Контрольные работы по химии

Контрольная работа по теме “Атомы химических элементов”

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Ga, Al, In, Tl.

    б) Напишите 3 элемента, у которых по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. Определите по формуле элемент …3s23p2.Напишите его графическую и электронную формулы. Определите число протонов, электронов и нейтронов в этом элементе.

3. Опренделите вид связи в соединениях. Составьте электронные и графические формулы (где возможно): SCl2, CaCl2, CL2, Na.

4. Вычислите массовую долю каждого элемента в соединении CaSO4.

5.* Напишите электронную формулу и расположение электронов по уровням следующих частиц: Na+, S2-, Mo.

Контрольная работа

за курс 8 класса

Вариант 1

1. Даны вещества, формулы которых:

NaOH,  Cu(OH)2,  Zn,  H2S04,  CaO,  Р2О5, MgCl2,  Ag,  FeO,  Si02,  K2C03,  HNO3,  Fe(OH)3,  C02,  КОН.

Выпишите кислотные и основные оксиды и дайте им названия.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Са  → Са(ОН)2 → Са3(Р04)2 ← Н3Р04 ← Р205.

    3. Вычислите массовую долю кислорода в сернистой кислоте

4.        Найдите массу осадка, порученного при взаимодействии хлорида меди(П) с гидроксидом калия массой 11,2 г.

Вариант 2

1. Даны вещества, формулы которых:

NaOH, Cu(OH)2, Zn, H2S04, CaO,  P205, MgCl2, Ag,  FeO,  Si02,  K2C03,  HN03, Fe(OH)3, C02, КОН.

Выпишите формулы щелочей и солей и дайте им названия.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

             S03 → H2S04 → K2S04 ← КОН ← К.

     3. Вычислите массовую долю кислорода в азотной кислоте

4.        Найдите объем водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии цинка с серной кислотой количеством вещества 0,5 моль.

Контрольная работа

за курс 8 класса

        3 вариант

1. Даны вещества, формулы которых:

КOH,  Cа(OH)2,  AI,  H3P04,  Na2O,  Р2О5, ZnCl2,  Au,  Fe2O3,  C02,  Li2C03,  HNO3,  Fe(OH)3,  S02,  NaОН.

                       Выпишите  основания и кислоты и дайте им названия.

2.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                      Ca → Ca O→ Ca (OH)2  →. CaCI2

3. Вычислите массовую долю кислорода в фосфорной кислоте

4. Найти массу осадка, полученного при взаимодействии13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом калия?        

        4 вариант

1. Даны вещества, формулы которых:

Na2O, Cu(OH)2, ZnО, H2S04, CaO,  P205, MgCl2, Ag,  FeO,  Si02,  K2C03,  HN03, Fe(OH)3, C02, КОН.

                 Выпишите кислотные и основные оксиды и дайте им названия.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                             Р → Р205 → Н 3 Р04 → Са 3(РО)4 ← Р205

3. Вычислите массовую долю кислорода в фосфорной кислоте

4. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии натрия количеством             вещества 0,3 моль с водой?

Итоговая переводная контрольная работа по химии.

I вариант

1. Установите соответствие:

а) кислоты;

б) оксиды;

в) основания;

г) соли

CuO,  SO2,  CaSO4,  KCI,  H2SO4,  KOH,  BaO,  Be (NO3)2,  NaNO3,  CO2,  

P2 O5, H2SiO3

2. Закончите и укажите тип химической  реакции:

а)  Na + CI2         

б)        Na + H2SO4         

в)   K2O + SO2  

г)    H2SO4 + Cu2O

3) Осуществите цепочку химических превращений:

      Cu         CuO         CuCI2  

                     Cu (OH)2

4) Составьте все возможные реакции, доказывающие принадлежность серной кислоты к классу кислот.

5) Задача.

Какой объём кислорода расходуется на сжигание 4 г магния?

Итоговая переводная контрольная работа по химии.

II вариант

1. Установите соответствие:

а) кислоты;

б) оксиды;

в) основания;

г) соли

K 2 CO3, Na 2O,   SiO2, NaOH, Na 2 SO4, CI2O7, Ca (NO3)2, HNO3, N2O5, H2SO3, SO3, HCI

2. Закончите и укажите тип химической  реакции:

а)  Mg + O2         

б)        Mg + H3PO4         

в)   BaO + H 2O 

г)    NaOH + SO3

3) Осуществите цепочку химических превращений:

      Ca         CaO         CaCI2  

                     Ca (OH)2

4) Составьте все возможные реакции, доказывающие принадлежность гидроксида натрия к классу оснований.

5) Задача.

Какая масса оксида цинка образуется при взаимодействии 162г цинка с кислородом?

Итоговая переводная контрольная работа по химии.

III вариант

1. Установите соответствие:

а) кислоты;

б) оксиды;

в) основания;

г) соли

CaCO3,  MgO,   AgCI,   HI,   NO2,   CaO,   Ca (OH)2,   HNO3,   AI (OH)3,  

AI2O3, ZnSO4, HNO2

2. Закончите и укажите тип химической  реакции:

а)  Ag + O2         

б)        Ca + HCI         

в)   P2O5 + H2 O 

г)    Ba (OH)2 + H2SO4 

3) Осуществите цепочку химических превращений:

      Li         Li 2O         LiOH         Li2SO4

4) Составьте все возможные реакции, доказывающие принадлежность оксида натрия к классу оксидов.

5) Задача.

Какой объём водорода выделится при растворении в соляной кислоте 13г цинка?

Итоговая переводная контрольная работа по химии.

IV вариант

1. Установите соответствие:

а) кислоты;

б) оксиды;

в) основания;

г) соли

CO2,    K2CO3,    NaNO3,    ZnO,     Ba (OH)2,    H2SO3,     FeO,     Ca (NO3)2,  

K2O,   SO3,   AgNO3,   H2S

2. Закончите и укажите тип химической  реакции:

а)  Cu (OH) 2        

б)        CuO + SO3         

в)   KOH + HCI 

г)    LiOH + SO2

3) Осуществите цепочку химических превращений:

 Fe (OH)2                      FeO                    FeSO3                  Fe

4) Составьте все возможные реакции, доказывающие принадлежность хлорида меди  к классу солей.

5) Задача.

Какая масса меди вступила в реакцию с кислородом, если образовалось 160г оксида меди?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Атомы химических элементов»

ВАРИАНТ 1.

1. Найдите молекулярную массу соединения Na3PO4.
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: O2, Na, KCI, H2S. Составьте схемы образования любых двух видов связи.
3. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопов хлора 35CI, 37CI
4. Составьте схему распределения электронов по энергетическим уровням для элемента № 6.
5. Найдите массовую долю кислорода в СО2
6. Определите степень окисления в следующих соединениях: NO2, CaSO4, SO2, HNO3, O2, NaCl

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Атомы химических элементов»

ВАРИАНТ 2.

1. Найдите молекулярную массу соединения Ca (NO3)2
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca, NaCI, SO2. Составьте схемы образования любых двух видов связи.
3. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопов аргона39Ar, 40Ar
4. Составьте схему распределения электронов по энергетическим уровням для элемента № 8.
5. Найдите массовую долю кислорода в N 2О5
6. Определите степень окисления в следующих соединениях: CaO, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, Cl2

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Атомы химических элементов»

ВАРИАНТ 3.

1. Найдите молекулярную массу соединения Li2SO4
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: F2, Li, MgCI2, SCI2. Составьте схемы образования любых двух видов связи.
3. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопов фосфора 30P, 31P
4. Составьте схему распределения электронов по энергетическим уровням для элемента № 11.
5. Найдите массовую долю кислорода в P 2О5
6. Определите степень окисления в следующих соединениях: CuO, H2CO3, Al2(SO4)3, K3PO4, Na, H2SO3

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Атомы химических элементов»

ВАРИАНТ 4.

1. Найдите молекулярную массу соединения Na2SiO4
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: H2, K, CuCI2, PCI3. Составьте схемы образования любых двух видов связи.
3. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопов  кремния 14Si, 15Si
4. Составьте схему распределения электронов по энергетическим уровням для элемента № 13.
5. Найдите массовую долю кислорода в H 3P О4
6. Определите степень окисления в следующих соединениях: BaO, CO2, ZnSO4, SO3, Li, HCl

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Атомы химических элементов»

ВАРИАНТ 5.

1. Найдите молекулярную массу соединения K2O
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: I2, K, NaCI, H2O

      Составьте схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопов   неона 20Ne, 21Ne
4. Составьте схему распределения электронов по энергетическим уровням для элемента № 15.
5. Найдите массовую долю кислорода в K3 P О4
6. Определите степень окисления в следующих соединениях: K2SO4, H3PO4, K2O, K, NaNO3, N2O5

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Атомы химических элементов»

ВАРИАНТ 6.

1. Найдите молекулярную массу соединения Ca (OH)2
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: N2, Fe, NaI, CO2.

      Составьте схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопов  калия 39K, 40K
4. Составьте схему распределения электронов по энергетическим уровням для элемента № 17.
5. Найдите массовую долю кислорода в P2 О3
6. Определите степень окисления в следующих соединениях: HI, CO2, SnCl2, SO3, FeCl2, Zn

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Атомы химических элементов»

ВАРИАНТ 7.

1. Найдите молекулярную массу соединения Ba (OH)2
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: F2, Li, MgCI2, SCI2.

      Составьте схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопов магния 24 Mg, 25 Mg
4. Составьте схему распределения электронов по энергетическим уровням для элемента № 4.
5. Найдите массовую долю кислорода в Na2O
6. Определите степень окисления в следующих соединениях: ZnO, AgNO3, MgSO4, HNO3, N2, FeS

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Атомы химических элементов»

ВАРИАНТ 8.

1. Найдите молекулярную массу соединения Ве (OH)2
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: Cl2, Na, NaCl, SO3, N2O5

      Составьте схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопов магния 40 Ca, 41 Ca 
4. Составьте схему распределения электронов по энергетическим уровням для элемента № 5.
5. Найдите массовую долю калия в К2O
6. Определите степень окисления в следующих соединениях: H3PO4, H2SO4, HgO, O2, СuSO4, H2O

ВАРИАНТ 9.

1. Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:

Cr, W, Mo

Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических                        свойств: AI, Si, Na

2. Определить вид химической связи для следующих веществ:

      Составьте схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопов магния 64 Cu, 65 Cu 
4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 5;    2, 8,3;   2,8, 7 Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

   5.  Запишите названия и символы трёх частиц (1 атома и двух ионов), расположение   электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2, 4.

ВАРИАНТ 10.

1. Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:

Ar, Kr, Ne

Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических                        свойств:  S,Ar, CI

2. Определить вид химической связи для следующих веществ:

      Составьте схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопов магния 14 N, 15 N 
4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 4;    2, 8,5;   2,8,1 Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

   5.  Запишите названия и символы трёх частиц (1 атома и двух ионов), расположение   электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2,1.

ВАРИАНТ 11.

1. Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:

        O, F, N

Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических                        свойств:  AI, B, In

2. Определить вид химической связи для следующих веществ:

      Составьте схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопов магния 32S, 30S
4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8,4;    2, 8,2;   2,8,7 Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

   5.  Запишите названия и символы трёх частиц (1 атома и двух ионов), расположение   электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2,8,3.

ВАРИАНТ 12.

1. Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:

K, Li, Na

Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических                        свойств: Sc, Ti, K

2. Определить вид химической связи для следующих веществ:

      Составьте схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов, электронов для изотопов магния 28Si, 29Si
4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,2;    2, 8,5;   2,8,8 Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

   5.  Запишите названия и символы трёх частиц (1 атома и двух ионов), расположение   электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2,8,2.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Химические реакции»

Вариант I

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а)        оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота

б)        соляная кислота + алюминий   → хлорид алюминия + водород

    в)        нитрат серебра + хлорид железа (III) →

г)        гидроксид цинка (II) → оксид цинка + вода

Задача 1. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.

Задача 2. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы, содержащей 6% примесей? Схема реакции: Fe + S = FeS

Вариант II

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а)        оксид серы (IV) + вода→  сернистая кислота

б)        серная кислота + цинк → сульфат цинка + водород

   в)        азотная кислота + гидроксид хрома (III) →

г)        гидроксид железа (II) → оксид железа + вода

Задача 1. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 48 г магния, содержащего 2% примесей  с  соляной кислоты.

Задача 2. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции:  Na + С12 = NaCl

Вариант III

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а)        оксид кальция + оксид углерода (IV) → карбонат кальция

б)        серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород

в)        фосфорная кислота  +   гидроксид натрия  →  

г)        азотная кислота → вода + оксид азота (IV) + кислород

Задача 1. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, содержащего 10% примесей с  раствора соляной кислоты.

Задача 2. Вычислите массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 11,2 л (н. у.).

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«Химические реакции»

Вариант IV

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а)        оксид кальция  + вода → гидроксид кальция

б)        соляная кислота + цинк   → хлорид цинка + водород

    в)        нитрат меди (II) + фосфат натрия→

г)        гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода

Задача 1. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), полученного при полном сгорании 4,8 г кислорода.

Задача 2. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 8 г железа, содержащего 10% примесей?  Схема реакции: Fe + S = FeS

Вариант V

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а)        оксид серы (VI) + вода→  серная кислота

б)        азотная кислота + цинк → нитрат цинка  + оксид азота  (II) + вода

   в)        соляная кислота + гидроксид калия →

г)        гидроксид алюминия → оксид алюминия  + вода

Задача 1. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 48 г кальция, содержащего 5% примесей с  соляной кислоты.

Задача 2. Вычислите массу хлора, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции:  Na + С12 = NaCl

Вариант VI

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а)        оксид калия + оксид углерода (IV) → карбонат калия

б)        серная кислота + барий → сульфат бария + водород

в)        фосфорная кислота  +   гидроксид магния →  

г)        гидроксид меди (II) → вода + оксид меди (II)  

Задача 1. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 6,5 г калия , содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты.

Задача 2. Вычислите массу и количество вещества магния, необходимого для реакции с кислородом объемом 22,4 л (н. у.).

Проверочная работа по химии в 8-ом классе

Вариант 1.

1) Рассчитайте относительные молекулярные массы:

А) NH4NO3;

Б) К2СО3;

В) К2О

    2) Вычислите в каком соединении массовая доля кальция больше:

в СаСО3 или в СаО?

3. Определите валентность в соединениях:

        К2О,  Nа2S,  Fe2O3,  Ag2O,  Cr2O3

4) Составьте формулы по валентности:

СuO,   SiCl,   SeN,   BI,   CaP

5) Какова масса 1,5 моль воды?

6) Одинаковое ли количество атомов содержится в одном грамме углерода и в одном грамме магния?

7*) Сколько атомов содержится в порции углекислого газа (СО2)

массой 4.4г?

Проверочная работа по химии в 8 классе.

Вариант 2.

1) Рассчитайте относительные молекулярные массы:

А)Li2O;

Б) CaCO3;

В) NaCl

    2) Вычислите в каком соединении массовая доля кислорода больше:

в К2СО3 или в К2О?

4. Определите валентность в соединениях:

        Сu2О,  Nа2O,  Fe2 S3,  AgCl,  B2O3

4) Составьте формулы по валентности:

AuO,   SiS,   SeO,   CaI,   MgP

5) Какова масса 3·1023 атомов меди?

6)Какое количество вещества содержится в оксиде серы (SO3) массой 8г?

7*) Сколько атомов содержится в оксиде фосфора (РО3) массой 14,2г?

Проверочная работа

1) Рассчитайте относительные молекулярные массы:

А) SiO2;

Б) К2РО3;

В) СаNО3

    2) Вычислите в каком соединении массовая доля кислорода больше:

в NaNO3    или в Na 2О?

5. Определите валентность в соединениях:

        SiO2,   K2O,    P2O3,  CH4,    Mg3P

4) Составьте формулы по валентности:

        Na2S, Al2S3, BaCl2, Cu2S, NaBr

5) Какова масса двух моль углекислого газа (СО2)?

6)Какое количество вещества соответствует 1кг карбоната кальция (СаСО3)?

7)Сколько атомов содержится в 280г молекулярного азота (N2)?

Проверочная работа

1) Рассчитайте относительные молекулярные массы:

А)Na2 СО3;

Б) К2 NО3;

В) Fe2О3

    2) Вычислите в каком соединении массовая доля серы больше:

в сероводороде (H2S) или в сернистом газе (SO2)?

6. Определите валентность в соединениях:

        NH3, CO2, Cu2O, PH3, MnS

4) Составьте формулы по валентности:

CaP, CCl, CS, MgN,  FeS

5) Найдите массу одной молекулы серной кислоты (Н2SO4) ?

6)Какое количество атомов кальция содержится в образце фосфида кальция (Са3Р2)?

7)Найдите массу карбоната кальция (СаСО3), в которой содержится                 1,81·1024 атомов кислорода?

Проверочная работа

1) Рассчитайте относительные молекулярные массы:

А)Na2 SО4;

Б) Ag NО3;

В) Ga2О3

    2) Вычислите в каком соединении массовая доля кислорода больше:

в воде (H2О) или в сернистом газе (SO2)?

7. Определите валентность в соединениях:

        РH3, РbO2, CuO, PСl3,  Mn2О7

4) Составьте формулы по валентности:

NaP, KCl, CF, MgO,  FeCl

5) Найдите количество вещества в одной молекуле серной кислоты (Н2SO4) ?

6)Какое количество атомов фосфора содержится в образце фосфида кальция (Са3Р2)?

7)Найдите массу карбоната натрия (NаСО3), в которой содержится                 2,82·1024 атомов кислорода?

Проверочная работа

1) Рассчитайте относительные молекулярные массы:

А) SO2;

Б) К2NО3;

В) Mg (NО3 )2

    2) Вычислите в каком соединении массовая доля натрия больше:

в NaNO3    или в Na 2О?

3. Определите валентность в соединениях:

        SiСl4,   K2S,    P2O5,  HCl,    Mg3 N

4) Составьте формулы по валентности:

        Na2O, Al I3, BaBr2, CuO, Na2S

5) Какова масса двух моль угарного газа (СО)?

6) Какое количество вещества соответствует 100г карбоната натрия (NаСО3)?

7)  Сколько атомов содержится в 40г кальция ?

Проверочная работа

1) Рассчитайте относительные молекулярные массы:

А) SO2;

Б) К2SО3;

В) K 2NО3

    2) Вычислите в каком соединении массовая доля калия больше:

в К2 СO3    или в К2О?

8. Определите валентность в соединениях:

        СO2,   Na2O,    P2O5,  CH4,    Mg3P2

4) Составьте формулы по валентности:

        Na2О, Al2Sе3, Ba 2C, Cu2О, NaI

5) Какова масса 6· 1023 атомов углерода?

6)Какое количество вещества содержится в карбонате кальция (СаСО3) массой 100г?

7)Сколько атомов содержится в 4г молекулярного водорода (Н2)?

Входная контрольная работа

по химии для 9 класса

Вариант 1

1. Даны вещества, формулы которых:

NaOH,  Cu(OH)2,  Zn,  H2S04,  CaO,  Р2О5, MgCl2,  Ag,  FeO,  Si02,  K2C03,  HNO3,  Fe(OH)3,  C02,  КОН.

Выпишите кислотные и основные оксиды и дайте им названия.

2. С какими из указанных в задании № 1 веществ,  будет реагировать высший гидроксид элемента № 16? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Са  → Са(ОН)2 → Са3(Р04)2 ← Н3Р04 ← Р205.

4.        Найдите массу осадка, порученного при взаимодействии хлорида меди(П) с гидроксидом калия массой 11,2 г.

Входная контрольная работа

по химии для 9 класса

Вариант 2

1. Даны вещества, формулы которых:

NaOH, Cu(OH)2, Zn, H2S04, CaO,  P205, MgCl2, Ag,  FeO,  Si02,  K2C03,  HN03, Fe(OH)3, C02, КОН.

Выпишите формулы щелочей и солей и дайте им названия.

2. С какими из указанных в задании № 1 веществ,  будет реагировать высший гидроксид элемента № 19? Напишите соответствующие уравнения реакций.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

             S03 → H2S04 → K2S04 ← КОН ← К.

4.        Найдите объем водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии цинка с серной кислотой количеством вещества 0,5 моль.

Входная контрольная работа

по химии для 9 класса

        3 вариант

1. Даны вещества, формулы которых:

КOH,  Cа(OH)2,  AI,  H3P04,  Na2O,  Р2О5, ZnCl2,  Au,  Fe2O3,  C02,  Li2C03,  HNO3,  Fe(OH)3,  S02,  NaОН.

                       Выпишите  основания и кислоты и дайте им названия.

2. С какими из указанных в задании № 1 веществ,  будет реагировать соляная кислота? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                      Ca → Ca O→ Ca (OH)2  →. CaCI2

4. Найти массу осадка, полученного при взаимодействии13,5 г хлорида меди (II) с гидроксидом калия?        

Входная контрольная работа

по химии для 9 класса

        4 вариант

1. Даны вещества, формулы которых:

Na2O, Cu(OH)2, ZnО, H2S04, CaO,  P205, MgCl2, Ag,  FeO,  Si02,  K2C03,  HN03, Fe(OH)3, C02, КОН.

                 Выпишите кислотные и основные оксиды и дайте им названия.

2. С какими из указанных в задании № 1 веществ,  будет реагировать оксид калия? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                         Р → Р205 → Н 3 Р04 → Са 3(РО)4 ← Р205

4. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии натрия количеством             вещества 0,3 моль с водой?

Входная контрольная работа

по химии для 9 класса

Вариант 1

4. Даны вещества, формулы которых:

NaOH,  Cu(OH)2,  Zn,  H2S04,  CaO,  Р2О5, MgCl2,  Ag,  FeO,  Si02,  K2C03,  HNO3,  Fe(OH)3,  C02,  КОН.

Выпишите кислотные и основные оксиды и дайте им названия.

5. С какими из указанных в задании № 1 веществ,  будет реагировать высший гидроксид элемента № 16? Напишите соответствующие уравнения реакций.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Са  → Са(ОН)2 → Са3(Р04)2 ← Н3Р04 ← Р205.

4.        Найдите массу осадка, порученного при взаимодействии хлорида меди(П) с гидроксидом калия массой 11,2 г.

Входная контрольная работа

по химии для 9 класса

Вариант 2

4. Даны вещества, формулы которых:

NaOH, Cu(OH)2, Zn, H2S04, CaO,  P205, MgCl2, Ag,  FeO,  Si02,  K2C03,  HN03, Fe(OH)3, C02, КОН.

Выпишите формулы щелочей и солей и дайте им названия.

4. С какими из указанных в задании № 1 веществ,  будет реагировать высший гидроксид элемента № 19? Напишите соответствующие уравнения реакций.

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

             S03 → H2S04 → K2S04 ← КОН ← К.

4.        Найдите объем водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии цинка с серной кислотой количеством вещества 0,5 моль.

Контрольная работа по химии

для 9 класса

за I полугодие

I вариант.

1. Напишите уравнение электролитической диссоциации:

а) хлорида калия;

б) серной кислоты;

в) гидроксида кальция;

г) нитрата меди (II);

д) сульфата алюминия

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:

цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид меди (II), нитрат натрия? Напишите уравнения возможных реакций.

3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций протекающих при сливании  растворов:

а) хлорида натрия и нитрата серебра;

б) азотной кислоты и гидроксида кальция;

в) соляной кислоты и карбоната калия

4. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (II), прибавили 21 г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?

5. Осуществите цепочку превращений:

кальций → оксид кальция → гидроксид кальция→ хлорид кальция

↓

гидроксид кальция

6. Дополнительное.

Даны вещества: цинк, раствор серной кислоты, оксид меди (II), вода, гидроксид кальция, оксид углерода(II). Какие из них будут реагировать между собой?

Контрольная работа по химии

для 9 класса

за I полугодие

II вариант.

1. Напишите уравнение электролитической диссоциации:

а) гидроксида натрия;

б) хлорида магния;

в) азотной кислоты;

г) карбоната калия;

д) нитрата железа (III).

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида кальция: сульфат меди (II), хлорид бария, ртуть, фосфат калия, оксид углерода(II). Напишите уравнения возможных реакций.

3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций протекающих при сливании  растворов:

а) карбоната натрия и хлорида кальция,

б) хлорида бария и сульфата меди (II);

в) серной кислоты и нитрата бария.

4.   5 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

5. Осуществите цепочку превращений:

сера → оксид серы (IV) → сернистая кислота → сульфит бария

6. Дополнительное.

Даны вещества: вода, соляная кислота, магний, гидроксид бария, оксид натрия, гидроксид меди (II). Какие из них будут реагировать между собой?

Контрольная работа по химии

для 9 класса

за I полугодие

III вариант.

1. Напишите уравнение электролитической диссоциации:

а) гидроксида магния;

б) хлорида натрия;

в) серной кислоты;

г) сульфата калия;

д) нитрата алюминия

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди (II): нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, оксид цинка, гидроксид калия.  Напишите уравнения возможных реакций.

3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций протекающих при сливании  растворов:

а) гидроксида калия и нитрата меди (II);

б) соляной кислоты и гидроксида бария;

в) сульфата натрия и нитрата бария.

4.   К раствору содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 33 г хлороводорода.  Какая масса соли образовалась при этом?

5. Осуществите цепочку превращений:

Калий → оксид калия  → гидроксид калия→ сульфат калия

     ↓

гидроксид кальция

6. Дополнительное.

Даны вещества: вода, серная кислота, цинк, гидроксид калия, оксид кальция, гидроксид меди (I). Какие из них будут реагировать между собой?

Контрольная работа по химии

для 9 класса

за I полугодие

IV вариант.

1. Напишите уравнение электролитической диссоциации:

а) хлорида железа (II);

б) сульфата калия;

в) нитрата бария;

г) фосфорной кислоты;

д) гидроксида натрия

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида бария:сульфат натрия, оксид железа (II), хлорид меди (II), азотная кислота, гидроксид калия, оксид углерода (IV).  Напишите уравнения возможных реакций.

3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций протекающих при сливании  растворов:

а) серной кислоты и хлорида бария;

б) гидроксида калия и фосфорной кислоты;

в)карбоната натрия и нитрата свинца (II).

4.   Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты?

5. Осуществите цепочку превращений:

олово→ хлорид олова (II)→ гидроксохлорид  олова (II)→ гидроксид олова (II) → нитрат олова (II)

6. Дополнительное.

Даны вещества: вода, фосфориная кислота, калий , гидроксид бария, оксид серы (IV), гидроксид  натрия. Какие из них будут реагировать между собой?

Контрольная работа по теме 1

Вариант  1

1.        Составьте схемы строения атомов элементов №12 и №16. Какой из этих атомов в соединении будет более электроотрицателен? Почему?

2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций кремния с хлором, фосфора с кислородом. Атомы, каких элементов в этих реакциях являются окислителями, восстановителями? Какие вещества в данных реакциях проявляют металлические, а какие — неметаллические свойства?

3. Составьте уравнения электролитической диссоциации фосфорной кислоты, хлорида калъция. Укажите, какие из образующихся ионов являются катионами, а какие — анионами.

4. Некоторое вещество пластично, проводит электрический ток, имеет характерный блеск.  На основании этих данных выскажите предположение о типе кристаллической решетки этого вещества.

Контрольная работа по теме 1

Вариант  2

1.Даны схемы строения частиц:

(+11)         2 ) 8 ) 1;

 (+16)         2 ) 8 ) 8;  

(+3)            2) ;    

 (+9)            2 ) 7)

Определите, какие из этих схем отражают строение атомов, а какие — ионов. Укажите заряды ионов.

2.        Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций фосфора с хлором, серы с кислородом. Атомы, каких химических элементов в данных химических реакциях восстанавливаются, окисляются? Какие вещества в этих
процессах проявляют металлические, а какие - неметаллические свойства?

3.        Составьте уравнения электролитической диссоциации гидроксида бария, сульфата натрия. Докажите, что к этим процессам применим закон сохранения зарядов.

4.        Простое вещество при обычных условиях находится в твердом состоянии, не проводит электрический ток, кристаллы этого вещества оставляют царапины на стекле, при ударе молотком это вещество рассыпается. Какую кристаллическую решетку имеет данное вещество? Ответ обоснуйте.

Входная контрольная работа для 10 класса

1 вариант

1. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

Са → СаО → Са (ОН)2 → Са (NО3)2 → СаSO4

    Для первой реакции составить электронный баланс.

2. Опишите химические свойства карбоновых кислот.

3.  Назовите следующие вещества.

    а) СН3 – СН – СН – СН2  - СН – СН3                                   б) СН3 – СН2 –  СН   – СН3

                   СН3    СН3                    СН3                                                                                          СН3

     в)              СН3

СН3 – С – СН2 – СН2  – СН3

          СН3

4. Составьте структурные формулы:

     а) 2 – метилпропана;

     б) 3,3 – диметилгексана;

     в) 3 – метилпентана

        Входная контрольная работа для 10 класса

2 вариант

1. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

Fe → FeCI2 → Fe (ОН)2 → Fe О → Fe SO4

    Для первой реакции составить электронный баланс.

2. Опишите химические свойства оксида серы (VI).

3. Назовите следующие вещества.

    а) СН3 - СН – СН3        б) СН2 – СН – СН2 – СН3

                  СН3                                                            СН3       СН3

  в)                              СН3

              СН3 – СН2 – С – СН2 – СН2 – СН3

                        СН3

4.  Составьте структурные формулы:

     А) 2,2 – диметилпентана;

     Б) 2-метилбутана;

     В) 2,3,5- триметилгексана

Входная контрольная работа для 10 класса

3 вариант

1. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

AI → AI 2О3 → AI CI3 → AI (OH)3→ AI2 (SO4)3

    Для первой реакции составить электронный баланс.

2. Опишите химические свойства гидроксида калия.

3.  Назовите следующие вещества.

     А)             СН3        б) СН3 - СН2 - СН2 – СН3

СН3 – СН – СН2 – СН2 - СН2 – СН3

    В) СН3 – СН - СН2  - СН – СН3

                    СН3             СН3

4. Составьте структурные формулы:

    А) 2,3 – диметилбутана;

    Б) 3 - этилгексана;

    В) 2,2 – диметилпропана

        Входная контрольная работа для 10 класса

4 вариант

1. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

S → SО2 → SО3 → H2SO4 → K2 SO4

    Для первой реакции составить электронный баланс.

2. Опишите химические свойства соляной кислоты.

3.  Назовите следующие вещества.

     А) СН3 – СН -  СН  -  СН – СН2 –СН3        б) СН3 – СН – СН3

                    СН3   СН3    СН3                                                                      СН3

      В)            СН3

             СН3 - С – СН2 - СН2 - СН2 - СН2 -СН3

                       СН3

 4. Составьте структурные формулы:

       А) 2,4 – диметилпентана;

       Б) 2- метилгексана;

       В) н- бутана

ВАРИАНТ 11.

1. Сформулируйте основные положения теории А.М.Бутлерова. какие вещества называются гомологами, а какие изомерами.
2. К какому классу относятся приведённые ниже соединения. Укажите полифункциональные и гетерофункциональные соединения (если они присутствуют)

ВАРИАНТ 12.

1. Сформулируйте несколько определений науки – органическая химия. Каковы особенности строения органических веществ?
2. К какому классу относятся приведённые ниже соединения. Укажите полифункциональные и гетерофункциональные соединения (если они присутствуют)

3) Дайте названия соединениям:

Составьте структурную формулу вещества, название которого гептенол –3.

      4) Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определите вид изомерии.

3)  Дайте названия соединениям:

Составьте структурную формулу вещества, название которого пентин – 3.

      4) Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определите вид изомерии.

ВАРИАНТ 13.

1. Рассмотрите валентные возможности атома углерода? Дайте определение σ- и π- связи. Что такое гибридизация? Какую форму имеют гибридные облака?
2. К какому классу относятся приведённые ниже соединения. Укажите полифункциональные и гетерофункциональные соединения (если они присутствуют)

ВАРИАНТ 14.

1. Опишите первое, второе, третье валентное состояния атома углерода. В каких соединениях они реализуются?
2. К какому классу относятся приведённые ниже соединения. Укажите полифункциональные и гетерофункциональные соединения (если они присутствуют)

3) Дайте названия соединениям:

Составьте структурную формулу вещества, название которого октен - 4.

      4) Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определите вид изомерии.

3) Дайте названия соединениям:

Составьте структурную формулу вещества, название которого гептаналь.

      4) Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определите вид изомерии.

ВАРИАНТ 15.

1. Сколько гибридных орбиталей образует атом С в состоянии sp3- , sp2- , sp- гибридизации? Сколько σ- и π- связей образуется в каждом соединений?
2. К какому классу относятся приведённые ниже соединения. Укажите полифункциональные и гетерофункциональные соединения (если они присутствуют)

ВАРИАНТ 16.

1. Какие вещества называются алициклическими, алифатическими, циклическими, карбоциклическими, гетероциклическими?

2)  К какому классу относятся приведённые ниже соединения. Укажите полифункциональные и гетерофункциональные соединения (если они присутствуют)

ВАРИАНТ 17.

1. Что такое функциональная группа? Перечислите известные вам ФГ. Какие классы соответствуют им?
2. К какому классу относятся приведённые ниже соединения. Укажите полифункциональные и гетерофункциональные соединения (если они присутствуют)

ВАРИАНТ 18.

1. Какие соединения называются моно-, поли-, гетерофункциональными??

2)  К какому классу относятся приведённые ниже соединения. Укажите полифункциональные и гетерофункциональные соединения (если они присутствуют)

3) Дайте названия соединениям:

Составьте структурную формулу вещества, название которого нонин -5.

      4) Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определите вид изомерии.

3) Дайте названия соединениям:

Составьте структурную формулу вещества, название которого гексен  -4.

      4) Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определите вид изомерии.

ВАРИАНТ 19.

1. Назовите известные вам виды изомерии?
2. К какому классу относятся приведённые ниже соединения. Укажите полифункциональные и гетерофункциональные соединения (если они присутствуют)

ВАРИАНТ 20.

1) Чем отличаются друг от друга структурные изомеры?

2)  К какому классу относятся приведённые ниже соединения. Укажите полифункциональные и гетерофункциональные соединения (если они присутствуют)

3) Дайте названия соединениям:

Составьте структурную формулу вещества, название которого пентановая кислота.

      4) Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определите вид изомерии.

3) Дайте названия соединениям:

Составьте структурную формулу вещества, название которого пропаналь.

      4) Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определите вид изомерии.

Вариант 1

1. Напишите 6 формул  изомеров октана и назовите их.

2. Назовите вещества:

                     СН3                                      СН3 СН3

 СН3 – СН – С – СН2 – СН3           СН3 – С –С – СН2 – СН2 – СН3

           Cl       СН3                                     СН3 СН3

           Cl                                         CH3 – CH2 – CH3

    Cl – C – Cl

           Cl

3. Сколько литров кислорода и воздуха необходимо для полного сжигания 100л смеси, содержащей 10% метана, 20% С2Н6 и 70% С4Н10?

 _________________________________________________________________

Вариант 2

1. Напишите 6 формул  изомеров гептана и назовите их.
2. Назовите вещества:

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3                          СН3

                                                                   СН3 – С – СН2 – СН2 – СН3 

СН3 – СН – СН – СН2 – СН3                               

                                               СН3                       СН3                       

                Cl     Cl              

                                     СН3 – С – СН3

                                                СН3

3. При сжигании 3,2г углеводорода образовалось 8,8г СО2 и 7,2г воды. Плотность углеводорода по водороду равна 8. Найдите формулу вещества.

Вариант 3

1. Напишите 6 формул  изомеров нонана и назовите их.
2. Назовите вещества:

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3              СН3                    СН3 – СН – СН – СН3

                                                      СН3 – С – СН2 – СН3            Cl       Cl

                                                                 СН3

            Cl                                                      

    Cl – C – Cl

           Cl

3. Какие объемы кислорода и воздуха необходимы для полного сгорания 22,4м3 пропана?

_____________________________________________________________

Вариант 4

1. Напишите 6 формул  изомеров декана и назовите их.
2. По названиям постройте формулы веществ: 2,2,3 – триметилоктан , н – гексан , 2 – метил – 1,1,1 – трихлордекан.
3. Известно, что в некотором соединении содержится 85,7% углерода и 14,3% водорода, 1л газа весит 2,5г. Определите вещество.

_______________________________________________________________

Вариант 5

1. Напишите 6 формул  изомеров октана и назовите их.
2. По названиям постройте формулы веществ: 2 – метил – 1,1 – дихлорпентан, н – октан, 2,2,3 – трихлордекан.
3. Сколько литров метана необходимо сжечь, чтобы получить 18кг воды?

Вариант 6

1. Напишите 6 формул  изомеров гептана и назовите их.
2. Напишите структурные формулы соединений: 2-метилпентан, 2,5,6-триметилоктан, 3,3-диэтилгексан, 1,3-диметилциклогексан, 2-метил-4-изопропилнонан.
3. Известно, что некоторый углеводород содержит 83,3% углерода и 16,7% водорода. Плотность вещества по кислороду равна 2. Найдите формулу вещества.

__________________________________________________________________

Вариант 7

1. Напишите 6 формул  изомеров нонана и назовите их.
2. Назовите соединения: СН3 – СН – СН – СН2 – СН3

                                                  СН3   СН3

СН3 – СН – СН2 – СН – СН2 – СН2 – СН3

           СН3             С2Н5                                  СН3 – СН – СН2  - СН3

           СН3

                                                                                    СН2 – СН3

СН3 – С – СН2 – СН2 – СН3 

           СН2 – СН3

3. Органическое вещество содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода. Плотность паров вещества по воздуху составляет 3,93. Определите формулу вещества.    

_________________________________________________________________

Вариант 8

1. Напишите 6 формул  изомеров декана и назовите их.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых из метана и неорганических веществ можно получить бутан.
3. Массовая доля углерода составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу углеводорода.

Вариант 9

1. Напишите 6 формул  изомеров октана и назовите их.
2. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Al4C3       CH4       CH3Br       C2H6       CO2 

3. Углеводород циклического строения имеет плотность паров по воздуху 1,931. Массовая доля углеводорода в этом веществе составляет 85,7%. Определите формулу углеводорода.

_________________________________________________________________

Вариант 10

1. Напишите 6 формул  изомеров гептана и назовите их.

2. Назовите вещества:

                СН3                                      СН3 СН3

 СН3 – СН – С – СН2 – СН3           СН3 – С –С – СН2 – СН2 – СН3

      Cl       СН3                                     СН3 СН3

      Cl                                         CH3 – CH2 – CH3

    Cl – C – Cl

      Cl

3.  Углеводород имеет плотность паров по воздуху 4,414. Определите формулу алкана.

Вариант 11

1. Напишите 6 формул  изомеров нонана и назовите их.
2. Назовите вещества:

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3                          СН3

                                                                   СН3 – С – СН2 – СН2 – СН3 

СН3 – СН – СН – СН2 – СН3                               

                                               СН3                       СН3                       

                Cl     Cl              

                                     СН3 – С – СН3

                                                СН3

3. Плотность паров циклоалкана по водороду равна 42. Определите формулу циклоалкана.

__________________________________________________________________

Вариант 12

1. Напишите 6 формул  изомеров декана и назовите их.
2. Назовите вещества:

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3              СН3                    СН3 – СН – СН – СН3

                                                      СН3 – С – СН2 – СН3            Cl       Cl

                                                                 СН3

            Cl                                                      

    Cl – C – Cl

           Cl

3. При сгорании циклоалкана массой 7г образуется углекислый газ массой 22г. Какой объем кислорода (н.у.) расходуется при этом?

Вариант 13

1. Напишите 6 формул  изомеров октана и назовите их.
2. По названиям постройте формулы веществ: 2,2,3 – триметилоктан , н – гексан , 2 – метил – 1,1,1 – трихлордекан.
3. При сгорании алкана массой 3,6г образуется углекислый газ объемом 5,6л (н.у.). Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для реакции?

_____________________________________________________________

Вариант 14

1. Напишите 6 формул  изомеров гептана и назовите их.
2. По названиям постройте формулы веществ: 2 – метил – 1,1 – дихлорпентан, н – октан, 2,2,3 – трихлордекан.
3. Продуктами горения углеводорода массой 14,2г являются углекислый газ и 19,8г воды. Какой объем кислорода (н.у.) был затрачен при горении?

_________________________________________________________________

Вариант 15

1. Напишите 6 формул  изомеров нонана и назовите их.
2. Напишите структурные формулы соединений: 2-метилпентан, 2,5,6-триметилоктан, 3,3-диэтилгексан, 1,3-диметилциклогексан, 2-метил-4-изопропилнонан.
3. Какой объем воздуха потребуется для сжигания смеси метана объемом 5л с этаном 2л? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Все объемы приведены к н.у.

__________________________________________________________________  

Вариант 16

1. Напишите 6 формул  изомеров декана и назовите их.
2. Рассчитайте массу тетрахлорметана, который можно получить при хлорировании метана объемом 11,2л хлором объемом 56л. Все объемы приведены к н.у.
3. Назовите соединения: СН3 – СН – СН – СН2 – СН3

                                                  СН3   СН3

СН3 – СН – СН2 – СН – СН2 – СН2 – СН3

           СН3             С2Н5                                  СН3 – СН – СН2  - СН3

           СН3

                                                                                    СН2 – СН3

СН3 – С – СН2 – СН2 – СН3 

           СН2 – СН3

Вариант 17

1. Напишите 6 формул  изомеров октана и назовите их.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых из метана и неорганических веществ можно получить бутан.
3. Образец технического карбида алюминия массой 16г обработали избытком воды. Определите объем газа (н.у.), который получили при этом, если массовая доля примесей в карбиде составляет 10%.

__________________________________________________________________

Вариант 18

1. Напишите 6 формул  изомеров гептана и назовите их.
2. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Al4C3       CH4       CH3Br       C2H6       CO2 

3. При нагревании иодметана массой 2,84г с металлическим натрием массой 0,69г получили этан. Определите его объем (н.у.).

__________________________________________________________________

Вариант 19

1. Напишите 6 формул  изомеров циклононана и назовите их.
2. Назовите вещества:

                СН3                                      СН3 СН3

 СН3 – СН – С – СН2 – СН3           СН3 – С –С – СН2 – СН2 – СН3

      Cl       СН3                                     СН3 СН3

      Cl                                         CH3 – CH2 – CH3

    Cl – C – Cl

      Cl

3. Сколько литров кислорода и воздуха необходимо для полного сжигания 100л смеси, содержащей 10% метана, 20% С2Н6 и 70% С4Н10?

Вариант 20

1. Напишите 6 формул  изомеров циклодекана и назовите их.
2. Назовите вещества:

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3                          СН3

                                                                   СН3 – С – СН2 – СН2 – СН3 

СН3 – СН – СН – СН2 – СН3                               

                                               СН3                       СН3                       

                Cl     Cl              

                                     СН3 – С – СН3

                                                СН3

3. При сжигании 3,2г углеводорода образовалось 8,8г СО2 и 7,2г воды. Плотность углеводорода по водороду равна 8. Найдите формулу вещества.

__________________________________________________________________

Вариант 21

1. Напишите 6 формул  изомеров циклооктана и назовите их.
2. Назовите вещества:

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3              СН3                    СН3 – СН – СН – СН3

                                                      СН3 – С – СН2 – СН3            Cl       Cl

                                                                 СН3

            Cl                                                      

    Cl – C – Cl

           Cl

3. Какие объемы кислорода и воздуха необходимы для полного сгорания 22,4м3 пропана?

Вариант 22

1. Напишите 6 формул  изомеров циклогептана и назовите их.
2. По названиям постройте формулы веществ: 2,2,3 – триметилоктан , н – гексан , 2 – метил – 1,1,1 – трихлордекан.
3. Известно, что в некотором соединении содержится 85,7% углерода и 14,3% водорода, 1л газа весит 2,5г. Определите вещество.

__________________________________________________________________

Вариант 23

1. Напишите 6 формул  изомеров циклогексана и назовите их.
2. По названиям постройте формулы веществ: 2 – метил – 1,1 – дихлорпентан, н – октан, 2,2,3 – трихлордекан.
3. Известно, что некоторый углеводород содержит 83,3% углерода и 16,7% водорода. Плотность вещества по кислороду равна 2. Найдите формулу вещества.

_______________________________________________________________

Вариант 24

1. Напишите 6 формул  изомеров циклодекана и назовите их.
2. Напишите структурные формулы соединений: 2-метилпентан, 2,5,6-триметилоктан, 3,3-диэтилгексан, 1,3-диметилциклогексан, 2-метил-4-изопропилнонан.
3. Органическое вещество содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода. Плотность паров вещества по воздуху составляет 3,93. Определите формулу вещества.    

______________________________________________________________

Вариант 25

1. Напишите 6 формул  изомеров циклононана и назовите их.
2. Назовите соединения: СН3 – СН – СН – СН2 – СН3

                                                  СН3   СН3

СН3 – СН – СН2 – СН – СН2 – СН2 – СН3

           СН3             С2Н5                                  СН3 – СН – СН2  - СН3

           СН3

                                                                                    СН2 – СН3

СН3 – С – СН2 – СН2 – СН3 

           СН2 – СН3

3. При нагревании иодметана массой 2,84г с металлическим натрием массой 0,69г получили этан. Определите его объем (н.у.).

Тесты по химии

Вариант первый

ЧАСТЬ 1(А)

Отметьте электронную формулу атома алюминия:

1. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 

1. 1S2 2S2 2P6 3S2 
2. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 
3. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1

Какое число Р – электронов может находиться на третьем энергетическом уровне:

1) от 0 до 18           3) от 0 до 8

             2) от 0 до 6            4) от 2 до 8

Свойства атомов химических элементов находятся в периодической зависимости от зарядов:

1) электронов        3) ядер

2) нейтронов           4) анионов

В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) H2,  NH3, NO          3) HF, F2, NaF

2) H2SO4, CS2, SO2     4)SiO2, SiH4, Mg2Si

Степень окисления атомов в составе простых веществ равна:

1)номеру группы, в которой находится элемент

2)числу электронов на внешнем энергетическом уровне атома

3) О

4) числу энергетических уровней в атоме

Какая из указанных молекул имеет форму тетраэдра:

1. CO2 2) N2 3) HCe 4) CH4

Основным и кислотным оксидом соответственно являются:

       1) CuO  и  Al2O3 2) BeO  и  CO2  3) CrO  и  CrO3   4) FeO  и  SO3

Общая формула высшего хлорида ЭCl3 соответствует элементу:

     1) Cu   2) Na  3) Fe  4) Ba

Атомы в кристаллических решётках металлов удерживаются посредством:

1. ионной связи
2. ковалентной полярной связи
3. водородной связи
4. металлической связи

Степени окисления хлора в его соединениях могут составлять:

1. +1; +3; +5; +7;
2.  ±1;  ±3; ±5; ±7;
3. 0; ±1; ±3; ±5; ±7;
4. 0; ±1; +3; +5; +7;

Какие из указанных реакций относятся к реакциям соединения:

1. CaCO3 = CaO+CO2
2. AgNO3+KCl = AgCl+KNO3
3. AgBr+KF = AgF+KBr
4. 2Mg+O2 = 2MgO

Со всеми веществами каких рядов реагирует FeO:

          1) CO2, H2SO4, Fe(OH)2     3) CO, C, H2

               2) Na2O, N2, P2O5               4) HNO3, Al, SO3

Через раствор NaOH пропустили избыток CO2. Какая соль образовалась:

          1) NaH2CO3                   3)  NaHCO3

          2) Na2CO3                      4) NaOHCO3

Какой оксид реагирует как с кислотами, так и основаниями, образуя соль

1) NO                      3) BaO

2) BeO                     4)CO

Какой из элементов группы VA не проявляет в соединениях валентность, равную пяти:

1) азот                      3) мышьяк

2) фосфор                4) висмут

В схеме превращений

Na  H2O     X1      CO2(изб)       X2

             Веществами «Х1» и «Х2» являются соответственно

1) NaO и Na2CO3     3) NaOH и NaHCO3

2) NaOH и Na2CO3  4) NaOH и Na2C2

В молекулах органических веществ химические связи между атомами, как правило бывают:

1) металлическими          3) ковалентными

2) ионными                      4) водородными

Отметьте верное определение изомеров:

1. изомеры – это соединения, имеющие одинаковый состав и одинаковое строение молекул.
2. изомеры – это соединения, имеющие одинаковый состав, но различное строение молекул.
3. изомеры – это соединения, имеющие различный состав, но одинаковое строение молекул.
4. изомеры – это соединения, имеющие различный состав и различное строение молекул

Гидроксильную группу не содержат молекулы:

1) глицерина                     3) глюкозы

2) сложных эфиров          4) фенола

Число    и π – связей в молекуле ацетилена равно соответственно:

1) 1 и2                               3) 4 и 1

2) 4 и 2                              4) 5 и 2

Какой изомерией по отношению друг к другу характеризуются следующие соединения:

H                      CH3                    H3C                        CH3

                       C=C                                                   C=C

              H3C                 H                              H                       H

1) структурный               3) пространственной

2) симметричной            4) межклассовой

Укажите правильное название алкана имеющего строение:

                                   СH3

             CH3 – CH2 – C – CH3

                                   CH3

1) 2,2 метилбутан            3) 2,2 диметилбутан

2) 2 – диметилбутан        4) 3,3 диметилбутан

Раствор этанола можно отличить от глицерина с помощью

1) фенолфталеина           3) гидроксида меди (II)

2) лакмуса                        4) бромной воды

При взаимодействии уксусной кислоты с этанолом образуется:

1. этиловый эфир уксусной кислоты
2. метиловый эфир уксусной кислоты
3. метилацетат
4. жир

Реакциями присоединения и замещения соответственно являются:

1) C2H4+Br2        и C6H6+Cl2     hv       

2) C2H2+H2          и C6H6+Cl2    kat     

3) C3H8+H2   hv    и C2H4+HBr            

4) ZnO+HCl         и Fe+HCl                

Как запишется выражение для скорости реакции 2 А+В           С:

1) V=k[B]                     3) V=k[A]

2) V=k[A][B]             4) V=k[A]2[B]

Химическое равновесие в системе CCl4(г)           С(т) + 2 Cl2(г) – Q  сместится в сторону  

               исходных веществ при:

1. применение катализатора
2. понижение давления
3. повышение давления
4. повышение температуры

Молекулярному уравнению CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 соответствует сокращенное  ионное уравнение:

1. Ca2++CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2
2. CO32-+2H+=H2O+CO2
3. Ca2++2Cl-=CaCl2
4. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

В реакции протекающей по схеме:

Ag+HNO3 (конц)

Продуктами реакции являются:

1) Ag NO3; H2                    3) Ag NO3; H2О

2) Ag NO3; NO2; Н2О        4)реакция не идёт т.к. серебро в ряду активности стоит                          

         после водорода

Взаимодействуют между собой:

1. этаналь и бромная вода
2. этиленгликоль и аммиак
3. пропанол – 1 и гидроксид калия
4. фенол и бромная вода

Кислую среду имеет раствор

1) AlCl3  2) Na2S  3) CaCl2   4) Na2SiO3

Согласно термохимическому уравнению ZnS(т)+2HCl(г)        ZnCl2(т)+H2S(г)+139,3 кДж при образовании 0,5 моль ZnS в обратной реакции

1. 69,65 кДж выделяется теплоты
2. 69,65 кДж поглощается теплоты
3. 139,3 кДж выделяется теплоты
4. 139,3 кДж поглощается теплоты

ЧАСТЬ 2(В)

Ответом к заданиям этой части (В1-В10) является набор букв

или число, которое следует записать в бланк ответов.

Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

1) гидроксид меди            А) кислота

2) серная кислота              Б) щёлочь

3) гидрокарбонат калия    В) кислая соль

4) гидроксид натрия          Г) нерастворимое основание

                                             Д) основная соль

Установите соответствие между схемой окислительно – восстановительной реакции и веществом, которое является в ней окислителем:

                             схема реакции                      окислитель

1) SiO2+Mg            Si+MgO      А) Са

2) SiO2+F2              SiF4+O2       Б) C

3) NO2+C         N2+CO2       В) F2

4) Ca+C        CaC2            Г ) SiO2

                                                     Д) Mg

                                                     Е) NO2

Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза её в водном растворе

                             Название соли                          Тип гидролиза

1) хлорид аммония                      А) по катиону

2) сульфид натрия                       Б) по аниону

3) сульфид алюминия                 В) по катиону и аниону

4) хлорид цинка

Установите соответствие между формулой вещества  и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:

          Формулы вещества                           Продукты электролиза

1) CaCl2                                                 A) Ca, O2, Cl2

2) Fe (NO3)3                                          Б) Fe, H2, Cl2

3) K2SO4                                                В) K, H2, SO3

4) FeCl3                                                  Г) Fe, H2, O2

                                                               Д) H2, Cl2

                                                               Е) H2, O2

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать:

           Формулы вещества                                                     Реагенты

1. CH3OH                                           А) H2, C2H5OH, Cu(OH)2
2. CH2OH – CH2OH                           Б) O2, NaCl, Ag2O (аммиачный раствор)
3. CH3COH                                         В) Na, HBr, C2H5COOH
4. CH3COOH                                      Г) Cu(OН)2, СH3СОOН, HNO3

                                      Д) CuO, H2O, H2

                                                                                      Е) Mg (HCO3)2, C2H5OH, NH3

И соляная кислота и гидроксид кальция способны реагировать с

А) карбонатом натрия

Б) нитратом натрия

В) гидроксидом бария

Г) оксидом бериллия

Д) алюминием

Е) оксидом железа (II)

                                                          Ответ:_____________

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

Для бензола характерны:

А) Sp2 – гибридизация атомов углерода в молекуле

Б) наличие шести     – связей

В) хорошая растворимость в воде

Г) взаимодействие с водородом

Д) взаимодействие с этанолом

Е) взаимодействие с бромводородом

                                                             Ответ:_____________

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

Вещества с которыми способна взаимодействовать α – аминопропионовая кислота:

А) этан

Б) гидроксид калия

В) хлорид калия

Г) серная кислота

Д) диметиловый эфир

E) толуол

                                                              Ответ:_____________

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

К 200 г 10%-ного  раствора KCl добавили 50 г воды. Массовая доля KCl в полученном растворе равна _____% (запишите число с точностью до целых)

Объём воздуха (НУ) необходимый для полного сжатия 50л. метана (НУ), равен ______л.

                                                                                     (запишите число с точностью до целых)

ЧАСТЬ 3(С)

В схеме реакций C+HNO3→NO2+CO2+H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1) 1        3) 3

2) 2        4) 4

                                                                         Н2О                       Н2О                        +[О]                +СН3ОН

Вещество А в схеме превращений СаС2                          Х1                     Х2                Х3              А

1. диметиловый эфир
2. метилацетат
3. метилформиат
4. этилацетат

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Na→NaOH→Fe(OH)3→Fe2O3→FeO→FeCl2→NaCl

Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 1,3 г. цинка в 36,5 г. 10% раствора соляной кислоты.

При горении 1,5 г. получили 1,12 л. оксида углерода (IV) и 0,9 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 45. Определите молекулярную формулу вещества.

Ответы

на тестовые задания

Вариант 1