Презентации к теоретическим занятиям по МДК " Контроль качества лекарственных средств"
презентация к уроку
Презентации для студентов медицинских колледжей, по предмету контроль качества лекарственных средств
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 623.74 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
План: Нитрит натрия РАСТВОР АММИАКА 10% ВИСМУТА НИТРАТ ОСНОВНОЙ Уголь активированный Натрия гидрокарбонат
Нитрит натрия- Natrii nitris Химическая формула NaNO 2
БЕСЦВЕТНЫЕ ИЛИ СЛЕГКА ЖЕЛТОВАТЫЕ КРИСТАЛЛЫ. ЛЕГКО РАСТВОРЯЕТСЯ В ВОДЕ (1:1,2), ОБРАЗУЯ РАСТВОРЫ СЛАБОЩЕЛОЧНОЙ РЕАКЦИИ. ПРЕПАРАТ ВЕСЬМА ГИГРОСКОПИЧЕН ФИЗИКО- ХИМИЧКСКИЕ СВОЙСТВА
Получение: Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой : Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой: Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония : Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl - ):
Окислительно- восстановительная двойственность ( амфотерность) натрия нитрита используется в фармацевтическом анализе. Так, при добавлении к раствору NaNO 2 концентрированной серной кислоты протекает реакция диспропорционирования : 2 NaNO 2 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +NO↑+NO 2 ↑+H2O При этом выделяется красно- бурые пары оксида азота (IV) NO 2 . Натрия нитрит, проявляя свойства восстановителя, обесцвечивает раствор калия перманганата: 2KMnO 4 +5NaNO 2 +3H 2 SO 4 →K 2 SO 4 +5MnSO 4 +5NaNO 3 + 3H 2 O Определение подлинности
При взаимодействии с йодидами или бромидами в кислой среде натрия нитрит проявляет свойства окислителя. В результате реакций образуются молекулярные формы йода или брома: 2NaNO 2 +2NaI+2H 2 SO 4 →2NO↑+2Na 2 SO 4 +I 2 +2H 2 O Восстановление нитрит- иона может происходить более глубоко, до NH 3 , если в качестве восстановителя применять еще более сильные восстановители: NaNO 2 +2AI+NaOH+5H 2 O→2Na[AI(OH) 4 ]+NH 3
Детоксицирующее средства. Применяют как антидот при отравлениях метгемоглобинобразующими веществами. Препарат применяют внутрь или подкожно. Для подкожных инъекций препарат используется в ампулах в виде 1% раствора. Хранение: список Б в хорошо закупоренных банках из оранжевого стекла в сухом темном месте. ФАРМАКОЛОГИЧЕСКАЯ ГРУППА. ЛЕКАРСТВЕННАЯ ФОРМА. УСЛОВИЯ ХРАНЕНИЯ.
Раствор аммиака ( Liquor Ammonii caustici ) Химическая формула: NH 3 Раствор аммиака 10% в воде: Описание: раствор аммиака в воде- прозрачная бесцветная летучая жидкость с острым характерным запахом. Смешивается с водой и спиртом во всех соотношениях. Содержание аммиака 9,5-10,5 %.
Определение подлинности: Весьма чувствительным реактивом на аммиак является реактив Несслера ( калия тетрайодомеркуроат ( II)) . При взаимодействии образуется бурый осадок или наблюдается желтое окрашивание раствора ( в зависимости от концентрации аммиака): 2 K 2 [HgI 4 ]+NH 3 +3KOH→[OHg 2 NH 2 ]I↓+7KI+2H 2 O красно- коричневый осадок.
Висмута нитрат основной ( Bismuthi subnitras ) Химическая формула: Bi(NO 3 ) 3
Аморфный или микрокристаллический порошок белого цвета, без запаха. Препарат, смоченный водой, окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет. Препарат практически не растворим в воде и спирте. Легко растворим в минеральных кислотах. Физико - химические свойства
Количественное определение:
Антацид и адсорбент. Антисептик. Применяется в качестве вяжущего и антисептического средства при желудочно- кишечных заболеваниях. Выпускается в порошке и таблетках по 0,25 и 0,5 г. Входит в состав комбинированных антацидных препаратов. Применяют наружно в виде и присыпки ( 5-10%) при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек. Хранение: в хорошо укупоренных банках в сухом, защищенном от света месте без доступа воздуха. Фармакологическая группа. Лекарственная формула. Условия хранения.
В медицинской практике из элементов четвертой группы применяют углерод (активированный уголь) и соединения углерода (натрия гидрокарбонат, калия и лития карбонаты). Из соединений кремния в фармацевтической и медицинской практике используют тальк, белую глину. Применяют также соединения свинца ( свинца оксид, свинца ацетат). Уголь активированный
Углерод — широко распространенный в природе элемент. Он встречается в свободном виде (графит, алмаз), входит в состав различных минералов (главным образом в виде карбонатов), а также является составной частью всех органических соединений.
Получение: уголь получают сжиганием органических веществ при слабом доступе воздуха. При сжигании различных древесных пород (обычно березовых или хвойных деревьев) получают древесный уголь ( Саrbo ligni ). Он содержит около 90% углерода. При обжиге обезжиренных костей и других остатков животных получают животный уголь ( Саrbo animalis ). Он содержит лишь 7—10% углерода и до 80% золы (в основном фосфата кальция). Уголь активированный, С, Carbo activatus .
Очищают от золы животный уголь, обрабатывая кислотами, водой, после чего содержание золы в нем уменьшается до 5—6%, а углерода повышается до 90%. Для получения активированного угля, применяемого в медицинской практике, древесный или животный уголь подвергают обработке перегретым паром (при 800°С). В результате повышается пористость угля, удаляются смолистые вещества, а, следовательно, повышается его адсорбционная способно c ть .
Активированный уголь обладает очень высокой адсорбционной способностью. Она обусловлена наличием в нем ультрапор диаметром 10 см. Адсорбционная поверхность 1 г активированного угля высокого качества достигает 1000 м. Адсорбционные свойства активированного угля находят широкое применение в препаративной химии, химической промышленности и т. д.. Он адсорбирует на своей поверхности самые разнообразные вещества: алкалоиды, фенолы, спирты, красители, ионы тяжелых металлов и др. Уголь активированный, содержащий большой процент углерода (около 90%), применяют в медицинской практике.
Физические свойства: черный порошок без запаха и вкуса. Растворимость : практически нерастворим в обычных растворителях. Доброкачественность: Не допускается содержание сульфидов и цианидов. Устанавливают нейтральность водного извлечения из препарата, допустимое содержание не обуглившихся веществ, растворимых в воде (не более 1 %) и в разведенной соляной кислоте (не более 3%). Нормируется допустимое содержание примесей хлоридов (0,008%), сульфатов (0,02%), тяжелых металлов (0,001 96), железа (0,01 %), мышьяка (0,0001%), а также степень измельчения, потеря массы при высушивании (не более 10%), остаток после прокаливания (не более 4%).
Качество активированного угля обусловлено его адсорбционной способностью, которая по ГФ Х устанавливается с помощью 0,15%- ного раствора метиленового синего. Этот раствор (16 мл) смешивают с 0,1 г высушенного при 120°С до постоянной массы угля, взбалтывают в течение 5 мин и фильтруют. Фильтрат должен быть бесцветным или почти бесцветным. Хранение : Активированный уголь хранят в хорошо укупоренной таре, в сухом месте, чтобы предохранить от избыточной влажности. Применяют его в качестве адсорбирующего средства по 1—2 г 3—4 раза в день, а при отравлениях по 20—30 г на один прием в виде взвеси в воде.
Карбонаты и гидрокарбонаты. В медицинской практике нашли применение калиевые, натриевые, литиевые соли угольной кислоты. Двухосновная угольная кислота образует два ряда соединений: средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Испытания на подлинность, количественное определение карбонатов и гидрокарбонатов основаны на химической реакции разложения минеральной кислотой: Na 2 СО 3 + 2НС1→ СО 2 +2 Na С1+Н 2 О Na НСО 3 +НС1 → СО 2 + Na С1+ Н 2 О Этот же процесс лежит в основе антацидного (нейтрализующего кислоту) действия натрия гидрокарбоната. Натрия гидрокарбонат
1. По окраске индикатора: при прибавлении индикатор фенолфталеина к раствору соли. 0,1 н. растворы карбонатов приобретают красное окрашивание, а аналогичный раствор натрия гидрокарбоната остается бесцветным или становится слабо-розовым. Отличия натрия карбоната от натрия гидрокарбоната :
2. Для отличия от карбонат-иона ГФ Х рекомендует реакцию взаимодействия с насыщенным раствором сульфата магния. Испытание основано на образовании карбоната основного, который выпадает в осадок: М gS О 4 +4 Na 2 C О 3 +4Н 2 О→3М g СО 3 *М g (ОН) 2 * 3Н 2 О+4 Na 2 S О 4 +СО 2 Гидрокарбонат-ион образует осадок только при кипячении смеси, а карбонат-ион при обычной температуре. Из соединений этой группы в ГФ Х включен препарат натрия гидрокарбонат .
Натрия гидрокарбонат был открыт в 1801 г. В. Розе. Получают его при насыщении очищенного кристаллического карбоната натрия диоксидом углерода: Na 2 C О 3* 10Н 2 О→2 Na НСО 3 +9Н 2 О Для окончательной очистки препарат перекристаллизовывают из теплой воды (б0°С), насыщенной диоксидом углерода. Физические свойства: белый кристаллический порошок без запаха, солено - щелочного вкуса. Натрия гидрокарбонат, Na 2 C О 3, Natrii hydrocarbonas
Растворимость: натрия гидрокарбонат растворим в воде, практически нерастворим в спирте. Обнаружение и определение натрия гидрокарбоната идентичны общим свойствам и испытаниям карбонатов и гидрокарбонатов. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию. Постепенно, особенно при взбалтывании и нагревании растворов, натрия гидрокарбонат переходит (при 70°С) в двойную соль Na 2 C О 3* Na НСО 3, а при 100°С почти нацело превращается в натрия карбонат Na 2 C О 3. Это следует иметь в виду при приготовлении и хранении растворов препарата.
Подлинность препарата устанавливают по наличию иона натрия и гидрокарбонат-иона. Последний обнаруживают по реакции разложения разведенной кислотой с выделением пузырьков газа: Na НСО 3 +НС1→ Na С1+ Н 2 О+СО 2 Количественное определение : кислотно-основное титрование. Навеску препарата растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной воде (воду кипятят для удаления растворенного углекислого газа) и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты (индикатор-метиловый оранжевый). Аналогичные способ используют для испытаний на подлинность и количественного определения карбонатов (калия, лития).
Хранение: в хорошо укупоренных банках. Препарат устойчив в сухом воздухе, но во влажном воздухе медленно теряет диоксид углерода и переходит в карбонат натрия. Применение: Натрия гидрокарбонат применяют в качестве антацидного средства внутрь, а также наружно в виде полосканий, промываний, ингаляций (0,5—2%- ные растворы).
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2020/04/21/picture-1242817-1587475944.jpg)
Презентации к теоретическим занятиям по МДК " Контроль качества лекарственных средств"
Презентации для студентов медицинских колледжей, по предмету контроль качества лекарственных средств...
![](/sites/default/files/pictures/2020/04/21/picture-1242817-1587475944.jpg)
Презентации к теоретическим занятиям по МДК " Контроль качества лекарственных средств"
Презентации для студентов медицинских колледжей, по предмету контроль качества лекарственных средств...
![](/sites/default/files/pictures/2020/04/21/picture-1242817-1587475944.jpg)
Презентации к теоретическим занятиям по МДК " Контроль качества лекарственных средств"
Презентации для студентов медицинских колледжей, по предмету контроль качества лекарственных средств...
![](/sites/default/files/pictures/2020/04/21/picture-1242817-1587475944.jpg)
Презентации к теоретическим занятиям по МДК " Контроль качества лекарственных средств"
Презентации для студентов медицинских колледжей, по предмету контроль качества лекарственных средств...
![](/sites/default/files/pictures/2020/04/21/picture-1242817-1587475944.jpg)
Презентации к теоретическим занятиям по МДК " Контроль качества лекарственных средств"
Презентации для студентов медицинских колледжей, по предмету контроль качества лекарственных средств...
![](/sites/default/files/pictures/2020/04/21/picture-1242817-1587475944.jpg)
Презентации к теоретическим занятиям по МДК " Контроль качества лекарственных средств"
Презентации для студентов медицинских колледжей, по предмету контроль качества лекарственных средств...
![](/sites/default/files/pictures/2020/04/21/picture-1242817-1587475944.jpg)
Презентации к теоретическим занятиям по МДК " Контроль качества лекарственных средств"
Презентации для студентов медицинских колледжей, по предмету контроль качества лекарственных средств...