Рабочие программы по химиии

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии ( базовый уровень)

для 8 класса учителя высшей квалификационной категории

муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения

 «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского

муниципального района Республики Татарстан

Шангараевой Альфии Муллаяновны

на 2016-2017 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса  составлена  на основе:

• федерального компонента государственного стандарта  общего образования (Приказ МО и Н РФ от 5 марта 2004г. №1089),
• Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии ( базовый уровень),  
• Образовательной программы МБОУ «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района РТ,
• Учебного плана 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного учреждения «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан  на 2016– 2017учебный год (  Приказ № 168 _от 29августа  2016 г.)

Изучение химии в 8  классе на  базовом уровне направлено на достижение следующих целей и задач:

• освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить      расчеты на  основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения        химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу  общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

По учебному плану 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного учреждения «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан  на 2016 – 2017 учебный год на изучение химии в 8 классе отводится  70 часов, 2 часа в неделю.

Используемый учебно-методический комплект:

              Учебник «Химия 8»  О.С.Габриелян3-е издание, переработанное Москава Дрофа, 2014 год. Рекомендовано Министерством            образования и науки Российской Федерации.

Содержание программы

Тема1. Введение. Методы познания веществ и химических явлений (5 ч.)

Химия – наука о веществах. Методы познания веществ. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Роль химии в жизни человека. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.  Химические формулы. Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса.  Атомная единица массы. Современное определение понятия «химический элемент».

Понятие об электронном слое, о завершенном и незавершенном электронном слое. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов ( металл, неметалл, благородной газ)

        Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группа и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и т. др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрации:

1. Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла.

2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух различных веществ в результате хаотичного движения молекул.

Практическая работа № 1 «Правила работы в школьной лаборатории. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Нагревательные устройства. Проведения химических реакций при нагревании Техника безопасности». Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Практическая работа № 2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. Физические свойства веществ». Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Методы анализа веществ.

Тема 2.    Атомы химических элементов, химическая связь (8 часов)

 Основные сведения о строении атомов. Состав атомов. Строение атома и атомного ядра (протоны и нейтроны). Ядро и электроны.  Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Строение молекул. Химическая связь. Ионы. Ионная химическая связь. Вещества немолекулярного строения. Ковалентная химическая связь. Ковалентная неполярная и полярная связи

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава. Металлическая химическая связь. Вычисления по химическим формулам: массовая доля элемента в веществе.  Единство ковалентной и ионной связей. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

        Степень окисления. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов.

        Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Лабораторный опыт.№1.Моделирование принципа действия  сканирующего микроскопа.

Лабораторный опыт №2.Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов. Химическая связь

Тема 3. Простые вещества (7 часов)

Классификация элементов на основе строения их атомов. Свойства простых веществ металлов и неметаллов . Структура периодической системы элементов и электронное строение атома. Группы и периоды периодической системы. Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика элемента на основе его положения в периодической системе и строения атома.

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газов

Лабораторный опыт.№3.Ознокомление коллекцией металлов .

Лабораторный опыт №4. Ознакомление коллекцией неметаллов.

Решение задач по теме «Количество вещества».

Тема 4. Соединение химических элементов (16 часов)

Степень окисления. Понятие о валентности и степени окисления.Сложные вещества.Составление формул по степени окисления.

Составление формул по степени окисления.

Контрольная работа №2 “Простые вещества. Количество вещества. Составление формул по степени окисления”

Важнейшие классы бинарных соединений.Оксиды. Основания. Соли средние. Соли кислые. Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов

Вещества в твердом, жидком, газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. Вещества в твердом, жидком, газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси.смеси. Природные  смеси. Разделение смесей веществ. Кислоты. Массовая доля компонентов и смеси. Массовая доля растворенного вещества.

Лабораторный опыт № 5 с коллекцией оксидов.

опыт №6. Ознокомление со свойствами аммиака.

 Лабораторный опыт № 7. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды.

Лабораторный  опыт № 8.Определение  рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

.Лабораторный опыт №  9  Ознакомление с  коллекцией солей.

.Лабораторный опыт №10. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллических решеток.

Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа № 4.Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и измерение его плотности. Проведение химических реакций в растворах.

Контрольная работа №3.«Соединения химических элементов»

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (15 часов)  

Физические и химические явления. Химические реакции. Химические уравнения. Закон сохранения массы вещества.Химическая реакция.

Практическая работа № 5. «Признаки химических реакций» Проведение химических реакций при нагревании, Методы анализа веществ.

Основные типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ, по поглощению и выделению теплоты. Расчеты по химическим уравнениям реакции. Коррекция ЗУН. Оксиды: свойства, получение.

Основания: свойства, получение . Реакция нейтрализации. Кислоты: свойства, получение . Обнаружение кислот и оснований

Кислоты: химические свойства.  Амфотерные  гидроксиды: свойства, получение

Соли: свойства, получение

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Важнейшие классы неорганических соединений.

Лабораторный  опыт .№ 11.Прокаливание меди на пламени спиртовки. Лабораторный опыт № 12

Контрольная работа № 4 «Изменения происходящие с веществами» 

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 часов)

Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах

Электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, солей, щелочей

Реакции ионного обмена.

 Лабораторный опыт №13. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

Практическая работа №6.Ионные реакции

Практическая работа №7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Оксиды, их классификация и свойствасвете теории электролитической диссоциации.

Лабораторный опыт № 14.Взаимодействие

основных оксидов с кислотами.

Лабораторный опыт №15.Взаимодействие основных оксидов с водой

Лабораторный опыт№16. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами.

Лабораторный опыт №17 Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

Основания, их классификация и свойства. в свете теории электролитической диссоциации.

Лабораторный опыт №18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами

Лабораторный опыт №19.Взаимодействие щелочей с кислотами.

Лабораторный опыт №20. Взаимодействие щелочей с солями.

  Кислоты, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

 Лабораторный опыт №21.Взаимодействие кислот с основаниями.

  Лабораторный опыт №22.. Взаимодействие кислот с металлами.

  Лабораторный опыт № 23 Соли, их свойства в свете теории электролитической диссоциации

 Взаимодействие солей со щелочами.

Лабораторный опыт  №24. Взаимодействие солей с солями.

 Лабораторный опыт №.25   Взаимодействие растворов солей с металлами.

Практическая работа №8. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Практическая работа №9.Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакции методом электронного баланса

Промежуточная аттестация

Календарно - тематический план

Требования к уровню подготовки учащихся

       В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные атомная и молекулярная массы, ион, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, классификация веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит,  химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, тепловой эффект химической реакции,

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

- называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях, тип химической связи в соединениях, типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

-  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

      использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовление растворов заданной концентрации.

Форма проведения итогового контроля: тестирование

Вариант 0

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен  

 1) +3,    2) +6,    3) +16,    4) -16.

А2В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

 1) P→As→Sb,   2)Si→P→S,     3)C→ Si→Ge,    4) Cl→S→P.

А3  Ионнаясвязь характерна для

 1) S8,   2) SO3,   3)K2S,   4)H2S.

A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении

      1) SO3, 2)SO2, 3) H2S, 4) H2SO3.

А5 Вещества, формулы которых СаOи СаCl2 являются соответственно

      1) основным оксидом и  основанием,     2) амфотерным оксидом и кислотой,

      3) основным оксидом и солью,                   4) кислотой и основанием

А6Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) MgO + CO2→MgCO3,         2) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3

      3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2           4) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А7Оксид фосфора(V) не реагирует с 1)оксидом натрия,     2) водой      

                                                                 3) cерной кислотой    4) гидроксидом натрия

А8 Раствор гидроксида калия  реагирует с

 1) CO2,  2) С,  3)Na2CO3,  4)Na3PO4

A9  К химическим явлениям относится

 1) таяние  льда                                     2) образование сосулек

 3) горение природного газа                4) диффузия

А10 Массовая доля кислорода в (NН4)2СO3 равна:

1) 16,6%   2) 12,5%     3) 50%    4) 33,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Zn→ ZnSO4→ Zn(OH)2→ZnO

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%-ного раствора йодида калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2 ) .

Критерии оценивания: Всего можно набрать 26 баллов. В части А по 2 балла за каждый правильный ответ,  в части С по 3 балла

22—26 баллов — оценка «5»;

17—21баллов— оценка «4»;

11—16баллов— оценка «З»;

меньше 11баллов— оценка «2».

Критерии и нормы оценки знаний учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.  

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка тестовых контрольных работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

- нет ошибок — оценка «5»;

-  одна ошибка - оценка «4»;

-  две ошибки — оценка «З»;

- три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

- 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

- 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

- 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

- меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

        Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

- соблюдение требований к его оформлению;

- необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

- умение учащегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

- способность учащегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

               Список используемой литературы

Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения.

М. Оникс. Мир и образование. 2006

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии,8 класс. Москва. Русское слово, 2011

    Интернет ресурсы

http://school-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

http://interneturok.ru/

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии ( базовый уровень)

для 9 класса учителя высшей квалификационной категории

муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения

 «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского

муниципального района Республики Татарстан

Шангараевой Альфии Муллаяновны

на 2016-2017 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса  составлена  на основе:

• федерального компонента государственного стандарта  общего образования (Приказ МО и Н РФ от 5 марта 2004г. №1089),
• Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии ( базовый уровень),
• Авторской программы курса химии  (авторы И. И.Новошинский, Н.С. Новошинская)  
• Образовательной программы МБОУ «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района РТ,
• Учебного плана 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного учреждения «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан  на 2015 – 2016 учебный год (Приказ № _128____от 28 августа 2015 г.)

Изучение химии в 9  классе на  базовом уровне направлено на достижение следующих целей и задач:

• освоить важнейшие знания о химическом элементе и образованных им соединений;
• овладеть умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
•  развивать познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитать убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
• применять полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

По учебному плану 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного учреждения «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан  на 2015 – 2016 учебный год на изучение химии в 9 классе отводится  68 часов, 2 часа в неделю.

Используемый учебно-методический комплект:

Учебник   Химия, 9: Учебник для общеобразовательных учреждений / И.И.Новошинский, Н,С,Новошинская.- 2-е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово- РС», 2008

Содержание программы

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (4 ч.)

Свойства важнейших классов неорганических соединений: простых веществ, оксидов, оснований, кислот, солей. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по темам: «Важнейшие классы неорганических соединений» и « Реакции ионного обмена»

 Окислительно-восстановительные реакции  (3 ч.)

Окислительно-восстановительные  реакции. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации:

Примеры окислительно-восстановительных реакций: взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция, горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы (ІV) с водой.

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие периодической системы и периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Современная  трактовка периодического закона и причины периодичности свойств элементов и их соединений. Характеристика элемента и его соединений на основе положения в периодической системе. Значение периодического закона.

Лабораторный опыт 1: Сущность явления периодичности

Элементарные основы неорганической химии (49 ч.)

Водород и его важнейшие соединения (4 ч.)

 Водород – химический элемент: строение атома, электроотрицательность и степень окисления, положение водорода в Периодической системе. Водород – простое вещество: молекула водорода, нахождение в природе, получение водорода и его физические свойства, химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность): взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водородные соединения неметаллов. Водород экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Относительная плотность газа. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Закон объемных отношений.

Оксид водорода – вода: состав, строение, особенности (аномальные свойства вода). Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Модель молекулы воды.

3. Очистка воды перегонкой.

4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи:

1. Определение относительной плотности газов.

2. Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или образующихся в результате реакции.

3. Расчет объемных отношений газов по химическим уравнениям.

Галогены (6 ч.)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор. Нахождение в природе. Положение хлора и его физические свойства, растворимость в воде ( хлорная вода), действие на организм. Химические свойства (окислительные) хлора: взаимодействие с металлами, водородом. Понятие о хлорной (белильной) извести. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства.

Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на хлорид -, бромид-, иодид – ионы и йод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации:

1. Образцы галогенов простых веществ.

2. Получение хлорной воды.

3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4. Сравнение растворимости йода в воде, в водном растворе иодида калия и в органических растворителях (спирте)

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 2.Вытеснение одних галогенов другими из соединений(галогенидов).

Лабораторный опыт 3.Растворимость брома и йода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 4. Распознавание йода.

Лабораторный опыт 5. Распознавание хлорид -, бромид-, иодид – ионов в растворах.

Практическая работа 2. Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

Расчетные задачи: Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Скорость химических реакций (2 ч.)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Понятие об ингибиторах.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации:

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы, концентрации и площади  реагирующих веществ, температуры, от катализатора.

Лабораторный опыт 6. Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость гетерогенной реакции.

Подгруппа кислорода ( 9 ч.)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы.

Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Кислород простое вещество, нахождение в природе. Получение  кислорода, его  физические, химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Применение кислорода.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применения. Озоновый  щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические, химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды. Применение серы.

Оксиды серы (ІV) и(VІ). Их получение и свойства. Сернистая кислота. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Сульфаты. Разбавленная и концентрированная серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серы и ее соединений в народном хозяйстве. Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты.

Демонстрации:

1. Получение кислорода и ознакомление с его химическими и физическими свойствами.

2. Взаимодействие серы с металлом и кислородом.

3. Распознавание сульфат-иона в растворе.

Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи: Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества содержащего определенную массовую долю примесей.

Подгруппа азота (8 ч.)

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот простое вещество, строение, нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Аммиачная вода. Соли аммония. Качественная реакция на ион – аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота.

Азотная кислота. Получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами, применение. Нитраты. Азотные удобрения. Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия. Химические свойства фосфора: взаимодействие с кислородом. Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Фосфорные удобрения. Классификация удобрений. Простые и сложные удобрения. Экологические проблемы применения удобрений. Круговорот фосфора в природе.

Демонстрации:

1. Растворение аммиака в воде

2. Горение аммиака в кислороде.

3. взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

4.Образцы азотных и калийных удобрений.

Лабораторный опыт 7. Качественные реакции на соли аммония.

Лабораторный опыт 8. Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака. Возгонка хлорида аммония.

Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.

Подгруппа углерода. (7 ч.)

Общая характеристика элементов подгруппы углерода.

Углерод - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод простое вещество, аллотропные модификации (алмаз и графит) и их свойства. Химические (восстановительные) свойства: горение, восстановление оксидов металлов.

Оксиды углерода (ІІ) и (ІV), получение, свойства и применение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод - основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. «Парниковый эффект». Круговорот углерода в природе.

Кремний. Строение атома, свойства и применение. Оксид кремния (ІV) и кремневая кислота, силикаты. Кремний – основа неживой (неорганической) природы. Понятие о силикатной промышленности (керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон)

Водородные соединения неметаллов ІV –VІІ групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах периодической системы.

Демонстрации:

1. Образцы природных соединений углерода и кремния
2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот.
3. получение кремневой кислоты.

Лабораторный опыт 9. Адсорбционные свойства угля.

Практическая работа 5. Получение оксиды углерода (ІV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.

Металлы и их соединения (12 ч.)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор).

Положение металлов в Периодической системы, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества – металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и применение.

Общие способы получения металлов. Химические свойства ( восстановительные) металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, к растворам солей, кислот и воде.

Алюминий.Общая характеристика элементов 3 группы главной подгруппы. Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Аl3+. Применение алюминия и его соединений.

Щелочноземельные металлы: магний и кальций. Общая характеристика элементов 2 группы главной подгруппы. Строение атомов магния и кальция. Металлы в природе и способы их получения, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция и магния ( оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применения. Качественная реакция на ион Са2+. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы. Общая характеристика элементов 1 группы главной подгруппы. Строение атомов. Распространение металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений( оксидов, гидроксидов и солей). Биологическая роль и применение солей натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо. Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (ІІ) и (ІІІ). Качественные реакции на ионы Fе2+  и  Fе3+. Сплавы железа – чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Демонстрации:

1. Образцы металлов, минералов и сплавов.
2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.
3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
4. Окрашивание пламени ионами натрия, кальция и калия.
5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (ІІ) и (ІІІ).

Лабораторный опыт 10. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.

Лабораторный опыт 11. Жесткость воды и ее устранение.

Домашний эксперимент. Коррозия, защита металлов от коррозии.

Лабораторный опыт 12. Качественные реакции на ионы Fе2+  и  Fе3+.

Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»

Расчетные задачи: Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

Первоначальные представления об органических веществах( 7 ч.)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Углеводороды: алканы (метан и этан). Общая характеристика предельных углеводородов. Физические и химические свойства: горение, реакции замещения. Применение алканов.

Алкены. Этилен. Физические и химические свойства: горение, реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование). Реакция полимеризации непредельных углеводородов (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение их в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы. Их состав и использование. Нефть.

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт – глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Консерванты пищевых продуктов. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Калорийность жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза. Сахароза. Крахмал, целлюлоза. Нахождение в природе и биологическая роль. Калорийность углеводов.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах.  Белки и их биологическая роль. Качественные реакции на белки. Калорийность белков.

Демонстрации:

1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
2. Образцы полимеров.
3. Горение спиртов.
4. Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 13. Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 14. Качественные реакции на белки.

Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы

Промежуточная аттестация в форме тестирования 1 час

Химия и жизнь.2часаХимия и здоровье. Человек в мире веществ, материалов и химических реакции.Лекарственныепрепаратыпроблемы связанные с их применением. Бытовая химическая грамотность: умение читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров. Химия и экология. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие  и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

В течении учебного года  по  оценки  качества подготовки учащихся  проводятся 5  контрольных,   15 лабораторных,  6 практических работ. В конце учебного года проводится  итоговая аттестация в форме тест

Календарно-тематический план

Требования к уровню подготовки учащихся  

       В результате изучения химии ученик должен знать

•  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, классификация веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит,  химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях, тип химической связи в соединениях, типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
•  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
•  распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
•  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовление растворов заданной концентрации.

Список  литературы

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия, 9 класс. Москва. Русское слово, 2008

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. Программа для общеобразовательных учреждений. 8-11 классы. Москва. ОНИКС                                                                                                                       Мир и Образование, 2007

3. Новошинский И.И., Федосова Л.Ф., Новошинская Н.С. «Контрольные работы по химии, 9 класс» М.:ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2004

4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения.

М. Оникс. Мир и образование. 2006.

Использование информации и материалов следующих Интернет – ресурсов:

1. Министерство образования РФ: http://www.informika.ru/; http://www.ed.gov.ru/ ;http://www.edu.ru/  
2. Тестирование online: 5 - 11 классы : http://www.kokch.kts.ru/cdo/
3. Педагогическая мастерская, уроки в Интернет и многое другое: http://teacher.fio.ru
4. Новые технологии в образовании: http://edu.secna.ru/main/
5. Путеводитель «В мире науки» для школьников: http://www.uic.ssu.samara.ru/~nauka/
6. сайты «Энциклопедий», например: http://www.rubricon.ru/; http://www.encyclopedia

Образец материала итоговой аттестации в форме теста

Характеристика, структура и содержание  материала промежуточной аттестации

-цель работы– оценить уровень усвоения учащимися содержания курса химии 9 класса с целью установления соответствия его требованиям, предъявляемым к уровню подготовки учащихся данного класса.

-структура (состоит из  трех частей,  включает 14 заданий)

1-10 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности),

11-12 задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности).

13-14 задания с развёрнутым ответом (высокого уровня сложности).

Задания с выбором ответа проверяют на базовом уровне усвоение большого количества элементов содержания, предусмотренных обязательным минимумом содержания основного общего образования.

Задания с кратким ответом направлены как на проверку усвоения того же материала, что и задания с выбором ответа, так и наиболее трудно усваиваемых элементов содержания курса химии 9 класса.

Задания с развёрнутым ответом наиболее сложные. Они проверяют усвоение учащимися способов получения и химических свойств различных классов веществ, взаимосвязь между классами неорганических соединений, умений проводить расчёты по химическим уравнениям.

-образец работы

При выполнении заданий этой части (1–10) из четырёх предложенных  вариантов выберите один верный.

1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p4 соответствует атому                                                        

                 1) Mg               2) S                   3) Al                    4) N

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Li, Be, B, C      2) P, S, Cl, Ar       3) Sb, As, P, N        4) F, Cl, Br, I

3. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении                                                

1) K2CrO4                 2) CrSO4                  3) CrO3                    4) Cr2(SO4)3

4. Окислительно-восстановительной химической реакцией является

1) Zn иCuCl2     2) FeCI2и Na2S3) NaOHиCuSO4           4) HClиAgNO3

5. Продуктом горения серы является

1. SO3     2) SO4      3) SO              4) SO2

6. C водой при обычных условиях реагирует                                                                                                          

                1) оксид азота (II)         2) оксид железа (II)        3) оксид железа (III)                4) оксид азота (IV)

7. Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) MgOиHCl       2) NH3и SO       3) H2S и KNO3          4) HNO3и Al

8. В схеме превращений   SiO2 X→ K2SiO3 Y→ H2SiO3 веществами «X» и «Y» могут быть соответственно

        1) KClиH2O2) K2SO4 иH2O3) KOHиHCl          4) KClи CO2

9. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с

               1) цинком

               2) гидроксидом натрия (р-р)

               3) железом

               4) карбонатом железа (II)

10. К углеводородам относится вещество

1. С3Н7ОН       2)С2Н5СООН     3)Н2О    4)С4Н10

При выполнении заданий 11 и 12 из предложенного перечня ответов

выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они расположены.

11. Аммиак

1. Газ с резким запахом
2. Не растворяется в воде
3. Его формула NH3
4. Не горит
5. Не является ядом.

                                                   Ответ:

12. Общим для магния и кремния является

1) наличие трёх электронных слоёв в их атомах

2) существование соответствующих им простых веществ в виде

двухатомных молекул

3) то, что они относятся к металлам

4) то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора

5) образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2

Ответ:

Запишите сначала номер задания 13, 14, а затем его полное решение

13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

                                               HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

14. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Оценивание работы

Чтобы оценить выполнение проверочной работы, надо подсчитать суммарный тестовый балл.

За каждое верно выполненное задание с выбором ответа (1-10), кроме заданий  2, 4, 10, выставляется 1 балл. За задание с кратким ответом (11-12) и задания 2,  4, 10 – 2 балла. Максимальное число баллов за верно выполненное задание с развёрнутым ответом зависит от числа контролируемых элементов и составляет: за задание   13 – 3 балла, за задание 14– 4 балла.

Максимальный балл за правильно выполненную работу – 24.

Успешность выполнения работы определяется в соответствии со шкалой:

оценка «3» - 8– 14 баллов,

оценка «4» - 15 - 19 баллов,  оценка «5» - 20 – 24 баллов.  На выполнение работы отводится 45 минут

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии ( базовый уровень)

для 10 класса учителя высшей квалификационной категории

муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения

 «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского

муниципального района Республики Татарстан

Шангараевой Альфии Муллаяновны

на 2016-2017 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 10 класса  составлена  на основе:

• федерального компонента государственного стандарта  общего образования (Приказ МО и Н РФ от 5 марта 2004г. №1089),
• Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии ( базовый уровень),
• Авторской программы курса химии  (авторы И. И.Новошинский, Н.С. Новошинская)  
• Образовательной программы МБОУ «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района РТ,
• Учебного плана 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного учреждения «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан  на 2016 – 2017 учебный год (Приказ № ____168__от 29 августа 2016 г.)

Изучение химии в 10  классе на  базовом уровне направлено на достижение следующих целей и задач:

• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

По учебному плану 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного учреждения «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан  на 2016 – 2017 учебный год на изучение химии в 10 классе отводится  35 часов, 1 час в неделю.

Используемый учебно-методический комплект:

Учебник   Химия, 11: Учебник для общеобразовательных учреждений / И.И.Новошинский, Н,С,Новошинская.- 2-е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово- РС», 2008.

Содержание программы

Тема I. Введение (2 ч)

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений. Особенности органических реакций. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

Демонстрации:

1.  Образцы органических веществ и материалов, изделия из них.

Тема II. Углеводороды (9 ч.)

Алканы. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Нахождение в природе, получение  и применение алканов.

Демонстрации:

1.  Таблица «Гомологический ряд предельных углеводородов и их алкильных радикалов».

2.  Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.

3.  Отношение парафина к воде и керосину или бензину.

4.  Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

5.  Взрыв смеси метана с воздухом.

6. Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (выполняется дома).

Алкены. Гомологический ряд, номенклатура. Изомерия структурная (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование алканов и дегидратация спиртов. Области применения алкенов

Алкаладиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен-1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины.

Алкины. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, дегидрирование этана. Применение ацетилена.

Демонстрации

1.  Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».

2.  Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.

3.  Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой и перманганатом калия.

4.  Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

5.  Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.

6. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

Лабораторный опыт 1.Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.

Лабораторный опыт 2. Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.

Расчетные задачи: Решение задач по материалам темы.

Арены. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение бензола циклотримеризацией ацетилена и его применение.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Природные источники углеводородов и их переработка.

Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации

1.  Модели молекулы бензола.

2.  Бензол как растворитель. Экстракция йода из йодной воды.

3.  Отношение бензола к бромной воде.

Лабораторный опыт 3. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Решение задач по материалам темы.

Тема ПI. Кислородсодержащие производные углеводородов. (12 ч)

Гидроксильные соединения. Понятие функциональной группы.

Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, гомологический ряд. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола):взаимодействие с активными металлами, кислотами, галогеноводородами, дегидратация и горение. Качественная реакция на спирты. Получение этанола гидротацией этилена и путем спиртового брожения.  Применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.

Фенол. Физические свойства, токсичность. Химические свойства фенола: реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца. Качественная реакция на фенол и его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Физические и химические свойства: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Применение аминов

Демонстрации:

1.  Качественная реакция на одноатомные и многоатомные спирты, на фенол.

Лабораторный опыт 4. Окисление спиртов оксидом меди(П).

Лабораторный опыт 5. Свойства глицерина. Расчетные задачи

Решение задач по материалам темы.

Альдегиды. Номенклатура. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьиного альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.

Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия. Физические и химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.

Получение и применение муравьиной и уксусной  кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.

Жиры - сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства.  Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе. Калорийность жиров.

Мыла—  соли  высших  карбоновых  кислот.  Моющие свойства мыл. Синтетические моющие средства (СМС), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения СМС. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Демонстрации:

1.  Модели молекул метаналя и этаналя.

2. Взаимодействие  формальдегида  с  аммиачным раствором  оксида  серебра  (реакция «серебряного зеркала»).

3. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».

4.  Образцы различных карбоновых кислот.  Поведение  индикаторов в органических кислотах.

5. свойства жиров: а) растворимость жиров; б) отношение жидких жиров к бромной воде.

6. Свойства мыла. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.

Лабораторная работа 6. Окисление формальдегида гидроксидом меди(П).

Лабораторная работа 7. Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.

Лабораторный опыт 8. Получение сложного эфира.

Решение задач по материалам темы.

Тема IV. Полифункциональные соединения. ( 10ч)

        Углеводы. Моносахариды. Глюкоза. Нахождение в природе. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.

Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.

Дисахариды. Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение. Калорийность белков.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.

Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Демонстрации:

1.  Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.

2. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(П) без нагревания и при нагревании.

4.  Гидролиз сахарозы.

5.  Гидролиз целлюлозы и крахмала.

Лабораторный опыт 9. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(П) без нагревания и при нагревании.

Лабораторный опыт 10. Взаимодействие крахмала с раствором йода.

Практическая работа 1. Волокна и полимеры.

Аминокислоты. Номенклатура,     получение    и    физические    свойства. Аминокислоты  как амфотерные  органические  соединения.  Пептидная  связь.  Биологическое значение α-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Физические и химические свойства  белков: гидролиз, денатурация, разложение и цветные реакции на белки. Превращение  белков пищи  в организме. Биологические функции белков. Калорийность белков

Демонстрации: 1.  Растворение белков в воде.

Лабораторный опыт 11. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот. Качественные реакции на белки.

Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач

Решение задач по материалам темы.

Тема V. Химия и здоровье.  Биологически активные вещества (2 ч)

Ферменты— биологические катализаторы. Применение и биологическое значение ферментов.

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота).

Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении. Минеральные воды.

Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Явление «привыкания» микроорганизмов к тому или иному препарату.

В течении учебного года  по  оценки  качества подготовки учащихся  проводятся  3  контрольных,  11  лабораторных,  2 практических работ. В конце учебного года проводится итоговая аттестация в форме теста

Календарно-тематический план

Требования к уровню подготовки выпускников (органическая химия)

В результате изучения органической химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать

• важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
• основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
• проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;использовать приобретенные знания и умения в практической деятельностии повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Список  литературы

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия, 10 класс. Москва. Русское слово, 2008

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. Программа для общеобразовательных учреждений. 8-11 классы. Москва. ОНИКС                                                                                                                       Мир и Образование, 2007

3. Новошинский И.И., Федосова Л.Ф., Новошинская Н.С. «Контрольные работы по химии, 10 класс» М.:ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2004

4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения.

М. Оникс. Мир и образование. 2006.

Использование информации и материалов следующих Интернет – ресурсов:

1. Министерство образования РФ: http://www.informika.ru/; http://www.ed.gov.ru/ ;http://www.edu.ru/  
2. Тестирование online: 5 - 11 классы : http://www.kokch.kts.ru/cdo/
3. Педагогическая мастерская, уроки в Интернет и многое другое: http://teacher.fio.ru
4. Новые технологии в образовании: http://edu.secna.ru/main/
5. Путеводитель «В мире науки» для школьников: http://www.uic.ssu.samara.ru/~nauka/
6. сайты «Энциклопедий», например: http://www.rubricon.ru/; http://www.encyclopedia.ru/

Образец материала итоговой аттестации в форме теста

Характеристика, структура и содержание  материала промежуточной аттестации

-цель работы– оценить уровень усвоения учащимися содержания курса  органической химии 10 класса с целью установления соответствия его требованиям, предъявляемым к уровню подготовки учащихся данного класса.

-структура (состоит из  трех частей,  включает 14 заданий)

1- 10 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности),

11-12  задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности).

13-14 задания с развёрнутым ответом (высокого уровня сложности).

Задания с выбором ответа проверяют на базовом уровне усвоение большого количества элементов содержания, предусмотренных обязательным минимумом содержания основного общего образования.

Задания с кратким ответом направлены как на проверку усвоения того же материала, что и задания с выбором ответа, так и наиболее трудно усваиваемых элементов содержания курса химии 10 класса.

Задания с развёрнутым ответом наиболее сложные. Они проверяют усвоение учащимися способов получения и химических свойств различных классов веществ, взаимосвязь между классами органических соединений, умений проводить расчёты по химическим уравнениям.

-образец работ

При выполнении заданий этой части (1–10) из четырёх предложенныхвариантов выберите один верный.

1. Из формул верной является

1. СН2=СН2 – СН3         2)СН3 – СН2 – СН3        3)СН=СН2 – СН3         4)СН2= СН – СН2

2. В молекуле этена атомы углерода находятся в

1. Sp-гибридизация
2. Sp2-гибридизация
3. Sp3-гибридизация
4. Sp4-гибридизация

3. Функциональной группой характерной для класса карбоновых кислот является

1. –ОН        2)–СНО         3)–СООН              4)–СОО-

4. К предельным углеводородам относится

1. С4Н10        2)С4Н8           3)С4Н6                   4)С2Н4

5. Ацетилену соответствует формула

1. С2Н4           2))С2Н6            3)С2Н5                  4)С2Н2

6. Для класса алканов не характерна реакция

1.  Горение      
2.  Реакции замещения
3.  Реакции присоединения
4.  Реакции изомеризации1.

7 В отличие от одноатомных спиртов многоатомные реагируют с

1. Калием
2. Хлороводородом
3. Карбоновыми кислотами
4. Гидроксидом меди (II)

8. При водном гидролизе сложного эфира образуется

1. Спирт и карбоновая кислота
2. Две молекулы спирта
3. Две молекулы кислоты
4. Спирт и соль

 9. Связь, возникающая при соединении молекул аминокислот, называется

1. Пептидной
2. Эфирной
3. Ионной
4. Полярной

10. Гидролизу не подвергается

1. Глюкоза
2. Крахмал
3. Белок
4. Этилацетат

При выполнении заданий 11,12 из предложенного перечня ответов выберите три  правильных и запишите цифры, под которыми они расположены.

11. Для этанола характерны

1. Реакция горения
2. Реакция дегидрирования
3. Sp3-гибридизация атомов углерода
4. Газообразное состояние
5. Водородные связи между молекулами
6. Реакции присоединения

Ответ:

В задании  B2к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. (Цифры в ответе могут повторяться.)

12. Установитесоответствиемеждуназваниемсоединенияиобщейформулойгомологическогоряда, ккоторомуонопринадлежит.

названиесоединенияобщаяформула

А) бутин1) CnH2n+2

Б) гексен2) CnH2n

В) пропан3) CnH2n–2

Г) бутадиен4) CnH2n–4

5) CnH2n–6

Ответ:

Запишите сначала номер задания 13, 14.), а затем его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

13.При взаимодействии 25,5г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л ( н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

ZnNa

14. 1,3- дибромбутан   →  Х1  →  2 бромбутан  →  Х2  →  1,2 диметилбензол

Оценивание работы

Чтобы оценить выполнение проверочной работы, надо подсчитать суммарный тестовый балл.

За каждое верно выполненное задание с выбором ответа (1-10), кроме заданий  2, 4, 10, выставляется 1 балл. За задание с кратким ответом (11,12) и задания  2, 4, 10 – 2 балла. Максимальное число баллов за верно выполненное задание с развёрнутым ответом зависит от числа контролируемых элементов и составляет: за задание   13 – 3 балла, за задание 14 – 4 балла.

Максимальный балл за правильно выполненную работу – 24.

Успешность выполнения работы определяется в соответствии со шкалой:

оценка «3» - 8– 14 баллов,

оценка «4» - 15 - 19 баллов,  оценка «5» - 20 – 24 баллов .  На выполнение работы отводится 45 минут.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии ( базовый уровень)

для 11 класса учителя высшей квалификационной категории

муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения

 «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского

муниципального района Республики Татарстан

Шангараевой Альфии Муллаяновны

на 2016-2017 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 11 класса  составлена  на основе:

• федерального компонента государственного стандарта  общего образования (Приказ МО и Н РФ от 5 марта 2004г. №1089),
• Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии ( базовый уровень),
• Авторской программы курса химии: Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. Программа для общеобразовательных учреждений. 8-11 классы. Москва. ОНИКС Мир и Образование, 2007.
• Образовательной программы МБОУ «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматовап.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района РТ,
• Учебного плана 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного учреждения «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматовап.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан  на 2016– 2017 учебный год (Приказ № ___168___от _29___ августа 2016 г.)

Изучение химии в 11  классе на  базовом уровне направлено на достижение следующих целей и задач:

• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

По учебному плану 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного учреждения «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматовап.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан  на 2016 – 2017 учебный год на изучение химии в 11 классе отводится  34 часа, 1 час в неделю.

Используемый учебно-методический комплект:

Учебник   Химия, 10: Учебник для общеобразовательных учреждений / И.И.Новошинский, Н,С,Новошинская.- 2-е изд. – М.: ООО «ТИД «Русское слово- РС», 2008.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома (3ч)

        Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы.

        Развитие представлений о сложном строении атома.  Двойственная природа электрона. Понятие об атомныхорбиталях. Форма орбиталей (s-, р-, d-орбитали). Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронно-графическая формула атома. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

        Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Современная формулировка периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

Демонстрации:

1. периодическая система элементов
2. модели электронных облаков разной формы

Химическая связь (5 ч)

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентная связь. Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Пространственное строение молекул.

Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей. Степень окисления. Сравнение валентности и степени окисления.

Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации

1.  Схемы образования ковалентной связи

2.  Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

3.  Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка йода; нагревание кварца, серы и поваренной соли).

ІІ. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Химические реакции и закономерности их протекания. ( 3 ч.)

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа), площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы икатализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции.  Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип ЛеШателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Демонстрации

1. Экзо- и эндотермические реакции.

Практическая работа № 1. Скорость химической реакции.

Лабораторный опыт 1Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Расчетные задачи

1.  Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.

2.  Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

Растворы. Электролитическая диссоциация. (3 ч.)

        Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах(золи и гели) и их значение.. Истинные растворы.

Образование растворов. Явления, происходящие при растворении, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических ипроцессов.Реакции ионного обмена в водном растворе.

Демонстрации

1.Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

2.  Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

3.  Эффект Тиндаля

Лабораторный опыт 2. Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3. Реакции ионного обмена в растворе.

Окислительно-восстановительные реакции. (6ч.)

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.

Демонстрации

1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

2. Электролиз растворов хлорида меди и сульфата натрия или калия.

Лабораторный опыт 4. Окислительно-восстановительные реакции

Расчетные задачи: 1. Расчет массовой доли растворенного вещества.

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Сложные неорганические вещества (4 ч.)

Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов.

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства.

Гидроксиды:

• основания, классификация, их диссоциация и химические свойства;

• кислоты, классификация, их диссоциация и химические свойства:

• амфотерные гидроксиды, их химические свойства.

Соли:

• средние соли, их диссоциация и химические свойства;

• кислые соли, диссоциация, перевод кислых солей в средние;

•  основные соли, номенклатура, диссоциация, перевод основных солей в средние.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

2. Получение и свойства средних,  кислых и основных солей.

3. Гидролиз различных типов солей.

Лабораторный опыт 5. Распознавание оксидов

Практическая работа 2 . Гидролиз солей

Расчетные задачи: Решение задач по материалу темы.

Простые вещества ( 6 ч.)

Неметаллы.  Общий  обзор  неметаллов.  Положение  элементов,   образующих  простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов.Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором.

Благородные газы.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Способы  получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.свойства переходных металлов на примере железа.

Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

1 Модели кристаллических решеток йода, алмаза и графита.

2.  Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.

3.  Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

4.  Коллекция металлов с различными физическими свойствами.

Практическая работа 3. Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 4. Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи: Решение задач по материалу темы.

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ (4 ч)

Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Расчетные задачи: Расчет выхода продукта реакции.

Демонстрации:

1. Схемы круговорота в природе: кислорода, азота, серы, углерода, воды.
2. Схемы безотходного производства.
3. слайды о загрязнении воздуха, воды, почвы.
4. стадии подготовки питьевой воды.

В течении учебного года  по  оценки  качества подготовки учащихся  проводятся 3  контрольных,   5 лабораторных,  4 практических работ.

В конце учебного года проводится  итоговая аттестация в форме теста.

Календарно-тематический план

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения  химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
• проводитьрасчетына основе формул и уравнений реакций
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельностии повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Список  литературы

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия, 10 класс. Москва. Русское слово, 2008

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. Программа для общеобразовательных учреждений. 8-11 классы. Москва. ОНИКС                                                                                                                       Мир и Образование, 2007

3. Новошинский И.И., Федосова Л.Ф., Новошинская Н.С. «Контрольные работы по химии, 10 класс» М.:ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2004

4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения.

М. Оникс. Мир и образование. 2006.

Использование информации и материалов следующих Интернет – ресурсов:

1. Министерство образования РФ: http://www.informika.ru/; http://www.ed.gov.ru/ ;http://www.edu.ru/  
2. Тестирование online: 5 - 11 классы : http://www.kokch.kts.ru/cdo/
3. Педагогическая мастерская, уроки в Интернет и многое другое: http://teacher.fio.ru
4. Новые технологии в образовании: http://edu.secna.ru/main/
5. Путеводитель «В мире науки» для школьников: http://www.uic.ssu.samara.ru/~nauka/
6. сайты «Энциклопедий», например: http://www.rubricon.ru/; http://www.encyclopedia.ru/

Образец материала итоговая аттестации в форме теста

Характеристика, структура и содержание  материала промежуточной аттестации

-цель работы– оценить уровень усвоения учащимися содержания курса  химии 11 класса с целью установления соответствия его требованиям, предъявляемым к уровню подготовки учащихся данного класса.

-структура (состоит из  трех частей,  включает 15 заданий)

1-10 заданий с выбором ответа (базового уровня сложности),

11-13 задания с кратким ответом (повышенного уровня сложности).

14-15 задания с развёрнутым ответом (высокого уровня сложности).

Задания с выбором ответа проверяют на базовом уровне усвоение большого количества элементов содержания, предусмотренных обязательным минимумом содержания основного общего образования.

Задания с кратким ответом направлены как на проверку усвоения того же материала, что и задания с выбором ответа, так и наиболее трудно усваиваемых элементов содержания курса химии 11 класса.

Задания с развёрнутым ответом наиболее сложные. Они проверяют усвоение учащимися способов получения и химических свойств различных классов веществ, взаимосвязь между классами неорганических соединений, умений проводить расчёты по химическим уравнениям.

-образец р

1. Вещество SO3 –

1) кислотный оксид2) основный оксид3) амфотерный оксид4) несолеобразующий оксид

2. В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой?

1) Na2CO3; Cu; Na2O; Zn(OH)22) CO2; Al(OH)3; Ba(OH)2; Fe3) Zn; CaO; KOH; AgNO34) Pb(NO3)2; Ca(OH)2; SO3; HNO3

3. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от

1) условий получения вещества

2) порядка связи атомов в соединении

3) валентности химических элементов

4) агрегатного состояния вещества

4.  Вещество CH2—CH—CH2 относится к классу

                           |          |         |

OHOHOH

1) спиртов2) многоатомных спиртов3) альдегидов4) карбоновых кислот

5. В веществе CH3—CH2—OH связь между атомами углерода

1) ковалентная неполярная2) ковалентная полярная3) ионная4) водородная

6. Степень окисления атома серы в веществе (NH4)2SO4 равна

1) –2          2) 03) +44) +6

7. Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку?

1) кислород           2) бром                3) азот4) бор

8.  На скорость химической реакции неоказывает влияние

1) концентрация вещества в растворе или концентрация газа

2) площадь поверхности твердого вещества

3) условия хранения реактивов

4) температура проведения реакции

9. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение

1) KOH + HCl = KCl + H2O2) CH2=CH2 + HCl→CH3—CH2Cl3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4) CH3—CH2OH + HCl→CH3—CH2Cl + H2O

10. В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов?

1) C → N → O → F2) Sr→ Ca → Mg → Be3) Na → Al → P → Cl4) Si → Al → Mg → Na

11. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся массовыми числами, называются … .

12. Напишите абсолютное значение (без знака) заряда аниона в веществе, формула которого (NH4)2HPO4.

13. В сокращенном ионном уравнении 2H+ +? = CO2↑ + H2O пропущена формула иона, название которого … .

Часть 3

14. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сжигании  29,1 г сульфида цинка в 33,6 л воздуха (н.у.), если термохимическое уравнение реакции

        2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 + 890 кДж.

При расчете объемную долю кислорода в воздухе примите равной 20 %.

15. С помощью молекулярных и ионных уравнений реакций объясните, почему при сливании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия выпадает студенистый неокрашенный осадок и выделяется газ.

Оценивание работы

Чтобы оценить выполнение проверочной работы, надо подсчитать суммарный тестовый балл.

За каждое верно выполненное задание с выбором ответа (1-10), кроме заданий 2,4, 10, выставляется 1 балл. За задание с кратким ответом (11-13) и задания 2, 4, 10 – 2 балла. Максимальное число баллов за верно выполненное задание с развёрнутым ответом зависит от числа контролируемых элементов и составляет: за задание   14 – 3 балла, за задание 15 – 4 балла.

Максимальный балл за правильно выполненную работу – 26.

Успешность выполнения работы определяется в соответствии со шкалой:

оценка «3» - 8– 14 баллов,

оценка «4» - 15 - 19 баллов,  оценка «5» - 20 – 26 баллов .  На выполнение работы отводится 45 минут.

  Рабочая программа

по дополнительному образованию детей и

взрослых естественнонаучного направления

   «Занимательная химия»

муниципального бюджетного образовательного учреждения

«Гимназия №1 имени Ч.Т. Айтматова п.г.т. Кукмор»

Кукморского муниципального района РТ

на 2014-2015 учебный год

                                                                                          Рассмотрено на заседании

                                                                                          педагогического совета

                                                                                          Протокол №

                                                                                          от «         » _______ 2014г.

                                                                                                Разработала: учитель химии

                                                                                                высшей квалификационной категории

                                                                                                Шангараева  Альфия Муллаяновна

                                                                                                МБОУ «Гимназия №1 имени Ч.Т.

                                                                                                Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского

                                                                                                муниципального района

                                                                                                Республики Татарстан

.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Знания, получаемые в школе по химии, мы не очень часто используем в повседневной жизни, конечно, если мы не связали свою жизнь с химией в профессиональном плане. Тем не менее, этот предмет может стать источником знаний о процессах в окружающем мире, так как только при изучении химии мы знакомимся с составом веществ на нашей Земле. Благодаря этому мы узнаем, каким образом эти вещества влияют на процессы жизнедеятельности организма, да и в целом на саму жизнь человека, что полезно нам и в каких количествах и, наконец, что вредно и до какой степени.

Предлагаемая программа имеет естественнонаучную  направленность, которая является важным направлением в развитии и формировании у школьников первоначального целостного представления о мире на основе сообщения им некоторых химических знаний”.

Данная модифицированная программа разработана на основе Примерной  программы по химии среднего общего образования  (2004 г.)

В процессе изучения данного курса учащиеся совершенствуют практические умения, способность ориентироваться в мире разнообразных химических материалов, осознают практическую ценность химических знаний, их общекультурное значение для образованного человека.

Цель программы – является формирование у учащихся глубокого и устойчивого интереса к миру веществ и химических превращений, приобретение необходимых практических умений и навыков по лабораторной технике.

Задачи программы:

Обучающие:

-   формирование навыков и умений научно-исследовательской деятельности;                 - формирование у учащихся навыков безопасного и грамотного обращения с   веществами;                                                                                                

-  формирование практических умений и навыков разработки и выполнения химического эксперимента;                                                                                - продолжить развитие познавательной активности, самостоятельности,   настойчивости в достижении цели, креативных способностей учащихся;                                 - продолжить формирование коммуникативных умений;                                         - формирование презентационных умений и навыков;                                         

-  на примере химического материала начать развитие  учебной мотивации  школьников на выбор профессии, связанной с химическим производством;                                - дать возможность учащимся проверить свои способности в    естественнообразовательной области.

Развивающие:

Развивать внимание, память, логическое и пространственное воображения.

Развивать конструктивное мышление и сообразительность;

Воспитательные:  

Вызвать  интерес к  изучаемому предмету

   Программа кружка “Занимательная химия”  рассчитана на 1 год. Для успешного освоения программы занятия численность детей в группе кружка должна составлять не более 15 человек. Химический кружок - экспериментальный, поэтому состав учащихся должен быть постоянным. Годовой курс программы рассчитан на  68 часов  ( 2 ч. в неделю). Занятия в кружке проводятся индивидуальные и групповые. Подбор заданий проводится с учётом возможностей детей, в соответствии с уровнем их подготовки и, конечно, с учётом желания. В случае выполнения группового задания даётся возможность спланировать ход эксперимента с чётким распределением обязанностей для каждого члена группы. Программа кружка включает: знакомство с приёмами лабораторной техники, с организацией химического производства, изучение веществ и материалов и их применение. Основные методы: проведение химических опытов, чтение химической научно – популярной литературы, подготовка рефератов, выполнение экспериментальных работ. Основные формы: лекции, беседы, дискуссии, лабораторные работы, викторины, игры, химические вечера.