Учебно -методические материалы к урокам "Органическая химия"

Тема карточек

Задания первого уровня

Задания второго уровня

Задания третьего уровня

1.Алканы, алкены,алкины:состав,строение,

изомерия,

номенклатура.

1. Запишите общую формулу для каждого класса углеводородов,постройте гомологический ряд к первым пяти членам и дайте им названия

2.Постройте структурную формулу для зтана,этилена и ацетилена.В чём особенность их строения?

3.Какие виды изомерии характерны для алканов,алкенов и алкинов?

1. Определите, к какому классу веществ относятся формулы углеводородов: С5Н10,

С5Н12,С5Н8.

Составьте структурные формулы.

2.Напишите формулы изомеров для этих веществ.Назовите их.

1.Напишите структурные формулы углеводородов:

А)2,3-диметилбутан

Б)2-метилбутен-1

В)3-метилбутин-1

Напишите для каждого вещества один изомер и гомолог. Назовите их.

2.Получение алканов,алкенов и алкинов.

1.Даны формулы

Карбидов:AL4C3,

CaC2. Какие вещества можно из них получить в одну стадию?

Составьте уравнения хим. Реакций.

1. Даны вещества:

Пропилат натрия, этиловый спирт, пропан.Получите из них алкан, алкен и алкин,прибегая к другим реактивам. Составьте уравнения реакций.

1.Составьте уравнения реакций получения из этана бутана; из этана пропана. В каких случаях используются эти реакции?

3.Химические свойства алканов, алкенов и алкинов.

1.Назовите важнейшие хим. Свойства для алканов, алкенов и алкинов.

1.Даны вещества:хлор, хлороводород и вода.Какие из них и при каких условиях будут реагировать с этаном, этиленом и ацетиленом.Составьте уравнения реакций, укажите условия их проведения.

1.Осуществите цепочки превращений:    а) этанол----этилен----этан----бутан-----бутен ;

Б)1-хлорпропан----пропен----2-бромпропан----2,3диметилбутан----углекислый газ.

4.Качественные реакции. Окисление

1.Как в лаборатории можно распознать предельльные углеводородовы и непредельные углеводороды:

А) с помощью реактива;

Б)с помощью лабораторного оборудования.

1. Что происходит с кратными связями при мягком и жёстком окислении непредельных углеводородов?

Приведите уравнения соответствующих реакций.

1.Составьте уравнения реакций получения гликолей,оксидов и карбоновых кислот из непредельных углеводородов:

Этена, бутена-2, пентина-2.Укажите ,при каких условиях протекают эти реакции.

5. Применение алканов, алкенов и алкинов.

Понятия

Вопросы

Задания

1.Углеводы

Дать определение

Выберите углеводы из перечисленного списка:

Этиловый спирт ,фенол, уксусная кислота, пропан, этиленгликоль  , крахмал,

Глюкоза, муравьиный альдегид, глицерин, сахароза, фруктоза, целлюлоза, рибоза.

2.Моно-, ди- и полисахариды

Дать определение

Выбрать моносахариды:

Фруктоза, крахмал, рибоза, сахароза, целлюлоза , дезоксирибоза.

3.Тетрозы, пентозы,гексозы.

Дать определение

Выбрать отдельно тетрозы,пентозы, гексозы:

С6Н22О11,С12Н22О11,(С6Н10О5)n,С6Н12О6(фруктоза),

С5Н10О5(рибоза),С5Н10О4(дезоксирибоза),

СН2(ОН)-СН(ОН)-СН(ОН)-СОН.

4.Альдегидоспирт

Какие функциональные группы для него характерны ?

Выбрать альдегидоспирт

А) СН2(ОН)-СН(ОН)-СН(ОН)-СНО

Б) СН3-СН2-СН2-СН2-СОН

В) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СОН

Г) СН2(ОН)-СН(ОН)-СН2(ОН)

Д) СН2(ОН)-СН(ОН)-СООН

Е )НО-СН2-СН2-СН2-СН2-СОН

5. Таутомерия.

Циклические формы глюкозы.

Как образуются и чем отличаются ?

Написать циклические формы глюкозы, рибозы и дезоксирибозыю

6.Кетоноспирты

Дать определение

Приведите структурные формулы пентозы и

Гексозы, относящиеся к кетоноспиртам

7.Брожение

Дать определение

Написать уравнения всех видов брожения глюкозы

8.Гидролиз

Дать определение

Привести пример ,написать уравнения реакций, указать условия

Осуществления. Написать уравнения реакций ступенчатого гидролиза.

9. Реакции поликонденсации

Дать определение.

Назвать, какие вещества образуются при этой реакции. Написать уравнения реакций получения крахмала из

глюкозы

10. Реакция этерификации

Дать определение.

Привести пример. Написать уравнение реакции и указать условия её осуществления на примере глюкозы или

Целлюлозы.

          ТИП РЕАКЦИИ

          УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

1.Горение

2.Присоединение

    А) Н2

         ----------------------------

    Б) Г2

         ---------------------------------

    В) НГ

         -------------------------------

    Г) Н2О

         ------------------------------

    Д) множества одинаковых молекул

         ---------------------------------

     Уравнения реакций

     Применение

1. Присоединение брома

1-я стадия

2-я стадия

2. Полимеризация

Уравнение реакции и условия её проведения

Применение реакции или продуктов реакции

1. Горение

С3Н8+      ------------

С4Н10+ --------------

      2.Замещение

          СН4+CL2+ -----------

          CH3CL + CL2 ----------------

           CH2CL2 +CL2 -------------

           CHCL3 +CL2 --------------------

       3.Полное разложение метана

         --------------------------------

        4.Неполное разложение метана

          ---------------------------------------

  5.Дегидрирование пропана

--------------------------------

       УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

     ПРИМЕНЕНИЕ

1. Горение

       2.  

Присоединение

          А) водорода ( гидрирование )

           -----------------------------------

           Б) галогенов (галогенирование)

          ------------------------------------------

           В) воды ( гидратация )

           -----------------------------------------

         3.Полимеризация

          ----------------------------------------

4.С водным раствором перманганата калия

--------------------------------

     ТИП РЕАКЦИИ

     УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ. УСЛОВИЯ

          ПРОВЕДЕНИЯ

1. Горение

       2.Присоединение:

          А) Н2

               1-я стадия

               2-я стадия

          Б) Г2

               1-я стадия

               2-я стадия

          В) НГ

               1-я стадия

               2-я стадия

          Г) Н2О

3.Обесцвечивание раствором перманганата калия

Уравнение реакции. Условия её проведения

Применение

1. Горение-

2. Присоединение:

А) хлороводорода

     (гидрохлорирование)

Б) галогенов (галогенирование)

     1-я стадия

      2-я стадия

В) воды (гидратация)

3. Полимеризация

     ТИП РЕАКЦИИ

     УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ. УСЛОВИЯ

          ПРОВЕДЕНИЯ

1. Горение

       2.Присоединение:

          А) Н2

               1-я стадия

               2-я стадия

          Б) Г2

               1-я стадия

               2-я стадия

          В) НГ

               1-я стадия

               2-я стадия

          Г) Н2О

3.Обесцвечивание раствором перманганата калия

Инструктивная карта №1. Влияние этанола на молекулы белков.

Опорные знания: Плазматическая мембрана клеток состоит из белков и

Липидов .По современным представлениям, молекулы липидов в мембране расположены в 2 ряда, образуя бислой. Молекулы белков не образуют сплошного слоя,они погружаются в слои липидов на разную глубину.

Цель эксперимента: Выявить причину нарушения проницаемости клеточных мембран- исчезновения барьера для крупных молекул и выхода из клетки необходимых ей веществ в результате воздействия спирта на мембраны.

Ход эксперимента: Добавьте в 3  пробирки с яичным белком: 5 мл воды,

Этанола и азотной кислоты. Сравните содержимое пробирок. Что наблюдали? Какой делаете вывод?

Инструктивная карта №2. Влияние этанола на молекулы белка.

Опорные знания: Клеточные катализаторы называют ферментами. Они очень активны, ускоряют реакции в сотни миллионов раз. По химической

Структуре, ферменты-белки.  Почти каждая химическая реакция в клетке катализируется особым ферментом. Соответственно, в клетке имеется

Несколько тысяч ферментов.

Цель эксперимента: Выявить последствия воздействия спирта на молекулы ферментов, находящихся в клетке.

Ход эксперимента: Добавьте в 3 пробирки с яичным белком 5 мл воды ,спирта и азотной кислоты. Сравните пробирки и объясните, что вы наблюдаете. Что происходит с молекулами белков под действием спирта и кислоты? Как называется этот процесс? Сделайте соответствующий вывод.

Инструктивная карта №3. Влияние этанола на молекулы белков.

Опорные знания: В состав эритроцитов входит белок гемоглобин, который

Придаёт крови красный цвет. Поэтому эритроциты называют красными кровяными тельцами. Гемоглобин состоит из 2 частей: белковой молекулы (глобула) и  железосодержащей (геммы).

Цель эксперимента: Выявить причину разрушения молекулами спирта красных кровяных клеток и последствия этого процесса.

Ход эксперимента: Добавьте в 3 пробирки с яичным белком 5 мл воды,

Спирта и азотной кислоты. Сравните содержимое пробирок. Что вы наблюдаете? Что происходит с белком под воздействием кислоты и спирта? Как называется этот процесс? Сделайте выводы.

  №

Вопросы, подлежащие рассмотрению

Вопросы и задания

Ответы

Примечания и выводы

1.

Определение спиртов

Напишите общую формулу спиртов, выделите функциональную группу.

2.

Номенклатура и гомологический ряд предельных одноатомных спиртов.

Назовите по междонародной номенклатуре и напишите формулы 3 первых предстовителей гомологического ряда

3.

Классификация спиртов

Напишите по одному примеру спирта к каждому типу классификации предельных одноатомных спиртов.

1.По типу углеводородного радикала

2.По числу гидроксильных групп

3.По типу атома углерода, связанного с группой ОН

4.

Изомерия спиртов.

Напишите по одному изомеру к каждому виду изомерии, дайте названия веществам

1. Изомерия углеродного скелета

2. Изомерия положения гидроксильной группы.

5.Строение молекулы предельных одноатомных спиртов и взаимное влияние атомов в молекуле

Покажите на структурной формуле этилового спирта взаимное влияние атомов и объясните, как оно влияет на свойство спирта.

6.Что такое водородная связь?

Как наличие водородной связи влияет на свойства спиртов

7. Физические свойства предельных одноатомных спиртов

Какое особое физическое свойство метанола и этанола влияет на применение этих спиртов

8.Химические свойства.

Химические свойства предельных одноатомных спиртов

1.Напишите уравнение реакции, протекающей по гидроксильному водороду

2.Окисление спиртов

9. Получение спиртов

Напишите уравнения реакций получения спиртов разными способами

1-вариант

2-вариант

1. Синтез этилового эфира пропионовой кислоты

1. Синтез бутилового эфира уксусной кислоты

2. Гидролиз метилового эфира уксусной кислоты

2. Гидролиз пропионового эфира             муравьиной кислоты

3. Синтез жира на основе стеариновой кислоты

3. Синтез жира на основе олеиновой кислоты

4. Гидролиз жира на основе пальмитиновой кислоты в присутствии гидроксида натрия

4. Гидролиз жира на основе линолевой кислоты в присутствии гидроксида калия