Главные вкладки

    Материал для учащихся 11 класса

    Литвиненко Галина Андреевна

    Предварительный просмотр:

    Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

    1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

    А. Cl2                  Б. КСl                   В. NH3               Г. О2

    1. (2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

    А. Этанол                 Б. Метан                В. Водород              Г. Бензол

    1. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода:

    А. Одна                  Б. Две                    В. Три                   Г. Четыре

    4. (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. NH3, HI, O2        Б. CH4, H2O, HF        B. PH3, H2S, H2           Г. CH4, HCl, Cl2 

     

     5.(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого РН3:

    А. sp2                 Б. sp3                   B. sp                   Г. не гибридизированы

    6.(2 балла). Кристаллическая решетка хлорида магния:

    А. Атомная              Б. Ионная                  В. Металлическая          Г. Молекулярная

    7. (2 балла). Число - и  -связей в молекуле этилена:

    А. 5 и  - нет          Б. 2 и 3                В. 3 и 2                  Г. 4 и 1

    8. (2 балла). Вещества, формулы которых  СН3- СН2-ОН   и    СН3- О – СН3, - это:

    А. Гомологи               Б. Изомеры             В. Одно и то же вещество.

    9. (2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН2= СН- СН3 , является:

    А. Бутан             Б. Бутен-1                 В. Бутен-2             Г. Бутин-1

    10. (2 балла). Вещество, формула которого  СН3 – СН – СН – СН3   называют:

                                                                                         

                                                                                          СН3   ОН

    А. 2-метилбутанол-3      Б. 1,3-диметилпропанол-1   В. 3-метилбутанол-2   Г. пентанол-2

    Часть Б. Задания со свободным ответом.

    11. (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Магния и фтора            Б. Селена и водорода.

    Укажите тип химической связи в каждом соединении.

    12. (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

    13. (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых СН2ClCOOH, C6H5OH, CH3COOH, C2H5OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

    14. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4Н6. Назовите эти вещества.

    15. (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?



    Предварительный просмотр:

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих реакциях:

    1/    CН2 = СН- (СН2)2-СН3 + KMnO4  + H2O ------ CH2OH-CHOH-(CH2)2-CH3 + MnO2 + KOH

    2/  Cu + HNO3 -----  Cu(NO3)2 + NO  + H2O

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях:

    1/   H2C2O4  + KMnO4  + H2SO4 ====  CO2  + MnSO4  + K2SO4  + H2O

    2/  KMnO4   +  HCI  =====  MnCI2  + CI2  +  KCI + H2O

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих реакциях:

    1/ CH3 –CH2-OH  + K2MnO4 + H2O ===== CH3-COH + MnO2 + KOH

    2/  Na2S  + CI2 + H2O ===  Na2SO4 + HCI

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях :

    1/  CH3- CH2-OH  + KMnO4  ====  CH3-COOK  + MnO2 + KOH + H2O

    2/  S + Br2 + NaOH =====  Na2SO4 + NaBr + H2O

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях:

    1/CH3-COH  + Ag2O ====  CH3COOH  + Ag

    2/ SO2 + HNO3 + H2O ====  H2SO4 + NO

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях:

    1/ CH2=CH2 + KMnO4 + H2O =====  CH2OH-CH2OH + MnO2 + KOH

    2/ CI2 +  Ca(OH)2 ==== Ca(CIO)2 + CaCI2 + H2O

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих реакциях:

    1/ CH=СH  + KMnO4  + H2O ==== COOH-COOH + MnO2 + KOH

    2/ NO2 + H2O == HNO3 + HNO2

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих реакциях:

    1/ CH3-CH2OH  + CuO ===  CH3COH  + Cu  + H2O

    2/ CI2 + KOH ===  KCI + KCIO3 + H2O

    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях реакций:

    1/ CH3-COH  + Cu(OH)2 ====  CH3COOH  + Cu2O  + H2O

    2/ NaI  +  NaIO3 + H2SO4 ===  I2  + Na2SO4  + H2O

    Расставьте коэффициенты  методом электронного баланса в следующих уравнениях:

    1/ CH3-CH2OH  + KMnO4 + H2SO4 == CO2  + MnSO4 + H2O + K2SO4

    2/  NaI + KMnO4 + KOH === I2  + K2MnO4 + NaOH                



    Предварительный просмотр:

     

    2.Во сколько раз изменится скорость реакции:

    2SO2+O2S2S03

    при повышении давления в системе в 3 раза?

    1)увеличится в 9 раз;
    2) увеличится в 6 раз;
    3) увеличится в 27 раз;
    4) увеличится в 18 раз.

    3) Единица измерения скорости гомогенной реакции :
    1) моль/(л·с);
    2) (кмоль·м3)/ч;
    3) (моль·с)/мл;
    4) (л·с)/моль.

    4.В реакции, схема которой 2А(г)(г)=С+D концентрацию вещества А увеличили в2 раза, а вещества В- в 3 раза. Скорость реакции приэтом возрастёт:
    1)в 12 раз;
    2)в 6 раз;
    3)в 1,5 раза;
    4)в 3 раза.

    5) Для увеличения скорости химической реакции Mg(т)+2H+=Mg2++H2 необходимо:
    1)добавить несколько кусочков магнияl ;
    2)увеличить концентрацию ионов водорода;
    3)уменьшить температуру;
    4)увеличить концентрацию ионов магния.

    6) С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает химическая реакция:
    1)2BaO+O
    2=2BaO;
    2)Ba
    2++CO32-=BaCO3S;
    3)Ba+2H
    +=Ba2++H2;
    4)Ba+S=BaS.

    7) Для увеличения скорости реакции 2CO+O2=2CO2+Q необходимо:
    1)увеличить концентрацию СО;
    2)уменьшить концентрацию О
    2;
    3)понизить давление;
    4)понизить температуру.

    8)На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:
    1)концентрация кислоты ;
    2)измельчение железа ;
    3)температура реакции ;
    4)увеличение давления.

    9.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз:
    1)на 20
    0С;
    2)на 30;
    3)на 40;
    4)на 50.

    10. В присутствии катализатора протекает химическая реакция, уравнение которой:
    1)S+O
    2=SO2<;
    2)2H
    2S+SO2=3S+2H2O;
    3)2SO
    2+O2=2SO3>;
    4)2H
    2S+3O2=2SO2+2H2O.

    11.Обратимой является реакция, уравнение которой:
    1)NaOH+HCl=NaCl+H
    2O;
    2)H
    2+I2=2HI;
    3)C+O
    2=CO2;
    4)CaCO
    3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O.

    12. Константа скорости химической реакции не зависит:
    1) от природы реагирующих веществ ;
    2) от концентрации реагирующих веществ;
    3) от температуры;
    4) от наличия катализатора .

    13. В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г)+Cl2(г)http://alhimikov.net/ege/risunok/str_05.GIF 2NOCl(г)-Q, равновесие сместится вправо при :
    1)повышении давления;
    2)использовании катализатора;
    3)понижении температуры;
    4)повышении концентрации NOCl.

    14.Равновесие в реакции, уравнение которой CH4(г)+4S(ж)S CS2(г)+2H2S(г)+Q,, сместится влево при:
    1)понижении давления;
    2)понижении температуры;
    3)дополнительном введении серы ;
    4)увеличении концентрации H2S.

    15.При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе:
    1)H
    2+S(г)SH2S(г)+Q;
    2)2S0
    2(г)+O2(г)SSO3(г)+Q;
    3)2NH
    3(г)SN2(г)+3H2(г)-Q;
    4)2HCl
    (г)SH2(г)+Cl2(г)-Q.

    16.В любой химической реакции равновесие смещается при:
    1)изменении температуры;
    2)при изменении давления;
    3)при действии катализаторов;
    4)при изменение площади соприкосновения реагирующих веществ.

    17. Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия:
    1)2S0
    2(г)+O2(г)S2SO3(г)+Q;;
    2)N
    2(г)+O2(г)S2NO(г)-Q;
    3)2ZnS
    (т)+3O2<(г)S2ZnO(т)+2SO2(г)+Q;
    4)N
    2(г)+3H2(г)S2NH3(г)+Q.

    18.Химическое равновесие в системе CO2+CS2CO-Q сместится вправо при:
    1)повышении давления;
    2)понижении температуры;
    3)повышении концентрации СО;
    4)повышении температуры.

    19.Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой: 2SO2+O2=2SO3, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась
    1) в 10 раз ;
    2)в 2,5 раза;
    3)в 5 раз ;
    4)в 25 раз.

    20. Через определённый промежуток времени после начала реакции. уравнение которой 2СО2+С=2СО, концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной?
    1)в 4 раза;
    2)в 8 раз;
    3)в 12 раз;
    4)в 16 раз.



    Предварительный просмотр:

                            

    Задания А-26 (ЕГЭ)

    1. Кислую среду имеет водный раствор:
    1. Na3PO4
    2. KCl
    3. Na2CO3
    4. ZnSO4
    1. Кислую среду имеет раствор:
    1. Нитрата меди (II)
    2. Нитрата бария
    3. Ацетата калия
    4. Карбоната натрия
    1. Кислую  реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
    1. CuSO4  и BaCl2
    2. Fe(NO3)3  и  FeCl2
    3. K3PO4  и  NaCl
    4. Al(NO3)3  и  CaCl2
    1. Кислую  реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
    1. BaCl2  и  ZnCl2
    2. AlCl3  и FeCl2
    3. FeCl3  и  NaCl
    4. KCl  и  CaCl2

    1. Щелочную среду имеет водный раствор:
    1. FeCl3
    2. K2SO4
    3. Na2CO3
    4. BaCl2
    1. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей:
    1. Сульфата меди (II) и сульфида натрия
    2. Хлорида калия и хлорида аммония
    3. Карбоната натрия и силиката калия
    4. Нитрата бария и хлорида железа (II)
    1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
    1. нитрата бария
    2. силиката калия
    3. сульфата натрия
    4. хлорида алюминия
    1. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
    1. Гидролизуется по катиону
    2. Гидролизуется по аниону
    3. Не подвергается гидролизу
    4. Полностью разлагается водой

    Задания В-4 (ЕГЭ)

    1. Установите соответствие между составом соли  и реакцией среды её водного раствора.

    Состав соли

    Реакция среды

    А) NaNO2

    Б) Al2(SO4)3 

    В) NaNO3

    Г) KCN

    1. кислая
    2. щелочная
    3. нейтральная

    Ответ:

    А

    Б

    В

    Г

    2. Установите соответствие между составом соли  и реакцией среды её водного раствора.

    ФОРМУЛА СОЛИ

    СРЕДА РАСТВОРА

    А) K2SO4

    Б) CrCl3

    В) Li2CO3

    Г) NH4Br

    1. нейтральная
    2. щелочная
    3. кислая

    Ответ:

    А

    Б

    В

    Г

    3. Установите соответствие между названием соли  и средой её водного раствора.

    Название соли

    Среда раствора

    А) нитрат свинца (Pb(NO3)2)

    Б) карбонат калия (K2CO3)

    В) нитрат натрия (NaNO3)

    Г) сульфид лития (Li2S)

    1. кислая
    2. щелочная
    3. нейтральная

    Ответ:

    А

    Б

    В

    Г

    4. Установите соответствие между солью  и реакцией среды в  её водном растворе.

    Название соли

    Среда раствора

    А) хлорид аммония

    Б) фосфат калия

    В) карбонат натрия

    Г) хлорид кальция

    1. кислая
    2. щелочная
    3. нейтральная

    Ответ:

    А

    Б

    В

    Г

    5. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза.

    Формула вещества

    Продукты гидролиза

    А) Al2S3 

    Б) KF

    В) ZnCl2

    Г) CaC2

    1. Zn(OH)Cl и  HCl
    2. Al(OH)S и  H2S
    3. Al(OH)3  и  H2S
    4. Ca(OH)2 и  C2H2
    5. Ca(OH)2 и  CH4
    6. NaHCO3  и  NaOH

    Ответ:

    А

    Б

    В

    Г

    6. Установите соответствие между названием соли  и отношением её к гидролизу.

    НАЗВАНИЕ СОЛИ

    ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

    А) хлорид цинка

    Б) сульфид калия

    В) нитрат натрия

    Г) нитрат меди (II)

    1. Гидролизуется по катиону
    2. Гидролизуется по аниону
    3. Гидролизуется по катиону и аниону
    4. Не гидролизуется

    Ответ:

    А

    Б

    В

    Г

    7. Установите соответствие между названием соли  и отношением её к гидролизу.

    НАЗВАНИЕ СОЛИ

    ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

    А) сульфид цезия

    Б) сульфид алюминия

    В) карбонат натрия

    Г) пропионат аммония

    1. Гидролизуется по катиону
    2. Гидролизуется по аниону
    3. Гидролизуется по катиону и аниону
    4. Не гидролизуется

    Ответ:

    А

    Б

    В

    Г

    8. Установите соответствие между названием соли  и отношением её к гидролизу.

    НАЗВАНИЕ СОЛИ

    ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

    А) сульфид цезия

    Б) сульфид алюминия

    В) карбонат натрия

    Г) пропионат аммония

    1. Гидролизуется по катиону
    2. Гидролизуется по аниону
    3. Гидролизуется по катиону и аниону
    4. Не гидролизуется

    Ответ:

    А

    Б

    В

    Г

    9. Установите соответствие между названием соли  и её способностью  к гидролизу.

    НАЗВАНИЕ СОЛИ

    ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

    А) нитрат меди (II)

    Б) сульфат натрия

    В) сульфид натрия

    Г) нитрат кальция

    1. Гидролизу не подвергается
    2. Гидролиз по катиону
    3. Гидролиз по аниону
    4. Гидролиз  по катиону и аниону

    Ответ:

    А

    Б

    В

    Г

    10. Установите соответствие между названием соли  и её способностью  к гидролизу.

    НАЗВАНИЕ СОЛИ

    СПОСОБНОСТЬ СОЛИ К ГИДРОЛИЗУ

    А) фосфат калия

    Б) хлорид бария

    В) карбонат аммония

    Г) хлорид алюминия

    1. Гидролизу не подвергается
    2. Гидролиз по катиону
    3. Гидролиз по аниону
    4. Гидролиз  по катиону и аниону

    Ответ:

    А

    Б

    В

    Г



    Предварительный просмотр:

    №2 Тест по теме «Гидролиз солей»

    1. Водный раствор вещества А имеет нейтральную среду, а водный раствор вещества В – кислую среду. Растворы веществ А и В взаимодействуют между собой. Укажите эти вещества:

    а) А – хлорид натрия, В – нитрат серебра;

    б) А – нитрат бария, В – фосфорная кислота;

    в) А – хлорид меди(II), В – уксусная кислота;

    г) А – фторид натрия, В – хлорид бария.

    2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водными растворами нитрата хрома(III) и сульфида натрия равна:

             а) 19            б) 12            в) 6            г) 22

    3. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и:

    а) гидросульфида аммония;                         б) гидроортофосфата калия;

    в) гидросульфата натрия;                          г) силиката натрия.

    4. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?

    а) бромид алюминия;  б) сульфат цинка;  в) нитрат свинца; г) силикат калия.

    5. Гидролиз протекает при растворении в воде:

    а) бромида кальция; б) фосфата кальция;

    в) нитрита кальция; г) ацетата кальция.

    6. Гидролизу по аниону подвергается соль:

    а) хлорид бария;    б) нитрит калия;   в) хлорид аммония;    г) фосфат натрия.

    7. Цинк будет растворяться при погружении его в раствор:

    а) хлорида натрия;  б) хлорида бария;  в) хлорида алюминия;   г) хлорида калия.

    8. Пара веществ, в растворе которых фиолетовый лакмус изменяет окраску на красную и синюю, соответственно:

    а) карбонат натрия и сульфит калия;

    б) сульфат цинка и бромид алюминия;

    в) хлорид никеля(II) и нитрит бария;

    г) нитрат натрия и хлорид кальция.



    Предварительный просмотр:

    Тест №3

    1. При сливании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия...

    1) образуется только осадок, а газ не выделяется 2) образуется осадок и выделяется газ

    3) выделяется газ, а раствор остается прозрачным 4) ничего не происходит

    2. В водных растворах не подвергается гидролизу

    1)сульфат натрия 2)сульфат алюминия 3)сульфит натрия 4)сульфат меди

    3. В водных растворах не подвергается гидролизу хлорид

    1) меди 2) бария 3) цинка 4) бериллия

    4. В водных растворах необратимо гидролизуются

    А) нитрат железа(III) Б) нитрат железа(II) В) фосфат натрия

    Г) сульфид алюминия Д) силикат аммония Е) нитрат цезия

    1) А,Б,Е 2) В, Д 3) Г 4)Г, Д

    5.При добавлении к воде щелочную среду создает:

    1) сульфата меди (II) 2) карбонат калия 3) карбонат кальция 4) нитрат алюминия

    6. При добавлении к воде кислотную среду создает:

    1)ацетат натрия 2) сульфид свинца 3) нитрат железа(III) 4) фосфата калия

    7. Кислотную реакцию среды имеют растворы:

    1) сульфата магния и нитрата кальция

    2) нитрата железа(III) и хлорида алюминия



    Предварительный просмотр:

    Определите степени окисления каждого элемента в следующих соединениях:

    К2S, Al2(SO4)3, K2Cr2O7, HCOH, CH3COOH, CH2=CH2

    MgCl2, CrCl3, K2MnO4, CH=CH, CH2OH-CH2OH,  CH3Cl

    SrCl2, Rb2SiO3, Fe(NO3)2 , CH3- CH=CH2 , CH3-O-C2H5,                 CH3CH2CH2OH

    ZnSO4, HMnO4, CrO3, HCOH, CH3-CHCl-CH3, C2H5-COH

    Li3N, KCrO2, SCl4, CH3OH, CH3-CH=CH-CH3, COOH-COOH

    H2S, Na2CrO4, Pb(NO3)2, CH3-CHOH-CHOH-CH3,

     CH2OH-CHOH-(CH2)2-CH3,  CH3-C=CH-CH3

                                                             CH3

    KNO2, ClF3, CCl2F2, CH2OH-CHOH-COH, CH3COOK, CHCl2-COOH

    BaI2, (NH4)2SO4, NaCN, CH3-CHI-CH3, HCOOH,CH2Cl2

    HClO3, NaAsO2, NH4ClO4, CH2OH-CHOH-CH2OH, CHI=CHI, CH3OH

    SCl4, SnBr4, AlOHCl2, HCOONa, CHCl3, CCl3-COOH,



    Предварительный просмотр:

                                                                                                                     ЧАСТЬ А.1

    1.( 2 балла).Характеристика реакции, уравнение которой

        4Fe + 6H2O + 3O2 = 4 Fe(OH)3

    А. Соединения, ОВР, обратимая      Б.Замещения, ОВР, необратимая

    В. Соединения, ОВР, необратимая   Г.Обмена, не ОВР, необратитмая

    2.(2 балла) Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С + О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделяется 1608 кДж ?

    А. 4,8г    Б. 48г      В. 120 г    Г. 240 г

    3.( 2 балла) Характеристика реакции, уравнение которой

                                        AlCl3

     СН3- СН2- СН2- СН3 --------- СН3 – СН – СН3

                                                                 

                                                                 СН3

    А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая

    Б. Изомеризация, гомогенная, каталитическая

    В. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая

    Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая

    4.(2 балла). Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой

                          N2 + 3H2 ===== 2NH3 + O

    А. N0        Б. Н0         В. Н+           Г. N3-

    5.(2 балла) При повышении температуры на 30 С ( температурный коэффициент =3) скорость реакции увеличится: А. в 3 раза  Б. в 9 раз  В.в 27 раз  Г.в 81 раз

    6.( 2 балла) Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции,уравнение которой CaO + CO2 ====== CaCO3 +O, в сторону образования продукта реакци: А. Повышение температуры и давления

    Б.Понижение температуры и давления  В. Понижение температуры и повышение давления  Г. Повышение температуры и понижение давления.

    7.(2 балла) Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

    А. AlCI3       Б. KNO3       В. К2СО3    Г.FeCl3

    8.( 2 балла) Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:   А. SO32-, K+, SO42- ,Н+    Б. Mg 2+, Na +, Cl-, NO3 -

    В. Na+, Al3+, OH-, SO42-       Г. Fe2+,  OH-,  Ba2+,  NO3 -

    9.( 2 балла) Краткое ионное уравнение   Ba2+      +     SO42-  ==  BaSO4  отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: А.Бария   Б.Гидроксида бария

    В.Нитрата бария        Г. Оксида бария

         

    10.(2балла) Гидролизу не подвергается: А.Белок  Б.Сульфат цинка

    В. Целлюлоза    Г.Этилен

    11.(8 балла) Установить соответствие. Левая часть уравнения в молекулярном виде: 1. Fe  +  2HCl =                     2.FeO  +  2HCl =

              3. Fe(OH)2  + 2HCl==            4.Fe(OH)3 + 3HCl =

    Правая часть краткого ионного уравнения : А.= Fe2+  + H2O  Б.=Fe3+  + 3H2O

    В. = Fe2+  +  H2O      Г. = Fe2+   + 2H2O        Д. = Fe2+    +  H2

    ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

    12.(6баллов) Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции всем изученным признакам.

    13.( 6баллов) Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 50г мрамора, содержащего 10%  некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты.

    14.(10баллов) Напишите уравнения реакции при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl2 ----- Fe ----- FeCl3 ---- Fe(OH)3

    Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель



    Предварительный просмотр:

    1. Щёлочь – один из продуктов электролиза в водном растворе

    1) KCI 2) CuSO
    4 3) FeCI2 4) AgNO3

    2. При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется

    1) О
    2 2) NO2 3) N2 4) Н2

    3. Водород образуется при электролизе водного раствора

    1) CaCI
    2 2) CuSO4 3)Hg(NO3)2 4) AgNO3

    4. Реакция возможна между

    1) Ag и K
    2SO4 (р-р) 2) Zn и KCI(р-р) 3) Mg и SnCI2(р-р) 4) Ag и CuSO4(р-р)

    5. При электролизе раствора иодида натрия у катода окраска лакмуса в растворе

    1) красная 2) синяя 3) фиолетовая 4) жёлтая

    6. При электролизе водного раствора фторида калия на катоде выделяется

    1) водород 2) фтороводород 3) фтор 4) кислород

    7. Какой процесс происходит при электролизе водного раствора бромида алюминия на аноде

    1) AI
    3+ +3e=AI 2) 2H2O - 4e=O2+4H+ 3) 2Br-- - 2e=Br2 4) 2H2O + 2e=H2 + 2OH-

    8. При электролизе раствора сульфата натрия на аноде выделяется

    1) натрий 2) диоксид серы 3) водород 4) кислород

    9. Металл восстанавливается при электролизе раствора

    1) гидроксида натрия 2) нитрата калия 3) нитрата серебра 4) хлорида кальция

    10. Только газ образуется на катоде при электролизе водного раствора

    1) нитрата меди (II) 2) нитрата свинца (II) 3) сульфата натрия 4) хлорида меди (II)

    11. Какой процесс протекает на катоде при электролизе водного раствора нитрата натрия

    1) 2Н
    2О + 2е=Н2 + 2ОН- 2) 2Н2О - 4е=4Н+ + О2 3) 4ОН- - 4е=2Н2О + О2 4) Na+ + 1e=Na

    12. Азотная кислота накапливается в электролизёре при пропускании электрического тока через водный раствор

    1) нитрата кальция 2) нитрата серебра 3) нитрата алюминия 4) нитрата цезия

    13. Из какого металла можно изготовить инертный анод

    1) железо 2) медь 3) серебро 4) платина

    14. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей

    1) Au, Cu, Ag, Fe 2) Cu, Ag, Fe, Au 3) Fe, Cu, Ag, Au 4) Au, Ag, Cu, Fe

    15. Электролиз 400 г 20 %-ого раствора поваренной соли был остановлен, когда на катоде выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Степень разложения исходной соли (в %) составляет

    1) 73 2) 54,8 3) 36,8 4) 18

    16. Провели электролиз 200 г 10 %-ого раствора сульфата хрома (III) до полного расходования соли (на катоде выделяется металл). Масса (в граммах ) израсходованной воды составляет

    1) 0,92 2) 1,38 3) 2,76 4) 5,52

    17. Анодный продукт электролиза расплава 6 моль хлорида калия полностью реагирует с необходимым количеством железа при 300 С. Масса (в граммах ) конечного продукта составляет

    1) 127 2)162,5 3) 325 4) 381

    18. Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. Объём (н.у.) собранного газа равен

    1) 2,24 л 2) 4,48 л 3) 11,2 л 4) 22,4 л

    19. Проведён электролиз 222 г 25 %-ого раствора хлорида кальция до полного расходования соли. На аноде выделилось 8,96 л (н.у.) газа. Практический выход (в %) газа составляет

    1) 50 2) 60 3) 70 4) 80

    20. На медном аноде при электролизе раствора бромида натрия

    1) окисляются молекулы воды 2) окисляются анионы брома

    3) восстанавливаются анионы брома 4) окисляются атомы меди

    21. При электролизе раствора хлорида калия на катоде

    1) окисляются молекулы воды 2) восстанавливаются катионы калия

    3) окисляются анионы хлора 4) восстанавливаются молекулы воды

    22. Электролизом водного раствора хлорида натрия получают одновременно

    1) кислород и хлор 2) натрий и водород 3) натрий, хлор и водород 4) водород, хлор и гидроксид натрия

    23. Электролизом водного раствора сульфата цинка получают одновременно

    1) цинк, водород, серу 2) кислород, водород 3) цинк, кислород, серную кислоту 4) водород, оксид серы, цинк.

    24. При электролизе воды массой 72 г образовалось 42.56 л (н.у.) кислорода. Практический выход продукта (в %) равен

    1) 90 2) 80 3) 95 4) 75

    25. Алюминий в промышленности получают

    1) электролизом растворов солей 2) электролизом раствора оксида алюминия в расплавленном криолите

    3) алюминотермией 4) восстановлением водородом из оксида

    26. При электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде выделилось 4,32 г металла. Количество вещества, образовавшегося на аноде, равно

    1) 0,01 моль 2) 0,02 моль 3) 0,005 моль 4) 0,04 моль

    27. Калий можно получить электролизом на угольных электродах

    1) раствора хлорида калия 2) расплава хлорида калия

    3) раствора нитрата калия 4) раствора гидроксида калия




    Предварительный просмотр:

    1.Запишите уравнение электролиза хлорида калия.

    2.Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схеме:

    М0 –ne         Mn+

    3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Na2S      1     Na     2      Na2O2            3         Na2O        4       NaOH

                           5

                       NaCl

    1.Напишите уравнение электролиза иодида натрия.

    2.Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схеме:

    Мn+  + ne               M0

    3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Ca                 CaCl2                          CaCO3                           Ca(HCO3)2

                                                                                   CaO

    1.Запишите уравнение электролиза нитрата меди(2).

    2.Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схемам:

    А. Fe0                 Fe+2         Б. Fe+2                       Fe+3

    3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: сульфат алюминия

    хлорид алюминия                 гидроксид алюминия           оксид алюминия             алюминат калия.

    1. Запишите уравнение электролиза  хлорида цинка.
    2. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схемам: А. Fe0                    Fe+3             Б. Fe+3                  Fe0

    1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Cr2(SO4)3                 Cr(OH)3                         Cr2O3                       Cr            Cr2S3            

                                           Na[Cr(OH)4]

    1.Запишите уравнение электролиза раствора гидроксида калия.

    2.Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схемам:

    Al 0               Al+3          Cu+2                 Cu0

    3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Zn                ZnS              ZnCl2            Zn(NO3)2           Zn(OH)2         Na2[Zn(OH)4]

    1. Запишите уравнение электролиза раствора соляной кислоты.
    2. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схемам:

    Zn0                          Zn+2                 Zn+2                          Zn0

    3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Сu              Cu(NO3)2                    Cu(OH)2              CuO            Cu        CuCl2

         

                                                                                                                    CuSO4

    1. Запишите уравнение реакции электролиза раствора нитрата ртути.
    2. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схемам:

    М0  - ne                Mn+

    3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:  

    NaCl                 Na              NaOH              Na2SO4                NaCl               NaNO3

                             

                            C2H5OH

    1. Напишите уравнение электролиза раствора Сr(NO3)3
    2. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схеме:

    Mn+  + ne               M0

    1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Al           Na[Al(OH)4]          AlCl3                   Al(OH)3                          Al2O3  

    Al                      

    1. Напишите уравнение электролиза хлорида кальция
    2. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, приведите не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, по схемам:

    Al0                       Al+3                        Al+3                     Al0

    1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    Ca                Ca(OH)2                       CaCO3                     Ca(HCO3)2

                                    CaCl2                   CaSO4                    Ca(NO3)2



    Предварительный просмотр:

    Часть А. Тестовые задания выбором ответа и на соотнесение.

    1. (2 балла). Общая формула оксидов: А. ЭхОу   Б. М(ОН)n   В.НхКо   Г.Мх(Ко)у

    2. (2 балла). Общая формула предельных одноатомных спиртов:  А. R-OH     Б. R-NH2

    B. RCOOH      Г. NH2-R-COOH

    3. (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:  А. NH3       Б. РН3     В. AsH3       Г. SbH3

    4. (2 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: А.СН3СООН    Б. С2Н5СООН   В. С15Н31СООН   Г. НСООН

    5. (2 балла). Ионное уравнение реакции  Н+  +  ОН-  = Н2О соответствует взаимодействию: А. Гидроксида калия и азотной кислоты   Б.Гидроксида бария и серной кислоты.  В. Гидроксида лития и хлорида бария  Г. Аммиака и бромоводородной кислоты.

    6. (2 балла). Этиламин можно получить при взаимодействии:

    А.Этана с азотной кислотой.        Б. Этана с раствором перманганата калия

    В. Этина с водой                            Г. Нитроэтана с водородом

    7. (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

    А. NaCl            Б. NO        B. H2O         Г. КОН

    8. (2 балла). Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром:  А. Н2  и  AgSO4      Б.  SO2, H2O  и  Ag2SO4   B. H2S, H2O и Ag2SO4 Г. Реакция не идет

    9. (2 балла). Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

    А. С2Н6             С4Н10  Б. Cu               CuCl2     B. FeCl2                  Fe(OH)2  Г. Fe(OH)2              Fe(OH)3

    10. (2 балла). В цепочке превращений  С2Н4                         Х                 СН3СОН

    веществу Х соответствует формула:

    А. С2Н6        Б. С2Н5ОН           В. СН3СООН        Г. СН3ОН

    11. (10 баллов). Установите соответствие. Левая часть молекулярного уравнения:

    1.Са  +  2Н2О =        2.СаСl2 + Na2CO3=     3.CaO + 2HCl =                          4.Ca(OH)2 + 2HCl=          5.CaCO3 + 2HCl=

    Правая часть ионного уравнения: А. = Са2+ + Н20 +2ОН-     Б. = СаСО3

    В. = Са2+ + 2Н2О   Г. = Са2+  + СО2  + Н2О    Д. = Са2+  + Н2О

    Часть Б. Задания со свободным ответом

    12. (4 балла). Составьте уравнения, подтверждающие основные свойства аммиака.

    13. (8 баллов). Составьте не менее четырех уравнений реакций получения хлорида железа (3) различными способами.

    14. (2 балла). Какие ионы присутствуют в растворе гидросульфида калия?

    15. (6 баллов). Выведите формулу кислоты, массовая доля фосфора в которой 37%, а кислорода – 60%.

    Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

    1. (2 балла). Общая формула оснований:

    А. ЭхОу     Б. М(ОН)n       В. НхКо        Г. Мх(Ко)у

    2. (2 балла). Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: А. R-OH      Б. R-NH2      B. RCOOH  Г. NH2-R-COOH.                      3. (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: А. СН3NH2  Б. C2H5NH2  B. C6H5NH2  Г.(C6H5)2NH2

    4. (2 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: А. НNO2  Б. НРО3  В. HasO3  Г. HNO3

    5. (2 балла). Ионное уравнение реакции  СО32-  + 2Н+ = Н2О + СО2 соответствует взаимодействию:  А. карбоната натрия и уксусной кислоты

    Б. Карбоната кальция и азотной кислоты  В.Гидрокарбоната кальция и соляной кислоты    Г. Карбоната бария и муравьиной кислоты

    6. (2 балла). Гидроксид хрома (3) можно получить при взаимодействии:

    А. Хлорида хрома (3) с гидроксидом калия  Б.Нитрата хрома(3) с гидроксидом меди (2)   В. Оксида хрома (3) с серной кислотой  Г. Оксида хрома (2) с соляной кислотой.

    7. (2 балла). Аминоуксусная кислота взаимодействует с веществом, формула которого: А. СО2      Б. КNO3       B. H2       Г. HCl

    8. (2 балла). Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:  А. Н2  и  Zn(NO3)2         Б. NO2, H2, Zn(NO3)2

    B. NO, H2O, Zn(NO3)2       Г. Реакция не идет.

    9. (2 балла). Превращение, которое можно осуществить в одну стадию:

    А. SiO2                   H2SiO3               Б. Fe(OH)3                             FeO

    B. Al(OH)3                   Al2O3                  Г. СН3СООН              NH2CH2COOH

    10. (2 балла). В цепочке превращений  СН3СОН           Х          СН3СООС2Н5

    веществу Х соответствует формула:  А. С2Н4(ОН)2      Б. С3Н7СООН

    В. СН3ОН           Г. СН3СООН

    11. (10 баллов). Установите соответствие. Левая часть молекулярного уравнения:  1. Fe + 2HCl=           2. Fe2O3 + 6HCl=            3. FeO + 2HCl=

    4. Fe(OH)2 + 2HCl=         5. Fe(OH)3 + 3HCl =

    Правая часть ионного уравнения: А. = Fe2+ + 2H2O      Б. = Fe3+ + 3H2O

    B. = Fe2+ + H2O     Г. =Fe2+ + H20     Д. = 2Fe3+ + 3H2O

    Часть Б. Задания со свободным ответом.

    12. (4 балла). Составьте уравнения реакций, подтверждающих основные свойства метиламина.

    13. (8 баллов). Составьте не менее четырех уравнений реакций получения оксида азота (4) различными способами.

    14. (2 балла). Какие ионы присутствуют в растворе фосфорной кислоты?

    15. (6 баллов). Выведите формулу кислоты, массовая доля хлора в которой 35,3%, а кислорода – 63,6%.



    Предварительный просмотр:

    Вопросы по теме «Неметаллы»

    1. К какому электронному семейству относятся элементы-неметаллы.
    2. Чем отличается строение атомов и простых веществ неметаллов и металлов?
    3. На основе периодической системы выявите закономерности, наблюдаемые при изменении окислительно-восстановительных свойств неметаллов.
    4. Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств кислотных оксидов в периодах?
    5. Какие  закономерности наблюдаются в изменении свойств кислотных оксидов в группах?
    6. Почему нелетучие водородные соединения так резко отличаются от летучих водородных соединений?
    7. Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств летучих водородных в периодах?
    8. Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств летучих водородных в группах?
    9. Чем объясняется многообразие физических свойств неметаллов?
    10. Почему вода обладает аномально высокой температурой кипения (относительно других халькогенов)?
    11. Почему силан на воздухе возгарается, а иодоводород нет?
    12. В чем сходство и различие СО2 и SiO2?
    13. В чем сходство и различие Н2СО3 и H2SiO3 
    14. Какие элементы называются биогенными и почему?
    15. Чем определяются валентные возможности атомов-неметаллов. Приведите примеры.



    Предварительный просмотр:

    Электролиз расплавов и растворов электролитов

    1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

            Формула соли                                                  Продукт на аноде

    А) LiCl                                                                                              1) фтор

    Б) CuBr2                                                                                            2) хлор

    В) KF                                                                                                3) бром

    Г) NaI                                                                                    4) иод

                                                                                                              5) водород

                                                                                                              6) кислород

     

    2. Установите соответствие между названием соли и формулами продуктов, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

         Название соли                                                    Формулы продуктов на аноде

    А) сульфат аммония                                                1) F2

    Б) иодид натрия                                                                  2) O2

    В) фторид калия                                                                   3) I2

    Г) ацетат натрия                                                                  4) S

                                                                                                  5) C2H6, CO2

                                                                                                  6) CH4   

     

    3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.

            Формула соли                                                  Продукт на катоде

    А) СuSO4                                                                                          1) натрий

    Б) Hg(NO3)2                                                                          2) кальций

    В) CaCl2                                                                                            3) медь

    Г) Na2CO3                                                                                        4) ртуть

                                                                                                              5) водород

                                                                                                              6) кислород 

     

    4. Установите соответствие между названием соли и формулой продукта, образующегося на катоде при электролизе ее водного раствора.

    Формула соли                                                          Продукт на катоде

    А) хлорид аммония                                                 1) водород

    Б) нитрат серебра                                                                2) серебро

    В) бромид стронция                                                3) медь

    Г) сульфат меди (II)                                                 4) аммиак

                                                                                                  5) стронций

                                                                                                  6) кислород 

     

    5. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

    Формула соли                                              Уравнение анодного процесса

    А) AlCl3                                                                                 1) 2 H2O – 4ē  O2 + 4 H+

    Б) K2S                                                                       2) 2 H2O + 2ē  H2 + 2 OH-

    В) MgSO4                                                                              3) 2 F- - 2ē  F20

    Г) NaF                                                                                   4) 2 Cl- - 2ē  Cl20

                                                                                                  5) S2- - 2ē  S20

                                                                                                  6) 2 SO42- - 2ē  S2O82-  

     

    6. Установите соответствие между формулой вещества и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе ее водного раствора.

    Формула вещества                                       Уравнение катодного процесса

    А) HNO3                                                                               1) 2 H+ + 2ē  H2

    Б) KOH                                                                                 2) 2 H2O + 2ē  H2 + 2 OH-

    В) BaCl2                                                                                3) K+ - ē  K0

    Г) AgNO3                                                                              4) Ba2+ + 2ē  Ba0

                                                                                                  5) Ag+ + ē  Ag0

                                                                                                  6) 4OH- - 4ē  O2 + 2H2O

     

    7. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза ее водного раствора с инертными электродами.

    Формула соли                                                          Продукты электролиза

    А) LiCl                                                           1) медь, бром

    Б) CuBr2                                                         2) калий, кислород, серная кислота

    В) NaF                                                           3) водород, кислород

    Г) K2SO4                                                       4) литий, хлор

                                                                           5) водород, хлор, гидроксид лития

                                                                           6) натрий, фтор            

     

    8. Установите соответствие между названием вещества и формулами продуктов электролиза его водного раствора на инертных электродах.

    Название вещества                      Формулы продуктов электролиза

    А) хлорид стронция                                                1) Na, I2

    Б) иодид натрия                                                       2) Ag, N2, O2

    В) гидроксид калия                                                  3) NaOH, I2, H2

    Г) нитрат серебра                                                    4) H2, O2

                                                                           5) Sr(OH)2, H2, Cl2

    6) Ag, HNO3, O2 

     

    9. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

    Формула соли                                              Продукт на аноде

    А) Na2SO4                                                     1) O2

    Б) (NH4)Cl                                                     2) Na2S2O8

    В) Ca(NO3)2                                       3) S

    Г) K2S                                                4) Cl2

                                                                           5) NO2

                                                                           6) H2        

     

    10. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.

    Формула соли                                              Продукт на катоде

    А) NiSO4                                                       1) Ag, H2

    Б) Ba(NO3)2                                                   2) H2

    В) CuBr2                                                           3) Ni, H2

    Г) AgNO3                                                      4) Ba, H2

                                                                           5) Cu

                                                                           6) Ag       

     



    Предварительный просмотр:

    Часть А. Тестовые задания с выборм ответа и на соотнесение.

    1.(2 балла). Электроны были открыты:

    А. Н.Бором  Б. Э.Резерфордом   В. Дж.Томсоном  Г. Д.Чедвигом.

    2. (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома.  Б. Числом электронов в наружном слое атома.  В. Числом электронных слоев в атоме. Г.Числом нейтронов в атоме.

    3. (2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

    А. Главное квантовое число          Б.Магнитное квантовое число

    В. Орбитальное квантовое число  Г. Спиновое квантовое число

    4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

    А. B и Si        Б. S и Se          В. К и Са       Г. Мn и Fe

    5. (2 балла). S-Элементом является:

    А. Барий      Б. Америций        В. Галлий       Г. Ванадий

    6. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:

    А. Аргону      Б. Железу         В. Криптону      Г. Рутению

    7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом явялется вещество, формула которого: А. Be(OH)2   Б. Mg(OH)2    B. H2SiO3   Г. Ba(OH)2

    8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

    А. Sr – Rb – K       Б. Be – Li – K        B. Na -  K – Ca           Г. Al – Mg – Be

    9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой  1S22S22P63S23P3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

    А. Э2О            Б. Э2О3           В. ЭО2           Г. Э2О5

    10. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

    А. 5426Fe         Б. 5626Fe        B. 5726Fe          Г. 5826Fe

    11. ( 9 баллов). Установите соответствие.

    Элемент: 1. Бериллий     2. Натрий     3. Хлор        4. Азот

    Электронная формула: A. 1S22S2  Б. 1S22S22P3   B.1S22S22P63S1  Г.1S22S22P63S23P5

    Формула высшего оксида:  1. Э2О    2. ЭО    3. Э2О5   4. Э2О7

    Формула высшего гидроксида: а. ЭОН   б.Э(ОН)2  в. НЭО3  г. НЭО4

    Часть Б. Задания со свободным ответом.

    12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

    13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

    А. В пределах периода.       Б. В пределах главной подгруппы.

    14. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о пренадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы еговысшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

    15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы 1 группы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.  



    Предварительный просмотр:

    1.К 50г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыток раствора сульфата алюминия. Какой газ выделился при этом? Каков его объем (н.у.)?

    2.Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 12л этана и 3л этилена.

    3.К раствору, содержащему 27г хлорида меди(2), добавили 14г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?

    1.При сжигании 0,88г спирта потребовалось 1,68л кислорода и было получено 1,12л углекислого газа (н.у.) и 1,08г воды. Найдите молекулярну3ю формулу спирта.

    2.Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии избытка цинка с 500мл 20%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,14г/мл?

    3.Через раствор, содержащий 10г едкого натра, пропустили 20г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получится?

    1.Обогащенный хибинский апатит содержит в среднем 40% P2O5. Сколько килограммов такого апатита потребуется для получения 98кг ортофосфорной кислоты?

    2.Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 58,5% углерода, 4,1% водорода, 11,4% азота и 26% кислорода. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 123.

    3.Медную пластинку массой 100г поместили в раствор нитрата ртути Hg2(NO3)2 с массовой долей 20% и массой 131,5г. Определите массу пластинки после окончания реакции.

    1.При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6л водорода (н.у.). Какова массовая доля (в%) магния в исходной смеси?

    2.При обработке 30г известняка соляной кислотой получилось 11г углекислого газа. Какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке?

    3.Определите структурную формулу углеводорода с плотностью паров по воздуху 1,862 и массовой долей углерода 88,9%. Известно, что углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.

    1.Применяемая в медицине иодная настойка является 5%-ным раствором кристаллического иода в этиловом спирте. Какой объем спирта, плотность которого 0,8г/мл, требуется для приготовления 250г такого раствора?

    2.При взаимодействии 8г смеси железа и магния с соляной кислотой выделилось 4,48л водорода (н.у.). Сколько граммов железа и магния содержится в смеси?

    3.Какой объем воздуха потребуется для сжигания 31г фосфора?

    1.Минерал содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Определите его формулу.

    2.Смесь кремния, графита и карбоната кальция массой 34г обработали раствором гидроксида натрия и получили 22,4л газа (н.у.). При обработке такой же порции смеси соляной кислотой получили 2,24л газа (н.у.). Определите массовый состав смеси.

    3.Какой объем аммиака требуется для получения 6,3т азотной кислоты, считая потери в производстве  равными 10%?

    1.Газообразный аммиака объемом 2,24л (н.у.) поглощен 20г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 49%. Какая соль образовалась, какова ее масса?

    2.Определите массовую долю (в процентах) углерода в стали (сплав железа с углеродом), если при сжигании ее навески массой 10г в токе кислорода было собрано 0,28л оксида углерода (4) (н.у.).

    3.Образец натрия массой 0,5г поместили в воду. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 29,2г 1,5%-ной соляной кислоты. Какова массовая доля (в процентах) натрия в образце?

    1.Сплав меди и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия, при этом выделился газ объем 1,344л (н.у.). Остаток после реакции растворили в азотной кислоте, затем раствор выпарили и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 0,4г. Каков состав сплава?

    2.Какую массу чугуна, содержащего 94% железа, можно получить из 1т красного железняка (Fe2O3), содержащего 20% примесей?

    3.При сжигании 6,2г кремневодорода получено 12г оксида кремния (4) SiO2. Плотность исходного вещества по воздуху равна 2,14. Определите истинную формулу кремневодорода.

    1.Какой объем аммиака требуется для получения 6,3т азотной кислоты, считая потери в производстве равными 5%

    2.Из природного газа объемом 300л (н.у.) с объемной долей метана в газе 96% получили ацетилен. Определите его объем, если выход продукта 65%.

    3.Определите структурную формулу углеводорода с плотностью паров по воздуху 1,862 и массовой долей углерода 88,9%. Известно, что углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.

    1.В 730г 12% -ной соляной кислоты растворили 33,6л хлороводорода. Найдите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

    2.В 820г 0,5%-ного раствора сернистой кислоты растворили еще 11,2л сернистого газа. Какой стала массовая доля кислоты в полученном растворе?

    3.Найдите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 69г натрия и 130мл воды.

    1.В 400г 5%-ного раствора гидроксида натрия добавили 92г натрия. Какой стала массовая доля щелочи в полученном растворе?

    2.Рассчитайте объем метиламина (н.у.), необходимого для получения 16,2г хлорида метиламмония, если выход его составил 80% от теоретически возможного.

    3.Для получения 6кг алюминия израсходовали 12кг оксида алюминия. Каков выход металла в процентах от теоретически возможного?

    1.При взаимодействии 12г предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 2,24л водорода (н.у.). Найдите молекулярную формулу спирта.

    2.Содержание крахмала в картофеле составляет 22%. Какую массу 80%-ного этилового спирта можно получить из 250кг картофеля,если выход спирта составляет 80% от теоретически возможного?

    3.В 2%-ный раствор нитрата серебра массой 170г погрузили цинковую пластинку массой 10г. Определите массу пластинки после окончания реакции.

    1.Вычислите, какую массу железа можно получить из 250т руды, содержание пирита FeS2 в которой составляет в массовых долях 0,7, если практический выход составляет 82% от теоретически возможного.

    2.При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2л водорода (н.у.). Вычислите массу и количество вещества гидроксида натрия, который образовался в результате электролиза.

    3.Сероводород объемом 23,2л пропустили через 18%-ный раствор сульфата меди (2), объем которого 1л, плотность 1,12г/м3. Какое вещество выпало в осадок? Определите его массу.



    Предварительный просмотр:

    Осуществить следующее превращение:

    S               SO2                       SO3                       H2SO4                          BаSO4

    Осуществить следующее превращение:

    S             H2S            SO2               Na2SO3

    Осуществить следующее превращение:

    C2H5Cl                   Cl2                    HCl            CaCl2                       AgCl

    Осуществить следующее превращение:

    Cl2                   FeCl3

                             

    FeCl2      C2H4Cl2                        C2H4

    Осуществить следующее превращение:

    С6Н6                С2Н2                    СН4               С           СО

    Осуществить следующее превращение:

    СО               СО2                Na2CO3                 CaCO3                   Ca(HCO3)2

    Осуществить следующее превращение:

    NH3            N2                      NO             NO2                    HNO3

    Осуществить следующее превращение:

    HNO3                NH4NO3                   NH3               (NH4)2SO4

     CH3NO2   

    Осуществить следующее превращение:

    P          P2O5            H3PO4               NaH2PO4                Na2HPO4

    Осуществить следующее превращение:

    Ca(OH)2                 H2O           H2                 CH4                      CH3Cl

    Осуществить следующее превращение:

    H2SO4               H2O        H3PO4                K3PO4                   Ag3PO4

    Ocуществить следующее превращение:

    KNO3                    O2                     Na2O2                 O2                     O3

    Осуществить следующее превращение:

    SiO2                   Si            Mg2Si          SiH4                     SiO2

    Осуществить следующее превращение:

                                            BaSiO3

    SiO2                   Na2SiO3                  H2SiO3                   SiO2



    Предварительный просмотр:

    1.Какая из электронных формул, приведенных ниже, отражает порядок заполнения электронами энергетических уровней в атоме титана:

    а) ...3S23P64S2   б) ...3S23P63d24S2  в) ...3S23P63d34S2  г) ...4S23d2 д) ...3S23P64S23d3

    2.Какая из электронных формул, приведенных в задании 1, отражает структуру энергетических уровней в атоме ванадия?

    3.Выберите знаки тех химических элементов, которые относятся к р- элементам: а) Se    б) Rb     в) Sc     г) Pb     д) Ag

    4.Выберите знаки тех химических элементов, которые относятся к d-элементам: а) Na    б) Аg     в) Не    г) S    г) Р    д) N

    5.Из приведенных ниже электронных формул выберите те, которые соответствуют химическим элементам главной подгруппы 5 группы:

    а) ...4S24P64d35S2  б) ...3S23P63d104S24P3 в)...4S24P2 г)...3S23P63d34S2  д) ...2S22P3

    6.Из приведенных ниже электронных формул выберите те, которые соответствуют d-элементам 4 периода: а)...3S23P63d54S2  б) 4S23d104P2

    в) ...3S23P64S23d8  г) ...3S23P64S1  д) ...4S24P6

    7.Из приведенных ниже электронных формул выберите те, которые соответствуют химическим элементам, образующим высший оксид состава Э2О7 : а) ...3S1  б) ...3S23P63d54S2  в) ...1S22S22P6  г) ...2S22P5  д)...4S24P2

    8.Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента 3S23P4. Из приведенных ниже формул гидроксидов выберите ту, в которой химический элемент проявляет высшую степень окисления  

    а) Э(ОН)2       б) Н2ЭО3       в) Э(ОН)6    г) НЭО3   д) Н2ЭО4

    1.Какая из электронных формул, приведенных ниже, отражает порядок заполнения электронами энергетических уровней в атоме титана:

    а) ...3S23P64S2   б) ...3S23P63d24S2  в) ...3S23P63d34S2  г) ...4S23d2 д) ...3S23P64S23d3

    2.Какая из электронных формул, приведенных в задании 1, отражает структуру энергетических уровней в атоме ванадия?

    3.Выберите знаки тех химических элементов, которые относятся к р- элементам: а) Se    б) Rb     в) Sc     г) Pb     д) Ag

    4.Выберите знаки тех химических элементов, которые относятся к d-элементам: а) Na    б) Аg     в) Не    г) S    г) Р    д) N

    5.Из приведенных ниже электронных формул выберите те, которые соответствуют химическим элементам главной подгруппы 5 группы:

    а) ...4S24P64d35S2  б) ...3S23P63d104S24P3 в)...4S24P2 г)...3S23P63d34S2  д) ...2S22P3

    6.Из приведенных ниже электронных формул выберите те, которые соответствуют d-элементам 4 периода: а)...3S23P63d54S2  б) 4S23d104P2

    в) ...3S23P64S23d8  г) ...3S23P64S1  д) ...4S24P6

    7.Из приведенных ниже электронных формул выберите те, которые соответствуют химическим элементам, образующим высший оксид состава Э2О7 : а) ...3S1  б) ...3S23P63d54S2  в) ...1S22S22P6  г) ...2S22P5  д)...4S24P2

    8.Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента 3S23P4. Из приведенных ниже формул гидроксидов выберите ту, в которой химический элемент проявляет высшую степень окисления  

    а) Э(ОН)2       б) Н2ЭО3       в) Э(ОН)6    г) НЭО3   д) Н2ЭО4



    Предварительный просмотр:

    А.1.Электронная конфигурация 1S22S22P63S23p6 cоответствует частице

    1)Li+               2) K+               3)Cs+             4)Na+

    A.2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

    1) Na, Mg, Al, Si      2)Li, Be, B, C    3)P, S. Cl,Ar    4)F, O, N, C

    A.3.Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

    1) P3+            2) S2-        3) Cl-         4) Fe2+

    A.4. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

      1) 1S22S22P1   2) 1S22S22P63S1   3)1S22S2  4) 1S22S22P63S23P1

    A.5. Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P6 соответствует частице

    1) N-3           2) Cl-           3) S+4          4) Na+

    A.6. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

    1) Be, B, C, N        2) Rb, K, Na,Li   3) O, S, Se, Te       4) Mg, Al, Si, P

    A.7.  Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

     1) 4 и 6     2) 2 и 5     3) 3 и 7       4) 4 и 5

    А.8. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

     1) атомный радиус                2)заряд ядра атома

    3) число валентных электронов в атомах  4) электроотрицательность

    А.9.Число энергетических уровней и число внешних электронов атома азота равны соответственно

     1) 2 и 3      2) 2 и 5         3) 3 и 7          4) 3 и 5

    А.10. Атом химического элемента, высший оксид которого RO3, имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня

    1)  nS2nP4   2) nS2nP3     3) nS2nP2     4) nS2nP6

    A.11. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

    1) S4+           2) S2-          3) Br5+         4) Sn2+

    А.12.Какую электронную конфигурацию атома имеет химический элемент, формула высшего оксида которого  R2O7 ?

    1) 1S22S22P63S1   2) 1S22S22P63S23P5  3) 1S22S22P63S23P64S1  4)1S22S1

    A.13. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия равны соответственно:

     1) 2 и 1        2) 2 и 3           3) 3 и 3       4) 3 и 2

    А.14. Наибольшей восстановительной активностью обладает

    1) Li            2) Be          3) B          4) S

    А.15. Число электронов в ионе железа Fe 2+ равно

    1) 54             2) 28               3) 58            4) 24

    А.16. В ряду химических элементов: Na            Mg                Al                  Si

    1. увеличивается число энергетических уровней в атомах
    2.  усиливаются металлические свойства элементов
    3. уменьшается высшая степень окисления элементов
    4. ослабевают металлические свойства элементов

    А.17. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов  в ионе

    1) S2-         2) Al3+             3) Na+           4) F-

    A.18. В ряду химических элементов  Na             K                  Rb               Cs способность  металлов отдавать электроны

    1) ослабевает   2) усиливается   3) не изменяется   4) изменяется периодически

    А.19. Химический элемент расположен в 4 периоде, 1А группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

    1) 2,8,8,2        2) 2,8,18,1       3)2,8,8,1         4) 2,8,18,2

    А.20. Легче всего присоединяет электроны атом

    1) серы          2) хлора            3) селена         4) брома



    Предварительный просмотр:

    О2

    КMnO4

    ROH

    KOH

    C2H4

    HCl

    этен

    CH4

    C2H4

    t

    KMnO4

    Cl2

    O2

    пропан

    Р-рI2

    Br2

    H2

    C6H6

    KMnO4

    O2

    бензол

    O2

    HCl

    KMnO4

    H2

    Cl2

    Р-рBr2

    толуол

    H2

    Cl2р-р

    KMnO4

    C2H4

    CH4

    HI

    этин

    O2

    H2

    Br2р-р

    ROH

    t

    HCl

    пропилен

    Ca(OH)2

    Br2

    KMnO4

    C4H6

    t

    HBr

    бутадиен

    t

    Раствор Сl2

    KMnO4

    O2

    O2,kat

    NaOH

    метан

    H2

    Cl2

    KOH

    HBr

    C2H2

    t

    ацетилен



    Предварительный просмотр:

    1. Периодически изменяются следующие свойства атомов:
    1) заряд атомного ядра; 2) относительная атомная масса; 3) число электронов на внешнем энергетическом уровне; 4) число энергетических уровней.

    2.В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается:
    1) увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
    2) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;
    3) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
    4) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности.

    3) Наименьшим значением энергии ионизации обладает атом следующего щелочноземельного металла:
    1) стронций; 2) барий; 3) кальций; 4) радий.

    4.В каком ряду химические элементы перечислены не в порядке уменьшения их атомных радиусов:
    1) кальций-магний-бериллий;
    2) сера-хлор-аргон;
    3) литий-натрий-калий
    4) литий-бериллий-бор.

    5) Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7 имеет электронную конфигурацию
    1) 1s
    22s22p63s1;
    2) 1s
    22s22p63s23p5;
    3) 1s
    22s22p63s23p64s1;
    4) 1s
    22s1.

    6) Число элементов образующих следующие вещества: лёгкая вода, тяжёлая вода, пероксид водорода, кислород, озон равно:
    1) три; 2)четыре; 3)пять; 4)шесть.

    7) В ряду водородных соединений элементов VIA группы:H2O-H2S-H2Se полярность связи Э-Н:
    1)увеличивается;
    2)уменьшается;
    3)не изменяется ;
    4)сначала уменьшается, потом увеличивается .

    8)Среди пар выберите "лишнюю":
    1)белый и красный фосфор;
    2)кислород и озон;
    3)кремнезём и кварц;
    4)алмаз и графит.


    9.Вещество с ионной связью имеет формулу:
    1)HCl;
    2)CF
    4;
    3)SO
    2;
    4)KBr.

    10. Только ковалентная связь имеет место в соединении с формулой:
    1)Ba(OH)2; 2)NH4NO3; 3)H2SO4; 4)Li2CO3.

    11.Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе:
    1)аммиак;
    2)алмаз;
    3)углекислый газ;
    4)хлороформ.

    12. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:
    1) иодоводорода; 2) кислорода; 3)хлора;4)азота.

    13. Химическая связь наименее прочна в молекуле:
    1)бромоводорода;
    2)хлороводорода;
    3)иодоводорода;
    4)фтороводорода.

    14.Наиболее выражен характер ионной связи в соединении:
    1)хлорид кальция ;
    2)фторид калия ;
    3)фторид алюминия ;
    4)хлорид натрия.

    15.Ковалентную неполярную связь имеет каждое из веществ следующей пары:
    1)водород и графит;
    2)кислород и алюминий;
    3)хлор и аргон;
    4)азот и аммиак.

    16. Длина связи увеличивается в ряду веществ, имеющих формулу:
    1)CCl
    4-CBr4-CF4;
    2)SO
    2-SeO2-TeO2;
    3)H
    2S-H2O-H2Se;
    4)P
    2O5-P2S5-PCl5.

    17. Линейное строение имеет молекула:
    1)аммиака;
    2)воды;
    3)метанола;
    4)хлорида бериллия.

    18.Путём соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:
    1)ионная;
    2)ковалентная полярная;
    3)ковалентная неполярная;
    4)водородная.

    19.Степень окисления серы в соединении FeSO4:
    1) -1 ; 2)+2; 3)0; 4)+6.

    20. Кристаллическая решётка графита:
    1)ионная;
    2)молекулярная;
    3)атомная;
    4)металлическая.

    21.Азот имеет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:
    1)NH
    3, N2O3;
    2)HNO
    2, Li3N;
    3)Mg
    3N2, NH3;
    4)NH
    3, HNO2.

    22.Ионы являются структурными частицами:
    1)кислорода;
    2)воды;
    3)оксида углерода (IV);
    4)хлорид натрия.

    23.Ковалентная связь отличается от ионной:
    1) большей длиной;
    2)меньшей энергией;
    3)насыщаемостью;
    4)меньшей длиной.

    24.Молекулярной кристаллической решётки не имеет следующее соединение:
    1) оксид углерода(II);
    2)ромбическая сера;
    3)белый фосфор;
    4)оксид кремния(IV).

    Ответы к тесту

    Ответы

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    3

    3

    4

    3

    2

    1

    2

    3

    4

    3

    2

    4

    3

    2

    1

    2

    4

    3

    4

    3

    3

    4

    3

    3



    Предварительный просмотр:

    1. Периодически изменяются следующие свойства атомов:
    1) заряд атомного ядра; 2) относительная атомная масса; 3) число электронов на внешнем энергетическом уровне; 4) число энергетических уровней.

    2.В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается:
    1) увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
    2) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;
    3) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
    4) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности.

    3) Наименьшим значением энергии ионизации обладает атом следующего щелочноземельного металла:
    1) стронций; 2) барий; 3) кальций; 4) радий.

    4.В каком ряду химические элементы перечислены не в порядке уменьшения их атомных радиусов:
    1) кальций-магний-бериллий;
    2) сера-хлор-аргон;
    3) литий-натрий-калий
    4) литий-бериллий-бор.

    5) Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7 имеет электронную конфигурацию
    1) 1s
    22s22p63s1;
    2) 1s
    22s22p63s23p5;
    3) 1s
    22s22p63s23p64s1;
    4) 1s
    22s1.

    6) Число элементов образующих следующие вещества: лёгкая вода, тяжёлая вода, пероксид водорода, кислород, озон равно:
    1) три; 2)четыре; 3)пять; 4)шесть.

    7) В ряду водородных соединений элементов VIA группы:H2O-H2S-H2Se полярность связи Э-Н:
    1)увеличивается;
    2)уменьшается;
    3)не изменяется ;
    4)сначала уменьшается, потом увеличивается .

    8)Среди пар выберите "лишнюю":
    1)белый и красный фосфор;
    2)кислород и озон;
    3)кремнезём и кварц;
    4)алмаз и графит.


    9.Вещество с ионной связью имеет формулу:
    1)HCl;
    2)CF
    4;
    3)SO
    2;
    4)KBr.

    10. Только ковалентная связь имеет место в соединении с формулой:
    1)Ba(OH)2; 2)NH4NO3; 3)H2SO4; 4)Li2CO3.

    11.Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе:
    1)аммиак;
    2)алмаз;
    3)углекислый газ;
    4)хлороформ.

    12. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:
    1) иодоводорода; 2) кислорода; 3)хлора;4)азота.

    13. Химическая связь наименее прочна в молекуле:
    1)бромоводорода;
    2)хлороводорода;
    3)иодоводорода;
    4)фтороводорода.

    14.Наиболее выражен характер ионной связи в соединении:
    1)хлорид кальция ;
    2)фторид калия ;
    3)фторид алюминия ;
    4)хлорид натрия.

    15.Ковалентную неполярную связь имеет каждое из веществ следующей пары:
    1)водород и графит;
    2)кислород и алюминий;
    3)хлор и аргон;
    4)азот и аммиак.

    16. Длина связи увеличивается в ряду веществ, имеющих формулу:
    1)CCl
    4-CBr4-CF4;
    2)SO
    2-SeO2-TeO2;
    3)H
    2S-H2O-H2Se;
    4)P
    2O5-P2S5-PCl5.

    17. Линейное строение имеет молекула:
    1)аммиака;
    2)воды;
    3)метанола;
    4)хлорида бериллия.

    18.Путём соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:
    1)ионная;
    2)ковалентная полярная;
    3)ковалентная неполярная;
    4)водородная.

    19.Степень окисления серы в соединении FeSO4:
    1) -1 ; 2)+2; 3)0; 4)+6.

    20. Кристаллическая решётка графита:
    1)ионная;
    2)молекулярная;
    3)атомная;
    4)металлическая.

    21.Азот имеет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:
    1)NH
    3, N2O3;
    2)HNO
    2, Li3N;
    3)Mg
    3N2, NH3;
    4)NH
    3, HNO2.

    22.Ионы являются структурными частицами:
    1)кислорода;
    2)воды;
    3)оксида углерода (IV);
    4)хлорид натрия.

    23.Ковалентная связь отличается от ионной:
    1) большей длиной;
    2)меньшей энергией;
    3)насыщаемостью;
    4)меньшей длиной.

    24.Молекулярной кристаллической решётки не имеет следующее соединение:
    1) оксид углерода(II);
    2)ромбическая сера;
    3)белый фосфор;
    4)оксид кремния(IV).

    Ответы к тесту

    Ответы

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    3

    3

    4

    3

    2

    1

    2

    3

    4

    3

    2

    4

    3

    2

    1

    2

    4

    3

    4

    3

    3

    4

    3

    3