Примерные рабочие программы для вечерних школ

Приложение к основной образовательной

программе среднего общего образования

Российская  Федерация

Тюменская область

Ханты - Мансийский автономный округ – Югра

Нижневартовский район

муниципальное бюджетное  общеобразовательное учреждение

«Излучинский центр образования»

Согласовано                                                                                                                                                          Утверждаю

с заместителем директора по УР                                                                                                                     Директор МБОУ ИЦО

____________ В.И. Смольникова                                                                                                                       ___________ И.И. Туровская

31.08.2016г                                                                                                                                                              приказ от 31.08.2016  № 93/5

Рассмотрено на заседании

МО учителей предметов

естественно –математического цикла

руководитель МО

____________А.А. Хабибярова

протокол  № 1 от 30.08.2016г                                  

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 10 (заочно) класса

Хабибяровой Ании Адгамовны,

учителя биологии и химии

пгт. Излучинск

2016/2017 учебный год

Пояснительная записка.

Рабочая учебная программа по химиив 10 классе (заочно) разработана  на основе программы, утвержденной Министерством образования и науки РФ,  «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» ( автор О.С.Габриелян  - М: Дрофа, 2015), а также на основе типового положения об общеобразовательном учреждении (раздел  III, п. 36, 40), федерального компонента государственного стандарта общего образования, закона «Об образовании» (ст. 9, п.6; ст. 14, п.5; ст. 32, п.2), в соответствии с базисным учебным планом ОУ РФ, утвержденного приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004.

Курс органической химии в современном его содержании, изучаемый вслед за неорганической, вносит важный вклад в решение учебно-воспитательных задач.

Химия - одна из наук о природе, она изучает вещества, их состав из элементов, внутреннее строение и превращения. Через органическую химию, изучающую процесс усложнения углеродных соединений, она связана с биологией - наукой об органической природе. Без знания химии невозможно составить современную научную картину мира.         Органическая химия вносит представление о веществах, составляющих организмы растений, животных, человека, об образовании этих веществ из неорганических, о тех изменениях, которые происходят с веществами в организмах и лежат в основе их жизнедеятельности.                                                                                         Дальнейшее углубление в природу вещества при изучении органической химии, рассмотрение пространственного расположения атомов в молекулах, электронного характера связей позволяет обучающимся составить более адекватное представление о тех материальных процессах, которые совершаются в атомах и молекулах, глубже понять объективные закономерности микромира и сущность химических превращений. Этим, прежде всего, определяется познавательное значение органической химии, ее вклад в формирование научно-материалистических взглядов обучающихся.                                                

Теоретической основой раздела органической химии служит теория химического строения  веществ А.М.Бутлерова.  Последовательность изучения веществ позволяет раскрыть принцип усложнения их строения и генетического развития от углеводородов до белков.                                 

Изучение химии в средней (полной) школе направлено на достижение следующих целей:

• при изучении органической химии обучающиеся должны знать основные положения ТХС органических соединений, гомологию, структурную изомерию, важнейшие функциональные группы органических веществ, виды связей (одинарную, двойную, тройную, ароматическую, водородную), их влияние на свойства веществ; строение,  основные свойства и практическое знание предельных, непредельных, ароматических углеводородов, одноатомных и многоатомных спиртов, альдегидов и карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров, глюкозы, крахмала и целлюлозы; особенности строения, свойства, применение важнейших органических веществ представителей пластмасс, каучуков, химических волокон, промышленную переработку нефти, природного газа.
• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.                                                

Планируемый результат:

Обучающиеся 10 кл. должны знать:

 1) основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова;                                                                                                  

 2)  причины многообразия углеродных соединений (изомерия);                                                        

 3) виды связей (одинарную, двойную, тройную);                                                                

 4) важнейшие функциональные группы органических веществ;                                                            

  5) номенклатуру основных представителей групп органических веществ;                                                                                                        

  6) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и  уксусной кислоты и др. органических соединений;                                                                                  

 7) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах;                                                      

 8) реакции этерификации, полимеризации и поликонденсации.         

     Обучающиеся 10 кл. должны уметь:                                       

1) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;                                                                          2) составлять структурные формулы органических соединений и распознавать по ним изомеры;                                                                                                  

3) составлять уравнения хим.реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;                                                              

4) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.                

Программное и учебно-методическое обеспечение ГОСа

Содержание курса

Введение (7 ч)

Предмет органической химии. Сравнение органических веществ с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические вещества.

Тема 1. Теория строения органических соединений (12 ч)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Основные положения теории химического строения. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Тема 2. Химические реакции в органической химии ( 7 ч)

Тема 3. Углеводороды и их природные источники (42 ч)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединений хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена – гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в год, что соответствует учебному плану школы – 2 часа в неделю.

Федеральный компонент – 1 час, школьный компонент – 1 час, всего – 2 часа в неделю

Количество контрольных работ – 3

Зачетных работ - 8

Количество практических работ – 2.

Введение. (7 часов)

Образовательные цели:

Уметь:

• Сравнивать свойства органических и неорганических соединений;
• подтверждать химические свойства уравнениями реакций;

Развивающие цели:

• развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы.

Воспитательные цели:

• воспитывать культуру общения, речи, ведения записей.

Тема 1.  Строение и классификация органических соединений.

(12 часов)

Образовательные цели:

Уметь:

• составлять формулы углеводородов и их изомеров, давать им названия;
• подтверждать химические свойства уравнениями реакций;

Развивающие цели:

• развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы.

Воспитательные цели:

• воспитывать культуру общения, речи, ведения записей.

Тема 2. Химические реакции в органической химии.

(7 часов).

Образовательные цели:

Уметь:

• составлять уравнения реакций замещения, присоединения, отщепления и изомеризации;

Развивающие цели:

• развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы.

Воспитательные цели:

• воспитывать культуру общения, речи, ведения записей.

Тема 3. Углеводороды и их природные источники.

 ( 42 часов).

Образовательные цели:

Уметь:

• давать краткую характеристику классам углеводородов;
• составлять формулы углеводородов и их изомеров, давать им названия;
• подтверждать химические свойства уравнениями реакций;

Развивающие цели:

• развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы.

Воспитательные цели:

• воспитывать культуру общения, речи, ведения записей.

 Приложение к основной образовательной

программе среднего общего образования

Российская  Федерация

Тюменская область

Ханты - Мансийский автономный округ – Югра

Нижневартовский район

Муниципальное бюджетное  общеобразовательное учреждение

«Излучинский центр образования»

Согласовано                                                                                                                                                          Утверждаю

с заместителем директора по УР                                                                                                                     Директор МБОУ ИЦО

____________ В.И. Смольникова                                                                                                                       ___________ И.И. Туровская

31.08.2016г                                                                                                                                                              приказ от 31.08.2016  № 93/5

 Рассмотрено на заседании

МО учителей предметов

естественно –математического цикла

руководитель МО

____________А.А. Хабибярова

протокол  № 1 от 30.08.2016г                                  

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 11 (очно) класса

Хабибяровой Ании Адгамовны,

учителя биологии и химии

пгт. Излучинск

2016/2017 учебный год

Пояснительная записка.

Рабочая учебная программа по химии в 11 классе разработана  на основе программы, утвержденной Министерством образования и науки РФ,  «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» ( автор О.С.Габриелян  - М: Дрофа, 2015), а также на основе типового положения об общеобразовательном учреждении (раздел  III, п. 36, 40), федерального компонента государственного стандарта общего образования, закона «Об образовании» (ст. 9, п.6; ст. 14, п.5; ст. 32, п.2), в соответствии с базисным учебным планом ОУ РФ, утвержденного приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004.

Курс органической химии в современном его содержании, изучаемый вслед за неорганической, вносит важный вклад в решение учебно-воспитательных задач.

Химия - одна из наук о природе, она изучает вещества, их состав из элементов, внутреннее строение и превращения. Через органическую химию, изучающую процесс усложнения углеродных соединений, она связана с биологией - наукой об органической природе. Без знания химии невозможно составить современную научную картину мира.         Органическая химия вносит представление о веществах, составляющих организмы растений, животных, человека, об образовании этих веществ из неорганических, о тех изменениях, которые происходят с веществами в организмах и лежат в основе их жизнедеятельности.                                                                                         Дальнейшее углубление в природу вещества при изучении органической химии, рассмотрение пространственного расположения атомов в молекулах, электронного характера связей позволяет обучающимся составить более адекватное представление о тех материальных процессах, которые совершаются в атомах и молекулах, глубже понять объективные закономерности микромира и сущность химических превращений. Этим, прежде всего, определяется познавательное значение органической химии, ее вклад в формирование научно-материалистических взглядов обучающихся.                                                

Теоретической основой раздела органической химии служит теория химического строения  веществ А.М.Бутлерова.  Последовательность изучения веществ позволяет раскрыть принцип усложнения их строения и генетического развития от углеводородов до белков.                                 

Изучение химии в средней (полной) школе направлено на достижение следующих целей:

• при изучении органической химии обучающиеся должны знать основные положения ТХС органических соединений, гомологию, структурную изомерию, важнейшие функциональные группы органических веществ, виды связей (одинарную, двойную, тройную, ароматическую, водородную), их влияние на свойства веществ; строение,  основные свойства и практическое знание предельных, непредельных, ароматических углеводородов, одноатомных и многоатомных спиртов, альдегидов и карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров, глюкозы, крахмала и целлюлозы; особенности строения, свойства, применение важнейших органических веществ представителей пластмасс, каучуков, химических волокон, промышленную переработку нефти, природного газа.
• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.                                                

Планируемый результат:

Обучающиеся 11 кл. должны знать:

 1) основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова;                                                                                                  

 2)  причины многообразия углеродных соединений (изомерия);                                                        

 3) виды связей (одинарную, двойную, тройную);                                                                

 4) важнейшие функциональные группы органических веществ;                                                            

  5) номенклатуру основных представителей групп органических веществ;                                                                                                        

  6) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и  уксусной кислоты и др. органических соединений;                                                                                  

 7) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах;                                                      

 8) реакции этерификации, полимеризации и поликонденсации.         

     Обучающиеся 11 кл. должны уметь:                                       

1) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;                                                                          2) составлять структурные формулы органических соединений и распознавать по ним изомеры;                                                                                                  

3) составлять уравнения хим.реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;                                                              

4) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.                

Программное и учебно-методическое обеспечение ГОСа

 Содержание курса

Повторение фундаментальных понятий органической химии. (13 часов).

Предмет органической химии. Сравнение органических веществ с неорганическими.

 Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Строение И классификация органических соединений. 

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Основные положения теории химического строения. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии. 

Тема 1 . Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (27 ч).

Углеводы. Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ⎯→ полисахарид.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Тема 2. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (14 ч)

Амины. Получение ароматического амина – анилина, - из нитробензола. Анилин, как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичные, вторичные, третичные структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Строение нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Тема 3. Биологически активные органические соединения (9 ч)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и производстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитоминозы, гипо- и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Зарождение лекарственной химии от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки.

Тема 4. Искусственные и синтетические органические вещества    (5 ч)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна: ацетатный шелк, вискоза, - их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров. Представители синтетических пластмасс – полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен, поливинилхлорид.

Синтетические волокна: лавсан, нитрон, капрон.

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в год, что соответствует учебному плану школы – 2 часа в неделю.

Количество контрольных работ – 8

Количество зачетных работ - 5

Количество практических работ – 5

Введение. (13 часов)

Образовательные цели:

Уметь:

• Сравнивать свойства органических и неорганических соединений;
• подтверждать химические свойства уравнениями реакций;

Развивающие цели:

• развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы.

Воспитательные цели:

• воспитывать культуру общения, речи, ведения записей.

Тема 2. Кислородосодержащие органические соединения

и их природные источники.

(27 часов ).

Образовательные цели:

Уметь:

• составлять формулы кислородосодержащих органических соединений, давать им названия;
• подтверждать химические свойства уравнениями реакций;

Развивающие цели:

• развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы.

Воспитательные цели:

• воспитывать культуру общения, речи, ведения записей.

Тема 3. Азотосодержащие соединения

 и их нахождение в живой природе.

(14 часов).

Образовательные цели:

Уметь:

• составлять формулы азотосодержащих органических соединений, давать им названия;
• подтверждать химические свойства уравнениями реакций;

Развивающие цели:

• развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы.

Воспитательные цели:

• воспитывать культуру общения, речи, ведения записей.

Тема 3. Биологически активные вещества.

(9 часов).

Образовательные цели:

Уметь:

• анализировать значение биологически активных веществ;
• дать характеристику биологически активным веществам;

Развивающие цели:

• развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы.

Воспитательные цели:

• воспитывать культуру общения, речи, ведения записей.

Тема 4 . Искусственные и синтетические полимеры.

 (6 часов)

Образовательные цели:

Уметь:

• анализировать значение искусственных и синтетических полимеров;
• дать характеристику искусственным и синтетическим полимерам;

Развивающие цели:

• развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы.

Воспитательные цели:

• воспитывать культуру общения, речи, ведения записей.

Приложение к основной образовательной

программе среднего общего образования

Российская  Федерация

Тюменская область

Ханты - Мансийский автономный округ – Югра

Нижневартовский район

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Излучинский центр образования»

Согласовано                                                                                                                                                          Утверждаю

с заместителем директора по УР                                                                                                                     Директор МБОУ ИЦО

____________ В.И. Смольникова                                                                                                                       ___________ И.И. Туровская

31.08.2016г                                                                                                                                                              приказ от 31.08.2016  № 93/5

 Рассмотрено на заседании

МО учителей предметов

естественно –математического цикла

руководитель МО

____________А.А. Хабибярова

протокол  № 1 от 30.08.2016г                                  

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 12 (очно) класса

Хабибяровой Ании Адгамовны,

учителя биологии и химии

пгт. Излучинск

2016/2017 учебный год

Пояснительная записка.

Рабочая учебная программа по химии разработана  на основе программы, утвержденной Министерством образования и науки РФ,  «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» ( автор О.С.Габриелян  - М: Дрофа, 2015), а также на основе типового положения об общеобразовательном учреждении (раздел  III, п. 36, 40), федерального компонента государственного стандарта общего образования, закона «Об образовании» (ст. 9, п.6; ст. 14, п.5; ст. 32, п.2), в соответствии с базисным учебным планом ОУ РФ, утвержденного приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004.

        Курс органической химии в современном его содержании, изучаемый вслед за неорганической, вносит важный вклад в решение учебно-воспитательных задач.

1. Образовательная.

Формировать у обучающихся знание основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства.  Формировать умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни. Раскрыть роль химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании, обогащении энергетическими ресурсами, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами;

  2. Развивающая.  

Развивать умение наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни. Развивать  личность обучающихся, формировать у них гуманистическое отношение и экологически целесообразное поведения в быту и трудовой деятельности.

  3. Воспитательная.

Воспитывать  отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов   естествознания и элементу общечеловеческой культуры. Уделять внимание экологическому воспитанию при изучении свойств различных веществ, влияющих на жизнедеятельность живых организмов, например, нефтепродуктов, озона. Воспитывать культуру общения.

Планируемый результат:

Обучающиеся 12 кл. должны знать:                                                                      

 1) основные положения теории хим.строения органических веществ А.М.Бутлерова;                

 2) понятия  об изомерии и гомологии;                                                                                    

 3) простые и кратные связи между атомами;                                                                                        

 4) важнейшие функциональные группы органических соединений;                                              

  5) химическое строение, свойства, нахождение в природе и практическое значение изученных углеводородов, кислород- и азотсодержащих органических веществ;                                                      

 6) важнейшие химические понятия и законы химии;                                

7) Периодический закон и периодическую систему элементов Д.И.Менделеева в свете современных представлений;        

 8) химическая связь и строение веществ;                                

 9) общие закономерности осуществления хим.реакций;                                                  

10) дисперсные системы;                                                                                          

11) общие свойства металлов и неметаллов;                                        

12) роль химии в прогрессивном развитии человеческого общества.                                                                  

Обучающиеся 12 кл. должны уметь:                

1) составлять структурные формулы органических веществ изученных классов;                              

2) распознавать изомеры по структурным формулам;                                                                

3) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь, важнейшие способы получения;                                                        

4) объяснять свойства веществ на основе их хим.строения;                        

5) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ,  взаимосвязь органических и неорганических соединений, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

6) выполнять простейшие опыты с органическими и неорганическими веществами;

 7) производить расчёты по химическим формулам и уравнениям с участием органических и неорганических веществ.

Программное и учебно-методическое обеспечение ГОСа

Содержание курса

Тема 1. Строение атома (10ч)

Атом  - сложная   частица.   Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз. Планетарная модель атома Э. Резерфрда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов, как функция числа непарных электронов их нормального и возбужденного состояния. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и свободных орбиталей. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы. Предпосылки   открытия   периодического   закона. Первая формулировка закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодическая зависимости. Периодический   закон   и   строение   атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные варианты таблицы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Образцы простых веществ оксидов и гидроксидов элементов III периода.

Контрольная работа №1 «Строение атома».

Тема 2. Строение вещества.  (15ч)

Понятие  о  химической  связи,    как результате взаимодействия атомов, обусловленное перекрыванием их электронных орбиталей и сопровождающееся уменьшением энергии образующихся агрегатов атомов или ионов. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная. Ковалентная  химическая  связь.   Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: σ- и π-связи. Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками. Ионная   химическая   связь,   как крайний случай ковалентной полярной связи Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

М е т а л л и ч е с к а я   х и м и ч е с к а я   с в я з ь,   как особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

В о д о р о д н а я   х и м и ч е с к а я   с в я з ь.   Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров. Единая природа химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного типа связи в другой и т.п.

Неорганические  полимеры.   Полимеры - простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен - взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры - сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин).

Органические полимеры.   Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров. Классификация полимеров по различным признакам. Пластмассы    полимеризационного (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлоид) и поликонденсационного (фенолоформальдегидные пластмассы) получения. Каучуки   натуральный и синтетические (бутадиеновый, изопреновый, бутадиен-стирольный). Стереорегулярность. Резина. Волокна,   их классификация по происхождению (растительные и животные) и получению (искусственные и синтетические). Представители, их свойства и применение. Биополимеры.  Белки,   их первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры, биологическая роль. Полисахариды:   крахмал и целлюлоза, их сравнение по строению, свойствам, биологической роли и применению. Гликоген, декстрины, хитин: их биологическая роль.  Нуклеиновые  кислоты:   ДНК и РНК. Их строение и биологическая роль. Виды РНК. Сравнение ДНК и РНК по строению нуклеотида, полимерной цепи и значению в биосинтезе белка и передачи наследственных свойств организмов.

Понятие  о  дисперсных  системах.   Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные).

Зачёт по теме «Химическая связь».

Контрольная работа №2 «Строение вещества».

 Тема 3. Химические реакции (15ч)

Классификация  химических  реакций  в  органической  и   неорганической  химии.   Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные, молекулярные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Скорость  химических  реакций.   Понятие о скорости реакций (υр). Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Факторы,   влияющие   на  скорость  химической  реакции.   Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация (основной закон химической кинетики). Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Обратимость  химических  реакций.   Химическое  равновесие.   Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье.

Теория  электролитической  диссоциации.  Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. Константа диссоциации. Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Гидролиз,  как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей.  Практическое применение гидролиза. Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.

 Окислительно – восстановительные  реакции.   Их отличие от реакций ионного обмена. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Зависимость окислительно-восстановительных свойств атомов и простых веществ от положения образующих их элементов в таблице Д.И. Менделеева. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов - простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов - простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления.

Контрольная работа №3 «Химические реакции».

Тема 4. Вещества и их свойства (19ч)

Классификация  неорганических  веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, оснóвные и комплексные.

 Классификация   органических  веществ.   Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Простые вещества - металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов. Коррозия  металлов.   Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы.   Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Соединения благородных газов. Неметаллы - простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

 Генетическая  связь   между  классами  органических  и  неорганических  соединений.   Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (соединения двухатомного углерода). Единство мира веществ. Обзор элементов по электронным семействам: s-, p-, d-, f-элементы.

 Контрольная работа №4 «Вещества и их свойства».

Тема 5. Химия в жизни общества (8ч)

Химия  и  производство.   Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола. Химия  в  сельском  хозяйстве.  

Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия  и  экология.   Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия  и  повседневная  жизнь  человека.   Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковка пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в год, что соответствует учебному плану школы – 2 часа в неделю.

Количество контрольных работ – 4

Административный контрольный срез -3

Количество практических работ – 3.

Календарно-тематический план  по химии,   12  класс

Тема 1. Строение атома (10 часов)

Образовательные цели:

Уметь: 

• давать краткую характеристику химическому элементу по периодической системе;
• записывать электронные конфигурации атома;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева.

Развивающие цели:

• развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы.

Воспитательные цели:

• воспитывать культуру общения, речи, ведения записей.