Контрольные работы по химии

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Вариант  1

1. Составьте план разделения смеси, состоящей из железных, медных и древесных описок.
2. Вычислите: а) относительную молекулярную массу сульфата натрия Na2SO4;  б) отношение масс элементов в нём; в) массовые доли элементов.
3. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические  формулы:

  I           VI           III                                                                       IV              V         III

LiO,  CuO,   SO,  CrCl,   HF (фтороводород),  MnO,   NO, FeO. Назовите вещества.

4. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции: а) H2O + P2O5 → H3PO4

б) CuO + H2 → H2O + Cu

в) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O

г) P + Cl2 → PCl5

д) K2SO4  +  Ba(OH)2 → BaSO4 + KOH

5. Что означают записи: H2,  7C,  5H2SO4.

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»

Вариант  2

Приведите примеры двух физических и двух химических явлений, которые можно наблюдать в природе. Отметьте признаки химических реакций.

1. Вычислите: а) относительную молекулярную массу нитрата меди (II) Cu(NO3)2;  б) отношение масс элементов в нём; в) массовые доли элементов.
2. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие формулы:

II              III                                  III          IV          IV             II

HgO,  PH (фосфин),  NiO,  SO,  SnO,  MnCl,  CuS (сульфид меди (||),  AgO.  Назовите вещества.  

  4. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой     реакции: а) Br2 + H2S → S + HBr

б) Al + HCl → H2 + AlCl3

в) NH3 → H2 + N2

г) Na + Cl2 → NaCl

д) Na2CO3   +   CaCl2 → CaCO3 + NaCl

  5.Как обозначить при помощи химических знаков: 5 атомов серы, семь молекул воды, одну молекулу водорода.

Контрольная работа № 2 по темам:

«Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»

Вариант I

  Задание 1. Тест (выберите один правильный вариант ответа)

1. Элемент, наиболее распространенный на Земле, - это

1) кислород            2) азот                3) водород                        4) кремний

2. В промышленности кислород получают из

1) хлората калия                 2) воды              3) воздуха              4) перманганата калия

3.Катализатором разложения пероксида водорода является

1) оксид кальция       2) оксид серы(IV)        3) оксид магния          4) оксид марганца(IV)

4. Самый лёгкий газ:

1) сернистый        2) кислород           3) углекислый            4) водород

5.Укажите газ, который не относиться к благородным

1) азот             2) гелий           3) аргон                4)неон

6. Кислород выделяется в ходе

1) гниения         2) дыхания         3) горения             4) фотосинтеза

7. Вода реагирует с активными металлами, такими как натрий и кальций, с образованием

1) гидроксидов        2)оксидов и водорода            3)кислот              4)гидроксидов и водорода

8.Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются:

1) суспензиями       2)эмульсиями           3) дымами               4)аэрозолями

Задание 2. Выпишите из каждой строчки физические свойства, которые принадлежат водороду. Ответ запишите в виде цифр и букв.

1) при обычных условиях: а) жидкий, б) газообразный;

2) а) белый, б) голубой,  в)бесцветный;

3) а) с резким запахом, б) удушливый, в)без запаха;

4) а) хорошо растворим в воде, б)почти не растворяется в воде;

5) а) тяжелее воздуха,  б)легче воздуха.

6) а) сложное вещество;  б)простое вещество;

7) входит в состав гремучего газа;

8) образуется в результате фотосинтеза;

9) поддерживает горение,

10) является составной частью Солнца;

11) без примеси горит спокойно;

12) плотность при 40С равна 1г/см3

13) обладает высокой электропроводностью

Задание 3. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.

а) N+ O2 → …                                       б) Mg + HCl → MgCl2 + …

в) Ba + O2 → …                                    г) CH4 + O2 → CO2 + …

Задание 4. Определите массу соли и воды, которые потребуются для приготовления раствора объёмом 120мл (плотность 1,1 г/мл) с массой долей соли 15%.

Задание 5. Железо массой 6,72 г сожгли в хлоре. Рассчитайте массу образовавшегося при этом хлорида железа (III).

Контрольная работа № 2 по темам:

«Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»

Вариант II

  Задание 1. Тест (выберите один правильный вариант ответа)

1.  Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

1) водород     2) кислород      3) сера        4) железо

2. В лаборатории кислород можно получить при разложении

1) хлората калия 2) перманганата калия 3) пероксида водорода 4) любого из перечисленных веществ

3.Молекулярный кислород не реагирует с

1) алюминием    2) золотом            3) медью              4) цинком

4. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:

1) воду           2) соль        3) кислоту                   4) марганцовку

5.В состав воздуха не входит:

1) водород    2) кислород           3) углекислый газ           4) аргон

6. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:

1) водород          2) кислород              3) метан              4) нефть

7. Вещество, практически нерастворимое в воде:

1) мел          2) сахар            3) гипс               4) хлорид серебра

8.Взвеси, в которых мелкие капельки жидкого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются

1) суспензиями        2) эмульсиями      3) дымами      4) аэрозолями

Задание 2. Выпишите из каждой строчки физические свойства, которые принадлежат кислороду. Ответ запишите в виде цифр и букв.

1) при обычных условиях: а) жидкий, б) газообразный;

2) а) белый, б)голубой, в)бесцветный;

3) а) с резким запахом, б) удушливый, в)без запаха;

4) а)хорошо растворим в воде, б)почти не растворяется в воде;

5) а)тяжелее воздуха, б)легче воздуха.

6) а)сложное вещество; б)простое вещество;

7) входит в состав гремучего газа;

8) образуется в результате фотосинтеза;

9) поддерживает горение,

10) является составной частью Солнца;

11) без примеси горит спокойно;

12) плотность при 40С равна 1г/см3

13) обладает высокой электропроводностью

Задание 3.  Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.

а) FeO+ H2 → … + H2O                                          б) Na + O2 → …

в) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + …                                 г) C2H2 + O2 → CO2 + …

Задание 4. Сколько надо взять нитрата калия и воды для приготовления 2 кг раствора  с массовой долей соли 8 %.

Задание 5. Магний массой 34 г сожгли в кислороде. Определите массу полученного оксида магния.

Контрольная работа №3 по теме «Важнейшие классы неорганических веществ»

Вариант 1

Задание 1. Распределите вещества по классам:

   Al(OH)3, CaCl2, BaO, H3PO4, Fe(OH)2, SiO2, HCl, Na2O, KOH, NO2, H2SO4, HgO,SO2, Na3PO4,  KHCO3, MnCl2

Задание 2.  Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами химических реакций

Задание 3. Осуществите цепочку следующих превращений:    

    а)  S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4

Задание 4. Решите задачу.

К раствору карбоната калия (K2CO3) массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция (Ca(NO3)2. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа №3 по теме «Важнейшие классы неорганических веществ»

Вариант 2

Задание 1. Распределите вещества по классам:

   H2CO3, Rb2O, LiOH, H2SO3, HBr, Cl2O7, Al2(SO4)3, K2O,P2O5, K3PO4, Fe(OH)3,Cr(OH)2, Fe(NO3)3, NaHSO4, SiO2,

Задание 2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами химических реакций

Задание 3. Осуществите цепочку следующих превращений:    

    а)  Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2 →  MgO    

Задание 4. Решите задачу.

К 80 г раствора хлорида бария (BaCl2) с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Промежуточная аттестация по химии

Контрольная работа

8 класс

Вариант 1

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа

1.О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в выражении:

А) всем живым существам для дыхания необходим кислород;

Б) кислород  входит в состав глины и песка;

В) кислород входит в состав воды;

Г) кислород входит в состав оксидов;

2. Фильтрованием можно разделить смесь, состоящую:

А) из воды и сахара;                  Б) из бензина и воды;
В) из растительного масла и воды;         Г) из глины и воды

 3. Физическое явление – это:

А) Горение свечи;    Б) почернение медной пластины при нагревании на огне;

В) замерзание воды;                Г) протухание яйца;

4. Стакан, гвоздь, ложка, пробирка относятся к:

А) веществам;                              Б) физическим явлениям;  

В) физическим телам;                 Г) химическим явлениям

5. Сложное вещество – это:

А) водород;            Б) соляная кислота;         В) сера;           Г) кислород;

6.Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А) NH3;              Б) N2O5;                В) NO2;                     Г) NaNO3;

7. Запись  4N2  означает:

А) 2 молекулы азота;             Б) 4 молекулы азота;

В) 6 атомов азота;                  Г) 8 атомов азота;

8.Сера  проявляет наибольшую валентность в соединении с формулой:

А) H2S;             Б) SO2;              В) SO3;                   Г) Na2S;

 9.Массовая доля кислорода в сульфате натрия  Na2SO4  равна:

А) 22,5%;            Б) 45,1%;           В) 32,4%;                Г) 56,2%

 10. Водород количеством вещества 5 моль (н.у.) занимает объём:

А) 11,2 л;              Б) 112 л;                В) 89,6 л;                  Г) 22,4 л;

11.Формулы основного оксида, кислотного оксида, кислоты, соли соответственно записаны под номером:

А) CaO, CO2 ,HCl, NaCl;              Б) CuO,  SiO2  ,NaNO3 ,  Mq(OH) 2;

В) FeO,  ZnO, ZnCl2 ,HCl;            Г)BaO, SO3 ,  FeSO4 ,H3PO4.    

12. Распределение электронов по уровням атома выражено рядом чисел 2,8,2. Какому химическому элементу это соответствует?                                                                                     А) магнию;            Б) кремнию;           В) кислороду;       Г) углероду.                                                                        

13. Кислород  в лаборатории можно получить:                                                                                     А) разложением пероксида водорода;         Б) разложением хлората калия;    В) разложением перманганата калия;   Г) всеми перечисленными способами

14.Оксид фосфора (V) реагирует с:

А) натрием;                 Б) оксидом серы (IV);

В) серной кислотой;              Г) гидроксидом натрия.

Задание 2.

При горении 46,5 г фосфора образовался оксид фосфора(V). Вычислите его массу.

Задание 3. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции:

1. FeCl2 + Cl2  → FeCl3   
2. Al(OH)3   →  Al2O3  + H2O  
3. FeCl3 + NaOH → NaCl + Fe(OH)3

Задание 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.  Расставьте коэффициенты.

Fe2O3→ Fe2 (SO4)3→ Fe(OH)3 → Fe2O3

Задание 5. Составьте электронную и графическую формулу для химического элемента под номером 13.

        Промежуточная аттестация по химии

Контрольная работа

8 класс

Вариант 2

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа

1.О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в выражении:

А) Кислород входит в состав воды;

Б) Кислород  является составной частью песка;

В) Кислород входит в состав атмосферы;

Г) Кислород входит в состав оксидов;

2. Для очистки воды от нерастворимых в ней примесей используется метод:

А) Фильтрование;                  Б) Дистилляция;

В) Выпаривание;                   Г) Хроматография;

3. Химическое явление – это:

А) Горение свечи;                  Б) Испарение бензина;

В) Плавление льда;                Г) Замерзание воды;

4. Смесью веществ не является:

А) Дистиллированная вода;               Б) Воздух;

В) Почва;                                             Г) Железная руда;

5. Сложное вещество – это:

А) Вода;            Б) Сера;              В) Кислород;                  Г) Медь;

6.Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А) H2S;              Б) SO2;                В) K2S;                     Г) SO3;

7. Запись  3О2  означает:

А) 2 молекулы кислорода;             Б) 3 молекулы кислорода;

В) 5 атомов кислорода;                  Г) 6 атомов кислорода;

8.Азот проявляет наибольшую валентность в соединении с формулой:

А) NH3;             Б) NO2;              В) N2;                   Г) N2O5;

 9.Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4  равна:

А) 2,04%;            Б) 65,31%;           В) 32,65%;                Г) 47,55%

 10. Масса 5 моль оксида фосфора (V) равна:

А) 710г;              Б) 305г;                В) 1420г;                  Г) 250г;

11.Формулы основного оксида, кислотного оксида, соли, кислоты соответственно записаны под номером:

А) CaO, CO2 ,HCl, NaCl;              Б) CuO,  SiO2  ,NaNO3 ,  Mq(OH) 2;

В) FeO,  ZnO, ZnCl2 ,HCl;            Г)BaO, SO3 ,  FeSO4 ,H3PO4.    

12. Распределение электронов по уровням атома выражено рядом чисел 2,4. Какому химическому элементу это соответствует?                                                                                     А) магнию;            Б) кремнию;           В) кислороду;       Г) углероду.                                                                        

13. Кислород  в лаборатории можно получить:                                                                                     А) из воздуха;                    Б) из озона;    В) разложением перманганата калия;   Г) действием цинком на раствор серной кислоты.

14.При реакции металлов с кислотой образуется:

А) основание и выделяется водород;                 Б) оксид и выделяется водород;

В) соль и выделяется водород;              Г) металлы с кислотами не реагируют.

Задание 2.

Рассчитайте массу кислорода, который может быть получен из перманганата калия (KMnO4) массой 7,9г.

(уравнение реакции –     KMnO4=  K2MnO4+ MnO2+ O2)

Задание 3. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции:

1. N2 + H2  = NH3   
2. MnO2  + H2 =  Mn  + H2O  
3. KOH  + H2SO4  = K2SO4  + H2O  

Задание 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.  Расставьте коэффициенты.

Аl(OH)3 → Al2 О3 →  AlCl3 → Al(NO3)3

Задание 5. Составьте электронную и графическую формулу для химического элемента под номером 16.

Контрольная работа № 1

 Электролитическая диссоциация

Вариант 1

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа.

1. Процесс распада электролита на ионы называют:

А) ассоциацией                         Б) гидратацией

В) диссоциацией                       Г) нейтрализацией

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

А) сахара                                   Б) этилового спирта

В) кислорода                            Г) поваренной соли

3. Сокращенное ионное уравнение: H+ + OH- = H2O соответствует реакции:

А) HCl и NaOH                                       Б) HCl и  Na2CO3

В) HCl и Na2O                                         Г) H2SO4  и Na2O    

4. Из приведенных ниже веществ выберите электролит:

А) раствор сахара                     Б) раствор поваренной соли
В) бензин                                  Г) растительное масло

5. Частица, имеющая отрицательный заряд, называется:

А) анион                                       Б) катион

В)  атом                                         Г) молекула

6. Определите степень окисления марганца в перманганате калия KMnO4

           А) +7                  Б) +5                 В) +6                  Г) +4

7. Реакция          Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2  протекает до конца, т. к. выделяется:

А) вода                              Б) осадок
В) соль                              Г) газ

 8. Укажите уравнение окислительно- восстановительной реакции

 А) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

 Б) Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb

 В) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

 Г) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

 9. Соль, которая образована слабым основанием и слабой кислотой

 А) Na3PO4                               Б) Fe2(SO4)3

 В) Al2S3                                   Г) KCl

10.  Реактивом на ион Ba2+ является  растворимое вещество, содержащее ион:

 А) Сl-          Б) CO32-             В) S2-             Г) SO42-

Задание 2. Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионными   уравнениями реакций, протекающих между ними.

Задание 3. Закончите уравнения реакций, запишите в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

1. Mg(NO3)2 + NaOH →
2. CaCl2 + K2CO3 →

Задание 4. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

                Cu + H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + H2O

Задание 5. Вычислите массу фосфора, который надо сжечь в кислороде для получения оксида фосфора (V) массой 3,55 г.

Задание 6*. Рассчитайте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля HNO3 равна 20%

Контрольная работа № 1

Электролитическая диссоциация

Вариант 2

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа.

1. Вещество, являющееся неэлектролитом

А) глюкоза                                     Б) серная кислота

В) сульфат меди (II)                       Г) хлорид натрия

    2. Вещества, образующие  при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

           А) кислотами                               Б) щелочами

           В) средними солями                    г) кислыми солями

   3.  В результате диссоциации нитрата натрия образуются

          А) Na+ + 3NO-                                                  Б) Na+ + NO2-    

          В)  Na+ + NO3-                                                 Г) Na + NO3-                                             

   4. Укажите верное суждение: а) степень диссоциации – это отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе; б) сильные электролиты имеют степень диссоциации, равную 1%.

          А) верно только а                           Б) верно только б

          В) верны оба суждения                  Г) оба суждения неверны

   5. Реакция между ионами идет, если в ходе этой реакции

          А) выпадает осадок                      Б) выделяется газ

           В) образуется вода             Г) выполняется любое из указанных условий

   6. Определите степень окисления марганца в манганате калия K2MnO4

           А) +7                  Б) +5                 В) +6                  Г) +4

   7. Является восстановителем в уравнении реакции

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

           А) Mg                  Б) H2                В) HCl                Г) MgCl2

   8. Укажите уравнение окислительно- восстановительной реакции

           А) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

           Б) Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb

           В) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

           Г) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

    9. Соль, которая образована слабым основанием и сильной кислотой

           А) Na3PO4                               Б) Fe2(SO4)3

           В) Al2S3                                   Г) KCl

    10. Сокращённому ионному уравнению Fе2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2↓ соответствует реакция между

           А) FeCl2 и H2O                       Б) Fe и H2O            

           В) FeCl3 и KOH                       Г) FeCl2 и NaOH                      

Задание 2. Установите соответствие между реагентами и уравнениями реакций  в сокращенной ионной форме между ними.    

  РЕАГЕНТЫ                                              УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

А) Mg(NО3)2 и К2СО3                             1) Н+  + ОН- = Н2О

Б) MgСО3 и НNО3                                                       2) 2Н+  + MgСО3 = Mg2+ + Н2О + СО2↑

В) Mg(ОН)2 и НCl                                   3) 2Н+  + СО32- = Н2О + СО2↑

                                                                  4) Mg2+ + СО32- = MgСО3↓

                                                                  5) Mg(ОН)2 + 2Н+ =Mg2+ + 2Н2О

Задание 3. Закончите уравнения реакций, запишите в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

1) MgCl2 + NaOH →

2) NaOH + H3PO4 →

Задание 4. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O

Задание 5.

Медная проволока сгорела в избытке кислорода. Рассчитайте массу образовавшегося оксида, если масса медной проволоки составляла 28,8 г.

Задание 6*.

 К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.

Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»

Вариант 1

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа.

1. Электронная формула 1s22s22p63s23p4 соответствует атому:

А) кислорода;                                   Б) серы;

В) азота;                                            Г) фосфора.

     2. В VIА группу периодической таблицы химических элементов  не входит элемент:

          А) O;       Б) S;               В) Se;            Г) Cr

         3. В соединениях сера проявляет валентность, равную:

          А) 2, 3, 4;             Б) 1, 2, 3;         В) 3, 4, 6;             Г) 2, 4, 6.

   4. Среди приведенных формул только оксиды записаны под номером

           А) H2O, Li2O, NaOH;                   Б) CO2, CO, CuO;

           В) Li2O, LiCl, Cl2O7;                     Г) NH3, N2, NO.

   5. Сумма коэффициентов в уравнениях реакций магния с кислородом и сульфида магния с кислородом соответственно равна

           А) 5 и 7;         Б) 5 и 9;             В) 9 и 5;          Г) 7 и 5.

   6. Оксид серы (VI) получают:

           А) окислением серы кислородом воздуха;

           Б) каталитическим окислением оксида серы (IV);

           В) разложением серной кислоты;

           Г) окислением сероводорода.

    7.  Сера проявляет степень окисления +6 в соединении:

           А) SО2;           Б) H2SO3;           В) SО3;                 Г) H2S

    8.  «Вещество обугливает органические вещества, отнимая от них воду. Попадание его на кожу приводит к тяжелым ожогам» – данное высказывание относится к:

           А) сернистой кислоте;                   Б) серной кислоте;

           В) сероводороду;                            Г) к сернистому газу.

    9. Сера реагирует со следующими веществами:

           А) Al и O2;        Б) H2  и Au;             В)  Na и CO2;        Г) Na и I2.

   10. Формулы сульфита и сульфида натрия соответственно записаны под номером

           А) Na2SO4, Na2SO3;                      Б) Na2S, Na2SO4;

           В) Na2SO3, Na2S;                          Г) Na2SO3, Na2SO4.

   11. Серную кислоту и её соли – сульфаты в растворах можно обнаружить с помощью

           А)  гидроксида калия;                     Б) карбоната натрия;

           В) нитрата серебра;                         Г) хлорида бария.

  12. Аллотропными модификациями являются:

      А) озон и перекись водорода;            Б) кристаллическая и пластическая сера;

     В) оксиды SO2 и SO3;                       Г) гидриды H2S, H2Se и H2Te.

     13. При реакции разбавленной серной кислоты и металлического цинка образуется:

            А) сульфат цинка и водород;       Б) сульфат цинка и вода;

            В) сульфид цинка и водород;        Г) сульфид цинка и вода.

      14. В уравнении реакции концентрированной серной кислоты с медью:

        Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + ? + H2O вместо вопроса надо написать:

            А) H2;             Б) SO2;            В) SO3;           Г) H2S.

      15. Массовая доля серы в сульфите натрия равна

             А) 25%;          Б) 13%;           В) 61%;           Г) 38%.

Задание 2. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения реакции. Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например, А1, Б2 и т.п.

1. 3Fe + 2O2 =                                          A) 2Fe2O3 + 8SO2
2. 4FeS2 + 11O2 =                                     Б) 2Fe2O3
3. 4Fe + 3O2 =                                           В) Fe3O4
4. 4FeS + 7O2 =                                         Г) 2Fe2O3 + 4SO2

Задание 3. Осуществите следующие превращения:

H2S → SО2 → Na2SO3 → Na2SO4

Для третьего уравнения  составьте сокращённое ионное уравнение.

Задание 4. Укажите степени окисления элементов в уравнении, найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.

           S + HNO3(конц)=NO2 + H2SO4 + H2O

Задание 5. Решите задачу.

Через 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% пропустили избыток сероводорода. Определите массу выпавшего осадка.

Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»

Вариант 2

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа.

1. Электронная формула 1s22s22p4 соответствует атому:

А) кислорода;                                   Б) серы;

В) азота;                                            Г) фосфора.

     2.  Число электронных слоёв и число валентных электронов в атоме серы соответственно равны:

         А) 4 и 6;           Б) 3 и 6;            В) 2 и 6;            Г) 4 и 5

     3. Сера проявляет степень окисления +4 в соединении:

        А) H2S;        Б) K2SO4;          В) Na2SO3;      Г) SO3.

     4. Сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия кислорода с алюминием и кислорода с сульфидом алюминия соответственно равна

          А) 19 и 9;               Б) 11 и 5;       В) 9 и 19;         г) 5 и 11.

     5. С оксидом серы (VI) взаимодействуют все вещества, указанные в ряду:

          А) Н2О, О2, NaCl                       Б) CaО, NaCl, Cu(OH)2

          В) CО2, K2О, Ca(OH)2                       Г) H2О, BaO, NaOH

    6. Оксид серы (IV) и вода образуются при окислении:

           А) серы;                          Б) сульфида железа;

           В) сероводорода;           Г) аммиака.

     7.  B разбавленной серной кислоте растворяется:

         А) Cu;                Б) Zn;                    В) Ag;          Г) Au.

     8. C образованием осадка идёт реакция, схема которой

         А) Na2SO4 + KCl →                     Б) H2SO4 + BaCl2 →

         В) CuCl2 + H2SO4 →                    Г) CuSO4 + HCl →

    9. Серную кислоту и её соли – сульфаты в растворах можно обнаружить с помощью

           А)  гидроксида калия;                     Б) карбоната натрия;

           В) нитрата серебра;                         Г) хлорида бария.

    10. «Это вещество не растворимо в воде, но хорошо растворяется во многих органических растворителях» – данное высказывание относится к:

           А) сернистой кислоте;                Б) серной кислоте;

           В) сероводороду;                        Г) сере.

    11. Самой большой электроотрицательностью обладает:

          А) O;            Б) S;            В) Se;         Г) Te.

   12. Кислород не реагирует ни с одним веществом перечисленных пар

           А) Mg, MgO;           Б) S, SO2;       В) SO2, SO3;         Г) CO2, SO3.

   13. В уравнении реакции концентрированной серной кислоты с медью:

        Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + ? + H2O вместо вопроса надо написать:

            А) H2;             Б) SO2;            В) SO3;           Г) H2S.

   14. Массовая доля серы в сульфиде натрия равна

             А) 41%;          Б) 16%;           В) 56%;           Г) 38%.

   15. Формула сульфида меди – это:

             А) CuSO4;           Б) CuS;             В) CuSO3;       Г) CuSO2.

Задание 2. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения реакции. Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например, А1, Б2 и т.п.

1. 2H2O =                                  А) 2H2O + O2
2. 2H2O2 =                                  Б) 2H2 + O2
3. 2H2S + 3O2 =                          В) CuO + SO2
4. CuS + O2 =                             Г) 2SO2 + 2H2O

Задание 3. Осуществите следующие превращения:

SО2 →SO3  → H2SO4 → BaSO4

Для третьего уравнения  составьте сокращённое ионное уравнение.

Задание 4. Укажите степени окисления элементов в уравнении, найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.

           Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

Задание 5. Решите задачу.

При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

.

Контрольная работа № 3 по теме: «Металлы»

Вариант 1

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа.

1. Наиболее ярко металлические свойства проявляет

1)K            2)Be             3)Al            4)Na

2. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1)Al→Mg→Na                         3)K→Na→Li

2)Ca→Ba→Be                          4)K→Ca→Al

3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому

1) алюминия        2) бора         3) скандия         4) калия

4. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

 1) Na  и Cu            2) Na и K          3) K и Zn         4) Cu и Hg

5. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

 1)Na  и Cu           2)  K и Hg        3)K и Zn         4)Cu и Hg

 6.  При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

1)  Соль и вода                                  3) оксид металла и водород      

2) основание и водород                   4) реакция не протекает

7. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

1)Na                    2)Zn                   3)Cu               4)Ag

8. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

 1)натрия                   2)алюминия      3)магния             4)бария

9. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

 1)кальций                2)цинк            3)литий                   4) серебро

10. Назовите самый легкий металл:

  1) натрий              2) литий                3) барий                 4) стронций.

Задание 2. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

Задание 3.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:

   Мg + HNO3 = МgNO3 + N2 + H2O

Задание 4. Осуществите превращения:

Fe→ FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe2(SO4)3

Задание 5. Решите задачу

Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Контрольная работа № 3  по теме: «Металлы».

Вариант 2

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа.

1. Наиболее ярко металлические свойства проявляет

1) Ca            2) Be             3) Mg         4) K

2.  Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения  их атомного радиуса:

1)Al→Mg→Na                         3)K→Na→Li

2)Ca→Ba→Be                         4)Ca→ K→Al

3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому

1) алюминия        2) бора         3) скандия         4) калия

4. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

 1)K  и Cu            2) Na и K           3) Na и Zn         4)Cu и Hg

5. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

 1)K  и Cu           2)  Na и Hg        3)K и Mn          4)Cu и Hg

 6. При взаимодействии магния с водой  образуется

1) Соль и вода                                  3) оксид металла и водород      

2) основание и водород                   4) реакция не протекает

7. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

1)Na                    2)Zn                   3) Cu               4) Ag

8. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

 1) натрия              2) цинка          3) магния                       4) бария

9. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

 1)калий                 2)железо          3)золото                 4) натрий

10. Назовите самый тугоплавкий металл:

 1) золото                 2) серебро               3) платина           4) вольфрам.

Задание 2. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

Задание 3. Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:

Ca + H2SO4 = CaSO4 + S + H2O

Задание 4. Осуществите превращения: Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3

Задание 5. Решите задачу

К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа №4 по теме  «Органические вещества».

                                                    Вариант 1

1. Постройте структурную формулу C5H10 и два его  изомера, назовите вещества по систематической номенклатуре.
2. Дайте названия по систематической номенклатуре следующим веществам:

а)    СН3 – СН2                        СН3                         б)              СН3

                   |                     |                                           |        

                  СН2 – СН2 – СН2                                          СН3 – СН – СООН

в) СН2 = С – СН2 – СН3                          г) СН3 – СН = СН – СН2 – СН2 – СН3 

                          |

                  СН3

    3. Для вещества с формулой    СН≡С─СН2─СН3   напишите структурные формулы:

а) одного гомолога;               б) одного изомера. Назовите все вещества.    

   4. Составьте структурную формулу 2-метил-4-этилгексена-2.

   5. Рассчитайте массу продукта, полученного при присоединении бромоводорода к 5,8 л пропилена (объём приведён к нормальным условиям). Какой продукт образуется в этой реакции?

Контрольная работа №4 по теме  «Органические вещества».

Вариант  2

1. Построить структурную формулу C6H12 и по одной структурной формуле его гомолога и изомера. Назовите все вещества.
2. Дайте названия по систематической номенклатуре следующим веществам:

а)    СН3 – СН2                          СН3                         б)    CH3-CH(СH3)-CH2-CH3         

                   |                     |                                                  

                  СН2 – СН2 – СН2                                        

               в) СH3 - C≡  C – CH3                     

                                                                г) СН3 – СН -  СН – СН2 – СН2 – СН3 

                                                                                          │       │

                                                                                                         CH3    CH3

3.   Для вещества с формулой    СН2=СН-СН2-СН3   напишите структурные формулы:

а) одного гомолога;               б) одного изомера. Назовите все вещества.    

4.  Составьте структурную формулу 4,4-диметил-3-этилгексена-1.
5. Рассчитайте объём этилена, приведенный к нормальным условиям, который можно получить из технического этилового спирта С2H5OH массой 200 г. Учтите, что технический спирт содержит примеси, массовая доля которых равна 8 %.

Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды».

Вариант 1.

Задание 1. Тестовые задания с выбором одного ответа.

1. Общая формула алкенов:

А. CnH2n        Б. CnH2n+1         В. CnH2n +2                    Г. CnH2n- 2

2. Гомологом 3-метилпентана является:

А. 2-метилпентан      Б. 3-метилгексан           В. гексан              Г. пентан

3. Вещества, формулы которых СН2= СН2 и СН2= СН- СН3, являются:

А. Гомологами  Б. Изомерами  В. Одним и тем же веществом   Г. Веществами разных классов

4. Название углеводорода, формула которого СН≡ С - СН2- СН3:

А. Пропин     Б. Бутин-2         В. Бутен-2    Г. Бутин-1

5. Химическая связь между атомами углерода в молекуле этилена:

 А. Одинарная     Б. Двойная         В. Полуторная           Г. Тройная

6. Даны вещества: а) этан; б) этилен; в) бензол; г) 2-метиилбутадиен-1,3; д) толуол. Какие из этих веществ способны обесцвечивать бромную воду?

А. а, в и г               Б. б, в и г             В. б и г            Г. а и д

7. Бромоводород взаимодействует с каждым веществом пары:

А. этилен и ацетилен         Б. этиле и этан   В. этин и метан  Г. бутадиен-1,3 и бензол                                                                                                                                                                                        

                                                                                                                                                          +HCl

      8. Веществом Х в цепочке превращений: С3Н8→ СН2= СН- СН3→ Х, является:

А. 1,2- Дихлорэтан      Б. 2,2- Дихлорпропан     В. 2- Хлорпропан       Г. 1- Хлорпропан

9. Природный источник углеводородов, основным компонентом которого является метан: А.Нефть           Б. Природный газ          В. Попутный нефтяной газ       Г. Каменный уголь

     10. Как бутен, так и бутан:

А. горят на воздухе        Б. не обесцвечивают бромную воду

В. не реагируют с раствором KMnO4         Г. подвергаются гидрированию

Задание 2. Установите соответствие между названием   органического соединения и классом, к которому оно относится

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                                                КЛАСС ВЕЩЕСТВА

А) изопрен                                                                               1. Алканы

Б) пропилен                                                                             2.  Алкены

В) толуол                                                                                 3. Диены

Г) этин                                                                                     4. Алкины

                                                                                                  5. Арены

Задание 3. Для вещества, формула которого СН2=СН-СН2 –СН2 –СН3, напишите формулы одного гомолога и одного изомера. Назовите все вещества.

Задание 4. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: карбид кальция → ацетилен → бензол→ хлорбензол

Задание 5. При полном сгорании углеводорода образовалась вода массой 27 г и углекислый газ, объёмом 33,6 л (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Определите его молекулярную формулу.

Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды».

Вариант 2.

Задание 1. Тестовые задания с выбором одного ответа.

1.Общая формула алкинов:

 А. CnH2n       Б. CnH2n+1       В. CnH2n +2            Г. CnH2n- 2

2.Гомологом 2,2 –диметилбутана является

А.2-метилбутан      Б.2,2-диметилпентан       В.2,3 –диметилбутан          Г.бутан

3.Метан и ацетилен являются:

А.Гомологами         Б.Изомерами    В. Одним и тем же веществом  Г. Веществами разных классов

4.Вещество, формула которого  

                                                                                      CH3  CH3

                                                                                                                                 │      │

                                                       CH3 – CH2 – CH = C –  CH –CH3  называется:

А. 4,5-диметилгексен-3      Б. 2,3-диметилгексен-3     В. 2,3-метилгексен-3       Г. 4,5-диметилгексин-3

5.Химическая связь между атомами углерода в молекуле этана:

А. Одинарная          Б. Полуторная           В. Двойная            Г. Тройная

6. Даны вещества: а) пропин; б) бутан; в) бутадиен-1,3; г) бутен; д) бензол. Какие из этих веществ способны обесцвечивать бромную воду?

А. а, в и г   Б. а, в и д  В. б, в и г   Г. б и д

7.Формулы веществ, вступающих в  реакцию друг с другом:

А. СН4 и НCl         Б. С3Н8 и Cl2         B. С6Н6 иH2О                 Б. С2Н6 и Н2         

8.В схеме превращений:  этанол → Х → бромэтан веществом Х является:

А. бутанол-1             Б. бромэтан              В. этан                 Г. этилен

9.Процесс расщепления молекул углеводородов с большим числом атомов углерода:

А. Гидрирование            Б. Ректификация           В. Крекинг           Г. Риформинг

10. Как бутин, так и бутадиен-1,3:

А. вступают в реакцию полимеризации       Б. не обесцвечивают бромную воду

В. не реагируют с раствором KMnO4         Г. растворяются в воде

Задание 2. Установите соответствие между названием   органического соединения и классом, к которому оно относится

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                                                КЛАСС ВЕЩЕСТВА

А) бутадиен-1,3                                                                      1. Алканы

Б) гексан                                                                                  2.  Алкены

В) толуол                                                                                 3. Диены

Г) этин                                                                                     4. Алкины

                                                                                                  5. Арены

Задание 3. Для вещества, формула которого СН3 –СН – СН2–СН = СH2

                                                                                         │

                                                                                      СН3

Напишите формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

Задание 4. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:     метан→бромметан→этан →этилен

Задание 5.  Из ацетилена объёмом   61,6 л (н.у.) по реакции гидратации в присутствии солей ртути (II) получен уксусный альдегид CH3 –COH  массой 72,6 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа №2

«Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 1

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа

1. Общая формула предельных одноатомных спиртов:

 А) CnH2n+1OH          Б) CnH2n-2 (OH)2           В) CnH2n-1OH         Г) CnH2nO2

      2.Какая структурная формула отвечает строению спирта этандиола-1,2

А) CH3 – OH                                         Б) CH3 – CH2 – OH  

В) H2C = C(OH) – CH2 – CH3              Г) HO – CH2 – CH2 - OH

      3. Гомологом этанола является вещество, формула которого:

 А) НСНО          Б) СН3СНО          В) СН3ОН            Г) С17Н35СООН.

      4. Изомерами являются:

 А) стеариновая и олеиновая кислота              В) метанол и метаналь;

 Б) этанол и метанол                                          Г) этанол и диметиловый эфир

     5. В цепочке превращений  С2Н4 → С2Н5ОН ――→ Х

 веществом Х является:

 А) этилен               Б) этаналь           В) этан                 Г) этанол.

     6. Карбоновые кислоты не взаимодействуют:

А) с гидроксидом натрия                                В) с карбонатом калия

Б) с газообразным хлором                              Г) с метаном

     7.  Уксусно-этиловый эфир вступает в реакцию:

 А) гидролиза     Б) гидрирования    В) дегидратации         Г) этерификации.

    8. Фенол не взаимодействует с веществом, формула которого:

 А) CO2                            Б) Na                          В) Br2                         Г) NaOH

    9. Какова массовая доля углерода в уксусной кислоте

 А) 40%    Б) 10,1%           В) 12,5%         Г) 40,3%

   10. Как называется твердый жир из растительных масел:

А) воск              Б) масло               В) мыло                     Г) маргарин

Задание 2.  Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения.

 Этан → хлорэтан → бутан → бутен → бутанол → бутаналь → бутановая  кислота

 Задание 3. Решите задачу.

 На нейтрализацию 18,5г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты и назовите ее.

Задание 4. Решите задачу

 Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении 600 г 40% -го     раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Контрольная работа №2

«Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант 2

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа

1. Общая формула предельных одноатомных спиртов:

 А) ROH          Б) RCOOH          В) R1COR2         Г)  R1COOR2         

      2.Какая структурная формула отвечает строению  пентин-4-ол-2

А) CH3 – OH                                         Б) HC= C – CH2 – CH(OH) – CH3   

В) CH3 – CH2 – OH                               Г)  C6H5 – CH2 – CH2 - OH

      3. Последующим гомологом вещества, формула которого

СН3–СН2–СН2–СНО является:

 А) НСНО       Б) С2Н5–СНО     В) С4Н9–СНО        Г) СН3–СНО

     4.Изомером вещества, формула которого   СН3–СН–СООН является

                                                                                        │                  

                                                                                        СН3

 А) СН3–СН2–СН2–СН2–ОН          В) СН3–СН2–СН2–СНО

 Б) СН3–СН2–СН2–СООН              Г) СН3–СН–СН2–СООН

                                                                       │

                                                                       СН3

     5. В цепочке превращений С2Н5ОН → Х → СН3СООН веществом Х является:

 А) этаналь           Б) этанол           В) этилен              Г) этан

     6. При окислении этанола оксида меди (II) образуется:

А) формальдегид                               В) муравьиная кислота

Б) ацетальдегид                                 Г) уксусная кислота

    7. Уксусный альдегид взаимодействует с веществом, формула которого:

 А) CuO             Б) Ag2O (ам.р-р)         В) CH3OH            Г) NaOH

    8. Карбоновые кислоты взаимодействуют:

 А) с метаном                           Б) с серной кислотой                        

 В) с пероксидом водорода                        Г) с метиловым спиртом

    9. Какова массовая доля углерода в муравьиной кислоте

 А) 40%    Б) 26%           В) 43,5%         Г) 61,2%

   10. К природным высокомолекулярным соединениям относится:

А) полистирол             Б) сахароза           В) целлюлоза            Г) капрон

Задание 2.  Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения.

Карбид кальция → ацетилен → уксусный альдегид → этанол → этилен →

 → хлорэтан → бутан

Задание 3. Решите задачу.

Предельный одноатомный спирт массой 15г прореагировал с металлическим натрием. При этом выделился водород, объем которого (н.у.) составил 2,8л. Определите формулу спирта и назовите его.

Задание 4. Решите задачу.

Вычислите массу 60%-ного раствора уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3  ПО ТЕМЕ: «АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ»

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа

1. В молекулах аминокислот содержатся

1. карбоксильная группа и нитрогруппа
2. нитрогруппа и карбонильная группа
3. карбонильная группа и аминогруппа
4. аминогруппа и карбоксильная группа

2. Изомером бутиламина является

1. пропиламин                                             3. диметиламин
2. метилэтиламин                                       4. диэтиламин

3. Аминокислоты являются структурными единицами

1. пептидов                                                   3. крахмала
2. целлюлозы                                               4. жиров

4. Верны ли следующие суждения об анилине?

А. Основные свойства у анилина выражены сильнее, чем у метиламина.

Б. Анилин можно получить восстановлением нитробензола.

1. верно только А                                          3. верны оба суждения

2. верно только Б                                          4. оба суждения неверны

Задание 2. Установите соответствие

 Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к определенному (-ой) классу (группе) органических соединений.

         НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                                   КЛАСС (ГРУППА)

           А) глицерин                                                      1) альдегиды

           Б) глицин                                                           2) аминокислоты

           В) анилин                                                           3) простые эфиры

           Г) аланин                                                            4) спирты

                                                                                         5) углеводы

            ОТВЕТ:                                                                6) амины

Задание 3. Назовите следующие вещества.

Задание 4. Напишите уравнения и укажите условия протекания реакций.

1. CH3-NH2 + HBr →
2. H2N-CH2-COOH + NaOH →
3. CH3-CH2-NO2 + H2 →
4. H2N-CH2-COOH +H2N-CH2-CH2-CH2-COOH→

Задание 5. Решите задачу

Выведите молекулярную формулу предельного амина, в котором массовые доли углерода, водорода и азота соответственно равны 61,02%, 15,25% и 23,73%.Назовите вещество.

Промежуточная аттестация по химии

 10 класс (базовый уровень)

Вариант 1

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа

1.  Гомологический ряд ароматических углеводородов описывается формулой:

        1) СnH2n                 2) СnH2n-2                    3) СnH2n-6                   4) СnH2n-4

2. К какому классу соединений относится метилформиат?

1) Кислота               2) Простой эфир              3) Соль                 4)   Сложный эфир

3. Название вещества, формула которого: CH3-CH (OH)-CH2-CH3

       1) Бутанол-2           2) 2-Метилбутанол-3         3) Пентанол-2        4) З-Метилбутанол-2

4.  Изомерами положения кратной связи являются

1) 2-метилбутан и 2,2-диметилпропан                      2) пентин-1 и пентен-2

3) пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3                    4) бутанол -2 и бутанол-1

5.  В одну стадию бутан можно получить из

      1) бутанола-1  2) бутановой кислоты   3) бутена-1   4) бутанола-2

6.  Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?

     А) Между молекулами спирта и воды образуются водородные связи.

     Б) В реакции этанола с хлором образуется хлорэтан.

     1) верно только А    2) верно только Б   3) верны оба суждения   4) оба суждения неверны

7. Уксусная кислота не взаимодействует с

     1) CuO      2) Cu(OH)2     3) Na2CO3     4)  Na2SO4

8. Бутан можно получить взаимодействием хлорэтана с

     1) гидроксидом натрия   2) натрием   3) этаном   4) этанолом

9.  В схеме превращений СН3–СОО–С2Н5  → Х → С2Н5–О–С2Н5 веществом Х является

     1) С2Н6    2) СН3–СО–С2Н5    3) С2Н5ОН   4) С2Н5–СОН

10. Какой объем кислорода (н.у.)  расходуется при сгорании 23,4 г бензола?

     1) 2,25л        2) 22,4л      3) 50,4л     4) 25,2л

Задание 2 на установление соответствия

11. Установить соответствие между молекулярной формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно относится

     Молекулярная формула                                             Класс

     А) С4Н6                                                                                                 1) углеводы      

     Б) С4Н8O2                          2) арены

     В) С7Н8                                                                                                  3) алкины

     Г) С6Н12O6                                                                                          4) сложные эфиры

                                                                                    5) альдегиды

Задание 3. Выберите три верных ответа из шести предложенных

12.  Этан может вступать в реакции

     1) замещения               2) присоединения           3) изомеризации

     4) разложения              5) горения                       6) полимеризации

13.  С Cu(OH)2 может взаимодействовать

     1) этилацетат                2) глюкоза                     3) пропаналь

     4) метановая кислота   5) пропанол-1               6) пропанол-2

14. Метиламин взаимодействует с

     1) HCl    2) NaOH   3) Н2O   4) O2      5) NaCl    6) С2Н4

Задание 4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. При написании уравнений используйте структурные формулы органических веществ.

                      H2SO4(конц.), 180˚                Br2                                       H2O, Hg²+        H2, кат.

Пропанол-1 ----------------→ Х1  ------→ Х2 → пропин ----------→ Х3 -----------→ Х4

Задание 5. Решите задачу.

Из ацетилена объёмом при нормальных условиях 3,36 л получен бензол объёмом 2,5 мл. Определите массовую долю выхода продукта. Плотность бензола равна 0, 88 г/мл.

Промежуточная аттестация по химии

 10 класс (базовый уровень)

Вариант 2

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа

1. Какая общая формула соответствует классу алканов?

           1) СпН2п+2              2) СпН2п             3) СпН2п-2           4) СпН2п-6 

2. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С7Н8 ?

           1) алканы              2) алкены          3)  алкины         4) арены

3. Какое название соответствует веществу СН3 – СН(СН3) – СН2 – СН3                                                                 1) бутан          2) 2-метилбутан            3) 2-метилпропан            4)  3-метилбутан  

4. Изомером метилциклопропана является

1) бутан      2) бутен-1       3) бутин-2       4) бутадиен-1,3

5. Пентан взаимодействует с

      1) хлором на свету   2) раствором KMnO4   3) бромной водой   4) раствором KОН

6. Характерной реакцией многоатомных спиртов является взаимодействие с

     1) Н2          2) CuSO4        3) Ag2O в NH3       4) Nа

7. Муравьиная кислота взаимодействует с

     1) хлоридом натрия     2) гидросульфатом натрия     3) метанолом     4)  метаном

8. Бутанол-2 можно получить гидратацией

     1) 1-хлорбутана   2) бутадиена-1,3    3) циклобутана   4) бутена-1      

9. В схеме превращений СН3–СООН → Х → NH2– СН2–СOOН веществом Х является

     1) хлоруксусная кислота    2) ацетат натрия    3) ацетилен   4) этилацетат

10. Какой объем кислорода (н.у.)  расходуется при сгорании 2,3 г этанола?

     1) 2,24л        2) 6,72л      3) 3,36л     4) 8,96 л

Задание 2 на установление соответствия

11. Установить соответствие между названием вещества и классом органических соединений, к которому оно относится

     Название вещества                                                 Класс

     А) метаналь                                                                                      1) арены      

     Б) глицерин                                                                                2) альдегиды

     В) глицин                                                                                            3) спирты

     Г) пропин                                                                                           4) алкены

                                                                                   5) аминокислоты

                                                                                   6) алкины

Задание 3. Выберите три верных ответа из шести предложенных

12.  Для бутина-1 справедливы утверждения:

     1) молекула содержит одну двойную связь       2) вступает в реакцию галогенирования  

     3) обесцвечивает раствор  KMnO4                      4) при гидратации образуется альдегид                  

     5) является изомером бутадиена-1,3                   6) не вступает в реакции замещения

13.  В соответствии со схемой R–СOOН + R1–OН → R–СOOR1 + H2O происходит взаимодействие между

     1) серной кислотой и пропанолом-1                   2) метилпропионатом и этанолом  

     3) пропановой кислотой и этанолом                   4) метанолом и  этанолом  

     5) муравьиной кислотой   и  бутанолом -1         6) этановой кислотой и метанолом

14.   Аминобутановая кислота может взаимодействовать с

     1) оксидом кремния                    2) бутадиеном-1,3

     3) соляной кислотой                   4) гидроксидом калия  

     5) сульфатом натрия                   6) пропанолом

Задание 4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. При написании уравнений используйте структурные формулы органических веществ.

         1200˚            С (акт.)                   НNO3, H2SO4(конц.)                                                           НСl

СН4----→ Х1  ------→ С6Н6   -------------------→ Х2 → С6Н5–NH2  ----→ Х3

 Задание 5. Решите задачу.

Из ацетилена     объёмом 10,08 л (объём приведен к нормальным условиям) был получен бензол. Массовая доля выхода продукта составила 70%. Определите массу полученного бензола.

Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»

Вариант 1

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа

1. Три электрона на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом

а) магния            б) алюминия        в) углерода             г) фосфора

2. Порядковый номер элемента, электронное строение атома которого 1s22s22p63s2, равен

     а) 8                    б) 10                 в) 12                     г) 14

3. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу:

    а) KCl          б)  HBr          в)  O2             г)  BaCl2 

4. Химические связи в веществах, формулы которых Н2  и СaCl2  соответственно:

    а)  ионная и ковалентная полярная,                б)  ковалентная полярная и ионная,

    в)  ковалентная неполярная и ионная,            г) ковалентная полярная и металлическая.

5.Вещество, в молекуле которого нет π-связи:

    а) этилен;               б) бензол;                  в) аммиак;            г) азот.

6. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество:

  а) кремний,    б)  фторид лития,   в) уксусная кислота,     г)  цинк.

7. Для веществ с какой кристаллической решеткой характерны высокая твердость, прочность, тугоплавкость, электро- и теплопроводность:

   а) атомной         б) молекулярной      в) металлической       г) ионной

8. В ряду химических элементов Al---Si---P:

  а) увеличивается радиус атома     б) увеличивается число электронных слоёв        

  в) увеличивается электроотрицательность    г) уменьшается число электронов на внешнем слое

9. Дисперсная система жидкости в жидкости – это

  а) туман       б) пыль         в) пена             г)  эмульсия

10. К искусственным химическим волокнам относится:

 а) хлопок и лён    б) шерсть и шелк      в) вискозное и ацетатное волокна    г) капрон и нейлон

Задание 2.  Установите    соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ                                     ВИД СВЯЗИ

1. Цинк                                                                            а) ионная
2. Азот                                                                       б) металлическая
3. Аммиак                                                                  в) ковалентная полярная
4. Хлорид кальция                                                    г) ковалентная неполярная

Задание 3. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p2. Определите это элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения, гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

Задание 4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе -  фосфат калия

Задание 5. В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили еще 20 г щелочи. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.

Задание 6. Какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 21,2 г карбоната натрия в избытке соляной кислоты?

Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»

Вариант 2

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа

1.Наибольшее число валентных электронов у элемента

    а) фтор             б) водород            в) натрий              г) сера

2. Порядковый номер элемента, электронное строение атома которого 1s22s22p63s23p5, равен

     а) 11                    б) 13                 в) 15                     г) 17

3. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

    а)  NaCl                     б)  H2O                 в) BaO                     г)  Ca3N2

4. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

    а)  углерод и сера         б)  водород и азот        в)  калий и кислород       г) кремний и водород

5. Вещество в молекуле которого нет π –связи:

    а)  ацетилен           б) нитробензол            в) пропан                    г) азот

6.Атомную кристаллическую решетку имеет:

    а) сода                   б) вода                     в) алмаз              г) парафин

7. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решётку:

   а)  молекулярную        б) атомную         в) ионную              г) металлическую

8. В ряду химических элементов B---C---N происходит увеличение (усиление):

   а) числа протонов в ядрах атомов     б) числа электронных слоёв в атомах        

   в) радиус атома    г) основного характера свойств высших оксидов

9. Дисперсная система твердого вещества в газе – это

   а) туман       б) пыль         в) пена             г)  эмульсия

10. К синтетическим химическим волокнам относится:

   а) хлопок и лён    б) шерсть и шелк      в) вискозное и ацетатное волокна    г) капрон и нейлон

Задание 2.  Установите    соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решётки

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ                                     ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ

1. Бром                                                                             а) ионная
2. Графит                                                                   б) металлическая
3. Цезий                                                                     в) атомная
4. Нитрид алюминия                                                г) молекулярная

Задание 3. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …4s2. Определите это элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения, гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

Задание 4. Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе -  нитрат магния

Задание 5. К 200 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Задание 6. При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) образовался в результате этого процесса?

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант 1

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа

1. Укажите реакцию, которая является реакцией соединения и идет без изменения степеней окисления элементов

1. S + O2 = SO2                                        3) 2KNO3 = 2KNO2+ O2
2. SO2 + H2O = H2SO3                      4) 2Al(OH)3  = Al2O3 + Н2O

2. С наибольшей скоростью при комнатной температуре  протекает взаимодействие  между соляной кислотой и  

1. магнием     2) медью         3)    железом              4) цинком

3. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится вправо?

1. 2 НI(г)            Н2(г)  + I2(г)
2. C(тв)+  S2(г)           CS2(г)  
3.  H2(г) + F2(г )             2 НF(г)  
4. C3H6 (г) +H2( г )           C3H8(г)  

4. Бром является восстановителем в реакции, схема которой

1. HBr + O2→ Н2O + Br2                    3) Br2 + Zn  →  ZnBr2
2. HBr +Mg→MgBr2 + H2                  4) Br2 +KI→I2 + KBr

5.Слабым электролитом является

1. хлороводородная кислота         3) сульфат натрия
2. сероводородная кислота           4) гидроксид лития

6. Сокращенное ионное уравнение Ba2++SO4 2-=  BaSO4↓соответствует взаимодействию

1. нитрата бария и серной кислоты         3) гидроксида бария и оксида серы (VI)
2. оксида бария и сульфата натрия          4)  оксида бария и серной кислоты

Задание 2.

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                         ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Zn(OH)2 + KOH →                                           1) Zn(NO3)2 и H2

Б) Zn(OH)2 + KOH (р-р) →                                   2) Zn(NO3)2 и H2O

В) Zn(OH)2 + HNO3 →                                          3) K2ZnO2 и H2O

Г)  Zn(OH)2 →                                                        4) K2[Zn(OH)4]

                                                                                5) ZnO и H2

                                                                                6) ZnO и H2 O

Ответ:

8. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                                     ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат натрия                                                       1) гидролизуется по катиону

Б) нитрат меди (II)                                                     2) гидролизуется по аниону

В) сульфит калия                                                       3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) карбонат аммония                                                 4) гидролизу не подвергается

Ответ:

Задание 3.

9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe (OH)3 + NaBr

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.

Задание. 4

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu(OH)2→ CuO→ Cu→ Cu(NO3)2 → CuS

Задание 5. Решите задачу

11. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант 2

Задание 1. Тест с выбором одного верного ответа

1. Укажите реакцию, которая является реакцией разложения и окислительно-восстановительной реакцией

1) S + O2 = SO2                                        3) 2KNO3 = 2KNO2+ O2

2) SO2 + H2O = H2SO3                      4) 2Al(OH)3  = Al2O3 + Н2O

2. Выберите вещество, с которым взаимодействует натрий при комнатной температуре  

1)сульфат бария     2) вода       3) гидроксид меди (II)        4) карбонат кальция

3. Как сместиться равновесие в реакции Н2(г)  + I2(тв)          2 НI(г) - Q       при увеличении температуры? 

 1) не сместиться                 2) влево                     3) вправо

4. Фосфор является окислителем в реакции

1) P2O3 + O2 = P2O5                                3) PCl3 + Cl2 =  PCl5

2) 3Mg + 2P = Mg3P2                       4) PH3 + 2O2 = H3PO4

5. Электролитом не является

1) MgCl2                  2) AgNO3                          3) SiO2                            4) Ba(OH)2

6. Сокращённое ионное уравнение NH4+ + OH- = NH3 + H2O  соответствует взаимодействию

1) хлорида аммония с гидроксидом цинка                 2) нитрата аммония с водой

3) аммиака с водой                                             4) сульфата аммония с гидроксидом калия

Задание 2.

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                         ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) K2SiO3 + H2O + CO2 →                                           1) Al(OH)3 и KCl

Б) K2SiO3+ HCl →                                                        2) Al(OH)3, CO2 и H2O

В) AlCl3 + K2CO3+ H2O →                                           3) H2SiO3 и K2CO3

Г)  AlCl3 + KOH→                                                        4) H2SiO3 и KCl

                                                                                        5) H2SiO3 и KOH

                                                                                        6) KCl, Al2O3, CO2 и H2O

Ответ:

8. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                                                 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) фосфат аммония                                                       1) гидролизуется по катиону

Б) нитрат цинка                                                             2) гидролизуется по аниону

В) карбонат калия                                                         3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) сульфат натрия                                                         4) гидролизу не подвергается

Ответ:

Задание 3.

9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

КI + MnO2 + HCl → I2 + MnCl2 + KCl+ H2O

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.

Задание. 4

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4→ Ca3(PO4)2

Задание 5. Решите задачу

11.К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 1

Задание 1.Выберите один правильный ответ:

1) Ряд веществ относится к группе основных оксидов:

А. CaO, Na2O, CuO      Б.  AI2O3, SO2, BaO         В. CO2, FeO, CrO       Г. SO3, MgO, BeO.

2) Оксиду серы (IV) соответствует кислота:

А.  серная       Б. сернистая      В. сероводородная       Г. угольная

3) Сульфат бария образуется при взаимодействии:

 А.  серной кислоты с хлоридом бария             Б. серной кислоты с хлоридом магния          

 В.  хлорида бария с оксидом серы  (VI)          Г. сульфата натрия с карбонатом бария.

4) С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух предложенных веществ:

А.  NaOH и CO2             Б. NaOH и Na2CO3,           В.    C2H4 и  C2H5OH        Г. CO и C2H5OH.                

5)С каждым веществом: водой, бромоводородом, водородом, может реагировать:

А. пропан        Б. этан       В.    метанол        Г. бутен-1.

6) Гидроксид натрия может реагировать с группой веществ:

А. оксид алюминия и оксид серы (VI)                  Б.соляная кислота и оксид кальция

В.сульфат меди (II) и сульфат бария                     Г. гидроксид калия и хлорид натрия

7)  Взаимодействие оксида серы (IV) с водой относится к реакциям:

А. соединения, экзотермическим                Б. соединения, эндотермическим

В. разложения, экзотермическим                 Г. замещения, эндотермическим.

8)  При термическом разложении гидроксида алюминия образуется:

А.  алюминий и вода,                              Б.  оксид алюминия и вода,         

В.  оксид алюминия и водород,         Г. алюминий и водород.

9)  При взаимодействии натрия с водой образуется:

А. оксид натрия и водород               Б. гидроксид натрия и водород

В. пероксид натрия и водород         Г. гидроксид натрия

10)  При реакции какой кислоты с металлом не образуется водород:

А. Уксусная и соляная               Б. Азотная и концентрированная серная      

В. муравьиная и ортофосфорная                      Г. угольная и серная

Задание 2. Составьте уравнения реакций, подтверждающие  общие свойства уксусной кислоты с минеральными кислотами.

Задание 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

    1)   Si  →    SiO2  →    K2SiO3  →    H2SiO3   →   SiO2  →   Si

    2)   CaC2 →        C2H2  →    C6H6  →  C6H5─NO2  → C6H5─NH2   →   [C6H5─NH3]Cl

 Задание 4. Решите задачу

160г 20% раствора сульфата меди  обработали щёлочью до окончания  выпадения осадка, осадок отделили, прокалили, полученное вещество восстановили водородом. Сколько г меди получилось?

Контрольная работа№3 по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 2

Задание 1.Выберите один правильный ответ:

1) Ряд веществ относится к группе кислотных оксидов:

А. CaO, Na2O, CuO      Б.  AI2O3, SO2, BaO        В. CO2, P2O5, SO3       Г. SO3, MgO, BeO

2) Веществу Fe2O3 соответствует основание:

А.  гидроксид железа (II)                Б. гидроксид железа (III)  

В. гидроксид хрома (III)                 Г. оксид  железа (II)  

3) Ацетат натрия образуется при взаимодействии:

 А.  уксусной  кислоты с натрием           Б. серной кислоты с натрием        

 В.  натрия с оксидом серы  (VI)             Г. сульфата натрия с карбонатом бария

4) С аминоуксусной кислотой взаимодействует каждое из двух предложенных веществ:

А.  NaOH и НCl             Б. NaOH и CO2           В.    C2H4 и  C2H5OH        Г. CO и C2H5OH              

5) С каждым веществом: водой, бромоводородом, водородом, может реагировать:

А. пропан        Б. этен      В.    метанол         Г. бутан

6) Гидроксид натрия может реагировать с группой веществ:

А. оксид калия и оксид серы (VI)                  Б.соляная кислота и хлорид железа (III)    

В.сульфат меди (II) и сульфат бария            Г. гидроксид калия и хлорид натрия

7)  Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям:

А. соединения, экзотермическим                Б. соединения, эндотермическим

В. разложения, экзотермическим                 Г. замещения, экзотермическим

8) Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для сжигания 10л метана:

А.  10л           Б.  20л      В.  5л        Г. 40л

9) При взаимодействии оксида серы (VI)   с водой образуется кислота:

А. серная         Б. фосфорная         В. сернистая                  Г. сероводородная

10) Даны вещества: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти вещества:

  А.1             Б.2                   В.3                     Г.4

Задание 2. Составьте уравнения реакций, раскрывающие свойства гидроксида натрия.

Задание 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

1. Fe  → FeCl2   →  Fe(OH)2    →   Fe(OH)3    →   Fe2O3   →  Fe
2.  C  →    CH4  →  C2H2 →   CH3─COH   →    CH3OOH  →  CH3COOC2H5                           

Задание 4. Решите задачу 

Фосфор сожгли в избытке кислорода, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом бария до окончания выпадения осадка. Масса полученной соли 30г. Сколько грамм фосфора взяли для реакции, если массовая доля примесей в нём равна 3%?