Подготовка к ЕГЭ по химии

Задание 4

Электроотрицательность.

1. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду

1. C1,O,F           2) O,N, Si          3) F, P, С          4) О, S, Br

2. Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду

1) P,N,Ba         2) C,Si,Sn         3) Те, F, Si        4) Н, О, F

3. Электроотрицательность атомов калия и брома сильно отличается, потому что

1. относительная атомная масса брома больше, чем у атома калия
2. высшая степень окисления брома выше, чем калия
3. заряд ядра у атома брома больше, чем у калия, а радиус атома меньше
4. свойства простых веществ калия и брома существенно различаются

4. Электроотрицательность атомов натрия и хлора сильно отличается по причине того, что

1. высшая степень окисления хлора выше, чем у натрия
2. относительная атомная масса хлора больше, чем у атома натрия
3. 3) свойства    простых    веществ    натрия    и    хлора    существенно различаются
4. заряд ядра атома хлора больше, чем у натрия, а радиус атома меньше

5. Элемент с наибольшей электроотрицателыюстью:

1. водород    2) углерод     3) кислород     4) азот    

6. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент

1. Ве                 2) В                 3) С                  4) N

7. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов IV-А группы обладает            

1) кремний         2) германий         3) олово         4) углерод

8. Последовательность, в которой элементы расположены в порядке убывания значения электроотрицательности:

1. бор, углерод, азот                            
2. магний, кремний, алюминий          
3. литий, бериллий, магний
4. бериллий, литий, натрий      

9. Электроотрицательность кальция:

1. больше, чем у магния и бария                        

2) меньше, чем у калия и магния                        

3) меньше, чем у бериллия, но больше, чем у алюминия

4) больше, чем у калия и бария      

Степени окисления и валентность химических элементов

10. Степень окисления атома — это...

1. частичный заряд атома в молекуле
2. число химических связей, образованных атомом в молекуле
3. заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи — ионные
4. окислительный потенциал атома, возведенный в некоторую степень

11. Максимальная валентность ванадия в соединениях равна

1. 6      2) 5       3) 4        4) 3

12. Максимальная валентность селена в соединениях равна

1. 6      2)4      3)3        4)2

13. Максимальная валентность фтора в соединениях равна

1. 7      2)5       3)3        4)1

14. Максимально возможную степень окисления азот проявляет в

1) нитрите калия     2) нитрате алюминия    

3) азотистой кислоте      4) хлориде аммония.

15. Максимально возможная степень окисления хрома в соединениях равна...

1) +2     2) +3       3) +6         4) +7

16. Каковы минимальная и максимальная степени окисления благородных газов в соединениях с другими элементами?

1. +2,+8                     2) 0, +2                  3) -8, +8                 4) 0; +8

17. Укажите элемент, который может иметь в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления.

1) аргон             2) фтор               3) хлор           4) магний

18. Высшая положительная степень окисления марганца равна

1) +2              2) +4      3) +7     4) +8  

19. Минимально возможная степень окисления азота в соединениях равна...

1. -4    2) -3   3) 0   4) +1  

20. Степень окисления +3 НЕ проявляет    

1) Sr        2) Сr        3) N         4) Сl

21. Степень окисления, не характерная для азота.        

1) -5          2) -3         3) +3      4) +5

22. Степень окисления серы в соединении FеSО3 равна

1. -1                2) +2                  3) 0                    4) +4

23. Степень окисления азота в Са(NO3)2 равна

1) 0                 2) +1                  3) +3                  4) +5

24. Степень окисления углерода в СН3Сl равна

1. +1                 2) -1                  3) +2                  4) -2

25. Степень окисления азота в нитриде кальция Са3N2 равна

1. -3                 2) -2                  3) +2                  4) +5

26. В соединении НСlO3 степень окисления хлора равна

1) -1        2)  +3         3)  +5      4)  +7

27. Степень окисления хлора в Са(СlО2)2 равна    

1) 0      2)-1      3)+3        4)+5  

28. Степень окисления азота в ионе NH4+ равна      

1. -1        2) -3        3) +3        4) +5

29. Степень окисления хлора в Аl(СlО)3 равна      

1. +1         2) +3       3) +5          4) +7

30. Степень окисления хлора в Ва(СlО3)2 равна    

1. +1        2)+3      3)+5          4) +7

31. Степень окисления хрома в соединении К2СrО4 равна

1) +1        2) +2          3) +3         4)  +6

32. В соединениях РН3, Р2О5, Н3РО3 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные          

1) +3; +5; -3            2) -3; +5; +3      

3) -3; +3; +5       4) +3; -5; -3

33. Степень окисления углерода равна -3 в соединении

1) СНС13      2)  С2Н6    3)  СН3С1          4) Na2CO3 

34. Степень окисления +3 хром проявляет в соединении

1) CrO3  2) К2СrО4     3) КСrO2     4) Сr(ОН)2

35. Степень окисления, равную +4, атом серы имеет в соединении

        1) H2SO4        2) FeS2        3) H2SO3          4) NaHSO4 

36. Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении:

1) РН3                 2) Р2О3               3) КН2РО4       4) Н3РО4

37. Степень окисления, равную +6, атом хрома имеет в соединении

1. СrС13         2) К2Сr2О7         3) Сr2S3              4) КСrО2

38. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении

1) N2O3    2) HNO3        3) NF3             4) NН4С1

39. Степень окисления +6 сера проявляет в соединении

1. Н2S                 2) SO2                 3) Nа2SO3          4) К2SО4

40. Степень окисления азота равна -3 в соединении

1) НNO3         2) KNO2           3) (NН4)2SО4          4) N2O5

41. Свою   максимальную степень окисления бром проявляет в соединении

1) KВr    2) НВrO     3) ВrF5       4) КВrO4

42. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na2S         2) Na2SO3           3) Nа2SO4           4) SO3

43. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в, соединении

1. МnSO4         2) МnО              3) К2МnО4         4) Мn2О3

44. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) SO3                 2)А12S3              3) Н2S                 4) NаНSО3       

45. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) МnС12                 2) МnО             3) К2МnО4         4) Мn2О7

46. Минимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

1. NН4Сl         2) Сl2                  3) Са(ОСl)2        4) NаСlO2

47. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NН3           2) N2                   3) NO2                 4) N2O5               

48. Наименьшую степень окисления углерод проявляет в соединении

1) ССl4         2) СН4       3) C2H6           4) С2Н2

49. Укажите вещество, в котором атом углерода имеет наибольшую степень окисления:

1) ССl4           2) СН4       3) СНСl3          4) НСООН

50. В каком из перечисленных веществ элемент кремний имеет отрицательную степень окисления?

1) SiO2          2) Nа2SiO3       3) Мg2Si   4) SiF4                                         

51. Степень окисления атома фосфора равна его валентности в молекуле

1. Р4         2) РН3      3) РF3      4) Са3Р2                 

52. Отрицательная степень окисления у атома серы в соединении

1) NaHS        2) КНSO3          3) SO2            4) Н2SО4

53. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений

1) NH3, N2O3               2) HNO2, Li3N

3) Mg3N2, NH3             4) NH3, HNO2

54. Одинаковую степень окисления фосфор имеет в соединениях

1) Са3Р2 и Н3РО3                2) КН2РО4 и КРО3

3) Р4О6 и Р4О10                     4) Н3РО4 и Н3РО3

55. Укажите формулы высшего фторида и гидрида элемента X, максимальная степень окисления которого равна +5.

1. ХF3, XH3          2) ХF5, XH3             3) ХF5, XH5            4) ХF5, HX3

Задание 3.

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи.

1. В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь

1. ионная       2) ковалентная полярная          3) водородная   4)  ковалентная неполярная

2. Атомы химических элементов второго периода периодической системы Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава

1)  LiF      2) CO2       3) Al2O3           4) BaS

3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) вода и сероводород   2) бромид калия и азот

3) аммиак и водород      4) кислород и метан

4. Ковалентная неполярная связь характерна для      

1. воды         2) аммиака       3) азота             4) метана

5. Химическая связь в молекуле фтороводорода

1) ковалентная полярная                3) ионная

2) ковалентная неполярная               4) водородная

6. Выберите пару веществ, все связи в которых ковалентные:

1) NаСl, НСl            2) СО2, ВаО    3) СН3Сl, СН3Nа           4) SO2, NO2

7. В иодиде калия химическая связь

1) ковалентная неполярная               3) металлическая

2) ковалентная полярная                         4) ионная

8. В сероуглероде СS2 химическая связь

1) ионная                                   2) металлическая

3) ковалентная полярная         4) ковалентная неполярная

9. Ковалентная неполярная связь реализуется в соединении  

1) СrО3         2) Р2О5               3) SO2                 4) F2

10. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу

1. KCl        2) HBr            3) Р4     4) CaCl2

11. Соединение с ионным характером химической связи

1) хлорид фосфора             2) бромид калия    

3) оксид азота (II)             4) барий

12. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная                             2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая            4) ковалентная неполярная и ионная

13. Ионную связь образуют        

1) Н и S     2) Р и С1      3) Сs и Вr         4) Si и F

14. Какой тип связи в молекуле Н2?

1) ионная                                  2) водородная  

3) ковалентная неполярная                     4) донорно-акцепторная

15. Веществом с ковалентной полярной связью являются

1) оксид серы (IV)              2) кислород              

3) гидрид кальция                4) алмаз

16. В молекуле фтора химическая связь

1) ковалентная полярная   2) ионная      

3) ковалентная неполярная             4) водородная

17. В каком ряду перечислены вещества только с ковалентной полярной связью:

1) СН4 Н2 Сl2       2) NH3 HBr  CO2       3) PCl3 KCl  CCl4       4) H2S  SO2  LiF

18. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) НСl, NаСl, Сl2       2) О2 Н2О, СО2        3) Н2O, NH3, СН4      4) КВr, НВr, СО

19. В каком ряду перечислены вещества только с ионным типом связи:

1) F2O, LiF, SF4   2) PCl3, NaCl, CO2         3) KF, Li2O, BaCl2     4) СаF2, CH4, CCl4

20. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1) CH4 и  O2        2) NH3 и  HCl                  3) C2H6 и  HNO3            4) SO3 и  H2O

21. Водородная связь образуется между молекулами

1) этана          2) бензола          3) водорода         4) этанола

22. В каком веществе есть водородные связи?

1) сероводород     2) лед     3) бромоводород      4) бензол

23. Связь, образующаяся между  элементами с порядковыми номерами 15 и 53

1) ионная                                                      2) металлическая

3) ковалентная неполярная                        4) ковалентная полярная

24. Связь, образующаяся между  элементами с порядковыми номерами 16 и 20

1) ионная                                                      2) металлическая

3) ковалентная полярная                            4) водородная

25. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 возникает связь

1) металлическая          2) ионная              3) ковалентная               4) донорно-акцепторная

26. Водородные связи образуются между молекулами

1) водорода       2) формальдегида           3) уксусной кислоты         4) сероводорода

27. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) Сl2, NH3, НСl        2) НВr, NO, Вr2          3) Н2S, Н2O, S8        4) НI, Н2О, РН3

28. В каком веществе есть одновременно ионные и ковалентные химические связи?

1) хлорид натрия         2) хлороводород    3) сульфат натрия      4) фосфорная кислота

29. Более выраженный ионный характер имеет химическая связь в молекуле

1. бромида лития     2) хлорида меди       3) карбида кальция             4) фторида калия

30. В каком веществе все химические связи – ковалентные неполярные?

1) алмаз       2) оксид углерода (IV)       3) золото              4) метан

31. Установите соответствие между веществом и видом связи атомов в этом веществе.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                     ВИД СВЯЗИ          

1)цинк                                         А) ионная            

2) азот                                         Б) металлическая      

3) аммиак                                 В) ковалентная полярная

4) хлорид кальция                         Г) ковалентная неполярная

32. Установите соответствие между веществом и видом связи атомов в этом веществе

ВИД СВЯЗИ                                 СОЕДИНЕНИЕ

1) ионная                                                    А) Н2

2) металлическая                                      Б) Ва

3) ковалентная полярная                         В) НF

4) ковалентная неполярная               Г) ВаF2

33. Электронная конфигурация атома фосфора 1s22s22p63s13p33d1 в молекуле

1)   H3PO3    2)   PH3           3)   Ca3P2         4)   H3PO4 

34. Валентность атома – это

1. число химических связей, образованных данным атомом в соединении
2. степень окисления атома
3. число отданных или принятых электронов
4. число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа

35. За счет общей электронной пары химическая связь образована в соединении

1) KI                 2) НВr           3) Li2O                  4) NаВr  

36. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму?          

1. КСl        2) ССl4     3) NН4Сl           4) СаСl2   

37. Укажите молекулу, в которой химическая связь самая прочная:

1) НF                 2) НСl         3) НВr          4) HI

38. Длина связи увеличивается в ряду

1) H2O – H2S – H2Se   2) HBr – HCl – HI        

3) NH3 – H2O – HF      4)  Н2Sе - Н2S - НСl

39. Длина связи Э-Сl увеличивается в ряду

1. хлорид углерода (IV), хлорид сурьмы (III)  
2. хлорид мышьяка (III), хлорид фосфора (III)
3. хлорид олова (IV), хлорид фосфора (V)              
4. хлорид ванадия (III), хлорид бoра (III)

40. Длина связи Э-O увеличивается в ряду

1) оксид кремния (IV), оксид углерода (IV)              2) оксид серы(IV), оксид теллура(IV)

3) оксид стронция, оксид бериллия                         4) оксид серы(IV), оксид углерода(IV)

41. В каком ряду молекулы расположены в порядке увеличения полярности связей?

1. НF,НСl,НВr                     3) Н2Sе, Н2S, Н2О          
2. NH3, РН3, АsН3                   4) СO2, СS2, СSе2

42. Наиболее полярна ковалентная связь в молекуле:    

1) СН4     2) СF4   3) CCl4   4) CBr4

43. Полярность связи Э-Сl уменьшается в ряду

1. хлорид бора, хлорид алюминия           3) хлорид сурьмы(III), хлорид фосфора(III)
2. хлороводород, хлорид кальция            4) хлорид кремния(IV), хлорид магния

44. В ряду СН4 – SiH4 происходит увеличение

1. прочности связей            3)  окислительных свойств  
2. длины связей                     4) полярности связей

45. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

1) азота               2) сероводорода        3) метана             4) хлора                                    

46. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле воды?

1) 2            2) 3              3) 4             4) 18  

47. Четыре ковалентные связи содержит молекула:    

1) СО2   2) С2H4  3) Р4       4) С3Н4

48. Шесть ковалентных связей содержит молекула

1) С6Н6         2) SO3          3) C2H6           4) PCl3

49. Число связей в молекулах увеличивается в ряду

1) СНСl3, СH4                  2) СН4, SО3         3) СО2, СН4          4)  SО2, NН3

Поведение типичных окислителей.

Поведение типичных восстановителей.

Задание 5.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

1. Кристаллическая решетка хлорида кальция

1) ионная     2)молекулярная    3) металлическая           4) атомная

2. Молекулярное строение имеет

1) ртуть          2) бром           3) гидроксид натрия       4) сульфат калия

3. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке

1) метана   2) водорода    3) кислорода     4) кремния

4. Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку:

1) молекулярную           2) атомную        3) ионную               4) металлическую

5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) НВr            2) K2О        3) ВаО         4) КСl

6. Вещества с атомной кристаллической решеткой

1) очень твёрдые и тугоплавкие                             2) хрупкие и легкоплавкие

3) проводят электрический ток в растворах         4) проводят электрический ток в расплавах.

7. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1. Са3Р2                 2) СО2                3) SO2               4) АlF3

8. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду

1. натрий, хлорид натрия, гидрид натрия            
2. кальций, оксид кальция, карбонат кальция
3. бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (II)
4. фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (V)

9. Кристаллическая решетка графита

1) ионная           2) молекулярная         3) атомная     4) металлическая

10. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку

1. молекулярную    2) ионную    3) атомную     4) металлическую

11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1.  кремний         2) оксид углерода(IV)     3) диоксид кремния         4) нитрат аммония

12. Кристаллическая решетка галогенов

1. атомная         2) ионная          3) молекулярная     4) металлическая

13. К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся

1) натрий, фтор, оксид серы (IV)                        2) свинец, азотная кислота, оксид магния

3) бор, алмаз, карбид кремния                            4) хлорид калия, белый фосфор, йод

14. Молекулярное строение имеет

1. цинк        2) нитрат бария         3) гидроксид калия           4) бромоводород

15. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

1. металлическую         2) молекулярную    3) атомную   4) ионную

16. Ионы являются структурными частицами

1. кислорода              2) воды           3) оксида углерода (IV)          4) хлорида натрия

17. Немолекулярное строение имеют все неметаллы группы

1. углерод, бор, кремний           3) кислород, сера, азот    
2. фтор, бром, иод                    4) хлор, фосфор, селен

18. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет

1) кремнезем   2) оксид натрия        3) оксид углерода (II)    4) белый фосфор Р4

19. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке

1. метана      2) водорода         3) кислорода            4) кремния

20. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ

1) графит и алмаз                                  2) кремний и йод

3) хлор и оксид углерода(IV)              4) хлорид бария и оксид бария    

21. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ

1) оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)           2) графит и кремний

3) хлорид калия и фторид натрия                              4) хлор и йод

22. Молекулярное строение имеет

1. натрий          2) фруктоза            3) фосфат натрия            4) оксид натрия

23. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду

1) хлорид калия, азот, метан               2) иод, диоксид углерода, озон

3) алюминий, бром, алмаз                   4) водород, сульфат магния, оксид железа (III)

24. Оксид кремния тугоплавок, нерастворим в воде.  Его кристаллическая решётка -

1) атомная    2) молекулярная         3) ионная      4) металлическая

25. В зависимости от характера частиц, образующих кристалл, и от природы сил взаимодействия между ними различают четыре типа кристаллических решеток:

1. ионные, атомные, молекулярные и металлические
2. ионные, ковалентные, атомные и молекулярные
3. металлические, ковалентные, атомные и молекулярные
4. ионные, кубические, треугольные и слоистые

26. Кристаллическая решетка льда:

1. атомная      2) молекулярная     3) ионная           4) металлическая

27. Укажите вещество, которое в твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.    

1) графит                 2) натрий         3) гидроксид натрия           4) водород

28. Укажите вещество, которое в твердом состоянии имеет атомную кристаллическую решетку:    

1) хлороводород     2) хлор        3) оксид кремния (IV)      4) оксид кальция

29. Для твердых веществ с металлической кристаллической решеткой характерна высокая...      

1) растворимость в воде          2) электроотрицательность атомов

3) летучесть                              4) электропроводность

30. Кристаллическое вещество образовано частицами Na+ и ОН-. К какому типу принадлежит кристаллическая решетка этого вещества?

1) атомная         2) молекулярная             3) ионная                 4) металлическая

31. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) S8  и O2       2) Fe и NaCl        3) CO и Mg     4) Na2CO3 и I2

32. Веществом молекулярного строения является

1) озон        2) оксид бария        3) графит         4) сульфид калия

33. Атомная кристаллическая решетка у простого вещества:

1) алмаз    2)  медь   3) фтор   4) олово

34. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для          

1. алмаза     2) поваренной соли        3)  кремния     4) азота

35. Ионную кристаллическую решетку имеет

1. вода        2) фторид натрия         3) серебро       4) бром

36. Простые вещества, имеющие одинаковый тип кристаллической решетки, образованы элементами

1. малых периодов                       3) побочных подгрупп  
2. главных подгрупп                    4) больших периодов

37. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет:

1) кремнезем SiO2                 2) оксид натрия Na2O  

3) оксид углерода(II) CO     4) белый фосфор Р4

38. Фосфин РН3 - это газ. Его кристаллическая решётка

1)  атомная           2)   молекулярная       3)   ионная        4)   металлическая

39. Из молекул состоят кристаллы.

1)  сахара     2)  соли        3)  алмаза         4)  серебра

40. Из разноимённо заряженных ионов состоят кристаллы

1) сахара  2) гидроксида натрия   3) алмаза     4) серебра

41. Какие частицы образуют кристалл нитрата натрия?

1) атомы Nа, N и О                       3) ионы Nа+, NO3-              

2) ионы Nа+, N5+,О2-                     4) молекулы NаNО3

42. Оцените правильность  суждений о связи  между строением и свойствами вещества.

А. Среди  веществ  молекулярного  строения  есть  газообразные, жидкие и твёрдые при обычных условиях.

Б. Вещества с атомной кристаллической решеткой при обычных условиях твёрдые.

1) верно только А                           2) верно только Б  

3) верны оба суждения                       4) оба суждения неверны

43. Оцените правильность суждений о связи между строением и свойствами вещества:  

А. Если между частицами в кристалле прочная химическая связь, то вещество тугоплавко.  

Б. Все твёрдые вещества имеют немолекулярное строение

1) верно только А                           2) верно только Б  

3) верны оба суждения                       4) оба суждения неверны

44. Какие из приведенных утверждений верны:

А. Вещества  с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.

Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой электропроводностью.

1) верно только А                           2) верно только Б  

3) верны оба суждения                       4) оба суждения неверны

45. Установите соответствие между веществом и типом его кристаллической решетки.

46. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и свойствами веществ.

47. Укажите ряд, характеризующийся уменьшением длины химической связи

1) SiCl4, MgCl2, AlCl3, NaCl                     2) NaCl, MgCl2, SiCl4, AlCl3 

3) NaCl, SiCl4, MgCl2, AlCl3                        4) NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4

48. Оцените правильность суждений о связи между строением и свойствами вещества.

А. Если между частицами в кристалле прочная химическая связь, то вещество легко испаряется.

Б. Все газы имеют молекулярное строение.

1) верно только А                           2) верно только Б  

3) верны оба суждения                       4) оба суждения неверны

Задание 6.

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

1. Наиболее слабой одноосновной бескислородной кислотой является

1) НI                 2)НF                 3) НСlO            4)Н2S

2. К двухосновным слабым кислородсодержащим кислотам относится

1) Н2SO4         2) Н2S                3) Н2СO3            4) НNО3

3. К слабым кислородсодержащим кислотам относится

1) НNO3         2) НСlO4   3) Н2SO3    4) Н2S

4. К кислым солям не относится вещество, формула которого

1) NН4Сl             2) NaHS      3) Са(НСO3) 2   4) NаН2РО4

5. Только двухосновные кислоты расположены в ряду

1) Н2СO3, Н3РO4, H3AsO3, HNO3                       2) НСlO4, Н2SеО4, НNO2, Н3РО4

3) Н2SО3, Н2SiO3, Н2SО4, Н2СrО4                      4) НМnО4, Н3АsО4, Н2ВеО2, Н2ZnО2

6. К средним солям относится каждое из двух веществ

1) Fе(ОН)2Сl и Fе(НSО4)2                   2) КНСO3 и NаНSO3   

3) МgСl2 и Мg(ОН)NО3                   4) К3РО4 и ВаSO3

7. Выберите вещество, раствор которого является сильной кислотой:

1) НСlO4         2) HNO2          3) НF         4) Н2S

8. Из перечисленных веществ укажите кислую соль:

1) [СuОН]2СО3         2) КН2РО3                 3) СН3СООК           4) АgСl

9. Формула самой слабой кислоты ...

1) HI                      2) НСlO4           3) НNO3             4) НСlО

10. Соли кислоты, которой соответствует оксид азота (V), называются

1) азидами                 2) нитридами        3) нитритами        4) нитратами

11. Соли кислоты, которой соответствует оксид серы (VI), называются

1. сульфидами 2) селитрами 3) сульфатами  4) сульфитами

12. Только кислоты расположены в ряду

1) НNO3, Са(NO3)2, NO2               2) КНСО3, Ва(НSО4)2, ZnОНСl

3) НNO2, НNО3, СН3СООН          4) Н2S, K2SO3, SО2

13. Вещество, формула которого К2SО3, называется

1) сульфит калия 2) сульфат кальция 3) сульфит кальция   4) сульфат калия

14. Соли кислоты, которой соответствует оксид фосфора (V), называются

1) фосфинами         2) фосфидами         3) фосфатами          4) фосфитами

15. Щёлочью является

1) Ва(ОН)2       2) Fe(OH)3     3) Cr(OH)2      4) Be(OH)2

16. Вещество, формула которого СаS, называется

1) сульфид калия                 2) сульфит кальция

3) сульфит калия                   4) сульфид кальция

17. Соли кислоты, которой соответствует оксид серы (IV), называются

1) селитрами                 2) сульфитами         3) сульфидами   4) сульфатами

18. Соли кислоты, которой соответствует оксид кремния, называются

1) силикатами         2) сульфатами         3) сульфидами    4) селитрами

19. Вещество, формула которого К3РО4 называется

1) фосфат калия                 2) фосфит калия

3) фосфат кальция                  4) фосфит кальция

20. Соли кислоты, которой соответствует оксид азота (III), называются

1) азидами         2) нитридами         3) нитратами          4) нитритами

21. Силикат калия — это  

1) оксид                  2) соль          3) кислота              4) простое вещество

22. Соединения состава КН2ЭО4 и К2НЭО4 образует элемент

1) хлор                 2) сера               3) азот                4) фосфор

23. Среди перечисленных веществ кислой солью является

1) гидрид магния                  3) гидроксид кальция  

2) гидрокарбонат натрия            4) гидроксокарбонат меди

24. Оксидами называют соединения,

1. содержащие атомы кислорода
2. состоящие из двух элементов, одним из которых является водород
3. состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород
4. содержащие гидроксильную группу

25. Ангидридом серной кислоты является:

1) SO2             2) SO3          3) H2S            4) FeS2

26. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основным оксидам соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют только металлы.

1) верно только А     2) верно только Б     3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

27. Щелочью является    

1) Мg(ОН)2   2) Al(ОН)3    3) КОН          4) С2Н5ОН

28. Амфотерный гидроксид образует

1) бериллий              2) магний            3) кальций               4)барий

Задание С3

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

C2H4Br2  X1 X2  CH3COOH X3 → H2NCH2COOH

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

пропанол-1 X1  X2 → пропин  X3  X4

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

C2H5OH  X1 X2 → C6H5C2H5 X3  X4

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

H2C2O4 → CO  X1  X2  X3 → CH4

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

этин → этаналь Х1  X2 → глицин  Х3

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

CH4 → HCHO X1  X2  X1 X3

7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

C2H4 → C2H4Cl2  X1  X2  X3C6H5COOH

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

C2H2 → X1 CH3COOH → X2 → CH4 X3 

9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

X1  (CH3)2CO X2 → (CH3)2CHBr X3 → X1

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

BrCH2CH2CH2Br  X1 X2 → пропен  X3 → 1,2-дибромпропан

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

С2H2 X1 CH3COOH X2  X3 уксусная кислота

12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

С2H2 Х1 X2 → толуол  X3 X4

13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

CH3CHO  X1 С2Н6 Х2  Х3  (C2H5)2O

14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

CH3CH2Cl → C3H8  X1 X2 X3  X4 

15. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

С2Н5ОН  X1 X2  X3 → этин → С2Н4О

16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

CH3CH2CH2OH X1  X2  X3  X4  X5 

Как решать задачи С5 на ЕГЭ по химии

В настоящее время на Едином госэкзамене по химии в части С (наиболее сложной) предлагается пять заданий. Первые три не связаны с количественными расчетами, последние два - это достаточно стандартные задачи.

Этот урок целиком посвящен разбору задачи С5. Кстати, ее полное решение оценивается в три балла (из 65).

Начнем с несложного примера.

Пример 1. 10,5 г некоторого алкена способны присоединить 40 г брома. Определите неизвестный алкен.

Решение. Пусть молекула неизвестного алкена содержит n атомов углерода. Общая формула гомологического ряда CnH2n. Алкены реагируют с бромом в соответствии с уравнением:

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.

Рассчитаем количество брома, вступившего в реакцию: M(Br2) = 160 г/моль. n(Br2) = m/M = 40/160 = 0,25 моль.

Уравнение показывает, что 1 моль алкена присоединяет 1 моль брома, следовательно, n(CnH2n) = n(Br2) = 0,25 моль.

Зная массу вступившего в реакцию алкена и его количество, найдем его молярную массу: М(CnH2n) = m(масса)/n(количество) = 10,5/0,25 = 42 (г/моль).

Теперь уже совсем легко идентифицировать алкен: относительная молекулярная масса (42) складывается из массы n атомов углерода и 2n атомов водорода. Получаем простейшее алгебраическое уравнение:

12n + 2n = 42.

Решением этого уравнения является n = 3. Формула алкена: C3H6.

Ответ: C3H6.

Приведенная задача - типичный пример задания C5. 90% реальных примеров на ЕГЭ строятся по аналогичной схеме: есть некоторое органическое соединение X, известен класс, к которому оно относится; определенная масса X способна прореагировать с известной массой реагента Y. Другой вариант: известна масса Y и масса продукта реакции Z. Конечная цель: идентифицировать Х.

Алгоритм решения подобных заданий также достаточно очевиден.

• 1) Определяем общую формулу гомологического ряда, к которому относится соединение Х.
• 2) Записываем реакцию исследуемого вещества Х с реагентом Y.
• 3) По массе Y (или конечного вещества Z) находим его количество.
• 4) По количеству Y или Z делаем вывод о количестве Х.
• 5) Зная массу Х и его кол-во, рассчитываем молярную массу исследуемого вещества.
• 6) По молярной массе X и общей формуле гомологического ряда можно определить молекулярную формулу Х.
• 7) Осталось записать ответ.

Рассмотрим этот алгоритм подробнее, по пунктам.

1. Общая формула гомологического ряда

Наиболее часто используемые формулы сведены в таблицу:

Кстати, нет необходимости механически запоминать формулы всевозможных гомологических рядов. Это не только невозможно, но и не имеет ни малейшего смысла! Гораздо проще научиться самостоятельно выводить эти формулы. Как это сделать, я, возможно, расскажу в одной из следующих публикаций.

2. Уравнение реакции

Нет надежды, что мне удастся перечислить ВСЕ реакции, которые могут встретиться в С5. Напомню лишь наиболее важные:

1) ВСЕ органические вещества горят в кислороде с образованием углекислого газа, воды, азота (если в соединении присутствует N) и HCl (если есть хлор):

CnHmOqNxCly + O2 = CO2 + H2O + N2 + HCl (без коэффициентов!)

2) Алкены, алкины, диены склонны к реакциям присоединения (р-ции с галогенами, водородом, галогенводородами, водой):

CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2

CnH2n + H2 = CnH2n+2

CnH2n + HBr = CnH2n+1Br

CnH2n + H2O = CnH2n+1OH

Алкины и диены, в отличие от алкенов, присоединяют до 2 моль водорода, хлора или галогенводорода на 1 моль углеводорода:

CnH2n-2 + 2Cl2 = CnH2n-2Cl4

CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2

При присоединении воды к алкинам образуются карбонильные соединения, а не спирты!

3) Для спиртов характерны реакции дегидратации (внутримолекулярной и межмолекулярной), окисления (до карбонильных соединений и, возможно, далее до карбоновых кислот). Спирты (в т.ч., многоатомные) реагируют с щелочными металлами с выделением водорода:

CnH2n+1OH = CnH2n + H2O

2CnH2n+1OH = CnH2n+1OCnH2n+1 + H2O

2CnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2n+1ONa + H2

4) Химические свойства альдегидов весьма разнообразны, однако здесь мы вспомним лишь об окислительно - восстановительных реакциях:

CnH2n+1COH + H2 = CnH2n+1CH2OH (восстановление карбонильных соединений в прис. Ni),

CnH2n+1COH + [O] = CnH2n+1COOH

Для последней реакции записана лишь схема, поскольку в качестве окислителей могут выступать разные соединения.

Обращаю внимание на весьма важный момент: окисление формальдегида (НСОН) не останавливается на стадии муравьиной кислоты, НСООН окисляется далее до СО2 и Н2О.

5) Карбоновые кислоты проявляют все свойства "обычных" неорганических кислот: взаимодействуют с основаниями и основными оксидами, реагируют с активными металлами и солями слабых кислот (напр., с карбонатами и гидрокарбонатами). Весьма важной является реакция этерификации - образование сложных эфиров при взаимодействии со спиртами.

CnH2n+1COOH + KOH = CnH2n+1COOK + H2O

2CnH2n+1COOH + CaO = (CnH2n+1COO)2Ca + H2O

2CnH2n+1COOH + Mg = (CnH2n+1COO)2Mg + H2

CnH2n+1COOH + NaHCO3 = CnH2n+1COONa + H2O + CO2

CnH2n+1COOH + C2H5OH = CnH2n+1COOC2H5 + H2O

Ну, кажется, пора остановиться - я же не собирался писать учебник по органической химии. В заключение этого раздела хотелось бы еще раз напомнить о коэффициентах в уравнениях реакций. Если вы забудете их расставить (а такое, к сожалению, встречается слишком часто!) все дальнейшие количественные расчеты, естественно, становятся бессмысленными!

3. Нахождение количества вещества по его массе (объему)

Здесь все очень просто! Любому школьнику знакома формула, связывающая массу вещества (m), его количество (n) и молярную массу (M):

m = n*M или n = m/M.

Например, 710 г хлора (Cl2) соответствует 710/71 = 10 моль этого вещества, поскольку молярная масса хлора = 71 г/моль.

Для газообразных веществ удобнее работать с объемами, а не с массами. Напомню, что количество вещества и его объем связаны следующей формулой: V = Vm*n, где Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль при нормальных условиях).

4. Расчеты по уравнениям реакций

Это, наверное, главный тип расчетов в химии. Если вы не чувствуете уверенности при решении подобных задач, необходимо тренироваться.

Основная идея заключается в следующем: количества реагирующих веществ и образующихся продуктов относятся так же, как соответствующие коэффициенты в уравнении реакции (вот почему так важно правильно их расставить!)

Рассмотрим, например, следующую реакцию: А + 3B = 2C + 5D. Уравнение показывает, что 1 моль А и 3 моль B при взаимодействии образуют 2 моль C и 5 моль D. Количество В в три раза превосходит количество вещества А, количество D - в 2,5 раза больше количества С и т. д. Если в реакцию вступит не 1 моль А, а, скажем, 10, то и количества всех остальных участников реакции увеличатся ровно в 10 раз: 30 моль В, 20 моль С, 50 моль D. Если нам известно, что образовалось 15 моль D (в три раза больше, чем указано в уравнении), то и количества всех остальных соединений будут в 3 раза больше.

5. Вычисление молярной массы исследуемого вещества

Масса Х обычно дается в условии задачи, количество Х мы нашли в п. 4. Осталось еще раз использовать формулу М = m/n.

6. Определение молекулярной формулы Х.

Финальный этап. Зная молярную массу Х и общую формулу соответствующего гомологического ряда, можно найти молекулярную формулу неизвестного вещества.

Пусть, например, относительная молекулярная масса предельного одноатомного спирта равна 46. Общая формула гомологического ряда: CnH2n+1ОН. Относительная молекулярная масса складывается из массы n атомов углерода, 2n+2 атомов водорода и одного атома кислорода. Получаем уравнение: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Решая уравнение, получаем, что n = 2. Молекулярная формула спирта: C2H5ОН.

Задача решена. Не забудьте записать ответ!

Конечно, не все задачи С 5 полностью соответствуют приведенной схеме. Никто не может дать гарантии, что на реальном ЕГЭ по химии вам попадется что-либо, дословно повторяющее приведенные примеры. Возможны незначительные вариации и даже сильные изменения. Все это, однако, не слишком важно! Не следует механически запоминать приведенный алгоритм, важно понять СМЫСЛ всех пунктов. Если будет понимание смысла, никакие изменения вам не страшны!

Как решать задания С5 на ЕГЭ по химии. Часть II

В предыдущей статье мы обсудили общий алгоритм решения задачи С5. Пришло время разобрать конкретные примеры и предложить вам подборку задач для самостоятельного решения.

Пример 2. На полное гидрирование 5,4 г некоторого алкина расходуется 4,48 л водорода (н. у.) Определите молекулярную формулу данного алкина.

Решение. Будем действовать в соответствии с общим планом. Пусть молекула неизвестного алкина содержит n атомов углерода. Общая формула гомологического ряда CnH2n-2. Гидрирование алкинов протекает в соответствии с уравнением:

CnH2n-2 + 2Н2 = CnH2n+2.

Количество вступившего в реакцию водорода можно найти по формуле n = V/Vm. В данном случае n = 4,48/22,4 = 0,2 моль.

Уравнение показывает, что 1 моль алкина присоединяет 2 моль водорода (напомним, что в условии задачи идет речь о полном гидрировании), следовательно, n(CnH2n-2) = 0,1 моль.

По массе и количеству алкина находим его молярную массу: М(CnH2n-2) = m(масса)/n(количество) = 5,4/0,1 = 54 (г/моль).

Относительная молекулярная масса алкина складывается из n атомных масс углерода и 2n-2 атомных масс водорода. Получаем уравнение:

12n + 2n - 2 = 54.

Решаем линейное уравнение, получаем: n = 4. Формула алкина: C4H6.

Ответ: C4H6.

Хотелось бы обратить внимание на один существенный момент: молекулярной формуле C4H6соответствует несколько изомеров, в т. ч., два алкина (бутин-1 и бутин-2). Опираясь на данные задачи, мы не сможем однозначно установить структурную формулу исследуемого вещества. Впрочем, в данном случае этого и не требуется!

Пример 3. При сгорании 112 л (н. у.) неизвестного циклоалкана в избытке кислорода образуется 336 л СО2. Установите структурную формулу циклоалкана.

Решение. Общая формула гомологического ряда циклоалканов: СnH2n. При полном сгорании циклоалканов, как и при горении любых углеводородов, образуются углекислый газ и вода:

CnH2n + 1,5n O2 = n CO2 + n H2O.

Обратите внимание: коэффициенты в уравнении реакции в данном случае зависят от n!

В ходе реакции образовалось 336/22,4 = 15 моль углекислого газа. В реакцию вступило 112/22,4 = 5 моль углеводорода.

Дальнейшие рассуждения очевидны: если на 5 моль циклоалкана образуется 15 моль CO2, то на 5 молекул углеводорода образуется 15 молекул углекислого газа, т. е., одна молекула циклоалкана дает 3 молекулы CO2. Поскольку каждая молекула оксида углерода (IV) содержит по одному атому углерода, можно сделать вывод: в одной молекуле циклоалкана содержится 3 атома углерода.

Вывод: n = 3, формула циклоалкана - С3Н6.

Как видите, решение этой задачи не "вписывается" в общий алгоритм. Мы не искали здесь молярную массу соединения, не составляли никакого уравнения. По формальным критериям этот пример не похож на стандартную задачу С5. Но выше я уже подчеркивал, что важно не вызубрить алгоритм, а понимать СМЫСЛ производимых действий. Если вы понимаете смысл, вы сами сможете на ЕГЭ внести изменения в общую схему, выбрать наиболее рациональный путь решения.

В этом примере присутствует еще одна "странность": необходимо найти не только молекулярную, но и структурную формулу соединения. В предыдущей задаче нам этого сделать не удалось, а в данном примере - пожалуйста! Дело в том, что формуле С3Н6 соответствует всего один изомер - циклопропан.

Ответ: циклопропан.

Пример 4. 116 г некоторого предельного альдегида нагревали длительное время с аммиачным раствором оксида серебра. В ходе реакции образовалось 432 г металлического серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.

Решение. Общая формула гомологического ряда предельных альдегидов: CnH2n+1COH. Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот, в частности, под действием аммиачного раствора оксида серебра:

CnH2n+1COH + Ag2O = CnH2n+1COOH + 2Ag.

Примечание. В действительности, реакция описывается более сложным уравнением. При добавлении Ag2O к водному раствору аммиака образуется комплексное соединение [Ag(NH3)2]OH - гидроксид диамминсеребра. Именно это соединение и выступает в роли окислителя. В ходе реакции образуется аммонийная соль карбоновой кислоты:

CnH2n+1COH + 2[Ag(NH3)2]OH = CnH2n+1COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O.

Еще один важный момент! Окисление формальдегида (HCOH) не описывается приведенным уравнением. При взаимодействии НСОН с аммиачным раствором оксида серебра выделяется 4 моль Ag на 1 моль альдегида:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

Будьте осторожны, решая задачи, связанные с окислением карбонильных соединений!

Вернемся к нашему примеру. По массе выделившегося серебра можно найти количество данного металла: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (моль). В соответствии с уравнением, на 1 моль альдегида образуется 2 моль серебра, следовательно, n(альдегида) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 моль.

Молярная масса альдегида = 116/2 = 58 г/моль. Дальнейшие действия попробуйте проделать самостоятельно: необходимо составить уравнение решить его и сделать выводы.

Ответ: C2H5COH.

Пример 5. При взаимодействии 3,1 г некоторого первичного амина с достаточным количеством HBr образуется 11,2 г соли. Установите формулу амина.

Решение. Первичные амины (СnH2n+1NH2) при взаимодействии с кислотами образуют соли алкиламмония:

СnH2n+1NH2 + HBr = [СnH2n+1NH3]+Br-.

К сожалению, по массе амина и образовавшейся соли мы не сможем найти их количества (поскольку неизвестны молярные массы). Пойдем по другому пути. Вспомним закон сохранения массы: m(амина) + m(HBr) = m(соли), следовательно, m(HBr) = m(соли) - m(амина) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Обратите внимание на этот прием, весьма часто используемый при решении C 5. Если даже масса реагента не дана в явной форме в условии задачи, можно попытаться найти ее по массам других соединений.

Итак, мы вернулись в русло стандартного алгоритма. По массе бромоводорода находим количество, n(HBr) = n(амина), M(амина) = 31 г/моль.

Ответ: CH3NH2.

Пример 6. Некоторое количество алкена Х при взаимодействии с избытком хлора образует 11,3 г дихлорида, а при реакции с избытком брома - 20,2 г дибромида. Определите молекулярную формулу Х.

Решение. Алкены присоединяют хлор и бром с образованием дигалогенпроизводных:

СnH2n + Cl2 = СnH2nCl2,

СnH2n + Br2 = СnH2nBr2.

Бессмысленно в данной задаче пытаться найти количество дихлорида или дибромида (неизвестны их молярные массы) или количества хлора или брома (неизвестны их массы).

Используем один нестандартный прием. Молярная масса СnH2nCl2 равна 12n + 2n + 71 = 14n + 71. М(СnH2nBr2) = 14n + 160.

Массы дигалогенидов также известны. Можно найти количества полученных веществ: n(СnH2nCl2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(СnH2nBr2) = 20,2/(14n + 160).

По условию, количество дихлорида равно количеству дибромида. Этот факт дает нам возможность составить уравнение: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).

Данное уравнение имеет единственное решение: n = 3.

Ответ: C3H6

В финальной части предлагаю вам подборку задач вида С5 разной сложности. Попробуйте решить их самостоятельно - это будет отличной тренировкой перед сдачей ЕГЭ по химии!

Как решать задания С5 на ЕГЭ по химии. Часть III

Выше мы обсуждали общий алгоритм решения заданий С5 на ЕГЭ по химии. Во II части разобрали несколько примеров. В заключительном разделе хочу предложить вам задачи для самостоятельного решения. Задачи эти достаточно сильно отличаются и по тематике, и по используемым приемам, и, главное, по уровню сложности.

Начнем с самых простых заданий. Для их решения не потребуется ничего, кроме знания стандартного алгоритма.

Задача 1. На полное гидрирование 5,6 г некоторого алкена расходуется 2,24 л водорода (н. у.) Определите молекулярную формулу данного алкена.

Задача 2. Для превращения 88 г неизвестного алкана в монохлорпроизводное требуется 284 г хлора. Идентифицируйте алкан, считая, что реакция галогенирования идет со 100%-ным выходом, а единственным органическим продуктом реакции является монохлоралкан.

Задача 3. При обработке 128 г некоторого предельного одноатомного спирта избытком калия выделяется 44,8 л водорода (н. у.) О каком спирте идет речь? Ответ подтвердите расчетами.

Задача 4. Для полной нейтрализации раствора 180 г предельной монокарбоновой кислоты Х требуется 1,2 кг 10%-ного раствора гидроксида натрия. Установите молекулярную формулу кислоты Х.

Задача 5. При нагревании 5,8 г некоторого альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 216 г металла. Определите молекулярную формулу альдегида.

Задача 6. Межмолекулярная дегидратация 60 г некоторого спирта приводит к образованию 51 г простого эфира. Установите молекулярную формулу спирта. Считайте, что реакция дегидратации протекает количественно, побочные процессы можно не учитывать.

Задача 7. При пропускании 224 л некоторого алкина (н. у.) через избыток бромной воды образуется 3600 г тетрабромалкана. Установите молекулярную формулу исходного углеводорода.

Задача 8. Взаимодействие 9,2 г монокарбоновой кислоты Х с достаточным количеством карбоната кальция приводит к образованию 13,2 соли. Установите строение кислоты Х.

Задача 9. При обработке 4,5 первичного амина Z избытком бромоводородной кислоты образуется 12,6 г бромида алкиламмония. Идентифицируйте амин Z. Ответ подтвердите расчетами.

Задача 10.. Длительное нагревание 9,2 г некоторого арена с избытком азотной кислоты приводит к образованию 13,7 г смеси мононитропроизводных. Определите строение исходного арена.

Рассмотрим несколько более сложных задач вида С5.

Задача 1. При сжигании 5,6 г углеводорода Х в избытке кислорода образуется 7,2 г воды и 17,6 г углекислого газа. Известно, что относительная плотность Х по молекулярному водороду равна 28, пропускание Х через бромную воду НЕ приводит к ее обесцвечиванию. Идентифицируйте углеводород Х. Ответ подтвердите расчетами.

Задача 2. При взаимодействии некоторого количества алкена с избытком водорода образуется 7,2 г алкана, а при реакции такого же количества алкена с избытком хлора - 14,1 г дигалогеналкана. Определите молекулярную формулу данного углеводорода.

Задача 3. Неизвестный элемент Э проявляет в своем оксиде Х валентность V. Известно также, что массовая доля кислорода в Х равна 56,3%. Определите элемент Э.

Задача 4. Массовая доля углерода в карбонате некоторого металла равна 12%. Определите этот металл, если известно, что его степень окисления равна +2.

Задача 5. При внутримолекулярной дегидратации некоторого количества предельного одноатомного спирта образуется 2,8 г алкена, а при межмолекулярной дегидратации такого же количества спирта можно получить 3,6 г простого эфира. Идентифицируйте спирт. Ответ подтвердите расчетами и уравнениями реакций.

Задача 6. При полном щелочном гидролизе сложного эфира образовалось 4,6 г спирта и 8,2 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты. Учитывая, что число атомов углерода в молекуле полученного спирта равно числу углеродных атомов в молекуле кислоты, выведите структурную формулу исходного эфира.

Задача 7. При сжигании 6 г неизвестного органического соединения образовалось 6,72 л углекислого газа (н. у.) и 7,2 г воды. Плотность паров исследуемого вещества по воздуху равна 2,07. Известно, что данное вещество не реагирует с натрием. Назовите неизвестное соединение.

Задача 8. Неорганическая кислородсодержащая кислота Х реагирует с натрием в мольном отношении 1:2. В ходе реакции выделяется 112 л водорода (н. у.) и образуется 725 г средней соли. Установите молекулярную формулу Х, учитывая, что общее количество атомов в молекуле кислоты равно 7.

Задача 9. При взаимодействии 30 г 10%-ного раствора альдегида Z с избытком гидроксида диамминсеребра образуется 4,32 г металла. Идентифицируйте альдегид Z.

Задача 10. При взаимодействии некоторого количества аминокислоты Х с избытком гидроксида натрия образуется 222 г соли, а при взаимодействии такого же количества аминокислоты с избытком HCl - 251 г соли. Назовите аминокислоту Х, учитывая, что в молекуле данного соединения содержится одна карбоксильная группа и одна аминогруппа.

Правила вычисления степени  окисления:

1. Степень окисления атомов в простом веществе равна нулю.
2. В нейтральных молекулах алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов равна нулю, для сложных ионов эта сумма равна заряду иона.
3. Степень окисления водорода во всех соединениях, кроме гидридов металлов (NaH, CaH2), равна +1, в гидридах металлов степень окисления водорода равна -1.
4. Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления -2, исключения фторид кислорода F2O+2 ,и пероксиды, содержащие группу –О – О– , в которой степень окисления кислорода -1.
5. Степень окисления у металлов всегда положительна, и для металлов главных подгрупп равна номеру группы.

Основные положения теории окислительно – восстановительных реакций.(ОВР)

1. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления понижается.
2. Атомы, молекулы или ионы, принимающие электроны называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются.
3. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления повышается.
4. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются.
5. Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот. В ОВР число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем, то есть соблюдается электронный баланс.

Виды химической связи.

Химическая связь – взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой многоатомной системы.

Причины образования связи: стремление системы к минимуму энергии и стремление атомов к завершению внешнего энергетического уровня (он содержит 8 электронов).

Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами. Она возникает между атомами металлов ( а также NH4 +)  и неметаллов.

При образовании ионной связи атом металла отдает свои валентные электроны (электроны с внешнего уровня) атому неметалла, при этом каждый атом завершает свой внешний уровень.

К веществам с ионной связью относятся: щелочи, соли, некоторые оксиды и гидриды металлов.

Вещества с ионной связью образуют кристаллы с ионной кристаллической решеткой. Физические свойства: тугоплавкие, нелетучие, твердые, но хрупкие, растворимы в воде, растворы и расплавы проводят ток.

Ковалентная связь – это связь между атомами, возникающая за счет образования общих электронных пар. Она возникает между атомами неметаллов. Если они одинаковые, то связь ковалентная неполярная, а если разные, то ковалентная полярная.

При кристаллизации веществ с ковалентной связью образуются два типа кристаллических решеток:

1. Атомная по физическим свойствам это твердые, тугоплавкие, нелетучие, нерастворимые вещества. Например, алмаз, графит(С), кремний, бор, карборунд(SiC), кварц (SiO2), карбиды, силициды.
2. молекулярная по физическим свойствам это летучие, хрупкие вещества с низкой температурой плавления и кипения. Например, углекислый газ (СО2), лед, хлор, кислород, азот, нафталин, глюкоза, сахароза и другие органические вещества.

Металлическая связь возникает между атомами металлов. Для них характерна металлическая кристаллическая решетка. По физическим свойствам это тепло- и электропроводные вещества, пластичные, с металлическим блеском.

Водородная связь это связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы отрицательно поляризованными атомами (F,O, N) другой молекулы. Водородная связь бывает  межмолекулярная и внутримолекулярная.