Работы составлены  

учителем химии МБОУ СОШ №15

Омельянович Т.Г.

3-х уровневая контрольная работа, предполагает выбор учащимися задания, которое соответствует уровню их подготовки. Носит также диагностический характер, так как позволяет проверить не только знания и умения и их уровень, но и соответствие уровня притязаний и фактическому уровню знаний.

Задание* направлено на воспроизведение полученных знаний или выполнение по алгоритму. Оценивается в 3 балла, как «Допустимый» уровень.

Задание** предполагает выполнение по алгоритму в изменённых условиях, работа со способами действий. Оценивается в 4 балла, как «Достаточный, Хороший» уровень.

Задание*** предполагает: применение способов в нестандартных условиях для  решения практической задачи; преобразование известных способов в новых условиях; применение сравнения, обобщения; выполнения заданий ЗБР. Оценивается в 5 балла, как «Высокий, Продвинутый» уровень.

         Всего учащиеся должны выполнить 3 задания. Выбор уровня сложности может быть разный. Отметка «3» ставится, если набрано 9-10 баллов. Отметка «4» ставится, если набрано 11-12 баллов. Отметка «5» ставится, если набрано 13-15 баллов.

        Каждое задание ориентирует учащихся на проверяемый элемент знаний.

Если в ходе изучения темы учащимся регулярно на проверочных работах предлагались подобные 3-х уровневые задания, то такую контрольную работу можно провести как зачетную. Тогда условием будет последовательное выполнение всех заданий.

Контрольная работа 1

Тема: Введение в химию. 8 класс.

Вариант 1.  Выбери  из работы только те задания, которые сможешь решить и готов предъявить на оценку  учителю

1. Явления, вещество, элемент.

*Укажите химические явления и физические: скисание молока, ковка железа, таяние льда, гашение уксуса.

**Укажите, где об азоте говорится как об элементе, а где о веществе:

а). азот входит в состав воздуха; б). азот входит в состав азотной кислоты; в). азот не поддерживает горение; г). азотное минеральное удобрение содержит необходимый для растений азот.

*** Укажите, где(задания *и**) речь идет о смесях, чистых веществах.

2. Химическая формула. Формы существования химического элемента.

* Что означает запись: а).3Cl,      б). 5HClO3,     в).  5Cl2

**Запишите: а). три молекулы серной кислоты(в состав одной молекулы входит 2 атома водорода, один атом серы, 4 атома кислорода); б).6 атомов серы; в). 10 молекул серы (одна молекула состоит из 8 атомов).

***а). Сколько атомов водорода было записано, если общая масса составляет – три массовых единицы; б). Сколько молекул воды( H2O) необходимо записать, чтобы общее число массовых единиц  кислорода составила – 32; в). Крутой КОЛЯН 48 массовых единиц кислорода записал так: 1,5 О2. ВОВАН утверждает, что надо записать так: 3О. Рассудите товарищей.

3. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элементов.

*Рассчитайте относительная молекулярная массу (сумма атомных масс всех элементов, с учётом их количества) карбоната натрия (Na2CO3), массовую долю натрия в этом соединении (отношение массы натрия к относительной молекулярной массе), количественное и массовое соотношение элементов.

**Рассчитайте относительная молекулярная массу, массовые доли всех элементов в соединении, количественное и массовое соотношение в веществе формула которого – Cu(OH)2.

***Железная руда Красный железняк содержит соединение - Fe2O3 ,а Магнетит -  Fe3O4. В какой из этих химических соединений массовая доля железа наибольшая. Сколько массовых единиц железа можно выплавить из 10 массовых единиц каждой руды.

…

Вариант 2.  Выбери  из работы только те задания, которые сможешь решить и готов предъявить на оценку  учителю

1. Явления, вещество, элемент.

*Укажите химические явления и физические: пригорание пищи; испарение воды;, образование накипи; плавление алюминия.

**Укажите, где об азоте говорится как об элементе, а где о веществе:

а). железо способно притягиваться магнитом; б). железо входит в состав гемоглобина крови; в). гвозди делают из железа; г). железо входит в состав многих витаминов

*** Укажите, где(задания *и**) речь идет о смесях; чистых веществах.

1. Химическая формула. Формы существования химического элемента.

*Что означает запись:     7CО2,    5O3,     5Са.

**Как записать: а). 10 молекул азота (одна молекула состоит из 2 атомов). б). 6 атомов серы; в). 5 молекул глюкозы (в состав одной молекулы входит 6 атома углерода, двенадцать атомов водорода, 6 атомов кислорода); Укажите форму существования элемента.

***а)Запишите столько атомов натрия, чтобы общая масса составила – 46 массовых единиц; б).Сколько молекул водорода( H2) необходимо записать, чтобы общее число массовых единиц  элемента составило – 32; в). Друг  КОЛЯНА ВОВАН считает, что 64 массовых единиц кислорода содержится в  2SО2. Прав ли он?

2. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элементов.

*Рассчитайте относительную молекулярную массу (сумма атомных масс всех элементов, с учётом их количества) сульфата калия (К2SO4). Какова  массовая доля серы (отношение массы серы к относительной молекулярной массе),  в этом соединении.

**Рассчитайте относительная молекулярная массу, массовые доли первых  трёх   элементов в соединении, количественное и массовое соотношение всех элементов в веществе формула которого – (NH4)2 SO4.

***:Железная руда Лимонит содержит соединение -  FeСO3 , а Пирит -  FeS2. В какой   из этих  химических соединений массовая доля железа наибольшая. Из 100 массовых единиц, какой  руды можно получить больше железа.

Контрольная работа 2.

Тема: Атомы химических элементов. 8 класс

Такая же работа, как и 1, однако, если учащийся претендует на «4» или «5», тогда главным условием является выполнение заданий** и заданий***, так как они логически взаимосвязаны. Задание** своего рода подготовка к выполнению задания***. Учащийся, который  претендует на «3», должен выполнить задание*. Отметку «4» может также получить  и тот, который выполнит 5 заданий, 2 из которых с двумя звездочками.

Вариант 1

1. Состав атомов химических элементов. Определите:

* число протонов, нейтронов в ядре и  электронов в  электронной оболочке

атомов углерода и натрия

 ** число протонов, нейтронов, электронов в частицах: Al3+ ;      Ar0 ;      O – 2.

*** Сравнить состав частиц:     35Cl и 37Cl;       Р – 3 и  Cl - 1;  

2. Изменение состава атома. Запишите результат следующих изменений:

* Са0 - 2ē →     ;        Аl0  + 2р+ →      ;     Ве0  + 3n0    →          .

** Al3+ + 3 ē →     ;        O – 2 - 2ē →     ;        O – 2 +2р+ →     ;         Al3+ - 3n0→    .

                                 + 3р+               +6 n0                      -2 ē

***    Р – 3                    ?                  ?                 ?

3. Электронное строение атомов.

*Запишите схему электронного строения атомов химических элементов № 8 и №16.

**Составьте электронную схему, диаграмму и конфигурацию электронного строения атомов элементов:       № 4 и  №17.. Укажите, в  чем их сходство и отличие

***К заданию **. Составьте схемы завершения внешнего уровня. Химическое соединение какого состава образуют эти элементы.

Вариант 2

1. Состав атомов химических элементов. Определите:

* число протонов, нейтронов, электронов в атомах химических элементов  

                   № 4 и №10

** число протонов, нейтронов, электронов в частицах: С4- ;      As0 ;      S + 6.

*** Сравните состав частиц:       Ne0 и O - 2;         Р 0 и  P +5;  

2. Запишите результат следующих изменений:

* O0 + 2ē →        ;          Аl0  - 1р+ →      ;       Mg0  + 3n0    →          .

** P3+ - 2 ē →     ;        O + 2 +2ē →        ;        S + 2 -2р+ →         ;         Fe3+ + 3n0→    .

                     + 3n0           -4 ē              +2p+

***    C – 4               ?                  ?                 ?

3. Охарактеризуйте электронное строение атомов.

*Запишите схему электронного строения атомов химических элементов № 6 и №13.

**Составьте электронную схему, диаграмму и конфигурацию строения атомов элементов

       № 5 и №16.

***К заданию **. Как эти атомы будут завершать внешний энергетический уровень.

Соединение какого состава образуют эти элементы

Контрольная работа 3.

Тема:  Соединения химических элементов. Классы неорганических веществ.

Особенность данной работы, заключается в том, что задания содержат порцию информации, которая необходима для выполнения(подсказки). Режим выполнения учащийся выбирает самостоятельно. Критерии оценивания: «3» - не менее 12-13 баллов.

«4» -  14- 16, «5» - 17-20 баллов

Вариант 1.

1. Составление формул по степени окисления. Определение степени окисления по ПСХЭ. Помните, что сумма единиц степени окисления должна быть равна 0, а номер группы указывает на максимальную степень окисления. Более электроотрицательные элементы(см. ряд электроотрицательности) проявляют минимальную степень окисления(номер группы - 8), занимают вторую(последнюю позицию) и определяют название вещества. Составьте формулы веществ, дайте название:

*    Al+3Cl-1 ,    Na+1 Р-3 ,    Mg+2S+6 O-2 .

**  PO ,    AlF ,     Li S ,     CaO ,      MgCO ,

*** Хлорид магния,    Оксид серы,   Сульфид Железа(III),   Фосфид кальция.        

2. Определение степени окисления элементов в соединениях. Определите степень окисления элементов в соединения, дайте названия.

* Ag2S-2 ,    Br2O7,    Na O-2 H.

** Zn3N2,    Cl2O,    ZnCl2,    HClO4

*** NH3,    Ca2Si,    Ca(OH)2,    Na3PO4;    H2SiO4  

 3. Гидроксиды, как производные оксидов. Составьте формулы гидроксидов, соответствующих оксидам:

* Оксиду K2O,    - запишите формулы соответствующего гидроксида(основания), а оксиду – SO3 запишите формулу неполного гидроксида (кислоты).

** Из следующего перечня оксидов -  CO2 ,   CrO3 ,   SnO,   Na2O,  выпишите кислотные  и основные оксиды. Запишите формулы соответствующих им гидроксидов(кислот или оснований).

*** Из следующего перечня веществ выпишите формулы оксидов и составьте формулы соответствующих им гидроксидов  -  Na2O,    CuSO4,    SO2 ,    HClO4 ,     B2O3 ,   Na3PO4 ,     CaO,  Fe(OH)3 .

4. Соли как производные кислот и оснований. Составьте формулы солей – веществ, производных основаниям и кислотам.

* Какая соль соответствует серной кислоте- Н2SO4,  гидроксиду натрия - NaOH

** Из задания 3*** выпишите формулы солей, укажите соответствующие им кислоты и основания.

***Запишите формулы солей: хлорида железа(III) и карбоната калия, укажите соответствующие им кислоты и основания.

Проверочная работа по теме «Сера»

Вариант 1

Часть А.

1. Какое свойство является характерным для серы:

А) летучесть;         Б)  хрупкость;        В)  ковкость;         Г)  блеск.

2. Какое из описаний соответствует сере:

А) «Это вещество при горении в атмосфере кислорода голубоватым пламенем образуя газ,  с резким запахом, растворимый в воде».

Б) «сера в природе встречается только в самородном виде»

А)  соответствует А;                Б)  Соответствует Б;

В)  Соответствует и А и Б;        Г)  Не соответствуют оба.

3. Сера  легко  при обычных условиях с воспламенением  реагирует с:

А)  азотом;        Б)   железом;        В)  калием;        Г)   водородом.

4. Ион изотоп серы 33S-2 содержит:

А)    16ē, 16р+ ,16n0;       Б) 14ē, 16р+,17n0;        В)18ē, 16р+ 17n0;        Г) 16ē, 17р+ 0n0

5. Не является летучим водородным соединением:

А) H2О2;                 Б) H2S;                В) NH3;        Г) H2O.

6. Выберите реакцию разложения:

А) CuS +2HCl = CuCl2+ H2S        Б)H2 SO3 = H2O +SO2↑;

В) 2H2S + O2 = 2S + 2H2O↑;        Г) S+ H2= H2S;

7. Какая формула соответствует веществу с ковалентной неполярной связью:

А)   SO3;        Б)   S2;        В)   H2SO4;        Г)   H2S.

8. Вещество сера кристаллическое, хрупкое, плавится при 102°С, имеет решетку:

А) ионную;        Б)  атомную;        В)  молекулярную;        Г)  металлическую.

9. Не смачивается водой:

А)  I2;         Б)  S;                 В)  Fe;         Г)  Ag.

10. Относительная молекулярная масса  сульфата алюминия – Mr[Al2(SO4)3] равна:

А)  355;        Б)  339;                В)  365;        Г)  342.

11. Для реакции Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна:

А)  6;                Б)  7;                В)  8;                Г)  9.

12. В реакции, уравнение которой S+ H2= H2S, сера является:

А)  только окислителем;                                Б)   только восстановителем;

В)   и окислителем, и восстановителем;        Г)  не имеет таких свойств.

13. Какую окраску имеет лакмус в растворе, в который поместили 0,2 моль гидроксида натрия и 0,1 моль серной кислоты?

А)  фиолетовую;         Б)  синюю;         В)  оранжевую;         Г)  красную.

14. Сера отличается от кислорода тем, что …

А) не имеет аллотропных модификации;        Б)  взаимодействует с металлами;

В)  при обычных условиях – твердое вещество; Г)  входит в состав кислот.

15.  С этим металлом сера легко реагирует при обычных условиях, ее применяют для утилизации этого металла?

А) ртуть;         Б)  свинец;        В)  калий;        Г)  алюминий.

16. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений определите вещества X, Y, Z:

        X           Y        Z

Н2→ Н2S→SO2→ Н2SO3

А) X=O2,     Y=H2O,    Z=MgCl2;                 Б) X=S,    Y=NaOH,   Z=MgCl2;

В) X=H2O2, Y=H2O,   Z=MgSO4;                 Г) X=S,     Y=O2,         Z= H2O,

17. При диссоциации образует наибольшее количество сульфид-ионов:

А)  3 моль FeS2;         Б)  5 моль K2S;         В)  8 моль SO3;         Г)  7 моль H2SO4,

18.  Для каждого определения столбца 1 найдите соответствующее понятие из столбца 2.

А)  а, д, б, е;                 Б)  е, б, г, ж;                В)  б, г, е, а;         Г)  в, г, е, ж.

Часть Б.

1. Из перечня веществ выпишите только формулы тех веществ, которые соответствуют кислотам:

Н2SO4,  H2S,   H3N,   NaOH,    Н2SO3 , HCl.

2. Какой объём сернистого газа (н.у.) выделится если растворить в соляной кислоте 126 г сульфита натрия?

3. Перечисленные вещества расположите в порядке уменьшения степени окисления серы:   SO3, Nа2S,  SCl4, S8

4. Составьте уравнения реакций следующих превращений:

H2S → S → SO2→ SO3 → H2SO4→ Na2SO4

5. Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса

Н2SO4 + Zn →Zn(SO2)2 + H2S + Н2O

Ответы  : 1 вариант

Часть А.

Часть Б.

Проверочная работа по теме «Сера»

Вариант 1

Часть А.

1. Какое свойство является не характерным для серы:

А) летучесть;         Б)  хрупкость;        В)  ковкость;         Г)  полупрозрачность.

2. Какое из описаний соответствует сере:

А) «не тонет в воде, плотность этого вещества больше воды».

Б) «сера может существовать в виде нескольких аллотропных модификаций»

А)  соответствует А;                Б)  Соответствует Б;

В)  Соответствует и А и Б;        Г)  Не соответствуют оба.

3. Сера  не  реагирует с:

А)  азотом;        Б)   железом;        В)  калием;        Г)   водородом.

4. Ион изотоп серы 33S+6 содержит:

А)    10ē, 16р+ ,17n0;       Б) 14ē, 16р+,17n0;        В)18ē, 16р+ 17n0;        Г) 16ē, 17р+ 0n0

5. Менее  летучие и менее прочное водородное соединение:

А) H2Se;                 Б) H2S;                В) NH3;        Г) H2Te.

6. Выберите реакцию обмена:

А) CuS +2HCl = CuCl2+ H2S        Б)H2 SO3 = H2O +SO2↑;

В) 2H2S + O2 = 2S + 2H2O↑;        Г) S+ H2= H2S;

7. Какая формула соответствует веществу с ковалентной полярной связью:

А) Na2S;        Б)   S2;        В)   CaSO4;        Г)   H2S.

8. Газообразное вещество, сероводород имеет решетку:

А) ионную;        Б)  атомную;        В)  молекулярную;            Г)  металлическую.

9. Сера реагирует при нагревании c :

А)  Hg;         Б)  Na;                 В)  Fe;         Г)  Au.

10. Относительная молекулярная масса  серной кислоты – Mr[Н2SO3] равна:

А)  96;        Б)  98;                В)  95;        Г)  100.

11. Для реакции 2Al(OH)3 +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна:

А) 16;                Б)  10;                В)  8;                Г)  9.

12. В реакции, уравнение которой S+ O2= SO2, сера является:

А)  только окислителем;                                Б)   только восстановителем;

В)   и окислителем, и восстановителем;        Г)  не имеет таких свойств.

13. Какую окраску имеет лакмус в растворе, в который поместили 0,1 моль гидроксида натрия и 0,2 моль серной кислоты?

А)  фиолетовую;         Б)  синюю;         В)  оранжевую;         Г)  красную.

14. Сера отличается от кислорода тем, что …

А) имеет больше  аллотропных модификаций;        Б)  взаимодействует с металлами;

В)  имеет молекулярное строение;                         Г)  входит в состав кислот.

15.  При горении сероводорода при недостатке кислорода образуется?

А) оксид серы(IV)         Б)  оксид серы(VI);        В)  сера;        Г)  серная кислота.

16. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений определите вещества X, Y, Z:

          X           Y             Z

CuS→SO2→ Н2SO3 →Na2 SO3

А) X=O2,     Y=H2O,    Z=NaOH;                 Б) X=S,    Y=NaOH,   Z=NaCl;

В) X=H2O2, Y=H2O,   Z=Na;                         Г) X=S,     Y=O2,         Z= H2O,

17. При диссоциации образует наибольшее количество сульфат-ионов:

А)  3 моль FeSO4;         Б)  5 моль K2SO4 ;         В)  8 моль SO3;         Г)  7 моль BaSO4,

18.  Для каждого определения столбца 1 найдите соответствующее понятие из столбца 2.

А)  а, д, б, е;                 Б)  е, б, г, ж;                В)  б, г, е, а;                 Г)  г, ж, е, д.

Часть Б.

1. Из перечня веществ выпишите только формулы тех веществ, которые соответствуют сульфатам:

К2SO4,  Li2S,   Al2(SO4)3 ,   FeS2,    BaSO4 , NaHSO4.

2. Какой объём сернистого газа (н.у.) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 80 г гидроксида натрия.

3. Перечисленные вещества расположите в порядке увеличения степени окисления серы:   Н2SO3, Al2S3 ,  SCl2, S2,  Al2(SO4)3

4. Составьте уравнения реакций следующих превращений:

СаSO3→ SO2→ SO3 → H2SO4→ Na2SO4→ BaSO4

5. Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса

S + KClO3 →KCl + SO2 

Ответы  : 1 вариант

Часть А.

Часть Б.

Проверочная работа по химии по теме «Водород»

Вариант 1

Часть А.

1. Какое свойство является характерным для водорода:

А) летучесть;         Б)  хрупкость;        В)  ковкость;         Г)  блеск.

2. Какое из описаний соответствует водороду:

А) «Это вещество при горении в атмосфере хлора образует газ, хорошо растворимый в воде».

Б) «Водород, самое распространённое вещество на земле»

А)  соответствует А;                Б)  Соответствует Б;

В)  Соответствует и А и Б;        Г)  Не соответствуют оба.

3. Водород легко и при обычных условиях реагирует с:

А)  азотом;        Б)   серой;        В)  калием;        Г)   водородом.

4. Изотоп водорода 3Н содержит:

А)    1ē, 1р+ 1n0;        Б)    1ē, 1р+ 2n0;        В)    1ē, 1р+ 3n0;        Г)    2ē, 1р+ 0n0

5. Не является летучим водородным соединением:

А) Cu(OH)2;                 Б) H2S;                В) NH3;        Г) H2O.

6. Выберите реакцию разложения:

А) CuO +2HCl = CuCl2+ H2O        Б)2H2O2 = 2H2O + O2↑;

В) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;        Г) S+ H2= H2S;

7. Какая формула соответствует веществу с ковалентной неполярной связью:

А)   NH3;        Б)   Н2;        В)   NO;        Г)   CH4.

8. Кристаллическая решетка вещества водорода:

А) ионная;        Б)  атомная;        В)  молекулярная;        Г)  металлическая.

9. Какой металл взаимодействует с водой только при нагревании:

А)  Ba;         Б)  Na;         В)  Fe;         Г)  Ag.

10. Относительная молекулярная масса соляной кислоты Mr(HCl) равна:

А)  35,5;        Б)  40;                В)  36,5;        Г)  34,5.

11. Для реакции Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна:

А)  6;                Б)  7;                В)  8;                Г)  9.

12. В реакции, уравнение которой S+ H2= H2S, водород является:

А)  только окислителем;                                Б)   только восстановителем;

В)   и окислителем, и восстановителем;        Г)  не имеет таких свойств.

13. Какую окраску имеет лакмус в растворе, в который поместили 0,2 моль гидроксида натрия и 0,2 моль серной кислоты?

А)  фиолетовую;         Б)  синюю;         В)  оранжевую;         Г)  красную.

14. Водород отличается от кислорода тем, что …

А) не имеет аллотропных модификации;        Б)  взаимодействует с металлами;

В)  при обычных условиях – газообразное вещество; Г)  входит в состав кислот.

15.  Какая кислота используется для очистки стали от оксидных пленок и ржавчины, а также принимается больными при пониженной кислотности?

А)  серная;         Б)  соляная;        В)  уксусная;        Г)  азотная.

16. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений определите вещества X, Y, Z:

        X           Y        Z

Н2→ Н2S→SO2→ Н2SO3

А) X=O2,     Y=H2O,    Z=MgCl2;                 Б) X=S,    Y=NaOH,   Z=MgCl2;

В) X=H2O2, Y=H2O,   Z=MgSO4;                 Г) X=S,     Y=O2,         Z= H2O,

17. Наибольшее количество катионов водорода образуется при диссоциации:

А)  3 моль HCl;         Б)  1 моль Н3РО4;         В)  3 моль NaOH;         Г)  3 моль H2SO4,

18.  Для каждого определения столбца 1 найдите соответствующее понятие из столбца 2.

А)  а, д, б, е;                 Б)  е, б, г, ж;                В)  ж, в, б, е;         Г)  в, г, е, ж.

Часть Б.

1. Из перечня веществ выпишите только формулы тех веществ, которые соответствуют кислотам:

Н2SO4,  H2O2,   H3N,   NaOH,   Н3РО4,   HCl.

2. Какой объём водорода(н.у.) выделится если растворить в соляной кислоте 6,5 г цинка?

3. Перечисленные вещества расположите в порядке уменьшения степени окисления азота:   HNO3, NаH,  Н2.

4. Составьте уравнения реакций следующих превращений:

H2O → H2 → NaH→ H2 → NH3→ H2O

5. Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса

Н2S + O2 →SO2 + H2O

Ответы  : 1 вариант

Часть А.

Часть Б.

Проверочная работа по химии по теме «Водород»

Вариант 2

Часть А.

1. Какое свойство является нехарактерным для водорода:

А) летучесть;                                 Б)  низкая температура кипения;        

В)  при обычных условиях это -газ;         Г)  блеск.

2. Какое из описаний  соответствует водороду:

А) «С азотом вступает в реакцию только при высоких температурах и в присутствии катализатора».

Б) «Гремучим газом»  - это смесь водорода с кислородом в соотношении 2:1»

А)  соответствует А;                Б)  Соответствует Б;

В)  Соответствует и А и Б;        Г)  Не соответствуют оба.

3. Характерным для водорода является то, что это:

А)  газ без цвета и запаха;        Б)  он не растворим в воде;

В)  при низких температурах становится жидкостью;        Г)    самый легкий газ.

4. атом водорода и катион водорода отличаются друг от друга:

А)  массой;        Б)  числом протонов;        В)   зарядом;        Г)  числом нейтронов

5. Раствор хлороводорода в воде это:

А) слабая кислота                Б) окрашивает лакмус в красный цвет        

В) может растворить медь;        Г) жидкость без запаха.

6. Выберите реакцию замещения:

А) CuO +2HCl = CuCl2+ H2O        Б)2H2O2 = 2H2O + O2↑;

В) Zn + H2O  = ZnО + H2↑;        Г) S+ H2= H2S;

7. Какая формула соответствует веществу с ковалентной полярной связью:

А)   NH3;        Б)   Н2;        В)   Na2O;        Г)   NaH.

8. Кристаллическая решетка твердого водорода и льда:

А) ионная;        Б)  атомная;        В)  молекулярная;        Г)  металлическая.

9. Какой металл взаимодействует с водой при обычных условиях:

А)  Zn;         Б)  Na;         В)  Fe;         Г)  Ag.

10. Относительная молекулярная масса соляной кислоты Mr(H2SO4) равна:

А)  35,5;        Б)  40;                В)  36,5;        Г)  98.

11. Для реакции Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна:

А)  6;                Б)  7;                В)  8;                Г)  3

12. В реакции, уравнение которой Ca+ H2= CaH2, водород является:

А)  только окислителем;                                Б)   только восстановителем;

В)   и окислителем, и восстановителем;        Г)  не имеет таких свойств.

13. Какую окраску имеет лакмус в растворе, в который поместили 0,2 моль гидроксида натрия и 0,2 моль cоляной кислоты?

А)  фиолетовую;         Б)  синюю;         В)  оранжевую;         Г)  красную.

14. Водород в отличии от кислорода …

А) не поддерживает дыхание;        Б)  взаимодействует с металлами;

В)  при обычных условиях – газообразное вещество; Г)  входит в состав кислот.

15.  Какая кислота имеет запах тухлых яиц и проявляет восстановительные свойства?

А)  серная;         Б)  соляная;        В)  сероводородная;        Г)  азотная.

16. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений определите вещества X, Y, Z:

             X           Y           Z

Н2SO4→ Н2→ Н2О→NaOH

А) X=O2,     Y=H2O,    Z=MgCl2;                 Б) X=Zn,    Y=CuO,   Z=Na;

В) X=H2O2, Y=H2O,   Z=MgSO4;                 Г) X=S,     Y=O2,         Z= H2O,

17. Наибольшее количество катионов водорода образуется при диссоциации:

А)  4 моль NH3;         Б)  1 моль Н3РО4;         В)  6 моль NaOH;         Г)  2 моль H2SO4,

18.  Для каждого определения столбца 1 найдите соответствующее понятие из столбца 2.

А)  а, в, г, д;                 Б)  е, б, г, ж;                В)  ж, в, б, е;         Г)  в, г, е, ж.

Часть Б.

1. Из перечня веществ выпишите только формулы тех веществ, которые соответствуют летучим водородным соединениям:

Н2SO4,  H2O2,   H3N,   NaOH,   Н2О,   HCl.

2. Какой объём водорода(н.у) потребуется для получения 6,4 г меди из оксида меди(II)?

3.Расположите формулы в порядке увеличения степени окисления водорода:  

 HNO2, СаH2 ,  Н2.

4. Составьте уравнения реакций следующих превращений:

H2O2 → H2О → Н2SO4→ H2 → СH4→ H2

5. Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса

NH3 + O2 →NO + H2O

Ответы:

Часть А.

Часть Б.

Вариант 1

Часть А.

1. Какое свойство является характерным для кислорода:

А) летучесть;         Б)  прозрачность;        В)  необходим для дыхания;         Г)  блеск.

2. Какое из описаний соответствует кислороду:

А) «Кислород нельзя собрать способом вытеснения воды».

Б) «Объёмная доля кислорода в воздухе 21%»

А)  соответствует А;                Б)  Соответствует Б;

В)  Соответствует и А и Б;        Г)  Не соответствуют оба.

3. Кислород легко и при обычных условиях реагирует с:

А)  железом ;        Б)   цинком;        В)  калием;        Г)   водородом.

4. Изотоп кислорода 15О содержит:

А)    8ē, 8р+ 0n0;        Б)    5ē, 5р+ 5n0;        В)    8ē, 8р+ 8n0;        Г)    8ē, 8р+ 7n0

5. Cоляная кислота не реагирует:

А) Cu(OH)2;                 Б) Na2S;                В) NH3;        Г) H2SO4.

6. Выберите реакцию замещения:

А) CuO +2HCl = CuCl2+ H2O        Б) 2H2O2 = 2H2O + O2↑;

В) 2H2O+ F2 = 4HF + O2↑;        Г) S+ O2= SO2;

7. В молекуле кислорода:

А)   связь ионная;                                Б)   одна ковалентная неполярная связь;

В)   две ковалентных полярных связи;        Г)   две ковалентных неполярных связи.

8. Кристаллическая решетка вещества кислорода:

А) ионная;        Б)  атомная;        В)  молекулярная;        Г)  металлическая.

9. Какой неметалл взаимодействуя с водой вытесняет кислород:

А) F2;                 Б)  S;                 В)  Cl2;         Г)  C.

10. Относительная молекулярная масса перманганата калия Mr(KMnO4) равна:

А)  157,5;        Б)  160;                В)  150;        Г)  158.

11. Для реакции BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна:

А)  6;                Б)  3;                В)  8;                Г)  9.

12. В реакции, уравнение которой S+ О2= SO2, кислород является:

А)  окислителем;                                Б)   восстановителем;

В)   и окислителем, и восстановителем;        Г)  не имеет таких свойств.

13. Смешали 0,2 моль гидроксида натрия и 0,2 моль серной кислоты. Какую окраску имеет лакмус в полученном растворе?

А)  фиолетовую;         Б)  синюю;         В)  оранжевую;         Г)  красную.

14. Кислород отличается от хлора тем, что …

А) образует аллотропные модификации;        Б)  взаимодействует с металлами;

В)  при обычных условиях – газообразное вещество; Г)  входит в состав кислот.

15.  Этот газ имеет запах свежести, образуется во время грозы, обладает сильными окислительными свойствами?

А)  хлор;         Б)  кислород;        В) озон;        Г)  азот.

16. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений определите вещества X, Y, Z:

        X           Y        Z

Н2→ Н2O→O2→ SO2

А) X=O2,     Y=S,    Z=H2SO3;                         Б) X=O2,    Y=F2,   Z=H2S;

В) X=H2O2, Y=H2O,   Z=MgSO4;                 Г) X= O2,     Y=O2,    Z= S,

17. При диссоциации не образуется хлорид ионов:

А)  HCl;         Б)  CaCl2;         В)  AlCl3;         Г)  KClO4,

18.  Для каждого определения столбца 1 найдите соответствующее понятие из столбца 2.

А)  а, д, б, е;                 Б)  е, б, г, ж;                В)  ж, в, б, е;         Г)  в, д, ж, а.

Часть Б.

1. Из перечня веществ выпишите только формулы тех веществ, которые соответствуют кислотным оксидам:

SO3,  H2O2,   Cl2О,   NaOH,   ОF2,   Br2О7, Na2O2

2. Какой объём кислорода(н.у.)образуется  при разложении  43,4 г оксида ртути?

3. Перечисленные вещества расположите в порядке уменьшения степени окисления кислорода:   HNO3, Na2O2,  О2, ОF2

4. Составьте уравнения реакций следующих превращений:

H2O → О2 → NО→ NO2 →НNО3→ Cu(NО3 ) → О2

5. Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса

Н2S + O2 →SO2 + H2O

Ответы  : 1 вариант

Часть А.

Часть Б.

Вариант 2

Часть А.

1. Какое свойство не является характерным для кислорода:

А) хорошая растворимость в воде;         Б)  прозрачность;

В)  необходим для дыхания;         Г)  тяжелее воздуха.

2. Какое из описаний соответствует озону:

А) «образуется из кислорода воздуха во время грозы».

Б) «Обладает дезинфицирующими свойствами»

А)  соответствует А;                Б)  Соответствует Б;

В)  Соответствует и А и Б;        Г)  Не соответствуют оба.

3. Кислород при обычных условиях реагирует не реагирует с :

А)  углеродом ;        Б)   кальцием;        В) натрием;        Г)   барием.

4. Радиус атома кислорода больше:

А)    азота;        Б)    фосфора;        В)    серы;        Г)    фтора

5. Гидроксид  натрия  не реагирует c…

А) Cu(OH)2;                 Б) H2S;                В) CO3;        Г) CuSO4.

6. Выберите реакцию обмена:

А) Al2O3 +6HCl = 2AlCl3+ 3H2O                Б)  2Al(OH)3 = 2Al2O3 + 3H2O↑;

В) Fe2O3 + 3Al = Al2O3 + 2Fe↑;                Г)  2Al + 3O2= 2Al2O3;

7. В молекуле озона:

А)   связь ионная;                                Б)  ковалентная неполярная связь;

В)   ковалентная полярная связи;        Г)   металлическая.

8. Кристаллическая решетка воды:

А) ионная;        Б)  атомная;        В)  молекулярная;        Г)  металлическая.

9. Кислород можно получить  кислород в лаборатории реакцией разложения:

А) H2O →;                 Б)  KMnO4→;         В)  H2SO4→;         Г)  CaCO3→.

10. Относительная молекулярная масса перхлората калия Mr(KClO4) равна:

А)  138;        Б)  139;                В)  137,5;        Г)  138,5.

11. Для реакции AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна:

А)  5;                Б)  3;                В)  8;                Г)  9.

12. В реакции, уравнение которой 2H2O + 2F2 = 4HF+O2, кислород воды, т.е. вода является:

А)  окислителем;                                Б)   восстановителем;

В)   и окислителем, и восстановителем;        Г)  не имеет таких свойств.

13. Смешали 0,2 моль гидроксида натрия и 0,1 моль серной кислоты. Какую окраску имеет лакмус в полученном растворе?

А)  фиолетовую;         Б)  синюю;         В)  оранжевую;         Г)  красную.

14. Озона отличается от Кислород тем, что …

А) имеет запах;        Б)  взаимодействует с металлами;

В)  при обычных условиях – газообразное вещество; Г)  сильный окислитель.

15.  В последнее время для обеззараживания водопроводной воды применяют?

А)  хлор;         Б)  кислород;        В) озон;        Г)  азот.

16. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений определите вещества X, Y, Z:

        X        F2        Z

Н2→  Y → O2→ SO2

А) X=O2,     Y=S,    Z=H2SO3;                         Б) X=O2,    Y=F2,   Z=H2S;

В) X=O2, Y=H2O,   Z=H2S;                          Г) X= O2,     Y=O2,    Z= S,

17. При диссоциации образуется наибольшее количество хлорид ионов Cl-:

А)  7Cl2O7;         Б)  2AlCl3;         В)  2AlOHCl2;         Г) 7 KClO4,

18.  Для каждого определения столбца 1 найдите соответствующее понятие из столбца 2.

А)  а, д, б, е;                 Б)  г, ж, б, д;                В)  ж, в, б, е;         Г)  в, д, ж, а.

Часть Б.

1. Из перечня веществ выпишите только формулы тех веществ, которые соответствуют основным оксидам:

Al2O3,  CaO,   H2О,   Na2O,   ОF2,   Rb2О, Na2O2

2. Какой объём кислорода(н.у.) можно получить при разложении  23,2 г оксида серебра?

3. Перечисленные вещества расположите в порядке увеличения степени окисления кислорода:   ОF2    H2SO3, Н2O2,  О3, 

4. Составьте уравнения реакций следующих превращений:

NaNО3  → О2 →Na2О2 → О2 → CО→ CО2  →CaCO3

5. Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса

ZnS + O2 →SO2 + ZnO

Ответы  : 2 вариант

Часть А.

Часть Б.

Вариант 1

Часть А.

1. Какое свойство является нехарактерным для металлов:

А) пластичность;        Б)  прозрачность;        В)  ковкость;        Г)  блеск.

2. Какому веществу соответствует описание: «Это вещество горит в атмосфере брома  ярко и ослепительно, при этом образуется соль белого цвета, а элемент проявляет степень окисления +3».

А)  углерод;                 Б)  азот;         В)  сера;         Г)  алюминий.

3. С водородом активно, со взрывам взаимодействует:

А)  фтор;  Б)   хлор;  В)  бром;  Г)   йод.

4. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора (Cl) соответствует числам:

А)    2, 7;         Б)    2, 5;         В)    2, 8, 7;         Г)    2, 8, 5.

5. Выберите характеристику, подходящую для кислот НCl и НBr:

А) нерастворимые;         Б) слабые кислоты;         В) нелетучие;

Г) одноосновные кислоты.

6. Выберите реакцию замещения:

А) 2P + 3Сl2 = 2PCl5;                 Б) 2HCl = H2 + Cl2↑;

В) Cl2 + 2NaBr= 2NaCl + Br2↑;          Г) CuCl2 + 2AgNO3  = Cu(NO2)2 + AgCl↓.

7. Какая формула соответствует веществу с ионным типом связи:

А)   NH3;         Б)   CaCl2;         В)   NO;         Г)   CH4.

8. Галогены легко плавятся, летучие вещества с типом решетки:

А) ионная;         Б)  атомная;     В)  молекулярная;  Г)  металлическая.

9. Вода горит при взаимодействии с:

А)  F2;          Б)  Cl2;          В)  Br2;          Г)  I2.

10. Относительная молекулярная масса соляной кислоты Mr(FeCl3 ) равна:

А)  162;         Б)  163;         В)  162,5;         Г)  164.

11. Для реакции BaBr2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgBr↓ сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна:

А)  3;                 Б)  7;                 В)  8;                Г)  9.         

12.  Фтор  может быть:

А)  только восстановителем;                         Б)   только окислителем;

В)   и окислителем, и восстановителем;         Г)  не имеет таких свойств.

13. Какую окраску имеет лакмус в растворе, в который поместили 0,2 моль гидроксида натрия и 0,2 моль соляной кислоты?

А)  фиолетовую;         Б)  синюю;         В)  оранжевую;         Г)  красную.

14. Йод отличается от  хлора  тем, что …

А) токсичное вещество;         В)  при нормальных условиях – твердое вещество;  

Б)  взаимодействует с металлами;         Г)  входит в состав некоторых кислот.

15.   Спиртовый раствор какого галогена принимается для обработки ран?

А)  фтора;          Б)   хлора;          В)  брома;         Г)   йода.

16. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений определите вещества X, Y, Z:

                              X           Y              Z

Cl2→ HCl→NaCl→AgCl

А) X=H2O,     Y=Na2SO4,  Z=Ag2O;         Б) X=H2,        Y=NaOH,    Z=AgNO3;

В) X=H2O2,   Y=H2O,        Z=Ag;         Г) X=HBr,     Y=Na,          Z=AgOH.

17. Степень диссоциации соляной кислоты более 30%, это:

А)  слабый электролит;         Б)  сильный электролит;

В)  средний электролит;         Г)  неэлектролит.

18.  Для каждого определения в  столбце 1 найдите соответствующее понятие из

  столбца 2.

А)  а, д, б, е;                  Б)  б, в, б, ж;                  В)  ж, в, б, е;         Г)  в, г, е, ж.

Часть Б.

1. Из перечня веществ выпишите только формулы тех веществ, которые соответствуют галогенидам:

AlF3,  CuCl2,  CO2,  NaBr,  Mg(OH)2,  HCl.

2. Какая масса осадка образуется в результате взаимодействия нитрата серебра и хлорида цинка массой 68 грамм?

3. Перечисленные вещества расположите в порядке уменьшения степени окисления азота:   HBrO4,   BrF,   Br2O3,   Вr2.   HBr

Ответы:

Часть А.

Часть Б.

Вариант 2

Часть А.

1. Самый пластичный металл:

А) золото;        Б)  железо;        В)  алюминий;        Г)  натрий.

2. Какому веществу соответствует описание: «В газообразном состоянии этот галоген фиолетового цвета. В твердом состоянии смешанный с алюминиевой пылью взрывается в присутствии воды».

А)  фтор;  Б)   хлор;  В)  бром;  Г)   йод.

3. Реагирует при обычных условиях с золотом, платиной, серебром:

А)  фтор;  Б)   хлор;  В)  бром;  Г)   йод.

4.  Заряд ядра атома элемента, электроны которого распределены по слоям 2ē, 8ē, 7ē:

А)    7;         Б)    17;         В)    19;         Г)    20.

5. Выберите характеристику, подходящую для кислоты НF:

А) растворяет стекло;         Б) сильная кислота;         В) нелетучие;

Г) двухосновные кислоты.

6. Выберите реакцию соединения:

А) 2P + 3Сl2 = 2PCl5;                 Б) 2HCl = H2 + Cl2↑;

В) Cl2 + 2NaBr= 2NaCl + Br2↑;          Г) CuCl2 + 2AgNO3  = Cu(NO2)2 + AgCl↓.

7. Какая формула соответствует веществу с ковалентной полярной связью:

А)   AlH3;         Б)   CaCl2;         В)   I2;         Г)   CH4.

8. Летучесть галогенов  обусловлена типом решетки:

А) ионная;         Б)  атомная;     В)  молекулярная;  Г)  металлическая.

9. Растворяясь, более активно  реагирует с водой:

А)  F2;          Б)  Cl2;          В)  Br2;          Г)  I2.

10. Относительная молекулярная масса фторида алюминия Mr(АlF3 ) равна:

А)  84;         Б)  81;         В)  80;         Г)  83.

11. Для реакции AlI3 + 3AgNO3 = Al(NO3) + 3AgI↓ сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна:

А)  3;                 Б)  7;                 В)  8;                Г)  9.         

12. Бром  может быть:

А)  только восстановителем;                         Б)   только окислителем;

В)   и окислителем, и восстановителем;         Г)  не имеет таких свойств.

13. Какую окраску имеет фенолфталеин в растворе, в который поместили 0,2

       моль гидроксида натрия и 0,1 моль соляной кислоты?

А)  малиновую;         Б)  синюю;         В)  оранжевую;         Г)  безцветный.

14. Бром отличается от   йода тем, что …

А) токсичное вещество;         В)  при нормальных условиях – жидкость;  

Б)  взаимодействует с металлами;         Г)  входит в состав некоторых кислот.

15.   Применяется для дезинфекции водопроводной воды…

А)  фтор;          Б)   хлор;          В)  бром;         Г)   йод.

16. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений определите вещества X, Y, Z:

                              X           Y              Z

КBr→ Br2→NaBr→AgCl

А) X=Cl2,     Y=NaI,  Z= AgNO3;         Б) X=O2,        Y=NaOH,    Z= Ag2O;

В) X=I2,      Y=NaCl,        Z=Ag;                 Г) X=F2,        Y=Na,          Z=AgOH.

17. Степень диссоциации йодоводородной кислоты более 30%, это:

А)  слабый электролит;         Б)  сильный электролит;

В)  средний электролит;         Г)  неэлектролит.

18.  Для каждого определения в  столбце 1 найдите соответствующее понятие из

  столбца 2.

А)  а, д, б, е;                  Б)  б, в, б, ж;                  В)  г, д, е, ж;         Г)  в, г, е, ж.

Часть Б.

1. Из перечня веществ выпишите только формулы тех веществ, которые соответствуют солям:

AlF3,  CuCl2,  CO2,  NaBr,  Mg(OH)2,  HCl.

2. Какая масса осадка образуется в результате взаимодействия нитрата серебра и хлорида алюминия массой 26,7 грамм?

3. Перечисленные вещества расположите в порядке увеличения степени окисления азота:   HClO3,   ClF,   Cl2O7,   Cl2.   NaCl

Ответы:

Часть А.

Часть Б.

Вариант 1

1.Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.

2. Составьте формулы указанных веществ.

3.Составьте уравнения химических реакций.

а) для окислительно-востановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.

б) для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.

4.Составьте уравнения реакций следующих превращений.

Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si

5.Задача: Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 24 г. угля?

6. .Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

H2SO4+C=CO2+SO2+H2O

……………………………………………………………………………………….

Вариант 2

1.Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.

2. Составьте формулы указанных веществ.

3.Составьте уравнения химических реакций.

а) для окислительно-востановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.

б)для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.

4.Составьте уравнения реакций следующих превращений.

SiH4→SiO2→K2SiO3→H2SiO3→SiO2→CaSiO3

5.Задача: Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 11,2л. угарного газа?

6. .Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

C+HNO3=CO2+NO+H2O

Вариант3

1.Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.

2. Составьте формулы указанных веществ.

3.Составьте уравнения химических реакций.

а) для окислительно-востановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.

б)для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.

4.Составьте уравнения реакций следующих превращений.

C→CO2→Na2CO3→CaCO3→CO2→CO

5.Задача: Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 50г карбоната кальция с соляной кислотой?

6. .Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

Si+H2S=SiS2+H2

…………………………………………………………………………………………………

Вариант 4

1.Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.

2. Составьте формулы указанных веществ.

3.Составьте уравнения химических реакций.

а) для окислительно-востановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.

б)для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.

4.Составьте уравнения реакций следующих превращений.

Na2CO3→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→CO

5.Задача: Сколько кремния сгорело, если получилось 30 граммов оксида кремния?

6. .Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

SiO2+C+N2=CO+SI3N4

Вариант I

1.Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.

2. Составьте формулы веществ.

3.Составьте уравнения химических реакций

а) для окислительно-востановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.

б)для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.

4.Составьте уравнения реакций следующих превращений.

N2        →Li3N                →NH3                →NO                →NO2                →HNO3

5.Задача: Сколько граммов оксида фосфора(V) можно получить при сжигании 6,2г. Фосфора?

6.Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

NH3+O2=N2+H2O

………………………………………………………………………………………………..

Вариант II

1.Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.

2. Составьте формулы веществ.

3.Составьте уравнения химических реакций

а) для окислительно-востановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.

Б)для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.

4.Составьте уравнения реакций следующих превращений.

NH3        →N2        →NO                →NO2                →HNO3        →Cu(NO3)2

5.Задача: Сколько граммов  фосфора потребуется для получения14,2г. Оксида фосфора?

6.Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

P+HNO3+H2O=H3PO4+NO

Вариант III

1.Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.

2. Составьте формулы веществ.

3.Составьте уравнения химических реакций

а) для окислительно-востановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.

Б)для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.

4.Составьте уравнения реакций следующих превращений.

P        →Mg3P2        →PH3                →P2O5        →H3PO4        →Na3PO4

5.Задача: При нагревании хлорида аммония получили 11,2л. Аммиака. Сколько соли разложилось.

6.Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

NH3+СиO=N2+H2O+Си

…………………………………………………………………………………………………..

Вариант IV

1.Укажите название и класс веществ, определите степень окисления элементов.

2. Составьте формулы веществ.

3.Составьте уравнения химических реакций

а) для окислительно-востановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.

б)для реакций с участием электролитов составьте полные и краткие ионные уравнения.

4.Составьте уравнения реакций следующих превращений.

N2        →NH3        →(NH4)2CO3        →NH4CL        →NH4NO3        →NH3

5.Задача: Какой объем аммиака образуется при взаимодействии с водородом 22,4л. азота?

6.Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

NO2+O2+H2O=HNO3

Вопросы к зачету №2 «НЕМЕТАЛЛЫ»

1. Общая характеристика неметаллов как химических элементов.
2. Общая характеристика неметаллов как простых веществ.
3. Сравнительная характеристика галогенов как химических элементов  и простых веществ.
4. Кислород как химический элемент и простое вещество.
5. Сера как химический элемент и простое вещество.
6. Азот как химический элемент и простое вещество.
7. Углерод как химический элемент и простое вещество.
8. Фосфор как химический элемент и простое вещество.
9. Хлороводород , соляная кислота и её соли.
10. Сернистая кислота и её соли.
11. Серная кислота и её соли.
12. Аммиак. Соли аммония.
13. Азотная кислота и её соли
14. Фосфорная кислота и её соли.
15. Угольная кислота и её соли.
16. Кремниевая кислота и её соли

План характеристики химического элемента.

1.Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

2.Особенность строения атома(число электронов, радиус атома)

3.Свойство атома(окислительные, восстановительные). Cтепень окисления. Изменение свойств в периоде и группе.

4.Распространение в природе.

План характеристики вещества.

1.Состав и химическая связь.

2.Строение и кристаллическая решетка.

3.Физические свойства (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде, действие на организм, температура кипения и плавления, относительная плотность газообразных веществ по воздуху и др.)

4.Химические свойства.

5.Распространение в природе.

6.Получение.

7.Применение.

Необходимые умения.

1.Определять класс и название вещества по формуле.

2.Составлять формулы веществ.

3.Составлятьуравнения химических реакций, характеризующих свойства изученных веществ.

4.Характеризовать химические реакции по уравнению с точки зрения электролитической диссоциации и окисления-востановления.

5.Решать расчетные задачи по уравнениям реакции.

I вариант

1.Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.

2. Составьте формулы веществ.

3.Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.

4.Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.

CaS  → H2S        → S        → SO2 → Na2SO3

5.Задача: Какой объём оксида серы(IV)получится при сжигании 3,2 г серы?

6.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

H2SO4 (конц.)+С→СО2+SO2+H2O

II вариант

1.Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.

2. Составьте формулы веществ.

3.Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.

4.Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.

CaSO3  →SO2        →SO3        →H2SO4 →Na2SO4

5.Задача: Какой объём сероводорода можно получить из  6,4г.серы

6.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

H2SO4 (конц.) +Zn→ZnSO4+H2O+S

III вариант

1.Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.

2. Составьте формулы веществ.

3.Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.

4.Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.

SO3  →  H2SO4       → CuSO4        → Na2SO4 →  BaSO4

5.Задача: Сколько граммов серы потребуется для получения 11,2л. SO2?

6.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

H2S+SO2=H2O+S

I-вариант

1.Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.

2. Составьте формулы веществ.

3.Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель .Покажите переход и количество электронов.

4.Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.

NaCl  →Cl2  →CuCl2        →FeCl2  → AgCl

5.Задача: Какой объём хлора получится при электролизе расплава хлорида натрия, взятого количеством 5 моль?

II вариант

 1.Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.

2. Составьте формулы веществ.

3.Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. Покажите переход и количество электронов.

4.Осуществите превращения. Для реакций с участием электролитов составьте ионные уравнения.

Cl2  →HCl        →NaCl→ Cl2→AlCl3 →PbCl2

5.Задача: Какой объём хлора потребуется для получения

 5 моль хлорида алюминия?

III вариант

1.Определите степень окисления. Укажите название и класс веществ.