Поурочные планы по химии Рудзитис

Урок 1

ХИМИЯ КАК ЧАСТЬ ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ.

ПОНЯТИЕ О ВЕЩЕСТВЕ

    Цели: дать представление о том, что изучает предмет «химия»; научить различать вещества на основе их физических свойств, описывать известные вещества; закрепить умения сравнивать, обобщать, делать выводы.

Ход урока

1. Изложение требований к учащимся, объяснение того, как пользоваться учебником.

     Внимание учащихся обращается на оборудование кабинета химии. Учащимся сообщаются правила поведения в нем, сведения о порядке на рабочем месте.

    У ч и т е л ь. Для успешного усвоения химии вам необходимо иметь учебник, рабочую тетрадь для повседневных записей уроков, две дополнительные тетради в клетку – для контрольных и практических работ; целесообразно завести тетрадь (блокнот) для записи основных понятий – словарь, и тетрадь  (блокнот) для записи формул; необходимы также ручки с цветными стержнями, карандаши, линейка, калькулятор.

    В словаре на каждую букву  алфавита отводится одна-две страницы. В нем записывают определения понятий. Это заостряет внимание школьников на их существенных признаках, помогает лучше запомнить главное, облегчает повторение и обобщение.

    Как правильно пользоваться учебником, учащиеся читают самостоятельно (с. 3-4), а затем коллективно обсуждают.

2. Изучение нового материала.

    У ч и т е л ь. Название «химия» происходит, как считают ученые, от древнегреческого слова «хемейа» (так называли Египет);  другое предполагаемое, тоже древнегреческое, слово, от которого, возможно, образовался термин «химия», - «хюмейа» (от «хюма»), что означает «литье металлов». Что же изучает химия?

    Учащиеся делают  предположения, учитель выписывает самые удачные из них на доску: «вещества», «свойства», «превращения», «тела». Из выписанных терминов составляется логическая цепочка: вещества → свойства  → тела». Логически обоснованию возникает новый вопрос: что же считать веществом?

    У ч и т е л ь. Назовите отдельно (список демонстрируется через мультимедийный проектор) названия тел и веществ: проволока, вода, сахар, линейка, железо, стакан, графит, льдина, кислород, гвоздь, глицерин, кирпич).

    Отсюда мы можем сформулировать понятие «вещество» - это то, из чего состоят тела. Тела, различны, а вещество может быть одно. Давайте рассмотрим предметы лабораторного оборудования или домашнего обихода. Мы видим одинаковые изделия из разных веществ (например, стаканы из стекла, фарфора, металла и т.д.) и различные изделия из одного вещества (например, проволока, ложка, кружка из алюминия). (В качестве примера можно также рассмотреть слайды «Предмет химии. Вещества»*)

    Вопрос: Чем отличаются представленные вещества друг от друга? (Учащиеся отвечают, учитель  подводит итог: вещества отличаются по свойствам).

    У ч и т е л ь. А что такое свойства? Читаем в учебнике определение (§ 1). Свойства – признаки, по которым вещества отличаются друг от друга. (Учитель поясняет, что свойства нужно знать, чтобы использовать вещества в народном хозяйстве.)

Учащиеся знакомятся со схемой 1 «Важнейшие физические свойства веществ» (§ 1).

    У ч и т е л ь. Агрегатное состояние, цвет определяются визуально, плотность вещества можно определить так: если тонет в воде - < 1 г/см3, примерную твердость исследуемого вещества можно определить при его сравнении с человеческим ногтем (твердость человеческого ногтя равна 2,5, стекла – 5). Если вещество царапает ноготь, его твердость >2,5, если повреждается ногтем < 5; теплопроводность, электропроводность, температуру плавления и кипения определяют по справочникам.

    Далее учащимся предлагается выполнить лабораторный о п ы т 1 (с. 49) по описанию свойств предложенных веществ, пользуясь разобранной схемой 1 учебника, и сделать вывод о том, что (!!) вещества отличаются друг от друга по свойствам.

3. Закрепление знаний, умений, навыков.

Выполнение упражнений 1-5, с. 13.

    Домашнее задание. § 1 читать; выписать в словарь определения понятий: химия, тело, вещество, смесь, свойства; творческое задание: найти в литературе примеры применения знаний по химии для решения задач в области промышленности, сельского хозяйства, космоса, М.В. Ломоносова: «Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие…»; составить мини-рассказ, начинающийся со слов: «Если бы я не знал химии…».

Урок 2

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ В ХИМИЧЕСКОМ КАБИНЕТЕ. ОЗНАКОМЛЕНИЕ С ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ

(практическая работа № 1)

Цели: научить пользоваться простейшим лабораторным оборудованием, соблюдая правила техники безопасности; показать различные виды химической посуды и оборудования.

Ход урока

1. Подготовка к проведению практической работы.

Беседа о правилах техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием: штативом, спиртовкой. В качестве иллюстраций можно рассмотреть слайды «Техника безопасности на уроках химии» и видеоролики*.

2. Проведение практической работы.

1. О з н а к о м л е н и е  с химической посудой и оборудованием.

Учитель дает указания к проведению практического занятия, объясняет, как следует вести записи в тетради для практических работ, как оформлять работы,  затем, переходит к выполнению работы, показывает предметы химического оборудования, находящиеся у него на демонстрационном столе: пробирки, стаканы, колбы, пробки с газоотводными трубками, воронки, цилиндры, штативы, для пробирок; объясняет особенности их использования, назначенные посуды. Учащиеся зарисовывают некоторые виды оборудования в тетради для практических работ. Для закрепления можно предложить выполнить упражнения и показать слайды «Лабораторные оборудование и посуда»**.

2. И з у ч е н и е правил обращения с лабораторным штативом.

Учитель объясняет устройство лабораторного штатива, показывает приемы обращения с ним. Учащиеся, пользуясь инструкциями в учебнике, изучают лабораторный штатив, выполняют несложные задания по укреплению пробирки в лапке, устанавливают колбу на кольцо, нагревают воду, учатся правильно тушить спиртовку. Учитель рисует на доске (а учащиеся в тетрадях) лабораторный штатив, лапку, пробирку.

3. И з у ч е н и е строения пламени.

Учитель объясняет устройство спиртовки, правила работы с ней. Обращает внимание на три различимые зоны горящего пламени. Учащиеся изучают строение пламени в соответствии с инструкцией учебника, делают рисунок. Формулируют вывод о том, что (!!) самая горячая часть пламени – верхняя.

3. Подведение итогов работы. Приведение в порядок рабочего места.

Домашнее задание: оформить отчет о работе в виде таблицы:

Урок 3

Чистые вещества и смеси.

Способы разделения смесей

Цели: дать определения понятий «вещество», «смесь»; привести примеры, научить различать вещества, смеси, материалы; способствовать развитию логического мышления (умения сравнивать, обобщать).

Ход урока

I.        Подготовка к восприятию нового материала.

С а м о с т о я т е л ь н а я работа (10 минут) по вариантам.

Вариант I

Установите соответствие между телами и названиями веществ, из которых состоят эти тела:

Физическое тело:                                       Название вещества:

А) Железный гвоздь                                                   1) Вода        

Б) Медная монета                                                   2) Медь

В) Капля воды                                                              3) Железо

Г) Стакан                                                                         4) Стекло

Вариант II

Перечислите свойства, характерные для алюминия при обычных условиях:

1. жидкий
2. серебристый
3. притягивается магнитом
4. имеет запах

О т в е т ы: Вариант 1:1В, 2Б, 3А, 4Г. Вариант 2: 2.

II. Изучение нового материала.

На столе у учителя два стакана – раствор сахара в воде и смесь поваренной соли с песком.

У ч и т е л ь. Как вы думаете, чем отличаются данные смеси? (В первом стакане невозможно заметить частицы сахара, а во втором можно заметить частицы веществ, составляющих смесь.) Совместным обсуждением приходят к выводу о том, что (!!) смеси бывают однородные и неоднородные. В словарь записывают однородных и неоднородных смесей.

У ч и т е л ь. Почему вещества выделяют из смесей? Какие способы разделения смесей вам известны? Для ответа воспользуйтесь схемой 3 на с. 7. Обратите внимание на то, что неоднородные смеси разделить легче.

Выполнение лабораторного опыта 2 по приготовлению и разделению смеси железа и серы (учебник, с. 49).

У ч и т е л ь. Сделайте вывод о том, на каких свойствах железа и серы основано разделение их смеси ((!!) На свойстве железа притягиваться магнитом, а серы – не смачиваться водой.).

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

Проводится в виде беседы по вопросам из учебника (с. 13, вопросы 6,7).

Домашнее задание: § 2, упражнения 8, 9 устно; прочитать практическую работу № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли».

Урок 4

ОЧИСТКА ЗАГРЯЗНЕННОЙ ПОВАРЕННОЙ СОЛИ

(практическая работа № 2)

Цели: повторить правила техники безопасности; научить разделять смесь (очистка поваренной соли от примесей), пользоваться лабораторным оборудованием.

Ход урока

1. Подготовка к проведению практической работы.

1. Б  е с е д а о правилах техники безопасности при работе со стеклом, со спиртовкой. Повторение приёма правильного тушения спиртовки путем устранения доступа воздуха к пламени.
2. О б с у ж д е н и е порядка очистки загрязненной поваренной соли, используя понятия «чистое вещество» и «смесь».
3. И з г о т о в л е н и е фильтра.

2. Проведение практической работы.

Практическую работу № 2 учащиеся выполняют, следуя инструкции в учебнике (с. 52). Оформляют работу на уроке. Отчет о проделанной работе составляют по вышеприведенной схеме (см. Отчет о практической работе № 1).

Домашнее задание: закончить отчет о работе; привести рисунки фильтрования и выпаривания и сделать выводы о том, знание каких свойств поваренной соли и песка помогло выполнить работу. ((!!) Соль растворяется в воде, а песок - нет).

Урок 5

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ

Цели: научить различать химические реакции и физические явления.

Ход урока

I.Подготовка к восприятию нового материала.

Б е с е д а  п о  в о п р о с а м:

1) Чем отличаются чистые вещества от смесей? (Чистые вещества обладают постоянными физическими свойствами.)

2) Почему не имеют смысла выражения: «молекула воздуха», «молекула молока»? (Это смеси, состоящие из молекул компонентов смеси: воздух – из молекул азота, кислорода, углекислого газа, воды;  молоко – из молекул жира, воды и др.)

3) Какие превращения мы наблюдали с веществами при выполнении практической работы по разделению смеси песка с солью? (Растворение соли в воде, осаждение песка на фильтре, испарение воды и выделение соли в виде кристаллов.)

4) Какие еще изменения могут происходить с веществами? (Замерзание воды, ржавление железа.)

II. Изучение нового материала.

Демонстрация учителем различных явлений, происходящих с веществами*.

У ч и т е л ь. Запишем тему урока и продолжим беседу, в процессе которой проведем лабораторные опыты 3, 4, указанные в учебнике (с. 50), дадим (!!) определения физическим и химическим явлениям. Обратите внимание на то, что о характере явления судят по наличию определенных признаков. Давайте отметим признаки, по которым мы сможем судить о протекании реакций (!!): выделение теплоты, света, изменение окраски веществ, появление запаха, образование осадка, выделение газа.

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

Т е с  т о в а я   р а б о т а.

-Выберите физические явления (А), химические явления (Б):

1) таяние льда;

2) помутнение известковой воды от углекислого газа;

3) ржавление гвоздя;

4) гниение листьев;

5) кипение воды;

6) горение свечи;

7) свечение нити накаливания в электрической лампочке;

8) почернение серебряной ложки;

9) растворение сахара в воде;

О т в е т ы: А – 1, 5, 7, 9; Б – 2, 3, 4, 8.

Домашнее задание: § 3; ответить на вопросы 10-13 (с. 13); записать в словарь определения: химические реакции, физические явления; Творческие задания: привести примеры реакций, происходящих вокруг нас; подготовить биографическую справку о жизни философа Демокрита, М.В.Ломоносова, Д.Дальтона.

Урок 6

АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ. ВЕЩЕСТВА МОЛЕКУЛЯРНОГО И НЕМОЛЕКУЛЯРНОГО СТРОЕНИЯ

Цели: познакомить с основными положениями атомно-молекулярной теории; дать понятия «атом», «молекула»; научить различать вещества с молекулярным и немолекулярным строением; способствовать дальнейшему развитию логического мышления (умения наблюдать, проводить сопоставление, анализ, делать заключения).

Ход урока

1. Подготовка  к восприятию нового материала

Р а б о т а  п о   г р у п п а м .

З а д а н и е  1-й  г р у п п е . Повторите по учебнику физики раздел «Первоначальные сведения о строении вещества». Какими опытами можно доказать, что существуют молекулы и атомы?

З а д а н и е  2-й  г р у п п е . Пользуясь учебником (с. 13-14), выполните неложное исследовательское задание: определите роль ученых Демокрита, М.В.Ломоносова,  Джоан Дальтона в развитии учения о строении атома. Выделите их сильные и слабые стороны.

2. Изучение нового материала.

1. О б с у ж д е н и е  исследовательского  з а д а н и я.

Учитель дополняет выступления учеников.

Греческий философ Демокрит (460-370 до н.э.) создал атомную теорию почти в современном виде. Однако эта теория – лишь плод философских размышлений, не связанных с окружающими явлениями. Она не была подтверждена экспериментально,  поскольку древние греки вообще не проводили (и не могли тогда проводить) экспериментов.

Первые эксперименты, потверждающие атомную природу вещества, были проведены лишь спустя 200 лет ирландским химиком Робертом Бойлем и (независимо от него) французским химиком Эдмоном Мариоттом. Эксперименты Бойля и Мариотта подтвердили существование мельчайших частиц вещества.

Опираясь на эти исследования, М.В.Ломоносов сформулировал атомно-молекулярную теорию, основные положения которой можно сформулировать следующим образом:

(!!) 1. Все вещества состоят из молекул. Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

(!!) 2. Молекулы состоят из атомов. Атом – наименьшая частица элемента в химических соединениях. Разным элементам соответствуют разные атомы.

(!!) 3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. При химических реакциях молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ. Атомы при химических реакциях не изменяются.

Учение об атоме получило дальнейшее развитие в трудах знаменитого английского ученого Джона Дальтона. Он впервые четко сформулировал понятие об элементе (определенном виде атомов.) Атомы различных элементов различаются между собой по массе и при всех превращениях остаются неизменными, происходит лишь их перегруппировка.

Французский ученый Пьер Гассенди в середине XVII века ввел понятие о молекуле (как качественно новом образовании, составленном путем соединения нескольких атомов). Итальянский химик Станислао Канниццао предложил определения атома и молекулы и внес полную ясность в понятия «атомный вес» и «молекулярный вес». В 1860 году в г. Карлсруэ (Германия) состоялся первый международный химический конгресс, на котором после долгих дискуссий основные положения атомно-молекулярной теории получили всеобщее признание.

2. О з н а к о м л е н и е   с веществами молекулярного (вода) и немолекулярного (сульфид железа) строения.

Комментирование рис. 9, 10 (с. 15) и формулирование вывода (!!) о том, что в узлах кристаллической решетки веществ с молекулярным строением находятся молекулы. Вода – вещество молекулярного строения. Постановка проблемной задачи: «Все ли вещества имеют молекулярное строение?». Комментирование рис. 12 (с. 16)

У ч и т е л ь . В узлах кристаллической решетки сульфида железа находятся атомы серы и железа. Такие вещества имеют немолекулярное строение.

3. Т в о р ч е с к о е  з а д а н и е.

- Можно ли по физическим свойствам вещества определить, каково его строение – молекулярное или немолекулярное? Найдите сходные свойства у веществ с молекулярным строением: водород,  кислород, вода, спирт, эфир. (Это газы, жидкости или легкокипящие вещества.)

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

- Выберите правильный ответ.

1. Молекулярное строение имеет:

1) вода;    2) оксид натрия    3) хлорид калия;    4) алмаз.

2. Нафталин – легкоплавкое кристаллическое вещество потому, что имеет кристаллическую решетку:

1) молекулярную;  2) ионную;  3) металлическую;  4) атомную.

О т в е т : 1 (1), 2 (1).

Домашнее задание: ответить на вопросы 1-10 (с. 25); выписать в словарь определение терминов атом, молекула, вещества, молекулярного и немолекулярного строения.

Урок 7

ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ

Цели: объяснить отличия простого вещества и сложного, чистого вещества и смеси, химического элемента и простого вещества; научить выделять главное, проводить сопоставление, анализ, делать заключения.

Ход урока

1. Подготовка к восприятию нового материала.

Б е с е д а  по проверке домашнего задания.

1. К каким явлениям относится разложение воды – физическим или химическим? (К химическим, так как образуются новые вещества с отличным от воды свойствами.)
2.  Почему воду нельзя назвать смесью кислорода и водорода? (Потому что в смеси вещества сохраняют свои свойства, а атомы кислорода и водорода, входящие  в состав вод, утрачивают свойства простых веществ кислорода и водорода.)
3.  Какой состав имеют молекулы кислорода, водорода, воды? (Кислорода, водорода – из двух одинаковых атомов, воды из разных атомов.)

(!!) Вывод: есть вещества, состоящие из атомов одного вида, а есть вещества, состоящие из атомов разного вида.

2. Изучение нового материала.

1. Р а б о т а  с   т е к с т о м  учебника (с. 17, § 5).

З а д а н и я: при чтении текста параграфа: 1) составьте схему деления веществ на простые и сложные; 2) в схеме запишите отличительные признаки тех и других; 3) приведите примеры простых и сложных веществ, составленную схему сопоставьте со схемой 5 (учебник, с. 18).

О б с у ж д е н и е  результатов работы.

2. О п ы т  «Получение сложного вещества сульфида железа из простых веществ железа и серы».

Готовим смесь железа и серы.

У ч и т е л ь. Сера – простое вещество, молекулы  ее состоят из одинаковых атомов одного вида, железо – тоже простое вещество, состоящее из одинаковых атомов другого вида. Можно ли назвать то, что получилось при перемешивании порошков, сложным веществом?

После обсуждения учащиеся делают вывод, что смесь можно разделить физическими способами и получить чистые вещества, из которых она была составлена.

У ч и т е л ь. Сложное вещество – это чистое вещество. Его можно превратить в другие, более простые вещества лишь химическим путем, проведя химическую реакцию. Давайте проследим за тем, какие изменения произойдут со смесью из 7 г железа и 4 г серы, если ее нагреть.

П р о в е д е н и е  о п ы т а.

- В полученном веществе железо от серы отделить нельзя ни магнитом, ни водой.

В ы в о д:  получилось сложное вещество сульфид железа со своими свойствами, отличными и от свойств серы, и от свойств железа.

3. Б е с е д а  с  к л а с с о м.

- О каких веществах – простых или сложных – идет речь, если известно, что: 1) каждая молекула азота состоит их двух атомов азота; 2) каждая молекула углекислого газа состоит из атома углерода и двух атомов кислорода;  атомов хлора?

У ч и т е л ь. Обобщая ответы, приходим к заключению: ы природе есть атомы разного вида; таких видов атомов 112. Вид атомов – это химический элемент. Атомы химического элемента могут образовывать простые вещества, но могут входить и в состав сложного вещества.

Затем учитель обращает внимание учащихся на то, что (!!) названия химических элементов и образуемых ими простых веществ почти всегда совпадают, поэтому различать их нужно по смыслу. Например: 1) «Кислород собрали в пробирку», здесь кислород – простое вещество; 2) «В состав молекул воды входит кислород», здесь кислород – химический элемент.

У ч и т е л ь .  Многообразные химические элементы можно сгруппировать по некоторым общим признакам. Например, можно различать элементы, которые образуют простые вещества металлы, и элементы, которые образуют простые вещества неметаллы.

4. В ы п о л н е н и е  лабораторного о п ы т а 5 (с. 50).

О з н а к о м л е н и е  с  образцами простых и сложных веществ.

Ф о р м у л и р о в а н и е    в ы в о д а : вещества делятся на простые и сложные. В зависимости от составляющих их элементов простые вещества можно подразделить на металлы и неметаллы.

3. Закрепление знаний, умений, навыков.

Б е с е д а  п о  в о п р о с а м .

1.  Один ученик утверждал, что в сульфиде железа есть сера, а другой считал, что ее там нет. Почему оба правы?  (В состав сульфида железа входит химический элемент сера, но не входит сера как простое вещество, с присущими ей свойствами. Поэтому оба ученика правы.)
2.  Кислород поддерживает горение. Почему этого нельзя сказать о воде, в которой есть кислород? («Кислород поддерживает горение» - речь идет о простом веществе. «В состав воды входит кислород» - речь идет о кислороде как химическом элементе.)
3.  В каком значении выступают  слова «железо» и «сера» в таких фразах: «Железо притягивается магнитом»; «В составе ржавчины есть железо»; «Сера – желтый порошок»? (В воде порошок Fe не тонет, так как Fe тяжелее воды, а сера всплывает на поверхность, так как не смачивается водой.)
4.  Почему ржавчина не притягивается магнитом, хотя в состав ее входит железо? (Ржавчина состоит из двух элементов, Fe и O, а кислород магнитом не притягивается.)
5.  Составьте два предложения, в которые бы слово «кислород» выступало в значении: а) простого вещества; б) химического элемента.
6.  Можно ли назвать серу и железо, растертые вместе в ступке, химическими элементами, входящими в состав сложного вещества? (Нет, нельзя, так как растертые вещества не прореагировали между собой и сложного вещества не образовалось.)

Домашнее задание: § 5, 6, упражнения 11-15, с. 25; привести примеры простых и сложных веществ, имеющихся в вашем доме; работа с учебником: пользуясь § 6, выписать в словарь термины простое вещество, химический элемент; домашняя исследовательская работа с дополнительной литературой: найти в литературе данные о языке химии; изготовить карточки со знаками химических элементов, указанных в таблице 2 (учебник, с. 24.).

Урок 8

ЯЗЫК ХИМИИ. ЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА

Цели: познакомить с химической символикой; научить определять относительную атомную массу некоторых элементов по таблице Д.И. Менделеева.

Ход урока

1. Подготовка к восприятию нового материала. Проверка домашнего задания.

И н д и в и д у а л ь н ы е  з а д а н и я: упражнения 11, 12, 15, с. 25 (учащиеся выполняют у доски).

З а д а н и я   д л я  к л а с с а – экспресс-опрос по словарю.

2. Изучение нового материала.

1. С о о б щ е н и е   у ч е н и к а  об истории развития языка химии (отметить значение символов химических элементов, предложенных Й.-Я. Берцелиусом).

В древности люди признавали только один элемент  - воду, на которой покоится Земля и которая дала начало всему. Впоследствии добавили еще три элемента: землю, огонь, воздух.

Затем к ним добавились металлы. Алхимики употребляли свои знаки: серебро, олово, платина и др. В 1814 г. Шведский химик Й.-Я. Берцелиус предложил простую и удобную систему обозначения элементов  - с помощью символов (первых букв латинского названия элемента).

2. З н а к о м с т в о со структурой  Периодической системы Д.И. Менделеева записаны знаки 112 химических элементов.

П р о б л е м н ы й   в о п р о с : Чем отличаются атомы разных элементов?  (Атомы разных элементов отличаются такой характеристикой, как масса.) Но массы атомов очень малы, и производить расчеты с такими числами неудобно.

3. В в е д е н и е   п о н я т и я  об атомной единице массы (mu).

Атомная единица массы mu – это 1/12 массы атома углерода,  которая равна 12 а. е. м. Массу атома сравнивают с 1/12массы атома углерода. Путем деления величины атомной массы элемента в граммах  на величину атомной  единицы массы в граммах  получают значение относительных атомных масс элементов - Ar (!!) Относительная атомная масса элемента Ar

показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода  12С.

4. А н а л и з  примеров.  (с. 22).

3. Закрепление знаний, умений, навыков.

Р а б о т а    с  н а б о р о м   к а р т о ч е к   по Периодической таблице Д.И. Менделеева.

З а д а н и е  1 .

Найти в периодической таблице Д.И. Менделеева русское название тех элементов, карточки, со знаками которых демонстрирует учитель. Назвать значение относительной атомной массы найденных элементов (напомнить учащимся правила округления до целого числа).

З а д а н и е  2.

Показать карточки со знаками: элемента, необходимого для дыхания; элемента, обладающего «холодным свечением»; элемента, «рождающего уголь»; элемента, по имени которого назван век; элемента,  необходимого для самолето- и ракетостроения; элемента, из которого состоит самый легкий газ; в переводе – «безжизненный» (не поддерживает дыхания); в переводе – «желтая».

З а д а н и е  3.

Учитель называет элементы (O, F, C, Fe, Ti, Al, N, S), ученики должны поднять карточку со знаком и произнести его название.

Домашнее задание: § 7, 8, упражнения 16-18 (с. 25); изготовить карточки с символами химических элементов (табл. 2).

Урок 10

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА.

ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

Цели: ввести понятия химическая формула, индекс, коэффициент; научить правильно, читать химические формулы, рассчитывать относительную молекулярную массу, проводить расчеты по химическим формулам: 1) находить относительную молекулярную массу вещества, 2) находить массовые доли элементов в веществе (в процентах и долях от единицы), 3)выводить химические формулы, если известны массовые доли химических элементов, входящих в состав данного вещества.

Ход урока

1. Изучение нового материала.

1. Э в р и с т и ч е с к а я   б е с е д а .

1. Если состав сложных веществ постоянен, как с помощью химических знаков можно выразить состав веществ? (Пользуясь моделью молекулы воды, учитель показывает, как записать ее формулу, поясняет смысл индекса, коэффициента.)
2. Что можно сказать о сероводороде H2S на основании его формулы?

(Сероводород – сложное вещество; в его составе два элемента – водород и сера; молекула состоит их двух атомов водорода и одного атома серы.)

3. Как обозначить: а) две молекулы водорода; б) четыре молекулы кислорода; в) одну молекулу воды (и т.д.).
4. Есть ли разница в составе веществ, имеющих формулы: CO и CO2; H2O и H2O2? (Да, они отличаются количеством атомов O.)

2. Ф о р м у л и р о в а н и е  о п р е д е л е н и я  химической формулы.

- Попытайтесь сформулировать определение химической формулы. Сравните с определением, данным на с. 28 учебника.

3. К о м м е н т и р о в а н н о е   ч т е н и е (с. 29).

- Какую информацию можно получить о веществе по его химической формуле?

4. В в е д е н и е   п о н я т и я   «относительная молекулярная масса».

Выяснение того, что показывает относительная атомная масса, можно ли таким же образом сравнивать молекулы веществ? Исходя  из этого, формулируем понятие об относительной молекулярной массе (!!) : Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C. Посмотрите, как ее подсчитать:

Mr(O2) = 16 + 16 = 32      Mr(H2O) = 2 + 16 = 18    (И т.д.)

5. С а м о с т о я т е л ь н а я   р а б о т а.

- Вычислите относительные молекулярные массы веществ: H2S, CO2 (вариант 1), CH4, NH3 (вариант 2), CaCl2, CO (вариант 3), FeO, Na2S (вариант 4).

- Каково отношение масс элементов в веществах, если известны их формулы: CuS, H2S, CuO?

Домашнее задание: § 10, ответить на вопросы (устно): что можно сказать о веществе на основании его формулы? Ниже перечислены названия и формулы ряда распространённых веществ. Какие химические элементы входят в их состав? Прочитать формул и указать, что обозначает каждая из них: пероксид водорода H2O2, хлороводородная  (соляная) кислота HCI, метан CH4, поваренная соль NaCl. Выполнить упражнения 1, 2 (с. 31); повторить символы химических знаков.

Урок 9

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВ

Цели: углубить понятие «химический элемент»; закрепить умение определять относительную атомную массу элемента; дать определение закона постоянства состава веществ.

Ход урока

1. Подготовка к восприятию нового материала.

Д и д а к т и ч е с к а я   и г р а  «Узнай элемент».

Ц е л ь   и г р ы: закрепить знание химических элементов и правильное произношение их названий.

К доске приглашаются 5 учащихся с карточками химических элементов. Один из учащихся класса дает команду: «Поднимите кислород». На счет «три» испытуемые поднимают карточки с символом названного элемента, остальные учащиеся отмечают в тетрадях знаком «+» или «-»  представленный ответ. За пять правильно показанных знаков химических элементов получают оценку «5», за меньшее число правильных ответов оценка соответственно будет «4» или «3». Затем вызываются следующие пять человек и т.д.; таким образом можно опросить весь класс за короткое время.

П о с т а н о в к а   п р о б л е м н о й   з а д а ч и: сделайте заключение о составе молекул природной воды и воды, полученной в химической лаборатории. (Состав один и тот же, независимо от способа получения.)

2. Изучение нового материала.

У ч и т е л ь . Почему для реакции мы брали определенное соотношение веществ:7 г железа и 4 г серы? Нам известен состав сульфида железа: на каждый атом железа приходится один атом серы. Следовательно,  для реакции нужно всегда брать эти вещества  в таких массовых отношениях, чтобы сохранялось такое же соотношение числа атомов элементов железа и серы (1 : 1). Поскольку числовые значения масс атомов и относительных атомных масс совпадают, можно записать:

Mr(Fe) :Mr(S) = 56 : 32 = 7 : 4.

Отношение 7 : 4 сохраняется, в каких бы единицах массы ни выражать массу веществ (в г, кг, т, а. е. м.).

Формулировка закона Ж. Пруста, или закона постоянствасостава вещества (!!): «Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав» (для веществ с молекулярным строением).

3. Закрепление знаний, умений, навыков.

Р а з б о р    п р и м е р о в  решения расчетных задач на основе закона постоянства состава.

П р и м е р . Для реакции получения сульфида железа взяли железо массой 3,5 г и серу массой 4 г. Какое вещество останется неизрасходованным? Какова масса оставшегося вещества, если железо и сера в данном случае соединяются в соотношении масс 7 : 4?

Р е ш е н и е .

Если, по условию задачи, железо и сера реагируют в массовых отношениях 7 : 4, то это означает, что

7 г железа вступят в реакцию с 4 г серы;

3,5 г железа вступят в реакцию с х г серы;

7 г : 3,5 г = 4 г : х г;

х = 2.

О т в е т : неизрасходованной останется сера, массой 2 г.

Домашнее задание: § 9; упражнения 1-3, с. 31; решить задачу: чтобы получить сульфид железа, взяли железо массой 15 г и серу массой 8 г. Что останется неизрасходованным? Какова масса неизрасходованного вещества? (О т в е т : останется неизрасходованным железо, массой 1 г.)

Урок 11

МАССОВАЯ ДОЛЯ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА В СОЕДИНЕНИИ

Цели: закрепить умение рассчитывать относительную молекулярную массу, проводить расчеты по химическим формулам: 1) массовых долей элементов в веществе (в процентах и долях от единицы), 2) выводить химические формулы, если известны массовые доли химических элементов, входящих в состав данного вещества.

Ход урока

1. Подготовка к восприятию нового материала.

В а р и а н т  1  (облегченный).

1. Даны вещества: сульфид цинка ZnS, йод I2, медь Cu, углекислый газ CO2. Выпишите отдельно формулы простых веществ и формулы сложных веществ. Рассчитайте относительную молекулярную массу ZnS. 
2. Подсчитайте отношение масс элементов в углекислом газе.

Р е ш е н и е : Ar(C)=12, Ar(O)=16; m(O)=12:32=3:8.

О т в е т : 3 : 8.

В а р и а н т  2 (средней сложности).

1.  Составьте химическую формулу сульфида алюминия, если на каждые два атома алюминия приходится по три атома серы.
2. Вычислите относительную молекулярную массу сульфида алюминия.
3. Вычислите массовые отношения элементов в сульфиде алюминия.

О т в е т : Mr(Al2S3)=150:9:6.

2. Изучение нового материала.

Р а с ч е т ы  п о  х и м и ч е с к и м  ф о р м у л а м .

а) Вычисление массовых долей химических элементов в сложном веществе.

З а д а ч а  1. Какова массовая доля кислорода в углекислом газе CO2?

M(CO2)=12 а. е. м. + 32 а. е. м.= 44 а. е. м.

m(C):m(O)=12 а. е. м.: 32 а. е. м.= 3:8

Массовая доля химического элемента W в сложном веществе равна отношению его массы в молекулы к молекулярной массе данного вещества:

W(O)=32 а. е. м. / 44 а. е. м. = 0,73, или 73%.

б) Вывод химических формул, если известны массовые доли химических элементов, входящих в состав данного вещества.

Разбор задачи (учебник, с. 31).

3. Закрепление знаний, умений, навыков.

З а д а ч а . При сжигании фосфора на воздухе образовалось вещество, в составе которого 43,7% фосфора и 56,3% кислорода.  Это соединение фосфора легко возгоняется,  то есть переходит из твердого состояния, непосредственно,  в газообразное (без плавления), легко поглощает влагу из воздуха и образует едкий туман, раздражающий органы дыхания. Определите формулу продукта горения фосфора.

Р е ш е н и е  . Из условия задачи следует, что в 100 атомных единицах массы вещества содержится 43,7 а. е. м. фосфора и 56,3 а. е. м. кислорода. Если каждое из этих чисел разделить на атомные  массы соответствующих элементов, то находим число атомов каждого элемента в 100 а. е. м. вещества:

43,7 а. е. м. фосфора : 31 а. е. м. = 1,41 атомов P;

56,3 а. е. м.: 16 а. е. м. = 3,52 атомов O

Отсюда соотношение чисел атомов в формуле вещества:

х : у = 1,41 : 3,52

Полученное соотношение заменяем соотношением наименьших целых числе (для этого все числа атомов делим на наименьшее из них): х : у = 1,41/1,41 = 1 : 2,5.

Для устранения нецелочисленности атомов кислорода все числа атомов умножаем на два : х : у = 1 : 2,5 = 2 : 5.

Эти числа принимаются в качестве индексов в простейшей формуле данного вещества – P2O5

Домашнее задание:  § 10, с. 30-31; решить задачу.

Важнейшие составные части питания человека – белки, жиры и углеводы. Самые распространённые из углеводов – глюкоза (виноградный сахар) и сахароза (обычный сахар). Рассчитайте массовую долю углерода в глюкозе  C6H12O6 и сахарозе C12H22O11.

(Ответ: для глюкозы w(С) = 0,4; для сахарозы w(С) = 0,421.)

Урок 12

ВАЛЕНТНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СОСТАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ ПО ВАЛЕНТНОСТИ

Цели: дать определение валентности; научить определять валентность по формулам, составлять формулы по валентности.

Ход урока

1. Изучение нового материала (лекция с элементами беседы.)

1. Ф р о н т а л ь н а я  б е с е д а.

- Какие по составу вещества вам известны? (Простые и сложные.)

- Чем различаются простые и сложные вещества? (Количеством входящих в них элементов.)

- Чем различаются сложные вещества и смеси? (Сложное вещество – это вещество, состоящее из нескольких химических элементов. Смесь может состоять из простых и сложных веществ.)

- Сравните величины относительных молекулярных масс молекул воды и молекулы пероксида водорода H2O2. (18 а. е. м. и 34 а. е. м.)

- Вычислите массовую долю кислорода  в пероксиде водорода.

2. Д е м о н с т р а ц и я  шаростержневых  м о д е л е й  молекул HCl, H2O, NH3, CH4.  

Обсуждение качественного и количественного состава этих веществ.

У ч и т е л ь. В HCl атом хлора удерживает один атом водорода, в H2O атом кислорода удерживает два атома водорода, в NH3 атом азота удерживает три атома водорода, в CH4 атом углерода удерживает четыре атома водорода. Почему атомы разных элементов удерживают неодинаковое число атомов водорода?

     3. Р а з ъ я с н е н и е  значения  т е р м и н а  «валентность».

        1) Определение валентности по водороду (он одновалентен) или по кислороду (он обычно двухвалентен).

HCl – атом хлора удерживает один атом водорода, значит, хлор одновалентен.

H2O – атом кислорода удерживает два атома водорода, значит кислород двухвалентен.

NH3 – атом азота удерживает три атома водорода, следовательно, азот трехвалентен.

CH4 – атом углерода удерживает четыре атома водорода, значит, углерод четырехвалентен.

2) Вещества с переменной валентностью.

О з н а к о м л е н и е  с  т а б л и ц е й 3, с. 34.

- Назовите элементы с переменной валентностью.

А л г о р и т м ы.

В формулах веществ, образованных элементами с переменной валентностью, пишут в скобках цифру, показывающую валентность данного элемента в этом соединении. Например, CuO – оксид меди (II), Cu2O – оксид меди (I), FeCl2 – хлорид железа (II), FeCl3 – хлорид железа (III).

Домашнее задание: § 11, 12, упр. 1-5, с. 37; решить задачу 1 (с.37).

Урок 13

ВАЛЕНТНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СОСТАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ ПО ВАЛЕНТНОСТИ

(самостоятельная работа)

Цели: научить применять полученные знания для проведения расчетов по определению валентности по формулам и составлению формул по валентности.

Ход урока

П р и м е р н ы й   в а р и а н т  самостоятельной работы

1. Запишите знаки химических элементов натрия, водорода, хлора, серы, свинца.
2. Запишите формулу вещества, молекула которого состоит из одного атома водорода, одного атома азота и трех атомов кислорода. Укажите, простое это вещество или сложное. Докажите это.
3. Определите валентность элементов в соединениях CO2, MgCl2, CuO.
4. Определите валентность элементов по формулам соединений: Na2O, CaO, N2O3.
5. Составьте формулы по валентности: оксидов, хлоридов, и сульфидов магния, алюминия, серебра.

Домашнее задание: § 12, упр. 6, 7, с. 37; решить задачу 2 (с. 37).

Урок 14

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ.

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

Цели: объяснить сущность закона сохранения массы веществ; научить применять его для объяснения природных явлений и процессов, научить писать химические уравнения.

Ход урока

1. Подготовка к восприятию нового материала.

Ф р о н т а л ь н а я   б е с е д а .

1. Что такое вещество? (Это то, из чего состоят тела.)
2. Чем вещества отличаются друг от друга? (Признаками, количественно и качественно характеризующими вещества.)
3. Какие признаки количественно характеризуют вещество? (Относительная молекулярная масса.)
4. Какие признаки составляют качественную характеристику вещества? (Состав, строение и свойства.)
5. На какие группы можно разделить свойства вещества? (На группы физических и химических свойств.)
6. В чем заключается особенность химических свойств вещества? (Они определяют потенциальную возможность взаимодействовать с другими веществами, образуя новые соединения.)

2. Изучение нового материала.

1. С о з д а н и е  п р о б л е м н о й   с и т у а ц и и  1.

- Изменяется ли масса веществ в процессе их взаимодействия?

О б с у ж д е н и е   п р о б л е м ы.  В ы д в и ж е н и е  г и п о т е з.

2. Проверка гипотез путем  д е м о н с т р а ц и о н н о г о  э к с п е р и м е н т а , иллюстрирующего закон сохранения массы веществ, или  о б с у ж д е н и я  результатов  э  с п е р и м е н т а  по рис. 16 (с. 38, учебник).

 Ф о р м у л и р о в а н и е   в ы в о д а : (!!) масса веществ в процессе их взаимодействия не изменяется.

3. С о з д а н и е   п р о б л е м н о й   с и т у а ц и и.

- Почему масса веществ в процессе реакции сохраняется?

Поиск решения проблемы в рамках атомно-молекулярного учения, с опорой на уже известные свойства атомов. В результате должен быть сформулирован в ы в о д: (!!)сохранение массы объясняется тем, что атомы в процессе химической реакции не исчезают – происходит лишь их перегруппировка. Поскольку продукты реакции образуются из атомов исходных веществ, то количество атомов остается неизменным, а, следовательно, сохраняется и общая масса веществ.

4. Р а б о т а  с  у ч е б н и к о м.  (с. 38).

- Найдите в тексте учебника ответ на вопрос: «В чем значение закона сохранения массы веществ?»

Рассмотрение нового материала целесообразно завершить раскрытием роли закона сохранения массы веществ как научной основы для написания уравнений химических реакций; сформировать умения составлять эти уравнения.

5. П р а к т и ч е с к о е  п р и м е н е н и е  з а к о н а  сохранения массы веществ для составления уравнений химических реакций. Порядок подбора коэффициентов в уравнении реакции (см. учебник, с. 39-40).

А л г о р и т м  написания уравнения химической реакции:

• Написать формулы веществ, вступающих в химическую реакцию, в левой части уравнения;
• Написать формулы веществ, образующихся в результате химической реакции, в правой части уравнения;
• Расставить коэффициенты, для чего:

• подсчитать количество атомов каждого элемента в левой и правой частях;
• определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти наименьшее общее кратное (НОК);
• разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами;
• пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

3. Закрепление знаний, умений, навыков.

З а д а н и е: расставьте коэффициенты в приведенных схемах:

P + O2 = P2O5        H2 + O2 = H2O        H2O = H2 + O2

Ba + O2 = BaO                          Al + Br2 = AlBr3                

Домашнее задание:  § 15; упражнения 3, 4, с. 47; записать в словарь определение химического уравнения; творческое задание: разработать свои эксперименты для подтверждения закона сохранения массы веществ.           

Урок 15

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ ИСХОДНЫХ

И ПОЛУЧЕННЫХ ВЕЩЕСТВ

Цели: дать классификацию реакций по числу вступающих и получающихся веществ и их составу; формировать умения, сравнивать, выделять главное.

Ход урока

1. Подготовка к восприятию нового материала.

1. П р о в е р к а  д о м а ш н е г о  з а д а н и я.

У п р а ж н е и е  4, с. 47 (учащиеся отвечают у доски).

2. Ф ро н т а л ь н а я  б е с е д а  с классом по вопросам прошлого урока.

- Сформулируйте закон сохранения массы. В чем его значение?  (Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.Значение в том, что это частный случай закона сохранения материи.)

- Почему долгое время закон не могли установить? (Было много противоречий.)

- Кем был открыт закон? (М.В.Ломоносовым.)

- Как сформулировал закон М.В.Ломоносов? («Все перемены, в натуре случающиеся, такого состояния, что, сколько чего из одного тела отнимается, столько присовокупится к другому.Так ежели убудет несколько материи, то умножится в другом месте»). Опишите эксперимент Ломоносова, подтверждающий закон.  (Нагревание металлов (ртуть, свинец).

- Как объяснить что, масса веществ до и после реакции изменяется? (Происходит лишь перегруппировка атомов, но они никуда не исчезают.)

- Как объяснить, что масса угля и золы, образовавшихся при горении дров, меньше, чем масса дров? (Происходит испарение воды и CO2).

- Не противоречат ли закону сохранения массы уменьшение массы свечи при ее горении? (Нет.) Как можно поставить опыт с горящей свечой для подтверждения  этого закона?

II. Изучение нового материала.

- Химические реакции можно подразделить на четыре основных типа:

1) разложения;        2) соединения;          3) замещения;      4) обмена.

Д е м о н с т р а ц и я  о п ы т о в :

а) разложение воды;

б) реакция взаимодействия серы с железом;

в) железный гвоздь, помещенный в раствор хлорида меди;

г) сливание двух растворов: хлорида бария и сульфата натрия. (Демонстрации опытов сопровождаются записью химических уравнений.)

- Сравните все приведенные уравнения по числу вступающих и получающихся веществ и их составу.

О б о б щ е н и е  м а т е р и л а .

Работа с учебником, схема 6, с. 41. Составление опорной схемы (!!):

Реакции соединения: A + B = AB; AB + CD = ABCD

Реакции разложения: AB = A + B; ABCD = AB + CD

Реакции замещения:  AB + C = AC + B

Реакции обмена:  AB + CD = AD + CB

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

1. П р е з е н т а ц и и , представленные на слайдах «Типы химических реакций»
2. С а м о с т о я т е л ь н а я  р а б о т а .

- Расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций, определить тип реакции:

H2O = H2 + O2        C + O2 = CO2

H2C = H2 + S        Mg + O2 = MgO

S + O2 = SO2        N2 + O2 = NO

AgBr = Ag + Br2        O2 = O3

Домашнее задание: § 16; упражнения 5, 6, с. 47; записать в словарь определения реакций разложения, соединения, замещения, обмена.

Урок 16

МОЛЬ-ЕДИНИЦА КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА.

МОЛЯРНАЯ МАССА

Цели: дать понятия: количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро; научить решать задачи на связь количества вещества, массы, числа, структурных единиц вещества.

Ход урока

II. Подготовка к восприятию нового материала.

1. П р о в е р к а  д о м а ш н е г о  з а д а н и я .

У п р а ж н е н и я  5, 6, с. 47 (учащиеся работают у доски).

2. Ф р о н т а л ь н а я  б е с е д а  (по вопросам прошлого урока).

- Какие типы химических реакций вы знаете? Дайте определения.

- Что такое химическая формула? Что такое индекс? Химический элемент? Атом? Молекула?

- Что такое простые и сложные вещества?

II. Изучение нового материала.

П о с т а н о в к а   п р о б л е м н о г о  в о п р о с а: «Удобно ли пользоваться на практике стол малыми величинами, как массы атомов или молекул?»

Решение проблемы с помощью беседы и объяснения учителя.

- В химии введена специальная величина (!!) количество вещества (v),(n) – число частиц вещества. За единицу количества принят моль – число частиц атомов в 12 углерода 12C.

Д е м о н с т р а ц и я  о б р а з ц о в  1 моля железа (заранее отвешенные 56 г), серы, сахара, поваренной соли, воды.

О б ъ я с н е н и е   п о н я т и я  «молярная масса» (M) – масса одного моля вещества, выраженная в г/моль. Молярную массу обозначают буквой M. Формула для вычисления молярной массы:  M = —; M = —.

Р е ш е н и е  з а д а ч .

Целесообразно воспользоваться электронным репетитором, слайды «Решение химических задач».

Домашнее задание: § 17 (с. 41-44); упражнение 9, с. 47; записать в словарь определение понятий: моль, молярная масса, число Авогадро.

Урок 17

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ

Цели: научить решать задачи по химическим уравнениям.

Ход урока

1. Подготовка к восприятию нового материала.

Э к с п р е сс - т е с т  на закрепление понятий моль, молярная масса, число Авогадро.

Вариант I

1. Массе сульфата натрия Na2SO4, равной 14,2 г, соответствует количество вещества:

1) 0,5 моль;                     3) 2 моль;

2) 0,25 моль;         4) 0,1 моль.

2. Массовая доля кальция в нитрате кальция Сa(NO3)2 равна:

1) 0,29;                                           3) 0,17;

2) 0,58;                                            4) 0,24.

3. Масса 4 моль азотной кислоты HNO3равна:

1) 292;                                             3) 252;

2) 585;                                             4) 244.

Вариант II

1. Массе гидроксида алюминия Al(OH)3, равной 19,5 г, соответствует количество вещества:

1) 0,5 моль;                3) 0, 25 моль;

2) 0,1 моль;             4) 0,3 моль.

2. Массовая доля серы в сульфате натрия NaSO4равна:

1) 0,32;        3) 0,16;

2) 0,45;        4) 0,22 .

3. Масса 3 моль оксида кремния SiO2 равна:

1) 180;        3) 162;

2) 450;        4) 225.

О т в е т ы :вариант I – 1 (4), 2 (4), 3 (3); вариант II – 1 (3), 2 (4), 3 (1).

2. Изучение нового материала.

А л г о р и т м   д е й с т в и й  при решении задач;

• Если вещества даны с примесями, то сначала вычисляют массу чистого вещества. Примеры расчетов будут рассмотрены в дальнейшем.
• Составляют уравнение химической реакции.
• В уравнении одной чертой нужно подчеркнуть химические формулы веществ, массы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, массы которых требуется вычислить.
• По уравнению реакции определяют количество вещества (моль) тех веществ, формулы которых подчеркнуты.
• Найденные значения записывают под соответствующими химическими формулами и производят вычисления.

Задача. Сколько граммов сульфата цинка получится, если цинк массой 6,5 г положить в раствор серной кислоты, взятой в избытке?

Д а н о : Решение:

О т в е т : масса сульфата цинка равна 16, 1 г.

3. Закрепление  знаний, умений, навыков.

Р е ш е н и е  з а д а ч  п о  а л г о р и т м у .

- Какую массу меди необходимо взять для получения 160 г оксида меди (II)? (Ответ: 128 г.)

- Найти массу оксида лития, образующегося при сгорании (взаимодействии с кислородом) 3,5 г лития. (Ответ: 15 г.)

- Найти количество вещества и массу железа, необходимого для получения 11,6 г оксида железа (III). (Ответ: 0,145 моль; 8,12 г.)

Домашнее задание: § 17 (с. 45-47); упражнение 10, с. 47; решить задачи 1, 2 на с. 48; подготовиться к контрольной работе: повторить словарь, алгоритмы составления формул по валентности и нахождение валентности по формулам.

Урок 18

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ

«ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ»

Цели: закрепить, углубить и выявить уровень усвоения знаний, умений и навыков по теме «Первоначальные химические понятия».

Ход урока

Вариант I

Т е с т .

- Выберите правильные утверждения:

1. То, их чего состоят физические тела, называется веществом.

2. Атомы - это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

3. Кислород - это сложное вещество.

4. Валентность водорода равна единице.

5. Молярная масса вещества – это масса двух молей.

З а д а н и е 1. Валентность азота в NH3 равна:

1. 3;                   2) 2;                         3) 0;                         4) 5.

З а д а н и е 2. Формула соединения пятивалентного азота с кислородом:

1. NO;               2) N2O5;                   3) N2O3;                   4) NO2.

З а д а н и е 3. Сумма коэффициентов  в схеме химической реакции Cu + O2 → CuО равна: 1) 4;   2) 2;   3) 5;   4) 1.

З а д а н и е  4. Решите задачу.

Количество вещества водорода, которое должно прореагировать с углеродом для получения 0,3 моль метана CH4, (схема реакции H2 + C → CH4),  равно:

1. 3 моль;         2) 5 моль;                3) 0,6 моль;             4) 1,2 моль;

З а д а н и е 5. Решите задачу.

Оксиду серы (IV) SO2  массой 6,4 г соответствует количество вещества, равное: 1) 1 моль;      2) 0,1 моль;          3) 0,2 моль;            4) 1,2 моль.

О т в е т ы : тест – 1,4; задание 1 (1); задание 2 (2); задание 3 (3); задание 4 (3); задание  5 (2).

Вариант II

Т е с т .

- Выберите правильные утверждения:

1. Вещества обладают физическими и химическими свойствами.

2. Молекулы – это мельчайшие частицы вещества, химически неделимые.

3. В химических реакциях простые вещества могут разлагаться с образованием нескольких других веществ.

4. Валентность кислорода равна четырем.

5. Моль является единицей количества вещества.

З а д а н и е  1. Валентность серы в SO3 равна:

1. 2;                  2) 0;                       3) 4;                   4) 6.

З а д а н и е 2. Формула соединения калия с серой:

1. K2SO3;         2) SO2;                   3) K2S;               4) K2O.

З а д а н и е 3. Сумма коэффициентов в схеме химической реакции  Na + S → Na2S равна: 1) 2;         2) 1;       3) 5;     4) 4.

З а д а н и е 4. Решите задачу.

Количество вещества, соответствующее массе оксида азота (I), равной 4,4 г, равно:

1. 1 моль;       2) 0,1 моль;            3) 0,2 моль;      4) 2 моль.

З а д а н и е 5. Решите задачу.

Количество вещества SO3, вступившего в реакцию с водой по уравнению реакции  SO3 + H2O  → H2SO4 для образования 49 г серной кислоты (H2SO4), равно:

1. 2 моль;        2) 5 моль;            3) 1 моль;          4) 0,5 моль.

О т в е т ы : тест – 1,5; задание 1 (4); задание 2 (3); задание 3 (4); задание 4 (2); задание 5 (4).

Вариант III

Т е с т .

- Выберите правильные утверждения:

1. Сгорание топлива – это физическое явление.

2. Сложными называются такие вещества, которые образованы атомами различных химических элементов.

3. Коэффициент обозначает число атомов.

4. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

5. Химическое уравнение – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.

З а д а н и е 1. Валентность Cr в Cr2O3 равна:

1. 2;             2) 4;          3) 6;            4) 0.

З а д а н и е 2. Формула соединения алюминия с кислородом:

1. Al2(SO3)3;               2) Al2O3;                 3) AlPO4;              4) AlO. 

З а д а н и е 3. Сумма коэффициентов в схеме химической реакции H2 + Cl2 → HCl равна: 

1. 2;                           2) 4;                        3) 0;                      4)5.

З а д а н и е 4. Решите задачу.

4,4 г CO2 составляет количество вещества, равное:

1. 0,2;                        2) 0,1;                     3) 0,4;                   4) 0,3

З а д а н и е 5. Решите задачу.

При взаимодействии 32,5 г цинка с соляной кислотой (HCl) выделится количество вещества водорода, равное:

1. 5 моль;                  2) 0,1 моль;            3) 0,5 моль           4) 0,4 моль.

Схема реакции: Zn + HCl → ZnCl2 + H2.

О т в е т ы : тест – 2,4; задание 1(3); задание 2 (2); задание 3 (2); задание 4 (2); задание 5 (3);

Схема анализа контрольной работы.

1. Всего учащихся в классе ______.
2. Писали работу ______, из них написали на «5» ______, на «4» ______, на «3» ______, на «2» ______.
3. Не справились с тестом:

I вар. _______                    II вар. _______                III вар. _______

4. Не справились

с 1 заданием I вар. ____ чел.    II вар. ____ чел.        III вар. ____чел.

2 заданием I вар. ____ чел.       II вар. ____ чел.        III вар. ____ чел.

3 заданием I вар. ____ чел.       II вар. ____ чел.        III вар. ____ чел.

4 заданием I вар. ____ чел.       II вар. ____ чел.        III вар. ____ чел.                                              

5 заданием I вар. ____ чел.       II  вар. ____ чел.       III вар. ____ чел.

5. Не знают знаков химических элементов ________ чел., химических понятий: химический элемент, атом, молекула, Ar, Mr, моль, молярная масса, закон сохранения массы - ________ чел.
6. Не умеют определять валентность ____ чел., составлять формулы по валентности ____ чел., решать расчетные задачи по уравнениям ____ чел., по формулам ____ чел.

Тема 2. КИСЛОРОД

Урок 19

КИСЛОРОД, ЕГО ОБЩАЯ ХАРАКТЕРСИТИКА И НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА И ЕГО ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Цели: продолжить формирование понятий «химический элемент», «простое вещество», «химическая реакция»; ввести понятие о катализаторе, физических свойствах и получения кислорода; научить правильно, собирать кислород, характеризовать элемент по таблице Д.И. Менделеева (демонстрация тех опытов, что требуются по программе).

Ход урока

1. Изучение нового материала.

1. Ф р о н т а л ь н а я  б е с е д а.

- Какие сведения о кислороде нам уже известны из жизненного опыта, из курсов природоведения, ботаники, химии? (Учебник, с. 53.)

- Почему о кислороде говорят так: «Кислород – это самый распространённый на нашей планете элемент. Он рождает и теплоту человеческого дыхания, и обжигающее пламя пожара»?

Обобщение сведений о кислороде, положении его в Периодической системе, нахождении в природе.

2. О п ы т ы  по получению кислорода.

1. Историческая справка (опыт Пристли, 1774 г.)
2. Д е м о н с т р а ц и я  о п ы т о в  получения кислорода в лаборатории путем разложения перманганата калия, пероксида водорода, бертолетовой соли (по выбору учителя). Постановка познавательной задачи: какова роль оксида марганца (IV) в разложении пероксида водорода, бертолетовой соли? О каких свойствах кислорода можно судить на основании проведенных опытов? (Кислород тяжелее воды, малорастворим в воде, поддерживает горение.)

3. Р а б о т а   с  у ч е б н и к о м.

- Прочитайте определение понятия «катализатор» (с. 55), найдите строки, в которых говорится о применении катализаторов в промышленности.

- На рис. 24, 25 (с. 54) показаны способы собирания кислорода. На каких известных вам физических свойствах основаны способы собирания кислорода методом вытеснения воздуха (о т в е т : кислород тяжелее воздуха), методом вытеснения воды: (о т в е т : кислород малорастворим в воде). Как правильно сконструировать прибор для собирания кислорода методом вытеснения воздуха? (Пробирка для собирания кислорода должна быть расположена донышком вниз.) Как можно обнаружить или доказать наличие в сосуде кислорода? (По вспыхиванию тлеющей лучинки.)

- Прочитайте статью учебника «Получение в промышленности». На каком физическом свойстве кислорода основан такой метод его получения? (Жидкий кислород имеет температуру кипения выше, чем жидкий азот , поэтому азот испарится, а кислород останется.)

II. Закрепление знаний, умений, навыков.

Р е ш е н и е   з а д а ч  1, 2 (с. 60, учебник).

Домашнее задание: § 19, 20; упражнения 2, 3, с. 59.

Урок 20

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА. ОКСИДЫ.

ПРИМЕНЕНИЕ. КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ

Цели: научить доказывать химические свойства кислорода: составлять уравнения реакций, формулы оксидов и давать им названия; рассказать об областях применения кислорода, о значении кислорода для живых организмов и природы в целом, о масштабах его распространения; способствовать дальнейшему развитию мировоззренческих знаний о причинно-следственной связи между составом и применением веществ (на примере кислорода).

Ход урока

1. Подготовка к восприятию нового материала.

С а м о с т о я т е л ь н а я  р а б о т а  по карточкам.

1. Какое количество вещества соответствует 306 г оксида марганцаMnO2? (3,5 моль.)
2. Рассчитайте массу 5 моль хлорной кислоты HClO4.(502,5 г.)
3. Сколько молекул содержится в 16 г молекулярного кислорода O2? (3,01 · 1023 молекул.)
4. Рассчитайте массовую долю кислорода в KMnO4. (ῳ = 0,4.)
5. Решите задачу.

Антуан Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. В этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (при более высокой температуре) – образовавшийся на первом этапе опыта оксида ртути (II). При этом выделялся кислород, и таким образом А. Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого химического элемента. Рассчитайте количество и массу кислорода, собранного при разложении 108,5 г HgO. (0,25 моль; 8 г.)

2. Изучение нового материала

1. Д е м о н с т р а ц и я  о п ы т о в  горения в кислороде угля, серы (в вытяжном шкафу), фосфора.

Обсуждение результатов. Написание уравнений химических реакций.

- Какие эффекты вы наблюдали при горении веществ? (Выделение тепла и света.) Сформулируйте определение реакции горения. (!!) Горение – это окисление, идущее с выделением тепла и света. Каковы условия горения? (Это наличие горючего вещества, кислорода и температуры воспламенения.) Как потушить горящее вещество? Как погасить загоревшуюся на человеке одежду? (Прекратить доступ кислорода, снизить температуру, убрать горючее вещество.)

2. В ы п о л н е н и е  лабораторного опыта 8 (с. 69). О з н а к о м л е н и е  с образцами оксидов. Заполнение таблицы 7, с. 69.

Обсуждение полученных результатов. Выделение двух главных признаков оксидов. Формулирование определения оксидов, реакций окисления.

3. Д е м о н с т р а ц и я  г о р е н и я   п а р а ф и н о в о й  с в е ч и  (горение сложных веществ). Признаки реакций. Обнаружение продуктов реакций. Составление уравнений химических реакций. (!!) При горении сложных веществ образуется столько продуктов, сколько элементов было в сложном веществе (исключение – вещества, содержащие азот и галогены).

4. Р а б о т а  с  у ч е б н и к о м  (с. 57-59). Составить и заполнить таблицу, раскрывающую взаимосвязь свойств кислорода и областей его применения человеком.

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

- Составьте уравнения реакций по схемам:

S→SO2→SO3; C→CO→CO2

Домашнее задание: § 21; ответить на вопросы 8-10 (с. 60), решить задачу 3, с. 60; выполнить творческое задание исследовательского характера: докажите, что взаимодействие метана с кислородом, которое вы наблюдаете дома, относится к реакциям горения, и одним из его продуктов является вода.

Урок 21

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

(практическая работа №3)

Цели: закрепить знания о способах получения и свойствах кислорода; сформировать у учащихся новые умения по использованию лабораторного оборудования, научить собирать кислород вытеснением воздуха, распознавать его и доказывать его свойства, проводить наблюдения; учить выполнять рисунки приборов, составлять уравнения реакций, делать выводы, соблюдать правила техники безопасности.

Ход урока

1. Подготовка к проведению практической работы.

1. И н с т р у к т а ж  по технике безопасности при работе со спиртовкой.
2. Б е с е д а  о проведении практической работы.

1. Назовите реактивы для получения O2. (Марганцовка, или перманганат К.)
2. Опишите схему получения O2.
3. Как проверить, что получен чистый кислород? (Горящей лучинкой.)

Учащиеся выполняют работу, пользуясь инструкцией учебника (с. 70, работа 3).

2. Проведение практической работы (по вариантам).

Вариант I

1. Соберите прибор по рис. 24, с. 54.
2. Проверьте его на герметичность.
3. Получите кислород.
4. Соберите его методом вытеснения воздуха. Полноту заполнения сосуда кислородом проверьте с помощью тлеющей лучинки.
5. Сожгите в кислороде древесный уголь.

Вариант II

1. Соберите прибор по рис. 25, с. 54.
2. Проверьте его на герметичность.
3. Получите кислород.
4. Соберите его методом вытеснения воды. Полноту заполнения сосуда кислородом проверьте с помощью тлеющей лучинки.
5. Сожгите в кислороде древесный уголь.

3. Закрепление знаний, умений, навыков.

- После проведения работы сделайте вывод, запишите все результаты в тетрадь, отчет о работе занесите в таблицу:

Домашнее задание: § 21; ответить на вопросы 11,12 (с. 60); подготовить сообщение об охране атмосферного воздуха.

Урок 23

ГОРЕНИЕ И МЕДЛЕННОЕ ОКИСЛЕНИЕ.

ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Цели: объяснить химические основы реакции горения, условия, необходимые для возникновения и прекращения горения; ввести понятие о тепловом эффекте химической реакции, экзо-эндотермических реакциях; научить отличать реакцию горения простых и сложных веществ.

О б о р у д о в а н и е :  на демонстрационном столе: скипидар, бензин, металлические тигли, химический стакан, лучинка, штатив сеткой, спички, горелка, картон.

Ход урока

1. Подготовка к восприятию нового материала.

П р о в е р к а  д о м а ш н е г о   з а д а н и я .

1. Обсуждение выполнения упражнений 1-4, с. 69 (с учащимися 1-го ряда).
2. Т е с т ы(решают самостоятельно учащиеся 2-го ряда.)

1. Кислород можно распознать:

а)  с помощью тлеющей лучинки;                     б) по запаху;

в) с помощью известковой воды;                     г) с помощью воды.

2. В лаборатории кислород получают

а) из воздуха;    б) разложением перманганата калия при нагревании;

в) реакцией фотосинтеза            г) разложением воды при нагревании.

3. В состав воздуха не входят:

а) азот;                                   б) кислород;

в) водород;                             г) углекислый газ.

4. Составьте и решите задачу, используя данные:

m(Fe) = 5,6 г, m(FeO) - ? (Решает 1 учащийся у доски).

а) 0,56 г;           б) 5,6 г,           в) 7,2;          г) 8,8 г.

О т в е т ы : 1а, 2б, 3в, 4в.

2. Изучение нового материала.

1. Ф р о н т а л ь н а я  б е с е д а . П о с т а н о в к а   п р о б л е м н о й  з а д а ч и .

- Какими химическими свойствами обладает кислород? (Окислительными свойствами.)

- Что будет наблюдаться, если в банку с воздухом поместить горящую свечу и закрыть пробкой? (Погаснет.) Какое условие, необходимое для взаимодействия веществ, будет нарушено? (Отсутствует доступ кислорода.)

- Какие условия нужны для горения? Какая реакция называется реакцией окисления? (Свободный кислород.Реакция взаимодействия с кислородом.)

- Что получается при горении сложных веществ? (Получается столько оксидов, сколько элементов входит в состав сложных веществ.)

2. Д е м о н с т р а ц и я  о п ы т о в .

а) Горение спирта, находящегося на дне химического стакана.

б) Прекращение горения в стакане, накрытым картоном.

В ы в о д ы :

(!!) Первое условие, необходимое для возникновения горения, - нагревание горючего вещества до температуры воспламенения или соприкосновение его с другим веществом, поддерживающим горение.

Урок 29

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ

С ОПРЕДЕЛЕННОЙ МАССОВОЙ ДОЛЕЙ

РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА

(практическая работа №4)

Цели: закрепить умения учащихся пользоваться понятием массовой доли растворенного вещества для расчетов и учить практическим способам приготовления растворов.

Ход урока

1. Подготовка к проведению практической работы.

1. И н с т р у к т а ж  по технике безопасности при работе со стеклом.
2.  Б е с е д а  о проведении практической работы.

1. Какие соли вы знаете? (Двойные, средние, кислые.)
2. Что такое раствор? (Раствор – это система, состоящая из растворителя и растворенного вещества.)
3. Назовите формулу нахождения массовой доли соли в растворе.

[W = ——— .100%]

Далее учащимся выдаются разные варианты заданий, выполнение которых проводится в соответствии с инструкцией, затем предлагается приступить  к выполнению работы, пользуясь инструкцией учебника (с. 88, работа 4.)

2. Проведение практической работы (по вариантам).

П р и м е р  з а д а н и я. Сколько нужно взять соли и воды для приготовления 200 г раствора с массовой долей соли  NaCl  15%? (30 г – NaCl, 170 г – H2O.)

После проведения работы запишите все результаты в тетрадь для практических работ.

Домашнее задание: повторить § 28; решить задачу «К 40 г раствора селитры с массовой долей NaNO3 20% добавили 5 г селитры NaNO3 . Какова массовая доля селитры в новом растворе?» (0,29, или 29%); подготовить сообщения о нахождении воды в природе, охране воды, способах ее очистки.

Урок 22

ВОЗДУХ И ЕГО СОСТАВ. ЗАЩИТА АТМОСФЕРНОГО ВОЗДУХА ОТ ЗАГРЯЗНЕНИЯ

Цели: рассказать о качественном и количественном составе воздуха как смеси газов; охарактеризовать экологические проблемы, связанные с загрязнением воздуха.

Оборудование: на демонстрационном столе: известковая вода, свеча, прибор для демонстрации составных частей воздуха; компакт-диск «Демонстрационное поурочное планирование. Неорганическая химия»

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала.

1.Проверка домашнего задания.

Упражнения 11,12, с. 60 (учащиеся работают у доски).

Задача 1, с. 60 (один учащийся у доски).

2.Фронтальная беседа.

-В каком виде находится элемент кислород в природе? (В виде простого вещества.)

-Какими химическими свойствами обладает кислород? (Кислород энергично взаимодействует при нагревании со многими веществами, происходит реакция горения.)

-Какие реакции относят к реакциям окисления? (Реакции взаимодействия веществ с кислородом.)

-Как распознать, в какой колбе находится воздух, углекислый газ, кислород? (С помощью тлеющей лучинки: в кислороде ярко вспыхивает, в воздухе будет слабо тлеть, в углекислом газе погаснет.)

II. Изучение нового материала.

1.Создание проблемной ситуации: «Почему в воздухе вещества горят хуже, чем в чистом кислороде?».

-Как узнать, какая часть воздуха приходится на долю кислорода?

2.Работа с учебником.

-Пользуясь текстом учебника, опишите опыт А. Лавуазье, доказывающий, что воздух - это смесь газов.

3.Демонстрация опыта с горящей свечой или показ видеофрагмента «Состав воздуха»*.

4.Обобщающая беседа, приводящая к выводу о том, что кислород составляет по объему 1/5 часть воздуха (21 %).

Рассказ о других составных частях воздуха, о примесях.

Обсуждение экологического аспекта проблемы охраны воздуха.

Выступления учащихся.

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

Решение задач.

1.Хорошо известно, что легковой автомобиль загрязняет воздух вредными выбросами: на каждые 10 км пути с его выхлопными газами в атмосферу попадает 7 моль оксида углерода (II) СО и 1 моль оксида азота (II) NO. Какая масса этих вредных веществ попадет в атмосферу при автомобильной поездке на дачу, которая расположена в 80 км от дома? (1568 г СО и 240 г N0.)

2.Считается, что примеси в воздухе не оказывают вредного влияния, если их количество не превышает определенного предела. Так, допускается содержание в 1 м3 воздуха оксида азота (IV) - 0,085 мг, оксида углерода (II) - 3,0 мг, оксида серы (IV) -

05 мг, сероводорода - 0,008 мг. Какое количество (моль) этих вредных примесей (по отдельности) можно вдохнуть за сутки, не подвергая свое здоровье опасности? Норма потребления воздуха для дыхания у взрослых мужчин - 10 м3 в сутки. (1,84-10 3 моль NO2; 1,07-10 3 моль СО; 7,81* 10-6 моль SO2; 2,35-10'6 моль H2S.)

Домашнее задание: § 22, с. 60-62; упражнения 1-4, с. 69; творческое домашнее задание: на основании текста учебника о составных частях воздуха (с. 61, табл. 6) постройте диаграмму, отражающую состав воздуха.

Тема 3. ВОДОРОД

Урок 24

ВОДОРОД, ЕГО ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА И НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА И ЕГО ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Цели: дать характеристику химического элемента и простого вещества водорода; научить сравнивать по строению простые вещества водород и кислород и их физические свойства, записывать уравнения химических реакций получения водорода, проводить расчёты; объяснить правила техники безопасности при работе с водородом.

Оборудование: цинк в гранулах, соляная кислота, прибор для получения газов, компакт-диск «Демонстрационное поурочное планирование. Неорганическая химия».

Ход урока

I. Изучение нового материала.

Можно провести в форме семинара.

Вопросы, подлежащие рассмотрению:

1)История открытия водорода. Водород был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом. В 1776 г. Г. Кавендиш (Англия) установил его свойства и указал отличия от других газов. Лавуазье первым получил водород из воды и доказал, что вода - это соединение водорода с кислородом. (Рассказывают предварительно подготовленные ученики.)

2)Общая характеристика водорода: положение в Периодической системе, валентность, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса (фронтальная работа с Периодической таблицей).

3)Физические свойства водорода (самостоятельная работа с учебником, с. 74). Просмотр слайдов и видеофрагментов «Водород»*. Сравнение физических свойств кислорода и водорода. Заполнение таблицы.

4) Способы получения водорода. Инструкция к лабораторному опыту. Правила техники безопасности при работе с газами

(учитель рассказывает и демонстрирует опыт получения водорода при действии соляной кислоты на цинк).

Обсуждение вопросов:

• Зная физические свойства водорода, предложите способы его собирания (2 способа). (Вытеснением воды и вытеснением воздуха.)
• Как можно проверить водород на чистоту? (Отвечают на вопрос с помощью учителя.)
• Что может произойти, если пробирка для собирания водорода будет очень плотно прилегать? (Взрыв.)

Выполнение учащимися лабораторного опыта 9 (с. 77 учебника) «Получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой», составление уравнения реакции. Алгоритм опыта:

• Подготовить пробку с газоотводной трубкой.
• Поместить в пробирку 2-3 кусочка цинка.
• Прилить немного соляной кислоты. Наблюдать выделение пузырьков водорода.

Собрать выделяющийся водород: закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, над которой поместить перевернутую вверх дном другую пробирку.

• Проверить полученный водород на чистоту: поднести пробирку с водородом к пламени горелки. Чистый водород вспыхивает со звуком, похожим на щелчок.
• Поджечь чистый водород у конца газоотводной трубки.
• Накрыть пламя сухим стеклянным стаканом на несколько секунд.

Обсуждение проведённого эксперимента по вопросам:

• Почему водород собирают с помощью перевернутой пробирки? (Он легче воздуха.)
• Можно ли таким образом собирать кислород? (Нет, он тяжелее воздуха.)
• Какая химическая реакция протекает при горении водорода? (2Н2 + О2 = 2Н2О.)
• Как доказать, что при горении водорода образуется вода? (Накрыть пламя сухим стеклянным стаканом - на его стенках наблюдается появление капель воды.)

5) Аппарат Киппа: устройство, составные части, действие, правила обращения и техники безопасности при работе с аппаратом (сообщает учитель).

Работа с учебником (с. 71-73).

• Какие ещё способы получения водорода существуют? (Разложение воды электрическим током, взаимодействие активных металлов с водой.)

Составление уравнений химических реакций, определение типа реакций, характера реакции по тепловому эффекту (экзо- или эндотермическая).

2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н21

Решение задачи по уравнению химической реакции: какая масса водорода выделится при разложении 360 г воды под действием электрического тока?

Решение.

360 г              х

2 Н2О = 2 Н2 + О2

2*18    2•2

Ответ: 40 г.

Домашнее задание: § 25—27 (физические свойства водорода); решить задачу: «Какое количество вещества (моль) и какая масса водорода потребуется для его взаимодействия с 320 г кислорода?»; творческое домашнее задание: подготовить сообщение о нахождении водорода в космосе и на Земле.

Урок 25

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА. ПРИМЕНЕНИЕ

Цели: рассмотреть химические свойства водорода; провести сравнение их с химическими свойствами кислорода, соотнести свойства и строение; учить применять правила по технике безопасности при выполнении опытов с газами.

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала.

Самостоятельная работа.

Вариант I

1.Закончите уравнения реакций:

           2 HCl + Mg —Н2... + ...

          H2S04 + Zn--- Н2... + ...

2.Вычислите массу цинка, которая потребуется для его полного растворения в 160 г соляной кислоты.

Вариант II

1.Закончите уравнения реакций:

2HCI + Са — Н2... + ...

        2HCl + 2Na — Н2...+ 2 ...

2.Вычислите массу водорода, образующегося при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой.

II. Изучение нового материала.

• Фронтальная беседа.

• Как получить водород в лаборатории? (Взаимодействием Zn с НС1.) Что произойдёт, если поднести горящую лучинку к отверстию пробирки? (Микровзрыв - хлопок, если водород чистый.)

Постановка учебной проблемы: раньше водород использовался для заполнения дирижаблей и аэростатов. Сейчас его заменили более безопасным гелием. Объясните почему. (Водород - горючий газ, при смешивании с кислородом и поджигании взрывается.)

• Демонстрация горения чистого водорода и взрыва гремучего газа.

Составление уравнения химической реакции взаимодействия водорода с кислородом.

• Изучение взаимодействия водорода с оксидами металлов.

Постановка познавательной задачи: при соединении водорода с кислородом образуется вода, в состав молекул которой входит элемент кислород. Может ли водород связываться с кислородом, входящим в состав сложного вещества? Какие вам известны соединения, содержащие элемент кислород? (Все оксиды содержат кислород.) Но может ли водород образовать соединение с кислородом, находящимся в составе оксида?

Проверка предположения путём проведения ученического эксперимента - лабораторного опыта 10 (с. 77, учебник).

На столах учащихся находится черный порошок оксида меди (II). Учитель предлагает предположить (по аналогии с реакцией замещения меди железом в хлориде меди), что должно образоваться и как обнаружить продукты реакции. После обсуждения хода работы и порядка наблюдений учащиеся из оксида получают свободный металл.

• Реакции подобного вида называют реакциями восстановления, а водород - восстановителем. Водород окисляется, значит, можно считать данную реакцию и реакцией окисления. Два противоположных процесса идут одновременно, составляя одно

целое.

Демонстрация получения «медного зеркала» в большой пробирке.

Для этого на чистые влажные внутренние стенки пробирки наносится слой пылевидного оксида меди (II), который при нагревании восстанавливается водородом.

• Работа с учебником (с. 75).

• Найдите в тексте учебника другие химические свойства водорода и закончите схему:

Применение водорода. Водород используется в химической промышленности для восстановления металлов, получения летучих водородных соединений. В будущем водород будет использоваться как экологически чистое топливо.

- Составьте и заполните таблицу, раскрывающую взаимосвязь свойств водорода и областей его применения.

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

1.Даны оксид меди (II), хлороводородная (соляная) кислота и магний. Как, используя их, получить медь? Составьте уравнения реакций.

Примеры уравнений реакций:

СиО + 2НС1 = СиС12 + Н20;                 CuCl2 + Mg = Сu + MgCl2

2.Закончите уравнения реакций:

К + Н2 ->

S + H2 —>

FeO + H2------ 

СоО + Н2  ------- 

Сl2 + Н2 ----

C+H2 --->

WO + H2 --->

РЬО + Нг –--

Fe3 О4 + Н2 -----

Fe2 О3 + Н2 -----

NiO + Н2-----

3.Для получения 13 г меди потребуется водород массой: 1)1 моль; 2) 0,2 г; 3) 0,4 г; А) Ат. (Ответ: 3.)

Домашнее задание: § 27 (до конца); решить задачу: «Вычислите объем водорода, образующегося при растворении в соляной кислоте 5,6 г железа. Сколько граммов железа можно получить при реакции образовавшегося водорода с оксидом железа (III)?»; творческое домашнее задание: «При горении водорода выделяется большое количество теплоты. Почему его считают экологически чистым топливом (топливом будущего)?».

Урок 26

ПОВТОРЕНИЕ И ОБОБЩЕНИЕ ПО ТЕМАМ «КИСЛОРОД», «ВОДОРОД»

Цели: повторить, углубить, обобщить и привести в систему знания о свойствах водорода и кислорода; научить сравнивать элементы и простые вещества (кислород, водород) и их соединения по строению и свойствам, объяснять причину сходства и отличия, доказывать химические свойства простых веществ кислорода и водорода и их соединений, записывать уравнения реакций, применять полученные знания при решении расчетных задач.

Ход урока

I. Повторение и обобщение знаний.

1. Индивидуальный опрос (у доски).

а) Докажите химические свойства водорода, запишите схему свойств и некоторые уравнения реакций (3-4 уравнения). Дополнительный вопрос: «Почему в атмосфере Земли не содержится водород?» (Потому что он химически активен и сразу вступает в соединения с другими элементами.)

б)        Запишите схему химических свойств кислорода и приведите уравнения реакций (3-4 уравнения);

в)        Найдите общее и различное в строении и свойствах кислорода и водорода. Сравните простые вещества кислород и водород по плану: а) состав; б) относительная молекулярная масса; в) физические свойства; г) распространение и роль в природе.

г)        В двух сосудах находятся водород и кислород. Предложите способ определить, где какой газ, с помощью горящей лучинки. В чем заключаются сходство и различие способов собирания кислорода и водорода? (Сходство: собирание методом вытеснения воздуха или воды. Различие: пробирку для собирания кислорода методом вытеснения воздуха держать донышком вниз, для собирания водорода - донышком вверх.)

2.Задания классу.

Вещество Xв цепочке превращений - это...

1.Н202 —► 02 —>Х—> Си

1)Си; 2) СиО; 3) CuS; 4) СиС12.

Ответ: 2.

2.НС1 —-- Н2 ----X----S02

1)НС1; 2)Н20; 3)Н2S; 4) S03

Ответ:3

3.Н20---- X<- СH4------С02

1. О2;  2 )H2;  3) С;  4 )Н202.

Ответ: 2.

Пока учащиеся выполняют предложенные им тестовые задания, проверяется домашняя работа.

• Графический диктант.

I вариант выбирает утверждения, верные для кислорода, II вариант - для водорода.

1.Газ без цвета, вкуса, запаха, малорастворим в воде.

2.В реакциях, как правило, окислитель.

3.Имеет аллотропные модификации.

4.Используется как восстановитель в металлургии.

5.Получают электролизом воды.

6.Самый распространенный элемент космоса.

7.Входит в состав воздуха.

8.Реагирует с неметаллами.

9.Входит в состав оксидов.

10.Легче воздуха.

Ответ:Iвариант: О2 - 1, 2, 3, 5, 7, 8, 9; II вариант: Н2- 1,

5, 6, 8, 10.

4.Решение задач.

1.При взаимодействии цинка с соляной кислотой образовалось 2,24 г водорода. Масса вступившей в реакцию кислоты равна: 1) 8,176 г ; 2) 0,6 г; 3) 81,76 г; 4) 0,8176 г. (3.)

2.Масса водорода, который образуется при растворении 0,65 г цинка в избытке серной кислоты, равна: 1) 0,02 г; 2) 0,2 г; 3)2 г; 4) 0,25 г. (1.)

3.Масса водорода, который понадобится для восстановления 6,4 г меди из оксида меди (II) равна: 1) 0,1 г; 2) 2 г; 3) 0,02 г; 4)0,2 г. (4.)

Домашнее задание: 1) ответить на вопрос: «В чем заключается принципиальное различие химических свойств простых веществ кислорода и водорода? (Принципиальное различие в том, что Н2 - восстановитель, а О2 - окислитель.)

2)Решить задачи:

а)        Какова масса цинка, требуемого для получения такой массы водорода из соляной кислоты, которого бы хватило для восстановления 1 кг меди из оксида меди (II)?

б)        Какой объем водорода (н. у.) потребуется для восстановления 5,6 кг железа из оксида железа Fe304? Какая масса воды будет израсходована для получения водорода?

в) Составить 5 тестовых заданий по теме «Водород и кислород». К каждому заданию дать четыре варианта ответа, из которых только один - правильный.

Урок 28

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА

Цели: ввести понятие массовой доли растворенного вещества в растворе, научить вычислять ее по массам растворенного вещества и раствора, а также вычислять массу растворенного вещества по известной массовой доле его в растворе.

Оборудование: на демонстрационном столе: хлорид натрия, химические стаканы вместимостью 500 мл, мерный цилиндр, стеклянная палочка для размешивания.

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала.

1.Проверка домашнего задания: задачи 1-4, с. 81 (учащиеся выполняют на доске).

2.Фронтальная беседа.

• Приведите примеры жизненно важных растворов. (Кровь, лимфа, воздух. Лекарства часто бывают в виде взвесей, суспензий или эмульсий.)
• Чем отличается раствор от взвеси? (Взвесь - смесь веществ, где твердое тело распределено в жидком веществе, а раствор - однородная гомогенная система.)
• Что такое коэффициент растворимости? (Величина, показывающая, какую массу надо растворить при определенных условиях, чтобы получить насыщенный раствор.)
• Как ненасыщенный раствор сделать насыщенным? (Добавить вещества.)

Подведение итога беседы. В практике повседневной жизни и лабораториях чаще всего пользуются ненасыщенными растворами, но с известной массовой долей растворенных в них веществ. Причем ненасыщенные растворы могут содержать больше или меньше (по массе) растворенного вещества (!!) Если в определенном объеме раствора содержится мало растворенного вещества, то такой раствор называют разбавленным, если много — концентрированным.

II.Изучение нового материала.

Демонстрация растворения поваренной соли NaCl в двух стаканах с одинаковой (200 г) массой воды. В одном растворяют поваренную соль массой 10 г, в другом - массой 40 г.

Проблемный вопрос: «Как определить массовую долю соли в первом и во втором растворе?».

(!!) Массовая доля растворённого вещества рассчитывается как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Массовую долю выражают в долях единицы или в %. Массовая доля растворённого вещества определяется по формулам:

Решение.

Масса первого раствора составит: mр.ра = 200 г + 10г = 210г.

Следовательно, массовая доля соли NaCl в растворе равна

w = т (NaCl) / m(p.pa) =10:210 = 0,05, или 0,05* 100 % = 5 %.

О т в е т: w (NaCl) = 0,05, или 5 %.

Аналогично рассчитывается массовая доля соли во втором стакане.

III.Закрепление знаний, умений, навыков.

Решение задач.

1)На приготовление растворов.

Сколько граммов соли NaCl и воды нужно взять для приготовления 50 г раствора с массовой долей соли NaCl 12 %?

Решение. Определим массу NaCl, необходимую для приготовления указанного количества раствора:

т (NaCl) = Wp_pa w (NaCl) = 50 • 0,12 = 6 (г).

Массу воды найдём по разности: М(H2O) = 50 г - 6 г = 44 г. Следовательно, для приготовления 50 г раствора NaCl с массовой долей 12 % необходимо 6 г NaСl смешать с 44 г Н20.

2)На упаривание.

Из 100 г раствора соли NaCl с массовой долей 5 % выпарили 20 г воды. Какой стала массовая доля соли NaCl в растворе?

Решение. Определим массу вещества NaCl в исходном растворе:

Это же количество хлорида натрия будет содержаться и в конечном растворе после упаривания. Находим массу раствора после упаривания:

Wp-pa= 100 г - 20 г = 80 г.

Определим массовую долю NaCl в полученном растворе:

W = m(NaCl) \ mр.ра = 5 : 80 = 0,06, или 0,06 • 100 % = 6 %.

Ответ: W(NaCl) = 0,06, или 6 %.

3)На концентрирование.

К 50 г раствора HNO3 с массовой долей 8 % добавили еще 20 г HNO3, Какой стала массовая доля HNO3 в растворе?

Решение. Определим массу HNO3, в исходном растворе:

Рассчитаем массу вещества в полученном растворе:

m(HN03) = 4 + 20 = 24 (г).

Определим массу полученного раствора:

mр-ра = 50 + 20 = 70 (г).

Определим массовую долю IINO3 в полученном растворе:

w(HN03)= 

Ответ: 34,3 %.

4)На разбавление.

К 200 г раствора с массовой долей Na2S04 10 % долили 50 г воды. Какой стала массовая доля вещества в растворе?

Решение. Определим массу вещества Na2SO4 в исходном растворе

Это же количество сульфата натрия будет содержаться и в конечном растворе, после добавления воды. Находим массу раствора после добавления воды: mp-рa= 200 г + 50 г = 250 г.

Определим массовую долю Na2S04 в полученном растворе:

или 0,08 • 100 % = 8 %.

Ответ: w(Na2SO) = 0,08, или 8 %.

5)На смешивание растворов.

Какой станет массовая доля серной кислоты H2S04 в растворе, полученном смешиванием 250 г раствора с массовой долей вещества 10 % со 150 г раствора с массовой долей вещества 5 %?

Решение. Определим массы веществ в первом (m1) и втором (т2) растворах:

Определим массу H2S04 и массу раствора, полученного после смешивания двух исходных растворов:

т (H2S04) = 25 + 7,5 = 32,5 (г);

        mр-pa=250 + 150 = 400 (г).

Определим массовую долю H2S04 в полученном растворе:

Ответ: 8,1 %.

Домашнее задание: § 28, с. 80-81; решить задачи 2-4, с. 81; для сильных учащихся:

1.В 1630 г. немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер изучал состав воды минерального источника вблизи Нойштадта и получил кристаллогидрат сульфата натрия состава Na2SO4 • 10Н2О. Это вещество, получившее название «глауберова соль», оказалось сильным слабительным средством. Кроме того, кристаллогидрат сульфата натрия в большом количестве применяется в стекловарении и других областях промышленности. Рассчитайте массу воды и безводного сульфата натрия, содержащихся в 322 кг Na2SO4 * 10 Н20 (кр.). (180 кг Н20 и 142 кг Na2S04.)

2.Если растения (например, помидоры) в теплице были поражены фитофторозом, то рекомендуется после сбора урожая и удаления ботвы с грядок обработать землю раствором с массовой долей сульфата меди (II) CuSO4 1,5 % (в расчете на безводную соль). Какая масса кристаллогидрата состава CuSO4 * 5Н2О требуется для приготовления 100 л такого раствора? Плотность 1,5%-го раствора CuSO4 1014 г/дм3. (2,376 кг CuS04 • 5H2O.)

Самостоятельная работа

Вариант I

1.Закончите уравнения реакций:

           2 HCl + Mg —Н2... + ...

          H2S04 + Zn--- Н2... + ...

2.Вычислите массу цинка, которая потребуется для его полного растворения в 160 г соляной кислоты.

Самостоятельная работа

Вариант II

1.Закончите уравнения реакций:

2HCI + Са — Н2... + ...

        2HCl + 2Na — Н2...+ 2 ...

2.Вычислите массу водорода, образующегося при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой.

Урок 30

ВОДА. МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОСТАВА ВОДЫ - АНАЛИЗ И СИНТЕЗ. ВОДА В ПРИРОДЕ И СПОСОБЫ ЕЕ ОЧИСТКИ

Цели: рассказать о методах определения состава воды и способах ее очистки; учить применять знания о составе воды при решении расчетных задач.

Оборудование: на демонстрационном столе: эвдиометр, прибор для перегонки воды, устройство для выпаривания, делительная воронка, устройство для фильтрования, прибор для электролиза воды; компакт-диски «Демонстрационное поурочное планирование. Неорганическая химия», «Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия» (слайды «Вода. Растворы»),

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала.

1.Решение задач (двое учащихся у доски).

Задача 1. Для подкормки растений нужно приготовить 400 г раствора с массовой долей аммиачной селитры NaNO3 2 %. Как это сделать?

Решение.

Определим массу NaNO3, необходимую для приготовления указанного количества раствора:

m (NaNO3) = тр-ра * w (NaN03) = 400 • 0,02 = 8 (г).

Массу воды найдём по разности: М (Н20) = 400 г - 8 г = 392 г.

Следовательно, для приготовления 400 г раствора NaNO3 с массовой долей 2 % необходимо 8 г NaNO смешать с 392 г Н2О.

Задача 2. При засолке огурцов на 1 л воды берут соль NaCl массой 90 г (учтите, что плотность воды равна 1 г/мл). Какова массовая доля соли в этом растворе?

Найдём массу воды: т(Н20) = pV= 1 г/мл • 1000 мл = 1000 г.

Масса раствора составит: mр.ра = 1000 г + 90 г = 1090 г.

Следовательно, массовая доля соли NaCl в растворе равна

w = m(NaCl) / тр-ра = 90 : 1090 = 0,08 или 0,08 • 100 % = 8 %.

Ответ: w(NaCl) = 0,08, или 8 %.

Самостоятельная работа (по вариантам):

Вариант I (облегчённый)

• Сколько соли NaCl (г) содержит ее раствор массой 500 г с массовой долей 20 %?
• В 80 г воды растворили 20 г соли. Какова ее массовая доля в растворе?

Вариант II (облегчённый)

• Сколько соли Na2SO4 (г) понадобится для приготовления 300 г ее раствора с массовой долей 15 %?
• В растворе массой 80 г содержится 10 г соли CuSO4. Какова массовая доля соли в этом растворе?

Вариант III (средней сложности)

• В 400 г воды растворили соль ZnCl2 массой 20 г. Какова массовая доля ее в этом растворе?
• Выпарили раствор массой 150 г с массовой долей сахара 15 %. Сколько сахара (г) оказалось в чашке после выпаривания?

Вариант IV (усложненный)

К 60 г раствора соли ZnSO4 с массовой долей 10 % добавили 40 г воды. Какова массовая доля соли в новом растворе?

II. Изучение нового материала.

1.Беседа по основным вопросам темы «Вода. Растворы».

- Каков состав воды и ее формула? (Состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода; Н2О.)

- Какие вам известны реакции, в результате которых получается вода? (Реакция дегидратации.)

- В каком случае можно судить о свойствах воды? («Живая» вода, «мертвая» вода», «святая» вода.)

- Как получить чистую воду в лаборатории? (Путем дистилляции.)

Постановка проблемного вопроса: «Каковы научные методы определения состава вещества (в частности воды)»? (Анализ и синтез. Доказательства количественного состава воды.)

• Демонстрация методов анализа и синтеза воды (опыт с эвдиометром). Можно использовать слайды «Вода. Растворы» и видеофрагменты *.
• Сообщения о воде, ее нахождении в природе, круговороте, необходимости охраны воды, способах её очистки (выступают предварительно подготовленные учащиеся).

• Закрепление знаний, умений, навыков.

Творческая работа по вариантам.

Вариант I

Разработайте и опишите схему очистки воды на водоочистных станциях. От каких примесей и каким образом очищают природную воду на городской водоочистительной станции? В шести прямоугольниках, последовательно соединенных друг с другом, напишите названия отделов и аппаратов, в которых происходит очистка воды: водоприемная камера, отстойник (к воде добавляют коагулянт), фильтры, хлораторная, подземные резервуары воды, электронасосы. Какие методы разделения смесей здесь применяются? На каких свойствах воды они основаны?

Вариант II

Известный исторический факт: в XVI в. королева Англии Елизавета I объявила премию за изобретение дешевого способа опреснения морской воды. Она до сих пор еще никому не вручена. В настоящее время для получения из морской воды 1 км3 пресной воды требуется 7 млн т условного топлива или 2,8 т ядерного горючего. А вы сможете разработать и описать схему опреснения морской воды?

Домашнее задание: § 29, с. 82-84 (до физических свойств); решить задачу: «Вычислите массовую долю воды в медном купоросе СиSO4*5H2O». (W(Н2О)=0,36)\ выполнить домашнее задание исследовательского характера: а) опишите объемы потребления воды на различные нужды в вашей семье. Много это или мало? б) представьте себе ситуацию: произошла авария, и район, где вы проживаете, оказался полностью отрезанным от воды. Воду доставляют в цистернах по 100 л на каждую семью. Опишите, как вы будете расходовать воду? Возможно ли вторичное использование воды в данной ситуации? Опишите его схему.

Урок 32

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМАМ «КИСЛОРОД», «ВОДОРОД», «ВОДА. РАСТВОРЫ»

Цели: закрепить, углубить и выявить уровень усвоения знаний, умений и навыков по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

Ход урока

Задания для контрольной работы учитель подбирает и формулирует по своему усмотрению из пособия [5, 7].

Задание 1.

1) Кислород не может реагировать:

а) с Сu;   б) с Н2,   в) с Zn   г) с ZnO.

2) Водород может реагировать с обоими веществами пары:

а) O2 и WO3;      б) Н2O и N2;

в) Fe2O3 и Н2O   г) СH4 и Na.

3) Укажите группу, со всеми веществами которой может реагировать кислород:

а) водород, оксид никеля (II), хлор С12;

б) оксид меди (II), вода, азот N2;

в) метан СН4, кальций, водород;

г) натрий, вода, оксид железа (III).

4) При комнатной температуре вода реагирует:

а) с Ag;   б) с N2;    в) с S    г) с Na.

5) При обычных условиях вода может реагировать с каждым из веществ пары:

а) оксид цинка и натрий;

б) калий и серебро;

в) оксид калия (I) и оксид углерода (IV);

г) оксид серы (VI) и оксид алюминия;

Задание 2.

1) Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой H2S + О2 —► SО2 + ?, равен:

а) 4;   б)3;   в) 2;   г) 1.

2) В уравнении реакции горения метана СН4, правильная запись правой части уравнения:

а) СО2 + Н2О;   б) СО + Н2;

в) СО2 + 2Н2;   г) СО2 + 2Н2О.

3) В уравнении реакции горения фосфина РН3 сумма всех коэффициентов равна:

а) 4;   6)8;   в) 5;   г) 10.

4) Составив уравнение реакции, укажите коэффициент перед формулой восстановителя.

FeO + Н2 —►? + Н2О

а) 1;    б)2;   в)3;   г)4.

Задание 3.

1)Количество магния, вступающего в реакцию с 1 моль кислорода, равно:

а) 1 моль; 6) 2 моль; в) 0,1 моль; г) 0,2 моль.

2)В состав сердечного лекарства корвалол входит на 420 г воды 464 г спирта, 3 г гидроксида натрия и 40 г собственно лекарственных веществ. Массовая доля щелочи в корвалоле равна:

а) 3;   б)0,3;   в) 0,003;   г) 30.

Ответы: задание 1 - 1г, 2а, Зв, 4г, 5в; задание 2-1б, 2г, Зг, 4а;

задание 3-1б, 2в.

Урок 34

ОСНОВАНИЯ. КЛАССИФИКАЦИЯ.

НОМЕНКЛАТУРА. ПОЛУЧЕНИЕ (урок-исследование)

Цели: повторить, углубить и обобщить знания об основаниях и щелочах, отмстить их общие и индивидуальные свойства, выявить общее в их составе, на основании чего дать определение; привести в систему знания учащихся о классификации оснований; продолжать формировать понимание причинно-следственных связей (состав - строение - свойства).

Оборудование: на демонстрационном столе: гидроксид натрия (кристаллический и раствор), гидроксид кальция (порошок и раствор), гидроксиды меди (II), железа (III), растворы лакмуса и фенолфталеина, химические стаканы; демонстрационные пробирки, горелки, держатель для пробирок, спички.

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала.

1. Проверка домашнего задания.

Упражнения 1, 2 (1-5), 2 (6-10), с. 92-93 (учащиеся выполняют на доске).

2.Фронтальная беседа.

- Какие вещества относятся к оксидам? (Состоящие из 2 элементов, одним из которых является кислород.)

- На какие две группы делятся оксиды? (На оксиды металлов - образованы металлами, и оксиды неметаллов - неметаллами.)

- Какие основания вам известны? Что общего в их свойствах и чем они различаются? (Гидроксиды Na, Ва. Общее то, что оба реагируют с кислотами. Различаются по силе.)

- Какие химические свойства характерны для основных оксидов? Приведите по два уравнения реакций, подтверждающих каждое свойство. (Взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами, Н2О.)

- Какие химические свойства характерны для кислотных оксидов? Приведите по два уравнения реакций, подтверждающих каждое свойство. (Взаимодействие с Al2O, с оксидами основных металлов, гидроксидами.)

- Дан оксид - порошок белого цвета. Как практически доказать его химический характер - кислотный он или основный? Можно ли, зная состав оксида, предположить его химические свойства? Ответ обоснуйте.

3.Тест «Оксиды».

1.В какой паре оба оксида кислотные:

1) СаО, СO2;        2) N2O3, N2О;

3) SO2, С2Оз;        4) N2O5, Cu2О.

2.В какой паре оба оксида растворимые:

1) SiO2, К2О;        2) СиО, С12О5;

3) N2О3, FeO;        4) ВаО, Сu2О3.

3.Не растворяется в воде:

1)СО;   2) СаО;   3) Na2O;   4) С12O.

4.Между собой реагируют:

1) NO и P2 О3;        2) СО и ВаО;

3) Р2О5 и SO3;        4) ВаО и SO2.

5.При реакции Сl2O5 с раствором NaOH образуется:

1) NaClO2,        2) NaCIO;

3) NaCl3;        4) NaСl.

4.Решение задачи (экспериментально): в трех пробирках - бесцветные прозрачные жидкости: вода, раствор кислоты и раствор щелочи. Как их различить?

План решения обсуждается в процессе фронтальной беседы, а затем одного из учащихся вызывают к столу для практического распознавания веществ.

II.Изучение нового материала.

Организация проблемно-поисковой деятельности (работа в группах).

Задание 1-й группе (классификация и номенклатура).

1.Выберите из перечня слов ключевые слова, которые, по вашему мнению, характеризуют основания: простые вещества, сложные вещества, несколько групп атомов ОН, одна группа атомов ОН, летучие, не имеющие окраски, окрашенные, бинарные соединения, содержат кислород, неметаллы, металлы.

На основании ключевых слов сформулируйте определение оснований. Запишите его. Проверьте по учебнику (с. 93).

Задание 2-й группе (классификация).

2.Из предложенного списка выберите лишнее. Объясните свой выбор.

1) NaOH, LiOH, Ва(ОН)2. (Лишний Ва(ОН)2, по числу ОН- групп.)

2) NaOH, Ba(OН)2, А1(ОН)3. (Лишний А1(ОН)з, по силе.)

3) NaOH, LiOH, Ba(OH)2 Al(OH)3. (Лишний А1(OН)з, no растворимости.)

- Выделите признаки, на основании которых основания можно разделить на группы.

Задание 3-й группе (номенклатура).

- Объясните названия: NaOH - гидроксид натрия; Fe(OH)3 - гидроксид железа (III).

Задание 4-й группе (получение).

- Осуществите превращения. Сделайте вывод о возможных способах получения оснований:

Са —> Са(ОН)2 <— СаО

             (щёлочь)

                   t° комн.        

Zn ----- ZnO ----- Zn(OH)2----- ZnCl2

                               (нерастворимое

                                  основание)

- Где прерывается цепочка? Сравните получение растворимых и нерастворимых оснований.

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

Задание 1. Найдите среди реактивов основания и поставьте отдельно банки со щелочами и нерастворимыми основаниями.

Задание 2. Докажите, что гидроксид натрия хорошо растворяется в воде. (При выполнении этого опыта учитель напоминает правила предосторожности при работе со щелочами и кислотами.)

Домашнее задание: § 31 (с. 93-95); упражнения 1-3 с. 99; задача 3, с. 99; творческое домашнее задание: «Составьте формулы оснований, образованных пятью металлами, стоящими в начале вытеснительного ряда; составьте формулы основных оксидов, соответствующих этим основаниям».

Урок 35

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ. РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ (урок-исследование)

Цели: повторить, углубить и обобщить знания учащихся о химических свойствах оснований и щелочей, отметить их общие и индивидуальные свойства; продолжать формировать понимание причинно-следственных связей (состав - строение - свойства).

Оборудование: на демонстрационном столе: растворы серной, азотной, хлороводородной (соляной) и фосфорной кислот, гидроксида натрия, гидроксида калия, лакмуса, фенолфталеина, оксиды кальция, магния, железа (III), гидроксид железа (III), мрамор, сульфит натрия, гидроксид натрия (кристаллический), демонстрационные пробирки, химические стаканы, подъемный столик, горелка, спички.

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала.

1.Проверка домашнего задания.

Упражнения 1-3, с. 99 (учащиеся выполняют у доски).

2.Экспресс-опрос (тесты по вариантам).

Вариант I

1.Нерастворимое основание - это:

1) КОН,         2)NH3*H2O;

3) Си(ОН)2; 4) Са(ОН)2.

2.При нагревании не разлагается:

1) NaOH; 2) Си(ОН)2;

3) Al(OH)3, 4)NH3*H20.

3. В реакции Ва(ОН)2 + N2О3-----… образуется соль:

1)BaNO3;     2) BaNO2;

3)Ba(NO2)2; 4) Ba(NO3)2.

Вариант II

1.Сильное однокислотное основание - это:

1)Са(ОН)2;  2) NaOH;  3) NH3* Н2O;  4) Zn(OH)2.

2.При нагревании разлагается:

1) NaOH;         2) Си(ОН)2;

3) Ва(ОН)2; 4) КОН.

3.В реакции КОН + SО2 —► ... образуется соль:

1)К2SO4;    2) K2SO3; 3) KSO3; 4) K2SO4.

Вариант III

1.Растворимое двухкислотное основание - это:

1)Ва(ОН)2;  2) Си(ОН)2;  3) Mg(OH)2;  4) NaOH.

2.При нагревании не разлагается:

1)Fe(OH)2;  2)Zn(OH)2,  3) КОН;  4) Mg(OH)2.

3.В реакции Са(ОН)2 + С12О7 —>…образуется соль:

1) Са(СlO4)2;  2) Са(СlO3)2;  3) Са(СlO2)2,  4) Са(СlO)2.

Вариант IV

1.Слабое растворимое основание - это:

1) Fe(OH)2; 2) КОН, 3) Си(ОН)2; 4) NH3 • H2O.

2.При нагревании разлагается:

1) NaOH;  2) КОН;  3) Ва(ОН)2;  4)NH3*H2О.

3.В реакции NaOH + Р2O5 —>... образуется соль:

1)NaPО2;  2)Na3PO3,  3) Na2PO4;  4) Na3PO4.

II. Изучение нового материала.

Организация проблемно-поисковой деятельности (работа в группах).

Задание 1-й группе (физические свойства).

-Проведите лабораторный опыт 14 (с. 113 учебника). Выпишите дополнительно физические свойства оснований из материала учебника (с. 94, 95; схема 13, с. 94). Отметьте цвет нерастворимых оснований (гидроксид меди - голубого цвета, гидроксид железа (III) - бурого, гидроксид алюминия - белого цвета), агрегатное состояние, растворимость в воде.

Задание 2-й группе (исследование действия индикаторов).

Познавательная задача: как в растворе обнаружить щелочь и кислоту?

Обсуждение порядка проведения исследования, инструктаж по технике безопасности при работе со щелочами и кислотами.

Вывод: обнаружить щелочь и кислоту можно с помощью специальных веществ, которые меняют свою окраску под действием растворов кислот и щелочей.

Задание 3-й группе (химические свойства. Реакция нейтрализации).

Познавательная задача: лакмус в кислой среде - красный, в щелочной - синий. Какой будет окраска лакмуса, если слить кислоту и щелочь?

-Проведите лабораторный опыт 15 (с. 113 учебника) «Взаимодействие щелочей с кислотами».

Обсуждение порядка проведения исследования, инструктаж по технике безопасности при работе со щелочами и кислотами.

Вывод: раствор становится нейтральным, так как в нём уже нет ни кислоты, ни щёлочи. Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода, называется реакцией нейтрализации:

NaOH + НС1----- Н2O+ NaCl

Задание 4-й группе (химические свойства нерастворимых оснований).

-Проведите лабораторный опыт 16 (с. 114 учебника) «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».

Обсуждение порядка проведения исследования, инструктаж по технике безопасности при работе со щелочами и кислотами.

Вывод: нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами.

2 NaOH + CuSO4----- Си(ОН)2 + Na2 SO4

Си(ОН)2 + H2SO4----- CuSO4 + 2Н20

Задание 5-й группе (химические свойства нерастворимых оснований).

-Проведите лабораторный опыт 17 (с. 114 учебника) «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».

Обсуждение порядка проведения исследования, инструктаж по технике безопасности при работе со щелочами и кислотами.

Вывод: нерастворимые основания разлагаются при нагревании.

III. Закрепления знаний, умений, навыков.

Беседа по вопросам и анализ сводной таблицы 11, с. 97.

-Дайте определение оснований.

-Как различаются основания по составу?

-Найдите сходство и различие в физических свойствах, сходство и различие химических свойств щелочей и нерастворимых оснований.

Задание 1. Составьте уравнения реакций нейтрализации, чтобы в результате их получились соли: сульфат меди, нитрат натрия, хлорид железа (III).

Задание 2. Из гидроксида натрия получите хлорид натрия.

Задача 1. Вычислите массу щелочи и кислоты, которые понадобятся для получения 5,8 г хлорида натрия реакцией нейтрализации.

Задача 2. Вычислите массу сульфата натрия, который образуется из 4,9 г серной кислоты при взаимодействии её с гидроксидом натрия.

Домашнее задание: § 31; выполнить упражнения 5-7 на с. 99; решить задачу 2, с. 99.

Урок 36

КИСЛОТЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. НОМЕНКЛАТУРА.

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

Цели: повторить классификацию кислот и привести в систему знания учащихся об общих физических и химических свойствах кислот; продолжать формировать понимание причиноследственных связей.

Оборудование: на демонстрационном столе: оксиды меди (II), магния, железа, фосфора (V); компакт-диск «Демонстрационное поурочное планирование. Неорганическая химия».

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала.

Класс выполняет тесты по вариантам.

Вариант I

1. Mg(OH)2 реагирует с раствором:

1) NaOH   2)H2SO4; 3) ВаС12; 4) СаСО3.

2.Раствор КОН не реагирует с:

1)Al2(SO4)3;    2)Са3(РO4)2;   3) Н2SiО3 ;  4) SO3.

Вариант II

1. NaOH реагирует с раствором:

1) КС1;  2) Ва(ОН)2;   3) Н3РО4;   4) СаО.

2. Раствор NaOH не реагирует с:

1) H2SO3,   2) ZnCl2,        3) Са(ОН)2;   4) Р2О5.

Вариант III

1. Fe(OH)2 реагирует с раствором:

1) КОН;        2) Na2SО4;  3) BaSО4;  4) HCl.

2. Раствор КОН не реагирует с:

1) BaSО4;  2) SiО2;  3) Fe2(SО4)3;  4) H2S.

Вариант IV

1. КОН реагирует с раствором:

1) NН4Cl;  2) Са(ОН)2;  3) Na2SО4;  4) СиО.

2. Раствор NaOH не реагирует с:

1) СО2;  2) Н3РО4; 3) CuSО4; 4) Fe(OH)2.

II. Изучение нового материала.

Организация проблемно-поисковой деятельности. Работа в группах.

Задание 1-й группе (классификация, физические свойства).

Работа с учебником.

-Рассмотрите таблицу 12 на с. 100. Прочитайте статью «Физические свойства», с. 101. На какие группы делятся основания? Каковы признаки их классификации?

-Можно ли кислоты по аналогии с основаниями классифицировать по растворимости в воде?

-Можно ли классифицировать кислоты по количеству гидроксильных групп?

Количество атомов какого элемента в составе кислот может являться признаком их классификации? Приведите примеры соединений. Дайте классификационную характеристику следующим кислотам: H2S, HBr, H3P04, HI, HF, H2SО4, HNO3, HCl. (По составу кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные, а по числу содержащихся в них атомов водорода, способных замещаться на металл, - на одноосновные, двухосновные и трехосновные: HCl, HBr, HI, HF, HNО3 (одноосновные); H2S, H2SO4 (двухосновные); H3PO4 (трехосновные).)

Задание 2-й группе (номенклатура).

Работа с учебником.

-Рассмотрите таблицу 12 на с. 100. Назовите кислоты: H2S, HBr, Н3РО4, HI, HF, H2SO4, HNO3, HCl.

Задание 3-й группе (действие кислот на индикаторы).

-Даны растворы двух веществ. Как можно практически доказать, что одно из них является раствором кислоты? Проведите лабораторный опыт 11, с. 113 учебника. (Обсуждение порядка проведения исследования, инструктаж по технике безопасности при работе с кислотами.)

Вывод: лакмус от действия кислот краснеет, фенолфталеин остается бесцветным, а метиловый оранжевый становится розовым.

Задание 4-й группе (отношение кислот к металлам).

-Убедитесь экспериментально в том, что кислоты взаимодействуют с металлами. Для этого проведите лабораторный опыт 12, с. 113 учебника. (Обсуждение порядка проведения исследования, инструктаж по технике безопасности при работе с кислотами.)

1. Проблемный вопрос: «Почему медь, в отличие от цинка, не взаимодействует с раствором соляной кислоты?». Подсказка: найдите железо, цинк и медь в ряду, составленном Н. II. Бекетовым, и подумайте, на основании каких свойств составлен этот ряд?

2. Напишите уравнения химических реакций, которые наблюдались в этом опыте. К какому типу эти реакции относятся?

Вывод: медь как менее активный металл не взаимодействует с растворами кислот.

Задание 5-й группе (взаимодействие кислот с оксидами металлов).

-Проведите лабораторный опыт 13, с. 113 учебника. (Обсуждение порядка проведения исследования, инструктаж по технике безопасности при работе с кислотами.) Экспериментально выясните: какие признаки подтверждают, что оксиды металлов реагируют с кислотами? Какие вещества вы обнаружили на стеклянных пластинках после выпаривания растворов? Напишите химические формулы этих веществ. Составьте уравнения реакций, которые протекали в этих опытах.

Для обобщения химических свойств кислот рассматривается таблица 13, с. 103.

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

-Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

a) H2SO3               б) S-----SO2

   K2SO3              SO3

Домашнее задание: § 32, упражнения 7, 8 на с. 104, задачи 3, 4 на с. 105.

Урок 37

СОЛИ. КЛАССИФИКАЦИЯ. НОМЕНКЛАТУРА.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ

Цели: обобщить сведения о солях; познакомить с номенклатурой солей и способами классификации солей; совершенствовать навыки и умения учащихся по составлению формул уравнений реакций.

Оборудование: на демонстрационном столе: раствор медного купороса, раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 0,2, железная пластинка.

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала.

Проверочная работа по вариантам.

Вариант I

1. Одноосновная кислородсодержащая сильная кислота -это:

1)HNO2;   2) HCl;   3) H2SO4;   4) InO3.

2. Стабильная кислота:

1)H2SiО3;   2)H2CО3;   3)Н3РО4;   4) H2SО3.

3. Оксид, соответствующий сернистой кислоте H2SО3:

1)SО3; 2) SO; 3) S2О3; 4) SО2.

4.Соляная кислота реагирует с:

1) СаО; 2) NO; 3) SО2; 4) SiО2.

Вариант II

1. Двухосновная сильная кислота - это:

1) H2SО4;  2) HNО3;  3) H2SiО3;  4) H2SO3.

2. Летучая кислота:

1) H2SO4;  2) H2SiO3;  3)H3PO4;  4) H2S.

3. Оксид, соответствующий марганцевой кислоте НМпО4.

1) МпО3;  2) МпO2;  3) Мп2О7;  4) МпО.

4. Цинк вытесняет водород из следующей кислоты:

1) HNO3(разб);   2)HNOз(конц);

3) H2SO4(разб);     4) H2S04(конц).

5. Газ не выделяется при реакции соляной кислоты с:

1) NaOH;   2)Na;   3) Na2CО3;   4) Na2S.

Вариант III

1. Кислородсодержащая слабая кислота - это:

1) H2SО4;   2) H2S;    3) Н2СO3;   4) HNO3.

2. Нестабильная кислота:

1) Н2СО3;   2) H2SO4;  3) Н3РО4;   4) НС1.

3. Оксид, соответствующий хромовой кислоте Н2СrО4:

1) СrO3;   2) СrО;   3) Сr2O3;   4) СrO2.

4. Соляная кислота реагирует с:

1) NaNO3;   2) A1(NО3)3;  3) Cu(NО3)2;   4) AgNO3.

5.Разбавленная серная кислота не реагирует с:

1) Mg;   2) Fe;   3) А1;   4) Сu.

Вариант IV

1. Бескислородная слабая кислота - это:

1) H2S; 2) НС1; 3) HNО2; 4) H2SiО3.

2. Нерастворимая кислота - это

1) H2SО3; 2) H2SiО3; 3) Н2СО3, 4) H2S.

3. Оксид, соответствующий азотистой кислоте HNО2:

1) N2O5;   2) N2О3;   3) N2О;   4) NO.

4. Соляная кислота реагирует с:

1) Сu;   2) Zn;   3) Ag;   4) Hg.

5. Осадок не образуется при реакции соляной кислоты с:

1) AgNО3;  2) Na2SiО3;  3) СаСО3;  4) Pb(NO3)2.

II. Изучение нового материала.

Задание 1-й группе (классификация).

-Вам представлен ряд веществ:

Na3PО4, KHSO4, Mg(OH)Cl, K2NaPO4, CaOCl2, K3(Fe(CN)6), NaH2PO4, K2SО4

К какому классу веществ относятся предложенные вещества? (Соли.)

- Исследуйте состав веществ. Что общего в их составе? (Они содержат ионы металла и ионы кислотного остатка.)

- Атомы каких ещё элементов входят в состав предложенных веществ? (Атомы водорода или гидроксогруппы.)

- Соотнесите каждую соль с формулами, представленными в схеме 17, с. 106. Дайте определение солям, пользуясь учебником (с. 106-107): средние, кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные.

(!!) Средними или нормальными солями называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот.

(!!) Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при избытке кислоты).

(!!) Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований).

(!!) Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами.

Задание 2-й группе (номенклатура).

Работа с учебником.

- Прочитайте отрывок из статьи «Состав солей» (с. 105).

- Назовите соли: AgNO3, Na2SiO3, CaCO3, PbCl.

Задание 3-й группе (получение).

Запишите уравнения реакций, укажите тип реакции согласно предложенным схемам:

1)кислота + металл = соль + водород

2)кислотный оксид + щелочь = соль + вода

3)основной оксид + кислота = соль + вода

4)металл + неметалл = соль

- Вспомните 3 условия протекания реакций обмена до конца.

А) соль + кислота = другая соль + другая кислота;

Б) соль + щелочь = другая соль + другое основание;

В) соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль

- Вспомните электрохимический ряд металлов, принцип вытеснения одного металла из соли другим: соль + металл = другая соль + другой металл.

Сделайте вывод о возможных способах получения солей.

1. Закрепление знаний, умений, навыков.

-Запишите формулы следующих солей: хлорид алюминия, гидрофосфат калия, нитрат магния, силикат натрия, гидрокарбонат калия, сульфид цинка, основной хлорид магния, фторид меди (II), сульфат алюминия, сульфит натрия-калия, бромид серебра, карбонат бария, иодид железа (III).

Рядом с каждой формулой укажите: если соль кислая - букву «К», если соль средняя - букву «С», если основная - «О» и если двойная - «Д».

Задача: к раствору, содержащему 9,8 г серной кислоты, добавили раствор гидроксида калия до полной её нейтрализации. Вычислите массу образовавшейся соли.

Домашнее задание: § 33, с. 105-108, упражнения 2, 3, с. 112; задача 2, с. 112.

Урок 38

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

Цели: изучить физические и химические свойства солей; учить писать уравнения химических реакций, подтверждающие свойства солей.

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала.

1.Проверка домашнего задания (учащиеся выполняют на доске).

1) Упражнения 2, 3, с. 112.

2) 3адача. Раствор, содержащий 32,5 г хлорида железа (III), обработали раствором гидроксида калия, осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу образовавшегося сухого остатка.

2.Задание классу.

- Закончите уравнения тех реакций, которые практически возможны:

A) HNO3 + HCl-----                   H2SO4 + NaOH-----

     H2SO4 + CaO-----                  H3PO4 + Mg-----

     HCl + SO2 -----                          HCl + Ca(OH)2-----

Б) HCl + SO2-----                    H3РО4 + CO2-----

    H2SO4+MgO-----                 H2SO4 + Fe2О3-----

    HNO3 + KOH-----                   HCl + Fe(OH)3-----

- С какими из перечисленных веществ, формулы которых приведены ниже, будет реагировать серная кислота: Са(ОН)2, HNO3, SiO2, СиО, MgO,KOH?

Напишите уравнения реакций.

II. Изучение нового материала.

Организация проблемно-поисковой деятельности (работа в группах).

Задание 1-й группе (физические свойства).

Работа с учебником. Проведение лабораторного исследования.

- Рассмотрите предложенные вам соли:

NaCl, K2SO4, Ca(NO3)2, Na2CО2, K3PО4, CaCО3

Отметьте цвет, агрегатное состояние, растворимость в воде.

Задание 2-й группе (химические свойства).

- Составьте уравнения реакций согласно схеме:

1. соль + металл = другая соль + другой металл (вспомните вытеснительный ряд металлов);
2. соль + кислота = другая соль + другая кислота (вспомните 3 условия протекания реакций до конца);
3. соль + щелочь = другая соль + другое основание (вспомните 3 условия протекания реакций до конца);
4. соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 (вспомните три условия протекания реакций до конца);

Сделайте вывод о химических свойствах солей.

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

Разбор наиболее типичных тестов.

Вариант I

(выполняется с помощью учителя)

1. Хлорид натрия реагирует с раствором:

1) KNО3;   2) КОН;   3) HNO3;   4) AgNO3.

Хлорид натрия - это средняя соль сильной соляной кислоты. Реагирует с другой солью, если образующаяся новая соль выпадает в осадок; со щёлочью, если образуется нерастворимое основание.

(Ответ: 4); NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3.)

2. Основная соль:

1) Аl(ОН)Сl2;      2) Mg(HSO4)2;   3) FeCl3;             4) Na2S.

Основная соль содержит помимо атомов металла и кислотного остатка гидроксогруппы. (Ответ: 1).)

3.Раствор сульфата меди (II) реагирует с раствором:

1) NaOH;   2) НС1;   3) AlCl3;   4) NaNО3.

Сульфат меди (II) CuSО4 - это средняя соль сильной серной кислоты и малоактивного металла. Она реагирует со щёлочью. (Ответ: 1); CuS04+ NaOH = Си(ОН)2 + Na2S04.)

4.Соль не может быть получена при взаимодействии:

1) основания с оксидом неметалла;

2) оксида с водой;

3) кислоты с солью;

4) оксида со щелочью.

Соли - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, поэтому они не могут быть получены при взаимодействии оксида с водой. (Ответ: 2).)

Вариант II

(выполняется самостоятельно)

1.Раствор соляной кислоты реагирует с раствором:

1) Na2CO3;  2) K2SО4;  3) Ca(N03)2;  4) CuSО4.

2. Раствор нитрата свинца (II) реагирует с:

1) Ag;   2)Нg;   3)Zn;   4) Си.

3. Средняя соль:

1) СаНРO4;   2) NaH2PO4;   3) Са3(РO4)2;   4) Mg(OH)Cl.

4. Соль не может быть получена при взаимодействии:

1. металла с неметаллом;
2. металла с солью;
3. кислоты с оксидом неметалла;
4. оксида с кислотой.

Домашнее задание: § 33, выполнить упражнения 6, 7, 9 (с. 112).

Урок 40

РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ» (практическая работа № 5)

Цели: закрепить знания учащихся о свойствах основных классов неорганических соединений и их взаимопревращениях, упрочить умения осуществлять реакции на практике; научить выполнять рисунки приборов, составлять уравнения реакций, делать выводы, соблюдать правила техники безопасности.

Оборудование: на столах учащихся: реактивы, посуда и приборы для выполнения задач практической работы 5 (учебник, с. 114).

Ход урока

I. Подготовка к проведению практической работы.

1.Инструктаж по технике безопасности при работе со спиртовкой, кислотами и щелочами.

2.Беседа о проведении практической работы.

1.Какие основные классы соединений существуют? (Кислоты, оксиды, гидроксиды, соли.)

2.На какие 2 подкласса делится класс оксидов? (Кислотные, основные.)

3.Как называется функциональная группа гидроксидов?

(Гидроксогруппа.)

Учащиеся приступают к работе, пользуясь инструкцией учебника (с. 114, работа 6).

II. Проведение практической работы (по вариантам).

Каждый учащийся получает карточку, на которой даны условия трех задач из числа приведенных в учебнике (с. 114) или аналогичных.

Вариант 1. Задачи 1, 4, 7.

Вариант 2. Задачи 2, 5, 9.

Вариант 3. Задачи 3, 6, 8.

После проведения работы учащиеся делают вывод, записывают все результаты в тетрадь, отчёт о работе заносят в таблицу:

III. Закрепления знаний, умений, навыков.

Домашнее задание: § 30-33, упражнение 10 (б, з), с. 112.

Урок 39

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ ОСНОВНЫМИ

КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ

Цели: привести в систему знания учащихся об основных классах неорганических соединений; дать понятие о генетической связи между классами неорганических соединений.

Оборудование: на демонстрационном столе: магний, кальций, сера, растворы лакмуса, фенолфталеина, два химических стакана вместимостью 500 мл, четыре демонстрационные пробирки, газометр с кислородом, ложечка для сжигания веществ, тигельные щипцы, две картонные крышки для стаканов.

Ход урока

I. Повторение и закрепление знаний, умений, навыков.

1.Беседа с классом.

-Какие группы оксидов вам известны? (Кислотные, основные.)

-Какие оксиды относят к кислотным, а какие - к основным?

(Кислотные - это оксиды неметаллов, основные - оксиды металлов.)

-Какое химическое свойство является общим для всех кислотных оксидов? (Взаимодействие с гидроксидами.)

-Какое химическое свойство является общим для всех основных оксидов? (Взаимодействие с кислотами.)        

-Если через известковую воду многократно пропускать воздух, то раствор мутнеет. Объясните почему и составьте уравнение реакции. (Воздух содержит оксид углерода (IV) СО2, который взаимодействует с известковой водой Са(ОН)2 и образует осадок СаСОз. Уравнение: Са(ОН)2 + СО2------ СаСОз + Н2О.)

-Дан оксид - порошок черного цвета. Определите, к какой группе оксидов он принадлежит. (Основный оксид меди (II) СиО.)

-Как можно получить сульфат цинка, исходя из серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций. (Zn + H2SO4 =  ZnSO4 + H2

-Как можно получить щелочь, исходя из оксида соответствующего металла? Приведите пример. (СаО + Н2O = Са(ОН)2)

2. Беседа о классификации неорганических соединений. 1

3. Формулирование определений основных классов неорганических соединений: оксидов, оснований, кислот, солей.

4. Лабораторное исследование.

Первый ученик, взяв за исходное вещество серу, должен получить ряд ее соединений, 2-й ученик, взяв за исходное вещество кальций, также осуществляет возможные превращения. (Чтобы кальций быстрее загорелся, нужно, держа стружку кальция в тигельных щипцах, расплющить ее конец молотком. Получившиеся на конце стружки тонкие пластинки кальция при внесении в пламя загораются.)

5.Обобщение материала.

Учитель. Характер свойств соединений определяется тем, какой химический элемент явился их «родоначальником» - металл или неметалл. (!!) Все вещества, происходящие от какого-либо элемента, образуют так называемый генетический ряд веществ. Генетическая связь - связь веществ по происхождению. Она отражает возможность взаимных превращений веществ.

Составление схемы, отражающей генетическую связь соединений (учебник, с. 111).

Металл —> основный оксид —> основание

                                                                                соль

Неметалл — кислотный оксид — кислота 

6.Задания по группам.

- Выпишите из перечисленных элементов К, Р, Си, С отдельно металлы. Составьте уравнения реакций получения генетического ряда соединений, исходя из данных в задании металлов.

- Выпишите из перечисленных элементов К, Р, Си, С отдельно неметаллы. Составьте уравнения реакций получения генетического ряда соединений, исходя из данных в задании неметаллов.

Вывод: между различными классами неорганических веществ существует генетическая связь.

7. Разбор наиболее типичных тестов (подготовка к контрольной работе).

1) Соляная кислота НСl реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

а) Сu(ОН)2, Ag;    б) СаСО3, Fe2О3,

в) NH3, Na2SO4;    г) NaOH, Hg.

Соляная кислота НСl реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, поэтому варианты а) и г) отпадают; вариант в) не подходит потому, что содержит соль сильной серной кислоты Na2SO4, с которой НС1 не реагирует. (Ответ: б).)

2) Вещество X в цепочке: Fe(OH)3 — X —> AgCl - это:

a) FeCl2,             б) AgNO3;

в) Fe2(SO4)3;    г) FeCl3.

Анализ схемы превращений свидетельствует о том, что в результате реакции ионного обмена из соли трёхвалентного железа при взаимодействии ее с соляной кислотой НС1 может получиться хлорид железа (III) FeCl3. Далее по схеме происходит реакция с нитратом серебра AgNO3 и образуется осадок хлорида серебра AgCl. (Ответ: г).)

Задача. Вычислите массу гидроксида меди (II), который выпадет в осадок при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II).

Решение.

Напишем уравнение обменной реакции:

  20 г                                        х

2 NaOH+ CuSO4 = Си(ОН)2 + Na2SO4

2 моль                                    1 моль

2 • 40 г/моль                       98 г/моль

M (NaOH) = 40 г/моль; m (NaOH) = 80 г

М (Си(ОН)2) = 98 г/моль; т(Си(ОН)2) = 98 г

20 г : 80 г = x : 98

x =----------        = 24,5 г ; х = 24,5 г;

Ответ: т (Си(ОН)2) = 24,5 г.

Домашнее задание: § 33, выполнить упражнение 10 (а, е), с. 112.

Урок 42

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

(тесты)

Цели: закрепить, углубить и выявить уровень усвоения знаний, умений и навыков по теме «Основные классы неорганических соединений».

Ход урока

Вариант I

1.Соляная кислота НС1 реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) Сu(ОН)2, Ag;

2) СаСОз, Fe2O3;

3) NH3, Na2SO4;

4) NaOH, Hg.

2. Сульфат меди (II) реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) КОН, SiО2;

2) HNO3, Fe(OH)2;

3) NaOH, KCl;

4) Ba(NО3)2, K2S.

3. Основная соль:

1) CuSО4;     2) КНS;      3) Na2HPО4;     4) MgOHCl.

4. Вещество X в цепочке: С —> X — Na2CO3- это:

1) СО;   2) СО2;   3) СаСО3;   4) Н2СО3.

5. Вещество X в цепочке: Fe(OH)3 —> X—  AgCl - это:

1) FeCl2;   2) AgNO3;   3) Fe2(SО4)3;   4) FeCl3.

6. Выберите правильный ответ: масса гидроксида железа (III), образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 16,25 г хлорида железа (III), с избытком гидроксида калия, равна:

1)1,07 г;  2) 10,7 г;  3) 162,5 г;  4) 34,25г.

Вариант II

1. Гидроксид натрия NaOH реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) SO3, KCI;

2) FeCl3, Mg(OH)2;

3) N2O3, CuCl2;

4) SO3, CuO.

2. Разбавленная серная кислота реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) Fe, MgO;

2) Fe2O3, KNO3;

3) Ag, Сu(ОН)2;

4) Ba(NO3)2, Hg.

3. Гидроксокарбонат меди (II) - это:

1) (СuОН)2СО3;  2) СuСО3;  3) Сu(НСО3)2;  4) СuНСО3.

4. Вещество X в цепочке: Mg — X— Mg(OH)2 - это:

1) MgO;  2) MgCl2;  3) Mg3(PO4)2;  4) MgCO3.

5. Вещество X в цепочке: Р—> X —  H3РО4 - это:

1) Na3PO4;  2) PH3;  3)Р2О5;  4) Р2О3.

6. Выберите правильный ответ: масса гидроксида меди (II), который выпадет в осадок при взаимодействии 10 г гидроксида натрия с раствором сульфата натрия, равна:

1) 24,5 г;  2) 2,45 г;  3) 12,25 г;  4) 122,5 г.

Ответы: Вариант 1: 1(2) 2(4) 3(4) 4(2) 5(4) 6(2)  

                   Вариант 2: 1(3) 2(1) 3(1) 4(2) 5(3) 6(3)

Домашнее задание: повторить § 30-33, решить задачи: 1) К раствору, содержащему 2,8 г серной кислоты, добавили раствор гидроксида калия до полной ее нейтрализации. Вычислите массу образовавшейся соли; 2) Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для нейтрализации 28 г гидроксида калия.

Вариант I

1.Соляная кислота НС1 реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) Сu(ОН)2, Ag;

2) СаСОз, Fe2O3;

3) NH3, Na2SO4;

4) NaOH, Hg.

2. Сульфат меди (II) реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) КОН, SiО2;

2) HNO3, Fe(OH)2;

3) NaOH, KCl;

4) Ba(NО3)2, K2S.

3. Основная соль:

1) CuSО4;     2) КНS;      3) Na2HPО4;     4) MgOHCl.

4. Вещество X в цепочке: С —> X — Na2CO3- это:

1) СО;   2) СО2;   3) СаСО3;   4) Н2СО3.

5. Вещество X в цепочке: Fe(OH)3 —> X—  AgCl - это:

1) FeCl2;   2) AgNO3;   3) Fe2(SО4)3;   4) FeCl3.

6. Выберите правильный ответ: масса гидроксида железа (III), образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 16,25 г хлорида железа (III), с избытком гидроксида калия, равна:

1)1,07 г;   2) 10,7 г;   3) 162,5 г;    4) 34,25г.

Вариант II

1. Гидроксид натрия NaOH реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) SO3, KCI;

2) FeCl3, Mg(OH)2;

3) N2O3, CuCl2;

4) SO3, CuO.

2. Разбавленная серная кислота реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1) Fe, MgO;

2) Fe2O3, KNO3;

3) Ag, Сu(ОН)2;

4) Ba(NO3)2, Hg.

3. Гидроксокарбонат меди (II) - это:

1) (СuОН)2СО3;  2) СuСО3;  3) Сu(НСО3)2;  4) СuНСО3.

4. Вещество X в цепочке: Mg — X— Mg(OH)2 - это:

1) MgO;  2) MgCl2;  3) Mg3(PO4)2;  4) MgCO3.

5. Вещество X в цепочке: Р—> X —  H3РО4 - это:

1) Na3PO4;  2) PH3;  3)Р2О5;  4) Р2О3.

6. Выберите правильный ответ: масса гидроксида меди (II), который выпадет в осадок при взаимодействии 10 г гидроксида натрия с раствором сульфата натрия, равна:

1) 24,5 г;   2) 2,45 г;   3) 12,25 г;   4) 122,5 г.

Тема 6

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА

Урок 43

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Цели: ознакомить с попытками классификации элементов, подвести к пониманию необходимости классификации элементов; дать понятие об амфотерности и амфотерных соединениях; продолжать развивать интеллектуальные умения и навыки проблемно-поисковой деятельности.

Оборудование: на демонстрационном столе: растворы с массовой долей сульфата магния 10 %, сульфата меди 10 %, хлорида железа (III) 10 %, сульфата цинка 10 %, сульфата алюминия 10 %, сульфата хрома (III) 10 %, раствор с массовой долей гидроксида натрия 15 %.

Ход урока

I. Изучение нового материала.

1.Рассказ учителя.

- Развитие любой науки проходит ряд этапов: изучение, накопление фактов, их классификация. Рассмотрим эти этапы на примере химической науки.

1. Многообразие химических элементов.

Античные ученые описали 10 элементов, средневековые алхимики - еще 4. В XVIII в. были открыты такие газообразные вещества, как азот, водород, кислород, хлор, и такие металлы, как кобальт, платина, никель, марганец, вольфрам, молибден, уран, титан и хром. В первой половине XIX в. к этому списку добавилось еще 14 новых элементов. Так, только Дэви выделил с помощью электролиза 6 новых элементов. Гей-Люссак и Тенар выделили бор, Уоллстон - палладий и родий, Берцелиус - церий. В дальнейшем число открытых учеными элементов продолжало расти. Берцелиус позже открыл еще 4 элемента: селей, кремний, цирконий и торий.

К 1830 г. было известно уже 55 различных элементов.

2. Первые попытки классификации химических элементов.

1. Немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер (1780— 1849) установил, что бром по своим свойствам занимает промежуточное положение между хлором и йодом.

Дёберейнер нашел еще две группы по три элемента (он назвал их триадами), у которых наблюдалось постепенное изменение свойств. Этими группами были: 1) кальций, стронций, барий и 2)сера, селен, теллур.

2. В 1864 г. английский химик Джон Ньюлендс (1837-1898) расположил все известные на тот момент элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил определенную закономерность, которую он назвал законом октав, так как каждый восьмой элемент обладал свойствами, сходными с первым. Однако помимо рядов, содержащих сходные элементы, в таблице были и ряды с совершенно непохожими элементами. Поэтому такое совпадение посчитали случайным и об открытии вскоре забыли.
3. Лотар Мейер (1830-1895) представил другой вариант классификации, в виде графика, и опубликовал свою работу в 1870 г.
4. В 1869 г. Д. И. Менделеев сделал свое великое открытие - вывел периодический закон химических элементов, что позволило создать единую систему химических элементов.

2.Практические задания (по вариантам).

Вариант 1. Составьте генетический ряд металла (на примере натрия). Сделайте вывод о возможных взаимных превращениях.

Вариант 2. Составьте генетический ряд неметалла (на примере серы). Сделайте вывод о возможных взаимных превращениях.

Вариант 3. Какие из указанных пар веществ могут вступить во взаимодействие:

a) Zn(OH)2 + НС1-----        б) Zn(OH)2 + NaOH-----

Предположение (гипотеза): вещества сходной химической природы не взаимодействуют друг с другом (б).

Проведение лабораторного опыта 18, с. 138. (Обсуждение проведения работы. Техника безопасности при выполнении эксперимента. Опровержение гипотезы результатами опыта.)

Постановка проблемной задачи: «Почему гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия?

(!!) Амфотерность - способность веществ проявлять свойства кислоты и основания.

3.Экспериментальное подтверждение амфотерности цинка, алюминия, хрома.

(!!) Амфотерные гидроксиды растворяются в избытке щелочи и в кислоте.

Для опыта приготовить растворы с массовыми долями сульфата цинка 10 %, сульфата алюминия 10 %, хлорида хрома (III) 10 %. Кроме того, приготовить раствор с массовой долей едкого натра NaOH  15 %. В пробирки налить растворы указанных солей, прибавить щелочи, наблюдать выпадение осадков.

Пример составления уравнения реакции:

CrСl3+3NaOH-----Cr(OH)3|+ 3NaCl

                             серо-зеленого

                                 цвета

• Щелочи вначале надо приливать понемногу. Затем во все пробирки прилить избыток щелочи и перемешать. Наблюдать растворение осадков и образование цинкатов, алюминатов, хромитов. Снова получить все осадки, прибавляя небольшие количества щелочи, затем, слив избыток раствора, прибавить ко всем осадкам азотной кислоты.

Пример: серо-зелёный осадок амфотерного гидроксида хрома Сr(ОН)3 растворим в избытке щелочей:

Сг(ОН)3 + 3NaOH ---- Na3 [Cr(OH)6]

                                гексагидроксо-(III)

                                 -хромит натрия

и в кислотах: Сr(ОН)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3Н2O.

Вывод: деление элементов на металлы и неметаллы условно, поскольку есть элементы, соединения которых проявляют двойственные свойства. Это амфотерные элементы.

4. Работа с учебником (группы сходных элементов).

• Изучите таблицу 16 (с. 118, учебник). Ответьте на вопросы (вариант 1 - щелочные металлы; вариант 2 - галогены):

• Чему равна высшая валентность: в соединениях с кислородом; в летучих соединениях с водородом.
• Формула: высшего оксида; основания; кислоты; соли; летучего соединения с водородом.

(Ответ:  Вариант 1: 1; 1; формула высшего оксида Li2О, Na2О, основания LiOH, NaOH, соли LiCl, NaCl. Вариант 2: 7; 1; формула высшего оксида (-), основания (-), соли LiCl, NaCl, летучего соединения с водородом HF, HCl, HBr, HI.)

Обсуждение полученных результатов и выдвижение гипотез о причинах изменения свойств соединений в пределах семейства.

• Найдите сходство и отличия в свойствах различных галогенов и щелочных металлов.
• Как изменяется химическая активность галогенов и щелочных металлов?
• Почему галогены и щелочные металлы имеют такие названия?
• Докажите, что галогены и щелочные металлы можно объединить в одно семейство.
• Есть ли у галогенов и щелочных металлов общие черты?
• К какому семейству относится элемент, если формула его высшего оксида R2O? R2O7?

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

Упражнение на составление уравнений реакций с участием амфотерных соединений.

• Запишите уравнение реакции между гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия.

Домашнее задание: § 34, упражнения 1-3, с. 122; творческое задание: «Почему инертные элементы так называются?» (проведите исследование по литературным источникам о влиянии этих элементов на организм). ( Вдыхание высших инертных газов (в смеси с кислородом) вызывает у человека состояние, сходное с алкогольным опьянением. Наркотическое действие инертных газов объясняется их хорошей растворимостью в веществах, составляющих нервные ткани, причем, чем больше атомная масса газа, тем выше его растворимость в нервных тканях, а значит больше и оказываемое наркотическое действие на организм.)

Урок 44

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Цели: подвести к пониманию всеобщего закона природы - периодического закона; сформулировать общие закономерности периодического закона; обобщить знания о различных семействах элементов.

Оборудование: портрет Д. И. Менделеева, Периодическая таблица химических элементов.

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала.

1. Проверка        домашнего задания.

• Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

алюминий — X— гидроксид алюминия — алюминат натрия

• Даны вещества: оксид алюминия, гидроксид натрия, серная кислота. Напишите три уравнения возможных реакций между этими веществами.

Решение задачи 1, с. 122.

2. Фронтальная беседа.

- Что такое амфотерность?

- Какие попытки классификации элементов предпринимались до Менделеева?

- Какие семейства сходных элементов вам известны?

- Какими общими свойствами обладают эти элементы?

II. Изучение нового материала.

• Рассказ об истории открытия Д. И. Менделеевым периодического закона. Систематизация Менделеевым 63 известных элементов.

2.Работа        с учебником.

- Изучите таблицу 17 (с. 120, учебник). Что называется порядковым номером? Сделайте вывод о следующих закономерностях:

1) Как меняются металлические и неметаллические свойства элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных масс? (По группе металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают; по периоду свойства меняются от типичного металла к типичному неметаллу.)

2) Как изменяется валентность в соединениях с кислородом? (Увеличивается от 1

до 4.) С водородом? (Уменьшается от 4 до 1.)

3) С какого элемента наблюдается повторяемость свойств элементов предыдущего ряда? (С натрия, №11.) Сделайте вывод о периодичности.

4) Как Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон? Чем и по какой причине современная формулировка закона (с. 132) отличается от формулировки Менделеева?

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

Домашнее задание: § 35, упражнения 4, 5; решить задачу: «При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 г сульфата бария?» (Ответ: 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты.)

Урок 44

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

ГРУППЫ И ПЕРИОДЫ

Цели: подвести к пониманию всеобщего закона природы - периодического закона; сформулировать общие закономерности периодического закона; обобщить знания о различных семействах элементов.

 систематизировать знания учащихся о периодичности; показать графический способ выражения периодического закона; учить пользоваться Периодической таблицей; сформулировать общие закономерности, лежащие в основе построения таблицы.

Оборудование: Периодическая таблица элементов.

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала.

1. Проверка        домашнего задания.

• Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

алюминий — X— гидроксид алюминия — алюминат натрия

• Даны вещества: оксид алюминия, гидроксид натрия, серная кислота. Напишите три уравнения возможных реакций между этими веществами.

И. Изучение нового материала.

Лекция-беседа.

• Рассказ об истории открытия Д. И. Менделеевым периодического закона. Систематизация Менделеевым 63 известных элементов.

1. Структура Периодической системы.

Периоды - горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.

Периоды есть малые и большие. Малых периодов - 3, больших - 4.

(!!) Каждый период (и малый, и большой) начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Малый период состоит из одного ряда элементов, большой период - из двух рядов.

(!!) Группа элементов - это вертикальный столбец, в который входят элементы со сходными свойствами. Группы содержат подгруппы. Главная и побочная подгруппы. В состав побочных подгрупп входят элементы только больших периодов.

Периоды принято обозначать арабскими цифрами, группы - римскими. Главные подгруппы обозначают буквой «А», побочные подгруппы - «В».

2. Определение положения элемента в таблице.

Например, нужно определить положение углерода. (Ответ: углерод находится во 2-м периоде, IV группе.) Определить положение меди. (Ответ: медь находится в 4-м периоде, I группе, побочной подгруппе (I-B).) Обратное задание: какой элемент имеет «координаты»: 3-й период, VI группа? (Сера.)

Длинный и короткий варианты таблицы.

- Какие закономерности наблюдаются в периодах и группах элементов?

((!!) По периоду слева направо увеличивается заряд ядра атома —> уменьшается радиус атома — неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают. Валентность в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7 (от натрия до хлора). (!!) По группе сверху вниз (подгруппа А) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Высшая валентность в соединениях с кислородом соответствует номеру группы.)

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

Дидактическая игра «Отгадай задуманный элемент».

Ведущий просит одного из учеников задумать любой химический элемент по Периодической системе. После этого ведущий предлагает провести с номером этого элемента следующие вычисления (без сообщения промежуточных результатов):

1. номер элемента удвоить;
2. к произведению прибавить 5;
3. сумму умножить на 5.

Результат сообщается ведущему, который тотчас объявляет задуманный играющим элемент.

Объяснение игры. Разгадка заключается в следующем. Пусть задуман элемент № 25 (марганец). Проведем с числом 25 соответствующие математические действия: 25 • 2 = 50; 50 + 5 = = 55; 55 • 5 = 275. Число 275 сообщают ведущему, который в уме отбрасывает последнюю цифру (получается 27) и вычитает из полученного числа число 2 - получается 25. Это и есть номер задуманного элемента. После этого ведущему остается только назвать этот элемент.

Домашнее задание: § 36, записать в словарь определение понятий период, группа, подгруппа; упражнения 1, 2, с. 125.

Урок 45

СТРОЕНИЕ АТОМА. СОСТАВ АТОМНЫХ ЯДЕР.

ИЗОТОПЫ. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ - ВИД АТОМОВ

С ОДИНАКОВЫМ ЗАРЯДОМ ЯДРА

Цели: рассказать о строении атома; учить формулировать общие закономерности строения материи; на основе изучения строения атома раскрыть смысл периодического закона.

Оборудование: компакт-диск «Демонстрационное поурочное планирование. Неорганическая химия».

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала.

Экспресс-тест (по вариантам).

Вариант I

1.  Как изменяются химические свойства элементов в главных подгруппах таблицы Д. И. Менделеева при движении сверху вниз (с увеличением заряда ядра атомов):

а)        металлические свойства усиливаются;

б)        металлические свойства ослабевают:

в)        свойства не изменяются;

г)        свойства изменяются периодически.

2. Как изменяются химические свойства элементов в периодах таблицы Д. И. Менделеева при движении слева направо (с увеличением заряда ядра атомов):

а)        металлические свойства усиливаются;

б)        металлические свойства ослабевают;

в)        свойства не изменяются;

г)        свойства изменяются периодически.

3. Наиболее ярковыраженные неметаллические свойства проявляет:

a) Li;   б) Be;   в) В;   г) С.

4. Наиболее ярковыраженные металлические свойства проявляет:

a) Mg;   б) Са;   в) Sr;   г) Ва.

5. Неметаллические свойства в ряду элементов S — Se — Те — Ро:

а) не изменяются; б) усиливаются; в) ослабевают; г) изменяются периодически.

Ответы: 1а, 26, 3г, 4г, 5в.

Вариант II

1. Как изменяются химические свойства элементов в главных подгруппах таблицы Д. И. Менделеева при движении снизу вверх (с уменьшением заряда ядра атомов):

а) металлические свойства усиливаются;

б) металлические свойства ослабевают;

в) свойства не изменяются;

г) свойства изменяются периодически.

2. Как изменяются химические свойства элементов в периодах таблицы Д. И. Менделеева при движении справа налево (с уменьшением заряда ядра атомов):

а) металлические свойства усиливаются;

б) металлические свойства ослабевают;

в) свойства не изменяются;

г) свойства изменяются периодически.

3. Наиболее ярковыраженные металлические свойства проявляет:

a) Li;   2) Be;   в) В;   г) С.

4. Наиболее ярковыраженные неметаллические свойства проявляет:

a) F;   2) С;   в) Вr;   г) J.

5. Неметаллические свойства в ряду элементов Bi —> Sb —>----- As-----Р:

а) не изменяются; б) усиливаются; в) ослабевают; г) изменяются периодически.

Ответы: 16, 2а, За, 4а, 56.

II. Изучение нового материала.

1.Работа с учебником, повторение курса физики.

Используя учебник (с. 125) и знания из курса физики, подготовьте ответы на вопросы:

- В чём значение работ Д. Томсона, Э. Резерфорда и др. в исследовании структуры атома?

- Из каких частей состоит атом?

- В какой части атомного пространства располагаются электроны?

- Что вы знаете об электроне?

- Какими частицами образовано ядро атома? Почему ядро атома имеет положительный заряд?

- Что вы знаете о протоне?

- Что вы знаете о нейтроне?

(Предполагаемые ответы: Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся вокруг ядра. Атом в целом электронейтрален, так как положительный заряд ядра равен отрицательному заряду электронов. Заряд ядра атома равен его порядковому номеру.)

Пример: порядковый номер углерода 6, значит, заряд ядра атома углерода +6.

Заряд ядра - главный определяющий фактор для установления «индивидуальности» элемента.

Уточнение понятия «элемент». Элемент - это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Электрон е имеет двойственную природу и ничтожно малую массу, которую условно можно принять за нуль. Тем не менее она отлична от нуля и равна приблизительно 0,000549 а. е. м., или 9,1095 10 31 кг ( 1/ 1840 а. е. м.).

Протон  p : заряд +1, масса 1 а. е. м.

Нейтрон п°: заряд 0, масса 1 а. е. м.

Число протонов р+ = порядковому номеру элемента. Число электронов (Ze) — числу протонов = порядковому номеру элемента.

Число нейтронов (Zn  ) = атомная масса Аr - (минус) порядковый номер (число протонов).

На основании результатов обсуждения составляется схема:

Атом

Ядро        Электроны

Нуклоны

Нейтроны        Протоны

2. Выполнение упражнения на определение заряда ядер атомов для элементов: кислорода, кальция, серебра; на нахождение числа протонов, нейтронов и электронов для элементов: сера, углерод, магний, фосфор, калий.

3. Постановка проблемного вопроса: почему, если массы протонов и нейтронов равны единице, значения атомных масс элементов не целочисленны? (Вводится понятие «изотопы».)

(!!) Изотопы - это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие разное число нейтронов в ядре. Атомная масса - это средняя арифметическая величина, в которой учтены не только массы всех изотопов элемента, но и их процентное содержание в природе.

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

- О каком элементе идет речь, если известно, что он имеет 15 протонов?

- Найдите атомную массу изотопа углерода, имеющего 7 нейтронов.

     - Поставьте химический знак элемента вместо X:  X (Аr.)

Домашнее задание: § 37, с. 125-129, упражнения 1-5, с. 138.

Экспресс-тест.

Вариант I

1. Как изменяются химические свойства элементов в главных подгруппах таблицы Д. И. Менделеева при движении сверху вниз (с увеличением заряда ядра атомов):

а)        металлические свойства усиливаются;

б)        металлические свойства ослабевают:

в)        свойства не изменяются;

г)        свойства изменяются периодически.

2. Как изменяются химические свойства элементов в периодах таблицы Д. И. Менделеева при движении слева направо (с увеличением заряда ядра атомов):

а)        металлические свойства усиливаются;

б)        металлические свойства ослабевают;

в)        свойства не изменяются;

г)        свойства изменяются периодически.

3. Наиболее ярковыраженные неметаллические свойства проявляет:

a) Li;   б) Be;   в) В;   г) С.

4. Наиболее ярковыраженные металлические свойства проявляет:

a) Mg;   б) Са;   в) Sr;   г) Ва.

5. Неметаллические свойства в ряду элементов S — Se — Те — Ро:

а) не изменяются;

б) усиливаются;

в) ослабевают;

г) изменяются периодически.

Экспресс - тест

Вариант II

1. Как изменяются химические свойства элементов в главных подгруппах таблицы Д. И. Менделеева при движении снизу вверх (с уменьшением заряда ядра атомов):

а) металлические свойства усиливаются;

б) металлические свойства ослабевают;

в) свойства не изменяются;

г) свойства изменяются периодически.

2.  Как изменяются химические свойства элементов в периодах таблицы Д. И. Менделеева при движении справа налево (с уменьшением заряда ядра атомов):

а) металлические свойства усиливаются;

б) металлические свойства ослабевают;

в) свойства не изменяются;

г) свойства изменяются периодически.

3. Наиболее ярковыраженные металлические свойства проявляет:

a) Li;   б) Be;   в) В;   г) С.

4. Наиболее ярковыраженные неметаллические свойства проявляет:

a) F;   б) С;   в) Вr;   г) J.

5. Неметаллические свойства в ряду элементов Bi —> Sb —>----- As-----Р:

а) не изменяются;

б) усиливаются;

в) ослабевают;

г) изменяются периодически.

Урок 46

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ

ПЕРВЫХ 20 ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СОВРЕМЕННАЯ ФОРМУЛИРОВКА ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА