Презентации к теоретическим занятиям по МДК " Контроль качества лекарственных средств"
презентация к уроку

Слайд 1

Лекарственные средства V и IV группы Периодической системы элементов

Слайд 2

План: Нитрит натрия РАСТВОР АММИАКА 10% ВИСМУТА НИТРАТ ОСНОВНОЙ Уголь активированный Натрия гидрокарбонат

Слайд 3

Нитрит натрия- Natrii nitris Химическая формула NaNO 2

Слайд 4

БЕСЦВЕТНЫЕ ИЛИ СЛЕГКА ЖЕЛТОВАТЫЕ КРИСТАЛЛЫ. ЛЕГКО РАСТВОРЯЕТСЯ В ВОДЕ (1:1,2), ОБРАЗУЯ РАСТВОРЫ СЛАБОЩЕЛОЧНОЙ РЕАКЦИИ. ПРЕПАРАТ ВЕСЬМА ГИГРОСКОПИЧЕН ФИЗИКО- ХИМИЧКСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 5

Получение: Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой : Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой: Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония : Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl - ):

Слайд 6

Окислительно- восстановительная двойственность ( амфотерность) натрия нитрита используется в фармацевтическом анализе. Так, при добавлении к раствору NaNO 2 концентрированной серной кислоты протекает реакция диспропорционирования : 2 NaNO 2 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +NO↑+NO 2 ↑+H2O При этом выделяется красно- бурые пары оксида азота (IV) NO 2 . Натрия нитрит, проявляя свойства восстановителя, обесцвечивает раствор калия перманганата: 2KMnO 4 +5NaNO 2 +3H 2 SO 4 →K 2 SO 4 +5MnSO 4 +5NaNO 3 + 3H 2 O Определение подлинности

Слайд 7

При взаимодействии с йодидами или бромидами в кислой среде натрия нитрит проявляет свойства окислителя. В результате реакций образуются молекулярные формы йода или брома: 2NaNO 2 +2NaI+2H 2 SO 4 →2NO↑+2Na 2 SO 4 +I 2 +2H 2 O Восстановление нитрит- иона может происходить более глубоко, до NH 3 , если в качестве восстановителя применять еще более сильные восстановители: NaNO 2 +2AI+NaOH+5H 2 O→2Na[AI(OH) 4 ]+NH 3

Слайд 9

Детоксицирующее средства. Применяют как антидот при отравлениях метгемоглобинобразующими веществами. Препарат применяют внутрь или подкожно. Для подкожных инъекций препарат используется в ампулах в виде 1% раствора. Хранение: список Б в хорошо закупоренных банках из оранжевого стекла в сухом темном месте. ФАРМАКОЛОГИЧЕСКАЯ ГРУППА. ЛЕКАРСТВЕННАЯ ФОРМА. УСЛОВИЯ ХРАНЕНИЯ.

Слайд 10

Раствор аммиака ( Liquor Ammonii caustici ) Химическая формула: NH 3 Раствор аммиака 10% в воде: Описание: раствор аммиака в воде- прозрачная бесцветная летучая жидкость с острым характерным запахом. Смешивается с водой и спиртом во всех соотношениях. Содержание аммиака 9,5-10,5 %.

Слайд 11

Определение подлинности: Весьма чувствительным реактивом на аммиак является реактив Несслера ( калия тетрайодомеркуроат ( II)) . При взаимодействии образуется бурый осадок или наблюдается желтое окрашивание раствора ( в зависимости от концентрации аммиака): 2 K 2 [HgI 4 ]+NH 3 +3KOH→[OHg 2 NH 2 ]I↓+7KI+2H 2 O красно- коричневый осадок.

Слайд 13

Висмута нитрат основной ( Bismuthi subnitras ) Химическая формула: Bi(NO 3 ) 3

Слайд 14

Аморфный или микрокристаллический порошок белого цвета, без запаха. Препарат, смоченный водой, окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет. Препарат практически не растворим в воде и спирте. Легко растворим в минеральных кислотах. Физико - химические свойства

Слайд 18

Количественное определение:

Слайд 19

Антацид и адсорбент. Антисептик. Применяется в качестве вяжущего и антисептического средства при желудочно- кишечных заболеваниях. Выпускается в порошке и таблетках по 0,25 и 0,5 г. Входит в состав комбинированных антацидных препаратов. Применяют наружно в виде и присыпки ( 5-10%) при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек. Хранение: в хорошо укупоренных банках в сухом, защищенном от света месте без доступа воздуха. Фармакологическая группа. Лекарственная формула. Условия хранения.

Слайд 20

В медицинской практике из элементов четвертой группы применяют углерод (активиро­ванный уголь) и соединения углерода (натрия гидрокарбонат, калия и лития карбонаты). Из соединений кремния в фармацевтической и медицинской практике используют тальк, белую глину. Применяют также соединения свинца ( свинца оксид, свинца ацетат). Уголь активированный

Слайд 21

Углерод — широко распространенный в природе элемент. Он встречается в свободном виде (графит, алмаз), входит в состав различных минералов (главным образом в виде кар­бонатов), а также является составной частью всех органических соединений.

Слайд 22

Получение: уголь получают сжиганием органических веществ при слабом доступе воз­духа. При сжигании различных древесных пород (обычно березовых или хвойных де­ревьев) получают древесный уголь ( Саrbo ligni ). Он содержит около 90% углерода. При обжиге обезжиренных костей и других остатков животных получают животный уголь ( Саrbo animalis ). Он содержит лишь 7—10% углерода и до 80% золы (в основном фосфата кальция). Уголь активированный, С, Carbo activatus .

Слайд 23

Очищают от золы животный уголь, обрабатывая кислотами, водой, после чего содержание золы в нем уменьшается до 5—6%, а углерода повышается до 90%. Для полу­чения активированного угля, применяемого в медицинской практике, древесный или жи­вотный уголь подвергают обработке перегретым паром (при 800°С). В результате повы­шается пористость угля, удаляются смолистые вещества, а, следовательно, повышается его адсорбционная способно c ть .

Слайд 24

Активированный уголь обладает очень высокой адсорбционной способностью. Она обу­словлена наличием в нем ультрапор диаметром 10 см. Адсорбционная поверхность 1 г ак­тивированного угля высокого качества достигает 1000 м. Адсорбционные свойства акти­вированного угля находят широкое применение в препаративной химии, химической про­мышленности и т. д.. Он адсорбирует на своей поверхности самые разнообразные веще­ства: алкалоиды, фенолы, спирты, красители, ионы тяжелых металлов и др. Уголь активи­рованный, содержащий большой процент углерода (около 90%), применяют в медицин­ской практике.

Слайд 25

Физические свойства: черный порошок без запаха и вкуса. Растворимость : практически нерастворим в обычных растворителях. Доброкачественность: Не допускается содержание сульфидов и цианидов. Устанавли­вают нейтральность водного извлечения из препарата, допустимое содержание не обуглившихся веществ, растворимых в воде (не более 1 %) и в разведенной соляной кислоте (не более 3%). Нормируется допустимое содержание примесей хлоридов (0,008%), суль­фатов (0,02%), тяжелых металлов (0,001 96), железа (0,01 %), мышьяка (0,0001%), а также степень измельчения, потеря массы при высушивании (не более 10%), остаток после про­каливания (не более 4%).

Слайд 26

Качество активированного угля обусловлено его адсорбционной способностью, которая по ГФ Х устанавливается с помощью 0,15%- ного раствора метиленового синего. Этот рас­твор (16 мл) смешивают с 0,1 г высушенного при 120°С до постоянной массы угля, взбал­тывают в течение 5 мин и фильтруют. Фильтрат должен быть бесцветным или почти бес­цветным. Хранение : Активированный уголь хранят в хорошо укупоренной таре, в сухом месте, чтобы предохранить от избыточной влажности. Применяют его в качестве адсорбирующего средства по 1—2 г 3—4 раза в день, а при отравлениях по 20—30 г на один прием в виде взвеси в воде.

Слайд 27

Карбонаты и гидрокарбонаты. В медицинской практике нашли применение калиевые, натриевые, литиевые соли уголь­ной кислоты. Двухосновная угольная кислота образует два ряда соединений: средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Испытания на подлинность, количественное определение карбонатов и гидрокарбонатов основаны на химической реакции разложения минеральной кислотой: Na 2 СО 3 + 2НС1→ СО 2 +2 Na С1+Н 2 О Na НСО 3 +НС1 → СО 2 + Na С1+ Н 2 О Этот же процесс лежит в основе антацидного (нейтрализующего кислоту) действия натрия гидрокарбоната. Натрия гидрокарбонат

Слайд 28

1. По окраске индикатора: при прибавлении индикатор фенолфталеина к раствору соли. 0,1 н. растворы карбонатов приобретают красное окрашивание, а аналогич­ный раствор натрия гидрокарбоната остается бесцветным или становится слабо-ро­зовым. Отличия натрия карбоната от натрия гидрокарбоната :

Слайд 29

2. Для отличия от карбонат-иона ГФ Х рекомендует реакцию взаимодействия с насы­щенным раствором сульфата магния. Испытание основано на образовании карбо­ната основного, который выпадает в осадок: М gS О 4 +4 Na 2 C О 3 +4Н 2 О→3М g СО 3 *М g (ОН) 2 * 3Н 2 О+4 Na 2 S О 4 +СО 2 Гидрокарбонат-ион образует осадок только при кипячении смеси, а карбонат-ион при обычной температуре. Из соединений этой группы в ГФ Х включен препарат натрия гидрокарбонат .

Слайд 30

Натрия гидрокарбонат был открыт в 1801 г. В. Розе. Получают его при насыщении очищенного кристаллического карбоната натрия диокси­дом углерода: Na 2 C О 3* 10Н 2 О→2 Na НСО 3 +9Н 2 О Для окончательной очистки препарат перекристаллизовывают из теплой воды (б0°С), на­сыщенной диоксидом углерода. Физические свойства: белый кристаллический порошок без запаха, солено - щелочного вкуса. Натрия гидрокарбонат, Na 2 C О 3, Natrii hydrocarbonas

Слайд 31

Растворимость: натрия гидрокарбонат растворим в воде, практически нерастворим в спирте. Обнаружение и определение натрия гидрокарбоната идентичны общим свойствам и испы­таниям карбонатов и гидрокарбонатов. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию. Постепенно, особенно при взбалтывании и нагревании растворов, натрия гидрокарбонат переходит (при 70°С) в двойную соль Na 2 C О 3* Na НСО 3, а при 100°С почти нацело пре­вращается в натрия карбонат Na 2 C О 3. Это следует иметь в виду при приготовлении и хра­нении растворов препарата.

Слайд 32

Подлинность препарата устанавливают по наличию иона натрия и гидрокарбонат-иона. Последний обнаруживают по реакции разложения разведенной кислотой с выделением пузырьков газа: Na НСО 3 +НС1→ Na С1+ Н 2 О+СО 2 Количественное определение : кислотно-основное титрование. Навеску препарата рас­творяют в свежепрокипяченной и охлажденной воде (воду кипятят для удаления раство­ренного углекислого газа) и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты (индикатор-мети­ловый оранжевый). Аналогичные способ используют для испытаний на подлинность и количественного опре­деления карбонатов (калия, лития).

Слайд 33

Хранение: в хорошо укупоренных банках. Препарат устойчив в сухом воздухе, но во влажном воздухе медленно теряет диоксид углерода и переходит в карбонат натрия. Применение: Натрия гидрокарбонат применяют в качестве антацидного средства внутрь, а также наружно в виде полосканий, промываний, ингаляций (0,5—2%- ные растворы).