Ученикам
На этой странице я разместила материалы, которые будут интересны моим ученикам.
Скачать:
Предварительный просмотр:
Контрольные работы
ХИМИЯ
К учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»
8 класс
Пособие состоит из текстов контрольных работ в тестовой форме в параметрах ЕГЭ, соответствующих программе химии для 8 класса О. С. Габриеляна и приложений: периодическая система химических элементов, таблица растворимости, бланк для ответов (в редакции автора).
Пособие предназначено учителям для проведения на уроках тематического и итогового контроля по основным темам курса.
Содержание: | |
Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»……………………………….. | 5 |
Вариант 1…………………………………………………………………………..... | 5 |
Вариант 2……………………………………………………………………………. | 7 |
Вариант 3……………………………………………………………………………. | 9 |
Вариант 4……………………………………………………………………………. | 11 |
Контрольная работа № 2 «Простые вещества. Количественные соотношения»………… | 13 |
Вариант 1……………………………………………………………………………. | 13 |
Вариант 2……………………………………………………………………………. | 15 |
Вариант 3……………………………………………………………………………. | 17 |
Вариант 4……………………………………………………………………………. | 19 |
Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»…………………………. | 21 |
Вариант 1……………………………………………………………………………. | 21 |
Вариант 2……………………………………………………………………………. | 23 |
Вариант 3……………………………………………………………………………. | 25 |
Вариант 4……………………………………………………………………………. | 27 |
Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»…………………… | 29 |
Вариант 1……………………………………………………………………………. | 29 |
Вариант 2……………………………………………………………………………. | 31 |
Вариант 3……………………………………………………………………………. | 33 |
Вариант 4……………………………………………………………………………. | 35 |
Контрольная работа № 5 «Классы неорганических соединений»………………………… | 37 |
Вариант 1……………………………………………………………………………. | 37 |
Вариант 2……………………………………………………………………………. | 39 |
Вариант 3……………………………………………………………………………. | 41 |
Вариант 4……………………………………………………………………………. | 43 |
Контрольная работа № 6 «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»……………... | 45 |
Вариант 1……………………………………………………………………………. | 45 |
Вариант 2……………………………………………………………………………. | 47 |
Вариант 3……………………………………………………………………………. | 49 |
Вариант 4……………………………………………………………………………. | 51 |
Приложение…………………………………………………………………………………… | 53 |
Ответы………………………………………………………………………………………… | 57 |
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания- 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-13 баллов – «4» | 14-15 баллов – «5» |
Контрольная работа № 1
Атомы химических элементов
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:
1) алюминий | 3) магний |
2) бериллий | 4) бор |
А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:
1) | 3) |
2) | 4) |
А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:
1) кислород | 3) хлор |
2) сера | 4) фтор |
А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
1) азота | 3) калия |
2) магния | 4) гелия |
А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:
1) P и С | 3) Si и Са |
2) С и Si | 4) N и P |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: | Распределение электронов: |
А) Ca | 1) 2е, 8е, 8е, 2е |
Б) Al3+ | 2) 2е, 8е, 2е |
В) N3- | 3) 2е, 5е |
Г) N | 4) 2е, 8е, 3е |
5) 2е, 8е,18е,4е | |
6) 2е, 8е |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Соединениями с ионной связью являются:
1) NH3 | 3) BaCl2 | 5) ZnS |
2) CO2 | 4) Al I3 | 6) O2 |
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________.
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
С1. Дайте характеристику элемента cZ = 11(Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na+.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-13 баллов – «4» | 14-15 баллов – «5» |
Контрольная работа № 1
Атомы химических элементов
ВАРИАНТ-2
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:
1) литий | 3) кальций |
2) бор | 4) магний |
А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:
1) | 3) |
2) | 4) |
А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов - это:
1) азот | 3) калий |
2) кремний | 4) цинк |
А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
1) бора | 3) фтора |
2) кальция | 4) серы |
А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:
1) Mg и Al | 3) N и S |
2) O и S | 4) B и Al |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементовс увеличением порядкового номераусиливаются.
Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: | Распределение электронов: |
А) Mg | 1) 2е, 8е, 7е |
Б) K | 2) 2е, 8е, 2е |
В) Na+ | 3) 2е, 7е |
Г) Cl - | 4) 2е, 8е, 8е |
5) 2е, 8е | |
6) 2е, 8е, 8е,1е |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:
1) NH3 | 3) BaCl2 | 5) O2 |
2) CO2 | 4) H2S | 6) ZnS |
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна _______.
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
С1. Дайте характеристику элемента cZ = 16(Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S2-.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-13 баллов – «4» | 14-15 баллов – «5» |
Контрольная работа № 1
Атомы химических элементов
ВАРИАНТ-3
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ - это:
1) азот | 3) фосфор |
2) алюминий | 4) углерод |
А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:
1) бор | 3) фтор |
2) бериллий | 4) калий |
А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов:
1) кальций | 3) неон |
2) фтор | 4) бор |
А4. Четыреэлектронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
1) железа | 3) углерода |
2) бария | 4) аргона |
А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:
1) углерод и кремний | 3) азот и углерод |
2) азот и фосфор | 4) калий и кальций |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.
Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: | Распределение электронов: |
А) C4+ | 1) 2е, 6е |
Б) Li | 2) 2е, 1е |
В) O | 3) 2е, 8е, 3е |
Г) S2- | 4) 2е, 8е, 8е,1е |
5) 2е, 8е, 8е | |
6) 2е |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Соединениями с ионной связью являются:
1) NaCl | 3) K | 5) Al2O3 |
2) H2 | 4) ZnI2 | 6) HCl |
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO3 равна __________.
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
С1. Дайте характеристику элемента cZ = 14 (Приложение 3, пункты I (1-5),II (1-4)). Запишите схему строения его иона Si4+.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-13 баллов – «4» | 14-15 баллов – «5» |
Контрольная работа № 1
Атомы химических элементов
ВАРИАНТ-4
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ - это:
1) натрий | 3) калий |
2) кальций | 4) углерод |
А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:
1) кислород | 3) фтор |
2) цинк | 4) фосфор |
А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона - это:
1) хром | 3) медь |
2) магний | 4) криптон |
А4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:
1) брома | 3) мышьяка |
2) йода | 4) бора |
А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:
1) кремний и фосфор | 3) хлор и йод |
2) азот и фосфор | 4) серебро и кадмий |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В главной подгруппе металлические свойства атомов элементов сувеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В главной подгруппе электроотрицательность атомовэлементов с увеличением порядкового номера ослабевает.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица: | Распределение электронов: |
А) S | 1) 2е, 8е, 7е |
Б) Ca2+ | 2) 2е, 8е, 4е |
В) О2- | 3) 2е, 8е |
Г) Si | 4) 2е, 8е, 6е |
5) 2е | |
6) 2е, 8е, 8е |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:
1) H2 | 3) Cl2 | 5) KCl |
2) SO2 | 4) Na | 6) C |
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В3.Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна _________.
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
С1. Дайте характеристику элемента cZ = 20 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Ca2+.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-13 баллов – «4» | 14-15 баллов – «5» |
Контрольная работа № 2
Простые вещества. Количественные соотношения
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Больше металлических свойств проявляет:
1) магний | 3) алюминий |
2) натрий | 4) железо |
А2. Аллотропная модификация кислорода:
1) графит | 3) озон |
2) белый фосфор | 4) алмаз |
А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:
1)+18)2)8)8 | 3) +3)2)1 |
2) +15)2)8)5 | 4) +8)2)6 |
А4. Запись 3О2 означает:
1) 2 молекулы кислорода | 3) 5 атомов кислорода |
2) 3 молекулы кислорода | 4) 6 атомов кислорода |
А5. Масса 3 моль сероводорода Н2S равна:
1) 33г | 3) 34г |
2) 99г | 4) 102г |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. При нормальных условиях ртуть жидкая.
Б. При нормальных условиях ртуть твердая.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:
Тип химической связи: | Химическая формула вещества: |
А) Ионная | 1) C12 |
Б) Ковалентная полярная | 2) NaCl |
В) Металлическая | 3) Fe |
Г) Ковалентная неполярная | 4) NH3 |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В2. Количество вещества углекислого газа СO2, в котором содержится 36•1023 молекул, равно_____ моль. (Запишите число с точностью до десятых).
В3. Объем, который занимает 2 мольгазообразного вещества с формулой SO2 (н.у.) равен ____л.(Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-13 баллов – «4» | 14-15 баллов – «5» |
Контрольная работа № 2
Простые вещества. Количественные соотношения
ВАРИАНТ-2
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Больше неметаллических свойств проявляет:
1) углерод | 3) фтор |
2) азот | 4) кислород |
А2. Аллотропная модификация углерода:
1) озон | 3) красный фосфор |
2) сера кристаллическая | 4) алмаз |
А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:
1)+11)2)8)1 | 3)+12)2)8)2 |
2) +8)2)6 | 4) +4)2)2 |
А4. Запись 5N2 означает:
1) 2 молекулы азота | 3) 7 атомов азота |
2) 5 молекул азота | 4) 10 атомов азота |
А5. Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна:
1) 28 мг | 3) 56 мг |
2) 44 мг | 4) 88 мг |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. При нормальных условиях озон жидкий.
Б. При нормальных условиях озон твердый.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:
Тип химической связи: | Химическая формула вещества: |
А) Ионная | 1) Н2О |
Б) Ковалентная полярная | 2) KCl |
В) Металлическая | 3) Сu |
Г) Ковалентная неполярная | 4) О2 |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В2.Масса2 ммоль воды равна ______ мг.(Запишите число с точностью до десятых).
В3. 3 моль кислорода О2 (н.у.) занимают объем____л.(Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. Рассчитайте объем для 140кг азота N2 (н.у.).
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-13 баллов – «4» | 14-15 баллов – «5» |
Контрольная работа № 2
Простые вещества. Количественные соотношения
ВАРИАНТ-3
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Больше металлических свойств проявляет:
1) литий | 3) калий |
2) рубидий | 4) натрий |
А2. Аллотропная модификация фосфора:
1) кислород | 3) красный фосфор |
2) алмаз | 4) карбин |
А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:
1) +16)2)8)6 | 3) +12)2)8)2 |
2) +14)2)8)4 | 4) + 10)2)8 |
А4. Запись 4N означает:
1) 4 молекулы азота | 3) 4 атома азота |
2) 2 молекулы азота | 4) 4 атома натрия |
А5. Масса 3 кмоль воды равна:
1) 27кг | 3) 60 г |
2) 54 кг | 4) 54 г |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. При нормальных условиях сера твердая.
Б. При нормальных условиях сера газообразная.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:
Тип химической связи: | Химическая формула вещества: |
А) Ионная | 1) SO3 |
Б) Ковалентная полярная | 2) H2 |
В) Металлическая | 3) Mg |
Г) Ковалентная неполярная | 4) CaF2 |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В2. Масса углекислого газа СО2 количеством вещества 1,5 моль равна ____г. (Запишите число с точностью до десятых).
В3. 4 кмоль хлора C12 (н.у.) занимают объем_____м3. (Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. Рассчитайте объем для 20г водорода (н. у.).
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-13 баллов – «4» | 14-15 баллов – «5» |
Контрольная работа № 2
Простые вещества. Количественные соотношения
ВАРИАНТ-4
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Больше неметаллических свойств проявляет:
1) азот | 3) мышьяк |
2) фосфор | 4) кремний |
А2. Аллотропная модификация олова:
1) графит | 3) озон |
2) алмаз | 4) серое олово |
А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:
1) +13)2)8)3 | 3) +9)2)7 |
2) +12)2)8)2 | 4) + 3)2)1 |
А4. Запись 6Н означает:
1) 6 молекул водорода | 3) 6 атомов водорода |
2) 3 молекулы водорода | 4) 6 атомов гелия |
А5. Масса 5 моль аммиака NН3равна:
1) 50г | 3) 75г |
2) 68г | 4) 85г |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. При нормальных условиях азот твердый.
Б. При нормальных условиях азот газообразный.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:
Тип химической связи: | Химическая формула вещества: |
А) Ионная | 1) Ag |
Б) Ковалентная полярная | 2) N2 |
В) Металлическая | 3) MgCl2 |
Г) Ковалентная неполярная | 4) CO2 |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В2. Количество вещества сернистого газа SO2, в котором содержится 3•1023 молекул, равно _____моль. (Запишите число с точностью до десятых).
В3.2 кмоль газа метана СН4 занимают объем (н.у.)_____м3. (Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. Рассчитайте объем сероводорода H2S(н.у.), массой 6,8 г.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-13 баллов – «4» | 14-15 баллов – «5» |
Контрольная работа № 3
Соединения химических элементов
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:
1) алюминий | 3) магний |
2) водопроводная вода | 4) углекислый газ |
А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:
1) SO3, MgO, CuO | 3) ZnO, ZnCl2, H2O |
2) KOH, K2O, MgO | 4) H2SO4, Al2O3, HCl |
А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
1) NO2 | 3) NH3 |
2) NO | 4) N2O5 |
А4. Формула сульфата железа (III):
1) FeS | 3) Fe2 (SO4)3 |
2) FeSO4 | 4) Fe2(SO3)3 |
А5. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 40% | 3) 50% |
2) 25% | 4) 20% |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав оснований входит ион металла.
Б. В состав оснований входит кислотный остаток.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4)оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: | Формула соединения: |
А) Оксид алюминия | 1) Al(OH)3 |
Б) Серная кислота | 2) Al2 (SO4)3 |
В) Гидроксид алюминия | 3) AlО |
Г) Сульфат алюминия | 4) Al2O3 |
5) H2SO4 | |
6) H2SO3 |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. К кислотам относятся:
1) H2CO3 | 3) H2SiO3 | 5) HCl |
2) Fe(OH)2 | 4) Hg(NO3)2 | 6) SO2 |
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%?
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы.
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-13 баллов – «4» | 14-15 баллов – «5» |
Контрольная работа № 3
Соединения химических элементов
ВАРИАНТ-2
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:
1) морская вода | 3) кислород |
2) воздух | 4) молоко |
А2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:
1) СuOH, CuCl2, NaOH | 3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl |
2) K2O, HCl, Ca(OH)2 | 4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2 |
A3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
1) СаСО3 | 3) СO2 |
2) СH4 | 4) СO |
А4.Формула хлорида меди (II):
1) CuCl | 3) CuCl2 |
2) Cu(NO3)2 | 4) CuSO4 |
А5. В 180г воды растворили 20г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 15% | 3) 30% |
2) 20% | 4) 10% |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав кислот входит ион водорода.
Б. В состав кислот входит кислотный остаток.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: | Формула соединения: |
А) Оксид магния | 1) MnCl2 |
Б) Соляная кислота | 2) Mg(OH)2 |
В) Гидроксид магния | 3) HF |
Г) Хлорид магния | 4) HCl |
5) MgCl2 | |
6) MgO |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. К солям относятся:
1) H2CO3 | 3) Ba(OH)2 | 5)Na2S |
2) KNO3 | 4) SO2 | 6) CaCO3 |
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______.(Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение. |
C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%?
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-13 баллов – «4» | 14-15 баллов – «5» |
Контрольная работа № 3
Соединения химических элементов
ВАРИАНТ-3
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Смесью веществ не является:
1) речная вода | 3) воздух |
2) дистиллированная вода | 4) почва |
A2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:
1) HCl, CaCl2, H2SO4 | 3) HNO3, H2SO3 , H3PO4 |
2) NaOH, H2CO3, H2S | 4) CaO, Na2CO3, H2S |
A3.Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
1) H2 S | 3) Na 2S |
2) SO2 | 4) SO3 |
A4. Формуласульфитахрома (III):
1) Cr2S3 | 3) CrSO4 |
2) Cr2(SO4)3 | 4) Cr2(SO3)3 |
A5. В 120г воды растворили 30г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 20% | 3) 30% |
2) 25% | 4) 10% |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В состав солей входит ион металла.
Б. В состав солей входит кислотный остаток.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: | Формула соединения: |
А) Оксид меди (II) | 1) Cu2O |
Б) Нитрат меди (II) | 2) HNO3 |
В) Азотная кислота | 3) Cu(OH)2 |
Г) Гидроксид меди (II) | 4) Cu(NO3)2 |
5) H3PO4 | |
6) CuO |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. К оксидам относятся:
1) NaOH | 3) BaSO4 | 5) SO2 |
2) MgO | 4) K2O | 6) OF2 |
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
B3. Массовая доля (%) кислорода в азотной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. Рассчитайте объём газа метана СН4, полученного из 500л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95%?
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-13 баллов – «4» | 14-15 баллов – «5» |
Контрольная работа № 3
Соединения химических элементов
ВАРИАНТ-4
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
A1.Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:
1) алюминий | 3) азот |
2) воздух | 4) золото |
А2.Ряд формул, в котором все вещества – соли:
1) NaCl, BaSO4, KNO3 | 3) MgSO3, CaO, AlCl3 |
2) CaSO4 ,Na2CO3 , H2CO3 | 4) ZnS, CaI2, Al2O3 |
A3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
1) Р2O5 | 3) РН3 |
2) Р2O3 | 4) Н3РО4 |
А4. Формула нитрата железа (II):
1) Fe(NO3)2 | 3) Fe(NO3)3 |
2) Fe3N2 | 4) Fe(NO2)2 |
А5. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 9% | 3) 14% |
2)10% | 4) 11% |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Оксиды состоят из двух элементов.
Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:
Название вещества: | Формула соединения: |
А) Сернистая кислота | 1) H2SO4 |
Б) Гидроксид бария | 2) BaSO3 |
В) Сульфат бария | 3) BaO |
Г) Оксид бария | 4) BaSO4 |
5) Ва(OH)2 | |
6) H2 SO3 |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. К основаниям относятся:
1) H2SO3 | 3) MgO | 5) K2S |
2) NaOH | 4) Fe(OH)2 | 6) Ba(OH)2 |
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
B3.Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция равна ______.(Запишите число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 50л кислорода, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%?
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-9 баллов – «3» |
10-11 баллов – «4» | 12-13 баллов – «5» |
Контрольная работа № 4
Изменения, происходящие с веществами
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Физическое явление - это:
1) ржавление железа | 3) скисание молока |
2) горение древесины | 4) плавление свинца |
А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2→AlCl3, равна:
1) 4 | 3) 8 |
2) 5 | 4) 7 |
А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
1) H2 + Cl2→ HCl | 3) Zn +HCl → ZnCl2+H2 |
2) 2Ca + O2→ 2CaO | 4) H2 + О2→H2О |
А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + H2.
1) железо | 3) хлор |
2) оксид железа | 4) гидроксид железа |
А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода, равен:
1) 8,96л | 3) 44,8л |
2) 22,4л | 4) 67,2л |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.
Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:
Левая часть: | Правая часть: |
А) CuO + H2SO4= | 1) CuSO4 + H2O |
Б) CuCl2 + 2NaOH = | 2) CuSO4 + 2H2O |
В) Cu(OН2) +2HCl = | 3) CuCl2 + H2O |
Г) Cu(OН2) + H2SO4= | 4) Cu(OH)2 + NaCl |
5) CuCl2 + 2H2O | |
6) Cu(OH)2 + 2NaCl |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Уравнения реакции обмена:
1) CaO + SiO2 = CaSiO3 | 4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe |
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S | 5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl |
3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 | 6) 2Ca + O2 = 2CaO |
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (II).
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-9 баллов – «3» |
10-11 баллов – «4» | 12-13 баллов – «5» |
Контрольная работа № 4
Изменения, происходящие с веществами
ВАРИАНТ-2
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Химическое явление - это:
1) горение свечи | 3) испарение бензина |
2) плавление льда | 4) образование льда |
А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которойCa + HCl🡢CaCl2 + H2, равна:
1) 6 | 3) 3 |
2) 5 | 4) 4 |
А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
1) CaCO3 🡢CaO + CO2 | 3) Ca + O2 🡢CaO |
2) Mg + HCl🡢MgCl2 + H2 | 4) CO + O2 🡢CO2 |
А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2🡢2Х + 3H2O
1) железо | 3) водород |
2) оксид железа | 4) гидроксид железа |
А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:
1) 4,48л | 3) 44,8л |
2) 22,4л | 4) 67,2л |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции
соединения.
Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции
замещения.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений
Левая часть: | Правая часть: |
А) Na2O + H2SO4= | 1) Fe(OH)2 + KCl |
Б) FeCl2 + 2KOH = | 2) Fe(NO3)2 + 2H2O |
В) Fe(OН)2 +2HNO3 = | 3) FeNO3 + 2H2O |
Г) 2NaOН + H2SO4= | 4) Fe(OH)2 + 2KCl |
5) Na2SO4 + 2H2O | |
6) Na2SO4 + H2O |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Уравнения реакции разложения:
1) CaO + SiO2 = CaSiO3 | 4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe |
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S | 5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl |
3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 | 6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O |
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-9 баллов – «3» |
10-11 баллов – «4» | 12-13 баллов – «5» |
Контрольная работа № 4
Изменения, происходящие с веществами
ВАРИАНТ-3
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Физическое явление - это:
1) испарение воды | 3) горение керосина |
2) скисание молока | 4) появление ржавчины |
А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которойAl + O2 →Al2O3 равна:
1) 6 | 3) 9 |
2) 3 | 4) 4 |
А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
1) Cu + O2 →CuO | 3) 2HgO→ 2Hg + O2 |
2) KClO3 →KCl + O2 | 4) HCl + Zn→H2 + ZnCl2 |
А4. Вещество «Х» в схеме: Х +H2SO4 = ZnSO4 + H2
1) цинк | 3) оксид цинка |
2) гидроксид цинка | 4) вода |
А5. Объём кислорода, который потребуется для получения 0,5 моль углекислого газа по уравнению реакции C+O2=CO2, равен:
1) 5,6л | 3) 44,8л |
2) 11,2л | 4) 22,4л |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции обмена.
Б. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции замещения.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:
Левая часть: | Правая часть: |
А) ZnO + 2HCl = | 1) ZnCl2 + 2H2O |
Б) Zn(OH)2 + 2HCl = | 2) ZnCl2 + H2O |
В) Zn + 2HCl = | 3) Zn(OH)2 + 2KCl |
Г) ZnCl2 + 2KOH = | 4) ZnCl2 + H2 |
5) ZnOH + 2KCl | |
6) ZnCl2 + 2H2 |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Уравнения реакции замещения:
1) BaO + H2O = Ba(OH)2 | 4) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O |
2) CuO + H2 = Cu + H2O | 5) 2NH3 = N2 + 3H2 |
3) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O | 6) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 |
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-9 баллов – «3» |
10-11 баллов – «4» | 12-13 баллов – «5» |
Контрольная работа № 4
Изменения, происходящие с веществами
ВАРИАНТ-4
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Химическое явление - это:
1) плавление олова | 3) горения магния |
2) замерзания воды | 4) образование тумана |
А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой N2 + H2 →NH3 равна:
1) 6 | 3) 4 |
2) 3 | 4) 5 |
А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
1) 3Fe + 2O2→ Fe3O4 | 3) HgO → Hg + O2 |
2) 2Al + O2 → Al2O3 | 4) Ca + HCl → CaCl2 + H2 |
А4. Формула вещества «Х» в схеме: 2Na + Х→ 2NаCl.
1) Cl | 3) Cl2 |
2) HCl | 4) Cl2O7 |
А5. Объём водорода, который потребуется для получения 1 моль метана по уравнению реакции C+2H2 = CH4, равен:
1) 67,2 л | 3) 44,8л |
2) 11,2л | 4) 22,4л |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции обмена.
Б. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции соединения.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:
Левая часть: | Правая часть: |
А) Mg(NO3)2 + 2KOH = | 1) Mg(NO3)2 + 2H2O |
Б) Mg(OH)2 + 2HNO3 = | 2) MgNO3 + 2H2O |
В) Mg + 2HCl = | 3) Mg(OH)2 + 2KNO3 |
Г) MgO+ 2HCl = | 4) MgCl2+ H2 |
5) MgCl2+ H2O | |
6) Mg(OH)2 + KNO3 |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Уравнения реакции соединения:
1) BaO + H2O = Ba(OH)2 | 4) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O |
2) CuO + H2 = Cu + H2O | 5) 2NH3= N2 + 3H2 |
3) N2 + O2 = 2NO | 6) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 |
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. По уравнению реакции CaО + H2O→Ca (OH)2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-14 баллов – «4» | 15-16 баллов – «5» |
Контрольная работа № 5
Классы неорганических соединений
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:
1) CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S | 3) SO2, H2SO4, NaCl, CuO |
2) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3 | 4) Zn(OH)2 ,HCl, K2S, Na2O |
А2.Формуласульфатанатрия:
1) Na2SO4 | 3) Na2S |
2) Na2SO3 | 4) Na2SiO3 |
А3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:
1) Li2O — BeO — B2O3 | 3) NO2 — CO2 — SO2 |
2) P2O5 — SiO2 — Al2O3 | 4)P2O5 — CаO— SO3 |
А4.Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):
1) Ca (OH)2, H2O | 3) H2O, NaCl |
2) Na2O, Na | 4) SO3, H2SO4 |
А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):
1) золото | 3) ртуть |
2) железо | 4) серебро |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2Oвеществом Х является вещество с формулой Na.
Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2Oвеществом Х является вещество с формулой NaOH.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида:
Формула оксида | Формула гидроксида |
А) Cu2O | 1) H2SO4 |
Б) CO2 | 2) Al (OH)3 |
В) Al2O3 | 3) Cu (OH)2 |
Г) SO3 | 4) H2CO3 |
5) CuOH | |
6) H2SO3 |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:
1) Ca | 3) Zn | 5) Ag |
2) Mg | 4) Cu | 6) Fe |
В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:
1) соляная кислота | 4) хлорид натрия |
2) нитрат меди | 5) углекислый газ |
3) вода | 6) оксид калия |
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
С1. Предложите два способа получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-14 баллов – «4» | 15-16 баллов – «5» |
Контрольная работа № 5
Классы неорганических соединений
ВАРИАНТ-2
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида:
1) BaO, AlCl3, H3PO4, Pb(NO3)2 | 3) FeSO4 , SO2 , H2CO3, Fe(OH)2 |
2) CuO, H2SO3, KNO3, Ba(OH)2 | 4) Ca(OH)2 ,NaCl, Na2S, Na2O |
А2. Формула хлорида хрома (III):
1) CrClO3 | 3) CrCl3 |
2) CrOHCl2 | 4) CrCl2 |
А3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:
1) SO3 — MgO —Al2O3 | 3) P2O5 — Li2O — SiO2 |
2) MgO — Al2O3 — SiO2 | 4)Li2O — P2O5 — CаO |
А4.Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:
1) Ca (OH)2, H2O | 3) HCl, NaOH |
2) NaCl, K 2O | 4) CO2, HCl |
А5. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II):
1) цинк | 3) ртуть |
2) платина | 4) серебро |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + H2Oвеществом Х является вещество с формулой K2O.
Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + H2Oвеществом Х является вещество с формулой K.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида:
Формула гидроксида | Формула оксида |
А) H3PO4 | 1) SO2 |
Б) Fe(OH)3 | 2) FeO |
В) H2SO4 | 3) Fe2O3 |
Г) Ba(OH)2 | 4) BaO |
5) P2O5 | |
6) SO3 |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты:
1) Zn | 3) CO2 | 5) Cu |
2) Ba(OH)2 | 4) NaOH | 6) MgO |
В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария:
1) соляная кислота | 4) оксид меди (II) |
2) сульфат калия | 5) оксид серы (IV) |
3) гидроксид калия | 6) нитрат натрия |
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
С1. Предложите два способа получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-14 баллов – «4» | 15-16 баллов – «5» |
Контрольная работа № 5
Классы неорганических соединений
ВАРИАНТ-3
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида:
1) HCl, SO3 , NaNO3, Ca(OH)2 | 3) CuCl2, К2О, NaNO3, Ca(OH)2 |
2) CuCl2, H3PO4, KOH, CO2 | 4) HNO3, FeS, Cu(OH)2, FeO |
А2.Формула сульфита железа (II):
1) FeCl2 | 3)FeSO3 |
2) FeSO4 | 4) FeOHCl |
А3.Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:
1) P2O5 — Al2O3 — MgO | 3) Al2O3— SiO2 — MgO |
2) CaO — CO2 — Al2 O3 | 4) P2O5 — MgO — SiO2 |
А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):
1) H2O, P2O5 | 3) К2О, О2 |
2) NaOH, H2O | 4) Ca(OH)2, H2SO4 |
А5. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата железа (II):
1) алюминий | 3) медь |
2) золото | 4) платина |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + H2Oвеществом Х является вещество с формулой H2SO3.
Б. В уравнении реакции:CaO + X = CaSO4 + H2Oвеществом Х является вещество с формулой H2SO4.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.
Формула оксида | Формула гидроксида |
А) Fe2O3 | 1) Н2СО3 |
Б) CO2 | 2) Fe(OН)3 |
В) CaO | 3) Fe(OH)2 |
Г) P2O5 | 4) Ca(OH)2 |
5) H3PO4 | |
6) HPO2 |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Металлы, реагирующие с раствором серной кислоты:
1) Mg | 3) Ag | 5) Cu |
2) Zn | 4) Al | 6) Fe |
В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида калия:
1) серная кислота | 4) нитрат натрия |
2) гидроксид магния | 5) хлорид меди (II) |
3) оксид фосфора (V) | 6) оксид железа (II) |
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
С1.Предложите два способа получения фосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-14 баллов – «4» | 15-16 баллов – «5» |
Контрольная работа № 5
Классы неорганических соединений
ВАРИАНТ-4
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Группа формул веществ, включающая формулы представителей четырех классов неорганических соединений:
1) HNO3, CaO, Na2S, KOH | 3) MgO, HCl, Cu(OH)2, CO2 |
2) Al2O3, H2SO4, LiOH, HBr | 4) HCl, CaSO3 , NaNO3, Ca(OH)2 |
А2.Формула сульфида меди (II):
1) CuCl2 | 3) CuCl |
2) CuS | 4) CuI2 |
А3.Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:
1) SiO2 —MgO — P2O5 | 3) MgO— SiO2 —P2O5 |
2) P2 O5 — MgO — Li2 O | 4) CaO — CO2 — Al2 O3 |
А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития:
1) H2O, CaO | 3) NaOH, HCl |
2) NaOH, H2O | 4) CO2, H2SO4 |
А5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II):
1) платина | 3) цинк |
2) серебро | 4) медь |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2Oвеществом Х является вещество с формулой CuO.
Б. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2Oвеществом Х является вещество с формулой Cu2O.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.
Формула гидроксида | Формула оксида |
А) KOH | 1) KO |
Б) Cu(OH)2 | 2) CrO3 |
В) Cr(OH)3 | 3)Cr2O3 |
Г) H2CrO4 | 4) CuO |
5) K2O | |
6) Cu2O |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Вещества, реагирующие с разбавленной соляной кислотой:
1) HgO | 3) Mg | 5) NaOH |
2) HNO3 | 4) CO2 | 6) AgNO3 |
В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида кальция:
1) вода | 4) оксид серы (IV) |
2) азотная кислота | 5) угарный газ |
3) оксид магния | 6) сульфат меди |
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
С1. Предложите два способа получения нитрата кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-14 баллов – «4» | 15-16 баллов – «5» |
Контрольная работа № 6
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
ВАРИАНТ-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:
1) 3 | 3) 7 |
2) 4 | 4) 6 |
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора
1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19 | 3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9 |
2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10 | 4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19 |
А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
1) H2S, P4, CO2 | 3) HCl, NaCl, H2O |
2) H2, Na, CuO | 4) CaO, SO2, CH4 |
А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
1) гидроксид натрия | 3) хлорид серебра |
2) сульфат калия | 4) нитрат алюминия |
А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:
1) Na+, H+, Ba2+, OH- | 3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 - |
2) Fe2+, Na+, OH- , SO42- | 4) Ca2+, H+, CO32-, Cl - |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.
Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: | Класс соединения: |
А) Н3РО4 | 1) соль |
Б) SO3 | 2) основный оксид |
В) Сu(OH)2 | 3) нерастворимое основание |
Г) CaCl2 | 4) кислотный оксид |
5) кислота | |
6) растворимое основание |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:
1) сульфат меди (II) | 4) азотная кислота |
2) оксид меди (II) | 5) магний |
3) гидроксид калия | 6) оксид углерода (IV) |
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В3. Масса соли, содержащейся в 150г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-14 баллов – «4» | 15-16 баллов – «5» |
Контрольная работа № 6
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
ВАРИАНТ-2
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:
1) 3 | 3) 10 |
2) 6 | 4) 8 |
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора
1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18 | 3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18 |
2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17 | 4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17 |
А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
1) Na2S, KCl, HF | 3) CO2, BaCl2, NaOH |
2) K2O, NaH, NaF | 4) Ca, O2, AlCl3 |
А4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:
1) оксид меди | 3) сульфат бария |
2) нитрат калия | 4) гидроксид железа (III) |
А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
1) H+, Ba2+, OH- , NO3- | 3) Zn2+, K+, Cl -, SO42 - |
2) Fe2+, Na+, NO3- , SO42- | 4) K+, Na+, OH-, Cl - |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Серная кислота – двухосновная.
Б. Оксид калия – основный оксид.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: | Класс соединения: |
А) LiOH | 1) соль |
Б) SO2 | 2) основный оксид |
В) HNO3 | 3) нерастворимое основание |
Г) CaCO3 | 4) кислотный оксид |
5) кислота | |
6) растворимое основание |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:
1) ртуть | 4) карбонат натрия |
2) гидроксид магния | 5) хлорид бария |
3) оксид натрия | 6) оксид серы (VI) |
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В3. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение. |
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-14 баллов – «4» | 15-16 баллов – «5» |
Контрольная работа № 6
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
ВАРИАНТ-3
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:
1) 3 | 3) 7 |
2) 4 | 4) 5 |
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :
1) p+ – 19; n0 – 20; ē – 19 | 3) p+ – 20; n0 – 19; ē - 20 |
2) p+ – 19; n0 – 20; ē – 39 | 4) p+ – 19; n0 – 19; ē - 19 |
А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
1) BaCl2, Cl2, SO3 | 3) NaOH, NH3, HF |
2) H2, Ca, ZnCl2 | 4) N2, H2O, SO2 |
А4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
1) гидроксид меди (II) | 3) нитрат цинка |
2) серная кислота | 4) хлорид магния |
А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:
1) К+, Cl-, Сa2+, CO32- | 3) Mg2+, H+, NO3-, CO32 - |
2) Al3+, Na+, NO3- , SO42- | 4) Fe3+, H+, OH-, Cl - |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Азотная кислота – кислородсодержащая.
Б. Соляная кислота – кислородсодержащая.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: | Класс соединения: |
А) Zn(OH)2 | 1) соль |
Б) H2SO3 | 2) основный оксид |
В) NaCl | 3) нерастворимое основание |
Г) CaO | 4) кислотный оксид |
5) кислота | |
6) растворимое основание |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. С раствором гидроксида кальция реагируют:
1) серная кислота | 4) медь |
2) оксид углерода (IV) | 5) хлорид натрия |
3) карбонат натрия | 6) оксид калия |
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В3. Масса соли, содержащейся в 300г 3%-ного раствора соли, равна______г. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2
↓
ZnO
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
0-6 баллов – «2» | 7-10 баллов – «3» |
11-14 баллов – «4» | 15-16 баллов – «5» |
Контрольная работа № 6
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
ВАРИАНТ-4
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты
1) 3 | 3) 5 |
2) 7 | 4) 6 |
А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия
1) p+ – 11; n0 – 12; ē – 23 | 3) p+ – 11; n0 – 11; ē - 11 |
2) p+ – 12; n0 – 11; ē – 12 | 4) p+ – 11; n0 – 12; ē - 11 |
А3. Группа формул веществ с ионным типом связи:
1) ВаО, Na2S, MgCl2 | 3) BaS, SO2, CaF2 |
2) Na2O, NaCl, HCl | 4) BaO, ZnO, HCl |
А4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
1) нитрат бария | 3) серная кислота |
2) хлорид серебра | 4) сульфат железа (II) |
А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
1) K+, Al3+, Cl-, NO3- | 3) Na+, Ba2+, Cl-, CO32 - |
2) H+, Mg2+, NO3- , SO42- | 4) Ca2+, H+, NO3-, Cl - |
А6. Верны ли следующие высказывания?
А. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид.
Б. Оксид натрия – основный оксид.
1) верно только А | 3) верно только Б |
2) верны оба суждения | 4) оба суждения не верны |
Часть 2
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: | Класс соединения: |
А) MgO | 1) соль |
Б) H2SO4 | 2) основный оксид |
В) KOH | 3) нерастворимое основание |
Г) Ba(NO3)2 | 4) кислотный оксид |
5) кислота | |
6) растворимое основание |
А | Б | В | Г |
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:
1) медь | 4) магний |
2) оксид меди (II) | 5) хлорид натрия |
3) гидроксид натрия | 6) оксид серы (IV) |
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В3. В 180г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____%. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение |
C1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
Приложение 1
Приложение 2
Приложение 3
План характеристики химического элемента
по периодической системе Д. И. Менделеева
I. Положение элемента в периодической системе:
1.Порядковый номер, название.
2. Период (большой, малый).
3.Ряд.
4.Группа, подгруппа.
5.Относительная атомная масса.
II. Строение атома элемента:
1. Заряд ядра атома.
2. Формула состава атома (количество р+; n0; е- ).
3. Схема строения атома.
4. Формула электронной конфигурации.
5. Квантовые ячейки.
6. Число е- на последнем уровне.
7. Металл или неметалл.
III. Формулы соединений:
1. Летучего водородного соединения (для неметаллов).
2. Оксида.
3. Гидроксида (основания или кислоты).
IV. Химический характер соединений, его доказательство:
1. Кислотный: кислотный оксид + щелочь; кислота + основание.
2. Основный: основный оксид + кислота; основание + кислота.
3. Амфотерный: (1 и 2).
V. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями:
1. По периоду.
2. По группе.
(Металлы с неметаллами не сравнивать)
Приложение 4
ОТВЕТЫ
Контрольная работа № 1
Атомы химических элементов
Часть 1
А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | |
Вариант 1 | 1 | 3 | 3 | 1 | 4 | 3 |
Вариант 2 | 2 | 3 | 2 | 4 | 4 | 3 |
Вариант 3 | 3 | 3 | 3 | 1 | 1 | 4 |
Вариант 4 | 2 | 4 | 1 | 2 | 3 | 2 |
Часть 2
В1 | В2 | В3 | |
Вариант 1 | 1663 | 345 | 208 |
Вариант 2 | 2654 | 124 | 102 |
Вариант 3 | 6215 | 145 | 101 |
Вариант 4 | 4632 | 136 | 142 |
Часть 3
План характеристики | Вариант 1 | Вариант 2 | Вариант 3 | Вариант 4 |
I. Положение элемента в периодической системе: | ||||
1.порядковый номер, название | Z = 11 | Z = 16 | Z = 14 | Z = 20 |
2. период (большой, малый) | 3, малый | 3, малый | 3, малый | 4, большой |
3.ряд | 3 | 3 | 3 | 3 |
4.группа, подгруппа | 1, главная | 6, главная | 4, главная | 2, главная |
5.относительная атомная масса | Ar = 23 | Ar = 32 | Ar = 28 | Ar = 40 |
II. Строение атома элемента | ||||
1. заряд ядра атома | +q = + 11 | +q = + 16 | +q = + 14 | +q = + 20 |
2. формула состава атома (количество р; n; е- ) | Na (11p;12n;) 11 е- | S (16p; 16n;) 16 е- | Si (14p;14n;) 14е- | Ca (20p;20n;) 20 е- |
3. схема строения атома | +11 Na ) ) ) 2 8 1 | +16 S ) ) ) 2 8 6 | +14 Si ) ) ) 2 8 4 | +20 Ca ) ) ) ) 2 8 8 2 |
4. формула электронной конфигурации | 1s2 2s2 2p6 3s1 | 1s2 2s2 2p6 3s23p4 | 1s2 2s2 2p6 3s23p2 | 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 |
5. число е- на последнем уровне, металл или неметалл | 1, металл | 6, неметалл | 4, неметалл | 2, металл |
III. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями: | ||||
1. по периоду | Na >Mg | S >P S < Cl | Si < C | Ca >Sc Ca < K |
2. по группе (металл с неметаллом не сравнивать) | Na >Li Na < K | S > Se S < O | Si < P | Ca >Mg Ca < Sr |
Схема строения иона | +11Na+ ) ) 2 8 | +16S2- ) ) ) 2 8 8 | +14Si4+ ) ) 28 | +20Ca2+ ) ) ) 2 8 8 |
Контрольная работа № 2
Простые вещества. Количественные соотношения
Часть 1
А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | |
Вариант 1 | 2 | 3 | 3 | 2 | 4 | 1 |
Вариант 2 | 3 | 4 | 2 | 2 | 4 | 4 |
Вариант 3 | 2 | 3 | 3 | 3 | 2 | 1 |
Вариант 4 | 1 | 4 | 3 | 3 | 4 | 3 |
Часть 2
В1 | В2 | В3 | |
Вариант 1 | 2431 | 6,0 | 44,8 |
Вариант 2 | 2134 | 36,0 | 67,2 |
Вариант 3 | 4132 | 66,0 | 89,6 |
Вариант 4 | 3412 | 0,5 | 44,8 |
Часть 3
Вар-т | Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
Элементы ответа: 1. Записано краткое условие задачи 2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества. 3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ | ||
Ответ правильный и полный | 3 | |
В ответе допущена ошибка в одном элементе | 2 | |
В ответе допущена ошибка в двух элементах | 1 | |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 | |
1 | Решение Дано: V = Vm • nn = 160г /32г/моль n = 5моль m (О2 ) = 160гn = m / MV = 22,4л/моль • 5моль V = 112л V (О2) = X л Ответ: объем кислорода 112л | |
2 | Решение Дано: V = Vm • nn = 140кг /28кг/кмоль n = 5кмоль m (N2 ) = 140кгn = m / MV = 22,4м3/кмоль • 5кмоль V = 112м3 V (N2) = X м3 Ответ: объем азота 112м3 | |
3 | Решение Дано: V = Vm • nn = 20г /2г/моль n = 10 моль m (Н2 ) = 20гn = m / MV = 22,4л/моль • 10моль V = 224л V (Н2 ) = Xл Ответ: объем водорода 224 л | |
4 | Решение Дано: V = Vm • nn = 6,8г /34г/моль n = 0,2 моль m (H2S ) = 6,8гn = m / MV = 22,4л/моль • 0,2моль V = 4,48л V (H2S) = X л Ответ: объем сероводорода 4,48 л | |
Контрольная работа № 3
Соединения химических элементов
Часть 1
А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | |
Вариант 1 | 2 | 1 | 4 | 3 | 4 | 1 |
Вариант 2 | 3 | 4 | 2 | 3 | 4 | 2 |
Вариант 3 | 2 | 3 | 4 | 4 | 1 | 2 |
Вариант 4 | 2 | 1 | 3 | 1 | 2 | 1 |
Часть 2
В1 | В2 | В3 | |
Вариант 1 | 4512 | 135 | 65,3 |
Вариант 2 | 6425 | 256 | 47,1 |
Вариант 3 | 6423 | 245 | 76,2 |
Вариант 4 | 6543 | 246 | 12,0 |
Часть 3
Вар-т | Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы | |
Элементы ответа: 1. Записано краткое условие задачи 2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества. 3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ | |||
Ответ правильный и полный | 3 | ||
В ответе допущена ошибка в одном элементе | 2 | ||
В ответе допущена ошибка в двух элементах | 1 | ||
Все элементы ответа записаны неверно | 0 | ||
1 | Решение Дано: V (О2) =Vвоз • φ (О2) V (О2) =200 • 21% Vвоз. = 200л 100% 100% φ (О2) = 21% V (О2) = X л V (О2) =42л Ответ: объем кислорода 42л | ||
2 | Решение Дано: Vвоз. =V(N2) • 100% Vвоз. =39 • 100% V(N2). = 39л φ (N2) 78% φ (N2) = 78% Vвоз. = X л Vвоз. =50л Ответ: объем воздуха 50л | ||
3 | Решение Дано: V (СН4) =Vвоз • φ (СН4) V (CH4) =500 • 95% Vпр.газа. = 500л 100% 100% φ (СН4) = 95% V (СН4) = X л V (CH4) =475л Ответ: объем метана 475л | ||
4 | Решение Дано: Vвоз. =V(О2) • 100% Vвоз. =50 • 100% V(О2). = 50л φ (О2) 21% φ (О2) = 21% Vвоз. = X л Vвоз. =238,1л Ответ: объем воздуха 238,1л | ||
Контрольная работа № 4
Изменения, происходящие с веществами
Часть 1
А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | |
Вариант 1 | 4 | 4 | 2 | 1 | 3 | 1 |
Вариант 2 | 1 | 2 | 1 | 1 | 3 | 4 |
Вариант 3 | 1 | 3 | 3 | 1 | 2 | 3 |
Вариант 4 | 3 | 1 | 1 | 3 | 3 | 1 |
Часть 2
В1 | В2 | |
Вариант 1 | 1652 | 25 |
Вариант 2 | 6425 | 36 |
Вариант 3 | 2143 | 26 |
Вариант 4 | 3145 | 13 |
Часть 3
Вар-т | Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
Элементы ответа: 1. Записано краткое условие задачи 2. В уравнении химической реакции записаны необходимые данные. 3. Составлена и решена пропорция, записан ответ | ||
Ответ правильный и полный | 3 | |
В ответе допущена ошибка в одном элементе | 2 | |
В ответе допущена ошибка в двух элементах | 1 | |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 | |
1 | Дано:39,2г Хг m (Cu(OH)2) = 39,2 гCu(OH)2 = CuO + H2O m (CuO) = Хг 1моль 1моль 98г/моль80г/моль 98г 80г Х = 32 г Ответ: образуется 32 г оксида меди | |
2 | Дано:198г Хг m (Zn(OH)2) = 198 гZn(OH)2= ZnO + H2O m (ZnO) = Хг 1моль 1моль 99г/моль 81г/моль 99г 81г Х = 162г Ответ: образуется 162г оксида цинка | |
3 | Дано:45гХг m (Fe(OH)2) = 45 гFe(OH)2 = FeO + H2O m (FeO) = Хг 1моль 1моль 90г/моль 72г/моль 90г 72г Х = 36г Ответ: образуется 36г оксида железа | |
4 | Дано:112г Хг m (CаО) = 112г CаO + H2O=Са(ОН)2 m (Cа(ОН)2 ) = Хг 1моль 1моль 56г/моль 74г/моль 56г 74г Х = 148г Ответ: образуется 148г гидроксида кальция | |
Контрольная работа № 5
Классы неорганических соединений
Часть 1
А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | |
Вариант 1 | 2 | 1 | 2 | 1 | 2 | 3 |
Вариант 2 | 2 | 3 | 2 | 4 | 1 | 1 |
Вариант 3 | 4 | 3 | 1 | 2 | 1 | 3 |
Вариант 4 | 1 | 2 | 3 | 4 | 3 | 1 |
Часть 2
В1 | В2 | В3 | |
Вариант 1 | 5421 | 1236 | 125 |
Вариант 2 | 5364 | 1246 | 125 |
Вариант 3 | 2145 | 1246 | 135 |
Вариант 4 | 5432 | 1356 | 246 |
Часть 3 (возможный вариант ответа)
Вар-т | Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
Элементы ответа: 1. Записано уравнение реакции в молекулярном виде, указан тип реакции. 2. Записано полное и сокращенное ионное уравнение | ||
Правильно записаны два уравнения в молекулярном виде и два уравнения в ионном виде, указан тип реакции | 4 | |
В ответе допущена ошибка в одном уравнении реакции | 3 | |
В ответе допущена ошибка в двух уравнениях реакций | 2 | |
В ответе допущена ошибка в трех уравнениях реакций | 1 | |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 | |
1 | 1) H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O – реакция обмена 2H++ SO + MgO = Mg2+ + SO + H2O 2H++ MgO = Mg2+ + H2O 2) H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O – реакцияобмена 2H++ SO+ Mg(OH)2 = Mg2+ + SO + 2H2O 2H++ Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2O | |
2 | 1) 2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O – реакция обмена 2H++ 2Cl + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2Cl+ 2H2O 2H++ Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 2) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 – реакциязамещения 2H++ 2Cl+ Zn = Zn2+ + 2Cl+ H2 2H++ Zn = Zn2+ + H2 | |
3 | 1) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O – реакцияобмена 3H+ + PO+ 3Na+ + 3OH= 3Na+ + РO + 3H2O H+ + OH= H2O 2) 2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O – реакцияобмена 6H+ + 2PO+ 3Na2O= 6Na+ + 2PO+ 3H2O 2H+ + Na2O= 2Na+ + H2O | |
4 | 1) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O – реакцияобмена 2H+ + 2NO+ Ca2+ + 2OH= Ca2+ + 2NO+ 2H2O H+ + OH= H2O 2) N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O – реакцияобмена N2O5 + Ca2+ + 2OH= Ca2+ + 2NO+ H2O N2O5 + 2OH= 2NO+ H2O | |
Контрольная работа № 6
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
Часть 1
А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | |
Вариант 1 | 3 | 3 | 1 | 3 | 3 | 2 |
Вариант 2 | 4 | 4 | 2 | 2 | 1 | 2 |
Вариант 3 | 4 | 1 | 4 | 1 | 2 | 1 |
Вариант 4 | 4 | 4 | 1 | 2 | 3 | 2 |
Часть 2
В1 | В2 | В3 | |
Вариант 1 | 5431 | 146 | 7,5 |
Вариант 2 | 6451 | 234 | 10,0 |
Вариант 3 | 3512 | 123 | 9,0 |
Вариант 4 | 2561 | 234 | 10,0 |
Часть 3 (возможный вариант ответа)
Вар-т | Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества | 4 | |
В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный | 3 | |
В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный | 2 | |
В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный | 1 | |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 | |
1 | 1) 2Fe(OH)3 =Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения гидроксид оксид вода железа(III) железа(III) 2) Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О– реакция замещения 3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 – реакция замещения серная сульфат кислота железа(II) 4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 – реакцияобмена гидроксид гидроксидсульфат натрия железа (II) натрия | |
2 | 1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2- реакция замещения вода гидроксид натрия 2) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена хлорид гидроксид хлорид меди (II) меди (II) натрия 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O– реакция разложения оксид меди(II) 4) CuO + H2 = Cu + H2O– реакция замещения | |
3 | 1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2- реакция замещения соляная хлорид кислота цинка 2) ZnCl2+ 2NaOH= Zn(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия цинка натрия 3) Zn(OH)2 + 2HNO3= Zn(NO3)2 + 2H2O – реакция обмена азотная нитрат вода кислота цинка 4) Zn(OH)2 = ZnO + H2O– реакция разложения оксид цинка | |
4 | 1) Fe + 2HСl = FeCl2 + H2 – реакция замещения соляная хлорид кислота железа (II) 2) FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия железа (II) натрия 3) Fe(OH)2 =FeO + H2O – реакция разложения гидроксид оксид вода железа(II) железа(II) 4) FeO + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О– реакция замещения | |
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Тематические проверочные работы
(к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень»)
Тематические проверочные работы рассчитаны на академический час, составлены в пяти вариантах, четыре из которых имеют одинаковый уровень сложности, а пятый вариант выходит за рамки базового уровня и предназначен для учащихся, которые желают углубить свои знания и планируют сдавать ЕГЭ по химии.
Предложено 18 тематических работ. Эти работы могут быть использованы в качестве дидактического материала на уроках, для самостоятельной работы и самоконтроля учащихся, с целью проверки усвоения учебного материала. Некоторые задания в этих вариантах являются заданиями повышенного уровня. Они отмечены звездочкой (*).
Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:
0 – 25 баллов – «2» (0-50 %);
26 – 35 баллов – «3» (52-70 %);
36 – 43 балла – «4» (72-86 %);
44 – 50 баллов – «5» (88 100 %).
Темы проверочных работ
- Введение. Предмет органической химии.
- Природный газ. Алканы.
- Алкены. Этилен.
- Алкадиены. Каучуки.
- Ацетилен. Алкины.
- Ароматические углеводороды.
- Спирты.
- Фенол.
- Альдегиды. Кетоны.
- Карбоновые кислоты.
- Сложные эфиры. Жиры. Мыла.
- Углеводы.
- Амины. Анилин.
- Аминокислоты. Белки.
- Нуклеиновые кислоты.
- Ферменты.
- Витамины. Гормоны. Лекарства.
- Искусственные и синтетические высокомолекулярные соединения.
Проверочная работа 10 класс
Введение. Предмет органической химии.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Элемент, который обязательно входит в состав органических соединений:
А. Кислород. В. Углерод.
Б. Азот. Г. Фосфор.
2 (3 балла). Среди веществ, входящих в состав живой клетки, к органическим веществам не относится:
А. Глюкоза. В. Жир.
Б. Вода. Г. Белок.
3 (3 балла). Ученый, который ввел понятие «органическая химия»:
А. А. Бутлеров. В. Ф. Велер.
Б. М. Бертло. Г. Й. Берцелиус.
4 (3 балла). Валентность углерода в органических соединениях равна:
А. I. В. III.
Б. II. Г. IV.
5 (3 балла). Свойство, нехарактерное для органических соединений:
А. Горючесть.
Б. Способность к обугливанию при нагревании.
В. Низкие температуры плавления.
Г. Электрическая проводимость.
6 (3 балла). Число известных органических соединений:
А. 5* 10 4. В. 2* 10 6.
Б. 5* 10 5. Г. 2* 10 7.
7 (3 балла). Причиной многообразия органических соединений не является:
А. Явление изомерии.
Б. Способность атомов углерода соединяться друг с другом.
В. Способность атомов углерода образовывать одинарные, двойные и тройные связи.
Г. Способность атомов углерода образовывать аллотропные модификации.
8 (3 балла). Вещество Х в схеме превращений, происходящих в природе:
углекислый газ Х крахмал,
является:
А. Глюкоза. В. Крахмал.
Б. Целлюлоза. Г. Белок.
9 (3 балла). Уравнение реакции химического процесса, отражающего один из важнейших синтезов на нашей планете:
А. 6СО2 + 6Н2О С6Н12О6 + 6О2.
Б. СО2 + Са(ОН)2 СаСО3 + Н2О.
В. СО2 + Н2О Н2СО3.
Г. СО2 + СаСО3 + Н2О Са(НСО3)2.
10 (3 балла). Установите соответствие.
Природа веществ:
1. Искусственное органическое соединение.
2. Синтетическое органическое вещество.
Вещество:
А. Ацетатное волокно.
Б. Капрон.
В. Лавсан.
Г. Вискоза.
Д. Полиэтилен.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Дайте определение понятия «гомологи».
12 (8 баллов). Рассчитайте массовые доли элементов в веществе, состав которого выражается формулой С2Н4О2.
13 (8 баллов). Запишите структурные формулы изомерных веществ состава С5Н12. Дайте названия веществ по систематической номенклатуре.
Проверочная работа 10 класс
Введение. Предмет органической химии.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Принадлежность к органическим веществам можно установить:
А. По окраске вещества. В. По растворимости вещества в воде.
Б. По продуктам сгорания вещества. Г. По агрегатному состоянию вещества.
2 (3 балла). Вид химической связи, наиболее характерный для органических соединений:
А. Ковалентная неполярная. В. Ионная.
Б. Ковалентная полярная. Г. Металлическая.
3 (3 балла). Органическим соединением природного происхождения не является:
А. Гемоглобин. В. Мочевина.
Б. Полиэтилен. Г. Инсулин.
4* (3 балла). Численные значения степени окисления и валентности атома углерода совпадают в веществах, формулы которых:
А. ССI4 и СО. В. СН3СI и СН4.
Б. СН4 и СО2. Г. С3Н8 и С4Н10.
5 (3 балла). Формула СН3 – СН3 называют:
А. Молекулярной.
Б. Сокращенной структурной.
В. Полной структурной.
Г. Все ответы верны.
6 (3 балла). Гомологом бутана является:
А. Пропанол. В. Бутен.
Б. Пентан. Г. Сахароза.
7 (3 балла). Относительная молекулярная масса пропана равна:
А. 30.
Б. 42. В. 44.
Г. 58.
8 (3 балла). Вещество Х в схеме превращений
крахмал Х СО2
является:
А. Целлюлоза. В. Глюкоза.
Б. Этиловый спирт. Г. Жир.
9 (3 балла). К биогенным элементам относится:
А. Азот.
Б. Сера.
В. Кислород.
Г. Все перечисленные элементы.
10 (5 баллов). Установите соответствие.
Раздел химии:
1. Неорганическая химия.
2. Органическая химия.
Ученый:
А. А. Бутлеров.
Б. Д. Менделеев.
В. Ф. Велер.
Г. М. Ломоносов.
Раздел химии:
- Периодический закон.
- Структурная теория.
- Атомно–молекулярное учение.
- Синтез мочевины.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (2 балла). Дополните фразу: «Изомеры – это вещества…»
12 (8 баллов). Рассчитайте массовые доли элементов в веществе, состав которого выражается формулой СН2О.
13 (8 баллов). Запишите структурные формулы и названия предыдущего и последующего гомологов углеводорода, формула которого СН3-----СН-----СН3.
СН3
Проверочная работа 10 класс
Введение. Предмет органической химии.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Число известных органических соединений равно:
А. 1 тыс. В. 1 млн.
Б. 100 тыс. Г. 20 млн.
2 (3 балла). Первое органическое вещество, полученное человеком:
А. Белок. В. Жир.
Б. Мочевина. Г. Сахаристое вещество.
3 (3 балла). Отличительный признак органических веществ от неорганических:
А. Хорошая растворимость в воде. В. Обугливание при нагревании.
Б. Газообразное агрегатное состояние. Г. Вид химической связи между атомами.
4* (3 балла). Численные значения степени окисления и валентности атома углерода не совпадают в веществе, формула которого:
А. СН2О. В. СО2.
Б. СН4. Г. ССI4.
5 (3 балла). Процесс, в результате которого из неорганических веществ получается органическое:
А. Горение. В. Пиролиз (разложение) метана.
Б. Фотосинтез. Г. Окисление глюкозы.
6 (3 балла). Изомером бутана является:
А. Пентан. В. Изобутан.
Б. Пропан. Г. Изопентан.
7 (3 балла). Пропан и пентан являются:
А. Изомерами.
Б. Гомологами.
В. Веществами разных классов.
Г. Одним и тем же веществом.
8 (3 балла). Вещество Х в схеме превращений
С2Н5ОН Х полиэтилен
является:
А. Этан. В. Этилен.
Б. Диэтиловый эфир. Г. Бутан.
свет
9 (3 балла). Левой части уравнения 6СО2 + 6Н2О …
соответствует правая часть:
А. 2С3Н6О3.
Б. С6Н12О6 + 6О2.
В. 2С2Н5ОН + 2СО2.
Г. С12Н22О11.
10 (5 баллов). Установите соответствие.
Фамилия ученого:
1. М. Бертло.
2. Ф. Велер.
3. А. Бутлеров.
4. Г. Кольбе
Синтезированное вещество:
А. Сахаристое вещество.
Б. Жир.
В. Мочевина.
Г. Уксусная кислота.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (2 балла). Дайте определение понятия «гомологический ряд».
12 (8 баллов). Рассчитайте массовые доли элементов в веществе, состав которого выражается формулой СН4О.
13* (8 баллов). Запишите две структурные формулы изомеров состава С6Н14. Дайте названия этих веществ по систематической номенклатуре.
Проверочная работа 10 класс
Введение. Предмет органической химии.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Автор теории строения органических веществ:
А. Д. Менделеев. В. А. Бутлеров.
Б. Ф. Кекуле. Г. Й. Берцелиус.
2* (3 балла). Численные значения степени окисления и валентности атома углерода не совпадают в веществе, формула которого:
А. С3Н6. В. СО2.
Б. СF4. Г. Н2СО3.
3 (3 балла). Число всех химических связей в молекуле пропана:
А. 4. В. 8.
Б. 6. Г. 10.
4 (3 балла). Общая формула предельных углеводородов:
А. СnH2n. В. СnH2n+2.
Б. СnH2n-2. Г. СnH2n-6.
5 (3 балла). Формулу
Н Н Н
Н – С – С – С - Н
Н Н Н
называют:
А. Сокращенной структурной.
Б. Полной структурной.
В. Молекулярной.
Г. Все ответы верны.
6 (3 балла). Вещества, формулы которых СН3 – СН2 – СН2 – СН3 и СН3 – СН – СН3,
СН3
являются:
А. Изомерами. В. Веществами разных классов.
Б. Гомологами. Г. Верного ответа нет.
7 (3 балла). Процесс, при котором происходит образование неорганических веществ из органических:
А. Фотосинтез. В. Сбраживание виноградного сока.
Б. Горение древесины. Г. Образование уксуса из вина.
8 (3 балла). Формула углеводорода, относительная молекулярная масса которого равна 30:
А. С3Н8. В. С2Н4.
Б. С2Н6. Г. С3Н6.
9 (3 балла). Левой части уравнения С3Н4 + О2 …
соответствует правая часть:
А. С3Н6 + Н2О. В. 3СО2 + 4Н2О.
Б. С2Н4 + Н2О. Г. 3СО2 + 2Н2О.
10 (5 баллов). Установите соответствие.
Природа вещества:
1. Неорганическое вещество.
2. Органическое вещество.
Вещество:
А. Сахар.
Б. Мел.
В. Воск.
Г. Уксусная кислота.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (2 балла). Дайте определение понятия «фотосинтез».
12 (8 баллов). Рассчитайте массовые доли элементов в веществе, формула которого С2Н6О.
13 (8 баллов). Запишите структурные формулы и названия предыдущего и последующего гомологов углеводорода, формула которого СН3 – СН – СН2 – СН3.
СН3
Проверочная работа 10 класс
Введение. Предмет органической химии.
V вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Биогенный элемент:
А. Аргон. В. Железо.
Б. Кислород. Г. Все ответы верны.
2 (3 балла). Ученый, первым осуществивший синтез щавелевой кислоты из неорганических веществ:
А. Ф. Велер. В. А. Кольбе.
Б. М. Бертло. Г. А. Бутлеров.
3 (3 балла). Вещество, в составе которого содержится третичный атом углерода:
А. Бутан. В. 2,2-Диметилбутан.
Б. 2-Метилпропан. Г. Пентан.
4 (3 балла). Число всех химических связей в молекуле СН2 = СН2 равно:
А. 4. Б. 5. В. 6. Г. 7.
5 (3 балла). Элемент, атомы которого способны соединяться друг с другом с образованием цепей:
А. Водород. В. Кислород.
Б. Азот. Г. Углерод.
6 (3 балла). Гомологом этана является:
А. Пропан. В. Пропин.
Б. Пропен. Г. Этен.
7 (3 балла). Вещества, формулы которых СН2 – СН – СН3 и СН3 – СН2 – СН – СН3,
являются: СН3 СН3 СН3
А. Изомерами. В. Веществами разных классов.
Б. Гомологами. Г. Одним и тем же веществом.
8 (3 балла). Вещество, в котором массовая доля водорода наибольшая:
А. Пентан. В. Метан.
Б. Бензол. Г. Бутан.
9 (3 балла). Объем кислорода, необходимый для сжигания 10 м3 пропана:
А. 10 м3. В. 50 м3.
Б. 25 м3. Г. 100 м3.
10 (3 балла). Химическая реакция, приводящая к образованию органических веществ:
А. Гидролиз. В. Гликолиз.
Б. Электролиз. Г. Фотосинтез
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Сравните химический состав растительных и животных клеток.
Чем отличаются органические соединения данных клеток по составу?
12 (9 баллов). Вычислите объем кислорода (н.у.) и массу глюкозы, образующихся в результате фотосинтеза из 880т углекислого газа.
13 (7 баллов). Для вещества, формула которого
СН3 – СН2 – СН2 – СН2ОН,
составьте структурные формулы одного гомолога и одного изомера. Назовите все вещества.
Проверочная работа 10 класс
Природный газ. Алканы.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). К природным источникам углеводородов не относится:
А. Каменный уголь. В. Природный газ.
Б. Нефть. Г. Фосфориты.
2 (3 балла). Достоинство природного газа по сравнению с другими видами топлива:
А. Экологически чистое топливо. В. Не имеет запаха.
Б. Легче воздуха. Г. Нерастворим в воде.
3 (3 балла). Общая формула алканов:
А. СnH2n+2. Б. СnH2n-2. В. СnH2n. Г. СnH2n-6.
4 (3 балла). Алкан, у которого нет изомеров:
А. Гексан. Б. Бутан. В. Пентан. Г. Пропан.
5 (3 балла). Название вещества, формула которого СН2 – СН – СН3:
СН3 СН3
А. 3-Метилбутан. В. 1,2-Диметилпропан.
Б. 2-Метилбутан. Г. 2,3-Диметилпропан.
6 (3 балла). Вещества, формулы которых СН3 – СН2 – СН3 и СН3 – СН – СН2 – СН3,
являются: СН3 СН3
А. Гомологами. В. Изомерами.
Б. Веществами разных классов. Г. Одним и тем же веществом.
7 (3 балла). Реакция, нехарактерная для алканов:
А. Горения. Б. Галогенирования В. Разложения. Г. Гидрирования.
8 (3 балла). Метан не является сырьем для получения:
А. Ацетилена. В. Минеральных удобрений.
Б. Водорода. Г. Сажи.
9 (3 балла). Формула вещества Х в цепочке превращений
неполное разложение +Н2, Ni
СН4 Х С2Н4:
А. СО2. Б. С2Н2. В. С3Н8. Г. С2Н6.
10 (3 балла). Вещества, вступающие в реакцию друг с другом:
А. Этен и метан. Б. Пропан и водород. В. Этан и вода. Г. Пропан и хлор.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при сгорании 11,2л метана (н.у.). Тепловой эффект реакции равен 880кДж /моль.
12 (8 баллов). Выведите молекулярную формулу углеводорода, 5,6л (н.у.) которого имеют массу 11г.
13 (4 балла). Индивидуальные вещества пропан и бутан не имеют запаха, а пропан-бутановая смесь, которая используется как топливо, например для двигателей машин, имеет резкий, неприятный запах. В чем причина? Дайте обоснованный ответ.
Проверочная работа 10 класс
Природный газ. Алканы.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула алканов:
А. СnH2n+2. Б. СnH2n-2. В. СnH2n. Г. СnH2n-6.
2 (3 балла). Предельная формула предельного углеводорода, в молекуле которого содержится 4 атома углерода:
А. С4Н6. Б. С4Н10. В. С4Н8. Г. СН4.
3 (3 балла). Структурная формула
Н Н Н
Н – С – С – С - Н
соответствует: Н Н Н
А. Бутану. В. Пентану.
Б. Метану. Г. Пропану.
4 (3 балла). Формула гомолога этана:
А. СН2 = СН2. Б. СН3 – СI. В. СН3 – СН2 – СН2 – СН3. Г. СН – СН.
5 (3 балла). Вещество, имеющее изомеры:
А. Бутан. Б. Метан. В. Пропан. Г. Этан.
6 (3 балла). Число изомеров состава С5Н12:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
7 (3 балла). Число ковалентных связей в молекуле пропана С3Н8:
А. 3. Б. 6. В. 8. Г. 10.
8 (3 балла). Изомерами являются вещества, формулы которых:
А. СН4 и СН3 – СН3. В. СН3 – СН2 – СН2 и СН3 – СН2
СН3 CH2 – CH3
Б. СН3 – СН –СН3 и СН3 – СН2 –СН2 – СН3. Г. СН3 – СН2 – СН3 и СН3 – СН2
СН3 СН3
9 (3 балла). Продукт взаимодействия 1 моль метана с 2 моль хлора:
А. Хлорметан. Б. Дихлорметан В. Трихлорметан. Г. Тетрахлорметан.
10 (3 балла). Реакция, нехарактерная для алканов:
А. Горения. Б. Галогенирования. В. Гидратации. Г. Дегидрирования.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). В каком веществе – метане, этане, пропане – массовая доля водорода наибольшая? Ответ подтвердите расчетами. Сделайте вывод, как изменяется массовая доля водорода в гомологическом ряду с увеличением числа атомов углерода.
12 (6 баллов). Составьте уравнение реакции горения бутана. Где находит применение данная химическая реакция?
13 (6 баллов). Для вещества состава С6Н14, имеющего неразветвленную цепь атомов углерода, составьте структурные формулы одного гомолога и двух изомеров. Назовите все вещества.
Проверочная работа 10 класс
Природный газ. Алканы.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Вещество, не являющееся алканов:
А. Бутан. Б. Пропан. В. Пентан. Г. Ацетилен.
2 (3 балла). Вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но различное химическое строение, называют:
А. Гомологами. Б. Изомерами. В. Изотопами. Г. Изобарами.
3 (3 балла). Последующим гомологом вещества, формула которого
СН3 – СН – СН2 – СН3,
является: СН3
А. Гексан. В. 2-Метилпентан.
Б. Пентан. Г. 2,2-Метилпентан.
4 (3 балла). Формула вещества, не вступающего в реакцию с метанолом:
А. СI2. Б. О2. В. НСI Г. Вr2.
5 (3 балла). Название вещества, формула которого
СН3 – СН – СН3 CH3
CH – CH – CH2 – CH2
CH3 CH2 – CH3
А. 2,3-Диметил-4-этилгексан. В. 2,3-Диметил-4-этилгептан.
Б. 5.6-Диметил-4-этилгептан. Г. 1,4,5-Триметил-3-этилпентан.
6 (3 балла). Объем кислорода, необходимый для полного сгорания 1л этана:
А. 1л. Б. 2л. В. 3л. Г. 4л.
7 (3 балла). Число изомеров и гомологов, изображенных формулами
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 - СН3, А. 2 изомера и 2 гомолога.
СН3 – СН – СН2 – СН3, Б. 3 изомера и 3 гомолога.
В. 2 изомера 3 гомолога.
СН3 Г. 4 изомера и 2 гомолога.
СН3 – СН2 – СН – СН3,
СН3
СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН3:
СН3
8 (3 балла). Электронная формула
Н Н
. . . .
Н : С : С : Н
. . . .
соответствует: Н Н
А. Этену. Б. Метану. В. Пропану. Г. Этану.
9 (3 балла). Вид химической связи между атомами углерода в молекуле этана:
А. Двойная.
Б. Ковалентная полярная.
В. Одинарная.
Г. Тройная.
10 (3 балла). Углеводород, при сжигании 1 моль которого образуется 2 моль углекислого газа и 3 моль воды:
А. Бутан. В. Пропан.
Б. Метан. Г. Этан.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (6 баллов). Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:
С2Н2 1 СН4 2 СН3СI.
Назовите исходные вещества и продукты реакции.
12 (6 баллов). В каком углеводороде – метане или этане – массовая доля углерода больше? Ответ подтвердите расчетами.
13* (6 баллов). Напишите структурные формулы изомерных алканов, имеющих плотность паров по воздуху 2,48.
Проверочная работа 10 класс
Природный газ. Алканы.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Молекулярная формула алканов:
А. С5Н10. Б. С5Н12. В. С5Н8. Г. С4Н8.
2 (3 балла). Структурная формула
Н Н Н Н
Н – С – С – С – С - Н
Н Н Н Н
соответствует:
А. Бутану. Б. Метану. В. Пентану. Г. Этану.
3 (3 балла). Число веществ, изображенных следующими формулами
СН3
СН3 – С – СН3, СН3 – СН – СН2 – СН3,
СН3 СН3
СН3 – СН – СН3, СН3 – СН – СН3, СН3 – СН2 – СН3:
СН3 СН2
СН3
А. 2. Б. 3. В. 4. Г. 5.
4 (3 балла). Вещества, вступающие в реакцию друг с другом:
А. С2Н4 и СН4. Б. С4Н10 и НСI В. СН4 и Н2. Г. С3Н8 и О2.
5 (3 балла). Название вещества, формула которого СН3 – СН – СН2 – СН2:
СН3 СН3
А. 2-Метилпентан. В. 2,4-Диметилбутан.
Б. 1,3-Диметилбутан. Г. 4-Метилпентан.
6 (3 балла). Изомером бутана является:
А. Пропан. В. 2-Метилпропан.
Б. 2-Метилбутан. Г. 2,2-Диметилбутан.
7 (3 балла). Изомерами являются веществами, формулы которых:
А. СН3 – СН – СН2 – СН2 - СН3
СН3
и
СН3
СН3 – С – СН2 – СН3.
СН3
Б. СН3 – СН3 и СН3 – СН2 – СН3.
В. СН3 – СН2 и СН3– СН2 – СН3.
СН3
Г. СН3СI и С2Н5СI.
8 (3 балла). Объем кислорода, необходимый для полного сжигания 50л метана:
А. 100л. В. 25л.
Б. 50л. Г. 150л.
9 (3 балла). При взаимодействии 1 моль этана с 1 моль хлора образуется вещество, формула которого:
А. С2Н5СI.
Б. С2Н4СI2.
В. С2Н3СI3.
Г. С2Н2СI4.
10 (3 балла). Химическая реакция, уравнение которой С2Н6 t, Ni С2Н4 + Н2,
относится к реакциям:
А. Присоединения. В. Разложения.
Б. Замещения. Г. Обмена.
11 (4 балла). Установите соответствие.
Агрегатное состояние вещества:
1. Твердое.
2. Жидкое.
3. Газообразное.
Формула вещества:
А. СН4.
Б. С20Н42.
В. С5Н12.
Г. С3Н8.
Д. С6Н14.
Е. С16Н34.
Часть Б. Задания со свободным ответом
12 (8 баллов). Выведите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если известно, что 11,2 м3 его (н.у.) имеют массу 8 кг.
13 (8 баллов). Рассчитайте объем ацетилена (н.у.), который можно получить из 1 м3 природного газа, содержащего 94 % метана.
Проверочная работа 10 класс
Природный газ. Алканы.
V вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Основным источником метана для органического синтеза является:
А. Природный газ. В. Нефть.
Б. Попутный нефтяной газ. Г. Каменный уголь.
2 (3 балла). Формула предельного углеводорода:
А. С2Н4. Б. С3Н8. В. С4Н6. Г. С6Н6.
3 (3 балла). Формула гомолога н-пентана:
А. СН3 - СН2 В. СН3 – СН2 – СН2 – СН3
CH2 – CH2 – CH3 CH3
Б. СН3 – СН2 – СН – СН3 Г. СН3 – С – СН3
CH3 CH3
4* (3 балла). Изомерами являются:
А. 2,3-Диметилбутан и н-гексан. В. 3-Этилпентан и 2-метилгептан.
Б. н-Бутан и 2-метилбутан. Г. н-Пентан и 2-метилпропан.
5 (3 балла). Название вещества, формула которого
CH3
СН3 – С – СН2 – СН – СН2 – СН3:
CH3 CH2 – CH3
А. 2,2,4-Триметилгексан. В. 2,3-Диметил-4-этилгексан.
Б. 5,5-Диметил-3-этилгексан. Г. 2,2-Диметил-4-этилгексан.
6 (3 балла). Температура плавления н-алканов с увеличением относительной молекулярной массы:
А. Увеличивается. В. Не изменяется.
Б. Уменьшается. Г. Изменяется периодически.
7* (3 балла). Углеводород, плотность паров которого по воздуху равна 2,97:
А. Бутан. Б. Пентан. В. Гексан. Г. Гептан.
8 (3 балла). Вещество, которое нельзя получить пиролизом метана:
А. Углерод. Б. Водород. В. Этилен. Г. Ацетилен.
9 (3 балла). Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропана равна:
А. 11. Б. 12. В. 13. Г. 14.
10* (3 балла). Вещество Х в цепочке превращений АI4С3 Х НС – СН:
А. Метан. Б. Этан. В. Пропан. Г. Бутан.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). С какими из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует этан: водород, кислород, хлор, азот, соляная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.
12 (6 баллов). По термохимическому уравнению СН4 + 2О2 СО2 + 2Н2О + 880кДж
Рассчитайте, какое количество теплоты выделится при сгорании 1 л3 метана (н.у.).
13* (10 баллов). Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
СН3СООNа t, NaOH А + Cl2 Б + Na, t В.
Проверочная работа 10 класс
Алкены. Этилен.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула алкенов:
А. СnH2n-2. Б. СnH2n-6. В. СnH2n. Г. СnH2n+2.
2 (3 балла). Формула углеводорода с относительной молекулярной массой 42:
А. С3Н6. Б. С3Н8. В. С2Н4. Г. С2Н6.
3 (3 балла). Гомологом этилена является:
А. Пропан. Б. Пропен. В. Бутан. Г. Метан.
4 (3 балла). Изомером вещества, формула которого СН2 = С – СН3,
является: СН3
А. Пентен-1. Б. Бутен-1. В. Бутан. Г. Пропен.
5 (3 балла). Тип химической связи между атомами углерода в молекуле этена:
А. Одинарная. В. Двойная.
Б. Тройная. Г. Полуторная.
6 (3 балла). Последующим гомологом пропена является:
А. Бутен-1. В. Бутен-2.
Б. Этен. Г. Бутан.
7 (3 балла). Реакция, схема которой С2Н4 + Н2 С2Н6,
относится к типу:
А. Гидратации. В. Полимеризации.
Б. Гидрирования. Г. Дегидрирования.
8 (3 балла). Вещество Х в химической реакции, схема которой Х + Н2О С2Н5ОН:
А. Этан. В. Этен.
Б. Пропан. Г. Пропен.
9 (3 балла). Вещество, которое может вступать в реакцию полимеризации:
А. Этен. В. Полиэтилен.
Б. Этан. Г. Метан.
10 (3 балла). Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
А. С2Н4 и СН4. В. СН4 и Н2О.
Б. С2Н6 и Н2. Г. С2Н4 и Вr2.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций по схеме: С2Н2 1 С2Н4 2 С2Н5ОН.
Назовите все вещества.
12* (4 балла). Для бутена-1 составьте формулы двух гомологов и двух изомеров. Назовите все вещества.
13 (8 баллов). Рассчитайте объем воздуха, необходимый для полного сгорания 67,2 л пропена (н.у.).
Проверочная работа 10 класс
Алкены. Этилен.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Формула вещества, относящегося к классу алкенов:
А. С2Н6. Б. С4Н8. В. С4Н10. Г. С2Н2.
2* (3 балла). Углеводород, имеющий наименьшую плотность (среди перечисленных):
А. Пропан. Б. Этан. В. Бутен-1. Г. Этен.
3 (3 балла). Число изомеров нециклического строения состава С4Н8:
А. 2. Б. 4. В. 3. Г. 5.
4 (3 балла). Формула гомолога пропена:
А. С2Н4. Б. С3Н6. В. СН4. Г. С2Н6.
5 (3 балла). Изомер вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3:
А. Пропен. В. Бутан.
Б. Бутен-2. Г.Этен.
6 (3 балла). Тип химической связи между вторым и третьим атомами углерода в молекуле вещества бутен-2:
А. Одинарная. В. Двойная.
Б. Тройная. Г. Полуторная.
7 (3 балла). Последующим гомологом бутена-1 является:
А. Бутен-2. В. Этен.
Б. Пропен. Г. Пентен-1.
8 (3 балла). Реакция, нехарактерная для этиленовых углеводородов:
А. Присоединения. В. Полимеризации.
Б. Окисления. Г. Замещения.
9 (3 балла). Вещество Х в схеме химической реакции Х + 2Н2 С2Н6
является:
А. Этен. В. Этанол.
Б. Ацетилен. Г. Полиэтилен.
10 (3 балла). Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
А. С2Н4 и СН4. В. С2Н6 и НСI.
Б. С2Н6 и Н2О. Г. С2Н4 и СI2.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Почему этилен горит на воздухе светящимся пламенем, а этан - бесцветным? Для полного сгорания какого углеводорода - этана или этилена - требуется большее количество кислорода? Ответ подтвердите расчетами.
12 (4 балла). Напишите уравнение полимеризации пропилена СН2 = СН – СН3. Как называют продукт этой реакции и где он находит применение?
13 (8 баллов). Рассчитайте массу дихлорэтана, полученного при взаимодействии 11,2 л (н.у.) этена с хлором.
Проверочная работа 10 класс
Алкены. Этилен.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула СnH2n соответствует:
А. Алканам. Б. Алкинам. В. Алкенам. Г. Аренам.
2 (3 балла). Формула углеводорода с относительной молекулярной массой 68:
А. С5Н8. Б. С3Н6. В. С2Н6. Г. С4Н10.
3 (3 балла). Вещества, формулы которых СН2 = СН – СН3 и СН2 = СН – СН2 – СН3,
являются:
А. Веществами разных классов. В. Одним и тем же веществом.
Б. Изомерами. Г. Гомологами.
4 (3 балла). Изомером вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3,
является:
А. Пентен-1. Б. Пропен. В. н-Бутан. Г. 2-Метилпропен.
5 (3 балла). Для алкенов характерны реакции:
А. Присоединения. Б. Замещения. В. Разложения. Г. Обмена.
6 (3 балла). Продуктом реакции гидрирования этена является:
А. Бутан. Б. Пропан. В. Этан. Г. Метан.
7 (3 балла). Реакции гидратации соответствует схема:
А. … + Н2О С2Н5ОН. В. … С2Н4 + Н2.
Б. … + Н2 С2Н6. Г. … С2Н4 + Н2О.
8 (3 балла). Реакция, нехарактерная для этиленовых углеводородов:
А. Присоединения. Б. Окисления. В. Полимеризации. Г. Замещения.
9 (3 балла). В схеме превращений С2Н5ОН H2SO4 Х +HCl Y
формулами веществ Х иY соответственно являются:
А. С2Н4 и С2Н5ОН. Б. С2Н4 и С2Н6. В. С2Н6 и С2Н5СI. Г. С2Н4 и С2Н5СI.
10 (3 балла). Установите соответствие.
Уравнение реакции: Тип реакции
1. С2Н4 + Н2 Ni, t С2Н6. А. Замещения.
2. СН2 = СН2 t ( - СН2 – СН2 - )n Б. Присоединения.
3. С2Н5ОН H2SO4 С2Н4 + Н2О. В. Разложения.
Г. Полимеризации.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Какой из углеводородов – метан, этан, пропан или бутан – наиболее пригоден для получения полипропилена? Предложите схему получения полипропилена и напишите уравнения соответствующих реакций.
12 (4 балла). Предложите способ очистки этана от этилена. Запишите уравнения реакций.
13 (8 баллов). Рассчитайте объем этилена (н.у.), полученного из 92 г этилового спирта, если выход продукта составляет 85 % от теоретически возможного.
Проверочная работа 10 класс
Алкены. Этилен.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1* (3 балла). Электронная конфигурация атома углерода:
А. ) ) Б. ) ) В. ) ) Г. ) ) )
2 3 2 2 2 4 2 8 4
2 (3 балла). Формула углеводорода с относительной молекулярной массой 30:
А. С5Н8. Б. С3Н6. В. С2Н6. Г. С4Н10.
3 (3 балла). Вещества, формулы которых СН2 = СН – СН2 - СН3 и СН2 = С – СН3,
являются: CH3
А. Изомерами углеродного скелета. В. Изомерами положения кратной связи.
Б. Гомологами. Г. Веществами разных классов.
4 (3 балла). Реактив для распознавания алкенов:
А. Раствор перманганата калия. В. Раствор серной кислоты.
Б. Лакмус. Г. Раствор хлорида бария.
5 (3 балла). Продуктом реакции этена с бромоводородом является:
А. Бромэтан. Б. 1,1-Дибромэтан. В. Этан. Г. Трибромэтан.
6 (3 балла). Левой части схемы уравнения С2Н5ОН H2SO4 …
соответствует правая часть:
А. 3СО2 + 2Н2О. Б. С2Н4 + Н2О. В. СО2 + 2Н2О. Г. С2Н6 + Н2О.
7 (3 балла). В схеме превращений С2Н6 t, Ni Х + Cl2 Y
формулами веществ Х и Y соответственно являются:
А. С2Н4 и С2Н5ОН. Б. С2Н4 и С2Н6. В. С2Н6 и С2Н4СI2. Г. С2Н4 и С2Н4СI2.
8 (3 балла). Реакции гидратации соответствует схема:
А. … + … С2Н6. В. … С2Н4 + Н2.
Б. … + … С2Н5ОН. Г. … С2Н4 + Н2О.
9 (3 балла). Формула вещества, с которым этен не вступает в реакцию:
А. Н2. Б. НСI. В. Н2О. Г. СН4.
10 (3 балла). Установите соответствие.
Уравнение реакции: Тип реакции
1. С2Н6 Pt С2Н4 + Н2. А. Замещения.
2. СН2 = СН – СН2 – СН3 AlCl3 СН2 = С – СН3. Б. Присоединения.
В. Изомеризация.
CH3 Г. Дегидрирования.
3. С3Н6 + НСI С3Н7СI.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Для вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 - СН3,
составьте формулы двух гомологов и двух изомеров. Назовите все вещества.
12 (4 балла). Составьте уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:
С3Н8 1 С3Н6 2 С3Н7Вr.
Дайте названия веществ.
13* (8 баллов). Этиленовый углеводород массой 8,4 г способен присоединить 32 г брома. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
Проверочная работа 10 класс
Алкадиены. Каучуки.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула, соответствующая гомологическому ряду алкадиенов:
А. СnН2n+2. Б. СnН2n. В. СnН2n-2. Г. СnН2n-6.
2 (3 балла). Название вещества, формула которого Н2С = СН – СН = СН2:
А. Бутен-1. Б. Бутадиен-1,3. В. Бутин-1. Г. Бутадиен-1,2.
3 (3 балла). Формула гомолога алкадиена СН2 = СН – СН = СН - СН3:
А. СН3 – СН = С = СН2. В. СН2 = С = СН – СН2 – СН3.
Б. СН2 = СН – СН = СН – СН2 – СН3. Г. СН2 = С = СН – СН2 – СН2 – СН3.
4 (3 балла). Структурная формула изомера 2-метилбутадиена-1,3:
А. СН2 = С = СН – СН2 – СН3. В. СН2 = СН – СН = СН2.
Б. СН2 = С – СН2 – СН3. Г. СН2 = СН – СН – СН3.
СН3 СН3
5 (3 балла). Реакция, лежащая в основе производства синтетического каучука:
А. Изомеризация. Б. Полимеризация. В. Гидрирование. Г. Гидратация.
6 (3 балла). Ученый, разработавший способ получения синтетического каучука:
А. Й. Берцелиус. Б. С. Лебедев. В. Ф. Кекуле. Г. А. Бутлеров.
7 (3 балла). Продукт вулканизации каучука:
А. Поливинилхлорид. В. Резина.
Б. Полипропилен. Г. Полиэтилен.
8 (3 балла). Структурное звено синтетического бутадиенового каучука:
А. (- СН2 – СН2 – СН2 – СН2 -). В. (- СН2 – С = СН – СН2 -).
CH3
Б. (- СН2 – СН = СН – СН2 -). Г. (- СН = СН – СН2 – СН2 -).
9 (3 балла). Сырье, из которого С.В.Лебедев получил синтетический каучук:
А. Бутан. В. Этиловый спирт.
Б. Бутен-1. Г. Уксусная кислота.
10 (3 балла). Реакция, при помощи которой можно распознать алкадиен:
А. Полимеризация. В. Бромирование.
Б. Гидратация. Г. Гидрирование.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). По термохимическому уравнению реакции 2С4Н6 + 11О2 8СО2 + 6Н2О + 2310кДж
рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при сгорании 11,2л (н.у.) бутадиена-1,3.
12 (8 баллов). Для вещества, формула которого Н2С = СН – СН = СН – СН3,
Составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.
13 (4 балла). Перечислите сходства и различия резины и эбонита по составу и свойствам.
Проверочная работа 10 класс
Алкадиены. Каучуки.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула, соответствующая гомологическому ряду алкадиенов:
А. СnН2n-2. Б. СnН2n+2. В. СnН2n. Г. СnН2n-6.
2 (3 балла). Название вещества, формула которого СН2 = С – СН = СН2:
СН3
А. 2-Метилбутан. В. 2-Метилбутадиен-1,3.
Б. 2-Метилбутен-1. Г. Пентен-1.
3 (3 балла). Формула гомолога диенового углеводорода Н2С = СН – СН = СН2:
А. Н2С = С = СН – СН3. В. Н2С = СН – СН = СН – СН3.
Б. Н2С = С = СН – СН2 – СН3. Г. Н2С = СН – СН2 –СН2 –СН = СН2.
4 (3 балла). Формула изомера бутадиена-1,3:
А. Н2С = С = СН – СН2 – СН3. В. Н2С = С = СН – СН3.
Б. Н2С = С – СН2 – СН3. Г. Н2С = С – СН = СН3.
СН3
5 (3 балла). Мономер для получения синтетического изопренового каучука:
А. Бутен-1. Б. Бутадиен-1,2. В. Бутадиен-1,3. Г. 2-Метилбутадиен-1,3.
6 (3 балла). Название процесса получения резины из каучука:
А. Гидратация. Б. Вулканизация. В. Полимеризация. Г. Изомеризация.
7 (3 балла). Год пуска в эксплуатацию первого в мире завода по производству синтетического каучука в г. Ярославле:
А. 1932. Б. 1928. В. 1880. Г. 1956.
8 (3 балла). Структурное звено изопренового каучука:
А. (-НС = СН – СН = СН – СН2 -). В. (- СН2 – С = СН – СН2 -).
СН3
Б. (- Н2С – С = СН – СН2 -). Г. (- СН2 – СН = СН – СН2 -).
9 (3 балла). Сырье для промышленного производства синтетического каучука по методу Лебедева:
А. Этиловый спирт. Б. Нефть. В. Каменный уголь. Г. Древесина.
10 (3 балла). Тип реакции, при помощи которой можно распознать диеновые углеводороды:
А. Присоединение. Б. Изомеризация. В. Поликонденсация. Г. Замещение.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте структурные формулы двух изомеров, соответствующих молекулярной формуле С4Н6. Назовите вещества.
12* (8 баллов). Диеновый углеводород массой 5,4г полностью прореагировал с хлороводородом объемом 4,48л (н.у.). Выведите молекулярную формулу углеводорода.
13 (4 балла). Перечислите сходства и различия натурального каучука и резины по составу и свойствам.
Проверочная работа 10 класс
Алкадиены. Каучуки.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Вещества, соответствующие общей формуле СnН2n-2, относятся к классу:
А. Алканов. Б. Алкенов. В. Алкадиенов. Г. Аренов.
2 (3 балла). Гомологами является пара веществ:
А. Этан и этен. В. Бутадиен-1,3 и гексадиен-1,3.
Б. Этанол и этиловый спирт. Г. Бутадиен-1,3 и бутадиен-1,2.
3 (3 балла). Изомер вещества, формула которого Н2С = С – НС = СН – СН3:
СН3
А. Гексен-1. В. 2-Метилпентадиен-1,3.
Б. 2-Метилпентен-1. Г. Гексадиен-1,3.
4 (3 балла). Последующим гомологом бутадиена-1,3 является:
А. Пентадиен-1,2. Б. Гексадиен-1,3. В. Пентен-1. Г. Пентадиен-1,3.
5 (3 балла). Вещество, для которого характерна реакция полимеризации:
А. Бутан. Б. Бутадиен-1,3. В. Бензол. Г. Циклогексан.
6 (3 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:
А. С2Н4 и СН4. Б. С4Н6 и Вr2. В. С4Н10 и НСI. Г. С6Н14 и Н2О.
7 (3 балла). Вещество, вступающее в реакцию гидрирования:
А. Метан. Б. Октан. В. Пентадиен-1,3. Г. Этан.
8 (3 балла). Реактив, при помощи которого можно распознать бутадиен-1,3:
А. Аммиачный раствор оксида серебра. В. Бромная вода.
Б. Хлорид алюминия. Г. Гидроксид меди (II).
9 (3 балла). Название продукта полного бромирования бутадиена-1,3:
А. 1,4-Дибромбутен-2. В. 1,2,3,4,-Тетрабромбутан.
Б. 1,2-Дибромбутен-3. Г. 1.3-Дибромбутен-2.
10 (3 балла). Объем водорода (н.у.), необходимый для полного гидрирования 0,5 моль
2-метилбутадиена-1,3:
А. 11,2л. В. 33,6л.
Б. 22,4л. Г. 44,8л.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11* (8 баллов). При сильном нагревании натуральный каучук деполимеризуется с образованием газообразного вещества, обесцвечивающего бромную воду. Составьте уравнение данной реакции и рассчитайте массу брома, которую сможет присоединить 1 моль полученного вещества.
12* (8 баллов). При сжигании 2г алкадиена образовалось 2,12г воды и 6.48г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу углеводорода, зная, что относительная плотность его паров по водороду равна 43.
13 (4 балла). Перечислите области применения натурального и синтетического каучука.
Проверочная работа 10 класс
Алкадиены. Каучуки.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Углеводород с формулой Н2С = СН – СН = СН – СН3
относится к классу:
А. Алканов. Б. Алкенов. В. Алкадиенов. Г. Аренов.
2 (3 балла). Изомер вещества, формула которого Н2С = СН – СН = СН – СН3:
А. Пентен-1. Б. 2-Метилбутен-1. В. 2-Метилбутадиен-1,3. Г. Пентан.
3 (3 балла). Предыдущий гомолог 2-метилпентадиен-1,3:
А. 2-Метилбутан. В. 2-Метилбутадиен-1,3.
Б. 2-Метилгексадиен-1,3. Г. Бутен-1.
4 (3 балла). Продукт реакции полимеризации бутадиена-1,3:
А. Изопреновый каучук. В. Бутадиеновый каучук.
Б. Хлоропреновый каучук. Г. Эбонит.
5 (3 балла). Продукт полного бромирования 2-метилбутадиена-1,3:
А. 1,4-Дибром-2-метилбутен-2. В. 1,3-Дибром-2-метилбутен-2.
Б. 1,2,3,4-Тетрабром-2-метилбутан. Г. 1,2,3,4-Тетрабромбутан.
6 (3 балла). Продукт реакции гидрирования бутадиена-1,3 равным объемом водорода:
А. Бутен-2. В. Пентан.
Б. Бутан. Г. 2-Метилбутен-1.
7 (3 балла). Вещество, которое будет проявлять свойства, сходные со свойствами бутадиена-1,3.
А. Метан. Б. Этан. В. Этен. Г. Бутан.
8 (3 балла). Количество вещества брома, которое может присоединить 1 моль бутадиена-1,2:
А. 0,5 моль. Б. 1 моль. В. 2 моль. Г. 4 моль.
9 (3 балла). Вещества, равные объемы которых присоединяют одинаковый объем хлора:
А. Ацетилен и бутадиен-1,2. В. Бутен-1 и 2-метилбутадиен-1,3.
Б. Бутен-2 и бутадиен-1,3. Г. Пропен и пропадиен.
10 (3 балла). При полном сгорании 2л (н.у.) газообразного углеводорода образовалось 8л оксида углерода (IV). Углеводородом является:
А. Этан. Б. Бутадиен-1,3. В. Октан. Г. Октен.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11* (8 баллов). Для вещества, формула которого Н2С = С – СН = СН – СН3,
СН3
составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.
12* (8 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С2Н4 1 С2Н5ОН 2 С4Н6 3 каучук.
13 (4 балла). Укажите не менее двух способов, при помощи которых можно очистить бутан от примеси бутадиена-1,3.
Проверочная работа 10 класс
Алкадиены. Каучуки.
V вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Углеводород с формулой Н2С = С – СН = СН2
относится к классу: СН3
А. Алканов. Б. Алкенов. В. Алкадиенов. Г. Алкинов.
2 (3 балла). Ученый, предложивший способ получения бутадиена-1,3 из этилового спирта:
А. Ф. Кекуле. Б. А. Бутлеров. В. С. Лебедев. Г. Й. Берцелиус.
3 (3 балла). Число изомерных алкадиенов с формулой С4Н6:
А. 2. Б. 3. В. 4. Г. 5.
4* (3 балла). Продукт реакции дегидробромирования 1,4- дибромпентана:
А. Пентадиен-1,2. Б. Пентадиен-1,3. В. Пентадиен-1,4. Г. Пентин-2.
5 (3 балла). Температура кипения алкадиенов с увеличением относительной молекулярной массы:
А. Увеличивается. В. Не изменяется.
Б. Уменьшается. Г. Изменяется периодически.
6 (3 балла). Продукт реакции гидрирования бутадиена-1,3 равным объемом водорода:
А. Бутен-2. Б. Бутан. В. Пентан. Г. 2-Метилбутен-1.
7 (3 балла). Вещество, для которого характерна реакция полимеризации:
А. Ацетилен. Б. Изопрен. В. Пентан. Г. Бензол.
8* (3 балла). Причина различия свойств натурального каучука и гуттаперчи:
А. Получены из разных мономеров
Б. Имеют разную геометрическую форму молекул.
В. Имеют разный элементарный состав.
Г. Пространственное строение структурных звеньев.
9 (3 балла). Формула вещества, которое может получиться при хлорировании бутадиена-1,3:
А. СН2СI – СН = ССI – СН3. В. СН2СI – СН = СН – СН2СI.
Б. СНСI = СН – СН2 – СН2СI. Г. СН3 – СН = СН – СН2СI.
10* (3 балла). Масса бутадиена-1, объем которого равен объему ацетилена массой 2,6г:
А. 3,8г. Б. 4.2г. В. 5,4г. Г. 5,6г.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Для изготовления резиновых изделий, не набухающих в бензине и других нефтепродуктах, используют хлоропреновый каучук. Мономером для его получения служит хлоропрен (2-хлорбутадиен-1,3). Запишите уравнение реакции полимеризации хлоропрена, укажите структурное звено полимера.
Рассчитайте среднюю относительную молекулярную массу макромолекулы хлористого каучука, если известно, что средняя степень полимеризации образца каучука равна 450.
12* (4 балла). Массовая доля углерода в диеновом углеводороде равна 88,89 %. Установите молекулярную формулу диена.
13 (8 баллов). Для вещества, формула которого СН2 = С – СН = СН – СН3,
СН3
составьте структурные формулы изомеров, отражающие все возможные виды изомерии. Дайте названия всех веществ по систематической номенклатуре.
Проверочная работа 10 класс
Ацетилен. Алкины.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). К гомологическому ряду алкинов относится:
А. Метан. Б. Бутан. В. Пропин. Г. Этен.
2 (3 балла). Название вещества, формула которого СН = С – СН2 – СН3:
А. Бутин-2. Б. Бутен-1. В. Бутин-1. Г. Бутан.
3 (3 балла). Название последующего гомолога вещества, формула которого СН3 – С = С – СН3:
А. Пентин-1. Б. Пентин-2. В. Бутин-1. Г. Пентен-2.
4 (3 балла). Формула углеводорода с относительной молекулярной массой 54:
А. С4Н10. Б. С4Н6. В. С4Н8. Г. С3Н8.
5 (3 балла). Вещество, из которого можно получить ацетилен в одну стадию:
А. Карбонат кальция. В. Карбид кальция.
Б. Ацетат натрия. Г. Карбид алюминия.
6 (3 балла). Формула вещества, для которого невозможна реакция присоединения:
А. С2Н4. Б. С2Н2. В. С3Н4. Г. С4Н10.
7 (3 балла). Вещество, обесцвечивающее раствор перманганата калия:
А. Этан. Б. Метан. В. Бутин-1. Г. Бутан.
8 (3 балла). Продукт реакции гидратации ацетилена:
А. Этиловый спирт. В. Уксусный альдегид.
Б. Этиленгликоль. Г.Уксусная кислота.
9 (3 балла). Правой части схемы уравнения
… СНВr = СНВr
соответствует левая часть:
А. СН = СН + НВr. В. СН =СН + Вr2.
Б. СН2 = СН2 + НВr. Г. СН2 = СН2 + Вr2.
10 (3 балла). Вещество Х в схеме превращений
СаС2 + H2O Х + H2, Ni С2Н4:
А. Оксид кальция. В. Ацетилен.
Б. Метан. Г. Этан.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Перечислите виды сырья, используемого для получения ацетилена в промышленности и лаборатории.
12 (8 баллов). Выведите молекулярную формулу углеводорода, 4,48л которого (н.у.) имеют массу 3,2г.
13 (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведенной схеме:
метан 1 ацетилен 2 этаналь.
Укажите условия их осуществления.
Проверочная работа 10 класс
Ацетилен. Алкины.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Формула бутина-2:
А. СН = С – СН2 – СН3. В. СН3 –С = С – СН3.
Б. СН3 – С = СН. Г. СН3 – С = С – СН2 – СН3.
2 (3 балла). Первый член гомологического ряда алкинов:
А. Метан. В. Этин.
Б. Пропин. Г. Этен.
3 (3 балла). Изомером пентина-1 является:
А. Пентен-1. В. 2-Метилбутан.
Б. 3-Метилбутин-1. Г. 3-Метилпентин-1.
4 (3 балла). Связь между атомами углерода в молекуле ацетилена:
А. Одинарная. В. Тройная.
Б. Двойная. Г. Полуторная.
5 (3 балла). Формула вещества, для которого характерна реакция гидрирования:
А. С3Н8. В. С2Н6.
Б. С3Н4. Г. С4Н10.
6 (3 балла). Способ получения бутина-1.
А. Дегидрирование бутена-1. В. Хлорирование метана.
Б. Дегидрирование пропана. Г. Гидратация бутена-1.
7 (3 балла). Сырье для промышленного получения поливинилхлорида:
А. Ацетилен. В. Хлорэтан.
Б. Этилен. Г. Бутадиен-1,3.
8 (3 балла). Бромная вода обесцвечивается при пропускании через нее вещества, формула которого:
А. С2Н6. В. С3Н4.
Б. С3Н8. Г. С4Н10.
9 (3 балла). Катализатор в реакции Кучерова:
А. Серная кислота. В. Хлорида алюминия.
Б. Сульфат ртути (II). Г. Платина.
10 (3 балла). Формула углеводорода, при полном сгорании 1 моль которого образуются 4 моль оксида углерода (IV) и 3 моль воды:
А. С4Н8. Б. С4Н10. В. С2Н6. Г. С4Н6.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Какую окраску и маркировку имеют стальные баллоны, используемые для хранения метана и ацетилена?
12 (8 баллов). Выведите формулу углеводорода, 2,24л которого (н.у.) имеют массу 4г.
13 (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведенной схеме:
карбонат кальция 1 карбид кальция 2 ацетилен.
Укажите условия их осуществления.
Проверочная работа 10 класс
Ацетилен. Алкины.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Число нециклических изомеров состава С4Н6:
А. 2. Б. 3. В. 4. Г. 5.
2 (3 балла). Неполное разложение метана:
А. Крекинг. Б. Риформинг. В. Пиролиз. Г. Конверсия.
3 (3 балла). Изомером пентина-1 является:
А. Пентадиен-1,2. В. Пентан.
Б. Пентен-2. Г. 2-Метилбутен-2.
4 (3 балла). Свойство, нехарактерное для ацетилена:
А. Бесцветный газ. В. Имеет резкий запах.
Б. Тяжелее воздуха. Г. На воздухе горит коптящим пламенем.
5 (3 балла). Реакцию взаимодействия ацетилена с водой открыл:
А. А. Бутлеров. В. Н. Зелинский.
Б. Й. Берцелиус. Г. М. Кучеров.
6 (3 балла). Формула карбида кальция:
А. Са3Р2. Б. СаСО3. В. СаС2. Г. Са(ОН)2.
7 (3 балла). Формула вещества Х в схеме превращений
СаС2 + H2O Х + HCl СН2 = СНСI:
А. С2Н5СI. Б. С2Н6. В. С2Н2. Г. С2Н4СI.
8 (3 балла). Формула продукта реакции, схема которой СН = СН + Н2О Hg2+ :
А. С2Н5ОН. В. СН3 – С = О.
Н
Б. СН2 – СН2. Г. СН3 – С – СН2 – СН3.
ОН ОН О
9 (3 балла). Объем хлора, необходимый для реакции присоединения с пропином объемом 11,2л.
А. 5,6л. Б. 11,2л. В. 22,4л. Г. 33,6л.
10* (3 балла). Отличить ацетилен от этена можно при помощи:
А. Бромной воды. В. Аммиачного раствора оксида серебра.
Б. Раствора перманганата калия. Г. Лакмуса.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Перечислите области применения ацетилена.
12 (8 баллов). Выведите формулу углеводорода, 11,2м3 которого (н.у.) имеют массу 13кг.
13 (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведенной схеме:
метан 1 ацетилен 2 этилен.
Укажите условия их осуществления.
Проверочная работа 10 класс
Ацетилен. Алкины.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Класс веществ, имеющих общую формулу СnН2n-2.
А. Арены. Б. Алкены. В. Алкины. Г. Алканы.
2 (3 балла). Формула 3-метилбутина-1:
А. СН3 – С = С – СН – СН3. В. СН = С – СН – СН2 – СН3.
СН3 СН3
Б. СН3 – СН – С = СН. Г. СН = С – СН2 – СН3.
СН3
3 (3 балла). Предыдущий гомолог пентина-1:
А. Пентин-2. Б. Бутин-2. В. Бутин-1. Г. Гексин-1.
4 (3 балла). Вещество, в котором нет кратных связей:
А. Ацетилен. Б. Этен. В. Этан. Г. Этин.
5 (3 балла). Продукт реакции Кучерова:
А. Ацетилен. В. Уксусная кислота.
Б. Уксусный альдегид. Г. Этанол.
6 (3 балла). Относительная плотность ацетилена по водороду равна:
А. 26. Б. 13. В. 0,897. Г. 52.
7 (3 балла). Формула вещества Х в цепочке превращений
О
СН4 t Х Hg2+ Н – С :
Н
А. С. Б. С2Н2. В. СО2. Г. С2Н6.
8 (3 балла). Пара веществ, каждое из которых вступает в реакцию присоединения:
А. С2Н4, СН3ОН. Б. С2Н2, С4Н6. В. С2Н5ОН, С2Н4. Г. СН4, СН3СI.
9 (3 балла). Для получения 4,4г уксусного альдегида потребуется ацетилен объемом:
А. 2,24л. Б. 3,36л. В. 4,48л. Г. 22,4л.
10 (3 балла). Вещество, вступающее в реакцию с бромной водой:
А. Этан. Б. Пропин. В. Циклогексан. Г. Бутан.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Можно ли использовать для резки металлов под водой ацетиленокислородную горелку? Дайте обоснованный ответ.
12 (8 баллов). Выведите формулу углеводорода, 5,6л (н.у.) которого имеют массу 11г.
13 (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведенной схеме:
карбид кальция 1 ацетилен 2 хлорэтен.
Укажите условия их осуществления.
Проверочная работа 10 класс
Ацетилен. Алкины.
V вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула алкинов.
А. СnН2n+2. Б. СnН2n. В. СnН2n-2. Г. СnН2n-6.
2 (3 балла). Изомером вещества, формула которого СН = СН – СН2 – СН3,
является:
А. Бутадиен-1,2. В. Бутан.
Б. Бутен-2. Г. Бутин-1.
3 (3 балла). Предыдущим гомологом пентина-2 является:
А. Бутадиен-1,3. В. 3-Метилбутин-1.
Б. Гексадиен-1,3. Г. Бутин-2.
4 (3 балла). Число возможных изомеров состава С5Н8, относящихся к классу алкинов:
А. 3. Б. 4. В. 5. Г. 6.
5* (3 балла). Продукт реакции полного гидробромирования пропина:
А. 1,1-Дибромпропан. В. 1,2-Дибромпропан.
Б. 2,2-Дибромпропан. Г. 1,3-Дибромпропан.
6 (3 балла). Вещество, способное вступать в реакцию замещения:
А. Бутин-2. В. Пропен.
Б. Этен. Г. Пропин.
7 (3 балла). Продуктом реакции гидратации бутина-2 является:
А. Бутаналь. В. Бутанон-2.
Б. Бутанол-2. Г. Бутанол-1.
8 (3 балла). Реактив, при помощи которого можно различить бутин-1 и бутан:
А. Бромная вода. В. Раствор хлорида железа (III).
Б. Оксид меди (II). Г. Аммиачный раствор оксида серебра.
9* (3 балла). Вещество, продуктом реакции тримеризации которого является 1,3,5- триметилбензол:
А. Этин. Б. Бутин-1. В. Пропен. Г. Пропин.
10 (3 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания пропина равна:
А. 6. Б. 7. В.9. Г. 10.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (9 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
СН3 – С = СН + H2(1 моль), Pt Х + Br2 Y + 2KOH(спирт) Z.
12* (6 баллов). Предложите способ получения этаналя из ацетата натрия и любых неорганических веществ. Напишите уравнения реакций и укажите условия их осуществления.
13 (5 баллов). Газообразный алкин объемом 1л (н.у.) пропустили через бромную воду. Масса полученного продукта реакции равна 9,6г. Определите молекулярную формулу алкина.
Проверочная работа 10 класс
Ароматические углеводороды.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Вещества, соответствующие общей формуле СnН2n-6, относятся к классу:
А. Алканов. Б. Алкенов. В. Аренов Г. Алкинов.
.
2 (3 балла). Агрегатное состояние бензола (н.у.):
А. Газообразное. В. Твердое.
Б. Жидкое. Г. Зависит от способа получения.
3 (3 балла). Радикал-С6Н5 называют:
А. Бензилом. Б. Фенилом. В. Гексилом. Г. Винилом.
4 (3 балла). Продуктом тримеризации ацетилена является:
А. Этилен. Б. Бензол. В. Полиэтилен. Г. Бутан.
5 (3 балла). В двух пробирках находятся бесцветные прозрачные жидкости - бензол и гексен. Эти вещества можно распознать при помощи:
А. Бромной воды. В. Этилового спирта.
Б. Раствора хлорида железа (III). Г. Воды.
6 (3 балла). При неосторожном обращении склянка с бензолом разбилась, и бензол воспламенился от горящей спиртовки. Для ликвидации возгорания можно:
А. Применить углекислотный огнетушитель. В. Накрыть горящую жидкость плотной тканью.
Б. Засыпать горящую жидкость песком. Г. Пригодны все перечисленные способы.
7 (3 балла). Количество вещества кислорода, необходимое для полного сгорания 2 моль бензола:
А. 6 моль. Б. 12 моль. В. 15 моль. Г. 30 моль.
8 (3 балла). Тип химических реакций, в которые способен вступать бензол:
А. Только присоединения. В. Замещения и присоединения.
Б. Только замещения. Г. Изомеризации.
9 (3 балла). Массовая доля углерода в бензоле равна:
А. 7,7 %. Б. 81,3 %. В. 90,6 %. Г.92,3 %.
10 (3 балла). Масса 33,6л паров бензола равна:
А. 39г. Б. 78г. В.107г. Г. 156г.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Классифицируйте вещества, формулы которых
СН2 = СН – СН3, СН3 – СН2 – СН2 - СН3, С6Н6, НС = СН,
Н3С – СН = СН – СН3, СН3 – СН – СН3, СН3 – С = С – СН3, по известным
СН3
признакам. Назовите все вещества.
12 (8 баллов). Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СаС2 1 С2Н2 2 С6Н6 3 С6Н5NО2.
13 (4 балла). Перечислите природные источники получения ароматических углеводородов.
Проверочная работа 10 класс
Ароматические углеводороды.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула аренов:
А. СnН2n+2. Б. СnН2n. В. СnН2n-6. Г. СnН2n-2.
2 (3 балла). Название ароматического углеводорода, содержащего семь атомов углерода:
А. Бензол. В. Ксилол.
Б. Толуол. Г. Фурфурол.
3 (3 балла). Углерод, который горит наиболее коптящим пламенем:
А. Бензол. В. Пропан.
Б. Метан. Г. Этан.
4 (3 балла). Смесь бензола с водой – это:
А. Новое индивидуальное вещество.
Б. Однородный, бесцветный раствор.
В. Смесь с четкой границей раздела жидкостей, в которой верхний слой – органический.
Г. Смесь с четкой границей раздела жидкостей, в которой верхний слой – вода.
5 (3 балла). Бензол – продукт переработки:
А. Горючих сланцев. В. Каменного угля.
Б. Известняка. Г. Природного газа.
6 (3 балла). Нитробензол получают из бензола при помощи реакции:
А. Замещения. Б. Обмена. В. Отщепления. Г. Присоединения.
7 (3 балла). Количество вещества хлора, необходимое для получения 1 моль гексахлорциклогексана из бензола:
А. 1 моль. Б. 1,5 моль. В. 3 моль. Г. 6 моль.
8 (3 балла). Бромбензол образуется при взаимодействии бензола:
А. С бромом. В. С бромоводородом.
Б. С бромной водой. Г. С бромэтаном.
9 (3 балла). Бензол добавляют к моторному топливу с целью:
А. Повышения октанового числа бензина. В. Придания бензину приятного запаха.
Б. Снижения стоимости бензина. Г. Уменьшения токсичности бензина.
10 (3 балла). Массовая доля водорода в бензине равна:
А. 7,7%. Б. 8%. В. 8,7%. Г. 9,2%.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Классифицируйте вещества, формулы которых
С4Н8, С3Н8, С2Н2, С3Н6, С7Н8, С5Н12, С6Н6, по известным признакам. Назовите все вещества.
12 (8 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СН4 1 С2Н2 2 С6Н6 3 СО2.
13 (4 балла). Бензол хорошо растворяет жиры. Можно ли использовать его для выведения пятен жира с натуральных и искусственных волокон? Ответ обоснуйте.
Проверочная работа 10 класс
Ароматические углеводороды.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Формула бензола:
А. С6Н10. Б. С6Н12. В. С6Н6. Г. С6Н14.
2 (3 балла). К классу аренов относится:
А. Гексан. Б. Циклогексан. В. Метилбензол. Г. Гептан.
3 (3 балла). Вещества, имеющие формулы С6Н6 и С6Н14, являются:
А. Изомерами. В. Гомологами.
Б. Одним и тем же веществом. Г. Веществами разных классов.
4 (3 балла). Бензол получают дегидрированием:
А. Пентана. Б. Гексана В. Бутена-1.. Г. Бутана.
5 (3 балла). Агрегатное состояние бензола при комнатной температуре:
А. Жидкое. Б. Газообразное. В. Твердое. Г. Зависит от способа получения.
6 (3 балла). Формула катализатора в реакции нитрования бензола:
А. Н2SО4 (конц.). Б. Н2О. В. НgSО4 (р-р). Г. Pt.
7 (3 балла). Продукт хлорирования бензола в присутствии катализатора:
А. Хлорбензол. Б. Хлоргексан. В. Дихлорбензол. Г. Хлороформ.
8 (3 балла). Вещество, из которого можно получить бензол в одну стадию:
А. Метан. Б. Ацетилен. В. Этанол. Г. Этилен.
9 (3 балла). Левой части уравнения 2С6Н6 + 15О2 …
соответствует правая часть:
А. 6СО2 + 6Н2О. Б. 12СО2 + 6Н2О. В. 6СО2 + 3Н2О. Г. 12СО2 + 12Н2О.
10 (3 балла). Объем паров бензола массой 19,5г:
А. 11,2л. Б. 22,4л. В. 5,6л. Г. 56л.
11 (6 баллов). Установите соответствие.
Формула вещества:
I. СnН2n+2. II. СnН2n. III. СnН2n-2. IV. СnН2n-6.
Формула вещества: Название вещества:
1. С3Н4. А. Этин.
2. С4Н10. Б. Пропадиен-1,2.
3. С7Н8. В. Метилбензол.
4. С2Н2. Г. Бутан.
5. С5Н16. Д. Пропен.
Часть Б. Задания со свободным ответом
12 (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С6Н5NО2
3
С6Н14 1 С6Н6 2 С6Н5СI.
Дайте названия веществ.
13 (5 баллов). Объясните, почему бензол горит коптящим пламенем.
Проверочная работа 10 класс
Ароматические углеводороды.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Геометрическая форма молекулы бензола:
А. Линейная. Б. Плоская. В. Тетраэдрическая. Г. Зависит от температуры.
2 (3 балла). Вид углеродной цепи в молекуле бензола:
А. Неразветвленная. Б. Разветвленная. В. Циклическая. Г. Зависит от способа получения.
3 (3 балла). Вещества, имеющие формулы С6Н6 и С2Н2, являются:
А. Гомологами. Б. Изомерами. В. Веществами разных классов. Г. Одним и тем же веществом.
4 (3 балла). Признак реакции горения бензола:
А. Сильно коптящее пламя. Б. Яркое пламя. В. Ярко светящееся пламя. Г. Голубое пламя.
5 (3 балла). Вещество, получаемое путем переработки нитробензола:
А. Анилин. Б. Аспирин. В. Анальгин. Г. Бензойная кислота.
6 (3 балла). Общее число атомов в молекуле хлорбензола:
А. 4. Б. 8. В. 12. Г. 16.
7 (3 балла). Смешали раствор бромной воды и бензола, полученная смесь – это:
А. Новое индивидуальное вещество. .
Б. Несмешивающиеся жидкости, оба слоя бесцветные.
В. Несмешивающиеся жидкости, верхний слой желтый.
Г. Несмешивающиеся жидкости, нижний слой желтый.
8 (3 балла). Уравнение реакции получения бензола из гексана:
А. С6Н12 С6Н6 + 3Н2. В. 3С2Н2 С6Н6.
Б. С6Н14 С6Н6 + 4Н2. Г. С6Н10 С6Н6 + 2Н2.
9 (3 балла). Количество вещества бензола массой 39г:
А. 0,5 моль. Б. 1 моль. В. 1,5 моль. Г. 2 моль.
10 (3 балла). Правильным утверждением является:
А. Пары бензола легче воздуха. В. Пары бензола в 2,7 раза тяжелее воздуха.
Б. Плотность паров бензола равна плотности воздуха. Г. Пары бензола в 3,5 раза тяжелее воздуха.
11 (6 баллов). Установите соответствие.
Класс углеводородов:
I. Алканы. II. Алкены. III. Алкины. IV. Алкадиены. V. Арены.
Формула вещества: Название вещества:
1. СН3 – (СН2)2 – СН3. А. Бензол.
2. СН3 – С = С – СН3. Б. Бутен-2.
3. СН2 = С = СН2. В. Бутин-2.
4. С6Н6. Г. Пропадиен-1,2.
5. СН3 – СН = СН – СН3. Д. Бутан.
Часть Б. Задания со свободным ответом
12 (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СО2 1 С6Н6 2 С6Н5NО2.
3
С6Н5СI.
Дайте названия веществ.
13 (5 баллов). Какое из веществ – этан, этилен, бензол – вступает в реакцию с бромной водой? Напишите уравнение реакции, назовите вещества.
Проверочная работа 10 класс
Спирты.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула одноатомных спиртов:
А. R-СНО. Б. R-ОН. В. R-О-R1. Г. R-СООН.
2 (3 балла). Трехатомным спиртом является:
А. Этанол. В. Глицерин.
Б. Этиленгликоль. Г. Метанол.
3 (3 балла). Название вещества, формула которого СН3 – СН – СН2 – СН3:
ОН
А. Бутанол-1. Б. Пропанол-2. В. Бутаналь. Г. Бутанол-2.
4 (3 балла). Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных спиртов:
А. Изомерия положения кратной связи. В. Изомерия положения функциональной группы.
Б. Пространственная изомерия. Г. Все ответы верны.
5 (3 балла). Вещество, которое не вступает в реакцию с этиловым спиртом:
А. Калий. В. Оксид меди (II).
Б. Кислород. Г. Гидроксид натрия.
6 (3 балла). Реактивом для распознавания одноатомных спиртов является:
А. Оксид меди (II). В. Гидроксид меди (II).
Б. Бромная вода. Г. Гидроксид натрия.
7 (3 балла). С металлическим натрием наиболее активно взаимодействует:
А. Бутанол-1. В. Этанол.
Б. Пропанол-1. Г. Метанол.
8 (3 балла). Среди предельных одноатомных спиртов самым ядовитым является:
А. Этиловый. Б. Метиловый. В. Пропиловый. Г. Бутиловый.
9 (3 балла). Сырьем для производства синтетического этилового спирта является:
А. Метан Б. Ацетилен. В. Этилен. Г. Пропилен.
10 (3 балла). Многоатомным спиртом является:
А. Этиленгликоль. Б. Метанол. В. Этанол. Г. Пропанол-2.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте уравнения реакций по схеме:
этан 1 этен 2 этанол 3 этилат натрия.
Укажите условия их осуществления.
12 (2 балла). Дайте определение понятия «реакция дегидратации».
13 (10 баллов). По термохимическому уравнению 2СН3ОН + 3О2 2СО2 + 4Н2О + 474 кДж
Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при сгорании 64г метилового спирта.
Проверочная работа 10 класс
Спирты.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общей формуле R-ОН соответствуют вещества класса:
А. Альдегидов. В. Спиртов.
Б. Карбоновых кислот. Г. Сложных эфиров.
2 (3 балла). Физиологическое действие метанола на организм:
А. Потеря слуха. В. Развитие алкоголизма.
Б. Паралич зрительного нерва, слепота. Г. Снижение кровяного давления.
3 (3 балла). Название вещества, формула которого СН3 – СН – СН2 – ОН:
СН3
А. 2-Метилпропанол-1. В. 3-Метилбутанол-1.
Б. 2-Метилпропанол-2. Г. 2-Метилбутанол-2.
4 (3 балла). Вид изомерии, нехарактерный для предельных одноатомных спиртов:
А. Межклассовая. В. Углеродного скелета.
Б. Положения функциональной группы. Г. Положения кратной связи.
5 (3 балла). Формула продукта реакции внутримолекулярной дегидратации этанола:
А. С2Н4. Б. С2Н5 – О – С2Н5. В. СН3СНО. Г. СН3СООН.
6 (3 балла). Метанол можно распознать при помощи раскаленной проволоки из металла:
А. Железа Б. Меди. В. Платины. Г. Вольфрама.
.
7 (3 балла). Вещество Х в цепочке превращений С2Н5ОН Х С2Н6 является:
А. Этен. Б. Этан. В. Этановая кислота. Г. Ацетилен.
8 (3 балла). Вещество, выполняющее роль увлажнителя в косметических кремах:
А. Этанол. Б. Этиленгликоль. В. Фенол. Г. Глицерин.
9 (3 балла). Историческое название метанола:
А. Древесный спирт. В. Винный спирт.
Б. Гидролизный спирт. Г. Муравьиный спирт.
10 (3 балла). Вещество, применяемое для производства антифризов:
А. Глицерин. Б. Этиленгликоль. В. Метанол. Г. Этанол.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
этен 1 этанол 2 углекислый газ
3
диэтиловый эфир
Укажите условия их осуществления.
12 (2 балла). Впишите пропущенное слово: «Этиловый спирт можно получить, проводя реакцию… этилена».
13 (10 баллов). При сгорании 6,4г метилового спирта выделилось 47,4 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение горения метанола.
Проверочная работа 10 класс
Спирты.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Функциональная группа -ОН называется:
А. Карбонильной. В. Карбоксильной.
Б. Гидроксильной. Г. Аминогруппой.
2 (3 балла). Гомологами являются:
А. Метанол и этанол. В. Этанол и этиленгликоль.
Б. Этиленгликоль и глицерин. Г. Метанол и глицерин.
3 (3 балла). Название вещества, формула которого CH3
СН3 – С – СН3:
ОН
А. 2-Метилпропанол-1. В. 3-Метилбутанол-1.
Б. 2-Метилбутанол-2. Г. 2-Метилпропанол-2.
4 (3 балла). Изомером вещества, формула которого СН3
СН3 – С – СН3,
является: ОН
А. НО – СН2 – СН2 – СН2 – СН2ОН. В. НОСН2 – СН – СН3.
СН3
Б. СН3 – СН2 – СН2ОН. Г. СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2ОН.
5 (3 балла). Вещество, вступающее в реакцию с этанолом:
А. Гидроксид меди (II). В. Гидроксид натрия.
Б. Водород. Г. Натрий.
6* (3 балла). Реактивом для распознавания этиленгликоля является:
А. Бромная вода. В. Гидроксид меди (II).
Б. Оксид меди(II) Г. Аммиачный раствор оксида серебра.
7 (3 балла). Вещество Х в цепочке превращений С2Н6 Х С2Н5ОН является:
А. Этен. Б. Ацетилен. В. Этанол. Г. Уксусная кислота.
8 (3 балла). Способ получения пищевого этилового спирта:
А. Гидролиз целлюлозы. В. Брожение глюкозы.
Б. Гидратация этилена. Г. Все ответы верны.
9 (3 балла). В качестве ароматизаторов в пищевой промышленности используют:
А. Альдегиды. Б. Простые эфиры. В. Сложные эфиры. Г. Спирты.
10 (3 балла). Установите соответствие:
Формула вещества:
1. С2Н6. 2. С2Н5ОН. 3. С2Н4.
Класс соединений:
А. Алканы. Б. Алкены. В. Спирты. Г. Алкины.
.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:
глюкоза 1 этиловый спирт 2 этаналь
3
этен
Укажите условия их осуществления.
12 (2 балла). Дополните фразу: «Продуктами реакции межмолекулярной дегидратации спиртов являются…».
13 (10 баллов). По термохимическому уравнению С2Н5ОН + 3О2 2СО2 + 3Н2О + 326,4 кДж
Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при сгорании 92г этилового спирта.
Проверочная работа 10 класс
Спирты.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Общая формула предельных одноатомных спиртов:
А. СnН2n+2О. Б. СnН2nО. В. СnН2nОН. Г. СnН2n-1О.
2 (3 балла). Вид химической связи, образующейся между молекулами спиртов:
А. Ковалентная полярная. Б. Ковалентная неполярная. В. Ионная. Г. Водородная.
3 (3 балла). Название вещества, формула которого СН3 – СН – СН - СН3:
ОН СН3
А. 3-Метилбутанол-2. Б. 2-Метилбутанол-3. В. 2-Метилбутанол-1. Г. 3-Метилбутанол-1.
4 (3 балла). Формула гомолога этанола:
А. СН3 – СН2ОН. Б. С3Н7ОН. В. С2Н4(ОН)2. Г. С3Н5(ОН)3.
5 (3 балла). Продукт межмолекулярной дегидратации этилового спирта:
А. СН3СНО. Б. С2Н4. В. С2Н5 – О – С2Н5. Г. СН3СООН.
6 (3 балла). Реактивом для распознавания глицерина:
А. Гидроксид меди (II). В. Бромная вода.
Б. Оксид меди (II). Г. Аммиачный раствор оксида серебра.
7* (3 балла). Правой части уравнения реакции … СН3СНО + Сu + Н2О
соответствует левая часть:
А. СН3ОН + СuО. Б. СН4 + СuО. В. СН3ОН + Сu(ОН)2. Г. С2Н5ОН + СuО.
8* (3 балла). Область применения этиленгликоля:
А. Производство резины. В. Получение кормового белка.
Б. Изготовление антифризов. Г. Производство кондитерских изделий.
9 (3 балла). Вещество, долгое время служившее сырьем для производства метанола:
А. Этилен. Б. Ацетилен. В. Глюкоза. Г. Целлюлоза.
.
10 (3 балла). Установите соответствие:
Уравнение реакции: Тип реакции:
1. С2Н5ОН С2Н4 + Н2О. А. Окисления.
2. С2Н5ОН + 3О2 2СО2 + 3Н2О. Б. Дегидратации.
3. СН4 + СI2 СН3СI + НСI. В. Галогенирования.
Г. Дегидрирования.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведенной схеме:
оксид углерода(IV)
3
метилат натрия 1 метанол 2 метиловый эфир уксусной кислоты.
Укажите условия их осуществления.
12 (2 балла). Дополните фразу: «Реакцией гидратации называется…».
13 (10 баллов). При сгорании 9,2г этилового спирта выделилось 65,28 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение горения этилового спирта.
Проверочная работа 10 класс
Фенол.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Формула вещества, относящегося к классу фенолов:
А. С6Н5-СН3. В. С6Н5-ОН.
Б. С2Н5ОН. Г. С3Н5(ОН)3.
2 (3 балла). Функциональная группа фенолов:
О О
А. – С . Б. – С . В. – ОН. Г. – NН2.
ОН Н
3* (3 балла). Формула этилфенола:
А. С6Н4СН3ОН. В. С6Н4С2Н5ОН.
Б. С6Н4С3Н7ОН. Г. С6Н4(ОН)2.
4 (3 балла). Продуктом реакции взаимодействия фенола с гидроксидом натрия является:
А. Глицерат натрия. В. Фенолят натрия.
Б. Циклогексан. Г. Бензоат натрия.
5* (3 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:
А. Н2О. Б. Н2СО3. В. С2Н5ОН. Г. С6Н5ОН.
6 (3 балла). В цепочке превращений С6Н6 Х С6Н5ОН
вещество Х является:
А. Хлорбензол. В. Циклогексан.
Б. Гексан. Г. Гексахлорциклогексан.
7 (3 балла). Фенол не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. Nа. Б. КОН. В. НNО3. Г. СО2.
8 (3 балла). Сырье для промышленного получения фенола:
А. Природный газ. В. Каменный уголь.
Б. Карбид кальция. Г. Известняк.
9* (3 балла). Реактив для распознавания фенолов:
А. Хлорид железа (III). В. Гидроксид меди(II).
Б. Оксид меди (II). Г. Аммиачный раствор оксида серебра.
10 (3 балла). Фенолформальдегидную смолу не применяют для производства:
А. Фанеры. В. Древесностружечных плит.
Б. Фенопластов. Г. Посуды.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Перечислите свойства фенола, лежащие в основе его применения.
12 (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: С6Н6 +Cl2 Х +NaOH Y +Na Z.
Укажите названия всех веществ.
13 (6 баллов). Укажите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых С2Н4, С2Н4(ОН)2, С6Н5ОН.
Проверочная работа 10 класс
Фенол.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Название простейшего ароматического радикала:
А. Этил. Б. Фенил. В. Гексил. Г. Амил.
2 (3 балла). Функциональная группа фенолов:
О О
А. – С . Б. – С . В. – ОН. Г. – NН2.
ОН Н
3 (3 балла). Свойство, нехарактерное для фенола:
А. Высокая температура плавления. В. Плохая растворимость в воде.
Б. Токсичность. Г. Характерный запах.
4 (3 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:
А. СН3ОН. Б. С2Н5ОН. В. С6Н5ОН. Г. Н2О.
5 (3 балла). Фенол не вступает в реакцию с веществом, формула которого:
А. НNО3. Б. Н2О. В. К. Г. NаОН.
6* (3 балла). Раствор хлорида железа (III) служит реактивом для распознавания:
А. Многоатомных спиртов. В. Одноатомных спиртов.
Б. Фенолов. Г. Альдегидов.
7 (3 балла). Продуктом взаимодействия фенола с азотной кислотой является:
А. Салициловая кислота. В. Бензойная кислота.
Б. Пикриновая кислота. Г. Угольная кислота.
8 (3 балла). Фенол впервые был выделен из продуктов переработки:
А. Древесины. Б. Нефти. В. Каменного угля. Г. Природного газа.
9 (3 балла). Неорганическим продуктом коксохимического производства является:
А. Фенол. В. Аммиачная вода.
Б. Бензол. Г. Метан.
10 (3 балла). Фенол не применяется:
А. Для производства пластмасс.
Б. Для производства лекарственных препаратов.
В. Для протравливания семян перед посевом.
Г. В качестве консерванта в пищевой промышленности.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Объясните, почему фенол вначале звали карболовой кислотой. Каким свойством кислот он обладает?
12 (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: С6Н6 +Cl2 Х +NaOH Y +HNO3 Z.
Укажите названия всех веществ.
13 (6 баллов). Укажите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых С3Н7ОН, С4Н10 и С6Н5ОН.
Проверочная работа 10 класс
Фенол.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1* (3 балла). Вещество, формула которого С6Н5СН2ОН, относится к классу:
А. Одноатомных спиртов. Б. Фенолов. В. Альдегидов. Г. Простых эфиров.
2 (3 балла). Взаимодействие фенола с щелочами называется реакцией:
А. Гидратации. В. Этерификации.
Б. Полимеризации. Г. Нейтрализации.
3 (3 балла). Классы веществ, в составе которых имеются одинаковые функциональные группы:
А. Альдегиды и карбоновые кислоты. В. Спирты и фенолы.
Б. Простые и сложные эфиры. Г. Все ответы верны.
4 (3 балла). Вещество, при взаимодействии которого с хлорбензолом образуется фенол:
А. Хлороводород. Б. Азотная кислота. В. Гидроксид натрия. Г. Формальдегид.
5 (3 балла). Вещество, вступающее в реакцию с фенолом:
А. Углекислый газ. Б. Азотная кислота. В. Бензол. Г. Оксид меди (II).
6 (3 балла). В цепочке превращений С6Н6 Х С6Н5ОН
вещество Х является:
А. Фенолят натрия. Б. Метилфенол. В. Хлорбензол. Г. Нитробензол.
7 (3 балла). Вещество с наименее ярко выраженными кислотными свойствами:
А. Карболовая кислота. В. Угольная кислота.
Б. Пикриновая кислота. Г. Муравьиная кислота.
8 (3 балла). Реактив для распознавания пикриновой кислоты:
А. Аммиачный раствор оксида серебра. В. Оксид меди (II).
Б. Гидроксид меди (II). Г. Хлорид железа (III).
9 (3 балла). Тип реакции, при помощи которой получают фенолформальдегидную смолу:
А. Полимеризация. В. Поликонденсация.
Б. Этерификация. Г. Гидратация.
10 (3 балла). Продукт коксохимического производства, из которого выделяют фенол:
А. Коксовый газ.
Б. Аммиачная вода.
В. Каменноугольная смола.
Г. Кокс.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Опишите, с какой целью фенол долгое время использовали в медицине и почему сейчас с этой целью его больше не применяют.
12 (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: СаС2 +H2O Х t, C(акт) С6Н6 +Br2 Z.
Укажите названия всех веществ.
13 (6 баллов). Укажите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых С4Н6, СН4, СН3ОН.
Проверочная работа 10 класс
Фенол.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Формула фенола:
А. С6Н5СН3. В. С6Н4(СН3)2.
Б. С6Н3(СН3)3. Г. С6Н5ОН.
2 (3 балла). Класс веществ, в состав которых входит гидроксильная группа:
А. Амины. Б. Арены. В. Альдегиды. Г. Фенолы.
3* (3 балла). Формула гомолога фенола:
А. С6Н5ОН. Б. С6Н13ОН. В. С6Н4(СН3)ОН. Г. С12Н25ОН.
4 (3 балла). Вещество, которое при взаимодействии гидроксидом натрия образует фенол:
А. Бензол. В. Хлорциклогексан.
Б. Хлорбензол. Г. Метилбензол.
5 (3 балла). Вещество, которое способно вступать в реакцию и с фенолом, и с этанолом:
А. Натрий. В. Оксид меди (II).
Б. Гидроксид натрия. Г. Гидроксид меди (II).
6 (3 балла). Основным продуктом коксохимического производства является:
А. Фенол. Б. Кокс. В. Бензол. Г. Аммиак.
7 (3 балла). В цепочке превращений С2Н2 Х С6Н5СI С6Н5ОН
веществом Х является:
А. Бензол. В. Хлорбензол.
Б. Фенол. Г. Пикриновая кислота.
8 (3 балла). Вещество, выполняющее роль увлажнителя в косметических кремах:
А. Глицерин. Б. Фенол. В. Этанол. Г. Этиленгликоль.
9 (3 балла). Фенол не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. FeCI3. Б. НNО3. В. Nа. Г. СuО.
10 (3 балла). С помощью раствора хлорида железа (III) распознают:
А. Альдегиды. В. Одноатомные спирты.
Б. Карбоновые кислоты. Г. Фенолы.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). С какой целью в гуашевые краски на водной основе добавляют фенол? Дайте комментарий.
12 (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: С6Н5СI +NaOH Х +NaOH Z.
С6Н3 (NО2)3ОН
Укажите названия всех веществ.
13 (6 баллов). Укажите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых С3Н4, С6Н6, С2Н5ОН.
Проверочная работа 10 класс
Фенол.
V вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Вещество, в молекуле которого нет ароматических связей:
А. Бензол. Б. Циклогексан. В. Толуол. Г. Фенол.
2* (3 балла). Количество ароматических изомеров состава С7Н8О равно:
А. 2. Б. 3. В. 4. Г. 5.
3* (3 балла). Название вещества состава С8Н10О:
А. Метилфенол. В. Этилфенол.
Б. Пропилбензол. Г. Метилэтилфенол.
4 (3 балла). Тип химических реакций взаимодействия фенола с гидроксидом натрия:
А. Присоединения. В. Отщепления.
Б. Замещения. Г. Обмена.
5 (3 балла). Формула вещества, не вступающего в реакцию с фенолом:
А. NаОН. Б. НСI. В. Nа. Г. НNО3.
6 (3 балла). В цепочке превращений С2Н2 Х С6Н5СI Y
веществами Х и Y соответственно являются:
А. Углекислый газ и толуол. В. Этен и этан.
Б. Бензол и фенол. Г. Ацетальдегид и уксусная кислота.
7 (3 балла). Реактив для распознавания фенолов:
А. Аммиачный раствор оксида серебра. В. Хлорид бария.
Б. Хлорид железа (III). Г. Гидроксид меди (II).
8 (3 балла). Одно из исходных веществ для получения пикриновой кислоты:
А. Азотная кислота (конц.). В. Бензол.
Б. Аммиак. Г. Циклогексан.
9 (3 балла). Фенол используется для получения:
А. Меламиноформальдегидных пластмасс. В. Ацетилсалициловой кислоты.
Б. Фенолформальдегидных смол. Г. Все ответы верны.
10 (3 балла). Сырье для получения фенола:
А. Природный газ. В. Известняк.
Б. Попутный нефтяной газ. Г. Каменный уголь.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11* (6 баллов). Какое из веществ – вода, метанол, фенол – обладает более ярко выраженными кислотными свойствами? Ответ обоснуйте.
12 (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:
СН4 1 С2Н2 2 С6Н6 3 С6Н5СI 4 С6Н5ОН 5 С6Н2Вr3ОН.
13 (6 баллов). Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 52,2г фенола, содержащего 10% примесей, с избытком металлического натрия.
Проверочная работа 10 класс
Альдегиды. Кетоны.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Альдегидам относится вещество, формула которого:
А. СН3СООН. Б. С2Н5ОН. В. С3Н8. Г. НСНО.
2 (3 балла). Функциональная группа С = О называется:
А. Карбонильной. Б. Гидроксильной. В. Аминогруппой. Г. Карбоксильной.
О
3 (3 балла). Название вещества, формула которого СН3 – СН – С :
Н
СН3
А. Бутанол-2. Б. 2-Метилпропаналь. В. Бутаналь. Г. 2-Метилпропанол-1.
4 (3 балла). При нормальных условиях газообразным веществом является:
А. Этанол. Б. Этановая кислота. В. Метаналь. Г. Метанол.
5 (3 балла). Историческое название водного раствора формальдегида, применяемого в медицине:
А. Муравьиный спирт. Б. Физиологический раствор. В. Формалин. Г. Карболовая кислота.
6 (3 балла). Пара веществ, реагирующих между собой:
А. Этанол и вода. В. Пропанол и гидроксид натрия.
Б. Уксусный альдегид и магний. Г. Метаналь и аммиачный раствор оксида серебра.
7 (3 балла). Уксусный альдегид не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. СН3СООН Б. Аg2О (ам. р-р). В. Сu(ОН)2. Г. Н2.
8 (3 балла). Вещество, при помощи которого можно отличить муравьиный альдегид от этиленгликоля:
А. Соляная кислота. В. Гидроксид меди(II).
Б. Раствор гидроксида калия. Г. Аммиачный раствор оксида серебра.
9 (3 балла). Способ получения муравьиного альдегида:
А. Брожение глюкозы. В. Взаимодействие ацетилена с водой.
Б. Окисление метилового спирта. Г. Гидратация этилена.
10 (3 балла). Водный раствор формалина используется:
А. Для хранения биопрепаратов.
Б. Для протравливания семян.
В. Для дубления кож.
Г. Все ответы верны.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Даны названия веществ: метаналь, уксусный альдегид, формальдегид, муравьиный альдегид, этаналь, ацетальдегид. Сколько веществ соответствует этим названиям? Напишите их структурные формулы.
12 (8 баллов). Напишите уравнения реакций по схеме:
С2Н2 +H2O, Hg2+ СН3СНО +Ag2O (ам. р-р) СН3СООН.
Назовите все вещества.
13 (8 баллов). Рассчитайте массу уксусной кислоты, полученной окислением ацетальдегида массой 22г.
Проверочная работа 10 класс
Альдегиды. Кетоны.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Класс соединений, к которому относится вещество состава С2Н4О:
А. Карбоновые кислоты. В. Альдегиды.
Б. Одноатомные спирты. Г. Углеводы.
2 (3 балла). Класс органических соединений, к которому относится вещество ацетон:
А. Альдегиды. В. Сложные эфиры.
Б. Кетоны. Г. Спирты.
3* (3 балла). Альдегиды и кетоны являются изомерами:
А. Углеродного скелета. В. Положения кратной связи.
Б. Межклассовыми. Г. Положения функциональной группы.
4 (3 балла). Последующий гомолог пропаналя:
А. Этаналь. В. Метаналь.
Б. Бутаналь. Г. Пропанон.
5 (3 балла). Реакции, в результате которых не образуются альдегиды:
А. Восстановление одноатомных спиртов. В. Окисление альдегидов.
Б. Гидролиз жиров. Г. Окисление одноатомных спиртов.
6 (3 балла). Уксусный альдегид взаимодействует с веществом, формула которого:
А. Nа2СО3. В. Н2.
Б. Н2О. Г. СН3СООН.
7 (3 балла). Ученый, открывший реакцию ацетилена с водой:
А. А.Бутлеров. В. Й.Берцелиус.
Б. Н. Зелинский. Г. М.Кучеров.
8 (3 балла). Формула вещества Х в цепочке превращений С2Н5ОН Х СН3СООН:
А. СО2. В. СН3СНО.
Б. С2Н5СI. Г. С2Н5ОС2Н5.
9* (3 балла). Вещество, которое нельзя распознать при помощи аммиачного раствора оксида серебра:
А. Ацетальдегид. В. Ацетон.
Б. Муравьиная кислота. Г. Формальдегид.
10 (3 балла). Массовая доля формальдегида в его водном растворе, называемом формалином, равна:
А. 3%. В. 10%.
Б. 5%. Г. 40%.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Что такое сухой спирт и где он применяется?
12 (8 баллов). Составьте схему получения уксусного альдегида из карбида кальция, над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
13 (8 баллов). Рассчитайте массу альдегида, необходимого для получения 30г уксусной кислоты.
Проверочная работа 10 класс
Альдегиды. Кетоны.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула альдегидов:
А. RОН. Б. RСНО. В. RСООН. Г. R1СООR2.
2 (3 балла). Метаналь при комнатной температуре:
А. Твердое вещество. В. Бесцветная прозрачная жидкость.
Б. Вязкая жидкость голубого цвета. Г. Бесцветный газ с резким запахом.
3 (3 балла). Предыдущий гомолог бутаналя:
А. Гексаналь. Б. Пентаналь. В. Пропаналь. Г. Гептаналь.
4* (3 балла). Межклассовыми изомерами являются:
А. Альдегиды и карбоновые кислоты. В. Альдегиды и кетоны.
Б. Одноатомные спирты и альдегиды. Г. Одноатомные спирты и фенолы.
5 (3 балла). Класс веществ, для которых характерна реакция «серебряного зеркала».
А. Альдегиды. В. Фенолы.
Б. Кетоны. Г. Одноатомные спирты.
6 (3 балла). Продукты восстановления альдегидов водородом на платиновом катализаторе:
А. Кетоны. В. Карбоновые кислоты.
Б. Сложные эфиры. Г. Одноатомные спирты.
7 (3 балла). Продукты каталитического окисления предельных первичных одноатомных спиртов:
А. Кетоны. В. Альдегиды.
Б. Простые эфиры. Г. Сложные эфиры.
8 (3 балла). Вещество, при взаимодействии которого с водой образуется уксусный альдегид:
А. Ацетат натрия. В. Ацетилен.
Б. Карбид кальция. Г. Этилен.
9* (3 балла). Реактив, при помощи которого можно распознать водные растворы этанола, глицерина и формальдегида:
А. Аммиачный раствор оксида серебра. В. Гидроксид меди (II).
Б. Оксид меди (II). Г. Хлорид железа (III).
10* (3 балла). Свойства, характерные для ацетона:
А. Малорастворим в воде.
Б. Пары легче воздуха.
В. Дает реакцию «серебряного зеркала».
Г. При восстановлении водородом превращается во вторичный спирт.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Перечислите области применения формальдегида.
12 (8 баллов). Составьте схему получения уксусного альдегида из метана, над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
13 (8 баллов). Рассчитайте массу альдегида, который можно получить из ацетилена объемом 4,48л (н.у.).
Проверочная работа 10 класс
Альдегиды. Кетоны.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула кетонов:
А. RСНО. В. R1СОR2.
Б. RСООН. Г. R1СООR2.
О
2 (3 балла). Класс веществ, в состав которых входит функциональная группа - С :
Н
А. Спирты. В. Карбоновые кислоты.
Б. Альдегиды. Г. Фенолы.
3 (3 балла). Последующий гомолог 2-метилбутаналя:
А. 2-Метилпропаналь. В. 2-Метилпентаналь.
Б. 2-Метилпропанол-2. Г. 2-Метилбутанол-1.
4* (3 балла). Изомер пропаналя:
А. 2-Метилпропаналь. В. Этаналь.
Б. Ацетон. Г. Диэтилкетон.
5 (3 балла). Продукт окисления уксусного альдегида:
А. Диметилкетон. В. Уксусная кислота.
Б. Этанол. Г. Молочная кислота.
6 (3 балла). Вещество, не вступающее в реакцию «серебряного зеркала»:
А. Муравьиная кислота. В. Уксусная кислота.
Б. Метаналь. Г. Этаналь.
7* (3 балла). Продукты каталитического окисления вторичных спиртов:
А. Альдегиды. В. Простые эфиры.
Б. Кетоны. Г. Сложные эфиры.
8 (3 балла). Альдегид, который можно получить при помощи реакции Кучерова:
А. Этаналь. В. Бутаналь.
Б. Пропаналь. Г. Все предыдущие ответы верны.
9 (3 балла). Реактив для распознавания формальдегида:
А. Оксид меди (II). В. Хлорид железа (III).
Б. Аммиачный раствор оксида серебра Г. Водный раствор перманганата калия.
10 (3 балла). Для хранения влажных биологических препаратов используют:
А. Этиловый спирт. В. Муравьиный спирт.
Б. Формалин. Г. Древесный спирт.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Перечислите области применения ацетона.
12 (8 баллов). Напишите уравнения реакций по схеме: С2Н4 +Н2O С2Н5ОН t, CuO СН3СНО.
Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции.
13 (8 баллов). Рассчитайте объем уксусного альдегида, полученного при пропускании паров этанола объемом 5,6л над раскаленным оксидом меди (II).
Проверочная работа 10 класс
Карбоновые кислоты.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула карбоновых кислот:
А. R - СНО. Б. R - СООН. В. R1СОR2. Г. R1 – СОО - R2.
О
2 (3 балла). Название вещества, формула которого Н - С :
Н
А. Муравьиная кислота. В. Муравьиный альдегид.
Б. Уксусная кислота. Г. Ацетон.
3 (3 балла). Кислота, которая входит в состав жидких масел:
А. Уксусная. Б. Пальмитиновая. В. Муравьиная. Г. Линолевая.
4 (3 балла). Вещества, формулы которых СН3 – СН2 – СООН и СН3 – СН2 – СНО,
являются:
А. Гомологами. В. Веществами одного класса.
Б. Изомерами. Г. Веществами разных классов.
5 (3 балла). Кислота, содержащаяся в едкой жидкости, выделяемой муравьями:
А. Этановая. Б. Бутановая. В. Метановая. Г. Пентановая.
6 (3 балла). Утверждение, соответствующее характеристике муравьиной кислоты:
А. Получают восстановлением альдегидов. В. Самая сильная из карбоновых кислот.
Б. Не имеет запаха. Г. Входит в состав некоторых жиров.
7 (3 балла). Формула вещества, с которым взаимодействует уксусная кислота:
А. НСООН. Б. СН4. В. НСНО. Г. СН3ОН.
О О
8 (3 балла). Вещество Х в цепочке превращений Н – С Х Н – С
Н О – СН3
является:
А. Метанол. Б. Этанол. В. Этановая кислота. Г. Диметиловый эфир.
9 (3 балла). Карбоновые кислоты можно распознать с помощью:
А. Аммиачный раствор оксида серебра В. Бромной воды.
Б. Раствора хлорида железа (III). Г. Лакмуса.
10 (3 балла). Кислота, на нейтрализацию 46г которой расходуется 1 моль гидроксида калия:
А. Масляная. Б. Муравьиная. В. Пропионовая. Г. Уксусная.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). По уравнению реакции
О О
СН3 – С + 2Сu(ОН)2 СН3 – С + Сu2О + 2Н2О
Н ОН
рассчитайте массу кислоты, полученной из 55г этаналя.
12 (8 баллов). Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.
А. СН3СООН + Zn . Б. НСООН + Мg(ОН)2 . В. СН3СООН + Nа2СО3 .
13 (4 балла). Дайте определение понятия «карбоновые кислоты».
Проверочная работа 10 класс
Карбоновые кислоты.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общей формуле СпН2п+1СООН соответствуют вещества класса:
А. Альдегидов. Б. Спиртов. В. Карбоновых кислот. Г. Фенолов.
2 (3 балла). Название кислоты, формула которой С17Н33СООН:
А. Линолевая. Б. Пальмитиновая. В. Стеариновая. Г. Олеиновая.
3 (3 балла). Кислота, которая может входить в состав жидких жиров:
А. Стеариновая. В. Пальмитиновая.
Б. Олеиновая. Г. Уксусная.
4 (3 балла). Вещества, формулы которых НСООН и НСНО, являются:
А. Изомерами. В. Веществами одного класса.
Б. Гомологами. Г. Веществами разных классов.
5 (3 балла). Массовая доля уксусной кислоты в столовом уксусе:
А. 3-9%. Б. 50%. В. 70%. Г. 80%.
6 (3 балла). Утверждение, не соответствующее характеристике уксусной кислоты:
А. Является сырьем для производства сложных эфиров.
Б. Смешивается с водой в любых соотношениях.
В. В промышленности получают реакцией Кучерова.
Г. Безводная кислота имеет твердое агрегатное состояние.
7 (3 балла). Формула вещества, с которым не взаимодействует муравьиная кислота:
А. Мg. Б. Сu. В. СuО. Г. Сu(ОН)2.
8 (3 балла). Вещество Х в цепочке превращений С2Н2 Х СН3СООН
является:
А. Этен. В. Этаналь.
Б. Этан. Г. Бензол.
9 (3 балла). Реактив, при помощи которого можно отличить олеиновую кислоту от машинного масла:
А. Аммиачный раствор оксида серебра. В. Водный раствор хлорида железа (III).
Б. Водный раствор перманганата калия. Г. Свежеосажденный гидроксид меди (II).
10 (3 балла). Кислота, на нейтрализацию 37г которой расходуется 0,5 моль гидроксида натрия:
А. Масляная. Б. Муравьиная. В. Пропионовая. Г. Уксусная.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Рассчитайте массу уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию раствора, содержащего 120г гидроксида натрия.
12 (8 баллов). Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.
А. СН3СООН + СаСО3 . Б. НСООН + С2Н5ОН . В. НСООН + ZnО .
13 (4 балла). На чем основано жалящее действие крапивы и стрекательных клеток медуз?
Проверочная работа 10 класс
Карбоновые кислоты.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Класс веществ, соответствующих общей формуле R – СООН:
А. Простые эфиры. В. Сложные эфиры.
Б. Альдегиды. Г. Карбоновые кислоты.
2 (3 балла). Название кислоты, формула которой С17Н31СООН:
А. Олеиновая. В. Стеариновая.
Б. Пальмитиновая. Г. Линолевая.
3 (3 балла). Кислота, которая может входить в состав твердого жира:
А. Олеиновая. В. Стеариновая.
Б. Линолевая. Г. Муравьиная.
О О
4 (3 балла). Вещества, формулы которых СН3 – СН2 –С и СН3 – С , являются:
ОН О – СН3
А. Гомологами. В. Веществами одного класса.
Б. Изомерами углеродной цепи. Г. Межклассовыми изомерами.
5 (3 балла). Массовая доля уксусной кислоты в уксусной эссенции:
А. 3-5%. Б. 35%. В. 50%. Г. 70-80%.
6* (3 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. НСООН. Б. СН3СООН. В. С3Н7СООН. Г. С17Н35СООН.
7 (3 балла). Название реакции получения сложных эфиров:
А. Гидратация. В. Гидролиз.
Б. Гидрирование. Г. Этерификация.
8 (3 балла). Формула вещества Х в цепочке превращений С2Н5ОН Х СН3СООН:
О
А. СО2. В. СН3 – С .
Н
Б. С2Н5СI. Г. С2Н5 – О – С2Н5.
9 (3 балла). Способ получения высших карбоновых кислот:
А. Гидратация алкенов. В. Гидролиз жиров.
Б. Гидратация алкинов. Г. Дегидратация первичных спиртов.
10 (3 балла). Кислота, на нейтрализацию 1 моль которой расходуется 1 моль гидроксида натрия:
А. Масляная. Б. Муравьиная. В. Пропионовая. Г. Все предыдущие ответы верны.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11* (8 баллов). При взаимодействии 120г уксусной кислоты с хлором получили 120г хлоруксусной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.
12 (8 баллов). Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.
А. СН3СООН + Мg . Б. СН3СООН + С2Н5ОН . В. НСНО + Аg2О (ам. р-р) .
13 (4 балла). Неизвестное вещество в соединении с кислородом образует уксусную кислоту, а с водородом – этиловый спирт. О каком веществе идет речь?
Проверочная работа 10 класс
Карбоновые кислоты.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
О
1 (3 балла). Функциональная группа - С называется:
ОН
А. Карбонильной. Б. Гидроксильной. В. Карбоксильной. Г. Аминогруппой.
2 (3 балла). Название кислоты, формула которой С17Н35СООН:
А. Пальмитиновая. Б. Стеариновая. В. Олеиновая. Г. Линолевая.
3 (3 балла). Кислота, которая может входить в состав твердого жира:
А. Пальмитиновая. Б. Линолевая. В. Уксусная. Г. Муравьиная.
О О
4 (3 балла). Вещества, формулы которых СН3 –С и Н – С , являются:
ОН О – СН3
А. Гомологами. В. Веществами одного класса.
Б. Изомерами углеродной цепи. Г. Межклассовыми изомерами.
5* (3 балла). Кислота, являющая наиболее сильным консервантом:
А. Бензойная. Б. Уксусная. В. Пропионовая. Г. Масляная.
6* (3 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. СН3СООН. Б. СН3СН2СООН. В. С2Н5ОН. Г. СН3СНО.
7 (3 балла). Вещество, в присутствии которого проводят гидролиз с целью получения мыла:
А. Никель (порошок). В. Серная кислота.
Б. Оксид алюминия. Г. Гидроксид натрия.
8 (3 балла). Вещество Х в цепочке превращений СН3СООС2Н5 Х С2Н4
является:
А. Вода. Б. Уксусный альдегид. В. Уксусная кислота. Г. Этиловый спирт.
9 (3 балла). Способ получения уксусной кислоты:
А. Взаимодействие ацетата натрия с серной кислотой.
Б. Гидролиз уксусно-этилового эфира.
В. Окисление уксусного альдегида.
Г. Все предыдущие ответы верны.
10 (3 балла). Кислота, 120г которой может вступить в реакцию замещения с 1 моль магния:
А. Масляная. Б. Муравьиная. В. Пропионовая. Г. Уксусная.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11* (8 баллов). При взаимодействии 30г уксусной кислоты с магниевыми стружками, взятыми в избытке, получили 5л водорода (н.у.). Рассчитайте объемную долю выхода водорода.
12 (8 баллов). Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.
А. НСООН + Nа2СО3 . Б. СН3СООН + СН3 – СН2 – СН2ОН . В. СН3СООН + Zn(ОН)2
13 (4 балла). Известно, что карбоновые кислоты не дают реакции «серебряного зеркала», но одна из карбоновых кислот вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра. Назовите эту кислоту. Напишите ее полную структурную формулу.
Проверочная работа 10 класс
Карбоновые кислоты.
V вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
О
1 (3 балла). Функциональная группа - С называется:
ОН
А. Карбонильной. Б. Гидроксильной. В. Карбоксильной. Г. Аминогруппой.
2 (3 балла). Вещества, формулы которых НСООН и НСНО,
являются:
А. Гомологами. В. Веществами разных классов.
Б. Изомерами углеродной цепи. Г. Межклассовыми изомерами.
3 (3 балла). Формула последующего гомолога пропановой кислоты:
А. НСООН. Б. СН3СООН. В. С3Н7СООН. Г. С4Н9СООН.
4* (3 балла). Продукт реакции 2-бромпропана с водным раствором гидроксида калия:
А. Пропаналь. Б. Пропен. В. Пропанол-1. Г. Пропанол-2.
5 (3 балла). Формула одноосновной предельной карбоновой кислоты, относительная плотность паров которой по водороду равна 30:
А. НСООН. Б. СН3СООН. В. С2Н5СООН. Г. С3Н7СООН.
6* (3 балла). Ряд формул соединений, расположенных в порядке увеличения степени диссоциации:
А. СН3СООН, СI2СНСООН, CIСН2СООН. В. СН3СООН, CIСН2СООН, СI2СНСООН.
Б. СI2СНСООН, CIСН2СООН, СН3СООН. Г. СI2СНСООН, СН3СООН, CIСН2СООН.
7 (3 балла). Формула вещества, с которым не взаимодействует уксусная кислота:
А. С2Н5ОН. В. NаНСО3.
Б. Мg. Г. Н2.
8 (3 балла). Формулы веществ Х и Y в цепочке превращений СН4 Х СН3СНО Y:
А. С2Н2 и СН3СООН. Б. СО2 и СН3СООН. В. С2Н6 и С2Н5ОН. Г. С2Н2 и СН3ОН.
9 (3 балла). Межклассовыми изомерами не являются:
А. Альдегиды и предельные одноатомные спирты. В. Спирты и простые эфиры.
Б. Карбоновые кислоты и сложные эфиры. Г. Альдегиды и кетоны.
10 (3 балла). Масса муравьиной кислоты, полученной окислением 11,2л (н.у.) формальдегида:
А. 11,2г. Б. 23г. В. 30г. Г. 46г.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). При взаимодействии карбоновой кислоты массой 37г с карбонатом натрия образовалось 5,6л газа (н.у.). Определите формулу карбоновой кислоты.
12 (8 баллов). Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.
А. СН3СООН + Са(НСО3)2 . В. НСООН + Аg2О .
Б. С2Н5СООН + НСООН . Г. СН3СН2СООН + СI2 свет .
13* (4 балла). Почему мыло теряет моющие свойства при использовании его в кислотной среде? Ответ подтвердите, написав уравнение реакции.
Проверочная работа 10 класс
Сложные эфиры. Жиры. Мыла.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула, соответствующая сложным эфирам:
О
А. R- С . В. R – О – R.
Н О
Б. R – ОН. Г. R – С .
О – R
2 (3 балла). Название процесса получения сложных эфиров:
А. Гидрогенизация. Б. Ароматизация. В. Гидратация. Г. Этерификация.
3 (3 балла). Правильное утверждение для сложных и простых эфиров:
А. Они являются гомологами.
Б. Они являются изомерами.
В. Для их получения в качестве катализатора используют серную кислоту.
Г. Относят к одному классу веществ.
4 (3 балла). Формула высшей карбоновой кислоты, которая не может входить в состав жиров:
А. С15Н31СООН. Б. С16Н33СООН. В. С17Н35СООН. Г. С17Н33СООН.
5 (3 балла). Агрегатное состояние жира (твердое или жидкое) в основном обусловлено:
А. Наличием в радикале кислоты двойной связи.
Б. Способом выделения жиров.
В. Длиной углеводородных радикалов карбоновых кислот.
Г. Всеми перечисленными факторами.
6 (3 балла). Жир, обесцвечивающий раствор бромной воды:
А. Бараний. Б. Говяжий. В. Рыбий. Г. Свиной.
7 (3 балла). Класс веществ, к которому относится мыла:
А. Карбоновые кислоты. Б. Соли. В. Спирты. Г. Сложные эфиры.
8 (3 балла). Формулы веществ Х и Y в цепочке превращений СН4 Х СН3СНО Y:
А. С2Н2 и СН3СООН. Б. СО2 и СН3СООН. В. С2Н6 и С2Н5ОН. Г. С2Н2 и СН3ОН.
9 (3 балла). Синтетические моющие средства с биодобавками наиболее эффективны при температуре:
А. 15-200С. Б. 35-400С. В. 75-800С. Г. Эффективность не зависит от температуры.
10 (3 балла). Кусок мыла, имеющий форму прямоугольника параллелепипеда, использовали 7 дней. За это время его размеры уменьшились вдвое. На сколько дней хватит оставшегося куска, если им пользоваться с такой же интенсивностью?
А. На 14 дней. Б. На 7 дней. В. На 3,5 дней. Г. На 1 дней.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Рассчитайте количество вещества стеарата натрия, содержащегося в куске хозяйственного мыла массой 200г с массовой долей стеарата натрия 70%.
12 (8 баллов). Чабан взял древесную золу, смешал ее с бараньим жиром и полученную смесь в течение нескольких минут варил на костре. Что он при этом получил? Дайте обоснованный ответ.
13 (4 балла). Кратко сформулируйте, в чем проявляются достоинства и недостатки синтетических моющих средств.
Проверочная работа 10 класс
Сложные эфиры. Жиры. Мыла.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). К классу сложных эфиров относится вещество, формула которого:
А. СН3 – О – СН3. В. С6Н5 – ОН.
О
Б. СН3 – ОН. Г. СН3 – С .
О – СН3
2 (3 балла). Вещества, образующие при гидролизе сложных эфиров:
А. Карбоновые кислоты. В. Спирты и карбоновые кислоты.
Б. Вода и спирты. Г. Спирты и альдегиды.
3 (3 балла). Пищевые продукты, в состав которых входят сложные эфиры:
А. Хлебобулочные изделия. В. Колбасные изделия.
Б. Кондитерские изделия. Г. Молочнокислые продукты.
4 (3 балла). Класс органических веществ, к которому относятся жиры:
А. Сложные эфиры. В. Спирты.
Б. Карбоновые кислоты. Г. Углеводы.
5 (3 балла). Процесс превращения жидких масел в твердые жиры называют:
А. Гидролизом. Б. Гидратацией. В. Гидрированием. Г. Гидрогалогенированием.
6 (3 балла). Вещество, способное вступать в реакцию с жидкими жирами (маслами):
А. С2Н5ОН (р-р). Б. С6Н12О6 (р-р). В. NаСI (р-р). Г. КМnО4 (р-р).
7 (3 балла). Тип реакции, к которому относится омыление жиров:
А. Гидрирование. Б. Гидратация. В. Гидрогалогенирование. Г. Гидролиз.
8 (3 балла). Вещество, которое может входить в состав твердого мыла:
А. С17Н35СООNа. Б. С17Н35СООК. В. (С17Н35СОО)2Мg. Г. Все перечисленные вещества.
9 (3 балла). Синтетические моющие средства в отличие от мыла:
А. Загрязняют окружающую среду, так как очень плохо разлагаются естественным путем.
Б. Имеют высокую моющую способность в широком интервале температур.
В.Сохраняют моющую способность в жесткой воде.
Г. Все ответы верны.
10 (3 балла). В производстве синтетических моющих средств используются:
А. Глицерин. Б. Душистые добавки. В. Углеводороды. Г. Все перечисленные вещества.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). К 10л 0,3%-го раствора мыла добавили 2л воды. Рассчитайте массовую долю мыла в полученном растворе.
12 (6 баллов). В двух флаконах находятся бесцветные маслянистые жидкости: в одной – глицерин, в другой – дезодорированное растительное масло. Предложите не менее двух различных способов распознавания этих веществ в домашних условиях.
13 (6 баллов). На картине французского художника О.Домбье «Прачки» на переднем плане изображены руки женщин – красные, опухшие, с многочисленными язвами. Чем это вызвано? Дайте комментарий.
Проверочная работа 10 класс
Сложные эфиры. Жиры. Мыла.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Исходные вещества для получения сложных эфиров:
А. Карбоновые кислоты и основания. В. Карбоновые кислоты и спирты.
Б. Карбоновые кислоты и альдегиды. Г. Карбоновые кислоты и кетоны.
2 (3 балла). Сложные эфиры входят в состав:
А. Парафина. Б. Пчелиного воска. В. Стеарина. Г. Крахмала.
3 (3 балла). В качестве растворителя при производстве синтетического клея (например, «Момент») используют:
А. Спирты. В. Воду.
Б. Жидкие углеводороды. Г. Сложные эфиры с низкой молекулярной массой.
4 (3 балла). Спирт, остаток которого входит в состав жиров:
А. Глицерин. Б. Этанол. В. Этиленгликоль. Г.Метанол.
5 (3 балла). Фактор, определяющий агрегатное состояние жиров:
А. Наличие в радикале кислоты двойной связи.
Б. Способ выделения.
В. Длина углеводородных радикалов карбоновых кислот.
Г. Природа жиров.
6 (3 балла). Для получения маргарина («мягкого масла») не используют:
А. Подсолнечное масло. Б. Свиной жир. В. Рапсовое масло. Г. Кукурузное масло.
7 (3 балла). Вещество, которое нельзя получить путем переработки жиров:
А. Глицерин. Б. Глюкоза. В. Стеариновая кислота. Г. Мыло.
8 (3 балла). Среди водного раствора хозяйственного мыла:
А. Нейтральная. В. Щелочная.
Б. Кислотная. Г. Зависит от способа изготовления мыла.
9 (3 балла). Сырье, используемое для получения синтетических моющих средств:
А. Животные жиры. В. Продукты переработки целлюлозы.
Б. Растительные жиры. Г. Твердые углеводороды нефти (парафины).
10 (3 балла). Ученый, который впервые получил жиры искусственным путем:
А. М. Бертло. Б. Ф. Велер. В. А. Бутлеров. Г. Г. Кольбе.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Рассчитайте массовую долю стирального порошка в растворе, если для его приготовления 20г стирального порошка растворили в 10л воды.
12 (8 баллов). В двух пробирках приготовлены растворы: в одной – раствор синтетического моющего средства, в другой – хозяйственного мыла. В обе пробирки добавили по 2-3 капли лакмуса. Опишите и обоснуйте возможные наблюдения.
13 (4 балла). Впишите пропущенные слова: «Жиры животного происхождения имеют, как правило, … агрегатное состояние, так как они образованы … карбоновыми кислотами».
Проверочная работа 10 класс
Сложные эфиры. Жиры. Мыла.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Реакция этерификации:
А. Обратимая. В. Обратимость зависит от температуры.
Б. Необратимая. Г. Обратимость зависит от наличия катализатора.
2 (3 балла). Класс, к которому относятся органические вещества, обусловливающие аромат ягод, плодов, фруктов:
А. Карбоновые кислоты. Б. Сложные эфиры. В. Жиры. Г. Простые эфиры.
3 (3 балла). Свойства, нехарактерные для сложных эфиров:
А. Хорошая растворимость в воде. В. Жидкое агрегатное состояние.
Б. Наличие фруктового запаха. Г. Низкая температура кипения.
4 (3 балла). Карбоновая кислота, которая не может входить в состав жиров:
А. Олеиновая. Б. Стеариновая. В. Масляная. Г.Уксусная.
5 (3 балла). Основная причина отличия жидких масел от твердых жиров:
А. В их состав входят разные по строению спирты.
Б. В их состав входят разные по строению карбоновые кислоты.
В. Имеют более низкую относительную молекулярную массу.
Г. Все ответы верны.
6 (3 балла). Тип химической реакции, характерной для жиров всех видов:
А. Гидратация. Б. Гидрирование. В. Гидролиз. Г. Этерификация.
7 (3 балла). Среда, в которой гидролиз жиров протекает наиболее легко:
А. Нейтральная. Б. Щелочная. В. Кислотная. Г. Сильнокислотная.
8 (3 балла). Свойство, нехарактерное для хозяйственного мыла:
А. Разрушает ткани.
Б. В жесткой воде плохо проявляет свою моющую способность.
В. При повышении температуры моющая способность мыла увеличивается.
Г. Раствор мыла имеет кислотную среду.
9 (3 балла). Утверждение, соответствующее характеристике моющих средств:
А. Имеют высокую моющую способность в воде любой жесткости.
Б. Имеют нейтральную среду раствора.
В. Их получают путем переработки жиров.
Г. Все утверждения справедливы.
10 (3 балла). Способ получения мыла открыл:
А. М. Ломоносов. В. Й. Берцелиус.
Б. А. Бутлеров. Г. Это древнее производство, открыватель неизвестен.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Рассчитайте массу глицерина, полученного при гидролизе тристеарата количеством вещества 1 моль.
12 (6 баллов). В трех сосудах находятся образцы дистиллированной, водопроводной и морской воды. В вашем распоряжении имеются чистые пробирки, нож и кусок хозяйственного мыла. Составьте план действий по распознаванию каждого образца воды.
13 (6 баллов). При длительном хранении сливочное масло желтеет, приобретая при этом неприятный вкус и запах. В чем заключается причина такого явления? Дайте обоснованный ответ.
Проверочная работа 10 класс
Сложные эфиры. Жиры. Мыла.
V вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула сложных эфиров: О
А. R – СООН. В. R – С .
О - R
Б. R – ОН. Г. R – С - R .
2 (3 балла). Название вещества, формула которого О
СН3 – С :
О – С2Н5
А. Этилацетат. В. Этилэтаноат.
Б. Этиловый эфир уксусной кислоты. Г. Все предыдущие ответы верны.
3 (3 балла). Вещества, изомерные одноосновным карбоновым кислотам:
А. Сложные эфиры. Б. Простые эфиры. В. Спирты. Г. Альдегиды.
4 (3 балла). Вещество, для которого характерна реакция гидролиза:
А. Уксусная кислота. В. Глюкоза.
Б. Диметиловый эфир. Г. Метиловый эфир уксусной кислоты.
5 (3 балла). Реактив, при помощи которого можно отличить машинное масло от растительного:
А. Бромная вода.
Б. Раствор хлорида железа (III).
В. Аммиачный раствор оксида серебра.
Г. Гидроксид меди (II).
6 (3 балла). Тип химической реакции, характерной для жиров всех видов:
А. Гидратация. Б. Гидрирование. В. Гидролиз. Г. Этерификация.
7 (3 балла). Продукты, образующие при омылении жиров:
А. Глицерин и карбоновые кислоты. В. Одноатомный спирт и карбоновые кислоты.
Б. Глюкоза и мыло. Г. Этиленгликоль и карбоновые кислоты.
8 (3 балла). Класс веществ, к которому относятся мыла:
А. Сложные эфиры. Б. Простые эфиры. В. Углеводы. Г. Соли.
9 (3 балла). Реакция, лежащая в основе переработки растительных масел в маргарин:
А. Гидратации. Б. Полимеризации. В. Гидрирования. Г. Дегидрирования.
10 (3 балла). Масса сложного эфира, полученного взаимодействием 1 моль муравьиной кислоты с 1 моль этанола при выходе реакции 50%, равна:
А. 13,5г. Б. 27г. В. 37г. Г. 74г.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Дайте классификацию жиров на основе их химического строения и свойств.
12 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
метан 1 ацетилен 2 уксусный альдегид 3 уксусная кислота 4 метилацетат.
13 (8 баллов). Вычислите массу глицерина, полученного путем гидролиза тристеаринового жира массой 8,9кг с содержанием тристеарата 96%.
Проверочная работа 10 класс
Углеводы.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Массовая доля углеводов в клетке не превышает:
А. 2%. Б. 5%. В. 20%. Г. 50%.
2 (3 балла). Среди перечисленных продуктов питания углеводов не содержит:
А. Картофель. Б. Рис. В. Хлеб. Г. Подсолнечное масло.
3 (3 балла). Гликоген – это:
А. Моносахарид. Б. Полисахарид. В. Дисахарид.
Г. Вещество, которое не является углеводом.
4 (3 балла). Порошок крахмала от древесной (целлюлозной) муки можно отличить при помощи:
А. Индикаторов. Б. Холодной воды. В. Горячей воды. Г. Серной кислоты.
5 (3 балла). Образцом почти чистой целлюлозы является:
А. Древесина. В. Минеральная вата.
Б. Хвоя. Г. Фильтровальная бумага.
6 (3 балла). Утверждение, не соответствующее характеристике глюкозы:
А. Является многоатомным спиртом.
Б. Взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.
В. Имеет сладкий вкус.
Г. Образует с гидроксидом меди (II) раствор синего цвета.
7 (3 балла). Наиболее растворимым веществом является:
А. Глюкоза. Б. Целлюлоза. В. Крахмал. Г. Гликоген.
8 (3 балла). Продукт полного гидролиза крахмала:
А. Клейстер. Б. Глюкоза. В. Декстрины. Г. Сахароза.
9 (3 балла). Области применения, общие для крахмала и целлюлозы:
А. Производство продуктов питания. В. Производство этанола.
Б. Изготовление бумаги. Г. Производство искусственных полимерных материалов.
10 (3 балла). Углевод, дающий окрашивание с раствором иода:
А. Глюкоза. Б. Крахмал. В. Целлюлоза. Г. Фруктоза.
11 (4 балла). Установите соответствие.
Тривиальное название вещества: Химическое название вещества:
1. Тростниковый сахар. А. Целлюлоза.
2. Виноградный сахар. Б. Глюкоза.
3. Фруктовый сахар. В. Сахароза.
4. Клетчатка. Г. Фруктоза.
Часть Б. Задания со свободным ответом
12 (6 баллов). Расположите в порядке возрастания массовой доли в живой клетке следующие вещества: углеводы, белки, жиры, нуклеиновые кислоты, вода.
13 (10 баллов). Рассчитайте массу этанола, который можно получить из 54г глюкозы при ее спиртовом брожении.
Проверочная работа 10 класс
Углеводы.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Формула вещества, относящегося к классу углеводов:
А. С5Н10О5. Б. С6Н12О. В. С5Н12О. Г. С5Н10О.
2 (3 балла). Углевод, тривиальное название которого «виноградный сахар»:
А. Глюкоза. Б. Лактоза. В. Мальтоза. Г. Фруктоза.
3 (3 балла). Группа углеводов, к которой относится крахмал:
А. Дисахарид. Б. Моносахарид. В. Полисахарид. Г. Углеводом не является.
4 (3 балла). Массовая доля глюкозы в крови человека:
А. 0,01%. Б. 0,1%. В. 1%. Г. 10%.
5 (3 балла). Глюкоза и фруктоза являются:
А. Гомологами. Б. Дисахаридами. В. Изомерами. Г. Природными полимерами.
6 (3 балла). Углевод, в основе названия которого лежит слово «сладкий»:
А. Глюкоза. Б. Сахароза. В. Фруктоза. Г. Целлюлоза.
7 (3 балла). Углевод, не подвергающийся гидролизу:
А. Глюкоза. Б. Сахароза. В. Гликоген. Г. Крахмал.
8 (3 балла). Продукт полного гидролиза целлюлозы:
А. Глюкоза. Б. Крахмал. В. Сахароза. Г. Фруктоза.
9 (3 балла). Реактив, при помощи которого можно доказать наличие в молекуле глюкозы нескольких гидроксильных групп:
А. Аммиачный раствор оксида серебра.
Б. Лакмус.
В. Свежеосажденный гидроксид меди (II).
Г. Оксид меди (II).
10 (3 балла). Сырьем для производства сахара в нашей стране преимущественно является:
А. Сахарный тростник.
Б. Сахарная свекла.
В. Сахарное сорго.
Г. Все приведенные ответы верны.
11 (4 балла). Установите соответствие.
Полисахарид: Свойства и признаки:
1. Крахмал. А. Имеет волокнистую структуру.
2. Целлюлоза. Б. Дает синее окрашивание с иодом.
В. Набухает в воде, образуя коллоидный раствор.
Г. Полимерная цепь построена из остатков глюкозы.
Часть Б. Задания со свободным ответом
12 (10 баллов). Для приготовления сиропа для компота из ягод 400г сахара растворяют в 1л воды. Найдите массовую долю сахара в сиропе.
13 (4 балла). Дополните фразу: «В состав клеточной оболочки растений входит полисахарид …».
Проверочная работа 10 класс
Углеводы.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула углеводов:
А. СпН2п+1ОН. В. Сп(Н2О)m.
Б. R – СООН. Г. RСНО.
2 (3 балла). Пищевой продукт с наибольшим содержанием углеводов:
А. Хлеб. В. Картофель.
Б. Рис. Г. Кукуруза.
3 (3 балла). Процесс образования глюкозы в зеленых частях растений:
А. Гидролиз.
Б. Фотолиз.
В. Фотосинтез.
Г. Пиролиз.
4 (3 балла). Фруктоза – это:
А. Моносахарид. В. Полисахарид.
Б. Дисахарид. Г. Белок.
5 (3 балла). Углевод, из которого состоят волокна хлопка:
А. Крахмал. Б. Целлюлоза. В. Гликоген. Г. Мальтоза.
6 (3 балла). Утверждение, соответствующее характеристике крахмала:
А. Порошок белого цвета. В. Изменяет окраску спиртового раствора иода.
Б. Нерастворим в воде. Г. Продуктом его гидролиза является сахароза.
7 (3 балла). Вещество, для которого невозможна реакция с гидроксидом меди (II).
А. Глюкоза. Б. Этаналь. В. Этанол. Г. Этиленгликоль.
8 (3 балла). Формула вещества Х в уравнении реакции С6Н12О6 дрожжи Х + 2СО2:
А. СН3СНО. Б. СН3СООН. В. С2Н5ОН. Г. С2Н4(ОН)2.
9 (3 балла). Продукт неполного гидролиза крахмала:
А. Глюкоза. Б. Дезоксирибоза. В. Солод. Г. Мальтоза.
10 (3 балла). Крахмал не используют для получения:
А. Пищевого спирта. В. Искусственных волокон.
Б. Присыпок, паст, таблеток. Г. Кондитерских изделий.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (4 балла). Как классифицируют углеводы? Приведите примеры.
12 (8 баллов). Составьте уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений:
крахмал 1 глюкоза 2 этиловый спирт 3 этилен.
Дайте названия всех веществ.
13 (8 баллов). Глюкозу в медицине в виде водных растворов используют в качестве эффективного питательного вещества – непосредственно вводят в кровь капельным методом. Рассчитайте массу 10%-го раствора глюкозы и дистиллированной воды, необходимых для приготовления 500г 5%-го раствора глюкозы.
Проверочная работа 10 класс
Углеводы.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Вещество, соответствующее общей формуле Сп(Н2О)m, относится к классу:
А. Альдегидов. В. Спиртов.
Б. Углеводов. Г. Карбоновых кислот.
2 (3 балла). Вещество, не относящееся к углеводам:
А. Фруктоза. В. Целлюлоза.
Б. Сахароза. Г. Каучук.
3 (3 балла). Продукт с наименьшим содержанием глюкозы:
А. Картофель. Б. Виноград. В. Пчелиный мед. Г. Яблоки.
4 (3 балла). Сахароза – это:
А. Моносахарид. Б. Полисахарид. В. Дисахарид. Г. Углеводом не является.
5 (3 балла). Утверждение, соответствующее характеристике крахмала:
А. Природный дисахарид.
Б. Запасная форма хранения глюкозы в растениях.
В. Полимер с линейной структурой.
Г. Полимер с разветвленной структурой.
6 (3 балла). Сырьем для производства искусственного шелка является:
А. Природный газ. Б. Каменный уголь. В. Древесина. Г. Нефть.
7 (3 балла). Реактив, позволяющий отличить крахмал от других углеводов:
А. Спиртовой раствор иода. В. Аммиачный раствор оксида серебра.
Б. Гидроксид меди (II). Г. Оксид меди (II).
8 (3 балла). Вещество, для которого характерна реакция «серебряного зеркала»:
А. Фруктоза. Б. Крахмал. В. Целлюлоза. Г. Глюкоза.
9 (3 балла). Сырьем для производства бумаги является:
А. Целлюлоза древесины. В. Продукты гидролиза целлюлоза.
Б. Эфиры целлюлоза. Г. Продукты брожения глюкозы.
10* (3 балла). Реактив, при помощи которого можно распознать глюкозу, уксусный альдегид, этиленгликоль:
А. Аммиачный раствор оксида серебра. В. Гидроксид меди (II).
Б. Оксид меди (II). Г. Бромная вода.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Объясните, почему мороженый картофель имеет сладкий вкус. Напишите уравнение реакции.
12 (2 балла). Напишите определение понятия «реакция поликонденсации».
13 (10 баллов). За световой день лист сахарной свеклы площадью 1 дм2 может поглотить 44,8 мл (н.у.) оксида углерода (IV). Рассчитайте массу глюкозы, которая образуется при этом в результате фотосинтеза.
Проверочная работа 10 класс
Амины. Анилин.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Вещество, формула которого С2Н5NН2, является:
А. Амином. В. Аминокислотой.
Б. Нитросоединением. Г. Углеводом.
2 (3 балла). Амином является вещество, формула которого:
А. СН3ОН. Б. СН3NО2. В. СН3NН2 Г. СН3СООН.
3 (3 балла). Гомологом метиламина является вещество, формула которого:
А. СН3NО2. Б. С2Н5NО2. В. С2Н5NН2. Г. С2Н5NН2.
4 (3 балла). Первичным амином является:
А. Диметиламин. В. Триметиламин.
Б. Метиламин. Г. Все предыдущие ответы верны.
5 (3 балла). Утверждение, соответствующее характеристике фениламина:
А. Используется для производства красителей.
Б. Имеет газообразное агрегатное состояние.
В. Хорошо растворим в воде.
Г. Имеет запах аммиака.
6 (3 балла). Название вещества, формула которого СН3 – NН – С2Н5:
А. Диметиламин. Б. Метилэтиламин. В. Диэтиламин. Г. Фениламин.
7 (3 балла). Вещество, вступающее в реакцию с метиламином:
А. Оксид меди (II).
Б. Вода.
В. Гидроксид меди (II).
Г. Аммиачный раствор оксида серебра.
8 (3 балла). Реагент, образующий с анилином белый осадок:
А. Серная кислота. В. Гидроксид калия.
Б. Бромная вода. Г. Муравьиная кислота.
9 (3 балла). Ученый, который получил анилин в 1842г.:
А. А.Бутлеров. Б. Д.Менделеев. В. П.Бертло. Г. Н.Зинин.
10 (3 балла). Продукт реакции анилина с хлороводородом относится к классу:
А. Кислот. Б. Оснований. В. Солей. Г. Сложных эфиров.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: С2Н2 1 С6Н6 2 С6Н5NО2 3 С6Н5 NН2.
Дайте названия всех веществ.
12 (8 баллов). Рассчитайте массу анилина, полученного при восстановлении водородом 12,3г нитробензола.
13 (4 балла). Предложите способ разделения смеси, состоящей из бензола и анилина.
Проверочная работа 10 класс
Амины. Анилин.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Вещество, относящееся к азотсодержащим соединениям:
А. Глюкоза. В. Анилин.
Б. Фруктоза. Г. Сахароза.
2 (3 балла). Формула вещества, не относящегося к классу аминов:
А. С2Н5ОН. В. С2Н5 - NН2.
Б. С2Н5NН2. Г. СН3 - NН – СН3.
3 (3 балла). Формула гомолога этиламина:
А. С6Н5NН2. Б. СН3 - NН – СН3. В. С3Н7NН2. Г. С3Н7NО2.
4 (3 балла). Тип амина, формула которого СН3 - NН – СН3:
А. Первичный. В. Третичный.
Б. Вторичный. Г. Ароматический.
5 (3 балла). Свойство, нехарактерное для метиламина:
А. Аммиачный запах. В. Жидкое агрегатное состояние.
Б. Хорошая растворимость в воде. Г. Горючесть.
6 (3 балла). Название вещества, формула которого СН3 – NН – СН2 – СН3:
А. Диметиламин. Б. Метилэтиламин. В. Диэтиламин. Г. Фениламин.
7 (3 балла). Этиламин реагирует с веществом, формула которого:
А. СuО. Б. FеСI3. В. НСI. Г. Сu.
8 (3 балла). Формула продукта реакции метиламина с соляной кислотой:
А. СН3NН4СI. Б. {СН3NН3}+СI-. В. СН2СINН2. Г. СНСI2NН2.
9 (3 балла). Продуктами горения аминов являются вещества, формулы которых:
А. СО2, Н2О, NО2. В. СО2, Н2, N2.
Б. СО2, Н2О, NО. Г. СО2, Н2О, N2.
10 (3 балла). Причина изменения окраски анилина при длительном хранении:
А. Окисление.
Б. Изомеризация.
В. Гидролиз.
Г. Полимеризация.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: С2Н6 1 С2Н5NО2 2 С6Н5NН2 3 N2.
Назовите все вещества.
12 (8 баллов). Рассчитайте объем азота, полученного при сжигании 20л (н.у.) метиламина.
13 (4 балла). Перечислите области применения аминов.
Проверочная работа 10 класс
Амины. Анилин.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Название функциональной группы - NН2:
А. Ион аммония. В. Аминогруппа.
Б. Нитрогруппа. Г. Ион гидроксония.
2 (3 балла). Название вещества, формула которого С6Н5NН2:
А. Метиламин. В. Фениламин.
Б. Этиламин. Г. Пропиламин.
3 (3 балла). Гомологами являются:
А. Этиламин и метиламин. В. Нитробензол и анилин.
Б. Нитроэтан и метиламин. Г. Анилин и нитроэтан.
4 (3 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого С2Н5NН2:
А. Красная. В. Фиолетовая.
Б. Синяя. Г. Бесцветная.
5 (3 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. Н2О. Б. С2Н5 - NН2. В. СН3 - NН2. Г. С3Н7 - NН2.
6 (3 балла). Название вещества, формула которого С2Н5 – NН – С6Н5:
А. Диэтиламин. Б. Диметиламин. В. Фенилэтиламин. Г. Метилэтиламин.
7 (3 балла). Вещество, которое не вступает в реакцию с анилином:
А. Серная кислота. Б. Бромная вода. В. Хлороводород. Г. Гидроксид натрия.
8 (3 балла). Формула вещества, при взаимодействии с которым метиламин образует соль:
А. НСI. Б. О2. В. Н2О. Г. КОН.
9 (3 балла). Реактив, с помощью которого можно отличить фенол от анилина:
А. Раствор хлорида железа (III).
Б. Раствор гидроксида натрия.
В. Бромная вода.
Г. Соляная кислота.
10 (3 балла). Вещество Х в схеме превращений СН3NО2 Х {СН3NН3}+СI-
является:
А. Метиламин.
Б. Этиламин.
В. Фениламин.
Г. Метилэтиламин.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ – бромная вода, гидроксид кальция, серная кислота, хлороводород – реагирует метиламин? Запишите уравнения возможных реакций и дайте названия всех веществ.
12 (8 баллов). Рассчитайте массу анилина, полученного при восстановлении 24,6г нитробензола.
13 (4 балла). Перечислите области применения анилина.
Проверочная работа 10 класс
Амины. Анилин.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Класс соединений, содержащих функциональную группу - NН2:
А. Альдегиды. В. Карбоновые кислоты.
Б. Амины. Г. Спирты.
2 (3 балла). Название вещества, формула которого С6Н5 - NН2:
А. Метиламин. В. Фениламин.
Б. Этиламин. Г. Пропиламин.
3 (3 балла). Гомологами не являются:
А. Метиламин и фениламин. В. Этиламин и пропиламин.
Б. Метиламин и этиламин. Г. Пропиламин и бутиламин.
4*(3 балла). Наиболее сильным основанием является вещество, формула:
А. NН3. В. С6Н5 - NН2.
Б. СН3 - NН2. Г. С3Н7 - NН2.
5 (3 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого СН3 - NН2:
А. Красная. Б. Фиолетовая. В. Синяя. Г. Бесцветная.
6 (3 балла). Формула вещества, которое при взаимодействии с метиламином образует соль:
А. NаОН. Б. НСI. В. Н2О. Г. Nа2О.
7 (3 балла). Вещество Х в схеме превращений С6Н5NО2 Х {С6Н5NН3}+СI-
является:
А. Метиламин. Б. Этиламин. В. Пропиламин. Г. Фениламин.
8 (3 балла). Вещество, вступающее в реакцию с метиламином:
А. Гидроксид бария. Б. Магний. В. Бромоводород. Г. Оксид магния.
9 (3 балла). Признак реакции анилина с бромной водой:
А. Выделение газа.
Б. Выделение тепла и света.
В. Образование осадка.
Г. Изменение окраски.
10 (3 балла). Анилин не используется для получения:
А. Красителей.
Б. Пищевых добавок.
В. Лекарственных препаратов.
Г. Взрывчатых веществ.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ – азотная кислота, вода, гидроксид лития, соляная кислота, метан – реагирует этиламин? Запишите уравнения возможных реакций и дайте названия всех веществ.
12 (8 баллов). Рассчитайте объем азота, полученного при сжигании 44,8л (н.у.) этиламина.
13 (4 балла). Предложите способ разделения газовой смеси, состоящей из метана и метиламина.
Проверочная работа 10 класс
Аминокислоты. Белки.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Общая формула аминокислот:
О О
А. R – С . В. R – СН2 – С .
ОН NН2
О
Б. R - NН2. Г. NН2 – СН – С .
R ОН
2 (3 балла). Свойства, которые могут проявлять аминокислоты:
А. Только основные. В. Амфотерные.
Б. Только кислотные. Г. С кислотами и основаниями не реагируют.
3 (3 балла). Кристаллическая решетка аминокислот:
А. Молекулярная. Б. Ионная. В. Атомная.
Г. Аморфные вещества, не имеющие кристаллического строения.
4 (3 балла). Число различных дипептидов, которые можно получить из двух аминокислот (например, глицина и аланина):
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
5 (3 балла). Тип химической реакции, к которому относится взаимодействие аминокислот друг с другом:
А. Полимеризация. Б. Поликонденсация. В. Дегидрирование. Г. Этерификация.
6 (3 балла). Утверждение, соответствующее характеристике белков:
А. Биополимер. В. Продуктами их гидролиза являются аминокислоты, жиры и углеводы.
Б. Небольшая молекулярная масса. Г. В воде практически нерастворимы.
7 (3 балла). Разрушение третичной и вторичной структуры белков называется:
А. Деградацией. Б. Денатурацией. В. Дегидратацией. Г. Дегидрированием.
8 (3 балла). Процессы, лежащие в основе пищеварения:
А. Синтез полипептидов. В. Гидратация соединений по месту кратной связи.
Б. Гидрирование ненасыщенных карбоновых кислот. Г. Гидролиз белков, жиров и углеводов.
9 (3 балла). Функция, которую выполняет в организме белок гемоглобин:
А. Ферментативная. Б. Структурная. В. Защитная. Г. Транспортная.
10 (3 балла). Вода – обязательный компонент рациона питания человека. Энергетическая ценность воды равна (ккал на 100г):
А. 200. Б. 100. В. 50. Г. 0.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Используя таблицу учебника «Энергетическая ценность некоторых продуктов», из предложенного набора продуктов составьте для себя суточное меню.
12 (8 баллов). В древнем Китае существовал такой обычай: приговоренного к смертной казни человека помещали в тюрьму и давали ему только вареное мясо и воду. Через 2-3 недели человек умирал. В чем вы видите причину смерти? Дайте комментарий.
13 (4 балла). Перечислите основные способы получения аминокислот в промышленности.
Проверочная работа 10 класс
Аминокислоты. Белки.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Функциональные группы, обязательно входящие в состав любой аминокислоты:
А. – СООН и - ОН. Б. – СНО и - NН2. В. - NН2 и НS - . Г. – СООН и - NН2.
2 (3 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с аминокислотами:
А. Этанол. Б. Хлорид натрия. В. Гидроксид натрия. Г. Соляная кислота.
3 (3 балла). Соединения аминокислот друг с другом:
А. Липиды. Б. Сахариды. В. Пестициды. Г. Пептиды.
4* (3 балла). Среда водного раствора аминокислоты лизина, формула которой
Н2N – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН – СООН:
NН2
А. Нейтральная. Б. Щелочная. В. Кислотная. Г. Зависит от температуры раствора.
5 (3 балла). Из синтетических аминокислот получают:
А. Волокна. Б. Каучук. В. Клеи. Г. Эмали.
6 (3 балла). Химическая связь, при помощи которой образована первичная структура белка:
А. Гликозидная. Б. Водородная. В. Ионная. Г. Пептидная.
7 (3 балла). Вещество, вызывающее необратимую денатурацию белка:
А. Вода. Б. Глюкоза. В. Этанол. Г. Хлорид натрия.
8 (3 балла). Признак ксантопротеиновой реакции:
А. Образование желтого осадка.
Б. Образование голубого осадка.
В. Растворение белка с образованием раствора фиолетового цвета.
Г. Растворение белка с образованием раствора темно – синего цвета.
9 (3 балла). Белок, выполняющий в организме гуморально – регуляторную функцию:
А. Кератин. Б. Папаин. В. Инсулин. Г. Пепсин.
10 (3 балла). Вещества, обладающие наибольшей энергетической ценностью:
А. Белки. Б. Жиры. В. Углеводы. Г. Минеральные соли.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). На одно сокращение сердечной мышцы затрачивается 1Дж энергии. Рассчитайте, какой процент от всей потребляемой человеком энергии расходуется на работу сердца. Справка: в сутки человек потребляет около 2000 ккал; 1 ккал = 4,19 кДж.
12 (8 баллов). Человеку, получившему отравление солями тяжелых металлов, необходимо незамедлительно ввести в желудок в качестве противоядия молоко или раствор куриного белка. С какой целью это делается? Дайте комментарий.
13 (4 балла). Медицинский инструмент стерилизуют путем длительного кипячения (в течение нескольких часов) в дистиллированной воде. С какой целью осуществляется этот процесс? Как его можно ускорить? Чем заменить?
Проверочная работа 10 класс
Аминокислоты. Белки.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Аминокислоты входят в состав:
А. Крахмала. Б. Целлюлозы. В. Гемоглобина. Г. Нефти.
2 (3 балла). Продукт взаимодействия глицина с соляной кислотой относится к классу:
А. Кислот. Б. Солей. В. Оснований. Г. Сложных эфиров.
3 (3 балла). Группировка атомов, образующаяся при соединении аминокислотных звеньев друг с другом:
О
А. – С . В. С = О.
О –
О Н NН2
Б. – С – N - . Г. – С – О - .
4 (3 балла). Свойство, характерное для аминокислот:
А. Реагируют с кислотами с образованием солей.
Б. Способны вступать в реакцию со спиртами.
В. Реагируют с щелочами с образованием солей.
Г. Все утверждения справедливы.
5 (3 балла). Аминокислота и ее соли, используемые в качестве пищевых добавок, усиливающих вкус и аромат продуктов:
А. Аспарагиновая. Б. Глутаминовая. В. Лизин. Г. Метионин.
6 (3 балла). Структура белка, являющаяся наименее прочной:
А. Первичная. Б. Вторичная. В. Третичная. Г. Прочность всех структур одинаковая.
7 (3 балла). Фактор, вызывающий денатурацию белка:
А. Нагревание. Б. Радиация. В. Ионы тяжелых металлов. Г. Все ответы верны.
8 (3 балла). Для проведения биуретовой реакции необходимо использовать реактивы, формулы которых:
А. CuSО4 и Fе(ОН)2. Б. CuСI2 и Аg2О (ам.р-р). В. CuО и NаОН. Г. Cu(NО3)2 и КОН.
9 (3 балла). Неорганические катализаторы от ферментов отличаются:
А. Высокой активностью. В. Активностью при высоких температурах.
Б. Селективностью. Г. Все ответы верны.
10 (3 балла). Модифицированные продукты питания для здоровья человека:
А. Безопасны. Б. Опасны. В. Полезны. Г. Их действие на организм изучено недостаточно.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте структурную формулу аланина (2-аминопропановой кислоты) и напишите уравнения реакций, отражающих амфотерные свойства данного соединения.
12 (8 баллов). Энергетическая ценность филе телятины 90 ккал/ 100г, а свинины – 600 ккал/100г. В чем вы видите причину такой большой разницы в калорийности этих продуктов? Дайте комментарий.
13 (4 балла). Впишите пропущенные слова: «Белки в желудке подвергаются … с образованием …».
Проверочная работа 10 класс
Аминокислоты. Белки.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Агрегатное состояние аминокислот при обычных условиях:
А. Твердое. В. Газообразное.
Б. Жидкое. Г. Зависит от способа получения.
2 (3 балла). Свойство, соответствующее характеристике аминокислот:
А. Имеют кристаллическое строение. В. Способны проявлять амфотерные свойства.
Б. Растворимы в воде. Г. Все утверждения верны.
3 (3 балла). Формула аминокислоты, которая не может входить в состав белков:
А. Н2N – СН2 – СООН. В. Н2N – СН – СООН.
СН3
Б. Н2N – СН2 – СН2 - СООН. Г. НООС – СН2 – СН2 - СН – СООН.
NН2
4 (3 балла). Число изомерных аминокислот, содержащих в своем составе 4 атома углерода:
А. 2. Б. 3. В. 4. Г. 5.
5 (3 балла). В качестве лекарственного средства среди перечисленных аминокислот применяется:
А. Аланин. Б. Глицин. В. Лизин. Г. Метионин.
6 (3 балла). Автором теории строения белков является:
А. А.Бутлеров. Б. Й.Берцелиус. В. Ф.Велер. Г. Э.Фишер.
7 (3 балла). Структура, сохраняющаяся при денатурации белка:
А. Первичная. Б. Вторичная. В. Третичная. Г. Четвертичная.
8 (3 балла). Вещества, которые можно распознать при помощи биуретовой реакции:
А. Белки. Б. Жиры. В. Карбоновые кислоты. Г. Углеводы.
9 (3 балла). Среда, в которой белки ферментов проявляют наибольшую активность:
А. Нейтральная. Б. Кислотная. В. Щелочная. Г. Среда зависит от особенностей ферментов.
10 (3 балла). Химические реакции, протекающие в клетке и обеспечивающие человеческий организм энергией:
А. Гидратации. Б. Гидролиза. В. Гидрирования. Г. Окисления.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Сколько различных дипептидов может быть образовано тремя аминокислотами: глицином, аланином, лейцином. Запишите названия этих дипептидов.
12 (8 баллов). На всех продуктах питания указывается их энергетическая ценность. На некоторых бутылках с фруктовой водой написано: «0 калорий». Может ли это соответствовать действительности? Дайте комментарий.
13 (4 балла). Вегетарианцы не употребляют в пищу мясо животных. Означает ли это, что их организм способен обходиться без белкового питания? Ответ обоснуйте.
Проверочная работа 10 класс
Аминокислоты. Белки.
V вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Название вещества, формула которого СН3 – СН- СООН:
NН2
А. Аланин. В. 2-Аминопропановая кислота.
Б. 2-Аминопропионовая кислота. Г. Все ответы верны.
2 (3 балла). Свойства, которые характерны для аминокислот:
А. Кислотные. Б. Основные. В. Амфотерные. Г. Зависят от числа функциональных групп.
3 (3 балла). Формула гомолога аминоуксусной кислоты:
А. СН2(NН2)СООН. Б. СН3СН(NН2)СООН. В. С6Н5NН2. Г. СН3СН2СН2 NН2.
4 (3 балла). Вещество, вступающее в реакцию с аминопропионовой кислотой:
А. Углекислый газ. Б. Бензол. В. Хлороводород. Г. Метаналь.
5 (3 балла). Название кислоты, входящей в состав морских водорослей:
А. Аспарагиновая. Б. Аминоуксусная. В. Аминопропионовая. Г. Глутаминовая.
6 (3 балла). Аминокислота, используемая в качестве кормовой добавки для животных:
А. Аланин. Б. Валин. В. Лизин. Г. Глицин.
7 (3 балла). Ученый, внесший большой вклад в изучение строения белков:
А. Н.Бор. Б. А Кекуле. В. Й.Берцелиус. Г. А.Данилевский.
8 (3 балла). Реакция, характерная для белков:
А. Гидратации. Б. Гидрирования. В. Гидролиза. Г. Дегидрирования.
9 (3 балла). Структура, обусловливающая биологические функции белков:
А. Первичная. Б. Вторичная. В. Третичная. Г. Четвертичная.
10 (3 балла). Структура белка, обусловленная последовательностью чередования аминокислотных звеньев:
А. Первичная.
Б. Вторичная.
В. Третичная.
Г. Четвертичная.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте схему получения аминоуксусной кислоты из этана. Запишите уравнения реакций и укажите условия их осуществления.
12 (4 балла). Перечислите факторы, вызывающие денатурацию белков. Ответ проиллюстрируйте примерами из вашей повседневной жизни.
13 (8 баллов). Запишите формулы всех возможных дипептидов, образованных аминокислотами – глицином и аланином, и дайте их названия.
Проверочная работа 10 класс
Нуклеиновые кислоты.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Нуклеиновые кислоты – это:
А. Полисахариды. В. Природные полимеры.
Б. Синтетические полимеры. Г. Низкомолекулярные органические вещества.
2 (3 балла). Нуклеиновые кислоты являются составной частью:
А. Вакуолей. Б. Цитоплазмы. В. Ядра. Г. Цитоплазматической мембраны.
3 (3 балла). Мономерами при синтезе нуклеиновых кислот являются:
А. Аминокислоты. Б. Глюкоза. В. Карбоновые кислоты. Г. Нуклеотиды.
4 (3 балла). Нуклеиновой кислотой является:
А. ДДТ. Б. ДНК. В. АДФ. Г. АТФ.
5 (3 балла). Нуклеотид – это:
А. Трехзвенное соединение, состоящее из азотистого основания, пентозы и остатка фосфорной кислоты.
Б. Трехзвенное соединение, состоящее из азотистого основания, пентозы и остатка серной кислоты.
В. Соединение, состоящее из остатков глюкозы.
Г. Трехзвенное соединение, состоящее из азотистого основания, гексозы и остатка фосфорной кислоты.
6 (3 балла). В состав ДНК входят нуклеотиды, не имеющие в своем составе азотистое основание:
А. Аденин. Б. Гуанин. В. Цитозин. Г. Урацил.
7 (3 балла). Углевод, входящий в состав нуклеотидов РНК:
А. Глюкоза. Б. Дезоксирибоза. В. Рибоза. Г. Фруктоза.
8 (3 балла). В основе построения двойной спирали ДНК лежит:
А. Принцип взаимозаменяемости. В. Принцип комплементарности.
Б. Принцип Ле Шателье. Г. Правило Марковникова.
9 (3 балла). Трансляция – это:
А. Синтез нуклеиновых кислот. В. Синтез белка.
Б. Гидролиз нуклеиновых кислот. Г. Считывание информации с молекулы ДНК.
10 (3 балла). При мягком гидролизе нуклеиновых кислот образуются:
А. Смесь пуриновых и пиримидиновых оснований. В. Нуклеотиды.
Б. Рибоза, дезоксирибоза и фосфорная кислота.
Г. Смесь азотистых оснований, пентозы и фосфорной кислоты.
11 (4 балла). Установите соответствие.
Химическое соединение: Химическое соединение:
1. Рибоза. А. ДНК.
2. Дезоксирибоза. Б. РНК.
3. Фосфорная кислота.
4. Азотистое основание.
Часть Б. Задания со свободным ответом
12 (12 баллов). Последовательность нуклеотидов в фрагменте одной цепи молекулы дезоксирибонуклеиновой кислоты: Т – А – Т – Ц – Г – Т – Г – Г – А – А – Ц.
Определите:
А. Длину ДНК (один нуклеотид занимает в ней 0,34 нм).
Б. Структуру второй цепи.
В. Содержание (в %) каждого вида нуклеотидов в молекуле ДНК.
13 (4 балла). Запишите определение понятия «генная инженерия».
Проверочная работа 10 класс
Нуклеиновые кислоты.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Название органоида клетки, где впервые были обнаружены нуклеиновые кислоты:
А. Ядро. Б. Вакуоль. В. Цитоплазма. Г. Цитоплазматическая мембрана
2 (3 балла). Нуклеиновой кислотой является:
А. АТФ. Б. АДФ. В. ДДТ. Г. РНК.
3 (3 балла). Первичная структура нуклеиновых кислот определяется порядком чередования:
А. Пентоз в полимерной цепи. В. Азотистых оснований в полимерной цепи.
Б. Остатков фосфорной кислоты. Г. Нуклеотидов в полимерной цепи.
4 (3 балла). Азотистое основание, которое не может входить в состав РНК:
А. Аденин. Б. Тимин. В. Гуанин. Г. Цитозин.
5 (3 балла). Углевод, входящий в состав нуклеотидов ДНК:
А. Глюкоза. Б. Рибоза. В. Дезоксирибоза. Г. Фруктоза.
6 (3 балла). Число азотистых оснований в составе нуклеотидов РНК:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
7 (3 балла). Транскрипция – это:
А. Синтез нуклеиновых кислот. В. Считывание информации с молекулы ДНК.
Б. Гидролиз нуклеиновых кислот. Г. Синтез белка.
8 (3 балла). Число полимерных цепей в молекуле ДНК:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
9 (3 балла). Функция ДНК:
А. Хранит генетическую информацию. В. Переносит определенную аминокислоту к рибосоме.
Б. Программирует синтез белков молекулы. Г. Все ответы верны.
10 (3 балла). Вид РНК, не существующей в природе:
А. иРНК. Б. лРНК. В. тРНК. Г. рРНК.
11 (4 балла). Установите соответствие.
Азотистое основание: Нуклеиновая кислота:
1. Аденин (А). А. ДНК.
2. Тимин (Т). Б. РНК.
3. Урацил (У).
4. Гуанин (Г).
Часть Б. Задания со свободным ответом
12 (12 баллов). Последовательность нуклеотидов в фрагменте одной цепи молекулы ДНК:
Г – Ц – Г – А – Т – А – А – Г – Ц – Ц – Т.
Определите:
А. Длину ДНК (один нуклеотид занимает в ней 0,34 нм).
Б. Структуру второй цепи.
В. Содержание (в %) каждого вида нуклеотидов в молекуле ДНК.
13 (4 балла). Запишите определение понятия «биотехнология».
Проверочная работа 10 класс
Нуклеиновые кислоты.
III вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Полинуклеотиды – это:
А. Карбоновые кислоты. В. Нуклеиновые кислоты.
Б. Ферменты. Г. Витамины.
2 (3 балла). Нобелевская премия за определение вторичной структуры ДНК была присуждена:
А. И.Павлову. Б. Э.Фишеру. В. Н.Семенову. Г. Дж. Уотсону и Ф.Крику.
3 (3 балла). Структура, характерная для нуклеиновых кислот:
А. Первичная. Б. Вторичная. В. Третичная. Г. Четвертичная.
4 (3 балла). Последовательность нуклеотидов на участке одной из полимерных цепей ДНК:
А – Г – Ц – Т.
Последовательность нуклеотидов на комплементарном участке:
А. Г – А – Т – А. Б. Ц – Г – Т – А. В. Т – Ц – Г – А. Г. Г – Г – Ц – Т.
5 (3 балла). Связи, существующие между комплементарными нуклеотидами:
А. Ионные. Б. Ковалентные полярные. В. Ковалентные неполярные. Г. Водородные.
6 (3 балла). Нуклеотид, не входящий в состав ДНК:
А. Аденин. Б. Урацил. В. Тимин. Г. Гуанин.
7 (3 балла). Принцип комплементарности – это:
А. Дополнение нуклеотидами друг друга. В. Считывание информации.
Б. Самоудвоение молекул ДНК. Г. Укладка в спираль полинуклеотидной цепи.
8 (3 балла). Число нуклеотидов в молекуле тРНК:
А. 20. Б. 40. В. 60. Г. 80.
9 (3 балла). Продукты полного гидролиза нуклеиновых кислот:
А. Нуклеотиды. В. Пентозы и фосфорная кислота.
Б. Азотистые основания, пентозы и фосфорная кислота.
Г. Пуриновые и пиримидиновые основания.
10 (3 балла). Функции иРНК:
А. Хранит генетическую информацию.
Б. Программирует синтез белковых молекул.
В. Присоединяет и переносит определенные аминокислоты к рибосомам.
Г. Все ответы верны.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Сравните ДНК и РНК по плану:
А. По строению нуклеотидов.
Б. По строению полинуклеотидной цепи.
В. По локализации в клетке.
Г. По выполняемой функции в процессе биосинтеза белка.
12 (8 баллов). Сколько и каких видов свободных нуклеотидов потребуется для редупликации молекулы ДНК, в которой количество А = 600 000, Г = 2 400 000. Дайте обоснованный ответ.
13 (4 балла). Запишите определение понятия «транскрипция».
Проверочная работа 10 класс
Нуклеиновые кислоты.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Нуклеиновые кислоты являются:
А. Биополимерами. В. Ферментами.
Б. Биологическими пищевыми добавками. Г. Гормонами.
2 (3 балла). Мономерами для синтеза нуклеиновых кислот являются:
А. Нуклеотиды. Б. Аминокислоты. В. Глюкоза. Г. Пуриновые и пиримидиновые основания.
3 (3 балла). Вторичная структура ДНК – это:
А. Двойная спираль из двух переплетенных полинуклеотидных цепей.
Б. Пространственное расположение ДНК.
В. Чередование нуклеотидов в полинуклеотидной цепи.
Г. Все ответы верны.
4 (3 балла). Молекулы ДНК и РНК отличаются:
А. По строению нуклеотидов. В. По выполняемой функции в процессе биосинтеза белка.
Б. По локализации в клетке. Г. Все ответы верны.
5 (3 балла). Углевод, входящий в состав нуклеотидов РНК:
А. Глюкоза. Б. Фруктоза. В. Лактоза. Г. Рибоза.
6 (3 балла). Азотистое основание, не входящее в состав молекулы ДНК:
А. Аденин. Б. Урацил. В. Тимин. Г. Гуанин.
7 (3 балла). Трансляция – это:
А. Синтез нуклеиновых кислот. Б. Синтез белков. В. Синтез углеводов. Г. Синтез жиров.
8 (3 балла). Вид РНК, не существующей в природе:
А. тРНК. Б. иРНК. В. мРНК. Г. рРНК.
9 (3 балла). Число полимерных цепей в молекуле РНК:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
10 (3 балла). Число нуклеотидов в молекуле ДНК:
А. 100. Б. 1000. В. 1500. Г. Более 10 000.
11 (4 балла). Установите соответствие.
Химическое соединение: Нуклеиновая кислота:
1. Рибоза. А. ДНК.
2. Тимин. Б. РНК.
3. Урацил.
4. Аденин.
5. Дезоксирибоза.
6. Фосфорная кислота.
7. Гуанин.
Часть Б. Задания со свободным ответом
12 (8 баллов). Используя принцип комплементарности, запишите вторую половину фрагмента двойной спирали ДНК: А – А – Г – Ц – Г – Т – Т – А – Ц – Ц.
Вычислите:
А. Длину этого фрагмента молекулы ДНК (каждый нуклеотид имеет длину 0,34 нм).
Б. Массовую долю каждого нуклеотида (в %) в этом фрагменте молекулы ДНК.
13 (4 балла). Закончите фразу: «Нуклеотид молекулы ДНК включает …».
Проверочная работа 10 класс
Ферменты.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Класс соединений, к которому относятся ферменты:
А. Белки. Б. Жиры. В. Углеводы. Г. Нуклеиновые кислоты.
2 (3 балла). Вещества, подвергающиеся в организме ферментативному разложению:
А. Аминокислоты. Б. Углеводороды. В. Углеводы. Г. Высшие (жирные) кислоты.
3 (3 балла). Продуктами гидролиза белков являются:
А. Глюкоза. Б. Аминокислоты. В. Глицерин и жирные кислоты. Г. Нуклеотиды.
4 (3 балла). Температура, при которой ферменты в организме человека наиболее эффективны:
А. 100С. Б. 300С. В. 370С. Г. 400С.
5 (3 балла). Селективностью (избирательностью) действия ферментов называется:
А. Способность фермента ускорять одну или группу однотипных реакций.
Б. Способность фермента ускорять любые реакции.
В. Способность фермента замедлять любые реакции.
Г. Способность фермента замедлять одну или группу однотипных реакций.
6 (3 балла). Значение рН желудочного сока, при котором фермент пепсин наиболее активен:
А. 1,5 – 2,0. Б. 3,0 – 4,0. В. 5,0 – 6,0. Г. 7,0 – 8,0.
7 (3 балла). Фермент, добавляемый к зубным пастам для удаления зубного налета:
А. Амилаза. Б. Пепсин. В. Каталаза. Г. Фицин.
8 (3 балла). Фермент трипсин расщепляет:
А. Углеводы. Б. Белки. В. Жиры. Г. Нуклеиновые кислоты.
9 (3 балла). Высокая эффективность ферментов объясняется:
А. Быстрым восстановлением их молекул в процессе работы.
Б. Многообразием ферментов.
В. Высокой активностью молекул ферментов.
Г. Все предыдущие ответы верны.
10 (3 балла). Отдел желудка жвачных животных, в котором вырабатывается реннин, используемый в сыроделии:
А. Сетка. Б. Книжка. В. Сычуг. Г. Рубец.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (10 баллов). По уравнению химической реакции С6Н12О6 2С2Н5ОН + 2СО2
рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), образующегося при спиртовом брожении глюкозы массой 250г.
12 (6 баллов). Будет ли фермент слюны птиалин расщеплять крахмал, если слюну прокипятить? Дайте обоснованный ответ.
13 (4 балла). Запишите определение понятия «эффективность ферментов».
Проверочная работа 10 класс
Ферменты.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). По своей природе энзимы – это:
А. Белки. Б. Жиры. В. Углеводы. Г. Углеводороды.
2 (3 балла). Ферменты не участвуют в реакциях разложения:
А. Белков. Б. Жиров. В. Полисахаридов. Г. Нуклеиновых кислот.
3 (3 балла). Продуктами разложения жиров являются молекулы:
А. Глюкозы. Б. Аминокислот. В. Глицерина и жирных кислот. Г. Сахарозы.
4 (3 балла). Ученый, который назвал ферменты «носителями жизни»:
А. Н. Пирогов. Б. И. Павлов. В. И. Мечников. Г. И. Сеченов.
5 (3 балла). Ферменты способны максимально увеличить скорость реакции:
А. В 10 раз. Б. В 102 раз. В. В 105 раз. Г. В 1015 раз.
6 (3 балла). Значение рН, при котором фермент крови каталаза наиболее активен:
А. 5,0. Б. 6,0. В. 7,0. Г. 8,0.
7 (3 балла). Производство, использующее фермент амилазу:
А. Кожевенное. Б. Колбасное. В. Сыродельное. Г. Хлебопекарное.
8 (3 балла). Фермент, используемый в сыроделии для свертывания молока:
А. Амилаза. Б. Каталаза. В. Пепсин. Г. Реннин.
9 (3 балла). Ферменты не используются при производстве:
А. Пива.
Б. Сыра.
В. Фарфора.
Г. Хлебобулочных изделий.
10 (3 балла). Будет ли действовать фермент желудочного сока пепсин в ротовой полости?
А. Да.
Б. Нет.
В. Начнет действовать через определенное время.
Г. Только совместно с амилазой.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (10 баллов). По уравнению химической реакции С6Н12О6 2С2Н5ОН + 2СО2
рассчитайте объем оксида углерода (IV), выделившегося при спиртовом брожении глюкозы, если получено 230г этилового спирта.
12 (6 баллов). В раствор пероксида водорода опустили поочередно по кусочку сырого и вареного картофеля. Предположите, что будет происходить в каждом случае. Дайте обоснованный ответ.
13 (4 балла). Запишите определение понятия «селективность ферментов».
Проверочная работа 10 класс
Витамины. Гормоны. Лекарства.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Заболевание, описанное в рассказе Джека Лондона «Ошибка Господа Бога»:
А. Рахит. В. Куриная слепота.
Б. Цинга. Г. Пеллагра.
2 (3 балла). Полное отсутствие в организме какого-либо витамина служит причиной тяжкого заболевания:
А. Гиповитаминоза. Б. Гипервитаминоза. В. Авитаминоза. Г. Не вызывает заболевания.
3 (3 балла). Фактор, не вызывающий гиповитаминоза:
А. Однообразная пища.
Б. Повышенная потребность в витаминах в период беременности и кормления.
В. Различные заболевания, нарушающие всасывание или усвоение витаминов.
Г. Избыток витаминов.
4 (3 балла). Вещества, осуществляющие координацию и согласование работы всех органов и систем живого организма:
А. Витамины. Б. Гормоны. В. Лекарства. Г. Нуклеиновые кислоты.
5 (3 балла). Свойство, нехарактерное для гормонов:
А. Чрезвычайно высокая физиологическая активность.
Б. Дистанционное действие.
В. Быстрое разложение в тканях.
Г. Регулирование содержания кальция и фосфора в крови, минерализация костей и зубов.
6 (3 балла). Лекарственные средства стали известны человеку:
А. В Х в. до н.э. Б. В ХV в. до н.э. В. В IХ в. до н.э. Г. В ХVII в. до н.э.
7 (3 балла). Ученый, которому принадлежат слова: «Все есть яд, ничто не лишено ядовитости, и все есть лекарство. Лишь только доза делает вещество ядом или лекарством»:
А. К. Гален. Б. Авиценна. В. Т. Парацельс. Г. Гиппократ.
8 (3 балла). Вещество, получившее название «веселящий газ»:
А. Оксид азота(II). Б. Оксид азота(I). В. Оксид азота(III). Г. Оксид азота(IV).
9 (3 балла). Синтетический алкалоид, применяемый во врачебной практике:
А. Атропин. Б. Хинин. В. Нитроглицерин. Г. Кокаин.
10 (3 балла). Ученый, который открыл способ обеззараживания и сохранения пищевых продуктов:
А. П. Эрлих. Б. Л. Пастер. В. А. Чичибабин. Г. А. Флеминг.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Запишите формулу салициловой кислоты, обладающей противовоспалительным действием. Свойствами каких классов веществ обладает данное соединение?
12 (4 балла). Запишите определение понятия «антибиоз».
13 (8 баллов). Физиологический раствор представляет собой раствор хлорида натрия с массовой долей соли 0,9%. Рассчитайте массу соли для приготовления 500г этого раствора.
Проверочная работа 10 класс
Витамины. Гормоны. Лекарства.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Год написания Казимиром Функом статьи, в котором впервые в истории биологии было употреблено слово vita – «жизнь»:
А. 1911г. Б. 1880г. В. 1912г. Г. 1900г.
2 (3 балла). Заболевание, связанное с недостатком в организме какого-либо витамина:
А. Гиповитаминоз. Б. Гипервитаминоз. В. Авитаминоз. Г. Психоз.
3 (3 балла). Способ обозначения витаминов:
А. Буквами русского алфавита. В. Арабскими цифрами.
Б. Буквами латинского алфавита. Г. Римскими цифрами.
4 (3 балла). Вещества, вырабатываемые железами внутренней секреции:
А. Витамины. В. Нуклеиновые кислоты.
Б. Липиды. Г. Гормоны.
5 (3 балла). Гомеостаз – постоянство состава внутренней среды организма – обеспечивают:
А. Лекарства. Б. Витамины. В. Гормоны. Г. Белки.
6 (3 балла). Отцом медицины называли:
А. К. Галена. Б. Авиценну. В. Т. Парацельса. Г. Гиппократа.
7 (3 балла). Русский царь, направивший посла в «немецкую землю» для привоза «мастера для изготовления квасцов», применявшихся для лечения огнестрельных ран, различных болезней, опухолей:
А. М. Романов. Б. Николай II. В. Петр I. Г. Иван Грозный.
8 (3 балла). Вещество, относящееся к группе алкалоидов:
А. Спирты. Б. Сложные эфиры. В. Морфин. Г. Глицерин.
9 (3 балла). Природный алкалоид:
А. Салициловая кислота.
Б. Нитроглицерин.
В. Хлороформ.
Г. Атропин.
10 (3 балла). Ученый, который создал лекарственные средства – вакцины:
А. П. Эрлих.
Б. Л. Пастер.
В. А. Чичибабин.
Г. А. Флеминг.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Запишите формулу нитроглицерина, облегчающего страдания при стенокардии. К какому классу органических соединений относится это вещество?
12 (4 балла). Запишите определение понятия «антибиотики».
13 (8 баллов). Рассчитайте массу иода, необходимого для приготовления 50г его спиртового раствора с массовой долей иода в растворе 5 %.
Проверочная работа 10 класс
Искусственные и синтетические высокомолекулярные соединения.
I вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Высокомолекулярное соединение:
А. Крахмал. Б. Капроновая кислота. В. Этиленгликоль. Г. Фруктоза.
2 (3 балла). Утверждение, соответствующее характеристике лавсана:
А. Синтетический полимер. В. Получают путем переработки целлюлозы.
Б. Имеет разветвленное строение. Г. Получают реакцией полимеризации.
3 (3 балла). Полиамидным волокнам является:
А. Хлопок. Б. Шерсть. В. Нейлон. Г. Ацетатное волокно.
4 (3 балла). Шерстяное волокно отличается от хлопчатобумажного:
А. Происхождением (природный полимер). В. Линейной структурой макромолекул.
Б. Хорошей воздухопроницаемостью. Г. Характером горения.
5 (3 балла). Сырье, используемое в производстве целлулоида:
А. Крахмал. Б. Жиры. В. Белки. Г. Целлюлоза.
6 (3 балла). Тип реакции, при помощи которой получают капроновое волокно:
А. Полимеризации. Б. Поликонденсации. В. Гидратации. Г. Гидрирования.
7 (3 балла). Способ, который нельзя использовать для производства изделий из фенолформальдегидных пластмасс:
А. Литье под давлением. В. Экструзия (выдавливание).
Б. Горячая штамповка. Г. Прокат.
8 (3 балла). Применение целлулоида для изготовления товаров народного потребления, например детских игрушек, ограничено вследствие:
А. Низкой механической прочности. В. Легкой воспламеняемости.
Б. Экологической опасности. Г. Дефицитности сырья.
9 (3 балла). Для изготовления непромокаемой одежды впервые был использован:
А. Полиэтилен. Б. Капрон. В. Лавсан. Г. Натуральный каучук.
10 (3 балла). Способ утилизации отходов из полиэтиленовой пленки:
А. Сжигание. В. Растворение в органических растворителях.
Б. Закапывание в землю. Г. Вторичная переработка.
11(6 баллов). Установите соответствие.
Название полимера: Способ получения или происхождения: Форма макромолекулы:
I. Фиброин шерсти. 1. Полимеризация. А. Разветвленная.
II. Крахмал. 2. Поликонденсация. Б. Линейная.
III. Резина. 3. Вулканизация. В. Пространственная.
4. Природное происхождение.
Часть Б. Задания со свободным ответом
12 (8 баллов). Средняя степень полимеризации полиэтилена низкого давления равна 1200. Рассчитайте среднюю молекулярную массу полиэтилена в данном образце.
13 (6 баллов). Укажите, какие знаки маркировки пластмассовых изделий бытового назначения вы знаете и какие могли бы еще предложить.
Проверочная работа 10 класс
Искусственные и синтетические высокомолекулярные соединения.
II вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1 (3 балла). Высокомолекулярное вещество:
А. Капрон. Б. Жиры. В. Стеариновая кислота. Г. Глюкоза.
2 (3 балла). Утверждение, соответствующее характеристике хлопка:
А. Натуральное волокно. В. Несинтетическое волокно.
Б. Имеет пространственную структуру. Г. Термопластичный полимер.
3 (3 балла). Несуществующая структура полимерных волокон:
А. Зигзагообразная. В. Разветвленная.
Б. Линейная. Г. Пространственная.
4 (3 балла). Отличительное свойство полипропилена от полиэтилена:
А. Обладает высокой механической прочностью В. Нерастворим в воде.
Б. Молекулы имеют разветвленную структуру. Г. Горит, чувствуется «свечной» запах.
5 (3 балла). Сырье, используемое для производства полипропилена:
А. Пропиловый спирт. В. Целлюлоза.
Б. Аминопропионовая кислота. Г. Пропен.
6 (3 балла). Синтетическое волокно, имеющее наибольшее сходство с натуральной шерстью:
А. Лавсан. Б. Капрон. В. Нитрон. Г. Нейлон.
7 (3 балла). Полимер, используемый для производства морских канатов:
А. Полипропилен. В. Полиэтилен.
Б. Синтетический каучук. Г. Целлулоид.
8 (3 балла). Полимеры с трехмерной структурой в отличие от линейных полимеров:
А. Устойчивы к действию кислот и щелочей. В. Плохо окрашиваются.
Б. Нерастворимы в воде. Г. Нетермопластичны.
9 (3 балла). Свойство полиэтилена, за счет которого в пленочной теплице создается «парниковый эффект».
А. Прозрачность. В. Устойчивость к воздействию внешней среды.
Б. Водо- и газонепроницаемость. Г. Высокая механическая прочность.
10 (3 балла). Утверждение, соответствующее характеристике натурального каучука:
А. Полимер с пространственной структурой. В. Продукт вулканизации.
Б. Стереорегулярный полимер. Г. Искусственный полимер.
11(8 баллов). Установите соответствие.
Название полимера: Происхождение: Форма макромолекулы:
I. Целлюлоза. 1. Природный. А. Линейная.
II. Полиэтилен. 2. Искусственный. Б. Разветвленная.
III. Пенопласт. 3. Синтетический. В. Пространственная.
Часть Б. Задания со свободным ответом
12 (8 баллов). Средняя молекулярная масса полипропилена равна 210 000. Рассчитайте его среднюю степень полимеризации.
13 (4 балла). Предложите способ утилизации изделий из пластмассы.
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Углеводороды» (Проектирование теста учебных достижений в формате ЕГЭ)
составила: Шаншаева Сапижат Исаевна учитель химии МБОУ «СОШ № 2» г.Тарко-Сале. 2013г. |
Кодификатор элементов содержания проверочного контроля
по теме «Углеводороды».
Общие формулы классов углеводородов. Изомерия и гомология. Типы химических связей. Характерные химические свойства углеводородов. Способы получения углеводородов. Генетическая связь между классами углеводородов.
Дорогой десятитиклассник!
Внимательно прочитай инструкцию по выполнению контрольной работы.
На выполнение контрольной работы по химии отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий. Часть1 включает 7 заданий (А1-А7) базового уровня. Каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый верный ответ дается 1 балл. Внимательно прочитай каждое задание и проанализируй все варианты предложенных ответов.
Часть 2 - повышенного уровня, состоит из двух заданий (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде последовательности цифр. За каждый верный ответ задания, в части 2 дается 2 балла.
Часть 3 (С1) содержит одно задание высокого уровня. Это задача. Задание (С1) требует развернутого ответа. Полностью выполненное задание оценивается в 3 балла.
Постарайся выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускай задание, которое не удается выполнить сразу, и переходи к следующему. К пропущенному заданию ты сможешь вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
При выполнении работы ты можешь пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева и непрограммируемым калькулятором.
Баллы, полученные тобой за выполненные задания, суммируются. Постарайся выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
баллы | оценка |
0-6 баллов | 2 |
7-9 баллов | 3 |
10-12 баллов | 4 |
13-14 баллов | 5 |
План контрольной работы по теме:
«Углеводороды».
Цель: Контроль усвоения знаний учащихся по теме «Углеводороды».
Вид контроля: Тематический.
№ задания | Элемент содержания | Количество баллов |
А-1 | Общие формулы углеводородов. | 1 балл |
А-2 | Изомерия углеводородов. | 1 балл |
А-3 | Гомологи углеводородов. | 1 балл |
А-4 | Способы получения углеводородов. | 1 балл |
А-5 | Химические свойства углеводородов. | 1 балл |
А-6 | Качественные реакции на кратную связь. | 1 балл |
А-7 | Типы химических связей. | 1 балл |
В-1 | Умение определять по молекулярной формуле принадлежность классу углеводородов. | 2 балла |
В-2 | Генетическая связь классов углеводородов. | 2 балла |
С-1 | Решение расчетной задачи на нахождение формулы углеводорода по массе продуктов сгорания и его относительной плотности. | 4 балла |
Инструкция по выполнению работы.
На выполнение тематической контрольной работы по теме: «Углеводороды» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 7 заданий (А1-А7). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.
Часть 2 состоит из 2 заданий (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде последовательности цифр и составления химических реакций с указанием названия продуктов реакции.
Часть 3 содержит наиболее сложное задание (С1), которое требует полного (развернутого) ответа.
Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы можете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполнение задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Система оценивания:
0-7 баллов «2»
8-10 баллов «3»
11-13 баллов «4»
14-15 баллов «5»
Желаю успеха!
Часть 1
Ghb При выпоПри
Общая формула алканов:
1) СпН2п 2) СпН2п-2 3) СпН2п-6 4) СпН2п+2
Изомером вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3, является:
1) 2-Метилбутен-2 2) Бутан 3) Бутен-2 4) Бутин-1
Предыдущим гомологом пентадиена-1,3 является:
1) Пропадиен-1,2 2) Гексадиен-1,3 3) Бутадиен-1,3 4) Пентан
Присоединение воды к ацетилену называют реакцией:
1) Кучерова 2) Марковникова 3) Вюрца 4) Зайцева
Вещество, для которого характерна реакция замещения:
1) Бутин 2) Бутан 3) Бутен-1 4) Бутадиен-1,3
Выберите вещество, определяющее кратную связь в непредельных углеводородах:
1) HCI 2) CI2 3) H2O 4) Br2
Определите тип реакции не характерной для алканов:
1) присоединение 2) замещение 3) горение 4) разложение
Часть 2
Установите соответствие между формулой вещества и классом углеводородов,
к которому оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС УГЛЕВОДОРОДОВ
А) С6Н14 1) арены
Б) С6Н12 2) алканы
В) С6Н6 3) алкины
Г) С6Н10 4) алкены
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Pt, t +HCI
С3Н8 → СН2 = СН – СН3 → Х
Часть 3
При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV) массой 0,88г и вода массой 0,36г. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21. Найти молекулярную формулу углеводорода.
Инструкция по проверке и оценке учащихся по химии.
Часть 1.
Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует), задание считается невыполненным.
№ задания | Ответ |
А 1 | 4 |
А 2 | 3 |
А 3 | 3 |
А 4 | 1 |
А 5 | 2 |
А 6 | 4 |
А 7 | 1 |
Часть 2.
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).
За полный правильный ответ в заданиях В1-В2 ставиться 2 балла, допущена одна ошибка-1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.
№ задания | ответ |
В 1 | 2413 |
В 2 | 2-хлорпропан |
Часть 3.
Критерии проверки и оценки выполнения
Заданий с развернутым ответом.
За выполнение заданий ставится: С1 от 0 до 4 баллов.
При полном сгорании углеводорода образовался оксид углерода (IV) массой 0,88 г и вода массой 0,72 г. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Элементы ответа:
М (СхНу)= 21.2=42 г/моль.
n(C)= 0,88/44.1=0,02 моль n(Н)= 0,36/18.2=0,04 моль
С : Н=0,02: 0,04=1:2
С3Н6 | |
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 4 |
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов | 3 |
В ответе допущена ошибка в двух названных выше элементов | 2 |
В ответе допущена ошибка в трех названных выше элементов | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 4 |
Предварительный просмотр:
11 класс
1. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ»
I вариант
1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 3,06%; фосфора 31,63%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме:
P + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO
3. Составить электронную формулу атома фосфора и определить по ней валентность и валентные возможности элемента. Привести формулы соединений, в которых элемент фосфор проявляет эти валентности.
4. Сравнить по электроотрицательности, окислительным свойствам и неметалличности фосфор и кремний, указать причину различий.
II вариант
1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 2,04%; серы 32,65%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме:
KI + H2SO4 → I2 + S + K2SO4 + H2O
3. Составить электронную формулу атома серы и установить по ней валентность и валентные возможности элемента. Ответ подтвердить формулами соединений.
4. Сравнить по электроотрицательности, окислительным свойствам и неметалличности серу и хлор. Указать причину различий.
III вариант
1. Определите процентное содержание углерода и водорода в молекуле метана.
2. Какая масса оксида магния будет получена при сжигании 2 моль магния в 2 моль кислорода?
3. При сжигании 6,8 г. вещества, плотность которого по водороду равна 17, получили 3,6 г. воды и 4,48 л. оксида серы (IV). Определить формулу сгоревшего вещества.
4. Сравнить по валентным возможностям, электроотрицательности и окислительным свойствам кислород и серу. Чем объясняются такие различия вышеназванных элементов?
2. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН»
I вариант: Ваш элемент – азот
1. В природе существует два стабильных изотопа 14N и 15N. Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов этих изотопов.
2. Изобразите модель вашего атома (по Резерфорду).
3. Запишите электронно-графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек.
4. Укажите максимально возможную валентность вашего атома. Ответ подтвердите написанием электронной и структурной формул частицы (иона, молекулы).
5. Запишите формулы предложенных веществ:
a) летучее водородное соединение;
b) азот (газ);
c) высший оксид;
d) азотная кислота.
Выберите из своего списка формулы таких веществ, в которых атом вашего элемента проявляет:
a) максимальную степень окисления;
b) минимальную степень окисления;
c) промежуточную степень окисления ( между max и min ).
6. Ваш элемент образует простое вещество – газ азот. Может ли данное простое вещество проявлять свойства: а) окислителя; б) восстановителя? Ответ обоснуйте двумя уравнениями реакций. Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; указав процессы окисления, восстановления, назвав окислитель, восстановитель.
7. Какие условия необходимо создать, чтобы равновесную систему сместить вправо. Ответ обоснуйте.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + QкДж
8. Исходя из простого вещества (газа азота) и любых других веществ, получите кислородосодержащее органическое вещество (с помощью 2-3 реакций). Ответ подтвердите в виде химической цепочки с её решением. Где применяется полученное органическое вещество?
II вариант: Ваш элемент – углерод
1. В природе существует два стабильных изотопа 12С и 13С.
Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов этих изотопов.
2. Изобразите модель вашего атома (по Резерфорду).
3. Запишите электронно-графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек.
4. Укажите максимально возможную валентность вашего атома. Ответ подтвердите написанием электронной и структурной формул частицы (иона, молекулы).
5. Запишите формулы предложенных веществ:
а) летучее водородное соединение;
b) углерод (кокс);
с) высший оксид;
d) угольная кислота.
Выберите из своего списка формулы таких веществ, в которых атом вашего элемента проявляет:
а) максимальную степень окисления;
b) минимальную степень окисления;
c) промежуточную степень окисления ( между max и min).
6. Ваш элемент образует простое вещество – углерод кокс. Может ли данное простое вещество проявлять свойства: а) окисления, б) восстановления. Ответ обоснуйте двумя уравнениями реакций. Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; указав процессы окисления, восстановления, назвав окислитель, восстановитель.
7. Какие условия необходимо создать, чтобы равновесную систему сместить вправо. Ответ обоснуйте.
C + 2H2 ↔ CH4 + QкДж
8. Исходя из простого вещества (углерода-кокса) и любых других веществ получите кислородосодержащее органическое вещество (с помощью 2-3 реакций). Ответ подтвердите в виде химической цепочки с её решением. Где применяется полученное органическое вещество?
3. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»
I вариант
1. Дать определение ионной связи. Определить типы связей в следующих веществах: CaH2, CH4, H2, HCl, CaCl2.
2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы:
H2SO4, P2O5, C2H6, NH3, SO3.
3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 100 г 10% раствора, 80 г дистиллированной воды и 20 г того же вещества.
4. Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 40 г 5%-ного раствора гидроксида натрия и 63 г 10%-ного раствора азотной кислоты.
II вариант
1. Дать определение ковалентной связи. Определить типы связей в следующих веществах: Mg3N2, N2, NH3, CS2, MgO.
2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы: H3PO4, SO2, Cl2O7, C2H6, P2O3.
3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 160 г дистиллированной воды, 40 г некоторого вещества и 200 г 5%- ного раствора этого же вещества.
4. Вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии 36,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты и 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра.
III вариант
1. Oпределение ионной связи. В каких веществах есть ионные связи: H2O, NaH, CH4, P2O5, Mg3N2?
2. Составить структурные формулы следующих веществ: CCl3COOH, H2O2, C2H2, C2H4, C2H6.
2. При сливании 160 г 10%-ного раствора сульфата меди и 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия выпал осадок. Определить его массу.
IV вариант
1. Определение ковалентной химической связи. В каких перечисленных ниже веществах ковалентные связи: P4, NaCl, NH3, Cl2, K2O, MgH2?
2. Составить структурные формулы следующих веществ: CrO3, HCl, NH2CH2COOH, C6H6, Cl2O7.
3. При сливании 196 г 5%-ного раствора серной кислоты и 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия получена соль. Определить её массу.
4. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ»
I вариант
1. К 400 г 20% раствора прилили 200 г 10% раствора того же вещества. Определить новую концентрацию.
2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 6,8г меди с 33,6г 75% раствора азотной кислоты.
3. Что представляет из себя аэрозоль с физико-химической точки зрения?
4. Изобразите структурную формулу K3[Fe(CN)6]
II вариант
1. Смешали 500г 10% и 500г 25% растворов одного вещества. Определить новую концентрацию раствора.
2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 19,5г цинка с 1020г 5% азотной кислоты.
3)Что такое воздух с физико-химической точки зрения?
4. Напишите структурную формулу K4[Fe(CN)6]
III вариант
1. К 500 г 20%-ного раствора прилили 400 г 10%-ного раствора того же вещества. Определить концентрацию нового раствора.
2. Сколько по объёму газа может получиться при взаимодействии 27 г алюминия с 98 г 50%-ного раствора серной кислоты?
3. Что такое эмульсия с точки зрения физической химии?
4. Изобразите структурную формулу Na[Al(OH)4]
IV вариант
1. 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (+2) растворили в 100 мл дистиллированной воды. Определить концентрацию (в %) полученного раствора, если формула соли FeSO4 • 7H2O.
2. Определить объём газа, полученного при взаимодействии 106 г 10 %-ного раствора карбоната натрия с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
3. Что представляют из себя коллоиды с точки зрения физической химии?
4. Напишите структурную формулу [Cu(NH3)4](OH)2.
5. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»
I вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO+ H2O
2. Как сместится равновесие при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:
CO + 2H2 ↔ CH3OH + QкДж
3. При взаимодействии 24г CuO с10г аммиака выход меди составил 78,125%. Сколько граммов это составляет?
II вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
2. Как сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления? Ответ обосновать:
2 CH4 ↔ C2H2 + 3H2 - QкДж
3. При взаимодействии 48г Cu2S с 10г аммиака выход меди составил 52,08%. Сколько граммов это составляет?
III вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O
2. Как сместится равновесие в системе при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + QкДж
3. При взаимодействии 10,8 г алюминия с 16 г оксида железа (+3) выход железа составил 89,29% от теоретически возможного. Сколько граммов это составляет?
IV вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
2. Как сместится равновесие в обратимой системе, если повысить концентрации исходных веществ и понизить температуру? Ответ обосновать:
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + QкДж
3. При взаимодействии 16 г раскалённого оксида меди (+2) с 11,2л водорода выход меди составил 93,75%. Сколько это граммов?
6. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»
I вариант
1. Назвать и обосновать применение алюминия.
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O +N2
3. При обработке 30г бронзовых опилок избытком соляной кислоты получили 2,24л водорода. Определить процентный состав бронзы, если в ней сплавлены медь и олово.
4. При взаимодействии 78г смеси магния и алюминия с избытком оксида марганца получили 110г марганца. Определить массы магния и алюминия в смеси.
II вариант
1. Назвать и обосновать применение меди.
2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Cr + HNO3 → Cr(NO3)3 + H2O + N2O
3. При обработке 60г латунных опилок разбавленной серной кислотой получили 2,24л водорода. Определить процентный состав латуни, содержащей медь и цинк.
4. При взаимодействии 36г смеси магния и алюминия с избытком оксида железа получили 70г железа. Определить массы магния и алюминия в смеси.
III вариант
1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций:
Al →Na[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3
2. Для сжигания 12,1 г смеси железа и цинка в атмосфере хлора израсходовали 5,6 л газа (н.у.). Определить процентное содержание металлов в смеси.
IV вариант
1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций. Какое свойство железа отражают превращения 1,2,3 ?
Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2
2. При растворении в соляной кислоте 5,1 г смеси магния и алюминия получили 5,6 л газа. Определить процентное содержание металлов в смеси.
V вариант
1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций. Как доказать амфотерный характер химических свойств алюминия? Написать уравнение соответствующей реакции (с электронным балансом).
Al → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → Al2(SO4)3
2. Определить массу алюминия, который можно выплавить из 1 тонны глинозёма, содержащего 28, 6% примесей, при выходе алюминия 90% от теоретически возможного.
7. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»
I вариант
1. Осуществить превращения, указать типы химических реакций и назвать вещества:
FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Al2(SO4)3 → BaSO4
2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ (включая продукты реакций): железо, хлор, хлорид бария, карбонат натрия, серная кислота (разбавленная).
3. Определить массу сульфата алюминия, который должен получиться при взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.
II вариант
1. Осуществить превращения указать типы химических реакций и назвать вещества:
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NO2
2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ: оксид серы (VI), гидроксид натрия, вода, хлорид меди (II),нитрат серебра.
3. Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.
III вариант
1. Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?
2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:
Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → FeCl2 → AgCl → Cl2 → FeCl3
IV вариант
1. Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?
2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:
C → CO → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2 → C
V вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
I2 + H2O + Cl2 → HIO3 + HCl
2. Осуществить превращения и назвать вещества, участвующие в них:
ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → K2SO3
3. При растворении 3,2 г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3 г оксида азота (IV). Определить выход газа в %.
VI вариант
1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O
2. Осуществить превращения и назвать вещества в них участвующие:
NH3 → NO → NO2 → HNO3 → N2 → NH3
3. При обжиге 12 г пирита получили 2,91 л оксида серы (IV). Определить выход газа в %.
VII вариант
1. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
KI + KClO3 + H2SO4 → KCl + I2 + K2SO4 + H2O
2. При взаимодействии 5 л фтора с 3,6 г воды получили газ, практический выход которого составил 80%. Определить объём газа.
8. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «ИТОГОВАЯ»
I вариант
1. Вычислить массу осадка, если для реакции взяли 80 г сульфата меди и столько же по массе гидроксида натрия.
2. Сколько моль меди можно получить при взаимодействии с избытком оксида углерода (II) 200 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей?
3. Найти формулу вещества, если его относительная плотность по водороду равна 21, а при сжигании вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,36 г воды.
II вариант
1. Из аммиака и углерода (IV) синтезировали 300 кг мочевины, что составляет 50% от теоретически возможного выхода. Сколько по объёму аммиака вступило в реакцию?
2. При сгорании углеводорода получили 1,76 г углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность вещества по азоту равна 1. Определить химическую формулу углеводорода.
3. Сколько килограммов негашёной извести можно получить из 1 тонны известняка, если массовая доля примесей составляет 20%?
III вариант
1. Определить формулу алкина и дать название, если его плотность по гелию равна 6,5.
2. При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равна 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.
3. Для сжигания 16 г смеси магния с железом израсходовали 11,2 л газообразного хлора. Определить массы и массовые доли магния и железа в исходной смеси.
IV вариант
1. Определить металл (степень окисления +2) при взаимодействии 10,4 г которого с избытком соляной кислоты получили 4,48 л водорода.
2. Определить процентный состав латуни, если при обработке в соляной кислоте 40,625 г латунных опилок получили 5,6 л водорода (латунь является сплавом меди и цинка).
3. Определить сумму коэффициентов в следующем химическом превращении:
HNO3 + Hg → Hg(NO3)2 + H2O + N2O
V вариант
1. Определить металл (степень окисления +3) при взаимодействии 9 г которого с хлором, было израсходовано 11,2 л газа.
2. Определить процентный состав бронзы, если при обработке 23,8 г бронзовых опилок, соляной кислотой получили 0,448 л водорода (бронза является сплавом меди и олова).
3. Сумма коэффициентов в следующем химическом превращении:
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + NH3
VI вариант
1. Для серебрения медной пластинки, массой 20 г взяли хлорид серебра массой 2,87 г . какова масса пластинки после окончания реакции.
2. Дописать уравнения химических реакций:
Fe + Cl2 → …
Fe + HCl → …
Al + HOH → …
Al + Cr2O3 → …
Cu + HNO3 (конц.) → …
3. Что понимается под «восстановлением»? Приведите 2-3 примера и запишите уравнения реакций.
VII вариант
1. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой получили 9,2 грамма газа. Сколько граммов меди при этом растворилось?
2. Дописать уравнения химических реакций:
Zn(OH)2 + HCl → …
Zn(OH)2 + NaOH → …
F2 + H2O → …
P + KClO3 → …
NH3 + O2кат.→ …
3. При полном растворении в соляной кислоте 8 г смеси магния и железа получили 4,48 л водорода. Определить
Предварительный просмотр:
Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №1
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание. |
А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция
А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
1) Вид химической связи 2) Катализатор 3) Природа реагирующих веществ 4) Температура
А3. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г)
1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза
А4. С увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г), увеличится в:
1) 5 раз 2) 25 раз 3) 75 раз 4) 125 раз
А5. При повышении температуры на 10°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличивается:
1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз
А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г)
1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ
А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо:
1) Увеличить давление 2) Повысить температуру 3) Понизить температуру 4) Ввести катализатор
А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl
А9. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q 2) SO2 + H2O ↔ H2SO3 + Q
3) 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q 4) C4H10 ↔ C4H8 + H2 – Q
А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:
1) 0,00004 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)
В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 2 балла за верно выполненное задание. |
В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:
Уравнение реакции | Формула для определения скорости реакции |
А) C(т) + O2(г) = CO2(г) | 1) |
Б) С(т) + CO2(г) = 2CO(г) | 2) |
В) Mg(т) + 2HCl(ж) = MgCl2(г) + H2(г) | 3) |
4) |
А | Б | В |
В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q
Фактор | Положение равновесия |
А) Повышение давления | 1) Сместится вправо |
Б) Увеличение температуры | 2) Сместится влево |
В) Увеличение концентрации C2H4 | 3) Не изменится |
Г) Уменьшение концентрации C2H6 | |
Д) Применение катализатора |
А | Б | В | Г | Д |
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. |
С1(5 баллов). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (Pb(NO3)2) и йодид калия (KI), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции.
С2(5 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле
С3(6баллов). Вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 кг угля? Термохимическое уравнение реакции: С + О2 = СО2 + 402,24 кДж
Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №2
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание. |
А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
1) Давление 2) Катализатор 3) Способ получения реагентов 4) Температура
А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ
А3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г)
1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза
А4. С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г), уменьшится в:
1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на :
1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С
А6. С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г) + Q
1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ
А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г)+Q в сторону продуктов реакции необходимо:
1) Увеличить концентрацию NH3 2) Повысить температуру 3) Повысить давление
А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) С2H5OH(ж) + О2 2) С2H5OH(г) + О2 3) N2 + O2 4) CuO + H2SO4
А9. Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) CH4(г) + Н2O(ж) ↔ 3H2 + СО 2) СO2(г) + H2O(ж) ↔ H2СO3(г)
3) 3Н2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г) 4) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г)
А10. Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:
1) 0,1 моль/(л•с) 2) 0,001 моль/(л•с) 3) 0,002 моль/(л•с) 4) 0,003 моль/(л•с)
В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 2 балла за верно выполненное задание. |
В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:
Уравнение реакции | Формула для определения скорости реакции |
А) СO2(г) + H2O(ж) ↔ H2СO3(г) | 1) |
Б) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) | 2) |
В) CH4(г) + Н2O(ж) ↔ 3H2 + СО | 3) |
4) |
А | Б | В |
В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 4HCl(г)+O2(г)↔2H2O(г) +2Cl2(г) + Q
Фактор | Положение равновесия |
А) Повышение температуры | 1) Сместится вправо |
Б) Увеличения давления | 2) Сместится влево |
В) Увеличение концентрации О2 | 3) Не изменится |
Г) Уменьшение концентрации HCl | |
Д) Применение катализатора |
А | Б | В | Г | Д |
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. |
С1(5 баллов). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Напишите уравнение реакции.
С2(5 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле
С3(6баллов). Используя термохимическое уравнение: 2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж, определите массу образовавшейся воды, если в ходе реакции выделилось 520 кДж теплоты.
Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №3
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание. |
А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция
А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
1) Катализатор 2) Концентрация 3) Тип связи 4) Природа реагирующих веществ
А3. С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость реакции, уравнение которой СH4(г)+2O2(г)=CO2(г) + 2H2O(г)
1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза
А4. С увеличением давления в 4 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2СО(г)+O2(г)↔2СO2(г), увеличится в:
1) 4 раза 2) 16 раз 3) 64 раза 4) 128 раз
А5. При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится в :
1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз
А6. С увеличением температуры равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO2(г)+С(г)↔2СO(г) – Q
1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ
А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2NО(г)+О2(г)↔2NО2(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо:
1) Увеличить концентрацию NО2 2) Понизить температуру 3) Повысить давление
А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) BaCl2(т) + H2SO4 2) BaCl2(р-р) + H2SO4 3) BaO + H2SO4 4) CaCO3 + H2SO4
А9. Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q 2) С2H6(г) ↔ 2C(т) + 3H2(г) –Q
3) 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(ж) – Q 4) 2HI(г) ↔ H2(г) + I2(т)
А10. Скорость химической реакции, уравнение которой CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:
1) 2,5 моль/(л•с) 2) 0,25 моль/(л•с) 3) 0,025 моль/(л•с) 4) 0,0025 моль/(л•с)
В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 2 балла за верно выполненное задание. |
В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:
Уравнение реакции | Формула для определения скорости реакции |
А) S(т) + O2(г) ↔ SO2(г) | 1) |
Б) 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(ж) | 2) |
В) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) | 3) |
4) |
А | Б | В |
В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 2CO(г)+O2(г)↔2CO2(г) + Q
Фактор | Положение равновесия |
А) Увеличения давления | 1) Сместится вправо |
Б) Увеличение концентрации О2 | 2) Сместится влево |
В) Повышение температуры | 3) Не изменится |
Г) Применение катализатора | |
Д) Увеличение концентрации CO2 |
А | Б | В | Г | Д |
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. |
С1(5 баллов). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой. Напишите уравнение реакции.
С2(5 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле
С3(6баллов). Какое количество теплоты выделится при сжигании 25г водорода, взятого при нормальных условиях? Термохимическое уравнение реакции: 2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж
Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №4
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание. |
А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
1) Размер пробирки 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Природа реагирующих веществ
А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
1) Катализатор 2) Концентрация 3) Давление 4) Температура
А3. С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость реакции, уравнение которой 2СО(г)+O2(г)=2CO2(г)
1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза
А4. С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г), уменьшится в:
1) 2 раза 2) 8 раз 3) 16 раз 4) 32 раза
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 27 раза (температурный коэффициент равен 3) надо повысить температуру на :
1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С
А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO(г)+2Н2(г)↔2СН3ОН(г) + Q
1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ
А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции в сторону продуктов реакции необходимо СH3COOH(ж)+C2H5OH(ж)↔CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж)
1) Увеличить концентрацию C2H5OH 2) Увеличить концентрацию H2O 3) Повысить давление
А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) H2(г) + О2(г) 2) S(т) + О2(г) 3) N2(г) + O2(г) 4) С5Н12(г) + О2(г)
А9. Повышение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2NO2 (г) ↔ N2O4(г) 2) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)
3) CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(г) 4) СН4(г) ↔ С(т) + 2Н2(г)
А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30с на 0,06 моль/л равна:
1) 0,001 моль/(л•с) 2) 0,002 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,02 моль/(л•с)
В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 2 балла за верно выполненное задание. |
В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:
Уравнение реакции | Формула для определения скорости реакции |
А) CaO(т) + CO2(г) = CaCO3(т) | 1) |
Б) Н2(г) + Сl2(г) ↔ 2HCl(г) | 2) |
В) СO(г)+2Н2(г)↔2СН3ОН(г) | 3) |
4) |
А | Б | В |
В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+ H2O(г)↔ C2H5OH(г) + Q
Фактор | Положение равновесия |
А) Повышение температуры | 1) Сместится вправо |
Б) Увеличение концентрации C2H4 | 2) Сместится влево |
В) Повышение давления | 3) Не изменится |
Г) Применение катализатора | |
Д) Уменьшение концентрации H2O |
А | Б | В | Г | Д |
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. |
С1(5 баллов). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (Pb(NO3)2) и йодид калия (KI), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции.
С2(5 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле
С3(6баллов). Используя термохимическое уравнение: 2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж, определите объем затраченного кислорода, если в ходе реакции выделилось 580 кДж теплоты.
Предварительный просмотр:
Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».
Часть А
1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-:
а) F б) Ca в) Ar г) Sr
2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:
а) 21 б) 24 в) 27 г) 52
3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:
а) 14 б) 2 в) 10 г) 6
4.Число орбиталей на f - подуровне:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:
а) Mg б) Ca в) Si г) Cl
6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:
а) Al б) S в) Si г) Ar
7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga
8. К р-элементам относится:
а) кремний б) актиний в) гелий г) хром
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:
а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As
10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:
а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4
Часть Б
1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p5. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.
2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.
3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P2O5, Al2O3, MgO, Na2O, B2O3.Напишите их гидроксиды.
Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»
Часть А
1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) углерод и сера б) водород и азот в) калий и кислород г) кремний и водород
2. Наименее полярной является связь:
а) C-H б) C-Cl в) C-F г) C-Br
3.Вещество, в молекуле которого нет «пи-связи»:
а) этилен б) бензол в) аммиак г) азот
4. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:
а) CO2 б) C2H6 в) CH3Cl г) CaC2
5. Атомную кристаллическую решётку имеет:
а) сода б) вода в) алмаз г) парафин
6.Вещество, между атомами которого существует водородная связь:
а) этан б) фторид натрия в) этанол г) углекислый газ
7. Группа формул соединений, в которых имеется только sp3-гибридизация:
а) CH4, C2H4, C2H2 б) NH3, CH4, H2O в) H2O, C2H6, C6H6 г) C3H8, BCl3, BeCl2
8. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в молекуле:
а) CH3NO2 б) NH4NO2 в) C5H8 г) H2O
Часть Б
1. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ: C2H2, Br2, K3N.
2. Напишите реакцию полимеризации винилхлорида. Определите структурное звено и молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 350.
3. Напишите все изомеры для вещества с формулой С4Н6 и назовите их.
Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».
1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q является:
а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;
б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;
Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.
2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H2S + SO2 → S + H2O равен:
а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H+ + CO3 2- → CO2 + H2O соответствует взаимодействию:
а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;
б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).
Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.
4. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;
в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.
Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.
5. Какое из веществ подвергается гидролизу?
а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.
Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.
6. Какова будет скорость реакции при 40 0С, если при 20 0С она равна 0,4 моль/л.ч, а при повышении температуры на каждые 10 0С она возрастает в 3 раза?
а) 0,8 моль/л.ч б) 1,2 моль/л.ч в) 2,4 моль/л.ч г) 3,6 моль/л.ч
7. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж
При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:
а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.
8*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
CH3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O → CH3-CHOH-CHOH-CH3+MnO2+KOH
Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».
1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):
С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3 → СаСО3
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите условия их протекания (где необходимо):
а) с натрием б) с оксидом натрия в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной кислоты д) с ацетиленом.
3. Получите хлорид железа (III) тремя возможными способами.
4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %, кислорода – 58,5 %, водорода – 3,7 %.
5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия 490 г 40 % раствором серной кислоты?
Итоговая контрольная работа за 11 класс.
1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:
а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл);
б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и нейтронов);
в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить уравнениями реакций);
г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями реакций).
2. Осуществите превращения:
SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3
а) охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;
б) в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций:
C2H5OH → C2H4 → C2H4Cl2 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl
4. Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и 7,2 г воды.
Проверочная работа «Окислительно-восстановительные реакции».
Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
H2S + O2 = S + H2O
KMnO4 + Na2SO3+ NaOH = K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
HCOOH + Cl2 = CO2 + HCl
Проверочная работа по теме “Кинетика”
1. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры реакционной смеси от 450 до 850С, если известно, что с повышением температуры на каждые 100С скорость химической реакции возрастает в два раза?
2. Химической реакции в растворе отвечает уравнение А+В=С. Как изменится ее скорость если:
а) концентрацию вещества А увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества В прежней;
б) концентрацию вещества В увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества А прежней;
в) концентрацию обоих веществ увеличить в два раза;
г) увеличить в два раза давление на реагирующую смесь, предполагая, что в этом последнем случае реагируют между собой в смеси газообразные вещества?
3. В какую сторону смещается химическое равновесие при повышении температуры в следующих системах:
а) Cl2 ( г) + H2 ( г) 2HCl ( г) +Q;
б) 2HBr( г) H2 ( г) + Br2 ( г) - Q?
Поясните ответ. Изменится ли состояние равновесия в системе, записанной как уравнение реакции (а), если смесь веществ сжать? Почему?
Проверочная работа по теме «Металлы».
1. Осуществите превращения:
Na2S ← Na→ Na2O2→ Na2 О→ NaOH → NaCl→ Na NO3
Реакцию №2 рассмотреть как окислительно-восстановительную, а к реакции №6 напишите краткое ионное уравнение.
2. Определите, к какому классу относится соединение CrO3 . Назовите его, определите агрегатное состояние, тип кристаллической решётки в нём и вид связи. Напишите два уравнения реакции, характеризующие его свойства, как представителя указанного вами класса. Напишите его гидроксид.
3. Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция при нагревании в вакууме. При этом образуется титан и гидроксид кальция. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана (IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана составляет 90%.
4. Напишите уравнение электролиза водного раствора а) иодида калия, б) нитрата железа (II),
в) хлорид меди (II). Электроды графитовые.
Проверочная работа по теме «Неметаллы».
1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:
Li2S ← S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4
2. Какие элементы неметаллы входят в V группу периодической системы Д. И. Менделеева? Составьте водородные соединения этих неметаллов и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Напишите уравнения горения этих веществ
Составьте высшие кислородные соединения этих неметаллов и напишите соответствующие им гидроксиды.
3. Рассчитайте общий объём газов (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, 1% серы и негорючие примеси.
Тест по теме «Вещества и их свойства».
1. Основным оксидом является:
а) BaO б) Al2O3 в) BeO г)SO2
2.Соединения, имеющие функциональную группу – СОН относятся к классу:
а) спиртов б) карбоновых кислот в) альдегидов г) сложных эфиров.
3. Амфотерным соединением не является:
а) гидроксид магния б) гидроксид цинка в) гидроксид железа (III) г) аминоуксусная кислота.
4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:
а) Cu б) Zn в) Fe г) K
5. Для получения лития используют следующий метод:
а) электролиз раствора LiCl б) электролиз расплава LiCl в) восстановление LiCl магнием г) прокаливание карбоната лития с углём.
6.Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти вещества:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество:
а) HNO3 б) CH3OH в) Mg(OH)2 г) NaHSO4
8. Среди приведённых веществ щёлочью является:
а) КОН б) СН3ОН в) Mg(OH)2 г) С2Н5ОН
9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:
а) Mg б) Al в) Cu г) Zn
10. Кислотными свойствами обладают водородные соединения группы:
а) HCl, H2S, HF б) PH3, H2O, HI в ) SiH4, H2Se, C2H4 г) H2O, CH4, NH3.
11. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:
а) Cu б) Cr в) Ag г) Zn
12. С раствором гидроксида калия реагирует:
а) Cu б) Al в) Ag г) Fe
13. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:
а) карбоновых кислот и неорганических кислот б) карбоновых кислот и оснований в) неорганических кислот и оснований
г) амфотерных гидроксидов.
14. Группа – ОН является функциональной для всех классов веществ группы:
а) альдегиды, щёлочи, фенолы
б) фенолы, основания, амины
в) основания, спирты, фенолы
г) щёлочи, аминокислоты, эфиры.
15. Амфотерными соединениями являются:
а) этиламин и серная кислота б) этанол и нашатырный спирт
в) уксусная кислота и гидроксид цинка г) глицин и гидроксид алюминия.
16. Натрий реагирует с обоими веществами пары:
а) этанол и углекислый газ б) хлорэтан и вода в) глицерин и метан г) бензол и кислород.
17. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:
Cu + O2 → A + H2SO4 → B + NaOH→ C -t→ Х
а) Cu(OH)2 б) CuO в) Cu2O г) Cu
18. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:
C2H4 + H2O → A + CuO → B + Ag2O → C + CH3OH → Х
а) уксусная кислота б) диметиловый эфир в) метиловый эфир уксусной кислоты г) этиловый эфир муравьиной кислоты
Предварительный просмотр:
Технологическая карта урока химии
Фроловой Наталии Владимировны МБОУ «Красивская СОШ»
ФИО учителя, образовательная организация
Класс | 8 УМК Габриелян О.С. |
Тема урока | Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе. |
Цель урока | организация деятельности учащихся по систематизации и обобщению знаний об основных типах химических реакций на примере свойств воды. |
Этап урока | Деятельность обучающихся | Информационные ресурсы и инструментарий, которыми обеспечивается этап урока (с указанием ссылки или скриншот и т.д.) | Примерное время работы с контентом | Инструмент обратной связи | Планируемый результат | Примечание |
Мотивация к учебной деятельности и повторение пройденного. | Проходят тест. | https://forms.gle/ZHcJdYEQyy8Nj9MNA
| 2 мин | Заполненные формы приходят на гуглдиск | Повторение темы «типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ». | |
Изучение нового материала. | Смотрят видео по ссылке | 11 мин | Учащиеся знакомятся с новой темой. | |||
Закрепление нового материала. | Выполняют тесты на ЯКласс | 10 мин | Учитель увидит отчёт в своём личном кабинете | Учащиеся читают теорию и выполняют задания. Уровень: лёгкие. | ||
Домашнее задание. | Выполнение тестов на ЯКласс. П.34 учебник | Учитель увидит отчёт в своём личном кабинете | Учащиеся учат п.34 и проверяют свои знания выполняя тесты. |