Презентация "Азот"

Слайд 1

Слайд 2

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот 1772г. Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» Многочисленные названия: нечистый газ, удушливый газ, смертельный газ, нитроген и др.

Слайд 3

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии Природная форма Оболочка Земли Соли аммония и азотной кислоты Литосфера, гидросфера Азот Атмосфера Азот и аммиак вулканов Литосфера Соединения в некоторых видах топлива (нефть, уголь) Литосфера Нуклеиновые кислоты, белковые вещества Биосфера

Слайд 4

Строение атома Символ элемента: Атомный номер: Положение в таблице: Относительная атомная масса: Степени окисления: Электронная конфигурация:

Слайд 5

Строение атома Символ элемента: N. Атомный номер: 7. Положение в таблице: 2-й период, группа - VA (15) Относительная атомная масса: 14.00674 Степени окисления: -3,+1,+2,+3,+4 ,+5 Электронная конфигурация: 1s 1 2s 2 2p 3

Слайд 6

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ N N N  N СВЯЗЬ : -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ -ТРОЙНАЯ -ПРОЧНАЯ МОЛЕКУЛА : -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ 1 3 4 2

Слайд 7

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Газ без цвета, запаха и вкуса Плохо растворим в воде Немного легче воздуха Tº кип.= -196 º С Не поддерживает дыхание и горение

Слайд 8

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: 6Li + N 2 → при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: 3Mg + N 2 → 2В + N 2 →

Слайд 9

Получение азота Получение В промышленности – из жидкого воздуха В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота

Слайд 10

Круговорот азота в природе

Слайд 12

ПРИМЕНЕНИЕ АЗОТА Применение Получение аммиака и азотной кислоты. Производство азотных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Жидкий азот в медицине. Насыщение поверхности стали для повышения прочности