В помощь ученику

Иванова Надежда Васильевна
Опубликовано 04.09.2017 - 18:20 - Иванова Надежда Васильевна

На этой странице содержится справочный материал для учащихся

 

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon Некоторые сведения о важнейших кислотах40.5 КБ
Microsoft Office document icon Плотности растворов кислот и щелочей69.5 КБ
Microsoft Office document icon ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ОКИСЛЕНИЯ АНИОНОВ НА ИНЕРТНОМ АНОДЕ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ27 КБ

Предварительный просмотр:

Некоторые сведения о важнейших кислотах

Молекулярная формула

Название кислоты

Сила

Кислотный остаток и его заряд

Название солей

HCl

соляная или хлороводородная

сильная

-Cl-

хлориды

H2 S

сероводородная

слабая

-HS-

=S2 -

гидросульфиды

сульфиды

H2SO3

сернистая

слабая

-HSO3 -

=SO3 2 -

гидросульфиты

сульфиты

HNO3

азотная

сильная

-NO3 -

нитраты

H2SO4

серная

сильная

-H2SO4 -

=SO4 2 -

гидросульфаты

сульфаты

H2SiO3

кремниевая

слабая

=SiO3 2 -

силикаты

H2CO3

угольная

слабая

-HCO3 -

=CO3 2 -

гидрокарбониты

карбонаты

H3PO4

фосфорная

(ортофосфорная)

слабая

-H2PO4 -

=HPO4 2 -

=PO4 3 -

дигидрофосфаты

гидрофосфаты

фосфаты

 

 

CH3COOH

уксусная

слабая

CH3COOH-

ацетаты

HNO2

азотистая

слабая

-NO2 -

нитриты

Обратите внимание: многоосновные кислоты образуют два вида солей: средние и кислые, причем трехосновная фосфорная образует кислые соли двух типов: дигидрофосфаты и гидрофосфаты.

В порядке уменьшения силы наиболее распространенные кислоты располагаются так:

 

HNO3

H2SO4 H2SO3 H3PO4 CH3COOH      H2CO3 H2S      HClO      H2SiO3

HCl



Предварительный просмотр:

ПЛОТНОСТИ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ
(при 20°С; г/мл)

%

H2SO4

HNO3

HCl

KOH

(при 15°С)

NaOH

NH4OH

2

1,012

1,009

1,008

1,016

1,021

0,990

4

1,025

1.020

1,018

1,033

1,043

0,981

6

1,038

1,031

1,028

1,048

1,065

0,973

8

1,052

1,043

1,038

1,065

1,087

0,965

10

1,066

1,054

1,047

1,082

1,109

0,958

12

1,080

1,066

1,057

1,100

1,131

0,950

14

1,095

1,078

1,068

1,118

1,153

0,943

16

1,109

1,090

1,078

1,137

1,175

0,936

18

1,124

1,103

1,088

1,156

1,197

0,930

20

1,139

1,115

1,098

1,176

1,219

0,923

22

1,155

1,128

1,108

1,196

1,241

0,916

24

1,170

1,140

1,119

1,217

1,263

0,910

26

1,186

1,153

1,129

1,240

1,285

0,904

28

1,202

1,167

1,139

1,263

1,306

0,898

30

1,219

1,180

1,149

1,286

1,328

0,892

32

1,235

1,193

1,159

1,310

1,349

34

1,252

1,207

1.169

1,334

1,370

36

1,268

1,221

1,179

1,358

1,390

38

1,284

1,234

1,189

1,384

1,410

40

1,303

1,246

1,411

1,430

42

1,321

1,259

1,437

1,449

44

1,338

1,272

1,460

1,469

46

1,357

1,285

1,485

1,487

48

1,376

1,298

1,511

1,507

50

1,395

1,310

1,538

1,525

52

1,415

1,322

1,564

54

1,435

1,334

1,590

56

1,456

1,345

1,616

58

1,477

1,356

60

1,498

1,367

62

1,520

1,377

64

1,542

1,387

66

1,565

1,396

68

1,587

1,405

70

1,611

1,413

72

1,634

1,422

74

1,657

1,430

76

1,681

1,438

78

1,704

1,445

80

1,727

1,452

82

1,749

1,459

84

1,769

1,466

86

1,787

1,472

88

1,802

1,477

90

1,814

1,483

92

1,824

1,487

94

1,832

1,491

96

1,835

1,495

98

1,837

1,501

100

1,838

1,513



Предварительный просмотр:

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ОКИСЛЕНИЯ АНИОНОВ
НА ИНЕРТНОМ АНОДЕ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ



S2-, I-, Br-, Cl-, OH-, SO42-, NO3-, CO32-, PO43-, MnO4-, F-


В направлении слева направо убывает способность анионов окисляться.