Задания на развитие внимания обучающихся.
статья на тему

Задания на развитие внимания обучающихся.

1.  Вставьте пропущенные формулы веществ в уравнения реакций. Где возможно, укажите окислитель и восстановитель.

1)  2HNO 3  +  . . .  =    Cu(NO3 )2 + H2O

2)   Cu   +   4HNO 3  (конц)     =   2  Cu(NO3 )2       +2 NO2    + . . .

3) 4HNO 3 (р-р) +  3Ag  =  3Ag NO3 +. . . + 2H2O

4)   2HNO 3    + . . .        = 2 NaNO 3     +    CO2          +H2O

2.  «Химический ребус» - определить отсутствующие  формулы и коэффициенты.

Замените точки  на нужные химические формулы

CuSO4    +    . . .               . . .              +     Na2SO4

                                         . . .          +      H2 SO4  

                                                                                                               . . .  +     H2O                                                                                                                                                                                        

                                        . . .

                                         +

                                        H2O

На лишние данные

1.  «Исключите лишнее»

а) углевод, алмаз, карбид, графит, карбин;

б) известняк, мел, мрамор, малахит;

в) кристаллическая сода, мрамор, поташ, каустик;

г) известковое молоко, пушонка, гашеная известь, известняк, известняковая вода;

2. «Третий - лишний».

Представлены формы веществ, написанные в три столбика. Предлагается в каждой строчке вычеркнуть формулу вещества, которое принадлежит к другому классов соединений .

Задания на развитие памяти и речевых навыков учащихся

1.  Составьте рассказ на тему «Cкорость химической реакции », используя слова и словосочетания для каждого для каждой из трех частей рассказа, озаглавьте их.

1. Химическая реакция, хаотическое движение частиц, столкновение частиц, определенная ориентация частиц, достаточный запас энергии взаимодействующих частиц.

2. Изменение концентрации реагирующих  (образующихся) веществ в единицу времени ,  Y=∆C/ ∆t          

3. Температура, поверхность реагирующих веществ, катализаторы и ингибиторы.

2.  Дайте характеристику фосфора по его положению в Периодической системе Д.И.Менделеева.

          Фосфор ( порядковый номер)_____- это элемент ______ периода, ____подгрупп ________группы Периодической системы.

Число протонов  в атоме фосфора _____, электронов ______, нейтронов _____, заряд ядра ______, схема строения электронной оболочки ______. Атомы фосфора могут проявлять как окислительные свойства получая в результате степень окисления---, так и восстановительные свойства , получая при этом степени окисления________ и _____ По сравнению с другими соседними элементами фосфор более сильный окислитель, чем_____________ и __________________, но менее сильный , чем________________ и _____________.

Фосфор образует несколько простых веществ, т.е. для него характерно явление _________________________. Фосфор образует высший оксид, с формулой ____________________. По свойствам – это _______________________ оксид.

Оксид фосфора взаимодействует с :

а) водой ( уравнение реакции:_________________________________________)  ;

б) основными оксидами (уравнение реакции: ______________________);

в) щелочами( уравнение реакции_____________________________________).

Фосфор образует летучее водородное соединение с формулой______. Схема образования химической связи в молекуле этого соединения:

___________________________________________________________________________      

Задания на развитие мышления учащихся.

Задание на соответствие.

Подберите к цифре названия вещества соответствующую букву формулы.

Угольная кислота                           А  HgO

 Оксид ртути (II)                              Б  Mn2O7

Гидроксид цинка                            В  Ba(OH)2

Азотная кислота                             Г  H2CO3

Оксид марганца(VII)                      Д  Zn(OH)2

Фтороводородная кислота          Е  HF

Оксид фосфора (V)                         Ж P2O5

Гидроксид бария                            З  HNO3

  Задания на поиск закономерностей.

Установите признак , объединяющий указанные объекты:

1. Кислород- озон, сера кристаллическая , пластическая;

2. H2S ,  Na2S ,  AI2S3    MgS

3. SO3 ,  H2SO4 ,  Na2SO4 ,  MgSO4

4.  HCI,   HNO3 ,  H2SO4,   H3PO4

5. Алмаз, карбид, Графит

6. Стекло, цемент, кирпич, бетон

7. 1S22S22P63S1,         1S22S1,          1S22S22P63S2,         1S22S22P63S23P64S2

8. Na0        Na+ ,             Mg0              Mg2+ ,                K0      K+ ,                   Ag0                             Ag+

9. Li  , N,   K,   Rb,   Cs

10. Mg,   Ca,   Sr,   Ba,   Ra

11. KNO3,    NaNO3,    Ca(NO3)2 ,     NH4NO3

12. NH3 ,    N2 ,      воздух ,  CO2  ,    CI2

13.  (NH4)2 CO3 ,      (NH4)2SO4  ,     NH4CI ,     NH4NO3

Задание на сравнение

1. Сравните методическую связь и ионной и ковалентной по предложенному плану:

1. Частицы, участвующие в образовании связи.

2. Механизм образования связи.

3. Частицы в узлах кристаллических решеток.

2. Сравните строение и свойства атомов химических элементов Li, Na, используя план:

1. Схема распределения электронов.

2. Электронная формула.

3. Электронно – графическая формула.

Сделайте вывод о сходстве и различии в строении  и свойствах атомов.

Задания на развитие творческого мышления.

Логогриф -  химическая загадка, в которой загаданное слово меняет смысловое значение при прибавлении к нему (или отнятии от него) букв.

Примеры:

От названия благородного металла отбросьте  первый слог и получите название настольной игры ( золото – лото)

От названия благородного газа отбросьте первый слог и получите название реки ( Радон – Дон)

Из названия ядовитого газа уберите вторуб букву и получите слово , обозначающее певчий коллектив ( Хлор – хор)

К названию химического элемента прибавив две буквы , получите название корабля, затонувшего от столкновения с айсбергом ( титан- Титаник)