Задания на 14.04.20.
для групп №22.СД1.9,ПКД2.9 и КМТ1.9
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 Д/Здля группы 22 Полимеры | 20.6 КБ |
| Д/З для группы СД1.9 практическая работа | 15.12 КБ |
| Д/З для группы КМТ1.9 лабораторная работа | 24.08 КБ |
| ПКД 2.9 Аналитическая химия | 16.73 КБ |
| Зачет тестовые задания для гр 22 | 55.28 КБ |
Предварительный просмотр:
Д/З для 22 14.04.2020г
Ознакомиться с материалом законспектировать и дать определение ВМС, их строение и применение в жизнедеятельности человека.
Тема: «Высокомолекулярные соединения»
ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
ПЛАСТИКИ и ВОЛОКНА
Машиностроение;
Авиационная промышленность; автомобилестроение;
Космическая промышленность;
Электротехника;
Бытовая техника (телевизоры, видеосистемы, компьютеры);
Строительство; телекоммуникация
Текстильная и легкая промышленность;
Природные (шерсть, хлопок) и исскуственные (нейлон,
полиэфиры) волокна
ЭЛАСТОМЕРЫ
(КАУЧУКИ)
Авто- и авиционные шины и другие эластичные прокладки
ПЛЕНКИ Упаковочные материалы; Аудио-, видео- материалы;
Сельское хозяйство (парники)
ПОКРЫТИЯ Лакокрасочная промышленность;
Мебельная промышленность
КЛЕЙ
БУМАГА
Разнообразные виды промышленности
Целлюлозно-бумажная промышленность
Различные типы макромолекул
Линейные Разветвленные Гребнеобразные;
Звездообразные;
Поликатенановые;
Полиротаксаны.
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В
ЖИВОЙ ПРИРОДЕ
Белки простые и
состоят только из
аминокислотных
остатков
сложные
комплексы
полипептидов с НК,
полисахаридами, Ме
и др. соединения)
Нуклеиновые кислоты (РНК, ДНК)
Полиуглеводороды
(натуральный каучук,
гуттаперча)
Полисахариды
(целлюлоза, крахмал,
декстраны, хитин и др .)
Преимущества полимеров
Отсутствие коррозии
Малый удельный вес
Химическая стабильность
Высокие механические свойства
Стойкость к ударным нагрузкам
Простота переработки
Штаудингер Герман
(1881-1965)
Ввел термин макромолекула и понятие о степени полимеризации
Предложил теорию цепного строения макромолекул
Установил соотношения между ММ полимеров и вязкостью растворов полимеров
Исследовал большое количество химических реакций полимеров
Нобелевская премия 1953
«Хотя Штаудингер не принимал непосредственного участия в развитии полимерной промышленности, ее развитие было бы невозможно без его
новаторских идей и инноваций» (Декабрь 1953 г.)
Предварительный просмотр:
Задание для группы CД1.9
Выполнить лабораторную работу.
Демонстрацию опыта( действие Н2О2 на сырой картофель) можно найти в You tube
Повторить и узнать что-то новое можно по ссылке
https://cknow.ru/knowbase/168-23-himicheskiy-sostav-kletki-makro-i-mikroelementy.html
Лабораторная работа №12
Тема: « Действие ферментов на различные вещества».
Цель: изучить действие амилазы слюны на крахмал и действие каталазы на пероксид водорода.
Оборудование: предметное стекло, пробирки, сырое мясо, вареное мясо, картофель сырой и вареный, лист растения, перекись водорода.
Ход работы:
Действие каталазы на пероксид водорода
Каталаза — это фермент, катализирующий разложение пероксида водорода:
каталаза
2Н202-------> 2Н20 + 02
Пероксид водорода образуется в некоторых растительных и животных клетках в качестве побочного продукта обмена веществ. Соединение это токсично для клеток, и катал аза обеспечивает эффективное его удаление. Это один из наиболее быстро работающих ферментов: при О °С одна молекула каталазы разлагает в 1 с до 50 000 молекул пероксида водорода.
1. Налейте в пробирки по 2 мл раствора перекиси водорода (имеющегося в каждой аптечке).
2. В первую пробирку опустите с помощью пинцета кусочек сырого мяса. Что наблюдаете? Поднесите к отверстию пробирки тлеющую лучинку. Что наблюдаете?
3. Во вторую пробирку опустите кусочек сырого картофеля и поднесите к отверстию тлеющую лучинку. Что наблюдаете?
4. В четвертую и третью пробирки опустите по кусочку вареного мяса и вареного картофеля. Что наблюдаете? Почему?
Выполнить самостоятельно:
1. Что такое ферменты?
2. Перечислите свойства ферментов.
3. В чем сходство и отличие фермента и гормона?
Вывод:
Предварительный просмотр:
Для группы КМТ1.9
Ознакомиться с материалом
Выполнить лабораторную работу.
Отправить на мою почту или сообщением в контакте.
Карбоновые кислоты
Карбоновыми кислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединённых с углеводородным радикалом или водородным атомом.
– карбоксильная группа
– COOH – карбоксильная группа
Физические свойства
Низшие карбоновые кислоты – это жидкости с острым запахом, растворимы в воде. Высшие карбоновые кислоты – твёрдые вещества без запаха, не растворимы в воде.
Химические свойства
- Диссоциация
CH3COOHCH3COO-- + H+
- Взаимодействие с металлами
2CH3COOH + Mg 🡪 (CH3 – CO)2Mg + H2
- С основными и амфотерными оксидами
CH3COOH + MgO 🡪 (CH3 – COO)2Mg + H2O
- С гидроксидами
CH3COOH + NaOH 🡪 CH3 – COONa + H2O
- С солями более слабых и летучих кислот
2CH3COOH + CaCO3 🡪 (CH3COO)2Ca + H2CO3 (разлагается на H2O и CO2)
- Получение ангидрида
7.Со спиртами
CH3 + HO – C5H11 + H2O
Уксусно-пентиловый
Эфир
Получение
- Окисление алканов
2CH4 + 3O2 🡪 2H + H2O (при t и катализаторе)
- Окисление спиртов
C2H5OH + O2 🡪 CH3 + H2O (при t и катализаторе)
- Окисление альдегидов
Применение уксусной кислоты:
Получение лекарств, ацетатного шёлка, солей, фруктовых эссенций, растворителей для лаков, киноплёнки, красителей для тканей, стимуляторов роста растений
Лабораторная работа
Тема: Химические свойства кислородсодержащих соединений ( спиртов и уксусной кислоты)
Цель: изучить свойства спиртов и уксусной кислоты
Ход работы
1. Дать определения одноатомных и многоатомных спиртов
Напишите формулы: этанола, метанола и глицерина.
2. Написать следующие реакции:
C2H5OH +Na=
C3H7OH+O2=
CH3OH +O2 =
CH3COOH+C2H5OH=
C2H5OH +HCl =
3.Напишите формулу получения спирта брожением растворов.
4. Положительная и отрицательная роль спирта
5.Дать определения одноосновным карбоновым кислотам.
6.Важнейшие представители (муравьиная кислота, уксусная кислота) . Нахождение в природе;
7. Физические свойства.
8.Химические свойства( напишите уравнения)
1) Взаимодействие с Ме;
2) Взаимодействие с щелочами;
3) Взаимодействие с солями;
4) Реакция этерификации.
9.Применение карбоновых кислот в жизнедеятельности человека.
Предварительный просмотр:
Для ПУД 2.9 14.04.2020г
1.Ознакомиться с материалом.
2.Законспектировать лекцию.
3.Списать правила обращения с аналитическими весами.
Лекция 1. Аналитическая химия, её задачи и значение. Методы количественного и качественного анализа.
Аналитическая химия – раздел химической науки, теоретически обосновывает методы качественного и количественного анализа, с помощью которых можно судить о качественном составе вещества и устанавливать количественные соотношения элементов и химических соединений данного вещества; является базой для технохимического контроля на предприятиях общественного питания. Анализ вещества, т.е. определение химического состава вещества (или смесей веществ) проводят методами качественного и количественного исследования. Методами аналитической химии определяют качество сырья, полуфабрикатов, готовой продукции, норм вложения сырья и т.д., что позволяет наиболее рационально использовать сырье, предупреждать возникновение брака и получать продукцию наилучшего качества. Задачей качественного анализа является выяснение качественного состава вещества, т. е. из каких элементов или ионов состоит данное вещество.
Методы качественного анализа по способу исследования делятся на химические, физико-химические и физические.
Физические методы основаны на изучении физических свойств анализируемого вещества.
К этим методам относятся спектральный, рентгеноструктурный, масс- спектрометрический анализы и др. В физико-химических методах течение реакции фиксируется измерением определенного физического свойства исследуемого раствора. К этим методам относятся полярография, хроматография и др. К химическим методам относятся методы, основанные на использовании химических свойств исследуемых веществ.
Реакции химических методов могут проводиться «сухим» и «мокрым» путем.
Анализ сухим путем – химические реакции, происходящие при накаливании, сплавлении и окрашивании.
Анализ мокрым путем – химические реакции, происходящие в растворах электролитов.
Методы качественного и количественного анализа в зависимости от количества анализируемого вещества делят на : макрометод (1-2 мл раствора или 0,1 гр. вещества); полумикрометод (0,05-0,1 мл раствора или 0,1 гр. вещества); микрометод (1-2 капли раствора или 0,001 гр. вещества). Аналитическая реакция – химический процесс, направленный на определение исследуемых веществ на наличие заданных частиц.
Признаками аналитической реакции являются: выпадение или растворение осадка, изменение цвета раствора, выделение газообразного вещества, изменение окраски индикатора. При проведении аналитической реакции необходимо придерживаться определенных условий: концентрации реагирующих веществ, реакции среды, температуры. Специфическими называют аналитические реакции, аналитический эффект которых характерен только для одного иона в присутствии других ионов.
Ионы аммония, к примеру, можно обнаружить в смеси ионов, действуя на анализируемые образцы избытком раствора щелочи:
NH4Cl + KOH = NH3^ + KCl + H2O.
Выделяющийся аммиак легко обнаружить по изменению цвета индикаторной бумаги или органолептически (по запаху).
Чувствительная реакция – реакция, при помощи которой можно открыть наименьшее количество вещества или иона из наименьшего объема раствора.
При помощи специфических реакций можно открывать соответствующие ионы непосредственно в отдельных порциях исследуемого вещества. Такой способ называют «дробным».
Систематический ход анализа - это определенная последовательность выполнения аналитических реакций, при которой каждый ион обнаруживают после того, как будут обнаружены и удалены мешающие ионы.
Правила обращения с аналитическими весами
1. Приступая к взвешиванию, следует проверить наличие всех разновесов. Все разновесы должны быть расположены в футляре в строгом порядке.
2 . Все движения должны быть плавными, без толчков. Прежде всего, следует определить нулевую точку.
3. Взвешиваемый предмет помещают на левую чашку весов, а разновесы на правую (центр чашки).
4 . Накладывать и снимать взвешиваемый предмет и разновесы необходимо с ориентированных весов.
5. Вращать ручку арретира следует плавно, без резких движений.
6 . Разновесы берут только пинцетом.
7 . Каждый анализ должен быть проведен с использованием одних весов и разновесов.
8 . После взвешивания и записи массы предмета в журнал необходимо убрать разновесы в футляр.
Предварительный просмотр:
Зачет для группы№22 14.04.2020
Надо выполнить тестовые задания и как можно скорее отправить мне на почту, либо сообщение в контакте.
1вариант - фамилии студентов от А до И;
2вариант-от К до Р;
3вариант-от С до Я;
Тестовые задания
дисциплина «Органическая химия»,
Вариант – I
№ | Вопросы. | Ответы. |
1 | При взаимодействии муравьиной кислоты с магнием образуются | а) формиат магния и вода |
б) формиат магния и водород | ||
в) ацетат магния и вода | ||
| Углеводород С3Н8 относится | а) к парафинам |
б) к ряду диеновых | ||
в) к непредельным углеводородам | ||
| При взаимодействии этена с водой образуется | а) уксусный альдегид |
б) этиловый спирт | ||
в) этан | ||
| И бутан и бутен реагируют с | а) с кислородом |
б) бромной водой | ||
в) хлороводородом | ||
| Конечным продуктам взаимодействия фенола с бромной водой является: | а) 2-бромфенол |
б) 2,4 –дибромфенол | ||
в) 2,4,6-трибромфенол | ||
| Сильными антисептическими свойствами обладает: | а) бензол; |
б) фенол (р-р) | ||
в) диметиловый эфир | ||
| Процесс разложения углеводородов нефти на более летучие вещества называется | а) крекингом |
б) гидрированием | ||
в) дегидрированием | ||
| Толуол относится к классу | а) алкенов |
б) аренов | ||
в) циклоалканов | ||
| При гидрировании алкенов образуются | а) алканы |
б) алкины | ||
в) спирты | ||
| Дисахаридом является: | а) фруктоза |
б) глюкоза | ||
в) сахароза | ||
| Формула диенового углеводорода | а) СН2 = СН - СН2 - СН3 |
б) СН2 = СН - СН = СН2 | ||
в) СН3 – СН2 - СН = СН2 | ||
| К предельным углеводородам относится | а) бутан |
б) этиловый спирт | ||
в) глицерин | ||
| Альдегидоспиртом является | а) глюкоза |
б) фруктоза | ||
в) крахмал | ||
| Реакцией Вюрца является | а) С + 2Н2 → СН4 |
б) 2СН4 → С2Н2 +3Н2 | ||
в) СН3Сl + 2Na + CH3Cl → 2NaCl + C2H6 | ||
| Фенол взаимодействует с | а) соляной кислотой |
б) гидроксидом натрия | ||
в) Метаном | ||
| Общая формула алканов | а) CnH2n + 2 |
б) CnH2n - 2 | ||
в) CnH2n | ||
| Наличием двойной связи обусловлена возможностью алкенов вступать в реакции | а) гидрирования |
б) горения | ||
в) полимеризация | ||
| К сложным эфирам относится | а) глицерин |
б) этилацетат | ||
в) диэтиловый эфир | ||
| Полисахаридом является | а) сахароза |
б) крахмал | ||
в) глюкоза | ||
| Реакция С3Н8 + Сl2 → C3H7Cl + HCl↑ относится к | а) p присоединения |
б) p замещения | ||
в) p разложения | ||
| Ацетилен в промышленности получают | а) перегонкой сырой нефти |
б) термическим крекингом метана | ||
в) дегидрированием этана | ||
| Глицерин относится к классу | а) карбоновых кислот |
б) альдегидов | ||
в) многоатомных спиртов | ||
| Газообразным продуктам спиртового брожения глюкозы является | а) СН4 |
б) СО2 | ||
в) СО | ||
| Бензол не взаимодействует с | а) азотной кислотой |
б) бромом | ||
в) бромоводородом | ||
| Экологически чистым топливом является | а) нефть |
б) бензин | ||
в) водород | ||
| Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот относятся к классу | а) белки |
б) жиры | ||
в) углеводы | ||
| Общая формула карбоновых кислот | а) R – C |
б) R – C | ||
в) R1 – O – R2 | ||
| К ароматическим углеводородам относится | а) бензол |
б) уксусный альдегид | ||
в) этиленгликоль | ||
| Понятие «химическое строение вещества» означает | а) взаимное влияние атомов в молекуле |
б) тип химической связи в веществе | ||
в) порядок соединения атомов в молекулах | ||
| При работе с хлором соблюдают специальные меры безопасности, потому что он | а) токсичен |
б) разъедает стекло | ||
в) летуч |
Тестовые задания
дисциплина «Органическая химия»,
Вариант – II
№ | Вопросы. | Ответы. |
Какое из веществ оказывает на организм человека наркотическое действие? | а) С2Н5ОН | |
б) С6Н6 | ||
в) С12Н22О11 | ||
Продуктами реакции этерификации являются | а) альдегид и вода | |
б) простой эфир и вода | ||
в) сложный эфир и вода | ||
Бутан и бутен реагируют с | а) кислородом | |
б) хлороводородом | ||
в) аммиачным раствором Аg2О | ||
Фенол взаимодействует с растворами | а) Сu(OH)2 | |
б) FeCl3 | ||
в) H2SO4 | ||
Химическое строение бутадиенового каучука выражают формулой | а) Н2С = СН – С = СН2 СН3 | |
б) СН2 = СН – СН = СН2 | ||
в) (-СН2 - СН = СН - СН2-]n | ||
В одном литре воды растворим 1 моль кислоты. Наибольшую конструкцию ионов водорода будет иметь раствор | а) муравьинной кислоты | |
б) уксусной кислоты | ||
в) азотной кислоты | ||
К простым эфирам относится: | а) С2Н4(ОН)2 | |
б) СН3СООН | ||
в) С2Н5 – О – С2Н5 | ||
Первичная структура белковой молекулы образуется за счет? | а) пептидных связей | |
б) водородных связей | ||
в) электростатического притяжения | ||
Электрическая лампочка загорается при опускании электродов в водный раствор | а) сахарозы | |
б) этилового спирта | ||
в) уксусной кислоты | ||
Одноатомные спирты не взаимодействуют | а) с уксусной кислотой | |
б) кислородом | ||
в) метаном | ||
При взаимодействии 1 моль СН4 с 2 моль Сl2 при освещении получается преимущественно | а) хлорметан | |
б) дихлорметан | ||
в) хлороформ | ||
Многоатомные спирты можно обнаружить | а) раствором КМnО4 | |
б) бромной водой | ||
в) Сu(ОН)2 (щелочной раствор) | ||
Функциональная группа спиртов | а) – С | |
б) (-NH2) | ||
в) (-OH)n | ||
Вещество, структурная формула которого СН3 СН3 – С – СН3 называется СН3 | а) 2-метилпропан | |
б) 2,2-диметилпропан | ||
в) 2 - метилбутан | ||
В водных растворах фенол проявляет свойства | а) слабой кислоты | |
б) слабого основания | ||
в) сильной кислоты | ||
Жидкий жир можно перевести в твердый жир реакцией | а) омыления | |
б) гидрирования | ||
в) обмена | ||
Общая формула альдегидов | а) R – OH | |
б) R – C | ||
в) R – C | ||
Вещество С8Н18 относится к классу | а) алканов | |
б) алкенов | ||
в) алкинов | ||
К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n относится | а) бензол | |
б) гексин | ||
в) циклогексан | ||
Этановая кислота и уксусная кислота являются | а) гомологами | |
б) изомерами | ||
в) одним и тем же веществом | ||
Методом химической переработки нефтепродуктов является | а) окисление | |
б) крекинг | ||
в) коксование | ||
Вещество С2Н2 относится к классу | а) алкенов | |
б) алкинов | ||
в) алканов | ||
Ароматические амины проявляют | а) слабые кислотные свойства | |
б) сильные кислотные свойства | ||
в) слабые основные свойства | ||
Целлюлоза относится к классу | а) полисахаридов | |
б) дисахаридов | ||
в) моносахаридов | ||
Этанол образуется при спиртовом брожении | а) целлюлозы | |
б) глюкозы | ||
в) сорбита | ||
Реакция гидратации возможна для | а) этана | |
б) бензола | ||
в) декана | ||
Процесс получения бензина из высококипящих фракций нефти называется | а) пиролизом | |
б) крекингом | ||
в) перегонкой | ||
Процесс ароматизации бензинов называется | а) перегонкой | |
б) крекингом | ||
в) риформингом | ||
Вещество, формула которого, СН3ОН, относится к классу | а) одноатомных спиртов | |
б) многоатомных спиртов | ||
в) фенолов | ||
При реакции этанола с металлическим натрием образуется | а) этилат натрия | |
б) ацетат натрия | ||
в) фенолят натрия |
Тестовые задания
дисциплина «Органическая химия»,
Вариант – III
№ | Вопросы. | Ответы. | |
Реакция, уравнение которой 2СН3СООН + Мg → (СН3СОО)2Мg + Н2↑, является реакцией | а) обмена | ||
б) соединения | |||
в) замещения | |||
Полипропилен можно получить из вещества, формула которого | а) СН3 – СН2 – СН3 | ||
б) СН = СН | |||
в) СН2 = СН – СН3 | |||
Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на | а) альдегид | ||
б) декан | |||
в) бензол | |||
Сложение эфиры образуется при взаимодействии | а) спирта и кислоты | ||
б) при окислении спиртов | |||
в) при окислении альдегидов | |||
Свежеосажденный гидроксид меди (II) Сu(ОН)2 является реактивом на растворы | а) этанола | ||
б) уксусного альдегида | |||
в) фенола | |||
Формула предельного углеводорода | а) СН3 – СН2 – СН3 | ||
б) СН = СН | |||
в) Н2С = СН – СН = СН2 | |||
К соединениям, имеющим общую формулу относится | а) пентан | ||
б) пентадиен | |||
в) бензол | |||
При взаимодействии уксусной кислоты с Са образуются | а) ацетат кальция и вода | ||
б) ацетат кальция и водород | |||
в) формиат кальция и вода | |||
Формула простого диэтилового эфира | а) СН3-О-СН3 | ||
б) С2Н4(ОН)2 | |||
в) С2Н5О-С2Н5 | |||
Формула циклоалкана | а) С2Н6 | ||
б) С2Н4 | |||
в) СН2 – СН2 СН2 – СН2 | |||
Общая формула сложных эфиров (мед. наркоз) | а) СnН2n + 2 | ||
б) R – C | |||
в) R1 – C - R2 | |||
Реакция дегидрирования, это | а) присоединение Н2 | ||
б) потеря Н2 | |||
в) замещение Н2 | |||
Вещество, структурная формула которого СН2=СН-СН=СН2, называется: | а) бутадиен – 1,3 | ||
б) бутадиен – 2,4 | |||
в) бутадиен – 1,4 | |||
Вещество С3Н4 относится к классу | а) алканов | ||
б) алкенов | |||
в) алкинов | |||
Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют | а) гидролиз СаС2 | ||
б) гидратацию С2Н4 | |||
в) окисление уксусного альдегида | |||
Полиэтилен получают из | а) СН2 = СН2 | ||
б) СF2 = СF2 | |||
в) СН3 - СН2 – СН3 | |||
Формула стариновой кислоты, это | а) С17Н35СООН | ||
б) С17Н33СООН | |||
в) С15Н31СООН | |||
Экологически чистым топливом является | а) водород | ||
б) нефть | |||
в) бензин | |||
Амины получают в результате | а) нитрования алканов | ||
б) окисления альдегидов | |||
в) восстановления нитросоединений | |||
Взаимодействия кислоты с основанием называется реакцией | а) разложения | ||
б) замещение | |||
в) нейтрализации | |||
При взаимодействии этена с водой образуется | а) этиловый спирт | ||
б) этан | |||
в) диэтиловый эфир | |||
Формула хлороформа | а) ССl4 | ||
б) CH3Cl | |||
в) CHCl3 | |||
Реактивами на белок является | а) NH3 | ||
б) Br2 (раствор) | |||
в) HNO3 (концентр) | |||
Фенол растворяется в воде | а) хорошо растворяется в воде | ||
б) не растворяется в воде | |||
в) мало растворяется в воде | |||
Качественной реакцией на глицерин является реакция с | а) раствором Cu(OH)2 | ||
б) раствором HCl | |||
в) раствором NaOH | |||
Вещество, формула которого NH2 – CH2 – COOH является | а) амфотерным веществом | ||
б) органической кислотой | |||
в) органическим основанием | |||
Пропан и пропен реагируют с | а) кислородом | ||
б) хлороводородом | |||
в) аммиачным раствором Аg2О | |||
Изомер глюкозы | а) фруктоза | ||
б) сахароза | |||
в) лактоза | |||
Фенол взаимодействует с растворами | а) Br2 (бромная вода) | ||
б) H2SO4 (раствор) | |||
в) CuCl2 (раствор) | |||
Олеиновая кислота сочетает в себе свойства карбоновой кислоты и | а) амина | ||
б) спирта | |||
в) алкена | |||
