Олимпиада по химии

https://siriusolymp.ru/

Источники

vos.olimpiada.ru
siriusolymp.ru
koopo.ru
umcro.edusite.ru
egroo81.narod.ru
olymp.academtalant.ru
obr71.ru
kabanskoeruo.ru
luch41.ru
uobeya.ru
www.ronomal.kaluga.ru
upravtynda.ucoz.ru
olymp.viro.edu.ru
dbroo.ucoz.ru
edu.tatar.ru
odardeti.viro33.ru
www.klgd.ru
talant55.irooo.ru
www.eduportal44.ru
rcokio.ru
olympmo.ru
center-intellect.ru
gorizont.edusite.ru
chao.chiroipk.ru
yaguo.ru
vos.olimpiada.ru
vserosolimp.edsoo.ru

ЗАДАНИЯ ШКОЛЬНОГО ЭТАПА ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2014/15 УЧЕБНОГО ГОДА

Г. НЯГАНЬ ХМАО-ЮГРА ТЮМЕНСКАЯ ОБЛАСТЬ

10 класс

1. При пропускании паров воды через оксид кальция масса реакционной смеси увеличилась на 9,65%. Определите процентный состав полученной твердой смеси.  

3 балла

2. Цена сжиженного газа, предназначенного для заправки автомобилей, составляет 17,1 р за 1 кг, или 9 р за 1 л. Во сколько раз сжиженный газ легче воды?

3 балла

3. Предложите химические реакции, позволяющие осуществить следующие превращения и выделить все указанные вещества в индивидуальном виде. Каждая стрелка может соответствовать как одной стадии, так и нескольким.

            NH3 → NO → HNO3→ (NH4)2SO4 →  NH4Cl → NH3

6 баллов

4. Чтобы приготовить электролит для аккумуляторов мастер использовал 0,5 кг 98% ной серной кислоты. Когда электролит был залит в аккумулятор, стакан с его остатками был случайно опрокинут и кислота вылилась на пол. Для нейтрализации разливов кислоты их засыпают гашеной известью (гидроксид кальция Ca(OH)2). 
  а) Какой объем электролита приготовил мастер, если массовая доля серной кислоты в нем 32%, а плотность электролита 1,235 г/мл? 
  б) Какая минимальная масса извести необходима для нейтрализации разлива, если на пол вылилось 140 мл 32%-ной кислоты?

10 баллов

5. В пяти пронумерованных пробирках находятся твердые сульфаты аммония, калия, магния, бария и алюминия. Проведите мысленный эксперимент - идентифицируйте все вещества. В Вашем распоряжении имеются только дистиллированная вода, раствор NaOH и спиртовая горелка. Решение представьте в виде таблицы. В таблице отметьте признаки, по которым Вы провели идентификацию. Напишите уравнения реакций, представленных в Вашей таблице.

10 баллов

РЕШЕНИЕ. 10 класс

1. (3 балла) Записано уравнения химической реакции:  СаO + H2O = Са(OH)2

Проведены расчеты:  

пусть исходное количество оксида кальция равна х моль, тогда:

m( H2Oпрореаг.) = (40+16)х 0,0965= 5,4х,

( H2Oпрореаг..) = 5,4х/18 = 0,3х = ( СаO прореаг..) =( Са(OH)2, обрзов..)                

m(СаO оставш.) =  0,7х (40+16) = 39,2х,          

m(Са(OH)2, обрзов.) = (40+32+2).0,3х = 22,2х,  

m(смеси) = 61,4х

w(СаO) = 3920х/ 61,4х = 63,84%              w(Са(OH)2) = 2220х/61,4х = 36,16%

Ответ: w(СаO) = 63,84%      w(Са(OH)2) = 36,16%

2. (3 балла)   m = V · ρ

        Примем плотность за Х. тогда  m = 1000 · x. Цена 1000 г – 17,1 р. Цена 1000 мл – 9 р. 1000 · 9 = 17,1 · 1000 х,  х = 0,53 г/мл.

3. Каждое уравнение реакции по 1 баллу (всего 6 баллов)

(1) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O

(2) 2NO + O2 = 2NO2

(3)4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

(4) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

(5) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl

(6) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

4. (10 баллов)

m(H2SO4) = 500·0,98 = 490 г, m(р-ра кислоты) = 490/0,32 = 1531 г

V(р-ра кислоты) = 1531/1,235 = 1239,7 мл

Вылилось на пол кислота m = 140 · 1,235 = 172,9 г

ν(H2SO4) = 172,9 / 98 = 1,8 моль,

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

ν(Ca(OH)2) = 1,8 моль m(Ca(OH)2) = 1,8 · 74 = 133,2 г

5 (10 баллов)

Уравнения реакций:

1) (NH4)2SO4 + 2NaOH 🡪 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O;

2) MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4;

3) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Nа2SO4;

4) Аl(ОН)3↓ + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] или

Аl(ОН) 3↓ + NaOH = Na[Al(OH)4].

За идентификацию сульфатов   5 х 1 = 5 баллов

За оформление таблицы           1 балл

За написание реакций            4 балла

Итого:                               10 баллов.

ЗАДАНИЯ ШКОЛЬНОГО ЭТАПА ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2014/15 УЧЕБНОГО ГОДА

Г. НЯГАНЬ ХМАО-ЮГРА ТЮМЕНСКАЯ ОБЛАСТЬ

8 класс

Задание 1.  ТЕСТ.  Выберите один правильный ответ из предлагаемых ответов (1 балл за каждый правильный  ответ).

1. Сколько элементов, простые вещества которых неметаллы, представлены сегодня в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева?

2. Какой элемент назван в честь небесного тела — спутника Земли:

3. Какой элемент назван в честь мифического героя, укравшего огонь у богов: 

4. К чистым веществам относится                                                                                                                

5.  Является веществом:                                                                                                                        

6.Одинаковую относительную массу  имеют вещества, формулы которых:                                

7.Массовая доля серы в серной кислоте H2SО4 равна:                                                                                    

8. Среди перечисленных металлических материалов, используемых для изготовления призовых медалей, жетонов и монетных знаков, сплавом является

9. Мельчайшая частица вещества, являющаяся носителем его химических свойств, называется:

10. Какие вещества могут растворяться в воде?

1)        только газообразные

2)        только жидкие и твёрдые

3)        жидкие, газообразные, твёрдые

4)        только твёрдые

Задание 2. Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий. Укажите количество  протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах (за каждое название и страну-1б, протоны и нейтроны-1б)                               (8 баллов)

Задание 3. Юный химик составил список химических явлений, которые можно наблюдать на кухне:

 а) гашение соды уксусом при приготовлении теста;

 б) растворение сахара в воде;

 в) прокисание молока;

 г) брожение сока;

 д) плавание сливочного масла на горячей сковородке;

 е) заваривание чая;

 ж) горение газовой горелки;

  з) кипение воды в чайнике.

 Однако он ошибся и  включил в список физические явления. Укажите их.  Чем они отличаются от химических явлений?                                     (4 балла)

Задание 4. Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала  древесные стружки с мелкими железными гвоздями, сахаром и речным песком и велела Золушке очистить сахар, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните,  как можно быстро справиться с заданием мачехи.                            (4 балла)                                                                              

Задание 5. Кто из нас не мечтал разыскать сокровища, спрятанные когда-то, в глубине веков, морскими пиратами?! Если расположите элементы в определённом порядке, взяв за основу принцип построения периодической системы Д.И. Менделеева, то узнаете, как наверняка найти настоящий клад.                                                              (8 баллов)

А) Укажите названия данных элементов.

Б) Запишите порядок расположения элементов в таблицу.

В) Запишите полученную фразу.

2014-2015 год

Ответы. 8 класс

Задание 1.  10 баллов (правильный ответ – 1б.)

Задание 2.   8 баллов

Задание 3.  (4 балла) 

 Физические явления: б, д, е, з   (одно явление – 0,5б.) – 2б.  При физических явлениях изменяются форма, размеры и агрегатное состояние веществ, но состав вещества не изменяется – 2б.   

Задание 4.  (4 балла)  

Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита (1б.). Сахар с речным песком растворить в воде(1б), профильтровать(1б.), выпарить воду(1б.).

Задание 5.  8 баллов

 Если расположить символы химических элементов в порядке возрастания их порядковых номеров, то из набора букв, записанных рядом с химическими знаками, получится фраза: «Хороший друг – это настоящий клад». Каждый элемент – 0,5б., фраза – 2б.

Всего-34 балла

Задания подготовила: Клевцова В.Н., МБОУ «СОШ №1»

Источники заданий:

1. Социальная сеть работников образования  nsportal.ru , « Школьная олимпиада по химии 8 класс»
2. http://pedsovet.su/load/236-1-0-23195 автор: Мелехина Наталья Александровна
3. Электронная библиотека Айумка « Школьная олимпиада по химии 8 класс»

ЗАДАНИЯ ШКОЛЬНОГО ЭТАПА ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2014/15 УЧЕБНОГО ГОДА

Г. НЯГАНЬ ХМАО-ЮГРА ТЮМЕНСКАЯ ОБЛАСТЬ

9 класс

Задание 9-1(тест).

Инструкция к заданию. Тест   содержит 8 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых нужно выбрать и указать только номер одного правильного ответа.

1. Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

3. В каком из соединений степень окисления фосфора равна –3?

4. К сложным веществам относится

5. В лаборатории имеются растворы следующих веществ:

С помощью раствора хлорида натрия можно распознать реактив, указанный под буквой:

6. К химическим явлениям относится процесс

1) образования кристаллов сахара при длительном хранении варенья

2) растворения кислорода в воде

3) получения кислорода из пероксида водорода

4) сжижения газообразного азота

7. Водород образуется при взаимодействии раствора серной кислоты   и

1) оксида натрия

2) карбоната натрия

3) меди

4) железа.                                                                                                           (7 баллов)

Задача № 9-2.

Одинаково ли число молекул при одинаковых условиях содержится в смесях 1,1 г CO2 c 2,4 г O3 и 1,32 г CO2 c 2,16 г O3?                                                (10 баллов)                                                                                                                                                

Задача № 9-3.

Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:

Известно, что реакция 1 –замещения; 2 – соединения; 3,5,6,7 – обмена; 4,8 – разложения.                                                                                               (10 баллов)

Задача № 9-4,

Нерастворимое в воде соединение «А» бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых вода. Другой оксид – «В» - восстанавливается углеродом с образованием металла «С», являющимся вторым по распространенности в природе металлом. Определите вещества «А», «В», «С»? Приведите уравнения реакций.                                                (10 баллов)

Задача № 9-5.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H2S  +  K2Cr2O7  +  H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O                (5 балла)

Общее количество баллов - 42

Решение заданий.  9 класс

Задание – тест №9-1.

Задача № 9-2

 ;   ;

;  

моль;   моль

Количество молей одинаково, поэтому число молекул тоже одинаково и равно:

Разбаловка

Задача № 9-3

  (1)

  (2)

   (3)

    (4)

  (5)

  (6)

   (7)

  (8)

Возможны другие варианты уравнений.

Разбаловка

Задача № 9-4

"А" - Fe(OH)3                                         

"B" - Fe2O3                                               Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

"C" - Fe-железо

Разбаловка

Задание № 9-5

Подготовил задания: Ким Н.В., МБОУ МО г. Нягань «СОШ №6»

Источники заданий

1. задания теста: вариант ГИА-2005-1 (2010 г)  Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

2. задачи 9-2 и 9-3:   Интернет, муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников в Пермском крае, 2013-2013 г;

2. задача 9-4 и задача 9-5: Интернет, муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников в Пермском крае, 2010-2011 г;