Химия: 10 класс

Слайд 1

Алкадиены . Каучуки

Слайд 2

Цель урока: дать понятие о диеновых углеводородах, их номенклатуре, изомерии и получении; рассмотреть химические свойства алкадиенов ; на основе реакции полимеризации познакомиться с синтетическими и натуральными каучуками

Слайд 3

1.Какие классы углеводородов вы изучили? 2.Каковы их отличительные особенности? 3. Каковы общие молекулярные формулы известных вам классов углеводородов? 4.Сегодня мы изучаем класс алкадиены , предположите, какие особенности строения должны быть у данного класса веществ.

Слайд 4

С n H 2n+2 C n H 2n алканы алкены СН 3 -СН 3 СН 2 =СН 2 ? алкадиены С n H 2n-2 СН 2 = СН-СН=СН 2

Слайд 5

Изомерия алкадиенов Положения двойной связи Углеродного скелета СН 2 = СН – СН = СН - СН 3 СН 2 = С – СН = СН 2 СН 3 СН 2 = СН - СН = СН 2 СН 2 = С = СН - СН 3

Слайд 6

Классификация и номенклатура алкадиенов Кумулированные СН 2 =С=СН 2 пропадиен-1,2 Сопряженные СН 2 =СН-СН=СН 2 бутадиен-1,3 Изолированные СН 2 =СН-СН 2 -СН=СН 2 пентадиен-1,4

Слайд 7

Получение алкадиенов В 1926 году в СССР был объявлен конкурс на лучший способ получения синтетического каучука. Победителем оказалась группа химиков под руководством профессора Военно-медицинской академии г.Ленинграда С.В.Лебедева. Сергей Васильевич Лебедев (1874 – 1934 )

Слайд 8

2С 2 Н 5 ОН СН 2 =СН-СН=СН 2 +Н 2 +2Н 2 О В качестве сырья использовали этиловый спирт, который на специально подобранном катализаторе ( Al 2 O 3 , ZnO ) претерпевал внутримолекулярную дегидратацию с одновременным межмолекулярным дегидрированием. Этот способ получения бутадиена-1,3 получил название способ Лебедева и долгое время использовался в промышленности.

Слайд 9

Химические свойства алкадиенов 1.галогенирование СН 2 - СН –СН=СН 2 СН 2 =СН-СН=СН 2 + Br 2 Br Br 3 ,4 -дибромбутен-1 CH 2 - CH = CH- CH 2 Br Br 1,4- дибромбутен-2

Слайд 10

Химические свойства алкадиенов 2. гидрогалогенирование СН 2 =СН-СН=СН 2 + HBr CH 3 -CH=CH-CH 2 Br 1- бромбутен-2

Слайд 11

Химические свойства алкадиенов 3. полимеризация n СН 2 =СН-СН=СН 2 (- CH 2 - CH = CH - CH 2 - ) n бутадиеновый каучук

Слайд 12

История открытия и использования каучука В 1493 году Христофор Колумб прибыл на Гаити и увидел туземцев, играющих большим мячом. Он высоко подскакивал, ударяясь о землю. Эти мячи делали из смолы, которую называли « каучу » (от слов каа -дерево , о-чу –плакать) Христофор Колумб (1451-1506)

Слайд 13

Если на коре тропического дерева – бразильской гевеи – сделать глубокий надрез, то из него начнет выделяться сок, внешне напоминающий молоко – латекс . Вот и кажется, дерево плачет.

Слайд 14

В 1770 году Е.Нерн обнаружил, что кусочек каучука хорошо стирает с листа бумаги карандашные линии. Так появилась резинка («ластик»)

Слайд 15

В 1923 году английский химик Ч.Макинтош изобрел непромокаемую ткань, состоящую из двух слоев материи, склеенных раствором каучука в лигроине. Чарльз Ренни Макинтош (1869-1928)

Слайд 16

Из этой ткани производили непромокаемую одежду (макинтоши). Однако, в холодную погоду она становилась твердой, а летом расползалась от жары.

Слайд 17

В 1839 году американский изобретатель Чарльз Гудьир обнаружил, что нагретый в присутствии серы каучук приобретает высокую эластичность . Это был новый продукт - резина. Чарльз Нельсон Гудьир (1800-1860)

Слайд 18

Вулканизация каучука - процесс взаимодействия каучука с вулканизирующим агентом ( серой) , при котором происходит сшивание полимерных цепей за счет сульфидных мостиков. Этот процесс назван в честь древнеримского бога огня - Вулкана.

Слайд 19

Применение резины

Слайд 20

В Александро-Невской лавре в г.Санкт-Петербурге С.В.Лебедеву установлен гранитный памятник с барельефным портретом и надписью: «Сергей Васильевич Лебедев – изобретатель синтетического каучука»

Слайд 21

Задание 1.Дегидрированием 2- хлорбутана получают изопрен, который используют для изготовления синтетического каучука, характеризующегося высокой устойчивостью к действию света, тепла и растворителей. Составьте уравнения соответствующих реакций. Задание 2.Определите массу бутадиена-1,3, который может быть получен по способу С.В.Лебедева из 150г 90%-ного этилового спирта.

Слайд 22

Домашнее задание : изучить параграф 5; подготовить сообщение о применении каучука и резины (по желанию)

Слайд 1

Сложные эфиры. Жиры. Мыла. R–COOR'

Слайд 2

Общая формула сложных эфиров где R – радикалы

Слайд 3

Сложными эфирами - называют производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал. Их состав соответствует общей формуле R–COOR'

Слайд 4

Специфический аромат ягод, плодов и фруктов Сложные эфиры широко распространены в природе. Специфический аромат ягод, плодов и фруктов в значительной степени обусловлен представителями этого класса органических соединений. Эфиры низших карбоновых кислот и низших одноатомных спиртов имеют приятный запах цветов, ягод и фруктов.

Слайд 5

Воски Сложные эфиры жирных кислот и спиртов с длинными углеводородными радикалами называют восками. Например, пчелиный воск содержит сложный эфир пальмитиновой кислоты и мирицилового спирта CH3(CH2)14–CO–OCH2(CH2)29CH3.

Слайд 6

Сложные эфиры. Физические свойства Сложные эфиры – жидкости, обладающие приятными фруктовыми запахами. Их плотность меньше плотности воды , они практически не растворяются в воде. Х орошо растворимы в спиртах.

Слайд 7

Химические свойства (Гидролиз) Данная реакция обратима. Обратный процесс – расщепление сложного эфира при действии воды с образованием карбоновой кислоты и спирта – называют гидролизом сложного эфира.

Слайд 8

Получение (Реакция этерификации) реакции между спиртами и кислотами, в результате которых образуются сложные эфиры и выделяется вода ( от лат. ether – эфир ). Катализаторами являются минеральные кислоты.

Слайд 9

Сложные эфиры имеют большое практическое значение Их применяют в промышленности в качестве растворителей и промежуточных продуктов при синтезе различных органических соединений. Сложные эфиры с приятным запахом используют в парфюмерии и пищевой промышленности. Сложные эфиры часто служат исходными веществами в производстве многих фармацевтических препаратов.

Слайд 10

Жиры CH 2 -O-CO-R 1 I CH- О -CO-R 2 I CH 2 -O-CO-R 3 , где R 1 , R 2 и R 3 — радикалы (иногда различных) жирных кислот. - сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и высших одноатомных карбоновых кислот.

Слайд 11

Общее название таких соединений - триглицериды

Слайд 12

Из истории: Впервые химический состав жиров определил в начале прошлого века французский химик Мишель Эжен Шеврель

Слайд 13

Из истории: То, что в состав жиров и масел входит глицерин , впервые выяснил в 1779 г знаменитый шведский химик Карл Вильгельм Шееле .

Слайд 14

Состав жиров В состав жиров могут входить остатки предельных и непредельных кислот , содержащих четное число атомов углерода и неразветвленный углеродный скелет. Природные жиры, как правило, являются смешанными сложными эфирами , т.е. их молекулы образованны различными карбоновыми кислотами.

Слайд 15

Физические свойства жиров: Жиры не растворимы в воде , но хорошо растворяются в органических растворителях – бензоле, гексане . ( эта способность используется для чистки одежды от жировых пятен ) Плотность их меньше 1г/см 3 Если при комнатной температуре они имеют твердое агрегатное состояние, то их называют жирами, а если жидкое, то – маслами. У жиров низкие температуры кипения . С увеличением длины УВ-радикала температура плавления жира увеличивается.

Слайд 16

Классификация жиров

Слайд 17

Жиры= высшие предельные карбоновые кислоты + глицерин Жиры, образованные предельными кислотами (масляной, пальмитиновой, стеариновой и др.), имеют, как правило, твердую консистенцию. Это жиры животного происхождения. Говяжий, свиной, бараний и др.

Слайд 18

Животные жиры чаще всего твердые или полужидкие вещества: Классификация жиров: сливочное масло, животное сало, рыбий жир и др.

Слайд 19

Жиры= высшие не предельные карбоновые кислоты + глицерин Если в составе жира содержатся остатки непредельных кислот (олеиновой и линолевой), они представляют собой вязкие жидкости – масла. Это: льняное, конопляное, подсолнечное, оливковое, соевое, кукурузное и др.

Слайд 20

Растительные жиры называют маслами . Это обычно жидкие вещества: подсолнечное, оливковое, льняное, касторовое масла и др. Классификация жиров:

Слайд 21

Жидкие жиры превращают в твердые путем реакции гидрогенизации (гидрирования). При этом водород присоединяется по двойной связи, содержащейся в углеводородном радикале молекул масел. Реакция гидрирования

Слайд 22

Химические свойства жиров 1. Гидролиз. 2. Гидрирование жиров : CH 3 CH 3 CH 3

Слайд 23

Химические свойства жиров 3. Гидролиз ( омыление с водой и щелочами – едким натром или едким кали).

Слайд 24

Продукт гидрогенизации масел - твердый жир (искусственное сало, саломас ). Маргарин – пищевой жир, состоит из смеси гидрогенизированных масел (подсолнечного, кукурузного, хлопкого и др.),животных жиров, молока и вкусовых добавок (соли, сахара, витаминов и др.).

Слайд 25

Жирам как сложным эфирам свойственна обратимая реакция гидролиза, катализируемая минеральными кислотами. При участии щелочей гидролиз жиров происходит необратимо. Продуктами в этом случае являются мыла - соли высших карбоновых кислот и щелочных металлов.

Слайд 26

Натриевые соли - твердые мыла , калиевые - жидкие. Реакция щелочного гидролиза жиров, и вообще всех сложных эфиров, называется также омылением .

Слайд 27

Жиры получают: Сепаратированием . Является наиболее эффективным методом очистки жиров. Вытапливанием . Гидрированием. Гидрирование проводится в специальных автоклавах. Используется этот процесс для получения маргарина. Экстрагированием или прессованием . Сущность процессов прессования заключается в отжимании масла из измельченных семян.

Слайд 28

Применение жиров Жиры Применение в пищу Производство мыла Производство краски В медицине Корм для животных Производство свечей Производство глицерина В парфюмерии

Слайд 29

Значение жиров: Жиры имеют большое значение в жизни человека: они выполняют очень важные функции в организме, такие как энергетическая, защитная, строительная.

Слайд 30

Вывод: Жиры - это сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот. Жиры подразделяются на животные и растительные. Жиры получают вытапливанием, сепарированием, гидрированием, прессованием или экстрагированием. Жиры в организме человека выполняют энергетическую, защитную, строительную функции. Применение жиров разнообразно.

Слайд 31

Задание №1 Составить формулы и дать названия эфирам, образованным 1 вариант: бутановой кислотой и метиловым спиртом; 2 вариант: метановой кислотой и пропиловым спиртом;

Слайд 32

Ответ задание №1 1 вариант: О // СН 3 – СН 2 – СН 2 – СООН + СН 3 –ОН → СН 3 – СН 2 – СН 2 – С + Н 2 О бутановая кислота метанол метиловый эфир \ бутановой кислоты О - СН 3 2 вариант: О О // // Н – С + СН 3 – СН 2 - СН 2 - ОН → Н – С + Н 2 О \ пропанол \ ОН О - СН 2 - СН 2 - СН 3 метановая пропиловый эфир метановой кислота кислоты

Слайд 33

Закончите реакцию, назовите полученные вещества 1 вариант: С 5 Н 11 СООН + С 4 Н 9 ОН → 2 вариант: С 7 Н 13 СООН + С 2 Н 5 ОН → Задание №2

Слайд 34

Ответ задание №2 1 вариант: С 5 Н 11 СООН + С 4 Н 9 ОН → С 5 Н 11 СООС 4 Н 9 + Н 2 О 2 вариант: С 7 Н 13 СООН + С 2 Н 5 ОН → С 7 Н 13 СООС 2 Н 5 + Н 2 О

Слайд 35

Задание №3 Какая из приведенных структур соответствует молекуле жира? А Б В Ответ: Б

Слайд 36

Задание №4 Какой из приведённых жиров жидкий?

Слайд 37

Домашнее задание § 13 № 10-11

Слайд 1

Арены. Бензол.

Слайд 2

История Иоганн Глаубер 1651 г Майкл Фарадей 1825 г Фридрих Кекуле 1865 г Молекулярная формула С 6 Н 6

Слайд 3

Гомологи СnH 2 n- 6

Слайд 4

Гомологи СnH 2 n- 6

Слайд 5

Изомерия гомологов бензола

Слайд 6

Физические свойства Бесцветная жидкость со своеобразным резким запахом. Температура плавления 5,5 °C, температура кипения 80,1 °C, плотность 0,879 г/см³, молярная масса 78,11 г/моль. С воздухом образует взрывоопасные смеси, хорошо смешивается с эфирами , бензином и другими органическими растворителями. Растворимость в воде 1,79 г/л (при 25 °C).

Слайд 7

Химические свойства 1. Подобно ненасыщенным углеводородам бензол горит сильно коптящим пламенем. 2С6Н6 + 15О2  12 СО2 + 6 Н2О 2. Реакции замещения (хлорирование) в присутствии катализатора (FeCl3) С6H6 + Cl2 → С6H5Cl + HCl образуется хлорбензол (фенилхлорид ). 3. В отсутствие катализатора при нагревании или освещении идёт радикальная реакция присоединения. С6H6 + 3Cl2 (освещение)→ C6H6Cl6 образуется гексахлорциклогексан.

Слайд 8

4. Взаимодействие с галогенопроизводными алканов (алкилирование бензола, реакция Фриделя-Крафтса ) в присутствии AlCl3 : С6H6 + С2H5Cl → С6H5С2H5 + HCl образуется этилбензол 5. Реакция нитрования в присутствии конц. серной кислоты С6H6 + HNO3 → С6H5NO2 + H2O образуется нитробенол.

Слайд 9

Получение бензола. 1. Тримеризация ацетилена. При пропускании ацетилена при 400°C над активированным углем с хорошим выходом образуется бензол и другие ароматические углеводороды 3С2Н2 → С6H6 2. Пиролиз тяжелых нефтяных фракций. 3. Из циклоалканов (с числом С > . 6, t,k)

Слайд 10

Применение С6Н6 Добавки к бензину Производство растворителей Производство органических соединений: ацетона анилина пестицидов лекарств Фенолформальдегид- ных пластмасс

Слайд 11

Закрепляем…. 1. Какая общая формула соответствует гомологическому ряду аренов? 2. Какие типы реакций характерны для бензола? 3. Какими растворами можно распознать гексен, бензол? 4. Какие из веществ способны присоединять (при соответствующих условиях) водород: гексен, бензол, ацетилен, метан? Запишите уравнения реакций. Назовите соединения. 5. Почему пламя бензола сильно коптящее?

Слайд 12

Домашнее задание: Параграф 7 пересказ стр. 55 упр. 1, 4 письменно

Слайд 13

Использованная литература и интернет источники: Учебник Химия-10 класс базовый уровень. О.С. Габриелян, «Дрофа», М. 2008 г «Мир химии» М. Колтун «Детская литература» М. 1988г http://helpschool.info/publ/252-1-0-7990 http://www.topreg.ru/slovar/benzol Картинки: http://alarida.com/dekorativno-otdelochnie-materiali.htm http://palettelife.ru/khoroshij-rastvoritjel-zalog-kachjestvjennoj-pokraski/ http://nauka21vek.ru/archives/30304 http://go.mail.ru/search_images?rch=l&type=all&is=0&q= пестициды+картинки& us=9&usln=2#w=640&h=422&s=81407&pic=http%3A%2F%2F24medok.ru%2Fwp-conten Портреты : http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/Glauber.html http://archives.maillist.ru/73780/1290320.html http://ru.wikipedia.org/wiki/%CA%E5%EA%F3%EB%E5,_%D4%F0%E8%E4%F0%E8%F5_%C0%E2%E3%F3%F1%F2 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%BE%D0%BB

Слайд 1

"Природные источники углеводородов и их применение"

Слайд 2

Важнейшие источники углеводородов Нефть Природный газ Попутный нефтяной газ Каменный уголь Торф Ксилема или древесина

Слайд 3

Природный газ Состав: 98% - СН 4 2% - С 2 Н 6 , С 3 Н 8, С 4 Н 10, N 2, CO 2, Н 2 Н 2 S Применение: Раньше сжигали, сейчас улавливают и используют: 1.Топливо 2. Химическое сырье - получая: пластмассы, каучуки, сухой газ, пропан- бутановую смесь, газовый бензин

Слайд 4

Нефть- «черное золото», «кровь Земли» Залежи сырой нефти появились в недрах земли около 100-200 млн. лет назад. Нефть – одна из сокровенных тайн природы, осадочного происхождения. У истоков изучения происхождения нефти стояли ученые: Ломоносов, Зелинский, Менделеев. Запасов разведанных месторождений хватит на 50-70 лет.

Слайд 5

Свойство нефти Маслянистая горючая жидкость, Темный цвет Легче воды Запах Не растворяется в воде Не имеет определенной температуры кипения

Слайд 6

Каменный уголь Происхождение: Горная порода осадочного происхождения(каменноугольный период) Состав: Сложная смесь ВМС: С, Н 2, N 2 , O 2 , S

Слайд 7

Торф Осадочная порода растительного происхождения. Используют,как топливо (преимущественно для теплоэлектростанций), химическое сырье (для синтеза многих органических веществ), антисептическую подстилку на фермах,особенно на птицефабриках, компонент удобрений для огородничества и полеводства.

Слайд 8

Ксилема или древесина. Ксилема – ткань высших растений, по которой вода и растворенные питательные вещества поступают из корневища системы к листьям, а также другим органам растения. Она состоит из клеток с одеревенелой оболочкой, которые имеют сосудистую проводниковую систему. В зависимости от вида древесины в ней содержится разное количество пектиновых веществ и минеральных соединений (преимущественно соли кальция), липидов и эфирных масел. Древесина используется в качестве топлива, из нее можно синтезировать метиловый спирт, ацетантную кислоту, целлюлозу, а также другие вещества. Из некоторых видов древесины получают красители (сандал, кампешевое дерево), дубильные вещества (дуб), смолы и бальзамы (кедр, сосна, ель), алкалоиды (растения семейства пасленовых, маковых, лютиковых, зонтичных). Некоторые алкалоиды используют как лекарственные средства (хитин, кофеин), гербициды (анабазин), инсектициды (никотин).

Слайд 1

Химические средства гигиены

Слайд 2

В производстве мыла давно используют канифоль, которую получают при переработке живицы хвойных деревьев. Канифоль состоит из смеси смоляных кислот, содержащих в цепи около 20 углеродных атомов. В рецептуру хозяйственного мыла обычно вводят 12—15 % канифоли от массы жирных кислот, а в рецептуру туалетных мыл — не более 10 %. Введение канифоли в больших количествах делает мыло мягким и липким. Канифоль

Слайд 3

Процесс производства мыла I стадия Химическая Получают водный раствор солей натрия (реже калия), жирных кислот или их заменителей (нафтеновых, смоляных). II стадия Механическая проводят механическую обработку этих солей — охлаждение, сушку, смешивание с различными добавками, отделку и упаковку.

Слайд 4

« Средства ухода за зубами Основные компоненты зубной пасты: абразивные, связующие, загустители, пенообразующие В качестве абразива применяют химически осажденный карбонат кальция CaCO 3 , фосфаты кальция CaHPO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , Ca 2 P 2 O 7 и полимерный метафосфат натрия ( NaPO 3 ) n . Для получения пластичной массы добавляют загустители: глицерин, сорбит, полиэтиленгликоль. Для устранения разрушительного действия микробов вводят антисептики: формальдегид, хлорированные фенолы. Приятный вкус и запах создают различные вкусовые компоненты и отдушки: ментол, мятные масла, гвоздичное масло, эвкалиптол и др. Сладкий вкус создает сахарин

Слайд 5

ариес – самое распространенное заболевание зубов. Под влиянием микроорганизмов и вырабатываемых ими кислот (в основном молочной ) происходит разрушение тканей зуба . Эмаль является самой прочной тканью зуба. Зубной камень – твердые пористые отложения на зубах. Профилактикой кариеса является чистка зубов и полоскание ротовой полости после приема пищи. CH 3 CH COOH Дезодоранты Дезодоранты бывают двух видов: Одни тормозят разложение выводимых с потом продуктов метаболизма или предотвращают их окисление. Другие частично подавляют выделение пота. Этими свойствами обладают соли алюминия, цинка, циркония, хрома, железа, а также формальдегид и этиловый спирт.

Слайд 6

ариес – самое распространенное заболевание зубов. Под влиянием микроорганизмов и вырабатываемых ими кислот (в основном молочной ) происходит разрушение тканей зуба . Эмаль является самой прочной тканью зуба. Зубной камень – твердые пористые отложения на зубах. Профилактикой кариеса является чистка зубов и полоскание ротовой полости после приема пищи. CH 3 CH COOH Стиральный порошок – это смесь большого числа химических компонентов. Умение производителей составить правильную химическую формулу, оптимально сочетающую активные вещества, позволяет создавать хорошие стиральные порошки. Поверхностно-активные вещества Активную основу стирального порошка составляют поверхностно-активные вещества (сокращенно ПАВ), их доля – 15-25%, самый простой пример – мыло. Фосфаты Фосфаты устраняют жесткость воды, усиливая тем самым действие ПАВ и повышая эффективность стирального порошка. Кроме этого, фосфаты обеспечивают мягкость тканей после стирки и защищают спираль стиральной машины от накипи. Стиральный порошок

Слайд 1

Химия и пища

Слайд 2

Пищевая химия уже давно и прочно вошла в нашу повседневную жизнь. О последствиях ее применения мы пока не задумываемся, но когда приходится обращаться к врачам, начинаешь понимать, ЧТО в действительности является истинной причиной заболевания. Французы говорят: "Человек с самого рождения начинает копать себе могилу, - каждый день, своей собственной обеденной ложкой..."

Слайд 4

Глутамат натрия E-621 Нельзя есть продукты с добавкой Е-621 (глутамат натрия). Берёте упаковку товара в магазине и читаете. Если указан глутамат натрия, не покупаете её вовсе. Глутамат натрия является усилителем вкуса. Сейчас его добавляют даже в самые неожиданные продукты, дабы «подсадить» на них население. Сорбит (sorbitol) Е420 – это искусственный сахар. Побочные действия: головные боли, вздутие живота, кишечное кровотечение, головокружение, ухудшение симптомов несварение желудка и астма, боли в животе, сухость во рту, судороги. Сорбит является главным ингредиентов жевательной смеси. Аспартам (Aspartame) – опасный сахарозаменитель, побочные эффекты, которого весьма огромны: рассеянный склероз, потеря памяти, гормональные проблемы, потеря слуха, эпилепсия, слабоумие, поражение головного мозга. Эти все болезни возникают за счет длительного употребления, напитков и продуктов с содержанием аспартама. А легкие побочные эффекты включают в себя: головные боли, мигрень, тошнота, боли в области живота, усталость, проблемы со сном, проблемы со зрением, депрессия, астма. Все сладкие газированные напитки содержать а спартам.

Слайд 5

Специалисты назвали самые вредные для нашего здоровья продуктоы питания:

Слайд 6

1 место делят: чипсы и лимонады О том, что чипсы очень вредны, мы слышали ни один раз. Но почему они вредны? А потому, что чипсы - это высококонцентрированная смесь жиров и углеводов, в оболочке из красителей и заменителей вкуса. Из-за особенностей приготовления, в чипсах образуется множество канцерогенов - веществ, провоцирующих рак. А гидрогенизированные жиры ведут к увеличению уровня холестерина в крови, что повышает риск инфарктов и инсультов. Также всем известно, что поедание чипсов ведет к ожирению, - в 200 граммах чипсов содержится примерно 1100 килокалорий из-за высокого содержания жиров и углеводов, что составляет примерно половину дневной нормы взрослого человека. Лимонады - это смесь сахара, химии и газов. Как правило, содержат аспартам (Е951), синтетический сахарозаменитель. Фелатанин, содержащийся в аспартаме изменяет порог чувствительности, при употреблении в больших дозах способствует развитию маниакальной депрессии, припадков паники, злости и насилия. Кроме того, бензоат натрия (Е211), который используется как консервант, угнетает ферменты, что приводит к нарушению обмена веществ и ожирению. Пищевые красители, консерванты, содержащиеся в «неоновых» напитках - источник ксенобиотиков (устойчивых и трудновыводимых веществ). Их накопление в клетках, особенно жировых служит причиной синдрома хронической усталости, снижения иммунитета, приводит к функциональным расстройствам систем организма - запорам, кожным заболевания, опухоли желудка, раку пищевода.

Слайд 7

магазинная колбаса, копчености, мясные продукты Сосиски, сардельки, колбасы, пельмени, фарши и т.д. Продукция, которую мы чаще всего с вами покупаем, содержит все больше загустителей, эмульгаторов, стабилизаторов, ароматизаторов и красителей, чем мяса. Даже если представить, что в сосиски больше не добавляется бумага, в колбасах не используется фарш мышей и крыс, невольно попавших в мясорубку, все равно и сосиски, и колбасы, и прочие мясные деликатесы остаются одними из самых вредных продуктов в современном ассортименте. Они содержат так называемые скрытые жиры (свиная шкурка, сало, нутряной жир), все это вуалируется ароматизаторами и заменителями вкусов. Сегодня, в состав более 70% сосисок и колбас входит трансгенная соя, а один кусочек копченой колбасы содержит столько фенольных соединений, сколько человек вдыхает в городе за год (фенол крайне токсичен)!

Слайд 8

майонез и кетчуп Майонез также полон трансжиров (транс изомеры жирных кислот), которые являются канцерогенными и вдобавок вызывают повышение уровня холестерина. Особенно вредны майонезы в пластиковых упаковках, - уксус (находящийся в майонезе) имеет свойство высасывать из пластика самые канцерогенные вещества. Также майонез содержит огромное количество консервантов и стабилизаторов. К числу вредных продуктов относятся и кетчуп, различные соусы и заправки из-за обильного содержания красителей и заменителей вкуса.

Слайд 9

магазинное молоко, йогурты и мороженое Благодаря рекламе, мы привыкли считать йогурты чуть ли не самыми полезными молочными продуктами питания. Тем не менее, они входят в список десяти самых вредных продуктов, благодаря содержанию в них стабилизаторов, загустителей, антиокислителей и ароматизаторов. Еще хочется вспомнить миф о содержащихся в некоторых йогуртах живых, полезных бактериях. Во-первых, полезные бактерии могут жить в йогурте не более 2 дней, а во-вторых, они не выживают в кислой среде желудка и поэтому не добираются до их "места жительства” - кишечника (для этого используют капсулы с бактериями в специальной оболочке , которые растворяются только в кишечнике). Мороженое содержит загустители и ароматизаторы, которые могут замедлять обмен веществ. А это, по меньшей мере, повышенный риск появления лишнего веса. Молоко , как и хлеб, часто является непереносимым продуктом. Отравление молочными белками в тяжелых случаях может привести даже к летальному исходу.

Слайд 10

Жевательная резинка Резиновая основа (Gum base) – это жевательная субстанция и основа жвачки из химикатов. В состав gum base входит: - бутилкаучук – это тип резины, из него делают баскетбольные мячи и внутренние покрытия шин для машины. - Поливинилацетат (он же клей ПВА) – это такой пластик, который превращается в резину, когда его нагреваешь, из него делают клей. - Воск похожий на тот, из которого делают свечи. - Древесная смола - Тальк Эти ингредиенты смешивают, разогревают и получают резиновую основу для жевательной смеси.

Слайд 11

« Следите за тем, что вы едите, если раньше времени в могилу не хотите!»

Слайд 1

Предмет органической химии

Слайд 2

План урока. Органические вещества. Валентность. Теория химического строения. Вопросы и задания. Д / З § 32, В.1,2 Д / З § 32, В.1,2.

Слайд 3

Органические вещества. Вещества Органические Получены из продуктов жизнедеятельности рас- тительных и животных Организмов (сахар, жи- ры, масла, красители и др.), а также синтети- ческие вещества (поли- этилен, капрон и др.). Известно около 27млн. Неорганические Минеральные (вещества неживой природы: глина, песок, металлы и др.). Таких веществ около 0,5 млн.

Слайд 4

Раздел химии, который изучает органические вещества, стали называть «органической химией» Так как в состав каждого органического вещества входит элемент углерод, то Органическая химия - это химия соединений углерода ( кроме оксидов углерода, угольной кислоты и её солей).

Слайд 5

Органические вещества имеют ряд особенностей: их гораздо больше, чем неорганических веществ; орг. вещества имеют более сложное строение, чем неорганические; многие орг. вещества обладают огром- ной молекулярной массой например, белки углеводы, нуклеиновые кислоты и др.) При горении органических веществ обычно образуются углекислый газ и вода. ДНК

Слайд 6

2. Валентность Понятие валентности в органи-ческой химии более полезно, чем термин «степень окисления», харак-терный для неорганической химии. Это связано с тем, что большинство органических веществ имеет ковалентный тип связи и молеку-лярное (а не ионное) строение. Валентностью называют число химичес-ких связей, которые данный атом обра-зует с другими атомами в молекуле.

Слайд 7

Валентность химического элемента можно выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого элемента. Например, азот в аммиаке трёхвалентен (а степень окисления =-3): H NH 3 или H N H Другие примеры: H 2 O 2 H O O H В(О) = 2, Ст. ок.(О) =-1 S FeS 2 Fe В( S ) =2, Ст. ок ( S) = -1 S H 2 S H S H В( S) =2, Ст. ок ( S) =-2

Слайд 8

В отличии от степени окисления, валентность не имеет знака и не может быть равна нулю. Часто валентность и степень окисления атомов численно совпадают. Например: формула валентность Степень окисления Н 2 O CS 2 CH 4 H (I), O (II) C (IV), S (II) C (IV) , H (I) H +1 , O -2 C +4 , S -2 C -4 , H +1

Слайд 9

3.Теория химического строения Для органической химии основополагающей стала теория химического строения (ТХС) органических веществ А.М. Бутлерова, подобно тому, как для неорганической химии основополагающим является периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Александр Михайлович Бутлеров (1828-1886) – русский химик, академик Петербургской АН, создатель теории химического строения органических веществ(1861 ).

Слайд 10

Основное положение ТХС: Порядок соединения атомов химичес-ких элементов в молекуле согласно их валентности называется химическим строением. Запомни! Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен. C (IV), H (I), O (II), N (III), S(II), Cl (I). Атомы химических элементов в молекулах соединены в строгой последовательности в соответствии с их валентностями.

Слайд 11

Например, химическое строение метана: Н СН 4 Н С Н Н Химическое строение молекул отображают при помощи структурных формул. Молекулярная формула Структурная формула

Слайд 12

Строение молекулы пропана С 3 Н 8 отражают формулы: Н Н Н Н С С С Н Н Н Н СН 3 СН 2 СН 3 Как показывают формулы пропана, атомы углерода в этом веществе соединены не только с атомами водорода, но и друг с другом. Полная структурная формула Сокращённая структурная формула

Слайд 13

Итак, по теории А.М.Бутлерова Каждое вещество имеет определённое химическое строение; От этого строения зависят и свойства вещества. Это означает возможность синтеза веществ с нужными свойствами, задавая им определённое строение. В самом деле, сейчас созданы вещества не существующие в природе: пластмассы, волокна, красители и многое другое. Способность атомов углерода соединяться друг с другом и объясняет многообразие органических веществ.

Слайд 14

4. Вопросы и задания. Что изучает органическая химия? Какие вещества называются органическими? 2. Выберите органические вещества среди следующих кислот: щавелевая кислота, муравьиная кислота, угольная кислота, уксусная кислота, серная кислота, соляная кислота.

Слайд 15

3. Органическими или неорганическими веществами или теми и другими являются продукты питания человека? Приведите конкретные примеры. 4.Приведите примеры использования органических веществ в быту, в медицине, в сельском хозяйстве, в технике, в искусстве. 5. Что называется валентностью атома? Сравните данное понятие с понятием «степень окисления». Приведите примеры.

Слайд 16

6 . Сформулируйте основ- ные положения теории химического строения А.М.Бутлерова. 7.Что понимают под хи- мическим строением ве- щества? Изобразите структурные формулы этана С 2 Н 6 и дихлорметана СН 2 Cl 2 .

Слайд 1

ПОЛИМЕРЫ- Это вещества молекулы которых состоят из множества повторяющихся структурных звеньев, соединенных между собой химическими связями

Слайд 2

БИОПОЛИМЕРЫ БЕЛКИ КРАХМАЛ ЦЕЛЛЮЛОЗА ГЛИКОГЕН ХИТИН НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Слайд 3

ОРГАНИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ пластмассы волокна ПЛАСТМАССЫ – это конструкционные материалы, содержащие полимер и способные при нагревании приобретать заданную форму и сохранять ее после охлаждения

Слайд 4

Пластмассы ТЕРМОПЛАСТЫ Полиэтилен Полистирол Полиамиды ТЕРМОРЕАКТОПЛАСТЫ фенолформальдегидные карбамидные полиэфирные полимеры

Слайд 5

ОСНОВНЫЕ ПОТРЕБИТЕЛИ ПЛАСТМАСС Упаковочный материал Строительство Транспорт Одежда Фарнитура Электроэнергетика Изделия быта Медицина Игрушки Техника

Слайд 6

Пластмассы – встречаются в природе, как натуральные вещества Liuamber orientalis – выделяют пахучую смолу (стиракс), используют для бальзамирования умерших «Драконова кровь» - выделяется малайской пальмой ротангом, представляет полистирол Жук Abax ater – при опасности выстреливает жидкость мономера метилметакрилата, полимеризуясь на теле врага, делает его неподвижным. ( СН 2= С –СООСН 3 СН 3

Слайд 7

ВОЛОКНА – это полимеры линейного строения, которые пригодны для изготовления текстильных материалов Природные Минеральные Химические Растительные животные

Слайд 8

Растительные волокна Волокна, формирующиеся на поверхности семян (хлопок) Волокна стеблей растений (лен, джут, пенька) Волокна оболочек плодов (копра орехов кокосовой пальмы)

Слайд 9

Животное волокно Натуральный Натуральная шелк шерсть (коконы гусениц) (руно) ЭТО ИНТЕРЕСНО В Японии шелковое кимоно стоит около 30000 долларов Мумме - единица массы(3,75), соотнесенная с 1 м2 ткани шелка. Один м2 шелка весит16-22 мумми, некоторые 4-8 мумми.

Слайд 10

ХИМИЧЕСКИЕ ВОЛОКНА Искусственные Вискозное Ацетатное Синтетическое капрон лавсан найлон

Слайд 1

10.11.18 Тема : Нуклеиновые кислоты

Слайд 2

9 класс Нуклеиновые кислоты

Слайд 3

Открытие НК Открыты во второй половине 19 века швейцарским биохимиком Ф. Мишером Впервые обнаружены в ядре («нуклеус» - ядро)

Слайд 4

Строение НК Углевод – дезоксирибоза Азотистое Основание (А, Г, Ц, Т) Остаток ФК ДНК РНК Углевод – рибоза Азотистое основание (А, Г, Ц, У) Остаток ФК

Слайд 5

Строение НК Нуклеотид - химическое соединение остатков трех веществ: азотистого основания, углевода, фосфорной кислоты.

Слайд 6

Модель ДНК 1853 г. – создание модели ДНК

Слайд 8

Комплиментарность Комплиментарность - пространственная взаимодополняемость молекул или их частей, приводящая к образованию водородных связей. Комплиментарные структуры подходят друг к другу как «ключ с замком» (А+Т)+(Г+Ц)=100%

Слайд 9

Соединение нуклеотидов

Слайд 10

Виды РНК В клетке имеется несколько видов РНК. Все они участвуют в синтезе белка. Транспортные РНК (т-РНК) - это самые маленькие по размерам РНК. Они связывают АК и транспортируют их к месту синтеза белка. Информационные РНК (и-РНК) - они в 10 раз больше тРНК. Их функция состоит в переносе информации о структуре белка от ДНК к месту синтеза белка. Рибосомные РНК (р-РНК) - имеют наибольшие размеры молекулы, входят в состав рибосом.

Слайд 11

Генетический код Наследственная информация записана в молекулах НК в виде последовательности нуклеотидов. Определенные участки молекулы ДНК и РНК (у вирусов и фагов) содержат информацию о первичной структуре одного белка и называются генами. 1 ген = 1 молекула белка Поэтому наследственную информацию, которую содержат ДНК называют генетической.

Слайд 12

Одна аминокислота закодирована тремя нуклеотидами (один кодон). АЦТ АГЦ ГАТ Триплет, кодон ген АК1 АК2 АК3 белок Пример: АК триптофан закодирована в РНК УГГ, в ДНК - АЦЦ.

Слайд 13

Имеется 64 кодона: 61 кодон кодирует 20 (21) аминокислот, три кодона являются знаками препинания: кодоны-терминаторы УАА, УАГ, УГА (в РНК). А Т Ц Г 4 3

Слайд 14

Свойства генетического кода: Универсальность Дискретность (кодовые триплеты считываются с молекулы РНК целиком) Специфичность (кодон кодирует только АК) Избыточность кода (несколько )

Слайд 15

эритроциты - двояковогнутые диски, содержат гемоглобин. Норма: 6-е место – глу Патология – вал Гемоглобин - белок 1 молекула = 4 полимера 1 полимер = 574 АК При изменении молекулы белка изменяется свойство гемоглобина, возникает наследственное заболевание: серповидно-клеточная анемия. Пример:

Слайд 16

Выводы Нуклеиновые кислоты: ДНК и РНК ДНК – полимер. Мономер – нуклеотид. Молекулы ДНК обладают видовой специфичностью. Молекула ДНК – двойная спираль, поддерживается водородными связями. Цепи ДНК строятся по принципу комплиментарности. Содержание ДНК в клетке постояннно. Функция ДНК – хранение и пердача наследственной информации.

Слайд 1

Химическое загрязнение окружающей среды.

Слайд 2

Химическое загрязнение - это загрязнение газообразными и жидкими химическими соединениями и отдельными элементами, а так же их твёрдыми фракциями. Сущность проблемы заключается в опасном вмешательстве общества в природу. Проблема химического загрязнения среды – глобальная проблема человечества!

Слайд 5

Сжигание различных видов топлива является основной причиной глобального загрязнения атмосферы вредными газами (СО, CO2, NO3, S02, H2S, и другие) .

Слайд 6

Загрязнение гидросферы Вода, как и воздух, является жизненно необходимым источником для всех известных организмов. Россия относится к странам, наиболее обеспеченным водой. Однако состояние ее водоемов нельзя назвать удовлетворительным. Антропогенная деятельность приводит к загрязнению как поверхностных, так и подземных источников воды. Основными источниками загрязнения гидросферы являются сбрасываемые сточные воды, образующиеся в процессе эксплуатации энергетических, промышленных, химических, медицинских, оборонных, жилищно-коммунальных и других предприятий и объектов; захоронение радиоактивных отходов в контейнерах и емкостях, которые через определенный период времени теряют герметичность; аварии и катастрофы, происходящие на суше и в водных пространствах; атмосферный воздух, загрязненный различными веществами и другие.

Слайд 7

Загрязнение почвы Почва обладает способностью накапливать радиоактивные вещества, поступающие в нее с радиоактивными отходами и атмосферными радиоактивными осадками после ядерных испытаний. Радиоактивные вещества включаются в пищевые цепи и поражают живые организмы. К числу химических соединений, загрязняющих почву, относятся и канцерогенные вещества — канцерогены, играющие существенную роль в возникновении опухолевых заболеваний. Основными источниками загрязнения почвы канцерогенными веществами являются выхлопные газы автотранспорта, выбросы промышленных предприятий, тепловых электростанций и т. д. В почву канцерогены поступают из атмосферы вместе с крупно- и среднедисперсными пылевыми частицами, при утечке нефти или продуктов ее переработки и др. Основная опасность загрязнения почвы связана с глобальным загрязнением атмосферы

Слайд 8

П римеры загрязнения окружающей среды.

Слайд 1

. Ферменты

Слайд 2

Что такое ферменты? Ферменты, или энзимы, - это органические катализаторы белковой природы, которые ускоряют реакции, необходимые для функционирования живых организмов

Слайд 3

История открытия ферментов Впервые ферменты были открыты русским химиком К.С.Кирхгофом в 1814 году.

Слайд 4

Свойства ферментов Ферменты – катализаторы и поэтому могут ускорять определенные процессы . Ферменты действуют на определенные субстраты (вещества). Ферменты – белки, при кипячении разрушаются и теряют свои ферментативные свойства.

Слайд 5

Строение ферментов Ферменты Однокомпанентные (простые белки) Двухкомпанентные (белок + активная группа)

Слайд 6

Размеры ферментов и их строение. Молекулярная масса ферментов, лежит в пределах 10 тыс. — 1 млн. Они могут состоять из одной или нескольких полипептидных цепей и могут быть представлены сложными белками.

Слайд 7

Функции ферментов. Ферменты выступают в роли катализаторов практически во всех биохимических реакциях, протекающих в живых организмах — ими катализируется около 4000 биореакций . Ферменты играют важнейшую роль во всех процессах жизнедеятельности, направляя и регулируя обмен веществ организма..

Слайд 8

Местонахождение ферментов в организме В клетке часть ферментов находится в цитоплазме, но в основном ферменты связаны с определенными клеточными структурами. В ядре, например, находятся ферменты, ответственные за репликацию — синтез ДНК и за ее транскрипцию — образование РНК .

Слайд 9

Получение ферментов Обычно ферменты выделяют из тканей животных, растений, клеток и культуральных жидкостей микроорганизмов, биологических жидкостей (кровь, лимфа и др.). Для получения некоторых труднодоступных ферментов используются методы генетической инженерии.

Слайд 10

Применение ферментов Ферментативные процессы являются основой многих производств: хлебопечения, виноделия, пивоварения, сыроделия, производства спирта, чая, уксуса.

Слайд 11

Каталаза широко применяется в пищевой и резиновой промышленности, а расщепляющие полисахариды целлюлазы и пектидазы — для осветления фруктовых соков

Слайд 12

С помощью ферментов получают лекарственные препараты и сложные химические соединения.

Слайд 1

У Г Л Е В О Д О Р О Д Ы Работу выполнил учитель химии и биологии МБОУ СОШ д.Кебячево Габитов Фанзиль Рамилович Республика Башкортостан

Слайд 2

Задачи урока: 1. проверить качество усвоения материала 2. Стимулировать познавательную активность учащихся 3. Развивать смекалку, эрудицию, быстро и четко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать и применять знания на практике 4. воспитывать умение работать в коллективе АЛКАНЫ, АЛКЕНЫ АЛКИНЫ, АЛКАДИЕНЫ, АРЕНЫ

Слайд 3

Станция историческая 1. Создатель теории органических веществ верно неверно неверно неверно А. М. Бутлеров В. В. Марковников Н. Н. Семенов С. В. Лебедев 2. Назовите лауреата Нобелевской премии, создавшего теорию цепных реакций неверно неверно верно неверно А. М. Бутлеров В. В. Марковников Н. Н. Семенов С. В. Лебедев

Слайд 4

3. Ученый, который установил, что в реакции гомологов этилена с галогеноводородами водород присоединяется к более гидрированному атому углерода при двойной связи А. М. Бутлеров В. В. Марковников Н. Н. Семенов С. В. Лебедев 4. Победитель международного конкурса на получение синтетического бутадиенового каучука А. М. Бутлеров В. В. Марковников Н. Н. Семенов С. В. Лебедев

Слайд 5

5. Ученый, который осуществил реакцию, позволяющий увеличить углеродный скелет молекул алканов молодец ошибка ошибка ошибка Ш. Вьюрц М. И. Коновалов М. Фарадей Н Д. Зелинский 6. Какой ученый предложил первую структурную формулу бензола в виде карбоциклического сопряженного шестиугольника ошибка молодец ошибка ошибка П. Э. Бертло Ф. А. Кекуле Л. Полинг Н. Н. Зинин

Слайд 6

CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 CnH2n-6 CnH2n-2 Алкины Алкадиены Алканы Алкены Арены Станция номенклатурная Найдите соответствия двух колонок

Слайд 7

Соотнесите Формула Название Пропадиен-1,2 Пропан Пропен-1 Пропин-1 1. СH3-CH2-CH3 2. СH3-CH=CH2 3. CH3-C CH 4. CH2= C= CH2

Слайд 8

3-метилбутин- 1 2-метилбутин- 2 3-метилбутин - 3 2-метилбутин- 3 Название углеводорода

Слайд 9

этен пентен-2 2-метилпентен-2 пентен-1 Цис-транс изомеры имеет

Слайд 10

Вставьте в текст соответствующие слова и символы из скобок В отличии от алканов алкены содержат в молекуле одну…( одинарную, , тройную ) связь. Простейшим представителем гомологического ряда алкенов является…( этан, этин , ). Состав каждого последующего гомолога отличается от предыдущего на группу( СН , , СН3 ). Атом углерода, связанные кратной связью образуют друг с другом…( , две ) π связь. Длина углерод-углеродной связи в этене…( больше, )чем в алканах, и составляет…( 0.120нм, , 0.140нм, ) двойную этен СН2 одну меньше 0.134нм

Слайд 11

Смесь каких углеводородов используют в качестве бытового газа в газовых плитах Метан и бутан Пропан и бутан Этан и пропан Гептен и пентан Гептен и пентан

Слайд 12

Выберите признаки характерные для этана: 1) газообразное вещество, 2) имеет резкий запах, 3) растворим в воде, 4) горит бледным синеватым пламенем, 5) в 15 раз тяжелее водорода, 6) светло-желтого цвета а ) 1,2,4,5 б) 1,4,5,6 в) 1,3,5 Станция Физическая г) 1,4,5

Слайд 13

Выберите признаки характерные для этена 1 ) бесцветная жидкость 2) имеет резкий запах 3) бесцветный газ 4) немного легче воздуха, 5) слабый эфирный запах, 6) плохо растворим в воде 7) не горит 8) с воздухом образует взрывоопасные смеси б) 2,3,4,6,8 в) 1,2,6,7 г) 3,4,6,8 а ) 3,4,5,6,8

Слайд 14

Что такое бензол? бесцветная жидкость с характерным запахом прозрачная, очень летучая жидкость бесцветная, легколетучая, низкокипящая жидкость с неприятным запахом, растворим в воде газ желто-зеленого цвета, мало растворим в воде бесцветный газ с неприятным запахом, легко растворим в воде

Слайд 15

АB+C→ABC ABC→AB+C ABC→ACB AB+C→AC+B С=С + А-В → А-С-С-В Присоединение Изомеризация Присоединение Отщепление Замещение Найдите соответствия двух колонок Станция Реакционная

Слайд 16

Соотнесите замещение отщепление присоединение изомеризация 1. CH2= CH2 + H2 CH3 ̶ CH3 2. CH3 ̶ CH3 CH2= CH2 + H2 3. CH3 ̶ CH2 ̶ CH2̶ CH3 CH3 ̶ CH (CH3) ̶ CH3 4. CH4+Cl2 CH3Cl +HCl

Слайд 17

С какими из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует пропан 1. кислород 2. метан 3. бром 4. водород 5. азотная кислота б ) 3,4 в) 1,4 г) 1,2,5 а ) 1,3,5

Слайд 18

Сколько из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует с пропеном : водород, метан, кислород, вода, спиртовый раствор NaOH, ,бромоводород, водный раствор KMnO 4, хлор а) четыре б) пять г) семь в) шесть

Слайд 19

Соотнесите от насекомых от животных от сорняков от грибов Ядохимикаты Применение фунгицид инсектицид зооцид гербицид Станция Экологическая

Слайд 20

1.Сколько молекул и сколько атомов содержится в 7,8 г бензола? 2.Алкен массой 4,2г способен присоединить 8.0 г брома. Определите молекулярную формулу алкена. 72.24 x 10 23 С 6 Н 12 0,6 x 1023 Станция Расчетная

Слайд 21

Используемая литература: 1. О.С.Габриелян, Ф.Н Наскаев, С.Ю.Пономарев Органическая хим и я 10 класс , профильный уровень 2010 2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.Остроумов Органическая химия в тестах, задачах 10класс 2008 3. Химия в школе «Путешествие в страну углеводородов» №8, 2004 4. http ://www.niikm.ru/products/ethylene/ethylene_30 /

Слайд 1

ПОЛИСАХАРИДЫ Prezentacii.com

Слайд 2

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОЛИСАХАРИДОВ Полисахариды — общее название класса сложных высокомолекулярных углеводов, молекулы которых состоят из десятков, сотен или тысяч мономеров — моносахаридов. Полисахариды необходимы для жизнедеятельности животных и растительных организмов. Они являются одним из основных источников энергии, образующейся в результате обмена веществ организма. Они принимают участие в иммунных процессах, обеспечивают сцепление клеток в тканях, являются основной массой органического вещества в биосфере.

Слайд 3

ВИДЫ ПОЛИСАХАРИДОВ декстрин — полисахарид, продукт гидролиза крахмала; крахмал — основной полисахарид, откладываемый как энергетический запас у растительных организмов; гликоген — полисахарид, откладываемый как энергетический запас в клетках животных организмов, но встречается в малых количествах и в тканях растений; целлюлоза — основной структурный полисахарид клеточных стенок растений; галактоманнаны — запасные полисахариды некоторых растений семейства бобовых, такие как гуар и камедь рожкового дерева; глюкоманнан — полисахарид, получаемый из клубней конняку, состоит из чередующихся звеньев глюкозы и маннозы, растворимое пищевое волокно, уменьшающее аппетит; амилоид — применяется при производстве пергаментной бумаги. К полисахаридам относятся, в частности :

Слайд 4

Целлюлоза и Крахмал

Слайд 5

Целлюлоза и Крахмал А. Целлюлоза Цeллюлoзa, линейный гомогликан построенный из остатков глюкозы, связанных в положении β(1→4), является самым распространенным органическим соединением . В клеточных стенках растений целлюлоза составляет 40-50%, а в таком важнейшем сыpьe, как хлопковое вoлoкнo, — 98%. Природная целлюлоза обладает высокой механической прочностью, устойчива к химическому и ферментативному гидролизу. Эти свойства связаны с конформацией молекул и особенностями надмолекулярной организации. Б. Крахмал Крахмал, широко распространенный резервный полисахарид растений, является наиболее важным углеводным компонентом пищевого рациона . Крахмал откладывается в форме микроскопических гранул в специальных органеллах, амилопластах. Kрахмальные гранулы практически не растворяются в холодной воде, однако они сильно набухают в воде при нагревании.

Слайд 1

Нуклеиновые кислоты

Слайд 2

Нуклеиновые кислоты Нуклеиновые кислоты, полинуклеотиды, важнейшие биологически активные биополимеры, имеющие универсальное распространение в живой природе. Содержатся в каждой клетке всех организмов. Н. к. были открыты в 1868 швейцарским учёным Ф. Мишером в клеточных ядрах (отсюда название: лат. nucleus — ядро). Позднее Н. к. были обнаружены не только в ядре, но и в цитоплазме. Различают два главных типа Н. к. — дезоксирибонуклеиновые кислоты, или ДНК , содержащиеся преимущественно в ядрах клеток, и рибонуклеиновые кислоты, или РНК , находящиеся главным образом в цитоплазме Нуклеиновые кислоты являются биополимерами , мономеры которых – нуклеотиды. Каждый нуклеотид состоит из 3-х частей:

Слайд 3

Азотистые основания двух полинуклеотидных цепей ДНК соединяются между собой попарно при помощи водородных связей (ВС) по принципу комплементарности тимин Т с аденином А (две ВС), цитозин Ц с гуанином Г (три ВС). Таким образом, содержание Т равно содержанию А , содержание Ц равно содержанию Г . Зная последовательность нуклеотидов в одной цепи ДНК, можно расшифровать строение (первичную структуру) второй цепи. Для лучшего запоминания принципа комплементарности можно воспользоваться мнемоническим приемом : запомни словосочетания Т игр – А льбинос и Ц апля - Г олубая

Слайд 4

Виды нуклеиновых кислот

Слайд 5

Признаки ДНК РНК Различие Сахар дезоксирибоза рибоза Азотистые основания аденин - тимин , цитозин - гуанин аденин – урацил , цитозин – гуанин Структура двойная спираль одноцепочечная молекула Местонахождение в клетке ядро, митохондрии и хлоропласты цитоплазма, рибосомы Биологические функции хранение наследственной информации и передача ее из поколения в поколение участие в биосинтезе белка на рибосоме, т.е. реализация наследственной информации Сходства Полинуклеотиды, мономеры, которых имеют общие строение.

Слайд 6

Состав и структура РНК. Биосинтеза белка С помощью специального белка РНК-полимеразы молекула информационной РНК строится по принципу комплементарности по участку одной нити ДНК в процессе транскрипции (первого этапа синтеза белка). Сформированная цепочка и-РНК представляет точную копию второй (нематричной) цепочки ДНК, только вместо тимина Т включен урацил У . Мнемоника : вместо Т игра – А льбиноса есть У тка – А льбинос!

Слайд 7

Трансляция – это перевод последовательности нуклеотидов молекулы и-РНК (матричной) в последовательность аминокислот молекулы белка. и-РНК взаимодействует с рибосомой, которая начинает двигаться по и-РНК, задерживаясь на каждом ее участке, который включает в себя два кодона (т.е. 6 нуклеотидов). Время задержки составляет всего 0,2 с. За это время молекула т-РНК, антикодон которой комплементарен кодону, находящемуся в рибосоме, успевает распознать его. Та аминокислота, которая была связана с этой т-РНК, отделяется от нее и присоединяется к растущей цепочке белка.

Слайд 1

Лекарства.

Слайд 2

Лекарство- вещество или смесь веществ синтетического или природного происхождения в виде лекарственной формы ( таблетки , капсулы , раствора , мази и т. п.), применяемое для профилактики , диагностики и лечения заболеваний .

Слайд 3

Лекарственные вещества известны с очень древних времен. Например, в Древней Руси мужской папоротник, мак и другие растения употреблялись как лекарства . И до сих пор в качестве лекарственных средств используются 25-30% различных отваров, настоек и экстрактов растительных и животных организмов. В последнее время биология, медицинская наука и практика все чаще используют достижения современной химии. Огромное количество лекарственных соединений поставляют химики, и за последние годы в области химии лекарств достигнуты новые успехи.

Слайд 4

С развитием научных знаний из природных источников были получены индивидуальные, чистые вещества. Например, так были получены алкалоиды, гормоны, витамины и т.д.

Слайд 5

Лекарственные вещества разделены на две группы: неорганические и органические . Те и другие получаются из природного сырья и синтетически. Сырьем для получения неорганических препаратов являются горные породы, руды, газы, вода озер и морей, отходы химических производств. Сырьем для синтеза органических лекарственных препаратов служат природный газ, нефть, каменный уголь, сланцы и древесина. Нефть и газ являются ценным источником сырья для синтеза углеводородов, являющихся полупродуктами при производстве органических веществ и лекарственных препаратов. Полученные из нефти вазелин, вазелиновое масло, парафин применяются в медицинской практике.

Слайд 6

Современные лекарственные средства по характеру действия, оказываемому на организм Противомикробные Излечивают: ангину воспаление легких скарлатину и др.инфекционные заболевания Болеутоляющие (аспирин, парацетамол, анальгин ) Воздействующие на сердце и кровеносные сосуды (нитроглицерин, анаприлин, дибазол) Антигистаминные ( супрастин, димедрол; лечение аллергических заболеваний) Противоопухолевые (дактиномицин, митомицин) Психофармокологические (клозапин, дикарбин, тиоридазин)

Слайд 7

Лекарственные препараты Причинные ( действуют непосредственно на болезнь, устраняя её) акрихин (поражает возбудителя малярии) сердечные препараты (возвращают больной сердечной мышце нормальную силу) Симптоматические (не устраняя заболевание, уничтожают лишь вызванные им отклонения от нормы) аспирин (снижает t) пирамидон (устраняет невралгическую боль)

Слайд 8

Снотворные Вещества, вызывающие сон, относятся к разным классам, но наиболее известны производные барбитуровой кислоты . Ее производные называются барбитуратами . Все барбитураты угнетают нервную систему. Амитал обладает широким спектром успокоительного воздействия. У некоторых пациентов этот препарат снимает торможение, связанное с мучительными, глубоко спрятанными воспоминаниями. Организм человека привыкает к барбитуратам при частом их употреблении как успокаивающих и снотворных средств, поэтому люди пользующиеся барбитуратами, обнаруживают, что им нужны все большие дозы. В качестве успокаивающего и снотворного средства широко используется димедрол . Он не является барбитуратом, а относится к простым эфирам.

Слайд 9

Сульфамидные препараты Стрептоцид, норсульфазол, сульфадимезин, этазол, сульфадиметоксин - легко всасываются, быстро накапливаются в нужных концентрациях в крови, применяются при лечении инфекционных заболеваний. Фталазол, фтазин - трудно всасываются, долго находятся в кишечнике в высоких концентрациях, применяются при инфекционных заболеваниях Ж-К тракта

Слайд 10

Крупные фармацевтические компании проводят политику агрессивной рекламы своей продукции. При этом 85 % широко рекламируемых новых медицинских препаратов имеют серьёзные проблемы: они не проходят клинические испытания, имеют некорректные дозировки, у них отсутствуют доказательства клинической эффективности и данные о побочных эффектах. Компании вкладывают средства в то, чтобы убедить врачей выписывать пациентам именно их новые лекарства (и здесь возможна дезинформация), а также чтобы убедить потребителей в эффективности и малом возможном вреде продукции. При этом они часто предоставляют лицензирующим ведомствам неполные, лишь частично соответствующие стандартам результаты клинических исследований. На заметку!

Слайд 1

Альдегиды. Состав. Строение. Свойства. Применение.

Слайд 2

Альдегиды - это органические соединения, молекулы которых содержат альдегидную группу, связанную с углеводородным радикалом. Группа , входящая в состав альдегидов, называется альдегидной группой О бщая формула альдегидов Исключение составляет муравьиный альдегид в котором, как видно , R = H . ,

Слайд 3

Составление формул альдегидов Чтобы составить формулы гомологического ряда альдегидов, необходимо соединить углеводородный радикал с альдегидной группой n Формула альдегида Название альдегида По международной номенклатуре тривиальное 0 метан аль Муравьиный альдегид 1 этан аль Уксусный альдегид 2 пропан аль Пропионовый альдегид Продолжите таблицу в своих тетрадях до n = 6

Слайд 4

Номенклатура и изомерия Название альдегида по международной номенклатуре образуется от названия соответствующего алкана с таким же числом атомов углерода с добавлением окончания –аль. Нумерацию углеродной цепи начинают от атома углерода альдегидной группы Название альдегида = название алкана + -аль 3-метилгексаналь Для класса альдегидов возможен только один вид изомерии – изомерия углеродной цепи. 1 2 1 2 3 4 5 6 бутаналь 2-метилпропаналь Альдегиды изомерны кетонам пропаналь Пропанон (ацетон) Напишите структурные формулы изомерных альдегидов и кетонов с молекулярной формулой С 5 Н 10 О. Назовите альдегиды по международной номенклатуре

Слайд 5

Электронное строение δ δ + δ - Атом углерода альдегидной группы находится в состоянии sp2- гибридизации, поэтому атомы, которые непосредственно связаны с ним (атомы «О», «Н», «С») находятся в одной плоскости. Атом углерода соединен с атомом кислорода двойной связью, которая состоит из σ - и π - связи . Электроны π - связи смещены в сторону более электроотрицательного атома кислорода. В результате атом «О» имеет δ -, а атом «С» - δ +. Физические свойства газ жидкости Твердые вещества Низшие альдегиды имеют резкий запах, высшие альдегиды, содержащие 8-12 атомов «С» - душистые вещества. Альдегиды с 1-3 атомами «С» хорошо растворяются в воде; с увеличением числа атомов «С» растворимость уменьшается. Альдегиды раздражают слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей, вредно влияют на нервную систему.

Слайд 6

Химические свойства альдегидов Рассматриваемые химические свойства, определяемые наличием альдегидной функциональной группой можно разделить на две группы. 1. Реакции по связи Реакции присоединения δ + δ + δ - δ - Гидрирование (восстановление): альдегид + водород → Ni (Pt) метаналь метанол первичный спирт этаналь этанол Составьте уравнение реакции восстановления пропаналя и бутаналя. Напишите названия продуктов реакции.

Слайд 7

Химические свойства альдегидов 2. Реакции по связи Реакции окисления Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот с тем же числом атомов «С» различными окислителями (сильные окислители: О2, KMnO4, и т.д., слабые окислители: аммиачный раствор оксида серебра, щелочной раствор сульфата меди ( II )). Взаимодействие альдегидов с аммиачным раствором оксида серебра и щелочным раствором гидроксида меди ( II) являются качественными реакциями на альдегиды

Слайд 8

«Реакция серебряного зеркала» (взаимодействие альдегидов с аммиачным раствором осида серебра) Метаналь (муравьиный альдегид) Метановая (муравьиная) кислота Составьте уравнения реакции «серебряного зеркала» для этаналя и пропананаля

Слайд 9

Окисление альдегидов гидроксидом меди ( II) пропаналь Голубой осадок Пропановая кислота Кирпично-красный осадок Составьте уравнения реакции окисления гидроксидом меди ( II ) метаналя и этаналя

Слайд 10

Применение альдегидов 40%-ный раствор (формалин) - для хранения анатомических препаратов Лекарственные препараты полимеры антисептик этанол бутадиен лекарства Уксусная кислота Ацетаты целлюлозы Ацетатное волокно

Слайд 1

Предельные углеводороды

Слайд 2

Определение Предельные углеводороды - это органические вещества, состоящие только из углерода и водорода, соответствующие общей формуле С n Н 2 n +2 . У этих веществ только простые одинарные связи между атомами углерода, которые соединяются с максимально возможным количеством числом атомов водорода. Их поэтому называют предельными или насыщенными.

Слайд 3

Изомеры Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но отличающиеся по своему строению и свойствам Изомерия - это явление существования веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но отличающимся по своему строению и свойствам

Слайд 4

Примеры изомеров Для вещества с общей молекулярной формулой С 4 Н 10 существуют 2 изомера: СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 3 (н - бутан, t кип.=-0,5 0 С) СН 3 - СН -СН 3 (изобутан, t кип.=-11,7 0 С) | СН 3

Слайд 5

Гомологический ряд предельных углеводородов таблица № п\п Формула вещества Название вещества формула радикала Название радикала 1 СН 4 метан -СН 3 метил 2 С 2 Н 6 Этан -С 2 Н 5 этил 3 С 3 Н 8 пропан -С 3 Н 7 пропил 4 С 4 Н 10 бутан - С 4 Н 9 бутил 5 С 5 Н 12 пентан -С 5 Н 11 пентил

Слайд 6

Таблица (продолжение) 6 С 6 Н 14 гексан -С 6 Н 13 гексил 7 С 7 Н 16 гептан -С 7 Н 15 гептил 8 С 8 Н 18 октан -С 8 Н 17 октил 9 С 9 Н 20 нонан -С 9 Н 19 нонил 10 С 10 Н 22 И т.д. декан -С 10 Н 21 децил

Слайд 7

Гомологи Гомологи – вещества, расположенные в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп -СН 2 - Гомологический ряд- ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп -СН 2 -

Слайд 8

Физические свойства предельных углеводородов Агрегатное состояние : первые четыре члена гомологического ряда(С 1 -С 4 ) – газы, С 5 -С 15 - жидкости, С 16 и более тяжелые – твердые вещества Температура кипения и плавления постепенно увеличиваются с ростом молекулярной массы вещества Растворимость в воде - плохая

Слайд 9

Нахождение в природе и получение предельных углеводородов Предельные углеводороды встречаются: √ в природном газе (98%- метан); √ в попутном нефтяном газе (С 1 -С 6 ); √ в нефти (С 5 -С 50 ); √ в каменном угле Получают их из природного сырья.

Слайд 10

Химические свойства предельных углеводородов Для предельных углеводородов характерны следующие химические реакции: √ замещения (по свободно-радикальному механизму); √ окисления (полное и неполное); √ разложения (крекинг, дегидрирование); √ изомеризации. Для предельных углеводородов совсем не характерны реакции присоединения.

Слайд 11

Реакции замещения 1. Реакция хлорирования на свету 1 2 3 4 СН 4 → СН 3 С l → СН 2 С l 2 → СН С l 3 → С С l 4 СН 4 + Cl 2 → СН 3 С l ( первая стадия ) хлорметан 2. СН 3 С l + Cl 2 → СН 2 С l 2 ( вторая стадия ) дихлорметан 3. СН 2 С l 2 + Cl 2 → СН С l 3 ( третья стадия ) тр ихлорметан 4 . СН С l 3 + Cl 2 → С С l 4 ( четвертая стадия ) тетрахлорметан 2. Реакция нитрования(реакция Коновалова) СН 4 + Н NO 3 → СН 3 NO 2 +H 2 O

Слайд 12

Реакции окисления Полное окисление – горение СН 4 + 2О 2 →С О 2 +2Н 2 О + Q 2. Неполное окисление СН 4 + [ О ] →метиловый спирт, м метаналь (формальдегид), метановая (муравьиная)кислота

Слайд 13

Реакции разложения 1 . крекинг (реакции идут при нагревании с разрывом углеродной цепи) 1500 0 С СН 4 → 2С+2Н 2 С 4 Н 10 → С 2 Н 4 +С 2 Н 6 2. отщепление молекулы водорода (дегидрирование) С 2 Н 6 → С 2 Н 4 +Н 2

Слайд 14

Реакции изомеризации В реакциях изомеризации не меняется количественный и качественный состав веществ, меняется лишь их пространственное строение кат. СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 3 , → СН 3 - СН -СН 3 ! СН 3 н - бутан изобутан

Слайд 15

Применение предельных углеводородов Предельные углеводороды находят свое применение как: √ топливо (бензин, керосин, мазут и др.); √ растворители; √ химическое сырье (для получения алкенов ацетилена, бутадиена и др.); √ сырье для синтеза ( водорода, сажи, парафина, сероуглерода и др.)

Слайд 1

ЭЛИКСИРЫ ЖИЗНИ ВИТАМИНЫ

Слайд 2

ИЗ ИСТОРИИ… Витамины - это органические вещества, поступающие в организмы человека и животных с пищей или синтезируемые ими, необходимые для нормального обмена веществ. Витамины открыты Н. И. Луниным в 1880 году. Первым выделил витамин в кристаллическом виде польский ученый Казимир Функ в 1911 году. Год спустя он же придумал и название - от латинского "vita" - "жизнь". Сейчас известно около 50 видов витаминов. В организме они, как правило, не откладываются, а их избытки выводятся органами выделения. Наибольшее количество витаминов имеется в растительных продуктах, но некоторые содержатся только в животных продуктах. При недостатке витаминов в пище в организме развиваются заболевания - гипоавитаминозы.

Слайд 3

Витамины Низкомолекулярные органические соединения различной химической природы, необходимые для осуществления важнейших процессов, протекающих в живом организме

Слайд 4

Авитаминоз Виды витаминной недостаточности АВИТАМИНОЗ ГИПОВИТАМИНОЗ Отсутствие в организме какого-либо витамина Цинга, рахит, куриная слепота, пеллагра, бери-бери Частичная недостаточность витамина Быстрая утомляемость, пониженная работоспособность, повышенная раздражимость, снижение сопротивляемости к инфекциям

Слайд 5

Гипервитаминоз Гипервитаминоз возникает при избыточном потреблении витаминов. Проявляется в виде интоксикации (отравления) организма. Более токсичным действием обладают избыточные дозы жирорастворимых витаминов, так как они накапливаются в организме. Гипервитаминоз очень часто наблюдается у людей, которые занимаются культуризмом – бодибилдингом и нередко без меры употребляют пищевые добавки и витамины.

Слайд 6

ВОДОРАСТВОРИМЫЕ (В 1 , В 2 , В 6 , РР, С, В 5 , В 9 , В 12 ) ЖИРОРАСТВОРИМЫЕ ( А, Д, Е, К ) КЛАССИФИКАЦИЯ

Слайд 7

ВИТАМИН C АСКОРБИНОВАЯ К-ТА Помогает организму бороться с инфекциями, лучше видеть, стимулирует обновление клеток. При недостатке - цинга (набухают и кровоточат десны, выпадают зубы. Слабость, вялость, утомляемость, головокружение). Содержится : в цитрусовых, сладком перце, ягодах, моркови

Слайд 8

ВИТАМИН B 1 Участвует в обмене веществ, регулирует циркуляцию крови и кроветворение, работу гладкой мускулатуры, активизирует работу мозга. При недостатке-заболевание Бери-бери (поражение нервной системы, отставание в росте, слабость и паралич конечностей). Содержится : в орехах, апельсинах, хлебе грубого помола, мясе птицы, зелени. тиамин

Слайд 9

ВИТАМИН B 2 рибофлавин Регулирует обмен веществ, участвует в кроветворении, снижает усталость глаз, облегчает поглощение кислорода клетками. При недостатке - слабость, снижение аппетита, воспаление слизистых оболочек, нарушение функций зрения Содержится : в мясе, молочных продуктах, зеленых овощах, зерновых и бобовых культурах.

Слайд 10

ВИТАМИН B 12 цианкобаламин Усиливает иммунитет, участвует в кроветворении, нормализует кровяное давление. При недостатке- злокачественная анемия и дегенеративные изменения нервной ткани Содержится : в сое, субпродуктах, сыре, устрицах, дрожжах, яйцах

Слайд 11

ВИТАМИН B 6 пиридоксин Участие в обмене аминокислот, жиров, работе нервной системы, снижает уровень холестерина. При недостатке - анемия, дерматит, судороги, расстройство пищеварения Содержится : сое, бананах, в морепродуктах, картофеле, моркови, бобовых

Слайд 12

ВИТАМИН A РЕТИНОЛ Необходим для нормального роста и развития эпителиальной ткани. Входит в зрительный пигмент родопсин. При недостатке – заболевание Куриная слепота (нарушение сумеречного зрения). Содержится: в молоке, рыбе, яйцах, масле, моркови, петрушке, абрикосах.

Слайд 13

ВИТАМИН D КАЛЬЦИФЕРОЛ Отвечает за обмен фосфора и кальция, правильный рост костей. При недостатке - рахит (деформация костей, нарушения нервной системы, слабость, раздражительность) Вырабатывается в коже под действием УФО, им богаты : яичный желток, сливочное масло, рыбий жир, икра

Слайд 17

Куриная слепота

Слайд 18

Витамин А

Слайд 19

РАХИТ

Слайд 20

Витамин D

Слайд 21

Бери – бери

Слайд 22

Витамин В

Слайд 23

ЦИНГА

Слайд 24

Витамин С

Слайд 25

Ешьте ВИТАМИНЫ всегда, и тогда не случится с вами БЕДА!

Слайд 1

Тема урока: «Фенолы»

Слайд 2

Производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с бензольным кольцом, называются фенолами

Слайд 3

Цели: рассмотреть особенности строения веществ, принадлежащих к классу фенолы; познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами фенола и некоторых его соединений, изучить качественные реакции на фенолы, отметить зависимость взаимного влияния атомов в молекуле фенола на его свойства указать области применения фенола и его соединений, их биологическую роль

Слайд 4

Номенклатура фенолов

Слайд 5

Строение фенола

Слайд 6

Мезомерный эффект в молекуле фенола – причина усиления кислотных свойств

Слайд 7

Химические свойства фенола

Слайд 8

Взаимодействие с щелочами

Слайд 9

Качественная реакция

Слайд 10

Качественная реакция

Слайд 11

Реакция нитрования

Слайд 13

Получение 1- Получают фенол по схеме: C 6 H 6  C 6 H 5 Cl  C 6 H 5 OH 2- Кумольный способ (окисление изопропилбензола). Продукты реакции фенол и ацетон

Слайд 14

Применение производство фенолформальдегидных смол; полупродукт в органическом синтезе; производство красителей; производство лекарств (резорцин); в составе фотоматериалов (гидрохинон); в составе антиоксидантов;

Слайд 1

АМИНЫ

Слайд 2

Понятие об аминах Общие формулы аминов Н — N — H Н — N — H R — N — H R — N — R │ │ │ │ H R R R аммиак амины АМИНЫ

Слайд 3

Понятие об аминах Амины —это органические соединения, представляющие собой производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородный радикал . АМИНЫ

Слайд 4

Классификация аминов АМИНЫ Н — N — H R — N — H R — N — R │ │ │ R R R Общие формулы аминов

Слайд 5

Классификация аминов АМИНЫ амины первичные СН 3 – N Н 2 С 6 Н 5 – N Н 2 вторичные H – N – CH 3 │ С 3 Н 7 СН 3 – N Н - СН 3 третичные CH 3 – N – CH 3 │ СН 3

Слайд 6

Номенклатура аминов АМИНЫ РАДИКАЛ + АМИН 1. СН 3 – N Н - СН 3 2. СН 3 – N Н 2 3. С 6 Н 5 – N Н 2 4. H – N – CH 3 │ С 3 Н 7 5. CH 3 – N – CH 3 │ СН 3 диметиламин метиламин фениламин (анилин) метилпропиламин триметиламин

Слайд 7

Характеристика метиламина и анилина АМИНЫ масштабная модель молекулы метиламина масштабная модель молекулы анилина

Слайд 8

Характеристика метиламина и анилина АМИНЫ Опыт: Физические свойства анилина

Слайд 9

Характеристика метиламина и анилина АМИНЫ Признаки сравнения Метиламин Анилин Формула СН 3 NH 2 С 6 Н 5 NH 2 Физические свойства Бесцветный газ с резким аммиачным запахом, хорошо растворим в воде. Бесцветная нерастворимая в воде жидкость с неприятным запахом, быстро темнеющая на воздухе, очень ядовитая

Слайд 10

Характеристика метиламина и анилина АМИНЫ Признаки сравнения Метиламин Анилин Химические свойства А) горение 4СН 3 NH 2 + 9О 2 → 4СО 2 + 10Н 2 О+ 2 N 2 2С 6 Н 5 NH 2 + 15,5О 2 → 12СО 2 + 7Н 2 О+ N 2

Слайд 11

Характеристика метиламина и анилина АМИНЫ Признаки сравнения Метиламин Анилин Химические свойства Б) реакция с кислотами (за счет неподеленной электронной пары атома азота) .. СН 3 NH 2 + H + Cl - → [ СН 3 NH 3 ] + Cl - хлорид метиламмония .. С 6 Н 5 NH 2 + H + Cl - → [ С 6 Н 5 NH 3 ] + Cl - хлорид фениламмония Амины — органические основания Анилин более слабое основание, чем амины и аммиак

Слайд 12

Характеристика метиламина и анилина АМИНЫ Опыт: Реакция анилина с соляной кислотой

Слайд 13

Характеристика метиламина и анилина АМИНЫ Признаки сравнения Метиламин Анилин Химические свойства В) реакция с бромной водой (за счет наличия бензольного кольца) — NH 2 NH 2 Br Br + 3Br 2 → + 3HBr Br 2,4,6 – триброманилин (белый осадок) это качественная реакция на анилин

Слайд 14

Характеристика метиламина и анилина АМИНЫ Опыт: Реакция анилина с бромной водой

Слайд 15

Характеристика метиламина и анилина АМИНЫ Признаки сравнения Метиламин Анилин Применение Для производства анилиновых красителей

Слайд 16

Получение анилина АМИНЫ Зинин Николай Николаевич (1812 – 1880) Русский химик — органик, академик.

Слайд 1

Углеводы. Строение и функции

Слайд 2

Цели урока: Продолжить знакомство с основными классами органических соединений. Познакомиться со строением и функциями углеводов

Слайд 3

Химический состав клетки

Слайд 4

Органические вещества клетки Белки -10-20% Жиры - 1-5% Углеводы - 0,2-2,0% Нуклеиновые кислоты - 1-2% Низкомолекулярные органические вещества – 0,1-0,5%

Слайд 5

Приведите примеры углеводов, известных вам из курса ботаники и анатомии В клубнях картофеля – крахмал; В свекле, моркови – сахар; В оболочках растительных клеток – целлюлоза В клетках печени - гликоген Подумайте!!!!

Слайд 6

Углеводы- группа органических соединений Общая формула: С n (Н 2 О) m Подумайте: 1. Что общего в формуле молекулы воды и молекулы углеводов? 2. Откуда возникло название «углеводы»?

Слайд 7

Содержание углеводов в клетках В растительных клетках: в листьях, плодах, семенах или клубнях картофеля – 90% от массы сухого вещества; В животных клетках – 1-2% от массы сухого вещества. Объясните, в чём причина данного различия?

Слайд 8

Получение углеводов В растениях углеводы образуются из двуокиси углерода и воды в процессе сложной реакции фотосинтеза, осуществляемой за счет солнечной энергии с участием зелёного пигмента растений - хлорофилла. 6СО 2 + 6Н 2 О  С 6 Н 12 О 6 + 6О 2

Слайд 9

Животные и человек не способны синтезировать углеводы и получают их с различными продуктами растительного происхождения

Слайд 10

Работа с учебником Заполните таблицу: Группы углеводов Особенности строения молекулы Свойства углеводов

Слайд 11

Классификация углеводов Группы углеводов Особенности строения молекулы Свойства углеводов Моносахариды Число атомов С С3-триозы С4-тетрозы С5-пентозы С6-гексозы Бесцветны, хорошо растворимы в воде, имеют сладкий вкус. Олигосахариды Сложные углеводы. Содержат от 2 до 10 моносахаридных остатков Хорошо растворяются в воде, имеют сладкий вкус. Полисахариды Сложные углеводы, состоящие из большого числа мономеров-простых сахаров и их производных С увеличением числа мономерных звеньев растворимость уменьшается, исчезает сладкий вкус. Появляется способность ослизняться и набухать

Слайд 12

Классификация углеводов

Слайд 13

Моносахариды Рибоза С 5 Н 10 О 5 Значение: Входит в состав РНК, АТФ, витаминов группы В, ферментов Дезоксирибоза С 5 Н 10 О 4 Значение: Входит в состав ДНК

Слайд 14

Глюкоза С 6 Н 12 О 6 Значение: Источник энергии; входит в состав гликозидов, в свободном состоянии содержится в тканях растений, животных, человека; является мономером полисахаридов, гликогена, крахмала, клетчатки. Моносахариды

Слайд 15

Моносахариды Фруктоза С 6 Н 12 О 6 Значение: Входит в состав сахарозы, других олигосахаридов, полисахаридов Галактоза С 6 Н 12 О 6 Значение : Входит в состав полисахаридов, слизей, в состав дисахаридов, агар-агара

Слайд 16

Олигосахариды Сахароза Состав: Глюкоза + фруктоза Значение: Используется в питании человека

Слайд 17

Олигосахариды Мальтоза Состав: Глюкоза + Глюкоза Значение: Источник энергии в прорастающих зернах Лактоза Состав: Глюкоза +Галактоза Значение: Источник энергии для детенышей млекопитающих и человека

Слайд 18

Крахмал - полимер. Мономеры молекулы глюкозы. Значение Резервный полисахарид растительных клеток Полисахариды

Слайд 19

Полисахариды Гликоген - содержится в тканях животных, человека, бактериях, цианобактериях; выполняет роль резервного полисахарида Целлюлоза - входит в состав клеточных стенок растительных клеток Хитин - образует покровы тела членистоногих, компонент клеточной стенки грибов Муреин – входит в состав клеточной стенки бактерий

Слайд 20

Расщепление углеводов в полости рта

Слайд 22

Функции углеводов 1. Энергетическая. Основная функция углеводов заключается в том, что они являются непременным компонентом рациона человека , при расщеплении 1г углеводов освобождается 17 , 6 кДж энергии . 2. Структурная. Клеточная стенка растений состоит из полисахарида целлюлозы. 3. Запасающая. Крахмал и гликоген являются запасными продуктами у растений и животных

Слайд 23

Применение углеводов Углеводы применяют в качестве: лекарственных средств, для производства бездымного пороха (пироксилина), взрывчатых веществ, искусственных волокон (вискоза). огромное значение имеет целлюлоза как источник для получения этилового спирта (гидролизный), уксусной кислоты.

Слайд 24

Проверь свои знания С каким важным процессом, протекающим в растительных организмах. Связано большое содержание в них углеводов по сравнению с животными? В составе каких организмов больше углеводов? Какие углеводы служат энергетическим резервом у растений ? Какие у животных? Ответь на вопросы теста.

Слайд 25

А.38,9 кДж Б. 17,8 кДЖ Сколько энергии выделяется при расщеплении углеводов? 6 А.Целлюлоза Б. Дезоксирибоза В. Сахароза Какие вещества относят к моносахаридам? 5 А. По запаху Б. По растворимости в воде. В. По цвету Если вам дано 2 вещества крахмал и глюкоза. Как можно их распознать? 4 А.Защитная. Б.Энергетическая и строительная. В. Энергетическая и защитная Основные биологические функции углеводов? 3 А. Хорошо растворимы в воде, сладкий вкус. Б.Плохо растворимы в воде, сладкий вкус. В. Теряют сладкий вкус и способны растворяться в воде. Какими свойствами обладают полисахариды? 2 А В растительных Б. В животных В. Одинаковое количество в тех и других. В каких клетках содержится больше углеводов? 1 Варианты ответов Вопрос

Слайд 26

Правильные ответы: 1А 2В 3Б 4Б 5Б 6Б

Слайд 1

Белки

Слайд 2

Жизнь – это способ существования белковых тел. Ф.Энгельс

Слайд 3

Белки – высокомолекулярные природные соединения (биополимеры), состоящие из остатков аминокислот, которые соединены пептидной связью. Белки Протеины Протеиды

Слайд 4

В состав белковых веществ входят: углерод, водород, кислород, азот, сера, фосфор. Гемоглобин – C 3032 H 4816 O 872 N 780 S 8 Fe 4 . Молекулярная масса белков колеблется от нескольких тысяч до нескольких миллионов. Mr белка яйца = 36 000, Mr белка мышц = 1 500 000 Качественный состав белков

Слайд 5

Первичная структура – последовательность чередования аминокислотных остатков в полипептидной цепи.

Слайд 6

Вторичная структура – пространственная конфигурация полипептидной цепи, то есть ее возможное расположение в пространстве. Для белков наиболее часто встречающимся вариантом вторичной структуры является спираль .

Слайд 7

Третичная структура – трехмерная конфигурация, которую принимает в пространстве закрученная спираль. Третичной структурой объясняется специфичность белковой молекулы и ее биологическая активность.

Слайд 8

Четвертичная структура – расположение в пространстве нескольких полипептидных цепей, каждая из которых имеет свою первичную, вторичную и третичную структуру и называется субъединицей .

Слайд 9

Функции белков Строительная (пластическая) – белки участвуют в образовании оболочки клетки, органоидов и мембран клетки. Каталитическая – все клеточные катализаторы – белки (активные центры фермента). Двигательная – сократительные белки вызывают всякое движение. Транспортная – белок крови гемоглобин присоединяет кислород и разносит его по всем тканям. Защитная – выработка белковых тел и антител для обезвреживания чужеродных веществ. Энергетическая – 1 г белка эквивалентен 17,6 кДж. Рецепторная – реакция на внешний раздражитель

Слайд 10

Химические свойства белков 1. Гидролиз (кислотно-основный, ферментативный), в результате которого образуются аминокислоты. 2. Денатурация – нарушение природной структуры белка под действием нагревания или химических реагентов. Денатурированный белок теряет свои биологические свойства.

Слайд 11

Цветные реакции на белки 1. Ксантопротеиновая – взаимодействие с концентрированной азотной кислотой, которое сопровождается появлением желтой окраски. 2. Биуретовая – взаимодействие слабощелочных растворов белков с раствором сульфата меди ( II ), в результате которой появляется фиолетово-синяя окраска.

Слайд 1

ТЕМА УРОКА: «Закрепление и обобщение знаний о предельных и непредельных углеводородах».

Слайд 2

ЦЕЛЬ УРОКА Повторить: СОСТАВ; СТРОЕНИЕ; ВИДЫ ИЗОМЕРИИ; ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ, АЛКЕНОВ, АЛКИНОВ РЕЗУЛЬТАТ УРОКА: ИНФОРМАЦИОННАЯ КАРТА

Слайд 3

ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ АЛКАНЫ АЛКЕНЫ АЛКИНЫ Общая формула. Гомологический ряд Строение Виды изомерии Физические свойства Химические свойства Получение Применение

Слайд 4

Решение задач на вывод молекулярной формулы Задача1 .Найдите молекулярную формулу углеводорода массой 4,2 г, если при его сгорании образуется 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность 1,25 г/л. Задача 2 . Найдите молекулярную углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,517. Задача3 .Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 90%, а водорода 10% Задание 1

Слайд 5

Гомологический ряд алканов, алкенов, алкинов АЛК АН Ы C n H 2n+2 CH 4 мет ан C 2 H 6 эт ан C 3 H 8 проп ан C 4 H 10 бут ан С 5 H 12 пент ан и т.д. АЛК ЕН Ы C n H 2n ------- C 2 H 4 эт ен C 3 H 6 проп ен C 4 H 8 бут ен С 5 H 10 пент ен и т.д. АЛК ИН Ы C n H 2n - 2 ------- C 2 H 2 эт ин C 3 H 4 проп ин C 4 H 6 бут ин С 5 H 8 пент ин и т.д.

Слайд 6

Строение алканов, алкенов, алкинов Признаки сравнения Тип гибридизации Валентный угол Форма молекулы Длина связи АЛК АН Ы sp 3 - гибридизация 109 0 28 / тетраэдр 0,154нм АЛК ИН Ы sp - гибридизация 1 80 0 линейное 0,120нм АЛК ЕН Ы sp 2 - гибридизация 1 20 0 плоский треугольник 0,134нм

Слайд 7

Задание 2. 9 σ -связей, 2 π -связи Назвать вещество. К какому классу оно относится? Определить тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле. Определить число σ -и π -связей. 1 2 3 4 СН Ξ С – СН 2 - СН 3 sp sp sp 2 sp 3

Слайд 8

ВОПРОС АЛКАНЫ АЛКЕНЫ АЛКИНЫ Общая формула Гомологический ряд C n H 2 n +2 CH 4 -метан C 2 H 6 -этан C 3 H 8 -пропан C n H 2 n C 2 H 4 -этилен C 3 H 6 -пропен C 4 H 8 -бутен C n H 2 n -2 C 2 H 2 -ацетилен C 3 H 4 -пропин C 4 H 6 -бутин Строение sp 3 - гибридизация 109 0 28 L c - c = 0,154нм Тетраэдр sp 2 - гибридизация, 120 L c - c = 0,134нм Плоский треугольник Образование сигма-связи Образование пи-связи sp - гибридизация 180 L c - c = 0,120нм Линейное строение Образование сигма-связи Образование пи-связи

Слайд 9

Изомерия алканов, алкенов, алкинов Признаки сравнения Изомерия углеродного скелета Положения кратной связи Межклассовая Геометрическая АЛК АН Ы СН 3 –СН 2 -СН 2 –СН 3 Н-бутан СН 3 -СН-СН 3 СН 3 2-метилбутан АЛК ЕН Ы СН 2 =СН-СН 2 –СН 3 Бутен-1 СН 2 =С-СН 3 СН 3 2-метилпропен-1 СН 2 =СН-СН 2 –СН 3 Бутен-1 СН 3 –СН=СН –СН 3 Бутен-2 СН 2 =СН-СН 2 –СН 3 СН 2 -СН 2 СН 2 -СН 2 Цис-, транс-изомерия АЛК ИН Ы СН ≡ С-СН 2 –СН 2 - СН 3 Пентин-1 СН ≡ С-СН –СН 3 СН 3 3-метилбутин-1 СН ≡ С-СН 2 –СН 3 Бутин-1 СН 3 –С ≡ С –СН 3 Бутин-2 СН ≡ С-СН 2 –СН 3 Бутин-1 СН 2 = СН-СН =СН 2 Бутадиен-1,2 ------------------

Слайд 10

Назвать два гомолога и два изомера для вещества следующего строения: СН 2 = С- СН 2 - СН 2 - СН 3 СН 3 Изомеры: 3-метилпентен-1; 2-метилпентен-2; 3,3-диметилбутен-1; 2,3-диметилбутен-2 Задание 3. Гомологи: 2-метилбутен-1; 2-метилгексен-1

Слайд 11

Задание 4 Черный ящик №1 Этот газ вместе с водородом составлял основу «светильного газа», который употребляли для освещения городских улиц в 19 веке в Лондоне и для бытовых нужд. Что это за газ? Назовите его основные физические свойства. СН 4

Слайд 12

Задание 5 Черный ящик №2 Немецкий алхимик, врач и изобретатель-фантазер Иоган-Иохим Бехер в 1666 году проводил опыты с серной кислотой . В одном из опытов он вместо добавления к нагретой концентрированной серной кислоте еще одной ее порции в рассеянности прилил этанол. Бехер увидел сильное вспенивание раствора с выделением неизвестного газа, похожего на метан. В отличие от метана новый газ горел светящимся пламенем. Новый газ назвали «маслородным газом». Что это за газ?. Написать уравнения химических реакций, о которых шла речь. С 2 Н 4

Слайд 13

Задание 6 Черный ящик №3 В 1862г немецкий химик Велер пытался выделить металлический кальций из извести(карбоната кальция) путем длительного прокаливания смеси, состоящей из извести и угля. Он получил спекшуюся массу сероватого цвета, в которой признаков металла не обнаружил. С огорчением Велер выбросил эту массу как ненужный продукт на свалку во дворе. Во время дождя лаборант Велера заметил выделение какого-то газа из выброшенной каменистой массы. Что это за газ? Напишите уравнения химических реакций, приведенных в тексте. С 2 Н 2

Слайд 14

Физические свойства алканов, алкенов алкинов АЛК АН Ы АЛК ЕН Ы АЛК ИН Ы С 1 -С 4 - бесцветные газы С 5 -С 17 -бесцветные жидкости, имеющие запах бензина С 18 -твердые вещества С 1 -С 4 - газы С 5 Н 10 -С 17 Н 34 – бесцветные жидкости, высшие алкены, начиная с С 18 Н 36 – твердые вещества. С 1 -С 4 - газы С 5 -С 15 – бесцветные жидкости, высшие алкены, начиная с С 16 – твердые вещества. Алкины имеют более высокие температуры плавления и кипения, более растворимы в воде, чем алканы и алкены.

Слайд 15

ВОПРОС АЛКАНЫ АЛКЕНЫ АЛКИНЫ Общая формула Гомологический ряд C n H 2 n +2 CH 4 -метан C 2 H 6 -этан C 3 H 8 -пропан C n H 2 n C 2 H 4 -этилен C 3 H 6 -пропен C 4 H 8 -бутен C n H 2 n -2 C 2 H 2 -ацетилен C 3 H 4 -пропин C 4 H 6 -бутин Строение sp 3 - гибридизация 109 0 28 L c - c = 0,154нм Тетраэдр sp 2 - гибридизация, 120 L c - c = 0,134нм Плоский треугольник Образование сигма-связи Образование пи-связи sp - гибридизация 180 L c - c = 0,120нм Линейное строение Образование сигма-связи Образование пи-связи Виды изомерии СТРУКТУРНАЯ -углеродного скелета СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 3 н-бутан СН 3 -СН-СН 3 2-метилпропан СН 3 СТРУКТУРНАЯ -углеродного скелета СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 бутен-1 СН 2 =С-СН 3 2-метилпропен-1 СН 3 -положение кратной связи СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 бутен-1; СН 3 -СН=СН-СН 3 бутен-2 -межклассовая СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 СН 2 -СН 2 СН 2 -СН 2 бутен-1 циклобутан ПРОСТРАНСТВЕННАЯ -геометрическая (цис-, транс-изомерия) СТРУКТУРНАЯ -углеродного скелета СН≡С-СН 2 -СН 2 -СН 3 пентин-1 СН≡С-СН- СН 3 3-метилбутин-1 СН 3 -положение кратной связи СН ≡С-СН 2 –СН 3 Бутин-1 СН 3 –С≡С –СН 3 Бутин-2 -межклассовая СН ≡С-СН 2 –СН 3 Бутин-1 СН 2 = СН-СН =СН 2 Бутадиен-1,3 Физические свойства С 1 -С 4 -газы С 5 -С 15 -жидкости Выше С 15 –твердые вещества С 1 -С 4 -газы С 5 -С 17 -жидкости Выше С 17 –твердые вещества С 1 -С 4 -газы С 5 -С 15 -жидкости Выше С 15 –твердые вещества

Слайд 16

Химические свойства алканов, алкенов алкинов АЛК АН Ы Реакции замещения -Галогенирование ( +Cl 2 ) - Нитрование ( + Н NO 3 ) Реакции отщепления - Дегидрирование (-Н 2 ) -Крекинг Реакции окисления -горение (+O 2 ) -каталитическое окисление (+ [O]) Реакции изомеризации АЛК ЕН Ы Реакции присоединения - Гидрирование (+H 2 ) -Галогенирование (+Cl 2 ) -Гидрогалогенирование (+HCl) -Гидратация (+H 2 O) -Полимеризация Реакции окисления -горение (+O 2 ) -+ KMnO 4 Реакции изомеризации Качественные реакции -обесцвечивание бромной воды (+ Br 2 ) -обесцвечивание перманганата калия (+KMnO 4 ) АЛК ИН Ы Реакции присоединения - Гидрирование (+H 2 ) -Галогенирование (+Cl 2 ) Гидрогалогенирование (+HCl) -Гидратация Реакция Кучерова (+H 2 O) , Полимеризация( тримеризация ) Реакции окисления -горение (+O 2 ) -+ KMnO 4 Реакции замещения + [ Ag (NH 3 ) 2 ] OH Качественные реакции- - обесцвечивание бромной воды (+ Br 2 ) -обесцвечивание перманганата калия (+KMnO 4 ) -взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра( + [ Ag (NH 3 ) 2 ] OH )

Слайд 17

Задание 7 Видео 1 Видео 2

Слайд 18

Задание 8 В трех пробирках даны следующие вещества: гексен, гексан, гексин. Как распознать в какой пробирке, что дано? Осадок бледно-желтого цвета + Br 2 + [Ag (NH3)2 ]OH Г Е К С А Н Г Е К С Е Н Г Е К С И Н

Слайд 19

Задание 9 Осуществить превращения: карбид кальция → ацетилен → этилен → этанол → хлорэтан → бутан → оксид углерода ( IV)

Слайд 20

ИНФОРМАЦИОННАЯ КАРТА «УГЛЕВОДОРОДЫ» ВОПРОС АЛКАНЫ АЛКЕНЫ АЛКИНЫ Общая формула Гомологический ряд C n H 2 n +2 CH 4 -метан C 2 H 6 -этан C 3 H 8 -пропан C n H 2 n C 2 H 4 -этилен C 3 H 6 -пропен C 4 H 8 -бутен C n H 2 n -2 C 2 H 2 -ацетилен C 3 H 4 -пропин C 4 H 6 -бутин Строение sp 3 - гибридизация 109 0 28 L c - c = 0,154нм Тетраэдр sp 2 - гибридизация, 120 L c - c = 0,134нм Плоский треугольник Образование сигма-связи Образование пи-связи sp - гибридизация 180 L c - c = 0,120нм Линейное строение Образование сигма-связи Образование пи-связи Виды изомерии СТРУКТУРНАЯ -углеродного скелета СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 3 н-бутан СН 3 -СН-СН 3 2-метилпропан СН 3 СТРУКТУРНАЯ -углеродного скелета СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 бутен-1 СН 2 =С-СН 3 2-метилпропен-1 СН 3 -положение кратной связи СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 бутен-1; СН 3 -СН=СН-СН 3 бутен-2 -межклассовая СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 СН 2 -СН 2 СН 2 -СН 2 бутен-1 циклобутан ПРОСТРАНСТВЕННАЯ -геометрическая (цис-, транс-изомерия) СТРУКТУРНАЯ -углеродного скелета СН≡С-СН 2 -СН 2 -СН 3 пентин-1 СН≡С-СН- СН 3 3-метилбутин-1 СН 3 -положение кратной связи СН ≡С-СН 2 –СН 3 Бутин-1 СН 3 –С≡С –СН 3 Бутин-2 -межклассовая СН ≡С-СН 2 –СН 3 Бутин-1 СН 2 = СН-СН =СН 2 Бутадиен-1,3 Физические свойства С 1 -С 4 -газы С 5 -С 15 -жидкости Выше С 15 –твердые вещества С 1 -С 4 -газы С 5 -С 17 -жидкости Выше С 17 –твердые вещества С 1 -С 4 -газы С 5 -С 15 -жидкости Выше С 15 –твердые вещества Химические свойства Реакции замещения -Галогенирование (+ Cl 2 ) -Нитрование ( + Н NO 3 ) Реакции отщепления -Дегидрирование (-Н 2 ) -Крекинг Реакции окисления -горение (+ O 2 ) -каталитическое окисление (+ [ O ]) Реакции изомеризации Реакции присоединения Гидрирование(+Н 2 ) Галогенирование (+С l 2 ) С=С Гидрогалогенирование (+ HCl ) Гидратация (+Н 2 О) Полимеризация Реакции окисления горение(+ O 2) + KMnO4 Качественные реакции -обесцвечивание бромной воды (+ Br 2 ) -обесцвечивание перманганата калия (+KMnO 4 ) Реакции присоединения Гидрирование(+Н 2 ) Галогенирование (+С l 2 ) С≡С Гидрогалогенирование (+ HCl ) Гидратация (+Н 2 О) Тримеризация Реакции окисления Реакции замещения - горение(+ O 2 ) + [ Ag ( NH 3 ) 2 ] OH -+ KMnO 4 бледно-желтый осадок Качественные реакции --обесцвечивание бромной воды (+ Br 2 ) -обесцвечивание перманганата калия(+ KMnO 4 ) -взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра(+ [ Ag ( NH 3 ) 2 ] OH )

Слайд 21

Ресурсы 1. О.С.Габриелян «Оганическая химия-10 класс» И.И.Новошинский , Н. С.Новошинская «Органическая химия-11 класс» И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Типы химических задача и способы их решения» В.И.Резяпкин «750 задач по химии» А.М.Радецкий, В.П.Горшкова «Дидактические материалы по химии, 10-11 класс» С D -диск «Виртуальная лаборатория, 9 класс»

Слайд 22

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!