10 класс
Итоговая работа по органической химии
Самостоятельная работа по теме "Алканолы"
Самостоятельная работа по теме "Гликоли. Фенол"
Самостоятельная работа по теме "Альдегиды"
Самостоятельная работа по теме "Карбоновые кислоты"
Самостоятельная работа по теме "Углеводы"
Самостоятельная работа по теме "Алканы"
Самостоятельная работа по теме "Алкены"
Презентации к урокам по теме "Спирты. Фенолы"
Презентация к урокам по теме "Альдегиды. Кетоны"
Презентация к урокам по теме "Карбоновые кислоты"
Презентации к урокам по теме "Сложные эфиры. Жиры"
Презентация по теме "Синтетические высокомолекулярные вещества и материалы на их основе"
Скачать:
Предварительный просмотр:
Итоговая работа по органической химии
(примерные задания)
- Ацетилен относится к классу веществ с общей формулой: а) CnH2n+2; б) CnH2n-2; в) CnH2n; г) CnH2n-6
- Вещество СН3СН2СООН называется:
а) пропионовая кислота; б) уксусная кислота; в) масляная кислота; г) ацетальдегид
- Функциональную группу –ОН содержат молекулы:
а) метанола; б) формальдегида; в) бутадиена; г) диметилового эфира
- Гомологом пропилена является: а) С2Н4; б) СН3-СН=СН2; в) С6Н6; г) CH3-СН2-CH3
- Изомерами являются: а) формальдегид и муравьиная кислота; б) этанол и уксусная кислота; в) бензол и фенол; г) пентан и диметилпропан
- π-связь имеется в молекуле: а) циклогексана; б) формальдегида; в) гексана; г) 2-метилпентана
- Ацетилен не реагирует с: а) водородом; б) кислородом; в) водой; г) метаном
- Этилат натрия образуется при взаимодействии:
а) CH3OH с Na; б) CH3OH с NaOH; в) C2H5OH с Na; г) C2H5OH с NaOH
- При взаимодействии 1 моль пропана с 1 моль хлора образуется:
а) хлорпропан; б) 1,2-дихлорпропан; в) 1,3- хлорпропналь; г) 2,3-дихлорпропаналь
- При гидролизе сахарозы образуется:
а) глюкоза и фруктоза; б) крахмал; в) глюкоза и этанол; г) целлюлоза
- Тип реакции С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О: а) замещение; б) гидрирование; в) присоединение; г) разложение
- Веществом Х3 в схеме
C2H2 | + Н2О | X1 | + Н2 | X2 | +СН3СООН | X3 |
является: а) диэтиловый эфир; б) ацетон; в) этилацетат; г) глицерин
Составить уравнения соответствующих реакций
- Для осуществления превращения: этанол + ? → этилат натрия + водород, - к этанолу нужно прибавить:
а) натрий; б) оксид натрия; в) гидроксид натрия; г) хлорид натрия
- Растворы сахарозы и глюкозы можно различить с помощью:
а) активного металла; б) бромной воды; в) индикатора; г) аммиачного раствора оксида серебра
- При добавлении к органическому веществу гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это вещество: а) глюкоза; б) диэтиловый эфир; в) гексан; г) уксусная кислота
- Сложный эфир можно получить при взаимодействии:
а) С2Н5ОН и С2Н5ОН; б) СН3СООН и Nа2СО3; в) СН3Сl и Nа; г) СН3СООН и С2Н5ОН
- В основе получения высокомолекулярных соединений лежат реакции:
а) гидролиза и этерификации; б) этерификации и поликонденсации; в) полимеризации; г) гидролиза
- Решить задачу. Органическое вещество, содержащее 52,17% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода и имеющее относительную плотность паров по водороду 23, - это:
а) метилформиат; б) этаналь; в) этанол; г) этановая кислота
- Структурное звено полипропилена:
а) СН3-СН=СН2; б) –СН2-СН2-; в) –СН(СН3)-СН2-; г) СН2=СН2
- Для получения фенолформальдегидной смолы используют:
а) С6Н5ОН; б) С6Н5NO2; в) C6H5CH3; г) C6H5NH2
- В качестве восстановителя можно использовать:
а) формальдегид; б) фенол; в) уксусную кислоту; г) нитробензол
- Решить задачу. Масса уксусной кислоты, необходимой для получения 2 моль метилацетата при 50%-ном выходе продукта, равна: а) 300 г; б) 240 г; в) 180 г; г) 120 г
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Спирты (алкоголи, араб.) – производные углеводородов, в молекулах которых углеводородный радикал соединён с одной или несколькими гидроксо-группами
Классификация спиртов Спирты предельные непредельные ароматические фенолы многоатомные одноатомные По виду радикала По числу -ОН
δ - δ + R → O ← H Предельные одноатомные спирты ( алканолы ) – органические вещества, в молекулах которых предельный углеводородный радикал связан с одной группой -ОН
Гомологический ряд алканолов CH 3 ОН метан ол C 2 H 5 ОН этан ол C 3 H 7 ОН пропан ол C 4 H 9 ОН бутан ол C 5 H 1 1 ОН пентан ол C 6 H 1 3 ОН гексан ол C 7 H 1 5 ОН гептан ол C 8 H 1 7 ОН октан ол С n H 2n+ 1 ОН
Номенклатура алканолов СН 3 – ОН метанол СН 3 – СН 2 – ОН этанол Виды изомерии алканолов 1. Изомерия положения -ОН СН 3 – СН 2 – СН 2 – ОН пропанол – 1 СН 3 – СН(ОН) – СН 3 пропанол – 2 2. Изомерия углеродной цепи СН 3 – СН – СН 2 – ОН | СН 3 2 – метилпропанол – 1 3. Межклассовая изомерия СН 3 – СН 2 – ОН этанол СН 3 – О – СН 3 диметиловый эфир названия алканолов образуются от названий алканов с таким же числом атомов углерода с добавлением суффикса – ол начиная с пропанола , в конце названия через дефис указывается порядковый номер атома С, который связан с -ОН для называния разветвленных алканолов используют правила называния разветвленных углеводородов (см. тему « Алканы »)
В зависимости от характера атома С, с которым связана –ОН в молекуле спирта, различают: Первичные спирты Вторичные спирты Третичные спирты СН 3 – С Н 2 – ОН СН 3 – С Н – СН 3 | ОН СН 3 | СН 3 – С – СН 3 | ОН
Физические свойства спиртов Агрегатное состояние: Температура кипения: Растворимость в воде: С 1 – С 11 С 12 – С n жидкости твердые выше, чем у алканов хорошо растворимы, но с увеличением М растворимость снижается ⁞ R → O δ - … H δ + → O δ - ↑ ↑ H δ + R ⁞ Физические свойства спиртов объясняются их способностью образовывать межмолекулярные водородные связи
СПИРТЫ ЯДОВИТЫ!!! Употребление спиртных напитков вызывает отравления, заболевания внутренних органов, алкоголизм!
Химические свойства спиртов 1) Взаимодействие с активными металлами R – OH + Me → R – OMe + 0,5H 2 CH 3 – CH 2 – OH + Na → CH 3 – CH 2 – ONa + 0,5H 2 этилат натрия 1. Р еакции, протекающие с разрывом связи О – Н (замещение Н в –ОН) Спирты проявляют слабые кислотные свойства, которые зависят от полярности связи О – Н (по гомологическому ряду кислотные свойства спиртов уменьшаются)
Химические свойства спиртов 2) Реакция этерификации – взаимодействие спиртов с кислородсодержащими кислотами с образованием сложных эфиров R – OH + R’ – COOH → R’ – COOR + H 2 O CH 3 –O H + HO –C–CH 3 →CH 3 –C–O–CH 3 + H 2 O || || O O метилацетат (метиловый эфир уксусной кислоты) 1. Р еакции, протекающие с разрывом связи О – Н (замещение Н в –ОН)
Химические свойства спиртов 1) Взаимодействие с галогеноводородами в присутствии водоотнимающих катализаторов R – OH + HHal → R – Hal + H 2 O CH 3 – OH + HCl → CH 3 – Cl + H 2 O Реакция идёт с трудом; легче всего в реакцию вступают спирты с большими радикалами и разветвлённые 2 . Р еакции, протекающие с разрывом связи С – ОН
Химические свойства спиртов 2) Дегидратация а) внутримолекулярная ( t>140 0 C, H 2 SO 4 ) C n H 2n+1 OH → C n H 2n + H 2 O CH 3 – CH 2 – OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O б) межмолекулярная ( t<140 0 C, H 2 SO 4 ) R – OH + R’ – OH → R’ – O – R + H 2 O CH 3 – OH + CH 3 – OH → CH 3 – O - CH 3 + H 2 O диметиловый эфир 2 . Р еакции, протекающие с разрывом связи С – ОН
Химические свойства спиртов 1) Горение C n H 2n+1 OH + (1,5 n +0,5)О 2 → n C О 2 + ( n+1 ) H 2 O C 2 H 5 OH + 3,5О 2 → 2 C О 2 + 3 H 2 O 3 . Реакции окисления
Химические свойства спиртов 2) Окисление оксидом меди ( II ) C n H 2n+1 OH + Cu О → C n H 2n -1 HO + Cu +H 2 O CH 3 – CH 2 – OH + Cu О → CH 3 – C = О + Cu + H 2 O | H уксусный альдегид 3 . Реакции окисления
Химические свойства спиртов 3) Окисление другими окислителями C n H 2n+1 OH + [ О ] → C n H 2n -1 HO +H 2 O 3 . Реакции окисления
Получение спиртов 1) Щелочной гидролиз галогенопроизводных C n H 2n Cl +H 2 O → C n H 2n+1 OH + HCl 2) Гидратация алкенов C n H 2n + H 2 O → C n H 2n+1 OH 1 . Общие способы OH -
Получение спиртов Метанол Получение из синтез-газа СО + 2Н 2 ↔ СН 3 ОН ( t = 250 – 300 0 C; p = 10 Мпа ; кат. – оксиды цинка, хрома, меди) Этанол Брожение глюкозы С 6 Н 12 О 6 → 2С 2 Н 5 ОН +2СО 2 2. Специфические способы
Применение спиртов Метанол Этанол Растворитель Органический синтез Моторное топливо Медицина Парфюмерия Пищевая промышленность
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Строение фенола С 6 Н 5 ОН Смещение электронной плотности к О обусловливает кислотные свойства Включение р-электронов О в ароматическую систему бензольного кольца приводит к ослаблению связи О – Н и усилению кислотных свойств по сравнению с алканолами и гликолями Включение р-электронов О в ароматическую систему бензольного кольца приводит к смещению электронов 6-системы и активизации 2, 4 и 6 атомов С по сравнению с бензолом О Н : δ 1 - δ 1 - δ 1 - δ - δ + гидроксобензол карболовая кислота
Физические свойства фенола Твердое кристаллическое вещество Имеет характерный запах Бесцветен Краснеет на воздухе вследствие окисления Плохо растворяется в воде Ядовит Вызывает ожоги при попадании на кожу
Химические свойства фенола I . Реакции по – ОН 1. Реакции за счёт разрыва связи О – Н : 1) Взаимодействие с металлами С 6 Н 5 – ОН + Na → C 6 H 5 – ONa + 0,5H 2 фенолят натрия 2 ) Взаимодействие с основаниями С 6 Н 5 – ОН + Na ОН → C 6 H 5 – ONa + H 2 О фенолят натрия
Химические свойства фенола I . Реакции по – ОН 1. Реакции за счёт разрыва связи О – Н : 3) Взаимодействие с раствором хлорида железа ( III) 3 С 6 Н 5 – ОН + FeCl 3 → [C 6 H 5 – OFe ]Cl 2 + HCl хлоридфенолят железа ( III) (красно-фиолетовый) Используется для качественного определения фенола
Химические свойства фенола II . Реакции по С 6 Н 5 – 1. Реакции замещения : 1) Нитрование ОН OH | | + 3HNO 3 → + 3H 2 O 2 , 4, 6 – тринитрофенол (пикриновая кислота) NO 2 NO 2 O 2 N
Химические свойства фенола II . Реакции по С 6 Н 5 – 1. Реакции замещения : 2) Галогенирование ОН OH | | + 3Br 2 → + 3HBr 2 , 4, 6 – трибромфенол (осадок белого цвета) Br Br Br
Химические свойства фенола II . Реакции по С 6 Н 5 – 2. Реакции присоединения : Гидрирование (150 0 С; 2 МПа; Ni/Al 2 O 3 ) ОН OH | | + 3 Н 2 → циклогексанол
Химические свойства фенола III . Реакции окисления Реакция горения : С 6 Н 5 ОН + 7О 2 → 6СО 2 + 3Н 2 О
Получение фенола 1. Синтетические способы: Кумольный : бензол → изопропилбензол (кумол) → гидропероксид изопропилбензола → фенол Каталитический гидролиз хлорбензола : бензол → хлорбензол → фенол 2. Выделение из побочных продуктов коксования каменного угля: каменноугольная смола → фенолят натрия → фенол
Применение фенола Получение фенолформальдегидных смол (производство пластмасс) Производство красителей, лекарственных и душистых веществ В качестве антисептика (водные растворы) Получение циклогексанола Получение пикриновой кислоты
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Карбонильные соединения Альдегиды органические соединения, в которых карбонильная группа связана с одним углеводородным радикалом и одним атомом водорода R – C – H || O Кетоны органические соединения, в которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами R – C – R 1 || O
Альдегиды
Строение альдегидов R → С ← H || O δ - δ +
Гомологический ряд альдегидов HC НО метан аль (муравьиный альдегид) C 2 H 3 НО этан аль (уксусный альдегид) C 3 H 5 НО пропан аль ( пропионовый альдегид) C 4 H 7 НО бутан аль (масляный альдегид) C 5 H 9 НО пентан аль (валериановый альдегид) С n H 2n -1 НО
Номенклатура альдегидов Н – С – Н метаналь || O СН 3 – С – Н этаналь || O Виды изомерии альдегидов 1. Изомерия углеродной цепи СН 3 – СН 2 – СН 2 – СНО бутаналь СН 3 – СН – СНО | СН 3 2 – метилпропаналь 2. Межклассовая изомерия СН 3 – СН 2 – С – Н пропаль || O СН 3 – С – СН 3 || O ацетон названия альдегидов образуются от названий алканов с таким же числом атомов углерода с добавлением суффикса –аль для называния разветвленных альдегидов используют правила называния разветвленных углеводородов (см. тему « Алканы »); нумерация углеродной цепи начинается с атома С карбонильной группы
Физические свойства альдегидов Агрегатное состояние: Температура кипения: Растворимость в воде: С 1 С 2 – С 11 С 12 – С n газ жидкости твердые выше, чем у алканов многие хорошо растворимы, но с увеличением М растворимость снижается Физические свойства альдегидов объясняются их способностью образовывать межмолекулярные водородные связи
Химические свойства альдегидов Гидрирование (восстановление) R – H С = О + H 2 → R – С H 2 – ОН H 2 C = O + H 2 → CH 3 – ОН метанол С H 3 – Н C = O + H 2 → CH 3 – CH 2 – ОН этанол 1. Реакции по связи С = О (присоединение)
Химические свойства альдегидов 1) Взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала») C n H 2n -1 HO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ] OH → C n -1 H 2n -1 C O OH+4NH 3 ↑+2Ag↓+H 2 O H 2 C = O + 2Ag 2 O → CO 2 ↑ + H 2 O + 4Ag↓ С H 3 – HC = O + 2Ag 2 O → CH 3 – COOH + 4Ag↓ 2 . Реакции окисления C n H 2n -1 HO + [ О ] → C n -1 H 2n -1 C O OH t NH 4 OH t NH 4 OH
Химические свойства альдегидов 2 ) Взаимодействие с гидроксидом меди ( II ) при нагревании C n H 2n -1 HO + 2Cu(OH) 2 → C n -1 H 2n -1 C O OH + Cu 2 O↓+ 2H 2 O H 2 C = O + 2Cu(OH) 2 → HC O OH + Cu 2 O↓+ 2H 2 O С H 3 – HC = O+ 2Cu(OH) 2 →CH 3 COOH+ Cu 2 O+2H 2 O 2 . Реакции окисления C n H 2n -1 HO + [ О ] → C n -1 H 2n -1 C O OH t t
Получение альдегидов 1)Окисление первичных спиртов C n H 2n+1 OH + [ О ] → C n H 2n -1 HO + H 2 O 2)Гидратация алкинов (реакция Кучерова ) C n H 2n+1 OH + H 2 O C n H 2n -1 HO 1 . Общие способы HgSO 4 ; H 2 SO 4
Получение альдегидов Метаналь Окисление метана СН 4 + 2[O] → HCHO + H 2 O ( t = 600 0 C ) Окисление метанола СН 3 ОН + 0,5 O 2 → HCHO + H 2 O (кат. – меди, серебро) Этаналь Окисление этилена С 2 Н 4 + 0,5О 2 → СН 3 С НО 2. Специфические способы
Значение и применение альдегидов Метаналь Этаналь Получение полимеров Производство фармацевтических препаратов Средство для протравливания семян, дубления кожи, хранения анатомических препаратов Органический синтез Производство уксусной кислоты и ее производных Является одним из промежуточных продуктов метаболизма в клетках животных и человека
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Классификация карбоновых кислот
Предельные монокарбоновые кислоты Н – СООН муравьиная (метановая) СН 3 – СООН уксусная ( этановая ) СН 3 –СН 2 – СООН пропионовая ( пропановая ) СН 3 – (СН 2 ) 2 – СООН масляная (бутановая) СН 3 – (СН 2 ) 3 – СООН валериановая ( пентановая ) СН 3 – (СН 2 ) 4 – СООН капроновая ( гексановая ) … СН 3 – (СН 2 ) 14 – СООН пальмитиновая ( гексадекановая ) СН 3 – (СН 2 ) 16 – СООН стеариновая (октадекановая) Гомологический ряд и номенклатура
Изомерия 1. Углеродного скелета Начиная с бутановой кислоты СН 3 – СН 2 – СН 2 – СООН бутановая кислота СН 3 – СН – СООН | СН 3 2 – метилпропановая кислота 2. Межклассовая Начиная с этановой кислоты СН 3 – СООН этановая кислота Н – СООСН 3 метиловый эфир метановой (муравьиной) кислоты /метилформиат/
Строение Особенности строения карбоновых кислот обусловлены распределением электронной плотности в карбоксильной группе R → С δ+ О ← Н δ ́+ О δ - :
Физические свойства
Физические свойства Молекулы кислот ас c оциированны друг с другом R – C – OH … O = C - R || | O . . . HO Этим объясняется агрегатное состояние кислот Способность образовывать водородные связи с молекулами воды объясняет растворимость кислот в воде (растворимость уменьшается с увеличением доли углерода)
Химические свойства Общие с неорганическими кислотами
Общие с неорганическими кислотами RCOOH ↔ RCOO - + H + изменение окраски индикатора Диссоциация в водных растворах
Общие с неорганическими кислотами nRCOOH + Ме → ( RCOO ) n Ме + 0,5nH 2 Взаимодействие с активными металлами, т.к. карбоновые кислоты слабые 2) Взаимодействие с металлами
Общие с неорганическими кислотами 2 nRCOOH + Ме 2 О n → 2( RCOO ) n Ме + nH 2 О Взаимодействие с оксидами активных металлов, т.к. карбоновые кислоты слабые 3) Взаимодействие с оксидами металлов
Общие с неорганическими кислотами nRCOOH + Ме(ОН) n → ( RCOO ) n Ме + nH 2 O 4) Реакция нейтрализации
Общие с неорганическими кислотами nRCOOH + Ме 2 (СО 3 ) n → ( RCOO ) n Ме + n С O 2 + nH 2 O С другими солями карбоновые кислоты не реагируют, т.к. слабые 5) Взаимодействие с карбонатами
Химические свойства 2. Специфические свойства
2. Специфические свойства RCOOH + R ́ ОН → RCOOR ́ + H 2 O 1) Реакция этерификации
2. Специфические свойства СН 3 COOH + Cl 2 → Cl – СН 2 COOH + HCl 2) Замещение водорода в радикале
2. Специфические свойства HCOOH + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH → CO 2 ↑ + 2H 2 O + 2Ag↓ + 4NH 3 ↑ 3) Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты
Получение Окисление альдегидов RCHO + O → RCOOH Окисление спиртов RO Н + O → RCOOH Окисление предельных углеводородов
Применение Муравьиная кислота Протрава при крашении, отделке текстиля и бумаги Дубление кожи Консервирование сочных кормов, плодов, соков Синтез сложных эфиров Уксусная кислота В быту (уксус) Производство лекарственных препаратов (аспирин) Консервирование пищевых продуктов (приготовление маринадов) Химическая промышленность
Представители карбоновых кислот
Муравьиная кислота Встречается в теле муравьев, комаров, едких выделениях пчел, жгучей крапиве, хвое ели, фруктах; в небольших количествах содержится в поте, моче, крови животных Протрава при крашении, отделке текстиля и бумаги Дубление кожи Консервирование сочных кормов, плодов, соков Синтез сложных эфиров
Уксусная кислота В быту (уксус) Консервирование пищевых продуктов (приготовление маринадов) Производство лекарственных препаратов (аспирин) Химическая промышленность
Высшие жирные кислоты Пальмитиновая кислота С 15 Н 31 СООН Стеариновая кислота С 17 Н 35 СООН Олеиновая кислота С 17 Н 33 СООН Твердые или жидкие вещества, без вкуса и запаха, не растворимы в воде Широко распространены в природе – входят в состав жиров и восков Смесь пальмитиновой и стеариновой кислот – стеарин – применяется для производства свечей, мыла
Другие кислоты Щавелевая кислота НООС-СООН Дикарбоновая кислота Образуется в некоторых растениях Применяется в производстве лекарственных средств Молочная кислота СН 3 – СН(ОН) – СООН Гидроксокислота Образуется в мышцах при физической нагрузке
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Сложные эфиры – производные карбоновых кислот, у которых атом Н карбоксильной группы замещен углеводородным радикалом R – C – O – R’ || O
Номенклатура сложных эфиров Рациональная Систематическая Метиловый эфир муравьиной (метановой) кислоты Метилформиат Метилацетат Метилпропионат Этилацетат НСООСН 3 СН 3 СООСН 3 Метиловый эфир уксусной ( этановой ) кислоты Метиловый эфир пропионовой ( пропановой ) кислоты Этиловый эфир уксусной ( этановой ) кислоты СН 3 СН 2 СООСН 3 СН 3 СООСН 2 СН 3
Изомерия сложных эфиров 1. Углеводородных радикалов (состав, строение) 2. Межклассовая СН 3 СООСН 3 метилацетат НСООСН 2 СН 3 этилформиат НСООСН 3 метилформиат СН 3 СООН этановая кислота
Физические свойства и значение сложных эфиров Жидкости, твердые вещества Имеют приятный запах или без запаха Мало или нерастворимы в воде Температуры кипения и растворимость ниже, чем у карбоновых кислот Образуются в живых организмах (растения – аромат и вкус, масла; животные – жиры)
Химические свойства сложных эфиров Гидролиз (в кислой или щелочной среде): RCOOR’ + H 2 O ↔ RCOOH + R’OH Восстановление (LiAlH 4 ) : RCOOR’ + 4H → RCH 2 OH + R’OH
Получение сложных эфиров Реакция этерификации RCOOH + R’OH ↔ RCOOR’ + H 2 O
Применение сложных эфиров Сложные эфиры Получение волокон Растворители Пищевая промышленность (пищевые добавки) Парфюмерия Получение СМС
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Жиры – сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот
Жиры Твердые Жидкие (масла)
Жиры Твердые образованы высшими предельными кислотами: С 17 Н 35 СООН стеариновая кислота С 15 Н 31 СООН пальмитиновая кислота Жидкие (масла) образованы высшими непредельными кислотами: С 17 Н 33 СООН олеиновая кислота С 17 Н 31 СООН линолевая кислота С 17 Н 29 СООН линоленовая кислота
Химические свойства жиров Гидролиз
Химические свойства жиров Восстановление масел в твердые жиры
Образование жиров Реакция этерификации СН 2 – ОН СН 2 – О COR | | СН – ОН + 3 R – COOH → CH – OCOR +3H 2 O | | СН 2 – ОН СН 2 – О COR
Применение жиров Жиры Пищевая промышленность Производство мыла и СМС В технике (смазочные материалы)
Мыла Мыла – натриевые (твердые) или калиевые (жидкие) соли высших жирных кислот Свойства : Гидролиз RCOONa + H 2 O ↔RCOOH + NaOH Моющие уменьшение поверхностного натяжения воды диспергирование (эмульгирование) загрязнений – тонкое размельчение твердого тела В жесткой воде теряется моющая способность 2RCOONa + Ca(HCO 3 ) 2 → (RCOO) 2 Ca↓ + 2NaHCO 3
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме «Алканолы»
- Составить по одной формуле а) ближайшего гомолога, б) изомеров разных типов (указать тип изомерии) и назвать все соединения для состава С5Н11ОН.
- С какими из веществ будет реагировать (написать уравнения возможных реакций и назвать продукты) пропанол-1: бромоводород, водород, натрий, медь, этанол, оксид меди (II), кислород?
- Почему среди спиртов нет газообразных веществ?
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме «Гликоли. Фенол»
- Составить уравнения реакций и назвать продукты:
- Глицерин и азотная кислота
- Этиленгликоль и калий
- Фенол и бром
- Фенол и гидроксид натрия
- Глицерин и натрий
- Фенол и азотная кислота
- Фенол и гидроксид калия
- Этиленгликоль и гидроксид меди (II)
- Как опытным путем распознать вещества: фенол, глицерин, этанол? Написать уравнения соответствующих реакций и указать их признаки.
- Расположить вещества в порядке возрастания кислотных свойств и объяснить ответ: фенол, этиленгиколь, метанол, глицерин.
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме «Альдегиды»
- Составить уравнения реакций и назвать продукты:
- Окисление бутанола-1
- Восстановление метаналя
- Окисление пентаналя гидроксидом меди (II)
- Реакция «серебряного зеркала» для пропаналя
- Восстановление этаналя
- Окисление бутаналя оксидом серебра
- Окисление пропаналя гидроксидом меди (II)
- Окисление пентанола-1
- Составить формулы 1) ближайшего гомолога, 2) по одной формуле изомеров разных видов и назвать все вещества по систематической номенклатуре для соединения 3 – метилбутаналь.
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме «Карбоновые кислоты»
- С какими из веществ будет реагировать (написать уравнения возможных реакций и назвать продукты) пропионовая кислота: этанол, бензол, гидроксид кальция, карбонат калия, оксид магния, калий?
- Составить формулы изомеров а) карбоновых кислот, б) сложных эфиров и назвать все вещества по систематической номенклатуре для соединения состава С5Н10О2
- .Расположить кислоты в порядке возрастания их силы и объяснить решение: муравьиная, хлорэтановая, этановая.
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме «УГЛЕВОДЫ»
- Сахароза – это: А. многоатомный спирт; Б. альдегидоспирт; В. кетоспирт.
- При образовании полного эфира целлюлозы и уксусной кислоты на 1 моль глюкозы расходуется:
А. 1 моль СН3СООН;
Б. 3n моль СН3СООН;
В. 5n моль СН3СООН;
Г. n моль СН3СООН.
- С помощью какого вещества можно доказать, что глюкоза является альдегидом:
А. Ag2O;
Б. Cu2O;
В. CuSO4;
Г. I2.
- Крахмал реагирует с:
А. карбонатом кальция;
Б. гидроксидом амминосеребра;
В. уксусной кислотой;
Г. гидроксидом калия.
- Реакция «серебряного зеркала» характерна для всех веществ группы:
А. глюкоза, глицерин, сахароза;
Б. фруктоза, сахароза, формальдегид;
В. глюкоза, муравьиная кислота, формальдегид.
- Крахмал можно определить с помощью:
А. Cu(OH)2;
Б. [Ag(NH3)2]OH;
В. I2;
Г. индикатора.
- Глюкозу и фруктозу можно различить с помощью:
А. [Ag(NH3)2]OH;
Б. Cu(OH)2;
В. I2;
Г. СН3СООН.
- Дисахаридом является:
А. сахароза;
Б. целлюлоза;
В. фруктоза;
Г. стеариновая кислота.
- Из продуктов спиртового и молочнокислого брожения глюкозы можно получить сложный эфир, содержащий:
А. 5 атомов С и 3 атома О;
Б. 6 атомов С и 3 атома О;
В. 5 атомов С и 2 атома О;
Г. 6 атомов С и 2 атома О.
- Установить соответствие между названием и продуктами брожения глюкозы:
НАЗВАНИЕ
А. спиртовое
Б. маслянокислое
В. молочнокислое
Г. лимоннокислое
СОСТАВ
1. С6Н12О6
2. С2Н5ОН и СО2
3. СН3СН(ОН)СООН
4. СО2 и Н2О
5. НООССН2С(ОН)(СООН)СН2СООН
6. С3Н7СООН, СО2, Н2
- В схеме превращений: (С6Н10О5)n → X → C2H5OH → Y → СН3 – СН2 – Cl веществами X и Y могут быть соответственно:
А. фруктоза и этен;
Б. глюкоза и этан;
В. глюкоза и этилен;
Г. фруктоза и этан.
Составить уравнения соответствующих реакций.
- Какая масса сахарозы подверглась гидролизу, если при взаимодействии продуктов гидролиза с аммиачным раствором оксида серебра получено 21,6 г серебра, что составило 95 % от теоретически возможного?
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Основные понятия Полимер – макромолекула, образующаяся при соединении большого числа молекул низкомолекулярных веществ Реакции образования полимеров: Полимеризация – соединение низкомолекулярных веществ с образованием аддиционного полимера Поликонденсация – соединение низкомолекулярных веществ с образованием конденсационного полимера и побочных продуктов
nCH 2 = CH 2 → [ - CH 2 – CH 2 - ] n этен (этилен) полиэтен (полиэтилен) степень полимеризации мономер полимер Мономер – низкомолекулярное соединение Полимер – высокомолекулярное соединение Структурное звено – повторяющаяся часть макромолекулы полимера Степень полимеризации – число структурных звеньев в составе полимера структурное звено
– процесс соединения молекул вещества с небольшой молекулярной массой (мономер) в молекулы с большой массой (полимер) Полимеризация
Схема реакции полимеризации : nCH 2 = CH 2 → [ - CH 2 – CH 2 - ] n этен (этилен) полиэтен (полиэтилен)
Условия полимеризации – нагревание, присутствие катализаторов Механизм полимеризации – радикальный, ионный; цепной Стадии полимеризации – инициирование, рост цепи, обрыв цепи
Особенности аддиционных полимеров : не имеют активных центров не усваиваются микроорганизмами (не гниют в почве, возникает проблема их уничтожения)
– процесс соединения молекул вещества с небольшой молекулярной массой (мономер) в молекулы с большой массой (полимер) и выделением низкомолекулярных веществ Поликонденсация
Схема реакции поликонденсации : nH 2 N – R – COOH → [ - NH – R – CO - ] n + n Н 2 О аминокислоты полипептид
Условия поликонденсации – нагревание, присутствие катализаторов Механизм поликонденсации – радикальный, ионный; цепной Стадии поликонденсации – инициирование, рост цепи, обрыв цепи
Особенности конденсационных полимеров : имеют активные центры способны бесконечно удлинять цепь
Пластмассы – материалы, изготавливаемые на основе полимеров, способные принимать при нагревании заданную форму и сохранять её после охлаждения Синтетические волокна – нитевидные материалы, изготавливаемые на основе полимеров Синтетические каучуки – материалы высокой эластичности Материалы на основе ВМС
Полиэтилен термопласт белого цвета легко окрашивается во все цвета без запаха воскообразный на ощупь устойчив к действию многих реагентов
Применение упаковочные и изоляционные материалы пленки для парников
Применение кислотоупорные трубы тара и упаковочный материал
Ацетатное волокно Один из основных видов искусственных волокон, получаемый из ацетилцеллюлозы Различают: триацетатное волокно ацетатное волокно
Свойства Высокая эластичность → ткани с пониженной сминаемостью Приятны на ощупь, мягки Обладают способностью пропускать ультрафиолетовые лучи Ткань из шёлковых и ацетатных волокон
Недостатки Небольшая прочность при разрыве Недостаточно высокая термостабильность Малоустойчивы к действию растворов щелочей Низкая устойчивость к истиранию Высокая электризуемость
Применение Изготовление изделий широкого потребления (верхней одежды) Применяют для частичной замены шерсти при изготовлении трикотажных изделий Электроизоляционный материал
Что такое каучук? Каучуки — натуральные или синтетические эластомеры, характеризующиеся эластичностью, водонепроницаемостью и электроизоляционными свойствами
Получение С.В. Лебедев,1910 г.
Применение Производство кабеля обуви принадлежностей быта др.
Вулканизация каучука Открытие: Чарльз Гудьир (патент - 1844 г.) Получение резины Производство изделий из резины
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме «Алкены»
- Составить формулы веществ:
- 2 – метилбутен – 1;
- 3 – метилпентен – 1;
- 2 – метил – 4 – этилгексен – 2
Для вещества из пункта 1 составить по одной формуле гомолога и изомеров разных типов (указать тип изомерии). Каждое вещество назвать по систематической номенклатуре.
- Восстановить порядок алгоритма называния алкенов:
а) указать номера атомов углерода, соединенных с заместителями;
б) выбрать и пронумеровать главную цепь;
в) назвать главную цепь по количеству пронумерованных атомов углерода;
г) назвать заместители;
д) указать порядковый номер атома углерода при двойной связи.
В ответе указать последовательность букв.
- Написать уравнения реакций и назвать образующиеся продукты:
а) горения этена
б) полимеризации пропена
в) хлорирования бутена – 2
г) гидрирования пентена – 1
д) дегидрирования бутена – 1
е) разложения пропена
ж) бромирования пентена – 2
з) горения бутена – 2
и) полимеризации этилена
к) гидрирования бутена – 1.
- Какое вещество преимущественно образуется в реакции реакции пентена – 2 с хлороводородом? Составить уравнение реакции и объяснить ответ.
- Как опытным путем различить пропан и пропен? Составьте план проведения опыта и приведите уравнения реакций, указав их признаки.
- Написать уравнения реакций получения бутена-2.
- Определить молекулярную формулу непредельного углеводорода, который имеет относительную плотность по воздуху 1,931. Массовая доля углерода в этом веществе составляет 85,7%.
- Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: этан → хлорэтан → этен → этанол → бутадиен-1, 3 → дивиниловый каучук.