Презентация "Путешествие в мир кислот"
Урок в 8 классе. Знакомство с кислотами в виде игры.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 prezentaciya_puteshestvie_v_mir_kislot_2.ppt | 1.75 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Маршрут путешествия Станция «Стоп! Красный свет!» Станция Дегустационная Станция Историческая Станция Информационная Станция Экспериментальная
Станция Информационная H 2 CO 3 – угольная кислота HNO 3 – азотная кислота } Дождь, гроза
Кислоты в пище Щавелевая кислота
Яблочная кислота O=C-C-C-C=O l l l l HO H H OH l l H OH
O=C-CH 2 -C-CH 2 -C=O l l l l C=O l OH HO OH OH Лимонная кислота
Уксусная кислота
Молочная кислота
H –C ≡N Синильная кислота
Муравьиная кислота
+ ГРАНИТ ЛИШАЙНИК = ПОЧВА
Витамин С – аскорбиновая кислота
NH 2 -CH-C=O l l R OH Аминокислоты (белки)
Соляная кислота
H F – фтороводородная H Cl – хлороводородная (соляная) H 2 S – сероводородная H NO 3 – азотная H NO 2 – азотистая H 2 SO 4 – серная H 2 SO 3 – сернистая H 2 SiO 3 – кремниевая H 3 PO 4 – фосфорная Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
1.По количеству атомов водорода. одноосновные H Cl H NO 3 двухосновные H 2 S О 3 H 2 SO 4 трехосновные H 3 PO 4 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
бескислородные HF HCl HBr HI H 2 S 2. По содержанию кислорода. кислородные HN O 3 H 2 Si O 3
Степени окисления элементов и заряды ионов кислот Кислоты образуют ионы двух видов : простые ионы водорода – Н + и сложные ионы кислотных остатков – SO 4 2- , NO 3 - Заряды ионов определяются числом атомов водорода в кислоте Чтобы определить степени окисления элементов в кислоте надо помнить, что молекула электронейтральна, т.е. сумма отрицательных и положительных зарядов равны. Например: H 2 +1 S +6 O 4 -2 c .о. кислорода = -2, с.о. водорода = +1 Сумма отрицательных зарядов =(-2)*4 =( -8 ). Следовательно сумма положительных = 8. На водород приходится (+2), а на серу (8 – 2 = 6)
Степени окисления элементов и заряды ионов в фосфорной кислоте Соответствие «оксид - гидроксид» Н 3 РО 4 а) определим с.о. фосфора (с.о Н +1, с.о. О -2 с.о Р =(4*2 – 3*1) = +5 Следовательно формула оксида Р 2 О 5
Станция Историческая Х век Серная кислота («купоросное масло»)
XV век HCl – Соляная кислота («соляной спирт») HNO 3 – Азотная кислота («селитряная водка»)
Х V lll век H 2 CO 3 – Угольная кислота («содовая вода») Джозеф Пристли
Станция Дегустационная Большинство кислот кислые на вкус (лимонная, аскорбиновая)
Станция «Стоп! Красный свет!» СЕРНАЯ КИСЛОТА H 2 SO 4 Жидкость, бесцветная, маслянистая («купоросное масло»), тяжёлая ( ρ =1 ,84 г / см ³ ), нелетучая, крайне гигроскопична. Помните: Кислоту вливать в воду!
Интересный опыт: Что произойдет, если к сахару добавить концентрированную серную кислоту?
Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества.
Станция Экспериментальная ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator – указатель) – это вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции.
Действие растворов кислот на индикаторы. Индикатор HCl соляная кислота H 2 SO 4 серная кислота Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин Красный Розовый Бесцветный Бесцветный Красный Розовый
Станция Закрепительная CuCl 2 , KOH, HBr, Zn (OH) 2 , CaO, P 2 O 5 , Hg (NO 3 ) 2 , Fe 2 O 3 , H 2 SO 4 , AgCl Найдите бескислородную кислоту. Назовите её. Найдите одноосновную кислоту. Назовите её. Найдите многоосновную кислоту. Назовите её.
Домашнее задание: §20, придумать кроссворд с ключевым словом – КИСЛОТА, упражнения 1,3стр.74
Автор презентации: учитель химии МБОУ СОШ№166 ПОТАПЕНКОВА НАТАЛЬЯ ВЛАДИМИРОВНА