Разработка уроков
презентация к уроку по теме

Слайд 1

Разработала: учитель химии Лысякова К.С

Слайд 2

Тема урока: Общая характеристика халькогенов . Кислород.

Слайд 3

Цель урока: дать характеристику халькогенов ; повторить и обобщить материал по теме «Кислород»; рассмотреть реакции горения и медленного окисления; роль кислорода в природе; сформировать представление о получении и применении кислорода.

Слайд 4

Положение кислорода в периодической системе Д.И.Менделеева. Электронное строение. 2 период, 2 ряд, 6 - А группа Родоначальник главной подгруппы 6 группы. « Халькогены » - рождающие руды (O, S, Se , Te , Po ) O 8 15,9994 [ He ]2s 2 2p 4 Кислород

Слайд 5

Распространение кислорода в природе. Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете

Слайд 6

На долю кислорода приходится приблизительно половина всей массы земной коры. В почвах, грунтовых, речных и морских водах кислород выступает настоящим геохимическим диктатором В природе 47% 89% 82% 21% 23% 70% Литосфере Гидросфере Живом веществе Атмосфере (М.) Атмосфере (О.) Мировой Океан

Слайд 7

Физические свойства кислорода. Газ без цвета, запаха и вкуса; В жидком состоянии имеет светло – голубую окраску, в твердом – синюю; В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород.

Слайд 8

Химические свойства кислорода. Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды . Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре: 4K + O 2 → 2K 2 O 2Sr + O 2 → 2SrO Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: 2NO + O 2 → 2NO 2 Окисляет большинство органических соединений: CH 3 CH 2 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O Кислород не окисляет Au и Pt , галогены и инертные газы . С остальными неметаллами взаимодействует, образуя оксиды: S+O 2 → SO 2 C+O 2 → CO 2 Активно взаимодействует со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием оксидов и пероксидов : 2Na+ O 2 → Na 2 O 2 С остальными металлами реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света: 2Mg+ O 2 → 2MgO

Слайд 9

Получение кислорода в лаборатории 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 перманганат калия нагре - вание манганат калия диоксид марганца кислород . Чаще всего кислород получают нагреванием таких веществ (в состав которых кислород входит в связанном виде), как перманганат калия (марганцовка), хлорат калия (бертолетова соль), нитрат калия (селитра), пероксид водорода: 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 хлорат калия нагревание хлорид калия кислород

Слайд 10

2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2 нитрат калия нагревание нитрит калия кислород 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 пероксид водорода катализатор кислород

Слайд 11

Собирание кислорода методами вытеснения воды и воздуха

Слайд 12

Круговорот кислорода в природе

Слайд 13

Фотосинтез

Слайд 14

23% 23%

Слайд 15

ввв шш Страница рукописи Шееле

Слайд 16

Джозеф Пристли ( Joseph Priestleu 1733 – 1804) 2 HgO = 2 Hg + O 2 оксид ртути нагревание ртуть кислород

Слайд 17

Повторив опыты Пристли Лавуазье заключил, что воздух состоит из смеси «жизненного» (кислород) и «удушливого» (азот) воздуха и объяснил процесс горения соединением веществ с кислородом. В начале 1775 года Лавуазье сообщил, что, газ, получаемый после нагревания красной окиси ртути, представляет сообщил «воздух как таковой без изменений ( за исключением того, что)… он оказывается более чистым, более пригодным для дыхания ». Антуан Лавуазье ( Lavoisier, Antoine Laurent , 1743 – 1794 )

Слайд 18

Применение кислорода

Слайд 1

Тема урока: Сера ( S) . Физические, химические свойства и применение. Разработала: Лысякова К.С, учитель химии

Слайд 2

Цель урока : Определить положение серы в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, рассмотреть строение атома серы, физические и химические свойства.

Слайд 3

План урока Положение серы в ПСХЭ Строение атома, возможные степени окисления Физические свойства серы Нахождение в природе Аллотропия серы Химические свойства серы Применение серы Закрепление

Слайд 4

Положение серы в периодической системе Д.И.Менделеева

Слайд 5

Валентные состояния атома серы S                Валентность II, Ст. окисления - 2 3 s 3p 3 d Валентность IV, Ст. окисления + 4 Валентность VI , Ст. окисления + 6 Н 2 S S О 2 Н 2 S О 4

Слайд 6

Физические свойства серы Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха. П лохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Сера в воде практически не растворяется. Температура плавления 120 0 С.

Слайд 7

Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Слайд 8

Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит

Слайд 9

Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

Слайд 10

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос . Сера в природе

Слайд 11

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

Слайд 13

Ромбическая сера Ромбическая ( α -с ера) – S 8 , желтого цвета, t° пл.=113 °C ; Наиболее устойчивая модификация

Слайд 14

Моноклинная сера Моноклинная ( β –сера) - S 8 , темно-желтые иглы , t° пл. = 119 °C ; устойчивая при температуре более 96 ° С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Слайд 15

Пластическая сера Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

Слайд 16

Химические свойства серы (восстановительные) Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē  S +2 ; S - 4ē  S +4 ; S - 6ē  S +6 1) С кислородом S + O 2 t   S +4 O 2 2S + 3O 2 t  ; Р t  2S +6 O 3 2 ) С галогенами (кроме йода) S + Cl 2  S +2 Cl 2 3) С кислотами - окислителями : S + 2H 2 SO 4( конц )  3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3( конц )  H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Слайд 17

Химические свойства серы (окислительные ) S 0 + 2ē  S -2 4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2 Na + S  Na 2 S c остальными металлами (кроме Au , Pt ) - при повышенной t  : 2Al + 3S – t   Al 2 S 3 Cu + S – t   CuS 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения : H 2 + S  H 2 S 2P + 3S  P 2 S 3 C + 2S  CS 2

Слайд 18

Применение серы Медицина Производство серной кислоты Сельское хозяйство Производство спичек Производство резины Производство взрывчатых веществ Красители

Слайд 19

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → c А SO 4 Напишите уравнения реакций

Слайд 21

Домашнее задание: § 22, упр. 1-3

Слайд 1

СПИРТЫ Тема урока : Разработала: Лысякова К.С, учитель химии

Слайд 2

Содержание 1. Спирты 2. Классификация спиртов 3. Изомерия спиртов 5 . Типы реакций 6 . Окисление 4 . Физические и химические свойства спиртов

Слайд 3

СПИРТЫ C x H y (OH) n Спиртами называются органические вещест-ва, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, связанных с углеводородным радикалом.

Слайд 4

Классификация спиртов 2 По количеству гидроксильных групп 3 По характеру атома водорода, с которым связанна гидроксильная группа 1 По характеру углеродного радикала

Слайд 5

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH Предельные Классификация спиртов По характеру углеродного радикала CH 2 -OH Ароматические CH 2 - CH-CH 2 -OH Непредельные Title Add your text СПИРТЫ

Слайд 6

Циклоалконолы Алкенолы Фенолы Алкинолы R ( OH ) x Алканолы По характеру углеводородного радикала, с которым связана гидроксильная группа классификация спиртов совпадает с классификацией углеводородов.

Слайд 7

CH 3 -CH 2 -CH 2 I OH Одноатомные (Этиловый спирт) Классификация спиртов по количеству гидроксильных групп CH 2 - CH-CH 2 -OH I I I OH OH OH Трехатомные (Глицерин) CH 2 - CH-CH 2 -OH I I OH OH Двухатомные (Этиленгликоль) Title Add your text СПИРТЫ

Слайд 8

CH 3 -CH 2 -CH 2 I OH Первичные (бутанол - 1) Классификация спиртов по характеру атома с которым связана гидроксильная группа CH 3 I CH 3 -C- С H 3 I OH Третичные (2-метилпропанол-2) CH 3 - CH 2 -CH-OH 3 I OH Вторичные (бутанол - 2) Title Add your text СПИРТЫ

Слайд 9

Метиловый спирт CH 3 - OH - метан ол Этиловый спирт C 2 H 5 - OH - этан ол Пропиловый спирт СН 3 -СН 2 -СН 2 -ОН - пропан ол Алканолы образуют гомологический ряд общей формулы C n H 2n+1 OH ( n= 1,2,3,: N) . Названия алканолов по систематичес-кой номенклатуре строятся из названий соответствующих ал- канов путём добавления суффикса «ол» Бутиловый спирт СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -ОН - б утан ол

Слайд 10

CH3 - OH - метанол C2H5 - OH - этанол

Слайд 11

Изомерия спиртов изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи изомерия углеродного скелета. Алканы Для алканолов характерны два вида изомерии:

Слайд 12

Изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH пропанол н -пропиловый спирт CH 3 -CH-CH l OH пропанол-2 (изопропиловый спирт)

Слайд 13

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH бутанол-1 ( н -бутиловый спирт) CH 3 -CH-CH 2 -OH l CH 3 2- метилпропанол-1 (изобутиловый спирт) Первым из спиртов, для которого характерны оба вида изомерии, является бутанол Изомерия углеродного скелета

Слайд 14

Физические свойства спиртов Алканолы являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами с характерным запахом. Первые члены гомологического ряда имеют приятный запах, для бутанолов и пентанолов запах становится неприятным и раздражающим. Высшие алканолы имеют приятный ароматный запах.

Слайд 15

Температура кипения Метиловый (метанол) Этиловый(этанол) Пропиловый (пропанол) Бутиловый (бутанол-1) Амиловый (пентанол-1) 64,7 78,3 97,2 117,7 137,8 Температура кипения спиртов Название спирта Формула Температура кипения СН 3 ОН С 2 Н 5 ОН С 3 Н 7 ОН С 4 Н 9 ОН С 5 Н 11 ОН

Слайд 16

Высокая температура кипения спиртов объясняется значительным межмолекулярным взаимодействием – ассоциацией молекул, возможность которой объясняется полярностью связи О–Н и неподелёнными электронными парами атомов кислорода. Такое взаимодействие называют водородной связью

Слайд 17

Строение молекулы этанола Н Н | | δ - Н – С – С О Н | | Н Н В молекуле этанола атомы углерода, водорода и кислорода связаны только одинарными - связями. По - скольку электроотрицательность кислорода больше электроотрица - тельности углерода и водорода, общие электронные пары связей С–О и О – Н смещены в сторону атома кислорода. На нём возникает частичный отрицательный, а на атомах углерода и водорода частичные положительные заряды.

Слайд 18

Химические свойства спиртов Реакционная способность спиртов обусловлена наличием в их молекулах полярных связей, способных разрываться по гетеролитическому механизму . Спирты проявляют слабые кислотно – основные свойства

Слайд 19

Типы реакций Реакции окисления Реакция замещения атомов водорода группы ОН Реакция замещения атомов водорода ОН группы Реакция дегидратации (отщепления молекулы воды) Для алканолов характерно 4 типа реакций:

Слайд 20

Реакция замещения водорода -ОН группы С 2 Н 5 ОН + Na → C 2 H 5 ONa + H 2 C 2 H 5 ONa + H 2 O → C 2 H 5 OH + NaOH Как слабые кислоты алканолы могут реагировать со щелочными металлами. Образующиеся при этом металлические производные спиртов называются алкоголятами .

Слайд 21

Реакция замещения –ОН группы Наибольшее практическое значение из реакций второго типа имеют реакции замещения гидроксильной группы на галогены. Данная реакция может осуществляться при действии на алканолы различных галогеноводородных кислот

Слайд 22

R – OH + H – X ↔ R – X + H 2 O Реакционная способность алканолов R 3 С – OH > R 2 CH – OH > RCH 2 – OH Реакционная способность HX HI > HBr > HCl >> HF Реакция алканолов с галогеноводородными кислотами является обратимой. Эффективность её протекания зависит от строения алканола, природы галогеноводорода и условий проведения. Наиболее активными в данной реакции являются третичные алканолы и иодоводородная кислота Реакции алканолов

Слайд 23

Реакция дегидратации Для алканолов характерно два типа реакции дегидратации: - внутримолекулярная и - межмолекулярная При внутримолекулярной дегидратации обра- зуются алкены, при межмолекулярной - простые эфиры.

Слайд 24

Внутримолекулярная дегидратация алканолов может осуществляться при нагревании их с избытком концентрированной H 2 SO 4 при темпе- ратуре 150-200 º С или при пропускании спиртов над нагретыми твёрдыми катализаторами.

Слайд 25

Правило Зайцева СН 3 – СН - СН – СН 2 | | | Н ОН Н 90% 100% СН 2 –СН = СН – СН 3 СН 3 – СН 2 - СН = СН 2 Внутримолекулярная дегидратация несимметричных алканолов протекает в соответствии с правилом Зайцева , согласно которому водород отщепляется преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода и образуется более устойчивый алкен.

Слайд 26

Дегидратация вторичных спиртов При дегидратации вторичных спиртов возможно протекание различных перегруппировок, приводящих к получению изомерной смеси алкенов.

Слайд 27

При более слабом нагревании этилового спирта с серной кислотой образуется диэтиловый эфир. Это летучая, легко воспламеняющаяся жидкость. Диэтиловый эфир относится к классу простых эфиров – органических веществ, молекулы которых состоят из двух углеводородных радикалов, соединённых посредством атома кислорода. Общая формула R – O - R

Слайд 28

Реакции окисления Окисление спиртов проис-ходит и под действием силь-ных окислителей. Характер получаемых при этом продук-тов определяется степенью замещённости спиртов, а так-же природой применяемого окислителя

Слайд 29

Кислородсодержащие органические вещества, как и углеводороды, горят на воздухе или в кислороде с образованием паров воды и углекислого газа. Горение спиртов – сильно экзотермическая реакция, поэтому они могут быть использованы в качестве высококалорийного топлива. C n H 2n+1 OH+O 2 nCO 2 +(n+1)H 2 O+ Q

Слайд 30

Окисление первичных спиртов до карбоновых кислот протекает при действии HNO 3 или перманганата калия в щелочной среде. Окисление вторичных спиртов приводит к образованию соответствующих кетонов.

Слайд 31

Окисление спиртов оксидом меди приводит к образованию альдегидов

Слайд 33

Третичные спирты могут окисляться только в жёстких условиях, при действии сильных окислителей. Реакции сопровождаются разрывом С – С связей у α -углеродных атомов и образованием смеси карбонильных соединений

Слайд 34

Метанол и этанол CO+2H 2 СН 3 ОН 250-350 0 C, 5-30M Па ZnO+ZnCr 2 O 4 С O 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O t 0 кат Метанол получают гидрированием оксида углерода ( II ) СО. В настоящее время разработан способ получения метанола частичным восстановлением углекислого газа. При этом используется более дешёвое углеродсодержащее сырьё, но требуется большой объём водорода.

Слайд 35

Применение отдельных представителей Применение этанола

Слайд 36

Наиболее распространённым методом получения этанола является ферментативное расщепление моносахаридов. С 6 H 10 O 5 ) n +nH 2 O C 6 H 12 O 6 зимаза 2С 2 Н 5 OH+2CO 2

Слайд 37

Мировое производство мета-нола составляет около 10 мил-лионов тонн в год, этанола производится примерно на порядок больше. Метанол и этанол применяются в качестве растворителей и сырья в орга-ническом синтезе. Кроме того этанол используют в пищевой промышленности и в медицине.

Слайд 38

Запомни Водородная связь – это связь между атомом водорода одной молекулы и атомами с большой электоотрицательностью ( О, F , N , Cl ) другой моле-кулы. Реакция этерификации – взаимодействие спир-тов с органическими и неорганическими кислотами с образованием сложных эфиров.

Слайд 39

Спасибо за внимание !

Слайд 1

ТЕМА УРОКА: Фосфор, строение, свойства Фосфор – элемент жизни и мысли. А.Е. Ферсман Разработала: Лысякова К.С. учитель химии

Слайд 2

1) СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА АТОМОВ ФОСФОРА И АЗОТА; 2) ФОСФОР, КАК ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ;АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ФОСФОРА; 3) ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФОСФОРА; 4) ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА; 5) ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА; 6) НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ; 7) ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА.

Слайд 3

Фосфор Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор Аллотропные модификации фосфора

Слайд 4

Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р 4. Это очень реакционноспособное, мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в сероуглероде и бензоле, нерастворимое в воде. Очень ядовит. Воспламеняется при трении, обладает уникальной способностью светиться в темноте за счет медленного окисления. Температура плавления – 44 о С. В лаборатории его хранят под слоем воды. Смертельная доза– 0,1 г.При нагревании без доступа воздуха до 250-300 градусов белый фосфор превращается в красный.

Слайд 5

Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый фосфор, нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден. Температура возгорания – 260 о С.Большое число атомов фосфора связано друг с другом в цепи , кольца …

Слайд 6

Ромбическая модификация Кубическая модификация Имеет атомную кристаллическую решетку. По внешним признакам черный фосфор напоминает графит, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью и теплопроводностью, довольно твердый. Наименее активный из всех модификаций.

Слайд 7

Свое название фосфор получил за способность светиться в темноте (греч. фосфор означает «светоносный»). В поисках философского камня , якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, гамбургский алхимик Г.Бранд в 1669г.при перегонке сухого остатка от выпаривании мочи впервые получил белый фосфор . Светоносный элемент принес Бранду немало денег (он показывал белый фосфор богатым людям за вознаграждение ). Позже Бранд продает секреты своего открытия дрезденскому алхимику Крафту .Изготовив достаточное количество фосфора, Крафт отправился в длительный вояж по Европе , где с большим успехом демонстрировал его свойства знатным особам , извлекая немалую выгоду .

Слайд 8

4)ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА; Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа воздуха из фосфата кальция, смешивая его с песком и углем: Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 → CaSiO 3 + P + CO Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Слайд 9

А) Взаимодействие с кислородом: Р + О 2 → Б) Взаимодействие с бертолетовой солью: Р + KClO 3 → P2O5 + KCl В) Взаимодействие с активными металлами: Mg + P → Допишите уравнения реакций. Какую роль выполняет фосфор в этих реакциях? Составьте электронный баланс к данным реакциям.

Слайд 10

Фосфор встречается в природе только в связанном состоянии. Массовая доля фосфора в земной коре – около 0,12%. Важнейшие минералы: С a 3 (PO 4 ) 2 – фосфорит; 3 С a 3 (PO 4 ) 2 ∙Ca(OH) 2 – гидроксиапатит; 3 С a 3 (PO 4 ) 2 ∙CaF 2 – фторапатит. По содержанию в организме человека фосфор относится к макроэлементам ( w (Р) = 0,95%). Фосфор входит в состав костной, нервной и мозговой тканей, крови, молока. Фосфором богаты яйца, мясо, молоко, хлеб.

Слайд 11

Более половины объема мирового производства фосфора перерабатывается в соединения, используемые в синтетических моющих средствах. Соединения фосфора используют для получения антикоррозионных добавок к маслам и горючему для автомобилей. Сульфиды фосфора стали необходимы в сражении с ржавчиной в металлургии. Фосфор используется при производстве спичек. Из фосфора получают фосфорную кислоту, которая идет на производство удобрений .

Слайд 1

Углерод и его соединения . Разработала: Лысякова К.С, учитель химии Людям я совсем как брат . Много тысяч лет назад Освещая интерьер Первобытных их пещер , Я уже пылал в костре . И украсить был я рад Дам и рыцарей наряд , Что блистали при дворе ... Если мягким быть решу , То в тетради я пишу , Такова друзья природа Элемента ….........

Слайд 2

В 17-18 веках,в период расцвета теории флагистона , считали , что уголь полностью состоит из этого таинственного вещества . И только А.Л.Лавуазье , изучая горение угля на воздухе и в кислороде пришёл к выводу , что уголь - простое вещество и назвал новый элемент Carboneum . Немного истории А.Л.Лавуазье

Слайд 3

Круговорот углерода

Слайд 4

Самостоятельная работа по теме : “ Строение атома углерода ” 1 уровень Изобразите строение атома углерода . 2 уровень Изобразите строение атома углерода , , 3 уровень Изобразите строение атома углерода , заполните схемы . электронную и графическую формулы .

Слайд 5

Строение атома углерода

Слайд 6

Аллотропия -это способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ . Эти простые вещества называются аллотропными видоизменениями или модификациями .

Слайд 7

Аллотропные модификации углерода

Слайд 8

Явление адсо р бции открыто русским химиком Товием Егоровичем Ловицем . На основе этого явления Николай Дмитриевич Зелинский разработал фильтрующий противогаз.

Слайд 9

Химические свойства углерода

Слайд 1

Урок Алкены Разработала: Лысякова К.С, препадаватель химии

Слайд 2

Непредельные углеводороды Алкены - это ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле C n H 2n

Слайд 3

СТРОЕНИЕ ДВОЙНОЙ СВЯЗИ В отличие от предельных углеводородов, алкены содержат двойную связь С=С, которая осуществляется 4-мя общими электронами: δ -связь возникает при осевом перекрывании sp 2 -гибридных орбиталей, а π -связь – при боковом перекрывании р-орбиталей соседних sp 2 -гибридизованных атомов углерода По своей природе π -связь резко отличается от δ -связи: π -связь менее прочная вследствие меньшей эффективности перекрывания р-орбиталей Модели молекулы этилена:

Слайд 4

СТРОЕНИЕ ДВОЙНОЙ СВЯЗИ δ -связи, образуемые sp 2 -гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°. Поэтому молекула этилена имеет плоское строение

Слайд 5

Номенклатура алкенов По систематической номенклатуре названия алкенов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса –ан на –ен : С 2 Н 4 - _ эт ен ; С 3 Н 6 -проп ен и т.д. Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь (т.е. она может быть не самой длинной). Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к двойной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится обычно после суффикса –ен. Например Для простейших алкенов применяются также исторически сложившиеся названия: этилен (этен), пропилен (пропен), бутилен (бутен-1), изобутилен В номенклатуре различных классов органических соединений наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкенов:

Слайд 6

Изомерия алкенов Алкенам свойственна изомерия различных типов. Если алкан С 4 Н 10 имеет 2 изомера, то алкену с тем же числом углеродных атомов формулы С 4 Н 8 соответствует уже 5 изомерных соединений (4 алкена и один циклоалкан). Такое многообразие изомеров объясняется тем, что алкенам свойственны несколько видов изомерии: Межклассовая изомерия Положения двойной связи Углеродного скелета

Слайд 7

Пространственная изомерия Алкены, имеющие у каждого из двух атомов углерода при двойной связи различные заместители, могут существовать в виде двух пространственных изомеров, отличающихся расположением заместителей относительно плоскости π -связи. Так, в молекуле бутена-2 СН 3 –СН=СН–СН 3 группы СН 3 могут находиться либо по одну сторону от двойной связи в цис -изомере , либо по разные стороны в транс -изомере .

Слайд 8

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ Закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С 2 Н 4 до С 4 Н 8 – газы начиная с С 5 Н 10 – жидкости с С 18 Н 36 – твердые веществ а Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам:

Слайд 9

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ Алкены вступают в реакции присоединения: Гидрирование - реакции с водородом Галогенирование – реакции с галогенами Гидратации – реакции с водой Гидрогалогенирование – реакции с галогеноводородами Алкены горят желтоватым пламенем, немного коптят С 2 Н 4 + 3О 2 = 2СО 2 + 2Н 2 О

Слайд 10

Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании в присутствии металлов Pt, Pd или Ni: Гидрирование - присоединение водорода Присоединение водорода к атомам углерода в алкенах приводит к понижению степени их окисления: Поэтому гидрирование алкенов относят к реакциям восстановления. Эта реакция используется в промышленности для получения высокооктанового топлива.

Слайд 11

Присоединение галогенов по двойной связи С=С происходит легко в обычных условиях (при комнатной температуре, без катализатора)Например, быстрое обесцвечивание красно-бурой окраски раствора брома в воде (бромной воды) служит качественной реакцией на наличие двойной связи Галогенирование - присоединение галогенов Эта реакция протекают по механизму электрофильного присоединения с гетеролитическим разрывом связей в молекуле галогена Еще легче происходит присоединение хлора:

Слайд 12

Гидратация - присоединение воды Гидратация происходит в присутствии минеральных кислот по механизму электрофильного присоединения: В реакциях несимметричных алкенов соблюдается правило Марковникова:

Слайд 13

Гидрогалогенирование Направление реакции присоединения галогеноводородов к алкенам несимметричного строения (например, к пропилену CH2=CH–СН3) определяется правилом Марковникова : CH 3 –CH=CH 2 + H С l → CH 3 –CHCl–CH 3 2хлорпропан

Слайд 14

ОКИСЛЕНИЕ АЛКЕНОВ Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов (реакция Вагнера): В ходе этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO4. Поэтому она используется как качественная реакция на алкены Полное уравнение реакции:

Слайд 15

Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагревании в присутствии катализаторов (Al 2 O 3 ) ИЗОМЕРИЗАЦИЯ АЛКЕНОВ Изомеризация алкенов приводит или к перемещению π –связи: или к перестройке углеродного скелета:

Слайд 16

ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ АЛКЕНОВ процесс образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем соединения друг с другом молекул исходного низкомолекулярного соединения (мономера) При полимеризации двойные связи в молекулах исходного непредельного соединения "раскрываются", и за счет образующихся свободных валентностей эти молекулы соединяются друг с другом этилен полиэтилен nCH 2 =CH 2 →-(-CH 2 -CH 2 -)- n

Слайд 17

ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВ Этилен (этен) Н 2 С=СН 2 используется для получения полиэтилена, политетрафторэтилена (тефлона), этилового спирта, уксусного альдегида, галогенопроизводных и многих других органических соединений Применяется как средство для ускоренного созревания фруктов.

Слайд 18

ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВ в качестве исходных продуктов в производстве полимерных материалов (пластмасс, каучуков, пленок) и других органических веществ Пропилен (пропен) Н2С=СН2–СН3 и бутилены (бутен-1 и бутен-2) используются для получения спиртов и полимеров Изобутилен (2-метилпропен) Н2С=С(СН3)2 применяется в производстве синтетического каучука

Слайд 19

1. Какие модели соответствуют молекулам алкенов? Ответ 1 : А, Г Ответ 2 : Б, В Ответ 3 : Г Ответ 4 : А, Б, Г 2. Назовите соединение: Ответ 1 : 3-метил-4-этилпентен-2 Ответ 2 : 3-метил-2-этилпентен-3 Ответ 3 : 3,4-диметилгексен-2 Ответ 4 : 2-этил-3-метилпентен-2

Слайд 20

3. Сколько изомерных алкенов соответствует формуле С 4 Н 8 ? Ответ 1 : изомеров нет Ответ 2 : два Ответ 3 : три Ответ 4 : четыре 4. Двойная связь является сочетанием . . . Ответ 1 : двух σ-связей Ответ 2 : двух π-связей Ответ 3 : одной σ-связи и одной π-связи Ответ 4 : ионной связи и ковалентной связи 5. Какова гибридизация атомов углерода в молекуле алкена: Ответ 1 : 1 и 4 – sp2, 2 и 3 – sp3 Ответ 2 : 1 и 4 – sp3, 2 и 3 – sp2 Ответ 3 : 1 и 4 – sp3, 2 и 3 – sp Ответ 4 : 1 и 4 – не гибридизованы, 2 и 3 – sp2

Слайд 21

6. Наиболее характерными реакциями алкенов являются . . . Ответ 1 : реакции замещения Ответ 2 : реакции присоединения Ответ 3 : реакции разложения 7. Какой продукт преимущественно образуется при взаимодействии бромоводорода с 2-метилпропеном?

Слайд 22

8. В приведенной ниже схеме превращений этилен образуется в реакциях: Ответ 1: 1 и 2 Ответ 2: 1 и 3 Ответ 3: 2 и 3 Ответ 4: этилен не образуется ни в одной реакции 9. Какая реакция идет против правила Марковникова:

Слайд 1

Альдегиды и кетоны Разработала: Лысякова К.С, препадаватель химии

Слайд 2

АЛЬДЕГИДЫ – это органические соединения, молекулы которых содержат карбонильную группу, связанную с атомом водорода и углеводородным радикалом O H С R O H С общая формула альдегидная группа СЛОВАРЬ КАРБОНИЛЬНАЯ ГРУППА C n H 2n O

Слайд 3

Отличительной чертой многих альдегидов является их запах. Высшие альдегиды, особенно непредельные и ароматические, входят в состав эфирных масел и содержатся в цветах, фруктах, плодах, душистых и пряных растениях. Их используют в пищевой промышленности и парфюмерии .

Слайд 4

Строение карбонильной группы Атомы С и О в карбонильной группе находятся в состоянии sp 2 -гибридизации. С своими sp 2 -гибридными орбиталями образует 3 σ -связи (одна из них - связь С–О ), которые располагаются в одной плоскости под углом около 120 ° друг к другу. Одна из трех sp 2 -орбиталей О участвует в σ -связи С–О , две другие содержат неподеленнные электронные пары. π -связь образована р-электронами атомов С и О.

Слайд 5

Ввиду большей электроотрицательности атома кислорода по сравнению с атомом углерода, связь С=О сильно поляризована за счет смещения электронной плотности π - связи к атому кислорода, в результате чего на атоме кислорода возникает частичный отрицательный ( δ - ), а на атоме углерода – частичный положительный ( δ + ) заряды: Строение карбонильной группы

Слайд 6

Формула Название систематическое тривиальное H 2 C=O метаналь муравьиный альдегид (формальдегид) CH 3 CH=O этаналь уксусный альдегид (ацетальдегид) (CH 3 ) 2 CHCH=O 2-метил-пропаналь изомасляный альдегид CH 3 CH=CHCH=O бутен-2-аль кротоновый альдегид Систематические названия альдегидов строят по названию соответствующего углеводорода и добавлением суффикса -аль. Нумерацию цепи начинают с карбонильного атома углерода . НОМЕНКЛАТУРА АЛЬДЕГИДОВ

Слайд 7

непредельными спиртами и простыми эфирами (с С 3 ) циклическими оксидами (с С 2 ) межклассовая изомерия с кетонами, начиная с С 3 изомерия углеродного скелета, начиная с С 4 изомерия

Слайд 8

Физические свойства Простейший альдегид – муравьиный – газ с весьма резким запахом. Другие низшие альдегиды – жидкости, хорошо растворимые в воде. Альдегиды обладают удушливым запахом, который при многократном разведении становится приятным, напоминая запах плодов. Альдегиды кипят при более низкой температуре, чем спирты с тем же числом углеродных атомов. Это cвязано с отсутствием в альдегидах водородных связей. В то же время температура кипения альдегидов выше, чем у соответствующих по молекулярной массе углеводородов, что связано с высокой полярностью альдегидов.

Слайд 9

Формальдегид (от лат. formīca «муравей») , муравьиный альдегид, метаналь бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворимый в воде, спиртах и полярных растворителях; токсичен. Применяют для производства фенолформальдегидных пластмасс и лекарственных препаратов.

Слайд 10

Уксусный альдегид (этаналь, ацетальдегид, метилформальдегид) Летучая жидкость; хорошо растворимая в воде; ядовит; используется для производства уксусной кислоты, различных пластмасс и ацетатного волокна; встречается в кофе, в спелых фруктах, хлебе, и синтезируется растениями как результат их метаболизма; производится окислением этанола .

Слайд 11

ПОЛУЧЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ 1. Окисление первичных спиртов 2. Гидратация алкинов 3. Окисление алкенов (катализаторы - хлориды Pd и Cu)

Слайд 12

РЯД РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ по связи С=О Это объясняется, главным образом, двумя факторами: углеводородные радикалы у группы С=О увеличивают пространственные препятствия присоединению к карбонильному атому углерода новых атомов или атомных групп; углеводородные радикалы за счет + I - эффекта уменьшают положительный заряд на карбонильном атоме углерода, что затрудняет присоединение нуклеофильного реагента .

Слайд 13

РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ПО КАРБОНИЛЬНОЙ ГРУППЕ 1 . Присоединение циановодородной (синильной) кислоты HCN Эта реакция используется для удлинения углеродной цепи, а также для получения a-гидроксикислот R-CH(COOH)OH 2. Присоединение спиртов с образованием полуацеталей Полуацетали - соединения, в которых атом углерода связан с гидроксильной и алкоксильной (-OR) группами.

Слайд 14

Взаимодействие полуацеталя с еще одной молекулой спирта (в присутствии кислоты) приводит к замещению полуацетального гидроксила на алкоксильную группу OR' и образованию ацеталя Ацетали - соединения, в которых атом углерода связан с двумя алкоксильными (-OR) группами.

Слайд 15

4 . Взаимодействие с аммиаком Аммиак и его производные реагируют с альдегидами в две стадии. Сначала образуются продукты нуклеофильного присоединения, которые затем вследствие неустойчивости отщепляют воду. Поэтому данный процесс в целом классифицируют как реакцию присоединения-отщепления. При взаимодействии с аммиаком образуются имины

Слайд 16

РЕАКЦИИ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Полимеризация - частный случай реакций присоединения n H 2 C=O + H 2 O HOCH 2 –(OCH 2 ) n-2 –OCH 2 OH ( n = 7, 8 ) Образование полимеров можно рассматривать как результат нуклеофильной атаки атомом кислорода одной молекулы альдегида карбонильного атома углерода другой молекулы

Слайд 17

РЕАКЦИИ КОНДЕНСАЦИИ Конденсацией называется реакция, приводящая к усложнению углеродного скелета и возникновению новой углеродной связи, причем из двух или более относительно простых молекул образуется новая, более сложная молекула 1. Конденсация с фенолами

Слайд 18

РЕАКЦИИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ Альдегиды при взаимодействии с водородом в присутствии Ni-катализатора образуют первичные спирты, кетоны - вторичные

Слайд 19

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ Альдегиды очень легко окисляются в соответствующие карбоновые кислоты под действием таких мягких окислителей, как оксид серебра и гидроксид меди (II): Данные реакции являются качественными на альдегидную группу. а) реакция "серебрянного зеркала" - окисление аммиачным раствором оксида серебра R–CH=O + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH RCOOH + 2Ag + 4NH 3 + H 2 O б) окисление гидроксидом меди (II) с образованием красно-кирпичного осадка Cu 2 O: R–CH=O + 2Cu(OH) 2 RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O Cu OH )

Слайд 1

Тема урока : Углеводы . Разработала: Лысякова К.С, преподаватель химии

Слайд 2

Цель урока : Углубить и расширить знания о наиболее распространённом и жизненно важном веществе - углеводы ; Сформировать знания о физико-химических свойствах углевода ; Способствовать развитию логического мышления ; Выяснить роль углеводов в природе и его значение для жизнедеятельности человека.

Слайд 3

Углеводы – органические вещества с общей формулой С n(H2O)m Углеводы Моносахариды (не подвергаются гидролизу) Дисахариды (при гидролизе образуют две молекулы моносахаридов) Полисахариды (при гидролизе образуют множество молекул моносахаридов)

Слайд 4

Моносахариды Пентозы Гексозы

Слайд 5

Пентозы Рибоза Дезоксирибоза С 5 Н 10 О 5 С 5 Н 10 О 4 Гексозы Глюкоза Фруктоза Галактоза С 6 Н 12 О 6

Слайд 6

Глюкоза

Слайд 7

Фруктоза

Слайд 8

Физические свойства Моносахариды – бесцветные, кристаллические вещества; хорошо растворимы в воде, имеют сладкий вкус. Свойства многоатомных спиртов: с гидроксидом меди ( II ) дает ярко-синее окрашивание (качественная реакция на многоатомные спирты) Химические свойства

Слайд 9

Химические свойства Свойства альдегидов: 1) окисление а) реакция «серебряного зеркала»: б) окисление гидроксидом меди ( II )

Слайд 10

Химические свойства 2) восстановление сорбит 3) окисление (дыхание) С 6 Н 12 О 6 + 6O 2  6CO 2 + 6H 2 O

Слайд 11

Химические свойства 4) брожение а) спиртовое б) молочнокислое

Слайд 12

Получение В природе (фотосинтез) свет 6CO 2 + 6H 2 O  С 6 Н 12 О 6 + 6O 2 В промышленности ( С 6 Н 1 0 О 5 ) n + nH 2 O  n С 6 Н 12 О 6 полисахарид глюкоза

Слайд 1

Циклоалканы Выполнила : Разработала: Лысякова К.С, преподаватель химии Тема урока :

Слайд 2

Как вы думаете, что объединяет такие ароматические масла как камфора, ваниль, жасмин, иланг-иланг, мята? Камфорный лавр Ваниль Жасмин Иланг-иланг Мята

Слайд 3

Классификация органических с Классификация органических веществ (по наличию и порядку соединения атомов в молекулах) Органические соединения Гетероцикли- ческие CnH2n+2 . . . Аромати- ческие УВ CnH2n-6 насыщенные

Слайд 4

Классификация органических веществ (по наличию и порядку соединения атомов в молекулах) Органические соединения Ациклические Карбоциклические Гетероцикли- ческие Алканы CnH2n+2 . Алкены CnH2n . Алкины CnH2n - 2 . Диены CnH2n - 2 Цикли- ческие УВ Аромати- ческие УВ CnH2n-6 насыщенные ненасыщенные

Слайд 5

Тема урока: Циклические УВ 1) историческая справка 2) классификация 3) номенклатура 4) гомология 5) изомерия Содержание 6) строение 7) способы получения 8) химические свойства

Слайд 6

Ф.Р. Вреден, а затем и другие русские химики (К.И. Лисенко, Ф.Ф. Бейльштейн, А.А. Курбатов) обнаружили, что в состав нефти входят УВ состава С n H 2 n , но по физическим и химическим свойствам отличающиеся от алкенов. Особенно много таких УВ содержалось в кавказской нефти. Изучением ее состава занялся выдающийся русских химик В.В. Марковников. В конце XIX в. он обнаружил, что в состав нефти входят не только «УВ Вредена», но также циклопентан, циклогептан и его производные. Марковников дал новому классу название нафтены (от греческого naphtha – нефть) Феликс Романович Вреден российский химик-органик. Член-корреспондент Берлинского химического общества, один из основателей Русского химического общества. .

Слайд 7

«Углеводороды Вредена» или циклогексан метилциклогексан 1,2-диметилциклогексан Цикл изображают правильным многоугольником с соответствующим числом углов. В каждом уголочке – атом углерода, все недостающие валентности которого заполнены атомами водорода.

Слайд 8

Классификация циклоалканов Бициклы Трициклы Тетрациклы Полициклы С 3 H 6 C 6 H 12 C 9 H 18 C 14 H 28

Слайд 9

Классификация циклоалканов

Слайд 10

Номенклатура 1) Особенности номенклатуры циклоалканов 2) Выполните задание 1вариант 2 вариант 3) Проверь себя! 1 вариант 2 вариант

Слайд 11

Правила номенклатуры циклоалканов 1) Если соединение без заместителей, то название образуется добавлением к названию соответствующего алкана приставки цикло- . циклопропан циклобутан 2) При наличии заместителя его название перечисляется в префиксе. этилциклопентан пропилциклобутан 3) Если заместителей несколько, то они перечисляются с добавлением номера атома углерода в цикле, при котором находится соответствующий заместитель. Нумерация начинается от атома, при котором находится старший заместитель, в сторону атома, при котором находится более младший. 1-метил-3-этилциклогексан

Слайд 12

1 вариант 1. Напишите структурные формулы веществ: а) 1,1-диэтилциклопентан; б) 1-метил-2-этилциклобутан. 2. Назовите указанные углеводороды по международной номенклатуре: а) б)

Слайд 13

2 вариант 1. Напишите структурные формулы веществ: а) 1,3-диметилциклооктан; б) 1-метил-5-пропилциклогексан. 2. Назовите указанные углеводороды по международной номенклатуре: а) б)

Слайд 14

Проверь себя! 1 вариант 1. а) б) 2. а) 1-метилциклобутан; б) 1-изопропил-циклопентан

Слайд 15

Проверь себя! 2 вариант 1. а) б) 2. а) 1-метил-3-этилциклогексан; б) 1,1-диметилциклопропан

Слайд 16

Гомология Являются ли гомологами следующие вещества? циклогексан метилциклогексан 1,2-диметилциклогексан циклопентан Гомологический ряд циклопропана Общая формула циклоалканов? C n H 2n

Слайд 17

Написание простых циклоалканов Вид Циклопропан Циклобутан Циклопентан Циклогаксан Молекуляр-ная формула C 3 H 6 C 4 H 8 C 5 H 10 C 6 H 12 Структурная формула Линейная формула Пространст-венная формула

Слайд 18

Изомерия циклоалканов Изомерия Структурная Пространствен - ная Межклассовая Выполните упражнение

Слайд 19

Межклассовая изомерия Общая формула: C n H 2n ; Соответствует циклоалканам и алкенам Пример: C 5 H 10 циклопентан пентен-1 пентен-2

Слайд 20

Структурная изомерия Размер цикла; Взаимное положение заместителей; Строение заместителей; циклопентан метилциклобутан 1,1-диметил-циклопропан 1,2-диметил-циклопропан пропилциклопропан изопропилциклопропан

Слайд 21

цис-/транс- (различное расположение заместителей относительно плоскости) Оптические изомеры (пары оптических антиподов, характеризующихся противоположными по знаку и одинаковыми по величине вращениями плоскости поляризации света при идентичности всех других физических и химических свойств)

Слайд 22

Геометрическая изомерия цис -1,2-дихлорциклопропан транс -1,2-дихлорциклопропан

Слайд 23

Оптическая изомерия транс -1,2-дихлорциклопропан энантиомеры

Слайд 24

Конформации циклогексана Адольф Байер

Слайд 25

Способы получения Способы получения Промышленные Лабораторные Выделение из нефти; 2. Гидрирование ароматических УВ Внутримолекулярная реакция Вюрца; 2. Пиролиз солей дикарбоновых кислот

Слайд 26

Лабораторные способы получения Внутримолекулярная реакция Вюрца (получение малых циклов) 2. Пиролиз солей дикарбоновых кислот

Слайд 27

Химические свойства Хим. свойства Р. Присоединения (малые циклы) Р. Замещения (обычные циклы) Дегидрирование 1. Гидрирование; 2. Галогенирование; 3. Гидрогалогенирование Галогенирование; 2. Нитрование Таблица 1.1

Слайд 28

Реакции присоединения Реакция гидрирования 2. Реакция галогенирования 3. Реакции гидрогалогенирования

Слайд 29

Реакции замещения 1. Галогенирование 2 . Реакция нитрования

Слайд 30

Упражнения Тренажер «Химические превращения» Итоговый тест

Слайд 31

1.Укажите, какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является изомером н-гексена: 2.Общая формула гомологического ряда циклоалканов: а) CnH 2 n +2 в) CnH 2 n -2 а) б) в) г) б) С nH 2 n г) CnH 2 n -6

Слайд 32

3. Сколько различных циклопарафинов соответствует молекулярной формуле С 5 H 10 : а) 4 в) 7 б) 5 г) 6 1 – циклопентан; 4 – 1,2- диметилциклопропан 2 – 2-метилциклобутан; 5 - этилциклопропан 3 – 1,1-диметилциклопропан;

Слайд 33

4. Сколько веществ соответствует молекулярной формуле C 6 H 12 : б) 10 в) 9 г) 11 Назовите данные вещества а) 13

Слайд 34

5. Тип гибридизации циклоалканов: б) sp² - в) sp – 6.Тип ковалентной связи у циклоалканов: б) π - связи в) σ и π связи 7. Перечислите основные способы получения циклоалканов. Промышленные: 1. из нефти 2. из ароматических УВ Лабораторные: 1. внутримолекулярная реакция Вюрца; 2. пиролиз солей дикарбоновых к-т 8. Какие типы реакции характерны для малых циклов? Присоединение и дегидрирование а) sp 3 - а) σ - связи

Слайд 35

Домашнее задание: записи, подобрать примеры, задачи в Хомченко 16.17,16.18 Как вы думаете, что объединяет такие ароматические масла как камфора, ваниль, жасмин, иланг-иланг, мята? Камфора Ваниль

Слайд 1

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ Разработала: Лысякова К.С, преподаватель химии

Слайд 2

ЦЕЛЬ УРОКА : 1. Ознакомиться с основными представителями карбоновых кислот 2. Изучить их строение, свойства, нахождение в природе и области применения

Слайд 3

МНОГИЕ КИСЛОТЫ ИМЕЮТ ИСТОРИЧЕСКИ СЛОЖИВШИЕСЯ ИЛИ ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ, СВЯЗАННЫЕ ГЛАВНЫМ ОБРАЗОМ С ИСТОЧНИКОМ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ Щавелевая кислота Валериановая кислота Яблочная кислота Лимонная кислота Молочная кислота Янтарная кислота Масляная кислота

Слайд 4

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – ЭТО ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА, МОЛЕКУЛЫ КОТОРЫХ СОДЕРЖАТ КАРБОКСИЛЬНУЮ ГРУППУ

Слайд 5

Карбоновые кислоты – это кислородосодержащие органические вещества, молекулы которых содержат одну, две или более карбоксильных функциональных групп -СООН, соединенных с углеводородным радикалом.

Слайд 6

Алгоритм названия карбоновых кислот: Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем её, начиная с карбоксильной группы. Указываем положение заместителей и их название (названия). После корня, указывающего число атомов углерода в цепи, идет суффикс «-овая» кислота. Если карбоксильных групп несколько, то перед «- овая» ставится числительное ( -ди, - три…) Пример: 3- метилбутан + -овая = 3-метилбутановая кислота

Слайд 7

ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВУ CH 3 │ H 3 C-CH 2 -C -CH 2 -COOH │ CH 3

Слайд 8

Алгоритм записи формул карбоновых кислот: Выделить корень слова на основании, которого записать углеродный скелет в состав, которого входит карбоксильная группа. Нумеруем атомы углерода, начиная с карбоксильной группы. Указываем заместители согласно нумерации. Необходимо дописать недостающие атомы водорода (углерод четырёхвалентен). Проверить правильность записи формулы. Пример: 2- метил бутан овая кислота.

Слайд 9

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ 1 Агрегатное состояние 2 Растворимость 3 Цвет 4 Запах

Слайд 10

ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ

Слайд 11

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ № Ход работы Наблюдения 1 Реакция на индикаторы: В две пробирки прилить по 1-2 мл раствора уксусной кислоты. В первую пробирку опустить: а) лакмусовую бумагу, б) во вторую - метилоранжевую 2 Реакция уксусной кислоты с металлами: В пробирку с магнием прилить 1-2 мл раствора уксусной кислоты 3 Реакция уксусной кислоты с основными оксидами: В пробирку с оксидом меди ( II ) прилить 1-2 мл раствора уксусной кислоты. Нагреть. 4 Реакция уксусной кислоты со щелочами: В пробирку прилить 1-2 мл раствора щелочи NaOH , добавить 1-2 капли фенолфталеина. Сюда прилить1-2 мл раствора уксусной кислоты. 5 Реакция уксусной кислоты с карбонатами: В пробирку поместить питьевую соду NaHCO 3 . Сюда прилить1-2 мл раствора уксусной кислоты.

Слайд 12

ДИССОЦИАЦИЯ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ CH 3 -COOH ↔ CH 3 -COO ¯ + H +

Слайд 13

ДЛЯ ТОГО ЧТОБЫ ОБНАРУЖИТЬ КИСЛОТУ ИСПОЛЬЗУЮТ ИНДИКАТОР

Слайд 14

Взаимодействие с активными металлами 2 CH 3 COOH + Mg = = (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

Слайд 15

Взаимодействие с основными оксидами 2CH 3 COOH + CuO = (CH 3 COO) 2 Cu + H 2 O

Слайд 16

Взаимодействие со щелочами CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Слайд 17

Взаимодействие с солями 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = =2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2

Слайд 18

ВЗАИМОДЕЙСТВУЯ СО СПИРТАМИ, КИСЛОТЫ ОБРАЗУЮТ ЭФИРЫ CH3COOH + HOC2H5 = CH3-CO-O-C2H5 + H2O уксусноэтиловый эфир В природе эфиры содержатся в цветах, плодах, ягодах. Их используют в производстве фруктовых вод и духов.

Слайд 19

Тестирование: 1 . Какие из названных кислот являются органическими? а) муравьиная; б) азотная; в) серная; г) лимонная. 2. Почему болезненны укусы муравьев? а) обжигают муравьиной кислотой; б) выделяют яд; в) разъедают муравьиной щелочью; г) вонзают острые зубчики. 3. Как называют соли уксусной кислот? а) ацетаты; б) бустилаты; в) пропилаты; г) постулаты. 4. Какого названия кислоты не существует? а) лимонная; б) щавелевая; в) винная; г) виноградная. 5. Какие кислоты являются витаминами? а) никотиновая; б) аскорбиновая; в) ацетилсалициловая; г) янтарная.

Слайд 20

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1. Прочитать и пересказать § 31 2. Выучить гомологический ряд карбоновых кислот, названия кислотных остатков 3. Записать формулы изомеров для пентановой (валериановой) кислоты. Дать им названия