Карбоновые кислоты (карточка - задание)
методическая разработка

Тема: КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Цель: познакомиться со строением, классификацией, свойствами, получением и применением карбоновых кислот.

Задание:

1. Прочитать параграф
2. Просмотреть видеофильмы, презентации по теме урока.
3. Составить конспект  урока.
4. Заполнить таблицу по критериям.
5. Выполнить 2 любых  упр. 2-10 стр. 91-92 (письменно в тетради на оценку).
6. Подготовиться к устному ответу и выполнению тестовой работы по теме.

Ход работы:

Карбоновые кислоты – это .......

Общая формула соединений: ..........      

1. Классификация карбоновых кислот:

1. Одноосновные (моноосновные ) кислоты: CH3COOH - уксусная (этановая кислота)
2. Двухосновные кислоты: бензол -1,4 -дикарбоновая кислота
3. Предельные: CH3 – CH2 – COOН пропановая кислота
4. Hепредельные:

1. С17Н33СООН – олеиновая кислота (с одной    двойной связью)    СН2 = СН -  (CH2)14– СООН
2. С17Н31СООН – линолевая кислота (в молекуле 2 двойные связи) СН2 = СН – (СН2)12 – СН = СН - СООН

5. Ароматические: Бензойная кислота

2. Строение  карбоксильной группы:  ......(записать строение карбоксильной группы)

          - поляризация связи С = О  и ослабление связи О – Н

3. Гомологический ряд.

5.Номенклатура: суффикс – овая  и слово – кислота; радикальные группы – по алфавиту

• запишите структурные формулы веществ:

1. 3-метил-2-этилпентановая кислота ........
2. 2-пентилпентановая кислота.................

 6. Изомерия: (первые 3 представителя ряда не имеют изомеров)

7. Физические свойства:

• с увеличением молекулярных масс предельных одноосновных кислот:..............

• высшие карбоновые кислоты (жирные кислоты) – это.....

            примеры: а)..................        б).................

8. Химические свойства кислот:

• электролиты (слабые), обратимо диссоциируют:...............(уравнение диссоциации общее)
• меняют окраску индикаторов ( лакмус – ...?; метиловый оранжевый – ?)

• Реакции образования СОЛЕЙ (заполнить уравнения реакций, используя параграф 12)

9. Получение:

А) в промышленности – кислородом воздуха с катализатором

Б) в лаборатории – окисление альдегида

      2R – COH +  O2 = 2R - COOH            

        альдегид               карбоновая к-та

10. Применение карбоновых кислот:

Вывод.