УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ИНТЕРАКТИВНОГО УРОКА ПО ХИМИИ
методическая разработка

АКАДЕМИЧЕСКИЙ ЛИЦЕЙ МЕЖДУНАРОДНОГО ВЕСТМИНСТЕРСКОГО УНИВЕРСИТЕТА В ТАШКЕНТЕ

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ИНТЕРАКТИВНОГО УРОКА ПО ХИМИИ

ТЕМА:УРАВНЕНИЕ МЕНДЕЛЕВА-КЛАПЕЙРОНА.

Преподаватель : Зияева Г.А.

Тема: Уравнение Менделеева-Клапейрона.

Поурочный план теоретического занятия

Модель образовательной технологии теоретического учебного занятия.

Технологическая карта полного теоретического учебного занятия

Приложение №1

Показатели и критерии оценки.

Ход урока:

I этап: Приветствие ( отмечаем отсутствующих, готовность к уроку)

Данный урок имеет мультимедийное сопровождение в виде компьютерной презентации с использованием слайдов(см.приложение № 1).

Приложение №2

II этап: (на экране слайды, презентации):

(обсудить смысл эпиграфа)

- Для того, чтобы продолжить изучение следующей темы нам необходимо вспомнить понятия, формулы, изученные на предыдущих уроках.

III этап:

1. Расшифровать схему. (В пустые кружочки подставить недостающие величины)(см. приложение № 3)

( ответ: количество вещества)

Вопросы:

2. Фронтальный

1. Как называется данная физическая величина?
2. В каких единицах она измеряется?

3. Как обозначается количество вещества и в чём измеряется?

4. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества, как эта величина называется?

5. Чтобы отмерить 1 моль вещества, что надо сделать?

6. Что называется молярной массой, как обозначается, в чём измеряется, чему численно равна?

#1050;акие три макроскопические параметра вы знаете? (ответ: P, V, T)

8. Почему их назвали макроскопическими? (ответ: Эти параметры характеризуют большие масштабы)

9. Назовите единицы измерения каждой из этих величин.(ответ: 1Па, 1м3, 1К)

Ставим перед обучающимися проблему –

- Как вы думаете, существует ли общая зависимость (формула), связывающая между собой три макроскопические величины.

(обсудить как меняется давление при изменении объема ( мяч); как меняется объем при изменении температуры (столбик термометра)).

-Зависимость, связывающая между собой три макроскопические величины, называется уравнением состояния идеального газа или уравнение Менделеева- Клапейрона.(на слайде).

Заполняем ОК 6.( рассмотреть физические величины, входящие в уравнение)

- В уравнении есть новая величина - R.( на слайде)

Далее: это произведение двух постоянных величин в физике.

Na=6, 02*1023моль-1

k=1, 38*10-23Дж/ k

1. Как называются данные постоянные величины? (Постоянная Авогадро, постоянная Больцмана)

2. Каков физический смысл постоянной Авогадро? (физический смысл постоянной Авогадро-число атомов (или молекул), содержащихся в 1 моле любого вещества)

3. Каков физический смысл постоянная Больцмана? (физический смысл постоянной Больцмана - является коэффициентом, переводящим температуру из градусной меры (k) в энергетическую (Дж) и обратно)

В физике произведение двух постоянных величин заменяют универсальной газовой постоянной и её обозначают:

На доске: R (эр)-универсальная газовая постоянная.

Давайте найдём её числовое значение:

R=Na*k=6, 02*1023моль-1* 1, 38*10-23 Дж/k = 8, 31*1023*10-23 1/моль * Дж/k=8, 31 Дж/моль*k

R=8, 31 Дж/моль*k <записать)

Рассмотрим её физический смысл:

Характеризует внутреннюю энергию моля идеального газа в расчёте на один Кельвин.

Клапейрон - французский физик, работавший около 10 лет в России.

Менделеев - великий русский учёный.

Какой газ называют идеальным? (ответ: идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало)

Не только идеальный газ, но и любая реальная система – газ, жидкость, твёрдое тело – характеризуется своим уравнением состояния.

Знать уравнение состояния необходимо при исследовании тепловых явлений.

Что оно позволяет определить?

(работа с учебником )

1. одну из физических величин, если две другие известны (это используют в терминах)

2. зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе в различные процессы при определённых внешних условиях.

3. зная уравнение состояния, можно определить, как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел.

IV этап:

Практикум по решению задач на применение уравнения

Менделеева-Клапейрона

Уравнение Менделеева-Клапейрона даёт возможность решить большинство задач на расчёт макропараметров состояния идеального газа

Необходимо знать:

Нормальные условия

р=105 Па

t= 0°C

Молярная масса воздуха 29·10-3 кг/моль

1л=10-3 м3

Помните:

Ѵ –количество вещества ;

ρ - плотность вещества, ρ

Приступаем к решению задач. На столах перед вами лежат листы с условиями задач № 1,5,6.(см. приложение № 6)

Обучающиеся сами читают условие задачи:

1. Если T идеального газа увеличить в 2 раза, то как изменится p? (ответ в 2 раза).

2. если v идеального газа уменьшить в 3 раза, то как изменится p? (домашнее задание), (ответ в 3 раза).

V этап:

Закрепление.

Проверка освоенности темы, самостоятельная работа. Оценивание учащихся.

Вопросы: (слайд)

1. что нового вы сегодня узнали на уроке? ( ответ: уравнение Менделеева-Клапейрона, универсальное газовое постоянное)

2. Назовите мне все физические величины. Входящие в уравнение Менделеева-Клапейрона и их единицы измерения.

Задачи для самостоятельной работы:

1. Какой объем занимает газ в количестве 103 моль при давлении 106 Па и температуре 100 °С?

2. В сосуде вместимостью 0,5л содержится 0,89 г водорода при температуре 17 °С. Определите давление газа.

3. Баллон вместимостью 40 л содержит углекислый газ массой 1,98 кг. Баллон выдерживает давление не выше 3 ∙ 106 Па. При какой температуре возникает опасность взрыва?

4. Определите массу водорода, находящегося в баллоне вместимостью 20 л под давлением 830 кПа при температуре 27 °С.

5. Плотность некоторого газообразного вещества равна 1,5 кг/м3 при 12°С и нормальном атмосферном давлении. Определить молярную массу этого вещества.

6. При нормальных условиях масса газа 738,6 мг, а объем 8,205 л. Какой это газ?

7. Определите, на сколько масса воздуха в комнате объёмом 60 м3 зимой при температуре 290 К больше, чем летом при температуре 27 °С. Давление зимой и летом равно 105 Па.

8. Определить объем баллона со сжатым углекислым газом, находящимся под давлением в 100 атмосфер при температуре 270 С, если при нормальных условиях то же количество углекислого газа занимает объем 1,3 м3.

VI этап: выводы по уроку.

Слайд с задачами на урок. Обращаем внимание обучающихся, что все поставленные задачи выполнены, цель достигнута.

Домашнее задание.

Прочитать и изучить, стр.43-49. Ответить на вопросы стр.50.

Решить задачи.

1. Для приведения в движение гребных винтов торпеды применяют воздух, сжатый до 190 ∙ 105 Па, в баллонах вместимостью 6 ∙ 10-1 м3. При какой температуре находится воздух, если масса его 130 кг, а молярная масса 29 ∙ 10-3 кг/моль?

2. Имеется 12 л углекислого газа под давлением 9 ∙ 105 Па и при температуре 288 К. Определите массу газа.

3. Какой объем занимает газ в количестве 103 моль при давлении 106 Па и температуре 100 °С?

4. В сосуде вместимостью 500 см3 содержится 0,89 г водорода при температуре 17 °С. Определите давление газа.

5. Баллон вместимостью 40 л содержит углекислый газ массой 1,98 кг. Баллон выдерживает давление не выше 3 ∙ 106 Па. При какой температуре возникает опасность взрыва?

6. Определите массу водорода, находящегося в баллоне вместимостью 20 л под давлением 830 кПа при температуре 17 °С.

7. Плотность некоторого газообразного вещества равна 1,5 кг/м3 при 12°С и нормальном атмосферном давлении. Определить молярную массу этого вещества.

8. При нормальных условиях масса газа 738,6 мг, а объем 8,205 л. Какой это газ?

9. Какова плотность гелия при температуре 127 °С и давлении 8,3 ∙ 105 Па?

Ответы:

1) 306 К ; 2) 0,2 кг ; 3) 3 м3 ; 4) 2 МПа; 5) 320 К ; 6) 13,8 гр ; 7) 35·10-3 кг/моль ; 8) водород ; 9) 1 кг/м3