Дидактический материал по химии для 9 класса

1. (3 балла). Число нейтронов в атоме N:

          А. 7.                     Б. 8.              В. 9.                   Г. 10.

2. (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме элемента 2е, 5е соответствует:

А. Кремнию.        В. Фосфору.

Б. Азоту.        Г. Углероду.

3        (3 балла). Азот имеет степень окисления +5 в соединении с формулой:

A.N2.             Б. NO.                В. N02.              Г. HNO3.

4        (3 балла). Минимальная степень окисления азота в соединении (из перечисленных ниже) с формулой:

A. N2.              Б. NO.                     B. N02.                  Г. HN03.

5        (3 балла). Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает:

А. Бор.                  Б. Фосфор.                 В. Сера.                Г. Кремний.

Самостоятельная работа по теме АЛЮМИНИЙ

Вариант 1.

1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

               CI2          + NaOH          t˚C            +HCI

     AL           X1         X2         X3         X4

   Второе уравнение запишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

   Сколько граммов вещества Х1 необходимо для реакции с 50г 10%-ного раствора NaOH?

2. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: серой, магнием, раствором гидроксида натрия? Составьте уравнения возможных реакций.

Самостоятельная работа по теме АЛЮМИНИЙ

Вариант 2.

1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                 +H2SO4        +KOH          t˚C        +HNO3

   AL2O3           X1        X2        X3         X4

   Первое уравнение запишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

   Сколько граммов AL2O3  необходимо для реакции с 50г 10%-ного раствора H2SO4?

2. Составьте уравнения реакций раскрывающих амфотерные свойства гидроксида   алюминия.

Самостоятельная работа по теме АЛЮМИНИЙ

Вариант 3.

1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                 +  CI2                  +KOH            +HBr           +AgNO3

           AL           X1        X2           X3            X4

   Второе уравнение запишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

   Сколько граммов вещества Х1 необходимо для реакции с 50г 28%-ного раствора КOH?

2. Составьте уравнения реакций раскрывающих амфотерные свойства оксида алюминия.

Самостоятельная работа по теме АЛЮМИНИЙ

Вариант 4.

1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                 +H2SO4        + BaCI2        +KOH        +HCI

          AL           X1         X2        X3         X4

     Третье уравнение запишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

    Сколько граммов вещества Х2 необходимо для реакции с 50г  28 %-ного раствора КОН?

2. Как осуществить превращения:

               AL  →   AL2O3   → Na ALO2?

      Составьте уравнения реакций.

Самостоятельная работа по теме АЛЮМИНИЙ

Вариант 5.

1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                      t˚C           + НCI             +NaOH        +H2SO4  

   AL(ОН)3           X1         X2        X3         X4

    Третье уравнение запишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

   Сколько граммов вещества Х2 необходимо для реакции с 20г  10 %-ного раствора NaОН?

2. Как осуществить превращения:

               AL2O3   → Na [ALOН]4 → AL CI3?

       Составьте уравнения реакций.

        Самостоятельная работа по теме АЛЮМИНИЙ

Вариант 6.

1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                   +Н NO3          +NaOH            +H CI          +AgNO3

              Х1        X1         X2        X3         X4

      Третье уравнение запишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

      Сколько граммов AgNO3необходимо для реакции с 20г  10 %-ного раствора NaОН?

2. Как осуществить превращения:

               AL2O3   → Na ALO2 → AL CI3?

        Составьте уравнения реакций.

Самостоятельная работа по теме АЛЮМИНИЙ

Вариант 1.

1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

               CI2          + NaOH          t˚C            +HCI

     AL           X1         X2         X3         X4

   Второе уравнение запишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

   Сколько граммов вещества Х1 необходимо для реакции с 50г 10%-ного раствора NaOH?

2. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: серой, магнием, раствором гидроксида натрия? Составьте уравнения возможных реакций.

Самостоятельная работа по теме АЛЮМИНИЙ

Вариант 2.

1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                 +H2SO4        +KOH          t˚C        +HNO3

   AL2O3           X1        X2        X3         X4

   Первое уравнение запишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

   Сколько граммов AL2O3  необходимо для реакции с 50г 10%-ного раствора H2SO4?

2. Составьте уравнения реакций раскрывающих амфотерные свойства гидроксида   алюминия.

Атомы химических элементов

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1. (2 балла). Сложное вещество — это;

А. Углекислый газ.    Б. Медь.    В. Водород.

2. (2 балла). Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

A. H2S.     Б. S02.     В. K2S.

3. (2 балла). Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — это:

А. Алюминий.   Б. Бериллий.      В. Магний.

4. (2 балла). Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 8 нейтронов:

A.     О.                 Б.   О                 В.     О.

5. (2 балла). Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов:

А. Кислород,                  Б. Сера.                  В. Хлор.

6. (2 балла). Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бора.             Б. Калия.                    В. Магния.

7. (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

А. Р и С.             Б. Si и Са.                В. С и Si.

8. (2 балла). Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

А. Кремний.              Б. Сера.              В. Фосфор.

9. (2 балла). Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы дает:

А. Номер периода.            Б. Номер группы.          В.Порядковый номер.

10. (2 балла). Атом или ион, имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е; 8е?:

A. Ne.                Б. Са2+.               В. Mg2+.

11. (4 балла). Соотнесите. Знак элемента:

1. N.            2. А1.           3. Na.                  4. Сu.

Название элемента:

А. Азот.              Б. Алюминий.         В. Железо.          Г. Медь.         Д. Натрий.      Е. Неон.

ЧАСТЬ Б.  Задания со свободным ответом

12. (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше):  Mr (Fe203) *  Мr (ВаС12).
13. (3 балла). Дополните фразу: «Металлические свойства простых веществ, образованных элементами главной подгруппы, с увеличением порядкового номера (сверху вниз)...»
14. (8 баллов). Изобразите схему электронного строения:

А. Атома азота N0.          Б. Иона магния Mg2+.

15. (10 баллов). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Кальция и фтора.                  Б. Водорода и хлора.

Укажите тип химической связи в каждом случае.

Атомы химических элементов

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Сложное вещество — это:

            А. Вода.               Б. Сера.                 В. Кислород.

2. (2 балла). Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

      А. С02.             Б. СН4.                В. CS2.

3. (2 балла). Элемент второго периода главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:

       А. Бор.              Б. Кальций.                      В. Литий.

4. (2 балла). Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 28 нейтронов:

       A.    Fe.             Б.      Ni.                      B.    Fe.

5. (2 балла). Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов, — это:

        А. Азот.      Б. Калий.              В. Кремний.

6. (2 балла). Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

       А. Бора.            Б. Кальция.            В. Серы.

7. (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 6 электронов:

      А. О и Mg.            Б. N и S.                    В. О и S.

8. (2 балла). Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

       А. Азот.              Б. Водород.                  В. Хлор.

9. (2 балла). Информацию о числе энергетических (электронных) уровней атома элемента дает:

         А. Номер периода.             Б. Номер группы.   В. Порядковый номер.

10. (2 балла). Ионы калия и хлора имеют:

          А.Одинаковый заряд ядра.         Б. Одинаковую массу.        В.Одинаковое число электронов.

      11.(4 балла).   Соотнесите.

             Название элемента:

        1. Водород.        2. Железо.         3. Сера.          4. Хлор.

        Знак элемента:

        A. Fe.       Б. Ag.          В. Н.        Г. С1.        Д. N.           Е. S.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше): Mr (Al 203)  *  Mr (Ag 20).
2. (3 балла). Дополните фразу: «Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, с увеличением порядкового номера (слева направо)...»
3. (8 баллов). Изобразите схему электронного строения:

       А. Атома фосфора Р°.           Б. Иона кислорода О2-.

4. (10 баллов). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

          А. Магния и хлора.             Б. Водорода и фтора.

              Укажите в каждом случае тип химической связи.

Атомы химических элементов

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Сложное вещество — это:

         А. Азот.            Б. Железо.             В. Сульфид железа.

2. (2 балла). Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

            А. А1203.             Б. Fe203.             В. ВаО.

3. (2 балла). Элемент второго периода главной подгруппы V группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:

          А. Азот.           Б. Фосфор.              В. Углерод.

4. (2 балла). Атом химического элемента, имеющего в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов:

          А. Бор.           Б. Натрий.       В. Углерод.

5. (2 балла). Атом химического элемента, содержащего в электронной оболочке 10  электронов:

            А. Кальций.            Б. Неон.         В. Фтор.

6. (2 балла). Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

        А. Бария.            Б. Аргона.            В. Серебра.

7. (2 балла). Пара химических элементов, имеющих во внешнем электронном уровне по 5 электронов:

       А. Фосфор и кремний.           Б. Азот и углерод.           В. Азот и фосфор.

8. (2 балла). Электроотрицательность атомов химических элементов в соединениях в пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента:

       А.Возрастает.      Б. Не изменяется.      В. Уменьшается.

9. (2 балла). Номер группы, к которой принадлежит химический элемент (для элементов главных подгрупп), указывает:

       А.Заряд ядра атома.              Б. Число энергетических уровней.

       В. Число электронов на внешнем энергетическом уровне.

10. (2 балла). Ионы натрия и фтора имеют:

         А.Одинаковый заряд.            Б. Одинаковую массу.          В.Одинаковое число электронов.

11. (4 балла). Соотнесите

         Название элемента.

        1. Калий.             2. Кислород.           3. Углерод.          4. Фосфор.

         Знак элемента:

          А. Н.            Б. К.            B.C.           Г. Р.          Д. О.              Е. F

ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом

12. (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше):     Mr (PH3)  *  Mr (N205).
13. (3 балла). Выберите химические элементы-неметаллы, и расположите их в порядке уменьшения неметаллических свойств их атомов: Li, F, N, Be, О, В, С.
14. (8 баллов). Изобразите схему электронного строения:

         А. Атома натрия.         Б. Иона серы S2- .

15. (10 баллов). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

         А. Лития и хлора.                 Б. Водорода и кислорода.

           Укажите тип химической связи в каждом случае.

Атомы химических элементов

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Сложное вещество — это:

      А. Хлорид натрия.             Б. Углерод.         В. Фосфор.

2. (2 балла). Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

          A. N205.             Б. Р205.              В. NO.

3. (2 балла). Элемент третьего периода главной подгруппы IV группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:

          А. Алюминий.                Б. Кремний.          В. Углерод.

4. (2 балла). Какому из обозначений атомов химического элемента хлора соответствует изотоп, в ядре которого содержится 17 протонов и 20 нейтронов?

            A.       Cl.          Б.    Cl.                В.    С1.

5. (2 балла). Ядро химического элемента, содержащего 16 протонов:

         А. Кислорода.          Б. Серы.           В. Фосфора.

6. (2 балла). Два энергетических уровня (электронных слоя) имеет атом:

          А. Алюминия.            Б. Железа.          В. Фтора.

7. (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

         А. Алюминий и бор.          Б. Алюминий и кальций.        В. Бериллий и бор.

8. (2 балла). Электроотрицательность химических элементов в соединениях в пределах главных подгрупп с увеличением атомного радиуса:

        А. Возрастает.                  Б. Не изменяется.                   В. Уменьшается.

9. (2 балла). Количество электронов в атоме равно:

         А. Номеру группы.               Б. Номеру периода.               В. Порядковому номеру.

10. (2 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням 2е; 8е соответствует                 частице (атому или иону):

              A. Mg°.                 Б. Na+.           В. Са2+.

11. (4 балла). Соотнесите.

          Знак элемента:

         1. Са.          2. Mg.         3. Не.         4. F.

         Название элемента:

         А. Водород.        Б. Гелий.         В. Калий.            Г. Кальций.          Д. Магний.        Е. Фтор.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше): Mr (KN03)  *   Мг  (А1203).
13. (3 балла). Выберите химические элементы металлы и расположите их в порядке       уменьшения (ослабления) металлических свойств их атомов:

          Cl,     Al,       S,       Na,      Р,    Mg,    Аг.

14. (8 баллов). Изобразите схему электронного строения:

         А. Атома углерода С0.             Б. Иона фосфора Р3-

15. (10 баллов). Приведите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

          А. Натрия и фтора.                Б. Водорода и серы.

              Укажите тип химической связи в каждом случае.

Тема.  Галогены

Хлор. Хлороводород. Соляная кислота

Вариант 1

1. Напишите электронную схему строения атома хлора и электронную формулу молекулы хлора. Укажите вид химической связи в молекуле хлора.
2. Напишите уравнение реакции получения хлороводорода из хлорида натрия и серной кислоты. Укажите условия течения этой реакции.
3. Напишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами:

а) оксидом меди (II);     б) гидроксидом бария;     в) цинком;     г) нитратом серебра.

Тема.  Галогены

Хлор. Хлороводород. Соляная кислота

 Вариант 2

1. Напишите электронную формулу молекулы хлороводорода и укажите вид химической связи в этой молекуле.
2. Напишите уравнения реакций между:

           а) хлором и натрием;

           б) хлором и кальцием.

           Какой тип кристаллической решетки у полученных веществ?

3. Напишите  уравнения  реакций  между  соляной  кислотой  и:

          а) магнием;           б) оксидом магния;                      в) гидроксидом магния.

Тема.  Галогены

Хлор. Хлороводород. Соляная кислота

Вариант 3

1. Изобразите электронную схему образования молекулы хлороводорода из атомов водорода и хлора. За счет чего осуществляется химическая связь между атомами элементов?
2. Напишите уравнения реакций между:

     а) хлором и железом;

     б) хлором и водой.                  

    Укажите условия протекания этих реакций.

3.        С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: алюминий, оксид кальция, ртуть, гидроксид калия, оксид углерода (IV)? Напишите уравнения осуществимых реакций.

Тема.  Галогены

Хлор. Хлороводород. Соляная кислота

Вариант 4

1. Изобразите схемы образования частиц, в которых хлор образует различные виды химической связи: ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную.
2. Напишите уравнения реакций между:

           а) хлором и водородом;

           б) хлором и алюминием.

         Укажите степень окисления хлора в образующихся веществах.

3. Напишите уравнения химических реакций, схемы которых даны ниже:

          HCl + ?  → MgCl2 + H2;           НС1 + Fe203 → ? + H20;                       НС1 + Са(ОН)2 → ? + ?

Тема.  Галогены

 Фтор. Бром.  Иод

                                                                                                 Вариант 1    

       1. Напишите уравнения реакций между:

            а) фтором и натрием;

            б) бромом и цинком;

            в) иодом и алюминием.

              Укажите в каждом случае, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются.

 2. Как получить из бромида меди (II) медь и бром? Напишите соответствующие уравнения реакций.

3. Можно ли получить фторную воду подобно хлорной и бромной воде? Дайте обоснованный ответ.

Тема.  Галогены

 Фтор. Бром.  Иод

Вариант 2

1. Исходя из положения элементов в периодической системе, укажите, какой из галогенов — фтор или бром — обладает большей электроотрицательностью.
2. Допишите уравнения химических реакций, которые практически осуществимы:

               NaCl + Br 2  →        HBr + AgN03 →

             NaI + Cl 2 →        NaBr + Cl2 →

             NaF + Br 2 →        KI + AgN03 →

3.        Как можно экспериментально обнаружить примесь иодида натрия в хлориде натрия? Ответ подтвердите уравнением реакции.

Тема.  Галогены

 Фтор. Бром.  Иод

Вариант 3

1. Осуществите цепочку превращений:

НI     →              KI            →             I 2       →         AL I 3

2. В двух пробирках находятся растворы фторида калия и иодида калия. Как можно экспериментально их распознать? Ответ подтвердите уравнением реакции.
3. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать бром: водород, иодид натрия, хлорид калия, кальций, фторид натрия? Напишите уравнения осуществимых реакций.

Тема.  Галогены

 Фтор. Бром.  Иод

Вариант 4

1. Через раствор, содержащий бромид калия и иодид калия, пропустили избыток хлора. После этого раствор выпарили, а осадок прокалили. Что представляет собой остаток после прокаливания? Напишите соответствующие уравнения реакций.
2. Исходя из положения элементов в периодической системе, укажите, какой из галогенов — хлор или иод — обладает большей электроотрицательностью.
3. Напишите уравнения реакций между:

             а) бромом и алюминием;

             б) фтором и водородом;

             в) иодом и натрием.

     Укажите в каждом случае окислитель и восстановитель.

Расчетные задачи по теме «Галогены»

Вариант 1

1. Какой объем хлора (н. у.) прореагировал с иодидом калия, если при этом образовалось 50,8 г иода?
2. Какой объем (н. у.) займет 0,5 моль хлора?

Вариант 2

1. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для вытеснения всего брома из раствора, содержащего  10,3 г бромида натрия?
2. Какова масса 5,6 л хлороводорода (н. у.)?

Расчетные задачи по теме «Галогены»

Вариант 3

1. Какие объемы водорода и хлора израсходуются для синтеза 50 л хлороводорода?
2. Какова масса иода, вытесняемого из раствора иодида натрия 3 л хлора (н. у.)?

Вариант 4

1. Какой объем хлороводорода (н. у.) израсходуется для нейтрализации раствора, содержащего  10 г гидроксида натрия?
2. Какой объем (н.у.) хлора необходимо взять для получения 10 л хлороводорода?

Расчетные задачи по теме «Галогены»

Вариант 1

3. Какой объем хлора (н. у.) прореагировал с иодидом калия, если при этом образовалось 50,8 г иода?
4. Какой объем (н. у.) займет 0,5 моль хлора?

Вариант 2

3. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для вытеснения всего брома из раствора, содержащего  10,3 г бромида натрия?
4. Какова масса 5,6 л хлороводорода (н. у.)?

Расчетные задачи по теме «Галогены»

Вариант 3

3. Какие объемы водорода и хлора израсходуются для синтеза 50 л хлороводорода?
4. Какова масса иода, вытесняемого из раствора иодида натрия 3 л хлора (н. у.)?

Вариант 4

3. Какой объем хлороводорода (н. у.) израсходуется для нейтрализации раствора, содержащего  10 г гидроксида натрия?
4. Какой объем (н.у.) хлора необходимо взять для получения 10 л хлороводорода?

Итоговая по теме ГАЛОГЕНЫ

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора с металлами, которые в полученных хлоридах будут проявлять степень окисления +1, +2, +3.
2. Гексахлорциклогексан С6Н6С16 применяют в борьбе с сельскохозяйственными вредителями. Рассчитайте массовую долю хлора в этом соединении.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HI → KI→I2 → А1I 3

4.        Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой?

Итоговая по теме ГАЛОГЕНЫ

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций между соляной кислотой и: алюминием, гидроксидом кальция, оксидом цинка. Назовите образовавшиеся вещества.
2. В трех пронумерованных пробирках находятся: хлорная, бромная и йодная вода. Как их можно распознать?

3.        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С12 →  НС1 →  NaCl →  AgCl

4.        Рассчитайте объем хлороводорода (н. у.), полученного при взаимодействии  117 г хлорида натрия с серной кислотой.

Итоговая по теме ГАЛОГЕНЫ

Вариант 3

1. Между какими из нижеперечисленных веществ возможны химические реакции: иодид калия, хлор, алюминий, водород? Напишите уравнения осуществимых реакций.
2. Организм человека содержит 0,25% хлора. Рассчитайте массу хлора, если масса человека 60 кг.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С12    →  NaCl → HCl  →  MgCl 2

4.        Какой объем (н. у.) хлора необходим для получения 320 г брома из бромида калия?

Итоговая по теме ГАЛОГЕНЫ

Вариант 4

1. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, гидроксид меди (II), серебро, оксид магния? Напишите уравнения осуществимых реакций.
2. В трех пронумерованных пробирках находятся: раствор хлорида натрия, раствор гидроксида натрия, соляная кислота. Как опытным путем  их можно распознать? Опишите ход работы.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

НВг →  КВг → Вг2  → СаВг2

4.        Рассчитайте объем хлороводорода, полученного при взаимодействии  15 л хлора с избытком водорода   (н.у.).

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

Вариант 1.

А 1. Атому серы в степени окисления  +6 соответствует электронная схема:

        1) 2 ē    8 ē     6 ē                    3) 2 ē    8 ē    8 ē                    

        2) 2 ē    8 ē    2 ē                     4) 2 ē    8 ē

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

        1) алюминий                          3) магний

        2) литий                                  4) калий

А 3. В молекуле Br2  химическая связь:        

        1) ионная

        2) ковалентная полярная

        3) ковалентная неполярная

        4) металлическая

А 4. Степени окисления атомов марганца в соединениях MnO, MnO2, Mn2O7 последовательно записаны в ряду:

        1) +7, +2, +4                             3) +4, +2, +7

        2) +2, +4, +7                             4) +2, +7, +4

А 5. Только кислоты расположены в ряду:

        1)  NaCl, H2S, HCl

        2) HNO3, HF, H2SO4

        3) H2SO3, KBr, HNO3

        4) HCl, SO2, NaNO3

А 6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией соединения является:

        1) BaO + SO2 = BaSO3

        2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

        3) 2HI = H2 + I2

        4) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

А 7. Оксид серы (VI) реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:

        1) H2O и MgO                                     3) SiO2 и Mg(OH)2

        2) KNO3  и  HCl                                  4) HCl и Fe

А 8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

        1) железо                                               3) медь

        2) оксид железа (II)                              4) оксид меди (II)

А 9. К сильным электролитам относится каждое из двух оснований, формулы которых:        

        1) Ba (OH)2 и Fe (OH)2

        2) Ca (OH)2 и Mg (OH)2

        3) Ca (OH)2 и NaOH

        4) NH4OH и KOH

А 10. Массовая доля (в %) хлора в хлориде магния составляет:

         1) 25,3                              3) 57,6

         2) 74,7                              4) 36,8

 В 1. Способность атомов химических элементов отдавать электроны увеличивается  в ряду:

        1) Be,  Mg, K, Na             3) K, Ca, Mg, Be

        2) Rb, K, Na, Li                4) Li, Na, K, Rb

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

           Название вещества        Класс соединений

1) гидрокарбонат натрия                             А) бескислородная кислота

2) серная кислота                                          Б) щелочь

3) гидроксид алюминия                               В) кислотный оксид

4) оксид серы (VI)                                        Г) амфотерный гидроксид

                                     Д) кислородсодержащая кислота

                                                                        Е) кислая соль

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:      Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Вариант 2

А 1. Иону Ca2+ соответствует электронная схема:

        1) 2 ē   8 ē   8 ē                                      3) 2 ē   8 ē   8 ē   2 ē

        2) 2 ē   8 ē   7 ē                                      4) 2 ē   8 ē   5 ē

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

        1) олово                                                 3) германий

        2) кремний                                            4) углерод        

А 3. В молекуле H2S химическая связь:

        1) ионная                                              3) ковалентная неполярная

        2) ковалентная полярная                    4) металлическая

А 4. Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений      

        ряда:

1. CH4, Al4C3, CS2                                            3 )CCl4, Na2CO3, CO2
2. Na2CO3, CO, CCl4                            4 )CO, CaCO3, C2H6

А 5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:        

       1)  SO2, Ca(OH)2, Na2O

        2)  Li2O, NaOH, NO

        3)  N2O5, HCl, P2O5

        4)  P2O5, CO2, SO3

А6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией разложения является:        

        1)  CaCO3 = CaO + CO2

        2)  2KNO3 = 2KNO2 + O2

        3)  2H2 + O2 = 2H2O

        4)  Cu(OH)2 = CuO + H2O

А 7. Оксид кальция реагирует с каждым веществом ряда:

        1)  HNO3, H2O, P2O5

        2)  SiO2, HCl, LiOH

        3)  NaOH, Fe2O3, H2SO4

        4)  Al2O3, MgO, CO2

А 8. С растворами фосфорной кислоты и хлорида натрия взаимодействует:

        1)  гидроксид калия                                2)  нитрат кальция

        3)  нитрат серебра                                   4)  нитрат бария

А 9. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:

       1)  Na+ и CO32-  

          2)  Ca2+ и CO32-  

       3)  H+ и Cl-

       4)  Ca2+ и Cl-

А 10.  Массовая доля (в %) водорода в сероводороде равна:          

          1) 11,7

          2) 2,94

          3) 5,88

          4) 17,6

В 1.  В атомах щелочных металлов одинаковое число:

        1)  электронных энергетических уровней

        2)  электронов на втором энергетическом уровне

        3)  валентных электронов

        4)  протонов и нейтронов

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

           Название вещества        Класс соединений

1) оксид углерода (IV)                             А) кислородсодержащая кислота

2) гидросульфат натрия                           Б) кислая соль

3) оксид кальция                                      В) несолеобразующий оксид

4) карбонат меди (II)                                Г) кислотный оксид

                                                                   Д) средняя соль

                                                                   Е) основной оксид

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель,  процессы окисления и восстановления:

SiO2 + Al → Si + Al2O3

Вариант 3

А 1. Иону S2- соответствует электронная схема:

        1) 2 ē   8 ē   8 ē   2 ē                     3) 2 ē   8 ē  

        2) 2 ē   8 ē   8 ē                             4) 2 ē   8 ē   6 ē

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными  металлическими свойствами:

        1) бериллий                                 3) калий

        2) магний                                    4) натрий

А 3. В молекуле NaCl химическая связь:

        1) ионная

        2) ковалентная полярная

        3) ковалентная неполярная

        4) металлическая

А 4. Степени окисления азота в соединениях (NH4)2SO4, KNO3, NO последовательно записаны в ряду:          

 1) +2, -3, +5                                 3) +5, -3, +2

 2) -3, +5, +2                                 4) -3, +2, +5

А 5. Только кислоты  расположены в ряду:

        1)  H2S, H3PO4, BaO

        2)  H2SO3, SO2, HCl

        3)  H2SO4, HNO3, H2CO3

        4)  HCl, NO2, H2SO4

А6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией соединения является:        

        1)  2H2 + O2 = 2H2O

        2)  CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

        3)  2HgO = 2Hg + O2

        4)  Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

А 7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:

        1)  HCl и O2                                3)   NaNO3 и KOH

        2)   MgO и P2O5                                 4)   Ca(OH)2 и H2O

А 8. С растворами сульфата цинка и соляной кислоты взаимодействует:

        1)  железо                                    3)  медь

        2)  олово                                      4)  магний

А 9. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:

       1)  Ba2+ и OH-  

          2)  K+ и SiO3 2-

       3)  Ag+ и PO43-

       4)  H+ и Cl-

А 10.  Массовая доля (в %) кислорода в оксиде алюминия составляет:

          1) 47

          2) 52,9

          3) 23,53

          4) 70,06

В 1.  Атомные радиусы атомов химических элементов уменьшаются в ряду:        

        1)  Rb, K, Na, Li

        2)  Li, Na, Mg, Ba

        3)  K, Ca, Mg, Be

        4)  Be, Ca, Sr, Ba

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

           Название вещества        Класс соединений

1) гидросиликат калия                                  А) щелочь

2) оксид серы (VI)                                         Б) основной оксид

3) гидроксид алюминия                                В) кислотный оксид

4) оксид бария                                                Г) амфотерный гидроксид

                                                                         Д) средняя соль

                                                                         Е) кислая соль

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель,  процессы окисления и восстановления:

SiO2 + C → CO + Si

Вариант 4

А 1. Атому серы в степени окисления +4 соответствует электронная схема:

        1) 2 ē   8 ē   4 ē                              3) 2 ē   8 ē    2 ē

        2) 2 ē   8 ē   8 ē                              4) 2 ē   8 ē   3 ē

 А 2. Элемент с наиболее   выраженными  неметаллическими свойствами:

        1) углерод                                     3) берилий

        2) кислород                                   4) азот

А 3. В молекуле HCl химическая связь:

        1) ионная

        2) ковалентная полярная

        3) ковалентная неполярная

        4) металлическая

А 4. Степень окисления атома азота одинакова в обоих соединениях:          

1. NH4Cl  и NH3                          3) N2 и KNO2  

2)(NH4)2SO4 и NO2                       4)NaNO3 и NaNO2  

А 5. Только средние соли  расположены в ряду:

        1)  BaCl2, NaHCO3, K2S

        2)  FeCl2, Na2SO4, SiO2

        3)  FeCl3, NaOH, K2S

        4)   BaSO4, NaCl, K2CO3

А6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией разложения является:        

         1)   NaOH + HCl = NaCl + H2O

         2)   S + O2 = SO2

        3)   CH4 = C + 2H2

        4)  CaCO3 = CaO + CO2

А 7. Друг с другом реагируют попарно взятые оксиды:

        1)  CO2 и NO                                3)   CaO и N2O

        2)   P2O5 и N2O3                               4)   SO3 и MgO

А 8. С концентрированной серной кислотой при комнатной температуре не  взаимодействует:

        1)  железо                                      3)  оксид меди (II)

        2)  медь                                          4)  оксид железа (III)

  А 9. К сильным электролитам относится каждое из двух веществ, формулы которых:      

       1)  H2SO3 и H2SO4 

          2)  HNO3 и KOH

       3)  Ba(OH)2 и H3PO4

       4)  H2S и H3PO4

А 10.  Массовая доля (в %) железа в гидроксиде железа (III) составляет:

        1) 39,26                                        3) 52,34

        2) 78,51                                        4) 26,17

В 1.  В ряду As – P – N элементы расположены в порядке увеличения (усиления):        

        1)  атомного радиуса

        2)  электроотрицательности

        3)  металлических свойств

        4)  числа электронных слоев

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

           Название вещества        Класс соединений

1) гидрокарбонат натрия                         А) кислородсодержащая кислота

2) оксид фосфора (V)                               Б) кислая соль

3) фосфат кальция                                    В) несолеобразующий оксид

4) оксид стронция                                     Г) кислотный оксид

                                      Д) средняя соль

                                                                    Е) основной оксид

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель,  процессы окисления и восстановления:

NO + H2 → N2 + H2O

Вариант 5

А 1. Атому кислорода в степени окисления -2 соответствует электронная схема:

        1) 2 ē   8 ē   6 ē                               3) 2 ē   8 ē    

        2) 2 ē   8 ē   8 ē   2 ē                       4) 2 ē   8 ē   8 ē

 А 2. Элемент с наиболее   выраженными  неметаллическими свойствами:

        1) хром                                          3) углерод

        2) кислород                                   4) кремний

А 3. В молекуле NH3 химическая связь:

        1) ионная

        2) ковалентная полярная

        3) ковалентная неполярная

        4) металлическая

А 4. Степень окисления +4 атом серы имеет в каждом из соединений ряда:          

       1)Na2SO3, SO2, H2SO3                    3) H2SO4, MgSO4, SO2

2. SO, H2S, CaSO3                         4) SCl2, H2SO4, SO2

А 5. Только основные оксиды  расположены в ряду:        

         1)  CaO, Rb2O , HCl

        2)  BaO, Al2O3, HF

        3)  Na2O, N2O, CaO

        4)   Li2O, FeO, BaO

А6. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией замещения является:

        1)   2KNO3 = 2KNO2 + O2

        2)   FeO + H2 = Fe + H2O

        3)   CaSO3 = CaO + SO2

        4)   N2 + O2 = 2NO

А 7. Оксид магния реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:

        1)  NaOH и CO2                              3)   H2SO4 и N2O5

        2)   HNO3 и N2O                             4)   CaO и NaCl

А 8. С соляной кислотой   не  реагирует:

        1)  магний                                       3)  медь

        2)  гидроксид железа (II )              4)  сульфат натрия

А 9. К сильным электролитам относится каждая из двух кислот, формулы которых:

       1)  H3PO4 и HNO3  

          2)   H2SO4  и HBr

       3)  CH3COOH и HCl

       4)  H2CO3 и H2S

А 10.  Массовая доля (в %)  кислорода в серной кислоте составляет:        

         1) 65,3

         2) 16,32

         3) 32,6

         4) 2,04

В 1.  В ряду элементов I – Br – Cl - F  увеличивается:        

        1)  атомный номер

        2)  атомный радиус  

        3)  число валентных электронов

        4)  электроотрицательность

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

           Название вещества        Класс соединений

1) оксид фосфора (V)                                 А) бескислородная кислота

2) гидроксид алюминия                             Б) щелочь

3) гидросульфид натрия                            В) кислотный оксид

4) сернистая кислота                                  Г) амфотерный гидроксид

                                  Д) кислородсодержащая кислота

                                                                      Е) кислая соль

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель,  процессы окисления и восстановления:

ZnS + O2 → ZnO + SO2

Контрольная работа № 10

по теме «Кислород, сера и их соединения»

Вариант 1 Часть 1

К каждому из заданий 1-10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.

1. Элемент, расположенный в таблице Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева во 2-м периоде VIA-группы, называется

1. селен        3) кислород
2. сера        4) теллур

2. Число электронных слоев и число валентных электронов в атоме серы соответственно равны

1) 4 и б        2) 3 и б        3) 2 и 6        4) 4 и 5

3. Высший оксид серы соответствует общей формуле

1)ЭОэ        2)Э203        3)Э205        4)Э02

4. К веществам с ковалентной неполярной связью относится

1. сероводород        3) вода
2. сульфид калия        4) озон

5. Степень окисления +4 сера имеет в соединении

1)S02        2) SOs        3)H2S04 ^ 4)H2S

6. Кислотные свойства оксидов уменьшаются в ряду

1. FeO - Se02 - S02        3) Se02 - S02 - Te02
2. S02 - Se02 - Te02        4) Fe2Os - SeOs - S03

7. С сероводородом взаимодействуют все вещества, указанные в ряду

1. Н20, Си, Си(ОН)2        3) S03, S, Zn(OH)2
2. С02, КОН, НС1        4) 02, NaOH, СиС12

8. С образованием газа идет реакция, схема которой

1. Li2S04 + Ва(ОН)2 ^        3) K^SOg + H2S04 ^
2. H2S04 + Са(ОН)2 —        4) H2S + NaOH —

*

Контрольная работа

по теме «Кислород, сера и их соединения»

Вариант 1

Часть 1

К каждому из заданий 1-10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

        1. Элемент, расположенный в таблице Периодической системы химических элементов Д.И. Менде леева во 2-м периоде VIA-группы, называется

1. селен        3) кислород
2. сера        4)теллур

        2.  Число электронных слоев и число валентных электронов в атоме серы соответственно равны
              1)4 и 6        2)3и6        3)2и6        4)4и5

3.        Высший оксид серы соответствует общей формуле

           1)ЭОэ        2)Э2Оа        3)Э205        4)Э02

4.        К веществам с ковалентной неполярной связью относится

1. сероводород        3) вода
2. сульфид калия        4) озон

5.        Степень окисления +4 сера имеет в соединении

          1)S02        2)SO3        3)H2S04        4)H2S

6.        Кислотные свойства оксидов уменьшаются в ряду

1. FeO - Se02 - S02        3) Se02 - S02 - Te02
2. S02 - Se02 - Te02        4) Fe2O3 - Se03 – SO3

7.        С сероводородом взаимодействуют все вещества, указанные в ряду

1. Н20, Си, Сu(ОН)2        3) S03, S, Zn(OH)2
2. С02, КОН, НС1        4) 02, NaOH, CuCL,

8.        С образованием газа идет реакция, схема которой

1. Li2S04 + Ва(ОН)2 →        3) K,S03 + H2S04 →
2. H2S04 + Ca(OH)2 →        4) H2S + NaOH →

9.        Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции между концентрированной серной кислотой  и медью равен

           1)1        2)2        3)3        4)4

10.        Верны ли следующие суждения о кислороде?

А. Химический элемент кислород образует два простых вещества —кислород 02 и озон 03.

Б. Как окислитель озон сильнее кислорода.

1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны

Часть 2

При выполнении заданий 11, 12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите верные ответы из пяти предложенных.

          11.        Установите соответствие между уравнением химической реакции и ее типом.

               Уравнение реакции                                       Тип реакции

1. H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20                                 А) окисления- восстановления
2. 2H2S04(koh) + С =2S02 + 2Н20 + С02                               Б) разложения
3. Н20 + К20 = 2КОН                                 В) ионного обмена
4. Na2SOs + 2HC1 = 2NaCl + H20 + S02                                 Г) соединения

                                                                                            Д) нейтрализации

12.        Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.

        Схема реакции                                       Изменение степени окисления

l)  I2 + S02 + H2O →HI + H2S04                        A)S-2 → S 0       

2. S + H2S04(koh.) →S02 + Н20                        Б) S+6 → S+4     
3. PbS(TB.) + Н202 → PbS04 + Н20                        В) S+4 → S+6
4. H2S + I2 → HI + S                        Г) S0 → S+4

                                                                                        Д) S-2 → S +6       

                              E) S-2 → S +4     

13.        Раствор сульфата меди (II) взаимодействует с

1. раствором гидроксида калия

Б) гидроксидом железа (II)

2. раствором хлорида калия

Г) раствором хлорида бария

Д) раствором нитрата алюминия

Е) железом

Ответ:        .

Часть 3

14.        Дана схема реакции:

                                          hi + h2so4 → i2 + so2 + ...

Составьте уравнение этой реакции методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

         15.        Определите объем сероводорода, выделившегося при реакции 0,1 моль сульфида железа (II) с соляной кислотой, содержащей 10,95 г хлороводорода.

Контрольная работа

по теме «Кислород, сера и их соединения»

Вариант 2

Часть 1

К каждому из заданий 1-10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1.        Элемент, расположенный в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

     в 4-м периоде VIA-группы, называется

1. селен        3) теллур
2. кислород        4)сера

2.        Заряд ядра и число валентных электронов в атоме кислорода соответственно равны

       1)+8 и 6        2) +8 и  2        3) +16 и 2        4) +16 и 6

3.        Такую же валентность, как и кислород, сера проявляет в каждом из двух соединений:

1. S02, Na2S
2. A12S3, S03
3. H2S, CaS
4. MgS, S02

4.        Химическая связь между атомами элементов с порядковыми номерами 6 и 16

1. ионная        3) ковалентная неполярная
2. водородная        4) ковалентная полярная

5.        Степень окисления +6 сера имеет в соединении

         1)H2S04        2)H2S03        3)H2S        4)CS2

6.        Оксид серы (IV) является

1. основным        3) амфотерным
2. кислотным        4) несолеобразующим

7.        С оксидом серы (VI) взаимодействуют все вещества, указанные в ряду

1. Н20, 02, NaCl
2. Са(ОН)2, С02, К20
3. Cu(OH)2, NaCl, СаО        .,
4. NaOH, H20, ВаО

8.        С образованием осадка идет реакция между растворами

1. Na2S04 и KC1        '        3) H2S04 и ВаС12
2. H2S04 и СuС12        4) CuS04 и HC1

        9.        Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции между сероводородом и кислородом  равен

           1) 4           2) 3           3) 2             4)1

10.        Верны ли следующие суждения о свойствах серы?

А. В химических реакциях сера проявляет как свойства окислителя, так и свойства восстановителя.

Б. С кислородом сера образует только кислотные оксиды.

1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны

Часть 2

При выполнении заданий 11, 12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите верные ответы из шести предложенных.

        11.        Установите соответствие между уравнением химической реакции и ее типом.

           Уравнение реакции                             Тип реакции

1. КМn04 = К2Мn04 + Мn02 + 02                        А) ионного обмена
2. Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO,                        Б) соединения
3. H2S + Ва(ОН)2 = BaS + 2Н20                        В) замещения
4. S02 + СаО = CaS03                        Г) нейтрализации

                                                                                         Д) окисления-восстановления

12.        Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления  окислителя в ней.

       Схема реакции окисления                                              Изменение степени

        1) H2S + 02 →  S02 + H20                 A) S+6 →  S+4

2. H2S04(koh.) + Zn →  ZnS04 + H2S + Н20                 Б)  S+4 →  S0
3. CuS04 →  CuO + S02 + 02                 В)  S-2 →  S0
4. Н2S04(конц.) + С →  H20 + C02 + S02                 Г)  S+6 →  S-2

                                                                                                    Д)  S+4 →  S+6

                        E) S-2 → S +4

       13.        Практически осуществимы реакции между раствором сульфита натрия и растворами

1. гидроксида кальция

Б) нитрата лития

В) хлорида натрия

        Г) нитрата аммония

        Д) азотной кислоты

        Е) хлорида меди (II)

Ответ:        .

Часть 3

14. Составьте уравнение реакции, схема которой H2S04(koh4.) + Fe -» Fe2(S04)3 +... + H20 Определите окислитель и восстановитель.

15. Определите массу оксида серы (IV), которая получится при взаимодействии 71 г сульфита

        натрия с 0,5 моль серной кислоты.

Контрольная работа

по теме «Кислород, сера и их соединения»

Вариант 3

Часть 1

К каждому из заданий 1-10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1.        Элемент, расположенный в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева в  3-м периоде VIA-группы, называется

1. кислород        3)селен
2. сера        4)теллур

2.        Число электронных слоев и число валентных электронов в атоме селена соответственно равны

        1)4 и 6        2)3и6        3)2и6        4)4и5

3.        Для кислорода в соединениях с другими элементами наиболее характерна валентность, равная

          1)VI        2) IV        3) II        4) I

4.        Химическая связь между атомами элементов с порядковыми номерами 19 и 8

1. ионная        3) ковалентная неполярная
2. ковалентная полярная        4) водородная

  5.        Степень окисления -2 сера имеет в соединении

       1) S02        2) H2SO3        3)H2S04        4)CS2

 6.      Кислотные свойства проявляет

       1) РН3        2) H2S        3) СН4        4) NH3

 7.        С оксидом серы (IV) взаимодействуют все вещества, указанные в ряду

1. Н20, Са(ОН)2, 02        3) Ba(N03)2, Na20, КОН
2. С02, СаС03, СаО        4) Н2S, FeCl3, Cu(OH)2

8.        С образованием осадка идет реакция между растворами

1. H2S04 и NaOH        3) H2S и CuCI2
2. Na2SO3 и НС1        4) K2S04 и Cu(NO3)2

9.        Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции между сульфидом меди (II) и

        кислородом равен

        1)4        2) 3        3) 2        4) 1

10.        Верны ли следующие суждения о свойствах серной кислоты?

        А. При взаимодействии серной кислоты с металлами, независимо от ее концентрации,

             образуется водород.

        Б. При взаимодействии с основаниями серная кислота образует соль и воду.

1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны

Часть 2

При выполнении заданий 11, 12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите верные ответы из шести предложенных.

       11.        Установите соответствие между уравнением химической реакции и ee типом.

               Уравнение реакции                            Тип реакции

1) 2Na2SO3 + 02 = 2Na2S04                            А) соединения

2. Na2S + CuCl2 = CuS + 2NaCl                            Б) ионного обмена
3. SO3 + H20 = H2S04                            В) оксислительно-восстановительная
4. H2S207 = H2S04 + SO3                            Г) разложения

                                                                                         Д) нейтрализации

      12.        Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления  восстановителя в ней.

    Схема реакции окисления восстановителя                                    Изменение степени

1. H2S + 02 → S + Н20                                                        A) S-2 →   S+4
2. S02 + 02 → SO3                                                        Б) S0  → S+4
3. FeS2 + 02 — Fe2O3 + S02                                                        В) S-2  →   S0

       4)        S + КСl3 → KC1 + S02                                                        Г) S-2 → S+6

                                                                                                                     Д) S+4 → S+6

                                                                                                                     E) S0 → S+6

13.        Раствор серной кислоты взаимодействует с

1. железом

       Б) медью

2. хлоридом натрия

       Г) хлоридом бария

       Д) гидроксидом алюминия

       Е) нитратом калия

Ответ:        .

Часть 3

14.        Составьте уравнение реакции, схема которой

             Na2S + FeCl2 → FeS + S + ...

         Определите окислитель и восстановитель.

 15.    Определите массу гидроксида меди (II), которая образуется при взаимодействии 8 г гидроксида  натрия с 17 г сульфата меди (II).

Контрольная работа по теме

Подгруппа кислорода. Сера, её соединения

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1        (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода:

А. 2е, 6е.        В. 2е, 8е, 6е.

Б. 2е, 8е.        Г. 2е, 8е, 8е.

2        (3 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А. СаО.   Б. 02.   В. Н20.   Г. NaCl.

3        (3 балла). Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

A. S03—FeS—S02.        В. S02—S—H2S.

Б. MgS—S—S02.        Г. S—H2S—A12S3.

4        (3 балла). Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—As:

A. Изменяются периодически.
Б. Не изменяются.

B. Ослабевают.
Г. Усиливаются.

5        (3 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  H2S + 02 → S02 + Н20:

               А. 4.   Б. 6.   В. 9.   Г. 12.

6        (3 балла). Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:

A. Fe + H2S04 = FeS04 + H2.

Б. S + 02 = S02.

B. 2Li + S = Li2S.

Г. S03 + H20 = H2S04.

7     (3 балла). Свойство, характерное для серы:

A. Хорошо растворима в воде.
Б. Имеет металлический блеск.

B. Твердое вещество желтого цвета.
Г. Проводит электрический ток.

8        (3 балла). Массовая доля кислорода наименьшая в соединении с формулой:

        А. К20.   Б. Н20.   В. Li20.   Г. Na20.

9        (3 балла). Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:

A. H2S03.   Б. NaOH.   В. Si02.   Г.Си.

10        (3 балла). Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному H2S04 + Zn = ZnS04 + H2

A. Н+ + ОН- = Н20.

Б. S03 + 20Н- = SO42- + Н20.

B. 2Н+ + Zn = Zn2+ + H2
Г. Ва2+ + SO42- = BaS04.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11        (8 баллов). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:

S02 →  H2S03 →A → Na2S03 → MgS03.

12        (8 баллов). Составьте уравнение реакции, схема которой Си + H2SO4(KOH) →....+ S02 + Н20. Рассмотрите его с точки зрения ОВР.

13. (2 балла). Дополните фразу: «Газометр служит для...»
14. (4 балла). С помощью какого катиона можно распознать сульфат-ион? Составьте возможное уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
15. (8 баллов). По термохимическому уравнению реакции 2Н2(Г) + 02 (г) = 2Н20(Ж) + 572 кДж рассчитайте объем водорода, необходимого для получения 1144 кДж.

Контрольная работа по теме

Подгруппа кислорода. Сера, её соединения

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1        (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

А. 2е, 6е        В. 2е, 8е, 6е.

Б. 2е, 8е.        Г. 2е, 8е, 8е.

2        (3 балла). Формула вещества с ионным типом связи:

      A. SC12.           Б. Н20.             В. Na20.            Г. 02.

3        (3 балла). Ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода уменьшается:

A. OF2—02—СиО.        В. 02—Н202—Na202.

Б. 02—Н20—Н202.        Г. 03—ВаО—02.

4        (3 балла). Неметаллические свойства в ряду химических элементов  О—S—Se—Те:

A. Изменяются периодически.
Б. Не изменяются.

B. Ослабевают.
Г. Усиливаются.

      5   (3 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой СН4 + 02 → С02 + Н20:

А. 2.      Б. 4           В. 6.           Г. 8.

      6 (3 балла). Уравнение реакции, в которой элемент кислород является окислителем:

A.        СаС03 = СаО + С02.

Б. 2Си + 02 = 2СиО.

B.        2КС103 = 2КС1 + 302.

Г. 2AgN03 = 2Ag + 2N02 + 02

7 (3 балла). Свойство, характерное для озона:

       A. Хорошо растворяется в воде.
      Б. Бактерициден.

B. Не имеет запаха.
Г. Легче воздуха.

     8   (3 балла). Массовая доля серы наименьшая в соединении с формулой:

       A. BaS.          Б. MgS.            В. SrS.           Г. CaS.

     9    (3 балла). Разбавленная серная кислота реагирует с веществом, формула которого:

       A. Zn.           Б. Н20.            В.Си.           Г. Р205.

    10   (3 балла). Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + C02t + Н20:

       A.CO32- + 2H+ → C02 + H20.

       Б. C02 + 20H- → CO32- + H20.

B. CO32- + Ca2+ → CaC03.

Г. H+ + OH-   → H20.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11        (8 баллов). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:

S03 → H2SО4 → Na2S04 → BaS04.

12        (8 баллов). Составьте уравнение реакции, схема которой Zn + H2S04(KOH) → ....+ S + Н20. Рассмотрите его с точки зрения ОВР.

13. (2 балла). Дополните фразу: «Оксид — это ...»

65336764. (4 балла). С помощью какого катиона можно распознать сульфит-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
65336765. (8 баллов). Перечислите соединения серы, имеющие наибольшее значение в промышленности. С какой целью они применяются?

Контрольная работа по теме

Подгруппа кислорода. Сера, её соединения

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1        (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе кислорода О2-:

А. 2е, 6е.        В. 2е, 8е, 6е.

Б. 2е, 8е.        Г. 2е, 8е, 8е.

2        (3 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А. Н20.         Б. Na20.          В. 02.            Г. KC1.

3        (3 балла). Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы увеличивается:

A. H2S—S02—S03.        В. S—H2S—FeS.

Б. S03—Na2S—S02.        Г. S03—S02—H2S.

4        (3 балла). Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—Те:

A. Изменяются периодически.
Б. Не изменяются.

B. Ослабевают.
Г. Усиливаются.

5    (3 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой ZnS + 02 → ZnO + S02:

         А. 4.           Б. 6.           В. 9.            Г. 12.

      6    (3 балла). Уравнение реакции, в которой элемент сера является окислителем:

           A. S + 02 = S02.        В. Fe + S = FeS.

           Б. S02 + Н20 = H2S03.                 Г. S + Cl2 = SC12.

      7        (3 балла). Свойство, не характерное для серы:

             A. Растворима в воде.

             Б. Твердое вещество желтого цвета.

              B. Горит.

             Г. Не проводит электрический ток.

     8    (3 балла). Массовая доля кислорода наибольшая в соединении с формулой:

         A. MgO.         Б. СаО.             В. ВеО.        Г. SrO.

     9     (3 балла). Оксид серы (IV) реагирует с веществом, формула которого:

              A. H2S04.            Б. NaOH.           В. С02.         Г. Zn.

    10    (3 балла). Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H20:        

        A.        2Na+ + SO42- = Na2S04.

        Б. 20H- + S03 = SO42- + H20.

        B.        20H- + S02 = SO32- + H20.

        Г. H+ + OH- = H20.

                   ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

          11   (8 баллов). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:

                      S03 →  H2S04 + NaHS04.

                                   ↓

                               BaS04

         12        (8 баллов). Составьте уравнение реакции, схема которой Hg + H2S04(KOHIl) → HgS04 + S02 + ... . Рассмотрите реакцию с точки зрения ОВР.

13. (2 балла). Дополните фразу: «Горение — это реакция, протекающая с выделением ... и ...».
14. (4 балла). С помощью какого катиона можно распознать сульфид-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
15. (8 баллов). Опишите, что такое кислотные дожди. Какой вред они наносят окружающей среде? Какие соединения способствуют образованию кислотных дождей?

Контрольная работа по теме

Подгруппа кислорода. Сера, её соединения

                    Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1        (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе серы S2-:

А. 2е, 6е.        В. 2е, 8е, 6е.

Б. 2е, 8е.        Г. 2е, 8е, 8е.

2        (3 балла). Формула вещества с ионным типом связи:

А. Н2.          Б. Na20.            В. H2S.          Г. СН4.

3        (3 балла). Ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода увеличивается:

A. S02—S03—NO.        В. СаО—Н202—OF2.

Б. Н20—MgO—А1203.             Г. ZnO—02—Fe203.

4        (3 балла). Неметаллические свойства в ряду химических элементов Те—Se—S—О:

A.        Изменяются периодически.
Б. Не изменяются.

B.        Ослабевают.
Г. Усиливаются.

        (3 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого:

MgS + 02 →  MgO + S02:

        А. 5.              Б. 7.            В. 9.           Г. 10.

6        (3 балла). Уравнение реакции, в которой элемент кислород является восстановителем:

A.        2H2S + 302 = 2Н20 + 2S02.

Б. 2Mg + 02 = 2MgO.

B.        2KN03 = 2KN02 + 02.
Г. СаС03 = СаО + С02.

7. (3 балла). Свойство, не характерное для озона:

       А. Светло-синий газ.                В. Газ с резким запахом.

       Б. Газ легче воздуха.                Г. Сильный окислитель.

8. (3 балла). Массовая доля серы наибольшая в соединении с формулой:

A. H2S.              Б. Li2S.             В. Na2S.        Г. K2S.

9. (3 балла). Концентрированная серная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:

           A. Na20.        Б. КОН.             В. Fe.             Г. СаС03.

10. (3 балла). Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному

              2КОН + S03 = K2S04 + H20:

A.        20Н- + S03 = SO42- + Н20.
Б. Н+ + ОН- = Н20.

B.        Са2+ + SO42- = CaS04.

Г. 2Н+ + SO32-   = S02 + Н20.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11        (8 баллов). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для схемы превращений:

H2S04(KOH) →  S02   → Na2S03 →  BaS03.

12        (8 баллов). Составьте уравнение реакции, схема которой  Са + H2S04(KOHI) = CaS04 + H2S + ... .
Рассмотрите реакцию с точки зрения ОВР.

13. (2 балла). Дополните фразу: «Самым распространенным элементом в земной коре является ...»
14. (4 балла). С помощью какого катиона можно распознать сульфит-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
15. (8 баллов). Перечислите токсичные газообразные соединения серы. Чем они опасны для человека? В результате каких природных явлений или какой деятельности человека они могут образоваться?

Контрольная работа по теме

Подгруппа кислорода. Сера, её соединения

                    Вариант 5

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Элемент, расположенный в таблице Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева во 2-м периоде VIA-группы, называется
           1)селен        3) кислород

            2) сера        4) теллур

2. Число электронных слоев и число валентных электронов в атоме серы соответственно равны

      1) 4 и 6        2)3и6        3)2и6        4)4и5

3. Высший оксид серы соответствует общей формуле

        1)ЭО3        2)Э203        3)Э205        4)Э02

4. К веществам с ковалентной неполярной связью относится

1. сероводород        3) вода
2. сульфид калия        4) озон

5. Степень окисления +4 сера имеет в соединении

        1)S02        2)SO3        3)H2S04        4)H2S

6. Кислотные свойства оксидов уменьшаются в ряду

1. FeO – SeO2 - S02        3) Se02 - S02 - Te02
2. S02 - Se02 - Te02        4) Fe2 О3 - Se03 – SO3

7.      С сероводородом взаимодействуют все вещества, указанные в ряду

1. Н20, Си, Си(ОН)2        3) S03, S, Zn(OH)2
2. С02, КОН, НС1        4) 02, NaOH, CuCL,

8. С образованием газа идет реакция, схема которой

1.  Li2S04 + Ва(ОН)2 →        3) К2SОз + H2S04 →

      2) H2SО4 + Ca(OH)2 →                      4) H2S + NaOH →

        9.        Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции между концентрированной серной кислотой и медью равен

         1)1        2) 2        3) 3        4) 4

10.        Верны ли следующие суждения о кислороде?

А. Химический элемент кислород образует два простых вещества - кислород 02 и озон 03

Б. Как окислитель озон сильнее кислорода.

1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны

Часть 2

11.    Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом

           Уравнение реакции                                                           Тип реакции

        l)H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + Н20                           A) окисления- восстановления

         2)2H2S04(koh) + C = 2S02 + 2H20 + C02                           Б) разложения

3. Н20 + К20 = 2КОН                                                В) ионного обмена

       4) Na2SO3 + 2HC1=2NaCl + Н20 + S02                               Г) соединения

                                                                                     Д) нейтрализации

        12.   Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления  восстановителя в ней.

Схема реакции                                             Изменение степени окисления

1) 12 + S02 + Н20 -* HI + H2S04                                                         -2              0

                                                                                  A)S —        S

1. S + H2S04(koh4.) — S02 + H20
2. PbS(TB.) + H202 — PbS04 + H20
3. H2S + I2 — HI + S

+6        +4

B)S —        S

+4        +6

B)S -»        S

0        +4

Г) S —        S

-2        +6

Д>» -*        S

-2        +4

E) S —        S

13.    Раствор сульфата меди (II) взаимодействует с

1. раствором гидроксида калия Б) гидроксидом железа (II)
2. раствором хлорида калия Г) раствором хлорида бария

Д) раствором нитрата алюминия Е) железом

Ответ:        .

Часть 3

Для ответа на задания 14, 15 используйте отдельный подписанный лист. Запишите сначала номер варианта, затем номер выполняемого вами задания и ответ к нему.

14.        Дана схема реакции:

hi + h2so4^i2 + so2 + ...

Составьте уравнение этой реакции методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

15.        Определите объем сероводорода, выделившегося при реакции 0,1 моль
сульфида железа (II) с соляной кислотой, содержащей 10,95 г хлорово-
дорода.

Тип урока: комбинированный.

Вид урока: интегрированный.

Задачи:

• Способствовать развитию умений выводить формулы веществ через массовую долю химических элементов, с использованием относительной плотности газов, применяя основное свойство пропорции.
• Способствовать развитию умений работать по алгоритму, развитию навыков самообразования, логического мышления, устной и письменной речи учащихся.
• Формировать целостную систему знаний, воспитывать ответственность при работе в коллективе, исполнительность.

Формы учебной деятельности: коллективная и групповая.

Технические средства и оборудование: мультимедийная презентация, компьютер, мультимедийный экран, периодическая система Д. И. Менделеева, раздаточные листы на печатной основе (задачи, алгоритмы)

План урока:

• Организационный момент;
• Подготовка к усвоению нового учебного материала;
• Усвоение новых знаний;
• Закрепление новых знаний;
• Подведение итогов урока;
• Информация о домашнем задании, инструкция его выполнении.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Учитель химии настраивает учащихся на работу.

II. Подготовка к усвоению нового учебного материала

Учитель математики сообщает о связи химии с математикой:

Учитель математики: Природа – единое целое, характеризующееся общими процессами и управляемая общими законами. Математические методы (решение систем линейных однородных уравнений, исследование функций и построение графиков) находят широкое применение в таких понятиях химии как протекание химических реакций; при решении химических задач.

Учитель химии сообщает учащимся план урока, цель и задачи:

Учитель химии: Химические процессы – это сложнейшие реакции, которые требуют огромных вычислений. И сегодня на уроке мы предлагаем вам решение химических задач с помощью математики, оформление результатов решения в виде программного продукта: презентации, статьи, веб-сайта и т.д.

Учитель математики: Для решения задач вспомним,  что такое отношение двух чисел? (Частное двух чисел)

–  Что показывает отношение? (Во сколько раз одно число больше или меньше другого или какую часть одно число составляет от другого)

– Что такое пропорция (Это равенство двух отношений)

Учащийся записывает пропорцию в общем виде на доске:  или a : b = c : d

– Как называются члены пропорции? (а и d – крайние, b  и c – средние)

– Сформулируйте основное свойство пропорции (Произведение крайних членов равно произведению средних членов a • d = b • c)

–  Как найти неизвестный член пропорции?

a : x = b : c
 xb = ac

Учитель химии: Для решения задач необходимо вспомнить:

– Что такое массовая доля элемента? (Это отношение относительной атомной массы элемента, умноженной на число его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества.)
– Как определить массовую долю элемента? ()

– Как определить количество вещества? ( или )

– Что такое относительная молекулярная масса? (Относительная молекулярная масса Mr – число, показывающее во сколько раз реальная масса молекулы, выраженная в граммах, больше массы 1/12 части атома элемента углерода, выраженной тоже в граммах.)

– Как определить относительную молекулярную массу углеводорода, зная относительную плотность по водороду или воздуху? (Mr (вещества) = D(H2) • Mr (H2)  или Mr (вещества) = D(возд) • Mr (возд)).

Учитель математики: Решим устные упражнения:

• Найти отношение: 0,25 к 0,55; 9,1 к 0,07; 12,3 к 3; 1 кг к 250 г; 0,1 кг к 0,1 г.
• Найти неизвестный член пропорции: 5 : х = 4: 12; .
• Определите Мr углеводорода, если  D(возд) = 2,  D(H2) = 15.
• Определите Mr: СН3, С2Н6, С2Н2.
• Определите количество вещества, если известна массовая доля углерода 80%, водорода 20% .

III. Усвоение новых знаний

Учитель химии: Решим задачу на определение молекулярной формулы вещества на основании результатов количественного анализа (массовой доли элементов) и относительной плотности.

Задача 1.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода – 20%, относительная плотность по водороду равна 15.

1-й способ решения (соотношение атомов).

На каждой парте алгоритм решения задачи (Приложение 1).

1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его

Дано:

(C) = 80%
(Н) = 20%
D (H2) = 15
_____________
Mr (СхНy) – ?

2. Определите соотношение атомов в молекуле, разделив массовые доли каждого из элементов на их относительные атомные массы (учитель математики)

3. Установите соотношение атомов

4. Напишите простейшую формулу (учитель химии)

Учитывая соотношение можно записать – СН3

5. Определите относительную молекулярную массу углеводорода

Mr (CH3) = 15
Mr (СхНy) = D H2 • Mr H2 = 15 • 2 = 30

6. Установите, во сколько раз истинная относительная молекулярная масса углеводорода больше относительной молекулярной массы простейшей его молекулы

7. Напишите истинную формулу углеводорода, увеличив число атомов каждого элемента в 2 раза СН3 – С2Н6

8. Запишите ответ

Ответ: молекулярная формула углеводорода – С2Н6 (этан).

Учитель математики:Решение задачи вторым способом.

2-й способ решения (способ пропорции).

На каждой парте алгоритм решения задачи (Приложение 2).

1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его

Дано:

(Н) = 20%
D (H2) = 15
______________
Mr (СхНy) – ?

2. Определите массу водорода, содержащегося в веществе (составьте на основании логического рассуждения пропорцию и решите ее)
Процентное содержание элементов в веществе есть не что иное, как отношение массы атомов данного элемента к массе атомов второго элемента и т.д., т.е.
На 80 мас.ч. углерода приходится 20 мас.ч. водорода.
А на 1 моль атомов углерода, масса которого m(C) = 12 г (М(С) = 12 г/моль), приходится х г водорода.

Составьте пропорцию:

80 : 12 = 20 : х,

Это составляет 3 моль атомов водорода (М (Н) = 1 г/моль).

3. Установите соотношение атомов элементов в молекуле данного вещества, приведя их значения к целым числам n (C) : n (H) = 1 : 3

4. Напишите простейшую формулу вещества и рассчитайте по ней относительную молекулярную массу СН3

Mr (CH3) = 15

5. Определите истинную относительную молекулярную массу Mr (СхНy) = D H2 • Mr H2 = 15 • 2 = 30

6. Установите, во сколько раз истинная относительная молекулярная масса углеводорода больше относительной молекулярной массы простейшей его молекулы

7. Напишите истинную формулу углеводорода, увеличив число атомов каждого элемента в 2 раза СН3 – С2Н6

8. Напишите ответ

Ответ: молекулярная формула вещества С2Н6 – этан.

Учитель химии: Решение задачи третьим способом.

3-й способ решения (по формуле расчета массовой доли элемента в веществе)

На каждой парте алгоритм решения задачи (Приложение 3).

1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его

Дано:

(C) = 80%
(Н) = 20%
D (H2) = 15
____________
Mr (СхНy) – ?

2. Запишите формулы расчета массовой доли элемента вещества.

;

;

Mr = 2 . D H2;

3. Все данные внесите в формулу

4. Установите соотношение атомов

n(C) : n(H) = 2 : 6

5. Напишите формулу вещества С2Н6

6. Запишите ответ

Ответ: молекулярная формула вещества С2Н6 – этан.

Учитель химии: 

4-й способ (по нахождению доли части от целого)

1. Mr = 2 • D H2
Mr = 2 • 15 = 30

2. По относительной молекулярной массе (целое) и массовой доле элемента в веществе (доля части от целого) найдите массу элемента в веществе (часть от целого):
b = C • , где С – целое , b – часть от целого, – массовая доля части.
На долю углерода приходится: 30 • 0,8 = 24
На долю водорода приходится: 30 • 0,2 = 6

3. Число атомов элементов в молекуле газообразного вещества определяют как частное от деления полученных чисел на относительные атомные массы соответствующих элементов:

n (C) = 24 : 12 = 2
n (Н) = 6 : 1 = 1

4. Установите соотношение атомов n(C) : n(H) = 2 : 6

5. Запишите формулу вещества С2Н6

6. Запишите ответ

Ответ: молекулярная формула вещества С2Н6 – этан.

Учитель математики:

5-й способ (математический)

1. По относительной плотности вычисляем относительную молекулярную массу вещества:

Mr (CH3) = 15
Mr (СхНy) = D H2 • Mr H2 = 15 • 2 = 30

2. Предположим, что углеводород имеет формулу СхНу, тогда, подставим относительные атомные массы элементов, получим:

12х + у = 30.

3. Общая формула углеводорода – СхH2х+2.

Для углеводородов значение у будет равно или меньше (в случае непредельных углеводородов) значения 2х + 2:

4. Из уравнения находим значение у = 30 – 12х, подставляем его в неравенство и получаем:

Если х = 2, то у = 2 ? 2 + 2 = 6.
Если х >2.

Например, если х = 3, то 12х + у = 36 + у > 30, что не соответствует уравнению 12х + у = 30.

у = 30 – 12х
12х + 2х + 2 = 30
14х = 30 – 2
14х = 28
х = 28 : 14
х = 2, тогда
если х = 2, то 2х + 2 = 2 . 2 + 2 = 6.

5. Формула углеводорода: С2Н6

Учитель химии: 

IV. Закрепление новых знаний (работа по группам)

На каждой парте листы с задачами (Приложение 4).

1 группа – решение задачи 1 способом (соотношение атомов).
2 группа – решение задачи 2 способом (способ пропорции).
3 группа – решение задачи 3 способом (по формуле расчета массовой доли элемента в веществе).
4 группа – решение задачи 4 способом (по нахождению доли части от целого).
5 группа – решение задачи 5 способом (математический).

Учитель математики:

V. Подведение итогов

Выводы о проделанной работе: знания некоторых разделов математики необходимы для умения решать задачи по химии.

Учитель химии:

VI. Домашнее задние

Каждой группе оформить решение задач в виде презентаций, статьи.

Презентация для урока (Приложение 5)

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 1

Часть 1

К каждому из заданий 1-10 даны 4 варианта ответа, из которых только один  правильный.

1.        Химический элемент барий в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева  расположен

1. в 3-м периоде IVA-группы        З) в 6-м периоде IIA-группы
2. в 4-м периоде VIA-группы        4) в 5-м периоде VIIA-группы

2.        Строение атома лития показано на схеме

           1)+9  )2)7            2)+3  )2)1        3)+16  )2)8)6               4)+7  )2)5

3.        Атомы кальция и калия имеют

1. одинаковое число протонов в ядре
2. одинаковое число электронов во внешнем электронном слое
3. одинаковое число электронных слоев
4. одинаковую высшую степень окисления

4.        В каком ряду элементы расположены в порядке ослабления восстановительных свойств?

         l)Mg → Ca →  Sr  → Ва        3) Si  → A1  →  Mg  →  Na

        2) Fr →  Cs →  Rb  →  К        4) О →  S  →  Se →  Те

5.        В каком ряду указаны только простые вещества — металлы?
       1)А1, С12, Сг        3)Са, К, Ва

        2) Rb, Sn, S        4) 02, Ι2, N2

6.        Кислотный оксид и гидроксид образует

        1) натрий        3) кальций

         2)бериллий        4)хром

                                                0                    +3

7.        Схеме превращений Me  →  Me   соответствует реакция между:

1. хлором и натрием        3) алюминием и йодом
2. магнием и кислородом         4) железом и серой

8.        Какие из утверждений являются верными?

А. При взаимодействии металлов с водой всегда образуются оксиды.

 Б. С концентрированной серной кислотой могут взаимодействовать металлы, находящиеся в ряду активности металлов после водорода.

1. верно только А        3) верны оба утверждения
2. верно только Б        4) оба утверждения неверны

9.        Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции между литием и азотом равен

          1)1        2)3        3)4        4)6

10.        Оксид натрия взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду

1. КОН, H2S04, Н20
2. Н20, SO3, НСI
3. HNO3, СО, Н20
4. CaO, N2O5, H3P04

Часть 2

При выполнении задания 11 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. При выполнении заданий 12, 13 выберите верные ответы из пяти предложенных.

11.        Установите соответствие между исходными веществами и характеристикой химической реакции,     происходящей между ними.

       Исходные вещества                                  Характеристика реакции

1. натрий и вода                А) соединения, без изменения степеней окисления

2)  оксид меди (II) и водород                Б) замещения, окислительно- восстановительная

3) гидроксид натрия и соляная кислота                В) соединения, окислительно-восстановительная

4)  железо и хлор                                              Г) ионного обмена

12.        Какие утверждения являются неверными?

A. Алюминий взаимодействует с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре.

Б. Медь взаимодействует с раствором хлорида железа (II).

B. Железо взаимодействует с раствором серной кислоты.

Г. При взаимодействии кальция с водой образуется оксид кальция и водород.

Д. Медь взаимодействует с раствором нитрата серебра.

13.        На наличии у металлов блеска основано использование

A) меди для изготовления кабелей

Б) серебра для изготовления елочных украшений

B) алюминия при производстве посуды
Г) ртути для изготовления термометров

Д) алюминия для получения краски «серебрянки»

Ответ:        .

Часть 3

14.        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

       хлорид натрия → натрии → гидроксид натрия → сульфат натрия.

      Для реакции обмена запишите полное и сокращенные ионные уравнения.

15.        Вычислите объем водорода, который выделяется при взаимодействии избытка алюминия

           с 200 мл 5%-й соляной кислотой.

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 2

Часть 1

К каждому из заданий 1-10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

          1.        Химический элемент кальций в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева расположен

1. в 5-м периоде VIA-группы        З) в 4-м периоде VA-группы
2. в 4-м периоде IIA-группы        4) в 3-м периоде VA-группы

2.        Строение атома магния показано на схеме

1)+15  )2 )8 )5        3)+12  )2 )8 )2

2) +5  )2 )3        4) +б  )2 )4

3.        Атомы натрия и калия имеют одинаковое число

1. протонов в ядре
2. электронов во внешнем электронном слое
3. электронных слоев
4. электронов

          4.        В порядке усиления восстановительных свойства элементы расположены в ряду

l)Pb → Sn →Ge → Si        3) Si → Al → Mg → Na

2) Ba → Sr → Ca → Mg        4) Те → Se → S → О

          5.        В каком ряду указаны только простые вещества — металлы?
1) Ва, Mg, F2        3)Si, 03, Br2

2) Zn, Fe, Hg        4) N2, Al, Li

6.        Только основные оксид и гидроксид может образовывать

1. алюминий        3) хром
2. литий        4) цинк

                                                  0         +2

7.        Схеме превращений Me → Me   соответствует реакция между

1. литием и азотом        3) алюминием и серой
2. магнием и хлором        4) железом и хлором

8.        Какие из утверждений являются верными?

А. Все металлы взаимодействуют с кислородом.

Б. С водой при комнатной температуре взаимодействуют все металлы, находящиеся в ряду активности металлов до водорода.

1. верно только А        3) верны оба утверждения
2. верно только Б        4) оба утверждения неверны

          9.        Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции между литием и кислородом равен

1)1        2)2        3)3        4)4

10.        Оксид бария взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду

1. NaOH, НС1, Н20        3) КОН, К20, Н20
2. Н20, С02, HNO5        4) BaO, N2O5, Ва(ОН)2

Часть 2

При выполнении задания 11 установите соответствие между элементами первого и второго столбика.

При выполнении заданий 12, 13 выберите верные ответы из пяти предложенных.

         11.        Установите соответствие между исходными веществами и характеристикой химической реакции, происходящей между ними.

Исходные вещества                                 Характеристика реакции

1. алюминий и кислород                            А) обмена, без изменения степеней окисления
2. оксид железа (II) и алюминий                            Б) соединения, без изменения степеней окисления

85833260. оксид меди (II) и раствор серной кислоты                            В) замещения, окислительно-восстановительная

4) железо и вода                                                                                  Г) соединения, окислительно-восстановительная

12.        Какое утверждение неверно?

A.        Железо пассивируется концентрированной серной кислотой при комнатной температуре.

Б. Железо взаимодействует с раствором хлорида цинка.

B.        Цинк не взаимодействует с соляной кислотой.

Г. При взаимодействии натрия с водой образуется щелочь и водород.

Д. Ртуть взаимодействует с раствором серной кислоты.

13.        На свойстве пластичности основано применение

       A)        хрома для получения сплавов

      Б) золота при изготовлении фольги

      B)        меди для производства электрических проводов
     Г) стали при изготовлении вязальной проволоки
     Д) свинца для изготовления грузила

Часть 3

          14.        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

кальции →  гидроксид кальция  → нитрат кальция →  нитрит кальция

Для реакции обмена запишите полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

          15.        Вычислите объем водорода, который выделяется при взаимодействии 4,8 г образца натрия, содержащего 2 % примесей, с водой.

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 3

       Часть 1

К каждому из заданий 1-10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1. Химический элемент литий в Периодической системе химических элментов Д.И. Менделеева  расположен

1. во 2-м периоде 1А-группы
2. в 4-м периоде VIIA-группы
3. в 4-м периоде VIA-группы
4. в 4-м периоде VA-группы

2.        Строение атома натрия показано на схеме

           1)+10 )2 )8         2)+17 )2 )8 )7        3)+14 )2 )8 )4        4) + 11  )2  )8 ) 1,

3.        Атомы магния и алюминия имеют

1. одинаковое число протонов в ядре
2. одинаковое число электронов во внешнем электронном слое
3. одинаковое число электронных слоев
4. одинаковую высшую степень окисления

               4.        В порядке усиления восстановительных свойств элементы расположены в ряду

             l)Li →Be → B → C        3)K →Ca →Sc →Ti

            2) Bi → Sb → As → P        4) Mg → Ca → Sr → Ba

5.        В каком ряду указаны только простые вещества — металлы?

1. С, Р, Н2        3) С, Na, Be
2. F2, Zn, Pb        4) К, Си, Ag

6.        Амфотерные оксид и гидроксид может образовывать

1. барий        3) магний
2. цинк                                                                              4) литий

                                                               0           +2

7.        Схеме превращений Me  → Me  соответствует реакция между:

1. калием и кислородом        3) алюминием и иодом
2. железом и серой        4) натрием и хлором

8.        Какие из утверждений являются верными?

А. Все металлы взаимодействуют с водой при комнатной температуре

Б. С раствором серной кислоты взаимодействуют металлы, плохо взаимодействуют металлы, находящиеся в ряду активности металлов до водорода.

1. верно только А        3) верны оба утверждении
2. верно только Б        4) оба утверждения неверны

             9.        Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции между магнием и азотом равен

         1)1        2)2        3)3        4)1

             10.        Оксид алюминия взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду

1. КОН, HNO5, HC1
2. Н20, S03, HC1
3. HN03, CO, Н20
4. CaO, Fe, H2S04

Часть 2

При выполнении задания 11 установите соответствие между элементами первого и второго столбика.

При выполнении заданий 12, 13 выберите верные ответы из пяти предложенных.

              11.        Установите соответствие между исходными веществами и характеристикой химической реакции, происходящей между ними.

Исходные вещества        Характеристика реакции

1. оксид железа (II) и водород                        А) соединения, без изменения степеней окисления
2. кальций и вода                         Б) замещения, окислительно- восстановительная
3. алюминий и иод                         В) соединения, окислительно- восстановительная
4. гидроксид калия и раствор азотной кислоты                      Г) обмена, ионного обмена

12.        Какое утверждение неверно?

A. Серебро взаимодействует с раствором нитрата меди (II).
Б.  Железо вытесняет водород из соляной кислоты.

B. Медь взаимодействует с концентрированной азотной кислотой только при нагревании.

Г. Алюминий взаимодействует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода.

Д. Цинк взаимодействует с водой при комнатной температуре.

13.    На свойстве теплопроводности основано использование

A) чугуна при изготовлении посуды

Б) серебра для покрытия елочных украшений

B) ртути для изготовления термометра
Г) алюминия для получения сплавов

Д) меди для изготовления деталей газовых колонок

Часть 3

        14.        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 хлорид железа (III)←  железо → хлорид железа (II) → сульфат железа (II )

Для реакции обмена запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

                   15.        Вычислите объем водорода, который выделяется при взаимодействии избытка алюминия с  200  мл раствора 9,8 %-й серной кислоты.

Контрольная работа по теме

«Подгруппа углерода»

I вариант

1. Изобразите электронную конфигурацию атома углерода в нормальном и возбуждённом состоянии.
2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия угля с оксидом меди (II); б) взаимодействия угля с оксидом углерода (IV); в) получения оксида углерода (IV) из известняка промышленным способом
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

                SiO2  → Si → SiO2 → Na2Si O3 → H2Si O3

4.   Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить при разложении 400г  карбоната кальция, содержащего 6% примесей?

Контрольная работа по теме

«Подгруппа углерода»

II вариант

1. В виде каких веществ углерод встречается в природе? Сравните их физические свойства и объясните их зависимость от структуры кристаллической решётки
2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия оксида углерода (IV) с известковой водой; б) взаимодействия углерода с водородом; в) горения угля в избытке кислорода
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Ca CO3 → CO2 → Ca CO3  → Ca (HCO3 )2  → CaCI2

4. Какая масса кремния, получится при восстановлении углём 40г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?

Контрольная работа по теме

«Подгруппа углерода»

III вариант

1. Дайте определение адсорбции и десорбции. Укажите, где применяется адсорбционная способность древесного угля в практической деятельности людей?
2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия оксида углерода (II) с оксидом железа (II); б) взаимодействия угля с алюминием; в) взаимодействие оксида углерода (IV) с оксидом кальция
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

           CO → CO2 → KHCO3 →K 2CO3 → CO2

4. Какой объём кислорода (н.у.) необходим для полного сгорания 20 л оксида углерода (II), содержащего 5% азота?

Контрольная работа по теме

«Подгруппа углерода»

                                                                     IV вариант

1. Дайте сравнительную характеристику оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Укажите сходства и отличия по физическим и химическим свойствам. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.
2. Напишите уравнения реакций: а) горения оксида углерода (II); б) взаимодействия угля с серой; в) получения оксида углерода (IV) из мрамора лабораторным способом.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

            Ca (HCO3 )2  → Ca CO3  → CO2 → Na 2CO3 → H 2CO3

4. Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии

           60 г мрамора, содержащего 8% примесей с избытком азотной кислоты?

Контрольная работа по теме

«Подгруппа углерода»

                                                                     V вариант

1.      Дайте сравнительную характеристику угольной и кремниевой кислот.  Укажите сходства и отличия по составу, физическим и химическим свойствам. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.

2.      Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия кремния с оксидом меди (II); б)  взаимодействия оксида магния с оксидом углерода (IV); в) получения кремниевой кислоты

3.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить  следующие превращения:

 C →  CO2 → H 2CO3 → Na 2CO3  → Na 2NO3

       4.     Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при сжигании 400г угля, содержащего 6% примесей?

Контрольная работа по теме

«Подгруппа углерода»

                                                                     VI вариант

1. Дайте сравнительную характеристику оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV).  Укажите сходства и отличия по составу, физическим и химическим свойствам. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.
2. Напишите уравнения реакций: а) разложения карбоната кальция; б) взаимодействия оксида кремния (IV) и оксидом натрия; в) взаимодействия кремниевой кислоты с гидроксидом натрия.

3.   Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить  следующие превращения:

         Na ОН → Na2Si O3 → H2Si O3 → SiO2  → Si

4.   Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при термическом разложении 500г известняка, содержащего 10% примесей?

Самостоятельная работа

1. Даны вещества: алюминий, оксид железа (II), серебро, оксид бария. С какими из них будет реагировать соляная кислота? Напишите уравнения реакций и укажите названия образующихся солей.

2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

                    Zn  →  ZnO  →   ZnSO4

3. Выпишите из данного перечня формул веществ только формулы солей:

                         НNO3,  NaSO4,  K2 CO3,  SO2,  Fe2O3,  Ca(NO3)2

                                                          Укажите их названия.

    4. Вычислите массу меди, образующейся при взаимодействии водорода с             10 г оксида меди (II).

Самостоятельная работа

1. Даны вещества: медь, оксид алюминия, цинк, оксид свинца (II). С какими из них будет реагировать раствор серной кислоты? Напишите уравнения реакций, укажите названия образующихся веществ.

2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Fe      →       FeO     →       FeSO4

3. Выпишите из данного перечня формул веществ только формулы солей:

CaSO4,  BaSO4,  SO3,  K2CO3,  Ca3(PO4)2,  NaOH

Способы получения металлов

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций восстановления углем меди из оксида меди (I) и из оксида меди (II). Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.
2. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?

Способы получения металлов

Вариант 2

1. Составьте уравнение реакции получения хрома из оксида хрома (III) алюминотермическим способом. Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.
2. Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода составляет 90%?

Способы получения металлов

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода (II): а) свинца из его высшего оксида; б) меди из оксида меди (II). Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.

2. Какая масса оксида хрома (III), содержащего 10% примесей, необходима для получения 52 г хрома алюминотермическим способом?

Способы получения металлов

Вариант 4

1. Составьте уравнение реакции получения молибдена из его высшего оксида путем восстановления водородом. Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.
2. Какую массу меди можно получить при восстановлении углем 160 г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди составляет 85%?

Способы получения металлов

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций восстановления углем меди из оксида меди (I) и из оксида меди (II). Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.
2. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?

Контрольная работа № 14

по теме «Углеводороды»

Вариант 1 Часть 1

К каждому из заданий 1-10 даны 4 варианта ответа, из ко i < >| и .i -ко один правильный. Номер этого ответа обведите кружком,

1.      К предельным углеводородам относится вещество, <|х >| >м\

1. С2Н6        3) С3Н6
2. С2Н2        4) С3Н4

Контрольная работа № 12

по теме «Углерод, кремний и их соединения»

Вариант 1

 Часть 1

К каждому из заданий 1-10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1.      Какие из утверждений являются верными?

         А. Радиус атома кремния больше радиуса атома углерода.

Б. С уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность химических элементов IVA-   группы увеличивается.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба утверждения верны
4. оба утверждения неверны

2.      В соединениях с металлами углерод имеет степень окисления, равную

              1) -4        2) +2               3)+4            4) 0

3.      Атомы кремния и углерода имеют одинаковое число

1. протонов в ядре
2. электронов во внешнем электронном слое
3. электронных слоев
4. число электронов

       4.  Твердым веществом темно-серого,  с металлическим блеском цвета, проводящим электрический  ток, является

1. алмаз        3) кремний
2. графит        4) активированный уголь

5.      Химическая связь между атомами кремния и кислорода

1. ковалентная неполярная        3) ковалентная полярная
2. металлическая        4) ионная

6.      Оксид углерода (II) не взаимодействует с

1. водой        3) кислородом
2. оксидом меди (II)        4) оксидом железа (III)

Напишите возможные уравнения реакций.

          7.        В уравнении реакции углерода с алюминием коэффициент перед формулой окислителя равен

          1)1        2) 2        3) 3        4) 4

            Напишите уравнение реакции.

 8.        Карбонат-ион можно распознать с помощью раствора, содержащего

1. ионы натрия        3) ионы водорода
2. гидроксид-ионы        4) ионы аммония

  9.        В сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию карбоната натрия с  соляной кислотой, сумма коэффициентов равна

          1)3        2)4        3)5        4)6

                   Напишите уравнение реакции.

          10.        Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду

1. СаСО3, H2S04, Mg        3) HCl, Ва(ОН)2, NaCl
2. SO3, H20, С        4) Н20, Са(ОН)2, К20

            Напишите уравнение реакции.

Часть 2

При выполнении заданий 11, 12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите верные ответы из пяти предложенных.

            11.        Установите соответствие между веществом и типом химической связи в нем.

         Вещество             Тип химической связи

1. оксид углерода (II)               А) ковалентная полярная
2. карбид кальция               Б) ионная
3. графит               В) металлическая
4. фторид углерода               Г) ковалентная неполярная

12.        Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними.

                Исходные вещества                             Тип химической реакции

1. карбонат кальция и азотная кислота                               А) разложения        
2. оксид углерода (IV) и магний                                    Б) соединения        
3. оксид углерода (IV) и углерод                                    В) обмена
4. оксид меди (II) и углерод                                           Г) замещения

         Напишите уравнения реакций.

    13.        Карбонат кальция

1. взаимодействует с оксидом углерода (IV) и водой

       Б) взаимодействует с оксидом углерода (II)

2. взаимодействует с соляной кислотой

       Г) разлагается при нагревании

       Д) взаимодействует с оксидом углерода (II) и водой

       Напишите возможные уравнения реакций.

  Часть 3

14.        Определите формулу вещества X, пропущенного в схеме превращений:

                            1                     2                        3

            Si   →   Si02   →    X → H2Si03

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

          15.        Вычислите объем углекислого газа (н. у), образующегося при взаимодействии с избытком карбоната калия 200 г раствора 9,8%-й серной кислоты.

Контрольная работа № 12

по теме «Углерод, кремний и их соединения»

Вариант 2

Часть 1

К каждому из заданий 1-10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1.        Какие из утверждений являются верными?

        А. Электроотрицательность атома углерода больше электроотрицательности атома кремния.

        Б. С увеличением заряда ядра атома восстановительные свойства химических элементов IVA- группы увеличиваются.

1. верно только А        3) оба утверждения верны
2. верно только Б        4) оба утверждения неверны

2.        В высшем оксиде углерод имеет степень окисления

        1) -4        2) +2        3) +4        4)0

 3.      Атомы кремния и углерода имеют

1. одинаковое число протонов в ядре
2. разное число электронов во внешнем электронном слое
3. разное число электронных слоев
4. одинаковое число электронов

4.        Самым твердым природным веществом является

1. алмаз        3) кремний
2. графит        4) активированный уголь

5.        Химическая связь между атомами кремния и водорода

1. ковалентная неполярная        3) ковалентная полярная
2. металлическая        4) ионная

6.        Оксид углерода (IV) не взаимодействует с

1. магнием        3) гидроксидом кальция
2. углем        4) серной кислотой

        Напишите возможные уравнения реакций.

         7.        В уравнении реакции кремния с магнием коэффициент перед формулой окислителя равен

          1)1        2) 2        3) 3        4) 4

                 Напишите  уравнение реакции.

 8.        Силикат-ион можно распознать с помощью раствора, содержащего

1. ионы натрия        3) гидроксид-ионы
2. ионы водорода        4) ионы калия

           9.        В сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию силиката калия с азотной кислотой, сумма коэффициентов равна

         1) 3        2) 4        3) 5        4) 6

                  Напишите  уравнение реакции.

         10.        Оксид кремния (IV) взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду

1. СаСО3, NaOH, Mg        3) НС1, HN03, NaCl
2. CaO, H20, KOH        4) H20, K2S04, Na20

                  Напишите  уравнения реакций.

Часть 2

При выполнении заданий 11, 12 установите соответствие между   элементами первого и второго столбика. Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите верные ответы из пяти предложенных.

11.        Установите соответствие между веществом и типом химической связи в нем.

            Вещество          Тип химической связи

          1) кремний        А) ковалентная полярная

2. оксид кремния (IV)        Б) ионная
3. силан        В) металлическая
4. фторид кремния (IV)        Г) ковалентная неполярная

       12.        Установите соответствие между исходными веществами и типом реакции, происходящей  между ними.

             Исходные вещества                                                Тип реакции

1. оксид железа (III) и углерод                                          А) разложения
2. углерод и алюминий                                          Б) соединения

88061556. оксид углерода (IV),                                          В) обмена карбонат кальция и вода        
88061557. раствор карбоната натрия и серная кислота                  Г) замещения

                              Напишите  уравнения реакций.

13.        Оксид кремния (IV)

1. взаимодействует с оксидом кальция

Б) взаимодействует с водой

2. взаимодействует с гидроксидом натрия (при сплавлении)

Г) разлагается при нагревании

Д) взаимодействует с магнием

                  Напишите  уравнения реакций.

Часть 3

         14.        Определите формулу вещества X, пропущенного в схеме превращений:
                   СаС03 → X → С02 →  СаС03

   Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

       15. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), образующегося при взаимодействии необходимого  количества карбоната кальция со 100 г раствора 6,3 %-й азотной кислоты.

Контрольная работа № 12

по теме «Углерод, кремний и их соединения»

Вариант 3

Часть 1

К каждому из заданий 1-10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1.        Какие из утверждений являются верными?

  А. Число электронов на внешнем электронном слое в атоме кремния больше, чем в атоме углерода.

  Б. С уменьшением заряда ядра атома кислотные свойства высших оксидов химических элементов IVA-группы увеличиваются.

1. верно только А        3) оба утверждения верны
2. верно только Б        4) оба утверждения неверны

2. В соединениях с металлами кремний имеет степень окисления, равную

          1) -4        2) +2        3) +4        4) 0

88061644. Атомы углерода и кремния имеют

1. одинаковый радиус
2. разное число электронов во внешнем электронном слое
3. одинаковое число электронных слоев
4. одинаковую высшую валентность в соединениях с кислородом

88061645. Твердым веществом черного цвета, способным адсорбировать растворенные вещества и газы,

                   является

1. алмаз        3) кремний
2. графит        4) активированный уголь

5.        Химическая связь между атомами кремния и кислорода

1. ковалентная неполярная        3) ковалентная полярная
2. металлическая        4) ионная

6.        Оксид кремния (IV) не взаимодействует с

1. водой        3) гидроксидом калия
2. оксидом натрия        4) карбонатом кальция

                    Напишите возможные уравнения реакций.

         7.        В уравнении реакции кремния с фтором коэффициент перед формулой окислителя равен

        1) 1        2) 2        3) 3        4) 4

Напишите  уравнение реакции.

  8.        Углекислый газ можно распознать с помощью

1. горящей лучинки
2. запаху
3. тлеющей лучинки
4. палочки, смоченной соляной кислотой

   9.        В сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию карбоната натрия с соляной кислотой, сумма коэффициентов равна

          1)3        2)4        3)5        4)6

Напишите  уравнение реакции.

         10.        Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду

1. CaC03, H2S04, Mg        3) HCl, Ba(OH)2, NaCl
2. SO3, H20, С        4) Н20, Са(ОН)2, К20

          Напишите  уравнения реакций.

Часть 2

При выполнении заданий 11, 12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите верные ответы из пяти предложенных.

11.        Установите соответствие между веществом и типом химической связи в нем.

           Вещество                       Тип химической связи

1. оксид углерода (IV)        А) ковалентная полярная
2. алмаз        Б) ионная
3. метан        В) металлическая
4. карбид магния        Г) ковалентная неполярная

.        12. Установите соответствие между исходными веществами и типом реакции, происходящей между ними.

           Исходные вещества                        Тип реакции

1. силикат натрия                   А) разложения и азотная кислота        

88058164. оксид кремния (IV) и магний                   Б) соединения
88058165. оксид кремния (IV)                   В) обмена
88058166. кремниевая кислота                                     Г) замещения и оксид кальция

         и раствор гидроксида натрия

                  Напишите  уравнения реакций.

13.        Гидрокарбонат кальция

1. взаимодействует с оксидом углерода (IV)