Дидактический материал по химии для 8 класса

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Вещества, свойства веществ»

В - 1

1. Выпишите из приведённого перечня в три столбика:

А) вещества

Б) тела;

В) смеси

  Сера, уголь, нефть, гвоздь, воздух, стеклянная палочка, вилка, молоко, свеча, воронка, серебро, крахмал, алюминий, пробирка.

2. По каким признакам можно поваренную соль ошибочно принять за сахар? Назовите два признака, по которым их легко различить.

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Вещества, свойства веществ»

В - 2

1. Из приведённого перечня выпишите в два столбика:

А) тела;

Б) вещества

   Авторучка, стекло, парафин, золото, парта, подкова, вода, кислород, проволока, льдина, медный купорос

2. Какие свойства позволяют алюминию конкурировать с медью в электротехнике?

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Вещества, свойства веществ»

В - 3

1. Выпишите, какие из приведённых признаков: круглый, бесцветный, растворимый, плоский, овальный, прозрачный, синий, жидкий, газообразный, тяжёлый, твёрдый, лёгкий, имеющий определённую температуру плавления могут быть отнесены:

А) только в веществам;

Б) только к предметам (телам);

В) и к телам, и к веществам

2. Какие свойства позволяют использовать сахар и ванилин в кондитерских изделиях?

        ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Вещества, свойства веществ»

В - 4

1. Выпишите отдельно названия веществ и тел из следующего перечня: графитовый стержень, сахар, линейка, стеклянный стаканчик, серебро, крахмал, гвоздь, сера, парафин, озон, азот, проволока, бензин

2. Какие свойства позволяют использовать корунд для изготовления точильных камней и наждачной бумаги?

Электролитическая  диссоциация

Вариант 1

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции согласно схеме:

а)        NaOH + H2S04 =

б)        ВаС12 + Na2SО4 =

в)        AgN03 + H3PO4 =

г)        CuO + HN03 =

Электролитическая  диссоциация

Вариант 2

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции согласно схеме:

а)        СаСОз + НС1 =

б)        NaOH + CuS04 =

в)        СаО + HN03 =

г)        ВаС12 + Fe2(S04)3 =

Электролитическая  диссоциация

Вариант 3

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции согласно схеме:

а)        КОН + H2S04 =

б)        Fe203 + HC1 =

в)        AgN03 + СаС12 =

г)        Na2C03 + HNO3 =

Электролитическая  диссоциация

        Вариант 4

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции согласно схеме:

а)        MgO + HN03 =

б)        Са(ОН)2 + H2S04 =

в)        A12(S04)3 + Ba(N03)2 =

г)        КОН + ZnCl2 =

Электролитическая  диссоциация

Вариант 5

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции согласно схеме:

а)        ВаС12 + Na2C03 =

б)        KBr + AgN03 =

в)        Fe(OH)3 + HN03 =

г)        Na2S03 + H2S04 =

Электролитическая  диссоциация

Вариант 6

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции согласно схеме:

а)        FeCl2 + NaOH =

б)        Na2S + H2S04 =

в)        Ва(ОН)2 + НС1 =

г)        H2Si03 + КОН =

        Электролитическая  диссоциация

Вариант 1

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции согласно схеме:

а)        NaOH + H2S04 =

б)        ВаС12 + Na2SО4 =

в)        AgN03 + H3PO4 =

г)        CuO + HN03 =

Электролитическая  диссоциация

Вариант 2

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции согласно схеме:

а)        СаСОз + НС1 =

б)        NaOH + CuS04 =

в)        СаО + HN03 =

г)        ВаС12 + Fe2(S04)3 =

Электролитическая  диссоциация

Вариант 3

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции согласно схеме:

а)        КОН + H2S04 =

б)        Fe203 + HC1 =

в)        AgN03 + СаС12 =

г)        Na2C03 + HNO3 =

Электролитическая  диссоциация

        Вариант 4

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения реакции согласно схеме:

а)        MgO + HN03 =

б)        Са(ОН)2 + H2S04 =

в)        A12(S04)3 + Ba(N03)2 =

г)        КОН + ZnCl2 =

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
1 вариант
А1. Символ химического элемента кальция
1. K
2. Ca
3. Сs
4. Сd

А2. Физическим природным явлением является
1. образование глюкозы в зеленом растении
2. лесной пожар
3. высыхание дождевых луж
4. процесс дыхания растений

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.
1. железо, нож, сахар
2. стекло, дерево, железо
3. парта, дерево, стекло
4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
1. кислород, ртуть, оксид азота
2. оксид натрия, вода, серная кислота
3. барий, оксид бария, гидроксид бария
4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
1. индекс
2. коэффициент
3. валентность
4. электроотрицательность

А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?
1. по порядковому номеру
2. по номеру периода
3. по номеру группы
4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
1. O2
2. H2O
3. CaCl2
4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.
1. H, Na, K
2. O, Mg, Zn
3. Na, Mg, Ca
4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания
1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O
2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH
3. CaO H2O Na2O N2O5
4. CaO NaOH Na2O N2O5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
SO2+ O2 → SO3
1. 4
2. 5
3. 6
4. 7

В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением
1. CaCl2 ↔ Ca2+ + Cl -
2. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -
3. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -2
4. CaCl2 ↔ Ca+ + 2Cl -

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции
1. 2Al + 3S → 2Al2S3 А. реакция обмена
2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Б. реакция замещения
3. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 В. реакция разложения
4. ZnO + 2HNO3 → Zn (NO3) 2 + H2O Г. реакция соединения

С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой
1. 8 г
2. 4 г
3. 2 г
4. 10 г
С2. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН4
СН4 + 2О2 → СО2 + Н2О равен
1. 11,2 л
2. 22,4 л
3. 44,8 л
4. 5,6 л

Основные классы неорганических соединений

Вариант 1

Часть 1

К каждому из заданий 1-8 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

      1. Число  оксидов, приведенных в ряду:

           N203, НCl, ZnO, Ca(NO3)2, CaO, FeS04, Cl20, PH3, равно

   1) 1        2) 2        3) 3        4) 4

      2. К кислотам относится каждое из веществ, указанных в ряду

            1) H2SO4, K2S, Н20        3) KNO3, HN02, H2SiO3 

            2) H2S, H2S03, H2CO3                           4) H3P, HNO3, HCl

      3. К основаниям не относится ни одно из веществ, указанных в ряду

           1) Са (ОН)2, КОН, NaCl        3) CuOH, NaOH, Mg(OH)2

   2) LiNO3 , FeCl3, MgS04        4) BaOHO, Cu(OH)2, AlOHCl

        4. К солям относится каждое из веществ, формулы которых

           1) Ва(NO3)2 и H2S04        3) FeCl3 и Ва(NO3)2

   2) KOH и Li2S04        4) CaO и NaCl

       5. Формула серной кислоты, хлорида меди (II), гидроксида натрия, оксида кальция последовательно записаны в ряду            

            1) H2SO4, CuCl, NaOH, К20

            2)  H2SO4, CuCl2, NaOH, CaO

            3 )  H2SO3, CuCl2, NaOH, CaO

    4)  H2SO4, CuCl, NaOH, CaO

6. Название раствора вещества, формула которого НС1, —

      1) соляная кислота        3) хлорноватистая кислота

      2) хлорная кислота        4) хлорноватая

7. Какие утверждения являются верными?

    А. В состав кислот входит химический элемент водород.

     Б. Все бинарные соединения кислорода относятся к классу оксидов.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) неверны оба утверждения

8. Формулы оксида, основания, кислоты и соли последовательно записаны в ряду

1. NaNO3, ВаС12 КОН, SO3
2. НCl, К2О, Ва(ОН)2, Cu(N03)2
3. Р205, Ва(ОН)2, H2SO4, CuCl2,
4. Са(ОН)2, NaOH, H3PO4, CaCO3

Часть 2

При выполнении заданий 9-12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

9. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами

         Название вещества        Формула вещества

1. оксид азота (II)        A) P2O3
2. оксид фосфора (V)        Б) Si02
3. оксид азота (IV)        В) NO2
4. оксид фосфора (III)        Г) N205

                                                                     Д) P2O5

                                                                     Е) NO

10. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

     Название вещества        Формула вещества

1. соляная кислота                            A) H2SiO3
2. угольная кислота                            Б) H2S04
3. серная кислота                            В) H2CO3
4. сероводородная                            Г) НС1

                                                                    Д) H2S

11.Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

     Название вещества        Формула вещества

1. гидроксид хрома (II)        А) Сг(ОН)3
2. гидроксид магния        Б) Ва(ОН)2
3. гидроксид марганца (II)        В) Mg(OH)2
4. гидроксид хрома (III)        Г) Мn(ОН)2

                                                                    Д) Сr(ОН)2

12.Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

Название вещества        Формула вещества

1. сульфат натрия        A) CuCl
2. карбонат кальция        Б) Na2S04
3. хлорид меди (II)        В) К2CO3
4. сульфид натрия        Г) CaCO3

                                                                  Д) СuС12

                                                                     Е) Na2S

13. В каком ряду приведены только формулы оснований?

1. Са(ОН)2, NaOH, Ва(ОН)2        Г) LiOH, Mg(OH)2, Fe(OH)2

   Б)   P2O3, SO3, N2O5        Д) MgOHCl, Cu2(OH)2CO3, AlOHCl2,

   B)  KOH, Na2O, Ca(OH)2

Часть 3

14. Составьте формулы следующих веществ:

      1) оксид натрия;                                   5) соляная кислота;

      2)серная кислота;        6) оксид железа (III);

      3)силикат натрия;        7) гидроксид магния;

      4)гидроксид железа (III);        8) фосфат кальция.

15. Назовите вещества, формулы которых:

       1) N205;        3) Ва(ОН)2;

       2) H2SiO4        4) Na2SO4

Основные классы неорганических соединений

Вариант 2

Часть 1

К каждому из заданий 1-8 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1. К оксидам относится каждое из веществ, формулы которых приведены в ряду

1. 1)К20, H2S04, Р205        3) HNO3, N02, Si02
2. 2)Н20, H2S, СО        4) Р205, NO, С1207

2.Число кислот, приведенных в ряду

        CaS04, H2SiO3, HN02, Н3Р, А1Р04, H2S04, FeCl2, равно

      1) 1              2) 2             3) 3        4) 4

3. К основаниям относится каждое из веществ, формулы которых

3. 1) KN03 и NaOH        3) КОН и Са(ОН)2
4. 2) СuО и Си (ОН)2        4) НОН и LiOH

4. К солям не относится ни одно из веществ, формулы которых записаны в ряду

      1) Na2CO3, HNO3, Na2SiO3

       2) BaO, LiOH, H2SO3

      3) Na2SO3, Ba(OH)2, CuCl2

      4) Li2SO4, Ca(NO3)2, Cu(NO3)2

5. Формулы сернистой кислоты, нитрата меди (II), гидроксида кальция, оксида калия последовательно записаны в ряду

     1) H2SO3, CuCl2, Ca(OH)2, K2O

     2) H2SO4, Cu(NO2)2, Ca(OH)2, K2O

     3) H2SO3, Cu(NO3)2, Ca(OH)2, K2O

     4) H2SO3, Cu(NO3)2, KOH, CaO

6. Гидроксид железа (III) имеет формулу

     1) FeO                                                 3) Fe(OH)3

     2) Fe(OH)2        4) Fe2O3 

7. Какие утверждения являются верными?

     А. Все соединения кислорода относят к классу оксидов.

     Б. Все соли состоят из двух химических элементов.

     1) верно только А        3) верны оба утверждения

     2) верно только Б        4) неверны оба утверждения

8. Формулы кислоты, соли, оксида, основания последовательно записаны в ряду:    

     1) KNO2, Ba(NO3)2, Cu(OH)2, SiO2

     2)  N2O5, N2O, H2SiO3, CuSO4

     3)  H2S, K2S, MgO, Cu(OH)2

     4) Ba(OH)2, LiOH, LiOH, H2SO4

 Часть 2

9.Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

            Название вещества                 Формула вещества

        1)оксид меди (I)                        A) FeO

        2)оксид углерода (II)                       Б) СО

        3)оксид меди (II)                       В) Cu20

        4)оксид железа (II)                       Г) СО2

                      Д) СuО

                        Е) Fe2O3

10.Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

              Название вещества                          Формула вещества

            1)соляная кислота                               A) H2SiO3

            2)угольная кислота                              Б) H2SO4

            3)серная кислота                              В) Н2СО3

            4)кремниевая кислота                              Г) HCI

                                                                                          Д) H2S

11.Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

                 Название вещества                          Формула вещества

            1)гидроксид железа (III)                                A) Fe(OH)3

            2)гидроксид лития                               Б) Сu(ОН)2

            3)гидроксид меди (I)                               В) LiOH

            4)гидроксид железа (II)                               Г) СuОН

                                                                                            Д) Fe(OH)2

12. Установите соответствие между  названиями веществ и их формулами

             Название вещества                                  Формула вещества

           1)хлорид меди (II)                                    A) Fe(NO3)3

           2)нитрат желаза (III)                                    Б) CuCl

           3)хлорид меди (I)                B) Fe(NO3)2

        Г) Fe(NO2)2

        Д) CuCl2

        Е) Fe(NO2)3

13. В каком ряду приведены только формулы оксидов?

А) CaO, Na2O, ВаО

   Б)  MgCl2, CuO, A12О3        '

В) КС1, NaNO3, СаСО3        

Г)  LiOН, Mg(OH)2, Fe(OH)2

Д)  Р2О5, SO2, N2O

Часть 3.

14. Составьте формулы следующих веществ:

        1) гидроксид натрия;                                     5) оксид хрома (III)

        2) сульфат железа (III);                6) хлорид железа (III)

        3) оксид бария;                7) сернистая кислота

        4) сероводородная кислота,        .        8) гидроксид железа (III)

15.Назовите вещества, формулы которых:

        1)СuО;        3) KOH        

        2) HNO3                                              4) FeCl2

Основные классы неорганических соединений

Вариант 3

Часть 1

К каждому из заданий 1-8 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1. К оксидам не относится ни одно из веществ, формулы которых приведены в ряду

      1) K20, H2S04, P2O5                                  3) HNO3,  HNO2, K2SiO3

         2) H20, H2S, CO                                              4) P2O5, NO, C1207

2.К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых

      1)КОН и Li2S04                                                3) FeCl3 и Ba(N03)2

         2)HNO3 и H2S04                                                4) СаО и Na 2O

3. Число формул оснований, приведенных в ряду

        Ba(OH)2, H2S04, КОН, Li20, FeCl3, Ba(N03)2, Са(ОН)2, равно

        1) 1        2) 2        3) 3        4) 4

4. К солям относится каждое из веществ, указанных в ряду

       1) KN03, НС1, BaS04        3) CaCO3,  КОН, AgCl

       2) BaCO3, Fe(NO3)3, СаСl2        4) Ba3(P04)2, CuS, Fe203

5. Формулы азотной кислоты, сульфата железа (II), гидроксида железа (III), оксида железа (II)   последовательно записаны в ряду

          1) HNO3, Fe2(S04)3, Fe(OH)3, FeO

          2) HNO3, FeS04, Fe(OH)3, FeO

          3) HNO3, FeSO4, Fe(OH)3, FeO

          4) HN03, FeS04, Fe(OH)2, FeO

6. Нитрат кальция имеет формулу

         1)Ca(NO3)2                                         3) KNO2

              2) Ca(N02)2                                         4) KN03

7. Какие утверждения являются верными

          А. Все оксиды состоят из двух химических элементов

          Б. Все сложные вещества, образованные металлами, относятся к классу солей.

         1)верно только А                3) верны оба утверждения

         2)верно только Б                4) неверны оба утверждения

8. Формулы кислоты, оксида, основания, соли последовательно  записаны в ряду

         1)НС1, K,S04, MgCl2, Ca(ОН)2,

         2)HNO3, NO, КОН, CaSO4,

         3) NO2, Ba(OH)2, CuCl2, H2SiО3,

         4)Mg(OH)2, H2S04, KOH, Na2CO3

Часть 2

9. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

                Название вещества                      Формула вещества

           1) оксид натрия                     А) Fe2O3

           2) оксид углерода (IV)                      Б) N2O

           3) оксид азота (I)                      В) Na2O

           4) оксид железа (III)                      Г) CO2

                                                    Д)FeO

       Е) NO2

10. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами                 

                Название вещества                    Формула вещества

             1) азотная кислота                        A) HNO3

             2) фосфорная кислота                                     Б) H2SO4

             3)сернистая кислота                                  В) HN03

                   4) азотистая кислота                                  Г) H2S

                Д) н3ро4

11. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

                 Название вещества                             Формула вещества

       1) гидроксид кальция                         A) NaOH

5.    2) гидроксид железа (II)                         Б) Са(ОН)2
6.    3) гидроксид калия                         В) Fe(OH)2
7.    4) гидроксид железа (III)                         Г) КОН

     Д) Fe(OH)3

12. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

           Название вещества                     Формула вещества

1.  хлорид магния                                      A) FeS04
2. сульфат железа (III)                               Б) MgCl2
3. хлорид марганца (II)                          В) FeS
4. сульфид железа (II)                                      Г) Fe2(S04)3

                                                                             Д)МnС12

           Е) Fe2(SO3)3

13.В каком ряду приведены только формулы солей?

1. СаС12, Na2C03, Ba(NO3)2

        Б) MgCl2, Cu(NO3)2, A12(S04)3

      B) КОН, NaN03, Са(ОН)2

         Г) КОН, Са(ОН)2, Fe(OH)2

         Д) Ca3(P04)2, K2S04, NaNO3 

Часть 3

14. Составьте формулы следующих веществ:

1. гидроксид бария;                           5) оксид фосфора (V);
2. соляная кислота;                           6) сульфат натрия;
3. нитрат железа (III);                           7) угольная кислота;
4. оксид алюминия;                            8) гидроксид меди (II).

15. Назовите вещества, формулы которых

1. Fe(NO,),           3)H2SO3
2. Cr2O3           4)K2S

ЗАДАНИЕ 2

1-й уровень. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами Н3Р04 и NaOH. Запишите формулы соответствующих им оксидов.

2-й уровень. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ, формулы которых H2Si03, Ca(OH)2, NaN03. Для гидроксидов (кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли — формулу гидроксида металла.

3-й уровень. Для карбоната кальция запишите через стрелки формулы соответствующих ему гидроксида металла, оксида металла, металла.

ЗАДАНИЕ 3

1-й уровень. Найдите объем (н. у.) для 4 г СН4.

2-й уровень. Найдите объем (н. у.) и число молекул для 6,8 г H2S.

3-й уровень. Найдите объем (н. у.), число молекул и число атомов каждого элемента для 9,2 г N02.

ЗАДАНИЕ 4 {дополнительное)

1-й уровень. Найдите количество вещества серной кислоты массой 4,9 г.

2-й уровень. Найдите количество вещества серной кислоты массой 4,9 г. Найдите число атомов водорода, содержащихся в этом количестве вещества.

3-й уровень. Найдите количество вещества серной кислоты массой 4,9 г. Найдите число атомов каждого элемента, содержащихся в этом количестве вещества.

Количество вещества

Вариант 1

Количество вещества

Вариант 2

Количество вещества

Вариант 3

Количество вещества

Вариант 4

Количество вещества

Вариант 5

Количество вещества

Вариант 6

Решение задач на тему «Количество вещества»

Вариант 1

1.        Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:

а)        5 моль КС1;

2.        Какому количеству вещества соответствует:

а)        10,6 г Na2C03;

3.   Какие массы веществ FeO и Fe203 содержат одинаковое число молекул?

Решение задач на тему «Количество вещества»

                         Вариант 2

1. Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:

а)        0,7 моль СаС12;

2. Какому количеству вещества соответствует:

а)        0,98 г Na2S04; '

3.  Какова масса 3 * 10 23 атомов серы S и такого же числа молекул Са(ОН)2?

Решение задач на тему «Количество вещества»

Вариант 3

1. Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:

а)        3,4 моль А1203;

2. Какому количеству вещества соответствует:

а)        132 кг С02;    

3.  Определите массу и число атомов железа в 0,2 моль сульфата железа FeS04.

Решение задач на тему «Количество вещества»

Вариант 4

1,        Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:  

а)        2,2 моль Mg(OH)2;

2.        Какому количеству вещества соответствует:

а)        6,3 г Na2S03;

     б)        6,2 г Са3(Р04)2;
    в) 3 *10 23 атомов Ag?

3.  В каком количестве вещества воды Н20 содержится столько же молекул, сколько молекул в 10 г Вг2?

Решение задач на тему «Количество вещества»

Вариант 5

1.        Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:

а)        3,3 моль ВаС12;

2.        Какому количеству вещества соответствует:

а)        296 г Mg(N03)2;

3.   Какие массы веществ СиО и Cu20 содержат одинаковое число молекул?

Решение задач на тему «Количество вещества»

Вариант 6

1.        Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:

а)        2 моль А1С13;

2.        Какому количеству вещества соответствует:

а)        100 г Fe2(S04)3;

3.  Какие массы веществ S02 и S03 содержат одинаковое число молекул?

Решение задач на тему «Количество вещества»

Вариант 7

1.        Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:

  0,73 моль А1(ОН)3.

2.        Какому количеству вещества соответствует:

        800 г СиО;

3.   Какие массы веществ FeO и Fe203 содержат одинаковое число молекул?

Решение задач на тему «Количество вещества»

Вариант 8

1.        Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:

      10 моль КС1;

2.        Какому количеству вещества соответствует:

               9 *10 23 атомов S?

3.   Какие массы веществ FeO и Fe203 содержат одинаковое число молекул?

Решение задач на тему «Количество вещества»

                         Вариант 9

1. Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:

        4 моль Ва(ОН)2.

2. Какому количеству вещества соответствует:

        350 г NH4OH;

3.  Какова масса 3 *10 23 атомов серы S и такого же числа молекул Са(ОН)2?

Решение задач на тему «Количество вещества»

Вариант 10

1. Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:

           0,1 моль Fe(OH)3.

2. Какому количеству вещества соответствует:

        0,342 г A12(S04)3;
3.  Определите массу и число атомов железа в 0,2 моль сульфата железа FeS04.

Решение задач на тему «Количество вещества»

Вариант 11

1,        Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:  

        12 моль Li20.

2.   Какому количеству вещества соответствует:

             6,2 г Са3(Р04)2;
3.  В каком количестве вещества воды Н20 содержится столько же молекул, сколько молекул в 10 г Вг2?

Решение задач на тему «Количество вещества»

Вариант 12

1.        Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:

        4 моль ZnO.

2.        Какому количеству вещества соответствует:

    1000 г СаС03;

3.   Какие массы веществ СиО и Cu20 содержат одинаковое число молекул?

Решение задач на тему «Количество вещества»

Вариант 13

1.        Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:

        0,84 моль К2СОэ.

2.        Какому количеству вещества соответствует:

        88 г N20;

3.  Какие массы веществ S02 и S03 содержат одинаковое число молекул?

Решение задач на тему «Количество вещества»

Вариант 1

1.        Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:

а)        5 моль КС1;

2.        Какому количеству вещества соответствует:

а)        10,6 г Na2C03;

3.   Какие массы веществ FeO и Fe203 содержат одинаковое число молекул?

Решение задач на тему «Количество вещества»

                         Вариант 2

1. Рассчитайте массу и число молекул соединений, взятых количеством вещества:

а)        0,7 моль СаС12;

2. Какому количеству вещества соответствует:

а)        0,98 г Na2S04;

3.  Какова масса 3 * 10 23 атомов серы S и такого же числа молекул Са(ОН)2?

Вариант 1

Часть 1

К каждому из заданий 1-8 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

      1. Число  оксидов, приведенных в ряду:

           N203, НCl, ZnO, Ca(NO3)2, CaO, FeS04, Cl20, PH3, равно

   1) 1        2) 2        3) 3        4) 4

      2. К кислотам относится каждое из веществ, указанных в ряду

            1) H2SO4, K2S, Н20        3) KNO3, HN02, H2SiO3 

            2) H2S, H2S03, H2CO3                           4) H3P, HNO3, HCl

      3. К основаниям не относится ни одно из веществ, указанных в ряду

           1) Са (ОН)2, КОН, NaCl        3) CuOH, NaOH, Mg(OH)2

   2) LiNO3 , FeCl3, MgS04        4) BaOHO, Cu(OH)2, AlOHCl

        4. К солям относится каждое из веществ, формулы которых

           1) Ва(NO3)2 и H2S04        3) FeCl3 и Ва(NO3)2

   2) KOH и Li2S04        4) CaO и NaCl

       5. Формула серной кислоты, хлорида меди (II), гидроксида натрия, оксида кальция последовательно записаны в ряду            

            1) H2SO4, CuCl, NaOH, К20

            2)  H2SO4, CuCl2, NaOH, CaO

            3 )  H2SO3, CuCl2, NaOH, CaO

    4)  H2SO4, CuCl, NaOH, CaO

6. Название раствора вещества, формула которого НС1, —

      1) соляная кислота        3) хлорноватистая кислота

      2) хлорная кислота        4) хлорноватая

7. Какие утверждения являются верными?

    А. В состав кислот входит химический элемент водород.

     Б. Все бинарные соединения кислорода относятся к классу оксидов.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) неверны оба утверждения

8. Формулы оксида, основания, кислоты и соли последовательно записаны в ряду

1. NaNO3, ВаС12 КОН, SO3
2. НCl, К2О, Ва(ОН)2, Cu(N03)2
3. Р205, Ва(ОН)2, H2SO4, CuCl2,
4. Са(ОН)2, NaOH, H3PO4, CaCO3

Часть 2

При выполнении заданий 9-12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

9. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами

         Название вещества        Формула вещества

1. оксид азота (II)        A) P2O3
2. оксид фосфора (V)        Б) Si02
3. оксид азота (IV)        В) NO2
4. оксид фосфора (III)        Г) N205

                                                                     Д) P2O5

                                                                     Е) NO

10. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

     Название вещества        Формула вещества

1. соляная кислота                            A) H2SiO3
2. угольная кислота                            Б) H2S04
3. серная кислота                            В) H2CO3
4. сероводородная                            Г) НС1

                                                                    Д) H2S

11.Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

     Название вещества        Формула вещества

1. гидроксид хрома (II)        А) Сг(ОН)3
2. гидроксид магния        Б) Ва(ОН)2
3. гидроксид марганца (II)        В) Mg(OH)2
4. гидроксид хрома (III)        Г) Мn(ОН)2

                                                                    Д) Сr(ОН)2

12.Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

Название вещества        Формула вещества

1. сульфат натрия        A) CuCl
2. карбонат кальция        Б) Na2S04
3. хлорид меди (II)        В) К2CO3
4. сульфид натрия        Г) CaCO3

                                                                  Д) СuС12

                                                                     Е) Na2S

13. В каком ряду приведены только формулы оснований?

1. Са(ОН)2, NaOH, Ва(ОН)2        Г) LiOH, Mg(OH)2, Fe(OH)2

   Б)   P2O3, SO3, N2O5        Д) MgOHCl, Cu2(OH)2CO3, AlOHCl2,

   B)  KOH, Na2O, Ca(OH)2

Часть 3

14. Составьте формулы следующих веществ:

      1) оксид натрия;                                   5) соляная кислота;

      2)серная кислота;        6) оксид железа (III);

      3)силикат натрия;        7) гидроксид магния;

      4)гидроксид железа (III);        8) фосфат кальция.

15. Назовите вещества, формулы которых:

       1) N205;        3) Ва(ОН)2;

       2) H2SiO4        4) Na2SO4

Вариант 2

Часть 1

К каждому из заданий 1-8 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1. К оксидам относится каждое из веществ, формулы которых приведены в ряду

1. 1)К20, H2S04, Р205        3) HNO3, N02, Si02
2. 2)Н20, H2S, СО        4) Р205, NO, С1207

2.Число кислот, приведенных в ряду

        CaS04, H2SiO3, HN02, Н3Р, А1Р04, H2S04, FeCl2, равно

      1) 1              2) 2             3) 3        4) 4

3. К основаниям относится каждое из веществ, формулы которых

3. 1) KN03 и NaOH        3) КОН и Са(ОН)2
4. 2) СuО и Си (ОН)2        4) НОН и LiOH

4. К солям не относится ни одно из веществ, формулы которых записаны в ряду

      1) Na2CO3, HNO3, Na2SiO3

       2) BaO, LiOH, H2SO3

      3) Na2SO3, Ba(OH)2, CuCl2

      4) Li2SO4, Ca(NO3)2, Cu(NO3)2

5. Формулы сернистой кислоты, нитрата меди (II), гидроксида кальция, оксида калия последовательно записаны в ряду

     1) H2SO3, CuCl2, Ca(OH)2, K2O

     2) H2SO4, Cu(NO2)2, Ca(OH)2, K2O

     3) H2SO3, Cu(NO3)2, Ca(OH)2, K2O

     4) H2SO3, Cu(NO3)2, KOH, CaO

6. Гидроксид железа (III) имеет формулу

     1) FeO                                                 3) Fe(OH)3

     2) Fe(OH)2        4) Fe2O3 

7. Какие утверждения являются верными?

     А. Все соединения кислорода относят к классу оксидов.

     Б. Все соли состоят из двух химических элементов.

     1) верно только А        3) верны оба утверждения

     2) верно только Б        4) неверны оба утверждения

8. Формулы кислоты, соли, оксида, основания последовательно записаны в ряду:

     1) KNO2, Ba(NO3)2, Cu(OH)2, SiO2

     2)  N2O5, N2O, H2SiO3, CuSO4

     3)  H2S, K2S, MgO, Cu(OH)2

     4) Ba(OH)2, LiOH, LiOH, H2SO4

 Часть 2

9.Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

            Название вещества                 Формула вещества

        1)оксид меди (I)                        A) FeO

        2)оксид углерода (II)                       Б) СО

        3)оксид меди (II)                       В) Cu20

        4)оксид железа (II)                       Г) СО2

                      Д) СuО

                        Е) Fe2O3

10.Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

              Название вещества                          Формула вещества

            1)соляная кислота                               A) H2SiO3

            2)угольная кислота                              Б) H2SO4

            3)серная кислота                              В) Н2СО3

            4)кремниевая кислота                              Г) HCI

                                                                                          Д) H2S

11.Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

                 Название вещества                          Формула вещества

            1)гидроксид железа (III)                                A) Fe(OH)3

            2)гидроксид лития                               Б) Сu(ОН)2

            3)гидроксид меди (I)                               В) LiOH

            4)гидроксид железа (II)                               Г) СuОН

                                                                                            Д) Fe(OH)2

12. Установите соответствие между  названиями веществ и их формулами

             Название вещества                                  Формула вещества

           1)хлорид меди (II)                                    A) Fe(NO3)3

           2)нитрат желаза (III)                                    Б) CuCl

           3)хлорид меди (I)                B) Fe(NO3)2

        Г) Fe(NO2)2

        Д) CuCl2

        Е) Fe(NO2)3

13. В каком ряду приведены только формулы оксидов?

А) CaO, Na2O, ВаО

   Б)  MgCl2, CuO, A12О3        '

В) КС1, NaNO3, СаСО3        

Г)  LiOН, Mg(OH)2, Fe(OH)2

Д)  Р2О5, SO2, N2O

Часть 3.

14. Составьте формулы следующих веществ:

        1) гидроксид натрия;                                     5) оксид хрома (III)

        2) сульфат железа (III);                6) хлорид железа (III)

        3) оксид бария;                7) сернистая кислота

        4) сероводородная кислота,        .        8) гидроксид железа (III)

15.Назовите вещества, формулы которых:

        1)СuО;        3) KOH        

        2) HNO3                                              4) FeCl2

Вариант 3

Часть 1

К каждому из заданий 1-8 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1. К оксидам не относится ни одно из веществ, формулы которых приведены в ряду

      1) K20, H2S04, P2O5                                  3) HNO3,  HNO2, K2SiO3

         2) H20, H2S, CO                                              4) P2O5, NO, C1207

2.К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых

      1)КОН и Li2S04                                                3) FeCl3 и Ba(N03)2

         2)HNO3 и H2S04                                                4) СаО и Na 2O

3. Число формул оснований, приведенных в ряду

        Ba(OH)2, H2S04, КОН, Li20, FeCl3, Ba(N03)2, Са(ОН)2, равно

        1) 1        2) 2        3) 3        4) 4

4. К солям относится каждое из веществ, указанных в ряду

       1) KN03, НС1, BaS04        3) CaCO3,  КОН, AgCl

       2) BaCO3, Fe(NO3)3, СаСl2        4) Ba3(P04)2, CuS, Fe203

5. Формулы азотной кислоты, сульфата железа (II), гидроксида железа (III), оксида железа (II)   последовательно записаны в ряду

          1) HNO3, Fe2(S04)3, Fe(OH)3, FeO

          2) HNO3, FeS04, Fe(OH)3, FeO

          3) HNO3, FeSO4, Fe(OH)3, FeO

          4) HN03, FeS04, Fe(OH)2, FeO

6. Нитрат кальция имеет формулу

         1)Ca(NO3)2                                         3) KNO2

              2) Ca(N02)2                                         4) KN03

7. Какие утверждения являются верными

          А. Все оксиды состоят из двух химических элементов

          Б. Все сложные вещества, образованные металлами, относятся к классу солей.

         1)верно только А                3) верны оба утверждения

         2)верно только Б                4) неверны оба утверждения

8. Формулы кислоты, оксида, основания, соли последовательно  записаны в ряду

         1)НС1, K,S04, MgCl2, Ca(ОН)2,

         2)HNO3, NO, КОН, CaSO4,

         3) NO2, Ba(OH)2, CuCl2, H2SiО3,

         4)Mg(OH)2, H2S04, KOH, Na2CO3

Часть 2

9. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

                Название вещества                      Формула вещества

           1) оксид натрия                     А) Fe2O3

           2) оксид углерода (IV)                      Б) N2O

           3) оксид азота (I)                      В) Na2O

           4) оксид железа (III)                      Г) CO2

                                                    Д)FeO

       Е) NO2

10. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами                 

                Название вещества                    Формула вещества

             1) азотная кислота                        A) HNO3

             2) фосфорная кислота                                     Б) H2SO4

             3)сернистая кислота                                  В) HN03

                   4) азотистая кислота                                  Г) H2S

                Д) н3ро4

11. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

                 Название вещества                             Формула вещества

       1) гидроксид кальция                         A) NaOH

5.    2) гидроксид железа (II)                         Б) Са(ОН)2
6.    3) гидроксид калия                         В) Fe(OH)2
7.    4) гидроксид железа (III)                         Г) КОН

     Д) Fe(OH)3

12. Установите соответствие между названиями веществ и их формулами.

           Название вещества                     Формула вещества

1.  хлорид магния                                      A) FeS04
2. сульфат железа (III)                               Б) MgCl2
3. хлорид марганца (II)                          В) FeS
4. сульфид железа (II)                                      Г) Fe2(S04)3

                                                                             Д)МnС12

           Е) Fe2(SO3)3

13.В каком ряду приведены только формулы солей?

1. СаС12, Na2C03, Ba(NO3)2

        Б) MgCl2, Cu(NO3)2, A12(S04)3

      B) КОН, NaN03, Са(ОН)2

         Г) КОН, Са(ОН)2, Fe(OH)2

         Д) Ca3(P04)2, K2S04, NaNO3 

Часть 3

14. Составьте формулы следующих веществ:

1. гидроксид бария;                           5) оксид фосфора (V);
2. соляная кислота;                           6) сульфат натрия;
3. нитрат железа (III);                           7) угольная кислота;
4. оксид алюминия;                            8) гидроксид меди (II).

15. Назовите вещества, формулы которых

1. Fe(NO,),           3)H2SO3
2. Cr2O3           4)K2S

Вариант I                                                                       Растворимость веществ. Растворение

1. Используя рис.39 сравните растворимость сульфата магния и нитрата бария. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 200 г воды при t = 50 "С?
2. В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.
3. В 2 литрах раствора содержится 196 г серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Вариант II                                                                       Растворимость веществ. Растворение

1. Используя рис.39 сравните растворимость хлорида бария и сульфата калия. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 50 г воды при t = 90 "С?
2. В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.
3. В 600 мл раствора содержится 11 г хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Вариант III                                                                           Растворимость веществ. Растворение

1. Используя рис.39 сравните растворимость хлорида калия и хлората калия. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 1000 г воды при t = 40 °С?
2. В 100 г 10% раствора поваренной соли сначала добавили 40 г воды, потом — 40 г соли. Изменится ли концентрация раствора после этого? Ответ подтвердите расчетами.
3. В 40 мл раствора содержится 9,8 г фосфорной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Вариант IV                                                                       Растворимость веществ. Растворение

1. Используя рис.39 сравните растворимость хлорида калия и нитрата бария. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 200 г воды при t = 30 0С?
2. В 10 г воды растворили 10 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.
3. В 20 мл раствора содержится 56 г гидроксида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Вариант I                                                                       Растворимость веществ. Растворение

4. Используя рис.39 сравните растворимость сульфата магния и нитрата бария. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 200 г воды при t = 50 "С?
5. В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.
6. В 2 литрах раствора содержится 196 г серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Вариант II                                                                       Растворимость веществ. Растворение

1. Используя рис.39 сравните растворимость хлорида бария и сульфата калия. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 50 г воды при t = 90 0С?
2. В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.
3. В 600 мл раствора содержится 11 г хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Вариант III                                                                           Растворимость веществ. Растворение

1. Используя рис.39 сравните растворимость хлорида калия и хлората калия. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 1000 г воды при t = 40 °С?
2. В 100 г 10% раствора поваренной соли сначала добавили 40 г воды, потом — 40 г соли. Изменится ли концентрация раствора после этого? Ответ подтвердите расчетами.
3. В 40 мл раствора содержится 9,8 г фосфорной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Вариант IV                                                                       Растворимость веществ. Растворение

1.  Используя рис.39 сравните растворимость хлорида калия и нитрата бария. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 200 г воды при t = 30 0С?

2. В 10 г воды растворили 10 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.
3. В 20 мл раствора содержится 56 г гидроксида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Вариант I                                                                       Растворимость веществ. Растворение

1. Используя рис.39 сравните растворимость сульфата магния и нитрата бария. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 200 г воды при t = 50 "С?
2. В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.
3. В 2 литрах раствора содержится 196 г серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Вариант II                                                                       Растворимость веществ. Растворение

1. Используя рис.39 сравните растворимость хлорида бария и сульфата калия. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 50 г воды при t = 90 "С?
2. В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.
3. В 600 мл раствора содержится 11 г хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Вариант III                                                                           Растворимость веществ. Растворение

1. Используя рис.39 сравните растворимость хлорида калия и хлората калия. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 1000 г воды при t = 40 °С?
2. В 100 г 10% раствора поваренной соли сначала добавили 40 г воды, потом — 40 г соли. Изменится ли концентрация раствора после этого? Ответ подтвердите расчетами.
3. В 40 мл раствора содержится 9,8 г фосфорной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Вариант IV                                                                       Растворимость веществ. Растворение

1. Используя рис.39 сравните растворимость хлорида калия и нитрата бария. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 200 г воды при t = 30 0С?
2. В 10 г воды растворили 10 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.
3. В 20 мл раствора содержится 56 г гидроксида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

Вариант 1

1. Определите степени окисления элементов: СгО; Сг03; Сг2Оз; Cr; Cr2S3.        
2. Расположите формулы веществ в порядке увеличения степени окисления серы в них: S02; H2S; S03; A12S3.
3. Составьте формулы нитридов (соединений с азотом) металлов: калия, магния, лития.
4. Какой объем при н.у. занимает 3,65 г хлороводорода?

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

Вариант 2

1. Определите степени окисления элементов: С1207; Cl2; MgCl2; AICI3; НС1.
2. Укажите формулу вещества, в котором степень окисления фосфора наибольшая: РН3; Р205; Са 3Р2; Р.
3. Составьте формулы оксидов кремния (IV), железа (II), меди (I).
4. Какой объем при н.у. занимает 132 г оксида углерода (IV)?

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

Вариант 3

1. Определите степени окисления элементов: С120; С1203; РС13; С12; С1207.
2. Расположите формулы веществ в порядке уменьшения степени окисления кремния в них: Si; SiF4; Si02; SiH4.
3. Составьте формулы сульфидов (соединений с серой) металлов: кальция, натрия, цинка, алюминия.
4. Какой объем при н.у. занимает 115 г оксида азота (IV)?

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

        Вариант 4

1. Определите степени окисления элементов: МпС12; Мп02; МпО; Мп207; Мп.        ,
2. Выберите формулу вещества, в котором степень окисления серы S наибольшая: SO3; H2S; SO2; Na2S.

3. Составьте формулы хлоридов (соединений с хлором) металлов: цинка, натрия, серебра, железа (III).

4. Какой объем при н.у. занимает 45 г оксида азота (II)?

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

Вариант 5*

1. Определите степени окисления элементов: СО; С02; СН4; С2Н6; С.
2. В каких формулах веществ степень окисления хотя бы одного элемента равняется +6: НС1; S03; СН4; W03?
3. Составьте формулы оксидов свинца РЬ (II), свинца РЬ (IV), кремния (IV), хрома Сг (VI).
4. Сколько молекул содержится в 2,24 л газа NH3 при н.у.?

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

Вариант 6*

1. Определите степени окисления элементов: NH3; N2; A1N; N02; Li3N.
2. В каких веществах степень окисления одного элемента равна  - 4: Si02; C02; CH4; SiH4?

3. Составьте формулы бромидов (соединений с бромом) металлов: алюминия, натрия, калия, магния.

4.   Какой объем при н.у. занимает смесь газов, состоящая из 6,4 г оксида серы (IV) и 2 моль азота?

Проверочная работа по теме

«Степень окисления»

1 вариант

1. Составьте формулы и определите степень окисления элементов в следующих веществах:

А) хлорид кальция

Б) оксид хлора (VII)

В) иодид магния

Г) фосфид калия

2. Назовите вещества:

А) K2S

Б) FeO

В) CaBr2

Г)  Ba3N2

2 вариант

1. Составьте формулы и определите степень окисления элементов в следующих веществах:

А) хлорид кальция

Б) оксид серы(VI)

В) нитрид магния

Г) карбид калия

2. Назовите вещества:

А) KF

Б) CO

В) CaI2

Г)  Mg2C

3 вариант

1. Составьте формулы и определите степень окисления элементов в следующих веществах:

А) силицид калия

Б) оксид фосфора (V)

В) иодид кальция

Г) фосфид серебра

2. Назовите вещества:

А) Na2S

Б) MgO

В) Ca2C

Г)  Ba3P2

4 вариант

1. Составьте формулы и определите степень окисления элементов в следующих веществах:

А) хлорид алюминия

Б) оксид серы(IV)

В) сульфид магния

Г) бромид калия

2. Назовите вещества:

А) NaF

Б) SO2

В) CaI2

Г)  Mg2C

5 вариант

1. Составьте формулы и определите степень окисления элементов в следующих веществах:

А) карбид меди (II)

Б) оксид фосфора (III)

В) бромид магния

Г) фосфид калия

2. Назовите вещества:

А) NaСI

Б) NO2

В) Li2S

Г)  MgBr2

        6 вариант

1. Составьте формулы и определите степень окисления элементов в следующих веществах:

А) хлорид меди (II)

Б) оксид азота (III)

В) нитрид магния

Г) карбид калия

2. Назовите вещества:

А) SiCI4

Б) Na 3 N

В) Cu 2 O

Г)  MnS

1. Составьте формулы и определите степень окисления элементов в следующих веществах:

А) хлорид кальция

Б) оксид хлора (VII)

В) иодид магния

Г) фосфид калия

2. Назовите вещества:

А) K2S

Б) FeO

В) CaBr2

Г)  Ba3N2

2 вариант

1. Составьте формулы и определите степень окисления элементов в следующих веществах:

А) хлорид кальция

Б) оксид серы(VI)

В) нитрид магния

Г) карбид калия

2. Назовите вещества:

А) KF

Б) CO

В) CaI2

Г)  Mg2C

3 вариант

1. Составьте формулы и определите степень окисления элементов в следующих веществах:

А) силицид калия

Б) оксид фосфора (V)

В) иодид кальция

Г) фосфид серебра

2. Назовите вещества:

А) Na2S

Б) MgO

В) Ca2C

Г)  Ba3P2

Вариант   1                                             типы химических реакции

1) Осуществите схемы реакций и укажите типы реакций:

1. гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода;
2. нитрат бария + сульфат железа (III) → сульфат бария + нитрат железа (III);
3. серная  кислота  +  алюминий   → сульфат алюминия + водород;

      4)  оксид фосфора (V) + вода →  фосфорная кислота.

         Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений (по выбору).

 2) Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора CuS04 с      необходимым количеством NaOH?   Каково это количество?

3) Запишите уравнения реакций переходов:
S  → S03   →  H 2 S 0 4        →  ZnS04.

Вариант   2                                                      типы химических реакции

        1)  Осуществите схемы реакций и укажите типы реакций:

1. гидроксид меди (II) →  оксид меди (II) + вода;
2. нитрат серебра + сульфат натрия  →  ...;
3. серная кислота + железо   → ...;
4. оксид  серы (VI) + вода → серная кислота.

  2)   Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты. Каково это количество? Сколько молекул водорода при этом получится?

          3)   Запишите уравнения реакций переходов:
                  С  → С 0 2   →  H  2   С  0    3      →  К 2 С 03

Вариант   3                                                                  типы химических реакции

  1)   Осуществите схемы реакций и укажите типы реакций:

         1) гидроксид алюминия  → оксид алюминия  + вода;

2.  хлорид бария + сульфат  кальция →   ...

3)  соляная кислота + калий   →  ...

4) оксид углерода  + вода  → угольная  кислота.

 2)  Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 250 кг известняка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество?  Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

3. К → К 2О → КОН → КCI

Вариант   4                                                            типы химических реакции

1) Осуществите схемы реакций и укажите типы реакций:

1. гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода;
2. хлорид бария + сульфат натрия →  сульфат бария + хлорид натрия;

3. серная кислота + магний →  сульфат магния + водород;
4. оксид серы (VI) + вода        →  серная кислота.

2) Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120 г 10%-ного раствора СиС12 с необходимым количеством КОН?  Каково это количество?

3)    S  → S02   →  H 2 S 0   3    →  СаS03

Вариант   5                                                                 типы химических реакции

1) Осуществите схемы реакций и укажите типы реакций:

1. гидроксид магния → оксид магния + вода;
2. хлорид меди (II)  + фторид натрия → ...;

3. азотная кислота + натрий → ...;
4. оксид калия + вода → гидроксид калия.

2) Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 240 мг магния, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество? Сколько молекул водорода при этом получится?

3.  Li → Li 2О → Li ОН → Li CI

Вариант   6                                                           типы химических реакции

1) Осуществите схемы реакций и укажите типы реакций:

1. гидроксид цинка → оксид цинка + вода;
2. хлорид цинка + фосфат натрия →  ...;
3. соляная кислота + магний →  ...;
4. оксид натрия + вода → гидроксид натрия .

2) Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 500 кг мрамора (карбоната кальция), содержащего 30% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество? Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

3)   Р →  Р205 →  Н3Р04  → Na3P04.

Вариант   7                                                                     типы химических реакции

1) Осуществите схемы реакций и укажите типы реакций:

1. карбонат кальция →  оксид кальция + оксид углерода (IV);
2. сульфат меди (II) + гидроксид натрия → гидроксид меди (II) + сульфат натрия;

3. соляная кислота + железо →  хлорид железа (II) + водород;
4. оксид лития + вода →  гидроксид лития.

2)  Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14,2 г 20%-ного раствора Na2S04 с необходимым количеством Ba(N03)2? Каково это количество?

3) К →  К20 →  КOH  →  К2S03.

Вариант   8                                                                   типы химических реакции

1) Осуществите схемы реакций и укажите типы реакций:

1. карбонат бария →  оксид бария + углекислый газ;
2. сульфат цинка + гидроксид калия →
3. соляная кислота + кальций →
4. оксид  бария + вода →  гидроксид бария.

2) Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 560 мг железа, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты? Каково это количество? Сколько молекул водорода при этом получится?

3) Li →  Li20 →  LiOH  →  Li2S03.

Вариант   9                                                                 типы химических реакции

1) Осуществите схемы реакций и укажите типы реакций:

1. карбонат железа (II)  → оксид железа (II) + углекислый газ;

88371004. сульфат меди (II) + гидроксид лития →
88371005. азотная  кислота + железо →

4)        оксид фосфора + вода → фосфорная кислота

2) Какой объем углекислого газа (н„ у„) образуется при растворении 350 кг известняка (карбоната кальция), содержащего 10% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество? Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

3) Na → Na 20         → Na OH → Na 2S03.

Вариант   10                                                                типы химических реакции

1) Осуществите схемы реакций и укажите типы реакций:

1)        гидроксид железа (II)  → оксид железа (II) + + вода;

2)        хлорид цинка + нитрат серебра  →хлорид серебра + нитрат цинка;

3. сульфат меди (II) + железо → сульфат железа (II) + медь;
4. оксид кальция + вода → гидроксид кальция.

2) Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии FeS04 массой 152 г и массовой долей 10% с необходимым количеством NaOH? Каково это количество?

3)   Са → СаО → Са(ОН)2 → CaSО4.

            Вариант   11                                                                типы химических реакции

1) Осуществите схемы реакций и укажите типы реакций:

1)        гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода;

2. хлорид калия + нитрат серебра →
3. сульфат меди (II) + цинк →
4. оксид цинка + вода  → гидроксид цинка

2) Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 270 мг алюминия, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество? Сколько молекул водорода при этом получится?

3)   Ва → ВаО → Ва(ОН)2 → ВaSО4.

Вариант   12                                                                типы химических реакции

1) Осуществите схемы реакций и укажите типы реакций:

1)        гидроксид магния → оксид магния  + + вода;

2. хлорид цинка + нитрат серебра →
3. сульфат железа (II) + натрий →
4. кальций  + вода → гидроксид кальция + водород

2) Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 200 кг известняка, содержащего 15% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты? Каково это количество? Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

3)  Cu → Cu О → Cu (ОН)2 → Cu SО4.

Самостоятельная работа по теме

«Химические реакции»

Вариант 1.

1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

Н2 + N2 → NH3                           Al + Cl2 → AlCl3

CH4 + O2 → CO2 + H2O                           Zn + O2 → ZnO

2. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и  расставьте коэффициенты:

        Р + О2 →        Сu + S →

3. Перепишите приведённые схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы    соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:        

? + О2 → СаО        НI → I2 +

        Самостоятельная работа по теме

«Химические реакции»

Вариант 2.

1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

Fe  + Cl2 → FeCl 3                           Al + S → AlS

MnO2 + H2 → Mn+ H2O                           C + O2 → CO2

2. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и  расставьте коэффициенты:

        Р + S → PS        Li + О2 → Li O

3. Перепишите приведённые схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы    соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:        

H 2О → О2 + ?        НI → I2 +

Самостоятельная работа по теме

«Химические реакции»

Вариант 3

1.        Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
Ag + S → Ag2S;        Mg + 02 → MgO;

С2Н4 + 02 →С02 + Н20;        Р + С12 → РС13

2.        Составьте формулы веществ, образующихся в результате
следующих  реакций,  и   расставьте  в  уравнениях  коэффициенты:

Al + S →AIS;        Si + 02 →SiO

3. Перепишите приведенные схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

               HgO → 02 + ?;        ? + N2 →  NH3

Самостоятельная работа по теме

«Химические реакции»

Вариант 4

1.        Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
Na + Cl2 →-NaCl;        Al + 02→А1203;

H2S + 02 → S + Н20;        С + Н2 → СН4

2.        Составьте формулы веществ, образующихся в результате
следующих   реакций,   и   расставьте   в   уравнениях   коэффициенты

В + 02→ ВО;        C + S→ CS

3.        Перепишите приведенные схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

           AgBr → Br2 + ?;        ? + Н2 →  NaH

Самостоятельная работа по теме

«Химические реакции»

Вариант 1.

1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

Н2 + N2 → NH3                           Al + Cl2 → AlCl3

CH4 + O2 → CO2 + H2O                           Zn + O2 → ZnO

2. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и  расставьте коэффициенты:

        Р + О2 →        Сu + S →

3. Перепишите приведённые схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы    соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:        

? + О2 → СаО        НI → I2 +

        Самостоятельная работа по теме

«Химические реакции»

Вариант 2.

1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

Fe  + Cl2 → FeCl 3                           Al + S → AlS

MnO2 + H2 → Mn+ H2O                           C + O2 → CO2

2. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и  расставьте коэффициенты:

        Р + S → PS        Li + О2 → Li O

3. Перепишите приведённые схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы    соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:        

H 2О → О2 + ?        НI → I2 +

Работа  5. Типы химических реакций

Вариант 1

1.        Перепишите приведенные ниже схемы уравнений реакций,
расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу реакций
относится каждая из них:

р + 02 —>- Р205;        СаСОз —*- СаО + С02;

Zn + HCl^ZnCl2 + H2;        Al + S —*- A12S3

2. Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида платины РЮ2; б) оксида серебра Ag20.
3. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям соединения. Вместо знаков вопроса

8        ''

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (повышенный уровень)

Вариант III

Часть А

А1. Магний — элемент главной подгруппы II группы, хлор — элемент главной подгруппы VII группы. Укажите, сколько атомов магния и хлора образуют между собой ионную связь:

а)        1 атом магния и 1 атом хлора;

б)        2 атома магния и 1 атом хлора;

в)        1 атом магния и 2 атома хлора;

г)        1 атом магния и 7 атомов хлора.
А2. Индексом в записи  3СаС1 2 является:

а)        3;

б)        2+;

в)        -1;

г)        2.

A3. Фтор — это элемент главной подгруппы VII группы. Определите число неспаренных электронов на внешнем уровне:

а)        один;

б)        два;

в)        три;

г)        восемь.

А4. Сколько ковалентных связей образуют между собой атомы кислорода в молекуле кислорода (02):

а)        одну;        .    I

б)        две;

в)        три.

г)        четыре.

А5. Для разделения какой из молекул на отдельные атомы потребуется больше всего энергии:

а)        азота;

б)        фтора;

в)        кислорода.

г)        серы.

А6. Электроотрицательность элемента возрастает:

а)        в каждом ряду с уменьшением порядкового номера;

б)        в каждой подгруппе с увеличением порядкового номера;

в)        в каждом периоде с увеличением порядкового номера;'

г)        в каждом периоде с уменьшением порядкового номера.
А7. Ковалентная полярная связь образуется:

а)        между атомами разных элементов;

б)        между ионами разных элементов;

в)        между атомами одних и тех же неметаллов;

г)        между атомами разных неметаллов.

А8. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле хлорида натрия (NaCl):

а) ковалентную полярную;

б)        ковалентную неполярную;

в)        металлическую;

г)        ионную.

А9. При ионной связи:

а)        внешние непарные электроны передаются от одного атома к другому;

б)        внешние непарные электроны всех атомов общие;

в)        внешние непарные электроны соседних атомов общие;

г)        все электроны атомов общие.

А10. Атомы на внешнем уровне содержат большое число электронов, из которых один или несколько не спарены. При образовании молекулы электроны становятся общими в равной мере для обоих атомов. Что это за связь:

а)        ковалентная полярная;

б)        ковалентная неполярная;

в)        металлическая;

г)        ионная.

А11.  Какую молекулу образуют атомы элементов хлора и кислорода в максимальной степени окисления:

а)        С12О;

б)        ОС12;

в)        С12О7;

г)        С1О.

А12. Между какими элементами будет образовываться ионная связь:

а)        литий и калий;

б)        кислород и фтор;

в)        натрий и кислород;

г)        два атома кислорода.

А13. Укажите пункт, в котором перечислены молекулы веществ со всеми известными вам четырьмя видами связей — полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:

а)        I2, Na2, C12О, KC1;

б)        HI, Li„, Na2О, CaBг2,

в)        К, HI, I, H2S;

г)        НС1, Li, H2О, Cl2.

A14. Укажите пункт, в котором представлены не все из известных вам видов связей (полярная и неполярная ковалентная, ионная, металлическая):

а)        I2, K2, CI2О KC1;

б)        НС1, Li, K2О, Вг2;

в)        К, NaF, Cl2, H2S;

г)        CaF2, Li, Na2О, F2.

A15. Укажите пункт, в котором молекула одного из веществ обладает отличающимся от остальных видом связи:

а)        F2, Na2, H2, I2,

б)        HF, H2О, C12О, OF2;

       в) LiF, Na2О, KI, NaCl;    

       г) ОF2, C12О, HC1, C13N.

A16. Какой из ионов имеет наименьший радиус:

а)        Са 2 +;

б)        К+;

в)        С -;

г)        S2-.

А17. Прочность молекулы определяется:

а)        энергией химической связи;

б)        энергией ионизации;

в)        электроотрицательностью;

г)        сродством к электрону.

А18. Валентные электроны атома бериллия в молекуле гидрида бериллия (ВеН2) имеют:

а)        sр-гибридизацию;

б)        sр 2-гибридизацию;

в)        sр 3-гибридизацию;

г)        d2 sр 3-гибридизацию.

А19. Какая из перечисленных характеристик вещества является наиболее необходимой для его идентификации:

а)        масса;

б)        агрегатное состояние;

в)        объем;

г)        точка плавления.

А20. Наличие какой связи определяет жидкое агрегатное состояние воды:

а)        ковалентная связь;        -

б)        водородная связь;

в)        металлическая связь;

г)        ионная связь.

Часть В

В1. Определите, о каких элементах идет речь:

1) в атоме элемента четыре электронных слоя, на внешнем электронном слое два электрона, на предпоследнем слое 18 электронов; 2) элемент, в атоме которого 16 протонов. Могут ли они реагировать между собой? При этом-образуется ... с ... типом связи.

В2. Неизвестное вещество при обычных условиях твердое, имеет запах, плохо растворяется в воде. Какой тип связи оно имеет?

В3. Углерод с алюминием образует ..., в котором реализуется ... связь; углерод с кислородом образует ..., в котором реализуется ... связь.

Проверочная работа по теме «химические свойства кислот»

Вариант 1

Закончите уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные:

а)        А1203 + HN03 =

б)        Zn(OH)2 + HC1 =

в)        H2S04 (разб.) + Си =

г)        Mg + H2S04 (разб.) =

д)        Р205 + НС1 =

е)        СаС03 + HC1 =

Проверочная работа по теме «химические свойства кислот»

Вариант 2

Закончите уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные:

а)        Ag + HC1 =

б)        СаО + H2S04 =

в)        Zn + HC1 =

г)        AgN03 + HC1 =

д)        Na2C03 + H2S04 =

е)        Н3Р04 + С02 =

Проверочная работа по теме «химические свойства кислот»

Вариант 3

Закончите уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные:

а)        HgO + HN03 =

б)        Mg + НС1 =

в)        А1(ОН)3 + H2S04 =

г)        Hg + НС1 =    

д)        ВаС12 + H2S04 (разб.)=

е)        С02 + Н3Р04 =

Проверочная работа по теме «химические свойства кислот»

Вариант 4

Закончите уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные:

а)        CuO + HC1 =

б)        S02 + H3PO4 =

в)        Си + НС1 =

г)        NaOH + H2SO4 =

д)        HN03 + K2CO3 =

е)        НС1 + Fe =

Проверочная работа по теме «химические свойства кислот»

Вариант 5

Закончите уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные:

а)        MgC03 + HC1 =

б)        Ag20 + HNO3 =

в)        Н3Р04 + N0 =

г)        НС1 + Fe(OH)2 =

д)        Hg + H2S04 =

е)        НС1 + А1 =

Проверочная работа по теме «химические свойства кислот»

Вариант 6

Закончите уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные:

а)        Zn + H2SO4 =

б)        Cu(OH)2 + HN03 -

в)        Au + H2S04 =

г)        ВаСО3 + НС1 ='

д)        S03 + HC1 =

е)        РЬО + НС1 =

Проверочная работа по теме «химические свойства кислот»

Вариант 7

1.        Допишите уравнения реакций нейтрализации:

а)        ... + НС1 = А1С13 + ...

б)        Mg(OH)2 + ... = MgS04 + ...

2.        С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор азотной кислоты:

     CaO; Au; S02; Al(OH)3; K2CO3? Составьте уравнения возможных реакций.

Проверочная работа по теме «химические свойства кислот»

Вариант 8

1.        Допишите уравнения реакций нейтрализации:

а)        Fe(OH)3 + HN03 = ... + ...

б)        H2S04 + ... =  Li2S04 + ...

2.        С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор соляной кислоты:

       AgN03; Ag; BaO; Zn; 02? Составьте уравнения возможных реакций.

Проверочная работа по теме «химические свойства кислот»

Вариант 9

1.        Допишите уравнения реакций нейтрализации:

а)        НС1 + ... = ВаС12 + ...

б)        Н3Р04 + ... = Na3P04 + ...

2.        С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор серной кислоты:

      Hg; NaOH; С02; Mg; ВаСl?  Составьте уравнения возможных реакций.

Проверочная работа по теме «химические свойства кислот»

Вариант 10

1.        Допишите уравнения реакций нейтрализации:

а)        H2S04 + ... = Fe2(S04)3 + ...

б)        КОН + ... = К3Р04 + ...

2.        Сколько новых веществ можно получить, имея для химических реакций 5 веществ:

      раствор соляной кислоты, оксид кальция, золото, магний, нитрат серебра?

      Составьте уравнения возможных реакций.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Вариант 1

1. Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим гидроксидам:            NaOH;       Fe(OH)3;        Fe(OH)2.
2. Закончите молекулярные уравнения реакций, запишите соответствующие им полные и сокращен ные ионные уравнения:            

             а) СаО + Н20 =

            б) MgCl 2 + КОН =

в)        HN03 + A1(0H)3 =

г)        КОН + S03 =

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Вариант 2

1. Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим гидроксидам:

             СuОН;  Сu(ОН)2;    Сг(ОН)3.

2. Закончите молекулярные уравнения реакций, запишите соответствующие им полные и

      сокращенные ионные уравнения:            

             а) A1(N03)3 + КОН =

            б) Na20 + Н20 =

в)        НСl + Fe(OH)3 =

г)        Ва(ОН)2 + С02 =

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Вариант 3

1. Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим гидроксидам:

             Сг(ОН)2;        Сг(ОН)3;              КОН.