Учебно -методические материалы к урокам "Неорганическая химия"

Карточки заданий 11-й класс

11-й класс тема «Окислительно - восстановительные реакции»

Задание : Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель.

Вариант1.

А)  NaY +NaIO3 +H2SO4=I2 + NaSO4 +H2O

Б)  K2NO3 + KCiO3=KCi +KNO3

В)  CI2 +KOH =KCI + KCIO3 +H2O

Г)  H2SO4 + KBr =Br2+ SO2 +H2O

Задание : Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 2.

А) P +KCIO3 = P2O5 +KCI

Б) K2Cr2O7 +HCI= CrCI3 +KCI +CI2 +H2O

В) FeSO4 +KMnO +H2SO4 =Fe2((SO4)3 +MnSO4 +K2SO4 + H2O

Г) HNO3 + P = H2O + H3PO4 + NO

Карточки заданий 11-й класс

тема «Растворы»

                   Вариант  1

1. 5 г медного купороса растворили в 5 моль воды. Рассчитайте массовую долю соли в растворе.
2. Какую массу декагидрата сульфата натрия нужно растворить в 800 г

Воды, чтобы получить 10% раствор соли.

3. К 2% раствору хлорида алюминия добавили 100 г гексагидрата этой соли. Найдите концентрацию полученного раствора, объём которого составил 1047 мл (плотность -1,07 г/мл)

 Вариант 2

1. Определите массовую долю сульфата меди в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 450 г волы.
2. В какой массе воды нужно растворить 25 г медного купороса для получения 8% раствора соли.
3. Какой объём 5% раствора сульфата натрия надо взять, чтобы растворение в нём 150 г декагидрата сульфата натрия привело к образованию 14% раствора? Плотность раствора равна 1,044 г/мл.

      Вариант 3

1. При обезвоживании 2,42 г кристаллогидрата нитрата меди (2)

Масса вещества уменьшилась на 1,62 г. Какова формула кристаллогидрата ?

2. Для приготовления 5 % раствора сульфата магния взяли 400 г его

гептагидрата. Найдите массу полученного раствора.

3. К 15% раствору ацетата свинца добавили 20 г кристаллогидрата этой соли. Полученный раствор имел массу 150 г и содержал 24,43%      ацетата свинца. Установите формулу кристаллогидрата.

                      Вариант 4

1. Какова массовая доля раствора хлорида кальция , полученного растворением 21,9 г его гексогидрата в 100 мл воды.
2. Какую массу тетрагидрата нитрата кальция нужно растворить в 75 г

2-% раствора нитрата кальция с массовой долей 14% нитрата кальция.

                    Вариант 5

1. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария , если при

прокаливании 36,6 г его потеря в массе составила 5.4 г.

2. Содержание кристаллизационной воды в кристаллогидрате сульфата железа (2) составляет 45,32% его массы.

Определите формулу этого кристаллогидрата.

    Вариант 6

1. Определить массу тетрагидрата бромида меди (2) , которую нужно растворить в 351 г 1,61% раствора бромида меди, чтобы образовался 10,68 % раствор.
2. Для предупреждения малокровия поросятам дают ежедневно 10 мл раствора , содержащего в 1 л раствора 3,5 г гептогидрата сульфата железа (2). Определить массу железа в 10 мл этого раствора.

Самостоятельная работа 11 класс.

«Периодический закон Д.И.Менделеева»

                                          Вариант №1

1. Элемент принадлежит главной подгруппе 6 группы .Массовая доля

Кислорода в его оксиде равна 38%.  Определить элемент.

       2.Элемент образует с водородом газообразное соединение,                  содержащее 12,5% водорода. Высший оксид элемента имеет формулу ЭО3.

         Назовите элемент.

             3.При взаимодействии с водой О,25 г металла 2 группы выделяется            О,14 л водорода (н.у.) Какой это металл ?

                                                Вариант №2

1. Определите степень окисления хлора в его оксиде с относительной

Молекулярной массой 183.

2. Относительная  молекулярная масса сульфида элемента главной подгруппы 4 группы относится к молекулярной массе бромида того же элемента, как 23:87 .Какой это элемент?
3. При взаимодействии 1,04 г металла, проявляющего степень окисления +2, с кислотой выделяется 0,448 л водорода. Определите металл.

                              Вариант №3

1. Массовая доля кислорода в оксиде элемента 2 группы равна 0,285.

    Определите элемент.

2. Определите формулу соединения алюминия с углеродом,

Если известно, что массовая доля алюминия в этом соединении 75%.

3. Элемент 4  А группы имеет массовую долю в водородном соединении 85,7%. Определите элемент.