Презентации и дополнительные наглядные материалы
материал на тему

Слайд 1

Слайд 2

АЛКАНЫ Получение, нахождение в природе и применение алканов ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 3

ВПЕРЕД Газообразные алканы получают из природного и попутного нефтяных газов; Жидкие и твердые – из нефти. Промышленные способы получения алканов. 2. Крекинг нефти: 1. Выделение углеводородов из природного сырья: ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 4

ВПЕРЕД Рудничный газ состоит из метана Природный газ на 95% состоит из метана Метан называют ещё и болотным газом. Образуется в результате гниения ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 5

ВПЕРЕД 3. Изомеризация алканов: 4. Гидрирование непредельных углеводородов: ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 6

ВПЕРЕД 5. Синтез на основе водяного газа : ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 7

Если в реакцию вступают различные галогеналканы , то образуется смесь алканов . ВПЕРЕД II . Лабораторные способы получения алканов. 1. Реакция Вюрца- взаимодействие натрия с галогенпроизводными алканов: ШАРЛЬ ВЮРЦ Приводит к увеличению углеводородной цепи. ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 8

ВПЕРЕД 2. Реакция Дюма - сплавление солей карбоновых кислот со щелочью.

Слайд 9

3. Синтез Кольбе - электролиз солей карбоновых кислот. 4 . Гидролиз карбидов металлов . Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3CH 4 ↑ карбид алюминия ВПЕРЕД ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 10

Применение АЛКАНОВ ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 11

Применение алканов Газообразные алканы (метан и пpопан -бутановая смесь) используются в качестве ценного топлива. Жидкие углеводоpоды составляют значительную долю в моторных и ракетных топливах и используются в качестве растворителей. ВПЕРЕД ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 12

тетрахлорметан – растворитель, для гашения пламени; фтор-, хлор- углеводороды (фреоны) – хладагенты, производство аэрозолей, производство тефлона . Применение алканов Галогенпроизводные : ВПЕРЕД

Слайд 13

ВПЕРЕД Метан – получение сажи для типографской краски, резины, синтез водорода, производство ацетилена, формальдегида. Применение алканов ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 14

ВПЕРЕД Нахождение в природе АЛКАНОВ ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 15

ВПЕРЕД Нахождение в природе Основные источники алканов – нефть и природный газ. Метан составляет основную массу природного газа, в нем присутствуют также в небольших количествах этан, пропан и бутан. Метан содержится в выделениях болот и угольных пластов. Наряду с легкими гомологами метан присутствует в попутных нефтяных газах. Эти газы растворены в нефти под давлением и находятся также над ней. Алканы составляют значительную часть продуктов переработки нефти. Содержатся в нефти и циклоалканы – они называются нафтенами (от греч. naphtha – нефть ). ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 16

ВПЕРЕД ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 17

В природе широко распространены также газовые гидраты алканов, в основном метана, они залегают в осадочных породах на материках и на дне океанов. Их запасы, вероятно, превышают известные запасы природного газа и в будущем могут случить источником метана и его ближайших гомологов. Нахождение в природе ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 18

Твердые алканы встречаются в природе в виде залежей горного воска – озокерита , в восковых покрытиях листьев, цветов и семян растений, входят в состав пчелиного воска. Нахождение в природе ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 19

АЛКЕНЫ Получение и применение алканов ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 20

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 21

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛК АН → АЛК АН + АЛК ЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C С 10 Н 22 → C 5 H 12 + C 5 H 10 дек ан пент ан пент ен ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 22

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛК АН → АЛК ЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t= 5 00C Н 3 С - СН 3 → Н 2 С = СН 2 + Н 2 эт ан эт ен (эт илен ) ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 23

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛК ЕН + ВОДА ПРИМЕР: t≥ 14 0C , Н Н Н 2 SO 4 ( конц .) Н-С – С-Н → Н 2 С = СН 2 + Н 2 О Н ОН эт ен (эт илен ) ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 24

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕ ГАЛОГЕН ИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t Н 2 С – СН 2 + Zn → Н 2 С = СН 2 + Zn Br 2 Br Br эт ен 1,2-дибромэт ан (эт илен ) ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 25

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕ ГИДРО ГАЛОГЕН ИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H раствор Н-С–С-Н +KOH →Н 2 С = СН 2 +K Cl + H 2 O Н Cl эт ен хлорэт ан (эт илен ) ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 26

Применение О СН 2 Н 2 С Оксид этилена Уксусная кислота Ацетальдегид Этанол Бутадиен-1,3 Этилен Синтетический каучук Стирол 1,2-дихлорэтан Хлорвинил Полистирол Поливинилхлорид Полиэтилен Антифриз Этиленгликоль ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 27

Применение алкенов ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 28

АЛКИНЫ Получение и применение алканов ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 29

Получение АЛКИНОВ 1) В промышленности ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана. 1500 º С 2 CH 4 → HC ≡ CH + 3 H 2 2) Дегидрирование алканов CH 3 – CH 3 ( Ni , t )↔ 2 H 2 + CH  CH 3) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой. CaC 2 + 2 H 2 O → Ca ( OH ) 2 + HC ≡ CH ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 30

4) Алкины можно получить дегидрогалогенированием дигалогенопроизводных парафинов. Атомы галогена при этом могут быть расположены как у соседних атомов углерода, так и у одного углеродного атома. С H 3 – CH ( Br )– CH 2 ( Br ) + 2 KOH → CH 3 – C ≡ CH + + 2 KBr + 2 H 2 O спирт. р-р CH 3 – C ( Br 2 )– CH 2 – CH 3 +2 KOH → CH 3– C ≡ C – CH 3 + 2 KBr + 2 H 2 O спирт. р-р Получение АЛКИНОВ ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 31

Применение алкинов ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 32

Ранее ацетилен широко применялся для создания высокотемпературного пламени при газовой сварке. Сейчас на первый план вышло его применение для целей органического синтеза. Получение растворителей. При присоединении хлора к ацетилену получается тетрахлорэтан а отщеплением от последнего молекулы хлороводорода — 1,1,2-трихлорэтен. Оба этих вещества являются весьма ценными и широко применяемыми растворителями. Полимеры. Из ацетилена получают, в частности, поливинил-хлорид . Поливинил-хлорид очень широко применяется в промышленности и в быту. Применение алкинов ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 33

Применение алкинов ВПЕРЕД НАЗАД

Слайд 34

Ссылки: http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/u4.htm http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/u44.htm Алканы Алкены Алкины http://alhimikov.net/organikbook/alcan.html http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch3_2-23.html http://organichimik.blogspot.ru/2012/06/blog-post_7218.html http://www.trotted.narod.ru/organic/lec-15/15.html http://organichimik.blogspot.ru/2012/06/cc.html НАЗАД

Слайд 2

Формула глюкозы C 6 H 12 O 6 . Глюкоза — моносахарид, одна из восьми изомерных альдогексоз. Молярная масса 180 г/моль. Глюкоза в виде D-формы (декстоза, виноградный сахар) является самым распространённым углеводом. D-глюкоза (обычно её называют просто глюкозой) встречается в свободном виде и в виде олигосахаридов (тростниковый сахар, молочный сахар), полисахаридов (крахмал, гликоген, целлюлоза, декстран), гликозидов и других производных. В свободном виде D-глюкоза содержится в плодах, цветах и других органах растений, а также в животных тканях (в крови, мозгу и др.). D-глюкоза является важнейшим источником энергии в организмах животных и микроорганизмов. Как и другие моносахариды D-глюкоза образует несколько форм. Кристаллическая D-глюкоза получена в 2-х формах:  -D-глюкоза и  -D-глюкоза .

Слайд 3

В особом виде глюкоза содержится почти во всех органах зелёных растений. Особенно её много в виноградном соке, поэтому глюкозу иногда называют виноградным сахаром. Мёд в основном состоит из смеси глюкозы с фруктозой. В организме человека глюкоза содержится в мышцах, в крови (0.1 - 0.12 %) и служит основным источником энергии для клеток и тканей организма. Повышение концентрации глюкозы в крови приводит к усилению выработки гормона поджелудочной железы — инсулина, уменьшающего содержание этого углевода в крови. Химическая энергия питательных веществ, поступающих в организм, заключена в ковалентных связях между атомами. В глюкозе количество потенциальной энергии составляет 2800 кДж на 1 моль (то есть на 180 грамм).

Слайд 4

Первый синтез глюкозы из формальдегида в присутствии гидроксида кальция был произведён А. М. Бутлеровым в 1861 году: O  Ca(OH) 2 6H—C  C 6 H 12 O 6 \\ H Глюкоза может быть получена гидролизом природных веществ, в состав которых она входит. В производстве её получают гидролизом картофельного и кукурузного крахмала кислотами. H 2 SO 4 , t (C 6 H 10 O 5 ) n + n H 2 O  n C 6 H 12 O 6 Полные синтезы глюкозы, осуществлённые, исходя из диброма кролеина, а также из глицеринового альдегида и диоксиацетона, имеют лишь теоретический интерес. В природе глюкоза наряду с другими углеводами образуется в результате реакции фотосинтеза: хлорофилл 6 CO 2 + 6 H 2 O  C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 - Q В процессе этой реакции аккумулируется энергия Солнца.

Слайд 5

Глюкоза — бесцветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, хорошо растворимое в воде. Из водного раствора она выделяется в виде кристаллогидрата C 6 H 12 O 6  H 2 O. По сравнению со свекловичным сахаром она менее сладкая.

Слайд 6

D-глюкоза даёт общие реакции на альдозы, она является восстанавливающим сахаром, образует ряд производных за счёт альдегидной группы (фенилгидразон, n- бромфенилгидразон и др.). Озазон глюкозы идентичен озанону маннозы, которая является эпимером глюкозы, и озазону фруктозы. При восстановлении глюкозы образуется шестиатомный спирт сорбит; при окислении альдегидной группы глюкозы — одноосновная D-глюконовая кислота, при дальнейшем окислении — двухосновная D-сахарная кислота. При окислении только вторичной спиртовой группы глюкозы (при условии защиты альдегидной группы) образуется D-глюкуроновая кислота. Образование D-глюкуроновой кислоты из D-глюкозы может происходить при действии ферментов оксидаз или дегидрогеназ глюкозы. При пиролизе D-глюкозы образуются гликозаны:  -гликозан и левоглюкозан (  -глюкозан). Для количественного определения глюкозы применяются калориметрические, иодометрические и другие методы.

Слайд 7

Из пентоз большой интерес представляют рибоза и дезоксирибоза, ибо они входят в состав нуклеиновых кислот. Структурные формулы рибозы и дезоксирибозы с открытой цепью следующие: H H H H O H H H H O     //     // H  C  C  C  C  C H  C  C  C  C  C     \     \ OH OH OH OH H OH OH OH H H рибоза дезоксирибоза

Слайд 8

Некоторые лягушки нашли применение глюкозе в своём организме — любопытное, хотя и гораздо менее важное. В зимние время иногда можно найти лягушек, вмёрзших в ледяные глыбы, но после оттаивания земноводные оживают. Как же они ухитряются не замёрзнуть насмерть? Оказывается, с наступлением холодов в крови лягушки в 60 раз увеличивается количество глюкозы. Это мешает образованию внутри организма кристалликов льда.

Слайд 9

Гликолиз Герои романа Жюля Верна “Дети капитана Гранта” только собирались поужинать мясом подстреленной ими дикой ламы (гуанако), как вдруг выяснилось, что оно совершенно не съедобно. “ Быть может, оно слишком долго лежало?” - озадаченно спросил один из них. “ Нет, оно, к сожалению, слишком долго бежало! - ответил учёный-географ Паганель - Мясо гуанако вкусно только тогда, когда животное убито во время отдыха, но если за ним долго охотиться и животное долго бежало, тогда его мясо несъедобно.” Вряд ли Паганель сумел бы объяснить причину описанного им явления. Но, пользуясь данными современной науки, сделать это совсем нетрудно. Начать придётся, правда, несколько издалека. Когда клетка дышит кислородом, глюкоза “сгорает” в ней, превращаясь в воду и углекислый газ, и выделяет энергию. Но, предположим, животное долго бежит, или человек быстро выполняет какую-то тяжёлую физическую работу, например, колет дрова. Кислород не успевает попасть в клетки мышц. Тем не менее клетки “задыхаются” не сразу. Начинается любопытный процесс — гликолиз (что в переводе означает “расщепление сахара”). При распаде глюкозы образуется не вода и углекислота, а более сложное вещество — молочная кислота. Каждый, кто пробовал кислое молоко или кефир, знаком с её вкусом. Энергии при гликолизе выделяется в 13 раз меньше, чем при дыхании. Чем больше молочной кислоты накопилось в мышцах, тем сильнее человек или животное чувствует их усталость. Наконец, все запасы глюкозы в мышцах истощаются. Необходим отдых. Поэтому, перестав колоть дрова или взбежав по длинной лестнице, человек обычно “переводит дух”, восполняя недостаток кислорода в крови. Именно молочная кислота сделала невкусным мясо животного, подстреленного героями Жюля Верна.

Слайд 1

Слайд 2

Нефть природная маслянистая горючая жидкость , состоящая из сложной смеси углеводородов и некоторых органических соединений. По цвету нефть бывает красно-коричневого, иногда почти чёрного цвета, хотя иногда встречается и слабо окрашенная в жёлто-зелёный цвет и даже бесцветная нефть, имеет специфический запах, распространена в осадочных породах Земли . Сегодня нефть является одним из важнейших для человечества полезных ископаемых .

Слайд 3

Происхождение Нефтеобразование — стадийный, весьма длительный (обычно 50-350 млн лет) процесс, начинающийся ещё в живом веществе. Выделяется ряд стадий: Осадконакопление — во время которого остатки живых организмов выпадают на дно водных бассейнов; биохимическая — процессы уплотнения, обезвоживания и биохимические процессы в условиях ограниченного доступа кислорода; протокатагенез — опускание пласта органических остатков на глубину до 1,5 — 2 км, при медленном подъёме температуры и давления;

Слайд 4

Физические свойства Нефть — жидкость от светло- коричневого (почти бесцветная) до тёмно-бурого (почти чёрного) цвета (хотя бывают образцы даже изумрудно-зелёной нефти). Средняя молекулярная масса 220—300 г/моль (редко 450—470). Плотность 0,65—1,05 (обычно 0,82—0,95) г/см³; нефть, плотность которой ниже 0,83, называется лёгкой, 0,831—0,860 — средней, выше 0,860 — тяжёлой.

Слайд 5

Нефть — легковоспламеняющаяся жидкость; температура вспышки от −35 до +121 °C (зависит от фракционного состава и содержания в ней растворённых газов). Нефть растворима в органических растворителях, в обычных условиях не растворима в воде, но может образовывать с ней стойкие эмульсии . В технологии для отделения от нефти воды и растворённой в ней соли проводят обезвоживание и обессоливание .

Слайд 6

Классификация нефти по углеводородному составу Класс углеводородов, по которому нефти даётся наименование, должны присутствовать в количестве более 50 %. Если присутствуют углеводороды также и других классов и один из классов составляет не менее 25 %, выделяют смешанные типы нефти: метано-нафтеновые, нафтено-метановые, ароматическо-нафтеновые, нафтено-ароматические, ароматическо-метановые и метано-ароматические; в них первого компонента содержится более 25 %, второго — более 50 %.

Слайд 7

Растворители нефти По способности растворяться в органических жидкостях, в том числе в: сероуглероде хлороформе спирто бензольной

Слайд 8

Сырая нефть непосредственно почти не применяется. Для получения из неё технически ценных продуктов, главным образом моторных топлив, растворителей, сырья для химической промышленности, её подвергают переработке . Нефть занимает ведущее место в мировом топливно-энергетическом балансе: доля её в общем потреблении энергоресурсов составляет 48 %. В перспективе эта доля будет уменьшаться вследствие возрастания применения атомной и иных видов энергии, а также увеличения стоимости и уменьшения добычи. Применение

Слайд 9

В связи с быстрым развитием в мире химической и нефтехимической промышленности, потребность в нефти увеличивается не только с целью повышения выработки топлив и масел, но и как источника ценного сырья для производства синтетических каучуков и волокон, пластмасс, моющих средств , пластификаторов, присадок, красителей и др. (более 8 % от объёма мировой добычи). Среди получаемых из нефти исходных веществ для этих производств наибольшее применение нашли: парафиновые углеводороды — метан , этан , пропан , бутаны , пентаны , гексаны , а также высокомолекулярные (10—20 атомов углерода в молекуле); нафтеновые; ароматические углеводороды — бензол, толуол , ксилолы , этилбензол ; олефиновые и диолефиновые — этилен , пропилен , бутадиен; ацетилен. Нефть уникальна именно комбинацией качеств: высокая плотность энергии (на тридцать процентов выше, чем у самых качественных углей), нефть легко транспортировать (по сравнению с газом или углём, например), наконец, из нефти легко получить массу вышеупомянутых продуктов. Истощение ресурсов нефти, рост цен на неё и др. причины вызвали интенсивный поиск заменителей жидких топлив.

Слайд 10

ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ НЕФТЕЙ Соединения сырой нефти – это сложные вещества, состоящие из пяти элементов – C, H, S, O и N, причем содержание этих элементов колеблется в пределах 82–87% углерода, 11–15% водорода, 0,01–6% серы, 0–2% кислорода и 0,01–3% азота.

Слайд 11

Циклопарафины составляют важную часть большинства нефтей. Они имеют то же относительное количество атомов углерода и водорода, что и олефины. Циклопарафины (называемые также нафтенами) менее реакционноспособны, чем олефины, но более, чем парафины с открытой углеродной цепью. Часто они представляют собой главную составную часть низкокипящих дистиллятов, таких, как бензин, керосин и лигроин, полученных из сырой нефти.

Слайд 1

Слайд 2

www.avk.40424s001.edusite.ru/ Общие понятия о здоровье Здоровье - непременное условие счастья человека, оно является делом и заботой каждого. Здоровье — состояние любого живого организма, при котором он в целом и все его органы способны полностью выполнять свои функции; отсутствие недуга, болезни.

Слайд 3

www.avk.40424s001.edusite.ru/ Общие понятия о здоровье Никакие органы здравоохранения, никакие лечебные мероприятия не могут повысить уровень здоровья человека, если для этого нет его желания и собственной воли использовать предлагаемые оздоровительные мероприятия. Эффект этих мероприятий значительно повышается, если человек верит в их пользу.

Слайд 4

/www.avk.40424s001.edusite.ru/ Отсутствие болезни 1 Нормальное функционирование организма в системе «Человек-ОС» 2 Физическое, духовное, умственное и социальное благополучие 3 Способность приспосабливаться к условиям в ОС 4 В настоящее время существует целый ряд определений здоровья, которые содержат пять критериев: 5 Способность к выполнению основных социальных функций Общие понятия о здоровье

Слайд 5

1 Объективные показатели 2 Субъективные показатели 3 «Количество здоровья» В обобщенном виде выделяют три блока показателей, которые характеризуют уровень здоровья. Общие понятия о здоровье /www.avk.40424s001.edusite.ru/

Слайд 6

Объективные показатели 1 Температура тела 2 Кровяное давление 3 Частота пульса 4 Процент содержания гемоглобина 5 Число лейкоцитов в крови 6 Содержание сахара и др. Общие понятия о здоровье /www.avk.40424s001.edusite.ru/

Слайд 7

www.avk.40424s001.edusite.ru/ Общие понятия о здоровье При этом здоровье определяется в сравнении с принятыми нормами и величинами этих показателей, болезненное состояние определяется при отклонении этих показателей от нормы.

Слайд 8

Субъективные показатели 1 Самочувствие 2 Настроение 3 Аппетит 4 Сон и др. Общие понятия о здоровье /www.avk.40424s001.edusite.ru/

Слайд 9

www.avk.40424s001.edusite.ru/ Общие понятия о здоровье Первые два блока определяют только качественную сторону состояния здоровья, т.е. состояние организма без нагрузки. Третий блок – это «Количество здоровья», которое измеряется предельными возможностями организма переносить внешние нагрузки без изменения состояния, т.е. без остаточных последствий.

Слайд 10

«Количество здоровья» 1 Физические нагрузки 2 Умственные нагрузки 3 Голод 4 Холод 5 Стресс и т.д. Общие понятия о здоровье /www.avk.40424s001.edusite.ru/

Слайд 11

www.avk.40424s001.edusite.ru/ Общие понятия о здоровье Измерить состояние здоровья можно по определенным показателям, характеризующим состояние организма по эмоциональным признаками по степени тренированности организма противостоять внешним нагрузкам.

Слайд 12

www.avk.40424s001.edusite.ru/ Общие понятия о здоровье Обобщая все вышесказанное, приведем определение здоровья, которое дано в уставе Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ): «Здоровье – это состояние полного физического, духовного и социального благополучия, а не только отсутствие болезней и физических дефектов».

Слайд 13

www.avk.40424s001.edusite.ru/ Общие понятия о здоровье Таким образом, благополучие человека является главной составляющей и определяет состояние здоровья. Остальные показатели определяют потенциальные возможности организма для достижения благополучия.

Слайд 14

www.avk.40424s001.edusite.ru/ Общие понятия о здоровье Запомните! Здоровье человека неотделимо от его жизнедеятельности и ценно тем, что составляет непременное условие эффективной жизнедеятельности, через которую достигается благополучие и счастье.

Слайд 15

www.avk.40424s001.edusite.ru/ Общие понятия о здоровье Достичь благополучия возможно только через труд, направленный на расширение своих качеств. Это повышение своих знаний об окружающем мире, о себе, своем месте и роли в ОС, совершенствование качеств и обеспечение морального и материального благополучия. Каждый человек заинтересован в своем благополучии и счастье. Достичь этого можно при условии постоянного сохранения и укрепления своего здоровья, следуя правилам ЗОЖ.

Слайд 16

www.avk.40424s001.edusite.ru/ Общие понятия о здоровье Здоровье человека является не только индивидуальной ценностью, но и ценностью общественной, т.к. общественное здоровье складывается из здоровья всех членов общества. Общественное и индивидуальное здоровье взаимосвязаны, и одно зависит от другого. Таким образом, общественное здоровье представляет собой общественную, социально-политическую и экономическую категорию, которая характеризует жизнедеятельность всего общества как социального организма.

Слайд 17

Спасибо за внимание !

Слайд 1

Слайд 2

ТЕМА УРОКА: ПОЛИСАХАРИДЫ. КРАХМАЛ И ЦЕЛЛЮЛОЗА Цели урока: Рассмотреть в сравнении строение свойства применение значение в природе крахмала и целлюлозы

Слайд 3

Классификация углеводов Триозы Тетрозы Пентозы Рибоза С 5 Н 10 О 5 Дезоксирибоза С 5 Н 10 О 4 Гексозы С 6 Н 12 О 6 Глюкоза Фруктоза С 12 Н 22 О 11 Сахароза – пищевой сахар Мальтоза – солодовый сахар Лактоза – молочный сахар Гликоген Целлюлоза Крахмал (С 6 Н 10 О 5 ) n Углеводы Моносахариды Полисахариды Дисахариды

Слайд 4

Строение крахмала (С 6 Н 10 О 5 ) n ( n = 200 - 1000) макромолекулы крахмала состоят из остатков молекул циклической ά-глюкозы

Слайд 5

КРАХМАЛ - СМЕСЬ 2-Х ПОЛИСАХАРИДОВ Амилоза (10-20%) имеет линейную структуру Амилопектин (80-90%) образует разветвленную структуру Участок молекулы амилозы Участок молекулы амилопектина

Слайд 6

Макромолекула амилозы представляет собой спираль, каждый виток которой состоит из 6 звеньев a-глюкозы . При взаимодействии амилозы с иодом в водном растворе молекулы иода входят во внутренний канал спирали, образуя так называемое соединение включения . Это соединение имеет характерный синий цвет.

Слайд 7

ГЛИКОГЕН – КРАХМАЛ ЖИВОТНОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ Является резервным веществом Образуется в печени человека и животных Имеет более разветвленную структуру чем амилопектин

Слайд 8

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА ЦЕЛЛЮЛОЗЫ (C 6 H 10 O 5 ) n (n = 400 000 до 2 млн. ) Целлюлоза тоже является природным полимером. Ее макромолекула состоит из остатков молекул глюкозы. Почему крахмал и целлюлоза вещества с одинаковой молекулярной формулой – обладают различными свойствами? Свойства полимеров зависят от числа элементарных звеньев и их структуры. Степень полимеризации у целлюлозы намного больше чем у крахмала. Макромолекулы целлюлозы, в отличие от крахмала, состоят из остатков молекулы β -глюкозы и имеют только линейное строение. Макромолекулы целлюлозы располагаются в одном направлении и образуют волокна (лен, хлопок, конопля).

Слайд 9

СТРОЕНИЕ ЦЕЛЛЮЛОЗЫ ОПРЕДЕЛЯЕТ ЕЕ СВОЙСТВА

Слайд 10

Химические свойства крахмала Крахмал легко подвергается гидролизу: Ступенчатый ферментативный гидролиз крахмала. Крахмал → декстрины → мальтоза → глюкоза Н 2 S О 4 Н 2 О Н 2 О Н 2 О (С 6 Н 10 О 5 )n + nH 2 O → nC 6 H 12 O 6 Гидролиз крахмала

Слайд 11

Химические свойства целлюлозы Целлюлоза (клетчатка) в отличии от крахмала гидролизуется с трудом На гидролизных заводах отходы древесины (щепки, опилки) перерабатывают в глюкозу и далее в спирт Н 2 S О 4 (С 6 Н 10 О 5 )n + nH 2 O → nC 6 H 12 O 6 (С 6 Н 10 О 5 )n → С 6 Н 12 О 6 → С 2 Н 5 ОН Гидролиз целлюлозы

Слайд 12

ОБРАЗОВАНИЕ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ ЦЕЛЛЮЛОЗЫ Тринитроцеллюлоза – взрывчатое вещество пироксилин целлюлоза

Слайд 13

ПОЛУЧЕНИЕ ТРИАЦЕТИЛЦЕЛЛЮЛОЗЫ ОН С 6 Н 7 О 2 ОН ОН n НООС-СН3 + n НООС-СН3 НООС-СН3 О - C ОСН 3 С 6 Н 7 О 2 О - СОСН 3 О - СОСН 3 n + 3 n Н 2 О Целлюлоза Триацетилцеллюлоза Уксусная кислота

Слайд 14

СОДЕРЖАНИЕ КРАХМАЛА В РАЗЛИЧНЫХ ПРОДУКТАХ 86% 86% 24% 75% 72%

Слайд 15

КРАХМАЛ – ОСНОВНОЙ УГЛЕВОД ПИЩИ ЧЕЛОВЕКА

Слайд 16

КРАХМАЛ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ КАК КЛЕЯЩЕЕ СРЕДСТВО Применяется для отделки тканей, накрахмаливания белья. В медицине на основе крахмала готовят мази, присыпки и т.д.

Слайд 17

ЦЕЛЛЮЛОЗА. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Волокна хлопка, льна, конопли – почти чистая целлюлоза Древесина содержит 50% целлюлозы Лен Конопля Солома содержит 30% целлюлозы

Слайд 18

ПРИМЕНЕНИЕ ЦЕЛЛЮЛОЗЫ

Слайд 19

ФОТОСИНТЕЗ 6СО 2 + 6Н 2 О С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 свет

Слайд 20

Спасибо за урок! Спасибо за урок!