МЕТОДИЧЕСКАЯ КОПИЛКА УЧИТЕЛЯ

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №9»

Ставропольского края

Левокумского муниципального округа

  с.Урожайное

Районный фестиваль педагогических идей

«Школа успешного учителя»

Номинация

Педагогические идеи и технологии.

Тема работы: «Применение проектно-исследовательских технологий

на уроках химии и во внеурочное время »

автор: Шкабурина Светлана Евгеньевна

должность учитель химии

преподаваемый предмет  химия, биология

телефон 89614506990

адрес электронной почты shkaburina.s@gmail.com

c. Урожайное

2022

Здравствуйте уважаемые  гости и участники мастер класса. Представляю вашему вниманию свой мастер-класс.

А начать я предлагаю с просмотра небольшого видеофрагмента, после которого попрошу вас ответить на несколько вопросов.

Видеофрагмент.

Сложный и удивительно прекрасный мир окружает нас.

- Из чего же состоит все вокруг.

         - Правильно. Все построено из единых частиц вещества?

         - Что же происходит с ними постоянно?

- Конечно, с ними  происходят поистине чудесные превращения.

- И какая же из наук  изучает этот мир, со всем богатством его форм и многообразием происходящих в нем явлений?

 - Совершенно верно, это химия.

Химия – это волшебная наука, ее еще называют «индустрией чудесных превращений». Велика ее роль практически во всех сферах деятельности человека. Она настолько пронизывает всю нашу жизнь, что современный человек не быть знакомым с ней просто не может. Нужно только научиться замечать необыкновенные превращения обыкновенных веществ в окружающем нас мире.

- Что ждет каждый ребенок, который начинает изучать химию? (слайд)

- Давайте посмотрим ролик. Какие чувства он у вас вызывает?

- Конечно чуда и волшебных превращений, особенно после демонстрации химических опытов для 7- х классов на неделе естстевенных наук, он с удовольствием приходит на урок. (слайд)

- А этот? (ответы)

Возрастающий объем информации и сложность предмета, приводит к снижению интереса к дисциплине и, как следствие, низкой мотивации учебной деятельности у учащихся. Поэтому добиться высокого качества в учебе учащихся становится очень трудно. Это проблема.

Я считаю, что решить ее можно с помощью организации экспериментального и исследовательского обучения на уроках и внеурочное время, ведь химия – наука экспериментальная.

Цель такой деятельности - формирование ключевых компетенций, необходимых каждому члену современного общества, воспитание активного ответственного гражданина и творческого созидателя.

-как вы думаете? Что помогает развивать метод исследования и проектирования. (слайд)
- позволяет развивать у учащихся интерес к предмету,
- склонности к выполнению сложных заданий,
- способности мыслить творчески,
- а также воспитать в них уверенность в своих силах,
- формирует умение самостоятельно определять цели своего обучения;
- ставить и формулировать задачи в учебе и познавательной деятельности;
- самостоятельно планировать пути достижения целей.

Новый стандарт уделяет особое внимание проектной и исследовательской деятельности на всех ступенях обучения, поскольку и проект, и исследование обладает мощным ресурсом в формировании универсальных учебных действий (личностных, регулятивных, познавательных, коммуникативных). И даже в учебниках вы можете увидеть примерные темы проектных или исследовательских работ, составляя рабочую программу по предмету можете указать в качестве контроля защиту такого вида работ.

В своей практике я пытаюсь внедрить этот вид деятельности не только на уроке (слайд) вот, например, некоторые краткосрочные исследования учеников но и во внеурочное время

Все вы прекрасно знаете, что любая деятельность включает в себя определённый алгоритм действий, так и исследование состоит из нескольких этапов.
Предлагаю Вам распределить этапы работы исследовательской деятельности по порядку.
Понятно, что работа эта нелегка.
Давайте вместе с вами на основе примера разберемся с этими этапами

Задание 1. У вас перед глазами текст одной мудрости. Прочитайте, пожалуйста текст. (Можно попросить кого либо прочитать) (слайд)

Однажды мудрец странствовал в поисках смыслов и добрел до реки. Ни моста, ни лодки не было видно. Возникла проблема – надо переправиться, но как… Задумался мудрец… Что же сделать? Как связать два берега реки? Мудрец закрыл глаза и представил, как он переправится на другой берег.
«Эврика!», - сказал мудрец, – «Надо сделать лодку, которая приведет меня к моей мечте и решит проблему». Сел мудрец, нарисовал схему лодки, расчеты произвел, план составил… Тут как раз ученики его подоспели, и они вместе начали действовать, периодически заглядывая в план, оценивая правильность и исправляя ошибки. В команде дело шло быстро, и очень скоро лодка была готова! Со всех сторон осмотрели ее путники – нет ли где трещин, потом спустили на воду - плывет! Можно переправляться! УРА! Не прошло и 15 минут как мудрец и ученики были на другой стороне реки! Проблема решена и можно было дальше странствовать.

Опираясь на сказочную историю, попробуем выделить основные этапы исследования. А для этого вам необходимо ответить на вопросы, которые написаны после текста.
Задание 1. (слайд)
1) тема исследования?
2) актуальность . Чем эта история может быть интересна для людей?
(переправы через реку нет, а переправляться через нее надо, как же сделать так чтобы это было возможно)
3) Проблема.  Почему мудрец не мог переправиться через реку? (не было лодки)
4) Какая была цель у мудреца? (надо переправиться через реку)
5) Гипотеза (мудрец переправиться через реку)
6) Объект (что рассматривается?) река
7) Предмет (что изучается?) переправа через реку
8) Методы (измерение, моделирование)
9) Практическая значимость (лодка построена и поможет переправляться людям через реку)
10) Каков результат этой истории? (ученики и учитель переправились на другой берег).
          Итак, мы с вами выделили основные этапы проекта

Конечно, данный алгоритм не является идеальным. Возможно, вносить в него изменения, дополнения, корректировки, но мы постарались выделить главное, основное, значимое в работе над любым проектом.
Этапы исследования:
1. Определение темы проекта
2. Обоснование актуальности темы
3. Формулирование проблемы
4. Постановка цели
5. Постановка конкретных задач исследования
6. Выдвижение гипотезы
7. Определение объекта и предмета исследования
8. Выбор методов исследования.

9. Практическая значимость исследования
10. Оформление содержания
11. Формулировка выводов исследования
12. Защита.
Первая трудность, с которой сталкивается педагог - это выбор темы. Она должна заинтересовать ребёнка. Большинство детей, не имеют постоянных пристрастий, их интересы ситуативны в связи с этим необходимо найти то, что способно увлечь.
Работа, которую вы задумали провести должна быть выполнима, т. е. соответствовать возрастным особенностям детей, решение её должно быть полезно участникам исследования, также должна быть оригинальной, с элементами неожиданности, необычайности.

Предлагаю Вам, коллеги пройти  этапы создания мини-проекта на конкретном примере вместе.

I. Тему проекта, вы сейчас определите сами.

II.  что бы её узнать, отгадайте загадку: (слайд)
В парке, в городе, в саду

Обязательно найду

Интересной формы грядку,

Где растет цветов охапка.

Как же грядка та зовется?

Вам ответить мне придется! (клумба)

Какова же тема нашего проекта? А если быть точнее, то
Тема проекта: Ландшафтный дизайн школьной клумбы. Этот проект мы выполняли с ученицей 9 класса.  (слайд)

Важное место в данном проекте  отводится исследованию почвы.

В нашем проекте мы  исследовали  почву по двум параметрам:

тип почвы и кислотность почвы.

Это необходимо для того, чтобы правильно подобрать растения для оформления наших клумб.

И сейчас я вам предлагаю пройти один из этапов нашего проекта это исследование почвы. Для этого я приглашаю одного из коллег.

Первый метод исследования почвы это «Метод раскатывания шнура» (приглашается один из участников) (слайд)

Методы исследования почвы:

1. Мокрый метод  – «метод раскатывания шнура».

Тип почвы определялся по «мокрой методике» - методом Н.А. Качинского раскатывания увлажненной почвы.

Мокрый метод - «метод раскатывания шнура».

Почву смочить водой и размягчить пальцами до консистенции теста, то есть до влажности приблизительно соответствующей нижней границе текучести (в таком состоянии вода из почвы не отжимается, но почва поблескивает от воды и мажется). Хорошо размятую почву раскатать на ладони в шнур толщиной около 3 мм и свернуть в колечко диаметром около 3 см. Вид этого шнура и будет показателем гранулометрического состава почвы:

-глина - шнур легко свертывается в кольцо без трещин;

-тяжелый суглинок - шнур легко скатывается, при свертывании в кольцо дает трещины;

-средний суглинок - шнур легко образуется, но при свертывании в кольцо распадается;

-легкий суглинок - шнур распадается на части при малейшей попытке свернуть его в кольцо;

-супесь - шнур при скатывании распадается на части;

-песок - шнур не образуется.

Следующий этап

Определение кислотности почвы колорометрическим способом. (приглашается один из участников) (слайд)

Кислотность почвы определяли колорометрическим методом Н.И.Алямовского, использовав универсальную лакмусовую бумажку, раствор лакмуса.

Кислотность - важнейшая агрономическая характеристика почвы и экологический фактор, который необходимо учитывать в практике сельского хозяйства. Повышенная кислотность почв ухудшает рост и развитие растений, подавляет жизнедеятельность полезных бактерий, способствует развитию почвенных грибов и болезнетворных микроорганизмов, ухудшает физико-химические свойства почвы и т. д.

Реакция почвенной среды определяется соотношением в ней водородных и гидроксильных ионов. Обычно для характеристики реакции раствора (кислотности почвы) пользуются величиной рН (отрицательный логарифм концентрации водородных ионов).

Для каждого растения существует определенный, наиболее благоприятный интервал кислотности.

По степени кислотности (величине рН) почвы делят на следующие группы:

-сильнокислые - рН ниже 4,5;

-кислые - рН 4,6-5,5;

-слабокислые - рН 5,6-6,0;

-нейтральные - рН 6,6-7,0;

-щелочные - рН 7,1-8,0;

-сильнощелочные - рН выше 8,1.

Определение кислотности почвы чаще всего проводят патенциометрическим и колорометрическим (цветным) методом по шкале Н.И. Алямовского.

Колорометрический метод основан на свойствах некоторых веществ (индикаторов) менять окраску при изменении реакции среды. Шкала представляет собой набор запаянных пробирок с растворами, которые различаются по концентрации ионов водорода. Растворы окрашены индикатором и соответствуют по цвету определенному значению кислотности, который указан на этикетке.

Определение кислотности почвы колорометрическим способом.

20грамм просеянной почвы поместить в колбу емкостью 100мл и прилить 50мл дистиллированной воды. Закрыть колбу чистой пробкой и хорошо взболтать в течение 5 минут. Дать жидкости хорошо отстояться до полного осветления в течение 18-24 часов. Фильтровать нельзя, так как фильтр может изменить реакцию вытяжки. Осторожно взять пипеткой 5мл прозрачной почвенной вытяжки и перенести в чистую пробирку. Прилить 6-7 капель (0,3 мл) комбинированного индикатора. Содержимое пробирки хорошо взболтать. Цвет вытяжки сравнить с окраской стандартной шкалы растворов-эталонов и определить величину рН.

-какой вывод мы с вами можем сделать по проведенным нами опытов?

Результаты исследования: (Слайд)

Тип почвы–тяжелая суглинистая.

Верхний горизонт имеет комковато-ореховатую структуру.

Во время опыта лакмусовая бумажка окрасилась в бледно синий цвет. По результатам анализа рН почвы от 7,0 до 8,0 –щелочная.

Почва деградирована, так как долгое время не вносились удобрения.

- мы дальше продолжаем работать над этим проектом. Осенью внесли удобрения и завезли новый грунт. (слайд)

3.Рефлексия
Мы с вами в рамках мастер-класса проработали основные этапы реализации проектов и исследовательской деятельности и убедились, что она не только развивает интерес к учебе, но и формирует универсальные учебные действия. 

1. Считаете ли вы тему «Развитие исследовательской деятельности» актуальной?
2. Используете ли вы технологию исследовательской деятельности в своей работе?
3. Получили ли вы положительный опыт после участия в мастер классе?

Спасибо, уважаемые коллеги,

Желаю успеха в нашей не легкой работе и напоминаю, что больше всего дети утомляются в бездействии
Спасибо за работу!

Внеклассное мероприятие:

«В гостях у химии»

(для учащихся 7 классов)

Цель: Развитие интереса учащихся 7 классов к химии.

Задачи :

• Организовать проведение занимательных опытов с целью формирования интереса учащихся 7-8 классов к химии;
• Сформировать коллектив учащихся в ходе подготовки мероприятия;
• Сформировать химические знания учащихся в процессе проведения викторины;
• Развить творческие способности учащихся, формируя умение выступать перед аудиторией;
• Осуществить межпредметные связи и развить логическое мышление.

Оформление и оборудование.

1. Стенгазеты и плакаты о значении химии.
2. Мультимедийное сопровождение мероприятия (Презентация, приложения).
3. Приборы и реактивы: штатив с пробирками (демонстр.), химические стаканы(4 шт. 200мл), колба, спиртовка, спички, лучинки, асбестовая сетка, ложка для сжигания веществ, подставка металлическая, демонстрационный столик, нихромовая проволока с петлёй, держатель, хлопчатобумажный носовой платок( салфетка);

Вещества кристаллические: NaCl, BaCl2, SrNO3, CaCl2, (NH4)2Cr2O3, норсульфазол (или глюканат кальция), NaCO3, CaCO3(мел);

Растворы: NaOH, HCl, фенолфталеин, метилоранж, Na2SO4, BaCl2, C2H5OH, H2O.

Подготовительный этап.

За 1-2 недели учителем определяется программа мероприятия (составляется сценарий), отбираются учащиеся старших классов для подготовки и проведения мероприятия. Подбираются задания для викторины, отрабатываются демонстрационные опыты с ведущими.

Составляется мультимедийное сопровождение

Здравствуйте, ребята! В старших классах вы будете изучать предмет – химию. А кто из вас знает, что изучает химия? (Ответ учащихся)
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Слово “химия” произошло от древнего названия Египта – “Хем”, что значит “тёмный”. В Египте химию считали священной наукой и пользовались ею для того, чтобы обманывать простых людей и держать их в страхе. Тайны химии раньше знали только жрецы и священники, которые творили “чудеса” и держали свои знания в тайне.

Но и в наши дни химию называют “волшебницей”. Химия самая удивительная из наук. Химия повсюду… Оглянитесь вокруг: из чего состоит земля под вашими ногами, солнце над головой, ваша одежда, обувь, еда, дома, растения, машины, тетради, ручки, наше собственное тело? Оказывается, всё состоит из веществ, которые образуют химические элементы.

Другого ничего в природе нет,

Ни здесь, ни там, в космических глубинах.

Всё – от песчинок малых до планет –

Из элементов состоит единых.

Химический элемент – это вид атомов (очень маленьких частиц), а атомы, как буквы в нашем алфавите. Атомы, соединяясь друг с другом, образуют множество веществ, как буквы, соединяясь, дают нам много слов.

Химические вещества и их превращения, которые называют химическими реакциями, встречаются нам повсюду. Вся наша жизнь, начиная с утреннего туалета (мы чистим зубы зубной пастой, умываемся мылом), приготовления пищи, занятий в школе, связана с химическими веществами и их превращениями.

Вспомните, когда мама готовит или замешивает тесто на оладушки или блины, что она добавляет, чтобы тесто было пышным? (соду и уксус). Правильно, мама «гасит» соду уксусом в ложке, при этом наблюдается «шипение». Оказывается, мама в ложке проводит химический опыт.

Сейчас мы с вами тоже проведем опыт.

Опыт 1. «Надувание шарика»

На бутылку наполненную уксусом одевают шарик в котором находится сода, шарик переворачиваем и он надувается. Выделяется углекислый газ.

Ребята, подобный опыт вы можете провести дома вместе с родителями (или старшими братьями/сёстрами).

Многие природные явления тоже связаны с химией. С давних пор человека интересовал огонь. Первобытные люди боялись его и не умели получать. Их пугало, когда молния ударяла в дерево и оно загоралось. Затем человек научился получать и сохранять огонь.

Сейчас, ребята, вы увидите опыт, когда пламя окрашивается в разные цвета.

Опыт 2. Разноцветное пламя.

В пламя вносим на проволоке (в виде петли) разные соли: безводная сода – жёлтый цвет пламени, карбонат бария – зелёный цвет пламени, нитрат стронция – красный цвет пламени.

Разный цвет пламени дают различные соли, которые мы помещаем в пламя. Например, сода и поваренная соль окрашивают пламя в жёлтый цвет. Значит, на нашей кухне тоже имеются химические вещества, которые помогают нам в жизни. Ребята, а зачем нам нужна соль? (ответ учащихся).

Ребята, вы, конечно, знаете, какой грандиозное зрелище – извержение вулкана. Дым, огонь, пепел, который разносится на много километров вокруг. В древности вулкан Везувий при извержении разрушил и засыпал пеплом город Помпеи. Может быть кто-то из вас видел картину «Гибель Помпеи» (пока картины).

Сейчас я вам покажу небольшой вулкан, который получается при химических превращениях веществ.

Опыт 3. «Вулкан».

На асбестовую сетку насыпаем горкой 2 чайные ложки дихромата аммония. Стеклянную палочку нагреваем и вставляем и середину горки. После начала реакции палочку вынимаем. Происходит бурный выброс зелёного порошка (пепла) с воспламенением.

Многие химические процессы сопровождаются горением, выделением тепла и света, а иногда – взрывом. Поэтому химические опыты всегда выполняют осторожно, соблюдая технику безопасности, а химию изучают в школе с 8-го класса. Вот что может случиться, если небрежно обращаться с огнём.

(держит в руке спиртовку)

Вы спиртовку от спиртовки

Зажигайте очень смело.

И тогда без подготовки

Вам удастся ваше дело.

И не страшно, если брюки

Загорятся быстро сами,

У соседки вашей руки

Вдруг сплетутся с волосами.

Руки, косы обгорели,

И куда же вы смотрели?

А домой пойдёте в чём?

Не шутите так с огнём!

Да, ребята, с огнём надо обращаться очень осторожно.  Как вы думаете, бывает ли дым без огня? Наверное, каждый из вас слышал пословицу: «Нет дыма без огня»? А я могу продемонстрировать противоположное: вы увидите дым без огня, но я при этом ничего поджигать не буду.

Опыт №. 4. «Дым без огня»

Берутся две стеклянные стаканчика. Один смочить концентрированной соляной кислотой, другой – 15%-ым раствором аммиака. Стаканчики поднести друг к другу. Появляются клубы белого дыма.

 Есть много веществ, которые быстро воспламеняются. Например, спирт, бензин – их надо держать подальше от огня. А сейчас я разожгу огонь волшебной палочкой

Опыт 5.           «Волшебная палочка»

На столе стоит свечка. Ученик прикасается к фитилю свечи стеклянной палочкой. Свеча загорается. Предварительно на фитиль свечки нанесите кристаллики KMnO4 и спирт. Конец стеклянной палочки смочите концентрированной H2SO4.

А какое условие должно быть, чтобы огонь хорошо горел, правильно это кислород. А что вы знаете о кислороде? Сейчас мы с вами его получим

Опыт 6. Получение кислорода

(Слушает ответы учащихся и поясняет как проводился опыт.)

 Ребята у меня на доске висит лист, с первого взгляда он чистый, но на самом деле там зашифровано послание. А что именно сейчас узнаем.

Опыт 7 Невидимые чернила

Кто знает, что это за вещество?

Ребята, а чем можно потушить огонь? (водой). Верно, вода используется для тушения пожаров.

А где ещё используется вода? (ответ учащихся). Да, вода – это удивительное вещество, которое сопровождает человека всю его жизнь и повсюду встречается.

Вода имеет большое значение не только в природе, но и в жизни человека. Велика роль воды для многих химических процессов и производств.

Не зря химию называют волшебницей. Вот я сейчас из простой воды сделаю вам  малиновый сироп.

Опыт 7. Превращение воды в  малиновый сироп.

В стакан с раствором щёлочи добавляем несколько капель фенолфталеина, размешиваем. Образуется малиновый раствор.

Опыт 6. Нейтрализация щелочного раствора кислотой.

В стакан с раствором из опыта 5 добавляем немного соляной кислоты и размешивает. Раствор обесцвечивается.

Опыт 7. «Превращение воды в молоко».

Проводим качественную реакцию на сульфат-ион. Сливаем растворы сульфата натрия и хлорида бария, размешиваем. Раствор мутнеет.

Ребята, вы все, наверно, любите сказки, фантастику, с удовольствием смотрите фильмы-сказки и мультики. Многие превращение, спецэффекты в фильмах проводят с помощью химии. Химия – это наука-волшебница. Во многих русских сказках встречается Змей Горыныч. Сейчас мы увидите, как рождается этот змей.

Опыт 8. «Фараоновы змеи».

На асбестовую сетку помещаем таблетку сухого горючего, на котором находятся три-четыре таблетки норсульфазола (глюканата кальция). Горючее поджигаем. При нагревании таблетки превращаются в змей.

- Ребята, а кто из вас может сделать из воды лимонный сок, а из него –

апельсиновый, а затем - яблочный сок. Не можете? А я смогу! Хотите посмотреть?

Опыт №9. Сначала в стаканчике растворить хромата калия, который приобретает

жёлтый цвет. Потом, добавив осторожно (по каплям) раствор соляной кислоты,

превращаем «лимонный» сок в «апельсиновый». Окраска меняется с жёлтого на

оранжевый из-за превращения хромата в дихромат. Затем добавить немного раствора

перекиси водорода и «сок» становится «яблочным». Появляется синее окрашивание,

которое далее становится зелёной, так как при действии перекиси водорода на

подкисленный раствор дихромата натрия тотчас образуется пероксид хрома синего цвета.

- Как вы думаете, можно ли попробовать этот сок на вкус?

Учащиеся отвечают.

- Правильно, нельзя. В кабинете химии есть свои заповеди и правила, которые

необходимо выполнять. И эти правила называются правилами Техники Безопасности.

Итак, наша встреча подошла к концу. Ребята, как вы думаете: можно назвать химию наукой интересной и волшебной? (ответ учащихся). Я думаю, что вы с интересом будете изучать химию в старших классах.

Внеклассное мероприятие для 8-го класса
 "Посвящение в химики"
  
 Цель: формирование общеучебных знаний, умений и навыков, применяя игровые формы обучения. 
 Задачи:
1. Образовательные: 
А. обобщить, систематизировать и закрепить первоначальные знания обучающихся о химических элементах, их расположении в ПСХЭ Д.И.Менделеева, и по теме: «Атомы химических элементов»
Б. реализовать межпредметные связи
В. Осуществить преемственность между обучающимися 7,8,9,10 классов.
2. Воспитательные: 
А. формировать умение работать в коллективе, 
Б. совершенствовать умения логически рассуждать, высказывать свои мысли
В. Развивать чувства товарищества и взаимопомощи.
3. Развивающие: 
А.развивать устойчивый познавательный интерес к новому изучаемому предмету,
Б. развивать умения и навыки применения своих знаний на практике.

Ход и содержание мероприятия:
 I. Подготовительный этап.

 Вводное слово учителя: 
Здравствуйте ребята! 

Сколько мы с вами читали книг и сказок, в которых добрые феи и могущественные волшебники совершают удивительные чудеса! Но вот мы дочитали сказку до конца, закрыли книгу, и в тот же миг, словно в тумане, исчезли волшебники, а от чудес осталось лишь смутное воспоминание. Да и как иначе? Ведь в жизни никто еще не встречал волшебников, не ходил с ними по улицам, не разговаривал.

Но значит ли это, что чудес в жизни не бывает? Отнюдь нет! Люди ведь сами творят чудеса. Но они так к ним привыкают, что перестают видеть что-либо чудесное.

Наука – вот истинная волшебница наших дней. И если уж говорить о чудесах, то среди всех прочих наук особенно выделяется химия. Недаром ее называют доброй волшебницей. Она позволяет человеку добывать металлы из руд и минералов, извлекать из природного сырья вещества, одно чудесней и удивительней другого. Она рождает сотни тысяч веществ, даже не встречающихся в природе, со свойствами полезными и важными. Она превращает нефть в каучук и бензин, газ – в ткань, уголь – в духи, красители и лекарственные вещества. Перечень добрых дел, которые творит химия, поистине неисчерпаем. Химия нас кормит, одевает и обувает. Каждый человек, сам того не подозревая, ежедневно осуществляет химические реакции, даже не выходя из дома: намыливая руки, зажигая спички и газ, приготавливая пищу. Да и сам человеческий организм – большая химическая фабрика, в которой происходит множество химических реакций.

 В этом учебном году Вы начали изучение нового предмета — химия. И первое знакомство с удивительным миром химии уже состоялось.
Сегодня  у нас состоится посвящения в химики. Прежде чем получить это почетное звание, вам придется пройти испытания

Опыт №1.

- На доске чистый лист, на нем зашифровано послание для вас.

На плакате спиртовым раствором фенолфталеина заранее написать: «Удачи в состязаниях!», а затем при показе опыта бесцветную надпись протереть тампоном, смоченным щелочью. Надпись окрасится в малиновый цвет.

Конкурс №1 «Послание алхимиков»

Буквы текста зашифрованы порядковыми номерами химических элементов. Надо найти этот элемент в таблице и записать первую букву его названия в пустую клеточку под цифрой.

Наука, из которой выросла химия, – алхимия. Алхимики верили в магическую силу философского камня, который, по убеждению, способен превращать различные неблагородные металлы в золото. Они также занимались поисками эликсира долголетия и проводили различные опыты. Мы покажем некоторые из них:

Опыт №2.

Вы не раз слышали, что дыма без огня не бывает. Но дым бывает и без огня! Сейчас мы вам это докажем.

(В стаканчик налить на донышко раствор аммиака, а в другой – соляной кислоты. Стаканчики отверстиями поднести друг к другу, пойдёт «белый дым»).

•  Конкурс 2  О каком веществе идет речь?

На суку сидит сова,
Выдыхает СО2.
                   (углекислый газ).

Сапоги мои того,
Пропускают Н2О.
                   (вода).

NaCl - его все знают,
В магазине покупают,
Без него не сваришь ужин -
В малых дозах в блюдах нужен.
                   (поваренная соль).

Флакон с KМnO4 - обычно имеется в каждой квартире,
С рожденья ребенок любой с ним знаком,
Едва лишь покинет он с мамой роддом,
Его искупают в ванночке с ним,
Ведь он для дезинфекции незаменим.
                   (перманганат калия - «марганцовка»).

Что за чудо посмотри -
Этот СаСО3.
По доске он проезжает,
За собой след оставляет.
                   (мел).

Если нет у вас для теста
Разрыхлителя, вы вместо -
NaHCO3
Положите в пироги.
                   (питьевая сода).

Опыт  «Молоко-газировка-сок»

• Конкурс 3   Переведите с химического языка на общепринятый следующие выражения:

Не все то аурум, что блестит.
(Не все то золото, что блестит).

Белый, как карбонат кальция.
(Белый как мел).

Куй феррум, пока горячо.
(Куй железо, пока горячо).

Слово - аргентум, а молчание - аурум.
(Слово - серебро, а молчание - золото).

Купрумного гроша не стоит.
(Медного гроша не стоит).

Стойкий станумный солдатик.
(Стойкий оловянный солдатик).

С тех пор много Н2О утекло.
(С тех пор много воды утекло).

Тяжелые плюмбумные тучи.
(Тяжелые свинцовые тучи).

Опыт  3

«Разноцветное пламя»

«Знаток химического оборудования»:
В лотках находится химическое оборудование. Задача назвать предлагаемые предметы и определить, для чего они предназначаются за 3 мин. 
I лоток: пробирка, тигельные щипцы, спиртовка, мерный цилиндр, стеклянная палочка.
II лоток: воронка, шпатель, фарфоровая чашка, химический стакан, лабораторный штатив 

  Итак, ребята, вы прошли посвящение. Но вы еще должны дать клятву:

Я, юный химик, торжественно клянусь:

Любить уроки химии и всегда их посещать (клянусь)

Знать все 118 элементов Периодической системы наизусть (клянусь)

Соблюдать правила Техники Безопасности (клянусь)

Помнить химические свойства любого вещества на Земле (клянусь)

Не тратить зря химические реактивы.

Клянусь!

Опыт «Фараоновые змеи».

Мы поздравляем вас с тем, что с сегодняшнего дня вы можете считать себя настоящими химиками и вручаем вам удостоверения и медали. Может кто-то в будущем решит связать свою судьбу с химией.

Урок по теме: «Оксиды» 8 класс

Учебник – Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., «Химия. Неорганическая химия».

Цель:  - сформировать представление о классе бинарных соединений оксидах, их составе, номенклатуре, свойствах и получении.

Задачи 

Обучающие: 

- закрепить понятие «оксиды»; изучить основные правила химической номенклатуры оксидов и научиться называть их;

- познакомить с классификацией оксидов; ввести понятия «основный оксид», «кислотный оксид», «амфотерный оксид», «солеобразующий и несолеобразующий оксиды»;

- познакомить с физическими и химическими свойствами оксидов;

- познакомить учащихся с основными способами получения оксидов;

- расширить знания о применении и значении оксидов в природе и жизни человека.

Развивающие:

 - формировать умения сравнивать, выявлять общие и существенные признаки веществ, делать выводы;

- формировать умение устанавливать взаимосвязь между составом, названием и свойствами веществ; 

Воспитательные:

- формирование коммуникативных качеств обучающихся;

- формирование самостоятельности,  познавательного интереса, ценностного отношения  к химии как науке и учебному предмету;

Основные понятия: оксиды, основные, кислотные, амфотерные, солеобразующие и несолеобразующие оксиды.

Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, презентация, учебник – Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. Неорганическая химия. 8 класс. – М.: «Просвещение», 2011. Бутылка газированной воды, медная проволока, спиртовка, спички, щипцы.

Ход урока:

1. Организационный момент

Здравствуйте. Присаживайтесь.

Актуализация знаний

Человека окружает огромное количество химических веществ. По составу они делятся на: простые и сложные.

- Вспомните, какие вещества называются простыми?

(Ответ). Простыми – называются вещества, которые образованны атомами одного химического элемента.

- Хорошо. Приведите примеры таких веществ?

(Ответ).  O2, H2, Fe, Cu, Al и т.д.

- Молодцы. А какие вещества называются сложными?

(Ответ). Сложными – называются вещества, которые образованы атомами разных химических элементов.

- Приведите, пожалуйста, примеры таких веществ?

(Ответ). H2O, CO2, NaCl, сахар и т.д.

2. Изучение нового материала

План изложения материала:

1. Понятие – оксиды.
2. Классификация оксидов.
3. Номенклатура оксидов.
4. Физические свойства оксидов.
5. Химические свойства оксидов.
6. Основные способы получения оксидов.
7. Значение оксидов в природе и жизни человека.

1. Понятие – оксиды

Сложные вещества, в неорганической химии, делят на несколько групп: ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ и СОЛИ.

На нашем уроке мы с вами подробнее познакомимся с классом – ОКСИДЫ. Вы уже с ними начинали немного знакомиться при изучении темы «Кислород».

-Вспомните, что же такое оксиды?

(Ответ). Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из 2-х химических элементов, один из которых кислород с валентностью 2 (2 слайд)

- Молодцы. Запишем тему нашего урока: «Оксиды».

Можно предположить, что общая формула оксидов имеет следующий вид:

ЭxOy ,

где  Э – элемент (металл или неметалл), O – кислород, x и y – индексы, которые показывают количество атомов химического элемента и кислорода в оксиде.

(3 слайд)

- Перед вами перечень веществ, выберите из него оксиды и назовите их.

NH3, CaO, HCl, CO2, H2O, CaCO3, SiO2, NaOH, CuO.

(После ответа учащихся, включаю следующий слайд).

(4 слайд) Ответ – CaO, CO2, H2O, SiO2, CuO.

- По каким признакам вы выбрали оксиды? В чем сходство этих химических соединений?

(Ответ). Наличие кислорода, сложные вещества, состоят из 2-х элементов (бинарные).

2. Классификация оксидов

- Сходство нашли. Теперь посмотрите внимательно и  скажите, чем отличаются выбранные вами оксиды?

(Ответ). Обратите внимание, что в одних оксидах атом кислорода связан с атомом металла (CaO, CuO), а в других оксидах – с неметаллом (CO2, H2O, SiO2).

- Можно сказать, что оксиды делятся на оксиды металлов и оксиды неметаллов.

(5 слайд). В зависимости от того, с каким химическим элементом связан кислород, различают – КИСЛОТНЫЕ и ОСНОВНЫЕ оксиды. Но есть еще оксиды, которые называются амфотерные (их изучают позже).

НЕМЕТАЛЛЫ – образуют только кислотные оксиды.

МЕТАЛЛЫ – образуют и кислотные и основные оксиды.

Для металлов существует правило: К основным оксидам относятся оксиды металлов с валентностью I и II.

 К кислотным – оксиды неметаллов и металлов с валентностью больше IV (V, VI, VII).

К амфотерным – оксиды металлов с валентностью III и IV, и некоторые с валентностью II (например, Be, Zn).

Если валентность (свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого химического элемента) в металлах меньше 4-х, то, как правило, образуются основные оксиды; если валентность больше 4-х – кислотные оксиды. (Пример кислотного оксида для металлов – CrO3 (H2CrO4-хромовая кислота); Mn2O7 (HMnO4 – марганцевая кислота).

 (6 слайд). В зависимости от того, какие химические свойства проявляют оксиды, их называют:

СОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ – оксиды, которые образуют соли (кислотные, основные, амфотерные)

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ (которые не образуют солей, и не проявляющие кислотных, основных и амфотерных свойств) –

(NO (монооксид азота, оксид азота (II)), N2O (оксид азота (I), закись азота), CO, SiO).

Запишите в тетрадь несолеобразующие оксиды.

3. Название оксидов

Любое из химических соединений имеет определенное название, так и оксиды. Их название начинается со слова «оксид» с добавлением названия второго химического элемента (металла или неметалла).

(7 слайд). Попробуем назвать следующие оксиды:

K2O – оксид калия, (основный)

FeO – оксид железа(II), (основный)

SO2 – оксид серы(IV), (кислотный)

MgO – оксид магния, (основный)

SiO2 – оксид кремния(IV), (кислотный)

Если элемент проявляет постоянную валентность, ее не указываем. Если же проявляет переменную валентность, то она указывается в скобках, римскими цифрами.

- Посмотрите, какие из предложенных оксидов относятся к кислотным? (SiO2, SO2) К основным

4. Способы получения оксидов

- Как вы думаете, как можно получить оксиды?

Оксиды получают двумя способами. (8 слайд)

          Записываем пример горения простого вещества

4P + 5O2 = 2P2O5,

Показываю опыт по получению оксида меди.

В процессе демонстрации опыта повторить правила техники безопасности через вопросы:

-Как нужно потушить спиртовку после работы?

(Ответ). Накрыть колпачком.

-Почему проволоку при нагревании необходимо держать щипцами? (Ответ). Чтобы не обжечься.

Описание: медную проволоку скрутить в спираль, закрепить в щипцах и прокалить в пламени спиртовки.

Вопросы к опыту:

-Что произошло с медной проволокой? 

(Ответ). Почернела.

- Как вы думаете, почему почернела проволока? 

(Ответ). Произошла реакция.

- Связано ли наблюдаемое вами явление с кислородом? 

(Ответ). Да. Потому что процесс горения поддерживается кислородом.

Запишем уравнение реакции проведенного опыта.

2Cu+O2=2CuO

 (В результате реакции горения простых веществ, продуктом является только оксид).

При горении сложных веществ, в результате реакции образуются - оксид и выделяется вода. Запишем  примеры получения оксидов:

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

(9 слайд). Посмотрим получение оксидов из сложных веществ, в результате разложения. (Показываю видео с получением оксида хрома). 

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O (Это один из примеров разложения соли).

CaCO3 = CaO + CO2;

Разложение кислот: H2SO4 = SO3 + H2O

Разложение нерастворимых оснований: Cu(OH)2 = t CuO + H2O

Закрепление способов получения.

- Какие способы получения оксидов вы знаете?

- Какие продукты получаются в результате горения сложных веществ?

- Какие продукты получаются при горении простых веществ?

- Какие продукты реакции получаются при разложении веществ?

5. Физические свойства оксидов

- Любые вещества обладают физическими и химическими свойствами. Давайте вспомним, что относится к физическим свойствам?

(Ответ). Агрегатное состояние: твердое жидкое и газообразное.

Оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными веществами, различной окраски, с запахом и без запаха, тяжелее или легче воздуха.

В результате опыта с медной проволокой образовался нагар, который твердый по своим свойствам. Вода - оксид, по агрегатному состоянию – жидкая. Если открыть бутылку воды, то мы слышим шипение и видим пузырьки выделяющегося газа – это оксид углерода (углекислый газ).

6. Химические свойства оксидов

(10 слайд). Все оксиды, как кислотные, так и основные оксиды обладают разными свойствами. (Объясняю химические свойства, записываем в тетрадь.)

1. Основные оксиды

А) взаимодействие с кислотами: CuO + H2SO4 →t CuSO4 + H2O

                                   Li2O + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O (получается соль и вода)

Б) взаимодействие с водой: Li2O + H2O → 2LiOH

                                    CaO + H2O = Ca(OH)2  (получается основание)

2. Кислотные оксиды

А) взаимодействие с основаниями: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

                                    SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O (получается соль и вода)

Б) взаимодействие с водой: P2O5 + 3H2O →t 2H3PO4

                                     N2O5 + H2O = 2HNO3 (получается кислота)

В) Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:

             CaCO3 + SiO2 →t CaSiO3 + CO2

             3Na2CO3 + P2O5 = 2Na3PO4 + 3CO2 (получается соль и оксид)

3. Взаимодействие оксидов между собой:

CaO + CO2 → CaCO3

SiO2 + MgO = MgSiO3 (образуется соль)

- При взаимодействии чего образуется основание?

- В каких случаях продуктами реакции является соль и вода?

- При взаимодействии чего образуется кислота?

- Основание образуется при взаимодействии каких веществ?

- В каких случаях продуктами реакции является соль и оксид?

7. Значение оксидов в природе и жизни человека

Значение оксидов в промышленности и быту, а также для природных процессов - велика. (11,12,13 слайд)

В промышленности: Fe2O3 и Fe3O4 – применяют в производстве чугуна (сплав железа с углеродом) и стали; CaO и SiO2 – производство строительных материалов; CO2 – в пищевой промышленности для производства газированных напитков; H2O – в производственных охладительных системах, для получения новых веществ, в системах орошения, в качестве растворителя и т.д.

В быту:  H2O – в питьевых и хозяйственных целях; SiO2 – входит в состав чистящих веществ; ZnO –входит в состав белой краски.

В природных процессах: H2O и CO2 – обеспечивают осуществление процессов фотосинтеза; H2O – естественный растворитель, составляет основную часть цитоплазмы животных и растительных клеток и т.д.

3. Подведение итогов урока. Рефлексия.

- Что такое оксиды? (сложные вещества, которые состоят из 2-х химических элементов, один из которых кислород)

 - С какой класификацией оксидов мы познакомились на уроке? (кислотными, основными, амфотерными)

- Какие оксиды образуют неметаллы? (кислотные)

- Какие оксиды образуют металлы? (основные и кислотные)

- Какими двумя способами получают оксиды? (горение веществ, разложение сложных веществ)

V. Домашнее задание: § 30, упр.1,упр.2 (4, 7, 10 –уравнения).

 (14 слайд). В первом упр. вам нужно распределить оксиды по типам (кислотные или основные) и дать им названия. Поможет вам в выполнении задания таблица на странице 90. Во втором упражнении – записать уравнения реакций по схемам.

(15 слайд). На этом наш урок окончен, благодарю за внимание. До свидания!

Генератор тестов

https://infourok.ru/testConstructor?page=0&search=&sorting=desc