Химия: 8 класс

Тема урока: «Металлическая связь»

Цель урока: Сформировать представления о металлической связи.

Задачи урока:

• выяснить, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов
• узнать, как влияет металлическая связь на свойства образованных ею веществ
• обобщить знания о химической связи

Оборудование: компьютер, проектор, презентация.

Ход урока:

I. ОРГ. МОМЕНТ

Сегодня мы продолжаем знакомиться с видами химической связи. И на этом уроке мы поговорим о металлической связи. (Слайд 1)

Цели нашего урока: (Слайд 2)

• выяснить, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов

• узнать, как влияет металлическая связь на свойства образованных ею веществ

• обобщить знания о химической связи

II. АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ

Учитель: Вы узнали, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов и элементов-неметаллов, а также атомы элементов-неметаллов между собой. Я надеюсь, что вы хорошо усвоили эти темы и без труда ответите на следующие вопросы. (Слайд 3)

Вопросы:

• Какие типы химической связи вы уже знаете?
• Что такое ионная связь?
• Что такое ковалентная связь?
• Какие виды ковалентной связи вы знаете? Как их можно различить?

Теперь давайте выполним следующие упражнения.

Упражнение 1 (Слайд 4)

• Запишите схемы образования ионной связи в следующих веществах:

а) CaS

б) MgCl2

в) Na3N

Упражнение 2 (Слайд 5)

• Запишите схемы образования ковалентной связи в следующих веществах:

а) N2

б) CH4

в) HF

III. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Учитель: Теперь познакомимся с тем, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов.

Металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме куска, слитка или металлического изделия. (Слайд 6) Давайте выясним, что удерживает атомы металла в едином объеме.

Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое число электронов – 1,2,3. Эти электроны легко отрываются (Слайд 7), и атомы металлов превращаются в ионы.

Ме0 – n ē  ⇆  Men+

атомы                ионы

          металла             металла

Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое. Разобраться, какой электрон принадлежит какому атому невозможно. Поэтому все оторвавшиеся электроны становятся общими.

Электроны могут соединятся с катионами, тогда временно образуются атомы, от которых снова отрываются электроны. Этот процесс происходит бесконечно. Таким образом, в объеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот.

Объем металла можно изобразить так (Слайд 8). Оторвавшиеся электроны при сближении атомов свободно движутся от одного иона к другому. При этом небольшое число общих электронов связывает большое число атомов и ионов металла. Т. к. число электронов в металле равно общему заряду положительных ионов, то в целом металл остается электронейтральным.

Можно представить, что ионы металла находятся в облаке из электронов. Такое электронное облако называют «электронным газом». (Слайд 9)

Запишем определение: Связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов, называется металлической. (Слайд 10)

Теперь давайте подумаем, на какой вид связи похожа металлическая связь. (Слайд 11)

• Ионную связь (происходит образование катионов, ē связывают ионы Ме за счет электростатического притяжения)

• Ковалентную связь (основана на обобществлении ē) Только при ковалентной связи объединяются электроны только соседних атомов, а при металлической электроны принадлежат всем атомам.

Металлическая связь характерна как для чистых металлов, так и для смесей различных металлов – сплавов (Слайд 12), находящихся в твердом и жидком состоянии.

Пары металлов состоят из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных). Атомы металлов связаны между собой ковалентной связью. (Слайд 13)

Например:

Naž + žNa → Na  :  Na → Na – Na

Металлической связью обусловлены основные свойства металлов (Слайд 14)

- электропроводность

Электроны движутся в объеме металла беспорядочно (Слайд 15). Но даже небольшой разности потенциалов достаточно, чтобы электроны начали двигаться упорядоченно. (Слайд 16) Лучшими проводниками тока являются Ag, Cu, Au, Al.

- пластичность (Слайд 17)

Электроны смягчают перемещение ионов под внешним воздействием. Самыми пластичными являются Au, Ag, Cu.

- металлический блеск

Свет поглощается металлом, и электроны начинают испускать свои волны излучения. Лучше других отражают свет Ag, Cu, Al, Pd, Hg

IV. ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА

Теперь посмотрите на картинку и еще раз проговорите, каким образом образуется связь в металлах. (Слайд 18)

Сейчас давайте заполним обобщающую таблицу «Типы химических связей» (Слайд 19-23)

Теперь давайте выполним следующие упражнения.

Упражнение 3 (Слайд 25)

Выберите формулы веществ

а) с ковалентной полярной связью: Cl2, KCl, NH3, O2, MgO, CCl4, SO2;

б) с ионной связью: HCl, KBr, P4, H2S, Na2O, CO2, CaS.

Ответ: (Слайд 26)

а) Cl2, KCl, NH3, O2, MgO, CCl4, SO2;

б) HCl, KBr, P4, H2S, Na2O, CO2, CaS.

Упражнение 4 (Слайд 27)

Найдите лишнее:

а) CuCl2, Al, MgS

б) N2, HCl, O2

в) Ca, CO2, Fe

г) MgCl2, NH3, H2 

Ответ:

а) CuCl2, Al, MgS

б) N2, HCl, O2

в) Ca, CO2, Fe

г) MgCl2, NH3, H2 

Сначала учащиеся самостоятельно выполняют упражнения в тетради, отдельные ученики комментируют выполнение упражнений, а затем на экран проецируются правильные ответы на эти вопросы.

Проверка этой работы покажет качество усвоения изученного материала, позволит на следующем уроке откорректировать моменты непонимания, осуществить дифференцированную помощь учащимся.

V. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

(Слайд 28) §12 упр. 4., повторить §9-11

VI. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ

1. Что такое металлическая связь?

2. Как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов?

3. Как влияет металлическая связь на свойства образованных ею веществ?

Тема «Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».

Задачи урока:

Образовательные: повторить, обобщить и систематизировать знания учащихся по изученной теме; подготовить учащихся к контрольной работе.

Развивающие: развивать у учащихся умения сравнивать и анализировать теоретические сведения, применять их на практике, делать выводы; развивать логическое мышление.

Воспитательные: формировать естественнонаучное мировоззрение; информационную культуру, содействовать повышению интереса к предмету.

Методы, используемые на уроке: частично-поисковые; индивидуальная работа учащихся.

Оборудование: периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева; индивидуальные карточки – заготовки; компьютер; мультимедийный проектор и экран.

Ход урока:

I. Орг. момент.

II. Работа по теме урока.

После приветствия учитель называет тему урока и сообщает его цели и задачи. Как вы думаете, что сегодня мы будем повторять и обобщать? Поясняет, что цель урока – не только обобщение и систематизация знаний по изученному материалу, но и выяснение степени готовности учащихся к контрольной работе. Чтобы вовлечь весь класс в совместный процесс познания, заинтересовать учащихся с любым уровнем подготовки учитель вводит игровой момент. Он сообщает, что на сегодняшний урок, знаний учащихся уже достаточно для того, чтобы отправиться в небольшое путешествие-плавание по океану “Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева”. Необходимо представить, наш класс – это корабль (ученики, сидящие на первой парте – капитаны, а все остальные – матросы корабля).

I этап.

Учитель: Мы живем в такую эпоху, когда начинают превращаться в реальность фантастические мечты человечества: человек смело исследует моря и океаны, устремляется в бесконечный космос. Все эти достижения стали возможны благодаря огромному труду ученых мира, среди которых назовем имя одного из величайших химиков – Дмитрия Ивановича Менделеева. Закон Менделеева – основной закон химии, а периодическая система позволила составить полную химическую картину окружающего мира. Позволила объяснить, что химические элементы не есть что-то застывшее и неизменное, что в многообразном мире элементов царит беспрерывное движение. Позволила определить, сколько тысячелетий существует наша планета, наша солнечная система, наша Галактика, наша Вселенная… Позволила доказать, что Вселенная вечна, что для неё характерны только обновление и омоложение. (слайд 2)

Весь мир большой
От “А” до “Я”,
Земля и небо,
Ты и я,
Трава, песок и снегопад,
И ядер атомных распад,
И Солнца свет,
И блеск Луны,
В таблице той заключены.
И сложность в ней,
И простота,
Вселенной наша красота.
И в каждой клетке и везде:
Что? Почему? Зачем? и Где?

Итак, выполняя первое задание, вы можете получить разрешение выхода “кораблей” в океан “Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева”.

Задание 1: угадайте химический элемент. ( слайд 3)

(на слайде появляются правильные ответы, кто выполнил правильно поднимают руки.)

Подводится итог первого этапа: за правильно выполненное задание вручаются фишки.

II этап.

Учитель: Поздравляю с успешным началом плавания. Плавание продолжается! Вы знаете, что команда – “дружная семья”, поэтому следующая работа – коллективная, состоит из двух заданий.

1 задание: Определите, какие величины, характеризующие строение атома и положение химического элемента в таблице периодической системы, численно равны между собой. Буквы, соответствующие правильным ответам, образуют название химического элемента, обнаруженного в 1868 году астрономами Ж. Жансеном и Н. Локьером в солнечном спектре. ( Этот элемент – гелий). (слайды 4-9)

2 задание: Заполните таблицу. (слайды 10-15)

Подводится итог второго этапа: за правильно выполненное задание вручаются фишки.

III этап.

Учитель: корабль наш уже в открытом море. Учитель: после второго этапа впереди “корабль” ____ ряда. Ночь, но любой моряк должен хорошо ориентироваться по звездам. В нашем случае – хорошо разбираться, как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов в периодах и группах.

Задание 1: Укажите знаком “>”

А) усиление неметаллических свойств:

S N O

As Se Br        

Si P S        

P S Cl

Te As Se        

Б) усиление металлических свойств:

B Mg Be

Mg Al Si        

K Ca Se        

Na Mg Al

Ga Sr Ca

Работа выполняется у доски и в тетрадях учащихся, за правильно выполненное задание вручаются фишки. Подводится итог третьего этапа.

IV этап.

Учитель: да, путешествовать вы любите и можете, а умеете отгадывать загадки? (слайды 16-21)

1. Славен ГОД зимой и летом,

А алмазом славен этот… (Углерод) (слайд № 16-17)

2. Это и не ВОР как раз,

Это самый легкий газ! (Водород) (слайды 18-19)

3. Вот ЖЕЛЕ скажу я вам,

Мне совсем не по зубам. (Железо) (слайды 20-21)

Подводится итог четвёртого этапа: за правильно выполненное задание вручаются фишки.

V этап.

Учитель: Наше плавание продолжается. Но вот на пути наших кораблей препятствия “рифы”. Преодолеть их нам помогут ваши знания о  химических связях! (слайды 22-23)

Задание 1. Игра в «Крестики- нолики» на определение вида химической связи выполняют на доске представители из каждой группы по очереди, после выполнения проверяются всем классом и оцениваются учителем.

Задание на доске: исходя из вида химической связи, определите для каждого случая выигрышный путь, если его составляют вещества с а) с неполярной ковалентной связью, б) полярной ковалентной связью, в) ионной связью.

а)NH3        NaI        I2

   Cl2        N2        NaCl

   CH4        F2        NaF

б)H2S         CH4        KBr

   HCl         NaCl        H2O

  CaCl2 N2O        MgF2

в)CH4        H2S        HCl

Br2        HF        CaCl2

NH3        N2        H2O

Подводится итог этого задания: за правильно выполненное задание вручаются фишки.

Задание всем. Класс работает по карточкам (3 варианта). Трое учащихся у доски.

1 вариант.  Даны вещества: натрий, сера, магний, калий, хлор. Придумайте и составьте схему образования соединения с ионной связью.

Na – 1e → Na+

S + 2e → S-2

2 вариант.  Укажите, какие из веществ, формулы которых приведены, относятся к веществам с ковалентной неполярной связью:

Cl2, FlCl3, CH4, Mg, O2.

Напишите схему образования.

3 вариант. Укажите, какие из веществ, формулы которых приведены, относятся к веществам с ковалентной полярной связью:

Zn, S, H2S, H2O

Напишите схему образования.

Учитель: Итак, путешествие подходит к концу, необходимо сделать соответствующие записи в “судовом журнале. Решим задачу. Но прежде вспомним, что такое относительная молекулярная масса, массовая доля элемента?

VI этап.

Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу оксида кремния (SiO2) и массовые доли элементов в молекуле этого вещества.

VII этап.

Учитель: Наше путешествие подошло к концу, возвращаемся в порт, просчитываем самый короткий путь. Выполните тест.

1. В ядре атома алюминия протонов …

а) 26; б) 13; в) 27.

2. Масса атома алюминия …

а) 26; б) 13; в) 27.

3. Электронов в атоме алюминия …

а) 26; б) 13; в) 14.

4. Нейтронов в атоме алюминия …

а) 27; б) 13; в) 14.

5. Энергетических уровней в атоме алюминия …
   а) три; б) два; в) четыре.

Все устали, можно и отдохнуть. Сонный опрос. Все ложатся головой на парты, я зачитываю определение, правило или рассуждение. Кто согласен с ними – поднимайте руку.

1. Металлическая связь образуется в металлах (да).
2. Число неспаренных электронов в атоме определяют путём сложения  8 и номера группы (нет).
3. Связь, образованная общими электронными парами, называется ковалентной (да).
4. Атом – самая крупная частица вещества (нет).
5. Я всё знаю и на следующий урок  напишу контрольную на «5»!

III. Домашнее задание: повторить § 5-12.

IV. Подведение итогов.

Подсчёт фишек команд. Выставление оценок. Оценка за тест и задание  будет выставлена на следующем уроке.

Учитель: Изучение периодического закона и периодической системы, строения атома не заканчивается для вас: в дальнейшем вы будете изучать химию элементов, опираясь на закон и систему.

1 вариант.  Даны вещества: натрий, сера, магний, калий, хлор. Придумайте и составьте схему образования соединения с ионной связью.

2 вариант.  Укажите, какие из веществ, формулы которых приведены, относятся к веществам с ковалентной неполярной связью:

Cl2, FlCl3, CH4, Mg, O2.

Напишите схему образования.

3 вариант. Укажите, какие из веществ, формулы которых приведены, относятся к веществам с ковалентной полярной связью:

Zn, S, H2S, H2O

Напишите схему образования.

Тест 1.

1. В ядре атома алюминия протонов …

а) 26; б) 13; в) 27.

2. Масса атома алюминия …

а) 26; б) 13; в) 27.

3. Электронов в атоме алюминия …

а) 26; б) 13; в) 14.

4. Нейтронов в атоме алюминия …

а) 27; б) 13; в) 14.

5. Энергетических уровней в атоме алюминия …
   а) три; б) два; в) четыре.

Тест 2.

1. В ядре атома серы протонов …

а) 26; б) 16; в) 17.

2. Масса атома серы …

а) 32; б) 16; в) 27.

3. Электронов в атоме серы …

а) 32; б) 13; в) 16.

4. Нейтронов в атоме серы …

а) 16; б) 32; в) 14.

5. Энергетических уровней в атоме серы …
   а) три; б) два; в) четыре.

Тест 3.

1. В ядре атома хлора  протонов …

а) 35; б) 13; в) 17.

2. Масса атома хлора …

а) 36; б) 35; в) 35,5.

3. Электронов в атоме хлора …

а) 17; б) 18; в) 35.

4. Нейтронов в атоме хлора …

а) 18; б) 35; в) 17

5. Энергетических уровней в атоме хлора…
   а) три; б) два; в) четыре.

Тема «Основания, их классификация и свойства»

Цели: актуализировать знания об основаниях (состав, номенклатура, классификация, диссоциация); научить объяснять свойства оснований в свете ТЭД и составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, мультимедийный проектор, презентация, учебник, оборудование для опытов (штативы, пробирки, спиртовка, держатель, раствор азотной кислоты, раствор соляной кислоты, гидроксид железа (III), раствор сульфата меди, раствор гидроксида натрия, сульфат аммония, индикаторы: фенолфталеин, метиловый оранжевый, лакмус).

Ход урока:

1. Орг.момент.

2. Актуализация знаний.

1. Самостоятельная работа. (тест № 9)

2. 2 ученика работают у доски по карточкам.

Карточка 1.

Составьте уравнения возможных химических реакций взаимодействия серной кислоты с веществами: оксидом углерода (IV), оксидом алюминия, гидроксидом бария.

Карточка 2.

Составьте уравнения возможных химических реакций взаимодействия соляной кислоты с веществами: оксидом серы (VI), карбонатом бария, магнием.

3. Изучение нового материала.

1) - Сегодня мы будем говорить об очень важном классе химических соединений.           Чтобы узнать, что это за вещества, давайте поиграем. 

- Игра «Третий лишний».

- Выберите в каждом ряду лишнее вещество. Почему именно эти вещества будут лишними? Что это за вещества?  А чем отличаются друг от друга основания в каждом ряду?

- Какова тема нашего урока сегодня? (Основания, их классификация и свойства.)

- Какова цель урока? (Ответы учащихся.)

- Давайте вспомним, что такое основания?

- Дайте определение основаниям с точки зрения ТЭД.

2) - Как называются хорошо растворимые основания в воде? (Щелочи)

Основания это опасные вещества и при работе с ними нужно соблюдать технику безопасности. Вообще все щелочи - это едкие вещества, разъедают кожу, дерево, бумагу. Эти свойства даже отражаются в названиях некоторых щелочей - Гидроксид натрия NaOH - называют «едкий натр», а гидроксид калия КОН – «едкое кали».

- Индикаторы в растворах щелочей изменяют свой цвет. (1 ученик проводит эксперимент)

ТБ. Опыт 1. Действие растворов щелочей на индикаторы.

(Необходимо воспользоваться индикаторами: метиловым оранжевым, фенолфталеином, лакмусом.)

В три пробирки наливаем раствор гидроксида натрия и последовательно добавляем в каждую пробирку индикаторы.

- Что наблюдаем? (Метиловый оранжевый индикатор меняет цвет на жёлтый, лакмус -синий, фенолфталеин – малиновый.)

3) Учащиеся изучают таблицу 11 «Классификация оснований».

- Основания классифицируются по следующим признакам:

1. Растворимость в воде – растворимые (щёлочи) и нерастворимые основания.

2. Степень электролитической диссоциации – сильные и слабые основания.

3. Кислотность (число гидроксогрупп) – однокислотные, двухкислотные и трёхкислотные.

Учащиеся вместе с учителем на основе классификации дают характеристику следующих оснований:

КОН - гидроксид калия: растворимое основание (щёлочь), сильное, однокислотное основание.

Fe(OH)3 – гидроксид железа (III): нерастворимое, слабое, трёхкислотное основание.

4) Основания как класс веществ обладают определенными химическими свойствами.

Изучая химические свойства, мы будем опираться следующие вопросы:

1. Прошла реакция или нет, как вы определили. (По какому признаку)

2. Допишите уравнение реакции

3. Назовите продукты реакции

Учащиеся работают с текстом «Типичные реакции оснований» и под руководством учителя выполняют лабораторные опыты.

ТБ. Опыт 2. Взаимодействие растворимых и нерастворимых оснований с кислотами. (1 ученик проводит эксперимент)

А. к раствору гидроксида натрия добавим 1-2 капли фенолфталеина.

- Что наблюдаем? (Индикатор приобретает малиновый цвет.)

Аккуратно к раствору щёлочи приливаем азотную кислоту.

- Что наблюдаем? (Индикатор свой цвет восстановил – это признак химической реакции.)

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Б. к раствору гидроксида железа (III) приливаем соляную кислоту.

- Что наблюдаем? (Исчезновение осадка – это признак химической реакции.)

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

ТБ. Опыт 3. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. (рис)

Продуктами взаимодействия оксида неметалла с раствором щёлочи являются соль соответствующей кислоты и вода.

Через раствор известковой воды Ca(OH)2 пропустим углекислый газ (полученный взаимодействием карбоната кальция с раствором соляной кислоты),

- Что наблюдаем? (помутнение раствора и выпадение белого осадка.)

ТБ. Опыт 4. Взаимодействие щелочей с солями. (2 ученика проводит эксперимент)

А. с образованием осадка.

В пробирку наливаем гидроксид натрия и добавляем раствор сульфата меди (II).

- Что наблюдаем? (Выпадение осадка синего цвета – это признак химической реакции.)

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Б. с образованием газа.

В пробирку наливаем раствор гидроксида натрия, приливаем хлорид аммония и аккуратно нагреваем. Подержим универсальный индикатор у отверстия пробирки.

- Что наблюдаем? (Ощущается запах аммиака, выделяется газ – это признак химической реакции. Универсальный индикатор приобретает синий цвет.)

2 NaOH + NH4SO4→ Na2SO4 + NH3↑+ H2O

ТБ. Опыт 5. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

(1 ученик осуществляет эксперимент.) Необходимо получить гидроксид меди (II), нерастворимое основание, взаимодействием гидроксида натрия с сульфатом меди (II).)

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Затем ученик аккуратно нагревает гидроксид меди (II).

- Что наблюдаем? (Появление осадка чёрного цвета. Гидроксид  меди (II) разлагается.)

Cu(OH)2 → СuO + H2O

4. Закрепление изученного материала.

1. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций:

KOH + P2O5 →

Cu(OH)2 + H2SO4  →

Mg(OH)2 + FeO →

            KOH + AlCl3 →

                  2.         В-I                                                В-II

1.Даны вещества:

   CaO; Al(OH)3; HCl; KOH; Na2SO4; MgO; Ba(OH)2; H2SO4; N2O5; NaOH; HNO3; Ca(OH)2; MgCO3; Fe(OH)3 

Выбрать щелочи.                                                  Выбрать нерастворимые

                                                                                     основания.

2.Выбрать оксиды, с которыми реагирует:

    NaOH                                                                         KOH

  а)SO2; CO2                                                               а)Na2O; CaO

 б)Al2O3; MgO                                                          б)CO2; N2O5

в)N2O5; P2O5                                                             в)FeO; K2O

г)CaO; Fe2O3                                                              г)P2O5; SO3

3. Выбрать вещества, с которыми реагирует:

   Al(OH)3                                                                     Fe(OH)3

    а) CO2                                                                        а) H3PO4

   б)NaOH                                                                     б)Na2O

   в)H2SO4                                                                     в)KOH

5. Домашнее задание.

§ 39 № 2, 4, 5.

6. Подведение итогов. Рефлексия.

Тема урока «Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов».

Цель: сформировать у учащихся представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях;

рассмотреть электронное строение атомов элементов первых трех периодов.

Планируемые результаты: 

• предметные:  научиться  составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов; анализировать, делать выводы, обобщать полученные знания; самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, прменять ранее полученные знания;
• метапредметные:

-регулятивные: следовать определенному алгоритму при составлении электронных формул; проводить рефлексию своих действий по выполнению заданий самостоятельно и при помощи одноклассников, вносить необходимые изменения в свои действия на основе принятых правил;

-познавательные: выделять информацию из текста учебника; высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника; использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями; осуществлять поиск информации в соответствии с поставленной задачей, используя различные ресурсы информационной среды;

-коммуникативные:уметь слушать собеседника, понимать и /или принимать его точку зрения; оценивать высказывания и действия партнера, сравнивать их со своими высказываниями;формулировать высказывания, задавать вопросы, адекватные ситуации и учебной задаче; проявлять инициативу в ситуации общения;

• личностные: проявлять интерес к предлагаемой деятельности и с учетом собственных интересов; оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности; руководствоваться этическими нормами (сотрудничество, взаимопомощь, ответственность) при выполнении групповой работы.

Ресурсы и оборудование: 

• источники информации: учебник О.С.Габриелян, Химия 8 класс, М., Дрофа, 2009; рабочая проограмма, технологическая карта урока, презентация к уроку;
• оборудование: компьютер, проектор,
• дидактическое сопровождение: ПСХЭ, индикаторы обратной связи, презентация к уроку,
• материалы для познавательной деятельности учеников: карточки для самостоятельной работы, задания для выполнения на уроке, задания для самопроверки, индикаторы для обратной связи.

Ход урока

1. Организационный момент

        Слайд 1.

Здравствуйте! Сегодня у нас необычный урок. На нашем уроке присутствует много гостей. А гостям принято показывать самое лучшее. Давайте покажем им, как хорошо мы знаем химию. А для этого нужно не так уж и много: не отвлекаться, быть активными и внимательными.  На уроке останемся только мы и химия. Давайте в очередной раз окунемся в волшебный мир этой науки!

2. Актуализация знаний. Проверка домашнего задания.

Что мы изучали на прошлом уроке? Вспомним основные понятия .

1. Фронтальный опрос. Слайд 2

• Чему равно общее количество электронов в атоме? (Порядковому номеру элемента)
• Что такое энергетический уровень? (Слой, на котором располагаются электроны с определенным запасом энергии)
• Как определить число энергетических уровней? (По номеру периода)
• Как определить число электронов на внешнем уровне? (На внешнем уровне число электронов равно номеру группы, в которой расположен элемент)

        Слайд 3.

2. Индивидуальные задания.

Вашу готовность к уроку мы проверим с помощью теста (учитель раздает карточки с заданиями). Слайд 4.

Ответы занесите в таблицу

Проверьте себя ( Слайд 5) и поставьте оценку, равную количеству правильных ответов в оценочный лист.

3. Самоопределение к деятельности

        Мы с вами знаем, что в химии, как и в любой другой науке существует свой язык, с помощью которого мы можем описать состав веществ, их свойства.

Например, качественный и количественный состав веществ можно записать в виде ... (химических формул). Как вы думаете, можно ли записать особенности расположения электронов в атоме, используя специальные обозначения? Как бы вы назвали такую запись? (Электронная формула).

Вот о них и пойдет речь  сегодня на уроке. Давайте сформулируем тему нашего урока (постановка темы урока). Слайд 6.

Давайте поставим себе цель, которую мы должны достичь на уроке (Научиться составлять электронные формулы атомов химических элементов). Слайд 7.

        Сегодня на уроке вы научитесь описывать особенности расположения электронов в атоме с помощью электронных формул.

4. Работа по теме урока

Беседа.  Электрон вращается вокруг ядра атома с невообразимой скоростью. Так, за 1 с он делает столько оборотов вокруг ядра атома, сколько оборотов делает пропеллер самолета вокруг оси за 5–5,5 лет непрерывной работы двигателя. Но пропеллер самолета образует «облако», находящееся в одной плоскости, а электрон образует объемное облако, форма и размер которого зависят от энергии электрона. Слайд 8.

Их называют электронные облака или орбитали.

Слайд 9. Орбитали могут иметь разную форму. Каждый новый энергетический уровень начинается с одной s-орбитали, которая имеет сферическую форму. На втором и последующих уровнях после одной s-орбитали появляются три р-орбитали гантелеобразной формы. Рассмотрите их схематические изображения на рис 9 стр 33 учебника и на слайде презентации. Любую орбиталь занимают не более двух электроов. Следовательно,  на  s-орбитали их может быть не более двух, а на трех р-орбиталях — не более шести электронов. Познакомьтесь с записью электронных формул атомов элементов 1 и 2 периодов на стр 32- 33 учебника и составьте алгоритм (порядок действий), которым будете руководствоваться при записи электронных формул. Проверьте себя. Слайд 10.

(1.Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома — он равен порядковому номеру элемента.

2. Определяем количество энергетических уровней — оно равно номеру периода.

3. Определяем количество электронов на каждом уровне.

3. Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения электронами каждого энергетического уровня — сначала s-электроны, затем р-электроны. Записываем номер уровня, затем вид орбитали и количество электронов на ней, учитывая их общее количество на энергетическом уровне.)

(Вводится дополнительная информация о графических формулах) Слайды 11-14.

Работа в парах. Теперь поработаем самостоятельно. Составьте электронные формулы для элементов 3 периода. Сравните результаты друг с другом. Если у вас есть расхождения, поправьте друг друга. Если вы в чем -то не уверены, попросите помощи. Сравните результаты записей с контрольными. (Взаимо- и самопроверка).

Слайды 15-16.

Какие затруднения вы испытывали при составлении электронных формул?  

5.Физкультминутка  (Слайд 18)

Руки подняли и покачали –

Это деревья в лесу.

Руки согнули, кисти встряхнули –

Ветер сбивает росу.

В стороны руки, плавно помашем –

Это к нам птицы летят.

Как они тихо садятся, покажем –

Крылья сложили назад.

6.Закрепление изученного материала

Игра в «Крестики- нолики». (работа в парах)

Выигрышный путь составляют формулы электронных слоев атомов элементов:

а)одного и того же периода,

б)одной и той же главной подгруппы,

в)расположенных рядом в таблице периодической системы

Проверьте правильность выполнения задания (Слайды 19-21). Поставьте себе оценку.

7. Рефлексия.

         Вспомните, какую цель мы поставили перед собой в начале урока. Сделайте вывод, выполнена ли она.  Представьте, что наш класс — атом. Вы являетесь элементарными частицами. Давайте посмотрим, выполнили ли мы задачи, которые поставили перед собой в начале урока. Для этого у вас на столах лежат жетоны разных цветов.  Слайд 22.

Красный жетон — протоны — это значит, что я все понял, могу объяснить другому. Зеленый — нейтроны — по данной теме у меня остались вопросы.

Желтый — электроны — недостаточно понял тему, сам ошибаюсь.

Покажите, насколько вы достигли поставленную цель?

8. Подведение итогов урока

• Какие трудности вы испытывали при выполнении заданий?(Обоснование отдельных учащихся оценки своей деятельности.)
• Попробуйте составить электронные формулы атомов элементов 4 периода К и Са?

Слайд 17.

• Какие данные об особенностях строения атома отражает  электронная формула?
• В чем заключается причина сходства элементов, расположенных в одной группе?

Слайд 23-24.

        Поставьте себе общую оценку за работу на уроке.

9.Домашнее задание: Слайд 25

Учебник  стр.32-33 задание 3 письменно

Инд задания. Заполните графы в таблице в соответствии с приведенными данными. Сумма цифр третьего, четвертого и пятого столбцов равна относительной молекулярной массе азотной кислоты.

        Найдите в учебнике формулу этой кислоты, вычислите ее относительную массу и проверьте себя.

Слайд 26.

Вы сегодня хорошо потрудились. Молодцы!

Тема «Ковалентная химическая связь»

Цель: Дать понятие о ковалентной химической связи.

Задачи:

Образовательные:

● изучить механизм образования ковалентной химической связи;

● научиться составлять электронные формулы молекул веществ;

● ввести понятие электроотрицательности и на основе этого объяснить природу ковалентной полярной связи.

Развивающие:

● закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме;

● формировать умения написания электронных формул веществ;

● формировать умения определять вид ковалентной связи.

Воспитательные:

● воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование:

● периодическая система химический элементов Д.И.Менделеева;

● таблицы.

Ход урока.

I. Орг. Момент.

II. Актуализация знаний.

Фронтальный опрос.

Какую тему мы начали изучать на прошлом уроке?

Что такое ионная химическая связь и каким образом она образуется?

 3 учащихся - работают у доски:

 KCl; Na2S; MgF2.

III. Изучение новой темы.

 – Как вы думаете, все вещества в природе имеют одинаковое строение? Существует только ионная связь?

 –Почему вы так думаете?

 – Молодцы! Все правильно. Что, по вашему мнению, мы будем изучать сегодня?

Тема нашего урока «Ковалентная химическая связь».

– Итак, если встречаются атомы металла и неметалла, электроны от металла переходят к неметаллу, образуются ионы, а между ними – ионная связь.

-А как поведут себя атомы неметалла при взаимодействии?

Выпишем на доску формулы: О2, Н2, N2, F2.

- можно ли достичь 8 электронного завершенного уровня тем же способом через отдачу и принятие электронов? (нет, атомы совершенно одинаковы). Остается единственный способ сделать внешние электроны общими для обоих атомов.

Схема образования ковалентной связи.

Рассмотрим самый простой пример – атом водорода, у него на внешнем уровне 1ē, до завершения первого уровня ему не хватает 1 ē, но «отобрать» его у точно такого же атома водорода он не сможет, потому что электроны этих атомов с равной силой удерживаются ядром. Поэтому здесь будет другой механизм завершения внешнего энергетического уровня – обобществление электронов. Схематично это изображают так:

Эта схема обозначает, что общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, то есть вокруг каждого атома вращаются 2 электрона, у каждого атома энергетический уровень завершен.

Число непарных электронов легко рассчитать по известной формуле 8-N, где N- номер группы, в которой расположен элемент. Другими словами, сколько электронов не хватает до завершения внешнего уровня, столько и непарных электронов в атоме.

Химическая связь, образованная электронными парами, называется ковалентной.

Одна общая электронная пара соответствует одной связи, такая связь называется простой, или одинарной. Так как каждый атом водорода с равной силой притягивает к себе электронную пару, связь называется неполярной ковалентной. Механизм обобществления электронов называется обменным.

Рассмотрим образование связи между молекулами фтора, кислорода, азота, следуя алгоритму:

1) Записать знак элемента. Определить по номеру группы число электронов на внешнем уровне.

2) Расставить по 4 сторонам по 1 электрону, оставшиеся электроны ставить по 1 (снизу по часовой стрелке).

3) В зеркальном отображении изобразить такой же атом.

4) Обвести собственные электроны атома и неспаренные электроны другого атома так, чтобы в комплекте оказалось 8ē. У второго атома – так же.

5) В общей обводке окажутся общие электронные пары.

По числу общих электронных пар определяется кратность связи (простая, двойная, тройная).

Существует также другой прием: записывать внешние электроны вокруг химического знака по четырем сторонам света вначале по одному, и лишь затем только спаривая их.

Эти же электронные формулы можно изобразить в виде структурных формул.

Н – Н; F – F; О = О; N ≡ N.

Число общих электронных пар, которое может образовать атом, называется валентностью.

Валентность неметаллов определяется числом неспаренных электронов, которое можно вычислить так: 8 – номер группы.

 IV. Закрепление изученного материала.

Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями: N2, F2, Br2, KCl, Na2S, Na2O,  LiCl, BaF2, СaCl2 , NaF, CH4, HBr, H2S. Рассмотрите схемы образования ковалентной связи на примере любых двух веществ.

V. Домашнее задание.

§ 10 упр.2, 5.  11 упр. 2, 5, 6.

VI. Подведение итогов.

С какими видами связи мы познакомились на этом уроке?

Между какими частицами образуется ковалентная химическая связь?

По каким критериям классифицируют ковалентную химическую связь?

Тема урока: «Простые вещества - металлы и неметаллы»

Цель:

Обобщить и закрепить знания об особенностях строения атомов металлов и неметаллов и химических связях, обуславливающих их физические свойства; расширить представления о значимости металлов и неметаллов в жизни человека на всех этапах его исторического развития, познакомить со сравнительной характеристикой физических свойств металлов и неметаллов; познакомить с понятием «аллотропия» и закрепить его; научить описывать физические свойства металлов и неметаллов.

Новые понятия: аллотропия, аллотропные модификации

Оборудование: компьютер, проектор, презентация.

Ход урока:

I. Орг. момент.

II. Актуализация знаний.

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.

III.Изучение новой темы.

На экране карточки «Крестики-нолики»

Найдите выигрышный путь (где его составляет либо название металлов, или название неметаллов). Прочертите этот путь. Объясните, почему ваш путь выигрышный.

 2.Рассмотрите  кроссворд.

Заполните пустые клетки русскими названиями следующих химических элементов:

1. С, 2. О, 3. Al,4.N, 5. Zn, 6. I, 7. P, 8. H, 9. Pb

Какие группы элементов мы внесли в кроссворд? (металлы и неметаллы)

Какова тема нашего урока? («Простые вещества — металлы и неметаллы»)

Какие вопросы мы должны рассмотреть сегодня на уроке?

Какое ключевое слово образовали? (Ломоносов)

Что о металлах сказал Ломоносов?  «…светлое тело, которое ковать можно»

Как по-другому можно назвать эти вещества? (простые)

А какие мы еще знаем вещества? (сложные)

Заключите все понятия в схему.

Сколько всего элементов в периодической системе Д.И. Менделеева?(109)

Сколько из них металлов, а сколько неметаллов?

 По каким свойствам можно разделить химические элементы? (по физическим свойствам)

Характеристика металлов и неметаллов

Обратите  внимание на графу неметаллы и найдите в Периодической системе названия всех вышеперечисленных неметаллов. Что вы заметили? (что некоторых названий нет в периодической системе.)

На доске написаны новые понятия: Аллотропия, аллотропные модификации.

Аллотропия - это явление.

Аллотропные модификации это способность химического элемента образовывать несколько простых веществ.

Укажите причины, по которым можно определить аллотропию.

1. различное число атомов в молекуле (О2,О3)
2. Образование различных кристаллических форм (алмаз и графит)

IV. Закрепление изученного материала.

1. Приведите примеры аллотропных модификаций, о которых не говорилось на уроке.

(олово, белое и серое, альфа и бета олово)

можно ли провести четкую границу между металлами и неметаллами? (нет). Что нам доказывает образование аллотропных модификаций.

С. 54 учебника вопрос №2 Почему химические не верно поэтическое выражение: « В воздухе пахло грозой»?

(В воздухе пахло озоном)

Запишите схемы образования молекул: натрия, брома, кислорода, азота.

Какие типы химических связей характерны для металлов и неметаллов? (металлическая и ковалентная неполярная связь)

V. Домашнее задание.

VI. Подведение итогов.

• Всего элементов-109
• Металлов-87
• Неметаллов-22
• Какими  свойствами руководствовались при таком делении? (физическими)
• Аллотропия-явление
• Аллотропные модификации  -способность  химических элементов образовывать несколько простых веществ
• Какие типы химических связей характерны для простых веществ-? (металлическая, ковалентная неполярная связь)

Тема «Количество вещества. Моль. Молярная масса.»

Цели и задачи урока:

1. Образовательные:

- ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль;

- дать представление о постоянной Авогадро;

- показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц;

- научить решать задачи по химии;

- научить выполнять задания по образцу и переносу знаний в новую ситуацию.

2. Воспитательные:

- формирование познавательной потребности;

- формирование стремления к глубокому усвоению знаний;

- воспитание аккуратности в оформлении и записи задач.

3. Развивающие:

- развивать умения применять знания на практике;

- развивать логическое мышление учащихся;

- развивать умение анализировать условия;

- развивать умение работать в должном темпе, организованность.

Основные понятия: количество вещества, постоянная Авогадро, молярная масса.

Оборудование: компьютер, проектор, презентация, ПСХЭ.

Ход урока

I. Орг момент.

II. Актуализация знаний.

- Что такое металлы?

- Что такое неметаллы?

- Сколько всего химических элементов известно в настоящее время?

_Сколько химических элементов относятся к металлам, а сколько к неметаллам?

- Что такое аллотропия?

- Какие аллотропные модификации имеют атомы О, Р, С, Sn?

III. Изучение новой темы.

- Что такое химия?

- Что показывает относительная атомная масса, как обозначается, как найти её значение?

- Как обозначается относительная молекулярная масса, как найти её значение?

- Мы вспомнили, что химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Для получения определённого количества продукта в химической лаборатории или на заводе необходимо брать строго определённые количества исходных веществ.

Подумайте, в чём удобнее измерять вещества?

Какова тема нашего сегодняшнего урока? («Количество вещества. Моль. Молярная масса.»)

- Сегодня на уроке вы познакомитесь с новым для вас понятием - количество вещества, моль, молярная масса. Научитесь решать задачи по химии, связанные с этими понятиями. Записываем тему урока в тетради.

- Давайте оставим пока химию и представим, что у нас есть куча картошки. Как нам удобнее пересчитать её? Конечно мешками.

Допустим, что в 1 мешке - 6 *1023 картофелин, а мешков 20 штук, тогда количество картошки мы найдём умножив количество мешков на количество картофелин в 1 мешке:

N = 20 мешков * 6 *1023 картофелин = 120 * 1023 картофелин

- Для подсчёта количества вещества, пользуются не мешками, а такой единицей измерения как МОЛЬ. И в 1 моль вещества содержится 6 *1023 частиц этого вещества.

МОЛЬ - ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ СОДЕРЖИТСЯ 6 * 1023 ЧАСТИЦ (молекул или атомов) ЭТОГО ВЕЩЕСТВА. (Презентация, слайд 2.)

Записываем это определение в тетрадь.

- 6 *1023 - число постоянное и названо в честь итальянского учёного Амедео Авогадро, называется постоянная Авогадро и обозначается NA.

Чтобы найти число молекул вещества в определённом количестве вещества надо:

N = NA* n,

где N - число молекул

NA - постоянная Авогадро, молек./моль

n - количество вещества, моль

Следовательно, n = N / NA и NA = N / n (Презентация, слайд 3.)

- Показать простые и сложные вещества количеством 1 моль.

- Как вы думаете я отмеряла эти вещества? Считала количество молекул и атомов? Нет, я их просто взвешивала.

МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ, обозначается М и измеряется в г/моль. (Презентация, слайд 4.)

Записываем это определение в тетрадь.

Т.е. чтобы отмерить 1 моль вещества нужно отмерить массу, равную его Ar или Mr .

1 моль Fe весит 56г a М(Fe) = 56 г/моль

1 моль S весит 32г a M(S) = 32 г/моль

1 моль Na Cl весит 59г a M(NaCl) = 59 г/моль

1 моль CuSO4 весит 160г a M(CuSO4) = 160 г/моль (Презентация, слайд 5.)

- Если я возьму 64 г серы, сколько это будет молей? Как вы это нашли? Значит, чтобы найти количество вещества нужно его массу разделить на молярную массу:

n = m / M и, следовательно, m = n* M и M = m/n. (Презентация, слайд 6.)

- Теперь решим простые задачи:

Задача 1. (Презентация, слайд 7.)

Найти массу 24 * 1023 молекул озона.

Дано         Формулы         Решение

О3        m = M * n         n = 24 *1023/6 *1023 = 4 моль

N = 24 * 1023 молекул         n = N/NA         M(O3) = 48 г/моль

m = ?                 m = 48 *4 = 192 г

Задача 2. (Презентация, слайд 8.)

Сколько молекул содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH)2?

Дано         Формула         Решение

Ca(OH)2         N = NA * n         M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

m = 111г         n = m/M         n = 111/74 = 1,5 моль

N = ?                 N = 6 *1023 *1,5 = 9 *1023молекул

- Вы знаете, что основная единица измерения массы - это грамм, величина в 1000 раз большая - килограмм, а в 1000 раз меньшая - миллиграмм. Такая же зависимость прослеживается относительно физико-химических величин и их единиц. Рассмотрим таблицу, лежащую перед вами на парте: (Презентация, слайд 7.)

Приложение 1.Величина, её обозначение        Единицы величины

Основная        В 1000 раз большая        В 1000 раз меньшая

Масса, m        г        кг        мг

Количество вещества, n        моль        кмоль        ммоль

Молярная масса, М        г/моль        кг/кмоль        мг/ммоль

Постоянная Авогадро, NA        6 *1023 в 1 моль        6 *1026 в 1 кмоль        6 *1020 в 1 ммоль

(Две последние строки таблицы оставлены для внесения в неё на следующем уроке объёма и молярного объёма.)

IV. Закрепление изученной темы.

- Решим задачки устно: (Презентация, слайд 9.)

1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода?

2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?

3. Сколько весят 3*1020 молекул воды?

V. Домашнее задание.

     (Презентация, слайд 10.)

VI. Подведение итогов.

 - Повторим то, что мы с вами прошли на уроке:

1. Как обозначается количество вещества и в чём измеряется?

2. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества, как эта величина называется?

3. Чтобы отмерить 1 моль вещества, что надо сделать?

4. Что называется молярной массой, как обозначается, в чём измеряется, чему численно равна?

Тема «Решение задач по формуле»

Цель: научить вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число структурных частиц — по количеству вещества; научить вычислять количество вещества по объёму газа и молярному объёму, используя единицы измерения молярного, миллимолярного и киломолярного газа.

Оборудование: ПСХЭ, справочные таблицы, карточки с заданиями.

Ход урока:

I. Орг.момент.

II. Актуализация знаний.

Фронтальный опрос:

1) Что такое молярная масса? В чём она измеряется?

2) Что такое молярный объём? В чём он измеряется?

3) Как можно найти массу?

4) Как можно найти объём?

5) Как можно найти количество вещества?

III. Закрепление изученной темы.

- Ребята, что мы сейчас с вами повторяли? (формулы)

- А что мы будем с этими формулами делать? (решать по ним задачи)

- Какая тема нашего урока сегодня? («Решение задач по формуле»)

- Для чего мы будем решать задачи? (чтобы научиться их решать и хорошо написать контрольную работу)

1. Решение задач:

1. Сколько молекул содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH) (9 *1023молекул)

2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?

3. Сколько весят 3*1020 молекул воды?

4. Найти объем занимаемый 24 .  1023  молекулами азота ( N2 )  при н.у.

5. Найти объем занимаемый  128 г сернистого  газа ( SO2 )  при н.у.

6.  Найти массу 56 л водяного пара при н.у.

7. Где больше молекул?  В 8г кислорода или в 4,48л. Объем при н.у.

2. Самостоятельная работа:

Вариант – 1

                   Известно количество молекул хлора: N (Cl2) = 12*1023. Вычислите:

1. Количество вещества хлора.
2. Массу хлора.

                   Вариант – 2

                   Известна масса оксида азота (II): m (NO) = 3 г. Вычислите:

1. Количество вещества оксида азота (II).
2. Количество молекул оксида азота (II).

IV.  Домашнее задание.

V. Подведение итогов.

- Чему сегодня на уроке научись?

- Какими величинами и формулами пользовались, чтобы решить задачи?

Тема «Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»»

Цель:  Повторить, обобщить и закрепить знания и умения, полученные при изучении темы «Простые вещества»; уметь вычислять количество вещества, массу, объём, по известному количеству вещества, массе, объёму.

Оборудование: ПСХЭ, справочные таблицы.

Ход урока:

I. Орг.момент.

II. Актуализация знаний.

- Мы с вами рассмотрели тему»Простые вещества». Что же мы сегодня будем делать на уроке? (повторять и закреплять материал по этой теме)

- Какая тема нашего урока?

- Для чего мы будем повторять данную тему? (чтобы уметь решать задачи и хорошо написать контрольную работу)

1. Решение задач: (ученики по очереди работают у доски, остальные могут выполнять задания наперёд на оценку)

1) Найдите массу 24*1023  молекул хлора.   /Ответ: 284г./

2) Какое количество вещества составляет 342г гидроксида бария  Ва(ОН)2?  /Ответ: 2 моль./

3) Сколько молекул содержится в 342 г гидроксида бария  Ва(ОН)2 ? /Ответ: 12*1023  молекул ./

4) Какой объем (н.у.) занимают 12*1023  молекул озона?  /Ответ: 44,8л./

5) Какой объем (н.у.) занимают 32 г метана СН4? /Ответ: 44,8л./

6) Какова масса 33,6л углекислого газа СО2?  /Ответ: 66г/

2. Самостоятельная работа.

III. Домашнее задание.

IV. Подведение итогов.

Тема «Оксиды. Летучие водородные соединения.»

Цель:

1. Отработка  сформированных знаний, умений, навыков на примерах бинарных соединений.

2. Сформировать понятия об оксидах;

3. Закрепить на оксидах значение химической номенклатуры для бинарных соединений;

4. Показать значение важнейших представителей оксидов в природе и жизни человека.

Задачи:

1. Обучающие: сформировать у учащихся первичное представление об оксидах.

2. Развивающие:

  - продолжить формирование умений записывать формулы оксидов по степени окисления и наоборот;

  - продолжение развития навыков самостоятельной деятельности, умения организовать себя на выполнение поставленной задачи;

  - продолжение формирования навыков самооценки и самоанализа учебной деятельности;

3. Воспитательные: воспитывать умение работать в парах самостоятельно; воспитывать чувство само- и взаимоуважения в условиях работы.

Оборудование: ПСХЭ, ряд ЭО неметаллов, компьютер, проектор, презентация.

Ход урока:

I. Орг момент.

II. Актуализация знаний.

1) Проверка домашнего задания.

2) Что такое бинарные соединения?

Задание 1. Составьте формулы веществ по степени окисления и назовите их (1 ученик работает у доски): НО; BaO; FeO; СО; РО.

III. Изучение новой темы.

- Ребята, посмотрите на формулы веществ, которые мы с вами составили. Как называются все эти вещества? (Оксиды)

- Какая тема нашего урока? (Оксиды) (Слайд 1)

- Какова цель нашего урока? (сформулировать и запомнить определение оксидов.)

 Предложенные в задании 1 вещества называются оксидами, попробуйте выделить их общие признаки и сформулировать определение.

 Работайте в парах, обсудите признаки этих веществ, если испытываете затруднения, ответьте устно на вопросы:

 1.  Оксиды - это простые или сложные вещества?

 2.  Из скольких элементов они построены?

 3.  Один из элементов в них обязательно..............

 4.  Чему равна с.о. кислорода в оксидах? ( Учащиеся зачитывают определение). Контроль: устная формулировка.

 Записываем полный вариант определения: «Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в с.о.  -2». (Слайд 2)

 Бинарные соединения записывают в следующем порядке: вначале элемент с положительной с.о., а потом элемент с отрицательной с.о. А вот при названии такого соединения поступают наоборот, вначале произносят название элемента с отрицательной  с.о. и суффиксом -ид-, а затем название элемента с положительной с.о. в родительном падеже. Если последний элемент имеет переменную с.о., то она тоже входит в название. Например, Н2О - оксид водорода, Р2О5- оксид фосфора (5).  

Название   =    «Оксид»  +  название элемента        +   степень окисления

   Оксида                              в родительном падеже

Оксиды широко распространенный в природе класс неорганических соединений. К оксидам относят такие хорошо

известные соединения, как песок, вода, глина, углекислый газ. Большинство руд чёрных металлов содержат оксиды, например: красный, бурый, магнитный железняк. Среди оксидов есть твёрдые при обычных условиях вещества, жидкие и газообразные. Познакомимся с важнейшими из них.

(Слайды 3-4) Boдa H2О. Это самое удивительное, самое распространенное, самое необходимое вещество на нашей планете. Почти три четверти поверхности земного шара занято водой морей и океанов. Льдом покрыто 20% суши (ледники гор. арктическая и антарктическая шапки планеты). Вода влияет на климат планеты, потому что она обладает очень большой теплоемкостью. Нагреваясь, вода поглощает тепло, а остывая, отдает его и тем самым выравнивает климат. Л от космического холода предохраняют Землю те молекулы воды, которые рассеяны в атмосфере — в облаках в виде пара...

Вода составляет до 80% массы клетки и выполняет в ней чрезвычайно важные функции: определяет объем и упругость клеток, транспортирует в клетку и из нее растворенные вещества, предохраняет клетку от резких колебаний температур. Почти все реакции в живой клетке протекают в водных растворах. Большинство реакций, используемых в технологических процессах на предприятиях химической, фармацевтической и пищевой промышленности, происходит также в водных растворах.

На вопрос: много ли воды на Земле? — однозначно ответить трудно: и очень много, и очень мало одновременно. Почему много — очевидно: океаны, ледники, реки, дожди... А вот почему мало? Во-первых, потому, что потребности человечества в воде сегодня уже сравнимы с возобновляемыми ресурсами пресной воды на нашей планете. Во-вторых, осуществляя производственные процессы, мы больше загрязняем воду, чем очищаем ее. В-третьих, большая часть земной воды — это не просто вода, а концентрированные солевые и иные растворы. В-четвертых, очень много пресной воды мы расходуем бездумно и напрасно. Поэтому необходимо беречь воду.

(Слайды 5-6) Углекислый газ СО2 — диоксид углерода. В воздухе всегда содержится около 0.03% (по объему) углекислого газа. Содержание его в воздухе непостоянное. Воздух в городах, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколько больше углекислого газа, чем воздух в сельской местности. Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, а также при тлении и гниении различных органических веществ. В воде многих минеральных источников содержится значительное количество растворенного углекислого газа. Один из таких источников минеральной воды (нарзан) находится в Кисловодске. Ежесуточно этот источник выносит около двух с половиной миллионов литров минеральной воды, содержащей до 5 г свободного углекислого газа.

В водах морей и океанов содержится очень много растворенного углекислого газа, в десятки раз больше, чем в воздухе.

Углекислый газ бесцветный, без запаха. Он почти в 1.5 раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в одном объеме воды растворяется один объем углекислого газа.

При увеличении давления до 60 атм он превращается в бесцветную жидкость. При испарении жидкого углекислого газа часть его может превратиться в твердую снегообразную массу. Ее прессуют и получают так называемый «сухой лед», который при обычном давлении возгоняется, не плавясь, причем температура его понижается до -78,5ºС. Поэтому сухой лед в основном применяют для хранения пищевых продуктов и в первую очередь мороженого. Наиболее широко СО2 используют при изготовлении шипучих напитков.

Углекислый газ не поддерживает горения и потому применяется для тушения пожаров.

(Слайд 7) Негашеная известь СаО. Это белое тугоплавкое вещество, которое энергично взаимодействует с водой («гасится» ею), образуя при этом гашеную известь. Применяется в строительстве для получения вяжущих материалов.

(Слайд 8) Оксид кремния SiO2 -  бесцветные кристаллы, обладающие высокой твёрдостью и прочностью. В природе диоксид кремния встречается в виде минерала кварца, из мелких зерен кварца состоит обычный песок. Диоксид кремния имеет широкое применение в промышленности, в частности в производстве резины и изделий из бетона, керамики, стекла, пр.

(Слайд9) Оксид алюминия Al2O3 - бесцветные кристаллы. Оксид алюминия – природное соединение, может быть получен из бокситов или при термическом разложении гидроксидов алюминия: рубин, сапфир, бокситы и др.

Другим важнейшим классом бинарных соединений являются водородные соединения элементов — гидриды и летучие водородные соединения.

Гидриды металлов — твердые, нелетучие и тугоплавкие вещества, в которых атомы водорода и металла связаны между собой обычно ионной связью. Например, NаН, СаН2.

Более известны благодаря широкому применению в промышленности и в быту бинарные соединения неметаллов с водородом. Это летучие вещества, как правило, газы, хорошо растворимые в воде. К этому классу веществ относится и вода, хотя является жидкостью в обычных условиях. Рассмотрим летучие водородные соединения на примере хлороводорода HCl и аммиака NH3.

(Слайд 10) Хлороводород HCl — это бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. В одном объеме воды при обычных условиях может раствориться около 500 объемов хлороводорода. На открытом воздухе хлороводород притягивает, находящиеся в воздухе пары воды, образуя туманное облако, состоящее из мельчайших капелек, поэтому говорят, что хлороводород на воздухе (дымит). Раствор хлороводорода в воде называется соляной кислотой и представляет собой бесцветную, дымящуюся на воздухе жидкость несколько тяжелее воды. У людей и животных соляная кислота содержится в желудочном соке, она создает своеобразный барьер для микробов, попадающих в желудок вместе с пищей.

(Слайд 11) Аммиак NH3 — бесцветный газ со своеобразным резким запахом. Он почти в два раза легче воздуха. Растворимость аммиака в воде очень велика — в одном объеме воды растворяется при обычных условиях 700 объемов аммиака. Раствор аммиака в воде называется нашатырным спиртом, который широко используется в медицине. Аммиак выделяется при гниении органических веществ, содержащих азот.

IV. Закрепление изученного материала.

1) Задание 2. Попробуйте правильно назвать оксиды, формулы которых записаны на доске.

(С первой парты, по цепочке.)

Na2O, К2О, СаО, СuО, Р2O5, CrO, Cr2O3, Аl2O3, SO2, SO3, MnO, Mn2O7, FeO, Fe2O3.

2) Работа по вариантам.

Задание 1.

Выберите ряд формул в котором все вещества – оксиды:

 1 вариант                                                                                 2 вариант  

 А. ZnCl2, ZnO, H2O.                                                                 А. Al2S3, BaO, Li2O.

 Б. SO3, MgO, CaO.                                                                   Б. Fe2O3, SiO2, H2O.

 В. KOH, K2O, MgO.                                                                 В. MgSO4, O2, NH3.

Задание 2.

 Дайте название веществам по химическим формулам:

 1 вариант                                                                                      2 вариант

 Al2O3                                                                                                  CaO

 Na2O                                                                                                  ZnO

 *Задание 3.

 В ряду химических формул найдите лишнюю и объясните свой выбор.

 1 вариант                                                                                    2 вариант

 CO2; N2O5, SO3, ZnO                                                                 CaO, P2O5, MgO, K2O.

V. Домашнее задание.

VI. Подведение итогов.

1. Что такое оксиды?

2. Как отличить оксиды от других веществ?

3. Встречаются ли оксиды в природе?

4. Какие оксиды вам известны?

5. Какие летучие водородные соединения вам известны?

Тема «Соли».

Цель урока: Выяснить почему соли являются производными кислот и оснований?

Задачи урока:  

Обучающие:

1. Дать определение солей.

2. Рассмотреть состав и название солей.

3. Продолжить обучение школьников определять степени окисления в сложных соединениях.

4. Научить, составлять формулы солей.

5. Познакомить с физическими свойствами солей.

6. Познакомить учащихся с классификацией солей.

Развивающие: развивать умение определять степени окисления элементов, мышление, память, внимание, логическое мышление, умение работать в парах.

Воспитывающие:  воспитание толерантности, ценностного самосознания, умение работать в парах, индивидуально, в коллективе.

Оборудование: ПСХЭ Д.И.Менделеева, компьютер, проектор, презентация, таблица «Соли»,  штатив с пробирками.

Реактивы: Образцы солей: медный купорос, железный купорос, мел, хлорид натрия,   сульфат магния.

Ход урока:

1. Орг.момент.
2. Актуализация знаний.

1. Фронтальный опрос: (Слайд 1):

1. Какие классы веществ вы знаете?
2. Что такое оксиды?
3. Что такое основания?                      
4. Что такое кислоты?
5. К какому классу относятся вещества, дать им названия. (Слайды2, 3) NO, HNO3, NaOH, HNO2, CO2, Mg(OH)2, H2CO3, H2SO3, H2SO4.

2. Тест учащиеся выполняют письменно по вариантам:

1.Определите ряд формул, состоящих только из кислотных оксидов (1 вариант); основных оксидов (2 вариант): (Слайд 4)

а) Na2O, N2O, CuO;

б) CO2, P2O5, Cl2O7;

в) MgO, BaO, ZnO;

г) Li2O, CaO, CO.

2. Выберите из списка веществ формулы только кислот (1 вариант), только оснований (2 вариант): (Слайд 5)

                  а) НСI, AICI3, CO2, H2SO4

                  б) Н2SO4, HCI, HNO3, HF

                  в) Na OH, BaCI2, CO, Ca(OH)2

                  г)  AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2

3. Выберите формулу оксида серы (IV) – 1 вариант, оксида углерода (II) – 2 вариант: (Слайд 6)      

 а)H2S       б) CO      в) HNO3    г) ZnO   д) SO2

4. Выберите формулу серной кислоты – 1 вариант, сернистой – 2 вариант:

 а) H2SiO3 б) H2SO4  в) H2 SO3 г) H2 S (Слайд 7)

5. Выберите формулу гидроксида калия – 1 вариант, гидроксида кальция – 2 вариант: (Слайд 8)

 а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2

6. Выберите формулы растворимых в воде оснований – 1 вариант, нерастворимых в воде оснований: (Слайд 9)

 а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH  г) AI(OH)3

7. Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на красный – 1 вариант, на синий – 2 вариант: (Слайд 10)

 а) НСI  б) H2SO4  в) NaOH  г) KOH

Учащиеся меняются попарно листочками и проверяют выполнение теста. На экране изображены правильные ответы и критерии оценивания учащихся. (Слайды 11-12) Выставляют друг другу оценки. 

I вариант               II вариант

1. б                                      1. в

2. б                                      2. г

3. д                                      3. б

4. б                                      4. в

5. в                                      5. г

6. б, в                                  6. а, г

7. а, б                                  7. в, г

3. Изучение нового материала.

- Из предложенных веществ, выберите формулы веществ, которые вам не известны. (Слайд 13) (Учитель просит из предложенных формул выбрать те формулы, которые они ещё не изучали.)

- У нас остались три формулы: Na2SO4, Na2SO4, ВаCl2. Чем они сходны между собой, а чем отличаются? (Слайд 14) (предполагаемый ответ: сходство -  во всех формулах на первом месте присутствует металл, а отличаются кислотными остатками)

- И чтобы узнать, как называется этот класс веществ, послушайте некоторые интересные факты:

1.Это вещество входит в состав крови человека.

2.Легионеры Древнего Рима получали часть жалованья этим веществом.

3.За 5 плиток этого вещества в Эфиопии можно было купить раба.

4.Оно содержится в Мировом океане.

5.Из него в Боливии строят отели.

6.Наши предки встречали гостей в знак дружбы хлебом и … солью!

- Как называется класс веществ, который мы будем изучать? Этот класс веществ называется соли. (Слайд 15)

- Какие вопросы мы должны сегодня рассмотреть? (Слайд 16)

Учитель просит учащихся сформулировать определения самим, а затем поверяют по изображению на экране. (Слайд 17)

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

(Слайд 18) Образование соли хлорида натрия и выяснение у учащихся, почему соли считаются производными кислот и оснований? (ответ: они образуются из кислот и оснований)

Учитель просит обратить внимание  учащихся на некоторых представителей солей: поваренная соль, гипс, железный купорос, медный купорос, карбонат кальция, сульфат магния. (Слайды 19-23)

Соли - вещества, классовое название которых означает «рождённые солнцем». Почему же «рождённые солнцем»? Да потому что многие вещества этого класса любят «прятаться» в воде. Но как только горячие солнечные лучи выпарят воду, эти вещества предстают перед нами во всей своей красе. Соли представляют из себя твёрдые вещества, кристаллические, хорошо растворимые в воде, с разнообразным цветом.

Номенклатура солей (Слайд 24)

 Формулы кислотных остатков и их названия.

Классификация солей (Слайды 25-26)

1. По составу: средние, кислые, основные (определения учащиеся формулируют сами)
2. По растворимости: растворимые в воде и нерастворимые

4. Закрепление изученного материала.

Задание 1: По таблице растворимости дать названия всех солей для иона натрия.

Задание 2: а) С помощью таблицы растворимости составить формулу сульфата алюминия (Слайд 27):

При составлении формулы соли необходимо:

1. расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных остатков;
2. по правилу креста расставить коэффициенты.
3. Чётные коэффициенты сократить.

б) Составьте формулы: сульфата натрия, сульфата кальция, сульфата железа(III).

Задание 3: Определить степени окисления каждого элемента для солей: Na2CO3, MgSO4, K3PO4  и дайте названия солям.

Определение степеней окисления каждого элемента аналогично кислотам:

Na+12CХ O3-2    +1 + Х + (-2)∙3 = 0    Х = + 4            

Na+12C+4 O3-2.

Задание 4: (Слайд 28) а) Дать названия веществам: Ca(NO3)2, K2SO3, Li2CO3, CuSO4. Определить растворимость этих веществ.

б) Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.

5.  Домашнее задание:

§ ,  21  Упр.2, 3.

6. Подведение итогов.

Поваренная соль

Хлорид натрия – это единственное минеральное сырьё, которое человек употребляет в пищу в чистом виде. Без соли не возможны физиологические процессы в организме. Она  в виде ионов содержится в крови, обеспечивает работу эритроцитов, в мышцах обуславливает способность в возбудимости.   В тех странах, где соли было мало, люди прибегали  к различным способам удовлетворить свои потребности в ней. Меланезийцы каждое утро натощак пили морскую воду. В Новой Зеландии пищу запевали морской водой. На островах Самоа, Таите и Тонга население употребляло в пищу сырую рыбу, обмакивая её в морскую воду, налитую в скорлупу кокосовых орехов. В Северной Америке индейские племена высушивали и прессовали специальной вид морской водоросли и этим своеобразным пирогом закусывали каждый кусок пищи. У травоядных животных потребность в поваренной соли высока. Лошади, коровы, козы, овцы с удовольствием едят солёный корм. Дикие животные пьют воду солёных источников и едят солончаковые травы.  Все пищевые продукты содержат поваренную соль в некотором количестве: мука – 0,01%, картофель – 0,04%, фрукты – 0,05 %, молоко – 0,15%. Прибавляя к пище ежедневно около 20 г соли, человек съедает в год 7 – кг, а за 70 лет – 500 кг.

Карбонат кальция.

Известняк.  Это минерал органического происхождения. Он используется в строительстве, из него производят много строительных материалов. Он идёт на производство цемента, карбида кальция,  соды, извести.

Мел. Из него изготавливают зубной порошок  и школьные мелки. Это ценная добавка при производстве бумаги, резины, в строительстве – при побелки зданий.

Мрамор. Это плотная кристаллическая порода. Естественный цвет его белый, но различные примеси окрашивают его в различные цвета. Чистый мрамор встречается редко, его используют на работу скульптуры. Цветной мрамор используется как облицовочный материал в строительстве зданий.

Карбонат кальция.  Входит в состав наружного скелета моллюсков (раковин), скорлупы яиц.

Фосфат кальция. Входит в состав внутренн его скелета позвоночных: костей, зубов. Он входит в состав апатитов и фосфоритов. Минерологи назвали так этот минерал, что в переводе апатит с греческого означает «обманщик». Он может менять свой внешний вид, то быть похожим на кварц, известняк или мрамор.

Рассказ учителя:

(слайд 6) NaCI - все мы знаем, что это хорошо растворимая в воде соль, известна под названием поваренная соль. Без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека.

Садясь за стол, никто и не думает о том, что из-за данного кристаллического белого порошка, люди когда-то могли сражаться друг с другом, кочевать из стран в страны, продавать в рабство.

Вспомните, были ли в России какие-нибудь войны, либо бунты из-за соли?

(слайд 7) Соляной бунт. 1648 г.

А помните, почему он произошел? Боярин Б. И. Морозов обложил налогом часть продуктов, в том числе и соль.

Значение соли отражено в многочисленных пословицах, поговорках, обычаях.

(слайд 8) Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия русской нации.

(слайд 9) Пословицы и поговорки:

1.Без соли стол кривой (Говорится тогда, когда к столу не подана соль).

2.Недосол на столе, а пересол на спине. (Недосоленное кушанье можно досолить, а за пересоленное только наказать. За обедом прежде всего гневались на повара).

3. Друга узнать - вместе пуд соли съесть.

А теперь давайте вернемся к самому слову «соль» (слайд 10).

Как по-английски слово соль? (salt)

В названиях многих городов и поселков разных стран присутствует слово соль:

-В названии какого американского города присутствует слово «солт»?

(слайд 11)

Солт-Лейк-Сити (США,штат Юта)

В названиях русских городов так же встречается слово «соль»:

Соль-Илецк (Город расположен в 70 км от Оренбурга)

Соликамск (Пермский край)

Усолье (Пермский край)

Усолье-Сибирское, (Иркутская облать)

Во всех этих городах происходит добыча соли.

(слайд12) В России, в Астраханской области, есть озеро в котором концентрация соли такая, что удерживает человека на поверхности воды. Как называется это озеро?

(слайд 13) Название этого озера Баскунчак. Солёность озера — около 300 г/л. В воде обитают только бактерии, которые выносят соль.

Тема «Аморфные и кристаллические вещества.»

Цели урока - Дать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ. Познакомить с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами химической связи и их влиянием на физические свойства веществ. Дать представление о законе постоянства состава веществ.

Оборудование и реактивы - Модели кристаллических решеток разных типов (металлов, углекислого газа, поваренной соли, алмаза и графита). Образцы жевательной резинки, пластмасс, пластилина, металлов, льда, графита и кристаллов поваренной соли.

Ход урока

1.Орг.момент.

2.Актуализация знаний.

 Учитель спрашивает, какие агрегатные состояния веществ известны учащимся.

Ребята называют три состояния: твердое, жидкое и газообразное. Иногда эрудиты называют и четвертое состояние — плазму, но учитель отвечает, что это область изучения физики высоких температур. Для нас важны три агрегатных состояния, т. к. любое вещество может быть газом, жидкостью и твердым веществом. Например, хорошо всем известная при обычных условиях жидкость — вода, может быть паром или льдом. Твердый натрий легко плавится и может испаряться, то есть быть газообразным. Газ кислород при низких температурах сначала превращается в жидкость, а при еще более низких — затвердевает в синие кристаллы.

Демонстрация

Образцов жевательной резинки, образцов пластмасс, пластилина, металлов, льда, графита и кристаллов поваренной соли.

На этом уроке, продолжает учитель, мы рассмотрим твердое состояние вещества. Спрашивает, какие два вида твердых веществ различают?

Ответ: аморфное и кристаллическое.

 В результате обсуждения с классом ответов на поставленный выше вопрос учитель формулирует и записывает на доке тему урока.

3. Изучение нового материала.

Вопросы:

Тема: Аморфное и кристаллическое состояние вещества.

1. Три агрегатных состояний вещества?
2. Два агрегатных состояния твердых веществ?
3. Аморфное состояние вещества это
4. Кристаллическая решетка это
5. Узлами КР называют
6. Типы КР
7. Какая КР в хлориде натрия и какие свойства у этого вещества?
8. Какие КР у алмаза, кварца, горного хрусталя и какие свойства у этих веществ?
9. Какие КР у льда, “сухого льда” и какие свойства у этих веществ?
10. Какая КР у железа и какие свойства у этого вещества?
11. Какие КР у нафталина, твердого кислорода, меди, графита и какие свойства у этих веществ?
12. Закон постоянства состава вещества.
13. Для веществ какого строения справедлив данный закон?

Учитель ставит перед классом задачу: изучить текст учебника параграфа 22. Параграф делится на шесть частей, которые в свою очередь имеют два пункта: А и Б. Над каждой частью учащиеся работают по двое. Учитель сообщает о последовательности работы, характере работы на каждом этапе и форме отчетности. План работы записан на доске:

1. Чтение и организация текста

2. Докладчик – оппонент

3. Презентация.

 Самостоятельная работа учащихся с текстом учебника. В ходе работы происходит первичное восприятие и осмысление материала

Учащиеся работают в парах над общей частью. Каждый ученик изучает и конспектирует свой вопрос, заполняя таблицу.

Таблица: “Аморфное и кристаллическое состояние вещества”

Затем они излагают по очереди друг другу свою часть статьи, по очереди выступая в роли докладчика и оппонента. В ходе совместного обсуждения своего вопроса они готовят его презентацию пред классом: иллюстрированное рисунками и схемами сообщение. Учитель направляет и корректирует работу класса.

4. Закрепление изученного материала.

Отчет о результатах работы над текстом. Обсуждение результатов

Учащиеся выступают, причем к доске выходят оба ученика, даже если рассказывает один, по каждой из четырех статей, остальные при необходимости вносят дополнения и коррективы. По ходу презентаций учащиеся на местах заполняют таблицу ( см. выше)

Учитель демонстрирует по ходу рассказа учеников модели кристаллических решеток и для веществ с молекулярной решеткой — явление возгонки или сублимации (вспомните магазинные упаковки с сублимированными пищевыми продуктами) на примере бензойной кислоты (предпочтительнее, она продается в аптеках) или нафталина. На треножник ставится подставка с дырочкой для фарфоровой чашечки. В нее насыпают немного бензойной кислоты, рядом помещают игрушечные домик и скамейку, веточки растений. Все это сверху накрывается стеклянным колоколом. Чашечку с бензойной кислотой снизу подогревают: под колоколом начинается “метель, буран”. Через некоторое время после прекращения нагревания все предметы под колоколом оказываются покрытыми красивым искристым инеем. Произошла возгонка — бензойная кислота из твердого перешла в газообразное состояние, минуя жидкую фазу, а затем снова выкристаллизовалась в виде инея.

Учитель направляет работу класса и по окончании выступления по статье предлагает вернуться к утверждениям, предложенным в начале урока. В результате совместного обсуждения всех выдвинутых гипотез, подтверждаются только те, которые обоснованы с помощью знаний, полученных в результате работы над текстом.

5. Подведение итогов. Рефлексия

6. Домашнее задание.

Тема «Массовая и объёмная доли компонентов смеси»

Цель: сформировать знания о массовой доле компонентов смеси, массовой доле растворённого вещества, объёмной доле компонентов смеси, об объёмном составе воздуха и о взаимосвязи массы вещества и массы смеси, массы растворённого вещества и массы раствора, массы растворённого вещества, объёма раствора и его плотности, объёма газа и объёма смеси газов; научить вычислять массовую (объёмную) долю вещества, массовую долю растворённого вещества по формулам.

Оборудование: ПСХЭ, справочные таблицы, карточки с заданиями.

Ход урока:

I.Орг.момент.

II.Актуализация знаний.

1.Анализ практических работ.

2. Фронтальный опрос:

- Какие способы разделения однородных смесей вы знаете?

- Назовите способы разделения неоднородных смесей.

III. Изучение нового материала.

 Мы уже знаем, что природная вода никогда не бывает совершенно чистой. Вода, содержащая значительное количество солей кальция и магния, называется жесткой в отличие от мягкой воды, например дождевой. Жесткая вода дает мало пены с мылом, а на стенках котлов и чайников при ее кипячении образуется накипь. Жесткость воды зависит от количества растворенных в ней солей. Содержание растворенного вещества в растворе выражают с помощью ее массовой доли.
Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.
Массовую долю обозначают греческой буквой «омега» и выражают в долях единицы или процентах:

Так массовая доля растворенных солей в пресных водах составляет в пределах от 0,01 до 0,1%, а в морской воде их около 3,5%. Рассмотрим, как производить расчеты с использованием понятия массовая доля.

В ювелирных и технических изделиях применяют не чистое золото, а его сплавы, чаще всего с медью и серебром. Чистое золото — металл слишком мягкий, ноготь оставляет на нем след. износостойкость его невелика. Проба, стоящая на золотых изделиях, изготовленных в нашей стране, означает массовую долю золота в сплаве, точнее, содержание его из расчета на тысячу массовых частей сплава.
Проба 583°, например, означает, что в сплаве массовая доля золота составляет 0,583 или 58,3%.
Аналогично массовой доле определяется и объемная доля газообразного вещества в газовой смеси, обозначаемая греческой буквой фи:

IV. Закрепление изученного материала.

Задача 1. В 300 г воды растворили 200 г поваренной соли. Найдите массовую долю поваренной соли в данном растворе. (Ответ: 40%)

Задача 2. Сколько граммов соли и воды необходимо взять для приготовления 60 г 15%-го раствора? (Ответ: m(соли) =9 г; m(воды)=51г.)

Задача 3. Сколько литров метана можно получить 200 л природного газа, если объёмная доля метана в природном газе составляет 90%? (Ответ: 180 л)

V. Домашнее задание.

§ 24 № 2, 4-7.

VI. Подведение итогов.

Для решения расчётных задач необходимо знать формулы, показывающие взаимосвязь массы вещества и массы смеси, массы растворённого вещества и массы раствора, массы растворённого вещества, объёма раствора и его плотности, объёма газа и объёма смеси газов.

Практическая работа №2 «Очистка загрязнённой поваренной соли»

Цель:  Научиться выполнять очистку загрязненной поваренной соли,  используя необходимые способы разделения смесей.

Задачи урока:

• Развивать и укреплять навыки химического эксперимента.
• Развивать познавательную активность.
• Научить работать в группах.
• Ознакомить и освоить простейший способ очистки веществ: растворение, фильтрование, выпаривание.
• Закрепить знания правил техники безопасности в химической лаборатории.

Оборудование:

Предметное стекло, фильтр, воронка, стаканы, держатель, спиртовка, стеклянная палочка, ложка.

Ход урока:

I.Орг.момент.

II. Актуализация знаний.

Фронтальный опрос:

1. Какие виды смесей вы знаете?
2. Какими способами можно разделить однородные смеси?
3. Какими способами можно разделить неоднородные смеси?

III. Выполнение работы.

Сегодня на уроке мы с вами познакомимся с веществом.

А что это за вещество? Угадайте.

Если льёт слеза из глаза
Вкус припомните вы сразу
Я, конечно, всем нужна
Без меня не сваришь ужин
Не засолишь огурца
Не заправишь холодца
Но не только лишь в еде
Я живу в морской воде. (Ребята угадывают )

А где много соли?

Большая часть (71%) поверхности планеты Земля покрыта океанами и морями.

Океан - это не просто вода, это достаточно солёная вода, содержащая 35г соли на 1 литр воды. Много это или мало? Конечно много. Если выпарить весь океан и полученную соль равномерно рассыпать по Земле, она покроется стопятидесятиметровым слоем соли.

В Голландии существовала мучительная казнь, осуждённые люди получали хлеб и воду, а соли были лишены, через время люди умирали.

Разве цивилизованные люди мыслят без неё свою трапезу. Да и добывают её без особого труда, и стоит она недорого. Поваренная соль - минерал, который люди употребляют в пищу в естественном виде.

В ВОВ тоже добывали соль, отправляли её на фронт.

Запасов соли очень много, они находятся в резерве, в будущем. Если открыть завод, то соли хватит на долгое время. И кто-то из вас в перспективе сможет работать на нём, снабжать солью многие регионы России.

Рекомендуемое суточное потребление соли для взрослого человека - 6г. Многие люди превышают эту норму (в 20 раз) и тем самым наносят вред здоровью «белая смерть», вызывает нарушение деятельности почек, обмена веществ, сердечно-сосудистые заболевания.

Мы употребляем соль чистую, а природная соль содержит много примесей.

Опыты:

№1 Растворение смеси: небольшое количество смеси поместить в хим. стакан  или колбу, налить 20 мл воды и перемешать стеклянной палочкой, долить воду до полного растворения соли.

Запишите наблюдения.

Выводы:

Опишите полученный раствор загрязненной смеси.

Какой  способ  разделения смеси уже можно наблюдать?

№2 Фильтрование: полученный раствор профильтруйте в чистую колбу, заранее приготовив воронку с фильтром, полученный фильтрат внимательно рассмотрите и опишите.

Запишите наблюдения.

Выводы:

Опишите фильтрат, куда исчезла соль?

Как произошло разделение водной смеси от частиц глины, ила и мелкого песка?

Почему лучше использовать бумажный фильтр в этом опыте. 

№3 Выпаривание: немного полученного фильтрата поместите в фарфоровую чашечку и нагревайте до полного испарения молекул воды. Что осталось на дне чашечки.

Запишите наблюдения.

Выводы:

Объясните, куда исчезла вода?

Какой способ разделения смеси вы использовали в этом опыте?

Получили ли вы при этом чистую поваренную соль?

IV. Подведение итогов.

Тема «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома».

Цели: составить представление о металличности и неметалличности атомов химических элементов и причинах изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах) ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе строения их атомов; сформировать знания о периодичности изменения свойств элементов на основании строения внешних энергетических уровней; научить объяснять физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы (главной подгруппы) химического элемента, характеризовать химический элемент на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, определять его металличность или неметалличность.

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Ход урока:

I.Орг. момент.

II. Актуализация знаний.

Фронтальный опрос:

1. Что образуют электроны, двигаясь вокруг ядра? (Электроны, двигаясь вокруг ядра образуют электронную оболочку).
2. Почему электронные слои иначе называют энергетическими уровнями? (Т.к каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии).
3. Как определить число энергетических уровней в атоме? (Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода).
4. Что называют орбиталью? (Пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение данного элемента, называют орбиталью этого электрона или электронным облаком).
5. Какую форму могут иметь орбитали? (орбитали могут быть шарообразными и гантелеобразными).
6. Как определить число электронов на внешнем энергетическом уровне? (Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы).

III. Изучение нового материала.

Атомы химических элементов могут иметь внешний энергетический уровень с малым количеством электронов, близкий к завершению. Это атомы металлических элементов.

Как правило, у металлических элементов на внешнем энергетическом уровне меньше трёх электронов. В ПСХЭ Д.И. Менделеева металлические элементы располагаются в начале

периода в I, II, III группах (главных подгруппах). Атомы металлических элементов образуют простые вещества – металлы.

Атомы химических элементов могут иметь внешний энергетический уровень с большим количеством электронов, далёкий от завершения. Это атомы неметаллических элементов.

В ПСХЭ Д.И. Менделеева неметаллические элементы располагаются ближе к концу

периода в IV, V, VI, VII группах (главных подгруппах). Атомы неметаллических элементов образуют простые вещества – неметаллы. Как правило, у неметаллических элементов на внешнем энергетическом уровне больше четырёх электронов.

Если на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов электронов три или четыре, такие элементы называются переходными.

Работа с таблицей на стр. 55.

Таким образом:

1. Зная строение внешнего энергетического уровня, можно определить химический элемент и судить о его металличности и неметалличности.

Например, внешний энергетический уровень химического элемента с порядковым номером 12 имеет электронную формулу 3S2. Химический элемент расположен в 3-ем малом периоде, так как открыт третий энергетический уровень, во II группе (главной подгруппе), так как на внешнем энергетическом уровне два электрона. Итак, в атоме химического элемента с порядковым номером 12 на внешнем энергетическом уровне два электрона, это магний, металлический элемент.

Внешний энергетический уровень химического элемента с порядковым номером 35 имеет электронную формулу 4S24p5. Химический элемент расположен в 4-ом большом периоде, так как открыт четвёртый энергетический уровень, в VII группе (главной подгруппе), так как на внешнем энергетическом уровне семь электронов. Итак, в атоме химического элемента с порядковым номером 35 на внешнем энергетическом уровне семь электронов, это бром, неметаллический элемент.

В атоме химического элемента с порядковым номером 13 на внешнем энергетическом уровне три электрона это алюминий, переходный элемент.

2. Одинаковое строение внешних энергетических уровней атомов химических элементов повторяется периодически. Например, атом азота и атом фосфора имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня, они расположены в одной группе и подгруппе, но в разных периодах. Это неметаллические элементы, они образуют простые вещества неметаллы со сходными свойствами. Эта закономерность периодического повторения отражена в названии Периодической системы Д.И. Менделеева.

Алгоритм характеристики химического элемента на основе его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

1. Определить положение в элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева: период, группу, подгруппу. Найти относительную атомную массу.
2. Охарактеризовать строение атома химического элемента: порядковый номер, заряд ядра атома, число протонов и нейтронов в ядре атома, электронов в атоме.
3. Определить схему строения атома химического элемента и его электронную формулу.
4. Найти число электронов на внешнем энергетическом уровне. Определить принадлежность элемента к металлам или неметаллам.
5. Сравнить химический элемент с рядом стоящими элементами по периоду и по группе (подгруппе).

IV. Закрепление изученного материала.

Охарактеризовать химические элементы калий и кислород на основе их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева по алгоритму.

V. Подведение итогов.

1. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Строение атома.

3. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

4. Алгоритм характеристики химического элемента на основе его положения в ПСХЭ Д.И.       Менделеева.

VI. Домашнее задание.

§ 8 № 3, 4.

Тема «Обобщение и систематизация знаний

по теме «Соединения химических элементов»

Цель: обобщить и систематизировать знания по теме «Соединения химических элементов», подготовиться к контрольной работе.

Оборудование: ПСХЭ, таблицы, карточки с заданиями.

Ход урока:

I.Орг.момент.

II. Актуализация знаний.

(Проверка домашнего задания).

III. Работа по теме урока.

1. Вопросы по теории.

- Какие классы неорганических веществ вы знаете? (оксиды, основания, кислоты, соли)

- Дайте определения каждому классу веществ.

- Что такое степень окисления?

- Теперь давайте выполним задания подобные заданиям контрольной работы.

2.  Работа с упражнениями.

     1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид калия

б) азотная кислота  в) сульфат алюминия  г) гидроксид железа (III)

д) нитрит меди (II).

      2.  Назовите соединения: H2CO3 ,  Fe2O3 ,  Al(OH)3 ,   CaCO3  ,  H2SiO3.  

      3.  Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам:  Ca(OH)2  ,   Сu(OH)2 ,    HNO3 ,   LiOH

      4.  Определите степень окисления марганца в соединениях:

            KMnO4 ,    MnO ,    MnO2  ,  Mn2O3 

      5. Определите массу растворённого вещества  в 400 г 35%-ного раствора гидроксида натрия.

      6. Сколько граммов воды и соли нужно взять для приготовления 40 г 8%-ного раствора?

      7. Из 200 г 10%-ного раствора хлорида натрия выпарили 40 г воды. Вычислите массовую долю нового раствора соли.

3. Самостоятельная работа по вариантам.

IV. Подведение итогов.

V. Домашнее задание.

Повторить § 18 - 24.

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УРОКА

Класс:__8__ Предмет: _химия____ Тема: __Ионная связь.

Цель урока:

Обеспечить усвоение знаний об ионной связи, как крайнего случая полярной.

Результаты урока :

• Учащиеся  получат представление об ионной связи, ионах.
• Освоят термины и понятия: ионная связь, ион, катион, анион, заряд.
• Получат опыт составления схем строения атомов, уравнений химических реакций
• Научатся составлять электронные формулы веществ с ионной связью, определять тип связи.        

Тема «Степень окисления. Бинарные соединения»

Цели урока: 

- сформировать понятия “степень окисления”, “постоянная, переменная степень окисления” “бинарные соединения”;

- познакомить с правилами определения степеней окисления, с номенклатурой и принципом составления названий бинарных соединений, с алгоритмом составления формул веществ по названиям;

- сформировать умения определять степени окисления химических элементов по формулам, составлять формулы соединений по степеням окисления химических элементов.

Оборудование: ПСХЭ, ряд ЭО неметаллов, компьютер, проектор, презентация.

Ход урока:

I. Орг.момент.

II. Актуализация знаний.

1) Анализ контрольной работы.

2) - Определите  тип  химической  связи  в молекулах: (слайд 1)

  Na,   NaCl,   Cl2,   HCl

(Учащиеся работают в тетрадях, затем проверка задания на доске.)

- А теперь определите заряды атомов  в соединениях.

- У хлора Cl2  заряда на атомах не наблюдается, т.к. связь ковалентная неполярная и общая пара не смещена ни к одному из атомов, а в равной степени принадлежит обоим атомам. У   натрия Na также зарядов на атомах не наблюдается, т.к. в целом атомы электронейтральные частицы .Заряды на атомах наблюдаются только в случае соединений с ионной связи и ковалентной полярной: Na+Cl-, HCl. Если в случае  ионных соединений происходит отрыв электронов от атома металла и его присоединение к атому неметалла и образуются ионы, то в случае НСl происходит лишь частичное смещение общих электронов в строну более электроотрицательного элемента. Представим, что в молекуле HCl электрон полностью перешел к хлору, тогда какие бы заряды приобрели атомы этих элементов?

III. Изучение новой темы.

(+1 -1) H+Cl- Такие условные заряды называют степенью окисления.

- Какая тема нашего урока? (Степень окисления). (слайд 2)

- Какова цель нашего урока? (ответы учащихся).

(слайд 3)

1. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значения, которые обычно ставятся над символом элемента сверху. (слайд 4)

1) Степень  окисления  простых  веществ и свободных атомов  всегда  равна  нулю (0). (слайд 5)

2) Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы, которые приняли электроны от других атомов пли к которым смещены общие электронные пары, то есть атомы более электроотрицательных элементов. (слайды 6-7) 

- степень  окисления  фтора (F)  всегда  равна  -1;               

- у  атома  кислорода  (О)  степень  окисления  равна  -2, кроме  соединений  со  фтором   (+2) и  в  пероксидах  (-1);

3) Положительное значение степени окисления имеют те атомы, которые отдают свои электроны другим атомам или от которых оттянуты общие электронные пары, то есть атомы менее электроотрицательных элементов. (слайды 8-9)

- У   металлов   степень  окисления  всегда  положительна и  равна номеру  группы  (для  металлов  главных  подгрупп).

У  металлов I группы   С.О.= +1    

У металлов  II  группы  С.О.=  +2

У  металлов    III группы С.О.= +3

- У  атома  водорода  степень  окисления  равна  +1, кроме  соединений  с  металлами  (-1).

4) В соединениях суммарное значение с.о. равно нулю. (слайд 10)

5) Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).

6) Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).

7) Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны.

8) Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны.

9) Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

10) Для того, чтобы рассчитать с.о. данного элемента  в соединении, надо знать с.о. другого элемента.    

 Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

1. Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О5); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);

2. Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);

3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);

4. Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р+52О-25).

2. Бинарные соединения – это  соединения,  состоящие  из  двух  химических  элементов. (слайд 11)

1) На  первом  месте  всегда  записывается  элемент  с  положительной  степенью окисления, а  на  втором  - с отрицательной. (слайд 12)

2) На первом  месте  в названии бинарного соединения записывается  латинское  название  элемента  с  отрицательной  степенью  окисления  с  суффиксом   -ид, а  затем  название  элемента с положительной степенью  окисления  в  родительном  падеже. (слайд 13)

3) Названия  элементов  с  отрицательной  степенью окисления: (слайд 14)

Cl  -  хлорид

О -    оксид

Н -    гидрид

S -    сульфид

N -    нитрид

P -    фосфид

С -    карбид

Br -   бромид

Алгоритм составления формул по названиям: (слайды 15-18)

1. Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );

2. Расставить степени окисления ( Al+3 O-2);

3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;

4. Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).

IV. Закрепление изученного материала.

Задание  1: Определить  степень  окисления  в  соединениях K2О, AlH3, CaF2. (слайд 19)

Задание 2: назвать  бинарные  соединения,  формулы  которых  даны: NaCl, SCl2, CuO, Cu2O.(слайд 20) 

Задание  3: Составить  формулы  веществ  по  названиям: сульфид  лития, оксид  серы (IV), оксид  азота (V), оксид  железа  (III). (слайд 21)

 Дополнительные задания.

А) Определите степень окисления элементов в соединениях:

А) Cl2O, Mn2O7, P2O5,  CaO,  Na2O (на доске)

Б) HCl,  NH3, CH4, LiH , PH3, NaH(самостоятельно)

В) CaS,  Al2S3, K2S , MgS,  Li2S(проверка в парах)

Г) NaCl ,  AlCl3, ZnCl2,  KCl,  BaC 2 (контрольное задание)

Б) составьте формулы соединений элементов K  Mg  AL  с

 - кислородом (на доске)

 - хлором (самостоятельно)

- серой (II)(контрольное задание)

V. Домашнее задание. (слайд 22)

VI. Подведение итогов.

Тема урока: Типы химических реакций.

Цели урока:

• обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества;
• рассмотреть классификацию химических реакций и применять ее при характеристике химических реакций в неорганической и органической химии;
• способствовать развитию интеллектуальных ресурсов личности и умения общаться в коллективе.

Оборудование: таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», таблица растворимости, компьютер, проектор, презентация по теме «Типы химических реакций».

лабораторное оборудование – пробирки;

химические вещества – оксид кальция (II), цинк, соляная кислота, гидроксид натрия, вода, серная кислота, хлорид бария, железо, сульфат меди

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний.

Проверка д/з (С.111 №6, №7)

№6:

3. Изучение нового материала. (Презентация)

1) Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

Например:                 ,         ! Демонстрационный опыт –

гашение «негашеной» извести

где                - оксид кальция (II),

                - гидроксид кальция (II)

2). Типы химических реакций.

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
2. По тепловому эффекту
3. По признаку обратимости
4. По признаку изменения степеней окисления
5. По агрегатному состоянию веществ
6. По наличию катализатора

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции:

!Демонстрационный опыт – взаимодействие цинка с соляной кислотой; взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой

2. По признаку обратимости:

а) Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях

где               - аммиак

б) Необратимые реакции - протекают только в одном направлении

Признаки необратимости:

• образование осадка
• образование слабого электролита (Н2О),
• выделение газа,
• выделение большого количества теплоты

!Демонстрационный опыт –

взаимодействие серной

где               - серная кислота                                кислоты с хлоридом бария

            - хлорид бария

            - сульфат бария (белый осадок)

3. По признаку изменения степени окисления:

Окислительно – восстановительные реакции протекают:

а) с изменением степени окисления                

где            - хлорид железа (II)

б) без изменения степени окисления элементов

где          - оксид серы (VI)

                 - серная кислота

4. По тепловому эффекту:

а) Экзотермические реакции - протекают с выделением теплоты

С + O2 = СO2 + Q

где СO2 - оксид углерода (IV)

б) Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты

N2 + O2 = 2NO – Q

где NO - оксид азота (II)

5. По агрегатному состоянию веществ:

а) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)

                                                                        !Демонстрационный

опыт - взаимодействие

где                   - сульфат меди                                        железа с раствором

                                                                        сульфата меди

              - сульфат железа (II)

б) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз

H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)

где HCl – соляная кислота

6. По наличию катализатора:

а) Каталитические реакции протекают с участием катализатора

где                  - этиловый спирт

              - этилен

б) Некаталитические реакции протекают без участия катализатора

где MgO – оксид магния (II)

4. Закрепление

1. Сделать характеристику для химического уравнения по признакам классификации:

1. Реакция разложения

2. Реакция ОВР, так как у элементов изменились степени окисления.

3. По тепловому эффекту – реакция эндотермическая.

4. Гетерогенная реакция

5. Необратимая реакция

2. Сделать характеристику для химического уравнения по признакам классификации:

               MnO2

   2H2O2 = 2H2O + O2 + Q

1. Реакция разложения

2. Реакция ОВР, так как у элементов изменились степени окисления.

3. По тепловому эффекту – реакция экзотермическая.

4. Гетерогенная реакция

5. Необратимая реакция

6. Каталитическая

V.Подведение итогов.

Домашнее задание

• конспект
•  Дать характеристику реакции взаимодействия перманганата калия с серной кислотой  ( азота с водородом)по признакам классификации.
• 3. Определите степени окисления, окислитель, восстановитель в следующем уравнении реакции:

 СН3СНО + Ag2O  = CН3СООН + 2 Ag

Практическая работа №4

«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между классами неорганических соединений»

Инструктивная карта

Цель: опытным путем научиться осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений, записывать уравнения реакций. Уметь описывать проделанные опыты,  правильно делать записи в тетради.

Оборудование:

Штатив, пробирки, держатель, спички, сухое горючее.

Реактивы:

1. Гидроксид натрия
2. Сульфат меди (II)
3. Цинк
4. Соляная кислота
5. Хлорид бария
6. Серная кислота
7. Фенолфталеин

ХОД РАБОТЫ

Опыт 1: Возьмите чистую пробирку и налейте немного гидроксида натрия. Прилейте в пробирку индикатор – фенолфталеин. Что произошло? Опишите агрегатное состояние полученного вещества (цвет, консистенция и т.д.). Прилейте в пробирку индикатор серную кислоту. Что произошло? Опишите агрегатное состояние полученного вещества (цвет, консистенция и т.д.) Запишите уравнение реакции, не забудьте расставить коэффициенты.

Опыт 2. Возьмите чистую пробирку и налейте немного гидроксида натрия. Прилейте в пробирку сульфат меди (II). Что произошло? Опишите агрегатное состояние полученного вещества (цвет, консистенция и т.д.). Запишите уравнение реакции, не забудьте расставить коэффициенты.

Опыт 3. Пробирку с полученным во втором опыте веществом закрепите в держатель. Подожгите сухое горючее. Прогрейте пробирку. Нагревайте содержимое пробирки до видимых изменений. Что произошло? Опишите агрегатное состояние полученного вещества (цвет, консистенция и т.д.). Запишите уравнение реакции, не забудьте расставить коэффициенты.

Опыт 4. Прилейте соляную кислоту в пробирку с цинком. Опишите видимые признаки реакции. Запишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с цинком.

Опыт 5. В пробирку с хлоридом бария прилейте серную кислоту. Что произошло? Опишите агрегатное состояние продукта реакции (цвет, консистенцию и т.д.). Запишите уравнение реакции.

Сделайте вывод о проделанной работе.

Тема «Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».

Цель: поверить знания и умения учащихся, степень усвоения ими учебного материала по теме «Атомы химических элементов».

Планируемы результаты:

Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:        

•        использовать при характеристике атомов понятия «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ - понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»;

•        описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1-20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

•        составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

•        объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;

• сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);
• давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома - заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);
• определять тип химической связи по формуле вещества;
• характеризовать механизмы образования ковалентной (обменной), ионной, металлической связей;
• устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи.

Личностные результаты обучения.

Будут сформированы: навыки обучения, интеллектуальные способности; познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение программы; ответственное отношение к учению, труду.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся научится:

Регулятивные УУД:

• самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
• выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;
• составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
• работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
• в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

• анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
• осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
• создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
• преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
• уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

• Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Оборудование: карточки с заданиями, справочные таблицы.

Ход урока:

I. Орг. момент.

II. Контрольная работа.

Вариант – 1

1. Составьте схему строения атомов, электронную формулу атомов элементов: а)  № 4; б) № 16.

1. Определите химический элемент на основании электронной формулы его внешнего уровня: а)2s22p5; б) 3s23p2.
2. Определите положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева химических элементов: а) № 7; б) № 13.
3. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

А) увеличения неметаллических свойств - P, S, Si;

Б) уменьшения металлических свойств – Na, K, Li.

4. Рассчитайте массовую долю химических элементов в молекуле CuSO4.
5. Определите вид связи и запишите схемы их образования для веществ с формулами: CaO, Cl2, HCl, Ca.

Вариант – 2

1. Составьте схему строения атомов, электронную формулу атомов элементов: а)  № 9; б) № 11.
2. Определите химический элемент на основании электронной формулы его внешнего уровня: а)2s22p1; б) 3s23p4.
3. Определите положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева химических элементов: а) № 17; б) № 5.
4. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

А) уменьшения неметаллических свойств – O, N, F.

Б) увеличения металлических свойств – Ca, Mg, Sr.

5. Рассчитайте массовую долю химических элементов в молекуле HNO3.
6. Определите вид связи и запишите схемы их образования для веществ с формулами: NaF, Br2, HBr, Na.

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».

Вариант – 1

1. Составьте схему строения атомов, электронную формулу атомов элементов:

а)  № 4; б) № 16.

2. Определите химический элемент на основании электронной формулы его внешнего уровня: а)2s22p5; б) 3s23p2.

3. Определите положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева химических элементов:

а) № 7; б) № 13.

4. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

А) увеличения неметаллических свойств - P, S, Si;

Б) уменьшения металлических свойств – Na, K, Li.

5. Рассчитайте массовую долю химических элементов в молекуле CuSO4.

6. Определите вид связи и запишите схемы их образования для веществ с формулами: CaO, Cl2, HCl, Ca.

_________________________________________________________________________________

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».

Вариант – 2

1. Составьте схему строения атомов, электронную формулу атомов элементов:

а)  № 9; б) № 11.

2. Определите химический элемент на основании электронной формулы его внешнего уровня: а)2s22p1; б) 3s23p4.

3. Определите положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева химических элементов:

а) № 17; б) № 5.

4. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

А) уменьшения неметаллических свойств – O, N, F.

Б) увеличения металлических свойств – Ca, Mg, Sr.

5. Рассчитайте массовую долю химических элементов в молекуле HNO3.

6. Определите вид связи и запишите схемы их образования для веществ с формулами: NaF, Br2, HBr, Na.

Контрольная работа № 2 по теме "Простые вещества"

Вариант I

1. Какое количество вещества составляют 32 г меди?

2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа  CO2  количеством вещества 1,5 моль.

3. Сколько атомов содержится в 20 г кальция?

4. Рассчитайте объем, который займет при нормальных условиях хлор массой 42,6 г.

5. Общие физические свойства металлов. Привести примеры. Составить электронные формулы кальция, лития и алюминия.

___________________________________________________________________________

Контрольная работа № 2 по теме "Простые вещества"

Вариант II

1. Дано 0,25 моль серы. Вычислите массу серы.

2. Рассчитайте количество вещества и объём водорода  массой 3 г.

3. Сколько молекул содержится в 36 г воды H2O?

4. Молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объем 7,28 л. Рассчитайте массу газа.

5. Общие физические свойства неметаллов. Привести примеры. Составить электронные формулы азота, серы, хлора.

Контрольная работа № 2 по теме "Простые вещества"

Вариант I

1. Какое количество вещества составляют 32 г меди?

2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа  CO2  количеством вещества 1,5 моль.

3. Сколько атомов содержится в 20 г кальция?

4. Рассчитайте объем, который займет при нормальных условиях хлор массой 42,6 г.

5. Общие физические свойства металлов. Привести примеры. Составить электронные формулы кальция, лития и алюминия.

Контрольная работа № 2 по теме "Простые вещества"

Вариант II

1. Дано 0,25 моль серы. Вычислите массу серы.

2. Рассчитайте количество вещества и объём водорода массой 3 г.

3. Сколько молекул содержится в 36 г воды H2O?

4. Молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объем 7,28 л. Рассчитайте массу газа.

5. Общие физические свойства неметаллов. Привести примеры. Составить электронные формулы азота, серы, хлора.

Контрольная работа № 2 по теме "Простые вещества"

Вариант I

1. Какое количество вещества составляют 32 г меди?

2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа  CO2  количеством вещества 1,5 моль.

3. Сколько атомов содержится в 20 г кальция?

4. Рассчитайте объем, который займет при нормальных условиях хлор массой 42,6 г.

5. Общие физические свойства металлов. Привести примеры. Составить электронные формулы кальция, лития и алюминия.

Контрольная работа № 2 по теме "Простые вещества"

Вариант II

1. Дано 0,25 моль серы. Вычислите массу серы.

2. Рассчитайте количество вещества и объём водорода массой 3 г.

3. Сколько молекул содержится в 36 г воды H2O?

4. Молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объем 7,28 л. Рассчитайте массу газа.

5. Общие физические свойства неметаллов. Привести примеры. Составить электронные формулы азота, серы, хлора.

Контрольная работа № 3 (8 класс)

«Соединения химических элементов»  

Вариант 1.

     1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид кальция

б) соляная кислота  в) ортофосфат кальция  г) гидроксид бария

д) хлорид железа (III).

      2.  Назовите соединения:  HNO3 ,  Al2O3 ,  Ca(OH)2 ,   MgSO4  ,  H3PO4 

      3.  Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам:    H2CO3 ,  Mg(OH)2  ,   Al(OH)3 ,    H2SO4 ,   KOH

      4.  Определите степень окисления азота в соединениях:

            HNO2 ,    NH3 ,    NO2  ,  N2O5 ,   NO

      5. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха   (объемную  долю кислорода  в воздухе примите за 21 % ).

      6. К 80 кг 20% раствора сахара добавили еще 15 кг сахара. Определите массовую долю сахара в полученном при этом растворе.

___________________________________________________________________________

Контрольная работа № 3 (8 класс)

«Соединения химических элементов»  

Вариант 2.

      1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид натрия

б) серная кислота  в) нитрат кальция  г) гидроксид алюминия

д)ортофосфат  железа (II).

      2.  Назовите соединения:  HNO2 ,  Р2O5 ,  Вa(OH)2 ,   К2SO4  ,  H2SO4

      3.  Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам:    H2SO3 ,  КOH,   Fe(OH)3 ,    H3PO4 ,   Вa(OH)2      

      4.  Определите степень окисления cеры в соединениях:

            SO2,    SO3 ,    H2S  ,  CaS,   H2SO4     

     5. Рассчитайте объем азота, полученного из 150 л воздуха    (объемную  долю азота  в воздухе примите за 78 % ).

      6. К 40 кг 30% раствора соли  добавили еще 20 кг соли. Определите массовую долю соли в полученном при этом растворе.

Вариант 1.

     1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид кальция

б) соляная кислота  в) ортофосфат кальция  г) гидроксид бария

д) хлорид железа (III).

      2.  Назовите соединения:  HNO3 ,  Al2O3 ,  Ca(OH)2 ,   MgSO4  ,  H3PO4 

      3.  Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам:    H2CO3 ,  Mg(OH)2  ,   Al(OH)3 ,    H2SO4 ,   KOH

Вариант 2.

      1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид натрия

б) серная кислота  в) нитрат кальция  г) гидроксид алюминия

д)ортофосфат  железа (II).

      2.  Назовите соединения:  HNO2 ,  Р2O5 ,  Вa(OH)2 ,   К2SO4  ,  H2SO4

      3.  Напишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам:    H2SO3 ,  КOH,   Fe(OH)3 ,    H3PO4 ,   Вa(OH)2      

Вариант 1.

     1.Составьте химические формулы соединений: а) оксид кальция

б) соляная кислота  в) ортофосфат кальция  г) гидроксид бария

д) хлорид железа (III).

      2.  Назовите соединения:  HNO3 ,  Al2O3 ,  Ca(OH)2 ,   MgSO4  ,  H3PO4