Я пропустил урок ....

Слайд 1

ЕЖУ ПОНЯТНО ! Сформулируйте закон Авогадро. Чему равно число Авогадро? Что оно означает? Чему равен молярный объём газа? Любого? Что такое относительная плотность газа?

Слайд 2

Задача 1. Какое количество вещества составляют 72 г воды? химия химия

Слайд 3

Задача 2. Какова масса железа, взятого количеством вещества 0,25 моль? химия химия

Слайд 4

Задача 3. Какое количество вещества составляют при нормальных условиях 44,8 литров кислорода? химия химия

Слайд 5

Задача 4. Какой объем (н.у.) займет углекислый газ, взятый в количестве вещества 0,5 моль? химия химия

Слайд 6

Определите объём углекислого газа СО 2 , который образуется при сжигании 89,6 литров ацетилена С 2 Н 2

Слайд 7

1 вариант Сколько молей сахара С 12 Н 22 О 11 в порции массой 171 г? Какой объем при н. у. займет кислород, взятый в количестве вещества 2 моль? 2 вариант Какова масса глюкозы С 6 Н 12 О 6 , взятой количеством вещества 0,25 моль? Какой объем при н. у. займет водород, взятый в количестве вещества 3 моль?

Слайд 8

А дома попробуйте решить задачу, используя молярный объём газов! Определите объём кислорода, необходимый для сжигания 4,8 кг магния.

Слайд 1

Кислоты

Слайд 2

1. Определение и классификация 2. Отдельные представители 3. Обнаружение кислот 4.Техника безопасности 5. Типичные реакции кислот 7. Проверка знаний Кислоты

Слайд 3

Определение и классификация Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка . H Cl H 2 SO 4 H NO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 H Cl H 2 SO 4 H NO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 Кислоты Бескислородные H 2 S H 2 S Кислородсодержащие В начало

Слайд 4

Кислоты Одноосновные Двухосновные Трёхосновные H NO 3 H NO 2 H 2 S H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4

Слайд 5

Органические кислоты, встречаемые вами в повседневной жизни Щавелевая Лимонная Уксусная Молочная Аскорбиновая В начало

Слайд 6

Что нас объединяет?

Слайд 7

Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов. В начало H 2 SO 4 Серная кислота

Слайд 8

Угольная кислота H 2 CO 3 УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - очень слабая и непрочная кислота. Образуется при растворении диоксида углерода в воде, например, в минеральной воде. В начало

Слайд 9

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА - бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость. Составная часть желудочного сока. Соляная кислота Н Cl В начало

Слайд 10

Обнаружение кислот Для кислот , также как и для щелочей, существуют качественные реакции с помощью которых растворы кислот можно распознать среди растворов других веществ. Это реакции кислот с индикаторами . В начало Название индикатора Окраска индикатора в нейтральной и кислой среде Лакмус Метиловый оранжевый

Слайд 11

Техника безопасности При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струёй в воду при помешивании В начало

Слайд 12

Типичные реакции кислот 1. Кислота + основание → соль + вода Н С l + Na OH → Н С l Na OH + 2 . Кислота + оксид металла → соль + вода H Cl + Mg O → Mg O H Cl + (H 2 O ) 2 2 2 3 . Кислота + металл → соль + водород H Cl + Mg → H Cl Mg 2 + 2 2 4 . Кислота + соль → новая кислота + новая соль Ag NO 3 + H Cl H Cl Ag NO 3 → + В начало

Слайд 13

1 . Азотистая а) HCl 2. Азотная б) H 2 CO 3 3. Сероводородная в) H 2 SO 4 4. Сернистая г) HNO 3 5. Серная д) H 2 S 6. Соляная (хлороводородная) е) H 3 PO 4 7. Угольная ж) HNO 2 8. Кремниевая з) H 2 SO 3 9. Фосфорная и) H 2 SiO 3 В начало

Слайд 14

Каким правилом техники безопасности пренебрёг лаборант? В начало

Слайд 15

«Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот Правильно Правильно Правильно Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка NaOH CaCO 3 MgO HNO 3 H 2 SiO 3 HCl H 2 O P 2 O 5 Ca(OH) 2 В начало

Слайд 1

Основания. Получение и химические свойства.

Слайд 2

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними ионов гидроксильных групп.

Слайд 3

Валентность гидроксогруппы – Количество гидроксогрупп определяется степенью окисления металла, образующего основание. Например:

Слайд 4

Название оснований Гидроксид + Название металла в родительном падеже + Степень окисления римскими цифрами

Слайд 5

Дайте названия гидроксидам NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Гидроксид натрия Гидроксид железа ( II ) Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Гидроксид железа ( III)

Слайд 6

Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3 С u(OH) 2

Слайд 7

Получение оснований и их свойства

Слайд 8

Индикаторы – от лат. « indication » - указатели NaOH NaOH NaOH Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин

Слайд 9

Взаимодействие с индикаторами Индикатор Нейтральная среда Щелочная среда Лакмус Фиолетовый Синий Фенолфталеин Бесцветный малиновый Метиловый оранжевый Оранжевый жёлтый Помни! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов.

Слайд 10

Составить формулы оксидов и гидроксидов 1. Натрия 1. Кальция 2. Железа ( II ) 2. Железа ( III ) 3. Цинка 3. Калия 4. Алюминия 4. Меди ( II ) 5. Серебра 5. Магния 6. Бария 6. Марганца ( II ) 7. Лития 7. Никеля ( III )

Слайд 1

Интеллектуальная разминка HCl, H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , HNO 3 . Al 2 O 3 , CaO, Na 2 O, CO 2 , CuO . KOH, Ba(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3. Ba С l 2 , ZnSO 4 , MgS, Ca ( NO 3 ) 2. Назовите каждое вещество. Определите принадлежность к классам. . Что будем изучать сегодня?

Слайд 2

Соли как производные кислот и оснований

Слайд 3

Состав солей Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. KCl, Na 2 SO 4 , AlPO 4 , MgS. Какие виды ионов входят в состав солей? К Cl Na SO 4 Al PO 4 Mg S Na

Слайд 4

Составление формулы соли 1. Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать их заряды С a 2+ PO 4 3- 2. Найти наименьшее общее кратное значений зарядов С a 2+ PO 4 3- 2*3 = 6 3. Разделить полученное число: а) на заряд металла и записать индекс справа внизу от знака металла; б) на заряд кислотного остатка и записать индекс кислотного остатка 2*3 = 6 6 : 2 = 3 (индекс) С a 2+ 3 PO 4 3- 6 : 3 = 2 (индекс) С a 2+ 3 ( PO 4 3- ) 2 4. Проверка : произведение значения заряда металла на его индекс должно быть равно аналогичному произведению кислотного остатка С a 2+ 3 ( PO 4 3- ) 2 ( 2 +) ∙ 3 = 6 + (3 -) ∙ 2 = 6 – (6 +) + (6-)= 0 Порядок действий Пример Е

Слайд 5

Названия солей Дайте названия солям: Na 2 SO 4 , K 3 PO 4 , BaCl 2 , FeCl 2 , MgSO 3 , CaCO 3 , AgNO 3 . Al 3+ и SO 4 2- → Al 3+ SO 4 2- → Al 2 (SO 4 ) 3 6 Читается -«алюминий-два, эс-о-четыре трижды» Называется соль – сульфат алюминия Пример: жми на слово

Слайд 6

«Обратные» генетические ряды Составьте формулу нитрата кальция , затем формулы гидроксидов , т.е. формулы соответствующих этой соли основания и кислородной кислоты, для последних напишите формулы соответствующих им оксидов и для них, в свою очередь, формулы соответвующих им металла и неметалла. Al 2 (SO 4 ) 3 Al(OH) 3 H 2 SO 4 Al 2 O 3 SO 3 S Al

Слайд 7

Название кислотного остатка SO 4 2- -c ульф ат SO 3 2- -c ульф ит S 2- - сульф ид SO 4 2- -c ульф ат NO 3 - - нитр ат PO 4 3- - фосф ат CO 3 2- - карбон ат SiO 3 2- - силик ат SO 3 2- - c ульф ит NO 2 - - нитр ит S 2- - сульф ид Cl - - хлор ид Вернуться ШПАРГАЛКА жми на слово

Слайд 8

Cl Na Приправа к пище Консервирующее вещество Производство мыла Соленая на вкус. Хорошо растворяется в воде. Высокая температура плавления. Вернуться Поваренная соль

Слайд 9

Карбонат кальция Вернуться Карбонат кальция - одно из самых распространенных на Земле соединений. Его содержат такие горные породы как мел, мрамор, известняк.

Слайд 1

Тема урока Кристаллические решетки

Слайд 2

Составьте формулы веществ и укажите вид химической связи: Водород, кислород, вода, оксид углерода( IV ), хлорид кальция, гидроксид бария, оксид кремния, графит, магний, олово. В каком агрегатном состоянии находятся данные вещества при обычных условиях

Слайд 3

Химическая связь

Слайд 4

Установите соответствие: Твердое Жидкое Газообразное 1 2 3

Слайд 5

Твердые вещества Аморфные Кристаллические Не имеют кристаллической структуры Имеют правильное расположение частиц в пространстве

Слайд 6

Аморфные вещества Стекло Смола Природные смолы применяют в мыловарении Клей

Слайд 7

Кристаллы кварц Горный хрусталь алмаз

Слайд 8

Кристаллическая решетка-упорядоченное расположение частиц вещества

Слайд 9

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ Тип решетки Виды частиц в узлах решетки Вид связи между частицами Примеры веществ физические свойства Ионная Ионы Ионная Соли, оксиды и гидроксиды типичных металлов Тугоплавкие, нелетучие, твердые, многие растворимы в воде и проводят электрический ток в растворе и расплаве Атомная Атомы Ковалентная Алмаз, кремний, бор, кварц. Твердые, нерастворимые, тугоплавкие, как вещества с ионной кристаллической решеткой, но часто в превосходной степени – очень твердые, очень прочные и т.д. Молекулярная Молекулы ковалентная связь нафталин, вода, углекислый газ Легкоплавкие, летучие, в твердом виде хрупкие, способны к возгонке, имеют малую твердость Металлическая Атом-ионы Металличес-кая Металлы и сплавы Ковкие, пластичные, тягучие, электро- и теплопроводные, имеют металлический блеск и т.д.

Слайд 10

Диктант «Да, нет» Нафталин – легкоплавкое, кристаллическое вещество, потому что имеет молекулярную кристаллическую решетку. Слово «кристалл» пишется с одной буквой «л». Вещества с атомной кристаллической решеткой – твердые, тугоплавкие, нелетучие. Для веществ с металлической кристаллической решеткой характерным свойством является хрупкость. Кристаллическая решетка графита состоит из атомов углерода. 1)Да 2)нет 3)да 4)нет 5)да

Слайд 11

ЕГЭ – 2008 А1. Вещества с атомной кристаллической решеткой 1)очень твердые и тугоплавкие 2)хрупкие и легкоплавкие 3)проводят электрический ток в растворах 4)проводят электрический ток в расплавах А2. Молекулярное строение имеет 1) алмаз 2) азот 3) кремний 4) поваренная соль А3. У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка 1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая А4. Молекулярный тип кристаллической решетки реализуется в соединении: 1) NaCI 2) SiO 2 3) Н 2 О 4 ) Ba(NO 3 ) 2 1-1. 2-2. 3-3. 4-3

Слайд 12

Домашнее задание: прочитать параграф 22, выучить определения, уметь приводить примеры веществ с различным кристаллическими решетками Творческие задания: смоделировать кристаллическую решетку любого вещества, Провести мини-исследование «Свойства жевательной резинки»

Слайд 1

Типы химических реакций

Слайд 2

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 4HNO 3 =2H 2 O+4NO 2 +O 2 CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu AgNO 3 +KBr=AgBr + К NO 3 SO 2 +O 2 SO 3 4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как мы можем назвать процесс, который протекает?

Слайд 3

Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п.

Слайд 4

Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.

Слайд 5

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются - РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+ Q ) 4Al+3O 2 =2Al 2 O 3 + Q Протекающие с выделением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (- Q ) N 2 +O 2 2NO- Q

Слайд 6

Какие условия должны выполняться, чтобы произошла химическая реакция? 1. Необходимо, чтобы реагирующие вещества соприкоснулись и чем больше площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет химическая реакция. 2. Некоторые реакции идут без нагревания, и только для некоторых реакций оно необходимо. 3. Некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света.

Слайд 7

Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Например: 2KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Слайд 8

Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество Например : NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO 3

Слайд 9

Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 2Fe +3H 2 O = Fe 2 O 3 +3H 2

Слайд 10

Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, при которой атомы или группы атомов одного вещества замещают атомы или группы атомов другого вещества, называется реакцией обмена. CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O Проверь себя

Слайд 11

Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H 2 + N 2 ⇆ 2NH 3 Лабораторная работа

Слайд 12

Источники http://lovi.tv/video/play.php?Code=qftexxwkdf Габриелян О. С. Химия 8 Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 8 Минченко Е.Е. Зазнобина Л. С. Химия 8 Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы Энциклопедия для детей Химия «Аванта» Москва 2000

Слайд 1

Бинарные соединения (8 класс) 2022 г.

Слайд 2

Бинарные соединения: определение Многообразие природных бинарных соединений Вода Хлорид натрия Углекислый газ

Слайд 3

Бинарные вещества состоят из атомов двух элементов. Атом элемента, стоящего в формуле на первом месте, как правило, имеет положительную степень окисления, а атом элемента, стоящего в формуле на втором месте, - отрицательную . Если элемент имеет переменную положительную степень окисления, то её значение указывают в скобках с помощью римской цифры . Например, FeBr 3 - бромид железа ( |||) Вставьте пропущенные слова

Слайд 4

Mg N 3 2 6 +2 - 3 Составьте молекулярную формулу нитрида магния

Слайд 5

N + 3 N +5 N -3 Na 3 N N 2 O 3 NCl 5 NF 3 Ca 3 N 2 N 2 O 5 Распределите бинарные соединения на группы 26.04.2023 Ким Елена Петровна

Слайд 6

Укажите формулу вещества, название которого: FeCl 3 FeCl 2 FeS Хлорид железа( III ) H 2 S SO 3 SO 2 Оксид серы(IV)

Слайд 7

Многообразие бинарных соединений в природе 26.04.2023

Слайд 8

Вода Возможные названия Оксид водорода, гидроксид водорода, лёд, пар Химическая формула Тип химической связи Физические свойства При обычных условиях – жидкость без цвета, запаха и вкуса t пл =0°С t кип =100°С H 2 O Ковалентная полярная

Слайд 9

O .. . . . . H . H . Химическая связь в молекуле воды

Слайд 10

Свойства воды 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 1. Взаимодействие натрия с водой (вода – реагент) 2. Взаимодействие алюминия с йодом (вода - катализатор) 2Al + 3I 2 = 2AlI 3 26.04.2023

Слайд 11

Потребление воды человеком (л/сутки) 26.04.2023

Слайд 12

NaCl

Слайд 13

Хлорид натрия Возможные названия Поваренная соль, каменная соль Химическая формула Тип химической связи Ионная Физические свойства Твёрдое, белое, солёное, хорошо растворяется в воде NaCl

Слайд 14

Схема образования хлорида натрия (показан внешний уровень атомов) Натрий Хлор 26.04.2023

Слайд 15

Кристаллическая решетка хлорида натрия

Слайд 16

Нахождение NaCl в природе Галит Морская соль

Слайд 17

Углекислый газ Возможные названия Оксид углерода( IV ), диоксид углерода, сухой лёд Химическая формула Тип химической связи Физические свойства Газ без цвета, запаха и вкуса, не поддерживает горение, в 1,5 раза тяжелее воздуха СО 2 Ковалентная полярная

Слайд 18

Обнаружение углекислого газа Мрамор Раствор HCl Известковая вода СО 2

Слайд 19

Применение углекислого газа

Слайд 20

Роль углекислого газа в природе