Методы, формы организации деятельности обучающихся, средства
Методы, формы организации деятельности обучающихся, средства
Скачать:
Предварительный просмотр:
Биологическая игра «Биомир»
Игра «Биомир» проводится для студентов 1 курса в рамках проведения недели естественных наук. Из каждой группы выбираются команда участников по 5 человек.
Ведущий объясняет правила игры: на игровом табло высвечивается название заданий. Первоначально разыгрывается право хода. Ведущий задает один вопрос. Та команда, которая ответила на вопрос правильно, получает право хода. Она выбирают игровое поле. При этом, если команда дает неправильный ответ, то команде соперников дается право ответить на этот же вопрос.
Жюри подсчитывает баллы. По результатам игры команды-победители награждаются грамотами.
1 конкурс «Орнитология»
1.Ученые проводили эксперимент. Десять своих соколов стали напускать на ворон. Добытых ворон осматривали и установили, что часть из них были больны. Какой из этого можно сделать вывод? (Хищникам легче добывать больных птиц. Значит, они выполняют санитарную роль в природе)
2.Почему за последние 20-30 лет численность серой вороны возросла в 10 раз? (Хорошо приспособились к изменившимся условиям)
3.В отдельные суровые зимы гибнет до 90% лесных птиц. Почему? (Птицы гибнут от голода)
4..Почему птичка крапивник строит 5-10 гнезд, и только в одно откладывает яйца? («Ложные» гнезда – защитное приспособление для лучшей выживаемости потомства)
5.Зачем большеногая австралийская курица закапывает свои яйца в кучу гниющего мусора? (Инкубирует их)
6.Почему козодои (птицы с большим ртом) часто сопровождают отары пасущихся овец и коз? (Птицы ловят насекомых, спугиваемых пасущимися животными)
7.Почему у многих хищных птиц все птенцы разного возраста? (Так родителям легче прокормить птенцов.)
8.Как объяснить, почему самая быстрая птица не может взлететь? (Это страус, который, бегая по земле, способен соперничать с поездом, но не может поднять свое тяжелое тело из-за маленьких, слабых перьев)
9.Чем можно объяснить, что некоторые птицы(например, тетерев, глухарь, рябчик, куропатка) зарываются в снежном сугробе и там проводят иногда по нескольку суток? (Снег является плохим проводником тепла, поэтому снежный покров во время больших морозов и метелей защищает птиц от замерзания)
10.Какую опасность для морских птиц представляет собой загрязнение моря нефтью? (Птицы теряют способность летать)
2 конкурс «Ихтиология»
1.Почему рыба-еж, увидев приближающегося врага, начинает заглатывать воду с воздухом в особый мешок и раздуваться как шар, покрытый острыми шипами? (Это защитная реакция)
2.Название какого города и водохранилища в РФ связано с рыбой? (г. Рыбинск, Рыбинское водохранилище)
3.Как называется одомашненная рыба с мужским именем? (Карп)
4.Рыба из семейства акуловых и инструмент кузнеца для ковки металла имеют одинаковое название. Какое? (Рыба-молот)
5.Эта рыба – самый крупный хищник в реках нашей страны. (Сом)
6.Коралловая рыбка с названием врача, делающего операции. (Хирург)
7.Какая рыба из семейства акуловых имеет название древнего холодного оружия? (Рыба-меч)
8.Рыба с названием органа растения, осуществляющего фотосинтез. (Лист)
9.Рыба – специалист по очистке от чего-либо. (Чистильщик)
10.Коралловая рыбка с названием рядового Вооруженных сил. (Солдат)
3 конкурс «Пословицы и поговорки»
1.Хорошая лошадь прибавляет себе корму, а плохая удлиняет… кнут.
2.Дом не бывает без хлеба, селение – … без собаки.
3.Лиса дважды в капкан … не попадется.
4.Льву только муравей … страшен.
5.Кошка да баба в избе, мужик да собака … во дворе.
6.Корми корову сытнее, будет молоко … жирнее.
7.Не за то волка бьют, что сер, а за то, что … овцу съел.
8.Каждая лиса свой хвост … нахваливает.
9.Кошки грызутся – мышкам … раздолье.
10.Хорошо накормишь – плохой конь будет … скакуном.
4 конкурс «Анатомия»
1.У двух матерей по пяти сыновей, одно имя всем. (Пальцы)
2.Живут два брата через дорожку, а друг друга не видят. (Глаза)
3.Не сеют, не сажают, а сами вырастают. (Волосы)
4.Всю жизнь ходят в догонку, а обогнать друг друга не могут. (Ноги)
5.Между двух светил посередине один. (Нос)
6.Когда мы едим – они работают, когда не едим, они отдыхают. (Зубы)
7.Если б не было его, не сказал бы ничего. (Язык)
8.Орган человека, напоминающий по строению сердцевину грецкого ореха. (Головной мозг)
9.Эластичная пленка, отделяющая грудную полость от брюшной. (Диафрагма)
5.Кошки.
Этот зверь живет лишь дома.
С этим зверем все знакомы.
У него усы, как спицы.
Он мурлыча песнь поет,
Только мышь его боится.
Угадали? Это – ... (Кот.)
1. Где у кошек находятся потовые железы? (На лапах.)
2. Почему все кошки (дикие и домашние) гораздо чистоплотнее собак, волков, лисиц? (Так как кошки не преследуют добычу, а ловят ее прыжком из засады, от них не должно пахнуть. Иначе те, за кем они охотятся, почуют их издали и не подойдут близко.)
3. Как кошки опознают друг друга? (Обнюхивают друг у друга головы и место под хвостом. Эти места содержат особые железы, секреты которых несут важную информацию о животных.)
4. Когда кошка трется головой о ваши ноги, различные предметы в комнате, что это означает? (В средней части передних лап, а также на голове у кошки расположены специальные железы, выделяющие вещество с ее «личным» запахом. Прикосновение к предметам оставляет на них этот запах – он должен предупредить других кошек, что это уже занятая территория или «чужая собственность».)
5. Почему не надо долго смотреть в глаза кошки широко открытыми глазами? (Кошка воспринимает это как угрозу.)
6. Что помогает кошке охотиться?
(Когти, мышцы, великолепный слух: кошка слышит ультразвук; превосходное ночное зрение: кошачий глаз видит ночью до 80 м; редкое чувство осязания в усах и шкуре).
7. Какие уникальные свойства присущи кошке?
(- Кошка всегда падает на передние лапы с любой высоты, причём чем выше этаж, тем больше у кошки шансов на спасение. Случалось, кошки падали с 32 этажа и не получали травм.
- Кошка легко находит дорогу к своему дому, как бы далеко её не завезли.
- Кошки предсказывают своим поведением землетрясения, извержения вулканов
8. Где лучше видит кошка: на ярком свету или в полумраке? (В полумраке.)
9. Почему кошка сворачивается в клубок? (Делает она это для того, чтобы уменьшить отдачу тепла, т.к. у свернувшейся кошки меньше свободная поверхность тела.)
10. Чем отличается поведение дикой и домашней кошки, попавшей в капкан или ловушку?(Дикая кошка молчит, домашняя кричит).
Викторина о животных
1.В науке широко известно такое направление как бионика. Ее цель – решение инженерных и технических задач на основе изучения структуры и жизнедеятельности живых организмов. Сегодня мы все в быту пользуемся застежкой «молния». Какой природный образец этой застежки взяли ученые? (Контурное перо, опахало которого состоит из тонких и узких пластинок, скрепленных между собой крючочками)
3.Что такое «крокодиловы слезы»? (Так обычно говорят о фальшивых слезах. Ведь слезы крокодила – не что иное, как выделение солей через слезные железы)
5.Какой орган обоняния, какого животного считается лучшим в мире? (Хобот слона)
10.Ящерицы и некоторые другие мелкие животные, обитающие в пустынях, в самое жаркое время часто забираются на верхушки кустарников. Почему? (В жаркое время песок в пустыне так сильно нагревается, что даже на высоте 5см от его поверхности температура ниже на несколько градусов, чем на песке)
11.Как называется самая большая ночная сова? (Филин)
13.Какие животные спят с открытыми глазами? (Рыбы, у них нет век)
14.У змей веки неподвижны, сращены друг с другом и покрывают глаза наподобие часового стекла. Видят змеи плохо. Слуха у них нет. Каким же образом они обнаруживают ночью добычу, например, мышей? (Особыми органами чувств – термолокаторами)
15.Почему утки и гуси ходят покачиваясь, переваливаясь с ноги на ногу? (У гусей, уток, лебедей лапы расставлены широко. Поэтому, чтобы сохранить равновесие при ходьбе, им приходится переваливать тело так, чтобы вертикальная линия проходила через точку опоры – через лапу)
17.Чем объясняется пристальный, немигающий взгляд змеи? (Глаза змеи неподвижны и покрыты сросшимися прозрачными веками – поэтому они не могут мигать. На человека такой взгляд обычно производит неприятное впечатление)
23.Где ящерицы находят воду для питья? (Питьевой водой служат капли росы, и влаги от съедаемой пищи)
24.Если понаблюдать за находящимися в воде водоплавающими птицами (утками, гусями и др.), то можно заметить, что они редко погружаются в воду. Почему? (Толстый слой пуха и перьев, покрывающий тело водоплавающей птицы, не пропускает воды и содержит значительное количество воздуха. Благодаря этому птица, находящаяся в воде, имеет небольшую плотность и глубже в воду не погружается)
26.Можно ли поймать ящерицу за хвост? (Нет, потому что ящерица, чтобы спастись, отбрасывает хвост)
9. Как отличить сухопутную черепаху от водной?
По конечностям
10. Могут ли животные заразиться от человека гриппом?
Да, могут
Предварительный просмотр:
Кроссворд по теме «Основы генетики»
(проверка знаний)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 11 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 13 |
|
|
|
|
|
| 3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 14 |
|
| 4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 15 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 16 |
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
По горизонтали: 1. Мономер нуклеиновых кислот. 2. Организм, дающий одинаковые гаметы. 3. Нуклеопротеидные структуры в ядре эукариотической клетки. 4. Совокупность генов данного организма. 5. Способность организмов приобретать отличия от других особей своего вида. 6. Три последовательно расположенных нуклеотида. 7. Учёный – «отец» генетики. 8. Преобладание признака.
По вертикали: 9. Перекрест хромосом. 10. Структурная и функциональная единица наследственности живых организмов. 11. Способность организмов передавать свои признаки и особенности развития потомству. 12. Насекомое – объект для генетических исследований. 13. Популярное растение у генетиков. 14. Общий облик организма, обусловленный совокупностью проявлений генотипа. 15. Скачкообразные качественные изменения наследственно обусловленного признака. 16. Различные формы одного и того же гена.
Ответы к кроссворду по теме «Основы генетики»
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 1 | н | у | к | л | е | о | т | и | д |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 10 |
|
|
|
|
|
| р |
|
|
|
|
|
|
| 11 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 2 | г | о | м | о | з | и | г | о | т | а |
| 12 |
|
|
| н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| е |
|
|
|
|
|
| с |
|
|
| д |
|
|
| а |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| н |
| 13 |
|
|
|
| с |
| 3 | х | р | о | м | о | с | о | м | ы |
|
|
|
|
|
|
|
| 14 |
|
| 4 | г | е | н | о | т | и | п |
|
| о |
|
|
| л |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| ф |
|
|
| о |
|
|
|
| н |
|
|
| з |
|
|
| е |
|
|
|
|
|
|
|
|
| 15 |
| е |
|
|
| р |
|
|
|
| г |
|
|
| о |
|
|
| д |
|
|
| 16 |
|
|
5 | и | з | м | е | н | ч | и | в | о | с | т | ь |
| о |
|
|
| ф |
|
|
| с |
|
|
| а |
|
|
|
|
| у |
| о |
|
|
| х |
|
|
|
| в |
|
|
| и |
|
| 6 | т | р | и | п | л | е | т |
|
|
| т |
| т |
|
|
|
|
|
| 7 | м | е | н | д | е | л | ь |
|
| в |
|
|
| л |
|
|
|
|
| а |
| и |
|
|
|
|
|
|
|
| р |
|
|
| а |
|
|
| е |
|
|
| е |
|
|
|
|
| ц |
| п |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| н |
|
|
| л |
|
|
|
|
| и |
|
|
|
|
|
|
| 8 | д | о | м | и | н | и | р | о | в | а | н | и | е |
| и |
|
|
|
|
| я |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| с |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| т |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| ь |
|
|
|
|
|
|
Предварительный просмотр:
Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы по учебной дисциплине «Химия»
Профессии СПО: графический дизайнер
Пояснительная записка
Образовательное учреждение при формировании основной профессиональной образовательной программы обязано обеспечить эффективную самостоятельную работу студентов в сочетании с совершенствованием управления ею со стороны преподавателей и мастеров производственного обучения
Формы и количество часов, отведенных на самостоятельную работу студентов определены в программе учебной дисциплины, рассмотренной на заседании предметной (цикловой) комиссии, протокол № 1 от «29» августа 2021г., утвержденной директором «31» августа 2021г.
Самостоятельная работа обучающихся проводится с целью:
- систематизации и закрепления практического опыта, умений и знаний, общих и профессиональных компетенций, определенных в качестве основополагающих требованиями ФГОС СПО;
- формирования готовности к поиску, обработке и применению информации для решения профессиональных задач;
- развития познавательных способностей и активности студентов, творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;
- формирования самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации;
- выработка навыков эффективной самостоятельной профессиональной деятельности.
Содержание:
1.Общие положения
2.Виды самостоятельных работ
3.Памятка преподавателю
4.Методические рекомендации:
4.1 Написание доклада
4.2Составление презентаций
4.3Оформление реферата
4.4Методические рекомендации по составлению кроссворда
4.5 Методические рекомендации по составлению конспекта
4.6 Методические рекомендации по решению задач
4.7 Методические рекомендации по составлению и заполнению таблиц
4.8 Методические рекомендации по составлению схем
4.9Методические рекомендации по выполнению и защите индивидуальных проектов
5.Перечень самостоятельных работ по химии
6.Вывод
7.Список основной литературы
1.Общие положения
Самостоятельная работа определяется как индивидуальная или коллективная учебная деятельность, осуществляемая без непосредственного руководства педагога, но по его заданиям и под его контролем. Самостоятельная работа студентов является одной из основных форм внеаудиторной работы при реализации учебных планов и программ. По дисциплине химии практикуется следующие виды и формы самостоятельной работы студентов:
- Лабораторные и практические работы (по разделам общей и неорганической, органической химии);
- индивидуальные задания (решение задач, подготовка сообщений, докладов, исследовательские работы и др.);
- подготовку к контрольным работам, зачетам и экзаменам.
- отработку изучаемого материала по печатным и электронным источникам, конспектам лекций;
- Изучение лекционного материала по конспекту с использованием рекомендованной литературы;
- выполнение контрольных, самостоятельных работ;
- подготовка кратких сообщений, докладов, рефератов, исследовательских работ, самостоятельное составление задач по изучаемой теме (по указанию преподавателя);
- работа над выполнением наглядных пособий (схем, таблиц и др.);
Целью самостоятельной работы студентов является овладение фундаментальными знаниями, профессиональными умениями и навыками деятельности по профилю, опытом творческой, исследовательской деятельности.
Самостоятельная работа студентов способствует развитию самостоятельности, ответственности и организованности, творческого подхода к решению проблем учебного и профессионального уровня.
Студент в процессе обучения должен не только освоить учебную программу, но и приобрести навыки самостоятельной работы. Студенту предоставляется возможность работать во время учебы более самостоятельно, чем учащимся в средней школе. Студент должен уметь планировать и выполнять свою работу. Удельный вес самостоятельной работы составляет по времени 30% от всего времени изучаемого цикла. Самостоятельная работа студентов является обязательной для каждого студента и определяется учебным планом.
При определении содержания самостоятельной работы студентов следует учитывать уровень самостоятельности абитуриентов и требования к уровню самостоятельности выпускников для того, чтобы за период обучения искомый уровень был достигнут.
Для организации самостоятельной работы необходимы следующие условия:
готовность студентов к самостоятельному труду;
наличие и доступность необходимого учебно-методического и справочного материала; консультационная помощь.
Формы самостоятельной работы студентов определяются при разработке рабочих программ учебных дисциплин содержанием учебной дисциплины, учитывая степень подготовленности студентов.
2. Виды самостоятельных работ
В учебном процессе выделяют два вида самостоятельной работы:
- аудиторная;
- внеаудиторная.
Аудиторная самостоятельная работа по дисциплине выполняется на учебных занятиях под непосредственным руководством преподавателя и по его заданию.
Внеаудиторная самостоятельная работа выполняется студентом по заданию преподавателя, но без его непосредственного участия.
Содержание внеаудиторной самостоятельной определяется в соответствии с рекомендуемыми видами заданий согласно примерной и рабочей программ учебной дисциплины.
Видами заданий для внеаудиторной самостоятельной работы являются:
- для овладения знаниями: чтение текста (учебника, первоисточника, дополнительной литературы), составление плана текста, графическое изображение структуры текста, конспектирование текста, выписки из текста, работа со словарями и справочниками, ознакомление с нормативными документами, учебно-исследовательская работа, использование аудио- и видеозаписей, компьютерной техники и Интернета и др.
-для закрепления и систематизации знаний: работа с конспектом лекции, обработка текста, повторная работа над учебным материалом (учебника, первоисточника, дополнительной литературы, аудио и видеозаписей, составление плана, составление таблиц для систематизации учебною материала, ответ на контрольные вопросы, заполнение рабочей тетради, аналитическая обработка текста (аннотирование, рецензирование, реферирование, конспект-анализ и др), подготовка мультимедиа сообщений/докладов к выступлению на семинаре (конференции), подготовка реферата, составление библиографии, тематических кроссвордов, тестирование и др.
- для формирования умений: решение задач и упражнений по образцу, решение вариативных задач, выполнение чертежей, схем, выполнение расчетов (графических работ), решение ситуационных (профессиональных) задач, подготовка к деловым играм, проектирование и моделирование разных видов и компонентов профессиональной деятельности, опытно экспериментальная работа, рефлексивный анализ профессиональных умений с использованием аудио- и видеотехники и др.
Самостоятельная работа может осуществляться индивидуально или группами студентов в зависимости от цели, объема, конкретной тематики самостоятельной работы, уровня сложности, уровня умений студентов.
Контроль результатов внеаудиторной самостоятельной работы студентов может осуществляться в пределах времени, отведенного на обязательные учебные занятия по дисциплине и внеаудиторную самостоятельную работу студентов по дисциплине, может проходить в письменной, устной или смешанной форме.
Виды внеаудиторной самостоятельные работы студентов по химии:
1. Подготовка и написание рефератов, докладов на заданные темы, причём студенту предоставляется право выбора темы.
2.Самостоятельное решение ситуационных задач с использованием условий из задачников, имеющихся в кабинете, составление задач с представлением эталонов ответов.
3. Подбор и изучение литературных источников, работа с периодической печатью, подготовка тематических обзоров по периодике.
4. Подготовка к участию в научно-практических конференциях внутри колледжа
5.Оформление мультимедийных презентаций учебных разделов и тем, слайдового сопровождения докладов.
6. Подготовка схем, таблиц, кроссвордов, тестовых заданий.
7. Изготовление наглядных пособий, макетов, муляжей.
Чтобы развить положительное отношение студентов к внеаудиторной самостоятельные работы студентов, следует на каждом ее этапе разъяснять цели работы, контролировать понимание этих целей студентами, постепенно формируя у них умение самостоятельной постановки задачи и выбора цели.
3. Памятка преподавателю
по организации самостоятельной работы студентов.
1. Самостоятельную работу необходимо организовывать во всех звеньях учебного процесса, в том числе и в процессе усвоения нового материала.
2. Студентов необходимо ставить в активную позицию, делать их непосредственными участниками процесса познания.
3. Организация самостоятельной работы должна способствовать развитию мотивации учения.
4. Самостоятельная работа должна носить целенаправленный характер, быть чётко сформулированной.
5. Содержание самостоятельной работы должно обеспечивать полный и глубокий комплекс заданий студентам.
6. В ходе самостоятельной работы необходимо обеспечить сочетание репродуктивной и продуктивной учебной деятельности студента.
7. При организации самостоятельной работы необходимо предусмотреть адекватную обратную связь, т.е. правильно организовать систему контроля.
4. Методические рекомендации
4.1Написание доклада.
1.Доклад-это сообщение по заданной теме, с целью внести знания из дополнительной литературы, систематизировать материл, проиллюстрировать примерами, развивать навыки самостоятельной работы
с научной литературой, познавательный интерес к научному познанию.
2.Тема доклада должна быть согласованна с преподавателем и соответствовать теме занятия.
3.Материалы при его подготовке должны соответствовать научно-методическим требованиям .
4. Необходимо соблюдать регламент, оговоренный при получении задания.
5.Иллюстрации должны быть достаточными, но не чрезмерными.
6.Работа студента над докладом-презентацией включает отработку навыков ораторства и умения организовать и проводить диспут.
7. Студент в ходе работы по презентации доклада отрабатывает умение ориентироваться в материале и отвечать на дополнительные вопросы слушателей.
8. Студент в ходе работы над докладом отрабатывает умение
самостоятельно обобщить материал и сделать выводы в заключении.
9.Докладом также может стать презентация реферата студента, соответствующая теме занятия.
10.Студент обязан подготовить и выступить с докладом в строго отведенное время и в срок.
Инструкция докладчикам и содокладчикам
Докладчики и содокладчики-основные действующие лица. Они во многом определяют содержание, стиль, активность данного занятия. Сложность в том, что докладчики и содокладчики должны знать и уметь очень многое:
- сообщать новую информацию
- использовать технические средства
- знать и хорошо ориентироваться в теме всей презентации (семинара)
- уметь дискутировать и быстро отвечать на вопросы
- четко выполнять установленный регламент: докладчик - 10 мин.; содокладчик - 5 мин.; дискуссия - 10 мин
- иметь представление о композиционной структуре доклада.
Необходимо помнить,что выступление состоит из трех частей: вступление, основная часть и заключение.
Вступление помогает обеспечить успех выступления по любой тематике. Вступление должно содержать:
- название доклада
- сообщение основной идеи
- современную оценку предмета изложения
- краткое перечисление рассматриваемых вопросов
- живую интересную форму изложения
- акцентирование оригинальности подхода
Основная часть, в которой выступающий должен глубоко раскрыть суть затронутой темы, обычно строится по принципу отчета. Задача основной части - представить достаточно данных для того, чтобы слушатели и заинтересовались темой и захотели ознакомиться с материалами. При этом логическая структура теоретического блока не должны даваться без наглядных пособий, аудио-визуальных и визуальных материалов.
Заключение - это ясное четкое обобщение и краткие выводы.
4.2.Составление презентаций .
Создание материалов-презентаций – это вид самостоятельной работы студентов по созданию наглядных информационных пособий, выполненных с помощью мультимедийной компьютерной программы Power Point
Материалы-презентации готовятся в виде слайдов. В качестве материалов-презентаций могут быть представлены результаты любого вида внеаудиторной самостоятельной работы, по формату соответствующие режиму презентаций.
Затраты времени на создание презентаций зависят от степени трудности материала по теме, его объема, уровня сложности создания презентации, индивидуальных особенностей студентов и определяются преподавателем.
Деятельность преподавателя и студента при подготовке презентации.
Хорошая, качественная презентация, которая вызовет у студента чувство удовлетворения от проделанной работы, является результатом совместного с преподавателем труда, внутреннего переживания каждого участника творческого процесса, конструктивных споров между ними.
Деятельность преподавателя:
- рекомендует литературу; интернет-ресурсы;
-помогает в выборе главных и дополнительных элементов темы;
- консультирует при затруднениях.
Деятельность обучающегося:
- изучает материалы темы, выделяя главное и второстепенное;
- устанавливает логическую связь между элементами темы;
- представляет характеристику элементов в краткой форме;
-выбирает опорные сигналы для акцентирования главной
информации и отображает в структуре работы;
- оформляет работу и предоставляет к установленному сроку.
Здесь отдельно стоит остановиться на вопросе мотивации, который является первостепенным. Можно много говорить о том, какие требования предъявляются к учебной презентации, какой будет педагогический эффект ее применения, но все это может так и остаться замыслом, если у студента не возникнет желания, если он не захочет тратить свое время и силы на работу с презентацией. Ему необходимо найти или выстроить такое мотивационное пространство, которое бы создало интерес к предстоящей работе.
Более доступной для разрешения вопросов мотивации студентов к учению выступает учебно-исследовательская деятельность, основной функцией которой и должно являться инициирование их к познанию мира и себя в этом мире. Проблема, которую предстоит раскрыть обучающемуся, должна быть субъективно интересна и значима для него.
Рекомендации по оформлению презентаций
1. Слайд №1 должен содержать следующую информацию: название ОУ, где выполнена разработка. Название презентации (размер шрифта – не менее 28, полужирный). Фамилия, имя, отчество автора презентации. Фамилия, имя, отчество руководителя.
2. Слайд №2 должен описывать задачи, которые необходимо решить в ходе выполнения работы – не более 15 строк текста.
3. Последний слайд должен содержать выводы по проделанной работе.
4. Текст на слайде представляет собой опорный конспект без полных предложений.
5. Текст должен быть лаконичным, синтаксически простым.
6. Каждый слайд, кроме первого, должен иметь название (заголовок).
7. Рекомендуемый размер шрифта 24
8. Допускаемый размер шрифта 20, но не менее 18
9. В конце заголовков точка не ставится.
10. Оформление презентации – светлый текст на темном фоне или темный текст на белом.
11. Максимальное количество текста на одном слайде – 15 строк текста.
Студентам полезно дать общий совет по подготовке материала-презентации. Презентация должна быть краткой, выразительной и композиционно целостной. Нужно уметь вместить максимум информации в минимум слов, это позволит привлечь и удержать внимание слушателей. Продолжительность выступления не должна превышать 10 минут, соответственно, число слайдов в презентации также должно быть ограничено.
Критерии оценки презентации:
Соответствие содержания теме- 2 балла
Правильная структурированность информации -4 балла
Наличие логической связи изложенной информации -3 балла
Эстетичность оформления, его соответствие требованиям-2 балла
Работа представлена в срок-1 балл
Всего:
12 баллов
Критерии оценок:
«5»- 11-12 баллов;
«4»- 8-10 баллов;
«3»- 6-7 баллов;
«2»- ниже 6 баллов.
4.3Оформление реферата
Реферат – краткое изложение в письменном виде или в форме публичного доклада содержания научного труда или трудов, обзор литературы по теме. Это самостоятельная научно-исследовательская работа студента, в которой раскрывается суть исследуемой проблемы. Изложение материала носит проблемно-тематический характер, показываются различные точки зрения, а также собственные взгляды на проблему.
Реферат как форма самостоятельной научной работы студента широко применяется в учебном процессе. Рефераты могут быть обязательными для всех студентов или выполняться по желанию. Написание реферата является обязательным при проведении практических или семинарских занятий. При этом студент в течение изучения курса должен выбрать и написать один реферат, желательно выступить по нему на занятии. Общее руководство работой над рефератами осуществляется преподавателем, ведущим учебный курс. Он предлагает студентам на выбор темы рефератов, сообщает единые требования по их написанию, консультирует в процессе подготовки реферата.
Содержание реферата должно быть логичным. Объём реферата, как правило, от 5 до 15 машинописных страниц. Темы реферата разрабатывает преподаватель, ведущий данную дисциплину. Перед началом работы над рефератом следует наметить план и подобрать литературу. Прежде всего, следует пользоваться литературой, рекомендованной учебной программой, а затем расширить список источников, включая и использование специальных журналов, где имеется новейшая научная информация.
Подготовка рефератов по учебной дисциплине предполагает
достижение следующих учебных результатов:
● Углубление знаний по актуальным теоретическим вопросам учебного предмета, творческое применение этих знаний к избранной теме.
● Усвоение зарубежного опыта в избранной профессиональной сфере, возможностей и проблем его практического использования в отечественных условиях, в будущей профессиональной деятельности.
● Совершенствование умения изучать различные литературные источники (монографии, статьи периодической печати и т. п.) по избранной теме и на основе их критического анализа самостоятельно и грамотно излагать материал, делать аргументированные выводы и предложения.
● Развитие навыков правильного оформления письменной работы.
Структура реферата
1.Титульный лист.
2. Оглавление.
3. Введение (дается постановка вопроса, объясняется выбор темы, её значимость и актуальность, указываются цель и задачи реферата, даётся характеристика используемой литературы).
4. Основная часть (состоит из глав, которые раскрывают отдельную проблему или одну из её сторон и логически являются продолжением друг друга).
5. Заключение (подводятся итоги и даются обобщённые основные выводы по теме реферата, делаются рекомендации).
6. Список литературы.
В списке литературы должно быть не менее 8–10 различных источников.
Допускается включение таблиц, графиков, схем, как в основном тексте, так и в качестве приложений.
Оформление реферата:
На титульном листе реферата указываются наименование учебного заведения по тематике которой студент пишет реферат, тема реферата, фамилия, имя, отчество студента с указанием группы, курса . В конце титульного листа необходимо указать: «Верховажье» и год написания реферата. На втором листе приводится содержание (план) реферата.
Текст реферата выполняется на одной стороне листа белой бумаги формата А4 (210х297) в редакторе Word через 1,5 интервала со следующими полями: левое – 30 мм, правое – 15 мм, верхнее – 20 мм, нижнее – 20 мм. Шрифт – Times New Roman. Размер шрифта – 14. Отступ для красной строки – пять знаков .
Не допускается формирование отступов пробелами и интервалов пропуском строк.
В исключительных случаях допускается написание реферата от руки, но четким и понятным почерком.
Все листы реферата, включая список используемых источников нумеруются арабскими цифрами по порядку, начиная со второй страницы введения (т.е. первой цифрой нумерации будет цифра 4) до последней страницы без пропусков и повторений. (На титульном листе, листе содержания и первой странице введения номер страницы не ставится) Номера страниц ставятся в правом верхнем углу.
Список литературы, используемой студентом для выполнения реферата, оформляется в соответствии с установленными требованиями и должен содержать не менее 5-7 источников.
Реферат должен быть написан грамотно, чётко, разборчиво, с выделением абзацев, страницы должны быть пронумерованы (справа вверху), слева остаются поля. Объём реферата должен быть 12 - 20 машинописных страниц.
На титульном листе реферата указываются: тема работы, фамилия, инициалы студента, курс, группа. За титульным листом идёт содержание (оглавление), в котором необходимо указать план работы: введение, перечень основных вопросов, заключение, список источников и литературы, используемых в реферате и приложение.
Критерии оценки реферата
Показатели оценки | Критерии оценки |
1.Новизна реферированного текста Макс. - 20 баллов | - актуальность проблемы и темы; - новизна и самостоятельность в постановке проблемы, в формулировании нового аспекта выбранной для анализа проблемы; - наличие авторской позиции, самостоятельность суждений. |
2. Степень раскрытия сущности проблемы Макс. - 30 баллов | - соответствие плана теме реферата; - соответствие содержания теме и плану реферата; - полнота и глубина раскрытия основных понятий проблемы; - обоснованность способов и методов работы с материалом; - умение работать с литературой, систематизировать и структурировать материал; - умение обобщать, сопоставлять различные точки зрения по рассматриваемому вопросу, аргументировать основные положения и выводы. |
3. Обоснованность выбора источников Макс. - 20 баллов | - круг, полнота использования литературных источников по проблеме; - привлечение новейших работ по проблеме (журнальные публикации, материалы сборников научных трудов и т.д.). |
4. Соблюдение требований к оформлению Макс. - 15 баллов | - правильное оформление ссылок на используемую литературу; - грамотность и культура изложения; - владение терминологией и понятийным аппаратом проблемы; - соблюдение требований к объему реферата; - культура оформления: выделение абзацев. |
5. Грамотность Макс. - 15 баллов | - отсутствие орфографических и синтаксических ошибок, стилистических погрешностей; - отсутствие опечаток, сокращений слов, кроме общепринятых; - литературный стиль. |
В итоге реферат оценивается в системе 100 балльной и 5-и балльной оценки знаний следующим образом:
• 86 – 100 баллов – «отлично»;
• 70 – 75 баллов – «хорошо»;
• 51 – 69 баллов – «удовлетворительно;
• менее 51 балла – «неудовлетворительно».
Задания для самостоятельной работы.
1. Посоветуйтесь с преподавателем и выберите тему реферата.
2. Составьте библиографию по выбранной теме.
3. Проработайте отобранную литературу. Составьте по ней записи в виде плана или конспекта – выберите наиболее приемлемый для себя вариант рабочих записей.
4. Используя отобранные материалы, напишите реферат с учетом всех требований.
Типичные ошибки в рефератах.
1.Неудовлетворительная форма изложения материала; несамостоятельное выполнение работы, т.е. её текст частично или полностью переписывается из учебных пособий, журналов и статей без самостоятельного осмысления и понимания; чрезмерная загруженность цитатами, примерами без достаточного анализа и выводов; отсутствие какой-либо составной части работы: плана, введения, заключения, списка используемой литературы и т.д.; несоответствие объёма работы требуемому; плохо отредактированный текст, написанный небрежно, неразборчивым почерком, а порой и безграмотно.
2.Неправильное оформление работы: в тексте не выделяются пункты плана; изложенный материал не подразделяется по вопросам; отсутствуют необходимые ссылки на источники или неправильное оформление ссылок; не нумеруются страницы.
Образец оформления реферата
Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
«Колледж традиционных искусств народов Забайкалья»
РЕФЕРАТ
по химии
на тему: «Углеводы».
Выполнил: студент …..группы
……..
Проверил: преподаватель Жамсаранова С.Н.
с. Иволгинск
20__ г.
Содержание
Введение………………………………………………………………………...3
Основная часть…………………………………………………………… .9
3…………………………………………………………………………………...13
Заключение…………………………………………………………………….18
Список используемой литературы…………………………………………...19
Приложение……………………………………………………………
4.4 Методические рекомендации по составлению кроссворда
Кроссворд (англ. Crossword - пересечение слов (крестословица)) - самая распространённая в мире игра со словами. Кроссворд позволяет процесс усвоения новых знаний осуществлять в игровой ситуации. Составление кроссворда является прекрасным средством активизации мыслительной деятельности
Технология составления кроссворда:
1. Просмотр и изучение необходимого материала, как в лекциях, так и в дополнительных источниках информации.
2. Составление списка слов раздельно по направлениям.
3. Составление вопросов к отобранным словам.
4. Проверка орфографии текста, соответствие нумерации.
5. Оформление готового кроссворда.
Общие требования при составлении кроссвордов:
При составлении кроссвордов необходимо придерживаться принципов наглядности и доступности:
1. Не допускается наличие "плашек" (незаполненных клеток) в сетке кроссворда.
2.Не допускаются случайные буквосочетания и пересечения.
3.Загаданные слова должны быть именами существительными в именительном падеже единственного числа.
4.Двухбуквенные слова должны иметь два пересечения.
5.Трехбуквенные слова должны иметь не менее двух пересечений.
6.Не допускаются аббревиатуры (ЗиЛ и т.д.), сокращения (детдом и др.)
7.Не рекомендуется большое количество двухбуквенных слов.
8.Все тексты должны быть написаны разборчиво, желательно отпечатаны.
Требования к оформлению:
На каждом листе должна быть фамилия автора, а также название данного кроссворда.
Рисунок кроссворда должен быть четким.
Сетки всех кроссвордов должны быть выполнены в двух экземплярах:
1-й экз. - с заполненными словами;
2-й экз. - только с цифрами позиций.
Ответы на кроссворд.
Ответы публикуются отдельно. Ответы предназначены для проверки правильности решения кроссворда и дают возможность ознакомиться с правильными ответами на нерешенные позиции условий, что способствует решению одной из основных задач разгадывания кроссвордов — повышению эрудиции и увеличению словарного запаса.
Оформление ответов на кроссворды: на отдельном листе.
Критерии оценивания:
1. Четкость изложения материала, полнота исследования темы (1,5 балла)
2.Оригинальность составления кроссворда(2 балла)
3.Практическая значимость работы(2 балла)
4.Уровень стилевого изложения материала, отсутствие стилистических ошибок(1,5 балла)
5.Уровень оформления работы, наличие или отсутствие грамматических и пунктуационных ошибок(1,5 балла)
6.Количество вопросов в кроссворде, правильное их изложения(1,5 балла).
Оценка: «5» - 10-9 баллов
«4» - 8-7 баллов
«3» - 6-5 баллов.
4.5 Методические рекомендации по составлению конспекта
Конспект - это краткое последовательное изложение содержания статьи, книги, лекции. Его основу составляют план тезисы, выписки, цитаты. Конспект, в отличие от тезисов, воспроизводит не только мысли оригинала, но и связь между ними. В конспекте отражается не только то, о чем говорится в работе, но и что утверждается, и как доказывается.
В отличие от тезисов и выписок, конспекты при обязательной краткости содержат не только основные положения и выводы, но и факты, и доказательства, и примеры, и иллюстрации.
Типы конспектов:
1. Плановый.
2. Текстуальный.
3. Свободный.
4. Тематический.
Краткая характеристика типов конспектов
1.Плановый конспект-являясь сжатым, в форме плана, пересказом прочитанного, этот конспект – один из наиболее ценных, помогает лучше усвоить материал еще в процессе его изучения. Он учит последовательно и четко излагать свои мысли, работать над книгой, обобщая содержание ее в формулировках плана. Такой конспект краток, прост и ясен по своей форме. Это делает его незаменимым пособием при быстрой подготовке доклада, выступления. Недостаток: по прошествии времени с момента написания трудно восстановить в памяти содержание источника.
2. Текстуальный конспект– это конспект, созданный в основном из отрывков подлинника – цитат. Это прекрасный источник дословных высказываний автора и приводимых им фактов. Текстуальный конспект используется длительное время. Недостаток: не активизирует резко внимание и память.
3. Свободный конспект представляет собой сочетание выписок, цитат, иногда тезисов, часть его текста может быть снабжена планом. Это наиболее полноценный вид конспекта.
4. Тематический конспект дает более или менее исчерпывающий ответ на поставленный вопрос темы. Составление тематического конспекта учит работать над темой, всесторонне обдумывая ее, анализируя различные точки зрения на один и тот же вопрос. Таким образом, этот конспект облегчает работу над темой при условии использования нескольких источников.
5. Конспект-схема
Удобно пользоваться схематичной записью прочитанного. Составление конспектов-схем служит не только для запоминания материала. Такая работа становится средством развития способности выделять самое главное, существенное в учебном материале, классифицировать информацию.
Наиболее распространенными являются схемы типа "генеалогическое дерево" и "паучок". В схеме "генеалогическое дерево" выделяют основные составляющие более сложного понятия, ключевые слова и т. п. и располагаются в последовательности "сверху - вниз" - от общего понятия к его частным составляющим.
В схеме "паучок" записывается название темы или вопроса и заключается в овал, который составляет "тело паучка". Затем нужно продумать, какие из входящих в тему понятий являются основными и записать их в схеме так, что они образуют "ножки паука". Для того чтобы усилить его устойчивость, нужно присоединить к каждой "ножке" ключевые слова или фразы, которые служат опорой для памяти.
Схемы могут быть простыми, в которых записываются самые основные понятия без объяснений. Такая схема используется, если материал не вызывает затруднений при воспроизведении. Действия при составлении конспекта - схемы могут быть такими:
1. Подберите факты для составления схемы.
2. Выделите среди них основные, обще понятия.
3.Определите ключевые слова, фразы, помогающие раскрыть суть основного понятия.
4. Сгруппируйте факты в логической последовательности.
5. Дайте название выделенным группам.
6. Заполните схему данными.
Алгоритм составления конспекта:
· Определите цель составления конспекта.
· Читая изучаемый материал, подразделяйте его на основные смысловые части, выделяйте главные мысли, выводы.
· Если составляется план-конспект, сформулируйте его пункты и определите, что именно следует включить в план-конспект для раскрытия каждого из них.
·Наиболее существенные положения изучаемого материала (тезисы) последовательно и кратко излагайте своими словами или приводите в виде цитат.
·В конспект включаются не только основные положения, но и обосновывающие их выводы, конкретные факты и примеры (без подробного описания).
·Составляя конспект, можно отдельные слова и целые предложения писать сокращенно, выписывать только ключевые слова, вместо цитирования делать лишь ссылки на страницы конспектируемой работы, применять условные обозначения.
·Чтобы форма конспекта как можно более наглядно отражала его содержание, располагайте абзацы "ступеньками" подобно пунктам и подпунктам плана, применяйте разнообразные способы подчеркивания, используйте карандаши и ручки разного цвета.
·Используйте реферативный способ изложения (например: "Автор считает...", "раскрывает...").
·Собственные комментарии, вопросы, раздумья располагайте на полях.
Правила конспектирования:
Для грамотного написания конспекта необходимо:
1.Записать название конспектируемого произведения (или его части) и его выходные данные.
2.Осмыслить основное содержание текста, дважды прочитав его.
3.Составить план - основу конспекта.
4.Конспектируя, оставить место (широкие поля) для дополнений, заметок, записи незнакомых терминов и имен, требующих разъяснений.
5.Помнить, что в конспекте отдельные фразы и даже отдельные слова имеют более важное значение, чем в подробном изложении.
6.Запись вести своими словами, это способствует лучшему осмыслению текста.
7. Применять определенную систему подчеркивания, сокращений, условных обозначений.
8.Соблюдать правила цитирования - цитату заключать в кавычки, давать ссылку на источник с указанием страницы.
9.Научитесь пользоваться цветом для выделения тех или иных информативных узлов в тексте. У каждого цвета должно быть строго однозначное, заранее предусмотренное назначение. Например, если вы пользуетесь синими чернилами для записи конспекта, то: красным цветом - подчеркивайте названия тем, пишите наиболее важные формулы; черным - подчеркивайте заголовки подтем, параграфов, и т.д.; зеленым - делайте выписки цитат, нумеруйте формулы и т.д. Для выделения большой части текста используется отчеркивание.
10. Учитесь классифицировать знания, т.е. распределять их по группам, параграфам, главам и т.д. Для распределения можно пользоваться буквенными обозначениями, русскими или латинскими, а также цифрами, а можно их совмещать.
При конспектировании нужно пользоваться оформительскими средствами:
1. Делать в тексте конспекта подчёркивания
2. На полях тетради отчёркивания "например, вертикальные"
3. Заключать основные понятия, законы, правила и т. п. в рамки.
4. Пользоваться при записи различными цветами.
5. Писать разными шрифтами.
4.6 Методические рекомендации по решению задач
Типовые примеры решения задач
Пример 1. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой Н2SO4.
Решение. Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов (их взять из периодической таблицы Д.И.Менделеева), образующих соединение с учетом числа атомов:
Мr (Н2SO4) = 1×2+32+16×4=98
Ответ: Мr (Н2SO4) =98
Пример 2. Вычислите массовую долю кислорода в веществе, формула которого SО3.
Решение. Массовая доля элемента в веществе (w) показывает, какую часть относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента, умноженная на индекс (n) при знаке элемента в формуле. Массовая доля – величина безразмерная. Выражается в долях от единицы или в процентах.
- Вычисляем относительную молекулярную массу SО3:
Мr (SO3) = 32+16×3=80
- Вычисляем массовую долю кислорода.
Относительная атомная масса кислорода из периодической таблицы Д.И.Менделеева Аr(О) =16
Составим пропорцию: Мr (SO3) 80 - 100%
w(О)=60%
Ответ: w(О)=60%
Пример 3. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?
Решение. Используем формулу,
где n- количество вещества;
m- масса вещества;
М – молярная масса вещества, численно равна относительной молекулярной массе
Относительная молекулярная масса Мr(СuО)=64+16=80, следовательно, молярная масса
М (СuО)=80г/моль.
Пользуясь соотношением находим количество вещества: n(СuО)=
Ответ: n(СuО)= 1,5 моль
Пример 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.
Решение. Используем формулу, находим
- Молярная масса М(NаOH)= 23+16+1=40г/моль.
- m=nM
- m(NаOH)= 2
40г/моль=80г.
Ответ: m(NаOH)=80 г.
Пример 5. Какой объем занимает 4 моль углекислого газа СО2.
Решение. Используем формулу, где Vm=22,4 л/моль
- V(СО2)=n(CO2)
Vm= 4
22,4л/моль= 89,6л.
Ответ: V(СО2)=89,6 л
Пример 6. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II).
Последовательность действий | Пример выполнения действий |
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений | Дано: m(NаOH)=8г Найти: m(Cu(OH)2)-? |
2.Составьте уравнение химической реакции | Решение: CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4 |
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти» | CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4 |
| CuSO4+2 NаOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль |
| n(NаOH) = |
| CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль 0,2 моль |
| CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль 0,2 моль х моль |
| 2 моль 1 моль 0,2 моль х моль х = это количество вещества n( Cu(OH)2) |
| m=nM m(Cu(OH)2)= n Cu(OH)2 M Cu(OH)2 =64+(16+1) m(Cu(OH)2)=0,1 |
| Ответ: m(Cu(OH)2)=9,8г |
Задача. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?
Последовательность действий | Пример выполнения действий |
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений | Дано: m(СаСО3)=600г W(примесей)=10% Найти: m(CаO)-? |
2.Составьте уравнение химической реакции | Решение: СаСО3 = СаО+СО2 |
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти» | СаСО3 = СаО+СО2 |
4.Найдите массу чистого вещества (освободиться от примесей) | 600г - 100% Х г - 10% Х= Тогда масса чистого СаСО3 равна 600-60=540г |
5.Под подчеркнутыми формулами подпишите по коэффициентам «моли» | СаСО3 = СаО+СО2 1 моль 1 моль |
6.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано». Для расчета берите уже массу чистого вещества | n(СаСО3) = |
7.Подпишите найденное n под формулой этого вещества | СаСО3 = СаО+СО2 1 моль 1 моль 5,4 моль |
8.Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставьте х моль | СаСО3 = СаО+СО2 1 моль 1 моль 5,4 моль х моль |
9.Из полученной пропорции выразите х | 1 моль 1 моль 5,4 моль х моль х = это количество вещества n(СаО) |
10.Зная n( CаО) найдите массу CаO | m=nM m(CаO)= n (CаO) M (CаО) =40+16=56г/моль m(СаО)=5,4 |
11.Запишите ответ | Ответ: m(СаО)=302,4г |
Задача. Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г.
Последовательность действий | Пример выполнения действий |
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений | Дано: m(КОН)=40 г m(воды)=160 г Найти: W (КОН)-? |
2. Запишите формулу нахождения массовой доли вещества в растворе | |
3.Вычислите общую массу раствора | m(раствора)=m(КОН)+m(Н2О) m(раствора)=40+160=200г |
4.Подставьте известные величины в формулу | |
5.Запишите ответ | Ответ: |
Задача1.Какое количество теплоты выделится при сгорании в кислороде 12 г водорода.Термохимическое уравнение горения водорода:
2Н2 + О2 → 2Н2О + 571,6 кДж
Последовательность действий | Пример выполнения действий |
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений | Дано: m(Н2)=12 г Найти: Q - ? |
2.Составьте уравнение химической реакции.
| Решение: 2Н2 + O2 = 2Н2О+ 571,6 кДж |
3.В уравнении подчеркните, что записано в «Дано» | 2Н2 + O2 = 2Н2О+ 571,6 кДж |
4.Под подчеркнутой формулой подпишите число моль: | 2Н2 + O2 = 2Н2О+ 571,6 кДж 2 моль |
5.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано». | n(Н2) = |
6.Подпишите найденное n под формулой этого вещества | 2Н2 + O2 = 2Н2О+ 571,6 кДж 2 моль 6 моль |
7.Составьте пропорцию: | при сгорании 2 моль выделится 571,6 кДж теплоты при сгорании 6 моль выделится х кДж теплоты |
8.Из полученной пропорции выразите х | 1 моль 571,6 кДж 6 моль х кДж х = |
9. Запишите ответ | Q= |
Задача 2. Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при сгорании
1 г магния выделяется 25,6 кДж теплоты.
Последовательность действий | Пример выполнения действий |
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений | Дано: m(Мg)=1 г Q=25,6 кДж Найти: Q' - ? |
2. Чтобы составить термохимическое уравнение реакции, нужно вычислить тепловой эффект реакции, написать уравнение горения магния и указать в нем значение этой величины. | |
3.Составьте уравнение химической реакции. | Решение: 2Мg + O2 = 2МgО |
4.При анализе условия и уравнения горения магния делают вывод, что, для того чтобы найти тепловой эффект реакции, нужно вычислить количество теплоты, которое выделится при сгорании 2 моль | |
5.В уравнении подчеркните, что записано в «Дано» | 2Мg + O2 = 2МgО |
6.Под подчеркнутой формулой подпишите число моль: | 2Мg + O2 = 2МgО 2 моль |
7.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано». | n(Мg) = |
8.Подпишите найденное n под формулой этого вещества | 2Мg + O2 = 2МgО 2 моль 0,04 моль |
9.Составьте пропорцию: | при сгорании 0,04 моль магния выделится 25,6 кДж теплоты при сгорании 2 моль магния выделится х кДж теплоты |
10.Из полученной пропорции выразить х | 0,04 моль 25,6 кДж 2 моль х кДж х = |
11. Запишите ответ | 2Мg + O2 = 2МgО + 1280 кДж |
4.7 Методические рекомендации по составлению и заполнению таблиц.
Таблица – это перечень систематизированных цифровых данных или каких-либо иных сведений, расположенных в определенном порядке по графам.
Составление таблицы по теме – это вид самостоятельной работы студента по систематизации объёмной информации, которая сводится (обобщается) в рамки таблицы. Формирование структуры таблицы отражает склонность студента к систематизации материала и развивает его умения по структурированию информации. Краткость изложения информации характеризует способность к её свертыванию. В рамках таблицы наглядно отображаются как разделы одной темы, так и разделы разных тем. Такие таблицы создаются как помощь в изучении большого объема информации, желая придать ему оптимальную форму для запоминания. Задание чаще всего носит обязательный характер, а его качество оценивается по качеству знаний в процессе контроля. Оформляется письменно.
Таблица состоит из следующих элементов: нумерационный заголовок (т.е слово «Таблица» и ее порядковый номер); тематический заголовок; головка (заголовок и подзаголовок граф); горизонтальные ряды (строки); боковик (заголовки строк); графы колонки; сноска или примечание.
В зависимости от характера материала, приведенного в табличной форме, таблицы делят на цифровые и текстовые.
Затраты времени на составление сводной таблицы зависят от объёма информации, сложности её структурирования и определяется преподавателем.
Задания по составлению сводной таблицы планируются чаще в контексте обязательного задания по подготовке к теоретическому занятию.
Роль преподавателя:
- определить тему и цель;
- осуществить контроль правильности исполнения, оценить работу.
Роль студента:
- изучить информацию по теме;
- выбрать оптимальную форму таблицы;
- информацию представить в сжатом виде и заполнить ею основные графы таблицы;
- пользуясь готовой таблицей, эффективно подготовиться к контролю по заданной теме.
Алгоритм составления таблицы.
1. Запишите название таблицы
2. Подготовьте необходимую литературу для заполнения таблицы
3. Внимательно прочитайте текст
4. Заполните таблицу
Критерии оценки:
● соответствие содержания теме- 1 балл
● логичность структуры таблицы- 1 балл
● правильный отбор информации- 1 балл
●наличие обобщающего (систематизирующего, структурирующего, сравнительного) характера изложения информации- 1 балл
● соответствие оформления требованиям- 1 балл
● работа сдана в срок – 1балл
Максимальное количество баллов: 6 баллов
5-6 баллов -«5»
4-5 баллов –«4»
2-3 балла – «3»
Ниже 2 баллов - «2»
4.8 Методические рекомендации по составлению схем.
Схема – это изображение, выполненное с помощью условных обозначений и без соблюдения масштаба.
Основная задача схемы – показать основную идею какого-либо процесса и взаимосвязь его главных элементов. Иногда для простоты схемы изображают в виде прямоугольников с простыми связями-линиями. Такие схемы называют блок-схемами.
Составление схем – это более простой вид графического способа отображения информации. Целью этой работы является развитие умения студента выделять главные элементы, устанавливать между ними соотношение, отслеживать ход развития, изменения какого-либо процесса, явления, соотношения каких-либо величин и т. д. Второстепенные детали описательного характера опускаются. Рисунки носят чаще схематичный характер. В них выделяются и обозначаются общие элементы, их топографическое соотношение. Рисунком может быть отображение действия, что способствует наглядности и, соответственно, лучшему запоминанию алгоритма. Схемы и рисунки широко используются в заданиях на практических занятиях в разделе самостоятельной работы. Эти задания могут даваться всем студентам как обязательные для подготовки к практическим занятиям.
Затраты времени на составление схем зависят от объёма информации и её сложности.
Роль преподавателя:
- конкретизировать задание, уточнить цель;
- проверить исполнение и оценить в контексте задания.
Роль студента:
- изучить информацию по теме;
- создать тематическую схему, иллюстрацию, график, диаграмму;
- представить на контроль в установленный срок.
Критерии оценки:
- соответствие содержания теме (1 балл)
- правильная структурированность информации. (1балл)
- наличие логической связи изложенной информации (1балл)
- аккуратность выполнения работы (1балл)
- творческий подход к выполнению задания (1 балл)
- работа сдана в срок.(1 балл)
Максимальное количество баллов: 6 баллов
6-5 баллов - «5»
3-4 балла «4»
2-3 балла – «3»
Ниже 2 баллов - «2»
4.9 Методические рекомендации по выполнению и защите индивидуальных проектов
Индивидуальный проект представляет собой особую форму организации деятельности обучающихся (учебное исследование или учебный проект).
Индивидуальный проект выполняется обучающимся самостоятельно под руководством преподавателя по выбранной теме в рамках одного или нескольких изучаемых учебных предметов, курсов в любой избранной области деятельности (познавательной, практической, учебно-исследовательской, социальной, художественно-творческой, иной).
Результаты выполнения индивидуального проекта должны отражать:
- сформированность навыков коммуникативной, учебно-исследовательской деятельности, критического мышления;
- способность к инновационной, аналитической, творческой, интеллектуальной деятельности;
- сформированность навыков проектной деятельности, а также самостоятельного применения приобретенных знаний и способов действий при решении различных задач, используя знания одного или нескольких учебных предметов или предметных областей;
- способность постановки цели и формулирования гипотезы исследования, планирования работы, отбора и интерпретации необходимой информации, структурирования аргументации результатов исследования на основе собранных данных, презентации результатов.
Индивидуальный проект выполняется обучающимся в течение одного года в рамках самостоятельной работы, специально отведенной учебным планом, и должен быть представлен в виде завершенного учебного исследования или разработанного проекта.
Проекты, выполняемые обучающимися, могут быть отнесены к одному из трех типов: исследовательский; информационно-поисковый; практико-ориентированный.
Исследовательский тип работы требует хорошо продуманной структуры, обозначения цели, обоснования актуальности предмета исследования, обозначения источников информации, продуманных методов, ожидаемых результатов. Исследовательские проекты полностью подчинены логике пусть небольшого, но исследования и имеют структуру, приближенно или полностью совпадающую с подлинным научным исследованием.
Информационно-поисковый проект требует направленности на сбор информации о каком-то объекте, физическом явлении, возможности их математического моделирования, анализа собранной информации и ее обобщения, выделения фактов, предназначенных для практического использования в какой-либо области. Проекты этого типа требуют хорошо продуманной структуры, возможности систематической коррекции по ходу работы над проектом. Такие проекты могут быть интегрированы в исследовательские и стать их органичной частью.
Практико-ориентированный проект отличается четко обозначенным с самого начала конечным результатом деятельности участников проекта.
Процедуру работы над проектом можно разбить на 6 этапов. Этапы работы над проектом:
подготовительный
- определение руководителей проектов;
- поиск проблемного поля;
- выбор темы и её конкретизация;
- формирование проектной группы;
поисковый
- уточнение тематического поля и темы проекта, её конкретизация;
- определение и анализ проблемы;
- постановка цели проекта;
аналитический
- анализ имеющейся информации;
- поиск информационных лакун;
- сбор и изучение информации;
- поиск оптимального способа достижения цели проекта (анализ альтернативных решений), построение алгоритма деятельности;
- составление плана реализации проекта: пошаговое планирование работ;
- анализ ресурсов;
практический
- выполнение запланированных технологических операций;
- текущий контроль качества составления проекта;
- внесение (при необходимости) изменений в разработку проекта;
презентационный
- подготовка презентационных материалов;
- презентация проекта;
- изучение возможностей использования результатов проекта;
контрольный
- анализ результатов выполнения проекта;
- оценка качества выполнения проекта.
При определении тематического поля проекта можно опираться, например, на потребности человека в различных областях жизнедеятельности: колледж,дом, досуг, отдых, общественно полезная деятельность, производство и предпринимательство, общение. При этом основополагающим принципом должна стать самостоятельность выбора обучающегося – основа для формирования его ответственности за процесс и результат работы.
Первая ступень в процессе выполнения проекта - поиск проблемы. Найти проблему, которую можно исследовать и которую хотелось бы разрешить. Нужно четко сформулировать проблему проекта.
Тематика индивидуального проекта непосредственно связана с постановкой проблемы проекта. Выбор темы индивидуального проекта имеет исключительно большое значение.
Перечень тем индивидуальных проектов ежегодно обновляется . Обучающемуся предоставляется право выбора темы индивидуального проекта.
Основным критерием при выборе темы служит познавательный и практический интерес обучающихся. Это относится, прежде всего, к обучающимся, которые продолжительное время целеустремленно, с интересом собирали и обрабатывали материал по той или иной теме.
Выбор темы индивидуального проекта сопровождается консультацией руководителя проекта, в ходе которой разъясняются назначение и задачи, структура и объем работы, принципы разработки и оформления, примерное распределение времени на выполнение отдельных частей в соответствии с методическими рекомендациями по выполнению и защите проектов.
Основными функциями руководителя проекта являются:
- консультирование по вопросам содержания и последовательности выполнения индивидуального проекта;
- оказание помощи обучающемуся в подборе необходимой литературы;
- контроль хода выполнения проекта.
После выбора темы индивидуального проекта начинается самостоятельная работа обучающегося по выполнению.
Содержание индивидуального проекта представляет собой составленный в определенном порядке развернутый перечень вопросов, которые должны быть освещены в каждом параграфе. Правильно построенное содержание служит организующим началом в работе обучающихся, помогает систематизировать материал, обеспечивает последовательность его изложения.
Содержание индивидуального проекта обучающийся составляет совместно с руководителем, с учетом замысла и индивидуального подхода.
Однако при всем многообразии индивидуальных подходов к содержанию проектов традиционным является следующий:
ВВЕДЕНИЕ
ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ
1. (полное наименование главы)
2. (полное наименование главы)
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Список информационных источников
Приложения
Согласно традиционной структуре основная часть должна содержать не менее 2-3 глав.
Проработка источников сопровождается выписками, конспектированием. Выписки из текста делают обычно дословно, в виде цитаты. При этом выбирают наиболее важные, весомые высказывания, основные идеи, которые необходимо процитировать в индивидуальном проекте. Поэтому при выписке цитат и конспектировании следует сразу же делать ссылки: автор, название издания, место издания, издательство, год издания, номер страницы.
Собрав и изучив информационные источники и практический материал, обучающийся приступает к написанию индивидуального проекта. Это сложный этап работы над темой, требующий сосредоточенности и упорного труда.
Хотя индивидуальный проект выполняется по одной теме, в процессе ее написания обучающийся использует весь имеющийся у него запас знаний и навыков, приобретенных и приобретаемых при изучении смежных учебных дисциплин.
Излагать материал рекомендуется своими словами, не допуская дословного переписывания из информационных источников.
На титульном лист индивидуального проекта указывается наименование учебного заведения, специальность, фамилия и инициалы обучающегося, тема, фамилия и инициалы руководителя.
Содержание отражает в строгой последовательности расположение всех составных частей работы: введение, наименование всех глав и параграфов, заключение, список информационных источников, приложения. По каждой из глав и параграфов в содержании отмечаются номера страниц, соответствующие началу конкретной части проекта .
Введение индивидуального проекта имеет объем 2-3 страницы. В нем отражаются следующие признаки:
- актуальность проблемы, темы, ее теоретическая значимость и практическая целесообразность, коротко характеризуется современное состояние проблемы в теоретическом и практическом аспектах;
- цель и совокупность поставленных задач для ее достижения;
- предмет исследования - конкретные основы теории, методическое обеспечение, инструментарий и т.д.;
- объект исследования, на материалах которого выполнен индивидуальный проект, его отраслевая и ведомственная принадлежность, месторасположение;
- период исследования – указываются временные рамки;
- теоретическая основа – труды отечественных и зарубежных ученых по исследуемой проблеме;
- информационная база – обзор использованных законодательных и нормативных актов и т.п.;
- объем и структура индивидуального проекта – композиционный состав - введение, количество глав, заключение, число использованных информационных источников, приложений, таблиц, рисунков.
Основная часть индивидуального проекта состоит из совокупности предусмотренных содержанием работы параграфов.
Содержанием первой главы являются, как правило, теоретические аспекты по теме, раскрытые с использованием информационных источников. Здесь рекомендуется охарактеризовать сущность, содержание основных теоретических положений предмета исследуемой темы, их современную трактовку, существующие точки зрения по рассматриваемой проблеме и их анализ.
Большое значение имеет правильная трактовка понятий, их точность и научность. Употребляемые термины должны быть общепринятыми либо приводиться со ссылкой на автора. Точно так же общепринятыми должны быть и формулы расчета.
Вторая глава посвящается общей характеристике объекта исследования, характеристике отдельных структурных элементов объекта исследования, порядку их деятельности и функционирования, а также разработке выводов и предложений, вытекающих из анализа проведенного исследования. В ней предлагаются способы решения выявленных проблем. Вторая глава является результатом выполненного исследования.
Заключение. Здесь в сжатой форме дается общая оценка полученным результатам исследования, реализации цели и решения поставленных задач. Заключение включает в себя обобщения, краткие выводы по содержанию каждого вопроса индивидуального проекта, положительные и отрицательные моменты в развитии исследуемого объекта, предложения и рекомендации по совершенствованию его деятельности.
Список информационных источников составляется в соответствии с требованиями ГОСТ 7.0.5 – 2008 Библиографическая ссылка. ГОСТ 7.1. – 2003 Библиографическая запись. Библиографическое описание.
Библиографический список нумеруется от первого до последнего названия. Подзаголовки к отдельным типам документов не делаются, каждый документ выносится отдельно.
В приложении приводятся копии документов, сравнительные таблицы, схемы и др.
Индивидуальный проект должен быть надлежащим образом оформлен . Индивидуальный проект структурируется следующим образом:
- Титульный лист
- Содержание
- Содержательная часть работы
- Приложения
Таблица 1- Требования к оформлению индивидуального проекта
Требование | Содержание требования |
1 | 2 |
Объем | не менее 15 страниц компьютерного текста |
Оформление | текст печатается на одной стороне листа белой бумаги формата A4 |
Интервал | 1,5 |
Шрифт | «Times New Roman» |
Размер | 14 п |
Выравнивание | по ширине |
Кавычки | «кавычки-елочки» |
Параметры страницы | с левой стороны – 30 мм, с правой – 10 мм, сверху – 20 мм, снизу –20 мм. |
Нумерация страниц |
|
Введение, названия глав, заключение, список использованных информационных источников | с новой страницы заглавными буквами по центру жирным шрифтом, в конце точка не ставится |
Оформление глав | ГЛАВА I. Характеристика углеводов |
Оформление параграфов | 1.2 Классификация углеводов |
Расстояние между названием параграфа, предыдущим и последующим текстом | одна свободная строка |
Список использованных информационных источников | не менее 10 |
Закончив написание и оформление индивидуального проекта, его основные положения надо обсудить с руководителем.
После просмотра и одобрения индивидуального проекта руководитель его подписывает и составляет отзыв.
В отзыве руководитель характеризует проделанную работу по всем разделам.
Подготовив индивидуальный проект к защите, обучающийся готовит выступление, наглядную информацию (схемы, таблицы, графики и другой иллюстративный материал) для использования во время защиты.
Процедура защиты индивидуальных проектов определяется руководителем проекта.
Для выступления основных положений индивидуального проекта, обоснования выводов и предложений отводится не более 15 минут. После выступления обучающийся отвечает на заданные вопросы по теме.
Результаты защиты определяются оценками «отлично», «хорошо», «удовлетворительно», «неудовлетворительно».
Презентация индивидуального проекта представляет собой документ, отображающий информацию, содержащуюся в проекте.
Презентация индивидуального проекта содержит основные положения для защиты, графические материалы: диаграммы, рисунки, таблицы, карты, чертежи, схемы, алгоритмы и т.п., которые иллюстрирую предмет защиты проекта.
Для того чтобы лучше и полнее донести свои идеи до тех, кто будет рассматривать результаты исследовательской работы, надо подготовить текст выступления по схеме:
1) почему избрана эта тема;
2) какой была цель исследования;
3) какие ставились задачи;
4) какие гипотезы проверялись;
5) какие использовались методы и средства исследования;
6) каким был план исследования;
7) какие результаты были получены;
8) какие выводы сделаны по итогам исследования;
9) что можно исследовать в дальнейшем в этом направлении.
Презентация (электронная) для защиты индивидуального проекта служит для убедительности и наглядности материала, выносимого на защиту.
Основное содержание презентации:
1 слайд - титульный
Титульная страница необходима, чтобы представить аудитории автора и тему его работы. На данном слайде указывается следующая информация:
-полное название колледжа;
- тема индивидуального проекта
- ФИО обучающегося
- ФИО руководителя индивидуального проекта
- год выполнения работы
2 слайд - ВВЕДЕНИЕ
Должно содержать обязательные элементы индивидуального проекта:
Актуальность
Цели и задачи проекта
Объект проекта
Предмет проекта
Период проекта
3- 6 слайды (основная часть)- непосредственно раскрывается тема работы на основе собранного материала, дается краткий обзор объекта исследования, характеристика основных вопросов индивидуального проекта (таблицы, графики, рисунки, диаграммы).
7 слайд (ВЫВОДЫ)
-итоги проделанной работы
-основные результаты в виде нескольких пунктов
-обобщение результатов, формулировка предложений по их устранению или совершенствованию
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ИНДИВИДУАЛЬНОГО ПРОЕКТА
Защита индивидуального проекта заканчивается выставлением оценок.
«Отлично» выставляется:
- работа носит практический характер, содержит грамотно изложенную теоретическую базу, характеризуется логичным, последовательным изложением материала с соответствующими выводами и обоснованными предложениями;
- имеет положительные отзывы руководителя;
- при защите работы обучающийся показывает достаточно глубокие знания вопросов темы, свободно оперирует данными исследованиями, вносит обоснованные предложения, во время выступления использует наглядные пособия (таблицы, схемы, графики, электронные презентации и т.д.) или раздаточный материал, легко отвечает на поставленные вопросы.
«Хорошо» выставляется:
- носит практический характер, содержит грамотно изложенную теоретическую базу, характеризуется последовательным изложением материала с соответствующими выводами, однако с не вполне обоснованными предложениями;
- имеет положительный отзыв руководителя;
- при защите обучающийся показывает знания вопросов темы, оперирует данными исследования, вносит предложения, во время выступления использует наглядные пособия (таблицы, схемы, графики, электронные презентации и т.д.) или раздаточный материал, без особых затруднений отвечает на поставленные вопросы.
«Удовлетворительно» выставляется:
- носит практический характер, содержит теоретическую главу, базируется на практическом материале, но отличается поверхностным анализом и недостаточно критическим разбором, в ней просматривается непоследовательность изложения материала, представлены необоснованные предложения;
- в отзывах руководителя имеются замечания по содержанию работы и оформлению;
- при защите обучающийся проявляет неуверенность, показывает слабое знание вопросов темы, не дает полного, аргументированного ответа на заданные вопросы.
5. Перечень самостоятельных работ по химии
№ |
Наименование разделов и тем | Тема ВСР | Кол-во часов | Форма контроля |
1 | 1.1 Основные понятия и законы химии | Самостоятельная работа №1 Решение задач на основные законы химии | 2 | Проверка решенных задач |
2 | 1.2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома | Самостоятельная работа №2 Составление электронных и графических формул атомов химических элементов Самостоятельная работа №3 Составление опорного конспекта «Периодический закон химических элементов» Самостоятельная работа №4 Оформление рефератов: Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева. Периодическому закону будущее не грозит разрушение | 1 1 1 | Составление схем атомов элементов Проверка конспекта Реферат |
3 | 1.3 Строение вещества | Самостоятельная работа №5 Составление опорного конспекта «Виды химической связи» Самостоятельная работа №6 Составление схем образования химической связи
| 1 1 | Конспект Схема |
4 | 1.4Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация | Самостоятельная работа №7 Решение задач на концентрацию растворов Самостоятельная работа №8 Написание и оформление рефератов «Растворы вокруг нас. Вода как реагент и как среда для химического процесса. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях» | 1 1 | Задачи Реферат |
5 | 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства | Самостоятельная работа №9 Составление обобщающей таблицы, кроссворда по теме «Классификация неорганических соединений и их свойствах» Самостоятельная работа №10 Составление материалов презентации «Кислоты. Основания. Соли.» Самостоятельная работа №11 Оформление рефератов. "Серная кислота – хлеб хим. промышленности. Оксиды и слои как строительные материалы» Самостоятельная работа №12 Индивидуальный проект Охраны окружающей среды от химических загрязнений | 1 1 1 6 | Кроссворд Презентация Реферат Защита |
6 | 1.6 Химические реакции | Самостоятельная работа №13 Составление схем классификации химических реакции Самостоятельная работа №14 Создание презентации скорость химической реакции Самостоятельная работа №15 Оформление рефератов на тему : «Реакции горения на производстве и в быту» | 1 2 1 | Схема Презентация Реферат |
7 | 1.7 Металлы и неметаллы | Самостоятельная работа № 16 Составление опорного конспекта «Металлы и неметаллы» Самостоятельная работа №17 Создание презентации «Коррозия металлов» Самостоятельная работа №18 Написание рефератов. « История получения и производства алюминия. Роль металлов в истории человеческой цивилизации» | 1 2 2 | Конспект Презентация Реферат |
8 | 2.Органическая химия 2.1 Основные понятия органической химии и теории строения органических соединений | Самостоятельная работа №19 Составление обобщающих таблиц по теме : «Классификация органических веществ», «Классификация реакций» | 1 | Таблицы |
9 | 2.2 Углеводороды и их природные источники | Самостоятельная работа №20 Создание материалов презентации «Алканы», «Алкены», «Алкины», «Арены» Самостоятельная работа №21 Написание и оформление рефератов «Экологические аспекты использования углеводородного сырья», Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия «Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы» Самостоятельная работа №22 Индивидуальный проект «Жевательная резинка: состав, плюсы и минусы» | 2 1 6 | Презентация Реферат Защита проекта |
10 | 2.3Кислород содержащие органические соединения | Самостоятельная работа №23 Создание материалов презентации «Спирты», «Альдегиды», «Карбоновые кислоты» Самостоятельная работа №24 Написание и оформление рефератов « Этанол: величайшее благо и страшное зло; многоатомные спирты и моя будущая профессиональная деятельность. История уксуса» Жиры как продукт питания и химическое сырьё Самостоятельная работа №25 Индивидуальный проект «Сложные эфиры и их значение в природе, быту, производстве» Самостоятельная работа №26 Индивидуальный проект « Углеводы и их роль в живой природе» | 2 2 6 6 | Презентация Реферат Защита проекта защита проекта |
11 | 2.4Азотсодержащие органические соединения. Полимеры | Самостоятельная работа №27 Составление опорного конспекта по темам «Волокна», «Пластмассы» Самостоятельная работа №28 Оформление рефератов Аминокислоты – «кирпичики белковых молекул» Анилиновые красители : история ,производство, перспектива . Синтетические волокна на аминокислотной основне | 2 2 | Конспект Реферат |
|
6. Вывод
Самостоятельная работа всегда завершается какими-либо результатами. Это выполненные задания, упражнения, решенные задачи, написанные сочинения, заполненные таблицы, построенные графики, подготовленные ответы на вопросы.
Таким образом, широкое использование методов самостоятельной работы, побуждающих к мыслительной и практической деятельности, развивает столь важные интеллектуальные качества человека, обеспечивающие в дальнейшем его стремление к постоянному овладению знаниями и применению их на практике.
7.Список основной литературы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2011. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2012. Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2012. Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2012. Электронные ресурсы Химия. (для СПО) Ерохин Ю.М.,2014. Настольная книга учителя химии,10 кл., Габриелян О.С., Остроумов И.Г.,- М., 2012 Дополнительная Органическая химия. Захарова Т.Н, Головлева Н.А,2012 Общая химия. XXI век, Ганкин В.Ю.,2011 Химия, Олиференко Г.Л, Иванкин А.Н., МГУЛ, 2010 интернет-ресурсы www.pvg.mk. ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»). www.hemi.wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»). www.alhimikov.net (Образовательный сайт для школьников). www.chem.msu. su (Электронная библиотека по химии). www.enauki.ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»). www.1september. ru (методическая газета «Первое сентября»). www.hvsh. ru (журнал «Химия в школе»). www.hij.ru (журнал «Химия и жизнь»). www.chemistry-chemists.com (электронный журнал «Химики и химия»). | ||||||
Предварительный просмотр:
Индивидуальный проект студента.
Паспорт проектной работы.
Название проекта | Состав мёда и его химические свойства |
Руководитель проекта | Жамсаранова С.Н. |
Учебный предмет в рамках которого проводится работа по проекту | Химия |
Учебные дисциплины близкие к теме проекта | Биология, экология, химия |
Возраст обучающихся, на которых рассчитан проект | 16-21. |
Кто работал над проектом | |
Тип проекта | Информационно-исследовательский |
Цель проекта(практическая и педагогическая) | Изучить полезные свойства мёда и узнать его химический состав |
Задачи проекта | Узнать какие химические свойства у мёда. Узнать какой состав мёда |
Вопросы проекта | Из чего состоит мёд? Чем он полезен? В чём его полезные свойства? Как выбрать мёд? Какие химические свойства мёда? |
Предполагаемый продукт | Создание презентации |
Этапы работы над проектом | 1.Сбор и изучение литературы 2.Обработка информации 3.Разработка плана 4.Написание плана 5.Подбор иллюстраций 6.Создание презентации 7.Написание проектной работы 8.Обработка исследований(опытов, анкетирование) 9.Подговтовка к защите 10.Выступление с докладом 11.Представление проекта на конференции |
План.
1.Введение
2.Полезные свойства мёда
3.Качество определения мёда
4.Химический состав
5.Заключение
Введение.
«Мед – сладкое сиропообразное вещество, вырабатываемое рабочими пчёлами главным образом из нектара медоносных цветов и используемое ими в качестве корма. Ценный продукт питания человека»
Более подробно, что такое мёд, я решил изучить и рассмотреть в своей работе, посвященной этому полезному продукту.
Изучить пользу мёда и познакомиться с использованием мёда человеком - цель моего исследования.
В соответствии с поставленной целью были определены задачи:
- изучить состав мёда;
- выявить полезные свойства мёда;
- узнать, какие существуют виды мёда;
- узнать, где и как используется мёд;.
Объект моего исследования – человек.
Предмет исследования – мёд.
Актуальность исследования заключается в том, что, употребляя мёд, очень большое количество людей даже не задумываются о том, насколько уникален мёд и какую важную роль он играет в жизни человека.
Гипотеза исследования
Могу предположить, что мёд оказывает на организм человека как положительное, так и отрицательное воздействие.
Методы исследования
- анализ научной литературы;
- наблюдение;
- анализ полученных результатов.
Полезные свойства мёда
Полезными свойствами обладает только натуральный мед, не прошедший различных технологических обработок. При термическом нагревании мед теряет все свои достоинства, потому что при этом меняется молекулярная структура меда, и он превращается в подобное клею вещество, которое может даже отрицательно повлиять на самочувствие.
• Мёд – один из продуктов, который может долго храниться, оставаясь таким же полезным и вкусным.
• Мёд является антибактериальным, противогрибковым и антивирусным средством.
• До открытия инсулина врачи-гомеопаты использовали мед в лечении диабета и рекомендовали им есть мед вместо сахара. У индейцев северной Мексики участились случаи диабета, когда они перестали есть мед, заменяя его сахаром. Знахари племени заметили взаимосвязь между этими двумя событиями и стали поить больных натуральным медом, растворенным в чае с манзаниллой (вид хереса). В результате признаки диабета у больных заметно уменьшились. Диабетики и люди, страдающие гипогликемией (пониженное содержание сахара в крови), должны проконсультироваться с профессиональным врачом перед использованием меда в лечебных целях.
• Чайная ложка натурального меда, данная ребенку перед сном, действует как успокоительное средство, поможет быстрее уснуть и избежать энуреза.
• Мед повышает энергетический уровень, жизненный тонус человека и придает сил. Недаром во время проведения древних олимпийских игр, спортсмены соблюдали диету, в которую входило большое количество натурального мёда.
• Лечение кашля хорошо поддается меду, останавливая кашель. При простуде выпивайте на ночь стакан горячего молока с чайной ложкой мёда.
• Мёд не вызывает брожение в желудке, поэтому может использоваться, для того чтобы подавить кислотное расстройство желудка.
• Мед, смешанный с имбирем, соком лимона и теплой водой, уменьшает чувство тошноты и придает сил.
• Употребление натурального меда помогает сократить мускульные судороги. Они происходят из-за низкого уровня кальция и высокого уровня фосфора в крови. Мед приводит эти уровни в сбалансированное состояние.
• Мед используют при лечении анемии, так как в нем содержится много полезных веществ, в особенности железо и медь, а нормальный уровень гемоглобина в крови зависит от необходимого количества именно этих элементов в организме.
• Мед применяют при всех видах кишечных расстройств, так как он является отличным антибактериальным средством.
• При понижении содержания сахара в крови человек чувствует усталость и учащенное сердцебиение. Мед устраняет эти неблагоприятные ощущения. В Индии даже есть такая поговорка – «Мед укрепит слабое сердце, слабый мозг и слабый живот».
• Мёд содержит много ферментов, необходимых для нормального переваривания пищи.
• Мед – это отличное средство при различных ранах. Ведь он обладает антисептическими, антибактериальными и противогрибковыми свойствами, которые уничтожают микробные инфекции и способствуют быстрому заживлению раны.
• Употребление натурального меда помогает снизить уровень триглицеридов в организме. Их повышенное содержание может привести к сердечно-сосудистым и другим заболеваниям. Искусственный мед наоборот приводит к возрастанию количества триглицеридов.
• Мед часто используют в косметологических целях. Для улучшения цвета лица смешайте 1 столовую ложку меда с 1-2 столовыми ложками миндального или оливкового масла (можно использовать масло жожоба), нанесите на кожу лица и шеи. Оставьте на 30 минут и смойте прохладной водой.
• Мед в сочетании с соком винограда является прекрасным лечебным средством от подагры, артрита и боли в суставах.
• Употребление меда помогает похудеть. Мед имеет противоположную с жиром структуру, поэтому он помогает расщеплять жир. Если Вы находитесь в процессе похудения, то выпивайте утром натощак стакан минеральной или обычной воды с растворенной в ней чайной ложкой меда. При желании можно выжать туда несколько капель лимонного сока.
Определение качества меда
Чтобы отличить подделку от натурального мёда, нужно в чашку некрепкого теплого чая добавить небольшое количество мёда. Чай должен потемнеть, но без осадка на дне. Можно растворить в небольшом количестве дистиллированной воды и капнуть 4-5 капель йода. Если раствор посинеет, значит, был использован крахмал. А если вместо йода капнуть уксусную эссенцию, можно проверить мёд на наличие мела: если мел есть, то раствор зашипит.
Качество мёда можно определить:
- По вязкости: мёд тянется за тонкой палочкой, которая в него опущена, а оторвавшись, образует постепенно растворяющийся бугорок. Если же мёд фальшивый, он будет подобен клею, обильно стекающему и капающему, образуя брызги.
- По оттенкам: у каждого сорта своя окраска, которая присуща только ему. Однако если он чистый и без примесей, то он будет прозрачным. А вот если мёд мутный и с осадком, значит, в его составе есть добавки: крахмал, сахар и т.д.
- По аромату: настоящий мёд всегда душистый. Если же в нем примесь сахара, то он не имеет аромата, а его вкус - вкус подслащенной воды.
- По консистенции: консистенция настоящего мёда нежная и тонкая, он легко растирается меж пальцами, быстро впитывается в кожу. В подделке структура будет грубой, а на пальцах останутся комки.
- Проверка на добавление сахара и воды: капнуть на лист низкосортной бумаги. Некачественный мёд растечется по бумаге влажными пятнами или даже просочится сквозь нее.
Если вы первый раз покупаете мёд, найдите на базаре нескольких постоянных продавцов и купите у них по 100 г, чтобы сделать все вышеописанные процедуры. Так можно будет выбрать, кому из них в этом вопросе доверять.
Химический состав меда
- 1. Вода
- 2. Углеводы
- 3. Микро и макроэлементы
- 4. Азотистые вещества
- 4.1. Ферменты
- 4.2. Аминокислоты
- 4.3. Алкалоиды
- 5. Кислоты
- 5.1. Органические кислоты
- 5.2. Неорганические кислоты
- 6. Витамины
- 7. Прочее
Издавна натуральный мед ценится в традициях народной медицины как сильное целебное средство, которое способно помочь в борьбе со многими болезнями. Чтобы понимать природу его целебных свойств, необходимо знать из чего состоит мед и что влияет на его биологическую активность. Химический состав меда обусловлен комбинацией многих переменных. Для цветочных сортов в первую очередь, это, конечно же, растения, обеспечивающие пчел нектаром и пыльцой. Для падевых – соответственно источник пади или медвяной росы.
Но, кроме этого, огромное влияние на его состав имеют:
- география сбора;
- климатические условия;
- время года;
- погода;
- порода пчел;
- зрелость пчелиного продукта.
В сложнейшем химическом составе деликатесного лекарства насчитывается от трехсот до четырехсот биологически активных соединений. При этом с уверенностью можно говорить только о ста постоянных составных частях меда. Именно они досконально изучены, систематизированы и классифицированы учеными. Остальные – переменные, в каждой разновидности монофлерных или полифлерных сортов свои.
Падевые сорта, которые из-за низкой пищевой ценности практически не встречаются в продаже, стоят особняком, для них приняты отдельные нормы и стандарты качества, так же как для смешанных падево-цветочных сортов.
Заключение.
Работая над проектом я узнал огромное количество полезной информации. До начала работы я считал, что мёд, как и множество продуктов сегодня, может принести организму человека как пользу, так и вред. Но в процессе моей работы моя гипотеза подтвердилась лишь частично.
Мёд - уникальный продукт. И он приносит намного больше пользы, чем вреда. Изучая литературу, я узнавал и открывал для себя много интересных фактов.
Предварительный просмотр:
Материалы дистанционного урока . Общая биология
Раздел 6. Основы экологии
Тема занятия: Биосфера – глобальная экосистема.
Цель занятия: изучить учение Вернадского о биосфере; роль живых организмов в биосфере; биомасса; круговорот важнейших биогенных элементов в биосфере; биосфера и человек.
Информационное обеспечение:
- Тупикин, Е. И. Общая биология с основами экологии и природоохранной деятельности [Текст]: учеб.пособие для нач. проф. образования: Учеб.пособие для сред. проф. образования / Е. И. Тупикин. – 2-е изд., стереотип. – М.: Академия, 2010. – 384 с.: ил.
Задание:
- Прочитать текст
Учение В. И. Вернадского о биосфере. Роль живых организмов в биосфере:
Биосфера — это особая оболочка Земли, содержащая всю совокупность живых организмов и ту часть вещества планеты, которая находится в непрерывном обмене с этими организмами. Термин был введен в 1875 г. австрийским геологом Э. Зюссом в работе «Происхождение Альп», рассматривающим биосферу в чисто топологическом (от греч. topos — место) смысле как пространство, заполненное жизнью. Развернутое учение о биосфере создано и разработано советским естествоиспытателем академиком В.И. Вернадским.
Основы этого учения, изложенные им в 1926 г. в классическом труде «Биосфера», сохраняют свое значение в современной науке. Учение Вернадского о биосфере — крупнейшее обобщение в области естествознания XX в. Оно знаменует собой принципиально новый подход к изучению планеты как развивающейся саморегулирующейся системы в прошлом, настоящем и будущем.
С одной стороны, В.И.Вернадский рассматривает биосферу как оболочку Земли, в которой существует жизнь. В этом плане ученый различает газовую (атмосфера), водную (гидросфера) и каменную (литосфера) оболочки земного шара как составляющие биосферы — области распространения жизни.
С другой стороны, Вернадский подчеркивал, что биосфера — не просто пространство, в котором обитают живые организмы, а целостная функциональная система, на уровне которой реализуется неразрывная связь геологических и биологических процессов. Состав биосферы определяется деятельностью живых организмов, представляет собой результат их совокупной химической активности в настоящем и прошлом.
Биосфера охватывает нижнюю часть атмосферы до высоты озонового экрана (20-25 км), верхнюю часть литосферы (кора выветривания) и всю гидросферу до глубинных слоев океана. Нижняя граница опускается в среднем на 2-3 км на суше и на 1-2 км ниже дна океана. Слой атмосферы, вся гидросфера и часть литосферы, где постоянно или временно (случайно) присутствуют живые организмы и те слои, преобразованные в прошлом жизнью или испытавшие влияние «былых биосфер», называют мегабиосферой. В целом мегабиосфера представляет собой сумму биосферы и метабиосферы — преобразованного жизнью глубинного слоя литосферы, в котором ныне живущие организмы не присутствуют.
Совокупность мегабиосферы и артебиосферы — того слоя, в котором летают обитаемые искусственные спутники Земли, — представляет собой панбиосферу. В. И. Вернадский отмечал, что «пределы биосферы обусловлены прежде всего полем существования жизни». Вертикальная мощность такого «поля существования жизни» в океанах достигает более 17 км, на суше — 12 км. При этом значительных величин достигает толща мегабиосферы, охватывающей осадочные породы, но она не опускается на материках глубже самых больших глубин океана — 11 км (здесь температура достигает 200 °С) и не поднимается выше наибольших плотностей озонового экрана: 22-24 км.
Следовательно, ее максимальная толщина 33-35 км. Теоретически пределы биосферы намного шире, поскольку в гидротермах на дне океана (их назвали «черными курильщиками» из-за темного цвета извергающихся вод) на глубинах около 3 км обнаружены организмы при температуре до 250 "С. При давлении около 300 атм вода здесь не кипит, и в этих условиях организмы выживают (пределы жизни ограничены точками превращения воды в пар и денатурации «сворачивания» белков). Перегретая жидкая вода обнаружена в литосфере до глубин 10,5 км. Глубже 25 км, по оценкам, должна существовать критическая температура 460 °С, когда при любом давлении вода превращается в пар и жизнь принципиально невозможна.
Ученый выделил в биосфере 7 глубоко разнородных, но геологически взаимосвязанных типов веществ: живое вещество (все живые организмы), биогенное вещество (геологические породы, созданные деятельностью живого, — горючие ископаемые, известняки, каменный уголь), косное вещество (геологические образования, не входящие в состав живых организмов и не созданные ими, например магматические горные породы), биокосное вещество (создается одновременно живыми организмами и процессами неорганической природы, например почва, океанические воды, нефть), радиоактивное вещество, вещество космического происхождения (метеориты, космическая пыль).
Центральным звеном в учении В. И. Вернадского о биосфере является представление о живом веществе. Он первым постулировал тезис об исключительной роли живого вещества, преобразующего облик планеты. Общая масса живого вещества составляет незначительную часть массы биосферы. Тем не менее ученый, опираясь на многочисленные данные, считал живое вещество наиболее мощным геохимическим и энергетическим фактором, ведущей силой планетарного развития. По словам В.И.Вернадского, «на земной поверхности нет химической силы более постоянно действующей, а потому более могущественной по своим конечным последствиям, чем живые организмы, взятые в целом».
Участие каждого отдельного организма в геологической истории ничтожно мало. Но в своей совокупности живые существа — особый, глобальных размеров фактор. Именно живые организмы улавливают и преобразуют лучистую энергию Солнца и создают бесконечное разнообразие нашего мира. Главным трансформатором космической энергии является зеленое вещество растений. Только они способны поглощать энергию солнечного излучения и синтезировать первичные органические соединения. Этот зеленый энергетический потенциал и лежит в основе сохранения и поддержания всего живого на нашей планете.
От других компонентов природы живые существа отличаются большим разнообразием, повсеместным распространением, длительностью существования в истории Земли, избирательным характером биохимической деятельности, очень высокой химической активностью. В. И. Вернадский разработал представление об организованности биосферы, которая проявляется в согласованном взаимодействии живого и неживого, взаимной приспособляемости организма и среды. «Организм, — писал Вернадский, — имеет дело со средой, к которой он не только приспособлен, но которая приспособлена и к нему»
В.И.Вернадский обосновал важнейшие представления о формах превращения вещества, путях биогенной миграции атомов, т.е. миграции химических элементов при участии живого вещества, накоплении химических элементов. Организмы связаны с «окружающей средой биогенным током атомов: своим дыханием и размножением». Питание, дыхание и размножение организмов и связанные с ними процессы создания, накопления и распада органического вещества обеспечивают постоянный круговорот веществ и перемещение энергии. С круговоротом веществ связана биогенная миграция атомов (С, Н, О, N, P, S, Fe, Mg, Mo, Mn, Cu, Zn, Ca, Na, К и др.), отражающая способность живого вещества перераспределять атомы в биосфере. Многие организмы обладают способностью накапливать, концентрировать в себе определенные элементы, при очень малом содержании их в окружающей среде.
Например, железобактерии способны аккумулировать из среды обитания железо; многие моллюски и кишечнополосные — кальций; хвощи, диатомовые водоросли, радиолярии — кремний; губки — иод; асцидии — ванадий. Отмирая и откладываясь в массе, организмы образуют скопления этих веществ, происходит отложение сульфидов и минеральной серы, образование сероводорода и других соединений. Возникают залежи известняков, бокситов, осадочная железная руда. Большим разнообразием органических соединений характеризуется состав самих организмов. Благодаря живому веществу на планете образовались почвы и органоминеральное топливо. В живых организмах протекают сложнейшие биохимические процессы. Материал и энергию живые существа берут в окружающей среде. Следовательно, они преобразуют среду уже только тем, что живут.
Живое вещество активно участвует также в грандиозных процессах перемещения, миграции атомов в биосфере через систему глобального круговорота веществ. Наиболее значимыми элементами круговорота веществ являются углерод, кислород, азот, фосфор и сера. Процессы круговорота происходят в конкретных экосистемах, но в полном виде биогеохимические циклы реализуются лишь на уровне биосферы в целом. Таким образом, живое вещество представляет собой самую активную форму материи во Вселенной. Оно производит гигантскую геохимическую работу, выполняя ряд важнейших функций живого вещества в биосфере. В.И.Вернадский выделяет пять таких функций:
— первая функция — газовая: преобладающая масса газов на планете имеет биогенное происхождение. Так, кислород атмосферы накоплен за счет фотосинтеза; все подземные газы — продукт разложения отмершей органики. В целом благодаря газовой функции живого вещества происходят миграции газов и их превращение, формируется газовый состав биосферы;
— вторая функция — концентрационная: организмы извлекают и накапливают в своих телах многие химические элементы из окружающей среды, которые используются для построения их тел. Концентрации этих элементов в телах живых организмов в сотни и тысячи раз выше, чем во внешней среде. Среди накапливаемых организмами элементов на первом месте стоит углерод, а среди металлов — кальций; концентраторами кремния являются диатомовые водоросли, йода — бурые водоросли (ламинария), фосфора — скелеты позвоночных животных;
— третья функция — окислительно-восстановительная, обеспечивающая химическое превращение веществ, которые содержат атомы с переменной степенью окисления (это в основном соединения железа, марганца и др.). В результате организмы, обитающие в водоемах, регулируют кислородный режим и создают условия для растворения или же осаждения ряда металлов (ванадий, марганец, железо) и неметаллов (сера) с переменной валентностью;
— четвертая функция — биохимическая, обеспечивающая размножение, рост и перемещение в пространстве живого вещества; — пятая функция — энергетическая: аккумуляция энергии Солнца и ее последующее перераспределение между живыми компонентами биосферы. В связи с этим необходимо отметить лишь единственный на Земле процесс, который не тратит, а аккумулирует солнечную энергию, накапливает ее путем создания органического вещества в результате фотосинтеза. Накопленная солнечная энергия обеспечивает протекание всех жизненных процессов. За время существования жизни на Земле живое вещество превратило в химическую энергию огромное количество солнечной энергии. При этом существенная ее часть в ходе геологической истории накопилась в связанном виде (залежи угля, нефти и других органических веществ).
В связывании и запасании солнечной энергии заключается основная планетарная функция живого вещества.
Важнейшей частью учения о биосфере В. И. Вернадского являются представления о ее возникновении и развитии. В эволюции биосферы как глобальной среды жизни выделяются пять основных исторических этапов, отражающих закономерность и последовательность формирования основных сред жизни:
I — возникновение и развитие жизни в воде;
II — появление у гидробионтов симбионтов (паразиты, мутуалисты), т.е. формирование новой среды жизни — организмов-хозяев;
III — заселение организмами суши со сформировавшимися новыми средами жизни: наземно-воздушной и почвой;
IV — появление человека и превращение его из обычного биологического вида в биосоциальное существо;
V — переход биосферы под влиянием разумной деятельности человека в новое качественное состояние — ноосферу.
В целом учение о биосфере В.И.Вернадского заложило основы современных представлений о взаимодействии живой и неживой природы. Практическое значение учения о биосфере огромно. В наши дни оно служит естественно-научной основой рационального природопользования и охраны окружающей природной среды. Венцом творчества В. И. Вернадского стало учение о ноосфере, т. е. сфере разума.
Биомасса. Круговорот важнейших биогенных элементов (на примере углерода, азота и др.) в биосфере:
Кругооборот веществ в биосфере:
Процессы фотосинтеза органических веществ продолжаются сотни миллионов лет. Но поскольку Земля конечное физическое тело, то любые химические элементы также физически конечны. За миллионы лет они должны, казалось бы, оказаться исчерпанными. Однако этого не происходит. Более того, человек постоянно интенсифицирует этот процесс, повышая продуктивность созданных им экосистем.
Все вещества на нашей планете находятся в процессе биохимического кругооборота веществ. Выделяют 2 основных кругооборота большой или геологический и малый или химический.
Большой кругооборот длится миллионы лет. Он заключается в том, что горные породы подвергаются разрушению, продукты разрушения сносятся потоками воды в Мировой океан или частично возвращаются на сушу вместе с осадками. Процессы опускания материков и поднятия морского дна в течении длительного времени приводят к возвращению на сушу этих веществ. И процессы начинаются вновь.
Малый кругооборот, являясь частью большого, происходит на уровне экосистемы и заключается в том, что питательные вещества почвы, вода, углерод аккумулируются в веществе растений, расходуются на построение тела и жизненные процессы. Продукты распада почвенной микрофлоры вновь разлагаются до минеральных компонентов, доступных растениям и вновь вовлекаются в поток вещества.
Кругооборот химических веществ из неорганической среды через растения и животные обратно в неорганическую среду с использованием солнечной энергии химической реакций называется биохимическим циклом.
1. Кругооборот углерода.
Сложный механизм эволюции на Земле определяется химическим элементом «углерод». Углерод - составная часть скальных пород и в виде СО- часть атмосферного воздуха. Источники СО - вулканы, дыхание, лесные пожары, сжигание топлива, промышленность и др.
Атмосфера интенсивно обменивается СО с мировым океаном, где его в 60 раз больше, чем в атмосфере, т.к. СО хорошо растворяется в воде (чем ниже температура - тем выше растворимость, т.е. СОбольше в низких широтах). Океан действует как гигантский насос: поглощает СО в холодных областях и частично «выдувает» в тропиках.
Избыточное количество СОв океане соединяется с водой, образуя угольную кислоту. Соединяясь с Са, К, Na, образует стабильные соединения в виде карбонатов, которые оседают на дно.
Фитопланктон в океане в процессе фотосинтеза поглощает СО. Умирая, организмы попадают на дно и становятся частью осадочных пород. Это показывает взаимодействие большого и малого кругооборота веществ.
Углерод С из молекулы СО2в ходе фотосинтеза включается в состав глюкозы, а затем в состав более сложных соединений, из которых построены растения. В дальнейшем они переносятся по пищевым цепям и образуют ткани всех остальных живых организмов в экосистеме и возвращаются в окружающую среду в составе СО2.
Также углерод присутствует в нефти и угле. Сжигая топливо, человек также завершает цикл углерода, содержащегося в топливе - так возникает био- технический кругооборот углерода.
Оставшаяся масса углерода находится в карбонатных отложениях дна океана (1,3-10т), в кристаллических породах (1-10т), в угле и нефти (3,4- 10т). Этот углерод принимает участие в экологическом кругообороте. Жизнь на Земле и газовый баланс атмосферы поддерживается относительно небольшим количеством углерода (5-10т).
2. Кругооборот фосфора.
Этот элемент входит в состав генов и молекул, переносящих энергию внутри клеток, в костную ткань. В различных минералах фосфор содержится в виде ионов PO. Фосфаты растворимы в воде, но не летучи. Растения поглощают ионы POиз водного раствора и включают в состав различных органов соединений. По пищевым цепям он переходит от растений к другим организмам. На каждом этапе фосфор может быть выведен из организма в составе мочи.
Разница с кругооборотом углерода - в кругообороте углерода есть газообразная фаза (СО2), у фосфора - газовой фазы нет.
Фосфаты циркулируют в экосистеме лишь в том случае, если содержащие фосфор отходы жизнедеятельности откладываются в местах поглощения данного элемента. В естественных экосистемах так и происходит. Фосфор может также поступать с моющими средствами и удобрениями.
Кругооборот азота.
Азот входит в состав белков.Кругооборот азота несколько сложен, т.к. он включает газообразную и минеральную фазу.Основная часть азота находится в воздухе (78%). Однако растения не могут усваивать азот непосредственно, а только в виде ионов NH4+ и NO3-.
Существуют бактерии и сине-зелёные водоросли, способные превращать газообразный азот в ионы. Важнейшую роль среди азотофиксирующих организмов играют бактерии, живущие на клубеньках бобовых растений. Растения обеспечивают бактерии местообитанием и пищей (сахарами), получая от них взамен доступную форму азота. По пищевым цепям органический азот передаётся от бобовых к другим организмам экосистемы. Органические соединения азота после гибели организмов при помощи бактерий разлагаются до аммиака и нитратов (NO3 ). Нитраты частично вновь поглощаются растениями, частично восстанавливаются до N2, вновь поступающего в атмосферу.
Насколько регулярно осуществляется кругооборот любого элемента, зависит продуктивность экосистемы, что важно дляс/хозяйства и выращивания лесов. Вмешательство человека нарушает процессы кругооборота. Вырубка леса и сжигание топлива влияет на кругооборот углерода.
Считается, что время переноса
· углерода - 8 лет,
· азота - 110 лет,
· кислорода - 2500 лет.
Кругооборот воды.
Нам знакомы 3 состояния воды: твёрдое - лёд, жидкое - собственно вода, газообразное - водяной пар. Количество водяного пара в воздухе определяют как влажность, обычно в %.
Главный источник поступления воды - атмосферные осадки, а главный источник расхода - испарение.
Продолжительность кругооборота:
· океан (3000 лет),
· подземные воды (5000 лет),
· полярные ледники (8500 лет),
· озера (17 лет),
· реки (10 дней),
· вода в живых организмах - несколько часов
Т.к. океаны занимают 70% поверхности Земли, то вода попадает в воздух, главным образом, испаряясь с поверхности океана. Испарение идёт с поверхности озёр, рек, почвы и т.д.
Когда воздух, максимально насыщенный водяным паром, охлаждается, то вода конденсируется: её молекулы соединяются в капельки. В атмосфере вода конденсируется на частичках пыли, в результате чего образуются туман и облака. Когда эти капли или кристаллики льда становятся достаточно крупными, то идёт дождь или снег.
Вода, попадающая на землю, или впитывается в почву или стекает по ней. По поверхности вода стекает в ручьи, реки, далее в океан, где происходит испарение. Вода, впитавшаяся в почву, или удерживается в почве в количестве, зависящем от водоудерживающей способности почвы, и возвращается в атмосферу при испарении, или просачивается вниз по трещинам под действием силы тяжести, достигая непроницаемого слоя горной породы, накапливается и называется грунтовыми водами. Далее вода вытекает на поверхность и образует родники, а родники питают ручьи и т.д.
При испарении в воздух поднимаются только молекулы воды, а соли и другие вещества остаются на земле. Когда водяной пар конденсируется из него образуется только вода. Т.о. земля и атмосфера работают как гигантский опреснитель и очиститель (опреснителя - солёная вода океана).
- Проанализируйте приведенный ниже рисунок и опишите роль всех участников в биосфере. Ответьте на вопрос, что произойдет при выпадении звеньев этой цепи?
Выполненное домашнее задание присылать на электронную почту.
Предварительный просмотр:
Олимпиада по биологии.
1 курс
1. ЦЕЛИ ОЛИМПИАДЫ
Основными целями олимпиады являются:
- повышение познавательного интереса учащихся к углубленному изучению биологии.
- создание оптимальных условий для выявления одаренных детей;
- привлечение студентов к исследовательской деятельности;
2.ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ И НАГРАЖДЕНИЕ
Критерии оценки работ участников олимпиады устанавливаются методической комиссией и жюри олимпиады по химии.
1. Выберите один правильный ответ. (за каждый правильный ответ 1 балл)
1) В животной клетке отсутствуют:
а) пластиды б) центриоли клеточного центра
в) элементы комплекса Гольджи г) лизосомы
2) Чтобы улучшить дыхание корней культурных растений, необходимо:
а) проводить прополку сорняков
б) периодически рыхлить почву
в) систематически поливать растения
г) подкармливать растения минеральными удобрениями
3) У пресмыкающихся, в отличие от других позвоночных животных, кожа:
а) влажная, покрытая костными чешуйками
б) влажная, богатая железами
в) сухая, служит дополнительным органом дыхания
г) сухая, без желез, покрыта роговыми чешуйками или щитками
4) К какой группе тканей относят костную и хрящевую ткань?
а) мышечной б) эпителиальной
в) соединительной г) механической
5) Какая систематическая категория реально существует в природе?
а) класс б) семейство в) род г) вид
2. Определите правильность суждений: да-нет(за каждый правильный ответ 1 балл)
1) Организмы, способные синтезировать органические вещества из неорганических – это гетеротрофы
2) Изменение содержания сахара в крови происходит в результате
нарушения деятельности поджелудочной железы.
3) Мономерами ДНК и РНК являются нуклеотиды.
4) Грибы относятся к царству растений.
5) Яйцекладущее животное утконос относится к классу млекопитающих.
3. Установите соответствие. (за каждый правильный ответ 1 балл)
Функция нервной системы | Отдел нервной системы |
А) Направляет команды к скелетным мышцам Б) Иннервирует гладкую мускулатуру внутренних органов В) Обеспечивает перемещение тела в пространстве Г) Регулирует работу сердца Д) Усиливает работу пищеварительных желез | 1) Соматическая нервная система 2) Вегетативная нервная система |
4. Определите, какой отдел скелета и какого организма изображён на
рисунке. 1балл. Из каких костей он состоит? 2балла Каково строение и значение этих костей? 3балла
5. Объясните с научной точки зрения.
Ядовитые змеи умерщвляют свою добычу, вводя в тело жертвы яд.
Опишите способ охоты неядовитых змей, например ужа. Почему змея в состоянии проглотить целиком добычу значительных размеров и переварить её?(3балла)
6. Какой органоид клетки можно назвать «сахарным заводом»? Почему?
За счёт какой энергии работает этот завод? (3 балла)
7. Объясните следующие термины.(по 2 балла за каждый)
1) Биология
2) Гипотеза
3) Полимер
4) Витамины
5) Млекопитающие
Предварительный просмотр:
Практическая работа «Решение генетических задач»
Цель работы: закрепить генетические понятия и теоретические знания законов Г. Менделя, применить их в решении генетических задач.
Вариант 1
Задача № 1 У человека ген длинных ресниц доминирует над геном коротких ресниц. Женщина с длинными ресницами, у отца которой ресницы были короткими, вышла замуж за мужчину с короткими ресницами. Выясните: какова вероятность рождения в данной семье ребенка с длинными ресницами?
Задача № 2 Рассмотрите схему. Определите, какой признак – белая или серая окраска шерсти – доминирует у крыс. Определите генотипы родительских форм и гибридов первого поколения, если известно, что родители гомозиготны по данному признаку. Составьте схему скрещивания до F2 и определите генотипы и фенотипы гибридов.
Р серый кролик Х серый кролик
F1 75% серых кроликов; 25 % белых кроликов
Каковы генотипы родителей (Р) и гибридов первого поколения (F1) по признаку окраски шерсти?
Р белая крыса Х серая крыса
F1 серые крысы
F2 = ?
Задача № 3 В консультацию обратилась женщина, планирующая родить ребенка. У нее резус – отрицательный, а у мужа – положительный. Определите, возможно ли рождение резус-положительного ребенка, если мать мужа была резус-отрицательная
Задача № 4 У человека темный цвет волос (А) доминирует над светлым цветом (а), карий цвет глаз (В) – над голубым (в). Запишите генотипы родителей, возможные фенотипы и генотипы детей, родившихся от брака светловолосого голубоглазого мужчины и гетерозиготной кареглазой светловолосой женщины.
Задача № 5 У человека некоторые формы близорукости доминируют над нормальным зрением, а цвет карих глаз над голубым. Какое потомство можно ожидать от брака гетерозиготных по обоим признакам родителей?
Вариант 2.
Задача № 1 Ген диабета рецессивен по отношению к гену нормального состояния. У здоровых супругов родился ребенок, больной диабетом. Определите: какова вероятность рождения здорового ребенка в данной семье?
Задача № 2
Р белая крыса Х серая крыса
F1 серые крысы
F2 = ?
Каковы генотипы родителей (Р) и гибридов первого поколения (F1) по признаку окраски шерсти?
Задача № 3 В брак вступили кареглазые мужчина и женщина. Какова вероятность рождения у них голубоглазого потомства, если оба родителя гетерозиготны по этому признаку? (карий цвет - доминантный признак)
Задача № 4 У родителей со свободной мочкой уха и треугольной ямкой на подбородке родился ребенок со сросшейся мочкой уха и гладким подбородком. Определите генотипы родителей, первого ребенка, фенотипы и генотипы других возможных потомков. Свободная мочка уха и треугольная ямка на подбородке признаки доминантные. Составьте схему решения задачи.
Задача № 5. В брак вступают кареглазый мужчина – правша, мать которого была голубоглазой левшой, и голубоглазая женщина- правша, отец которой был левшой. Какова вероятность того, что у этой пары родится ребенок- левша? (в%)
Вариант 3.
Задача № 1 Равномерная окраска арбузов наследуется как рецессивный признак. Какое потомство получится от скрещивания двух гетерозиготных растений с полосатыми плодами?
Задача № 2 Голубоглазый мужчина, родители которого имели карие глаза, женился на кареглазой женщине, у отца которой глаза были голубые, а у матери – карие.
Какое потомство можно ожидать от этого брака, если известно, ген карих глаз доминирует над геном голубых?
Задача № 3 Фермер собрал семена львиного зева с растений, имевших белые и красные цветки. Растения он выращивал на двух соседних клумбах. Какой цвет фермер должен указать на пакетиках с семенами, если известно, что признаку окраски цветков львиного зева присуще явление неполного доминирования?
Задача № 4 Близорукий (доминантный признак) левша (рецессивный признак) вступает в брак с женщиной, нормальной по обоим признакам. В их семье первый ребенок был нормален в отношении всех признаков, второй был близоруким левшой.
Определите генотипы родителей и детей.
Задача № 5. Молодой человек светловолосый и голубоглазый хочет жениться. У него две девушки: Анна и Светлана. Анна - темноволосая и кареглазая. Её отец- светловолосый и голубоглазый, а мать темноволосая, кареглазая. Светлана - светловолосая и голубоглазая. Определите, нам какой девушке нужно жениться юноше, чтобы у них родился ребенок, похожий на отца.
Вариант 4.
Задача №1 Ген раннего созревания ячменя доминирует над позднеспелостью. Какое будет потомство от скрещивания гомозиготного раннеспелого ячменя с позднеспелым?
Задача №2 У человека ген, вызывающий одну из форм наследственной глухонемоты, рецессивен по отношению к гену нормального слуха. От брака глухонемой женщины с нормальным мужчиной родился глухонемой ребенок. Определить генотипы всех членов семьи.
Задача №3 Розовая мечта
Ольге очень нравятся голубые глаза, но она, ее родители и родственники всегда имели только карие глаза. Поэтому она решила во что бы то ни стало выйти замуж за голубоглазого мужчину, чтобы у ее ребенка были голубые глаза. Выполнима ли мечта девушки?
Задача № 4 У собак черный цвет шерсти доминирует над кофейным, а короткая шерсть над длинной. Обе пары генов находятся в разных хромосомах. Какой процент черных короткошерстных щенков можно ожидать от скрещивания двух особей, гетерозиготных по обоим признакам?
Задача № 5. Женщина с карими глазами и рыжими волосами (рецессивный признак) вышла замуж за мужчину с нерыжими волосами и голубыми глазами. Известно, что у отца женщины глаза были карие, а у матери – голубые, у обоих- рыжие волосы. У отца мужчины были нерыжие волосы и голубые глаза, у матери карие глаза и рыжие волосы. Какими могут быть глаза и волосы у детей этих супругов?
Предварительный просмотр:
Министерство образования и науки Республики Бурятия
Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
«Колледж традиционных искусств народов Забайкалья»
РАССМОТРЕНО И ОДОБРЕНО На заседании МО Председатель МО ______ Протокол № _______ от «__» _____ 20 г. | СОГЛАСОВАНО Зам. по УМР _______ от «___» _____ 20 г. | УТВЕРЖДАЮ Директор ________ от «__»__________ 20 г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИЯ
на ___2020-2021 гг.___
Специальность: Графический дизайнер
Преподаватель Ф.И.О: Жамсаранова Светлана Нимаевна
Квалификационная категория: первая
с. Иволгинск
СОДЕРЖАНИЕ
1 | Пояснительная записка………………………….………………….3 | |
2 | Место учебного предмета в учебном плане………………………4 | |
3 | Общая характеристика учебного предмета………………………5 | |
4 | Планируемые результаты освоения учебной дисциплин………7 | |
5 | Содержание учебной дисциплины…………………………………9 | |
6 | Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение программы учебной дисциплины…………………………………30 | |
7 | Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины…………………………………………………………32 |
1. Пояснительная записка
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в учреждениях среднего профессионального образования, реализующих образовательную программу подготовки специалистов среднего звена на базе основного общего образования.
Программа разработана на основе требований ФГОС среднего общего образования, предъявляемых к структуре, содержанию и результатам освоения учебной дисциплины «Химия», и в соответствии с Рекомендациями по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования .
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» разработана на основе примерной программы среднего общего образования по химии ориентирована на использование учебника: Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2017.
Содержание программы «Химия» направлено на достижение следующих целей:
- формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для каждого человека;
- формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
- развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
- приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).
Место учебного предмета в учебном плане
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» является частью программы подготовки специалистов среднего звена по специальности «Графический дизайнер».
В профессиональных образовательных организациях дисциплина «Химия» изучается в общеобразовательном цикле учебного плана, который реализуется на базе основного общего образования с получением среднего общего образования в соответствии с ФГОС СОО и СПО.
Учебная дисциплина «Химия» является учебным предметом обязательной предметной области «Естественные науки» ФГОС среднего общего образования.
Место дисциплины в структуре программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих: входит в профильные дисциплины общеобразовательного цикла.
Общая характеристика учебного предмета
Согласно ФГОС СОО учебные предметы, изучаемые в старших классах имеют общеобразовательную направленность. Следовательно, изучение химия в СПО продолжает общеобразовательную линию курса химия основной школы.
Учебная дисциплина «Химия» изучается в объеме:максимальная учебная нагрузка обучающегося 117 часов, в том числе: обязательная аудиторная учебная нагрузка обучающегося 78 часов; самостоятельная работа обучающегося 39 часов.
При изучении учебного предмета «Химия» в значительной степени проявляется метапредметная роль химии. Здесь решаемые задачи относятся к различным предметным областям, а химия предоставляет для их решения свою методологию и инструменты.
При изучении курса «Химия» изучаются следующие разделы:
1.Введение.
2.Общая органическая химия
3 Органическая химия.
Изучение общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» завершается подведением итогов в форме дифференцированного зачета в рамках промежуточной аттестации студентов.
Методическая система обучения базируется на одном из важнейших дидактических принципов, отмеченных в ФГОС системно–деятельностном подходе к обучению. Неотъемлемой частью образовательного процесса являются выполнение обучающимися практических заданий, самостоятельных работ, индивидуальных проектов, подготовка рефератов (докладов).
Химия — это наука о веществах, их составе и строении, свойствах и превращениях, значении химических веществ, материалов и процессов в практической деятельности человека.
Содержание общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» направлено на усвоение обучающимися основных понятий, законов и теорий химии; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.
В процессе изучения химии у обучающихся развиваются познавательные интересы и интеллектуальные способности, потребности в самостоятельном приобретения знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными проблемами, воспитывается бережное отношения к природе, понимание здорового образа жизни, необходимости предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде. Они осваивают приемы грамотного, безопасного использования химических веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
При структурировании содержания общеобразовательной учебной дисциплины для профессиональных образовательных организаций, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, учитывалась объективная реальность — небольшой объем часов, отпущенных на изучение химии и стремление максимально соответствовать идеям развивающего обучения. Поэтому теоретические вопросы максимально смещены к началу изучения дисциплины, с тем чтобы последующий фактический материал рассматривался на основе изученных теорий.
Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует развитию таких логических операций мышления, как анализ и синтез, обобщение и конкретизация, сравнение и аналогия, систематизация и классификация и др.
Изучение химии в профессиональных образовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ППССЗ СПО на базе основного общего образования, имеет свои особенности в зависимости от профиля профессионального образования. Это выражается в содержании обучения, количестве часов, выделяемых на изучение отдельных тем программы, глубине их освоения обучающимися, объеме и характере практических занятий, видах внеаудиторной самостоятельной работы студентов.
При освоении профессий СПО технического профиля профессионального образования химия изучается более углубленно как профильная учебная дисциплина Специфика изучения химии при овладении профессиями технического профиля отражена в каждой теме раздела «Содержание учебной дисциплины» в рубрике «Профильные и профессионально значимые элементы содержания». Этот компонент реализуется при индивидуальной самостоятельной работе обучающихся (написании рефератов, подготовке сообщений, защите проектов), в процессе учебной деятельности под руководством преподавателя (выполнении химического эксперимента — лабораторных опытов и практических работ, решении практикоориентированных расчетных задач и т.д.). В процессе изучения химии теоретические сведения дополняются демонстрациями, лабораторными опытами и практическими занятиями. Значительное место отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения: работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учить безопасному и экологически грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на производстве.
Для организации внеаудиторной самостоятельной работы студентов, овладевающих профессиями СПО технического и естественно-научного профилей профессионального образования, представлен примерный перечень рефератов (докладов), индивидуальных проектов. В процессе изучения химии важно формировать информационную компетентность обучающихся. Поэтому при организации самостоятельной работы необходимо акцентировать внимание обучающихся на поиске информации в средствах массмедиа, Интернете, учебной и специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результатов.
Изучение общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» завершается подведением итогов в форме дифференцированного зачета в рамках промежуточной аттестации студентов в процессе освоения ППССЗ СПО с получением среднего общего образования.
Планируемые результаты освоения учебной дисциплины
ФГОС устанавливает требования к результатам освоения обучающимися основной образовательной программы среднего (полного) общего образования:
- к личностнымрезультатам;
- к метапредметнымрезультатам;
- к предметнымрезультатам.
При изучении курса «Химия» в соответствии с требованиями ФГОСформируются следующие результаты:
Личностные:
-чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;
-готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;
-умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;
Метапредметные:
- использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
-использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;
Предметные:
-сформированность представлений о месте химии в современной научнойкартине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;
- владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;
- владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;
- сформированность умения давать количественные оценки и производить − расчеты по химическим формулам и уравнениям;
- владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;
- сформированность собственной позиции по отношению к химической инфомации, получаемой из разных источников.
В результате освоения учебной дисциплины «Химия»обучающийся должен овладеть общими компетенциями:
- ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
- ОК 2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов
ее достижения, определенных руководителем. - ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
- ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
- ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в
профессиональной деятельности. - ОК 6. Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством,
клиентами. - ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.
Содержание учебной дисциплины
При изучении курса «Химия» изучаются следующие разделы:
Введение
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Значение химии при освоении профессий СПО технического профиля профессионального образования.
1. Общая и неорганическая химия
1.1. Основные понятия и законы химии Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома Периодический закон Д.И.Менделеева. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов — графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева. Атом — сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрации Различные формы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Динамические таблицы для моделирования Периодической системы. Электризация тел и их взаимодействие.
1.3. Строение вещества Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь. Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем.
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества. Электролитическая диссоциация. Электролиты и не электролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.
1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды.
1.6. Химические реакции Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
1.7. Металлы и неметаллы Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы — простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности
2. Органическая химия
2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.
2.2. Углеводороды и их природные источники Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств. Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина. Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединений хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты. 2.3. Кислородсодержащие органические соединения Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия для организма человека и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств. Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств. Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие с щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.
Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы | Объем часов |
Максимальная учебная нагрузка (всего) | 117 |
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) | 78 |
в том числе: | |
лабораторные работы | - |
практические занятия в том числе контрольные работы | 48 |
Самостоятельная работа обучающегося (всего) | 39 |
Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачета | 2 |
Учебно-тематическое планирование
№ п/п | Распределение учебного времени | Максимальное количество часов | в том числе | Самостоятельная работа | Общие компетенции | ||
Аудиторные занятия | Практические/ лабораторные | Курсовой проект | |||||
1 | 1 семестр ПД. 02 Химия | 58 | 15 | 24 | 19 | ОК. 1 - ОК.6, ОК 8 | |
2 | 2 семестр ПД. 02 Химия | 59 | 15 | 24 | 20 | ОК. 1 - ОК.6, ОК 8 | |
Всего часов | 117 | 30 | 48 | - | 39 |
№ п/п занятий | Наименование разделов и тем | Максимальная нагрузка | В том числе по видам учебных занятий | Самостоятельная работа | Общие компетенции | |||
Лекции | Практическая работа | Контрольная работа | ||||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | ||
ПД.02 Химия | ||||||||
Введение | ||||||||
1 | Тема 1.1Введение. | 6 | 2 | 2 | 2 | ОК. 1, ОК. 2, ОК.8 | ||
Раздел 1.Общая органическая химия | ||||||||
1 | Тема 1.1.Основные понятия и законы химии | 8 | 2 | 2 | 4 | ОК. 2, ОК.8 | ||
2 | Тема 1.2.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома | 8 | 2 | 4 | 2 | ОК. 2, ОК.8, ОК.4 | ||
3 | Тема 1.3Строение вещества | 6 | 2 | 2 | 2 | ОК. 2, ОК.8, ОК.5 | ||
4 | Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация | 6 | 2 | 2 | 2 | ОК. 2, ОК.8, ОК.3 | ||
5 | Тема 1.5.Классификация неорганических соединений и их свойства | 8 | 2 | 4 | 2 | ОК. 2,ОК.8,ОК.4 | ||
6 | Тема 1.6.Химические реакции | 8 | 2 | 4 | 2 | ОК. 2,ОК.8, | ||
7 | Тема 1.7.Металлы и неметаллы | 8 | 1 | 4 | 3 | ОК. 2,ОК.8, | ||
Раздел 2. Органическая химия | ||||||||
1 | Тема 2.1Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений | 12 | 4 | 4 | 4 | ОК. 2, ОК.8,ОК. 6 | ||
2 | Тема 2.2Углеводороды и их природные источники. | 14 | 4 | 6 | 4 | ОК. 2,ОК.4 ОК.8 | ||
3 | Тема 2.3Кислородсодержащие органические соединения. | 16 | 4 | 6 | 6 | ОК.3, ОК. 2, ОК.8 | ||
4 | Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры | 16 | 3 | 6 | 6 | ОК. 2,ОК.4, ОК. 8, | ||
Дифференцированный зачет | 2 | 2 | ||||||
Итого | 117 | 30 | 48 | 39 |
Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»
№ | Наименование разделов и тем занятий | Длительность часов | Тип занятия | Планируемый результат | Самостоятельная работа |
1 семестр | 58 | ||||
Введение | 6 | ||||
1 | Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Значение химии при освоении профессии Автомеханик.. | 2 | лекция | Актуализация знаний о предмете химия. Высказывание собственных суждений о значении химии в жизни человека. | Соообщение «Значение химии при освоении профессии «Автомеханик». |
2 | Составление химических формул по валентности. | 2 | практическое занятие | Уметь составлять химические формулы. | |
Раздел 1. | 52 | ||||
Тема 1.1. Основные понятия и законы химии | 8 | ||||
1 | 1. Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. | 2 | лекция | Умение давать определение и оперировать следующими химическими понятиями: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология | Доклады: 1. Закон Авогадро. 2. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. |
2 | «Строение атома» Составление химических формул по валентности. | 2 | практическое занятие | Знать строение атома. Уметь составлять химические формулы. Уметь определять относительную массу и молекулярную массу. | |
Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома | 8 | ||||
1 | 1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов — графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). | 2 | лекция | Формулирование законов сохранения массы веществ и постоянства состава веществ. Установка причинно-следственной связи между содержанием этих законов и написанием химических формул и уравнений. Установка эволюционной сущности менделеевской и современной формулировок периодического закона Д.И.Менделеева. Объяснение физического смысла символики периодической таблицы химических элементов Д.И.Менделеева (номеров элемента, периода, группы) и установка причинно-следственной связи между строением атома и закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах. Характеристика элементов малых и больших периодов по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева | Учить периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева |
2 | Современная формулировка периодического закона. | 2 | практическое занятие | Объяснение физического смысла символики периодической таблицы химических элементов Д.И.Менделеева (номеров элемента, периода, группы) и установка причинно-следственной связи между строением атома и закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах химии | |
3 | Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. | 2 | практическое занятие | Характеристика элементов малых и больших периодов по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева | |
Тема 1.3. Строение вещества | 6 | ||||
1 | Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Ковалентная химическая связь. | 2 | лекция | Знать типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная. | Сообщение: Металлическая связь. |
2 | Упражнения на определение вида химической связи в химических соединениях. Дисперсные системы | 2 | практическое занятие | Знать классификацию дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. | |
Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация | 6 | ||||
1 | 1. Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. | 2 | лекция | Знать физико-химическую природу растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная. | Подготовка докладов на темы: - Растворы вокруг нас. - Вода как реагент и как среда для химического процесса. - Типы растворов. - Современные методы обеззараживания воды. |
3 | Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты. (Работа с учебником-составление конспекта) | 2 | практическое занятие | Знать механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. | |
Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства | 8 | ||||
1 | Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Основания и их свойства. Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. | 2 | лекция | Знать классификацию веществ. Кислоты и их свойства. Знать химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Знать способы получения солей | Подготовка докладов на темы: - Серная кислота – «хлеб химической промышленности». - Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля. - Оксиды и соли как строительные материалы.- История гипса.- Поваренная соль как химическое сырье. - Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту. |
2 | Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями. | 2 | практическое занятие | Знать взаимодействие кислот с индикаторами, металлами, основаниями. | |
3 | Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. | 2 | практическое занятие | Знать взаимодействие щелочей с солями. Испытание растворов щелочей. Разложение нерастворимых оснований. Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом индикаторами. | |
Тема 1.6 Химические реакции | 8 | ||||
1 | Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещение уравнения | 2 | лекция | Объяснение сущности химических процессов. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу продуктов и реагентов, тепловому эффекту, направлению, фазе, наличию катализатора, изменению степеней окисления элементов, образующих вещества. Установка признаков общего и различного в типологии реакций для неорганической и органической химии. Классифицикация веществ и процессов с точки зрения окисления-восстановления. Составление уравнений реакций с помощью метода электронного баланса. Объяснение зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов | Подготовка докладов на темы: - Реакция горения в быту и на производстве. - Виртуальное моделирование химических процессов. |
2 | Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. | 2 | практическое занятие | Уметь объяснять реакции замещения, реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. | |
3 | Химическое равновесие и способы его смещения. Составление окислительно- восстановительных реакции. | 2 | практическое занятие | Уметь объяснять окислительно- восстановительные реакции. | |
Тема 1.7 Металлы и неметаллы | 8 | ||||
1 | 1. Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. 2. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. 3. Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы — простые вещества | 1 | лекция | Знать особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. | Подготовка реферативных сообщений на темы: 1.- История получения и производства алюминия. - Электролитическое получение и рафинирование меди. - Жизнь и деятельность Г. Дэви. - Роль металлов в истории человеческой цивилизации. - История отечественной черной металлургии. - История отечественной цветной металлургии. 2.- Современное металлургическое производство. - Профессии, связанные с обработкой металлов. - Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе. 3.- Коррозия металлов и способы защиты от коррозии. - Инертные или благородные газы) 3ч |
2 | Ознакомление с коллекцией «Металлы и сплавы» Ознакомление со структурами серого и белого чугуна. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. | 2 | практическое занятие | Знать что такое металлотермия. Иметь представление о способах получения металлов. | |
3 | Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные Защита металлов от коррозии. Области применения металлов, сплавов (работа с текстом | 2 | практическое занятие | Знать что такое пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. | |
2 семестр | 59 | ||||
Раздел 2. | Органическая химия | ||||
Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений | 12 | ||||
1 | Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. | 2 | лекция | Знать природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. | Подготовка докладов на темы: - Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии. - Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова. |
2 | Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации. | 2 | лекция | Знать классификацию органических веществ, классификацию веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп, классификацию реакций в органической химии. | Витализм и его крах. - Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии. Современные представления о теории химического строения. |
3 | Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. | 2 | практическое занятие | Знать теорию строения органических соединений А.М. Бутлерова, основные положения теории химического строения.. | |
4 | Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. | 2 | практическое занятие | Знать что такое изомерия и изомеры, химические формулы и модели молекул в органической химии | |
Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники | 14 | ||||
1 | Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. | 2 | лекция | Знать гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. | Подготовка докладов на темы: - Экологические аспекты использования углеводородного сырья. - Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья. |
2 | Применение этилена на основе свойств. Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединений хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. | 2 | лекция | Знать применение этилена на основе свойств, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация | Подготовка докладов на темы: История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации. - Углеводородное топливо, его виды и назначение. - Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества. - Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов. |
3 | Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты Природный газ: состав, применение в качестве топлива. | 2 | практическое занятие | Знать состав и переработка нефти, природный газ: состав, применение в качестве топлива | |
4 | Натуральный и синтетические каучуки. Резина. Алкины. Ацетилен. | 2 | практическое занятие | Знать характеристики натурального и синтетического каучуков, их применение. | |
5 | Ознакомление с видами нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины. | 2 | практическое занятие | Знать виды нефти, продукты ее переработки. | |
Тема 2.3 Кислородсодержащие органические соединения | 16 | ||||
1 | Спирты. Алкоголизм, его последствия для организма человека и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Применение глицерина. Фенол. Физические и химические свойства фенола. Альдегиды. Понятие об альдегидах. Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. | 2 | лекция | Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Знать, что такое алкоголизм. | 1.Подготовка докладов на темы: - Метанол: хемофилия и хемофобия. - Этанол: величайшее благо и страшное зло. - Алкоголизм и его профилактика. - Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности. –2.Муравьиная кислота в природе, науке и производстве. - История уксуса. |
2 | Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).Глюкоза. | 2 | лекция | Знать применение сложных эфиров на основе свойств и применение жиров на основе свойств. Мыла. | Подготовка докладов на темы: - Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве - Жиры как продукт питания и химическое сырье. - Замена жиров в технике непищевым сырьем. - Мыла: прошлое, настоящее, будущее. |
3 | Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ¾® полисахарид. (Работа с учебником - составление конспекта) | 2 | практическое занятие | Знать значение углеводов в живой природе и жизни человека. | |
4 | Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.(Работа с учебником - составление конспекта) | 2 | практическое занятие | Знать сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. | |
5 | Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. | 2 | практическое занятие | Знать применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. | |
Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры | 16 | ||||
1 | Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. | 2 | лекция | Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. | Сообщение на тему: 1.Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. |
2 | Аминокислоты. Химические свойства аминокислот: взаимодействие с щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). | 1 | лекция | Иметь представление о аминокислотах их химических свойствах и взаимодействие их с щелочами, кислотами и друг с другом | Сообщение на тему: Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон |
3 | Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.(Работа с учебником - составление конспекта) | 2 | практическое занятие | Знать первичную, вторичную, третичную структуры белков, химические свойства белков. | |
5 | Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие с щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации).. (Работа с учебником - составление конспекта) | 2 | практическое занятие | Знать химические свойства аминокислот. | |
6 | Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических. (Работа с учебником - составление конспекта) | 2 | практическое занятие | Знать характеристики: Пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон | |
Промежуточная аттестация | 2 | дифференцированный зачет | Актуализация знаний. Проверка уровня обязательной подготовки обучающихся. | ||
Итого | 117 |
Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение
программы учебной дисциплины
Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета «Химия».
Оборудование учебного кабинета:
- посадочные места по количеству обучающихся;
- рабочее место преподавателя;
- комплект практических работ;
- справочные материалы;
- таблицы;
- раздаточный материал.
Технические средства обучения:
- компьютер с лицензионным программным обеспечением и мультимедиапроектор;
3.2. Информационное обеспечение обучения
Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы:
Основные источники:
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2017.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. и др. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2017.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2017.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб.пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2017.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб.пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2017.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб.пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2017.
Дополнительные источники:
Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2017.
Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб.пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2017.
Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб.пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2017.
Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2017.
Сладков С. А., Остроумов И.Г., Габриелян О.С., Лукьянова Н.Н. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2017.
Интернет – ресурсы:
www.pvg.mk.ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»).
www.hemi.wallst.ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).
www.alhimikov.net (Образовательный сайт для школьников).
www.chem.msu.su (Электронная библиотека по химии).
www.enauki.ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»). www.1september.ru (методическая газета «Первое сентября»).
www.hvsh.ru (журнал «Химия в школе»).
www.hij.ru (журнал «Химия и жизнь»).
www.chemistry-chemists.com (электронный журнал «Химики и химия»).
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий,контрольных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.
В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне
среднего общего образования:
Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания) | Формы и методы контроля и оценки результатов обучения |
знать/понимать: роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
уметь:
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников. | Оценка результатов самостоятельных, проверочных, контрольных работ, устных ответов Оценка результатов практических и лабораторных работ Оценка результатов проверочных, контрольных работ, тестовых заданий, устных ответов Оценка творческих работ Оценка результатов проверочных работ, устных ответов Оценка результатов практических и лабораторных работ Оценка результатов практических и самостоятельных работ Оценка результатов практических и лабораторных работ Оценка результатов практических и лабораторных работ Оценка результатов практических и лабораторных работ, устных ответов Оценка результатов практических и лабораторных работ Оценка самостоятельной работы Оценка результатов практических и лабораторных работ, устных ответов Оценка результатов практических и лабораторных работ, устных ответов Оценка результатов практических и лабораторных работ, устных ответов, самостоятельной работы Оценка результатов дифференцированного зачета |
Предварительный просмотр:
Урок. 2 курс
«Скорость химических реакций»
Тип урока: урок изучения нового материала и первичного закрепления
Дидактическая цель: создать условия для осознания и осмысления блока новой учебной информации средствами ИКТ, выполнения практических заданий
Задачи:
Образовательная: способствовать закреплению теоретического материала о скорости химических реакций и единицах ее измерения. Показать значение ее в природе и человеческой деятельности; установить факторы, влияющие на скорость реакции. Углубить знания о катализаторах.
Развивающая: развивать у учащихся навыки управления своей учебной деятельностью; развитие самостоятельного мышления; совершенствовать практические навыки при выполнении лабораторных опытов; развивать умения выделять главное в изучаемом материале, наблюдать, сравнивать, анализировать, делать выводы.
Воспитательная: формировать коммуникативные умения в ходе коллективной работы; развивать самостоятельность
Межпредметные связи: математика, физика, экология, литература
Внутрипредметные связи: классификация химических реакций, концентрация, катализатор, решение расчетных задач
Методы обучения
ФОПД: групповая, парная, индивидуальная
Средства обучения и контроля:
Мультимедийная презентация, инструкции для проведения химического эксперимента, штатив с пробирками, спиртовки, пробиркодержатель.
Реактивы: цинк, оксид меди, раствор серной кислоты, раствор соляной кислоты, раствор уксусной кислоты, вода, мел, пероксид водорода
Технологическая карта урока
Группа № 1.
Инструкция
Исследование влияния природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
Цель: сравнить скорость протекания химической реакции взаимодействия цинка с растворами соляной и уксусной кислоты.
Оборудование и реактивы: раствор соляной кислоты, раствор уксусной кислоты Zn, пробирки.
Возьмите две пробирки и налейте в них по одному мл соляной и уксусной кислоты. В каждую пробирку добавьте кусочек цинка.
В какой пробирке реакция протекает быстрее? Почему?
Группа № 2.
Инструкция
Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции.
Цель: сравнить скорость взаимодействия раствора уксусной кислоты с кусочком мела и порошком мела.
Оборудование и реактивы: раствор уксусной кислоты, кусочек мела и порошок мела, пробирки.
Налейте в 2 пробирки уксусной кислоты.
Добавьте в 1 пробирку кусочек мела, во 2 пробирку порошок мела.
Как зависит скорость реакции от площади соприкосновения веществ?
Группа № 3
Инструкция
Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.
Цель: изучить зависимость скорости взаимодействия растворов соляной кислоты разной концентрации с Zn.
Оборудование и реактивы: раствор HCl, Zn, H2O.
В две пробирки налейте раствор HCl: в первую - 2мл, во вторую - 1мл. Во вторую пробирку долейте воды до 2 мл. В каждую пробирку поместите одинаковые гранулы Zn.
В какой пробирке реакция идет быстрее?Как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость реакции? Почему?
Группа № 4
Инструкция
Влияние температуры на скорость химической реакции.
Цель: сравнить скорость химической реакции взаимодействия CuO и H2SO4 при разной температуре.
Оборудование и реактивы: CuO, H2SO4, спиртовка, пробирки.
В две пробирки насыпьте немного порошка CuO, добавьте 2 мл раствора H2SO4 . Первую пробирку поставьте в штатив, вторую нагрейте в пламени спиртовки. По изменению окраски раствора сделайте вывод о скорости протекания химической реакции.
Группа № 5
Инструкция
Влияние катализатора на скорость химической реакции.
Цель: рассмотреть влияние катализаторов MnO2 на скорость разложения перекиси водорода.
Оборудование и реактивы: раствор H2O2, MnO2, пробирки, спиртовка, лучинка.
Вспомните, какие вещества называют катализаторами?
В пробирку налейте раствор H2O2. Что наблюдаете? Добавьте в пробирку немного порошка MnO2. Внесите в пробирку тлеющую личинку. Какой газ выделяется? Сравните скорость разложения H2O2при разных условиях.
Притча «Восемнадцатый верблюд» (для объяснения роли катализатора)
(очень древняя арабская притча)
Жил когда-то на Востоке человек, который разводил верблюдов. Всю жизнь он работал, а когда состарился, то позвал к себе сыновей и сказал:
«Дети мои! Я стал стар и немощен и скоро умру. После моей смерти разделите оставшихся верблюдов так, как я вам скажу. Ты, старший сын, работал больше всех — возьми себе половину верблюдов. Ты, средний сын, только начал мне помогать — возьми себе третью часть. А ты, младший, возьми девятую часть».
Прошло время, и старик умер. Тогда сыновья решили разделить наследство так, как завещал им отец. Они выгнали стадо на большое поле, пересчитали, и оказалось, что в стаде всего семнадцать верблюдов. И нельзя было разделить их ни на 2, ни на 3, ни на 9! Что было делать — никто не знал. Стали сыновья спорить, и каждый предлагал своё решение. И они уже устали спорить, но так и не пришли к общему решению.
В это время ехал мимо путник на своём верблюде. Услышав крик и спор, он спросил: «Что случилось?»
И сыновья рассказали о своей беде. Путник слез с верблюда, пустил его в стадо и сказал: «А теперь разделите верблюдов, как велел отец».
И так как верблюдов стало 18, то старший сын взял себе половину, то есть 9, средний — треть, то есть 6 верблюдов, а младший девятую часть, то есть двух верблюдов. И когда они разделили таким образом стадо, в поле остался ещё один верблюд, потому что 9+6+2 равно 17.
А путник сел на своего верблюда и поехал дальше.
Тест «Скорость химической реакции»
Вариант 1.
1. Скорость химической реакции характеризует:
1) движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга
2) время, за которое заканчивается химическая реакция
3) число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию
4) изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема
2. При повышении температуры реагирующих веществ скорость химической реакции:
1) уменьшается
2) увеличивается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
3.При повышении площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ скорость химической реакции:
1) уменьшается
2) увеличивается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
4. При повышении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции:
1) уменьшается
2) увеличивается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
5. Для увеличения скорости химической реакции
2CuS(тв.) + 3O2(г.) = 2CuO(тв.) + 2SO2(г.) + Q необходимо:
1) увеличить концентрацию SО2
2) уменьшить концентрацию SО2
3) уменьшить температуру
4) увеличить степень измельчения CuS
6. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:
1) Fe и O2
2) Cu и O2
3) Zn и HCl (10%-й р-р)
4) Mg и HCl (10%-й р-р)
7. При увеличении температуры от 10 до 30 °С скорость реакции, температурный коэффициент которой = 3:
1) возрастает в 3 раза
2) возрастает в 9 раз
3) уменьшается в 3 раза
4) уменьшается в 9 раз
Тест «Скорость химической реакции»
Вариант 2.
1. Скорость химической реакции характеризует:
1) движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга
2) изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема
3) число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию
4) время, за которое заканчивается химическая реакция
2. На скорость химической реакции между серной кислотой и железом не влияет:
1) Концентрация кислоты
2) Измельчение железа
3) Температура реакционной смеси
4) Увеличение давления
3. В течение одной минуты выделится больше водорода, если для реакции использовать:
1) Zn(гранулы) и CH3COOH (10%-й раствор)
2) Zn(гранулы) и HCl (10%-й раствор)
3) Zn(порошок) и HCl (10%-й раствор)
4) Zn(порошок) и CH3COOH (10%-й раствор)
4. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах?
1) Объем реакционного сосуда
2) Использование катализатора
3) Использование ингибитора
4) Концентрация веществ
5. Быстрее при комнатной температуре будет протекать реакция между 10% раствором соляной кислоты и:
1) Цинком в гранулах
2) Большим куском цинка
3) Цинком, покрытым медью
4) Цинком в порошке
6.От чего не зависит скорость химической реакции?
1) от температуры
2) от катализаторов
3) от природы реагирующих веществ
4) зависит от всех перечисленных факторов
7. Для реакции были взяты вещества при температуре 400С, а затем их нагрели до 700С. Как изменится скорость химической реакции, если температурный коэффициент её равен 2?
1) возрастает в 6 раз
2) возрастает в 8 раз
3) уменьшается в 6 раз
4) уменьшается в 8 раз
Предварительный просмотр:
Технологическая карта урока биологии по теме: Адаптация организмов к условиям обитания как результат действия естественного отбора.
Предмет | Биология | |
Группа | 211 | |
Тема урока | Адаптация организмов к условиям обитания как результат действия естественного отбора. | |
Тип урока | Комбинированный (изучение нового материала и лабораторная работа) | |
Цели урока в соответствии с планируемыми результатами (личностные, метапредметные, предметные) | Предметные: учащиеся должны знать о механизмах возникновения приспособленности как результата эволюции, о приспособленности организмов к среде обитания и ее относительности; Уметь использовать информацию из литературных источников для определения и классификации примеров приспособленности живых организмов к среде обитания, применять естественно-научные знания для объяснения окружающих явлений. Метапредметные: развивать у обучающихся умения проводить наблюдения в природе и на их основании делать выводы; анализировать, сравнивать, обобщать, устанавливать причинно-следственные связи. Личностные: учащиеся должны осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости; формирование основ экологической культуры. | |
Материалы и оборудование | учебник, мультимедийная система, презентация «Приспособленность и ее относительный характер», рисунки, коллекции организмов животных и растений, карточки для выполнения заданий. |
Структура и ход урока
№ | Этап урока | Содержание, деятельность учителя | Деятельность учащихся | УУД | |||||||||||||||||||||||||||
1. | Организационный этап (2 мин.) | Приветствует учащихся, проверяет присутствующих, готовит к работе на уроке, проверяет подготовленность рабочего места учащихся к уроку, организует внимание класса к работе на уроке, включает в учебный ритм, создаёт положительный, эмоциональный настрой у учащихся. | - Слушают, настраиваются на учебную деятельность | Личностные УУД - проявлять интерес к изучению темы; | |||||||||||||||||||||||||||
2. | Постановка учебной цели и задач. Мотивация учебной деятельности. Актуализация знаний (3 мин.) | Сегодня нам предстоит изучить интересную тему из курса биологии. Какую? Вы назовете её после того, как разгадаете кроссворд. Актуализация знаний. Разгадывание кроссворда, который состоит из определений, изученных на предыдущих уроках. 1. Ученый – эволюционист, совершивший путешествие на корабле Бигль (ДАрвин) 2. Вид, обитающий на небольших территориях и не встречающихся в других местах (энДемик). 3. Число новых особей, появившихся в популяции в результате размножения за единицу времени (рождАемость). 4. Вид, занимающий обширные площади и территориях и встречающихся повсеместно (космоПолит). 5. Число особей, погибших за определенный период времени (смерТность). 6. Область распространения и развития вида (ареАл) 7. Совокупность особей одного вида, в течение длительного времени населяющих определенную территорию внутри ареала вида, свободно скрещивающихся между собой и частично или полностью изолированных от особей других подобных совокупностей (популяЦия) 8. Название военного корабля, на котором путешествовал Ч.Дарвин (БИгль) 9. Исключение или затруднение свободного скрещивания между особями одного вида из разных популяций (ИзолЯция) В результате разгадывания кроссворда, вертикально полученное слово и будет темой нашего урока. «АДАПТАЦИЯ». Учитель добавляет, что тема нашего урока: «АДАПТАЦИЯ организмов к условиям обитания как результат действия естественного отбора». Сегодня в ходе урока по эволюции мы сможем ответить на следующие вопросы:
Учитель записывает проговорённую тему на доску. Учитель спрашивает: 1.Какая основная цель нашего урока? • Сформировать знания об различных адаптациях как результате эволюционного процесса. 2.А что нужно сделать, чтобы достичь цели? | - Разгадывают кроссворд. - Называют тему «Адаптация». - Учащиеся записывают тему урока в тетради. Осознают цель предстоящей деятельности на уроке. -Учащиеся предполагают, что надо узнать, что такое адаптация, какие бывают адаптации, в результате чего она появляется и зачем она нужна. - Предлагают способы достижения цели - составить план, познакомиться с материалом параграфа учебника, рассмотреть рисунки и схемы, послушать рассказ учителя. | Личностные УУД - проявлять интерес к изучению темы; Познавательные УУД – решать задачу, поставленную учителем (кроссворд), применив творческий подход, учатся понимать смысл биологических терминов Коммуникативные УУД - определять тему и цель урока, определять свои функции на уроке. Регулятивные УУД - постановка учебной задачи, составление последовательности действий | |||||||||||||||||||||||||||
3. | Изучение нового материла. 1.Актуализация опорных знаний. (5 мин.) 2.Совместное открытие нового знания (23 мин.) | Отработка опорных понятий - учитель просит дать ответ • Почему зебра полосатая? • Почему у жирафа длинная шея? • Для чего рыбе плавники? - С каким общим словом ассоциируются эти предложения? - Что такое адаптация? - Какой синоним данному слову можно подобрать? АДАПТАЦИЯ= ПРИСПОСОБЛЕННОСТЬ Учитель рассказывает, что в природе существует несоответствие между способностью организмов к неограниченному размножению и ограниченностью ресурсов. Это является причиной: борьбы за существование, в результате которой выживают особи, наиболее приспособленные к условиям окружающей среды. Учитель при помощи табличек со словами «Борьба за существование», «Естественный отбор», «Приспособленность организмов к окружающей среде, многообразие видов», «Следствие», «Результат» просит учащихся составить схему так, что из одного понятия вытекало другое. Просит пояснить схему, выслушивает ответы учащихся и подводит итог. Итак, одним из результатов естественного отбора можно назвать развитие у всех живых организмов адаптаций - приспособлений к среде обитания, т.е. приспособленность - результат действия естественного отбора в данных условиях существования. Сегодня мы, познакомимся с разнообразием и относительностью приспособлений организмов к условиям среды, узнаем механизм появления адаптаций. Свойство живых организмов приобретать такие особенности в строении, поведении и физиологии, которые повышают выживаемость в конкретных условиях окружающей среды. ПРИСПОСОБЛЕННОСТЬ = АДАПТАЦИЯ. Вместе с учащимися учитель дает определение приспособленности, которое записывается в тетрадь «Адаптация - это приспособление организма к внешним условиям в процессе эволюции». Сейчас пользуясь учебником, рисунками, коллекциями организмов животных и растений, карточками с заданиями, выполним лабораторную работу. Учитель выдает задание для Лабораторной работы по теме: «Изучение приспособленности организмов к среде обитания» Цель: изучить многообразие адаптаций, рассмотреть примеры приспособленности организмов к среде обитания, выяснить характер (специфику) адаптации; оценить степень ее целесообразности; использовать знания о движущих силах эволюции для объяснения механизма возникновения приспособленности. Оборудование: открытки с изображением и описанием различных организмов, рисунки, коллекции организмов животных и растений, карточки для выполнения заданий. Задание. Рассмотрите коллекции живых организмов, открытки, рисунки, пользуясь учебником, заполните таблицу «Многообразие адаптаций».
- Сформулируйте вывод, к таблице ответив на вопрос: Каково значение приспособлений? От чего зависит формирование того или иного приспособления? Вывод: Разные виды адаптаций помогают организмам выживать и оставлять плодовитое потомство. Ч. Дарвин подчеркивал, что все приспособления, сколько бы совершенными они ни были, носят относительный характер. Естественный отбор формирует приспособление к конкретным условиям существования (в данное время и в данном месте), а не ко всем возможным условиям среды. Вместе с учащимися приводит примеры ситуаций, когда полезны приспособления, а в каких случаях приносят вред. Заяц (зимой и летом), он незаметный для хищников на снегу, хорошо заметен на фоне стволов деревьев (ночные бабочки собирают нектар со светлых цветков, но и летят на огонь, хотя и гибнут при этом; ядовитых змей поедают мангусты, ежи; если кактус обильно поливать - он погибнет) Итак, вы узнали о некоторых приспособлениях организмов к различным условиям обитания. Формирование того или иного приспособления з зависит от действия факторов окружающей среды. Подумайте и запишите в тетрадь признаки взаимных приспособлений хищников и жертв. Приведите примеры приспособительных механизмов у паразитических организмов. | - Дают ответы на заданные вопросы. - Предполагают, что адаптация и приспособленность – это слова, имеющие общий смысл. - Составляют схему в тетради, один учащийся – на доске: «Борьба за существование»
следствие
«Естественный отбор» результат «Приспособленность организмов к окружающей среде, многообразие видов» - Поясняют, почему в таком порядке расположили слова, дают определение термину «адаптация». - Записывают тему лабораторной работы, цель, оборудование. Работают парами, выполняют задания. Читают параграф, рассматривают коллекции живых организмов, открытки, рисунки. Отвечают на вопросы, высказывают свои предположения, объясняют образование приспособленностей с позиций существовавших научных точек зрения. Сравнивают и анализируют гипотезы приспособленности. Высказывают свое мнение, с чьей точкой зрения они согласны. Описывают механизмы возникновения приспособлений. Записывают в тетрадь. Описывают и называют типы адаптации самостоятельно. Записывают характеристику адаптаций. Записывают в тетрадь примеры приспособлений. Объясняют свой выбор. Корректируют записи Осуществляют само- и взаимопроверку. - Высказывают предположения о значении, пользе и вреде приспособлений. Формулируют вывод об относительном характере адаптаций. - Фиксируют в тетрадях свои ответы. Сообщают о результатах выполненной работы. Отвечают на вопросы. Осуществляют самоконтроль. Корректируют свои записи. Проверяют выполненное задание. Учатся выделять главное в тексте, структурировать учебный материал, готовить сообщение, представлять результаты классу. Слушают, анализируют. | Предметные УУД: - учатся понимать биологические термины Познавательные УУД: - учатся высказывать свое мнение; - учатся анализировать, сравнивать, обобщать, выделять главное, анализировать, классифицировать и обобщать. Коммуникативные УУД: - учатся слушать и понимать речь другого человека; - учатся ставить вопросы, выражать свои мысли, самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в паре. Регулятивные УУД: учатся самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему; определять цель учебной деятельности; составлять план решения проблемы; работать по плану; сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. Личностные УУД: - смыслообразование и личностное самоопределение; формирование познавательных интересов и мотивов, направленные на изучение живой природы; интеллектуальные умения. | |||||||||||||||||||||||||||
4. | Закрепление изученного материала (10 мин.) | А теперь закрепим изученный материал. Я читаю фрагмент, а вы называете какой это вид адаптации.
|
Слушают, отвечают на вопросы. | Регулятивные УУД - выполнять задание в соответствии с поставленной целью. Познавательные УУД - использовать приобретённые для выполнения заданий. Личностные УУД -оценивание усваиваемого материала. Регулятивные УУД - выделение и осознание того, что уже усвоено и подлежит усвоению, осознание уровня и качества усвоения. | |||||||||||||||||||||||||||
5. | Информация о домашнем задании. Рефлексия (2 мин.) | Учитель комментирует выполнение домашнего задания. параграф 4.10; заполнить таблицу по параграфу:
Рефлексия Техника выявлений ожиданий «Ресторан» Насытились? 1. Я съел бы еще … 2. Больше всего мне нравится … 3. Я почти переварил … 4. Пожалуйста, добавьте … 5.Я переел… 6. Этот ресторан вообще… | Записывают домашнее задание, задают вопросы, осмысливают задания. Определяют степень соответствия поставленной цели и результатов деятельности. Определяют степень своего продвижения к цели, высказывают оценочные суждения. Формулируют и высказывают то, что узнали на уроке, что «съели бы еще ..(то есть , что бы хотели еще узнать), и т.д. | Коммуникативные УУД - умение слушать, участвовать в коллективном обсуждении проблем, учатся выражать свои мысли, учатся использовать речевые средства для представления результата. Регулятивные УУД -соотносить поставленную цель и полученный результат деятельности. Личностные УУД - оценивать результат собственной деятельности, формирование личностного самоопределения. |
Предварительный просмотр:
ПРОЕКТИРОВАНИЕ УЧЕБНОЙ И ВНЕУЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ КАК СРЕДСТВО ФОРМИРОВАНИЯ КРЕАТИВНОЙ (УСПЕШНОЙ) ЛИЧНОСТИ
В данной работе представлен инновационный педагогический опыт совместной со студентами работы над образовательными проектами. Актуальность данной темы подтверждают результаты анкетирования, проведенного среди студентов первого курса: 85% опрошенных считают важной проектно-исследовательскую деятельность; 73% опрошенных хотели бы заниматься проектно-исследовательской деятельностью в рамках изучения учебной дисциплины; 12% - не умеют ставить цель, задачи, обосновать гипотезу для осуществления подобной деятельности.
Успешная личность, креативный студент, востребованный профессионал, увлеченный заинтересованный человек – это возможно в будущем только тогда, когда в настоящем создана особая образовательная среда. И тогда у студента появляется возможность проявить свой потенциал, поддержать и раскрыть свою индивидуальность, тогда можно стремиться к воспитанию успешной креативной личности! Изучением проблемы креативности занимались многие исследователи - С.Л. Рубинштейн, Л.С. Выготский [1]. Именно «креативность» в последнее время все чаще выступает как ведущий фактор успешности человека, определяет готовность личности изменяться, отказываться от стереотипов, от банальных рассуждений, от привычного взгляда на вещи [1]. Креативность как важное качество личности – является одной из компетенций будущего. Какие еще навыки и компетенции будут нужны студенту, чтобы быть успешным?
Для жизни в современном обществе обязательными становятся качества личности такие как: способность быстро осваиваться в новом коллективе, находить общий язык с людьми разных профессий, религий, культур, ориентироваться в окружающем мире, осваивать новые профессии и области знаний. Эти качества можно отнести к группе «ключевых компетенций». И для их формирования также требуется особая образовательная среда, особые педагогические технологии.
Метапредметность в образовании, межпредметный подход используется в учебной и внеучебной работе для формирования «общекультурных» компетенций – эффективные способы организации свободного времени, познание общечеловеческой культуры и освоение особенностей картины мира.
К «учебно-познавательным компетенциям» относятся креативные навыки познавательной деятельности: способность отличить факты от домыслов, измерительные навыки, знания статистических методов познания.
Обязательным в современном мире становится владение «информационными компетенциями». Студенты приобретают умения и навыки по ориентированию в информационном пространстве с использованием как реальных информационных источников, так и информационных технологий.
Невозможно представить современный образовательный процесс, построенный без учета «коммуникативных компетенций», таких как: знания языков общения, способов взаимодействия, навыков работы в группе.
В учебной и внеучебной работе со студентами, особенно первого курса, происходит углубление, развитие, а нередко и формирование «социальных компетенций» - это способность брать на себя ответственность и быстро принимать решения [2].
Междисциплинарный подход, метапредметность и формирование различных компетенций могут быть успешно реализованы при использовании проектного метода в обучении. Поиск необходимого решения, постановка проблемы, выполнение задачи, активизация процессов анализа-синтеза – это то, чем часто не владеют первокурсники, обычно хорошо усвоившие школьную теорию. И тогда им предлагается проектирование в учебном процессе, т.е. представление того, что должно быть и как должно быть. Первый этап каждого учебного проекта – это задание для самостоятельной работы над проблемой, а чаще и само задание, сформулированное в виде проблемы.
На следующем этапе проектной деятельности организуется взаимодействие в группе или между группами студентов, выполняющих проектное задание, часто в различных образовательных областях (например, физическая культура и дисциплины естественно-научного цикла). Здесь необходимо отметить, что один из важных показателей эффективности проектной работы – это личностный рост студента, это его постоянное уверенное целенаправленное движение от проекта к проекту. Это и возможно реализовать в рамках работы проектной группы.
Результаты учебных проектов могут быть самые разнообразные, от видеоролика и фотоотчета, до методических материалов для учебных занятий.
Таким образом, проектирование учебной или внеучебной деятельности проходит обязательные рабочие этапы:
- выбор темы (на этом этапе инициатива исходит от студентов);
- сбор информации, теоретическая подготовка проекта;
- работа с проектом, определение его формы и практической части;
- результаты проекта (продукт проектной деятельности);
- защита проекта, использование его в ходе учебных занятий.
Итак, для выполнения проекта студенты ставят перед собой конкретную достижимую цель, определяют задачи, планируют этапы достижения цели, проводят теоретический анализ изучаемого материала с использованием разнообразных источников. Далее прогнозируют возможные результаты, моделируют процессы, получают доказательства или опровергают свою гипотезу. Важным и во многом необходимым элементом проекта является представление и обсуждение результатов уже проведенной работы, демонстрация моделей, опытов, процессов и явлений, происходящих в экспериментальной части исследования.
Во внеучебной деятельности проекты (продукты проектной деятельности) могут быть использованы в профориентационной работе (видеоролик, фотогалерея). Видеоролик «Колледж глазами студента» был использован при проведении встречи с учащимися 9-11х классов СОШ №1228, вызвал живую реакцию и отклик среди школьников. Такие формы внеурочной проектной деятельности как разработка сценария для экскурсии, студенческая конференция, предметная неделя, интеллектуальная игра, викторина – уже широко применяются на практике.
Давно известно, что добиться прочного усвоения знаний, закрепления практических умений и появления необходимых навыков можно различными методами. Самые распространенные из них – многократное повторение, заучивание, воспроизведение готового учебного материала. Но есть и другой путь – развитие навыков творческой деятельности, умений самостоятельно ставить и решать задачи поискового, проектного или исследовательского характера.
Как мы все знаем, процесс обучения двусторонний. А это значит, что его эффективность зависит не только от преподавателя, но и от самого студента. Для успешного обучения, на наш взгляд, не заставлять нужно студента, а заинтересовывать! Необходимо вовлечь студента в такую работу, при выполнении которой, он не только получает или обобщает свои теоретические знания, но и практически решает поставленные задачи, при этом ясно осознавая изучаемое. И, также, имеет возможность видеть практические результаты своего труда. Нет сомнений в том, что подобные методы наиболее эффективны.
Проектно-исследовательская деятельность студентов разнообразна – это и поиск неизвестных фактов и новых теоретических знаний, и открытие новых способов практической деятельности.
При решении проблемных задач студенты формируют и затем совершенствуют у себя не только общеучебные, но и специальные, профессиональные умения. Умения анализировать, выполнять сравнение, осуществлять моделирование процессов, проводить мысленный эксперимент и прогнозировать результаты – все они востребованы в профессиональной деятельности любого специалиста и формируют личность успешного профессионала.
Использование проектного метода в учебной работе может проводиться с разными целями: получение новых знаний, приобретение умений применять полученные знания, для изучения конкретных процессов, явлений, фактов.
Для педагога очень важно не только руководить проектами и направлять образовательную деятельность, развивая у студентов универсальные учебные действия; не только способствовать личностному росту и развитию обучающихся, но важно найти среди них единомышленников, заинтересованных, успешных и активных, из которых можно создать команду. Именно такую задачу перед собой мы поставили в этом учебном году. И параллельно с проведением исследовательской работы в рамках одной учебной дисциплины (подготовка учебных проектов, написание рефератов, создание презентаций и др.) была организована рабочая группа студентов 1, 2 и 3 курсов нашего колледжа. Особенностью данной рабочей группы является то, что ее деятельность осуществляется с использованием междисциплинарного подхода.
Объединенные идеей здорового образа жизни (ЗОЖ) и проблемами сохранения здоровья у подрастающего поколения, студенты проводят исследования, опираясь на теоретические основы множества наук – биология, химия, физиология, физическая культура, микробиология, социология и др., используют различные методики проведения экспериментов, соединяя и сочетая их. Это не только способствует складыванию целостной картины окружающего мира, но и помогает определить свое место в нем, спрогнозировать свое здоровое развитие, сформировать качества успешной личности, востребованного профессионала.
Выполнение исследовательской работы в рамках каждого проекта и совместное обсуждение ее хода, результатов и итогов привело к тому, что студенты в ходе публичных выступлений приобрели ораторские способности, отточили логику изложения материала. В процессе научных споров исчезли их нерешительность, стеснение, инертность и неактивность.
Развитие креативного мышления студентов осуществляется наиболее успешно при условии создания креативной образовательной среды, для которой проектная учебная и внеучебная образовательная деятельность становятся главными. Поэтому работа над проектами продолжается. Творческие задачи, сценарии, планы проведения мастер-классов, викторины - каждый студент может совершить свое открытие на этом пути.
Проектная деятельность развивает творческие способности обучающихся, вызывает оригинальность их суждений и точность проводимого эксперимента, обеспечивает многостороннее системное взаимодействие студентов и преподавателей.
Считаем, что вовлечение студентов в проектно-исследовательскую деятельность способствует не только повышению качества получаемого ими образования, но и активно формирует необходимые для успешного профессионала компетенции.
Список использованных источников:
1. Ильин, Е. П. Психология творчества, креативности, одаренности. Мастера психологии / Е. П. Ильин. – CПб.: Питер, 2009. – 443 с
2. Лукша, П.О. Экономика культуры – штрихи к науке нового века. /Гуманитарные технологии. Аналитический портал * ISSN 2310-17792
• • ISSN 2310-1792 ISSN 2310-1792• ISSN 2310-1792• ISSN 2310-1792
Предварительный просмотр:
Информационно-коммуникационные технологии в преподавании химии
Качество знаний студентов остается одной из главных проблем методики преподавания химии энергетических специальностей среднего профессионального образования. Эта проблема особенно остро стоит в связи с возрастающим потоком информации, развитием науки и техники. К объему знаний студентов предъявляются повышенные требования, а значит, растут и учебные нагрузки. Поэтому актуальным на данный момент является поиск эффективного решения проблемы усвоения больших объемов данных. Одним из способов помочь обучающемуся в усвоении знаний, структурировании учебного материала является разработка и применение новых образовательных технологий.
Сайты по химии, которые будут полезны преподавателю химии:
1. Научные эксперименты и полезная информация по химии: experiment.edu.ru это Российский общеобразовательный портал, там размещена коллекция естественно-научных экспериментов, научные журналы по химии.
2. Олимпиады по предмету химия, можно найти на следующих сайтах: www.edu.yar.ru., https://fgostest.ru/, https://rostkonkurs.ru/. Интересные задания, минимальная плата за участие и наградные документы.
3. Виртуальная лаборатория hvirtulab.net можно просмотреть многие практические и лабораторные работы
4. Химия для преподавателей и учеников: kontren.narod.ru.
5. Электронный справочник: webelements.narod.ru.
6. Учебные пособия и материалы: alhimikov.net разобраны самые важные разделы по химии.
7. «Электронная химическая школа» maratakm.narod.ru.
8. 3d моделирование Mozaik практико-ориентированность для студентов и преподавателей.
Хорошо продуманное сочетание различных элементов визуализации, высокий уровень интерактивности, а также создание ассоциаций между эмоциями и впечатлениями учащихся является ключом к эффективному обучению химии. Все вышеприведенные предположения реализованы в руководстве по поглощающей химии, неотъемлемой частью которого являются компакт-диски. Пособие предназначено для использования преподавателями и учителями СПО. Роль информационно-коммуникационных технологий в образовании обычно связывают с процессом образовательных инноваций. Чем более технологически новаторской будет информация, предоставляемая студентам, тем лучше будет их удержание и уровень внимания. Использование компьютеров в учебном процессе приведет к серьезному сдвигу в парадигме образования, который обещает преимущества по сравнению с традиционной системой обучения, где компьютеры в образовании постепенно берут на себя такие традиционные учебные пособия, как проекторы, фотографические слайды, диаграммы и многие другие.
Мультимедийные приложения способны упорядочить информацию в факты, которые не являются структурированными, что позволит студентам достичь или получить информацию самостоятельно. Успех мультимедийных технологий произвел революцию в методах преподавания и обучения, превратив их из традиционного класса учитель-ученик в виртуальную среду. Роль преподавателя будет эволюционировать в роль наставника по знаниям, в то время как студенты станут более независимыми учениками, критическими мыслителями и лучшими командными сотрудниками, обладающими навыками решения проблем и поиска информации. Информационно-коммуникационные технологии помогают студентам развивать более широкое и глубокое понимание предметов, которые они изучают. Интерактивное программное обеспечение также может стимулировать использование навыков мышления более высокого уровня. Этот аспект предоставляет богатый и мощный набор инструментов, которые обучающиеся могут использовать для проверки и исследования собственных теорий, помимо прохождения любого урока в программном обеспечении.
Нынешнее поколение нуждается в дополнительном навыке, а именно в технологической грамотности, чтобы выжить в эту технологическую эпоху. Поэтому, как педагог в наш век цифровой информации и технологий, наши границы для преподавания были расширены до такой степени, что преподаватели не только должны быть достаточно хорошо осведомлены в своих областях, но и квалифицированы в технологиях, которые используются для передачи информации. С появлением бесчисленных технологически сложных инструментов и устройств в нашей жизни сейчас существует серьезная потребность в срочном производстве компьютеров квалифицированного будущего поколения. Компьютеры используются для более глубокого обучения, и это поддерживает сложную учебную программу, что приведет к улучшению преподавания и обучения, повышению мотивации студентов и более высокому уровню успеваемости студентов.
Заключение
Преподаватели химии должны приложить много усилий, чтобы создать идеальную среду для преподавания и обучения, включив несколько или более методов. Проектировщики учебных программ по химии, а также учителя химии должны позаботиться о планировании и реализации мероприятий, включающих методы использования информационно-коммуникационных технологий, в соответствии с педагогическими целями, поскольку структура таких мероприятий будет значимо эффективна в учебном процессе студента. Информационно-коммуникационные технологии открывают значительные возможности в ближайшем будущем для программ химического образования.
Предварительный просмотр:
Исследовательская деятельность студентов
Добиться прочного усвоения знаний, закрепления практических умений и появления необходимых навыков можно различными методами. Самые распространенные из них – многократное повторение, заучивание, воспроизведение готового учебного материала. Но есть и другой путь – развитие навыков творческой деятельности, умений самостоятельно ставить и решать задачи поискового, проектного или исследовательского характера.
Как мы все знаем, процесс обучения двусторонний. А это значит, что его эффективность зависит не только от преподавателя, но и от самого студента. Для успешного обучения, на наш взгляд, не заставлять нужно студента, а заинтересовывать! Необходимо вовлечь студента в такую работу, при выполнении которой, он не только получает или обобщает свои теоретические знания, но и практически решает поставленные задачи, при этом ясно осознавая изучаемое. И, также, имеет возможность видеть практические результаты своего труда. Нет сомнений в том, что подобные исследовательские методы наиболее эффективны.
Исследовательская деятельность студентов разнообразна – это и поиск неизвестных фактов и новых теоретических знаний, и открытие новых способов практической деятельности.
При решении проблемных задач в исследовании студенты формируют и затем совершенствуют у себя не только общеучебные, но и специальные, профессиональные умения. Умения анализировать, выполнять сравнение, осуществлять моделирование процессов, проводить мысленный эксперимент и прогнозировать результаты – все они востребованы в профессиональной деятельности любого специалиста и формируют личность успешного профессионала.
Исследование в учебной работе может проводиться с разными целями: получение новых знаний, приобретение умений применять полученные знания, для изучения конкретных процессов, явлений, фактов.
В ходе выполнения исследовательской работы студенты ставят перед собой конкретную достижимую цель, определяют задачи, планируют этапы достижения цели, проводят теоретический анализ изучаемого материала с использованием разнообразных источников. Далее прогнозируют возможные результаты, моделируют процессы, получают доказательства или опровергают свою гипотезу. Важным и во многом необходимым элементом исследовательской работы является представление и обсуждение результатов уже проведенной работы, демонстрация моделей, опытов, процессов и явлений, происходящих в экспериментальной части исследования.
Для педагога очень важно не только руководить проектами и направлять образовательную деятельность, развивая у студентов универсальные учебные действия; не только способствовать личностному росту и развитию обучающихся, но важно найти среди них единомышленников, заинтересованных, успешных и активных, из которых можно создать команду. Именно такую задачу перед собой мы поставили в этом учебном году. И параллельно с проведением исследовательской работы в рамках одной учебной дисциплины (подготовка учебных проектов, написание рефератов, создание презентаций и др.) была организована рабочая группа студентов 1, 2 и 3 курсов нашего колледжа. Особенностью данной рабочей группы является то, что ее деятельность осуществляется с использованием междисциплинарного подхода.
Объединенные идеей здорового образа жизни (ЗОЖ) и проблемами сохранения здоровья у подрастающего поколения, студенты проводят исследования, опираясь на теоретические основы множества наук – биология, химия, физиология, физическая культура, микробиология, социология и др., используют различные методики проведения экспериментов, соединяя и сочетая их. Это не только способствует складыванию целостной картины окружающего мира, но и помогает определить свое место в нем, спрогнозировать свое здоровое развитие, сформировать качества успешной личности, востребованного профессионала.
Выполнение исследовательской работы и совместное обсуждение ее хода, результатов и итогов привело к тому, что студенты в ходе публичных выступлений приобрели ораторские способности, отточили логику изложения материала. В процессе научных споров исчезли их нерешительность, стеснение, инертность и неактивность.
Считаем, что вовлечение студентов в исследовательскую деятельность способствует не только повышению качества получаемого ими образования, но и активно формирует необходимые качества успешного профессионала.