08.2 Уроки химии

Цель: формирование первоначальных представлений о предмете химии.

Задачи:

образовательные:

• обеспечить в ходе урока усвоение следующих основных понятий: химия, тело, вещество, свойства веществ;
• сформировать умения и навыки учебно-познавательного характера: сознательное и активное слушание объяснений преподавателя, наблюдение изучаемых предметов и процессов, установление существенных признаков и черт наблюдаемых предметов и явлений, связей и отношений между ними.

развивающие:

• способствовать развитию познавательного интереса к изучению данного предмета;
• содействовать развитию умений применять полученные знания на практике.

воспитательные:

• обеспечить условия по формированию сознательной дисциплины и норм поведения учащихся на уроке химии.

Тип урока: урок усвоения новых знаний

Формы организации учебной деятельности: индивидуальная, фронтальная, парная.

Оборудование:

• проектор;
• компьютер;
• медная монета;
• нитрат серебра;
• чашка Петри;
• фильтровальная бумага.

Раздаточный материал:

• таблица с заданием;
• памятка "Правила составления синквейна".

Ход урока

1. Организационный момент

Учитель: Здравствуйте, мои ученики. Зовут меня… Я приветствую вас на уроке химии. Наш первый урок я хотела бы начать с притчи.

Шел мудрец, навстречу ему три человека, которые везли под горячим солнцем тележки с камнями для строительства. Мудрец остановился и задал каждому по вопросу. У первого спросил: «Что ты делал целый день?». И тот с ухмылкой ответил, что целый день возил проклятые камни. У второго мудрец спросил: «А что ты делал целый день?», и тот ответил: «А я добросовестно выполнял свою работу». А третий улыбнулся, его лицо засветилось радостью и удовольствием: «А я принимал участие в строительстве храма!».

Ребята, желаю вам, чтобы вы были именно строителями «ХРАМА ЗНАНИЙ». Пусть наши с вами уроки принесут вам новые открытия! Успехов вам!

2. Введение в тему

Учитель: В этом году вы приступаете к изучению удивительной науки ХИМИИ.

Слайд 2. Вот как писал об этой науке Максим Горький в пьесе «Дети солнца». «Это изумительная наука, знаете! Она еще мало развита, сравнительно с другими, но уже и теперь она представляется мне каким-то всевидящим оком. Ее зоркий, смелый взгляд проникает и в огненную массу солнца, и во тьму земной коры, в невидимые частицы вашего сердца, в тайны строения камня и в безмолвную жизнь дерева. Она смотрит всюду и, везде открывая гармонию, упорно ищет начало жизни... И она найдет его, она найдет! Изучив тайны строения материи, она создаст в стеклянной колбе живое вещество...»

Химия является одной из наук, изучающих природу. Вместе с биологией и физикой химия принадлежит к числу ЕСТЕСТВЕННЫХ НАУК.

Изучение любой науки - это процесс, который лишь однажды начинается, и затем продолжается постоянно. В этом учебном году вы усвоите основные законы и важнейшие химические понятия, научитесь применять химическую символику, составлять химические формулы и уравнения реакций, решать задачи, проводить химический эксперимент. А это важно, так как химия - экспериментальная наука.

Слайд 3.

Учитель:А поможет нам в изучении данного предмета учебник авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана. Помимо учебника на уроке нам понадобится общая тетрадь (рабочая), тетрадь для контрольных и практических работ.

Слайд 1. (Чтобы вернуться на слайд 1, надо перейти по стрелке.)

Учитель: Давайте откроем тетради, запишем число и тему нашего первого урока «Предмет химии. Вещества и их свойства».

3. Изложение нового материала

Учитель: Что же изучает наука ХИМИЯ? (Ответы учащихся)

Слайд 4. (Чтобы перейти на слайд 4 , надо нажать на стрелку.)

Учитель: Предметом изучения данной науки являются вещества, свойства веществ и превращения веществ.

Слайд 5.

Учитель: Давайте запишем в тетрадь, что изучает химия.

Химия - это наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, которые сопровождают эти превращения. (Запись в тетрадь).

Все вещества окружающие нас, состоят из химических элементов, которых сейчас насчитывается 118. Соединяясь, атомы разных элементов, образуют более двадцати миллионов веществ.

А что же такое вещество? (Ответы учащихся)

Слайд 6.

Учитель: Посмотрите на картинки. Вы видите автомобиль, парту, стулья, очки. Как можно назвать все эти предметы? (Ответы учащихся).

Это физические тела. Напомню, что физическое тело - это любой предмет, имеющий массу, форму и объем.

Любое физическое тело из чего-то состоит или из чего-то изготовлено.

Вещество - это то, из чего состоит физическое тело. (Запись определения в тетрадь)

Слайд 7.

Учитель: А как переводится слово «химия»? Имеется несколько точек зрения на происхождение слова "химия".

Хми (египетск.) - "черная" земля. Древнее название Египта, где зародилась наука химия.

Кеме (египетск.) - "черная" наука. Речь идет об алхимии как темной, дьявольской науки .

Хюма (древнегреч.) - "литье" металлов; того же корня и греческое хюмос - "сок".

Ким (древнекитайск.) - "золото". Тогда химию можно толковать как "златоделие".

Слайд 8.

Учитель: Алхимия - направление, зародившееся в II-VI веке н.э. в Египте, занимавшееся изучением металлов, их превращением в драгоценные металлы. Исследования алхимиков были направлены на поиски «философского камня» якобы способного превращать любой металл в золото. Цари и короли держали во дворцах алхимиков, чтобы они для них получали золото.

Посмотрите, как работали алхимики.

Правда будем получать не золото, а попробуем посеребрить монетку.

Опыт «Посеребрение монеты». В заранее приготовленный раствор нитрата серебра опустить медную монету на минуту. Затем просушить ее фильтровальной бумагой.

Учитель: Но алхимикам так и не удалось превратить металлы в золото. Алхимию запретили во многих странах. Людей, которые занимались алхимическими исследованиями, обвиняли в колдовстве и сжигали на кострах. Но науку запретить нельзя. Учёные отбросили от слова «алхимия» приставку «ал» и получилось новое название - химия.

4. Разминка

Слайд 9-14.

Учитель: Химия хотя и сложная наука, но многое вам уже известно из других наук, из жизненного опыта. Вы убедитесь сейчас в этом сами. Вам предлагаются вопросы из различных тем курса химии 8-го, 9-го, 10-го классов. Кто желает ответить?

Приглашаются ученики. Они выбирают номер вопроса на слайде 9.

Вопросы:

1. Почему мы дуем на спичку, когда хотим ее потушить?

(В выдыхаемом воздухе содержится углекислый газ.)

9 класс «Соединения углерода».

2. Как пронести в ладошке 1 литр воды, не пролив ни капли? (Заморозить.)

8 класс «Вода».

3. Соединения какого металла придают планете Марс красный оттенок? (Соединения железа.)

9 класс «Металлы».

4. Почему горящий бензин нельзя тушить водой? (Бензин легче воды и не смешивается с ней.)

10 класс «Органические соединения».

5. Что теплее: три рубашки или рубашка тройной толщины? (Три рубашки.)

8 класс «Воздух».

За правильный ответ ученик получает на память таблицу растворимости или периодическую таблицу небольших размеров.

5. Физкультминутка

Слайд 15.

Учитель: Сейчас давайте поиграем в игру «Тела-вещества»: если вы увидите название физического тела, вы хлопаете в ладоши. Если вы увидите название вещества, вы топаете ногами.

6. Продолжение изучения нового материала

Слайд 16.

Учитель: А сейчас я предлагаю рассмотреть рисунки.

Что объединяет между собой эти столь разные предметы? (Ответы учащихся).

Все предметы изготовлены из глины.

Из одного и того же вещества можно изготовить различные предметы.

Слайд 17.

Учитель: А что вы можете сказать об этих предметах? (Ответы учащихся).

Из разных веществ можно изготовить одинаковые предметы.

Слайд 18.

Учитель: Известно более 20 000 000 веществ. Каждое вещество характеризуется определёнными свойствами.

Свойства вещества - это признаки, по которым вещества отличаются друг от друга или сходны между собой. (Запись определения в тетрадь)

Слайд 19.

Учитель: Различают физические и химические свойства веществ.

К физическим свойствам относятся свойства, присущие веществу вне химического взаимодействия: это агрегатное состояние, цвет, запах, плотность, электро- и теплопроводность, температура кипения, плавления и т.д.

Химические свойства - свойства веществ, имеющие отношение к химическим процессам.

К химическим свойствам относятся способность реагировать с другими веществами, способность к разложению….

Запись схемы в тетрадь.

7. Закрепление материала

Слайд 20.

Учитель: А теперь выполним следующее задание.

Заполните таблицу «Важнейшие физические свойства веществ» (учащимся раздаются таблицы для экономии времени). Приложение 1

Растворимость* - физико-химическое свойство.

Первые три ученика, выполнившие задание, сдают тетради на проверку.

После осуществляется общая проверка.

Слайд 21.

Учитель: Давайте проверим задание. Один ученик приглашается к доске.

8. Подведение итогов

Учитель: Сегодня на уроке вы узнали, что изучает химия, чем различаются понятия «вещество» и «тело», что такое «свойства вещества».

Слайд 22.

Учитель: В наши дни ни одному человеку не обойтись в жизни без знания химии.

… химия - самая важная
И больше других нам нужна
Откуда у нас напитки?
Откуда посуда, еда?

Откуда у нас лекарства,
Косметика, мыло, духи,
Ткани, квартиры, убранство?
Всем химии обязаны мы.

Она интересна. Загадочна,
Но нужно ее учить,
Зачем же нужна эта химия?
Нужна она нам чтобы жить!

9. Домашнее задание

Слайд 23.

Учитель инструктирует учащихся по выполнению домашнего задания.

• Параграф 1.
• Выучить определения основных понятий: химия, тело, вещество, свойства веществ.
• Составить схему, иллюстрирующую значение химии.
• Выполнить письменно вопрос 4 стр. 7.

10. Рефлексия

Слайд 24-25.

Учитель: В заключение урока я предлагаю сочинить синквейн. Работать будете парами. Синквейн - слово французское, в переводе означает "стихотворение из пяти строк".

На каждой парте есть памятка "Правила составления синквейна". Приложение 2

• Первая строчка стихотворения - это его тема. Представлена она всего одним словом и обязательно существительным.
• Вторая строка состоит из двух слов, раскрывающих основную тему, описывающих ее. Это должны быть прилагательные. Допускается использование причастий.
• В третьей строчке, посредством использования глаголов или деепричастий, описываются действия, относящиеся к слову, являющемуся темой синквейна. В третьей строке три слова.
• Четвертая строка - это уже не набор слов, а целая фраза, при помощи которой составляющий высказывает свое отношение к теме. В данном случае это может быть как составленное предложение, так и крылатое выражение, пословица, поговорка, цитата, афоризм, обязательно в контексте раскрываемой темы.
• Пятая строчка - всего одно слово, которое представляет собой некий итог, резюме. Чаще всего это просто синоним к теме стихотворения.

Учащиеся пробуют сочинить синквейны со словом «ХИМИЯ». Желающие зачитывают.

Слайд 26. Спасибо за работу и внимание!

Интернет-ресурсы

1. https://xn--j1ahfl.xn--p1ai/library/masterklass_moe_originalnoe_nachalo_uroka_162505.html
2. http://gorkiy-lit.ru/gorkiy/pesy/deti-solnca/deti-solnca.htm
3. https://him.1sept.ru/article.php?ID=201000604
4. https://infourok.ru/sinkveyn-metodicheskiy-priyom-na-uroke-2707367.html
5. https://multiurok.ru/blog/o-khimii-v-stikhakh-i-zaghadkakh.html

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

Сегодня мы с вами повторим химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.

Оксиды.

Оксиды всегда состоят из двух элементов, один из которых – обязательно кислород. В состав оксида может входить как металл, так и неметалл. Если в состав оксида входит неметалл, то тогда он чаще всего является кислотным, если в составе оксида металл с валентностью меньше четырёх, то тогда оксид считается основным. А вот если валентность металла высокая, то тогда этот оксид будет не основным, а кислотным.

А амфотерные оксиды могут быть и кислотным и основным, в зависимости от того, с чем они вступает в реакцию. Если они вступает в реакцию  с кислотой или кислотным оксидом, то тогда проявляют основные свойства, а если они реагирует с основными оксидами или основаниями, то тогда проявляют кислотные свойства.

У амфотерных, кислотных и основных оксидов много общего, ведь они являются солеобразующими оксидами. А вот такие оксиды, как оксид углерода (II) – CO, оксид азота (I) – N2O, оксид азота (II) – NO и оксид кремния (II) – SiO являются несолеобразующими, они не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей.

Основным оксидам соответствуют основания.  Они вступают в реакции обмена с кислотами. При этом образуется соль и вода.   

Например, если поместить в пробирку немного порошка оксида меди (II), он чёрного цвета, и в эту пробирку налить раствора серной кислоты и слегка нагреть, то постепенно проходит реакция, т.к. порошок начинает растворяться. Чтобы убедиться в том, что в результате реакции образуется соль, несколько капель содержимого пробирки поместим на предметное стекло и выпарим, после чего на стекле появляются кристаллы соли.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Кроме этого, они вступают в реакции соединения с кислотными оксидами, при этом образуются соли.

Например, при взаимодействии оксида натрия (Na2O)  с оксидом фосфора (V)  (P2O5) образуется соль – фосфат натрия (Na3PO4), в результате взаимодействия оксида магния (MgO) с оксидом серы (VI)  (SO3) образуется соль – сульфат магния (MgSO4), а при взаимодействии оксида кальция (CaO) с оксидом углерода (IV)  (CO2) образуется соль – карбонат кальция (CaCO3).

3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

MgO + SO3 = MgSO4

CaO + CO2 = CaCO3

Они вступают в реакции соединения с водой с образованием щелочей. Если образуется нерастворимое основание, то такая реакция не идёт.

Например, если мы нальём в две пробирки воды и капнем туда несколько капель лакмуса, а затем  поместим в первую пробирку оксид кальция (CaO), а в другую оксид меди (II) (CuO), то реакция у нас идёт только в первой пробирке.  Так как образовалась  щёлочь и лакмус изменил свою окраску на синюю, во второй пробирке изменений нет, т.к. оксид меди (II) не реагирует с водой, ведь Cu(OH)2 – нерастворимое в воде основание.

CaO + H2O = Ca(OH)2

CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-

CuO + H2O ≠

Кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Они вступают в реакции обмена с основаниями, при этом образуется соль и вода.

Если через пробирку с известковой водой  (Ca(OH)2) пропустить углекислый газ (CO2) , то известковая вода мутнеет, следствие образования соли – карбоната кальция (CaCO3).

А также они реагируют с основными оксидами, при этом образуются соли. Например, в результате взаимодействия оксида серы (IV) (SO2) и оксида калия (K2O) образуется соль – сульфит калия (K2SO3), в результате взаимодействия оксида кремния (IV)  (SiO2 )  с оксидом натрия (Na2O) при нагревании, образуется соль – силикат натрия (Na2SiO3), при взаимодействии оксида азота (V)  (N2O5) с оксидом бария (BaO), образуется соль – нитрат бария (Ba(NO3)2).

SO2 + K2O = K2SO3

SiO2 + Na2O = Na2SiO3

N2O5 + BaO = Ba(NO3)2

Кроме этого, они  вступают  в реакции соединения с водой, при этом образуются кислоты, однако эти реакции возможные, если оксиды растворимы в воде.  Для этого подтверждения,  нальём в одну пробирку дистиллированной воды, а в другую – раствор углекислого газа (СО2) (газированной воды). В первую пробирку добавим оксида кремния (IV) (SiO2). А затем в каждую из пробирок добавим несколько капель лакмуса. В первой пробирке изменений нет, а во второй лакмус окрасился в красный цвет, значит во второй пробирке кислота. В первой пробирке кислоты не образовалось, потому что оксид кремния (IV) (SiO2)  не растворим в воде.

А вот оксид цинка (ZnO) реагирует и с кислотами и с основаниями. Например, в реакции  с соляной кислотой (HCl) он образует соль – хлорид цинка (ZnCl2), а в реакции с раствором гидроксида натрия (NaOH) образую  комплексную соль – тетрагидроксоцинкат натрия (Na2[Zn(OH)4]), а при сплавлении с гидроксидом натрия  он образует цинкат натрия (Na2ZnO2). Но  с водой он не реагирует. Зато, он реагирую и с основными оксидами  и с  кислотными оксидами и образует при этом соли. Например, в реакции с оксидом калия (K2O), он проявляет кислотные свойства т.е. свойства кислотного оксида, в результате реакции образуется соль – цинкат калия (K2ZnO2), а в реакции с оксидом серы (VI) (SO3), он проявляет свойства основного оксида, в результате образуется соль – сульфат цинка (ZnSO4).

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

ZnO + K2O = K2ZnO2

ZnO + SO3 = ZnSO4

Кислоты.

Кислоты  всегда начинается с водорода, окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет, ведь в их составе есть ион водорода (H+), который всегда образуется при  диссоциации.

Так, при диссоциации соляной кислоты (HCl), образуется ион водорода и хлорид-ион (Cl-), при диссоциации азотной кислоты (HNO3), тоже ион водорода и нитрат-ион (NO3-), при диссоциации азотистой кислоты (HNO2) – ион водорода и нитрит-ион (NO2-).

         HCl = H+ + Cl-

                HNO3 = H+ + NO3-

                HNO2 ⇆ H+ + NO2-

Именно поэтому,  кислоты окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет.  

Они реагируют с основаниями: как с растворимыми, так и с нерастворимыми. При этом образуется соль и вода. Этот тип реакций относится к реакциям обмена.

Кислота + основание = соль + вода

Например, если мы в пробирку с гидроксидом натрия (NaOH) добавим несколько капель фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты (HCl), то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы  на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

Аналогично они реагируют с нерастворимыми основаниями. Но для этого, сначала необходимо его получить, например, получим нерастворимое основание – гидроксид железа (III) (Fe(OH)3). Для этого, в раствор сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3) добавим несколько капель гидроксида калия (КOH), при этом образуется осадок бурого цвета – это гидроксид железа (III). К этому нерастворимому основанию добавим соляной кислоты (HCl), осадок растворяется, т.к. образуется соль и вода. Если мы этот раствор соли поместим на предметное стекло и выпарим, то на стекле появятся кристаллы  жёлтого цвета – это кристаллы соли хлорида железа (III) (FeCl3).

Кислоты также вступают в реакции обмена с  оксидами металлов. В результате реакции образуется соль и вода. Эта реакция вам уже знакома, наверняка оксиды, вам уже всё рассказали об этом.

Кислота + оксид металла = соль + вода

Кислоты реагируют с металлами, эти реакции относятся к реакциям замещения, при этом образуется соль и выделяется водород.

Кислота + металл = соль + водород

Для протекания данных реакций необходимо выполнение ряда условий:

·         металл находиться в ряду напряжений до водорода

·         должна получиться растворимая соль

·         если  кислота нерастворимая, то она не может  вступить в реакцию с металлами.

Давайте, попробуем проверить. Поместим в четыре пробирки металлы: в первую пробирку – цинк,  во вторую – алюминий, в третью – свинец, четвёртую – медь. В первую и третью пробирку нальём раствора серной кислоты (H2SO4), во вторую и четвёртую – раствора соляной кислоты (HCl). Понаблюдаем за изменениями. В первой и второй пробирке наблюдается выделение водорода, в третьей и четвёртой – нет.  В пробирке со свинцом и серной кислотой реакция не пошла, т.к. в результате образуется нерастворимая соль, которая покрывает всю поверхность металла защитной плёнкой. В четвёртой пробирке также изменений нет, т.к. медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H20↑

Pb + H2SO4 ≠

Cu + HCl ≠

Кислоты вступаем в реакции обмена с солями, при этом образуется новая кислота и новая соль. Эти реакции протекают в том случае, если образуется осадок или газ.

Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Соляна (HCl) и серная кислоты (H2SO4), вам покажут это:  в первой пробирке будет соляная кислота и силикат натрия (Na2SiO3), во второй – серная кислота и карбоната калия (K2CO3), в третьей – опять соляной кислоты и хлорида бария (BaCl2). Посмотрим за изменениями. В первой пробирке мы наблюдаем образование студенистого осадка (H2SiO3), во второй – выделение газа (CO2), а в третьей – изменений нет. В двух пробирках реакции прошли, т.к. выполнялись следующие условия: в первой – образование осадка, во второй – выделение газа.

Основания.

В составе оснований всегда есть гидроксигруппа (ОН-), лакмус окрашивают они в синий цвет, метиловый оранжевый – в жёлтый, а фенолфталеин – в малиновый. При диссоциации оснований образуется катион металла (Меn+) и анион гидроксогруппы (ОН-).

Ме(ОН)n = Меn+ + nОН-

Щёлочи — растворимые в воде основания, реагируют с кислотами, об этой реакции нейтрализации вы уже знаете. А также реагируют с кислотными и амфотерными оксидами. При этом образуются соли. Отличительной их особенностью является то, что они реагируем и с амфотерными основаниями, но тогда они ведут себя, как кислоты.  Например, реакция гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида цинка (Zn(OH)2).

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

В этой реакции образуется комплексная соль – тетрагидроксоцинкат натрия (Na2[Zn(OH)4]), а если эта реакция идёт при нагревании, то тогда образуется цинкат натрия (Na2ZnO2).

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Щёлочи вступаем в реакцию обмена с солями, при этом образуется новая соль и новое основание, но для этого нужно, чтобы образовался осадок  или слабый электролит. Если в одну пробирку с гидроксида натрия добавить хлорида аммония (NH4Cl), во вторую  –  с гидроксидом калия (КОН) добавить сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3), а в третью  – с гидроксидом  натрия добавить хлорид бария (BaCl2) и содержимое первой пробирки нагреем, то в  результате появляется резкий запах аммиака (NH3). Во второй пробирке  образуется осадок бурого цвета, а в третьей пробирке изменений не произошло.

Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Щёлочи  этой способностью не обладают. Нальём в пробирку раствора сульфата меди (II) (CuSO4), затем сюда же добавим несколько капель гидроксида натрия. Образуется осадок голубого цвета. Это гидроксид меди (II) (Cu(OH)2).

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

Нагреем пробирку с гидроксидом меди (II). В результате образуется вещество черного цвета – это оксид меди (II) (CuO).

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Соли.

А вот соли – особый класс.   Они  тоже диссоциируют, но при этом образуют катион металла (Меn+) и анион кислотного остатка (Кисл.ост.n-).

МеКисл.ост. = Меn+ + Кисл.ост.n-

В реакциях солей с солями образуются новые соли, в реакциях с кислотой – образуется новая кислота, в реакциях с основаниями образуется новая соль и новое основание.

Они вступают в реакции замещения с металлами. Но нужно быть внимательным и обязательно пользоваться  рядом активности металлов.   Каждый металл вытесняет из раствора соли металлы, расположенные правее его в  этом ряду.

При этом должны соблюдаться условия:

·        обе соли (и реагирующая, и образующаяся) должны быть растворимыми

·        металлы не должны реагировать с водой (т.е. щелочные и щелочноземельные металлы, которые реагируют с водой с образованием щелочей).

Посмотрим, как это происходит: в первую пробирку поместим железный гвоздь, во вторую – свинцовую пластину, а в третью – медную пластину. В первые две пробирки нальём раствора сульфата меди (II) (CuSO4), а в третью – раствор сульфата железа (II) (FeSO4). Через некоторое время мы можем наблюдать, что на железном гвозде осела медь, а во второй и  третьей пробирке нет никаких изменений.  Следовательно, в первой пробирке находился более активный металл, который вытеснил медь из раствора, во второй пробирке реакция не пошла, т.к. образующая соль (сульфат свинца (II)) является нерастворимой, в третьей пробирке реакция не прошла, т.к. медь стоит правее железа в ряду напряжений и не может вытеснить его из раствора соли.

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0↓

Pb + CuSO4 ≠

Cu + FeSO4 ≠

А теперь, вам несложно будет отгадать,

о каком классе соединений идёт речь.

Известны ли вам дети

Какие есть оксиды на планете?

У оксидов пристрастия разные

То кислоты им нравятся праздные

То к воде их душа склоняется –

скажите, как они называются?  (Основные оксиды)

А эти спешат к основаниям,

Растворимые, очень желанные,

Но с водой дружбу водят не все

Уж поверь…

Назовите оксиды теперь. (Кислотные оксиды.)

Мы состоим из двух частей:

Во-первых, водород, о’кей!

Во-вторых, остаток наш.

Ну, вот и весь наш экипаж!

Окрасим лакмус в красный цвет,

Без нас и удобрений нет. (Кислоты)

Мы – жители непростые,

Нас очень много на Земле!

Особым даром обладая,

Мы растворяемся в воде.

А как на кожу попадём,

Мы тут же сильно обожжем.

Окрасим лакмус в синий цвет,

Без нас нейтрализации нет.

Без нас не обойдётесь тут!

Скажите, как же нас зовут? (Щёлочи)

Хоть мы разные на цвет,

Но важней нас в мире нет!

И нитраты, и сульфаты,

Карбонаты и фосфаты!

Все важны и все нужны!

Догадались, кто же мы? (Соли)

Урок химии по теме:  «Общие химические свойства металлов. Ряд активности».

9 класс

Тип урока: урок изучения нового материала

Вид урока: мультимедийный

Цель урока: систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8,9 классов, выявить особенности протекания реакций металлов со сложными веществами, подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.

Оборудование и реактивы:

на столах учащихся: раствор соляной кислоты (НCl), CuSO4 (раствор), металлы: цинк, медь, железо ( железные гвозди на ниточках), пробирки, штатив для пробирок, емкость для слива, спиртовка, щипцы, спички.

На столе учителя: предметный столик, спички, спиртовка, вата, шпатель, асбестовая прокладка, порошок магния, натрий, эксикатор с водой, фенол-фталеин.

Оснащение урока.

Компьютер, мультимедиапроектор, экран, таблицы « Растворимость кислот, солей и оснований в воде», « Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Электрохимический ряд напряжений металлов», рабочие листы учащихся.

                                                          Ход урока:

I. Орг. момент (готовность учащихся к уроку) (1 мин.)

II. Проверка опорных знаний (10 мин.).

Контроль ЗУН

а)  Решение задач по карточке.

б) Блиц опрос – небольшой мозговой штурм. (3 мин.) 

1. На какие группы мы разделили элементы Периодической системы?

Ответ: Металлы и неметаллы.

2. Определите расположение металлов в ПСХЭ

Ответ: Нижний угол относительно диагонали Вор-Астат, и все элементы побочных подгрупп.

3. Какая кристаллическая решетка свойственна для металлов?
   Ответ: Металлическая кристаллическая решетка
4. Чем она отличается от всех других?
   Ответ: в узлах металлической кристаллической решетки располагаются атомы и положительные ионы металлов, между которыми находится свободные электроны.
5. Какие общие физические свойства металлов объясняются наличием металлическая кристаллической решети.
   Ответ: электропроводность, теплопроводность, металл блеск, пластичность, легкость тугоплавкость, легкоплавкость, твердость, мягкие
6. Как называется способность вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять ее после прекращения воздействия? (пластичность);
7. Какой металл самый легкий?
   Ответ: литий (Li)
8. Назовите самый тяжелый металл?
   Ответ: Осмий (Os)
9. Лучшие проводники электричества среди металлов?

Ответ: серебро и медь;

10. Назовите самый тугоплавкий металл?
    Ответ: Вольфрам (W)
11. Какой металл самый легкоплавкий?
    Ответ: Ртуть (Hg)
12. Назовите самый пластичный металл?
    Ответ: Золото (Au)
13. Какие металлы легко режутся ножом?
    Ответ: щелочные металлы.
14. Название известного сплава на основе алюминия (дюралюминий);
15. Важнейшие сплавы на основе железа? (чугун и сталь);
16. Какой неметалл входит в состав сплавов железа (углерод);
17. Укажите не менее трех металлов, которые могут выступать в качестве легирующих добавок? (хром, никель, молибден)
18. В детстве мы читали о нем в сказке Андерсена. Его звон слышали заблудившиеся путники и находили дорогу. Он может болеть «чумой» Какой это металл? (2.8.18.18.4)

Ответ: олово.

19. При раскопках этрусских гробниц (1000 лет до н.э) были обнаружены зубные протезы. Вопрос: из какого металла они были сделаны? Ответ: золото.

Тестовые задания по теме «Химические свойства металлов» 

Задание: выберите один правильный ответ.

Вариант 1

1.При взаимодействии кальция с водой образуются:

а) оксид кальция и водород;

б) гидроксид кальция и водород;

в) гидроксид кальция

2. Ртуть из раствора нитрата ртути (II) можно получить с помощью:

а) серебра;   б) натрия;   в) меди

3. Какой металл взаимодействует с водой с образованием оксида:

 а) барий;   б) хром;    в) медь

4. С раствором серной кислоты с образованием соли и водорода реагирует:

а) ртуть;   б) алюминий;   в) золото

5. При взаимодействии с кислородом образует пероксид:

а) медь  б) железо в) натрий

Вариант 2

1.При взаимодействии цинка с водой образуются:

а) оксид цинка и водород;

б) гидроксид цинка и водород;

в) гидроксид цинка

2. Медь из раствора нитрата меди (II) можно получить с помощью:

а) серебра;   б) натрия;   в) железа

3. Какой металл взаимодействует с водой с образованием щелочи:

 а) барий;   б) хром;    в) медь

4. С раствором серной кислоты с образованием соли и водорода реагирует:

а) ртуть;   б) свинец;   в) золото

5. При обычных условиях с азотом взаимодействует:

а) литий  б) железо в) хром

Проверка теста.  

Самопроверка :

5 правильных ответов – «5»

4 правильных ответов – «4»

3 правильных ответов – «3»

III. Изучение нового материала. ( 27 мин.- 30 мин.)

Постановка цели урока. Актуальность изучения данной темы.

1. Актуализация знаний (1-2 мин.)

Учитель: «Роберт Вуд, знаменитый американский физик и великий любитель всяческих проделок, направлялся из лаборатории домой на обед. Дорога шла через негритянский квартал. Была зимняя оттепель, и огромная лужа распростерлась по мостовой между тротуарами, на которых толпились негры, вышедшие погреться на солнышке. Проходя мимо них, Вуд громко закашлял и на виду у всех плюнул в лужу, незаметно бросив в том же направлении кусок натрия величиной с грецкий орех. Прогремел взрыв, полетели искры, и большое желтое пламя поднялось над поверхностью воды. Затем раздались вопли, молитвы и один голос громче, чем все остальные вместе взятые, пробасил: «спасайся, кто может, негры! Этот человек плюнул огнем! На вид он молодой, но только сам старый дьявол, сам старый сатана умеет это делать!» О каких свойствах натрия идет речь в этом отрывке?

Ученик: О химических

Учитель: Следовательно, тема нашего урока  «Характерные химические свойства металлов»

2.  Организация познавательной деятельности (20-25 мин.)

Учитель: Мир вокруг нас – это совокупность физических и химических превращений веществ. Как ведут себя металлы в этом мире, с какими веществами они взаимодействуют и каким должно быть их практическое применение. 

От чего зависят химические свойства металлов? ( Химические свойства металлов зависят от их активности)

Как делятся металлы по активности? Приведите примеры (По активности металлы делятся на активные (натрий, кальций) и неактивные (медь, ртуть))

 Где  и как можно узнать о  активности металла? (В электрохимическом ряду активности металлов. Если металл стоит в ряду активности до водорода, то это активный металл. Если после водорода, то это неактивный металл 

 Li K Ca Na Mg Al |   Zn Cr Fe Ni Pb (H2)     Cu Hg Ag Pt Au

 Активные               малоактивные         неактивные

Химические свойства металлов делятся на две группы – с простыми веществами и сложными 

Чем обусловлены химические свойства металлов? 

(2) 1 Большим радиусом

2 Небольшим числом электронов на внешнем уровне

Чем, с точки зрения окислительно-восстановительных процессов,  являются металлы в реакциях?

(3) Ответ: Металлы являются только  восстановителями, т.к их атомы легко отдают электроны, превращаясь при этом в положительно заряженные ионы – катионы.

                                                                           М0 – nе- →Мn+. Чем обусловлены  

Для того, чтобы прошла данная реакция необходимо наличие  окислителя.

Вопрос к классу: Вспомните вещества, которые могут выступать в качестве окислителя при взаимодействии с металлами.

Составить список этих веществ: Кислород, галогены, сера, водород и др., вода, кислоты

(2) Как называются продукты взаимодействия  металлов  с кислородом, галогенами, серой, азотом ? (учащиеся дают ответы, сверяют их с записью на слайдах).

Эпиграф — высказывание М.В. Ломоносова: “Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции”. А сейчас на некоторое время вы станете химиками-аналитиками!

Правила техники безопасности.

Лабораторный опыт №1. 

Прокаливание медной пластинки в пламени спиртовки.    

 (признак  реакции при прокаливании медной проволоки – изменение цвета,  наблюдаем почернение – образование оксида меди (II), уравнение реакции  2Cu + O2 = 2CuO)

Наблюдения, уравнения реакций записывают в рабочем листе.

Следующие два опыта мы посмотрим на видеофрагменте:

Демонстрационный опыт  1  (видеоклип): горение магния в кислороде.  

Вопрос: Как вы можете объяснить этот опыт? Где подобный процесс мог применяться?

( В прошлом веке использовался фотографами для улучшения освещения)

Ученик у доски: Составляет уравнение реакции горения магния в кислороде, определяет окислитель и восстановитель.

Демонстрационный опыт 2  (видеоклип): Взаимодействие сурьмы с хлором.  

Ученик у доски: Составляет уравнение реакции взаимодействия сурьмы с хлором, определяет окислитель и восстановитель.

Закрепление. Допишите уравнения реакций взаимодействия металлов с другими неметаллами. 

 Al + I2 →

Fe + S →

Na + N2 →

Ca + P →

Физкультпауза Выполняются упражнения для глаз 

2) Взаимодействие металлов с водой. 

 Как металлы реагируют с водой?

Активные металлы(Li – Na) + вода → гидроксид металла(щелочь) + Н2↑

Металлы средней активности(Mg – Pb) + вода → оксид металла + Н2↑

Неактивные металлы (Bi – Au) + вода → не реагируют

Посмотрите маленький фрагмент.

«Как вы думаете ?»… имеет ли смысл фраза, которую мы слышали  в сказке: «К морю синему пошли и море синее зажгли?».

Демонстрационный опыт 2  (видеоклип): Взаимодействие калия с водой.  

Лабораторный опыт №2:   взаимодействие натрия с водой:

Ученик у доски: Составляет уравнения реакции взаимодействия натрия с водой. Фиксирует признаки химической реакции, определяет окислитель и восстановитель. Уравнение реакции:

                                             2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Почему металлы первой группы (А) называют щелочными? (образуется щелочь). Докажите! (капают в раствор фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет, значит среда – щелочная,)

Закрепление. Допишите уравнения возможных реакций взаимодействия металлов водой. 

Al + H2O →

Zn + H2O →

Ag + H2O →

Проблема: почему алюминий при обычных условиях не реагирует с водой? (алюминий прокрыт оксидной пленкой, которая его и защищает)

Это свойство имеет практическое значение, т.к. для изготовления посуды не берут калий, натрий, а именно алюминий, цинк, железо.

3) Взаимодействие металлов с кислотами. 

Лабораторный опыт №3. Взаимодействие цинка, железа, меди с соляной кислотой. ТБ

1 вариант - Zn + HCl

2 вариант - Cu + HCl

 3 вариант – Fe + HCl

Учитель: контролирует правила ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.

Запись в тетрадях уравнений реакций,

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Fe + HCl → FeCl2 + H2

Cu + HCl → не идёт

Это свойство используется для получения водорода в лаборатории.

Объясните результаты опыта.

Вывод. Металлы , стоящие в ряду активности до водорода вытесняют его из растворов кислот, а после водорода - не вытесняют. . 

 Но для этой реакции есть несколько поправок.

1. Если образуется растворимая соль;
2. Кроме щелочных и щелочно-земельных металлов;
3. Азотной кислота и . концентрированная серная кислота реагируют особенно, при этом никогда не выделяется водород.

4. Взаимодействие металлов с солями. 

Лабораторный опыт № 4. Взаимодействие железа с сульфатом  меди и меди с хлоридом железа (III).

Учитель: контролирует правила ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.

Запись в тетрадях уравнений реакций, наблюдения

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

FeCl2 + Cu → не идет

Для этой реакции тоже есть поправки, которые совпадают с первой и второй поправкой для кислот

Объясните результаты опыта.

Вывод. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

Закрепление. Допишите уравнения возможных реакций.  

Ag + CuCl2 →

Zn + FeCl3 →

Fe + AgNO3 →

Задания на определение катионов металлов

Для распознавания веществ используют качественные реакции на катионы и анионы. Мы сейчас говорим о металлах, значит на какие ионы нам нужно обратить внимание? (на катионы)

Лабораторный опыт № 5 : 

I. Задание: Определить катионы металлов в трех пробирках при поморщи одного реагента.

Реактивы: MgСl2,   AlCl3,   CuCl2

Какой ход ваших мыслей для выполнения данного задания?

(Так как нужно определить катионы металлов, мы должны найти что то общее в свойствах катиона Mg2+, Аl3+ и Cu2+. Это можно посмотреть в таблице растворимости. Все эти катионы образуют нерастворимые или малорастворимые основания. Значит, возможно, образование осадка. Следовательно, общим реагентом  для них будет щелочь. Следовательно, для проведения исследования,  используем имеющийся у нас на столах гидроксид натрия)

1. CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl2
   Сu2++2OH- = Cu(OH)2 ↓(голубой осадок)
2. МgСl2+ 2NaOH=Ca(OH)2 +2NaCl2
   Mg2++2OH- = Mg(OH)2 (белый осадок)
3. 2AlCl3 +3NaOH= 2Al(OH)3 +3NaCl2
   2Al3+ +3OH-= 2Al(OH)3 ↓ (белый осадок)
   Al(OH)3 + NaOH = Na [Al (OH)4] (осадок растворяется)
   Al(OH)3 + OH- = Na+ + [Al (OH)4]-

 (образование голубого осадка говорит о наличии в растворе катионов меди, значит в пробирке № 3 хлорид  меди;  в двух других пробирках образовался белый осадок.  Для распознавания добавим в эти пробирки еще щелочь. В пробирке №2 осадок растворился, значит в этой пробирке хлорид алюминия – он амфотерный и растворяется в избытке щелочи. А тогда в пробирке № 1 хлорид магния.

IV. Закрепление нового материала.  

 Предлагается ребятам выполнить интерактивное упражнение:

С какими из веществ будут реагировать предложенные металлы при нормальных условиях? Выбрать правильные ответы.

1. Ответить на вопросы.

• С какими веществами реагируют металлы?
• Чем являются металлы в реакциях – окислителями или восстановителями?
• Какие поправки вводятся для реакций металлов с водой, кислотами, солями?
• Для чего нужно изучать химические свойства металлов? Где их можно использовать?
• Где применить полученные знания?

Ответ: Металлы широко используются человеком в технике, медицине, различных отраслях промышленности, но при использовании надо учитывать их свойства: взаимодействие с кислородом, водой, различными солями.

V.Итоги урока. «Самооценка». Учащиеся оценивают свою работу на уроке по результатам теста и своим ответам. Учитель корректирует оценки и выставляет их в журнал.

VI. Домашнее задание.

1. Для всех: §8 , упр. 7,8 (письменно)
2. Придумать кроссворд по теме «Металлы»

13. Коррозия металлов

10. Сплавы

 9. Физические свойства металлов

Металлическая связь и особенности кристаллического строения обуславливают особые физические свойства металлов.

Металлическая связь основана на обобществлении электронов, входящих в состав атомов металла. Все электроны на внешних энергетических уровнях атомов металлов обобществленные, т.е. принадлежат всем атомам вещества. И эти электроны легко отрываются и попадают на энергетические уровни таких же атомов металлов. Постоянно перемещаясь по кристаллической решетке, электроны компенсируют силы электростатического отталкивания между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в устойчивую металлическую решетку.

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов.

Разобраться в том, какой электрон принадлежал какому атому, просто невозможно, так как все оторвавшиеся электроны становятся общими, соединяясь с ионами. Эти электроны временно образуют атомы, потом снова отрываются и соединяются с другим ионом. Этот процесс продолжается бесконечно.  Таким образом, в металлических соединениях атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот.

Именно строением металлической связи обусловлены физические свойства металлов.

К физическим свойствам металлов относятся:

1. Металлический блеск.
2. Электропроводность и теплопроводность.
3. Пластичность.
4. Твердость.
5. Высокая плотность и температура плавления.

Рассмотрим каждое из свойств более подробно.

Металлический блеск.

Металлический блеск обусловлен металлической связью между атомами, для которой свойственны обобществленные электроны. Они как раз и испускают под воздействием света свои, вторичные волны излучения, которые мы воспринимаем как металлический блеск. 

В порошкообразном состоянии большинство металлов теряют металлический блеск и приобретают серую или черную окраску.

Металлический блеск в порошкообразном состоянии сохраняют алюминий и магний.

 Прекрасно отражают свет палладий Pd, ртуть Hg, серебро Ag, медь Cu.

Из алюминия, серебра и палладия, основываясь на их отражательной способности, изготавливают зеркала, в том числе и применяемые в прожекторах.

Электропроводность и теплопроводность.

Все металлы хорошо проводят электрический ток и имеют высокую теплопроводность, также благодаря наличию металлической связи. При нагревании металла, увеличивается скорость движения электронов. Быстро движущиеся по кристаллической решетке электроны выравнивают температуру по всей поверхности металла, проводя тепло. Высокая теплопроводность металлов используется для изготовления из них посуды.

Высокая электропроводность металлов обусловлена направленным движением электронов в кристаллической решетке при воздействии электрического тока. Серебро Ag, медь Cu, золото Au и алюминий Al обладают наибольшей электропроводностью, поэтому медь Cu и алюминий Al используют в качестве материала для изготовления электрических проводов.

Наименьшей электропроводностью обладают марганец Mn, свинец Pb, ртуть Hg и вольфрам W.

Пластичность.

Пластичность – это физической свойство вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия.

Большинство металлов пластично, так как слои атом-ионов металлов легко смещаются относительно друг друга и между ними не происходит разрыва связи.

Наиболее пластичные металлы – золото Au, серебро Ag, медь Cu. Из золота Au можно изготовить тонкую фольгу толщиной 0,003 мм, которую используют для золочения изделий.

Именно на пластичности металлов основано кузнечное дело и возможность изготавливать различные предметы с помощью механического воздействия на металл.

Твердость. 

Все металлы (кроме ртути) при нормальных условиях представляют собой твердые вещества. Твердость металлов различна. Наиболее твердыми являются металлы побочной подгруппы шестой группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Наименее твердыми являются щелочные металлы.

Плотность.

По плотности металлы классифицируют на легкие (их плотность от 0,53 до 5 г/см3) и тяжелые (плотность этих металлов от 5 до 22,6 г/см3). Самым легким металлом является литий Li, плотность которого 0,53 г/см3. Самыми тяжелыми металлами в настоящее время считают осмий Os и иридий Ir (плотность около 22,6 г/см3).

Температура плавления.

Температура плавления металлов находится в диапазоне от 39 (ртуть Hg) до 3410оС (вольфрам W). Температура плавления большинства металлов высока, однако некоторые металлы, например, олово Sn и свинец Pl, можно расплавить на электрической плите.

Физические свойства металлов и в настоящее время широко используются в промышленности и электронике.

В технике все металлы делятся на черные, к ним относятся железо и его сплавы, и цветные.

Изделия из различных видов металлов используются повсеместно благодаря их пластичности, но чаще всего в сплавах.

К драгоценным металлам относят золото, серебро, платину и некоторые другие редко встречающиеся металлы.

Урок 1

Предмет органической химии.

Цели урока:

1.Сформировать представление о составе и строении органических соединений, их отличительных признаках.
2. Выявить причины многообразия органических веществ.
3. Продолжить формирование умения составлять структурные формулы на примере органических веществ.
4. Сформировать представление об изомерии и изомерах.

Оборудование урока: образцы органических соединений, спички, фарфоровая чашка, щипцы, шаростержневые модели представителей алканов, алкенов, циклоалканов.

                                                               Ход урока.

1. Орг. момент
2. ТБ в кабинете химии
3. Изучение нового материала

Что же такое “органическая химия” и как произошел термин “органические вещества”?

Органическая химия – наука об органических соединениях и их превращениях. Первоначально органическим считались вещества, найденные в живых организмах и животных. Такие, встречающиеся в живой природе вещества, обязательно содержат углерод. Долгое время считалось, что для получения сложных соединений углерода используется некая “движущая сила”, действующая только в живой материи. В лабораториях удавалось синтезировать лишь самые простые углеродосодержащие соединения, такие, как диоксид углерода CO2, карбид кальция CaC2, цианид калия KCN. Началом синтеза органических веществ по праву считается синтез мочевины из неорганической соли – цианата аммония NH4CNO, произведенный Вёлером в 1828 году. Это и повлекло за собой необходимость определения органических веществ. Сегодня к ним относятся более миллиона углеродосодержащих соединений. Некоторые из них выделены из растительных и животных источников, однако гораздо большее их число синтезировано в лабораториях химиками-органиками.

На каком основании органические вещества выделяют в отдельную группу? Каковы их отличительные признаки?

Так как углерод непременно присутствует во всех органических веществах, органическую химию с середины XIX века часто называют химией соединений углерода.

Термин “органическая химия” был введен шведским ученым Й. Берцелиусом в начале XIX века. До этого вещества классифицировали по источнику их получения. Поэтому в XVIII веке различали три химии: “растительную”, “животную” и “минеральную”. Еще в XVI веке ученые не делали различий между органическими и неорганическими соединениями. Вот, например, классификация веществ на основании знаний того времени:

Масла: купоросное (серная кислота), оливковое;

Спирты: винный, нашатырный, соляный (соляная кислота), селитряной (азотная кислота);

Соли: поваренная, сахар и т.д.

Несмотря на то, что эта классификация, мягко говоря, не соответствует нынешней, многие современные названия пришли к нам из того времени. Например, название “спирт” (от   латинского “спиритус” – дух) присваивалось всем легколетучим жидкостям. Уже в XIX века химики не только вели интенсивный поиск новых веществ и способов их получения, но и уделяли особое внимание определению состава веществ. Список важнейших открытий органической химии того времени можно было бы представить следующим образом:

1845 год. Кольбе синтезирует в несколько стадий уксусную кислоту, используя в качестве исходных неорганические вещества: древесный уголь, водород, кислород, серу и хлор.
1854 год. Бертло синтезирует жироподобное вещество.
1861 год. Бутлеров, действуя известковой водой на параформальдегид (полимер муравьиного альдегида), осуществил синтез “метиленитана” - вещества, относящегося к классу сахаров.
1862 год. Бертло, пропуская водород между угольными электродами, получает  ацетилен.

Эти эксперименты подтверждали, что органические вещества имеют ту же природу, что и все простые вещества, и никакой жизненной силы для их образования не требуется.

Органические и неорганические вещества состоят из одних и тех же химических элементов и могут быть превращены друг в друга.

Учитель приводит примеры органических веществ, называет их молекулярную формулу (формулы записаны заранее на доске и закрыты): уксусная кислота CH3-COOH, этиловый спирт CH3CH2OH, сахароза C12H22O11, глюкоза C6H12O6, ацетилен HC=CH, ацетон

Вопрос: Что общего вы заметили в составе этих веществ? Какое химическое свойство вы можете предположить для этих веществ?

Учащиеся отвечают, что во все перечисленные соединения входят углерод и водород. Предполагают, что они горят. Учитель демонстрирует горение спиртовки ( C2H5OH ), обращает внимание на характер пламени, вносит последовательно в пламя спиртовки, уротропина и свечи фарфоровую чашку, показывает, что от пламени свечи образуется копоть. Далее обсуждается вопрос о том, какие вещества образуются в ходе горения органических веществ. Учащиеся приходят к выводу, что образоваться может углекислый или угарный газ, чистый углерод ( сажа, копоть ). Учитель сообщает, что не все органические вещества способны гореть, но все они разлагаются при нагревании без доступа кислорода, обугливаются. Учитель демонстрирует обугливание сахара при нагревании. Учитель просит определить вид химической связи в органических веществах, исходя из их состава.

Далее ученики в тетрадях записывают признаки органических веществ:

1. Содержат углерод.

2. Горят и (или) разлагаются с образованием углеродсодержащих продуктов.
3. Связи в молекулах органических веществ ковалентные.

Вопрос: Как вы думаете, сколько органических соединений сейчас известно? (Учащиеся называют предполагаемое количество известных органических веществ. Обычно эти числа занижены по сравнению с фактической численностью органических веществ). В 1999 году зарегистрировано 18-миллионное органическое вещество.

Вопрос: В чем же причины многообразия органических веществ? Учащимся предлагается попытаться найти их в том, что уже известно о строении органических веществ. Ученики называют такие причины, как: соединение углерода в цепи разной длины; соединение атомов углерода простыми, двойными и тройными связями с другими атомами и между собой; множество элементов, входящих в состав органических веществ. Учитель приводит еще одну причину – разный характер углеродных цепей: линейные, разветвленные и циклические, демонстрирует модели бутана, изобутана и циклогексана.

Учащиеся в тетради записывают: Причины многообразия органических соединений.

1. Соединиение атомов углерода в цепи разной длины.
2. 2. Образование атомами углерода простых, двойных и тройных связей с другими атомами и между собой.
3. 3. Разный характер углеродных цепочек: линейные, разветвленные, циклические.
   4. Множество элементов, входящих в состав органических веществ.
   5. Явление изомерии органических соединений.

Вопрос: Что же такое изомерия?

Это было известно с 1823 года. Берцелиус (1830 год) предложил назвать изомерами вещества, имеющие качественный и количественный состав, но обладающие различными свойствами. К примеру, было известно около 80 разнообразных веществ, отвечающих составу C6H12O2. В 1861 году загадка изомерии была разгадана.

На съезде немецких естествоиспытателей и врачей был прочитан доклад, называвшийся “Нечто в химическом строении тел”. Автором доклада был профессор Казанского университета Александр Михайлович Бутлеров.

Именно это самое “нечто” и составило теорию химического строения, которая легла в основу наших современных представлений о химических соединениях.

Теперь органическая химия получила прочную научную основу, обеспечившую ее стремительное развитие в последующее столетие вплоть до наших дней. Предпосылками для ее создания послужили успехи в разработке атомно-молекулярного учения, представлений о валентности и химической связи в 50-е годы XIX века. Эта теория позволила предсказывать существование новых соединений и их свойства.

Понятие о химическом строении или, в конечном итоге, о порядке связи атомов в молекуле позволило объяснить такое загадочное явление, как изомерия.

Определения понятий “химическое строение”, “изомеры” и “изомерия” записываются в тетрадь.

Умение строить структурные формулы изомеров отрабатываются на примерах:

C2H6O (этанол и диметиловый эфир), C4H10 (бутан и изобутан). Учитель показывает, как можно записать краткую структурную формулу

На доске – плакат с изображением изомеров бутана и пентана.

Учитель предлагает построить изомеры состава C6H14, если известно, что их существует пять. После вынесения всех изомеров на доску, учитель обращает внимание учащихся на методику построения изомеров: уменьшение с каждым разом главной цепи и увеличение числа радикалов.

4. Домашнее задание: выучить записи в тетради, построить все возможные изомеры состава C7H16.
5. Рефлексия

  Цели урока:

     Развивающие:

• развивать познавательный интерес учащихся к предмету, обобщить, закрепить знания о химических элементах, по теме: “Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева”;
• используя метапредметные связи, способствовать развитию творческих способностей и познавательного интереса;

     Обучающие:

• продолжить обучение по периодической системе;
• расширить словарный запас учащихся;
• доказать, что п.с.х.э. является великим открытием русской науки, в лице Д.И. Менделеева;
• формировать умения и навыки пользования таблицей, для извлечения, заложенной в ней информации;
• приобщить учащихся к чтению художественной, научной и научно-популярной литературы.
• реализовать принцип взаимосвязи урочной и внеклассной работы с целью повышения интереса учащихся к учению

     Воспитательные:

• воспитывать патриотические чувства и гражданскую гордость за своих соотечественников, самостоятельность, трудолюбие;
• способность работать в коллективе;

Тип урока: учебное занятие по изучению нового материала, оценки и коррекции знаний и способов деятельности.

Форма проведения: урок-путешествие

Формы работы:работа в группах, самостоятельная работа

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, мультимедийная презентация, золотые монеты «аурумчики»  ( можно использовать шоколадные монетки в золотистой обёртке), мешочек для монет, портреты Д.И Менделеева, проектор, презентация

Ролик – заставка к уроку (организационный момент, формирование рабочего настроя. определение темы урока) ( 3-4 мин)

1. Мотивация. Ребятам демонстрируется опыт.

Опыт с проявлением на бумаге года открытия таблицы Менделеева – 1869.

На чистый белый лист бумаги формата А4 наносится прозрачным спиртовым раствором фенолфталеина (это индикатор, который должен быть в любой школьной лаборатории) дата официального открытия периодического закона:   1869. Раствору дают высохнуть (спирт испаряется быстро). Надпись будет не видна. Затем опрыскать эту надпись водным раствором пищевой соды. Появится число 1869 малинового цвета.

- Ребята! Что мы видим? Что означает эта дата? В течении урока вы должны ответить на этот вопрос.

2.  Целеполагание.

2019 год провозглашен Генеральной ассамблеей ООН Международным годом Периодической таблицы химических элементов. Это масштабное событие посвящено 150-летию открытия Периодического закона химических элементов великим русским ученым Д.И. Менделеевым (показ слайда презентации с фотографией ученого). Наш урок посвящен этому знаменательному событию.

3. Ход урока.

Природа-мать! Когда б таких людей

                                                                            Ты иногда не посылала миру,

                                                                            Заглохла б нива жизни…

                                                                                                                             Н.А.Некрасов

«Сами трудясь, вы сделаете все и для близких, и для себя, а если при труде успеха не будет, будет неудача – не беда, пробуйте еще…» Д.И.Менделеев

Мы живем в такую замечательную эпоху, когда превратились в действительность фантастические мечты людей: летают искусственные спутники Земли, космические корабли устремляются к далеким планетам, синтезируются многие вещества, создаются лекарства, удобрения, пластмассы, стимуляторы роста, биодобавки и др.

Многие из этих достижений стали возможны благодаря труду русских ученых, среди которых назовем корифея науки Д.И.Менделеева, Этому великому человеку, его научному подвигу мы и посвящаем нашу встречу.

Кумир ученых и поэтов
Глядит внимательно с портретов,
Своих открытий зная ширь,
С осанкой вечно молодою,
С окладистою бородою,
Былинный русский богатырь.

Все было в химии неясно, 
Порой запутано ужасно.
Но вот вмешался в хаос он,
И силой мудрого прозренья
Открыл ценою озаренья
Периодический закон.

Проник он мыслью дерзновенной
И в микромир,
И в глубь вселенной,
Нас знанием вооружа.
И элементы подравнялись,
Могучей мысли подчиняясь
И человечеству служа.

Науку русскую взлелеяв,
В ней возвышался Менделеев,
Был, как блистательный пример.
Не только химик, но геолог,
Статистик, инженер, метролог,
И агроном, и землемер.

Шагал прогресс, трещали троны,
С тиранов падали короны,
А он в двадцатый новый век
пришел как новый ломоносов,
Решить сумевший тьму вопросов –
Природно русский человек.

 Мы сегодня с вами совершим путешествие по страницам жизни Д.И.Менделеева и по ПСХЭ, а также узнаем много интересных фактов из жизни ученого. Для этого мы разделились на команды. Посмотрим, какая команда завершит путешествие быстрее и больше узнает. Для подсчета баллов мы будем использовать медальки – аурумчики. Почему они так называются? (Ответ: Аурум – золото) И в конце урока подсчитаем количество медалек у команд.

Ход урока.

1 станция – БИОГРАФИЧЕСКАЯ. (Ролик о жизни и творчестве Д.И.Менделеева)

Задание: Я задаю вопросы, а вы на столах разлаживаете по порядку соответствующие факты биографии (Дублирование фактов на доске)

1. Что писал английский историк науки Торф о русском химике Д.И.Менделееве). (Ни один русский не оказал более великого, более длительного влияния на развитие физических знаний, чем он…)
2. Когда и где родился Д.И. Менделеев? (8 февраля 1834 г. в Тобольске)
3. Какой институт закончил? (Главный педагогический институт в Петербурге. Физико-химический факультет)
4. В каком году была создана ПСХЭ? (В 1869 г.)
5. Сколько у него всего было трудов? (500 трудов. По физике, химии, географии, метрологии, кристаллографии, искусствоведению, геологии, экономике, педагогике). Ученый энцеклопедист.
6. Когда поднимался на воздушном шаре? (В 1887 г. поднимался на воздушном шаре). Для наблюдения солнечного затмения. Французская академия метеорологии и воздухоплавания присудила диплом за проявление мужества при полете.
7. Какой проект разработал? (Разработал собственный  проект ледокола и наметил план экспедиции для северного морского пути)
8. Какое главное полезное ископаемое России изучал? (Изучал возможное использование нефти, как сырья для органических соединений). Отдавал все силы на укрепление промышленности России. Старался отвести ее от экономической и научной зависимости Запада, но не всегда находил поддержку у своих коллег.
9. Какие агрономические опыты ставил? (Ставил опыты по повышению плодородия почв)
10. Какой порох изобрел? (Бездымный порох)

Кроме всего прочего в 1892 г. ему предложили должность хранителя главной палаты мер и весов и благодаря его деятельности в 1899 г. от вывел закон о мерах и весах, который установил основные единицы измерения: фунт и аршин.

Когда про него говорили, что он гений, он отвечал: «Какой там гений, трудился всю жизнь и стал гением»

Главный итог жизни ученого Периодическая система и периодический закон. Многие знают Менделеева именно как автора этого закона. Но это лишь часть правды. Круг его интересов был необычайно широким.

2 станция - Периодическая таблица.

Мы с вами будем продолжать знакомится с химическими элементами. У всех на столах находятся цветные Периодические системы. Рассмотрим их внимательней

1. Задание: найдите элементы, названные в честь

В честь стран и континентов:
— галлий (Галлия — Франция) ;
— германий (Германия) ;
— рутений (лат. Ruthtnia — Россия) ;
— европий (Европа) ;
— туллий (Туле — полулегендарная страна, самая северная часть земли, что соответствует в Европе Скандинав¬скому полуострову) ;

полоний (лат. Polonia — Польша) ;
— франций (Франция) ;
— америций (Америка) ;
— калифорний (название штата в США — Калифор¬ния)

2. Задание: найдите элементы, названные в честь

В память успехов астрономии:
— гелий (Гелиос — солнце) ;
— титан (третий спутник планеты Уран, шестой спутник Сатурна) ;
— селен (греч. Selena — луна) ;
— палладий (планета Паллада) ;
— теллур (лат. tellus — земля) ;
— церий (малая планета Церера)
— уран (планета Уран) ;
— нептуний (планета Нептун) ;
— плутоний (планета Плутон) .

3. Задание: найдите элементы, названные в честь

В честь ученых:
— гадолиний (финский химик Ю. Гадолин) ;
— кюрий (Мари и Пьер Кюри) ;
— эйнштейний (Альберт Эйнштейн) ;
— менделевий (Д. И. Менделеев) ;
— нобелий (Альфред Нобель) ;
— лоуренсий (изобретатель циклотрона Э. Лоуренс) ;
— резерфордий (Эрнст Резерфорд) ;
— борий (Нильс Бор) .

4. Задание: найдите элементы, названные в честь

В честь городов:
— магний (Магнезия — город в Греции) ;
— иттрий (Иттерби — город неподалеку от Стокгольма) ;
— гольмий (Стокгольм — от лат. Но1miа) ;
— лютеций (Лютеция — древнее название Парижа) ;
— гафний (Гафния — древнее название столицы Дании — Копенгагена) ;
— берклий (город Беркли, Калифорния, США) ;
— дубний (город Дубна, Россия) .

3 станция – Мыслительная.

В названии какого химического элемента заключено название…

Ответы:

а) двух животных          (мышьяк)

б) волшебника               (магний)

в) увеселительного заведения

                                        (цирконий)

г) настольной игры    (золото)

д) напитка пиратов    (хром, бром)

е) хвойного дерева     (никель)

ж) кости                       (серебро)

з) ноты       (серебро, водород, кадмий)

4 станция – Опытная. Какой урок химии без опытов?

Демонстрация опытов:

1. «Вулкан на столе» (асбестовая сетка, штатив с лапкой, дихромат аммония, спиртовка, спички)
2. «Разноцветное пламя» (горение 4 бесцветных растворов: 1 – спирт + нитрат калия – фиолетовое пламя; 2- спирт + борная кислота и хлорид аммония – зеленое; 3 – спирт + хлорид стронция – красное; 4 – спирт + ацетат калия – синий)
3. «Несгораемый платок» (носовой платок, вода, этиловый спирт, спички)
4. «Минеральный хамелеон» (нагревание малинового раствора KMnO4 с концентрированной водной щелочью – выпадают зеленые кристаллы – зеленый раствор – становится розовым, а затем малиновым)
5. «Много пены из ничего»
6. «Фараонова змея»

Рефлексия: Результаты урока. Подсчитываем количество баллов. Награждение. Подарки.

 Что нового сегодня узнали на уроке? Понравился ли вам урок?

Эпилог. И, наверное, не случайно, что великий русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов родился в холодной и далекой от столицы Архангельской земле, и, что один из последних ученых-энциклопедистов Дмитрий Иванович Менделеев появился на свет в Сибири.

Словно сама природа – мать в отдаленных окраинах России пествовала необычные умы, поднимавшиеся на недосягаемую для современников высоту.

Петр Великий говорил: «Я предчувствую, что россияне когда-нибудь, а может быть и при нашей жизни, пристыдят самые просвещенные народы успехами своими в науках, неутомленностью в трудах и величеством твердой и громкой славы».

Какую бы область науки или практики ни затрагивал  могучий талант Д.И. Менделеева, он всегда находил обоснованное, технически прозорливое решение. Всемирно признанный ученый был очень скромным в жизни, высоко ценил человеческое достоинство, жил и творил не для себя, а на благо общества, на благо России.