04.2 Дифференцированные самостоятельные и проверочные работы по химии

Контрольная работа по теме "Углеводороды" (10 класс)

Уровень А (базовый)

Задание 1. Выберите правильный ответ:

1.1. Общая формула алканов:

а) CnH2n; б) CnH2n+2; в) CnH2n-2.

1.2. Реакция, характерная для алканов:

а) присоединение; б) замещение; в) разложение.

Задание 2. Напишите структурные формулы:

2.1. Пропана.

2.2. Этилена.

Задание 3. Определите класс углеводорода:

3.1. CH₄ - ...

3.2. C₂H₄ - ...

Уровень В (повышенный)

Задание 1. Напишите уравнения реакций:

1.1. Горение метана (CH₄).

1.2. Гидрирование этилена (C₂H₄).

Задание 2. Решите задачу:

2.1. Определите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты.

Задание 3. Опишите механизм реакции галогенирования алканов.

Уровень С (сложный)

Задание 1. Напишите подробный ответ:

1.1. Объясните, почему алканы являются насыщенными углеводородами.

1.2. Приведите примеры реакций, характерных для алкенов, и объясните их механизм.

Задание 2. Решите задачу:

2.1. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем составляет 85,7%, а водорода – 14,3%. Плотность вещества по водороду равна 14.

Задание 3. Опишите практическое применение алканов и алкенов. Приведите примеры.

Эта контрольная работа позволяет дифференцировать задания по уровню сложности, что дает возможность проверить знания учащихся на разных уровнях.

 "Состав, строение и свойства вещества".

После изучения данной темы учащиеся должны уметь:

• называть изученные вещества по их химическим формулам;
• определять по химическим формулам качественный и количественный составы вещества: простое или сложное вещество, определять молекулярные массы;
• степень окисления атомов химических элементов в бинарных соединениях;
• вид химической связи;
• типы кристаллической решетки;
• физические свойства веществ: металлов, щелочных металлов, неметаллов, галогенов;
• составлять химические формулы, используя степени окисления элементов;
• вычислять по химическим формулам: относительную молекулярную и молярную массы, массовую долю химического элемента в сложном веществе, относительную плотность в сложном веществе; массу и количество вещества;
• проводить расчеты по формулам.

Рассмотрим, например, самостоятельную роботу, разработанную для учащихся 8-го класса:

Самостоятельная работа 1

Вариант 1

Уровень 1 (базовый)

Выберите правильные ответы.

1. Ковалентная полярная связь в молекуле простых веществ, например, в молекуле хлора образуется:

а) между атомами металла и неметалла;
б) между разными атомами неметаллов;
в) между атомом серы и атомом хлора;
г) между одинаковыми атомами неметаллов;
д) за счет перехода электронов от одного атома к другому

2. Металлическая связь в металлах, железе образуется:

а) между атомом металла и неметалла;
б) между одинаковыми атомами неметаллов;
в) между атомом хлора и атомом металла;
г) между металлами;
д) за счет перехода электронов, общих для всех ионов металла.

Уровень 2 (хорошо)

3. Установите соответствие. Ответ запишите в виде 1-2-1.

Формула вещества

Вид химической связи

1. Ковалентная неполярная
2. Металлическая

Типы кристаллической решетки

1. Молекулярная
2. Металлическая
3. Атомная

Уровень 3 (отлично)

4. Предскажите вид химической связи и тип кристаллической решетки по следующему описанию вещества: твердые при обычных условиях, имеет низкую температуру плавления и характерный запах, плохо растворимо в воде, неэлектропроводно (твердое при обычных условиях, пластичное. Имеет металлический блеск, хорошо проводит электрический ток)

Дифференцированная контрольная работа для 10-го класса по теме «Углеводороды». Их можно использовать на одном уроке: ученики выбирают уровень или получают задания по готовности.

Уровень 1 — базовый

1. Определите класс веществ:
   CH₄, C₂H₄, C₂H₂, C₆H₆.
2. Назовите вещества:
   CH₃–CH₂–CH₃, CH₂=CH₂.
3. Составьте молекулярные формулы для алкана и алкена с тремя атомами углерода.
4. Дополните уравнения реакций:
   CH₄ + O₂ → …
   C₂H₄ + H₂ → …

Уровень 2 — средний

1. Составьте структурные формулы веществ: бутан, бутен-1, пропин-1.
2. Запишите уравнения реакций горения этана и присоединения брома к этену.
3. Найдите массу углекислого газа, образовавшегося при полном сгорании 8 г метана.
4. Объясните, как с помощью бромной воды различить этан и этен.

Уровень 3 — повышенный

1. Установите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нём составляет 85,7%, а относительная плотность паров по водороду — 21.
2. Составьте цепочку превращений:
   CH₄ → C₂H₂ → C₂H₄ → C₂H₅Br.
3. Предложите план распознавания трёх веществ: этана, этена и этанола. Укажите реактивы и ожидаемые наблюдения.
4. Объясните, почему алкены вступают в реакции присоединения, а алканы обычно — в реакции замещения.

Творческое задание на выбор

• Создайте мини-памятку «Как определить класс углеводорода по формуле».
• Составьте задачу по теме горения углеводородов и приведите решение.
• Подготовьте короткое объяснение применения одного углеводорода в быту или промышленности, указав возможные экологические последствия.

Как организовать работу

Предложите ученикам выбрать один из трёх уровней или выдайте карточку с учётом их готовности. Для перехода к следующему уровню можно установить условие: базовые задания выполнены без ошибок. Оценивать удобно по трём критериям: правильность формул и уравнений, ход рассуждений, объяснение вывода.

 Приложение 3.

Тема «Простые вещества» 8 класс

Минимальный уровень

          1. Какие вещества называются простыми? Приведите примеры. Какие две группы простых веществ вы знаете?

          2. Перечислите физические свойства металлов и неметаллов.

          3. По формулам определите вид химической связи в молекулах простых веществ: N2, Fe, O2, Mg.

          4. Рассчитайте объем (н.у.), массу и число молекул, соответствующие 1,5 моль кислорода.

Общий уровень

          1. Выпишите из перечня формулы простых веществ: Al, Si, NH3, CuO, N2, SO2, O3, CH4, P, Zn, C, SO3, HNO3, Cu. Разделите их на две группы, назовите эти группы.

          2. Сравните свойства простых веществ алюминия и кислорода.

          3. Определите вид химической связи в следующих веществах: азоте, железе, кислороде, магнии.

          4. рассчитайте количество вещества, массу и объем (н.у.) озона, которые содержат 9 · 10²³ молекул этого вещества.

Продвинутый уровень

          1. Дан список веществ: озон, оксид алюминия, азот, сернистый газ, белый фосфор, аммиак, водород, медь, кислород, оксид магния, серебро, железо. Составьте формулы только простых веществ, затем разделите их на две группы и назовите эти группы веществ.

          2. Сравните свойства простых веществ – металлов и неметаллов.

          3. Какие виды химических связей имеют место в простых веществах? Приведите примеры.

          4. Определите массу навески железа, которая содержит такое же число атомов, как и навеска углерода массой 6 г.

Тема «Соединения химических элементов» 8 класс

Минимальный уровень

          1. Определите степени окисления элементов в соединениях по их формулам: Na2S, CuO, SiH4, CO2, Ba3N2.

          2. По формулам распределите вещества по классам: K2O, KCl, NO2, HNO3, KOH, MgSO4, HCl, CuSO4, Ca(OH)2.

Общий уровень

          1. Составьте формулы оксидов азота, в которых азот проявляет степени окисления +1, +2, +3, +4, +5.

          2. Распределите вещества по классам, написав их формулы: гидроксид железа (II), серная кислота, оксид магния, хлорид железа (III), нитрат алюминия, оксид кальция, азотная кислота, гидроксид натрия, сульфат калия.

Продвинутый уровень

          1. Используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, составьте формулы пяти бинарных соединений. Укажите степени окисления элементов.

          2. Приведите по две формулы веществ каждого класса. Назовите вещества.

Тема «Изменения, происходящие с веществами» 8 класс

Минимальный уровень 

          1. Из перечня явлений выпишите отдельно химические и физические: горение свечи, таяние снега, скисание молока, возгонка иода.

          2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них:

          H2 + O2      H2O;

          Fe(OH)3      Fe2O3 + H2O;

          Zn + HCl      ZhCl2 + H2 .

          3. По уравнению химической реакции 2Cu + O2 = 2CuO рассчитайте количество вещества кислорода, который потребуется для реакции с 3,2 г меди.

Общий уровень

          1. Из перечня явлений выпишите только химические и укажите их признаки: плавление парафина, протухание яйца, образование инея, ржавление гвоздя, горение угля.

          2. Запишите уравнения реакций по следующим схемам, расставьте коэффициенты и укажите тип каждой реакции:

          оксид натрия + вода      гидроксид натрия;

          гидроксид алюминия

                                       оксид алюминия + вода;

          хлорид железа (III) + гидроксид калия

                гидроксид железа (III) + хлорид калия.

          3. Определите количество вещества углекислого газа, который выделится при разложении 200 г карбоната кальция.

Продвинутый уровень

          1. Приведите примеры трех химических реакций и укажите их признаки.

          2. Составьте уравнения химических реакций и определите тип каждой из них:

          P + O2      …;

          KOH + H2SO4      … + …;

          Mg + AgNO3      … + … .

          3. Придумайте задачу, при решении которой необходимо провести расчеты по уравнению реакции. Решите ее.

Тема «Растворение. Растворы. Свойства растворов электоролитов»

Минимальный уровень

          1. Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: карбоната натрия, нитрата железа (III), гидроксида бария, азотной кислоты.

          2. Напишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах:

          Zh + HCl      ;

          Cu(OH)2 + HNO3      ;

          Ba(NO3)2 + NaCl      ;

          CuSO4 + KOH      .

          3. По схеме

          Na      NaOH      Na2SO4      BaSO4

напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Общий уровень

          1. Какие из перечисленных веществ будут диссоциировать в воде: гидроксид калия, гидроксид алюминия, нитрат бария, углерод, серная кислота, кремниевая кислота, оксид цинка, сульфат алюминия? Запишите уравнения их диссоциации.

          2. Какие вещества реагируют между собой:

          а) сульфат меди (II) и гидроксид калия;

          б) цинк и раствор серной кислоты;

          в) карбонат кальция и соляная кислота;

          г) сульфат натрия и соляная кислота?

Напишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах.

          3. По схеме

кальций      оксид кальция      гидроксид кальция      карбонат кальция

хлорид кальция

напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Продвинутый уровень

          1. Какие электролиты надо растворить в воде, чтобы одновременно в растворе находились ионы H , Na , Cl , SO4 , Al , NO3 ? Составьте формулы и уравнения диссоциации.

          2. Приведите примеры химических реакций, подтверждающих три случая протекания реакций обмена до конца. Напишите их уравнения в молекулярном и ионном видах.

          3. Из приведенных ниже формул веществ составьте схему генетического ряда серы: P, AgCl, CaSO3, NaH2PO4, S, SO3, K2SO4, SO2, H2SO3, H2SO4, CaSO4. Согласно этой схеме составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

ПРИЛОЖЕНИЕ 5.

Дозированная домашняя работа

          ∙ Требование: вам необходимо уметь определять вид химической связи и тип кристаллической решетки в простых веществах.

          Обязательная часть

          У р о в е н ь 1 (минимальный)

          Задание 1. По учебнику изучите материал о ковалентной неполярной связи и выполните указанные учителем упражнения.

          Задание 2. Укажите существенный признак простых веществ: а) состоят из атомов металла; б) состоят из атомов неметалла; в) состоят из атомов одного вида; г) состоят из атомов разных видов.

          Задание 3. Укажите признак, определяющий металлический или неметаллический характер свойств химического элемента: а) заряд ядра атома; б) общее число электронов в атоме; в) число электронов на внешнем энергетическом уровне; г) относительная атомная масса.

          Задание 4. Установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2-1.

Вид химической связи

1. Ковалентная неполярная.
2. Металлическая.

Характер свойств химических элементов, образующих связь

1. Металлы.
2. Неметаллы одного вида.
3. Неметаллы разных видов.
4. Металл и неметалл.

Механизм (способ) образования связи

          1. Образование общих электронных пар между соседними атомами.

          2. Переход электронов от одного атома к другому.

          3. Обобществление электронов многих атомов.

          Задание 5. Выберите пары химических элементов, между атомами которых может образоваться ковалентная неполярная связь: а) H и P; б) Fe и Cl; в) Na и Cl; г) О и О; д) S и F; е) Fe и Fe.

          Задание 6. Выберите формулы веществ с ковалентной неполярной связью: а) О3; б) KF; в) Н2О; г) Р4; д) СН4.

          Дополнительная часть

          У р о в е н ь 2 (общий)

          Задание 7. Запишите схемы образования металлической связи для:

а) натрия; б) кальция; в) алюминия.

          Образец: Ме – ne – Ме .

          Задание 8. Составьте схемы образования ковалентной неполярной связи в молекулах газообразных веществ: а) хлора; б) азота. Помните, что число неспаренных электронов в атоме определяется как разность между числом 8 и номером группы.

          Задание 9. установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2.

Тип кристаллической решетки

1. Молекулярная.
2. Металлическая.
3. Атомная.

Вид частиц в узлах кристаллической решетки

1. Молекулы.
2. Атомы.
3. Разноименно заряженные ионы.
4. Положительно заряженные ионы.

          У р о в е н  ь 3 (продвинутый)

          Задание 10. Вспомните произведение А.Беляева «Продавец воздуха» и охарактеризуйте свойства твердого кислорода, используя его описание, приведенное в книге.

          Задание 11. Почему изделие из кремния при ударе раскалывается на кусочки, а изделие из свинца только расплющивается? В каком из указанных случаев происходит разрушение химической связи, а в каком – нет?

          Задание 12. Почему температуры плавления разных металлов столь различны? Для подготовки ответа на этот вопрос используйте дополнительную литературу.

          Задание 13. Установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2.

Тип кристаллической решетки

          1.Металлическая.

          2. Атомная.

          3. Молекулярная.

Физические свойства вещества

1. Твердое, тугоплавкое, растворимое в воде, электропроводное.
2. Твердое, тугоплавкое, нерастворимое, проводит ток.
3. Твердое, легкоплавкое, нерастворимое, неэлектропроводное.
4. Твердое, тугоплавкое, нерастворимое, неэлектропроводное.

          ∙ Требование: вам необходимо уметь определять вид химической связи и тип кристаллической решетки в сложных веществах.

          Обязательная часть

          Ур о в е н ь 1 (минимальный)

          Задание 1. По учебнику прочитайте о полярной ковалентной и ионной связи и выполните упражнения, указанные учителем.

          Задание 2. Укажите существенный признак сложных веществ:

а) состоят из разных веществ; б) состоят из атомов металла и неметалла;

в) состоят из атомов разных видов; г) состоят из атомов разных неметаллов.

          Задание 3. Установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2-1.

Характер свойств элементов

1. Неметаллы разных видов.
2. Металлы.
3. Неметаллы одного вида.
4. Металлы и неметаллы.

Вид химической связи

1. Металлическая.
2. Ионная.
3. Ковалентная неполярная.
4. Ковалентная полярная.

Механизм образования связи

1. Обобществление электронов многих атомов.
2. Образование общих электронных пар.
3. Переход электронов от одного атома к другому.

          Задание 4. Даны химические формулы соединений: NaF, NH3, I2, CH4, H2O, LiCl, HCl. Выберите формулы веществ с: а) ионной связью;

б) ковалентной полярной связью.

          Задание 5. Даны формулы веществ: H2S, Li2O, S8, H2, PCl5, O3, KF, NO2. Выберите формулы веществ, молекулы которых образованы с помощью ковалентной химической связи: а) полярной; б) неполярной.

          Дополнительная часть

           У р о в е н ь 2 (общий)

          Задание 6. Установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2.

Тип кристаллической решетки

1. Атомная.
2. Молекулярная.
3. Ионная.
4. Металлическая.

Виды частиц в узлах кристаллической решетки

1. Полярные молекулы.
2. Атомы.
3. Положительно и отрицательно заряженные ионы.
4. Неполярные молекулы.
5. Положительно заряженные ионы.

          Задание 7. Укажите признаки вещества с ионной кристаллической решеткой: а) твердое, тугоплавкое; б) легко растворяется в воде; в) плохо растворяется в воде; г) расплав вещества проводит электрический ток;

д) летучее; е) хрупкое.

          Задание 8. В таблице приведены примеры веществ с разными типами кристаллических решеток. Определите тип кристаллической решетки каждого из перечисленных веществ и выпишите буквы, соответствующие правильным ответам. Они образуют название химического элемента. Какой это химический элемент?

          Задание 9.  Установите соответствие. Ответ запишите в виде: 1-2-1.

Формула вещества

1. NaI.
2. CaCl2.
3. NH3.
4. H2S.
5. SiC.

Вид химической связи

1. Ионная.
2. Ковалентная полярная.

Тип кристаллической решетки

1. Молекулярная.
2. Ионная.
3. Атомная.

          У р о в е н  ь 3 (продвинутый)

          Задание 10. О соединении с каким видом химической связи идет речь, если известно, что оно твердое, легко превращается в жидкость, имеет запах, плохо растворяется в воде? Дайте аргументированный ответ.

          Задание 11. Установите закономерность заполнения данных рядов и продлите их несколькими примерами:

          а) Fe, S, Cu, Cl, Na, H, …;

          б) NaCl, NH3, LiF, H2O, … .

          Задание 12. Определите типы кристаллических решеток следующих широко используемых в быту веществ: вода, уксусная кислота СН3СООН, сахар С12Н22О11, калийное удобрение КСl, речной песок SiO2 (температура плавления 1710 гр С), аммиак NН3, поваренная соль NaCl. Сделайте обобщенный вывод: по каким свойствам вещества можно определить тип его кристаллической решетки?

Самостоятельная работа по теме «Ионные уравнения реакций» с разным уровнем сложности:

Простой уровень:

Запишите полное ионное уравнение для реакции:  

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3.

Средний уровень:

Составьте полное и сокращённое ионное уравнение для реакции:  

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl.

Продвинутый уровень:

Напишите полное и сокращённое ионное уравнение реакции между растворами:  

Pb(NO3)2 + KI → PbI2↓ + 2KNO3.

Задача с несколькими реактивами:

В реакции участвовали растворы: CaCl2, Na2CO3 и HCl. Напишите ионные уравнения взаимодействия:  

а) CaCl2 + Na2CO3  

б) CaCO3 + HCl5.

Творческое задание:

Опишите, каким образом сократить полное ионное уравнение до сокращённого, используя пример реакции MgCl2 + Na2S → MgS↓ + 2NaCl.

Самостоятельная работа по теме «Гидролиз солей» с разной степенью сложности:

1. Простой уровень:

Объясните, что такое гидролиз на простом примере — например, гидролиз NaCl в воде.

2. Средний уровень:

Напишите уравнение гидролиза соли CH3COONa в воде и объясните, какая часть раствора будет основной или кислотной.

3. Продвинутый уровень:

Составьте уравнение гидролиза FeCl3 и определите, какой характер (кислотный, щелочной или нейтральный) будет иметь раствор.