Страница для учащихся 10 класса

1.Охарактеризуйте вещество строения:  

                                                         Н3С                                 СН3

а) гомолог бензола                        б) изомер этилбензола

в) называется пара-ксилол           в) в молекуле 18 связей σ-типа

2. Бензол может быть превращен в циклогексан реакцией:

а) гидрирования    б) дегидрирования     в) гидратации     г) дегидратации

3.Бензол можно получить:

а) тримеризацией ацетилена                     б) дегидрированием циклогексана

в) тримеризацией этилена                         г) крекингом метана

4. С какими веществами бензол может реагировать по типу реакции замещения?

а) галогенами    б) кислородом         в) азотной кислотой     г) водородом

5. В реакциях бензола с какими веществами сохраняется π- система бензольного кольца?

а)   водородом                                б) хлором в присутствии FeCl3

в) хлором при освещении             г) азотной кислотой в присутствии серной

6. Какие утверждения относительно строения молекулы бензола справедливы?

а) молекула плоская                      б) π- связь включает 6 электронов

в) длина связи между атомами углерода в бензоле меньше, чем в циклогексане, но больше, чем в этилене

г) строение молекулы хорошо описывается в предположении sp2- гибридизации атомов углерода

7.Укажите названия гомологов бензола:

а) винилбензол          б) бромбензол               в)мета-ксилол                  г)1,2-диметилбензол

9. При каких условиях из бензола образуется нитробензол?

а) при действии KNO3                                б) при действии KNO2

в) при действии HNO2                                г) при действии HNO3/H2SO4

8. Укажите справедливые заключения относительно химических свойств бензола:

а) возможны как реакции замещения, так и реакции присоединения

б) легко вступает в реакции присоединения

в) с хлором реагирует только по типу реакции замещения

г) с нитрующей смесью реагирует с меньшей скоростью, чем толуол

9. Отметьте название веществ, с которыми при определенных условиях реагирует толуол:

а) кислород                                                    б) азотная кислота                                                                                           в) бром                                                           г) подкисленный раствор перманганата калия

10. Число изомерных диметилпроизводных бензола равно:

а) изомеров нет              б) 2                       в) 4                       г) 3

11.Укажите формулы веществ, которые могут относиться к гомологам бензола:

а)С7Н8                     б) С9Н12                    в) С8Н12                     г) С10Н14

12. В каких парах оба вещества по отношению друг к другу являются гомологами?

а) стирол и бензол                                                  б) орто-ксилол и бензол

в) толуол и этилбензол                                          г) бутилбензол и 1,2,3,4- тетраметилбензол

13. Толуол можно получить:

а) дегидрированием метилциклогексана          б) дегидрированием гексана

в) гидрированием метилциклогексана              г) тримеризацией ацетилена

14. Толуол отличается от бензола:

а) числом электронов в π-системе                                                                                                                   б) химической активностью в реакциях замещения в бензольном кольце

в) числом σ- связей в молекуле

г) большей стойкостью к действию окислителей

15. При каких условиях из бензола образуется хлорбензол:

а) действием HCl        

б) действием Cl2 при освещении ультрафиолетовым светом

в) при обработке хлором в присутствии FeCl3

г) действием NaCl

16. Укажите число изомерных трихлорбензолов:

а) 5                           б) 4                           в) 3                         г) 2

17. Какие процессы протекают с разрушением π- системы бензола?

а) хлорирование на свету                         в) бромирование в присутствии FeBr3

б) гидрирование                                        г) нитрование

1. Изложите правило Марковникова и объясните его на основе электронной теории.

2.Почему ароматические соединения по химическим свойствам отличаются как от непредельных, так и от предельных углеводородов? Составьте уравнения реакций, поясняющие эти отличия.

3.Какие соединения называются диеновыми углеводородами? Основные способы получения диеновых углеводородов. Напишите уравнения соответствующих реакций.

4.В чем заключается сходство в химических свойствах бензола и предельных углеводородов? Чем это сходство обуславливается? Напишите уравнения реакций и укажите условия их течения.

5.Чем отличаются по химическим свойствам ацетиленовые углеводороды: а) от предельных углеводородов; б) от этиленовых углеводородов? Ответ поясните уравнениями реакций.

6.Применение этилена и его гомологов и свойства на которых основано это применение.

7.Объясните образование π- электронного облака в молекуле бензола.

8.Сравните химические свойства пропана и пропилена. В чем сходство и различие. Запишите соответствующие уравнения реакций.

 9.Механизм реакции замещения у алканов.

10.Сравните химические свойства этилена и бензола, в чем сходство и различие этих веществ. Запишите соответствующие уравнения реакций.

11.Дайте сравнительную характеристику этана и этилена по плану: сходство и различие этих веществ по строению молекул и по химическим свойствам.

12. Получение ацетилена в лаборатории и в промышленности.

13.В чем заключается сходство и различие химических свойств бензола и толуола? Почему? Дайте обоснованный ответ.

14.Где применяют диеновые углеводороды? Выразите уравнениями реакций.

15.Дайте сравнительную характеристику этана и ацетилена по строению молекул и по химическим свойствам. Выразите уравнениями реакций.

16.Где применяют метан и его производные? Свойства на которых основано это применение, выразить уравнениями реакций.

17.Где применяют этилен и его гомологи и свойства на которых основано это применение.

18.Дайте сравнительную характеристику ацетилена и бензола. Что общего и чем отличаются по химическим свойствам, чем обусловлены различия.

19.Где применяют ацетилен? Напишите уравнения соответствующих реакций.

20.Как получают синтетические каучуки (бутадиеновый, изопреновый)? Составьте уравнения соответствующих реакций.

1.Пропан-бутановой фракцией называется:

а) одна из фракций, получаемых при перегонке нефти

б) одна из составных частей попутного нефтяного газа

в) один из продуктов пиролиза каменного угля

г) фракция, выделяемая из каменноугольной смолы

2.Бромную воду обесцвечивает:

а) бензин прямой перегонки          б) бензин термического крекинга

в) газовый бензин                           г) сухой газ

3.Бензин, имеющий октановое число 72, допускает такое же сжатие в цилиндре, как:

а) 100%-ный изооктан                     б) смесь из 72% изооктана и 28% н-гептана

в) смесь из 72% 2,2,4-триметилпентана и 28% н-гептана г) 100%-ный гептан

4.Бромную воду обесцвечивает:

а) бензин прямой перегонки          б) бензин термического крекинга

в) газовый бензин                           г) сухой газ

5. Наименьшей устойчивостью к детонации обладают:

а) алканы разветвленного строения                б) арены

в) алкены                                                            г) алканы нормального строения

6. С какой целью нефтепродукты подвергают вторичной переработке?

а) для увеличения выхода бензина                                                                             б) для получения этилена и его гомологов

в) для получения ароматических углеводородов

г) для получения углеводородов разветвленного строения

7. Добавлением каких веществ можно повысить устойчивость бензина к детонации?

а) гексан             б) пентан              в) тетраэтилсвинец            г) изооктан

8. Перегонка нефти процесс:

а) химический         б) физический              в) физико-химический

9. В отличие от бензина прямой перегонки бензин термического крекинга:

а) более устойчив к детонации           б) содержит меньше непредельных

                                                                   углеводородов                                            

в)менее стоек при хранении               г) содержит больше непредельных

                                                                   углеводородов

10. Какая реакция протекает при термическом крекинге нефтепродуктов?

а) гидратации     б) хлорирования    в) разрыва связи С – С   г) гидрирования

11. Риформинг бензина прямой перегонки осуществляется с целью?

а) превращения парафинов и циклопарафинов в арены

б) повышения устойчивости бензина к детонации

в) понижения октанового числа бензина

г) получения алканов из Аренов

12. Каталитический крекинг отличается от термического тем, что:

а) осуществляется при более низкой температуре

б) сопровождается изомеризацией углеводородов

в) приводит к образованию большего числа непредельных углеводородов

г) позволяет получить бензин с более высоким октановым числом

13. Основной компонент природного газа:

а) этан             б) метан                     в) пропан             г) бензол

14.Укажите названия отдельных фракций попутных нефтяных газов:

а) керосин         б) газовый бензин         в) сухой газ         г) лигроин

15. Какие углеводороды преимущественно входят в состав нефти различных месторождений?

а) алкины                  б) циклопарафины

в) арены                    г) алканы преимущественно неразветвленного  строения

16. Какие процессы относятся к химическим?

а) крекинг нефтепродуктов               б) перегонка нефти

в) риформинг нефтепродуктов          г) пиролиз нефтепродуктов

17. Укажите процессы вторичной переработки нефти:

а) перегонка                                               б) термический крекинг

в) каталитический крекинг                      г) риформинг  

18. Какие продукты можно выделить при перегонке мазута при пониженном давлении?

а) лигроин    б) смазочные масла    в) пропан-бутановую смесь   г) гудрон

19. Добавлением каких веществ можно повысить устойчивость бензина к детонации?

а) гексан             б) пентан              в) тетраэтилсвинец            г) изооктан

20. Какие продукты получают при прямой перегонке нефти?

а)  мазут               б) лигроин                в) керосин              г) газовый бен

1. Осуществите следующее превращение: CH4           C2H4                C2H6  

CO2

2. Сколько литров воздуха при н.у. потребуется, чтобы сжечь 1л бензола, плотность которого 0,88г/см3?
3. Осуществить следующее превращение: С6H14             C6H12               C6H6              нитробензол

                   иодбензол

4. Какой объем бутадиена-1,3 можно получить из 800л 96% этилового спирта (плотность которого 0,8 г/см3)?
5. Осуществить следующее превращение:

  C2H6                          C2H5Cl           CH2=CH2                               CH2Cl - CH2Cl     

CH=CH                   C6H6

6. Сколько по массе известняка необходимо обжечь, чтобы карбидным       способом получить ацетилен, которого хватило бы для получения 500г хлорвинила.
7. Осуществить следующие превращения: этан            хлорэтан

этилен            этанол          этилен            этан

8. При сжигании 8,6г углеводорода получили 26,4г углекислого газа и 12,6г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966.

9. Осуществить следующее превращение:СН3- СН3                СН3-СН2Cl CH2=CH2              CH3-CH2-OH
10. Какой объем этена (н.у.) потребуется для получения 126кг оксида этилена, если производственные потери составляют 10%?

11. .Осуществить следующее превращение: СН4           С2Н2              СО2

                                                                       С2Н4          щавеливая кислота

оксид этилена  

12. Выведите молекулярную формулу углеводорода по следующим данным:

С – 85,7%, Н – 14,3%. Плотность вещества по воздуху равна 0,9655.

13. Осуществить следующее превращение: СН4                 С2Н6                          С2Н2

С6Н6                     бромбензол.

14. В лаборатории из 286г дихлорпентана было получено 120г циклопентана. Определить массовую долю (%) выхода продукта от теоретически возможного выхода.
15. Осуществить следующее превращение: СН4           С2Н6          С3Н8

      С6Н14           циклогексан           С6Н6              С6Н5NO2

16. Сожгли 10,6г о-ксилола. Полученный углекислый газ пропустили через 80г раствора, содержащего в массовых долях 0,1, или 10%, гидроксида натрия. Какое вещество и сколько граммов его образовалось в результате реакций?
17. Осуществить следующее превращение: С        СН4           СН3Сl

     С2Н6           С2Н5Сl         C4Н10

18. Сколько килограммов 2-метил-1,3-бутадиена можно получить из 180кг 2-метилбутана, если выход продукта составляет 89% по сравнению с теоретическим?

При сжигании органического соединения массой 4,2г получили оксид углерода (4) массой 13,2г и воду массой 5,4г. Относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

При сжигании без остатка 4,3г углеводорода получили 13,2г оксида углерода (4). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 43. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

При сжигании 4,4г углеводорода получили 13,2г оксида углерода(4). Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52.Определите молекулярную формулу этого вещества.

При сгорании 3,6г углеводорода образовалось 11г оксида углерода(4) и 5,4г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Определите молекулярную формулу этого вещества.

При сжигании 36г органического вещества образовалось 52,8г оксида углерода (4) и 21,6г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 180. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

При сгорании органического вещества массой 6,2г образовалось 4,48л оксида углерода(4), 9г воды, 2,24л азота (н.у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15,5. Вычислите молекулярную формулу этого вещества.

При сжигании органического вещества массой 0,9г образовались оксид углерода (4) массой 1,76г, вода массой 1,26г и азот.Относительная плотность этого вещества по водороду равна 22,5. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода,если относительная плотность по водороду равна 22.

Определите молекулярную формулу углеводорода с массовой долей углерода 85,7%. Относительная плотность данного вещества по водороду равна 14.

Выведите молекулярную формулу органического соединения, содержащего 81,8% углерода, 18,2% водорода. Известно, что масса 1л этого вещества равна 1,97г.

Углеводород, массовая доля углерода в котором равна 85,7%, имеет плотность 1,875 г/л.. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

Тест 100

1. Укажите формулы фенолов:

а)                       - СН2ОН                            б)   НО-                      -ОН  

     в)Н3С-                  -ОН                                 г)   Н3С-                       -СН2ОН

1. В каких парах первое вещество обладает более сильными кислотными свойствами, чем второе?

а) вода и метанол                         б) метанол и диметиловый эфир

в) вода и фенол                             г) угольная кислота и фенол

2. Влияние гидроксильной группы на свойства фенола состоит в том, что:

      а) кислотные свойства фенола выше, чем у метанола

      б) повышается электронная плотность в положениях 2,4,6 бензольного        кольца

      в) реакции замещения в бензольном кольце для фенола протекают легче, чем для бензола

      г) фенол, в отличие от метанола, реагирует со щелочами

     4. С какими веществами реагируют как фенол, так и бензол?

      а)  бром      б) натрий     в) нитрующая смесь  г) водный раствор NaOH

     5. Для обнаружения фенола используются:

     а) хлороводород                  б) свежеприготовленный гидроксид меди (2)

     в) хлорид Fe (3)                   г) бромная вода

     6. С какими веществами реагируют как фенол, так и этиловый спирт?

     а) хлороводород                                         б) калий

     в) водный раствор гидроксида калия       г) гидрокарбонат натрия

     7. Различить пробирки с бензольными растворами фенола и этанола можно с помощью:

     а) натрия     б) гидроксида калия   в) бромной воды    г) хлороводорода

     8. Укажите схемы реакций, в которых образуется фенол:

      а) фенолят калия + соляная кислота

      б) хлорбензол + NaOH

                                                 t,p

      в) фенолят натрия + водный раствор СО2

      г) фенолят натрия + серная разбавленная кислота

      9. В каких парах оба вещества являются изомерами по отношению друг к другу?

      а) этанол и диметиловый эфир         б) 1-пропанол и изопропиловый спирт

      в) фенолят натрия и этилат натрия   г) 2-метил-1-пропанол и 2-метил-2-пропанол

10. Охарактеризуйте реакцию взаимодействия фенола с бромной водой:

а) реакция замещения    б) сопровождается образованием белого осадка

в) продуктами являются  кислота и 2,4,6-трибромфенол

г) качественная на фенол            

Тест 101

1.Укажите формулы ароматических спиртов:

 а) Н3С-                     -ОН                 б)                            -СН2СН2ОН

 в) НО-                       -ОН                г)                         - СН2ОН  

                                                                   СН3

2. Фенолят натрия образуется при взаимодействии фенола с:

а)натрием   б) гидроксидом натрия    в) нитратом натрия   г) хлоридом натрия

3. При взаимодействии фенола с какими веществами замещению подвергаются атомы водорода в бензольном кольце?

а) азотная кислота      б) бромная вода     в) гидроксид натрия     г) калий

4. В чем проявляется влияние бензольного кольца на свойства фенола?

а) повышается электронная плотность в положениях 2,4,6

б) атом водорода гидроксильной группы фенола более подвижен, чем атом водорода гидроксильной группы в метаноле

в) фенол, в отличие от предельных одноатомных спиртов, реагирует со щелочами

г) фенол, в отличие от бензола, реагирует с бромной водой

5. Какие два органических вещества используются для получения фенола в промышленности?

а) толуол               б) бензол                 в) этилен               г) пропилен

6. Отметьте схемы реакций, в результате которых наблюдается помутнение холодного водного раствора:

а) водный раствор фенолята натрия + НСl

б) фенол + бромная вода

в) водный раствор фенолята калия + СО2

г) глицерин + свежеприготовленный гидроксид меди (2)

7. При взаимодействии каких пар веществ можно получить фенолят калия?

а) фенол и калий                                   б) фенол и гидроксид калия

в) ацетат калия и фенол                       г) фенол и хлорид калия

8. Укажите схемы реакций, в результате которых получается фенол:

а) С6Н5- ОК  +  НСl                                     б)                      

                                                                                               Вr

                                                                                                +    NaOH

в) С6Н5-СН3  + КМnO4

г) С6Н5- СН(СН3)2 + О2

9. Укажите число σ-связей в молекуле фенола:

а) 11                  б) 12                    в) 13                   г) 15

10. В отличие от этанола фенол реагирует с:

а) калием                                                              б) водным раствором КОН       в) хлороводородом                                              г) гидросульфатом калия

10 класс.

Химия

Часть 1

Тест. К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.                    

1.Наибольшую молекулярную массу имеет

1)СН3С1; 2)СН2С12; 3)СНС13; 4) СС14.

2.Трехэлементное вещество — это ...

1)С2Н5ОН;        2)С2Н6; 3) СН3N02;        4) СН2(NН2)-СООН.

3.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

C3H8+O2 ? CO2 + H2O

1)10:        2)11:        3)12:        4)13.

4.Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С2Н4С12

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Реакция, в результате которой растворяется осадок

1) Кальций + Вг2;        2) К2С03 + Н2S04; 3) Сu(ОН)2 + НNО3;        4) С2Н4 + КМn04 + Н20

6. В соединении С2Н5Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный
элемент — это …

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот;        4) бром.

7.        Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 0,672 л (н.у.),
равна

1)44;        2)28;        3)32;        4)42.

( каждый правильный ответ 1 балл)

Часть 2

Задачи

1. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.).

Определите состав смеси углеводородов в массовых долях. (3 балла)

2. Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2  (2балла)

3.Какую массу соды можно получить из 10 л (н.у.) CO2  и 30 г NaOH? Сделайте отдельно расчеты для питьевой, кристаллической и кальцинированной соды, дайте этим веществам номенклатурные названия.(3балла)     

4. Относительная плотность паров органического вещества по метану равна 4,625. Определите молекулярную формулу этого вещества, напишите структурную формулу и  дайте ему название, если массовая доля углерода в нём равна 64,86%; водорода – 13,52%; кислорода – 21,62%.                 (5 баллов)

Часть 3

То, что мы знаем, - ограничено,
а то, чего мы не знаем - бесконечно. Апулей

1.Самки бабочки медведицы сигнализируют самцам с помощью пахучего вещества – аттрактанта. Это 2-метил-замещенный алкан. Его относительная молекулярная масса равна 254. Составьте структурную формулу данного алкана. (2 балла)

Хлорофилл (от греч. chlorós — зеленый и phýllon — лист),
зеленый пигмент растений, с помощью которого
они осуществляют фотосинтез.

2.Хлорофилл является важным пигментом обусловливающим зеленый цвет листьев растений. При сжигании 89,2 мг хлорофилла в избытке кислорода получаются следующие вещества: 242 мг газа, которым обычно газируют напитки, 64, 8 мг жидкости, составляющей основу этих напитков, 5,60 мг газа, которого больше всего в земной атмосфере и 4,00 мг белого порошка, который является оксидом металла II А группы. Задание: Определите формулу хлорофилла, учитывая, что его молекула содержит только один атом металла. (4 балла)

Недостаточно только получить знания:
надо найти им приложение. Гёте И.В.

3.Расшифруйте именные реакции в органической химии:

• 13≡13 + 18 → 44
• 16 + 63 → 61 + 18
• 3 * 14 = 14 + 2 * 158 + 4 * 18 → 3 * 62 + 2 * 87 + 2 * 56
• 2 * 95 + 2 * 23 → 15 – 15 + 2 * 103. (8 баллов)

Я предпочитаю то, что можно увидеть,
услышать и изучить. Гераклит Эфесский

4.Перед вами в трех шкатулках находятся: в первой – натуральный и фальшивый бриллианты; во второй – натуральный и фальшивый жемчуг; в третьей – натуральное и поддельное золотое изделие. Задание: С помощью каких химических реакций можно отличить натуральные объекты? (6 баллов)

Опыт всему учитель. Юлий Цезарь

5.Цианид калия – один из самых сильных ядов, и хранят его обязательно в сейфе под замком. Но однажды утром лаборант, вынув из сейфа банку с надписью KCN, обнаружил, что крышки нет, характерный запах миндаля исчез, а между тем объем содержимого не уменьшился. Анализ показал, что вещество в банке вовсе не цианид калия, при приливании к нему соляной кислоты наблюдалось характерное шипение. Задание: Определите, что за вещество в банке, и кто виноват в пропаже? (5 баллов)

Математику уже за то любить следует,
что она ум в порядок приводит.
Ломоносов

6.При нагревании навески некоторого твердого вещества А образуется 5,6 г твердого вещества Б и газ В. Б растворили в воде, при этом образовался раствор, содержащий 7,4 г вещества Г. В пропустили через избыток раствора вещества Д, в результате чего образовалось 13,8 г вещества Е. При взаимодействии последнего в водном растворе с Г образуется А и Д. Определите все вещества. (5 баллов)

1. Сравните подвижность атомов водорода гидроксогруппы в молекуле а) воды, б) спирта. Дайте необходимые пояснения в свете электронных представлений
2. Сравните строение и химические свойства фенола и этилового спирта. Напишите уравнения реакций, подтверждающие: а) сходство, б) различия в химических свойствах. Объясните причину этих явлений.
3. Почему у фенола кислотные свойства проявляются сильнее, чем у этанола? Ответ поясните уравнениями химических реакций.
4. Муравьиный альдегид при некоторых условиях способен образовывать устойчивый полимер – полиформальдегид, применяемый для получения пластмасс. Составьте уравнение полимеризации формальдегида, используя структурные формулы.
5. Составьте уравнение химической реакции поликонденсации между фенолом и формальдегидом. Где используется полученный полимер? Чем отличается реакция поликонденсации от полимеризации?
6. Напишите три уравнения химических реакций, показывающих: а) сходство в химических свойствах муравьиной и уксусной кислот; б) отличие муравьиной кислоты от уксусной; в) сходство муравьиной или уксусной кислот с неорганическими кислотами.
7. Какие вам известны три способа получения уксусной кислоты, применяющиеся в различные периоды развития химической технике? Ответ поясните, где  это возможно уравнениями реакций. Укажите условия их течения.
8.  Что представляет собой по составу мыло? Почему мыло утрачивает моющее действие в жесткой воде? Ответ поясните уравнениями химических реакций (в молекулярном и ионном виде).
9. На примере какой-либо карбоновой кислоты покажите взаимное влияние атомов (карбонила на подвижность гидроксильного атома водорода и карбоксила на карбонил).

10.Приведите пример реакции этерификации. Напишите уравнение реакции и укажите условия ее течения.

11.Какими характерными химическими свойствами должно обладать соединение, формула которого СН2=СН-СН2-ОН? Напишите уравнения реакций и укажите условия их течения.

12. Покажите влияние различных по строению углеводородных радикалов на подвижность водородных атомов гидроксильной группы.

13.Учащемуся    выдали две пробирки с растворами глицерина и формальдегида. Какое  одно вещество можно использовать, чтобы определить, в какой пробирке находится каждое из этих веществ? Напишите уравнения реакций и укажите условия их течения.

14 Объясните, как смещение электронной плотности влияет на подвижность атома водорода в функциональной группе спиртов по сравнению с другими атомами водорода.

15.Какими характерными химическими свойствами должно обладать соединение, формула которого С6Н5-СН2-ОН? Напишите уравнения реакций и укажите условия их течения.

16.Какая кислота сильнее – хлоруксусная или дихлоруксусная? Почему? Дайте обоснованный ответ.

17.Сравните химические свойства фенола и бензола.Напишите уравнения химических реакций, подтверждающие а)сходство, б)различие в химических свойствах этих веществ. Объясните эти явления.

18.Объясните, почему в молекуле первого представителя ряда непредельных одноосновных кислот не может быть менее трех атомов углерода. Составьте уравнения тех реакций, в которые, по вашему мнению, может вступать эта кислота.

19.Как изменяется подвижность атомов водорода в гидроксогруппе в ряду соединений: этанол – фенол – уксусная кислота? Ответ поясните уравнениями реакций.

20.Какой альдегид, вступая в реакцию присоединения, проявляет большую активность: пропионовый, изомасляный, триметилуксусный? Почему? Запишите уравнение реакции присоединения водорода к наиболее активному альдегиду.

21.Как различить находящиеся в пробирках без этикеток растворы метанола, формальдегида, фенола, пользуясь их физическими и химическими свойствами? Напишите уравнения соответсвующих химических реакций.

22.Какие свойства акриловой кислоты Н2С=СН-СООН вы могли бы предположить, исходя из ее состава и строения? Напишите соответствующие уравнения химических реакций.

23.Почему бромирование фенола происходит значительно легче, чем бромирование бензола? Напишите соответствующие уравнения реакций, указав условия их течения.

24.Чем отличаются  многоатомные спирты от одноатомных: а) по строению, б) по химическим свойствам?

3. Осуществите следующее превращение: СН2=СН – СН3                 СН3- СН-СН3

                                     OH                                                  ONa

                                                                                                                       Сl

               CH3-CH-CH3               CH3- CH –CH3

1. Осуществите следующее превращение: СаСО3                  СаС2              С2Н2                          

С2Н5ОН             С2Н5Сl             С2Н4                Н2С - СН2 

                                                                                    О

1. Осуществите следующее превращение: С2Н2            СН3-С=О

                                                                                                           Н

   СН3-С = О                          СН3СООС2Н5

                ОН                          (СН3СОО)2Мg

3. Осуществите следующее превращение: С2Н5ОН             СН3 –С =О

                                                                                                                  ОН

                 СН3- С =О                 С5Н11ОН                   СО2

                                 О-С5Н11 

1. Осуществите следующее превращение: С2Н5ОН            С2Н5Вr  

С2Н4           С2Н5ОН                 СН3- С =О          СН3- С = О

                                                           Н                           ОН  

СН3СООNa

3. Осуществите следующее превращение: СН4         Н- С =О           СН3ОН

                                                                                   Н

СН3Сl            С2Н6          С2Н5ОН            СН3СООН

3. Осуществите следующее превращение: Н-С =О           СН3ОН          СН3Сl

                                                                                   Н  

    С2Н6         С2Н5ОН          СН3СООН          СН4   

1. Осуществите следующее превращение:  СН4         СН3Вr         Н-С=О

                                                                                                                       Н

     Н-СООН        СО2

1. Осуществите следующее превращение: С2Н2         С6Н6        С6Н5Сl      

С6Н5ОН        пикриновая кислота                                                 СН3

                                                                                      С6Н5-СН

                                                                                                         СН3 

3. Осуществите следующее превращение: НО-СН2-СН2-ОН              

Сl-СН2-СН2-Сl          СН=СН       СН3- СН3        СН3-СН2Сl         СН3-СН2ОН

           СН2=СН2      НО-СН2-СН2-ОН

3. Осуществите следующее превращение: С2Н5ОН           С2Н4         С2Н6

    С2Н5Сl          СН3-С=О

                                        Н

1. Осуществите следующее превращение: СН4      С2Н2         СН3-С=О

                                                                                                                    Н

     С2Н5ОН          С2Н5Вr         С2Н4         С2Н5ОН           СН3-С=О

                                                                                                          Н

1. Как осуществить превращение: крахмал             глюкоза        молочная кислота. Дайте пояснения и запишите уравнения реакций.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: глюкоза             глюконовая кислота        глюконат натрия.

3.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение: глюкоза           этиловый спирт            этилен

                                                                           молочная кислота

4. Осуществить превращение: CО2     крахмал      глюкоза       этанол      бромэтан.

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: углекислый газ         глюкоза          сорбит

6. Осуществить следующее превращение: известняк      СО2      С          глюкоза                этиловый спирт                  уксусная кислота.

1. Вещество имеет состав С6 Н12 О6  . При нагревании его с аммиачным раствором оксида серебра никаких признаков реакции не наблюдается. Какое это может быть вещество?

2. На каком свойстве основано применение глюкозы в медицине?

3. К моносахаридам относятся рибоза С5Н10О5 и дезоксирибоза С5Н10О4. Объясните, подчиняется ли формула последнего вещества общей формуле углеводов.

4. Напишите уравнения реакций с участием целлюлозы: а) гидролиза  б) этерификации с уксусной кислотой, взятой в избытке  в) этерификации с азотной кислотой, взятой в избытке.

5. Какое применение имеет глюкоза?

6. Определите максимальное число групп – NO2  ,которое можно ввести в одно элементарное звено полимерной молекулы целлюлозы. Составьте уравнение реакции, в ходе которой образуется данное соединение.

7. Напишите уравнения реакций получения глюкозы: а) при фотосинтезе; б)из формальдегида; в)из крахмала; г) из сахарозы. Укажите, каковы условия протекания реакций.

8. Запишите реакцию получения искусственного волокна ацетатного шелка. Назовите его. Механизм получения.

9. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства целлюлозы. Какое значение имеет каждая из них.

10. Как распознать следующие растворы: глюкоза, глицерин, этиловый спирт при помощи одного реактива? Напишите уравнения реакций.

11. Какое применение находит глюкоза в пищевой и химической промышленности на основе брожения?

12. Какими реакциями можно подтвердить, что глюкоза является альдегидом? Запишите уравнения реакций.

13. Почему циклическая форма глюкозы не дает реакции серебряного зеркала?

14. Как в лабораторных условиях из крахмала получить глюкозу и доказать ее получение? Выразите все процессы уравнениями реакций и укажите условия их протекания.

15. Что есть общего и различного в строении молекул крахмала и целлюлозы?

16. Какими опытами можно подтвердить, что глюкоза является многоатомным спиртом? Опишите опыт и наблюдения, запишите уравнение реакции.

17. Вещество имеет состав С6 Н12 О6  . При нагревании его с аммиачным раствором оксида серебра никаких признаков реакции не наблюдается. Какое это может быть вещество?

18. Где применяется целлюлоза и какие свойства лежат в основе ее применения?

1. Для выполнения опыта в классе каждый ученик пользуется спиртовкой, в которой 11,5г спирта. Сколько литров кислорода будет израсходовано для горения, если в классе 20 учеников?

2. В лаборатории путем брожения глюкозы получено 115л спирта ( плотность= 0,8). Какой объем займет образовавшийся при этом углекислый газ?

3. На гидролизном заводе за сутки из древесных опилок было получено 50т 96% этилового спирта. Вычислите объем выделившегося углекислого газа? (н.у.)

4. Глюкозу в технике  получают при гидролизе крахмала. Сколько кг глюкозы можно получить из 81кг крахмала, если выход составляет 75% от теоретически возможного.(Расчет вести на одно элементарное звено).

5. При окислении 400г технической глюкозы, содержащей 10% примесей, было получено 177г 96% этилового спирта. Рассчитайте, сколько это составляет в % от теоретического выхода.

6. Сколько целлюлозы при 96% ее использовании потребуется для получения 42,32кг этилового спирта, если этот выход составляет 92%?

7. Сколько глюкозы можно получить из 1т картофеля, содержащего 22% крахмала, если выход глюкозы составляет 80%  от теоретически возможного? (Расчет вести на одно элементарное звено крахмала).

8. При брожении глюкозы получен этанол массой 55,2г, выход которого составил 80%. Вычислите массу глюкозы, которая подверглась брожению.

9. Массовая доля крахмала в картофеле равна 20%. Рассчитайте массу глюкозы, которую можно получить из 891кг картофеля. Выход продукта реакции примите равным 50%.

10. Рассчитайте массу кукурузных зерен, которые надо взять для получения спирта массой 115 кг ( массовая доля этанола 96%), если выход спирта составляет 80%. Массовая доля крахмала в кукурузных зернах составляет 70%.

11. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который может образоваться при спиртовом брожении раствора, содержащего 720г глюкозы. Рассчитайте массу 96%-го этилового спирта, который можно получить в результате этой реакции с выходом продукта, равным 85%  от теоретически возможного.

12. Гидролизом 250 кг древесных опилок, содержание целлюлозы в которых составляет 45%, было получено 62кг глюкозы. Определите массовую долю выхода глюкозы от теоретически возможного.

1. Необходимо после опыта отмыть посуду от остатков анилина. Что вы для этого применили бы: а) воду, б) разбавленный раствор едкого натра, в) разбавленный раствор соляной кислоты? Почему?

 2.Диметиламин при растворении в воде реагирует с ней, подобно аммиаку. Составьте уравнение реакции. Какое вещество по характеру образовалось?

3. Первичная и вторичная структура белка.

 4.Применение анилина.

 5.Составьте уравнение реакции восстановления нитротолуола

 6.      СН3

              NO2   в соответствующий амин.

7. Почему у анилина свойства бензола проявляются ярче, чем у самого бензола? В чем причина? Дайте пояснения. Запишите уравнения реакций

8. Нуклеиновые кислоты.

 9.Как по- вашему, дифениламин (С6Н5)2NH будет более сильным или более слабым основанием, чем анилин? Ответ поясните.

 10.Напишите уравнения реакций получения аминоуксусной кислоты из метана, укажите условия их осуществления.

  11.Свойства белков.

  12.Ароматические амины обладают более слабыми основными свойствами, чем амины предельного ряда. Дайте пояснения на основе электронной теории.

  13.Полиамидное волокно, отличающееся от капрона большей  светостойкостью, получается из продукта поликонденсации аминоэнантовой кислоты. Составьте уравнение поликонденсации аминоэнантовой кислоты.

 14.Применение аминокислот.

 15.Химические свойства аминокислот, чем они обусловлены.

 16.Применяемый в фотографии аминофенол имеет формулу

   НО --                     --NH2   Напишите уравнения реакций аминофенола: а) с соляной кислотой, б) с едким натром.

 17.Запишите уравнения химических реакций, характеризующих

амфотерные свойства аминоуксусной кислоты.

 18.Составьте схему получения анилина из гексана.  Укажите условия

осуществления этого перехода.  Подпишите названия веществ.

 19.Значение белков.

  20.Сравните свойства аминов и аммиака. Подтвердите ответ записью соответствующих уравнений реакций. Объясните, чем обусловлены сходные свойства этих веществ.

  21.Напишите уравнения реакций хлороводорода с этиламином и изопропиламином.

 22.Третичная структура белка.

 23.Напишите уравнения химических реакций, показывающих взаимное влияние атомов (групп атомов) друг на друга в молекуле анилина.

 24.Напишите уравнение реакции получения трипептида из аминоуксусной кислоты.

 25.Строение и свойства пиррола.

 26.Какой объем бромной воды 3% концентрации ( плотность 1,02) потребуется для получения 66г триброманилина?

 27.При сжигании 0,93г газообразного вещества выделилось 0,672л углекислого газа (н.у.), 1,36г воды и азот. Плотность вещества по водороду равна 15,5. Определите его формулу.

 28.При получении анилина из нитробензола на 1 кг анилина расходуется 1,39кг нитробензола. Вычислить процент выхода продукта.

 29. Какое количество бензола было взято для приготовления 210г          

          нитробензола, что составляет 85,4% от того количества, которое      

          получается по теории.

 30.При восстановлении 12,3г нитробензола получено 8,5г анилина. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?

 31.Рассчитайте массу соли, полученной при реакции нейтрализации 150г 30%-го раствора аминоуксусной кислоты с раствором гидроксида натрия, содержащим 30г щелочи.

 32.Вычислите, какое количество анилина образуется из 492г нитробензола и 25г водорода при 100% выходе его.

 33.Рассчитайте объем азота, полученного при сжигании 20л (н.у.) метиламина, содержащего 2% негорючих примесей.

 34.При восстановлении водородом 24,6г нитробензола получили 17г анилина. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

1.Состав альдегидов может выражаться формулой:

а) СnH2n+1О         б) СnH2n+2O         в) CnH2nO           г) CnH2nO2

2. При восстановлении пропаналя образуется:

а) пропановая кислота                          б) пропанол-2

в) пропанол-1                                         г) изопропиловый спирт

3. Формалином называется:

а) 35-40%-ный раствор этанола в воде

б) 35-40%-ный раствор метаналя в воде

в) 35-40%-ный раствор муравьиного альдегида в воде

г) 35-40%-ный раствор формальдегида в воде      

4.Этаналь можно получить:

а) дегидрированием этанола                                                                                          б) окислением этанола кислородом в присутствии катализатора

в) взаимодействием этилена с водой

г) взаимодействием ацетилена с водой

5. Гомологами метаналя являются:

а) этаналь       б) формалин         в) бутаналь          г) этанол

6. Какое вещество является изомером 2-метилпропаналя?

     а) 1-бутанол         б) бутаналь      в) валериановый альдегид    г) пентаналь

7. Какие соединения могут образоваться при окислении этаналя в различных условиях?

а) этанол   б) этановая кислота   в) углекислый газ  г) пропионовая кислота

8. При окислении этилена кислородом в присутствии хлоридов палладия и меди преимущественно образуется:

а) этанол        б) уксусная кислота        в) ацетальдегид         г) этаналь

9.Раствор формальдегида можно отличить от раствора глицерина с помощью:

а) Cu(OH)2 при комнатной температуре

б) раствора фенолфталеина

в) аммиачного раствора Ag2O при нагревании

г) раствора FeCl3

10. Укажите название альдегида, который получится при окислении спирта строения:    СН3- СН- СН2ОН

                              С2Н5

а) 2-этилпропаналь     б) 2-метилбутаналь    в) пентаналь     г) масляный  

11. Формальдегид получается при окислении:

а) муравьиной кислоты                       б) метанола

в) этанола                                              г) уксусной кислоты

12.Назовите по систематической номенклатуре альдегид строения

СН3- СН2-СН-СН3                а) 2-бутаналь

                                               б) 3-метил-4-бутаналь

          С                                   в) 2-метилбутаналь    

   Н           О                            г) 2-этилпропаналь  

13. Сколько изомерных альдегидов имеет общую формулу С4H8О?

а) 3                   б) 2                    в) изомеров нет         г) 4

14 Укажите формулу спирта, при дегидрировании которого получается 3,3-диметилбутаналь:

а) (СН3)3ССН2-СН2ОН                          б) СН3СН2С(СН3)2СН2ОН

в) СН3СН(СН3)СН(СН3)СН2ОН           г) СН3(СН2)СН2ОН

15.Этаналь можно получить:

а) дегидрированием этанола                                                                                          б) окислением этанола кислородом в присутствии катализатора

в) взаимодействием этилена с водой

г) взаимодействием ацетилена с водой

16. Охарактеризуйте строение карбонильной группы:

а) связь ковалентная полярная

б) электронная плотность смещена к атому углерода

в) связь двойная, состоит из σ и π- связей

     г) электронная плотность смещена к атому кислорода

17. Укажите формулу изомера пентаналя:

а) (СН3)2СН-СНО                                                                 б) (СН3)3С-СНО    в) СН3-СН=С(СН3)-СНО                                                     г) СН3-СН2-СНО

18.В реакциях с какими веществами при соответствующих условиях этаналь превращается в уксусную кислоту?

а) вода                                              б) кислород

в) водород                                        г) аммиачный раствор оксида серебра(1)

19.Ацетальдегид получается при  окислении:

а) муравьиной кислоты                      б) метанола

в) уксусной кислоты                           г) этанол

20. Укажите схемы реакций, в результате которых получается альдегид:

а) СН = СН  +Н2О   НgSO4, t                     б) СН2=СН2  + Н2О   t, kat       

в) СН3СН2ОН  + СuO      t                       г) СН3 – СООН  + О2   t       

21. Какие из перечисленных веществ являются между собой гомологами?

а) масляный альдегид                             б) этанол

в) диметиловый эфир                              г) пентаналь

22. Какой спирт образуется при восстановлении 3-метилбутаналя?

а) третичный бутиловый                  б) 2-метилбутанол-1

в) 3-метилбутанол-1                          г) 2-метилбутанол-4

23. Укажите формулу функциональной группы альдегидов:

а) – С=О           б) –С =О           в) –С =О          г) –ОН

                                      ОН                       Н

24. Какой вид изомерии возможен для предельных альдегидов?

а) положения альдегидной  группы        б) углеродного скелета

в) геометрическая цис-транс изомерия  г) межклассовая изомерия спиртам

25. Охарактеризуйте физические свойства метаналя:

а) жидкость при н.у.                             б) газ при н.у.

в) обладает резким запахом                 г) хорошо растворим в воде

26. Какое вещество является изомером 2-метилпропаналя?

     а) 1-бутанол         б) бутаналь      в) валериановый альдегид    г) пентаналь

27.Охарактеризуйте связи в молекуле этаналя:

а)  7σ связей         б) 5σ и 2π           в) 6σ и 1π         г) все связи ковалентные          

28. Ацетальдегид окисляют с целью получения:

     а) этанола   б) диэтилового эфира   в) уксусной кислоты  г) формальдеги

29. При взаимодействии предельных альдегидов с водородом образуются:

а) карбоновые кислоты                        б) простые эфиры

в) вторичные спирты                            г) первичные спирты

30. Какой спирт надо окислить, чтобы получить 2,3-диметилпропаналь?

а) пентанол-1                                           б) 2-метилпропанол-1

в) 2,2-диметилпропанол-1                      г) 2-метилбутанол-1

31. Чтобы превратить альдегид в карбоновую кислоту нужно ввести в реакцию с: а) восстановителем                 б) окислителем

                    в) водородом                           г) раствором перманганата калия  

1. Укажите название изомера масляной кислоты:

а) валериановая кислота                                 б) пентановая кислота

в) 2-метилпропановая кислота                       г) щавелевая кислота

2. Какие кислоты будут более сильные, чем уксусная?

а) хлоруксусная         б) соляная            в) угольная         г) муравьиная

3. С какими веществами реагирует метановая кислота?

а)  метанол                                          б) алюминий

в) карбонат натрия                             г) аммиачный раствор оксида серебра (1)

3. В отличие от других монокарбоновых кислот предельного ряда муравьиная кислота:

а) реагирует с натрием             б) жидкость при обычных условиях

в) легко окисляется        г) представляет собой по строению альдегидокислоту

5.При взаимодействии этанола и оксида углерода (2) в соответствующих условиях получается?

а) этаналь         б) пропаналь         в) пропановая кислота    г) метилацетат

6.В реакции какого типа могут вступать непредельные карбоновые кислоты?

а) окисления      б) полимеризации    в) присоединения   г) этерификации

7.В отличие от стеариновой кислоты олеиновая кислота:

а) жидкая при комнатной температуре          б) растворима в воде

в) обесцвечивает бромную воду                     г) реагирует со щелочами

8.Какие вещества реагируют с водородом?

а) линолевая кислота    б) этанол         в) пропаналь         г) пропан

9.С помощью каких реактивов можно различить пробирки с пропаналем и уксусной кислотой?

а) лакмус                                                         б) гидрокарбонат натрия

в) аммиачный раствор оксида серебра(1)    г) медные стружки

10.С какими веществами реагирует пропионовая кислота?

а) этан     б) хлор при освещении        в) этанол          г) гидроксид калия

11. Уксусную кислоту можно получить:

а) взаимодействием ацетата натрия с водным раствором СО2

б) взаимодействием ацетата натрия с серной кислотой

в) окислением ацетальдегида

г) восстановлением ацетальдегида

12. С уксусной кислотой при определенных условиях реагируют:

а) хлор                                           б) водный раствор нитрата калия

в) питьевая сода                           г) метанол

13. Уксусную кислоту нельзя получить:

а) окислением ацетальдегида               б) восстановлением этаналя

в) окислением бутана                            г) окислением метана

1. Окислили 2 моль метанола, а образовавшийся метаналь растворили в 200г воды. Вычислите содержание метаналя в растворе в процентах.

2. Сколько тонн чистого глицерида олеиновой кислоты потребуется для получения 5,83т глицерина, если известно, что в процессе гидролиза удается расщепить 85% жиров?
3.  Сколько граммов этилацетата можно получить из 120г уксусной кислоты и 138г этанола, если выход сложного эфира составляет 90% по сравнению с теоретически возможным выходом.
4.  Сколько граммов формалина (массовая доля =40%) можно получить из 16г метилового спирта?
5.  Сколько воздуха по объему необходимо для сжигания 1л метанола (плотность =0,8г/см3) ?  
6. Сколько литров раствора, содержащего в массовых долях 0,96 этанола (плотность=0,8г/см3), можно получить из 1000м3 этилена?
7. Какой объем водорода (н.у.) может получиться, если для реакции взяли 3,2г метанола и 3,2г натрия? Какова масса получившегося алкоголята?
8. Сколько кг глицерина может выработать мыловаренный завод из 10кг технического жира, содержащего 85,4% глицерида стеариновой кислоты?

9. Сколько по объему воздуха потребуется для окисления метанола, если нужно получить 1т раствора, содержащего в массовых долях 40% метаналя?
10. Какой объем метана потребуется, чтобы синтезировать 30т муравьиной кислоты, если ее выход составляет 90% (н.у.)?

11.  При сгорании 2,1г вещества образовалось 6,6г оксида углерода(4) и 2,7г воды. Плотность газа по воздуху 2,9. Определите состав молекулы углеводорода.

1.Назовите по систематической номенклатуре спирт строения

СН3- СН- ОН                            а) 1-метилэтанол-1

                                                   б) 2-метилэтанол-1

         СН3                                                        в) изопропиловый спирт

                                                    г) 2-пропанол

2.Как по систематической номенклатуре называется спирт строения:

                       СН3

 СН3  -  СН  - С  – СН3

             С2Н5 ОН

   а) 2-метил-3-этилбутанол-2              б) 2,3-диметилпентанол-2

   в) 2,3-диметилбутанол-2                   г) 4,4-диметилпентанол-2

3.Охарактеризуйте спирт строения  СН3 – СН – СН2ОН :

                                                                   С2Н5

   а) вторичный спирт                 б) называется 2-этил-1-пропанол

   в) гомолог 1-бутанола             г) называется 2-метил-1-бутанол  

4.С какими веществами реагирует глицерин?

  а) нитрат калия                   б) азотная кислота

  в) натрий                             г) свежеприготовленный гидроксид меди(2)

5. Укажите промышленные способы получения этанола:

   а) гидратация этилена                б) гидратация ацетилена

   в) гидролиз клетчатки и сбраживание полученной глюкозы

   г) взаимодействие хлорэтана с водным раствором Са(ОН)2

6.Алкоголятами называются продукты взаимодействия:

   а) фенолов с активными металлами

   б) спиртов с галогеноводородами

   в) спиртов с активными металлами

7. Укажите названия первичных спиртов:

   а) этанол   б)изопропиловый   в) пропиловый    г) изобутиловый

8. Какими формулами можно выразить состав предельных одноатомных спиртов?

   а) СnH2n+1OH         б) CnH2nO          в) СnH2n+2O          г) CnH2n+2OH

9. При нагревании предельных одноатомных спиртов с концентрированной серной кислотой в зависимости от температуры образуются:

  а) карбоновые кислоты                     б) простые эфиры

  в) алкены                                            г) алкоголяты

10.При окислении первичного спирта можно получить:

  а) алкен        б) альдегид        в) углекислый газ       г) простой эфир

11. Сколько изомерных спиртов отвечает формуле С4Н9ОН?

  а) 2                     б) 4                  в) 3                    г) 5

12. В реакциях с каким веществом от спирта отщепляется группа ОН?

  а) натрий     б) бромоводород     в) уксусная кислота  г) калий

13. Какие вещества можно распознать с помощью свежеприготовленного гидроксида меди (2)?

  а) метанол      б) этиленгликоль      в) глицерин       г) этилен

14. Укажите формулу вещества, которое получается при взаимодействии НCl с этанолом:

  а) CH3Cl            б) CH2Cl-CH2Cl         в) С2Н5Cl          г) СН2=СНCl

15. Укажите число изомерных веществ состава С3Н8О:

  а) 3                         б) 2                     в) 4                           г) 5

16. Укажите названия веществ, с которыми реагирует этанол:

   а) бромоводород                 б) уксусная кислота

   в) метанол                            г) раствор брома в четыреххлористом углероде

17. Укажите формулы спиртов, при окислении которых можно получить альдегид:

   а) (СН3)3СОН      б) СН3- СН(ОН)- СН3    в) (СН3)3ССН2ОН  г) СН3СН2ОН

18. С этанолом реагируют:

  а) калий и медь (комнатная температура)

  б) гидрокарбонат натрия и метанол

  в) метанол и калий

  г) оксид меди (2) (нагревание) и натрий

19. Какое соединение преимущественно образуется при действии водного раствора щелочи на 2-бром-2-метилпропан?

  а) 2-метилпропен                                   б) 2-метил-1-пропанол

  в) 2-метил-2-пропанол                          г) 2-пропанол

20. Укажите название вещества с самой высокой температурой кипения:

   а) хлорэтан        б) этан              в) этанол            г) диметиловый эфир

21. Назовите по систематической номенклатуре соединение, которое преимущественно получается при взаимодействии водного раствора щелочи с 2-хлорбутаном:

   а) 1-бутен          б) 2-бутен         в) 2-бутанол         г) 1-метил-1-пропанол

22. При дегидратации изопропилового спирта образуется:

  а) этилен              б) ацетилен                 в) пропилен                г) пропин

23. В каком ряду вещества названы в порядке возрастания температуры кипения?

  а) метан, метанол, хлорметан               б) метанол, хлорметан, метан

  в) метан, хлорметан, метанол               г) хлорметан, метан, метанол

24. Какие соединения могут получиться при дегидратации 1-пропанола в различных условиях?

   а) пропилен                               б) метилпропиловый эфир                    

   в) дипропиловый эфир             в) 2-пропанол

25. Этиленгликоль можно получить:

   а) взаимодействием ацетилена с водой

   б) взаимодействием этилена с водным раствором KMnO4

   в) взаимодействием 1,2-дихлорэтана с водным раствором щелочи

   г) взаимодействием этилена с водой

26. Этанол нагревают с концентрированной H2SO4 выше 1400С и полученный продукт пропускают в сосуд с бромом. При этом образуется:

  а) СН2(Br)CH2OH   б) CH2(Br)CH2(Br)   в) CH(Br2)CH(Br2)  г) С2Н5Br

27. К какому классу веществ относится нитроглицерин?

  а) соль          б) простой эфир     в) сложный эфир     г) нитроалкан

28. Изомерами бутанола-1 являются:

  а) изопропиловый спирт               б) пропанол-1

  в) бутанол-2                                    г) 2-метилпропанол-2

29. Какие из названных веществ являются изомерами по отношению друг к другу?

  а) 3-хлор-1-пропанол                    б) 2-хлор-2-пропанол

  в) 1-пропанол                                 г) изобутиловый спирт

1.Составьте структурные формулы всех веществ, имеющих молекулярную формулу С5Н12.

2.Сколько веществ изображено следующими формулами, какие из них изомерны:

 а) С-С-С-С        б) С-С-С         в) С      С          г) С –С –С –С

                                    С                 С      С                    С

д) С-С-С        е) С-С-С

        С                С

1.Составьте структурные формулы не менее 4 изомерных веществ, имеющих формулу С8Н18.

2.Сколько веществ изображено следующими формулами, какие из них изомерны:                                                                           С

а) С     С-С        б) С-С-C-C        в) С-С       С-С       г) С-С-С  

    С-   С                     С                         С-    С                    С

д) С-С-С-С       е) С-С-С-С

             С                  С  С

1.Составьте структурные формулы не менее 4-х изомерных веществ, имеющих формулу С7Н16.

2.Сколько веществ изображено следующими формулами, какие из них изомерны:                                                                            С

а) С-С-С-С        б) С    С              в) С-С-С-С        г) С-С-С

        С                    С    С                           С                        С

             С

д) С-С                е) С    С     С

            С                       С

                                     С

1.Составьте структурные формулы всех изомерных веществ, имеющих формулу С6Н14.

2.Сколько веществ изображено следующими формулами, какие из них изомерны:

    С                       С                               С    

а) С-С               б)С-С                 в)       С                    г) С-С                

    С                      С-С                            С-С                        С С

    С                      С                                С                            С

1.Составьте структурные формулы веществ, имеющих формулу С4Н10.

2.Сколько веществ изображено следующими формулами, какие из них изомерны:

а) СН3-СН-СН3        б) С-С-С             в) С-С-С       г) С

            СН3                       С                              С                С-С

       Н                                                                                 С

д)Н-С-Н                   е) СН3-СН2-СН2-СН3

   Н-С-Н

   Н-С-СН3

       Н

1.Составьте структурные формулы не менее 4-х веществ, имеющих формулу С9Н20.

2.Сколько веществ изображено следующими формулами, какие из них изомерны:                             Н  Н                             Н  

а) СН3-СН2-СН3           б) Н-С-С-Н             в) СН3- С- СН3     

                                           Н-С-Н                              СН3

                                               Н

                                                    СН3

г) СН2-СН2-СН3           д) СН3- С-Н

    СН3                                         СН3

1.Составьте структурные формулы не менее 4-х веществ, имеющих формулу С10Н22.

2.Сколько веществ изображено следующими формулами, какие из них изомерны:                                            СН3                                Н

а) С-С-С-С      б) С-С-С         в) СН3-С-СН3         г) Н-С-СН2-СН2

                                 С                          СН3                    Н           СН3   

д) С-С              е) С-С

        С-С                  С-С-С

            С