Презентация к практическому занятию "Перманганатометрия"
презентация к уроку
Пермангонатометрия - это метод объёмного анализа, в котором в качестве рабочего раствора используют перманганат калия
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 413.62 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Перманганатометрия - это метод объёмного анализа, в котором в качестве рабочего раствора применяют перманганат кали К MnO 4 .
Перманганат калия является сильным окислителем, особенной в кислой среде. В зависимости от среды при восстановлении KMnO 4 получаются различные конечные продукты. В кислой среде ионы MnO - 4 восстанавливаются до бесцветных ионов Mn 2+ MnO - 4 +5 e - +8 H + → Mn 2+ +4 H 2 O В слабокислой, нейтральной и щелочной среде ионы MnO восстанавливаются до соединений марганца ( IV ), образуя тёмно-коричневый осадок диоксида марганца MnO 2 : MnO + 2H 2 O + 3e - → MnO 2 ↓ + 4OH - .
Образование темного осадка затрудняет определение конца реакции, поэтому титрование проводят в кислой среде , прибавляя большой избыток кислоты. Кроме того, окислительная активность перманганата в кислой среде гораздо выше, чем в щелочной или нейтральной. Для подкисления применяют только серную кислоту.
Соляную кислоту нельзя применять так как она вступает в окислительно-восстановительную реакцию с перманганатом калия и на неё расходовалось бы добавочное количество рабочего раствора, что, естественно, искажало бы результат титрования. Азотная кислота, которая является окислителем, для подкисления в методах оксидиметрии не применяется.
Ионы MnO - 4 придают раствору KMnO 4 малиновую окраску, в процессе титрования раствор обесцвечивается. В момент, когда в растворе не останется восстановителя, от прибавления одной капли KMnO 4 титруемая смесь приобретает розовую окраску. Таким образом, точка эквивалентности фиксируется при помощи самого же рабочего раствора и индикатор в этом методе не применяется.
В некоторых случаях реакция окисления с помощью перманганата калия проходит с небольшой скоростью. Поэтому титрование проводят в нагретом почти до кипения растворе. Реакция ускоряется и за счёт действия кристаллизатора, роль которого выполняют ионы Mn 2+ . Ионы Mn 2+ образуются в процессе титрования, поэтому нет необходимости специально добавлять катализатор. Однако в самом начале титрования катализатор отсутствует, поэтому первые порции раствора KMnO 4 реагируют медленно и начинать титрование нужно с прибавления очень небольших порций KMnO 4 .
Исходным веществом для установки титра KMnO 4 служит щавелевая кислота H 2 C 2 O 4 ∙2 H 2 O . При титровании протекает следующая реакция: KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 = 2 MnSO 4 +10 CO 2 ↑+8 H 2 O
Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа ( II ), кальция (в виде оксалата), щавелевой кислоты, меди ( I ), пероксида водорода. Метод перманганатометрии можно применить и для определения окислителей. В этом случае применяют обратное титрование, прибавляя к определяемому веществу заведомо избыточное, точно отмеренное количество раствора восстановителя. Затем избыток восстановителя титруют раствором перманганата калия.
Приготовление рабочего раствора перманганата калия. Титрованный раствор KMnO 4 по точной навеске приготовить нельзя. Это объясняется тем, что KMnO 4 всегда содержит примеси (чаще всего MnO 2 ). Кроме того, он легко восстанавливается под влиянием органических веществ, присутствующих в воде. Вследствие этого концентрация раствора KMnO 4 первое время после приготовления несколько уменьшается. Поэтому раствор KMnO 4 готовят приблизительно нужной концентрации, а титр устанавливают не ранее, чем через 7-10 дней после приготовления раствора. Эквивалентная масса KMnO 4 Э KMnO 4 = 158/5=31,6 г. Поэтому для приготовления 0,1 н. раствора на технических весах берут 3,16 г KMnO 4 на 1 л раствора. Приготовленный раствор помещают в склянку из тёмного стекла и оставляют стоять в тёмном месте в течение 7 дней. Затем раствор осторожно сливают в чистую бутыль и устанавливают титр раствора.
Приготовление раствора щавелевой кислоты. Исходным веществом является перекристаллизованная и высушенная над кристаллическим хлоридом кальция щавелевая кислота H 2 C 2 O 4 ∙2 H 2 O . 0,6304 г щавелевой кислоты отвешивают на аналитических весах в бюксе или на часовом стекле и аккуратно переносят в мерную колбу на 100 мл. После полного растворения навески доливают раствор водой до метки и перемешивают. Полученный раствор будет точно 0,1 н.
Определение титра раствора KMnO 4 . 10 мл приготовленного раствора щавелевой кислоты переносят в колбу для титрования на 250 мл, добавляют около 50 мл воды и 15 мл (мерным цилиндром) разбавленной (1:8) серной кислоты H 2 SO 4 . Полученный раствор нагревают до 80-90 о С ( кипятить нельзя , так как щавелевая кислота разлагается!). В пипетку для титрования помещают раствор KMnO 4 и устанавливают мениск на нуле. Если нижний край мениска плохо виден, все отсчёты делают по верхнему краю мениска.
Горячий раствор щавелевой кислоты титруют раствором перманганата калия до появления первого неисчезающего бледно-розового окрашивания. Во время титрования раствор надо непрерывно перемешивать. Добавлять новую порцию раствора перманганата калия следует только после полного исчезновения окраски от предыдущей порции. К концу титрования температура раствора должна быть не ниже 60 о С . Получают два-три сходящихся результата и вычисляют титр раствора KMnO 4 по щавелевой кислоте. Реакция протекает по уравнению: KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 = 2 MnSO 4 +10 CO 2 ↑+8 H 2 O
Определение % концентрации раствора перекиси водорода. 1мл пероксида водорода пипеткой вносят в мерную колбу на 100 мл, доводят водой до метки, перемешивают. 10 мл полученного раствора помещают в колбу для титрования, прибавляют 5 мл 1 М раствора серной кислоты (1:8), титруют перманганатом калия до не исчезающей розовой окраски. Титрование проводят 3 раза.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация лабороторно-практического занятия по предмету "Тракторы" с интерактивного обучения методом розыгрывания ролей
Презентация лабораторно-практического занятия по предмету "Тракторы " с использованием интерактивного обучения методом розыгрывания ролей....
![](/sites/default/files/pictures/2014/05/12/picture-446886-1399891488.jpg)
Презентация к практическому занятию "Особо опасные инфекции"
Данная презентация наглядно демонстрирует симптомы заболеваний ,относящихся к группе ООИ. Пути передачи,механизмы развития, принципы диагностики ООИ,а также средства индивидуальной з...
Презентация к практическому занятию "Расчет катодной защиты"
Презентация к практическому занятию содержит краткие теоритические сведения о коррозии металлов, видах коррозии, способах защиты, принципе работы катодной защиты....
![](/sites/default/files/pictures/2015/06/08/picture-377500-1433750121.jpg)
Презентация банка практических работ
В материале представленя презентация работы "Формирование банка практических работ"...
![](/sites/default/files/pictures/2017/12/23/picture-989272-1514054640.jpg)
Презентация к практическому занятию по теме:" Виды медицинских повязок"
Практическая работа "Виды медицинских повязок" выполняется студентами 2-3 курса всех специальностей колледжа в соответствии с программой курса БЖД, составленной в соответствии с ФГОС..Данная...
Презентации к практическим занятиям 2 семестр, дисциплина «ОП.07. Фармакология»
Презентации к практическим занятиям по дисциплине «ОП.07. Фармакология» для специальностей34.02.01 Сестринское дело, 31.02.02 Акушерское дело...
Презентации к практическим занятиям 1 семестр, дисциплина «ОП.07. Фармакология»
Презентации к практическим занятиям по дисциплине «ОП.07. Фармакология» для специальностей34.02.01 Сестринское дело, 31.02.02 Акушерское дело...