Подготовка к ВПР

Задания 3. Периодическая система химических элементов Менделеева

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

2. Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке увеличения металлических свойств, следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

3. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

4. Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке увеличения металлических свойств, следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

6. Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке увеличения металлических свойств, следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

7. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

8. Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке увеличения металлических свойств, следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

9. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

10. Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке увеличения металлических свойств, следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

11. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

12. Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке увеличения металлических свойств, следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

13. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

14. Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке увеличения металлических свойств, следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

15. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

16. Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке увеличения металлических свойств, следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

17. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

18. Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке увеличения металлических свойств, следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

19. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

20. Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке увеличения металлических свойств, следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

21. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

22. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о свойствах химических элементов и их соединений. Известно, что для элементов главных подгрупп электроотрицательность химического элемента в периоде слева направо увеличивается, в группах сверху вниз уменьшается.

Учитывая данные закономерности, расположите в порядке уменьшения электроотрицательности атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

23. Периодическая система — это графическое отражение периодического закона Д. И. Менделеева. В соответствии с этим законом свойства химических элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов. Известно, что для элементов главных подгрупп восстановительные свойства элементов в периоде слева направо уменьшаются, в группах сверху вниз увеличиваются.

Учитывая данные закономерности, расположите в порядке увеличения восстановительных свойств следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

24. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о свойствах химических элементов и их соединений. Известно, что кислотные свойства водородных соединений химических элементов возрастают в группах сверху вниз.

Учитывая данные закономерности, расположите в порядке уменьшения кислотных свойств следующие соединения.

1)

2)

3)

4)

В ответе укажите номера элементов в нужной последовательности.

25. Периодическая система — это графическое отражение периодического закона Д. И. Менделеева. В соответствии с этим законом свойства химических элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов. Известно, что для элементов главных подгрупп окислительные свойства элементов в периоде слева направо усиливаются, в группах сверху вниз ослабевают.

Учитывая данные закономерности, расположите в порядке увеличения окислительных свойств следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

26. Периодическая система — это графическое отражение периодического закона Д. И. Менделеева. В соответствии с этим законом свойства химических элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов. Известно, что для элементов главных подгрупп радиус химических элементов в периоде слева направо уменьшается, в группах сверху вниз увеличивается.

Учитывая данные закономерности, расположите в порядке увеличения радиуса атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

27. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах — увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиуса атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

28. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах — увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиуса атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

29. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах — увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиуса атомов следующие элементы:

Запишите знаки элементов в нужной последовательности.

30. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах - увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения радиуса атомов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

31. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах электроотрицательность атомов увеличивается, а в группах — уменьшается.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения электроотрицательности следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

32. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах электроотрицательность атомов увеличивается, а в группах — уменьшается.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения электроотрицательности следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

33. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что кислотный характер высших оксидов элементов в периодах с увеличением заряда ядра усиливается, а в группах — уменьшается.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке усиления кислотных свойств высших оксидов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

34. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что кислотный характер высших оксидов элементов в периодах с увеличением заряда ядра усиливается, а в группах — уменьшается.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке ослабления кислотных свойств высших оксидов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

35. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Например, известно, что кислотный

характер бескислородных кислот с увеличением заряда ядра атома усиливается и в периодах, и в группах.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке усиления кислотных свойств водородные соединения:

1)

2)

3)

4)

В ответе укажите номера химических формул в нужной последовательности.

36. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, от способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что лёгкость отдачи электронов атомами элементов в периодах с увеличением заряда ядра уменьшается, а в группах — возрастает.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения лёгкости отдачи электронов следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

37. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения радиуса атомов следующие элементы: N, Al, C, Si. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

38. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента оснóвный характер оксида в периодах уменьшается, а в группах возрастает.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке усиления основности оксидов следующие элементы: Na, Al, Mg, B. Запишите символы элементов в нужной последовательности. 

Задания 4. Виды химической связи

1. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества азот  и поваренная соль .

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) азот

 2) поваренная соль

2. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества водород  и соль нитрат калия

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) водород

 2) соль нитрат калия

3. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества вода  и графит ().

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) вода

 2) графит ()

4. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества сероводород  и оксид натрия

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) сероводород

 2) оксид натрия

5. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества железо () и бор ().

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) железо ()

 2) бор ()

6. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества аммиак и соль йодид кальция

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) аммиак

 2) йодид кальция

7. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества хлор  и кремний ().

Запишите ответ в отведённом месте:

1) хлор

 2) кремний ()

8. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества углекислый газ и соль хлорид цезия

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) углекислый газ

 2) соль хлорид цезия

9. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества хлороводород  и оксид кремния

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) хлороводород

 2) оксид кремния

10. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества фтор и соль фосфат натрия

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) фтор

 2) соль фосфат натрия

11. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества диоксид азота и соль сульфат никеля

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) диоксид азота

 2) соль сульфат никеля

12. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества кислород  и соль нитрат кальция

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) кислород

 2) соль нитрат кальция

13. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества азотная кислота и кремний  

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) азотная кислота

 2) кремний  

14. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества угарный газ и оксид бария

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) угарный газ

 2) оксид бария

15. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют металлическое и атомное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества медь и бор

Запишите ответ в отведённом месте:

1) медь

 2) бор

16. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества азот и соль бромид лития

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) азот

 2) соль бромид лития

17. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют металлическое и атомное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества ванадий  и кварц

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) ванадий

 2) кварц

18. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества бром  и сульфат калия

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) бром

 2) сульфат калия

19. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют металлическое и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества палладий и хлорид серебра 

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) палладий

 2) хлорид серебра  

20. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества фтороводород и соль фосфата бария

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) фтороводород

 2) соль фосфат бария

21. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют металлическое и молекулярное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества кальций и неон

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) кальций

 2) неон

22. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества аргон и фторид свинца

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) аргон

 2) фторид свинца

23. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и атомное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества ксенон и германий

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) ксенон

 2) германий

24. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества оксид азота(I) и сульфид железа(II) FеS

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) оксид азота(I)

 2) сульфид железа(II) FeS

25. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют металлическое и атомное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества серебро и селен

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) серебро

 2) селен

26. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества гелий и оксид калия

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) гелий

 2) оксид калия

27. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют металлическое и атомное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества золото и оксид
алюминия

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) золото

 2) оксид алюминия

28. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества криптон и сульфат цинка

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) криптон

 2) сульфат цинка

29. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют металлическое и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества никель и бромид магния

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) никель

 2) бромид магния

30. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества йодоводород и карбонат кальция

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) йодоводород

 2) карбонат кальция

31. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют металлическое и молекулярное.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества титан и перекись водорода

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) титан

 2) перекись водорода

32. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества озон и питьевая сода

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) озон

 2) питьевая сода

33. В приведённой ниже таблице перечислены характерные физические свойства веществ, которые образованы посредством ковалентной связи и ионной связи.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какую связь имеют вещества кислород и глюкоза

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) кислород

 2) глюкоза

34. В приведённой ниже таблице перечислены характерные физические свойства веществ, которые образуют молекулярную и атомную кристаллические решётки.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какую кристаллическую решётку имеют вещества кварц и сахароза

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) кварц

 2) сахароза

35. В приведённой ниже таблице перечислены характерные физические свойства веществ, которые образуют металлическую и атомную кристаллические решётки.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какую кристаллическую решётку имеют вещества железо и алмаз

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) железо

 2) алмаз

36. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, укажите, какое строение имеют вещества сероводород и поташ

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) сероводород

 2) поташ

37. В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ с молекулярной

и атомной кристаллическими решётками.

Характерные свойства веществ

Используя данную информацию, определите, какую кристаллическую решетку имеют вещества кварц и углекислый газ .

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) кварц

 2) углекислый газ

38. В приведённой ниже таблице представлены некоторые характеристики ковалентной и ионной видов химической связи.

Химическая связь

Используя данную информацию, определите вид химической связи: 1) в хлориде кальция ;2) в молекуле водорода .

Запишите ответ в отведённом месте:

 1) В хлориде кальция

 2) В молекуле водорода  

Задания 5. Неорганическая химия. Классификация и номенклатура

1. Сложные неорганические вещества условно можно распределить, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ, упоминаемых в приведённом тексте.

 Сложные вещества

Прочитайте следующий текст и выполните задание.

Оксид серы(IV) используют в пищевой промышленности в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Поскольку этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Это вещество также используют для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором.

Промышленный способ получения этого вещества заключается в сжигании серы или сульфидов. В лабораторных условиях его получают воздействием сильных кислот на сульфиты, например взаимодействием серной кислоты с сульфитом натрия.

При взаимодействии оксида серы(IV) с гидроксидом кальция образуется соль сульфит кальция. Это вещество применяется в промышленности как пищевая добавка Е226, консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, напитков и фруктовых соков.

2. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

3. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

4. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

5. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

6. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

7. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

8. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

9. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

10. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

11. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

12. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

13. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

14. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

15. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

16. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

17. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

18. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

19. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

20. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

21. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

22. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

23. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

24. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

25. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

26. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

27. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

28. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

29. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

30. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

31. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

32. Установите, к какому классу относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

33. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

34. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

35. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

36. Установите, к какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия групп/классов, к которым относится данное вещество.

37. Сложные неорганические вещества условно можно распределить, то есть классифицировать, по четырём классам, как показано на схеме. В эту схему впишите недостающие названия двух классов и две формулы веществ, являющихся представителями соответствующих классов.

 Сложные вещества

Задания 6. Неорганическая химия. Свойства простых веществ и оксидов

1.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения гидроксида кальция, которая упоминалась в тексте.

2. Объясните, почему этот процесс называют гашением.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

В пищевой промышленности используется пищевая добавка Е526, которая представляет собой гидроксид кальция Ca(OH)2. Она находит применение при производстве: фруктовых соков, детского питания, маринованных огурцов, пищевой соли, кондитерских изделий и сладостей.

Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашение.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа). Он также используется для повышения рН воды, так как природная вода содержит вещества (например, кислоты), вызывающие коррозию в сантехнических трубах.

2.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения сернистого газа, которая первой упоминается в тексте.

2. Объясните, какие, по Вашему мнению, свойства оксида серы(IV) позволяют использовать его как консервант.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Диоксид серы — это очень распространённая добавка, используемая в пищевой промышленности. На этикетках её можно обнаружить как E220, а сам консервант образуется в результате сжигания серы. Данное вещество можно встретить почти везде: фрукты и овощи (консервированные, сушёные, замороженные). Чтобы избавиться от плесени и грибка с целью обеззараживания складов, погребов, теплиц, иногда используют окуривание помещений сернистым газом (оксид серы(IV)). Для этого в помещении поджигают серу. Однако сернистый газ для обработки погреба можно получить взаимодействием сульфита натрия с раствором серной кислоты. Иногда для этих целей смешивают сульфит кальция с раствором соляной кислоты.

3.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения нитрата серебра, описанной в тексте.

2. Объясните, какие особенности азотной кислоты позволяют осуществлять эту реакцию.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Ещё в конце XVIII века врачи-алхимики открыли лечебные противовоспалительные свойства ляписа (нитрата серебра). Они получали его растворением металлического серебра в концентрированной азотной кислоте. До сих пор ляпис встречается в аптеках как антисептическое средство в виде мазей, растворов и ляписного карандаша для прижигания ранок от нагноения.

Нитрат серебра используют также в процессе получения высококачественных зеркал. При этом для получения очищенного от примесей нитрата серебра используют обработку его растворов цинковыми стружками.

Для обнаружения нитрата серебра и проверки подлинности серебряных изделий используют раствор соляной кислоты. И, наоборот, ионы серебра являются реактивом на ионы хлора.

4.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения гидрокарбоната натрия, описанное в начале текста.

2. Объясните, какие особенности угольной кислоты позволяют провести эту реакцию.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Пищевая сода (гидрокарбонат натрия) используется в медицине, кондитерской промышленности, в быту. Образуется пищевая сода при пропускании избытка углекислого газа через раствор гидроксида натрия. В домашних условиях гидрокарбонат натрия, «гашёный уксусом», добавляют в тесто для мягкости и пышности готовых изделий. В промышленности пищевую соду получают из карбоната натрия, действуя на его раствор избытком оксида углерода(IV).

5.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения оксида алюминия при взаимодействии металла с кислородом воздуха.

2. Объясните, какие свойства оксида помогают сохранить металл, какую роль играют антипригарные покрытия на современной посуде из алюминия.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Алюминиевая посуда — довольно частый предмет даже на современных кухнях. Основным достоинством этого металла является образование на поверхности тонкой, но прочной оксидной плёнки, противодействующей разрушению посуды и увеличивающей срок её полезного использования. Благодаря защитному слою еда сохраняет свой вкус. В то же время недостатки алюминиевой посуды вполне очевидны. Этот материал легко поддаётся как механическому повреждению, так и разрушению под воздействием кислот и щелочей, может вступать в активную реакцию с кислыми или щелочными продуктами, высвобождая достаточно большое количество вредных для здоровья ионов металла. Поэтому категорически запрещается использовать посуду из алюминия для приготовления блюд с уксусом, томатом, кислыми фруктами и ягодами, молочными продуктами и маринадов. К тому же нельзя использовать эту посуду для длительного хранения любых продуктов и блюд, в том числе воды.

6.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения аммиачной селитры, упоминаемой в тексте.

2. Объясните, почему соли аммония могут использоваться в качестве удобрений.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Гидроксид аммония, или аммиачная вода, используется в химической промышленности в процессе получения аммонийных солей, использующихся в сельском хозяйстве в качестве азотных удобрений, например, аммиачная селитра (нитрат аммония). В пищевой промышленности гидроксид аммония применяется в качестве регулятора кислотности и эмульгатора E527.

Эмульгатор E527 чаще всего используют в составе продуктов питания, содержащих какао-порошок или масло. Это могут быть сладости, шоколадные конфеты или карамель, выпечка и другие кондитерские изделия.

7.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции «гашения» оксида кальция, которая упоминалась в тексте.

2) Укажите, к каким реакциям — эндотермическим или экзотермическим — относится гашение оксида кальция.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Гидроксид кальция Са(ОН)2 относится к наиболее используемым в быту и промышленности неорганическим соединениям. Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашением.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа).

8.

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции получения аммиака действием любой щёлочи на хлорид аммония.

2) Укажите, почему при получении аммиака пробирку-приёмник следует держать дном кверху.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Аммиак (NН3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Внимание! При получении аммиака держите пробирку-приёмник дном кверху. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (реакции присоединения).

9.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(IV) с водой, которая упоминалась в тексте.

2) Приведите тривиальное название оксида углерода(IV).

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Оксид углерода(IV), или диоксид углерода (СО2), — газ без запаха и цвета, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Растворим в воде (1 объём диоксида углерода в одном объёме воды при 15 °C).

По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов.

Организм человека образует приблизительно 1 кг диоксида углерода в сутки. Он переносится от тканей, где образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие.

В промышленных количествах оксид углерода(IV) содержится в дымовых газах. Он представляет собой побочный продукт химических процессов, например при разложении природных карбонатов (известняк, доломит), производства алкоголя (спиртовое брожение). Смесь полученных газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает диоксид углерода, переводя его в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая диоксид углерода.

В лабораторных условиях небольшие количества его получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора или соды с соляной кислотой в аппарате Киппа. Использование серной кислоты в данном случае менее желательно.

10.

1) Составьте оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции азотной кислоты с оксидом железа(III).

2) К каким реакциям относится взаимодействие оксида железа с азотной кислотой — экзотермическим или эндотермическим?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Азотная кислота (HNO3) — одноосновная кислота, которую раньше получали взаимодействием концентрированной серной кислоты при нагревании с сухим нитратом калия. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления 41,6 °C, кипения +82,6 °С. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету или при нагревании процесса разложения. Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией. HNO3 как одноосновная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя за счёт азота в степени окисления +5. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

11.

1) В качестве примера дегидратирующего действия серной кислоты, отмеченного в тексте, приведите уравнение реакции, происходящей при действии концентрированной на муравьиную кислоту при нагревании.

2) Известно, что алюминий не взаимодействует с холодной концентрированной серной кислотой. Как называется это явление?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты.

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота — сильное дегидратирующее средство, проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна растворять некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

12.

1) Напишите уравнение реакции окисления серы концентрированной серной кислотой.

2) Объясните, почему при растворении серную кислоту всегда приливают к воде, но не наоборот.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты.

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота является сильным дегидратирующим средством. При растворении серную кислоту тонкой струйкой приливают к воде, но не наоборот! H2SO4 проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна окислять неметаллы и некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода. Как правило, при действии металлов водород из концентрированной серной кислоты не выделяется.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

13.

1) Запишите оговорённое в тексте молекулярное уравнение реакции получения карбоната натрия взаимодействием двух оксидов.

2) Взаимодействием каких трёх веществ получают обычное оконное стекло? Приведите формулы этих веществ или формулу оконного стекла.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще для уменьшения жёсткости воды. В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500 — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Теоретически карбонат натрия можно получить взаимодействием соответствующих оксидов — кислотного и основного. В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают одинаковые количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (прокаливают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия.

Римский врач Диоскорид Педаний писал о соде как о веществе, которое шипело с выделением газа при действии на него известных к тому времени кислот — уксусной CH3COOH и серной H2SO4.

14.

Запишите оговорённое в тексте молекулярное уравнение реакции получения карбоната натрия взаимодействием щелочи и углекислого газа.

2) Что представляет собой мыло с химической точки зрения?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения красителя ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще для уменьшения жёсткости воды. В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500 — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Карбонат натрия можно получить взаимодействием ищёлочи и углекислого газа. В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (прокаливают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия.

Римский врач Диоскорид Педаний писал о соде как о веществе, которое шипело с выделением газа при действии на него известных к тому времени кислот — уксусной CH3COOH и серной H2SO4.

15.

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции взаимодействия оксида углерода(IV) с
магнием.

2) Во сколько раз оксид углерода(IV) тяжелее воздуха?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Углекислый газ (CO2) — газ без запаха и цвета, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Содержится в воздухе и в воде минеральных источников, выделяется при дыхании животных и растений. Растворим в воде (1 объём оксида углерода в одном объёме воды при 15 °C). Степень окисления +4 для углерода является устойчивой, тем не менее углекислый газ может проявлять окислительные свойства, взаимодействуя, например, с магнием. По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Организм человека выделяет приблизительно 1 кг углекислого газа в сутки. Он переносится от тканей, где образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие. В промышленных количествах оксид углерода(IV) выделяется из дымовых газов или в качестве побочного продукта химических процессов, например при разложении природных карбонатов (известняк, доломит) или при производстве алкоголя (спиртовое брожение). Смесь полученных газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает оксид углерода(IV), переводя его в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая диоксид углерода. В лабораторных условиях небольшие количества его получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора или соды с соляной кислотой в аппарате Киппа. Использование серной кислоты в данном случае менее желательно.

16.

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции получения аммиака в промышленности.

2) Укажите, какая это химическая реакция — экзотермическая или эндотермическая, необратимая или обратимая.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Аммиак (NН3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ, легче воздуха, с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (например, присоединение хлороводорода).

17.

1) Составьте оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции получения железа из гематита.

2) Зависит ли характеристика полученного железа от количества добавляемого кокса?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Железо один из самых используемых металлов человеком. Его применяется как в тяжелой так и в легкой промышленности, например в строительстве, сфере обороны, в сельском хозяйстве и т. д.

Железо в промышленности получают из железной руды, которая в основном состоит из гематита (Fe2O3). Для этого в доменную печь помещают руду, кокс (С), который переходит при нагревании с угарный газ и дополнительные добавки, которые позволяют избавляться от нежелательных примесей.

Полученное таким образом железо не часто используют в чистом виде, так как оно химически не устойчиво и обычно его в процессе производства легируют разными добавками, например никелем. Если этого не делать сталь может окислиться на воздухе при сильной влажности или температуре, а также она хорошо реагирует с кислотами.

Также для защиты поверхности металла часто используют технику электрохимической или химической пассивации. Железо, например можно пассивировать с помощью концентрированной азотной или серной кислоты, однако разбавленные кислоты хорошо реагируют с металлом.

18.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции получения оксидной пленки алюминия.

2) Чем отличается окисление на воздухе железа от окисления алюминия?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Алюминий — мягкий, легкий и очень удобный металл при производстве посуды, металлических элементов декора, а также легких металлических конструкционных изделий. Так как данный металл самый распространенный на поверхности земли, то соответственно он относительно дешевый. Однако в чистом виде в природе его практически не встретишь. Алюминий обычно получают электрохимическим путем из глинозема и фторида алюминия.

Алюминий часто используют в декоративных целях, однако со временем из-за атмосферного кислорода на поверхности образуется оксидная пленка серого цвета, которая портит эстетический вид.

Такую пленку можно снять, например травлением в щелочном растворе NaOH, в итоге получаем чистую поверхность металла. Также чистый металл хорошо реагирует с кислотами особенно с соляной кислотой.

19.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции получения оксида азота из аммиака описанной в тексте.

2) При каких условиях идет данная реакция?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Азот — устойчивый газ, который составляет основной объем атмосферы. Из-за его свойств он часто используется для продувания систем, труб и для создания инертной среды, так как благородные газы дороже. Азот также применяют как хладагент для заморозки или поддержания низкой температуры. В основном азот используют для получения аммиака. Аммиак же окисляют, получая сначала оксид азота, а потом диоксид азота, а в присутствии воды азотную кислоту. Азотная кислота хорошо взаимодействует со многими металлами. Ее применяют для получения удобрений, в реакциях нитрования для получения нитросоединений, а так же металлической промышленности. Азотную кислоту в лабораторных условиях используют для получения диоксида азота при реакции с медью, при этом не получается побочных газов.

20.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции получения перекиси водорода описанной в тексте.

2) Что может свидетельствовать о прохождении реакции?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Перекись водорода очень полезная вещество как в химической промышленности и медицине, так и в быту. Используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя. Перекись водорода в лабораторных условиях можно получить реакцией пероксида бария с серной кислотой. Для пероксида водорода характерны как окислительные так и восстановительные свойства. Так, например пероксид водорода может окислить сульфит натрия до сульфата. Действием пероксида водорода на некоторые гидроксиды можно получить пероксиды металлов, таким образом при реакции с гидроксидом натрия получается пероксид натрия

Пероксид водорода очень полезна в медицине в качестве антисептического средства, также при попадании на рану она размягчает ткани, что позволяет легче ее промыть.

Перекись водорода не устойчива и разлагается на воду и кислород.

21.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции угарного газа с галогенами описанной в тексте.

2) Как можно обнаружить утечку фосгена?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Угарный газ является одним из продуктов горения органики и углеродосодержащих веществ при недостатке кислорода. Он ядовит и пожароопасен. Горит синим пламенем и окисляется до диоксида углерода. Оксид углерода(II) реагирует с галогенами. Наибольшее практическое применение получила реакция с хлором, в результате этой реакции получается фосген - вещество, получившее широкое распространение в разных отраслях химии, а также как боевое отравляющее вещество. Фосген хорошо реагирует с аммиаком с образованием карбамида.

Угарный газ восстанавливает диоксид серы до серы, при этом получается диоксид углерода.

При пропускании газа диоксида углерода через оксид кальция получается карбонат кальция. Карбонат кальция широко используется в строительстве, в пищевой промышленности, а также в сфере бытовой химии. Карбонат кальция хорошо реагирует с кислотами, особенно с соляной, выделяя при этом углекислый газ.

22.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции окисления свинца описанной в тексте.

2) При каких условиях идет данная реакция?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Свинец используется многие тысячелетия, поскольку он широко распространён, легко добывается и обрабатывается. Он очень ковкий и легко плавится. Выплавка свинца была первым из известных человеку металлургических процессов. Благодаря своей плотной кристаллической упаковке и большой атомной массе служит защитой от радиоактивного излучения. Окисление свинца получают оксид свинца, который используют для производства свинцовых стекол. Оксид свинца – амфотерный оксид, при реакции с азотной кислотой получается нитрат свинца. Это вещество очень токсично и сфера его применения сильно ограничена техникой безопасности.

23.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции окисления хрома описанной в тексте.

2) Какое свойство оксида дает возможность использовать его в качестве пигмента?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий. При большой температуре сгорает, образуя оксид хрома(III), который является основным пигментом для краски, а так же абразивом. При сплавлении оксида хрома с карбонатом натрия в атмосфере кислорода получают дихромат натрия. Дихромат натрия с серной кислотой дает оксид хрома(VI). Оксид хрома(VI) при реакции с гидроксидом натрия дает хромат натрия.

24.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции разложения азотной кислоты описанной в тексте.

2) Что визуально можно увидеть при разложении азотной кислоты?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Азотная кислота (HNO3) — одноосновная кислота, которую раньше получали взаимодействием концентрированной серной кислоты при нагревании с сухим нитратом калия. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления 41,6 °C, кипения +82,6 °С. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету или при нагревании процесса разложения. Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией. HNO3 как одноосновная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксида-ми, основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя за счёт азота в степени окисления +5. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

25.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции получения серной кислоты описанной в тексте.

2) К каким реакциям относится взаимодействие оксида цинка с азотной кислотой — экзотермическим или эндотермическим?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты. Ее можно получить при реакции воды и оксида серы(VI).

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота — сильное дегидратирующее средство, проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна растворять некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

26.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции горения алмаза описанной в тексте.

2) Почему углекислый газ используют в огнетушителях?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Алмаз является самым твердым природным веществом на нашей планете. Он представляет собой чистый углерод с кубической сингонией. Алмаз благодаря его механическим и оптическим свойствам используют как абразив или алмазный нож, в часовых механизмах, оптике, а также в качестве украшения. Алмаз горит с образование углекислого газа.

Углекислый газ применяют в пищевой промышленности в качестве консервантов и разрыхлителя, как средство пожаротушения. При реакции гидроксида кальция с углекислым газом на выходе получается карбонат кальция, который применяется в строительстве и пищевой промышленности с соответствующей маркировкой Е170. При реакции карбоната кальция с сульфидом натрия можно получить пищевую соду и сульфид кальция.

27.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции горения аммиака описанной в тексте.

2) Что изменится, если в реакции будет участвовать платиновый катализатор?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Аммиак (NН3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ, легче воз-духа, с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (например, при-соединение хлороводорода). При горении аммиака, на выходе получается чистый азот, а полученный при реакции с хлороводородом хлорид аммония может очищать металлы, например медь от оксида.

28.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции между угарным газом и диоксидом серы описанной в тексте.

2) Как можно визуально определить, что реакция идет?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Диоксид серы — это очень распространённая добавка, используемая в пищевой промышленности. На этикетках её можно обнаружить как E220, а сам консервант образуется в результате сжигания серы. Данное вещество можно встретить почти везде: фрукты и овощи (консервированные, сушёные, замороженные). Однако оксид серы, производимый при сжигании нефтепродуктов, является большой проблемой для окружающей среды. При попадании в воду, например через осадки он образует сернистую кислоту, которая подкисляет водоемы и почву. Данная кислота реагирует и с сильными щелочами например гидроксидом калия.

При контакте угарного газа с диоксидом серы, выпадает чистая сера и выделяется углекислый газ, данная реакция используется в выходных трубах металлургической промышленности.

29.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции окисления натрия описанной в тексте.

2) Как защищают натрий от окисления?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Натрий — очень активный щелочной металл, с взрывом реагирующий с водой. Он подвергается окислению на воздухе с образования оксида натрия, а при горении образуется пероксид натрия. при пропускания через оксид натрия углекислого газа на выходе получается карбонат натрия. Карбонат натрия хорошо реагирует с кислотами с образованием соли, углекислого газ и воды.

В промышленности пищевую соду получают из карбоната натрия, действуя на его раствор избытком оксида углерода(IV). Пищевая сода (гидрокарбонат натрия) используется в медицине, кондитерской промышленности, в быту. Образуется пищевая сода при про-пускании избытка углекислого газа через раствор гидроксида натрия. В домашних условиях гидрокарбонат натрия, «гашёный уксусом», добавляют в тесто для мягкости и пышности готовых изделий.

30.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции горения фосфора описанной в тексте.

2) Почему фосфор бывает белым и красным?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Фосфор хорошо горит и окисляется кислородом.

Красный фосфор применяют в производстве спичек. Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый («жёлтый») фосфор, потому он очень часто применяется в взрывчатых веществах. При горении образуется оксид фосфора который при контакте с водой образует фосфорную кислоту.

Фосфорная кислота применяется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E338, в сельском хозяйстве и медицине. В реакции с аммиаком фосфорная кислота дает удобрение аммофос. При реакции с гидроксидом кальция получается фосфат кальция.

31.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции сжигания серы, о которой говорилось в тексте.

2. Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты) протекает эта реакция.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Оксид серы(IV) используют в пищевой промышленности в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Поскольку этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Это вещество также используют для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором.

Промышленный способ получения этого вещества заключается в сжигании серы или сульфидов. В лабораторных условиях его получают воздействием сильных кислот на сульфиты, например взаимодействием серной кислоты с сульфитом натрия.

При взаимодействии оксида серы(IV) с гидроксидом кальция образуется соль сульфит кальция. Это вещество применяется в промышленности как пищевая добавка Е226, консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, напитков и фруктовых соков.

32.

1. Составьте уравнение реакции фосфора с кислородом.

2. На каком свойстве оксида фосфора(V) основано его использование в качестве осушающего агента?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Оксид фосфора(V) (P2O5) образуется при сжигании фосфора на воздухе и представляет собой белый порошок. Это вещество очень активно и с выделением большого количества теплоты реагирует с водой, поэтому его применяют в качестве осушителя газов и жидкостей, водоотнимающего средства в органических синтезах.

Продуктом реакции оксида фосфора(V) с водой является фосфорная кислота (H3PO4). Эта кислота проявляет все общие свойства кислот, например взаимодействует с основаниями. Такие реакции называют реакциями нейтрализации.

Соли фосфорной кислоты, например фосфат натрия (Na3PO4), находят самое широкое применение. Их вводят в состав моющих средств и стиральных порошков, применяют для снижения жёсткости воды. В то же время попадание избыточного

количества фосфатов со сточными водами в водоёмы способствует бурному развитию водорослей (цветению воды), что вызывает необходимость тщательно контролировать содержание фосфатов в сточных и природных водах. Для обнаружения фосфат-иона можно использовать реакцию с нитратом серебра (AgNO3), которая сопровождается образованием жёлтого осадка фосфата серебра (Ag3PO4).

Задания 7. Неорганическая химия. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, солей

1.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом, которая упоминалась в тексте.

2. Объясните, какие особенности этой реакции позволяют использовать её для обнаружения углекислого газа в воздухе.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

В пищевой промышленности используется пищевая добавка Е526, которая представляет собой гидроксид кальция Ca(OH)2. Она находит применение при производстве: фруктовых соков, детского питания, маринованных огурцов, пищевой соли, кондитерских изделий и сладостей.

Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашение.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа). Он также используется для повышения рН воды, так как природная вода содержит вещества (например, кислоты), вызывающие коррозию в сантехнических трубах.

2.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой.

2. Объясните, какие особенности сернистой кислоты позволяют использовать эту реакцию для получения сернистого газа.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Диоксид серы — это очень распространённая добавка, используемая в пищевой промышленности. На этикетках её можно обнаружить как E220, а сам консервант образуется в результате сжигания серы. Данное вещество можно встретить почти везде: фрукты и овощи (консервированные, сушёные, замороженные). Чтобы избавиться от плесени и грибка с целью обеззараживания складов, погребов, теплиц, иногда используют окуривание помещений сернистым газом (оксид серы(IV)). Для этого в помещении поджигают серу. Однако сернистый газ для обработки погреба можно получить взаимодействием сульфита натрия с раствором серной кислоты. Иногда для этих целей смешивают сульфит кальция с раствором соляной кислоты.

3.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции между раствором нитрата серебра и цинком.

2. Объясните, почему такая реакция возможна.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Ещё в конце XVIII века врачи-алхимики открыли лечебные противовоспалительные свойства ляписа (нитрата серебра). Они получали его растворением металлического серебра в концентрированной азотной кислоте. До сих пор ляпис встречается в аптеках как антисептическое средство в виде мазей, растворов и ляписного карандаша для прижигания ранок от нагноения.

Нитрат серебра используют также в процессе получения высококачественных зеркал. При этом для получения очищенного от примесей нитрата серебра используют обработку его растворов цинковыми стружками.

Для обнаружения нитрата серебра и проверки подлинности серебряных изделий используют раствор соляной кислоты. И, наоборот, ионы серебра являются реактивом на ионы хлора.

4.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции между растворами пищевой соды и уксусной кислоты.

2. Объясните, почему «гашёную» уксусом соду используют при приготовлении теста.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Пищевая сода (гидрокарбонат натрия) используется в медицине, кондитерской промышленности, в быту. Образуется пищевая сода при пропускании избытка углекислого газа через раствор гидроксида натрия. В домашних условиях гидрокарбонат натрия, «гашёный уксусом», добавляют в тесто для мягкости и пышности готовых изделий. В промышленности пищевую соду получают из карбоната натрия, действуя на его раствор избытком оксида углерода(IV).

5.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции между алюминием и раствором гидроксида калия.

2. Объясните, какие свойства оксида алюминия делают такую реакцию возможной.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Алюминиевая посуда — довольно частый предмет даже на современных кухнях. Основным достоинством этого металла является образование на поверхности тонкой, но прочной оксидной плёнки, противодействующей разрушению посуды и увеличивающей срок её полезного использования. Благодаря защитному слою еда сохраняет свой вкус. В то же время недостатки алюминиевой посуды вполне очевидны. Этот материал легко поддаётся как механическому повреждению, так и разрушению под воздействием кислот и щелочей, может вступать в активную реакцию с кислыми или щелочными продуктами, высвобождая достаточно большое количество вредных для здоровья ионов металла. Поэтому категорически запрещается использовать посуду из алюминия для приготовления блюд с уксусом, томатом, кислыми фруктами и ягодами, молочными продуктами и маринадов. К тому же нельзя использовать эту посуду для длительного хранения любых продуктов и блюд, в том числе воды.

6.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции получения аммиачной воды (гидроксида аммония) из аммиака.

2. Объясните, правильно ли называть 10%-ный раствор аммиака нашатырным спиртом.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Гидроксид аммония, или аммиачная вода, используется в химической промышленности в процессе получения аммонийных солей, использующихся в сельском хозяйстве в качестве азотных удобрений, например, аммиачная селитра (нитрат аммония). В пищевой промышленности гидроксид аммония применяется в качестве регулятора кислотности и эмульгатора E527.

Эмульгатор E527 чаще всего используют в составе продуктов питания, содержащих какао-порошок или масло. Это могут быть сладости, шоколадные конфеты или карамель, выпечка и другие кондитерские изделия.

7.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом, о которой говорилось в тексте.

2) Укажите признаки этой реакции.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Гидроксид кальция Са(ОН)2 относится к наиболее используемым в быту и промышленности неорганическим соединениям. Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашением.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа).

8.

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции окисления аммиака кислородом.

2) Укажите, к каким процессам — эндотермическим или экзотермическим — относится эта реакция.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Аммиак (NН3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Внимание! При получении аммиака держите пробирку-приёмник дном кверху. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (реакции присоединения).

9.

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции между раствором карбоната калия и оксидом углерода(IV).

2) Каков объём (н. у.) оксида углерода(IV), выделяемого организмом в сутки?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Оксид углерода(IV), или диоксид углерода (СО2), — газ без запаха и цвета, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Растворим в воде (1 объём диоксида углерода в одном объёме воды при 15 °C).

По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов.

Организм человека образует приблизительно 1 кг диоксида углерода в сутки. Он переносится от тканей, где образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие.

В промышленных количествах оксид углерода(IV) содержится в дымовых газах. Он представляет собой побочный продукт химических процессов, например при разложении природных карбонатов (известняк, доломит), производства алкоголя (спиртовое брожение). Смесь полученных газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает диоксид углерода, переводя его в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая диоксид углерода.

В лабораторных условиях небольшие количества его получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора или соды с соляной кислотой в аппарате Киппа. Использование серной кислоты в данном случае менее желательно.

10.

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции разложения азотной кислоты.

2) Почему концентрированная азотная кислота имеет бурую окраску?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Азотная кислота (HNO3) — одноосновная кислота, которую раньше получали взаимодействием концентрированной серной кислоты при нагревании с сухим нитратом калия. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления 41,6 °C, кипения +82,6 °С. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету или при нагревании процесса разложения. Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией. HNO3 как одноосновная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя за счёт азота в степени окисления +5. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

11.

1) Запишите уравнение реакции обжига пирита на воздухe.

2) Почему печь специальной конструкции называется печью для обжига в «кипящем слое»?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты.

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота — сильное дегидратирующее средство, проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна растворять некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

12.

1) Напишите уравнение взаимодействия серной кислоты с гидроксидом железa(III).

2) Приведите формулы возможных продуктов восстановления концентрированной серной кислоты.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты.

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота является сильным дегидратирующим средством. При растворении серную кислоту тонкой струйкой приливают к воде, но не наоборот! H2SO4 проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна окислять неметаллы и некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода. Как правило, при действии металлов водород из концентрированной серной кислоты не выделяется.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

13.

1) Запишите в молекулярном виде оговорённое в тексте уравнение реакции образования гидрокарбоната натрия, которая происходит при пропускании аммиака и углекислого газа через раствор поваренной соли.

2) Какая реакция среды в растворе карбоната натрия?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще для уменьшения жёсткости воды. В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500 — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Теоретически карбонат натрия можно получить взаимодействием соответствующих оксидов — кислотного и основного. В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают одинаковые количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (прокаливают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия.

Римский врач Диоскорид Педаний писал о соде как о веществе, которое шипело с выделением газа при действии на него известных к тому времени кислот — уксусной CH3COOH и серной H2SO4.

14.

1) Запишите в молекулярном виде оговорённое в тексте уравнение разложения гидрокарбоната натрия, приводящего к образованию кальцинированной соды.

2) Что такое «жёсткость воды»?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения красителя ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще для уменьшения жёсткости воды. В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500 — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Карбонат натрия можно получить взаимодействием ищёлочи и углекислого газа. В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (прокаливают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия.

Римский врач Диоскорид Педаний писал о соде как о веществе, которое шипело с выделением газа при действии на него известных к тому времени кислот — уксусной CH3COOH и серной H2SO4.

15.

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции промышленного получения оксида углерода(IV) из известняка.

2) Не приводя уравнение реакции, объясните, на чём основано применение доломита в сельском хозяйстве для раскисления почв.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Углекислый газ (CO2) — газ без запаха и цвета, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Содержится в воздухе и в воде минеральных источников, выделяется при дыхании животных и растений. Растворим в воде (1 объём оксида углерода в одном объёме воды при 15 °C). Степень окисления +4 для углерода является устойчивой, тем не менее углекислый газ может проявлять окислительные свойства, взаимодействуя, например, с магнием. По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Организм человека выделяет приблизительно 1 кг углекислого газа в сутки. Он переносится от тканей, где образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие. В промышленных количествах оксид углерода(IV) выделяется из дымовых газов или в качестве побочного продукта химических процессов, например при разложении природных карбонатов (известняк, доломит) или при производстве алкоголя (спиртовое брожение). Смесь полученных газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает оксид углерода(IV), переводя его в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая диоксид углерода. В лабораторных условиях небольшие количества его получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора или соды с соляной кислотой в аппарате Киппа. Использование серной кислоты в данном случае менее желательно.

16.

1) Составьте молекулярное уравнение оговорённой в тексте реакции, протекающей без изменения степени окисления азота.

2) Назовите получившийся при этом продукт.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Аммиак (NН3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ, легче воздуха, с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (например, присоединение хлороводорода).

17.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции железа и азотной кислоты.

2) Каким образом легирование с помощью других металлов позволяет улучшить химическую стойкость железа?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Железо один из самых используемых металлов человеком. Его применяется как в тяжелой так и в легкой промышленности, например в строительстве, сфере обороны, в сельском хозяйстве и т. д.

Железо в промышленности получают из железной руды, которая в основном состоит из гематита (Fe2O3). Для этого в доменную печь помещают руду, кокс (С), который переходит при нагревании с угарный газ и дополнительные добавки, которые позволяют избавляться от нежелательных примесей.

Полученное таким образом железо не часто используют в чистом виде, так как оно химически не устойчиво и обычно его в процессе производства легируют разными добавками, например никелем. Если этого не делать сталь может окислиться на воздухе при сильной влажности или температуре, а также она хорошо реагирует с кислотами.

Также для защиты поверхности металла часто используют технику электрохимической или химической пассивации. Железо, например можно пассивировать с помощью концентрированной азотной или серной кислоты, однако разбавленные кислоты хорошо реагируют с металлом.

18.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции оксида алюминия и гидроксида натрия.

2) Как повлияет повышение температуры на реакцию?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Алюминий — мягкий, легкий и очень удобный металл при производстве посуды, металлических элементов декора, а также легких металлических конструкционных изделий. Так как данный металл самый распространенный на поверхности земли, то соответственно он относительно дешевый. Однако в чистом виде в природе его практически не встретишь. Алюминий обычно получают электрохимическим путем из глинозема и фторида алюминия.

Алюминий часто используют в декоративных целях, однако со временем из-за атмосферного кислорода на поверхности образуется оксидная пленка серого цвета, которая портит эстетический вид.

Такую пленку можно снять, например травлением в щелочном растворе NaOH, в итоге получаем чистую поверхность металла. Также чистый металл хорошо реагирует с кислотами особенно с соляной кислотой.

19.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции диоксида кремния и плавиковой кислоты.

2) Что еще не желательно хранить в стекле из диоксида кремния?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Кремний один из самых распространенных на земле элементов. Обычно в промышленности в чистом виде его получают путем сильного нагревания кремневого песка и кокса. В лаборатории обычно получают при реакции диоксида кремния с магнием. Кремний в данный момент активно применяется в солнечной энергетике и микро- и наноэлектронике.

Диоксид кремния является основной частью большинства стекол. Однако данные стекла реагируют с плавиковой кислотой, поэтому обычно ее хранят в пластиковой таре. Также его применяют для создания абразивов, керамики и строительный материалов. Благодаря своим пьезоэлектрическим эффектам используется в радио и высокоточной электронике. При нагревании SiO2 вытесняет более летучий кислотный оксид из солей образуя силикат. При реакции силиката с кислотами, выпадает кремневая кислота.

20.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции меди и азотной кислоты описанной в тексте.

2) Какого цвета будет полученный раствор?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Азот — устойчивый газ, который составляет основной объем атмосферы. Из-за его свойств он часто используется для продувания систем, труб и для создания инертной среды, так как благородные газы дороже. Азот также применяют как хладагент для заморозки или поддержания низкой температуры. В основном азот используют для получения аммиака. Аммиак же окисляют, получая сначала оксид азота, а потом диоксид азота, а в присутствии воды азотную кислоту. Азотная кислота хорошо взаимодействует со многими металлами. Ее применяют для получения удобрений, в реакциях нитрования для получения нитросоединений, а так же металлической промышленности. Азотную кислоту в лабораторных условиях используют для получения диоксида азота при реакции с медью, при этом не получается побочных газов.

21.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции перекиси водорода и сульфита натрия описанной в тексте.

2) Какая среда получится в итоговом растворе если взяли реагентов 1 к 1 моль?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Перекись водорода очень полезная вещество как в химической промышленности и медицине, так и в быту. Используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя. Перекись водорода в лабораторных условиях можно получить реакцией пероксида бария с серной кислотой. Для пероксида водорода характерны как окислительные так и восстановительные свойства. Так, например пероксид водорода может окислить сульфит натрия до сульфата. Действием пероксида водорода на некоторые гидроксиды можно получить пероксиды металлов, таким образом при реакции с гидроксидом натрия получается пероксид натрия

Пероксид водорода очень полезна в медицине в качестве антисептического средства, также при попадании на рану она размягчает ткани, что позволяет легче ее промыть.

Перекись водорода не устойчива и разлагается на воду и кислород.

22.

1) Составьте молекулярное уравнение карбоната кальция и соляной кислоты.

2) Почему кислотные дожди нежелательны для древних мраморных скульптур и построек?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Угарный газ является одним из продуктов горения органики и углеродосодержащих веществ при недостатке кислорода. Он ядовит и пожароопасен. Горит синим пламенем и окисляется до диоксида углерода. Оксид углерода(II) реагирует с галогенами. Наибольшее практическое применение получила реакция с хлором, в результате этой реакции получается фосген - вещество, получившее широкое распространение в разных отраслях химии, а также как боевое отравляющее вещество. Фосген хорошо реагирует с аммиаком с образованием карбамида.

Угарный газ восстанавливает диоксид серы до серы, при этом получается диоксид углерода.

При пропускании газа диоксида углерода через оксид кальция получается карбонат кальция. Карбонат кальция широко используется в строительстве, в пищевой промышленности, а также в сфере бытовой химии. Карбонат кальция хорошо реагирует с кислотами, особенно с соляной, выделяя при этом углекислый газ.

23.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции оксида свинца и азотной кислоты.

2) Как определить прошла ли реакция?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Свинец используется многие тысячелетия, поскольку он широко распространён, легко добывается и обрабатывается. Он очень ковкий и легко плавится. Выплавка свинца была первым из известных человеку металлургических процессов. Благодаря своей плотной кристаллической упаковке и большой атомной массе служит защитой от радиоактивного излучения. Окисление свинца получают оксид свинца, который используют для производства свинцовых стекол. Оксид свинца – амфотерный оксид, при реакции с азотной кислотой получается нитрат свинца. Это вещество очень токсично и сфера его применения сильно ограничена техникой безопасности.

24.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции оксида хрома и гидроксидом натрия.

2) Как определить прошла ли реакция?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий. При большой температуре сгорает, образуя оксид хрома(III), который является основным пигментом для краски, а так же абразивом. При сплавлении оксида хрома с карбонатом натрия в атмосфере кислорода получают дихромат натрия. Дихромат натрия с серной кислотой дает оксид хрома(VI). Оксид хрома(VI) при реакции с гидроксидом натрия дает хромат натрия.

25.

1) Составьте оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции азотной кислоты с оксидом цинка(II).

2) К каким реакциям относится взаимодействие оксида цинка с азотной кислотой — экзотермическим или эндотермическим?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Азотная кислота (HNO3) — одноосновная кислота, которую раньше получали взаимодействием концентрированной серной кислоты при нагревании с сухим нитратом калия. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления 41,6 °C, кипения +82,6 °С. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету или при нагревании процесса разложения. Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией. HNO3 как одноосновная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксида-ми, основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя за счёт азота в степени окисления +5. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

26.

1) Составьте оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции серной кислоты с железом.

2) Какое тривиальное название полученного соединения железа?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты. Ее можно получить при реакции воды и оксида серы(VI).

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота — сильное дегидратирующее средство, проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна растворять некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

27.

1) Составьте оговоренное в тексте молекулярное уравнение гидроксида кальция и углекислого газа.

2) Почему раствор гидроксида кальция мутнеет при этой реакции?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Алмаз является самым твердым природным веществом на нашей планете. Он представляет собой чистый углерод с кубической сингонией. Алмаз благодаря его механическим и оптическим свойствам используют как абразив или алмазный нож, в часовых механизмах, оптике, а также в качестве украшения. Алмаз горит с образование углекислого газа.

Углекислый газ применяют в пищевой промышленности в качестве консервантов и разрыхлителя, как средство пожаротушения. При реакции гидроксида кальция с углекислым газом на выходе получается карбонат кальция, который применяется в строительстве и пищевой промышленности с соответствующей маркировкой Е170. При реакции карбоната кальция с сульфидом натрия можно получить пищевую соду и сульфид кальция.

28.

1) Составьте оговоренное в тексте молекулярное уравнение присоединения хлороводорода к аммиаку.

2) Как понять, что реакция пошла?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

12. Аммиак (NН3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ, легче воз-духа, с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (например, при-соединение хлороводорода). При горении аммиака, на выходе получается чистый азот, а полученный при реакции с хлороводородом хлорид аммония может очищать металлы, например медь от оксида.

29.

1) Составьте оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции сернистой кислоты с гидроксидом калия.

2) Какую среду имеет раствор после реакции?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Диоксид серы — это очень распространённая добавка, используемая в пищевой промышленности. На этикетках её можно обнаружить как E220, а сам консервант образуется в результате сжигания серы. Данное вещество можно встретить почти везде: фрукты и овощи (консервированные, сушёные, замороженные). Однако оксид серы, производимый при сжигании нефтепродуктов, является большой проблемой для окружающей среды. При попадании в воду, например через осадки он образует сернистую кислоту, которая подкисляет водоемы и почву. Данная кислота реагирует и с сильными щелочами например гидроксидом калия.

При контакте угарного газа с диоксидом серы, выпадает чистая сера и выделяется углекислый газ, данная реакция используется в выходных трубах металлургической промышленности.

30.

1) Составьте оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции оксида натрия и углекислого газа.

2) Что мы будем наблюдать если в раствор полученного карбоната добавить хлорид бария?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Натрий — очень активный щелочной металл, с взрывом реагирующий с водой. Он подвергается окислению на воздухе с образования оксида натрия, а при горении образуется пероксид натрия. при пропускания через оксид натрия углекислого газа на выходе получается карбонат натрия. Карбонат натрия хорошо реагирует с кислотами с образованием соли, углекислого газ и воды.

В промышленности пищевую соду получают из карбоната натрия, действуя на его раствор избытком оксида углерода(IV). Пищевая сода (гидрокарбонат натрия) используется в медицине, кондитерской промышленности, в быту. Образуется пищевая сода при про-пускании избытка углекислого газа через раствор гидроксида натрия. В домашних условиях гидрокарбонат натрия, «гашёный уксусом», добавляют в тесто для мягкости и пышности готовых изделий.

31.

1) Составьте оговоренное в тексте молекулярное уравнение образования фосфорной кислоты.

2) Какая кислота сильнее соляная или фосфорная?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Фосфор хорошо горит и окисляется кислородом.

Красный фосфор применяют в производстве спичек. Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый («жёлтый») фосфор, потому он очень часто применяется в взрывчатых веществах. При горении образуется оксид фосфора который при контакте с водой образует фосфорную кислоту.

Фосфорная кислота применяется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E338, в сельском хозяйстве и медицине. В реакции с аммиаком фосфорная кислота дает удобрение аммофос. При реакции с гидроксидом кальция получается фосфат кальция.

32.

1. Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между оксидом серы(IV) и гидроксидом кальция.

2. Опишите признаки протекающей реакции между оксидом серы(IV) и раствором гидроксида кальция.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Оксид серы(IV) используют в пищевой промышленности в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Поскольку этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Это вещество также используют для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором.

Промышленный способ получения этого вещества заключается в сжигании серы или сульфидов. В лабораторных условиях его получают воздействием сильных кислот на сульфиты, например взаимодействием серной кислоты с сульфитом натрия.

При взаимодействии оксида серы(IV) с гидроксидом кальция образуется соль сульфит кальция. Это вещество применяется в промышленности как пищевая добавка Е226, консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, напитков и фруктовых соков.

33.

1. Составьте молекулярное уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия.

2. Укажите, к какому типу реакций (соединения, разложения, замещения, обмена) относится взаимодействие фосфорной кислоты с гидроксидом натрия.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Оксид фосфора(V) (P2O5) образуется при сжигании фосфора на воздухе и представляет собой белый порошок. Это вещество очень активно и с выделением большого количества теплоты реагирует с водой, поэтому его применяют в качестве осушителя газов и жидкостей, водоотнимающего средства в органических синтезах.

Продуктом реакции оксида фосфора(V) с водой является фосфорная кислота (H3PO4). Эта кислота проявляет все общие свойства кислот, например взаимодействует с основаниями. Такие реакции называют реакциями нейтрализации.

Соли фосфорной кислоты, например фосфат натрия (Na3PO4), находят самое широкое применение. Их вводят в состав моющих средств и стиральных порошков, применяют для снижения жёсткости воды. В то же время попадание избыточного

количества фосфатов со сточными водами в водоёмы способствует бурному развитию водорослей (цветению воды), что вызывает необходимость тщательно контролировать содержание фосфатов в сточных и природных водах. Для обнаружения фосфат-иона можно использовать реакцию с нитратом серебра (AgNO3), которая сопровождается образованием жёлтого осадка фосфата серебра (Ag3PO4).

Задания 8. Неорганическая химия. Электролитическая диссоциация

1.

1. Составьте сокращённое ионное уравнение упомянутой в тексте реакции между гидроксидом кальция и соляной кислотой.

2. Объясните, почему эту реакцию используют для повышения рН воды.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

В пищевой промышленности используется пищевая добавка Е526, которая представляет собой гидроксид кальция Ca(OH)2. Она находит применение при производстве: фруктовых соков, детского питания, маринованных огурцов, пищевой соли, кондитерских изделий и сладостей.

Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашение.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа). Он также используется для повышения рН воды, так как природная вода содержит вещества (например, кислоты), вызывающие коррозию в сантехнических трубах.

2.

1. Составьте сокращённое ионное уравнение упомянутой в тексте реакции между сульфитом натрия и серной кислотой.

2. Объясните, почему такая реакция возможна.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Диоксид серы — это очень распространённая добавка, используемая в пищевой промышленности. На этикетках её можно обнаружить как E220, а сам консервант образуется в результате сжигания серы. Данное вещество можно встретить почти везде: фрукты и овощи (консервированные, сушёные, замороженные). Чтобы избавиться от плесени и грибка с целью обеззараживания складов, погребов, теплиц, иногда используют окуривание помещений сернистым газом (оксид серы(IV)). Для этого в помещении поджигают серу. Однако сернистый газ для обработки погреба можно получить взаимодействием сульфита натрия с раствором серной кислоты. Иногда для этих целей смешивают сульфит кальция с раствором соляной кислоты.

3.

1. Составьте сокращённое ионное уравнение реакции нитрата серебра с соляной кислотой.

2. Объясните, почему эту реакцию используют для обнаружения ионов серебра.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Ещё в конце XVIII века врачи-алхимики открыли лечебные противовоспалительные свойства ляписа (нитрата серебра). Они получали его растворением металлического серебра в концентрированной азотной кислоте. До сих пор ляпис встречается в аптеках как антисептическое средство в виде мазей, растворов и ляписного карандаша для прижигания ранок от нагноения.

Нитрат серебра используют также в процессе получения высококачественных зеркал. При этом для получения очищенного от примесей нитрата серебра используют обработку его растворов цинковыми стружками.

Для обнаружения нитрата серебра и проверки подлинности серебряных изделий используют раствор соляной кислоты. И, наоборот, ионы серебра являются реактивом на ионы хлора.

4.

1. Составьте сокращённое ионное уравнение взаимодействия раствора карбоната натрия и углекислого газа.

2. Объясните, почему возможна такая реакция.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Пищевая сода (гидрокарбонат натрия) используется в медицине, кондитерской промышленности, в быту. Образуется пищевая сода при пропускании избытка углекислого газа через раствор гидроксида натрия. В домашних условиях гидрокарбонат натрия, «гашёный уксусом», добавляют в тесто для мягкости и пышности готовых изделий. В промышленности пищевую соду получают из карбоната натрия, действуя на его раствор избытком оксида углерода(IV).

5.

1. Составьте сокращённое ионное уравнение реакции алюминия с раствором соляной кислоты.

2. Объясните, какие свойства алюминия позволяют ему реагировать с кислыми продуктами.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Алюминиевая посуда — довольно частый предмет даже на современных кухнях. Основным достоинством этого металла является образование на поверхности тонкой, но прочной оксидной плёнки, противодействующей разрушению посуды и увеличивающей срок её полезного использования. Благодаря защитному слою еда сохраняет свой вкус. В то же время недостатки алюминиевой посуды вполне очевидны. Этот материал легко поддаётся как механическому повреждению, так и разрушению под воздействием кислот и щелочей, может вступать в активную реакцию с кислыми или щелочными продуктами, высвобождая достаточно большое количество вредных для здоровья ионов металла. Поэтому категорически запрещается использовать посуду из алюминия для приготовления блюд с уксусом, томатом, кислыми фруктами и ягодами, молочными продуктами и маринадов. К тому же нельзя использовать эту посуду для длительного хранения любых продуктов и блюд, в том числе воды.

6.

1. Составьте сокращённое ионное уравнение реакции гидроксида аммония с серной кислотой.

2. Объясните, почему гидроксид аммония может служить регулятором кислотности.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Гидроксид аммония, или аммиачная вода, используется в химической промышленности в процессе получения аммонийных солей, использующихся в сельском хозяйстве в качестве азотных удобрений, например, аммиачная селитра (нитрат аммония). В пищевой промышленности гидроксид аммония применяется в качестве регулятора кислотности и эмульгатора E527.

Эмульгатор E527 чаще всего используют в составе продуктов питания, содержащих какао-порошок или масло. Это могут быть сладости, шоколадные конфеты или карамель, выпечка и другие кондитерские изделия.

7.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между гидроксидом кальция и сульфатом железа(II), о которой говорилось в тексте.

2) Объясните, почему эту реакцию используют для очистки воды.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Гидроксид кальция Са(ОН)2 относится к наиболее используемым в быту и промышленности неорганическим соединениям. Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашением.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания углекислого газа в воздухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числе солей железа).

8.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции, записанной вами при ответе на вопрос 6.

2) Объясните, какая реакция среды (кислая, нейтральная или щелочная) характерна для водного раствора аммиака.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Аммиак (NН3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Внимание! При получении аммиака держите пробирку-приёмник дном кверху. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (реакции присоединения).

9.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение оговорённой в тексте реакции между раствором карбоната калия и оксидом углерода(IV).

2) Объясните, почему нежелательно использование серной кислоты при получении оксида углерода(IV) в аппарате Киппа.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Оксид углерода(IV), или диоксид углерода (СО2), — газ без запаха и цвета, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Растворим в воде (1 объём диоксида углерода в одном объёме воды при 15 °C).

По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов.

Организм человека образует приблизительно 1 кг диоксида углерода в сутки. Он переносится от тканей, где образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие.

В промышленных количествах оксид углерода(IV) содержится в дымовых газах. Он представляет собой побочный продукт химических процессов, например при разложении природных карбонатов (известняк, доломит), производства алкоголя (спиртовое брожение). Смесь полученных газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает диоксид углерода, переводя его в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая диоксид углерода.

В лабораторных условиях небольшие количества его получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора или соды с соляной кислотой в аппарате Киппа. Использование серной кислоты в данном случае менее желательно.

10.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между раствором азотной кислоты и ацетатом натрия.

2) Приведите формулу продукта восстановления азотной кислоты, образующегося при растворении серебра в концентрированной .

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Азотная кислота (HNO3) — одноосновная кислота, которую раньше получали взаимодействием концентрированной серной кислоты при нагревании с сухим нитратом калия. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления 41,6 °C, кипения +82,6 °С. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету или при нагревании процесса разложения. Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией. HNO3 как одноосновная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя за счёт азота в степени окисления +5. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

11.

1) Запишите уравнение реакции, происходящей между раствором серной кислоты и амфотерным гидроксидом алюминия, в кратком ионном виде.

2) Как называется продукт, получаемый при поглощении оксида серы(VI) серной кислотой?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты.

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота — сильное дегидратирующее средство, проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна растворять некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

12.

1) Запишите в кратком ионном виде уравнение реакции между раствором серной кислоты и нитратом бария.

2) Укажите, что является признаком протекающей при этом реакции.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты.

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота является сильным дегидратирующим средством. При растворении серную кислоту тонкой струйкой приливают к воде, но не наоборот! H2SO4 проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна окислять неметаллы и некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода. Как правило, при действии металлов водород из концентрированной серной кислоты не выделяется.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

13.

1) Запишите в сокращённом ионном виде уравнение взаимодействия соды с серной кислотой.

2) Укажите, какая кислота сильнее — серная или уксусная?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще для уменьшения жёсткости воды. В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500 — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Теоретически карбонат натрия можно получить взаимодействием соответствующих оксидов — кислотного и основного. В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают одинаковые количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (прокаливают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия.

Римский врач Диоскорид Педаний писал о соде как о веществе, которое шипело с выделением газа при действии на него известных к тому времени кислот — уксусной CH3COOH и серной H2SO4.

14.

1) Запишите в сокращённом ионном виде оговорённое в тексте уравнение взаимодействия соды с уксусной
кислотой.

2) К каким электролитам — сильным или слабым — относится карбонат натрия?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения красителя ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще для уменьшения жёсткости воды. В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500 — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Карбонат натрия можно получить взаимодействием ищёлочи и углекислого газа. В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (прокаливают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия.

Римский врач Диоскорид Педаний писал о соде как о веществе, которое шипело с выделением газа при действии на него известных к тому времени кислот — уксусной CH3COOH и серной H2SO4.

15.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение оговорённой в тексте реакции получения углекислого газа взаимодействием соляной кислоты с мрамором.

2) Объясните, почему нежелательно использование серной кислоты при получении оксида углерода(IV) в аппарате Киппа.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Углекислый газ (CO2) — газ без запаха и цвета, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Содержится в воздухе и в воде минеральных источников, выделяется при дыхании животных и растений. Растворим в воде (1 объём оксида углерода в одном объёме воды при 15 °C). Степень окисления +4 для углерода является устойчивой, тем не менее углекислый газ может проявлять окислительные свойства, взаимодействуя, например, с магнием. По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Организм человека выделяет приблизительно 1 кг углекислого газа в сутки. Он переносится от тканей, где образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие. В промышленных количествах оксид углерода(IV) выделяется из дымовых газов или в качестве побочного продукта химических процессов, например при разложении природных карбонатов (известняк, доломит) или при производстве алкоголя (спиртовое брожение). Смесь полученных газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает оксид углерода(IV), переводя его в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая диоксид углерода. В лабораторных условиях небольшие количества его получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора или соды с соляной кислотой в аппарате Киппа. Использование серной кислоты в данном случае менее желательно.

16.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции, протекающее между хлоридом аммония и раствором гидроксида натрия при нагревании.

2) Объясните, какая реакция среды (кислая, нейтральная или щелочная) характерна для водного раствора аммиака.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Аммиак (NН3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ, легче воздуха, с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (например, присоединение хлороводорода).

17.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между железом и азотной кислотой.

2) Как пассивация помогает улучшить химическую стойкость металла?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Железо один из самых используемых металлов человеком. Его применяется как в тяжелой так и в легкой промышленности, например в строительстве, сфере обороны, в сельском хозяйстве и т. д.

Железо в промышленности получают из железной руды, которая в основном состоит из гематита (Fe2O3). Для этого в доменную печь помещают руду, кокс (С), который переходит при нагревании с угарный газ и дополнительные добавки, которые позволяют избавляться от нежелательных примесей.

Полученное таким образом железо не часто используют в чистом виде, так как оно химически не устойчиво и обычно его в процессе производства легируют разными добавками, например никелем. Если этого не делать сталь может окислиться на воздухе при сильной влажности или температуре, а также она хорошо реагирует с кислотами.

Также для защиты поверхности металла часто используют технику электрохимической или химической пассивации. Железо, например можно пассивировать с помощью концентрированной азотной или серной кислоты, однако разбавленные кислоты хорошо реагируют с металлом.

18.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции меди и азотной кислоты описанной в тексте.

2) Что будет с влажной лакмусовой бумажкой, если ее поднести к реакции?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Азот — устойчивый газ, который составляет основной объем атмосферы. Из-за его свойств он часто используется для продувания систем, труб и для создания инертной среды, так как благородные газы дороже. Азот также применяют как хладагент для заморозки или поддержания низкой температуры. В основном азот используют для получения аммиака. Аммиак же окисляют, получая сначала оксид азота, а потом диоксид азота, а в присутствии воды азотную кислоту. Азотная кислота хорошо взаимодействует со многими металлами. Ее применяют для получения удобрений, в реакциях нитрования для получения нитросоединений, а так же металлической промышленности. Азотную кислоту в лабораторных условиях используют для получения диоксида азота при реакции с медью, при этом не получается побочных газов.

19.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции получения перекиси водорода описанной в тексте.

2) Можно ли хранить перекись водорода возле источника открытого огня?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Перекись водорода очень полезная вещество как в химической промышленности и медицине, так и в быту. Используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя. Перекись водорода в лабораторных условиях можно получить реакцией пероксида бария с серной кислотой. Для пероксида водорода характерны как окислительные так и восстановительные свойства. Так, например пероксид водорода может окислить сульфит натрия до сульфата. Действием пероксида водорода на некоторые гидроксиды можно получить пероксиды металлов, таким образом при реакции с гидроксидом натрия получается пероксид натрия

Пероксид водорода очень полезна в медицине в качестве антисептического средства, также при попадании на рану она размягчает ткани, что позволяет легче ее промыть.

Перекись водорода не устойчива и разлагается на воду и кислород.

20.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции карбоната кальция и соляной кислоты.

2) Что будет с влажной лакмусовой бумажкой, если поднести ее к сосуду где происходит выше описанная реакция?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Угарный газ является одним из продуктов горения органики и углеродосодержащих веществ при недостатке кислорода. Он ядовит и пожароопасен. Горит синим пламенем и окисляется до диоксида углерода. Оксид углерода(II) реагирует с галогенами. Наибольшее практическое применение получила реакция с хлором, в результате этой реакции получается фосген - вещество, получившее широкое распространение в разных отраслях химии, а также как боевое отравляющее вещество. Фосген хорошо реагирует с аммиаком с образованием карбамида.

Угарный газ восстанавливает диоксид серы до серы, при этом получается диоксид углерода.

При пропускании газа диоксида углерода через оксид кальция получается карбонат кальция. Карбонат кальция широко используется в строительстве, в пищевой промышленности, а также в сфере бытовой химии. Карбонат кальция хорошо реагирует с кислотами, особенно с соляной, выделяя при этом углекислый газ.

21.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции оксида свинца и азотной кислоты.

2) Как определить, катионы свинца в растворе нитрата свинца?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Свинец используется многие тысячелетия, поскольку он широко распространён, легко добывается и обрабатывается. Он очень ковкий и легко плавится. Выплавка свинца была первым из известных человеку металлургических процессов. Благодаря своей плотной кристаллической упаковке и большой атомной массе служит защитой от радиоактивного излучения. Окисление свинца получают оксид свинца, который используют для производства свинцовых стекол. Оксид свинца – амфотерный оксид, при реакции с азотной кислотой получается нитрат свинца. Это вещество очень токсично и сфера его применения сильно ограничена техникой безопасности.

22.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции оксида хрома и гидроксидом натрия.

2) Почему при добавлении кислоты окраска меняется?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий. При большой температуре сгорает, образуя оксид хрома(III), который является основным пигментом для краски, а так же абразивом. При сплавлении оксида хрома с карбонатом натрия в атмосфере кислорода получают дихромат натрия. Дихромат натрия с серной кислотой дает оксид хрома(VI). Оксид хрома(VI) при реакции с гидроксидом натрия дает хромат натрия.

23.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции азотной кислоты с оксидом цинка(II).

2) Каким образом при помощи азотной кислоты можно растворить золото?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Азотная кислота (HNO3) — одноосновная кислота, которую раньше получали взаимодействием концентрированной серной кислоты при нагревании с сухим нитратом калия. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления 41,6 °C, кипения +82,6 °С. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету или при нагревании процесса разложения. Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией. HNO3 как одноосновная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксида-ми, основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя за счёт азота в степени окисления +5. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

24.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции серной кислоты с железом.

2) Как визуально изменится раствор, если в него добавить гидроксид натрия?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты. Ее можно получить при реакции воды и оксида серы(VI).

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота — сильное дегидратирующее средство, проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна растворять некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

25.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции карбоната кальция с сульфидом натрия.

2) Какую среду имеет раствор после реакции?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Алмаз является самым твердым природным веществом на нашей планете. Он представляет собой чистый углерод с кубической сингонией. Алмаз благодаря его механическим и оптическим свойствам используют как абразив или алмазный нож, в часовых механизмах, оптике, а также в качестве украшения. Алмаз горит с образование углекислого газа.

Углекислый газ применяют в пищевой промышленности в качестве консервантов и разрыхлителя, как средство пожаротушения. При реакции гидроксида кальция с углекислым газом на выходе получается карбонат кальция, который применяется в строительстве и пищевой промышленности с соответствующей маркировкой Е170. При реакции карбоната кальция с сульфидом натрия можно получить пищевую соду и сульфид кальция.

26.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции очистки меди от его оксида с помощью хлорида аммония.

2) Что будет если нагреть хлорид аммония до 500 °C?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Аммиак (NН3) — одно из наиболее используемых в промышленности неорганических веществ. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных электрона атома азота участвуют в образовании ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N—H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой. При нормальных условиях аммиак — бесцветный газ, легче воз-духа, с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), хорошо растворим в воде, ядовит. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Для аммиака характерны реакции как с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления), так и без изменения степени окисления атома азота (например, при-соединение хлороводорода). При горении аммиака, на выходе получается чистый азот, а полученный при реакции с хлороводородом хлорид аммония может очищать металлы, например медь от оксида.

27.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции сернистой кислоты с гидроксидом калия.

2) Почему сернистая кислота всегда имеет резкий запах?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Диоксид серы — это очень распространённая добавка, используемая в пищевой промышленности. На этикетках её можно обнаружить как E220, а сам консервант образуется в результате сжигания серы. Данное вещество можно встретить почти везде: фрукты и овощи (консервированные, сушёные, замороженные). Однако оксид серы, производимый при сжигании нефтепродуктов, является большой проблемой для окружающей среды. При попадании в воду, например через осадки он образует сернистую кислоту, которая подкисляет водоемы и почву. Данная кислота реагирует и с сильными щелочами например гидроксидом калия.

При контакте угарного газа с диоксидом серы, выпадает чистая сера и выделяется углекислый газ, данная реакция используется в выходных трубах металлургической промышленности.

28.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции карбоната натрия и соляной кислоты.

2) Какую среду будет иметь данный раствор?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Натрий — очень активный щелочной металл, с взрывом реагирующий с водой. Он подвергается окислению на воздухе с образования оксида натрия, а при горении образуется пероксид натрия. при пропускания через оксид натрия углекислого газа на выходе получается карбонат натрия. Карбонат натрия хорошо реагирует с кислотами с образованием соли, углекислого газ и воды.

В промышленности пищевую соду получают из карбоната натрия, действуя на его раствор избытком оксида углерода(IV). Пищевая сода (гидрокарбонат натрия) используется в медицине, кондитерской промышленности, в быту. Образуется пищевая сода при про-пускании избытка углекислого газа через раствор гидроксида натрия. В домашних условиях гидрокарбонат натрия, «гашёный уксусом», добавляют в тесто для мягкости и пышности готовых изделий.

29.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции получения фосфата кальция.

2) Где в основном в организме человека находится фосфат кальция?

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Фосфор хорошо горит и окисляется кислородом.

Красный фосфор применяют в производстве спичек. Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый («жёлтый») фосфор, потому он очень часто применяется в взрывчатых веществах. При горении образуется оксид фосфора который при контакте с водой образует фосфорную кислоту.

Фосфорная кислота применяется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E338, в сельском хозяйстве и медицине. В реакции с аммиаком фосфорная кислота дает удобрение аммофос. При реакции с гидроксидом кальция получается фосфат кальция.

30.

1. Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между растворами фосфата натрия () и нитрата серебра.

2. Укажите признак протекания этой реакции.

Прочитайте следующий текст и выполните задания.

Оксид фосфора(V) (P2O5) образуется при сжигании фосфора на воздухе и представляет собой белый порошок. Это вещество очень активно и с выделением большого количества теплоты реагирует с водой, поэтому его применяют в качестве осушителя газов и жидкостей, водоотнимающего средства в органических синтезах.

Продуктом реакции оксида фосфора(V) с водой является фосфорная кислота (H3PO4). Эта кислота проявляет все общие свойства кислот, например взаимодействует с основаниями. Такие реакции называют реакциями нейтрализации.

Соли фосфорной кислоты, например фосфат натрия (Na3PO4), находят самое широкое применение. Их вводят в состав моющих средств и стиральных порошков, применяют для снижения жёсткости воды. В то же время попадание избыточного

количества фосфатов со сточными водами в водоёмы способствует бурному развитию водорослей (цветению воды), что вызывает необходимость тщательно контролировать содержание фосфатов в сточных и природных водах. Для обнаружения фосфат-иона можно использовать реакцию с нитратом серебра (AgNO3), которая сопровождается образованием жёлтого осадка фосфата серебра (Ag3PO4).

31.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой.

2) Можно ли в алюминиевой посуде хранить овощи и фрукты?

32.

1) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции силиката с угольной кислотой.

2) Можно ли кремневую кислоту получить непосредственно взаимодействием воды и диоксида кремния?

33.

При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие катионы металлов: . Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор .

1.Какие изменения можно наблюдать в растворе при проведении данного опыта (концентрация веществ достаточная для проведения анализа)?

2. Запишите сокращённое ионное уравнение произошедшей химической реакции.

Задания 9. Неорганическая химия. Реакции окислительно-восстановительные

1. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 →

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

2. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

3. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

4. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

5. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

6. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

7. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

8. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

10. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

11. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

12. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

13. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

14. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

15. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

16. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

17. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

18. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

19. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

20. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

21. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

22. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

23. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

24. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

25. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

26. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

27. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

28. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

29. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

30. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

31. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

32. Дана схема окислительно-восстановительной реакции.

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

33. Дана схема окислительно-восстановительной реакции.

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

34. Дана схема окислительно-восстановительной реакции.

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

35. Дана схема окислительно-восстановительной реакции.

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

36. Дана схема окислительно-восстановительной реакции.

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

37. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 →

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

38. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

 →

 1. Составьте электронный баланс этой реакции.

2. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Задания 10. Неорганическая химия. Взаимосвязь неорганических веществ

1. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

2. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

3. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

4. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

5. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

6. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

7. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

8. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

9. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

10. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

11. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

12. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

13. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

14. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

15. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

16. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

17. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

18. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

19. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

20. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

21. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

22. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

23. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

24. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

25. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

26. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

27. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

28. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

29. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

30. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

31. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

32. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

33. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

34. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

35. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

36. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

37. Дана схема превращений:

 → → →

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

38. Дана схема превращений:

 → → →

 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Задания 11. Органическая химия. Классификация и номенклатура

1. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

2. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

3. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

4. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

5. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

6. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой класса (группы) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

7. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

8. Установите соответствие между названием вещества и его молекулярной формулой, к которому(-ой) это вещество относится: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

9. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

10. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.