К какому семейству относятся валентные электроны, которые находятся на Р-подуровне и как они называются? |
10.Если валентные электроны находятся на D-подуровне, то элемент называется и где находятся в таблице? |
11.Все элементы таблицы можно разделить на |
2.Вопросы фронтальной беседы
1.Для существования организма необходимы микроэлементы? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3. Проверка домашнего практического задания
Вопрос |
|
|
|
|
|
|
Занятие №3
Тема: Оксиды. Кислоты.
Планируемые результаты: | |
Знать: | Уметь: |
|
|
- Базовые контрольные вопросы с терминологией №1
1.Для чего необходимо знать лаборанту формулы, свойства, значение химических веществ и т.д.? |
|
|
|
|
|
|
|
2.Практическое задание №1. Связь между классами неорганических соединений
Заполнить таблицу. Студентам предлагаются только ключевые понятия и стрелки (отгадать понятия: «оксиды», «основания», «кислоты», «соли»).
ЭЛЕМЕНТЫ | ||
Металлы | О2 | Неметаллы |
????ОКСИДЫ | ||
Основные | Амфотерные | Кислотные |
????ГИДРОКСИДЫ | КИСЛОТЫ | |
Растворимые | Амфотерные | |
????СОЛИ |
3.Контрольные вопросы №2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4.Практическое задание №2. Номенклатура
1.Даны формулы 1,2,3. Дать названия веществам.
2.Даны названия4,5,6 . Записать формулы
Формула | Название( эталон) | Формула (Эталон) | Название | ||||||||
1.СО | ???????? Оксид углерода 11 | ?????Fe2О3 | 4.Оксид железа 111 | ||||||||
2.N0, | ??????? Оксид азота 11 | ?????СrО3 | 5.Оксид хрома V1 | ||||||||
3.N02, | ??????? Оксид азота 1V | ?????Мn2О7 | 6.Оксид марганца V11 |
Практическое задание №3. Химические свойства ( дополнительный материал)
Дописать уравнения реакций и дайть объяснение
Основные — реагируют …?с с образованием …? И …? Основным оксидам соответствуют…? | Амфотерные ZпО, А1203. Сг203, Мп02 | Кислотные — реагируют с …? с образовазанием …? Кислотным оксидам часто соответствуют …? | |
Химические свойства | |||
1) Некоторые — с водой (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов): СаО + Н20 - ???? | 1)Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. Zп0 + 2НС1 = ???? + Н,0 Zп О+NаОН+Н2О= ???? | 1) Большинство — с водой S03 + Н20 = ??? | |
2)Все — с кислотами Fе203 + 6НС1 = ????, + 3Н20 | 2)Реагируют с основными и кислотными оксидами Zп0 + СаО = ??? Zп0 + SiО2= ??? | 2) Со щелочами + Н20 | |
3) С кислотными оксидам:- СаО + С02 - ???? |
| ||
Li2О + А12О3 =??? | 4) С амфотерными оксидами А1203+S03= ??? |
2.КИСЛОТЫ
1.Контрольные вопросы с терминологией и практическими заданиями
1.Кислотами называются …? | |||
2.Индикаторы – …? | |||
3.Дайте названия следующим кислотам: | |||
4.HClO2 – | HClO4 – | Н3РО4 – | |
5.HClO3 – | HClO – | Н3РО3 – | НРО3 – |
6.Перечислите показатели классификации кислот | |||
7.Классификация кислот по составу:а) б). Приведите примеры. | |||
8.Классификация кислот по основности: а), б), в). Приведите примеры | |||
9.Классификация кислот по степени диссоциации: 1.2.3. Приведите примеры | |||
10.Как реагируют кислоты с металлами? | |||
11.Как реагируют кислоты с солями? | |||
12.Дайте характеристику таблице растворимости | |||
13.Дайте характеристику раствору соли Ca(NO₃)2 с помощью тааблицы растворимости |
Практическое задание. Проверка домашнего задания (у доски)
С какими из веществ может реагировать НС1, образуя а) газ, б) воду, в) осадок. Запишите уравнения реакций.
Занятие №4
Тема Основания. Соли.
Планируемые результаты: | |
Знать: | Уметь: |
|
|
1.Контрольные вопросы
1.Основаниями называются… |
2.Присутствующие щёлочи в растворе определяют …? |
3.Индикаторы – |
4.Щёлочи – |
5.Почему щёлочи называют едкими? |
6.Перечислите показатели классификации оснований |
7.Классификация оснований по основности: а),б), в). Приведите примеры |
8.Классификация оснований по растворимости |
9.Растворимые основания …? |
10.Нерастворимые основания |
11.Амфотерность..? |
12.Амфотерные гидроксиды |
2.Практическое задание Записать 4 химические реакции, подтверждающие химические свойства щелочей |
1.С кислотами – реакция нейтрализации: |
2. С кислотными оксидами: |
3. С растворимыми солями: |
4.Амфотерные гидроксиды реагируют и с кислотами и со щелочами: |
5.Как определить опытным путём, в какой пробирке находится щёлочь? |
СОЛИ
1.Контрольные вопросы
1.С позиции теории электролитической диссоциации соли — это …? |
2.Перечислите классификацию солей |
3.Приведите примеры средних солей, пользуясь таблицей растворимости |
4.Приведите примеры кислых солей, пользуясь таблицей растворимости |
5.Приведите примеры основных солей, пользуясь таблицей растворимости |
6.Приведите примеры двойных солей |
7.Приведите примеры комплексных солей, |
8.Посмотрите на формулы солей, чем они отличаются? |
9.Как называют соли? Приведите примеры |
10.Кислые соли в составе, помимо Ме и кислотного остатка, содержат…? |
11.Как их называть? |
12Основные соли в составе, помимо Ме и кислотного остатка, содержат…? |
13.Как их называть? |
14.Назовите соли: Fe(OH)Cl2 , Al(OH)2NO |
2.Химические свойства |
1.Соли реагирует со щелочами и кислотами. Вспомните как реагируют кислоты с солями? |
2.Дайте характеристику таблице растворимости |
3.Как реагируют соли с кислотами? |
4.Как реагируют соли с основаниями? |
Занятие №5
Тема Химические связи
Планируемые результаты: | |
Знать: | Уметь: |
|
|
1.Терминологический диктант
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.Контрольные вопросы
1.Валентность – |
2.Электроотрицательность – |
3.Химическая связь – это |
4.Какие электроны участвуют в образовании химической связи? |
5.К какому состоянию стремится каждый атом? |
Какие атомы имеют устойчивое состояние? |
6.Механизи ионной связи |
7.Механизм неполярной ковалентной связи |
8..Механизм полярной ковалентной связи |
9.Механизм донорно-акцепторной ковалентной связи |
10.Механизм водородной связи |
11.Гидрофобные связи |
12.Эндотермические реакции-это …? |
13.Экзотермические реакции-это …? |
14.Неполярные молекулы растворимы в воде? |
15.Неполярные молекулы гидрофильные или гидрофобные? |
16.А полярные молекулы? |
17.Молекулярные кристаллические решётки |
18.Ионныекристаллические решётки |
19.Атомные кристаллические решётки |
3. Микро-тест
№ | Вопрос | Ответ | ||||||||||
1. | В образовании химической связи участвуют… | А. Любые электроны; Б. Неспаренные электроны; В.Спаренные электроны | ||||||||||
2. | Ионы – это частицы… | А.Заряженные (+) Б. Заряженные (-) В.Электронейтральные (+)=(-) | ||||||||||
3. | Способность элементов притягивать электроны называется… | А.Валентностью; В.Амфотерностью Б.Электроотрицательностью | ||||||||||
4. | Катионы .. | А.Нейтральные частицы; Б.Заряжены (+) В.Заряжены (-) | ||||||||||
5. | Выберите соединения с ионным типом связи… | А.Н2, С12, О2 Б. НС1, Н2SО4,СО2 В.NаС1, Ва12, К2О. | ||||||||||
6. | Гидрофобность | А.Растворимость веществ в органических растворителях; Б.Растворимость веществ в воде; В.Нерастворимость веществ в воде | ||||||||||
7. | Анионы… | А.Нейтральные частицы; Б.Заряжены (+) В.Заряжены (-) | ||||||||||
8. | Выберите соединения с ковалентной полярной связью… | А.С12,О2, Н2; Б.NаС1, Ва12, К2О ; В.Н1, НС1, НВr. | ||||||||||
9. | Гидрофобные связи возникают в водной среде между… | А.Полярными молекулами; Б.Неполярными молекулами; В.Неполярными молекулами и неполярными группами | ||||||||||
10. | Водородная связь образуется между… | А.Металлами и неметаллами Б. Водой В.Разноимёнными зарядами разных молекул | ||||||||||
11. | Выберите соединения с ковалентной неполярной связью | А.Н2РО4, НС1, NаОН; Б.НС1, НВr, Н2О В.О2, Н2, С12 | ||||||||||
12. | Способность элемента образовывать химические связи называется… | А.Валентностью; Б.Электроотрицательностью В.Амфотерностью | ||||||||||
13. | Гидрофобные связи образуются с … | А.Выделением теплоты; Б.Поглощением теплоты В.Без изменения температуры | ||||||||||
14. | Гидрофильность … | А.Растворимость веществ в органических растворителях; Б.Растворимость веществ в воде В.Нерастворимость веществ в воде | ||||||||||
15. | Клатрыты – это соединения … | А.Содержащие ковалентные связи; Б.Содержащие ионные связи;В.Не содержащие химической связи |
Занятие№6
Тема: Растворы
Планируемые результаты: | |
Знать: | Уметь: |
|
|
- Базовые контрольные вопросы
1.Вода-это…? |
2.В чём особенность строения молекул воды? |
3.Какой процент воды находится в организме |
4.Какая вода находится в организме? 1.2.3. |
5.Как называется вода, которая образуется в ходе обмена веществ в организме |
6.Дайте характеристику внеклеточной воде. |
7.Дайте характеристику внутрисосудистой воде |
8.Дайте характеристику межтканевой воде |
9.В чём заключается механическая роль воды? |
10.Перечислите физико-химические свойства воды |
11.Значение воды |
2.Терминологический диктант
1.Гомогенный состав смеси означает…? | |
2.Гетерогенный состав смеси означает…? | |
3.Растворы- это…? | |
4.Преобладающее вещество в растворе называется …? | |
5.Растворённые вещества могут образовывать с растворителем устойчивые комплексы – ? | |
6.Если растворитель вода – то комплекс называется …? | |
Классификация растворов | |
7.Насыщенный – раствор содержит …? растворённого вещества при н.у | |
8.Ненасыщенный- раствор – это раствор…?, | |
9.Пересыщенный – раствор, содержащий …? Растворенного вещества. | |
10.Концентрированный – это раствор …?, Приведите пример | |
11. Как иначе можно назвать концентрированный раствор? | |
12. Разбавленный – это раствор…? 13. Приведите пример | |
14. Как иначе можно назвать разбавленный раствор? | |
15. Гомогенные растворы –…? | |
16. В гетерогенных системах выделяются …? | |
17. Растворимость – это…? | |
18.Растворимость выражается …? | |
19.Выделение веществ из раствора при понижении Т наз. …? | |
20. Если вода входит в состав растворенного вещества, то это …? | |
21. Что учитывают при определении Мr кристаллогидрата …? | |
22. Концентрация показывает …? | |
23. Процентная концентрация показывает…? | |
24. Расшифруйте запись на этикетке бутыля. 200 гр 10% р-ра NаСI Что это значит? | |
25. Молярная концентрация показывает…? Например: | |
26. Нормальная концентрация показывает число г-эквивалентов вещества в 1 л раствора. Например: | |
27. Титр-это…? |
Занятие №7
Тема: Свойства растворов
Планируемые результаты: |
Знать: |
|
1.Контрольные вопросы
1.Гомогенный состав смеси означает…? | |
2.Гетерогенный состав смеси означает…? | |
3.Растворы- это…? | |
4.Осмосом называется…? | |
5.Осмотическое давление – это …? | |
6.В биологических жидкостях (моча, плазма, слюна, молоко и др.) в больших количествах содержаться …? | |
7.Суммарная концентрация неорганические и органические вещества в виде молекул, ионов и коллоидных частиц носит название … 7 | |
8.Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются..? | |
9.Растворы с высоким осмотическим давлением называются…? | |
10.Растворы с низким осмотическим давлением называются…? | |
11.Чему равно осмотическое давление плазмы крови человека? | |
12.Давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами – белками, называется …? | |
13.Величина онкотического давления крови, создаваемое альбуминами и глобулинами равна…? | |
14.Для каких веществ проницаема стенка капилляров? | |
15.Для каких веществ не проницаема стенка капилляров? | |
16.Что происходит с солевым раствором питательных веществ на артериальном конце капилляра? | |
17.Что происходит с солевым раствором питательных веществ на венозном конце капилляра? | |
18.Почему эти процессы протекают так, а не иначе? | |
19.Какие процессы наблюдаются при заболеваниях, сопровождаемых уменьшением содержания концентрации белков в крови? | |
20.Это состояние характерно при …? | |
21.Почему клетки не разбухают в результате поступления воды за счёт осмоса? | |
22.В клетке возникает сильное внутреннее давление, которое называется…? | |
23.Когда клетка находится в состоянии водного баланса..? | |
24.В каком случае осуществлялся транспорт веществ в клетку…? | |
25.Что происходит с клетками при действии на них гипотонического раствора? | |
26.Как называется этот процесс ? | |
27.Что происходит с клетками при действии на них гипертонического раствора? | |
28.Как называется этот процесс ? | |
29.Какие органы осуществляют осморегуляцию? | |
30.Почему вещества транспортируются из крови в почки, а не наоборот? | |
31.Какой процесс происходит при заболевании почек нефрите | |
32.Почему происходит этот процесс? | |
33.Какой раствор считается истинным физиологическим? | |
34.Каким свойством обладает гипертонический раствор | |
35.Перечислите причины обезвоживания организма: |
Занятие №8
Тема: Водородный показатель. Кислотно-щелочные состояния.
Планируемые результаты: | |
Знать: | Уметь: |
|
|
1.Водородный показатель
1.Контрольные вопросы рН
1.Дайте характеристику чистой воде, пользуясь понятиями: формула, диполь, диссоциация, обратимость, элетропроводность, примеси |
2.Применив закон действия масс к уравнению диссоциации, получим…? |
3.Продолжите формклировку: константа диссоциации равна…? |
4.Продолжите утверждение: При Т 250 К дис. …? |
5.Как называется произведение концентрации молекул воды на К дис ? |
6.Эта величина постоянная? |
7.Чему равно численное значение произведению концентрации ионов? |
8.Значит ионное произведение воды равно …? |
9.В чистой воде и в нейтральных водных растворах концентрации [ H+ ] = [ OH- ]. Чему равны их численные значения |
10.Какая бывает среда раствора? |
11.Какие ионы придают раствору кислую среду и какой класс соединений их содержит? |
12.Какие ионы придают раствору щелочную среду и какой класс соединений их содержит? |
13.Какие ионы придают раствору нейтральную среду и какое соединение их содержит? |
14.Если к воде добавить кислоту, то среда будет…? |
15.Если к воде добавить щёлочь, то среда будет…? |
16.Как численно отобразить среду раствора, если ионное произведение воды остается величиной постоянной, равной 10-14? |
17.Почему мы не пользуемся численным значением [H+]=10-7 и [OH-]= 10-7 ? |
18.Что мы делаем с этим значением и что получаем? |
19.Как обозначается водородный показатель и чему он равен? |
20.Как обозначается гидроксильный показатель и чему он равен? |
21.Приведите общую формулу рН и рОН с численными значениями |
22.Чему равна рН в нейтральной, кислой и щелочной среде? |
23.Как изображается зависимость между pH и реакцией среды |
24.Для чего всегда определяют рН биологических жидкостей? |
25.В чём состоит значение рН среды для организма? |
2.Кислотно-щелочные состояния
2.Контрольные вопросы
1.Растворы- это…? |
2.Преобладающее вещество в растворе называется …? |
3.Растворение – это…? |
4.В какой среде протекают биохимические процессы? |
5.Избыток или недостаток каких ионов влияет на ход био-реакций? |
6.Какой показатель указывает на наличие водородных ионов? |
7.На что указывает выражение рН<7, рН > 7, рН=7. |
8.Пищеварительные ферменты – это …? |
9.При какой рН они продуктивны? |
10.От чего зависит количество веществ в организме, обладающих кислыми или щелочными свойствами |
11.Гомеостаз- это процесс…? Его нарушение приводит …? |
Кислотно-щелочное состояние (КЩС)-это компонент |
12.Что может произойти если изменится рН пищеварительных соков? |
13.В чём заключается общебиологическое значение водородного показателя |
14.В чём заключается роль его в кислотно-щелочном состоянии (КЩС) организма? |
15.Какие системы поддерживают постоянство КЩС в организме? |
16.Какие системы относятся к физиологическим? |
17.Механизм действия этих систем заключается в …? |
3.Контрольные вопросы углублённой индивидуальной беседы (дополнительный материал)
1.Обоснуйте процессы, происходящие в легких, оказывающие влияние на к.о.с. |
2.Обоснуйте процессы, происходящие в почках, оказывающие влияние на к.о.с. |
3.Состояние, при котором снижается рН крови называется…? повышается рН –..? |
4.Нарушения КЩС классифицируются, исходя из следующих положений. |
5.По этиологии бывают: |
6.По степени участия этиологических факторов: |
7.Механизм респираторного ацидоза при рН<7 (дополнительно) |
8.Механизм респираторного ацидоза при рН > 7 (дополнительно) |
9.Какие процессы протекают при заболеваниях почек? |
10.Какой метод используют в лаборатории для определения кислотно-щелочного состояния? |
11.Поддерживает ли жвачка кислотно-щелочной баланс в полости рта |
12.Как можно определить рН некоторых продуктов питания? |
Занятие №9
Тема: Гидролиз
Планируемые результаты: | |
Знать: | Уметь: |
сущность и значение процесса гидролиза. | составлять уравнения 4-х видов гидролиза; прогнозировать рН раствора соли; составлять уравнения гидролиза соли по заданной рН раствора; писать уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной форме. |
1.Входной микро-тест
№ | Вопрос | Ответ | |
1. | В водных растворах электролитов реакции идут между | А. Б. В. | Молекулами Ионами Молекулами и ионами |
2. | Ионы – это частицы | А. Б. В. | Заряженные (+) Заряженные (-) Заряжены (+) и (-) |
3. | Слабые электролиты диссоциируют | А. Б. В. | Полностью Частично Не диссоциируют |
4. | Катионы | А. Б. В. | Нейтральные частицы Заряжены (+) Заряжены (-) |
5. | Какие вещества в ионных уравнениях реакций не расписываются в ионном виде | А. Б. В. | Кислота, основание, газ. Вода, соль, кислота. Газ, вода, осадок |
6. | Диссоциация – это процесс | А. Б. В. | Обратимый Необратимый Частично обратимый |
7. | Анионы | А. Б. В. | Нейтральные частицы Заряжены (+) Заряжены (-) |
8. | Электролиты | А. Б. В. | Проводят электрический ток Не проводят электрический ток Частично проводят |
9. | Кислоты диссоциируют всегда на | А. Б. В. | Гидроксид-ионы и водородные ионы Водородные ионы и НеМЕ Ионы неметаллов и водородные ионы |
10. | Основания диссоциируют всегда на | А. Б. В. | Гидроксид-ионы и Ме Водородные ионы и гидроксид-ионы Ионы металлов и НеМЕ |
11. | Соли диссоциируют всегда на | А. Б. В. | Гидроксид-ионы Водородные ионы Ионы неметаллов и металлов |
2.Найдите соответствие
1. Электролиты | А) | Положительно заряженные ионы |
2. Электролитическая диссоциация | Б) | Электролиты, в водных растворах диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка. |
3.Сильные электролиты | В) | Заряженные частицы |
4. Слабые электролиты | Г). | Электролиты, в водных растворах диссоциирующие на ионы металла и гидроксила. |
5. Ионы | Д) | Отрицательно заряженные ионы |
6. Катионы | Е) | Электролиты, в водных растворах диссоциирующие на ионы водорода и кислотного остатка. |
7. Анионы | Ж) | Частично диссоциирующие на ионы |
8. Кислоты | З) | Электролиты, полностью диссоциирующие на ионы |
9. Основания | И) | Вещества, при растворении распадающиеся на ионы. |
10 Соли | К) | Распад электролита на ионы |
3.Базовые контрольные вопросы с элементами практических заданий
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ГИДРОЛИЗ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4.Вопросы углублённой беседы (у доски) |
|
|
|
|
|
|
|
|
5.Практическое задание
Приведите примеры гидролиза соли при рН кислой, нейтральной и щелочной.
6.Контрольные вопросы фронтальной беседы «Гидролиз в медицине»
1.Какому процессу подвергается пища в ЖКТ? |
2.Почему протекает гидролиз пищевых веществ? |
3.Характеристика гидролиза белков |
4.Характеристика гидролиза углеводов |
5.Характеристика гидролиза жиров |
6.Что происходит с образовавшимися мономерами? |
Занятие №10
Тема: Окислительно-восстановительные реакции
Планируемые результаты: | |
Знать: | Уметь: |
|
|
1.Базовые контрольные вопросы.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.Практические задания.
1.Составьте алгоритм расстановки степени окисления в молекуле (6)
2. Расставьте степень окисления в молекуле сульфата натрия.
3.Контрольные вопросы
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Занятие №11
Тема: Классификация органических соединений №1
Планируемые результаты: | |
Знать: | Уметь: |
|
|
1.Контрольные вопросы
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.Терминологический диктант
Органическая химия – это..? |
Химическая формула отображает |
Пространственная формула отображает |
Электронная формула отображает |
Гомологический ряд |
Ациклические соединения- это…? |
Алканы-…? |
Алкен..? |
Диенам. |
Алкины |
Карбоциклические соединения- это соединения…? |
Ароматические углеводороды? |
Занятие №12
Тема: Классификация органических соединений №2
Планируемые результаты: | |
Знать: | Уметь: |
|
|
1.Контрольные вопросы с практическими заданиями
|
|
|
|
|
|
|
Классы органических соединении: |
|
|
|
|
|
|
|
|
Дополнительно |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.Контрольные вопросы
1.Что лежит в основе классификации органических соединений?
2.Что является структурным элементом органического вещества? З.Что лежит в основе разделения органических веществ на 3 ряда?
4.Ациклические соединения-это ... ?
5.Предельные-это ...?
6. Непредельные -это ...?
7.Одинарные связи -это ...?
8.Кратные связи -это ...?
9.Гомологический ряд-это ...?
10.Карбоциклические соединения -это ...?
11.Карбоциклические соединения подразделяются на 1,2. 12.Гетероциклические соединения - это ...?
13.Гетероатомы-это …?
14.Функциональные группы -это ...?
15.Гетероатомы.входящие в функциональные группы подразделяются на 1.2.3.4.
16.Полифункциональные соединения -это ...?
17.Гетерофункциональные соединения -это ...?
18.Галогенопроизводные -это ...?
19. Кислородсодержащие -это …?
20.Приведите примеры спиртов,кислот,альдегидов,аминов.
2 I. Качественные реакции -это ...?
22.Двойную связь открывают ...?
23.Реакция открытия спиртов.
24.Открытие глицерина.
25.Открытие альдегида.
26.Открытие фенолов.
27.Открытие аминов.
Литература
- Глинка Н.Л. общая химия, М., «Медицина», 2015
- Тюкавкина Н.А. Биологическая химия, М., «Медицина», 2016.
- Потапов в.м. органическая химия, М., «Просвещение», 2016.
- Шилов Ю.М.общая химия,М., «Медицина», 2016
- Павлов Б.А. курс органичекой химии,М., «Химия», 2015
7.Артёменко А.И. органическая химия,М., «Высшая школа», 2015
Предварительный просмотр:
I.Паспорт комплекта контрольно -измерительных средств
1. 1.Общие положения
Комплект контрольно-оценочных средств (КИС № 3) с эталонами ответов составлен в соответствии с профессиональной образовательной программой ОП.00 Общепрофессиональные дисциплины П.00 Профессионального цикла, ОП.05. Химия по специальности 31.02.03. «Лабораторная диагностика» преподавателем высшей категории Маятниковой Н.И.
Комплект КИС № 3 отвечает требованиям Государственного образовательного стандарта к содержанию и уровню подготовки медицинских технологов и медицинских лабораторных техников и рекомендован к использованию на практических занятиях.
Комплект КИС № 3 предназначен для контроля и оценки результатов освоения обучающимися и позволяет оценивать умения, знания и компетенции по дисциплине «Химия».
Комплект КИС № 3 включает материалы по теоретическому и практическому материалу.
Контроль усвоения знаний, умений и навыков является важным звеном учебного процесса. Цель его - соотнесение реальных результатов обучения с целями обучения. Контроль результатов обучения носит системный и систематический характер и осуществляется в разных формах, видах, методах. Средствами контроля являются разного рода контролирующие задания. В процессе контроля определено соответствие уровня усвоения целям обучения в целом.
Контролю подлежит усвоение понятий, теорий, фактов, связи между теоретическим и практическим материалом. Особое внимание уделено контролю общих интеллектуальных умений - развитие мыслительных приемов анализа, синтеза, сравнения, обобщения, конкретизации. Контролируются навыки устной и письменной речи, умение выделять главное и второстепенное и т.п.
Во всех случаях контроль результатов обучения определяться критерием уровня усвоения, который зависит от целей и требований к обучению:
-уровень узнавания и воспроизведения объекта изучения.
-уровень, характеризующийся умением найти необходимый путь решения познавательной задачи.
-высший уровень - умение ставить перед собой задачу и решить ее.
КИС № 3 включает требования к уровню подготовки студентов (из ФГОСТ стандарта); рейтинговую карту и критерии оценки; контрольный материал по всем темам. Пособие может пополняться новой дидактикой по контролю знаний и умений студентов по данной дисциплине.
Контроль знаний проводится в виде индивидуальной беседы с каждым студентом и по каждой теме выставляется оценка. Студентам предлагается устная форма ответов в паре в виде диалога. При проверке знаний и умений студент должен дать развёрнутый ответ на предложенные вопросы, соответственно изученному материалу. Особое значение уделяется фронтальной беседе, в ходе которой фиксируются знания студентов.
С материалами КИС № 3 студенты знакомятся на первом занятии и инструктируются преподавателем.
На итоговое занятие студентами предоставляются следующие материалы:
-лекционный материал;
-протоколы практических занятий;
-все задания и упражнения самостоятельной работы;
Шкала оценки образовательных достижений обучающихся
Качественная оценка уровня подготовки | ||
балл (отметка) | вербальный аналог | Критерии оценки |
5 | отлично | «5» (отлично) – рассказ полный, грамотный, логичный; свободное владение терминологией; ответы на дополнительные вопросы чёткие, краткие |
4 | хорошо | «4» (хорошо) – рассказ недостаточно логичный, с единичными ошибками в частностях; недостаточная уверенность в ответах на дополнительные вопросы; ответы на дополнительные вопросы правильные. |
3 | удовлетворительно | «3» (удовлетворительно) – рассказ неполный, недостаточно грамотный, с ошибками в деталях, ответы на дополнительные вопросы недостаточно чёткие, с ошибками в частностях. |
2 | не удовлетворительно | «2» (неудовлетворительно) – рассказ неграмотный, неполный, с грубыми ошибками, незнание терминологии, ответы на дополнительные вопросы неправильные. |
Распределение основных показателей оценки результатов обучения по видам контроля и оценки
Основные показатели оценки результатов |
1 В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:
|
В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:
|
Результаты обучения, подлежащие текущему и итоговому контролю
Общие компетенции, которые возможно сгруппировать для проверки | Показатели оценки результата | ||||
ОК.1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес. | - участие во внеурочной деятельности; - систематическая подготовка к занятиям | ||||
ОК.2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество. | -точное выполнение требований руководителя; - рациональное планирование этапов деятельности; - Оптимальный выбор методов и способов решения профессиональных задач; | ||||
ОК.3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность. | - объективная оценка рабочей ситуации в соответствии с поставленной задачей; - самостоятельное принятие оптимальных решений в стандартных и нестандартных ситуациях. - проведение своевременного контроля и корректировки деятельности | ||||
ОК.4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития. | - целесообразное использование разнообразных источников информации, включая Интернет, при подготовке к ПЗ, написании рефератов, докладов, сообщений и т.д. | ||||
ОК.5. Использовать информационно- коммуникационные технологии в профессиональной деятельности. | - оформление результатов деятельности с применением ИКТ -подготовка презентаций | ||||
ОК.6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями. | - корректное взаимодействие с обучающимися, педагогами, - соблюдение норм этикета и профессиональной этики |
Литература
- Глинка Н.Л. общая химия, М., «Медицина», 2015
- Тюкавкина Н.А. Биологическая химия, М., «Медицина», 2016.
- Потапов в.м. органическая химия, М., «Просвещение», 2016.
- Шилов Ю.М.общая химия,М., «Медицина», 2016
- Павлов Б.А. курс органичекой химии,М., «Химия», 2015
7.Артёменко А.И. органическая химия,М., «Высшая школа», 2015
2.1.Темы практических занятий
Раздел 2.1.Неорганическая химия |
Тема №1. Квантово-механические представления о строении атома |
Тема №2. Теория электролитической диссоциации |
Тема №3.Ионное произведение воды. Водородный показатель |
Тема №4.Гидролиз |
Тема №.5.Буферные растворы |
Тема №6«Коллоидные растворы» |
Тема №7«Свойства коллоидных растворов» |
Тема №8«Комплексные соединения» |
Рейтинговая карта
( может быть заполнена до итогового занятия)
Вид контроля | Задание |
Раздел 8.2. 1.Неорганическая химия | |
Тема №1Квантово-механические представления о строении атома | Весть практический и теоретический материал. Все задания, упражнения и контрольные вопросы |
Тема №2. Теория электролитической диссоциации | |
Тема №3.Ионное произведение воды. Водородный показатель | |
Тема №.4.Гидролиз | |
Тема №5.Буферные растворы | |
Тема №6.Коллоидные растворы | |
Тема №7.Свойства коллоидных растворов | |
Тема №8.Комплексные соединения | |
Наличие лекционного материала | |
Наличие протоколов практических занятий | |
Выполнение заданий и упражнений | |
Итоговая оценка |
Подготовку устных вопросов осуществлять в группах из двух человек.
Контроль знаний по теоретическому материалу проводится в виде индивидуальной беседы с каждым студентом и по каждой теме выставляется оценка. Студентам предлагается устная форма ответов в паре в виде диалога. При проверке теоретических знаний студент должен дать развёрнутый ответ на предложенные вопросы, соответственно изученному материалу.
Задание №1.
Тема : «Квантово-механические представления о строении атома»
Планируемые результаты: | |
Знать: -характеристику электронного строения атома; -принципы заполнения орбиталей; -виды химической связи | Уметь: -графически изображать строение атома любого элемента; -графически показывать механизм образования химической связи в соединении |
1.Терминология
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 Контрольные вопросы
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3.Микро-тест
№ | Вопрос | Ответ | ||||||||
1. | В каком году Д.И.Менделеев сформулировал периодический закон элементов? | А.1820.; Б.1869; В.1896. | ||||||||
2. | Порядковый номер элемента показывает | А.Заряд ядра атома, количество электронов Б.Номер периода, валентные электроны. В.Номер группы, заряд ядра | ||||||||
3. | Металлические свойства в группах | А.Усиливаются Б.Ослабевают; В.Не изменяются | ||||||||
4. | Период- это | А.Вертикальный ряд элементов; Б.Горизонтальный ряд элементов В.Чётный и нечётный ряд | ||||||||
5. | Ядро атома | А.Заряжено (+) Б.Заряжено (-) В.Нейтрально | ||||||||
6. | Главная подгруппа | А.Правый столбец в вертикальном ряду; Б.Чётный горизонтальный ряд В.Вертикальный ряд элементов больших и малых периодов. | ||||||||
7. | Электрон | А.Незаряженная частица; Б.Заряжен (+) В.Заряжен (-) | ||||||||
8. | Валентные электроны находятся | А.На всех энергетических уровнях; Б.Только на s-подуровне В.На внешнем энергетическом уровне | ||||||||
9. | Неметаллические свойства в периодах | А.Усиливаются Б.Ослабевают В.Не изменяются | ||||||||
10. | Электроотрицательность | А.Способность образовывать химическую связь; Б.Способность притягивать электроны; В.Способность отталкивать электроны | ||||||||
11. | Главная подгруппа включает элементы | А.Больших периодов Б.Малых периодов В.Малых и больших периодов | ||||||||
12. | Неметаллические свойства в группе | А.Усиливаются Б.Ослабевают В.Не изменяются | ||||||||
13. | Побочная подгруппа включает элементы | А.Больших периодов Б.Малых периодов В.Малых и больших периодов | ||||||||
14. | Атом | А.Нейтральная частица (+)=(-); Б.Электроотрицательная частица В.Электроположительная частица | ||||||||
15. | Металлические свойства элементов в периодах | А.Усиливаются Б.Ослабевают В.Не изменяются | ||||||||
16. | Периоды бывают | А.Большие и чётные Б.Малые и нечётные В.Малые и большие | ||||||||
17. | Электроотрицательность в периодах с увеличением заряда ядра атома | А.Не меняется Б.Возрастает; В.убывает | ||||||||
18. | Валентность это | А.Способность образовывать химическую связь; Б.Способность притягивать электроны; В.Способность отталкивать электроны |
«Химическая связь
4.Терминология
|
|
|
|
|
|
|
5. Контрольные вопросы
1.Валентность – |
2.Электроотрицательность – |
3.Металлическая связь-это связь, |
4.Механизи ионной связи |
5.Механизм неполярной ковалентной связи |
6.Механизм полярной ковалентной связи |
7.Механизм донорно-акцепторной ковалентной связи |
6. Микро-тест
№ | Вопрос | Ответ | |||||||||
1. | В образовании химической связи участвуют… | А.Любые электроны; Б.Неспаренные электроны; В.Спаренные электроны | |||||||||
2. | Ионы – это частицы… | А.Заряженные (+) Б. Заряженные (-) В.Электронейтральные (+)=(-) | |||||||||
3. | Способность элементов притягивать электроны называется… | А.Валентностью; В.Амфотерностью Б.Электроотрицательностью | |||||||||
4. | Катионы .. | А.Нейтральные частицы; Б.Заряжены (+) В.Заряжены (-) | |||||||||
5. | Выберите соединения с ионным типом связи… | А.Н2, С12, О2 Б. НС1, Н2SО4,СО2 В.NаС1, Ва12, К2О. | |||||||||
6. | Гидрофобность | А.Растворимость веществ в органических растворителях; Б.Растворимость веществ в воде В.Нерастворимость веществ в воде | |||||||||
7. | Анионы… | А.Нейтральные частицы; Б.Заряжены (+) В.Заряжены (-) | |||||||||
8. | Выберите соединения с ковалентной полярной связью… | А.С12,О2, Н2; Б.NаС1, Ва12, К2О ; В.Н1, НС1, НВr. | |||||||||
9. | Гидрофобные связи возникают в водной среде между… | А.Полярными молекулами; Б.Неполярными молекулами; В.Неполярными молекулами и неполярными группами | |||||||||
10. | Водородная связь образуется между… | А.Металлами и неметаллами Б. Водой В.Разноимёнными зарядами разных молекул | |||||||||
11. | Выберите соединения с ковалентной неполярной связью | А.Н2РО4, НС1, NаОН; Б.НС1, НВr, Н2О В.О2, Н2, С12 | |||||||||
12. | Способность элемента образовывать химические связи называется… | А.Валентностью; Б.Электроотрицательностью В.Амфотерностью | |||||||||
13. | Гидрофобные связи образуются с … | А.Выделением теплоты; Б.Поглощением теплоты В.Без изменения температуры | |||||||||
14. | Гидрофильность … | А.Растворимость веществ в органических растворителях; Б.Растворимость веществ в воде В.Нерастворимость веществ в воде | |||||||||
15. | Клатрыты – это соединения … | А.Содержащие ковалентные связи; Б.Содержащие ионные связи;В.Не содержащие химической связи |
Занятие №2
Тема : «Теория электролитической диссоциации»
Планируемые результаты: | |
Знать: -положения теории электролитической диссоциации; -влияние факторов на процессы диссоциации; -физический смысл степени и константы диссоциации | Уметь: -писать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, пользуясь таблицей растворимости |
1.Контрольные вопросы
1.Реакции ионного обмена
1.Перечислите основные положения реакций ионного обмена(4) |
2.Алгоритм действия при составлении ионных уравнений (3) |
2.Терминологический диктант
1.Электролиты – это …? |
2.Сильные электролиты -…? |
3.Слабые электролиты -…? |
4.Электрический ток – это …? |
5.Ионы- это … ? |
6.Электролитическая диссоциации –это …? |
7.Моляризация – это …? |
8.Ступенчатая диссоциация …? |
9.Анод-это…? |
10.Катод-это..? |
11.Катионы – это …? |
12.Анионы – этл …? |
13. Оксиды…? |
14. Кислоты…? |
15. Основания…? |
16. Соли…? |
3.Контрольные вопросы
1. Назовите 4 положения теории С. Аррениуса: |
2.Вещества с какой структурой подвергаются диссоциации? |
3.Ионизация…? |
4.Электролиты..? |
5. Электролиты бывают: |
6. Перечислите сильные основания |
7. Перечислите сильные кислоты |
8. Перечислите слабые основания |
9. Перечислите слабые кислоты |
10. Ступенчатая диссоциация. |
11. Четыре вида сложных веществ… |
12. Оксиды -это… |
13. Кислоты -это… |
14. Основания -это… |
15. Соли -это… |
16.Какой процесс лежит в основе ионной теории? |
17.Согласно ионной теории кислоты-это…? |
18. Согласно ионной теории основания-это…? |
19.Амфотерный элктролит -это..? |
20. Что произойдёт, если подействовать на амфотерный электролит кислотой ? |
21. Что произойдёт, если подействовать на амфотерный электролит щёлочью? |
22.Как протекает диссоциация солей? |
23. В чём суть протолитической теории Бренстеда-Лоури ? |
24. Кислотами называются вещества, |
25. Основаниями называются вещества |
26. Почему в реакции обязательно должно быть основание и кислота? |
27.Как называются такие кислоты и основания и реакция между ними? |
28.Сущность теории Льюиса заключается … |
29. Согласно теории… |
30. Основания по теории Льюиса –это… |
4.Практические задания
1.Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций между а) сульфатом магния и гидроксидом калия, б) сульфатом серебра и HCl, в) нитратом серебра и хроматом калия.
2.Напишите уравнение диссоциации Al(OH)3 . В чем его особенность?.
5.Найдите соответствие
1. Электролиты | А) Положительно заряженные ионы | |||||
2.Электролитическая диссоциация | Б)Электролиты, в водных растворах диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка. | |||||
3.Сильные электролиты | В)Заряженные частицы | |||||
4. Слабые электролиты | Г)Электролиты, в водных растворах диссоциирующие на ионы металла и гидроксила. | |||||
5. Ионы | Д)Отрицательно заряженные ионы | |||||
6. Катионы | Е)Электролиты, в водных растворах диссоциирующие на ионы водорода и кислотного остатка. | |||||
7. Анионы | Ж)Частично диссоциирующие на ионы | |||||
8. Кислоты | З)Электролиты, полностью диссоциирующие на ионы | |||||
9. Основания | И)Вещества, при растворении распадающиеся на ионы. | |||||
10 Соли | К)Распад электролита на ионы |
Занятие №3
Тема: Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Планируемые результаты: | |
Знать: процессы, протекающие при диссоциации воды; | Уметь: писать уравнение ионного произведения воды, графически изображать зависимость между рН и реакцией среды и пользоваться таблицей рН. |
1.Терминологический диктант
|
|
|
|
|
|
|
|
2.Контрольные вопросы
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3.Найдите соответствие
1. Электролиты | А) | Положительно заряженные ионы | ||||||
2. Электролитическая диссоциация | Б) | Электролиты, в водных растворах диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка. | ||||||
3.Сильные электролиты | В) | Заряженные частицы | ||||||
4.Слабые электролиты | Г). | Электролиты, в водных растворах диссоциирующие на ионы металла и гидроксила. | ||||||
5. Ионы | Д) | Отрицательно заряженные ионы | ||||||
6. Катионы | Е) | Электролиты, в водных растворах диссоциирующие на ионы водорода и кислотного остатка. | ||||||
7. Анионы | Ж) | Частично диссоциирующие на ионы | ||||||
8. Кислоты | З) | Электролиты, полностью диссоциирующие на ионы | ||||||
9. Основания | И) | Вещества, при растворении распадающиеся на ионы. | ||||||
10 Соли | К) | Распад электролита на ионы |
4.Заполните граф, пользуясь подсказкой
Электролиты | |||
? (………) | ? (…….) | ||
? | ? | ? | ? |
? | ? | Связывают ионы | |
? | ? | ||
? | ? |
Подсказка (Найдите место каждому утверждению в графе)
1.Кислоты | 6.(диссоциируют нацело) | 9.НNО3, Н2SО4, НС1 ↓ Н+ + С1- | 11.NН4ОН,Fе(ОН)3, А1(ОН)3 |
2.Н+ | |||
12.Слабые | |||
3.Сильные | 7.ОН- | ||
4.Электролиты | 8.Н2СО3, Н2S,СН3СООН | 10.КОН, NаОН, ↓ Nа+ + ОН | 13.Основания |
14диссоциируют частично) | |||
5.Кислоты | Основания |
Занятие №4
Тема №4: «Гидролиз»
Планируемые результаты: | |
Знать: процессы, протекающие при диссоциации воды; сущность и значение процесса гидролиза. | Уметь: составлять уравнения 4-х видов гидролиза; прогнозировать рН раствора соли; составлять уравнения гидролиза соли по заданной рН раствора; писать уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной форме. |
Планируемые результаты: | |
Знать: процессы, протекающие при диссоциации воды; сущность и значение процесса гидролиза. | Уметь: составлять уравнения 4-х видов гидролиза; прогнозировать рН раствора соли; составлять уравнения гидролиза соли по заданной рН раствора; писать уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной форме. |
1.Терминологический диктант
|
|
|
|
|
|
|
2.Контрольные вопросы
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3.Составьте уравнение реакции всех видов гидролиза
1тип : Гидролиз солей, образованных Кt сильного основания и Ап слабой кислоты. Гидролиз по катиону |
2тип : Гидролиз солей, образованных Кt слабого основания и Ап сильной кислоты. Гидролиз по аниону |
3тип : Гидролиз солей, образованных Кt слабого основания и Ап слабой кислоты. Комбинированный |
4 тип : Гидролиз солей, образованных Кt сильного основания и Ап сильной кислоты |
4.Продолжите утверждение
|
|
|
|
|
|
|
5.Контрольные вопросы
|
|
|
|
|
6.Практическое задание
- Распишите гидролиз соли образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
- Распишите гидролиз соли образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты.
- Распишите гидролиз соли образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты.
- Расписать гидролиз соли KCN.
- Определить тип гидролиза и pH раствора соли NH4Cl.
- Составьте уравнение реакции гидролиза соли по катиону.
- Составьте уравнение реакции гидролиза соли по аниону.
- Приведите пример комбинированного гидролиза.
Занятие №5
Тема : Буферные растворы.
Планируемые результаты: | |
Знать: - состав и действие буферных смесей. Значение буферных систем для организма. | Уметь: - Писать уравнения реакций действия буферных смесей. |
1.Терминологический диктант
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.Контрольные вопросы
Клинико-гигиеническое значение буферных систем |
Буферные растворы – это растворы, |
|
|
5. Ацетатная буферная смесь состоит из … |
3.Практические задания
1.Распишите действие ацетатной буферной смеси при добавлении кислоты . Сделайте вывод.
2.Распишите действие ацетатной буферной смеси при добавлении щёлочи. Сделайте вывод.
3.Распишите действие ацетатной буферной смеси при добавлении воды
4.Распишите действие аммонийной буферной смеси при добавлении кислоты
5. Распишите действие ацетатной буферной смеси при добавлении щёлочи
6. Распишите действие ацетатной буферной смеси при добавлении воды
4.Контрольные вопросы
1.Буферные системы могут обезвредить любые количества кислот и щелочей и любой концентрации? |
2. Буферной емкостью раствора называют …? |
3.Буферная емкость тем больше, чем …? |
4.Какие буферные смеси обладают максимальной буферной емкостью |
5.Что происходит с устойчивостью рН буферных растворов при добавления к ним кислот или щелочей? |
6.Буферная сила - это…? щелочей. |
7.Какой буферный раствор (из двоих), будет обладать большей буферной силой ? |
8.Из буферных систем организма наибольшей емкостью характеризуются |
9.Где находятся буферные системы крови? |
10.Приведите пример буферной системы крови |
11.Где локализуются белки альбумины, глобулины и т.д.? |
12.Гемоглобиновая буферная система и буферные пары органических фосфатов находятся…? |
13. Откуда берутся кислоты и основания с которыми должны бороться буферные системы? |
14.Гидрокарбонатная (бикарбонатная) буферная система -это… |
15.От какой буферной системы зависит величина рН крови? |
16.Почему гидрокарбо-натная буферная система очень важна? |
17.В каких биологических средах фосфатная буферная система крови играет решающую роль? |
17.Кто обеспечивает значительную долю буферной емкости крови? |
18.Приведите пример механизма буферного действия аминокислотной системы. |
19.Гемоглобиновая буферная система является основной буферной системой …? |
20.Гемоглобиновый буфер это разновидность …? |
21.Гемоглобиновый буфер состоит из ? |
22.Каждая форма имеет свою буферную систему как единое целое? |
23.Какой белок участвует в регуляции рН крови и почему? |
24.С какими системами взаимодействует гемоглобиновый буфер? |
25.Каково действие гемоглобинового буфера в лёгких и почках? |
26.Кислотно-основное состояние – обеспечивает …? |
27 .В зависимости от механизма разбавления растворов к.о.с. выделяют ? |
28Метаболический ацидоз – ? |
29.Причина? |
30.Метаболический алкалоз? |
31.Причина? |
32.Дыхательный ацидоз – ? |
33.Причина? |
34.Дыхательный алкалоз- ? |
35.Значение буферных растворов для организма человека. Вывод: |
Занятие №6.
Тема : Коллоидные растворы
Планируемые результаты: | |
Знать:
| Уметь: -Определять заряд коллоидных частиц; -определять минимальное число электролита, необходимого для получения золя; - писать уравнение реакции, в ходе которой образуется коллоидный раствор. |
1.Терминология. 1 вариант
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.Контрольные вопросы
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3.Терминология 2 вариант
1.Истинный раствор-…? |
2.Коллоидный раствор…? |
3.Дисперсность…? |
4.Грубодисперсные растворы…? |
5.Коллоидно-дисперсные растворы..? |
6.Молекулярно - (ионно) дисперсные. |
7.Дисперсная система это…? |
8.Дисперсная фаза …? |
9.Дисперсная среда …? |
10.Стабилизаторы – вещества …? |
11.Эмульсии обратные …? |
12.Эмульсии прямые..? |
13.Эмульгаторы …? |
14.Диализ -это…? |
4. Контрольные вопросы
1.Значение коллоидных систем? |
2.Охарактеризуйте коллоидные системы организма |
3.Какова роль размера частиц для организма? |
4.Крупные частицы быстро оседают. Почему концентрированные эмульсии существуют длительное время? |
5.К грубодисперсным системам относят…? |
6.Если дисперсная фаза - неполярная жидкость, а дисперсионная среда - полярная жидкость, то это.? Их обозначают .? |
7.Если дисперсная фаза - полярная жидкость, а дисперсионная среда - неполярная жидкость, то это.? Их обозначают .? |
8.Дайте характеристику жировым эмульсиям. |
9.Где используют жировые эмульсии? |
10.От чего зависит скорость всасывания частиц эмульсий? |
11.Перечислите биологические жидкости – коллоиды? |
12.Различают коллоидные растворы |
13.Охарактеризуйте лиофильные системы ? |
14.Охарактеризуйте лиофобные системы? |
15.Коллоидный лиофобный раствор называется…? |
16.Из каких копмпонентов состоит гель?(3) |
17.Вещества, образующиеся на поверхности раздела фаз, а так же препятствующего сближению частиц дисперсной фазы |
18.Конденсированные методы образования коллоидных растворов делят на …? () |
19.К физическим относят …? |
20.В основе химических метод лежат …? |
21.Диализ основан на …? |
22.Ультрофильтрация – это …? |
23.Пример сочетания диализа и ультрофильтрации …? |
Занятие №7
Тема: Свойства коллоидных растворов
Планируемые результаты: |
Знать :
|
- Терминология
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.Контрольные вопросы
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 вариант
3.Терминология
1.Истинный раствор-…? |
2.Коллоидный раствор…? |
3.Дисперсность…? |
4.Дисперсная система это…? |
5.Дисперсная фаза …? |
6.Дисперсная среда …? |
7.Стабилизаторы – вещества …? |
8.Гель? |
9.Лиофобные системы? |
10.Лиофильные системы ? |
11.Молекула – это …? |
12.Ион-это … |
13.Ионы бывают …? |
14.Дисперсная система-это |
15.Что такое гранула? |
16.Что представляет собой мицелла? |
17.Золь - это? |
18.ПАВ –это…? |
19.Биологические мембраны? |
20.Солюбилизация, |
21.Липосомами называются …? |
22.Протеолипосомы- это …? |
23.Явление опалесценции – это …? |
24.Ультрофильтрация – это …? |
25.Диффузия –процесс …? |
26.Седиментация - …? |
27.Коагуляция – процесс …? |
28.Коллоидная защита - …? |
29.Оптические свойства …? |
4.Контрольные вопросы
1.Различают коллоидные растворы…? |
2.Что образуется с коллоидными частицами в гидрофильных растворах при действии воды? Приведите пример. |
3.Какова роль гидрофобных коллоидов? Приведите примеры. |
4.Что такое гранула? |
5.Что представляет собой мицелла? |
6.Из чего состоит золь? |
7.Каково строение мицеллы? |
8.Из чего состоит ядро? |
9.Что находится на поверхности ядра? |
10.Как называются ионы вокруг мицеллы, с противоположным знаком? |
11.Что представляет собой адсорбционный слой? |
12.Какие слои образуют гранулу? |
13.Из чего состоит двойной электрический слой? |
14.Что такое ПАВ? Приведите пример. |
15.Что образуют ПАВ при их малой концентрации? |
16.Что образуют ПАВ при их большой концентрации? |
17.Что происходит в концентрированных растворах ПАВ? |
18.Что собой представляют биологические мембраны? |
19.Свойством мицеллярных растворов является …? |
20.В чём заключается действие стабилизаторов? |
21.Чем обусловлено моющее действие ПАВ ? |
22.Какими свойствами обладают стабилизаторы-фосфолипиды? |
23.Сколько слоёв может быть у ПАВ? (. |
24.Что может включать в себя молекула ПАВ? |
25.Как называются структуры, включающие воду? |
26.Для чего в медицине используют липосомы? |
27.Кроме воды какое вещество может находится внутри липосомы? |
28.Как называются такие липосомы? |
29.Назовите свойства коллоидных растворов, характерные и для истинных растворов. |
30.Перечислите специфические свойства коллоидных растворов. |
31.Какие вещества относятся к стабилизаторам? |
32.Какие растворы более стойкие лиофильные или лиофобные? |
33.Седиментация – это …? |
34.Как называются выпавшие осадки при седиментации?( |
35.Диффузия – это процесс…? |
36.В чём сущность оптических свойств? |
37.Коагуляция – это …? |
38.Перечислите факторы, влияющие на коагуляции. |
39.Коллоидная защита это …? Приведите пример. |
40.Каково значение коллоидной защиты? |
41.Высаливание - это …? |
42.Обратный процесс высаливанию, называется …?(). |
43.Меняет ли осадок свойства если его отфильтровать и промыть водой?( то) |
44.Что необходимо добавить к такому раствору? |
45.Почему не желательно образование золей во время анализа? |
46.Что рекомендуется для предупреждения образования коллоидов?1.2.3.4. |
Занятие №8
Тема №3: Комплексные соединения
Планируемые результаты: | |
Знать: - строение, свойства и номенклатуру комплексных соединений; диссоциацию двойной соли; гидратную изомерию аквокомплексов; значение комплексных соединений | Уметь: - определять заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении. |
1. Терминология
1.Комплексные соединения- это…? |
2.Комплексообразователи -это …? |
3.Лиганды-это …? |
4.Координационное число-это …? |
5.Комплексный ион внутренней сферы-это …? |
6.Двойные соли –это …? |
7.Изомерия-это …? |
8.Ионизационная изомерия…? |
9.Координационная изомерия…? |
10.Геометрическая изомерия…? |
11.Оптическая изомерия(зеркальная)…? |
12.Энантиомеры (оптические изомеры)…? |
13.Металло-лигандный гомеостаз |
14.Транс-феррины |
15.Ретикулоциты |
2. Контрольные вопросы
1.Значение комплексных соединений |
2.Комплексными соединениями называются…? |
3.В основе координационной теории Вернера лежит …? |
4.Перечислите положения теории Вернера.(3) |
5.Кто выступает в роли комплексообразователя? |
6.Кто выступает в роли лигандов? |
7.Назовите схему строения молекулы K3[Fe(CN)6].(5) |
8.Перечислите свойства комплексов (4) |
9.Назовите последовательность диссоциации комплексных соединений? (3) |
10.Какие продукты образуются в результате комплексообразования…? |
11.В каких случаях происходит переход одних комплексов в другие |
12.Приведите формулу двойной соли, алюмокалиевых квасцов |
13.Почему двойные соли относят к комплексным соединениям? |
14.От чего зависит прочность комплексонов?(2) |
15.В чём проявляется зависимость К.С.от концентрации? |
16.Перечис-лите виды изомерии К.С.?(5) |
17.Металло-лигандный гомеостаза-..? |
18.Приведите пример металло-лигандного гомеостаза железа.(5) |
19.Назовите роль железо-содержащих белков |
20.Нарушение суммарного равновесия металлосодержащих веществ приводит …? |
21.Приведите пример нарушения металло-лигандного гомеостаза меди. |
22.Причины нарушения металло-лигандного гомеостаза |
23.Почему катионы Ме 4 периода относят к высоко токсичным?(на примере меди) |
24.Хелато-терапия-это… |
25.Клинико-диагностичес-кое значение определения ионов металлов в организме |
26.Комплексы как лекарственные средства |
27.Комплексоны в медицине-а,б,в,г. |
3.Практические задания
1.Дать название отрицательным ионам
F- | СN- | C2O42- |
С1- | SO42- | OH- |
Br- | SO32- | NO2- |
S N- |
2. Дать название комплексному соединению – К3[Fе(CN)6]
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Цель КОС: коррекция и контроль знаний студентов по разделам:
1.Периодический закон. Строение атома.
2.Химическая связь.
3.Растворы.Диссоциация воды. Водородный показатель.
4.Окислительно-восстановительные процессы
5.Теория электролитической диссоциации. Кислоты. Основания. Соли. 6.Гидролиз
7.Буферные растворы
8.Коллоидные растворы
9.Комплексные соединения
10.Изомерия органических веществ
11.Жиры
12.Углеводы
13.Оксикислоты
14.Аминокислоты. Белки.
Планируемые результаты:
Требования к уровню подготовки студентов
(из ФГОСТ стандарта)
Уметь:
-составлять электронные и электронно-графические формулы строения электронных оболочек атомов;
-прогнозировать химические свойства элементов, исходя из их положения в периодической системе электронных формул;
-составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов;
-составлять уравнения реакций ионного обмена;
-решать задачи на растворы;
-составлять уравнения гидролиза солей, определять кислотность среды; составлять схемы буферных систем;
-давать названия соединениям по систематической номенклатуре;
-составлять схемы реакции, характеризующие свойства органических соединений;
-объяснять взаимное влияние атомов;
Знать:
-периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, принципы построения периодической системы элементов;
-квантово-механические представления о строении атомов;
-общую характеристику s-, p-, d-элементов, их биологическую роль и применение в медицине;
-важнейшие виды химической связи и механизм их образования;
-основные положения теории растворов и электролитической диссоциации;
-протеолитическую теорию кислот и оснований;
-методику решения задач на растворы;
-основные виды концентрации растворов и способы её выражения;
-кислотно-основные буферные системы и растворы; механизм их действия и их взаимодействие;
-теорию коллоидных растворов;
-сущность гидролиза солей;
-основные классы органических соединений, их строение и химические свойства;
-все виды изомерии
Пояснительная записка.
Контрольно измерительные средства предназначены для использования на итоговом практическом занятии (диф.зачёт) по дисциплине «Химия». Контроль теоретических и практических знаний по дисциплине «Химия» проводится на итоговом практическом занятии с целью выявления пробелов в знании дисциплины и подготовке к экзамену. К сдаче зачёта допускаются студенты, выполнившие учебную программу по дисциплине «Химия» по специальности 31.02.03.«Лабораторная диагностика» и имеющие:
-наличие всех теоретических и практических тем в тетради с выполненными заданиями;
-отработанные пропуски;
-наличие 70% оценок.
Итоговое занятие включает все необходимые материалы по контролю знаний.
Тематический обзор заданий доводится до студентов на первом практическом занятии. Каждый студент обязан перед ответом сдать итоговые тесты.
Результатом освоения программы является овладение обучающимися теоретическими знаниями и практическими умениями по дисциплине «Химия», в том числе профессиональными (ПК) и общими (ОК) компетенциями:
Общие компетенции, которые возможно сгруппировать для проверки | Показатели оценки результата | |||||
ОК.1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес. | - участие во внеурочной деятельности; - систематическая подготовка к занятиям | |||||
ОК.2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество. | -точное выполнение требований руководителя; - рациональное планирование этапов деятельности; - Оптимальный выбор методов и способов решения профессиональных задач; | |||||
ОК.3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность. | - объективная оценка рабочей ситуации в соответствии с поставленной задачей; - самостоятельное принятие оптимальных решений в стандартных и нестандартных ситуациях. - проведение своевременного контроля и корректировки деятельности | |||||
ОК.4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития. | - целесообразное использование разнообразных источников информации, включая Интернет, при подготовке к ПЗ, написании рефератов, докладов, сообщений и т.д. | |||||
ОК.5. Использовать информационно- коммуникационные технологии в профессиональной деятельности. | - оформление результатов деятельности с применением ИКТ; -подготовка презентаций | |||||
ОК.6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями. | - корректное взаимодействие с обучающимися, педагогами; - соблюдение норм этикета и профессиональной этики |
Ключевые компетентности, формирующиеся при изучении дисциплины
|
|
|
|
|
|
|
2Формы контроля и оценки освоения программы
Место дисциплины в структуре ППССЗ | Форма контроля и оценки |
Итоговый контроль;дифференцированный зачет. | |
ОП.05. Химия является составной частью П.00 Профессионального цикла, включающего в себя ОП.00 Общепрофессиональные дисциплины по специальности 31.02.03. «Лабораторная диагностика» | 1. Устный опрос 2. Контрольные вопросы 3. Терминология 4.Практические задания 5.Тестирование |
Универсальная шкала оценки образовательных достижений обучающихся
Процент результативности (правильных ответов) | Качественная оценка уровня подготовки | |
балл (отметка) | вербальный аналог | |
90 ÷ 100 | 5 | отлично |
80 ÷ 89 | 4 | хорошо |
70 ÷ 79 | 3 | удовлетворительно |
менее 70 | 2 | не удовлетворительно |
Критерии оценки
- «5» (отлично) – рассказ полный, грамотный, логичный; свободное владение терминологией; ответы на дополнительные вопросы чёткие, краткие.
- «4» (хорошо) – рассказ недостаточно логичный, с единичными ошибками в частностях; недостаточная уверенность в ответах на дополнительные вопросы; ответы на дополнительные вопросы правильные.
- «3» (удовлетворительно) – рассказ неполный, недостаточно грамотный, с ошибками в деталях, ответы на дополнительные вопросы недостаточно чёткие, с ошибками в частностях.
- «2» (неудовлетворительно) – рассказ неграмотный, неполный, с грубыми ошибками, незнание терминологии, ответы на дополнительные вопросы неправильные.
Подготовку устных вопросов осуществлять в группах из двух человек.
Литература
- Глинка Н.Л. общая химия, М., «Медицина», 2014
- Тюкавкина Н.А. Биологическая химия, М., «Медицина», 2016.
- Потапов в.м. органическая химия, М., «Просвещение», 2015.
- Шилов Ю.М.общая химия,М., «Медицина», 2014
- Павлов Б.А. курс органичекой химии,М., «Химия», 2016
7.Артёменко А.И. органическая химия,М., «Высшая школа», 2012
Контроль знаний по практическому материалу проводится в виде индивидуальной беседы с каждым студентом и по каждой теме выставляется оценка. При проверке теоретических знаний студент должен дать развёрнутый ответ на предложенные вопросы, соответственно изученному материалу. Студентам предлагается устная форма ответов в паре в виде диалога
Перечень вопросов и заданий для собеседования по разделам с эталонами ответов по дисциплине «Химия»
1.Периодический закон. Строение атома. |
1.Перед вами поставлена проблема: периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. А. Обоснуйте и сформулируйте открытие периодического закона Б. Сформулируйте и обоснуйте целесообразность периодической таблицы, пользуясь понятиями: порядковый номер элемента, периоды, ряды, группы. |
2.Перед вами поставлена проблема: строение атома, периодическая таблица. А. Сформулируйте и обоснуйте строение планетарной модели атома, раскрывая понятия: ядро атома, электроны, атом, протоны, нейтроны, изотопы. Строение атома |
3.Перед вами поставлена проблема: зависимость свойств элементов от строения их атомов. А. Сформулируйте и обоснуйте зависимость свойств элементов от строения их атомов в периодах и группах. Б. Обоснуйте значимость понятий: валентность, валентные электроны, электроотрицательность. |
4.Перед вами поставлена проблема: значение электроотрицательности. А. Обоснуйте значимость электроотрицательности в разрыве химической связи. Б. Обоснуйте зависимость электроотрицательности от строения атомов элементов. |
2.Химическая связь. |
5.Перед вами поставлена проблема: химическая связь Задания: А. Обоснуйте сущность химической связи между атомами. Б. Обоснуйте образование ионной связи. |
6. Перед вами поставлена проблема: характеристика воды. А. Изучите рисунок и обоснуйте свойства воды в организме на основе её строения. Диполь. В. Охарактеризуйте классификацию воды (метаболическая, внеклеточная, внутрисосудистая и межтканевая вода). Г. Обоснуйте роль воды для организма |
7.Перед вами поставлена проблема: Водородная связь А. Обоснуйте образование водородной связи, пользуясь понятиями на примере воды Б. Обоснуйте влияние водородной связи на свойства спиртов, органических кислот, белков, мотивируя понятиями: ассоциаты, димеры; |
8. Перед вами поставлена проблема: ковалентная химическая связь А. Обоснуйте сущность химической связи между атомами. Б. Охарактеризуйте механизм образования ковалентной связи на примере. |
3.Растворы.Диссоциация воды. Водородный показатель. |
9. Перед вами поставлена проблема: растворы в химической лаборатории. А. Характеристика растворов. Растворитель. Сольваты. Гидраты. Б. Охарактеризуйте классификацию растворов: насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный концентрированный, разбавленный, гомогенный, гетерогенный. |
10.Перед вами поставлена проблема: процесс растворения веществ. А. Внимательно изучите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ. Б. Охарактеризуйте эндотермический и экзотермический процесс при растворении вещества, пользуясь понятиями: диполь, растворение,гидратированные ионы, диссоциация, сольватация, гидратация |
11. Перед вами поставлена проблема: водородный показатель. А. Внимательно изучите иллюстрацию и дайте обоснованный ответ, пользуясь понятиями: водная среда, водородный показатель, пищеварительный тракт, пища, ферменты. Б. Сформулируйте общебиологическое значение водородного показателя и роль его в кислотно-щелочном состоянии (КЩС) организма. Кислотно-щелочное состояние (КЩС) - |
4.Окислительно-восстановительные процессы. |
12. Перед вами поставлена проблема: окислительно-восстановительные процессы. А. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Б. Обоснуйте значение окислительно-восстановительных процессов в организме и их роль в обмене веществ. В. Приведите примеры электрических превращений в организме. |
5.Теория электролитической диссоциации. Кислоты. Основания. Соли. |
13. Перед вами поставлена проблема: реакции ионного обмена. А. Электролиты. Сильные. средние и слабые электролиты. Неэлектролиты. Б. Охарактеризовать сильные, средние и слабые кислоты и основания. В. Охарактеризовать реакции ионного обмена, используя примеры уравнений реакций. |
14.Перед вами поставлена проблема: электролитическая диссоциация А. Внимательно изучите таблицу. Дайте объяснение Б. Раскройте основные положения теории С.Аррениуса (1887г), используя термины: электролитическая диссоциация, анионы и катионы, маляризация, степень диссоциации, электролиты, неэлектролиты. |
15. Перед вами поставлена проблема: неорганические кислоты А. Характеристика и классификация кислот. Приведите примеры, пользуясь таблицей растворимости. В. Подтвердите химические свойства кислот уравнениями реакций. |
16. Перед вами поставлена проблема: основания А. Обоснуйте строение оснований с позиций теории электролитической диссоциации. Б. Приведите классификацию оснований 1.По основности (число гидроксильных групп): Б. Подтвердите химические свойства оснований уравнениями реакций. |
17. Перед вами поставлена проблема: соли. А. Дайте характеристику солям, используя классификацию. Б. Физические свойства солей . В. Подтвердите химические свойства солей о уравнениями реакций. |
6.Гидролиз |
18. Перед вами поставлена проблема: гидролиз солей. А. Охарактеризуйте процесс гидролиза. В. Подтвердите реакциями гидролиз солей образованных Кt слабого основания и Ап слабой кислоты. |
19. Перед вами поставлена проблема: гидролиз солей. А. Объясните запись: 1. [H+] = [OH-]-; 2. [H+] > [OH-]; 3. [H+] < [OH-]. Б. Водородный и гидроксильный показатели. В. Обоснуйте, почему соли, в составе которых нет ионов Н+ и ОН- могут иметь нейтральную, кислую и щелочную среду? Приведите примеры. |
20. Перед вами поставлена проблема: гидролиз солей. А. Охарактеризуйте процесс гидролиза. Б. Подтвердите реакциями гидролиз солей образованных Кt сильного основания и Ап слабой кислоты. 1.Гидролиз солей, образованных Кt сильного основания и Ап слабой кислоты. |
21. Перед вами поставлена проблема: гидролиз солей. А. Охарактеризуйте процесс гидролиза. Б. Дайте характеристику гидролизу солей образованных Кt слабого основания и Ап сильной кислоты. Приведите примеры Гидролиз солей, образованных Кt слабого основания и Ап сильной кислоты В. Дайте характеристику гидролизу солей образованных Кt сильного основания и Ап сильной кислоты Приведите примеры. |
7.Буферные растворы |
22. Перед вами поставлена проблема: гидрокарбонатная буферная система А. Сформулируйте и обоснуйте механизм действия гидрокарбонатной буферной системы организма. Б. Приведите пример действия гидрокарбонатной буферной системы крови |
23. Перед вами поставлена проблема: аммонийная буферная система А. Сформулируйте и обоснуйте механизм действия аммонийной буферной системы организма. Б. Приведите пример действия аммонийной буферной системы |
24. Перед вами поставлена проблема: буферная система крови А. Сформулируйте и обоснуйте механизм действия буферной системы белков крови. Б. Сформулируйте и обоснуйте механизм действия оксигемоглобин-гемоглобин буферной системы организма. |
25. Перед вами поставлена проблема: буферные растворы А. Докажите необходимость присутствия в организме буферных растворов. Б. Действие гемоглобинового буфера в лёгких и почках |
26. Перед вами поставлена проблема: регуляторы кислотно-щелочного состояния А. Сформулируйте и обоснуйте механизм работы основных 4 буферных систем организма. Б. Сформулируйте обоснуйте механизм работы физиологических систем организма. В. Объясните как вода действует на буферные растворы? |
27. Перед вами поставлена проблема: влияние на кислотно-основное состояние процессов, происходящих в лёгких и в почках. А. Обоснуйте значение кислотно-щелочного состояния (КЩС) – как важного компонента гомеостаза, пользуясь понятиями: рН крови, ферментативная активность, буферные и физиологические системы. Б. Обоснуйте процессы, происходящие в легких, оказывающие влияние на к.о.с. В. Обоснуйте процессы, происходящие в почках, оказывающие влияние на к.о.с. Г.Ацидоз. Алкалоз. |
28. Перед вами поставлена проблема: кислотно-щелочное состояние (КЩС) - важный компонент гомеостаза. Б. Охарактеризуйте и обоснуйте применение эталонной шкалы.
В. Обоснуйте значение рН и буферной системы в поддержании кислотно-щелочное состояние (КЩС) организма. |
8.Коллоидные растворы |
29. Перед вами поставлена проблема: коллоидные растворы А. Значение коллоидных систем в природе и организме. Б. Характеристика коллоидных систем организма. Лиофильные и лиофобные коллоидные растворы. В. Обоснуйте значение размера частиц для организма. Концентрированные эмульсии. |
30. Перед вами поставлена проблема: коллоидные растворы А. Охарактеризуйте коллоидные системы организма. Б. Обоснуйте значение коллоидной защиты. В. Обоснуйте специфические свойства коллоидных растворов. |
31. Перед вами поставлена проблема: коллоидные растворы А. Отличие истинных растворов от коллоидных. Оптические свойства. Ультрамикроскопия. Б. Грубодисперсные системы - эмульсии. Прямые эмульсии. Обратные эмульсии. В. Жировые эмульсии.
|
9.Комплексные соединения |
32. Перед вами поставлена проблема: комплексные соединения. А. Значение комплексных соединений. Б. Строение молекул комплексных соединений по теории Вернера на примере K3[Fe(CN)6]. В. Обоснуйте сущность процесса комплексообразования.
|
33. Перед вами поставлена проблема: металло-лигандный гомеостаз. А. Обоснуйте процессы, происходящие в результате образования биокомплексов. Металло-лигандный гомеостаз железа. Б. Обоснуйте роль железо-содержащих белков. В. Значение железных комплексов. Причины нарушения металло-лигандного гомеостаза |
34. Перед вами поставлена проблема: комплексные соединения. Б. Комплексоны в медицине.1 Б. Обмены микроэлементов
|
35. Перед вами поставлена проблема: металло-лигандный гомеостаз А. Обоснуйте роль комплексных соединений. Б. Почему катионы Ме 4 периода относят к высоко токсичным?(на примере меди).
В. Клинико-диагностическое значение определения ионов металлов в организме. |
10.Изомерия органических веществ |
36. Перед вами поставлена проблема: Изомеризация органических веществ. А. Изомеризация. Виды. Б. Объясните представленные формулы с позиций изомерии: |
37. Перед вами поставлена проблема: функциональные группы. А. Обоснуйте значимость функциональных групп, пользуясь понятиями и терминами: гетероатомы,; кислородные, ,азотные, серные и фосфорные функции; полифункциональные и гетерофункциональными соединения; классы органических веществ. Б. Приведите примеры формул и дайте названия спирту, альдегиду, кислоте. |
38. Перед вами поставлена проблема: оптическая изомерия. А. Внимательно изучите иллюстрацию и дайте обоснованный ответ, пользуясь понятиями: оптическая изомерия. (зеркальная), поляризованный луч света, плоскость поляризации, оптические соединения, антиподы, рацемическая смесь.
Б. Значение оптически активных веществ
|
11.Жиры |
39. Перед вами поставлена проблема: Жиры А. Классификация неомыляемых липидов. Характеристика стероидов. Б. Значение стероидов (холестерин, желчные кислоты). В. Характеристика представителей стероидов.(Эргостерин. Холевая кислота. Строфантидин. Гормоны. Простагландины) |
40. Перед вами поставлена проблема: сложные эфиры. А. Пользуясь формулами дайте общую характеристику сложным эфирам. Б. Запишите уравнение реакции этерификации. В.Номенклатура сложных эфиров.Дайте названия веществам: |
41. Перед вами поставлена проблема: жиры А. Охарактеризуйте жиры. Б. Докажите особую роль жиров в питании. В. Раскройте основные функции жиров в организме. |
42. Перед вами поставлена проблема: жиры А. Классифицируйте жиры, пользуясь понятиями: глицерин, высшие жирные кислоты, омыляемые и неомыляемые липиды, простые и сложные жиры, триглицериды, фосфотиды, лецитины, кефалины, гликолипиды Б. Охарактеризуйте представителей полиненасыщенных жирных кислот (ПНЖК). |
43. Перед вами поставлена проблема: полиненасыщенные жирные кислоты. А. Охарактеризуйте полиненасыщенные жирные кислоты и их функции в организме. |
44. Перед вами поставлена проблема: простые жиры Г. Дайте характеристику простым липидам. Б. Реакция гидрогенизации (гидрирования) жиров В. Эмульгирование жира. |
45. Перед вами поставлена проблема: органические кислоты А. Классификация и характеристика кислот, входящих в состав жиров. А. Классификация и характеристика кислот, входящих в состав жиров. Насыщенные Мононенасыщенные. Полиненасыщенные |
46. Перед вами поставлена проблема: сложные жиры А. Дайте характеристику сложным липидам. Фосфолипиды (лецитины кефалины). Гликолипиды Б. Свойства липидов |
47. Перед вами поставлена проблема: неомыляемые жиры А. Классификация неомыляемых липидов. Б. Характеристика представителей терпенов (Лимонен. Ментол. Пинен. Камфара). |
12.Углеводы |
48. Перед вами поставлена проблема: углеводы А. Общая характеристика моносахаридов. Формы моносахаров. Б. Использование глюкозы в медицине. Гормоны, контролирующие содержание глюкозы в крови. |
49. Перед вами поставлена проблема: А. Общая характеристика углеводов Б. Стериоизомерия сахаров. Оптически активные вещества. Антиподы. Ассиметричные атомы. Рацемическая смесь. Д-ряд. L-ряд. |
50. Перед вами поставлена проблема: углеводы А. Характеристика дисахаридов. Сахароза. Невосстанавливающие и восстановливаюшие сахара. Б.Невосстанавливающие и восстановливаюшие сахара.
|
51. Перед вами поставлена проблема: сложные углеводы. А. Характеристика гетерополисахаридов.
Б. Мукополисахариды. Хондроитинсульфат. Гиалуровая кислота. Гепарин. Среди гетерополисахаридов животного происхождения особое значение имеют мукополисахариды. |
52. Перед вами поставлена проблема: несахароподобные сложные углеводы. А. Характеристика несахароподобных сложных углеводов Б. Крахмал. Строение. Значение. В.Гликоген |
53. Перед вами поставлена проблема: Углеводы. А. Обоснуйте классификацию углеводов.
Б. Дайте характеристику моносахарам, базируясь на понятиях глюкоза, линейная и циклические формы, ассиметричные атомы, значение для организма, брожение. Применение.
В. Особенности фруктозы |
54. Перед вами поставлена проблема: Углеводы А. Общая характеристика углеводов
Б. Стериоизомерия сахаров. Оптически активные вещества. Антиподы. Ассиметричные атомы. Рацемическая смесь. Д-ряд. L-ряд.
|
13.Оксикислоты |
55. Перед вами поставлена проблема: оксикислоты. А.Общая характеристика оксикислот. Б. Номенклатура оксикислот В. Классификация оксикислот. |
56. Перед вами поставлена проблема: оптическая активность веществ. А. Пользуясь теорией Я. Вант-Гоффа и А. Ле-Беля (1874г.)дайте обоснованный ответ, пользуясь понятиями: ассиметричный (*) атом углерода; хиральный центр, антиподы, оптическая активность; зеркальная изомерия, конфигурация; Д-ряд; L-ряд; рацемат. Молочная кислота. Б. Значение оптически активных веществ. |
57. Перед вами поставлена проблема: Оксикислоты. А.Общая характеристика оксикислот. Б. Представители оксикислот: гликолевая, молочная, винная, лимонная кислоты. В.Медико-биологическое значение пировиноградной и ацетоуксусной кислоты. ацетоновые тела. 2.Ацетоуксусная кислота |
14.Аминокислоты. Белки. |
58. Перед вами поставлена проблема: аминокислоты А.Обоснуйте связь аминокислот с белками. Б. Докажите уникальную роль альфа аминокислот в организме. |
59.Перед вами поставлена проблема: белки. А. Общая характеристика белков. Значение. Б. Дайте обоснованный ответ по строению белковой молекулы |
60. Перед вами поставлена проблема: Белки А. Дайте общую характеристику белков, пользуясь понятиями: азотсодержащие, аминокислоты, протеины, структура. Б. Роль структуры белка. Денатурация белка. Биологическая сущность белка определяется его структурой. В. Значение содержания белков в пище и расщепление их в организме. |
«ХИМИЯ»
Дисциплинарный тест
Вариант № 1
1. | В каком году Д.И.Менделеев сформулировал периодический закон элементов? | А 1820. Б 1869 В. 1896. | ||||||||||
2. | Сильнокислая среда- | А.2,5 Б. 6,5 В. 5,5 | ||||||||||
3. | Металлические свойства в группах- | А.Усиливаются Б. Ослабевают В.Не изменяются | ||||||||||
4. | Амфотерность – это способность проявлять свойства | А.Основные Б. Кислотные В.Основные и кислотные | ||||||||||
5. | Ядро атома - | А.Заряжено (+) Б.Заряжено (-) В. Нейтрально | ||||||||||
6. | Нейтральная среда - | А. 5 Б.7 В.9 | ||||||||||
7. | Электрон - | А.Незаряженная частица Б.Заряжен (+) В.Заряжен (-) | ||||||||||
8. | Восстановитель - | А.Атом принимает электроны Б. Атом отдаёт электроны В.Атом становиться нейтральным | ||||||||||
9. | Неметаллические свойства в периодах | А.Усиливаются Б.Ослабевают В.Не изменяются | ||||||||||
10. | Электроотрицательность- | А.Способность образовывать химическую связь. Б.Способность притягивать электроны. В.Способность отталкивать электроны | ||||||||||
11. | Кислоты - | А.ОН- + кислотный остаток Б.Н+ + кислотный остаток В.Ме + кислотный остаток | ||||||||||
12. | Неметаллические свойства в группе- | А.Усиливаются Б. Ослабевают В.Не изменяются | ||||||||||
13. | Побочная подгруппа включает элементы- | А.Больших периодов Б. Малых периодов В.Малых и больших периодов | ||||||||||
14. | Выберите формулы солей - | А.Н3 РО 4, Н 2СО3, Н С1 Б.NаОН, Мg(ОН)2, Са(ОН)2 , В.Са 2СО32-, КС1, NаN О3-, МgSО4 | ||||||||||
15. | Металлические свойства элементов в периодах- | А.Усиливаются Б.Ослабевают В.Не изменяются | ||||||||||
16. | Растворитель - | А.Более 50% в растворе Б.Менее 50% в растворе В. 1:1 с растворённым веществом | ||||||||||
17. | Электроотрицательность в периодах с увеличением заряда ядра атома - | А.Не меняется Б.Возрастает В.убывает | ||||||||||
18. | Валентность это … | А.Способность образовывать химическую связь. Б. Способность притягивать электроны. В.Способность отталкивать электроны | ||||||||||
19. | Диполь … | А.Заряжен положительно Б.Заряжен отрицательно В.Заряжен нейтрально, на концах разноимённые заряды | ||||||||||
20. | Ионы – это частицы .. | А.Заряженные (+) Б. Заряженные (-) В.Электронейтральные (+)=(-) | ||||||||||
21. | Способность элементов притягивать электроны называется - | АВалентностью Б. Электроотрицательностью В.Амфотерностью | ||||||||||
22. | Эндотермическая реакция протекает с - | А. Выделением теплоты Б. Поглощением теплоты В.Без температурного изменения | ||||||||||
23. | Выберите соединения с ионным типом связи | А. Н2, С12, О2 Б. НС1, Н2SО4,СО2 В. NаС1, Ва12, К2О. | ||||||||||
24. | Диполь-дипольное взаимодействие возникает при растворении вещества с … типом связи. | А. Ионным Б.Ковалентно-полярным В.Донорно-акцепторным | ||||||||||
25. | Анионы - | А.Нейтральные частицы Б. Заряжены (+) В.Заряжены (-) | ||||||||||
26. | Выберите соединения с ковалентной полярной связью | А.С12,О2, Н2 Б. NаС1, Ва12, К2О. В.Н1, НС1, НВr. | ||||||||||
27. | Гидрофобные связи возникают в водной среде между | А. Полярными молекулами Б. Неполярными молекулами В.Неполярными молекулами и неполярными группами | ||||||||||
28. | Разбавленный раствор - | А. Насыщенный Б. Ненасыщенный В. Пересыщенный | ||||||||||
29. | Выберите соединения с ковалентной неполярной связью | А.Н2РО4, НС1, NаОН Б.НС1, НВr, Н2О В.О2, Н2, С12 | ||||||||||
30. | Способность элемента образовывать химические связи называется | А. Валентностью Б. Электроотрицательностью В. Амфотерностью | ||||||||||
31. | Гидрофобные связи образуются с | А.Выделением теплоты Б.Поглащением теплоты В.Без изменения температуры | ||||||||||
32. | Концентрация показывает количество … | А. Вещества в (г) в 100 (г) раствора Б. Молей в (г) в 1 литре раствора В.Эквивалентов в (г) в 1 л раствора | ||||||||||
33. | Клатраты – это соединения | А. Содержащие ковалентные связи Б. Содержащие ионные связи В.Не содержащие химической связи | ||||||||||
34. | Норма потребления человеком воды в сутки | А.1,5 л Б. 2 л В.3 л | ||||||||||
35. | Нормальная концентрация показывает количество | А.Вещества в (г) в 100 (г) раствора Б.Молей в (г) в 1 литре раствора В.Эквивалентов в (г) в 1 л раствора | ||||||||||
36. | Содержание воды в крови составляет | А. 62% Б. 73% В. 83% | ||||||||||
37. | Внутрисосудистая вода соответствует объёму | А .Крови Б .Лимфы В. Плазмы | ||||||||||
38. | Осмос – это процесс | А.Самопроизвольного проникновения растворителя через мембрану клетки Б.Проникновение в клетку гипертонического раствора. В.Проникновение в клетку гипотонического раствора | ||||||||||
39. | Механическая роль воды заключается в | А.Электронном обмене Б.Смазке суставов, связок, мышц. В.Выводе шлаков | ||||||||||
40. | Межтканевая вода содержит | А.Лимфоциты. Б.Эритроциты. В. Белки и электролиты плазмы. | ||||||||||
41. | Изотонические растворы - | А.С одинаковым осмотическим давлением; Б. С одинаковым онкотическим давлением В.С разными давлениями | ||||||||||
42. | При Т 200 в связанном состоянии находятся молекулы воды | А. 20%; Б. 30% В. 40% | ||||||||||
43. | Тургор - | А.Давление на клетку извне Б.Внутреннее давление клетки В.Проникновение растворителя в клетку. | ||||||||||
44. | Водородная связь возникает между | А.Ионами водорода Б.Ионами кислородаВ.Молекулами воды | ||||||||||
45. | Ионный состав крови человека | А.РО4-3, К-, СО32-, А13+, С1- Б.Nа+, К+, Мg2+, Са2+ ,С1-, SО42- В.СО32-, К+, С1-, N О3-, Мg2+ | ||||||||||
46. | Количество граммов вещества в 100 гр раствора | А.Молярная концентрация Б.Нормальная концентрация В.Мольная доля | ||||||||||
47. | Численное значение суммы концентраций ионов Н+ и ОН- равно | А.7; Б. 14 В. 10 | ||||||||||
48. | рН равно 7, если | А.Н+ = ОН- Б.Н+ > ОН- В.Н+ < ОН- | ||||||||||
49. | Восстановитель - | А.Атом принимает электроны; Б.Атом отдаёт электроны В.Атом становиться нейтральным | ||||||||||
50. | рН < 7, если | А.Н+ = ОН- Б.Н+ > ОН- В.Н+ < ОН- | ||||||||||
51. | рН = 5,5, значит среда | А.Щелочная. Б.Кислая. В.Нейтральная |
Вариант № 2
52. | Порядковый номер элемента показывает | А. Заряд ядра атома, количество электронов Б. Номер периода, валентные электроны. В. Номер группы, заряд ядра | ||||||
53. | Слабокислая среда | А.7 Б.3 В.13 | ||||||
54. | Период- это | А.Вертикальный ряд элементов Б.Горизонтальный ряд элементов В.Чётный и нечётный ряд | ||||||
55. | Слабощелочная среда | А5,5 Б.6,5 В.11,5 | ||||||
56. | Сильнокислая среда | А.2,5 Б.6,5 В. 5,5 | ||||||
57. | Сильнощелочная среда | А.8,5 Б.10,5 В.13,5 | ||||||
58. | Оксиды | А.НеМе + О2 ; Б.Ме + О2 ; В.Элемент + О2 | ||||||
59. | Главная подгруппа | А.Правый столбец в вертикальном ряду Б.Чётный горизонтальный ряд В.Вертикальный ряд элементов больших и малых периодов. | ||||||
60. | Соли – это …? | А.Ме + кислотный остаток Б.НеМе + ОН- В.Ме+ + кислотный остаток | ||||||
61. | Основания – это …? | А.ОН- + Ме+ Б.Н+ + кислотный остаток В.Ме + НеМе | ||||||
62. | Выберите формулы кислот | А.Са2СО32-,КС1,NаNО3-, СаSО4 Б.NаОН, Мg(ОН)2, Са(ОН)2 , В. Н3 РО 4, Н 2СО3, Н1 | ||||||
63. | Амфотерность – это способность проявлять свойства | А.Основные Б.Кислотные В.Основные и кислотные | ||||||
64. | Выберите формулы оснований | А.Н3 РО 4, Н 2СО3, Н С1 Б.NаОН, Мg(ОН)2, Са(ОН)2 , В.Са 2СО32-, КС1, NаN О3-, МgSО4 | ||||||
65. | Выберите формулы солей | А.Н3 РО 4, НN О3, НВr Б.КОН, Мg(ОН)2, Са(ОН)2 , В.Са 2СО32-, КС1, NаN О3-, МgSО4 | ||||||
66. | Плазмолиз | А.Проникновения раствора в клетку Б.Обезвоживания клетки и сжимание В.Набухания и разрыв клетки | ||||||
67. | Растворы | А.Дисперсная среда Б.Дисперсная фаза В.Дисперсная среда + дисперсная фаза | ||||||
68. | Валентные электроны находятся | А.На всех энергетических уровнях Б.Только на s-подуровне В.На внешнем энергетическом уровне | ||||||
69. | рН равно 7, если | А.Н+ = ОН- Б.Н+ > ОН- В. Н+ < ОН- | ||||||
70. | Гидраты | А.Растворяются в воде Б.Содержат воду В.Не содержат воду | ||||||
71. | Главная подгруппа включает элементы | А.Больших периодов Б.Малых периодов В.Малых и больших периодов | ||||||
72. | Диполи образуют связи | А.Диполь-дипольные Б.одородные В.Диполь-ионные | ||||||
73. | Гидратированные ионы | А.Окружённые диполями воды Б.Окружают диполь воды В.Вода не входит в состав | ||||||
74. | Растворение – это процесс | А.Физический Б.Химический В.Физико-химический | ||||||
75. | Атом | А.Нейтральная частица (+)=(-) Б.Электроотрицательная частица В.Электроположительная частица | ||||||
76. | Экзотермическая реакции протекает с | А.Выделением теплоты Б.Поглощением теплоты В.Без температурного изменения | ||||||
77. | Ион-дипольное взаимодействие возникает при растворении вещества с … типом связи. | А.Ионным Б.Ковалентно-полярным В.донорно-акцепторным | ||||||
78. | Периоды бывают | А.Большие и чётные Б. Малые и нечётные В. Малые и большие | ||||||
79. | Концентрированнй раствор - | А.Насыщенный Б. Ненасыщенный В.Пересыщенный | ||||||
80. | В образовании химической связи участвуют | А.Любые электроны Б.Неспаренные электроны В.Спаренные электроны | ||||||
81. | Растворимость - | А.Растворение вещества с выделением теплоты Б.Способность растворяться В.Количество вещества,растворимого в 100гр растворителя при н.у. | ||||||
82. | Кристаллизация - | А.Выделение вещества из раствора при понижении температуры. Б.Выделение вещества из раствора при повышении температуры. В.Выделение вещества из раствора . | ||||||
83. | Катионы | А.Нейтральные частицы Б. Заряжены (+) В. Заряжены (-) | ||||||
84. | Процентная концентрация …? | А.Вещества в (г) в 100 (г) раствора Б.Молей в (г) в 1 литре раствора В.Эквивалентов в (г) в 1 л раствора | ||||||
85. | Молярная концентрация показывает количество | А.Вещества в (г) в 100 (г) раствора Б.Молей в (г) в 1 литре раствора В.Эквивалентов в (г) в 1 л раствора | ||||||
86. | Гидрофобность | А.Растворимость веществ в органических растворителях Б.Растворимость веществ в воде В.Нерастворимость веществ в воде | ||||||
86. | Титр показывает количество | А.Граммов вещества в 1л Б.Граммов вещества в 1мл В.Граммов вещества в 100 мл | ||||||
88. | Гидрофильность | А.Растворимость веществ в органических растворителях Б.Растворимость веществ в воде В.Нерастворимость веществ в воде | ||||||
89. | Осмотическое давление - | А.Давление, которое надо приложить к раствору, чтобы осмос усилился. Б.Давление, которое надо приложить к раствору, чтобы осмос прекратился. В.Давление, которое надо приложить к раствору, чтобы осмос замедлился. | ||||||
90. | Норма метаболической воды | А.100 мл Б.200 мл В.300 мл | ||||||
91. | Гипертонический раствор | А.С низким осматическим давлением Б.С высоким осматическим давлением. В.С нормальным осматическим давлением | ||||||
92. | Гемолиз- процесс | А.Проникновения раствора в клетку Б.Обезвоживания клетки В.Набухания и разрыва клетки | ||||||
93. | Обьём крови при введении до 5 литров воды | А.Увеличивается Б.Уменьшается В.Остаётся без изменения. | ||||||
94. | Онкотическое давление создаётся | А.Высокомолекулярными веществами. Б.Кислотами. В.Щелочами | ||||||
95. | Гипотонический раствор имеет | А.Нормальное осмотическое давление. Б.Высокое осмотическое давление. В.Низкое осмотическое давление. | ||||||
96. | Водородная связь образуется между | А.Металлами и неметаллами Б.Водой В.Разноимёнными зарядами разных молекул | ||||||
97. | Окислительно-восстановительные реакции | А.Протекают с видемым эффектом Б.Изменяется степень окисления В.Протекает отдача электронов | ||||||
98. | Степень окисления | А.Валентность Б.Формальный заряд атома В.Смещение электронной плотности | ||||||
99. | Молекула воды | А.Электронейтральна Б.Электроотрицательная В.Электроположительная | ||||||
100. | Восстановление - это процесс | А.Присоединение электронов с повышением степени окисления Б.Присоединение электронов с понижением степени окисления. В.Отнятие электронов с повышением степени окисления | ||||||
101. | Окислитель- | А.Атом принимает электроны Б.Атом отдаёт электроны В.Атом становиться нейтральным |
Составитель Н.И. Маятникова _________________
И.О. Фамилия (подпись)
«____»__________________2016 г.
Предварительный просмотр:
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2013/04/13/picture-241762-1365863220.jpg)
Тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии
тесты по общей и неорганической химии, тесты по аналитической химии...
Учебно-методическое пособие по выполнению индивидуальных заданий по дисциплине Химия ( Аналитическая химия) для студентов специальности 19.02.10.
Данное учебно-методическое пособие предназначено для студентов очной формы обучения 19.02.10 «Технология продукции общественного питания», выполняющих индивидуальные задания по дисциплине «Химия» (Ана...
![](/sites/default/files/pictures/2014/01/23/picture-370417-1390473853.jpg)
Учебно-методическое пособие по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы учебной дисциплины Химия, Естествознание (Химия)
Учебно-метдическое пособие содержит:1. Результаты выполнения самостоятельных работ, подлежащие проверке 2. Оценку результатов выполнения внеаудиторной самостоятельной работы студентов 3. М...
![](/sites/default/files/pictures/2013/01/12/picture-177079-1357935310.jpg)
Технологическая карта урока химии «Обобщение и систематизация знаний за курс органической химии»
урок обобщения и систематизации знаний...
![](/sites/default/files/pictures/2017/02/23/picture-898138-1487881929.jpg)
Взаимосвязь химии и физики. Химия 7 класс. Вводный курс.
Данная презентация показывает взаимосвязь химии и физики....
![](/sites/default/files/pictures/2018/01/26/picture-980197-1516974175.jpg)
Методическая разработка урока по химии "Химия крови"
Название темы данной работы «Химия крови» отсутствует в рабочей программе государственного стандарта образования, но целесообразность её очевидна при изучении химии в медицинских училищах....
![](/sites/default/files/pictures/2019/02/28/picture-1122618-1551381030.jpg)
Тема 1.1. Раздел 1. Химия. Общая и неорганическая химия. Тема урока: «Основные понятия и законы химии»
Содержание учебного материалаВещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительн...