КТП по химии 144 ч
календарно-тематическое планирование

№

Содержание учебного материала (основное и профессионально-ориентированное), лабораторные и практические занятия, прикладной модуль

Объем часов

Тип урока, наглядные пособия

Календ.

сроки

Межпредметные связи

ДЗ

Раздел 1. Основы строения вещества

Тема 1.1.Строение атомов химических элементов и природа химической связи

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

I полуг.

химия

1

1.Современная модель строения атома. Электронная конфигурация атома. Классификация химических элементов (s-, p-, d-элементы).

1

2

2.Валентные электроны. Валентность. Электронная природа химической связи. Электроотрицательность.

1

I полуг.

химия

3

3.Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования (обменный и донорно-акцепторный). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.

1

I полуг.

химия

4

4.Изотопы, основное и возбужденное состояние атома, гибридизация атомных орбиталей.

1

I полуг.

химия

5-6

Практические занятия

2

I полуг.

химия

Решение практических заданий на составление электронно-графических формул элементов 1–4 периодов.

Решение заданий на использование химической символики и названий соединений по номенклатуре международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальных названий для составления химических формул двухатомных соединений (оксидов, сульфидов, гидридов и т.п.) и других неорганических соединений отдельных классов.

Тема 1.2.Периодический закон и таблица Д.И.Менделеева

7-8

Практические занятия

2

Комбинированный, презентация

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств химических элементов, образуемых ими простых и сложных веществ в соответствии с положением химического элемента в Периодической системе. Мировоззренческое и научное значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Прогнозы Д.И. Менделеева. Открытие новых химических элементов.

Решение практико-ориентированных теоретических заданий на характеризацию химических элементов «Металлические / неметаллические свойства, электроотрицательность и сродство к электрону химических элементов в соответствие с их электронным строением и положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева».

I полуг.

химия

 Раздел 2. Химические реакции

Тема 2.1.Типы химических реакций

9

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

Классификация и типы химических реакций с участием неорганических веществ. Количественные отношения в химии. Основные количественные законы в химии и расчеты по уравнениям химических реакций.

1

I полуг.

химия

10

Моль как единица количества вещества. Молярная масса. Законы сохранения массы и энергии. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

Реакции комплексообразования с участием неорганических веществ (на примере гидроксокомплексов цинка и алюминия).

1

I полуг.

химия

11-12

Практические занятия

2

I полуг.

химия

Составление уравнений реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Уравнения реакций горения, ионного обмена, окисления-восстановления.

Расчет количественных характеристик исходных веществ и продуктов реакции. Расчет количественных характеристик продукта реакции соединения, если одно из веществ дано в избытке и/или содержит примеси. Расчет массовой или объемной доли выхода продукта реакции соединения от теоретически возможного. Расчет объемных отношений газов. Расчет массы (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

13-14

Уравнения окисления-восстановления. Степень окисления. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов. Окислительно-восстановительный потенциал среды. Составление и уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Типичные неорганические окислители и восстановители. Электролиз растворов и расплавов солей.

2

I полуг.

химия

Тема 2.2. Электролитическая диссоциация и ионный обмен

  15-16

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Составление реакций ионного обмена путем составления их полных и сокращенных ионных уравнений.

Гидролиз солей. Значение гидролиза в биологических обменных процессах. Применение гидролиза в промышленности.

2

I полуг.

химия

17-18

Лабораторные занятия

Лабораторная работа «Реакции гидролиза».

Исследование среды растворов солей, образованных сильными и слабыми протолитами, и их реакций с растворами щелочи и карбоната натрия. Составление реакций гидролиза солей.

2

I полуг.

химия

19-20

Контрольная работа 1 «Строение вещества и химические реакции»

2

I полуг.

Раздел 3.Строение и свойства неорганических веществ

Тема 3.1. Классификация, номенклатура и строение неорганических веществ

21

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

I полуг.

химия

Предмет неорганической химии. Взаимосвязь неорганических веществ. Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Основные классы сложных веществ (оксиды, гидроксиды, кислоты, соли). Номенклатура и название неорганических веществ исходя из их химической формулы или составление химической формулы исходя из названия вещества по международной или тривиальной номенклатуре.

1

22

Межмолекулярные взаимодействия. Кристаллогидраты. Агрегатные состояния вещества. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств вещества от типа кристаллической решетки. Причины многообразия веществ.

Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Жидкие кристаллы.

1

I полуг.

химия

23-26

Практические занятия

I полуг.

химия

Решение задач на расчет массовой доли (массы) химического элемента (соединения) в молекуле (смеси).

Решение практических заданий по классификации, номенклатуре и химическим формулам неорганических веществ различных классов (называть и составлять формулы химических веществ, определять принадлежность к классу).

Источники химической информации (научная и учебно-научная литература, средства массовой информации, сеть Интернет и другие). Поиск информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам.

4

Тема 3.2. Физико-химические свойства неорганических веществ

27-28

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

Металлы. Общие физические и химические свойства металлов. Способы получения. Значение металлов и неметаллов в природе и жизнедеятельности человека и организмов. Коррозия металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии.

2

I полуг.

химия

29-30

Неметаллы. Общие физические и химические свойства неметаллов. Типичные свойства металлов IY– YII групп. Классификация и номенклатура соединений неметаллов. Круговороты биогенных элементов в природе.

2

31-32

Химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, гидроксидов, кислот, солей и др.). Закономерности в изменении свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов.

2

I полуг.

химия

33-36

Практические занятия

Составление уравнений химических реакций с участием простых и сложных неорганических веществ: оксидов металлов, неметаллов и амфотерных элементов; неорганических кислот, оснований и амфотерных гидроксидов, неорганических солей, характеризующих их свойства.

Решение практико-ориентированных теоретических заданий на свойства и получение неорганических веществ.

4

I полуг.

химия

37-38

Лабораторные занятия

Лабораторная работа «Свойства металлов и неметаллов».

Исследование физических и химических свойств металлов и неметаллов. Решение экспериментальных задач по свойствам химическим свойствам металлов и неметаллов, по распознаванию и получению соединений металлов и неметаллов.

2

I полуг.

химия

Тема 3.3. Производство неорганических веществ. Значение и применение в быту и на производстве

39-40

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства аммиака, серной кислоты).

Черная и цветная металлургия. Практическое применение электролиза для получения щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия. Стекло и силикатная промышленность.

Проблема отходов и побочных продуктов.

2

I полуг.

химия

41-42

Практические занятия

I полуг.

химия

Решение практико-ориентированных заданий о роли неорганической химии в развитии медицины, создании новых материалов (в строительстве и др. отраслях промышленности), новых источников энергии (альтернативные источники энергии) в решении проблем экологической, энергетической и пищевой безопасности.

2

43-44

  Контрольная работа 2 « Свойства неорганических веществ»

2

I полуг.

химия

Раздел 4. Строение и свойства органических веществ

Тема 4.1. Классификация, строение и номенклатура органических веществ

45-46

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

I полуг.

химия

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ.

Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Молекулярные и структурные (развернутые, сокращенные) химические формулы. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия и изомеры (структурная,геометрическая (цис-транс-изомерия). Кратность химической связи.

Понятие о функциональной группе. Принципы классификации органических соединений. Международная номенклатура и принципы номенклатуры органических соединений.

2

47-48

Практические занятия

2

Номенклатура органических соединений отдельных классов (насыщенные, ненасыщенные и ароматические углеводороды, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и др.) Составление полных и сокращенных структурных формул органических веществ отдельных классов, используя их названия по систематической номенклатуре. Расчеты простейшей формулы органической молекулы, исходя из элементного состава (в %).

2

I полуг.

химия

Тема 4.2. Свойства органических соединений

Комбинированный, презентация

49-50

Теоретическое обучение

Физико-химические свойства органических соединений отдельных классов (особенности классификации и номенклатуры внутри класса; гомологический ряд и общая формула; изомерия; физические свойства; химические свойства; способы получения):

– предельные углеводороды. Горение метана как один из основных источников тепла в промышленности и быту. Свойства природных углеводородов, нахождение в природе и применение алканов;

I полуг.

химия

2

I полуг.

химия

51-52

Непредельные и ароматические углеводороды. Полимеризация этилена как основное направление его использования. Горение ацетилена как источник высокотемпературного пламени для сварки и резки металлов;

2

I полуг.

химия

53-54

Кислородсодержащие соединения (спирты и простые эфиры, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты и их производные). Практическое применение этиленгликоля, глицерина, фенола. Применение формальдегида, ацетальдегида, уксусной кислоты. Мыла как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла;

2

I полуг.

химия

55-56

Азотсодержащие соединения (амины и аминокислоты, белки).

2

I полуг.

химия

57-58

Классификация и особенности органических реакций. Реакционные центры. Радикалы. Первоначальные понятия о типах и механизмах органических реакций.

2

I полуг.

химия

59-60

Практические занятия

Решение цепочек превращений на генетическую связь между классами органических соединений с составлением названий органических соединений по тривиальной или международной систематической номенклатуре. Решение расчетных задач по уравнениям реакций с участием органических веществ.

2

I полуг.

химия

61-62

Лабораторные занятия

Лабораторная работа «Получение этилена и изучение его свойств».

Получение этилена из этанола в лаборатории и изучение его физических и химических свойств. Составление реакций присоединения и окисления на примере этилена. Решение расчетных задач с использованием плотности газов по водороду и воздуху.

2

I полуг.

химия

Тема 4.3. Органические вещества в жизнедеятельности человека. Производство и применение органических веществ в промышленности

63-66

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

Биоорганические соединения. Применение и биологическая роль углеводов. Окисление углеводов – источник энергии живых организмов. Области применения аминокислот. Превращения белков пищи в организме. Биологические функции белков. Биологические функции жиров. Роль органической химии в решении проблем пищевой безопасности.

Нуклеиновые кислоты: состав и строение. Строение нуклеотидов. Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

4

I полуг.

химия

67-68

Производство органических веществ: производство метанола, переработка нефти. Полиэтилен как крупнотоннажный продукт химического производства. Применение этилена. Производство и применение каучука и резины.

Синтетические и искусственные волокна, их строение, свойства. Практическое использование волокон. Синтетические пленки: изоляция для проводов, мембраны для опреснения воды, защитные пленки для автомобилей, пластыри, хирургические повязки. Новые технологии дальнейшего совершенствования полимерных материалов.

Роль органической химии в решении проблем энергетической безопасности, в развитии медицины, создании новых материалов, новых источников энергии (альтернативные источники энергии).

2

I полуг.

химия

69-70

Практические занятия

Решение практико-ориентированных заданий по составлению химических реакций, отражающих химическую активность органических соединений в различных средах (природных, биологических, техногенных).

2

I полуг.

химия

71-72

  Контрольная работа 3 «Структура и свойства органических веществ»

2

Раздел 5. Кинетические и термодинамические закономерности протекания химических реакций

Тема 5.1. Кинетические закономерности протекания химических реакций

73-74

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

Химические реакции. Классификация химических реакций: по фазовому составу (гомогенные и гетерогенные), по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагирующих веществ, температуры (правило Вант-Гоффа), площади реакционной поверхности, наличия катализатора. Роль катализаторов в природе и промышленном производстве.

Энергия активации. Активированный комплекс. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в природе и промышленном производстве.

2

II полуг.

химия

75-76

Лабораторные занятия

Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры. Решение практико-ориентированных заданий на анализ факторов, влияющих на изменение скорости химической реакции.

1. Лабораторная работа «Определение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ». Исследование зависимости скорости реакции от концентрации. Определение константы скорости реакции графическим методом.

2

II полуг.

химия

Тема 5.2. Термодинамические закономерности протекания химических реакций. Равновесие химических реакций

77-78

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

Классификация химических реакций: по тепловому эффекту (экзотермические, эндотермические), по обратимости (обратимые и необратимые). Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Обратимость реакций. Химическое равновесие и его смещение под действием различных факторов (концентрация реагентов или продуктов реакции, давление, температура) для создания оптимальных условий протекания химических процессов.

Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него. Роль смещения равновесия в технологических процессах.

2

II полуг.

химия

79-80

Практические занятия

Принцип Ле Шателье. Влияние различных факторов на изменение равновесия химических реакций.

Закон действующих масс и константа химического равновесия. Расчеты равновесных концентраций реагирующих веществ и продуктов реакций. Расчеты теплового эффекта реакции.

Решение практико-ориентированных заданий на применение принципа Ле-Шателье для нахождения направления смещения равновесия химической реакции и анализ факторов, влияющих на смещение химического равновесия.

2

II полуг.

химия

81-82

Лабораторные занятия

Лабораторная работа «Изучение влияния различных факторов на смещение химического равновесия».

Исследование влияния изменения концентрации веществ, реакции среды и температуры на смещение химического равновесия. Сравнение полученных результатов с теоретически прогнозируемыми на основе принципа Ле Шателье.

2

II полуг.

химия

83-84

Контрольная работа 4 «Скорость химической реакции и химическое равновесие»

2

II полуг.

химия

Раздел 6. Дисперсные системы

Тема 6.1. Дисперсные системы и факторы их устойчивости

85-86

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы.

Растворение как физико-химический процесс. Растворы. Способы приготовления растворов. Растворимость. Массовая доля растворенного вещества. Предельно допустимые концентрации и их использование в оценке экологической безопасности.

Классификация дисперсных систем по составу. Строение и факторы устойчивости дисперсных систем. Распознавание истинных растворов, коллоидных растворов и грубодисперсных систем. Строение мицеллы. Рассеивание света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду (эффекта Тиндаля).

2

II полуг.

химия

87-88

Практические занятия

Решение задач на приготовление растворов.

Решение практико-ориентированных расчетных заданий на дисперсные системы, используемые в бытовой и производственной деятельности человека, с позиций экологической безопасности последствий и грамотных решений проблем, связанных с химией.

2

II полуг.

химия

Тема 6.2. Исследование свойств дисперсных систем для их идентификации

89-90

Лабораторные занятия

Комбинированный, презентация

Лабораторная работа «Приготовление растворов».

Приготовление растворов заданной (молярной) концентрации (с практико-ориентированными вопросами), определение среды водных растворов.

2

II полуг.

химия

91-92

Лабораторная работа «Исследование дисперсных систем».

Приготовление и изучение свойств дисперсных систем разных видов: суспензии, эмульсии, коллоидного раствора. Сравнение свойств истинных и коллоидных растворов, выявление основных различий между ними.

2

II полуг.

химия

93-94

Контрольная работа 5 «Дисперсные системы»

2

II полуг.

химия

Раздел 7.Качественные реакции обнаружения неорганических и органических веществ

95-96

Тема 7.1. Обнаружение неорганических катионов и анионов

Комбинированный, презентация

II полуг.

Практические занятия

химия

Качественные химические реакции, характерные для обнаружения неорганических веществ (катионов и анионов). Составление уравнений реакций обнаружения катионов I–VI групп и анионов, в т.ч. в молекулярной и ионной формах.

Реакции обнаружения неорганических веществ в реальных объектах окружающей среды.

2

97-98

Лабораторные занятия

Обнаружение неорганических веществ (катионов I–VI групп или анионов) с использованием качественных аналитических реакций.

 Лабораторная работа «Аналитические реакции анионов».

Проведение качественных реакций, используемых для обнаружения анионов: карбоната, фосфата, сульфата, сульфида, нитрата, хлорида и др. Описание наблюдаемых явлений и составление химических реакций.

2

II полуг.

химия

Тема 7.2. Обнаружение органических веществ отдельных классов с использованием качественных реакций

99-100

Практические занятия

Комбинированный, презентация

Качественные химические реакции, характерные для обнаружения отдельных классов органических соединений: фенолов, альдегидов, крахмала, уксусной кислоты, аминокислот и др.

Денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков.

Составление качественных реакций обнаружения органических соединений отдельных классов.

2

II полуг.

химия

101-102

Лабораторные занятия

2

Обнаружение органических соединений отдельных классов.

Лабораторная работа на выбор:

Лабораторная работа «Качественные реакции на отдельные классы органических веществ».

Проведение качественных реакций, используемых для обнаружения органических веществ различных классов: крахмала, уксусной кислоты, аминокислот, белков и др. Описание наблюдаемых явлений и составление химических реакций и/или схем.

2

II полуг.

химия

Раздел 8. Химия в быту и производственной деятельности человека

Тема 8.1.Химия в быту и производственной деятельности человека

103-106

107-108

Практические занятия

Комбинированный, презентация

Экологическая безопасность последствий бытовой и производственной деятельности человека, связанная с переработкой веществ; поиск и анализ химической информации из различных источников (научная и учебно-научная литература, средства массовой информации, сеть Интернет и другие).

Выступление с презентацией: анализ информации о производственной деятельности человека, связанной с переработкой и получением веществ, а также с экологической безопасностью.

4

2

II полуг.

химия

Раздел 9.1. Исследование и химический анализ объектов биосферы

Тема 9.1.1. Основы лабораторной практики в профессиональных лабораториях

109-110

Лабораторные занятия

Комбинированный, презентация

Лабораторная работа «Основы лабораторной практики».

Лабораторная посуда и химические реактивы. Основные лабораторные операции. Лабораторное оборудование. Техника безопасности и правила работы (поведения) в лаборатории.

2

II полуг.

химия

111-116

Практические занятия

Выполнение типовых расчетов по тематике эксперимента (выход продукта реакции, масса навески, объем растворителя).

Обработка данных, анализ и оценка их достоверности (вычисление среднего значения экспериментальных данных, погрешности).

Представление результатов эксперимента в различной форме (таблица, график, отчет, доклад, презентация).

6

II полуг.

химия

Тема 9.1.2. Химический анализ проб воды

117-118

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

Классификация проб воды по виду и назначению, исходя из ее химического состава. Органолептические свойства (запах, прозрачность, цветность, мутность) воды. Кислотность и щелочность воды. рН среды и методы ее определения. Жесткость воды и методы ее определения. Сущность метода титрования.

Виды жесткости воды (временная и постоянная). Жесткость воды как причина выпадения осадков или образования солеотложений, имеющих место в быту и на производстве.

Состав солей, вызывающих жесткость воды. Химические процессы, устраняющие жесткость воды. Уравнения химических реакций, иллюстрирующих процессы, происходящие при устранении жесткости. Устранение временной жесткости бытовыми и химическими способами. Способы устранения постоянной жесткости.

2

II полуг.

химия

119-120

Практические занятия

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Титр раствора. Решение практико-ориентированных теоретических заданий на расчет концентраций загрязняющих веществ и их сравнение с предельно допустимыми концентрациями (ПДК).

2

II полуг.

химия

121-122

Лабораторные занятия

Исследование химического состава проб воды.

Лабораторная работа на выбор:

Лабораторная работа «Очистка воды от загрязнений».

Использование методов фильтрования и адсорбции для отделения загрязнений в исследуемой пробе воды. Выбор метода очистки в зависимости от вида загрязнения. Сравнение эффективности различных методов очистки воды в разных условиях (в лаборатории, в домашних и полевых условиях).

2

II полуг.

химия

Тема 9.1.3. Химический контроль качества продуктов питания

123-124

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

Качественный химический состав продуктов питания. Вещества, фальсифицирующие продукты питания, и вещества, загрязняющие продукты питания. Определение загрязняющих химических веществ в продуктах питания, определение веществ, не заявленных в составе продуктов питания.

2

II полуг.

химия

125-126

Практические занятия

Органические и неорганические вещества, входящие в состав продуктов питания. Определение состава блюд на содержание макро и микроэлементов. Изучение предложенных преподавателем блюд на предмет химического состава, определение долей от суточной нормы макро и микроэлементов в указанном блюде.

Решение практико-ориентированных задач по кулинарной тематике различных типов.

 2

II полуг.

химия

127-128

Лабораторные занятия

Исследование химического состава продуктов питания.

 Лабораторная работа «Исследование продуктов питания на наличие углеводов».

Исследование молочных продуктов на наличие крахмала. Исследование продуктов на наличие глюкозы.

2

II полуг.

химия

Тема 9.1.4. Химический анализ проб почвы

129-130

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

Классификация почв по виду и назначению, исходя из химического состава. Идентификация пробы почвы по ее химическому составу, описание возможностей ее применения.

Требования к качеству почвы различного назначения. Описание особенностей использования почв в зависимости от типов, способы улучшения качества почв в зависимости от назначения.

Области использования органических удобрений в зависимости от качественного состава. Описание органических удобрений и их применение в зависимости от состава почвы и ее разновидности.

2

II полуг.

химия

131-132

Практические занятия

Области назначения (применения) почвы, исходя из качественного и количественного состава. Анализ нормативной документации.

Роль неорганических веществ в качестве минеральных удобрений, улучшителей почвы.

Состав минеральных удобрений и их применение в зависимости от состава почвы и ее разновидности. Взаимосвязь состава удобрений и их влияния на вегетативные свойства и плодоношение растений.

2

II полуг.

химия

133-134

Лабораторные занятия

Исследование химического состава проб почвы.

Лабораторная работа «Обнаружение неорганических примесей в пробах».

Приготовление пробы почвы для исследования кислотности/щелочности, неорганических загрязнений. Обнаружение хлорид- и сульфат-ионов в пробе почвы. Составление уравнений реакций обнаружения.  Сравнение полученных показателей с нормативными (справочными) значениями.

2

II полуг.

химия

Тема 9.1.5. Исследование объектов биосферы

135-136

Теоретическое обучение

Комбинированный, презентация

II полуг.

химия

Учебно-исследовательский проект в области исследования объектов биосферы. Обзор тем учебно-исследовательских проектов. Алгоритм выполнения проекта. Определение проблемы исследования. Методы поиска, анализа и обработки информации о проекте в различных источниках.

2

137

Практические занятия

Обоснование актуальности выбранной темы. Выявление проблемы исследования. Выбор объектов и методов исследования. Постановка целей и задач исследования. Определение продукта исследования. Определение этапов и составление плана исследования.

1

II полуг.

химия

138

Защита проекта: Представление результатов выполнения учебно-исследовательских проектов (выступление с презентацией).

1

II полуг.

химия

139-144

Промежуточная аттестация по дисциплине (экзамен)

6

II полуг.

химия

Всего

144