Рабочие программы_химия

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя школа №10 городского округа – город Камышин Волгоградской области

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по  химии

для учащихся 8 класса

Составитель:  Павлова Инна Николаевна

г. Камышин

2018 - 2019  учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативных документов:

        -  Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 г. № 273-ФЗ);

- Письмо Министерства образования и науки РФ №08-1786 от 28 октября 2015 г. «О рабочих программах учебных предметов»;

        - ФГОС ООО (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897);  

        - образовательная программа основного общего образования МБОУ СШ №10;

        - годовой календарный учебный график МБОУ СШ № 10 на 2018 -2019   учебный год;

        - примерная программа по учебному предмету (Г.И.Маслакова, Н.В.Сафронова, 2016 год, издательство «Учитель»).

Форма организации учебных занятий – урок постановки учебной задачи, урок решения учебной задачи, урок контроля и оценки знаний, урок моделирования и преобразования модели.

Основные виды деятельности учащихся – групповая работа, индивидуальная работа, фронтальная работа.

Количество часов:

        общее (год) – 68 ч.

        в неделю -   2 ч.

Для реализации данной программы используется учебно-методический комплекс:

1.        Габриелян, О. С. Химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян. -М.: Дрофа, 2014.

2.        Габриелян, О. С. Химия. 8 класс : рабочая тетрадь / О. С. Габриелян, С. А. Сладков. - М. : Дрофа, 2014.

3.        Габриелян, О. С. Химия. 8-9 классы : методическое пособие / О. С. Габриелян, А. В. Купцова. - М. : Дрофа, 2014.

4.        Габриелян, О. С. Химия. 8 класс : настольная книга для учителя / О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова. - М. : Дрофа, 2013.

5.        Габриелян, О. С. Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы / О. С. Габриелян [и др.]. - М. : Дрофа, 2013.

6.        Габриелян, О. С. Химия. 8-9 классы : химия в тестах, задачах, упражнениях / О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова. - М. : Дрофа, 2014.

7.        Габриелян, О. С. Химия. 8 класс : электронное мультимедийное приложение / О. С. Габриелян. - М. : Дрофа, 2013.

Целью обучения   по химии в 8 классе является освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

Основными задачами обучения химии в 8 классе являются:

1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;

2. Воспитывать общечеловеческую культуру;

      3.   Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Цель и задачи обучения химии в 8 классе соответствуют следующим планируемым результатам:

Раздел «Введение»

Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»; знать предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы (Al, Ag, С, Са, Cl, Си, Fe, Н, К, N, Mg, Na, О, Р, S, Si, Zn), их названия и произношение;
• классифицировать вещества по составу на простые и сложные;
• различать тела и вещества, химический элемент и простое вещество;
• описывать формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);
• объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;
• характеризовать основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его химической формуле согласно плану: качественный

состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

•        вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;

•        проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами;

•        соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

•        определять проблемы, то есть устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;

•        составлять сложный план текста;

•        владеть таким видом изложения текста, как повествование;

•        под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;

•        под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

•        использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул); использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул);

•        получать химическую информацию из различных источников;

•        определять объект и аспект анализа и синтеза;

•        определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

•        осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;

•        определять отношения объекта с другими объектами;

•        определять существенные признаки объекта.

Раздел «Атомы химических элементов»

Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:        

•        использовать при характеристике атомов понятия «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ - понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»;

•        описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1-20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

•        составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

•        объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;

• сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);
• давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома - заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);
• определять тип химической связи по формуле вещества;
• приводить примеры веществ с разными типами химической связи;
• характеризовать механизмы образования ковалентной (обменной), ионной, металлической связей;
• устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи;
• составлять формулы бинарных соединений по валентности;
• находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• формулировать гипотезу по решению проблемы;
• составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;
• составлять тезисы текста;
• владеть таким видом изложения текста, как описание;
• использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);
• использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование;
• использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);
• определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;
• выполнять неполное однолинейное сравнение;
• выполнять неполное комплексное сравнение;
• выполнять полное однолинейное сравнение.

Раздел «Простые вещества»

Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации»;
• описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
• классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы:
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов - металлов и неметаллов;
• доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;
• характеризовать общие физические свойства металлов;

•устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах - металлах и неметаллах;

• объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;
• описывать свойства веществ (на примерах простых веществ - металлов и неметаллов);
• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;
• использовать при решении расчетных задач понятия «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;
• проводить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• составлять конспект текста;
• самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;
• самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;
• выполнять полное комплексное сравнение;
• выполнять сравнение по аналогии.

Раздел «Соединения химических элементов»

Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;
• классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли - по растворимости в воде; кислоты - по основности и содержанию кислорода;
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле;
• описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и ка льция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;
• сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу;
• использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ;
• устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно- следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений;
• характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы pH;
• приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;

• проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, простыми веществами;

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов:

•        исследовать среду раствора с помощью индикаторов;

•        экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

•        использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества :

•        проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

•        составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;

•        под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение;

•        под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

•        осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), то есть определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;

•        осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), то есть актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;

•        определять аспект классификации;

•        осуществлять классификацию;

•        знать и использовать различные формы представления классификации.

Раздел «Изменения, происходящие с веществами»

Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

•        использовать при характеристике веществ понятия «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование», «химическая реакция», «химическое уравнение», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»;

•        устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей;

•        объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения;

•        составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

•        описывать реакции с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

•        классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; участию катализатора;

•        использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей;

•        наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;

•        проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества: с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• составлять на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ;
• самостоятельно оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;
• использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений химических реакций);
• различать объем и содержание понятий;
• различать родовое и видовое понятия;
• осуществлять родовидовое определение понятий.

Раздел «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»

Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике превращений веществ понятия «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
• описывать растворение как физико-химический процесс;
• иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество - оксид - гидроксид - соль);
• характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных реакций;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

•        классифицировать химические реакции по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества;

•        составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, основании и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

•        определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях;

•        устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества - химические свойства вещества; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

•        проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

•        делать пометки, выписки, цитировать текст;

•        составлять доклад;

•        составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ;

•        владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;

•        использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреакций окисления-восстановления);

•        различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);

•        осуществлять прямое индуктивное доказательство.

        В рабочей программе спланированы уроки, на которых осуществляется проектная и учебно-исследовательская деятельность обучающихся.

         В структуру рабочей программы включена система учёта и контроля планируемых (метапредметных и предметных) результатов. Основными формами контроля являются: самостоятельная работа, контрольная работа, практическая работа, тестирование, беседа.

Содержание учебного предмета химия способствует реализации программы развития универсальных учебных действий обучающихся. Учебный предмет химия является приоритетным для формирования следующих УУД:

Регулятивные УУД:

самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Содержание учебного предмета.

Введение

Тема 1. Атомы химических элементов

Тема 2. Простые вещества

Тема 3. Соединения химических элементов

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом

Тема 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя школа №10 городского округа – город Камышин Волгоградской области

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по  химии

для учащихся 9 класса

Составитель:  Павлова Инна Николаевна

г. Камышин

2018 - 2019  учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативных документов:

        -  Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 г. № 273-ФЗ);

- Письмо Министерства образования и науки РФ №08-1786 от 28 октября 2015 г. «О рабочих программах учебных предметов»;

        - ФГОС ООО (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897);  

        - образовательная программа основного общего образования МБОУ СШ №10;

        - годовой календарный учебный график МБОУ СШ № 10 на 2018 -2019   учебный год;

        - примерная программа по учебному предмету (Г.И.Маслакова, Н.В.Сафронова, 2016 год, издательство «Учитель»).

Форма организации учебных занятий – урок постановки учебной задачи, урок решения учебной задачи, урок контроля и оценки знаний, урок моделирования и преобразования модели.

Основные виды деятельности учащихся – групповая работа, индивидуальная работа, фронтальная работа.

Количество часов:

        общее (год) – 68 ч.

        в неделю -   2 ч.

Для реализации данной программы используется учебно-методический комплекс:

1.        Габриелям, О. С. Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян. - Дрофа, 2014.

2.        Габриелян, О. С. Химия. 8 класс : рабочая тетрадь / О. С. Габриелян, С. А. Сладков. - М. :Дрофа, 2013.

3.        Габриелян, О. С. Химия. 9 класс : тетрадь для лабораторных опытов и практических работ /О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. - М. : Дрофа, 2013.

4. Габриелян, О. С. Химия. 8-9 классы : методическое пособие / О. С. Габриелян, А. В. Купцова. -М.: Дрофа, 2014.

5. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс : контрольные и проверочные работы / О. С. Габриелян [и др.].-М. : Дрофа, 2013.
6. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс : химический эксперимент в школе / О. С. Габриелян, Н.Н. Рунов, В. И. Толкунов. - М. : Дрофа, 2009.

7. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс : тетрадь для оценки качества знаний по химии / О. С. Габриелян, А. В. Купцова. - М. : Дрофа, 2013.
8. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс : электрон, мультимед. прил. / О. С. Габриелян. - М. : Лрофа, 2013.

Целью обучения   по химии в 9 классе является освоение важнейших знаний металлах и неметаллах, их свойствах, получении и применении.

Основными задачами обучения химии в 9 классе являются:

1.Сформировать знание основных понятий и законов неорганической химии;

2. Воспитывать общечеловеческую культуру;

      3.   Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Цель и задачи обучения химии в 9 классе соответствуют следующим планируемым результатам:

Раздел «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике превращений веществ понятия «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции»;

• характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов - гидроксидов;

•        давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, а также тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора;

•        объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих
веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;

•        наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного
русского или родного) языка и языка химии;

•        проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ).

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;
• составлять аннотацию к тексту;
• создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме;
• определять виды классификации (естественную и искусственную);
• осуществлять прямое дедуктивное доказательство.

Раздел «Металлы»

Предметные результаты обучения. Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов;
• давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома: заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям; простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);
• называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;
• характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;
• объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
• описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
• составлять молекулярные уравнения реакции, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
• уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;
• устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
• описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
• выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксидионов;

•экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;

• описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ);
• с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;
• сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);
• представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;
• оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;
• составлять рецензию на текст;
• осуществлять доказательство от противного.

Раздел «Неметаллы»

Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;
• давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома: заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям; простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);
• называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;
• характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов;
• объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
• описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
• составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;
• уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;
• устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами; описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
• описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;
• выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;
• экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;
• описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);
• предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;
• понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;
• в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев; совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;
• отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;
• подтверждать аргументы фактами;
• критично относиться к своему мнению;
• слушать других, пытаться принимать другую точку зрения;
• быть готовым изменить свою точку зрения;
• составлять реферат по определенной форме;
• осуществлять косвенное разделительное доказательство.

Содержание курса химии в 9 классе

Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций

Тема 2. Металлы

Тема 3. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений

Тема 4. Неметаллы

Тема 5. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя школа №10 городского округа – город Камышин Волгоградской области

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по  химии

для учащихся 10 класса

Составитель:  Павлова Инна Николаевна

г. Камышин

2018 - 2019  учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативных документов:

        -  Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 г. № 273-ФЗ);

- Письмо Министерства образования и науки РФ №08-1786 от 28 октября 2015 г. «О рабочих программах учебных предметов»; 

        - образовательная программа основного общего образования МБОУ СШ №10;

        - годовой календарный учебный график МБОУ СШ № 10 на 2018 -2019   учебный год;

        - примерная программа по учебному предмету (Г.И.Маслакова, Н.В.Сафронова, 2016 год, издательство «Учитель»).

Форма организации учебных занятий – урок.

Основные виды деятельности учащихся – групповая работа, индивидуальная работа, работа в парах.

.

Количество часов:

        общее (год) – 34 ч.

        в неделю -   1 ч.

Для реализации данной программы используется учебно-методический комплекс:

1.         Габриелям, О. С. Химия. 10 класс. Базовый уровень : учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон, носителе / О. С. Габриелян. - М. : Дрофа, 2013.
2. Габриелян, О. С. Химия. 10 класс. Методическое пособие к учебнику / О. С. Габриелян, С. А. Сладкова. - М. : Дрофа, 2013.
3. Габриелян, О. С. Химия. 10 класс. Базовый уровень : контрольные и проверочные работы / О. С. Габриелян [и др.]. - М. : Дрофа, 2014.
4. Габриелян, О. С. Химия. 10 класс : электрон, мультимедийное прил. / О. С. Габриелян. - М. : Дрофа, 2013.

Целью обучения   по химии в 10 классе является освоение знаний об органических соединениях, их номенклатуре, свойствах, получении и применении.

Основными задачами обучения химии в 10 классе являются:

1. Сформировать знание основных понятий и законов органической химии;
2. Воспитывать общечеловеческую культуру;

      3.   Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Цель и задачи обучения химии в 10 классе соответствуют следующим планируемым результатам:

личностные результаты:

в ценностно-ориентационной сфере: чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

в трудовой сфере: готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;

в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере: умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками средней школы программы по химии являются:

использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.

В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику возможность на ступени среднего (полного) общего образования научиться следующим умениям.

1)        В познавательной сфере:

а)        давать определения изученным понятиям;

б)        описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя
для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

в)        описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции;

г)        классифицировать изученные объекты и явления;

д)        наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции,
протекающие в природе и в быту;

е)        делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей,
прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

ж)        структурировать пройденный материал;

и) интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;

к) описывать строение атомов элементов I—IV периода с использованием их электронных конфигураций;

л) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;

2) в ценностно-ориентационной сфере: анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3) в трудовой сфере: проводить химический эксперимент;

4) в сфере физической культуры: оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

        В рабочей программе спланированы уроки, на которых осуществляется проектная и учебно-исследовательская деятельность обучающихся.

         Основными формами контроля являются: промежуточный, текущий, итоговый, индивидуальный, фронтальный: самостоятельная работа, контрольная работа, практическая работа, тестирование, химические диктанты.

Содержание курса химии в 10 классе

Введение

Тема 1. Теория строения органических соединений

Тема 2. Углеводороды и их природные источники

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения

Тема 4. Азотсодержащие органические соединения

Тема 5. Химия и жизнь

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя школа №10 городского округа – город Камышин Волгоградской области

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по  химии

для учащихся 11 класса

Составитель:  Павлова Инна Николаевна

г. Камышин

2018 - 2019  учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативных документов:

        -  Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 г. № 273-ФЗ);

- Письмо Министерства образования и науки РФ №08-1786 от 28 октября 2015 г. «О рабочих программах учебных предметов»; 

        - образовательная программа основного общего образования МБОУ СШ №10;

        - годовой календарный учебный график МБОУ СШ № 10 на 2018 -2019   учебный год;

        - примерная программа по учебному предмету (Г.И.Маслакова, Н.В.Сафронова, 2016 год, издательство «Учитель»).

Форма организации учебных занятий – урок.

Основные виды деятельности учащихся – групповая работа, индивидуальная работа, работа в парах.

.

Количество часов:

        общее (год) – 34 ч.

        в неделю -   1 ч.

Для реализации данной программы используется учебно-методический комплекс:

1. прил. на электрон, носителе / О. С. Габриелян. - М. : Дрофа, 2014.
2. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень : метод, пособие по учебнику О. С. Габриеляна / О. С. Габриелян, С. А. Сладков. - М.: Дрофа, 2014.
3. Габриелян, О. С. Химия. Базовый уровень. 11 класс : кн. для учителя / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумова, С. А. Сладков. - М. : Дрофа, 2014.

4. Габриелян, О. С. Химия. Базовый уровень. 11 класс : контрольные и проверочные работы / О. С. Габриелян [и др.]. -М.: Дрофа, 2014.
5. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс : химический эксперимент в школе / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - М. : Дрофа, 2009.
6. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс : электрон, мультимедийное прил. / О. С. Габриелян. -М. ; Дрофа, 2014.

Целью обучения   по химии в 11 классе является освоение знаний по общей химии, о неорганических веществах, их номенклатуре, свойствах, получении и применении.

Основными задачами обучения химии в 11 классе являются:

1. Сформировать знание основных понятий и законов общей химии;
2. Воспитывать общечеловеческую культуру;

      3.   Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Цель и задачи обучения химии в 11 классе соответствуют следующим планируемым результатам:

  личностные результаты:

в ценностно-ориентационной сфере: чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

в трудовой сфере: готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;

в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере: умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками средней школы программы по химии являются:

- использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

- использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

 - умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

- использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.

В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику возможность на ступени среднего (полного) общего образования научиться следующим умениям:

1)        В познавательной сфере:

а) давать определения изученным понятиям;

6)        описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя
для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

в)        описывать и различать изученные классы неорганическихи и органических соединений,
химические реакции;

г)        классифицировать изученные объекты и явления;

д)        наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции,
протекающие в природе и в быту;

е)        делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей,
прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

ж)        структурировать пройденный материал;

и) интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;

к) описывать строение атомов элементов I—IV периода с использованием их электронных конфигураций;

л) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;

в ценностно-ориентационной сфере: анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

в трудовой сфере: проводить химический эксперимент;

в сфере физической культуры: оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

        В рабочей программе спланированы уроки, на которых осуществляется проектная и учебно-исследовательская деятельность обучающихся.

         Основными формами контроля являются: промежуточный, текущий, итоговый, индивидуальный, фронтальный: самостоятельная работа, контрольная работа, практическая работа, тестирование, химические диктанты.

Содержание курса химии

Тема 1. Периодический закон и строение атома

Тема 2. Строение вещества

Тема 3. Электролитическая диссоциация

Тема 4. Химические реакции

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя школа №10 городского округа – город Камышин Волгоградской области

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по  химии

для учащихся 11 класса

Составитель:  Павлова Инна Николаевна

г. Камышин

2018 - 2019  учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативных документов:

        -  Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 г. № 273-ФЗ);

- Письмо Министерства образования и науки РФ №08-1786 от 28 октября 2015 г. «О рабочих программах учебных предметов»; 

        - образовательная программа основного общего образования МБОУ СШ №10;

        - годовой календарный учебный график МБОУ СШ № 10 на 2018 -2019   учебный год;

        - примерная программа по учебному предмету (Г.И.Маслакова, Н.В.Сафронова, 2016 год, издательство «Учитель»).

Форма организации учебных занятий – урок.

Основные виды деятельности учащихся – групповая работа, индивидуальная работа, работа в парах.

.

Количество часов:

        общее (год) – 34 ч.

        в неделю -   1 ч.

Для реализации данной программы используется учебно-методический комплекс:

1. прил. на электрон, носителе / О. С. Габриелян. - М. : Дрофа, 2014.
2. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень : метод, пособие по учебнику О. С. Габриеляна / О. С. Габриелян, С. А. Сладков. - М.: Дрофа, 2014.
3. Габриелян, О. С. Химия. Базовый уровень. 11 класс : кн. для учителя / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумова, С. А. Сладков. - М. : Дрофа, 2014.

4. Габриелян, О. С. Химия. Базовый уровень. 11 класс : контрольные и проверочные работы / О. С. Габриелян [и др.]. -М.: Дрофа, 2014.
5. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс : химический эксперимент в школе / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - М. : Дрофа, 2009.
6. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс : электрон, мультимедийное прил. / О. С. Габриелян. -М. ; Дрофа, 2014.

Целью обучения   по химии в 11 классе является освоение знаний по общей химии, о неорганических веществах, их номенклатуре, свойствах, получении и применении.

Основными задачами обучения химии в 11 классе являются:

1. Сформировать знание основных понятий и законов общей химии;
2. Воспитывать общечеловеческую культуру;

      3.   Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Цель и задачи обучения химии в 11 классе соответствуют следующим планируемым результатам:

  личностные результаты:

в ценностно-ориентационной сфере: чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

в трудовой сфере: готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;

в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере: умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками средней школы программы по химии являются:

- использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

- использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

 - умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

- использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.

В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику возможность на ступени среднего (полного) общего образования научиться следующим умениям:

1)        В познавательной сфере:

а) давать определения изученным понятиям;

6)        описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя
для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

в)        описывать и различать изученные классы неорганическихи и органических соединений,
химические реакции;

г)        классифицировать изученные объекты и явления;

д)        наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции,
протекающие в природе и в быту;

е)        делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей,
прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

ж)        структурировать пройденный материал;

и) интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;

к) описывать строение атомов элементов I—IV периода с использованием их электронных конфигураций;

л) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;

в ценностно-ориентационной сфере: анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

в трудовой сфере: проводить химический эксперимент;

в сфере физической культуры: оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

        В рабочей программе спланированы уроки, на которых осуществляется проектная и учебно-исследовательская деятельность обучающихся.

         Основными формами контроля являются: промежуточный, текущий, итоговый, индивидуальный, фронтальный: самостоятельная работа, контрольная работа, практическая работа, тестирование, химические диктанты.

Содержание курса химии

Тема 1. Периодический закон и строение атома

Тема 2. Строение вещества

Тема 3. Электролитическая диссоциация

Тема 4. Химические реакции

Пояснительная записка

Рабочая программа факультативного курса по химии составлена на основе следующих нормативных документов:

        -  Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 г. № 273-ФЗ);

            - Письмо Министерства образования и науки РФ №08-1786 от 28 октября 2015 г. «О рабочих программах учебных предметов»;

        - ФГОС ООО (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897);  

        - образовательная программа основного общего образования МБОУ СШ №10;

        - годовой календарный учебный график МБОУ СШ № 10 на 2018 -2019   учебный год;

        - авторская программа элективного курса по химии Н.В. Ширшиной, издательство «Учитель», г. Волгоград.2009г.

 Форма организации учебных занятий – урок.

Основные виды деятельности учащихся – групповая работа, индивидуальная работа, фронтальная работа.

Количество часов:

        общее (год) – 34 ч.

        в неделю -   1 ч.

Для реализации данной программы используется учебно-методическая литература:

1. Д.П.Ерыгин, Е.А.Шишкин. Методика решения задач по химии. Учебное пособие для педагогических институтов. М., Просвещение, 1989 г.

2. И.Г.Хомченко. Сборник задач и упражнений  по химии для средней школы. М., Новая волна, 1999 г.

3. Н.Н.Магдешева, Н.Е.Кузьменко. Учись решать задачи по химии. Книга для учащихся. М., Просвещение, 1986 г.

4. В.В.Сорокин, И.В.Свитанько, Ю.Н.Сычев, С.С.Чуранов. Химия. Сборник задач с решениями и ответами. АСТ. Астрель. М., 2001 г.

Цель курса: создать условия для реализации минимума стандарта содержания образования за курс основной школы; систематизация знаний учащихся по химии в процессе обучения основным подходам к решению расчетных задач; отработать навыки решения задач и подготовить школьников к более глубокому освоению химии в старших классах.

Задачи курса:

1. Обеспечение школьников основной и главной теоретической информацией;

2. Отработать навыки решения простейших задач;

3. Начать формировать связь между теоретическими и практическими знаниями учащихся;

4. Подготовить необходимую базу для решения различных типов задач в старших классах.

5. Способствовать интеграции знаний учащихся, полученных при изучении математики и физики при решении расчетных задач по химии;

6. Развивать учебно-коммуникативные навыки.

Планируемые результаты:

Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

-  использовать при решении расчетных задач понятия «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия», «массовая доля» ;

- проводить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная м- знание основных законов и понятий химии и их оценивание;

-уметь проводить не только простейшие расчёты, но и расчеты, требующие необходимой базы знаний;

- уметь ориентироваться среди различных химических реакций, составлять необходимые уравнения, объяснять свои действия.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

- составлять конспект текста;

- самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;

- самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

- выполнять полное комплексное сравнение;

- выполнять сравнение по аналогии.

Основными формами контроля являются: индивидуальный, фронтальный: самостоятельная работа, практическая работа.

Содержание факультативного курса способствует реализации программы развития универсальных учебных действий обучающихся. Факультативный курс по химии  является приоритетным для формирования следующих УУД:

Регулятивные УУД:

- самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

- выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

- составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

- работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

- в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

- анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений;

- осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

- строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

 - создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.);

- преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);

-уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Содержание курса

Тема 1. Введение (2 часа).

     Классификация типов задач. Физико – химические величины, используемые при решении задач. Понятие о двух сторонах химической задачи – химической и математической. Анализ химической задачи: от содержания задачи к вопросу (синтетический метод анализа) и от искомой величины к известным (аналитический метод). Использование знаний физики и математики при решении задач по химии.

Тема 2. Задачи с использованием химических формул (6 часов).

 Вычисление относительной молекулярной массы вещества по химическим формулам и массовой доли элемента в веществе. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «число Авогадро». Вычисление относительной плотности газов, относительной молекулярной массы газа по его плотности. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов и относительной плотности газов. Различные способы решения одной и той же задачи: соотношение масс, сравнение масс, составление пропорции, использование коэффициента пропорциональности, приведение к единице, через алгебраическую формулу, с использованием закона эквивалентов, графический метод решения. Формирование умения составлять условия задач с использованием  вышеназванных  величин.

Тема 3. Задачи с использованием химических уравнений (12 часов).

     Решение задач по алгоритму. Вычисление по химическому уравнению объема газа по известному количеству вещества одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате её. Расчет объемных отношений газов по химическому уравнению. Расчеты по химическому уравнению, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Определение массовой или объемной доли выхода продукта от теоретически возможного. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Решение задач с использованием различных способов: соотношение масс веществ, сравнение масс веществ, составление пропорции, использование коэффициента пропорциональности, приведение к единице, через алгебраическую формулу, с использованием закона эквивалентов, графический метод решения. Составление условий задач, основанных на химических процессах.

Тема 4. Задачи на растворы (6 часов).

     Массовая и объемная доля компонента в смеси. Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе, приготовленном смешиванием двух растворов или разбавлением концентрированного раствора водой. Использование различных способов для решения: правило смешения, алгебраический, «правило креста», проведение последовательных расчетов. Молярная концентрация растворов и вычисление молярной концентрации. Составление условий задач на растворы.

Тема 5. Комплексные задачи (8 часов).

     Решение задач на вычисление массы компонентов смеси различными способами: составлением алгебраического уравнения с одним неизвестным, двух уравнений с двумя неизвестными. Графический способ решения задач. Решение в общем виде. Формирование умения составлять усложненные задачи.

Календарно – тематическое планирование

Литература:

1. Д.П.Ерыгин, Е.А.Шишкин. Методика решения задач по химии. Учебное пособие для педагогических институтов. М., Просвещение, 1989 г.

2. И.Г.Хомченко. Сборник задач и упражнений  по химии для средней школы. М., Новая волна, 1999 г.

3. А.А.Журин. Сборник задач по химии (анализ и решение). М., Аквариум, 1997 г.

4. Химия. Сборник задач для проведения устного экзамена за курс основной школы. М., Дрофа, 1999 г.

5. Химия. Сборник задач для проведения устного экзамена за курс средней школы. М., Дрофа, 1999 г.

6. Н.Н.Магдешева, Н.Е.Кузьменко. Учись решать задачи по химии. Книга для учащихся. М., Просвещение, 1986 г.

7. С.С.Чуранов. Химические олимпиады в школе. М., Просвещение, 1982 г.

8. В.В.Сорокин, И.В.Свитанько, Ю.Н.Сычев, С.С.Чуранов. Химия. Сборник задач с решениями и ответами. АСТ. Астрель. М., 2001 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа элективного курса по химии составлена на основе следующих нормативных документов:

-  Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 г. № 273-ФЗ);

- Письмо Министерства образования и науки РФ №08-1786 от 28 октября 2015 г. «О рабочих программах учебных предметов»;

- приказ Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089 "Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов среднего (полного) общего образования";

- образовательная программа основного общего образования МБОУ СШ №10;

- годовой календарный учебный график МБОУ СШ № 10 на 2018 -2019   учебный год;

- авторская программа элективного курса А.М.Колесниковой, издательство «Дрофа», г. Москва. 2006г.

Форма организации учебных занятий –  урок.

Основные виды деятельности учащихся - групповая работа, индивидуальная работа, работа в парах.

Количество часов:

общее (год) - 68

в неделю -   2

Для реализации данной программы используется учебно-методическая литература:

1. Х.Артеменко А. И., Тикунова И. В., Ануфриев Е. К. Практикум по органической химии. — М.: Высшая школа, 2001.

2. Слета Л. А. Химия: Справочник. — Харьков: Фолио; Ростов-н/Д: Феникс, 1997.

Цель курса: расширение и углубление знаний учащихся по органической химии, развитие их познавательных интересов, целенаправленная предпрофессиональная ориентация старшеклассников.

Задачи курса:

- при помощи практических работ закрепить, систематизировать и углубить знания учащихся о фундаментальных законах органической химии;

- показать связь химии с окружающей жизнью, с важнейшими сферами жизнедеятельности человека;

- создать условия для формирования и развития у учащихся умения самостоятельно работать со справочной и учебной литературой, собственными конспектами, иными источниками информации;

- объяснить на современном уровне свойства соединений и химические процессы, протекающие в окружающем мире и используемые человеком; способствовать развитию познавательных интересов учащихся;

- предоставить учащимся возможность применять химические знания на практике, формировать общенаучные и химические умения и навыки, необходимые в деятельности экспериментатора и полезные в повседневной жизни;

- научить работать в группе, вести дискуссию, отстаивать свою точку зрения.

Основными формами контроля являются: индивидуальный, фронтальный: самостоятельная работа, практическая работа.

Требования к результатам обучения

После изучения элективного курса «Углубленное изучение органической химии через систему экспериментальных работ» учащиеся должны:

- знать основные положения теории химического строения органических веществ, важнейшие функциональные группы органических соединений и обусловленные ими свойства; классификацию волокон, особенности строения и свойств, зависимость свойств от состава и строения; классификацию природных жиров и масел, их строение, гидролиз жиров в технике, продукты переработки жиров; следующие понятия: скорость химических реакций, энергия активации, теория активных столкновений, катализ и катализаторы, механизм реакции; характеристику основных типов изученных химических реакций, возможности и направление их протекания, особенности реакций с участием органических веществ;

- уметь разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, объяснять свойства веществ на основе их химического строения; составлять структурные формулы органических веществ изученных классов, уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь, способы получения; характеризовать особенности строения, свойства и применения важнейших представителей биополимеров, химических волокон, пластмасс; объяснять влияние различия в строении молекул мономеров целлюлозы и крахмала на структуру и свойства полимеров;        

- понимать, что для целенаправленного управления химическими процессами необходимо знание закономерностей протекания реакций;

- уметь практически определять наличие углерода, водорода, хлора, серы, азота, по характерным реакциям — функциональные группы органических соединений; распознавать полимерные материалы по соответствующим признакам;

- освоить основные принципы и приобрести практические навыки различных способов очистки; некоторые приемы проведения органического синтеза, выделения полученного продукта, изучения его свойств, практически познакомиться со взаимными превращениями соединении различных классов; технику выполнения важных химических операций, необходимых и при изучении других разделов химии; приобрести опыт исследовательской деятельности.

Содержание курса

Вводное занятие (1 ч)

Техника безопасности и основные правила работы в химической лаборатории. Знакомство с оборудованием и основными приемами работы. Требования к отчету.

Практическая работа 1. Ознакомление с оборудованием и основными приемами работы в химической лаборатории.

Тема   1

Качественный анализ органических соединений.

Обнаружение функциональных групп органических соединений (28 ч)

Качественный анализ: идентификация и обнаружение. Особенности качественного анализа органических соединений. Аналитические задачи при исследовании органических веществ. Общая схема процесса идентификации органических веществ. Предварительные исследования: установление агрегатного состояния, цвета, запаха, проба на горючесть, измерение физических констант, молекулярной массы. Определение растворимости в воде, разбавленных растворах хлороводорода, гидроксида натрия, гидрокарбоната натрия, в органических растворителях. Измерение значения рН в полученных растворах. Качественный элементный анализ органических соединений. Обнаружение углерода, водорода, серы,   галогенов,   азота.   Обнаружение  функциональных групп органических соединений: спиртов, альдегидов, фенолов, кислот, аминов. Реакции восстанавливающих сахаров. Получение производных предполагаемого органического соединения и проведение дополнительных реакций.

Практическая работа 2. Качественный анализ органических   веществ.    Обнаружение   функциональных групп.

Практическая работа 3. Изучение взаимодействия органических соединений различных классов с соединениями серебра (I).

Практическая работа 4. Изучение взаимодействия органических соединений различных классов с соединениями железа (III).

Практическая работа 5. Распознавание неизвестного органического вещества.

Тема   2

Синтез и исследование свойств некоторых органических соединений (39 ч)

Механизмы органических реакций.

Взаимное превращение соединений различных классов.

Фурфурол и его получение из подсолнечной лузги. Химические свойства фурфурола. Химические характеристики молока. Лактоза. Слизевая кислота. Качественные реакции на соединения, содержащие пиррольное кольцо.

Кислотный и ферментативный гидролиз. Бумажная хроматография.

Синтетические, искусственные и натуральные волокна. Способы переработки целлюлозы. Кофеин. Качественная реакция на кофеин.

Полимеры. Отношение полимеров к нагреванию. Деполимеризация. Жиры. Мыла. ПАВ. СМС.

Витамины. Ферменты. Лекарства.

Практическая работа 6. Получение некоторых органических соединений и изучение их свойств.

Практическая работа 7. Определение качества молока

Практическая работа 8. Гидролиз крахмала.

Практическая работа 9. Получение искусственного волокна из целлюлозы (клетчатки).

Практическая работа 10. Выделение из чая кофеина. Качественная реакция на кофеин.

Практическая работа 11. Исследование процесса разложения некоторых полимеров.

Практическая работа 12. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Омыление жиров. Мыла. Омыление жиров щелочью в водном растворе (варка мыла).

Практическая работа 13. Выделение продуктов горения табака.

Практическая работа 14. Получение фруктовых эфиров и самодельных духов.

Практическая работа 15. Обнаружение витамина С в овощах и фруктах.

Практическая работа 16. Обнаружение витамина D в рыбьем жире и курином желтке.

Практическая работа 17. Действие ферментов на различные вещества.

Практическая работа 18. Анализ лекарственных препаратов.

Практическая работа 19. Определение качества меда.

Практическая работа 20. Определение качества мяса.

Календарно-тематическое планирование

Литература

1. Х.Артеменко А. И., Тикунова И. В., Ануфриев Е. К. Практикум по органической химии. — М.: Высшая школа, 2001.
2. Краузер Б., Фримант М. Химия: Лабораторный практикум / пер. с англ. — М.: Химия, 1995.
3. Слета Л. А. Химия: Справочник. — Харьков: Фолио; Ростов-н/Д: Феникс, 1997.
4. Шарп Дж., Госни И., Роули А. Практикум по органической химии / пер. с англ. — М: Мир, 1993.

Пояснительная записка

Рабочая программа элективного курса по химии составлена на основе следующих нормативных документов:

        -  Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 г. № 273-ФЗ);

- Письмо Министерства образования и науки РФ №08-1786 от 28 октября 2015 г. «О рабочих программах учебных предметов»;

        - ФГОС ООО (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897);  

        - образовательная программа основного общего образования МБОУ СШ №10;

        - годовой календарный учебный график МБОУ СШ № 10 на 2018 - 2019   учебный год;

        - авторская программа по учебному предмету (Г.И.Маслакова, Н.В.Сафронова, 2016 год, издательство «Учитель»).

Форма организации учебных занятий –  урок.

Основные виды деятельности учащихся - групповая работа, индивидуальная работа, работа в парах.

Количество часов:

        общее (год) – 34 ч.

        в неделю -   1 ч.

Для реализации данной программы используется учебно-методическая литература:

1. ЕГЭ 2018. Химия: типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов / под ред. А.А.Кавериной. – М.: Издательство «Национальное образование», 2017.

2.Мартыненко Б. М. , Михалева М. В. К характеристике окислительно-восстановительных свойств кислоты. Журнал «Химия в школе» № 5 2002г. с. 67-70.

3. Химия. ЕГЭ -2017. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень. : учебно-методическое пособие под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2017.

4. Химия. 8-11 классы: Тренинги и тесты с ответами по теме: «Окислительно-восстановительные реакции./Авт.-сост. Т.М.Солдатова. – Волгоград: Учитель,2007.

5. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – 4-е изд., испр. и доп.- М.: ООО «Издательство Новая Волна». Издатель Умеренков, 2004.

6. Шустов С.Б., Шустова Л.В. Окислительно-восстановительные процессы в живой природе. Журнал «Химия в школе», 1995. –№2, с.37-40.

Цель: закрепление, систематизирование и углубление знаний обучающихся о сущности окислительно-восстановительных реакций, их роли в природе и практическом значении; о важнейших окислителях и восстановителях, о влиянии среды на характер протекания ОВР.

Задачи:

1. Расширение и углубление предметных знаний по химии; развитие общих приемов интеллектуальной (в том числе – аналитико-синтетической) и практической (в том числе – экспериментальной) деятельности.

2. Развитие познавательной активности и самостоятельности, установки на продолжение образования, на развитие познавательной мотивации.

3. Развитие творческого подхода при решении задач с участием окислительно-восстановительных реакций.

4. Формирование системы знаний об окислительно-восстановительных реакциях:

- о сущности ОВР, их роли в природе и практическом значении;

- о влиянии среды на характер протекания ОВР;

- о классификации и количественной характеристике ОВР;

- о составлении уравнений ОВР методом электронного баланса и методом полуреакций.

Основными формами контроля являются: индивидуальный, фронтальный: самостоятельная работа, практическая работа.

Содержание программы

Введение (1 час)

Вводное занятие. Знакомство с целями и задачами курса, его структурой. Теория ОВР (повторение и обобщение изученного в обязательном курсе химии). Вспомнить понятия электроотрицательности, валентности, степени окисления, их общие черты и различия.

Важнейшие восстановители и окислители (1 час)

Лекция: Изменение окислительно-восстановительных свойств в периодах и главных подгруппах. Сводная таблица важнейших окислителей и восстановителей. Изменение степени окисления в соединениях.

Классификация окислительно-восстановительных реакций (1 час)

Лекция: Межмолекулярное окисление-восстановление, внутримолекулярное окисление-восстановление, диспропорционирование (дисмутация) - самоокисление-самовосстановление. Значение окислительно-восстановительных реакций.

Методы составления ОВР (6 часа)

Лекция: Метод электронного баланса для реакций: межмолекулярного окисления-восстановления, внутримолекулярного окисления-восстановления, диспропорционирования. ОВР с несколькими окислителями и несколькими восстановителями.

Лекция: Метод полуреакций. Наиболее часто применяемые восстановители и окислители, а также продукты реакции. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в различных средах, окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах, окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

Практические работа: Составление ОВР методом электронного баланса.

Практические работа: Составление ОВР методом полуреакций.

 Семинар: Выполнение упражнений по составлению окислительно-восстановительных уравнений реакций методом электронного баланса и полуреакций с учетом влияния среды.

Влияние среды на протекание ОВР (6 часов)

Лекция: Влияние среды на протекание ОВР: кислая среда

Лекция: Влияние среды на протекание ОВР: щелочная среда

Лекция: Влияние среды на протекание ОВР: нейтральная среда

Практическая работа: Протекание ОВР с участием кислоты.

Практическая работа: Протекание ОВР с участием щелочи.

Семинар: протекание ОВР в различных средах. Решение упражнений по теме.

Гальванический элемент (2 часа)

Лекция: Гальванический элемент. Стандартные электродные потенциалы металлов. Окислительно-восстановительные потенциалы. Направление реакций. Энергия Гиббса. Определение ЭДС реакций. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.

Практическая работа: Изготовление гальванических элементов, составление гальванических цепей. Расчет максимальной работы и теплового эффекта реакций, встречающихся в школьном курсе химии (взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, металлов с водными растворами галогенов, реакций замещения).

Коррозия металлов в воде, в кислой и щелочной среде. Электрохимическая коррозия.

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс (3 часа)

Лекция: Сущность электролиза. Электролиз водных растворов и расплавов. Количественные соотношения при электролизе. Электролиз на практике.

Семинар: Электролиз расплавов и растворов как окислительно-восстановительный процесс, решение упражнений по теме. Расчет выхода продукта при электролизе.

Практическая работа: Электролиз хлорида меди(П), сульфата меди, едкого натра. Наблюдение движения электронов при электролизе. Электролиз воды.

ОВР с участием различных веществ (12 часов)

Лекция: Реакции производных марганца.

Лекция: Реакции производных хрома.

Лекция: Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

Лекция: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Лекция: Реакции азотной кислоты и нитратов.

Лекция: ОВР с участием органических веществ.

Семинар: Участие неорганических и органических веществ в ОВР. Выполнение упражнений по теме.

Практическая работа: Соединения марганца в ОВР.

Практическая работа: Соединения хрома в ОВР.

Практическая работа: Серная кислота в ОВР.

Практическая работа: Азотная кислота в ОВР.

Практическая работа: Органические соединения в ОВР.

Окислительно-восстановительные реакции вокруг нас (1 час)

Лекция: Окислительно-восстановительные реакции в быту, в промышленности. Круговорот элементов в природе.

Итоговое занятие (1 час)

Календарно-тематическое планирование

Список литературы

1. Аркавенко Л.Н. и др. Словарь-справочник по химии для школьников. – Екатеринбург: У- фактория, 2001. – с.201-209.

2. Егоров А. С. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. Ростов-на-Дону «Феникс». 2000. с. 149-158.

3. ЕГЭ 2018. Химия: типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов / под ред. А.А.Кавериной. – М.: Издательство «Национальное образование», 2018.

5. Кузьменко Н. Е. , Еремин В. В.2400 задач по химии для школьников и поступающих в ВУЗы. В 2 т. М.: 1-я Федеративная книготорговая компания, 1977, - т.1, с.121-150.

6.Кушнарев А.А. Задачи по химии для абитуриентов и старшеклассников. –М.: Школа-пресс, 1999, 160 с.

7. Р.А.Лидин. Справочник по общей и неорганической химии. - М.: Просвещение», 1997. – с.62-69.

8.Мартыненко Б. М. , Михалева М. В. К характеристике окислительно-восстановительных свойств кислоты. Журнал «Химия в школе» № 5 2002г. с. 67-70.

9. Химия. ЕГЭ - 2017.Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень. : учебно-методическое пособие под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2017.

10.Химия. 8-11 классы: Тренинги и тесты с ответами по теме: «Окислительно-восстановительные реакции./Авт.-сост. Т.М.Солдатова. – Волгоград: Учитель,2007. – 181 с.

11. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – 4-е изд., испр. и доп.- М.: ООО «Издательство Новая Волна». Издатель Умеренков, 2004. – 480 с.

11. Хомченко Г.П., Севастьянова К.И. Окислительно-восстановительные реакции: книга для внеклассного чтения учащихся 8-11 классов средней школы. –М.: Просвещение, 1989. -141с.

12.. Шустов С.Б., Шустова Л.В. Окислительно-восстановительные процессы в живой природе. Журнал «Химия в школе», 1995. –№2, с.37-40.