Учителю химии
Планирование,презентации, уроки, контрольные работы, тесты
Скачать:
Предварительный просмотр:
8 класс
Тест «Строение атома».
Вариант 1.
Выбрать один правильный ответ
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 ))
2 6
в Периодической системе занимает положение
а) 2-й период, VII группа, подгруппа А;
б) 2-й период, VI группа, подгруппа А;
в) 3-й период, VI группа, подгруппа А;
г) 2-й период, I I группа, подгруппа А.
2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:
а) бора; б) серы; в) кремния; г) углерода.
3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
а) Э2О; б) ЭО; в) ЭО2; г) ЭО3.
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе химических элементов:
а) амфотерный; б) кислотный; в) основный.
6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
а) алюминия; б) кремния;
в) углерода; в) фосфора.
7. Схема превращения С0 → С+4 соответствует химическому уравнению:
а) СО2 + СаСО = СаСО3; б) СО2 + Н2О = Н2СО3;
в) С + 2СuO = 2Сu + СО2; г) 2С + О2 = 2СО.
8. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):
а) Н2О; б) МgО; в) СаСl2; г) Н2SО4.
9. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является:
а) азот; б) сера; в) углерод; г) фосфор.
10. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
а) кремний; б) магний; в) сера; г) фосфор.
8 класс
Тест «Строение атома».
Вариант 2.
Выбрать один правильный ответ
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +16 ) ) )
2 8 6
в Периодической системе занимает положение
а) 2-й период, VII группа, подгруппа А;
б) 2-й период, VI группа, подгруппа А;
в) 3-й период, VI группа, подгруппа А;
г) 3-й период, I I группа, подгруппа А.
2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p2 соответствует атому элемента:
а) бора; б) серы; в) кремния; г) углерода.
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
а) кремний; б) магний; в) сера; г) фосфор
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +12 соответствует общей формуле:
а) Э2О; б) ЭО; в) ЭО2; г) ЭО3.
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 11 в Периодической системе химических элементов:
а) амфотерный; б) кислотный; в) основный.
6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
а) серы; б) кремния;
в) углерода; в) фосфора.
7. Схема превращения С0 → С+2 соответствует химическому уравнению:
а) СО2 + СаСО = СаСО3; б) СО2 + Н2О = Н2СО3;
в) С + 2СuO = 2Сu + СО2; г) 2С + О2 = 2СО.
8. Формула вещества, реагирующего с оксидом серы(VI):
а) Н2О; б) СО2; в) СаСl2; г) Н2SО4.
9. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2→ Н2ЭО3 является:
а) азот; б) сера; в) углерод; г) фосфор.
10. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.
Предварительный просмотр:
8 класс. Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов» 8 класс. Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов»
Вариант 1 Вариант 2
1. Расположите перечисленные элементы в порядке 1. Расположите перечисленные элементы в порядке
1)возрастания неметаллических свойств – P, N,As. 1)возрастания неметаллических свойств – F,Cl, Br
2) возрастания металлических свойств – Be,B,Li. 2)возрастания металлических свойств –Mg,Al,Na.
2.Определите тип химической связи для веществ : K,KBr,Br2, HBr 2.Определите тип химической связи для веществ :Mg, NaF, N2,HCl.
Запишите схему образования связей в этих соединениях. Запишите схему образования связей в этих соединениях.
3. Изобразите схему электронного строения : 3. Изобразите схему электронного строения :
1) атома натрия 2) иона хлора CL - 1) атома фосфора 2) иона калия К+
4.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и 4.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и
определите массовые доли элементов в них 1) SО2 , 2)Na2SO4. определите массовые доли элементов в них 1)H2CO3 , 2)Ag2O.
5.Используя химическую символику запишите: 1)две молекулы 5.Используя химическую символику запишите: 1)четыре молекулы
хлора, каждая состоит из двух атомов; 2) три атома азота . брома , каждая состоит из двух атомов; 2)два атома водорода .
6. Определите элемент четвертого периода главной подгруппы II группы. 6. Определите элемент четвертого периода главной подгруппы I группы.
7.Какую информацию о строении атомов дает номер периода элемента. 7.Какую информацию о строении атомов дает номер группы элемента.
8 класс. Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов» 8 класс. Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов»
Вариант 3 Вариант 4
1. Расположите перечисленные элементы в порядке 1. Расположите перечисленные элементы в порядке
1)возрастания неметаллических свойств – P, S, Si 1)возрастания неметаллических свойств – N,O.C
2) возрастания металлических свойств – Ga,Al,Zn 2)возрастания металлических свойств – Ca, Sr, Mg.
2.Определите тип химической связи для веществ : K,KBr,Br2, HBr 2.Определите тип химической связи для веществ :Li, LiF, F2,HF
Запишите схему образования связей в этих соединениях. Запишите схему образования связей в этих соединениях.
3. Изобразите схему электронного строения : 3. Изобразите схему электронного строения :
1) атома азота 2) иона магния Mg 2+ 1) атома серы 2) иона кальция Са 2+
4.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и 4.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и
определите массовые доли элементов в них 1)CS2 , 2)BaCl2. определите массовые доли элементов в них 1)H3PO4 , 2)MgCl2.
5.Используя химическую символику запишите: 1)три молекулы 5.Используя химическую символику запишите: 1)четыре молекулы
кислорода, каждая состоит из двух атомов; 2) три атома водорода. азота, каждая состоит из двух атомов; 2) три атома кислорода.
6. Определите элемент третьего периода главной подгруппы V группы. 6. Определите элемент пятого периода главной подгруппы III группы.
7.Какую информацию о строении атомов дает порядковый номер элемента. 7.Как изменяется электроотрицательность элементов в периоде .
Предварительный просмотр:
Итоговая контрольная по химии
8 класс.
Вариант 1.
Часть А
(задания с выбором одного ответа)
1. Электронное строение 2ē;8ē;6ē, имеют атомы элемента неметалла:
А) Cl, Б) N, В) S, Г) F.
2. Атом кислорода содержит на внешнем слое:
А) четыре электрона В) 16 электронов
Б) шесть электронов Г) 32 электрона
3. Как изменяется радиус атома в ряду
Li – Na – K
А. не изменяется
Б. сначала увеличивается, потом уменьшается
В. уменьшается
Г. увеличивается
4. Вещество с полярной ковалентной связью имеет формулу:
А) BaCl2; В) Cl2;
Б) PCl3; Г) Ba.
5. Вещество, называемое оксидом
фосфора (V), имеет формулу:
А) P2O3; В) PO5;
Б) P2O5; Г) P5O2.
6. Гидроксид кальция - это:
А) оксид В) кислота
Б) соль Г) основание
7. Выберите среди приведённых формул формулу сульфата натрия
А) Na2SO3 В) Na2SO4
Б) NaHSO4 Г) Na2S
8. Какая из предложенных реакций представляет реакцию замещения:
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3
Г. FeCO3 = FeO + CO29. Какой из металлов не реагирует с водным раствором нитрата серебра?
А. железо
Б. медь
В. золото
Г. цинк
10. Какое из простых веществ неметаллов при комнатной температуре находится в твердом агрегатном состоянии?
А) иод В) кислород
Б) магний Г) бром
11. Относительна молекулярная масса серной кислоты равна .
А) 49 Б) 98 В) 56 Г) 100
12. Раствор серной кислоты окрашивает лакмус в:
А) синий В) зелёный
Б) красный Г) коричневый цвет
Часть В (Установите соответствие)
В1. Какой кислоте, какая соль соответствует?:
А) H2SO4 В) H3PO4 | 1.MgSO4; 2.CaCO3; 3.AlPO4; 4.NaNO3; | ||||||||
А | В | ||||||||
Часть С
(задания с полным ответом)
С1. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:
Магний → хлорид магния → гидроксид магния
С2. Рассчитать массу, объем (н.у.) и количество вещества для 12,04 ·1023 молекул O2.
С3. Закончить уравнение в молекулярном виде, расставить коэффициенты и привести его также в полном и сокращенном ионном виде.
BaCl2 + H2SO4 =
Итоговая контрольная по химии
8 класс.
Вариант 2.
Часть А
(задания с выбором одного ответа)
1. Электронное строение 2ē;5ē;, имеют атомы элемента неметалла:
А) Cl, Б) N, В) S, Г) F.
2. Атом фтора содержит на внешнем слое:
А) 1 электрон В) 7 электронов
Б) 9 электронов Г) 19 электронов
3. Как изменяются металлические свойства в ряду
Li – Na – K
А. не изменяется
Б. сначала увеличивается, потом уменьшается
В. уменьшается
Г. увеличивается
4. Вещество с неполярной ковалентной связью имеет формулу:
А) BaCl2; В) Cl2;
Б) PCl3; Г) Ba.
5. Вещество, называемое оксидом
фосфора (III), имеет формулу:
А) P2O3; В) PO5;
Б) P2O5; Г) P5O2.
6. Хлорид кальция – это
А. оксид
Б. соль
В. кислота
Г. основание
7. Выберите среди приведённых формул формулу сульфида натрия
А) Na2SO3 В) Na2SO4
Б) NaHSO4 Г) Na2S
8. Какая из предложенных реакций представляет реакцию разложения:
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3
Г. FeCO3 = FeO + CO2
9. Какой из металлов не реагирует с водным раствором нитрата меди?
А. серебро
Б. магний
В. железо
Г. цинк
10. Какое из простых веществ неметаллов при комнатной температуре находится в жидком агрегатном состоянии?
А) иод В) кислород
Б) магний Г) бром
11. Относительна молекулярная масса сульфата меди равна .
А) 49 Б) 57 В) 160 Г) 80
12. Раствор серной кислоты окрашивает метилоранж в:
А) синий В) зелёный
Б) красный Г) коричневый цвет
Часть В
(Установите соответствие)
А | В |
1. Какой кислоте, какая соль соответствует?:
А) H2CO3 В) HNO3 | 1.MgSO4; 2.CaCO3; 3.AlPO4; 4.NaNO3; |
Часть С
(задания с полным ответом)
С1. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:
Цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка
С2. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 3,01 ·1023 молекул SO3.
С3. Закончить уравнение в молекулярном виде, расставить коэффициенты и привести его также в полном и сокращенном ионном виде.
NaOH + CuSO4 =
Предварительный просмотр:
Контрольная работа для 8 класса по теме
«Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям»
Вариант1
- Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:
а) CaO+P2O5=Ca(PO4)2
б) Al+CuCl2=AlCl3+Cu
в) Pb3O4+H2=Pb+H2O
г) NO+O2=NO2
2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) Хлорид алюминия + гидроксид калия=
б) нитрат серебра + хлорид кальция=
в) Fe+……=FeCl2+Cu
3. Cколько граммов оксида алюминия образуется при взаимодействии 54г алюминия с кислородом?
4. Напишите уравнение реакции по схеме:
Кислота + оксид меди = соль + вода
Вариант2
1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:
а) CuCl3+Mn=MnCl2+Cu
б) Fe2O3+CO=Fe+CO2
в) KClO3=KCl+O2
г) CO+O2=CO2
2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) сульфат калия + гидроксид бария=
б) нитрат серебра + хлорид магния=
в) ….+……=MgSO4+H2
3. Cколько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)?
4. Напишите уравнение реакции по схеме:
Кислота + основание = соль + вода
Вариант3
1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:
а) Al2O3+HCl=AlCl3+H2O
б) FeSO4+KOH=Fe(OH)2+K2SO4
в) NaNO3=NaNO2+O2
г) CO2+C=CO
2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота
б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород
в) гидроксид железа(2)= оксид железа(2)+вода
3. Cколько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?
4. Напишите уравнение реакции по схеме:
Щелочь + соль цинка= новая соль + новое основание
Предварительный просмотр:
СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА И СМЕСИ
Признаки | Сложные вещества | Смеси |
1.Имеют неоднородный состав. | ||
2.Молекула углекислого газа состоит из атомов углерода и кислорода. | ||
3.Исходные компоненты присутствуют в произвольных соотношениях. | ||
4.Железо можно выделить действием магнита. | ||
5.Могут быть однородными и неоднородными. | ||
6.Имеют постоянную температуру плавления. | ||
7.Нельзя разделить физическими методами. | ||
8.Не имеют постоянных свойств. | ||
9.Сохраняют свойства исходных составляющих. | ||
10.Состав выражается определенной формулой. | ||
11.Воздух | ||
12.Вода | ||
13.Бетон |
Удачи!
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Признаки | В ряду Li – Na - K | В ряду O - N- C |
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
|
ГРУППА И ПЕРИОД
Изменения | В группе сверху вниз | В периоде слева направо |
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
|
Удачи!
Физические и химические явления
Процессы | Физические явления | химические явления |
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
|
УДАЧИ!
ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО И ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
ПРИЗНАКИ | ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ | ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО |
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
|
УДАЧИ!
ВЕЩЕСТВО И МОЛЕКУЛА
Признаки | Вещество | Молекула |
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
|
Удачи!
Типы химических реакций
Пример | Реакция соединения | Реакция разложения | Реакция замещения | Реакция обмена |
| ||||
| ||||
| ||||
| ||||
| ||||
| ||||
| ||||
| ||||
| ||||
| ||||
| ||||
| ||||
|
Удачи!
МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ
Признаки | Металлы | Неметаллы |
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
| ||
|
Удачи!
Предварительный просмотр:
9 класс
Самостоятельная работа по теме «Металлы»
Вариант1
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
№ | Вопрос | Варианты ответов |
Радиус атома кальция больше, чем радиусы атомов | А) магния и калия, Б) калия и стронция, В) галлия и магния | |
Металлические свойства натрия слабее, чем у | А) магния и калия, Б) калия и рубидия, В) лития и магния | |
К металлам средней активности относятся | А) Fe, Zn, Be, Pb; Б) Li, Ba, Cu, Ag, В) Ca, Вe, Na, Li; | |
Неактивные металлы с водой… | А) реагируют при нагревании; Б) не реагируют; В) реагируют при нормальных условиях | |
С хлороводородной кислотой взаимодействует каждый из металлов | А) литий, кальций, железо; Б) серебро, магний, медь; В) цинк, ртуть, никель. | |
В химических реакциях Fe2+выполняет роль | А) окислителя; Б) восстановителя; В) окислителя или восстановителя в зависимости от условий. | |
Найдите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части молекулярного уравнения: Zn + 2HCl→ | А) Zn2++2Cl-→ ZnCl2 Б) Zn2++2H+→ Zn0 + H20 В) Zn0+2H+→Zn2++H20 | |
Найдите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части молекулярного уравнения: Fe(NO3)2+K3PO4 | А) 2Fe3+ + 3PO42- Fe2(PO4)3 Б) 3Fe2+ +2 PO43- Fe3(PO4)2 В) Fe2+ + PO42- Fe PO4 | |
Найдите электронное уравнение, соответствующее данной схеме реакции: Li+H2LiH | А) H20 -2e- 2H- Б) H20 +2e- 2H- В) H20 - 2e-2H+ | |
Найдите электронное уравнение, соответствующее данной схеме реакции: Ca+ Br2CaBr2 | А) Br 20+2e-2 Br – Б) Br 20+2e- Br2 – В) 2Br- - 2e- Br 20 |
ОТВЕТЫ
9 класс
Самостоятельная работа по теме «Металлы»
Вариант 2.
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
№ | Вопрос | Варианты ответов |
Укажите общее в строении атомов K и Li | А) 2 электрона на последнем электронном слое; Б) 1 электрон на последнем электронном слое; В) одинаковое число электронных слоев. | |
Восстановительные свойства алюминия слабее, чем у | А) кремния и бора, Б) галлия и кремния; В) магния и натрия. | |
К активным металлам относятся | А) Cu, Ag, Hg, Pb; Б) Ca, Вe, Na, Li; В) Ca, Na, Li, Ba.. | |
Не реагируют с водой | А) золото, ртуть, платина Б) железо, цинк, медь; В) литий, кальций, натрий | |
Железо не взаимодействует с | А) соляной кислотой; Б) кислородом воздуха; В) оксидом калия. | |
В химических реакциях металлы Ме0 выполняют роль | А) восстановителей; Б) окислителей; В) окислителей и восстановителей . | |
Найдите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части молекулярного уравнения: Ва+HCl | А) Ba2++2Cl- ВаCl2 Б) Ba0 +2H+ Ba2++H20 В) Ba2++2H+ Ba0+H20 | |
Найдите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части молекулярного уравнения: Fe(OH)2+2HNO3→ | А) Fe (OH)2+2H+→ Fe 2++2H2O Б) OH-+H+→H2O В) Fe 2++2NO3-→ Fe (NO3)2 | |
Найдите электронное уравнение, соответствующее данной схеме реакции: Na+ H2O NaOH + H2 | А) H2++2e- H20; Б) Na0 -e- Na+; В) H20 - 2e-2H+ | |
Найдите электронное уравнение, соответствующее данной схеме реакции: Ca+H2CaH2 | А) 2H++2e- H20 Б) H20 +2e- 2H- В) H20 - 2e-2H+ |
ОТВЕТЫ
Предварительный просмотр:
9 класс
Галогены.
Вариант 1.
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома хлора соответствует электронной конфигурации:
А. ns2 np3. В.ns2 np5.
Б. ns2 np4. Г. ns2 np6.
2. Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома:
А. Брома. Б. Иода. В. Фтора. Г. Хлора.
3. Из перечисленных химических элементов наименьшей лектроотрицательностью
в соединениях обладает атом:
А.Вг. Б.I. В.F. Г.С1.
4. Положение элемента хлора в Периодической системе:
А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.
Б. 3-й период, главная подгруппа VII группы.
В. 4-й период, главная подгруппа VII группы.
Г. 5-й период, главная подгруппа VII группы.
5. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойств имеет:
А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
6. Агрегатное состояние фтора при обычных условиях:
А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.
7. Химическая связь в молекуле иода:
А. Ионная.
Б. Ковалентная неполярная.
В. Ковалентная полярная.
Г. Металлическая.
8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:
А. Вг2, I2. В. NаС1, КВг.
Б.НС1, НВг. Г.Сl2, НСl.
9. Название галогена, который был применен в боевых условиях как отравляющее вещество:
А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
10. Бром не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NаС1(p-p). Б.Н2. В.К1(p-p). Г. Мg.
Ответы
9 класс
Галогены.
Вариант 2.
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора соответствует электронной конфигурации:
А. ns2 np3. В.ns2 np5.
Б. ns2 np4. Г. ns2 np6.
2. Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома:
А. Брома. В. Фтора.
Б. Йода. Г. Хлора.
3. Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательнос-тью в соединениях обладает атом:
А. Вг. Б. I. В.F. Г. С1.
4 .Положение элемента брома в Периодической системе:
А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.
Б. 3-й период, главная подгруппа VII группы.
В. 4-й период, главная подгруппа VII группы.
Г. 5-й период, главная подгруппа VII группы.
5. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет:
А. Бром. Б. Фтор. В. Иод. Г. Хлор.
6. Агрегатное состояние хлора при обычных условиях:
А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.
7. Химическая связь в молекуле фтора:
А. Ионная.
Б. Ковалентная неполярная.
В. Ковалентная полярная.
Г. Металлическая.
8. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только Ковалентная неполярная:
А.F2, NaCl. Б.НС1, Вr2. В.Сl2, H2. Г. ВаСl2, I2.
9. Раствор фтора в воде приготовить нельзя, так как:
А. Фтор плохо растворяется в воде.
Б. Фтор не растворяется в воде.
В. Фтор улетучивается из воды.
Г. Фтор взаимодействует с водой.
10. Хлор не взаимодействует с раствором вещества, формула которого:
А. NаС1. Б. NаВг. В. НF. Г. NaF.
Ответы
Предварительный просмотр:
9 класс.
Подгруппа кислорода
Вариант 1
1. Электронная формула атома кислорода:
А. 1s22s22p4. В. 1s22s22p63s23p4.
Б. 1s22s22p6. Г. 1s22s22p63s23p6.
2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
А.СаО. Б. О2. В.Н2О. Г. NaCl.
3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
А. SO3—FеS—SO2. В. SO2—S—Н2S.
Б. МgS—S—SO2. Г. S—Н2S—Аl2S3.
4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—As:
А. Изменяются периодически.
Б. Не изменяются.
В. Ослабевают.
Г. Усиливаются.
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Н2S + О2 ——> SO2 + Н2О:
А.4. Б.6. В.9. Г. 12.
6. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:
А. Fе + Н2SO4 = FeSO4 + H2.
Б. S + O2 = SO2.
В. 2Li + S = Li2S.
Г. SO3 + Н2О = Н2SO4.
7. Свойство, характерное для серы:
А. Хорошо растворима в воде.
Б. Имеет металлический блеск.
В. Твердое вещество желтого цвета.
Г. Проводит электрический ток.
8. Массовая доля кислорода наименьшая в соединении с формулой:
А. К2О. Б.Н2О. В.Li2О. Г. Na2O.
9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:
А.Н2SO3. Б. NaOH. В.SiO2. Г.Сu.
10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному
Н2SO4 + Zn = ZnSO4 + Н2:
А. Н+ + ОН- = Н2О.
Б. SO3 + 2 ОН- = SO42-+ Н2О.
В. 2Н+ + Zn = Zn2+ + Н2.
Г. Ва2+ + SO42 = ВаSO4.
Ответы
9 класс.
Подгруппа кислорода
Вариант 2.
1. Электронная формула атома серы:
А. 1s22s22p4. В. 1s22s22p63s23p4.
Б. 1s22s22p6. Г. 1s22s22p63s23p6.
2. Формула вещества с ионным типом связью:
А. SCl2. Б.Н2О. В. Na2O. Г. О2.
3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода уменьшается:
А. ОF2—О2—СuО. В. O2—H2O2—Na2O2.
Б. O2 —H2O —H2O2 Г. О3—ВаО—О2.
4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов
O—S—Se—Те:
А. Изменяются периодически.
Б. Не изменяются.
В. Ослабевают.
Г. Усиливаются.
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
СН4 + О2 —> СO2 + Н2О:
А. 2. Б. 4. В. 6. Г. 8.
6. Уравнение реакции, в которой элемент кислород является окислителем:
А. СаСО3 = СаО + СО2.
Б. 2Сu + О2 = 2СuО.
В. 2КСlO2 == 2КС1 + 3O2.
Г. 2АgNO3 = 2Аg + 2NO2 + O2.
7. Свойство, характерное для озона:
А. Хорошо растворяется в воде.
Б. Бактерициден.
В. Не имеет запаха.
Г. Легче воздуха.
8. Массовая доля серы наименьшая в ее единении с формулой:
А.ВаS. Б.МgS. В.SrS. Г. СаS.
9. Разбавленная серная кислота реагирует с веществом, формула которого:
А.Zn. Б.Н2О. В.Сu. Г. Р2O5.
10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному
Nа2СО3 + Н2SO4 == Na2SO4 + СО2 + Н2О:
А. СО32- + 2Н+ ——> СО2 + H2O.
Б. СО2 + 2OH- ——> СО32- + H2O.
В. СО32- + Са2+ ——> СаСО3.
Г. Н+ + ОН- ——> H2O.
Ответы
Предварительный просмотр:
9 класс.
Подгруппа азота.
Вариант 1.
1. Число нейтронов в атоме 147N:
А. 7. Б. 8. В. 9. Г. 10.
2. Электронная формула атома элемента 1s22s22p3. Химический знак и формула его
водородного соединения соответственно:
А. Si и SiH4. В. N и NН3.
Б. Р и РН3. Г. С и СН4.
3. Азот имеет степень окисления +5 в соединении с формулой:
А. N3. Б.NО. В. NO2. Г.НNО3.
4. Минимальная степень окисления азота в соединении (из перечисленных ниже)
с формулой:
А. N2. Б.NО. В. NO2. Г.НNО3.
5. Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в
соединениях обладает:
А. В. Б. Р. В. S. Г. Si.
6. Наименьший радиус у атома:
А. С. Б. О. В. N. Г. F.
7. Только восстановителем может быть вещество с формулой:
А.Р4. Б.РН3. В.P2O3. Г. Н3Р04.
8. Азотистой кислоте соответствует оксид с формулой:
А. N2O. Б. N2O3. В. NO2. Г. N2O5.
9. Самая сильная из кислот, формулы которых:
А.НNO3. Б.Н2SiO3. В.Н2SO3. Г. Н3РO4.
10. Коэффициент перед окислителем в реакции, схема которой
Аg + НNO3 (конц.) ——> АgNO3 + NO2 + Н2O:
А. 2. Б. 4. В. 6. Г. 8.
Ответы
9 класс.
Подгруппа азота.
Вариант 2.
1. Число нейтронов в атоме 157N:
А. 8. Б.9. В. 15. Г.22.
2. Электронная формула атома элемента 1s22s22p63s23p3. Химический знак и формула его
высшего оксида соответственно:
А. С и СО2. В. N и N2О5.
Б. Р и Р2О5. Г. В и В2О5.
3. Азот имеет степень окисления +4 в соединении с формулой:
А. N2. Б.NO. B. NO2. Г. HNO3.
4. Минимальная степень окисления фосфора в соединении с формулой:
А.P4. Б.РН3. В.Р2O3. Г. Н3РO4.
5. Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в
соединениях обладает:
А.Ве. Б. В. В. S. Г. N.
6. Наименьший радиус у атома, символ которого:
А. Si. Б. Р. В. С. Г.С1.
7. Только восстановителем может быть вещество с формулой:
А. N2. Б. N2О5. В. NН3. Г. HNO3.
8. Фосфористой кислоте Н3РО3 соответствует оксид с формулой:
А.Р4Н10. Б. N2O5. В.P2O3. Г.Р2O5.
9. Самая слабая из кислот, формулы которых:
А.НМО3. Б.Н2SО3. В. Н2СО3. Г. Н2SiO3.
10. Коэффициент перед окислителем в схеме
Сu + НМО3 (конц.) ——> Сu(NО3)2 + NO2 + Н2О:
А. 2. Б. 4. В. 6. Г. 8.
Ответы
Предварительный просмотр:
9 класс.
Неметаллы.
Вариант 1.
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А. Вг. Б. Мg. В. Fе. Г. Сu.
2. Иону S2- соответствует электронная формула:
А. 1s22s22p6. В. 1s22s22p63s23p4.
Б. 1s22s22p63s23p6. Г. 1s22s22p63s23p3.
3.Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной
формулой атома 1s22s22p3:
А. ЭO2 и ЭН4. В. ЭО3 и Н2Э.
Б. Э2О5 и ЭН3. Г. Э2О7 и НЭ.
4.Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
А. Se—Te—O—S. В. O—S—Se—Te.
Б. Te—Se—S—O. Г. Se—Te—S—O.
5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
H2 + N2——>X
A. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
6. Химическое равновесие в системе N2 + O2——>2NO – Q смещается влево в случае:
А. Понижения температуры.
Б. Повышения температуры.
В.Повышения давления.
Г. Использовании катализатора.
7. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. Са(ОН)2. Б. SO2. В. Н2О. Г. Ва(ОН)2.
8. Схеме превращения P-3——>P+5 соответствует химическое уравнение:
А. 4Р + 5О2 = 2Р2O5.
Б. 3Mg + 2Р = Мg3Р2.
В. 4Р + ЗО2 = 2P2O3.
Г. 2РН3 + 4O2 = Р2O5 + ЗН2O.
9. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
А. Н2SO4, O2, Н2O. В. O2, Мg, Н2.
Б. Са, O2, NаОН. Г. Н2O, N2, КОН.
10. Ион СO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:
А. Катион аммония. В. Гидроксид-ион.
Б. Катион водорода. Г. Катион натрия.
Ответы
9 класс.
Неметаллы.
Вариант 2.
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А. Са. Б. Сu. В. С. Г. Zn.
2. Иону С1- соответствует электронная формула:
А. 1s22s22p63s23p6. В. 1s22s22p63s23p5.
Б. 1s22s22p6. Г. 1s22s22p63s23p4.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной
формулой атома 1s22s22p2:
А. ЭO2 и ЭН4. В. ЭО3 и Н2Э.
Б. Э2O5 и ЭН3. Г. Э2O7 и НЭ.
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
А. F—С1—Вr—I. В. Вr—I—F—С1.
Б. I—Вг—С1—F. Г. С1—F—I—Вr.
5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
X—Эл. ток —> H2 + О2
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
6. Химическое равновесие в системе N2 + ЗН3 ——> 2NН3 + Q смещается вправо в случае:
А. Понижения давления.
Б. Повышения давления.
В. Использования катализатора.
Г. Повышения температуры.
7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. СО2. Б. Н2О. В. КОН. Г. МgО.
8. Схеме превращения N+2——>N+4 соответствует химическое уравнение:
А. N3 + ЗМg = Мg3N3. В. N2 + O2 = 2NО.
Б. N2 + ЗН2 = 2NН3. Г. 2NO +O2= 2NO2.
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
А. FеО, NаОН, СuО. В. O2, H2, Cu.
Б. SO2, Н2, N2O. Г. Н2, O2, NН3.
10. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А. Бария. В. Кальция.
Б. Водорода. Г. Серебра.
Ответы
Предварительный просмотр:
9 класс.
Органические вещества
Вариант 1.
1.Органическим веществом является:
А. Нашатырный спирт.
Б. Карбонат кальция.
В. Метиловый спирт.
Г. Карбид алюминия.
2. Общая формула ацетиленовых углеводородов:
А. СnH2n
Б. СnH2n-2
В. СnH2n+2
Г. СnH2n+1
3. Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:
А. С7H10
Б. С7H12
В. С7H14
Г. С7H16
4. Гомологом этана является вещество, формула которого:
А. СН3—СН2—СН3
Б. CH2=СН—СН3
В. СН—С—СН3
Г. СНзСООН
5. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН2=СН—СН2—СН2—СН3, является
вешество с формулой:
А. СН3—СН=СН—СН2—СН3 В. СН2=СН—СН3
Б. СН3—СН—СН2—СН3 Г. СН2=СН2
|
СН3
6. Формула предельного одноатомного спирта.
А. СН3С OH В.СН3—СН2ОН
Б. СН3 —СООН Г. НСООСН3
7. Объем кислорода, необходимый для сгорания 4 л этана:
А. 2л. Б. 4 л. В. 5 л. Г. 10 л.
8. Уксусная кислота не взаимодействует веществом, формула которого:
А. Сu. Б. СuО. В. Сu(ОН)2. Г. С2Н5OH.
9.Для метана характерной является реакция:
А. Дегидратации. В. Присоединения-
Б. Замещения. Г. Этерификации.
10. Свойство, характерное для крахмала:
А. В горячей воде образует коллоидный раствор.
Б. Имеет сладкий вкус.
В. Имеет синий цвет.
Г. Растворяется в воде.
Ответы
9 класс.
Органические вещества
Вариант 2 .
1. Органическим веществом является:
А. Вода. В. Глюкоза.
Б. Гидроксид натрия. Г. Серная кислота.
2.Общая формула предельных углеводородов:
А. СnH2n
Б. СnH2n-2
В. СnH2n+2
Г. СnH2n+1
3.Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:
А. С5H8
Б. С5H10
В. С5H12
Г. С5H14
4. Гомологом метана является вещество, формула которого:
А. СН3—СН2—СН3
Б. CH2=СН—СН3
В. CH2 = С= СH—СН3
Г. СНзСООН
5. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН3—СН2—СН2—СН2—СН3, является
вещество с формулой:
А. СН3—СН—СН2—СН3 В. СН3—СН—СН3
| |
СН3 СН3
Б. СН3—СН2—СН Г. СН2—СН2—СН2
| | |
СН3 СН3 СНз
6. Формула альдегида:
А. СН3СOH В.СН3—СН2ОН
Б. СН3 —СООН Г. НСООСН3
7.Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:
А. 2л. Б. 4л. В. 6л. Г. 8л.
8. Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. С3Н8. Б. Br2. В. H2O. Г. H2.
9. Для ацетилена характерной является реакция:
А. Дегидратации. В. Гидратации.
Б. Дегидрирования. Г. Диссоциации.
10.Свойство, не характерное для глюкозы:
А. Проводит электрический ток в растворе.
Б. Сладкая на вкус.
В. Хорошо растворима в воде.
Г. Является твердым веществом.
Ответы
Предварительный просмотр:
9 класс
Тест по теме «Металлы»
Вариант1
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
Радиус атома кальция больше, чем радиусы атомов А) магния и калия, Б) калия и стронция, В) галлия и магния | |
Металлические свойства натрия слабее, чем у А) магния и калия, Б) калия и рубидия, В) лития и магния | |
К металлам средней активности относятся А) Fe, Zn, Be, Pb; Б) Li, Ba, Cu, Ag, В) Ca, Вe, Na, Li; | |
Малоактивные металлы с водой… А) реагируют при нагревании; Б) не реагируют; В) реагируют при нормальных условиях | |
С хлороводородной кислотой взаимодействует каждый из металлов А) литий, кальций, железо; Б) серебро, магний, медь; В) цинк, ртуть, никель. | |
В химических реакциях Fe2+выполняет роль А) окислителя; Б) восстановителя; В) окислителя или восстановителя в зависимости от условий. | |
Укажите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части молекулярного уравнения: Zn + 2HCl→ А) Zn2++2Cl-→ ZnCl2 Б) Zn2++2H+→ Zn0 + H20 В) Zn0+2H+→Zn2++H20 | |
Укажите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части молекулярного уравнения: Fe(NO3)2+K3PO4 А) 2Fe3+ + 3PO42- Fe2(PO4)3 Б) 3Fe2+ +2 PO43- Fe3(PO4)2 В) Fe2+ + PO42- Fe PO4 | |
Укажите электронное уравнение, соответствующее данной схеме реакции: Li+H2LiH А) H20 -2e- 2H- Б) H20 +2e- 2H- В) H20 - 2e-2H+ | |
Укажите электронное уравнение, соответствующее данной схеме реакции: К+Br2КBr А) Br 20+2e-2 Br – Б) Br 20+2e- Br2 – В) 2Br- - 2e- Br 20 |
ОТВЕТЫ:
9 класс
Тест по теме «Металлы»
Вариант 2.
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
№ | Вопрос |
Укажите общее в строении атомов K и Li А) 2 электрона на последнем электронном слое; Б) 1 электрон на последнем электронном слое; В) одинаковое число электронных слоев. | |
Восстановительные свойства алюминия слабее, чем у А) кремния и бора, Б) галлия и кремния; В) магния и натрия. | |
К активным металлам относятся А) Cu, Ag, Hg, Pb; Б) Ca, Вe, Na, Li; В) Ca, Na, Li, Ba. | |
Не реагируют с водой А) золото, ртуть, платина Б) железо, цинк, медь; В) литий, кальций, натрий. | |
Железо не взаимодействует с А) соляной кислотой; Б) кислородом воздуха; В) оксидом калия. | |
В химических реакциях металлы Ме0 выполняют роль А) восстановителей; Б) окислителей; В) окислителей и восстановителей . | |
Укажите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части молекулярного уравнения: Ва+HCl А) Ba2++2Cl- ВаCl2 Б) Ba0 +2H+ Ba2++H20 В) Ba2++2H+ Ba0+H20 | |
Укажите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части молекулярного уравнения: Fe(OH)2+2HNO3→ А) Fe (OH)2+2H+→ Fe 2++2H2O Б) OH-+H+→H2O В) Fe 2++2NO3-→ Fe (NO3)2 | |
Укажите электронное уравнение, соответствующее данной схеме реакции: Na+ H2O NaOH + H2 А) H2++2e- H20; Б) Na0 -e- Na+; В) H20 - 2e-2H+ | |
Укажите электронное уравнение, соответствующее данной схеме реакции: Ca+H2CaH2 А) 2H++2e- H20 Б) H20 +2e- 2H- В) H20 - 2e-2H+ |
ОТВЕТЫ:
Предварительный просмотр:
9 класс
Итоговая контрольная работа по химии
I вариант
ЧАСТЬ А.
- С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота:
а) NaNО3; б) Na2O; в) Zn (OH)2; г) SO3.
2. Какие из приведенных оксидов будут взаимодействовать с водным
раствором натрия:
а) P2O5; б) CuO; в) MgO; г) NO2
3. Исходя из положения элемента в периодической системе, найдите
соответствие между названиями элементов и их характеристикой:
- Кремний а) Число электронов в атоме 14;
- Натрий б) Образует летучее водородное соединение
- Сера состава RH3;
- Азот в) Распределение электронов в атоме соответствует
ряду 2 8 1;
2 2 6 2 4
г) Электронная формула элемента 1s 2s 2p 3s 3p ;
д) Среди названных элементов проявляет
наибольшие неметаллические свойства.
Ответ дайте в виде символов, например, 1-д, 2-а и т.д.
- Какого типа связь возникнет между элементами, заряд ядер которых +3 и +9, при образовании между ними соединений:
а) ионная;
б) ковалентная полярная;
в) ковалентная неполярная;
г) металлическая.
5. Закончите молекулярные уравнения реакций и выберете то, которое
соответствует краткому ионному уравнению: H+ + OH- H2 O
а) Fe (OH)3+ HNO3
б) KOH+H2S
в) Ba(OH)2 + H2SO4
г) KOH + HCI
- Укажите, в какой реакции из приведенных ниже происходит окисление
цинка: электролиз
а) ZnCI2 Zn + CI2
б) 2AgNO3 + Zn Zn (NO3)2+ 2 Ag
в) Zn (OH)2 ZnO + H2O
г) Zn (NO3)2+ Na2CO3 ZnCO3 + 2NaNO3
- Укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения:
P + HNO 3 +Н2О H3PO4 + NO а) 8; б) 2; в) 3; г) 9.
- Подберите реагенты для осуществления превращений по схеме:
A Б B
NaCl Na NaOH Na2SO4
1) CuSO4; 2) H2O; 3) Na2O; 4) расплавление; 5) KOH; 6) электролиз.
Ответ дайте в виде набора символов, например A-1, Б-6, и т.д.
- Выберите факторы, смещающие равновесие реакции
S + O2 SO2 + Q кДж а) понижение температуры;
(T) (Г) (Г) б) повышение температуры;
в) повышение давления;
г) понижение давления.
в сторону образования SO2.
ЧАСТЬ В.
- Выберите основной загрязнитель атмосферы:
а) N2; б) H2O (пар); в)SO2; г) Н2; д) NH3
Укажите, к каким вредным последствиям приводит увеличение его
концентрации в атмосфере.
- Определите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 7 г с раствором соляной кислоты массой 20 г., в котором массовая доля HCI равна 15%.
- В одном литре какого вещества (при н.у.) содержится наибольшее
число молекул:
а) аммиак;
б) водород
в) кислород;
г) вода.
Ответ подтвердите расчетами.
9 класс
Итоговая контрольная работа по химии
II вариант
ЧАСТЬ А.
- С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат меди (П):
а) NaOH; б) HCI; в) FeO; г) BaCI2.
- С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия:
а) KNO3; б) CuO; в) MgSO4; г) H2SO4.
- Исходя из положения элемента в периодической системе химических элементов, найдите соответствие между названиями элементов и их характеристикой:
1. Кислород а) Число электронов на внешнем энергоуровне -2;
2. Кальций б) Число протонов в ядре атома – 8;
3. Хлор в) Образует водородное соединение состава HR;
4. Алюминий 2 2 6 2 1
г) Электронная формула элемента 1s 2s 2p 3s 3p;
д) Среди названных элементов проявляет наибольшие металлические свойства.
Ответ дайте в виде символов, например, 1-д, 2-а, т.д.
- Какого типа связь возникнет между элементами, заряды ядер которых +8 и +16, при образовании между ними соединений.
а) ионная;
б) ковалентная полярная;
в) ковалентная неполярная;
г) металлическая.
- Закончите молекулярные уравнения реакций и выберите то, которое соответствует краткому ионному уравнению:
2- +
CO 3 + 2H CO2 + H2O
а) Na2CO3 + HCI
б) СaCO3 + HNO3
в) NaHCO3+ HNO3
г) CO2+ NaOH
- Укажите, в каких реакциях из приведенных ниже происходит восстановление железа:
а) Fe + 2HCI FeCI2+ H2
б) FeCO3 FeO + CO2
в) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
г) Fe2O3 + 2Al Al2O3 +2Fe.
- Укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения:
Cu + HNO3 NO + Cu (NO)2 + H2O
а) 3; б) 4; в) 9; г) 11.
- Подберите реагенты для превращений по схеме:
A Б В
Al AlCl3 Al(OH) 3 Al2O3
1) KOH; 2)HCI; 3) Na2O; 4) нагревание; 5) электролиз; 6)NaCI.
Ответ дайте в виде символов, например A -1, Б-6, и т.д.
9.Для какой из приведенных ниже реакций понижение давления смещает
химическое равновесие влево?
а) PCI3 + CI2 PCI5 + Q
(г) (г) (Тв)
б) H2 + CI2 2HCI +Q
(г) (г) (г)
в) C + O2 CO2 + Q
(Тв) (г) (г)
г) N 2 + O 2 2 NO - Q
(г) (г) (г)
ЧАСТЬ В.
10.К каким отрицательным последствиям для окружающей среды приведет
увеличение в атмосфере углекислого газа:
11.При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с
массовой долей HNO3 42% получили нитрат аммония. Определить массу
NH4NO3, если выход продукта составляет 90%:
12.При н.у. взяты равные объемы азота и кислорода. Укажите, какое
соотношение масс обоих газов:
а) масса кислорода больше массы азота;
б) масса азота больше массы кислорода;
в) масса кислорода равна массе азота.
Ответ подтвердите расчетами.
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Технологическая карта урока
Предмет: химия
Класс:9
Учебник: О.С.Габриелян. Изд. Дрофа,2011г.
Тема урока: Серная кислота и её соли
Тип урока: изучение новой темы.
Оборудование: компьютер, интерактивная доска, проектор, лабораторное оборудование (спиртовка, спички, стаканы, лабораторный штатив, пробирки)
Реактивы: серная кислота (конц и разб), медные стружки,сахар,лист бумаги, лакмус, гидроксид натрия, гидроксид меди (II)
Цели урока как планируемые результаты обучения, планируемый уровень достижений.
Виды планируемых учебных действий | Учебные действия | Планируемый уровень достижения результатов | |
ПРЕДМЕТНЫЕ | Формулируют и воспроизводят определение понятия «Чистые вещества» «Смеси», «Физическое явление», «Химическое явление», «Признаки реакций», «Массовая доля вещества в растворе» Проводят опыты, наблюдают, описывают наблюдения | 2 уровень - определение понятий 2 уровень, действия по образцу | |
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ | Регулятивные УУД | Преобразуют практическую задачу в познавательную Планируют собственную деятельность Осуществляют контроль и оценку своих действий | 1 уровень – совместное с учителем действие учащихся 1 уровень – совместное с учителем действие учащихся 1 уровень – совместное с учителем действие учащихся |
Познавательные УУД | Проводят наблюдение, анализ, выдвигают предположения (моделируют процессы) и осуществляют их экспериментальную проверку | 2 уровень – совместные (групповые), выполняемые под руководством учителя | |
Коммуникативные УУД | Обмениваются знаниями между членами группы для принятия эффективных решений | 2 уровень – совместные (групповые), выполняемые под руководством учителя | |
ЛИЧНОСТНЫЕ | Проявляют устойчивый интерес к поиску решения проблемы | 2 уровень – устойчивый познавательный интерес | |
Этап урока, время этапа | Задачи этапа | Методы и приемы обучения | Формы учебного взаимодействия | Деятельность учителя | Деятельность ученика | Формируемые УУД и предметные действия |
Мотивацион-но-целевой этап | Обеспечить эмоциональное переживание и осознание неполноты имеющихся знаний Вызвать познавательный интерес к проблеме Организовать самостоятельное формулирование проблемы и постановку цели | Создание проблемной ситуации: | Групповая (парная), фронтальная | Предлагает выполнить задание 1 Из перечисленных соединений выберите 3, назовите их: H2SO 4 SO2 NH3 HNO3 SO3 H3PO4 CaCO3 CuSO4 NO H2S Предлагает выполнить задание 2. Выберите из 1 задания соединения серы и составьте из них генетический ряд Предлагает выполнить задание 3.Осуществите превращения, согласно составленной схеме Предлагает проблемную ситуацию - выполнить задание 4. С какими еще веществами будет взаимодействовать серная кислота? Выберите на ваш взгляд правильные варианты ответов: С, ZnO, Сu, Сu(OH)2 Предлагает поделиться впечатлениями 5.Помогает осознать затруднения в выполнении задачи 6.Предлагает составить вопросы и перевести практическую задачу в познавательную. | 1.выполняют задание 1 на узнавание и запоминание 2. Выполняют задание на понимание -(предполагаемый ответ H2S SO2 SO3 H2SO 4 CuSO4) 3. задание выполняют путем совместных усилий и при помощи учителя, формулируют вопросы, знакомятся с оксидами серы SO2 SO3 и их свойствами, повторяют свойства кислот – в последнем уравнении прописывают взаимодействие серной кислоты с гидроксидом натрия или оксидом натрия 4. Выбирают не все вещества. 5. Формулируют затруднение «Мы не знаем, будет ли серная кислота взаимодействовать с углеродом и медью, так как медь не вытесняет водород, а углерод - неметалл 6.Составляют вопросы. Ставят задачу: проверить опытным путем будет ли серная кислота взаимодействовать с углеродом и медью
| Познавательные УУД: видеть проблему (осознавать возникшие трудности в решении задач при отсутствии необходимых знаний) Коммуникативные УУД: участвовать в коллективном обсуждении проблемы, интересоваться чужим мнением, высказывать свое Личностные УУД: осознавать неполноту знаний, проявлять интерес к новому содержанию Регуляторные УУД: определять цели учебной деятельности |
Ориентировочный этап | Организовать совместное с учителем планирование и выбор методов исследования | беседа | фронтальная | Предлагает в соответствии с поставленными вопросами определить порядок действий и выбрать метод | Предлагают ответить на вопросы. Выдвигают гипотезу, что серная кислота вступает в реакцию обмена с оксидом и гидроксидом металла, с остальными веществами взаимодействовать не должна Предлагают провести опыт | Познавательные УУД: выдвигать гипотезы, выделять материал, который будет использован в исследовании РегулятивныеУУД: анализировать условия задачи, планировать, предвосхищать результат поиска, принимать предложенный способ решения, проблемы |
Предлагает вспомнить про технику безопасности при работе с серной кислотой Помогает осознать, что опыт с углеродом и медью следует проводить в вытяжном шкафу | Слушают информацию о технике безопасности Соглашаются с тем, что опыт следует проводить в вытяжном шкафу, демонстрационно. | |||||
Поисково-исследовательский этап | Организовать поиск решения проблемы | Исследование | Групповая (парная) и фронтальная | Выдаёт необходимое оборудование | Получают оборудование, организуют рабочее место | ПредметныеУД: наблюдать за ходом эксперимента, описывать происходящие явления, устанавливать причинно-следственные связи Познавательные УУД: проводить эксперимент, обобщать полученные данные, делать выводы Коммуникативные УУД: устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать, с достаточной полнотой выражать свои мысли РегулятивныеУУД: проявлять способность к мобилизации сил и энергии в достижении цели |
Предлагает провести самостоятельно опыт взаимодействия серной кислоты с оксидом цинка и гидроксидом меди (II) | Слушают, уясняют поставленную задачу | |||||
Наблюдает, координирует, корректирует самостоятельные действия учащихся | Проводят экспериментальную проверку гипотезы | |||||
Демонстрирует взаимодействие конц.серной кислоты с медью и углеродом (угольком) при нагревании в вытяжном шкафу и вспучивание сахара, действие на бумагу | Наблюдают за ходом эксперимента, делают заметки | |||||
Организует обмен мнениями, результатами | Сообщают свои наблюдения и полученные результаты | |||||
Помогает построить объяснение полученных результатов с помощью составления уравнений реакций Помогает сделать выводы | Записывают уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном ионном и кратком ионном виде. Записывают уравнения окислительно-восстановительных реакций между конц серной кислотой и медью, между конц сепной кислотой и углеродом. Делают выводы, что серная кислота проявляет окислительные свойства в реакциях с медью и углеродом, при этом S+6>S+4 | |||||
Сообщает и другие случаи проявления окислительных свойств конц. серной кислоты | Слушают и смотрят презентацию | |||||
Практический этап | Обеспечить применение полученных знаний для объяснения новых фактов | Упражнение в выполнении заданий | Групповая | Предлагает ответить на вопросы на слайде | Обсуждают ответы в группе, сообщают классу | Предметные УД: решать конкретные задачи, на основе знаний по предмету |
Рефлексивно-оценочный этап | Обеспечить осмысление процесса и результата деятельности | беседа | Индивидуальная, фронтальная | Предлагает закончить предложение. Если я изучаю серная кислоту, то …. | Учащиеся приходят к мнению, что серная кислота имеет к ним непосредственное отношение, какое? Можно прочитать учебник или обсудить личный опыт знакомства. | |
Организует процедуру само- и взаимооценки учебной деятельности на уроке по алгоритму: | Осуществляют процедуру само- и взаимооценки собственной учебной деятельности и своих товарищей на уроке по алгоритму | Личностные УУД: осознавать личностную значимость владения методами научного познания Регулятивные УУД: оценивать степень достижения цели | ||||
Формулирует и комментирует домашнее задание | Записывают домашнее задание в дневник |
Предварительный просмотр:
Тема:Кислоты в свете теории электролитической диссоциации
Цели:
- Образовательные: сформировать понятие о кислотах как о классе электролитов;
систематизировать знания о классификации кислот по различным признакам; охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений; сформировать понятие о ряде напряжений металлов.
- Развивающие: продолжить формирование умений составлять ионные уравнения;
продолжать формировать умения работать с таблицей растворимости кислот для прогнозирования возможных химических реакций кислот.
- Воспитательные: способствовать формированию культуры межличностнго
общения на примере умения слушать друг друга, задавать вопросы друг другу, анализировать ответы товарищей, оценивать свою работу.
Оборудование: таблица классификации кислот, растворимости кислот, электрохимический ряд напряжений металлов, учебники, тетради, доска, таблицы на печатной основе.
Тип урока: изучение нового материала
Вид урока: урок-дискуссия с элементами проблемного обучения
Методы обучения:
- проблемный
- практический
- наглядный
- объяснительно-иллюстративный
- работа с текстом
Формы организации познавательной деятельности:
- - индивидуальная
- - групповая
- - фронтальная
Этапы урока | Деятельность учителя | Деятельность учащихся |
| Эпиграф к уроку: «Способность видеть чудесное в обыденном – неизменный признак мудрости» Р. Эмерсон. |
|
1.Организационный момент. | Обращает внимание на эпиграф. Неправда ли, интересное высказывание? Как вы его понимаете? Предлагает обдумать его и проверить справедливость этих слов в течение урока | Ответы учащихся |
2.Целеполагание и мотивация | Подводит учащихся к формулированию цели урока и темы урока. Сегодня нам с вами предстоит выяснить: какими свойствами обладают кислоты как электролиты, от чего зависит электролитическая диссоциация кислот. Тема “Кислоты в свете теории электролитической диссоциации”. | Исходя из прослушанной информации, формулируют цель и тему урока. Запись числа и темы урока в тетрадь |
2.Актуализация знаний. | Проводит фронтальный опрос -О чем говорили на предыдущих уроках? -Что называют электролитической диссоциацией? -Какие вещества называют электролитами? -Что происходит в растворе с электролитом? -Что является причиной диссоциации электролита? -Что такое ионы? - Какие ионы вы знаете? А что вам известно про кислоты? Где с кислотами мы можем встречаться в жизни? | Дают ответы на вопросы -Процесс распада электролита на ионы. -Вещества, растворы которых проводят электрический ток. -При растворении в воде электролиты распадаются (диссоциируют) на ионы. -Причина диссоциации электролита - гидратация. -Это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов. -катионы и анионы |
4.Первичное усвоение учебного материала. | Существует несколько классификаций кислот. Откройте учебник на странице 235. Рассмотрим таблицу №10. Какие понятия вызвали затруднения? Как могут классифицироваться кислоты? Дайте полную характеристику серной кислоты, формула которой H2SO4 (соляной кислоты, фосфорной, угольной) по изученной таблице. Сделайте вывод по сказанному. В чем различие между кислотами? А в чем их сходство? Что же называют кислотами с точки зрения электролитической диссоциации? Запишите уравнения электролитической диссоциации тех кислот, которым мы давали характеристику. Какие это электролиты? | Летучесть, стабильность (неспособность разлагаться на воду и оксид)
В том, что при электролитической диссоциации образуют катионы водорода, которые и обусловливают ряд общих химических свойств. |
| Перед вами три пробирки, в одной из которых вода, во второй – щелочь, а в третьей – кислота. Как распознать эти вещества? Предложите свои версии. Первая версия: использовать индикатор (таблица на стенде, универсальная индикаторная бумага). Проверяем универсальной индикаторной бумагой. Цвет – малиновый. Вторая версия: изучить свойства кислот при взаимодействии с другими веществами (например с металлами). (Положитьжелезные стружки во все три пробирки). Существует предположение о том, что все металлы могут реагировать с кислотами? Проводим опыт. В три пробирки налили по 1 мл серной кислоты. В первую пробирку положили гранулы цинка, во вторую – алюминий, в третью - медь . Пронаблюдайте за происходящим. Объясните результаты опытов. Почему в первых двух пробирках реакция идет, а в третьей нет? Может пробирку подогреть? (В пробирке с медью реакция не идет). А почему в пробирке, где находится медь, никаких изменений не происходит? Чем же это объясняется? Поможет нам в этом вопросе разобраться электрохимический ряд напряжений металлов. Чтобы уметь им пользоваться, необходимо знать несколько правил. Запишем их. Объясните теперь результаты опытов. Запишите уравнение той реакции, которая прошла. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 -Является ли данная реакция реакцией ионного обмена? -По какому признаку определили? -Запишите полное и сокращенное ионные уравнения | Изучение химических свойств кислот. Составление уравнений реакций. 1-я группа: опыт – взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой; задание. Провести опыт, записать уравнение реакции 2-я группа: опыт – взаимодействие соляной кислоты и карбоната натрия. Провести опыт, записать уравнение реакции 3-я группа: опыт – взаимодействие серной кислоты и нитрата бария.Провести опыт, записать уравнение реакции 4-я группа: опыт - взаимодействие соляной кислоты и цинка. Провести опыт, записать уравнение реакции После выполнения лабораторной работы записать уранения реакций на доске и в тетрадь Записывают условия протекания реакций взаимодействия металлов с водой -Металл в ряду напряжений должен находиться до водорода. -При взаимодействии металла с кислотой должна получиться растворимая соль. -Кислота должна быть растворимой. -Азотная и концентрированная серная кислоты взаимодействуют с металлами иначе. -Щелочные металлы с кислотами не взаимодействуют Записывают уравнения реакций. |
4.Осознание и осмысление учебного материала. | Есть ли вопросы по сегодняшненй теме? Сделайте вывод по изученному материалу. -Как теперь вы можете отличить раствопы кислот от растворов других веществ? -В чем отличие кислот друг от друга? -В чем сходство? -Любой ли металл может реагировать с кислотами? -Как определить может ли металл реагировать с кислотой? -Как и где вы можете использовать в жизни полученные знания? Закончить молекулярные уравнения возможных химических реакций и записать соответствующие им ионные уравнения. Если реакция не осуществима объяснить, почему. Ag + HCl = |
|
5. Закрепление. | Закончить предложения. Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют По наличию кислорода серная кислота - Универсальная индикаторная бумага в кислоте станет Из перечисленных веществ Ca, Zn,Al с серной кислотой будет реагировать… Запиши уравнение диссоциации сероводородной кислоты. |
…(катионы водорода и анионы кислотных остатков) …(кислородосодержащая). ... (малиновой). |
6.Домашнее задание. | Параграф « Кислоты, их классификация и свойства». Задания 3,4,5,6 | П.39 (3-6) |
7.Итоги. Рефлексия. | Оцените себя.Как вы оценили себя на протяжении всего урока. В рецептуре кулинарной выпечки часто предлагается погасить соду уксусом .Что вы думаете по этому поводу? Ответ на этот вопрос постарайтесь найти дома при подготовке к следующему уроку. Спасибо за работу! |
|
Список литературы.
1. Химия 8. Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна. Электронное учебное издание. ООО “Дрофа” 2011.
3. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник , М.: Дрофа, 2011.
Предварительный просмотр:
9 кл. Контрольная работа № 2
Химические реакции в растворах электролитов
Вариант 1
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида калия; б) серной кислоты; в) гидроксида кальция; г) нитрата меди(II).
2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор Ba(OH)2: Na2SO4, Fe2O3, CuCI2, HNO3, KOH, CO2? Напишите молекулярные и ионные
уравнения возможных реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакций обмена составьте ионные уравнения.
CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2→Cu
4. Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора а) Na2SO4, б) CuCI2
9 кл. Контрольная работа № 2
Химические реакции в растворах электролитов
Вариант 2
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) гидроксида натрия; б) азотной кислоты; в) хлорида магния; г) карбоната калия.
2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: Hg, NaOH, Zn, BaCI2, Au, CuO? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакций обмена составьте ионные уравнения.
H2SO4 → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO
4. Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора а) Na2S, б) BaCI2
9 кл. Контрольная работа № 2
Химические реакции в растворах электролитов
Вариант 3
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) фосфорной кислоты; б) гидроксида бария; в) сульфата железа(II); г) хлорида алюминия.
2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди (II): AgNO3, NaCI, Fe, H3PO4, ZnO, KOH? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакций обмена составьте ионные уравнения.
BaO → Ba(OH)2 → BaCl2 →BaSO4
4. Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора а) К2SO4, б) ZnCI2
9 кл. Контрольная работа № 2
Химические реакции в растворах электролитов
Вариант 4
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция; б) гидроксида калия; в) соляной кислоты; г) сульфата железа(III).
2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Ca(OH)2, Zn, Na2CO3, Ag, MgO, Hg? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.. Для реакций обмена составьте ионные уравнения.
Ca →СаО → Ca(OH)2 → CaSO4 → BaSO4
4. Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора а) Na2SO3, б) CаCI2
9 кл. Контрольная работа № 2
Химические реакции в растворах электролитов
Вариант 5
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а)бромида калия; б) соляной кислоты; в) гидроксида калия; г) нитрата ртути (II).
2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: соляная кислота, оксид магния, гидроксид кальция, оксид углерода(iv), серная кислота? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакций обмена составьте ионные уравнения.
Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4→Cu
4. Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора а) K2S, б) NaCI
9 кл. Контрольная работа № 2
Химические реакции в растворах электролитов
Вариант 7
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) гидроксида бария; б) серной кислоты; в) хлорида бария; г) карбоната натрия.
2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: Hg, NaOH, Zn, BaCI2, Au, CuO? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакций обмена составьте ионные уравнения.
CuO → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO
4. Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора а) KCl, б)AlCI3
9 кл. Контрольная работа № 2
Химические реакции в растворах электролитов
Вариант 6
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а)азотной кислоты; б) гидроксида бария; в) сульфата железа(II); г) хлорида цинка.
2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида железа (II): AgNO3, NaCI, Zn, H3PO4, CuO, KOH? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакций обмена составьте ионные уравнения.
Li2O → LiOH → Li2CO3→LiCl
4. Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора а) CaSO4, б) FeCI2
9 кл. Контрольная работа № 2
Химические реакции в растворах электролитов
Вариант 8
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция; б) гидроксида кальция; в) соляной кислоты; г) сульфата алюминия.
2. С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: азот, железо, оксид кальция, серная кислота, гидроксид алюминия, сульфат натрия, нитрат серебра? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.. Для реакций обмена составьте ионные уравнения.
Ca →СаО → Ca(OH)2 → CaSO4 → BaSO4
4. Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора а) Na2CO3, б) Cu(NO3)2
Предварительный просмотр:
9 класс. Итоговая контрольная работа . Вариант 2
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением номера элемента уменьшается:
1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность
А4. Наименее прочная химическая связь в молекуле
1) F2 2) I2 3) O2 4) N2
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- 🡪 AgCl соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Тлеющая лучинка загорается в химическом стакане, в котором находится
1) кислород 3) аммиак
2) азот 4) углекислый газ
А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь 🡪 сульфат меди (II) 3) карбонат натрия 🡪 оксид углерода ( IV)
2) углерод 🡪оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра 🡪 хлороводород
А9. Неметаллические свойства в ряду элементов Si 🡪 P 🡪 S 🡪 Cl слева направо:
1) не изменяются 3) ослабевают
2) усиливаются 4) изменяются периодически
Часть В.
Ответом к заданию В1 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В1. Смещение равновесия системы 2SO2 + O2 <=>2 SO3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации кислорода Б) использования катализатора
В) уменьшения давления Г) уменьшения концентрации оксида серы (VI)
В2. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
Часть С предполагает решение развёрнутым, подробным ответом.
Часть С.
С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СrCrCl3Сr(OH)3Сr2O3СrСrCl2
С3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении химической
реакции:
H2S + HNO3(конц.) → H2SO4 + NO2 + H2O
9 класс. Итоговая контрольная работа . Вариант 1
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный.
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) сера, алмаз, азот 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) хлор, никель, серебро
А2. Химическому элементу 3-го периода VI группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,6 4) 2,5
А3. У элементов, находящихся в одной подгруппе с увеличением номера элемента уменьшается:
1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2 2) Cl2 3)Br2 4) N2
А5. Взаимодействие аммиака с азотной кислотой относится к реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- 🡪 AgCl соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и хлорида натрия
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота
2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя
А8. С помощью раствора соляной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь 🡪 хлорид меди (II) 3) карбонат натрия 🡪 оксид углерода ( IV)
2) углерод 🡪оксид углерода (IV) 4) хлорид натрия 🡪 хлороводород
А9. Неметаллические свойства в ряду элементов Te🡪Se🡪 S 🡪 О слева направо:
1) не изменяются 3) ослабевают
2) усиливаются 4) изменяются периодически
Часть В.
Ответом к заданию В1 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В1. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака Б) использования катализатора
В) уменьшения давления Г) уменьшения концентрации аммиака
В2. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить при сгорании 2 моль метана СН4?
Часть С предполагает решение развёрнутым, подробным ответом.
Часть С.
С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2.
С3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении химической
реакции:
S + KClO3 + H2O → K2SO4 + Cl2 + H2SO4
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Электролиз расплавов и растворов солей,щелочей , кислот Вопрос 20
Окисление – отдача электронов Восстановление-присоединение электронов CuCl 2 → Cu + Cl 2 Cu 2+ + 2e = Cu 0 Электролиз – это окислительно-восстановительные реакции протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. Cu 2+ CuCl 2 → Cu 2+ +2 Cl –
Процессы на катоде Процесс на катоде зависит не от материала, из которого сделан катод, а от положения металла (катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений, при этом если: Катион электролита расположен в ряду напряжений в начале ряда по Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды (выделяется водород Н2↑). Катионы металла не восстанавливаются, они остаются в растворе. Катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно и ионы металла, и молекулы воды. Катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде восстанавливаются катионы металла. В растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливается катион металла, стоящий в ряду напряжений правее.
Процессы на катоде Li K Ca Na Mg Al Li + K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn Zn Fe Ni Sn Pb Mn 2+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H 2 2H + Cu Hg Ag Pt Au Cu 2+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ Восстанавливается вода: 2H 2 O+2ē=H 2 ↑+2OH − ; M n + не восстанавливается Восстанавливаются катионы металла и вода: M n + + nē =M 0 2H 2 O+2ē=H 2 ↑+2OH − Восстанавливаются катионы металла: M n + + nē =M 0
Процессы на аноде зависит от материала анода и от природы аниона Если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона. Если анод не растворяется (его называют инертным — графит, золото, платина), то: а) при электролизе растворов солей бескислородных кислот ( кроме фторидов ) на аноде идет процесс окисления аниона; б) при электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс окисления воды (выделяется О 2 ↑). Анионы не окисляются, они остаются в растворе; в) анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
Процессы на аноде
Процессы на аноде
Процессы на аноде
? При электролизе водного раствора AlBr 3 на катоде выделяется Водород Кислород Металл Бром
? При электролизе водного раствора AlBr 3 на катоде выделяется Водород Кислород Металл Бром
? При электролизе водного раствора AgCl на катоде выделяется Водород Хлор Металл Кислород
? При электролизе водного раствора AgCl на катоде выделяется Водород Хлор Металл Кислород
? При электролизе водного раствора CH 3 COOК на катоде выделяется Кислород Металл Этан Водород
? При электролизе водного раствора CH 3 COOК на катоде выделяется Кислород Металл Этан Водород
? При электролизе водного раствора BaI 2 на аноде выделяется Водород Йод Кислород Металл
? При электролизе водного раствора BaI 2 на аноде выделяется Водород Йод Кислород Металл
Какие вещества образуются на катоде и аноде при электролизе растворов Растворы веществ На катоде На аноде FeI 2 С uCl 2 Cu(NO 3 ) 2 AlBr 3 NaF C 2 H 5 COO К
Какие вещества образуются на катоде и аноде при электролизе растворов Растворы веществ На катоде На аноде FeI 2 Fe , Н 2 I 2 С uCl 2 Cu(NO 3 ) 2 AlBr 3 NaF C 2 H 5 COO К
Какие вещества образуются на катоде и аноде при электролизе растворов Растворы веществ На катоде На аноде FeI 2 Fe , Н 2 I 2 С uCl 2 С u Cl 2 Cu(NO 3 ) 2 AlBr 3 NaF C 2 H 5 COO К
Какие вещества образуются на катоде и аноде при электролизе растворов Растворы веществ На катоде На аноде FeI 2 Fe , Н 2 I 2 С uCl 2 С u Cl 2 Cu(NO 3 ) 2 С u О 2 AlBr 3 NaF C 2 H 5 COO К
Какие вещества образуются на катоде и аноде при электролизе растворов Растворы веществ На катоде На аноде FeI 2 Fe , Н 2 I 2 С uCl 2 С u Cl 2 Cu(NO 3 ) 2 С u О 2 AlBr 3 Н 2 Br 2 NaF C 2 H 5 COO К
Какие вещества образуются на катоде и аноде при электролизе растворов Растворы веществ На катоде На аноде FeI 2 Fe , Н 2 I 2 С uCl 2 С u Cl 2 Cu(NO 3 ) 2 С u О 2 AlBr 3 Н 2 Br 2 NaF Н 2 О 2 C 2 H 5 COO К
Какие вещества образуются на катоде и аноде при электролизе растворов Растворы веществ На катоде На аноде FeI 2 Fe , Н 2 I 2 С uCl 2 С u Cl 2 Cu(NO 3 ) 2 С u О 2 AlBr 3 Н 2 Br 2 NaF Н 2 О 2 C 2 H 5 COO К Н 2 C 4 H 10 , CO 2
Электролиз раствора сульфата меди( II ) CuSO 4 На катоде восстанавливаются ионы меди : На аноде окисляются молекулы воды : Сульфат-ионы в процессе не участвуют. Суммарное уравнение: Катод (–): Cu 2+ + 2ē → Cu 0 Анод (+): 2H 2 O -2 – 4ē → O 2 + 4H + 2CuSO 4 + 2H 2 O → 2Cu 0 +2H 2 SO 4 + O 2 0
Электролиз раствора хлорида натрия NaCl На катоде восстанавливается водород : На аноде окисляются хлорид-ионы : Ионы натрия в процессе электролиза не участвуют. Суммарное уравнение электролиза: Катод (–): 2H + 2 O +2ē → H 2 0 + 2OH – Анод (+): 2Cl – – 2ē → Cl 2 0 2H 2 O +2NaCl → H 2 0 + 2NaOH + Cl 2 0
Электролиз раствора нитрата калия KN O 3 На … катоде восстанавливается водород из воды: На аноде окисляются молекулы воды до молекулярного кислорода : Таким образом, при электролизе раствора нитрата калия ионы калия и нитрат-ионы в процессе не участвуют. Происходит электролиз воды: Концентрация соли повышается! Катод (–): 2H 2 O +2ē → H 2 0 + 2OH – Анод (+): 2H 2 O – 4ē → O 2 0 + 4H + 2H 2 + O -2 → 2H 2 0 + O 2 0
Электролиз раствора хлорида меди (II) CuCl 2 На … катоде восстанавливается медь : На аноде окисляются хлорид-ионы до молекулярного хлора : Таким образом, электролиз воды не происходит. Суммарное уравнение: Катод (–): Cu 2+ + 2ē → Cu 0 Анод (+): 2Cl – – 2ē → Cl 2 0
Электролиз гидроксида меди (II) Cu (OH) 2 Нерастворимые соединения не подвергаются электролизу
Электролиз раствора фторида серебра AgF На катоде восстанавливаются ионы серебра : На аноде окисляются молекулы воды : фторид-ионы в процессе не участвуют. Суммарное уравнение: 4AgF+2H₂O=4Ag⁰+O₂+4HF Катод (–): Ag⁺ + ē → Ag 0 Анод (+): 2H 2 O -2 – 4ē → O 2 + 4H +
Электролиз раствора ацетата натрия CH₃COONa На катоде восстанавливается водород : На аноде при электролизе растворов ацетатов выделяется углекислый газ и этан: Суммарное уравнение: Катод (–): 2H 2 O +2ē → H 2 0 + 2OH – Анод (+): 2CH 3 COO – –2ē → 2CO 2 + CH 3 -CH 3 2CH₃COONa+2H₂O→CH₃-CH₃ +2CO₂ + +2NaOH +H₂ 2CH₃COONa+2H₂O→CH₃-CH₃ +2NaHCO 3 +H₂
Электролиз раствора гидроксида натрия NaOH На катоде восстанавливается водород из воды : На аноде окисляются гидроксид-ионы до молекулярного кислорода : Таким образом, при электролизе раствора гидроксида натрия происходит разложение воды, катионы натрия в процессе не участвуют: Катод (–): 2H 2 O +2ē → H 2 0 + 2OH – Анод (+): 4OH – – 4ē → O 2 0 + 2H 2 O 2H 2 + O -2 → 2H 2 0 + O 2 0
Электролиз раствора соляной кислоты НС l HCl = H⁺+Cl⁻ На катоде восстанавливается водород : На аноде окисляются хлорид-ионы до молекулярного хлора : Ионное уравнение процесса: Молекулярное уравнение: Катод(-): 2 H⁺ + 2ē → H₂⁰ Анод(+): 2 Cl⁻ - 2ē → Cl₂⁰ 2H⁺+2Cl⁻=H₂⁰+Cl₂⁰ 2 HCl=H₂⁰+Cl₂⁰
Электролиз раствора оксида алюминия Al 2 O 3 Алюминий получают электролизом раствора оксида алюминия в расплаве криолита. Криолит – Na 3 [AlF 6 ] плавится при более низкой температуре (1100 о С), чем оксид алюминия (2050 о С).А оксид алюминия отлично растворяется в расплавленном криолите. В растворе криолите оксид алюминия диссоциирует на ионы: Al 2 O 3 = Al 3+ + AlO 3 3- На катоде восстанавливаются катионы алюминия: Катод (–): Al 3+ + 3ē → Al 0 На аноде окисляются алюминат-ионы : Анод (+): 4AlO 3 3 – – 12ē → 2Al 2 O 3 + 3O 2 0 Общее уравнение электролиза раствора оксида алюминия в расплаве криолита: 2Al 2 О 3 → 4Al 0 + 3О 2 0
Получение алюминия В промышленности при электролизе оксида алюминия в качестве электродов используют графитовые стержни. При этом электроды частично окисляются (сгорают) в выделяющемся кислороде: C 0 + О 2 0 = C +4 O 2 -2
Электролиз расплавов При электролизе расплава на аноде окисляются анионы кислотных остатков, а на катоде восстанавливаются катионы металлов. Молекул воды в системе нет.
Электролиз расплава хлорида натрия NaCl На катоде восстанавливаются катионы натрия: На аноде окисляются анионы хлора : Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия: Катод (–): Na + + ē → Na 0 Анод (+): 2Cl – – 2ē → Cl 2 0 2Na + Cl – → 2Na 0 + Cl 2 0
Электролиз расплава гидроксида натрия NaОН На катоде восстанавливаются катионы натрия: На аноде окисляются гидроксид -ионы до молекулярного кислорода : Суммарное уравнение электролиза расплава гидроксида натрия: Катод (–): Na + + ē → Na 0 Анод (+): 4OH – – 4ē → O 2 0 + 2H 2 O 4Na + ОН – → 4Na 0 + O 2 0 + 2H 2 O
Применение электролиза Электролиз расплавов и растворов веществ широко используется в промышленности: Для получения металлов (алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом). Для получения водорода, галогенов, щелочей. Для очистки металлов — рафинирования (очистку меди, никеля, свинца проводят электрохимическим методом). Для защиты металлов от коррозии (хрома, никеля, меди, серебра, золота) — гальваностегия. Для получения металлических копий, пластинок — гальванопластика.
Схема установки для получения металлического натрия
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, которые образуются на катоде при электролизе его водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ А) Au (NO 3 ) 3 Б) HF В) AgNO 3 Г) Cs 2 CO 3 1) рубидий 2) цезий 3) серебро 4) золото 5) водород 6) кислород А Б В Г
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, которые образуются на катоде при электролизе его водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ А) Au (NO 3 ) 3 Б) HF В) AgNO 3 Г) Cs 2 CO 3 1) рубидий 2) цезий 3) серебро 4) золото 5) водород 6) кислород А Б В Г 4 5 3 5
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, которые образуются на катоде при электролизе его водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ А) CrCl 3 Б) K 3 PO 4 В) Cu (NO 3 ) 2 Г) NaOH 1) H 2 2) металл 3) металл и водород 4) O 2 5) Cl 2 6) N 2 А Б В Г
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, которые образуются на катоде при электролизе его водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ А) CrCl 3 Б) K 3 PO 4 В) Cu (NO 3 ) 2 Г) NaOH 1) H 2 2) металл 3) металл и водород 4) O 2 5) Cl 2 6) N 2 А Б В Г 3 1 2 1
Установите соответствие между формулой вещества и способом его получения при электролизе водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой ВЕЩЕСТВО ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ А) калий Б) фтор В) алюминий Г) водород 1) расплава КF 2) водного раствора АgF 3) водного раствора Аl ₂(SО₄)₃ 4) водного раствора СuCl ₂ 5) раствора Аl₂O ₃ в расплавленном криолите А Б В Г
Установите соответствие между формулой вещества и способом его получения при электролизе водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой ВЕЩЕСТВО ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ А) калий Б) фтор В) алюминий Г) водород 1) расплава КF 2) водного раствора АgF 3) водного раствора Аl ₂(SО₄)₃ 4) водного раствора СuCl ₂ 5) раствора Аl₂O ₃ в расплавленном криолите А Б В Г 1 1 5 3
Установите соответствие между формулой вещества и способом его получения при электролизе водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой ВЕЩЕСТВО ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ А) фтор Б) кислород В) натрий Г) этан 1) водного раствора фторида натрия 2) водного раствора сульфида натрия 3) расплава фторида натрия 4) водного раствора бромида натрия 5) водного раствора ацетата натрия А Б В Г
Установите соответствие между формулой вещества и способом его получения при электролизе водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой ВЕЩЕСТВО ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ А) фтор Б) кислород В) натрий Г) этан 1) водного раствора фторида натрия 2) водного раствора сульфида натрия 3) расплава фторида натрия 4) водного раствора бромида натрия 5) водного раствора ацетата натрия А Б В Г 3 1 3 5 2CH₃COONa+2H₂O→CH₃-CH₃+2CO₂+2NaOH+H₂
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, образовавшимися на инертных электродах. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) KCl Б) Na 2 CO 3 В) HBr Г) CuCl 2 1) H 2 и Cl 2 2) H 2 и O 2 3) H 2 и Br 2 4) металл и O 2 5) металл и CO 2 6) металл и Cl 2 А Б В Г
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, образовавшимися на инертных электродах. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) KCl Б) Na 2 CO 3 В) HBr Г) CuCl 2 1) H 2 и Cl 2 2) H 2 и O 2 3) H 2 и Br 2 4) металл и O 2 5) металл и CO 2 6) металл и Cl 2 А Б В Г 1 2 3 6
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, которые образуются на аноде при электролизе его водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ А) KClO 4 Б) LiCl В) Ba(NO 3 ) 2 Г) СН 3 COONa 1) H 2 2) Cl 2 3) O 2 4) NO 2 5) CO 6) C 2 Н 6 , CO 2 А Б В Г
Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, которые образуются на аноде при электролизе его водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ А) KClO 4 Б) LiCl В) Ba(NO 3 ) 2 Г) СН 3 COONa 1) H 2 2) Cl 2 3) O 2 4) NO 2 5) CO 6) C 2 Н 6 , CO 2 А Б В Г 3 2 3 6
Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НА АНОДЕ А) KClO 4 Б) LiCl В) Ba(NO 3 ) 2 Г) NaF 1) 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + 2) 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 3) 2Cl – – 2e → Cl 2 4) 2Br – – 2e → Br 2 5) 2NO 3 – – 2e → O 2 + 2NO 2 6) SO 4 2– – 2e → SO 2 + O 2 А Б В Г
Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НА АНОДЕ А) KClO 4 Б) LiCl В) Ba(NO 3 ) 2 Г) NaF 1) 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + 2) 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 3) 2Cl – – 2e → Cl 2 4) 2Br – – 2e → Br 2 5) 2NO 3 – – 2e → O 2 + 2NO 2 6) SO 4 2– – 2e → SO 2 + O 2 А Б В Г 1 3 1 1
Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НА КАТОДЕ A) KBr Б) NaNO 3 B) CuSO 4 Г) AgNO 3 1) 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + 2) 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 3) 2Cl – – 2e → Cl 2 4) Me +n + ne → Me 5) 2NO 3 – – 2e → O 2 + 2NO 2 6) SO 4 2– – 2e → SO 2 + O 2 А Б В Г
Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НА КАТОДЕ A) KBr Б) NaNO 3 B) CuSO 4 Г) AgNO 3 1) 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + 2) 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 3) 2Cl – – 2e → Cl 2 4) Me +n + ne → Me 5) 2NO 3 – – 2e → O 2 + 2NO 2 6) SO 4 2– – 2e → SO 2 + O 2 А Б В Г 2 2 4 4
Задание 31 Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Задание 31 Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 2H 2 O +2NaCl → H 2 0 + 2NaOH + Cl 2 0
Задание 31 Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 2H 2 O +2NaCl → H 2 0 + 2NaOH + Cl 2 0 3NaOH + FeCl 3 → 3NaCl + Fe(OH) 3
Задание 31 Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 2H 2 O +2NaCl → H 2 0 + 2NaOH + Cl 2 0 3NaOH + FeCl 3 → 3NaCl + Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Задание 31 Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 2H 2 O +2NaCl → H 2 0 + 2NaOH + Cl 2 0 3NaOH + FeCl 3 → 3NaCl + Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 6HI (конц.) = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
Задание 33 При полном электролизе с инертными электродами 130 г раствора йодида натрия масса раствора уменьшилась на 35,84 г (растворимостью продуктов, выделившихся на электродах, пренебречь). Продукты, выделившиеся на электродах, отделили, к полученному раствору прилили 188 г раствора сульфата железа (II), при этом выпал осадок массой 10,8 г. Вычислите массовые доли растворенных веществ в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение 2NaI + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + I 2 Уменьшение массы раствора происходит за счет выделения водорода и йода, количества вещества которых одинаковы. Пусть они будут равны х моль. Тогда масса йода будет равна 254х, а масса водорода 2х 254х + 2х = 35,84 256х = 35,84 х=0,14 моль В растворе остается только гидроксид натрия. Его количество вещества по уравнению в два раза больше количества водорода или йода. n( NaOH ) = 0,14 ∙ 2 = 0,28 моль FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 n(Fe(OH) 2 ) = 10,8 г : 90г/моль = 0,12 моль = n(FeSO 4 ) На реакцию с таким количеством сульфата железа потребуется n(NaOH)= 2 ∙ 0,12 моль = 0,24 моль В растворе останется. n ост ( NaOH) = 0,28 моль- 0,24 моль = 0,04 моль n(Na 2 SO 4 ) = 0,12 моль; m(Na 2 SO 4 ) = 0,12 моль ∙ 142 г/моль = 17,04 г m(NaOH) = 0,04 моль ∙ 40 г/моль = 1,6 г Определим массу конечного раствора: m (конечного раствора) =m (раствора NaI ) – m (йода и водорода) + m (раствора FeSO 4 ) – m ( Fe (OH) 2 ) = 130 – 35,84 + 188 – 10,8 = 271,36 г w( NaOH ) = 1,6 : 271,36 = 0,0059 или 0,59% w(Na 2 SO 4 ) = 17,04 : 271,36 = 0,0628 или 6,28%
Спасибо за работу!
Источник: https :// nauka . club / fizika / elektroliz . html https://znanija.site/himiya/896161.html
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо, Или карантинный страж курил жаровней серной. Я, нос себе зажав, отворотил лицо... А.С.Пушкин
Химическая формула вещества Тип химической связи Агрегатное состояние при н.у. Цвет Плотность по воздуху Запах Нахождение в природе Растворимость в воде (уравнение диссоциации) Сероводород
Получение в лаборатории (уравнение реакции) Окислительно-восстановительные свойства Кислотно-основные свойства Качественная реакция на сульфид –ионы Физиологическое действие Загрязнение окружающей среды Применение Сероводород
Молекулярная формула Н 2 S -2 С тепень окисления серы (-2). Ковалентная полярная связь Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна . В отличие от воды, между молекулами сероводорода не образуется водородная связь, поэтому сероводород является газом.
Сероводород в природе
Сероводород в природе В свободном состоянии встречается в составе вулканических газов, во многих источниках вулканических местностей, входит в состав вулканического пепла В растворенном и отчасти в свободном состоянии сероводород содержится в Черном море, начиная с глубины 200 и более метров. В небольших количествах он образуется всюду, где происходит разложение или гниение органических веществ: она присутствует в минеральных грязях, образующихся на дне неглубоких соляных озер; Д ля некоторых микроорганизмов (серобактерии) сероводород не яд, а питательное вещество. Усваивая сероводород они выделяют свободную серу. Такие залежи образуются на дне озер северного побережья Африки, в Киренаике близ г. Бенгази .
Серобактерии
С ероводород в Черном море Сероводород постоянно образуется на дне Черного моря при взаимодействии растворенных в морской воде сульфатов с органическими веществами: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S В этих реакциях участвуют сульфатвосстанавливающие бактерии. До верхних слоев воды сероводород не доходит, так как на глубине около 150 м он встречается с проникающим сверху кислородом. На этой же глубине обитают серобактерии, помогающие окислить сероводород до серы: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S В последние годы в связи с катастрофическим загрязнением Черного моря верхняя граница пребывания сероводорода постепенно поднимается, убивая на своем пути все живое. Смертельная граница уже достигла глубина 40 м.
Получение сероводорода 1. В лаборатории сероводород получают взаимодействием сульфида железа с соляной или разбавленной серной кислотами: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтезом из серы и водорода: H 2 + S => H 2 S 3. Взаимодействием сульфида алюминия с водой Al 2 S 3 +6H 2 O => 3 H 2 S +2Al(OH) 3
Физические свойства сероводорода Сероводоро́д — бесцветный газ с запахом тухлых яиц.Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H 2 ). Сероводород малорастворим в воде. При t = 20 º в одном объеме воды растворяется 2,4 объема сероводорода, этот раствор называют сероводородной водой. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.
Диссоциация сероводородной кислоты: H 2 S → H + + HS - гидросульфиды HS - ↔ H + + S 2- сульфиды Диссоциация по второй ступени практически не протекает, так как это слабая кислота. Образует два типа солей: HS - гидросульфиды NaHS S 2- сульфиды Na 2 S
Общие свойства кислот Взаимодействуют: с основаниями основными и амфотерными оксидами металлами солями (Задание на дом:составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде)
Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации: H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O избыток H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O избыток NaHS - гидросульфид натрия Na 2 S - сульфид натрия
Качественная реакция на S 2- Лабораторный опыт Pb ( NO 3 ) 2 + Na 2 S → PbS ↓ + 2 NaNO осадок черного цвета ( Na 2 S + CuCl 2 → CuS ↓ + 2 HCl ) осадок черного цвета Н апишите полное ионное и краткое ионное уравнение
Сероводород восстановитель Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы( IV ) 2 H 2 S -2 + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 S +4 O 2 ↑ S -2 -6е→ S +4 восстановитель O 2 +4е → 2 O -2 окислитель При недостатке кислорода образуются пары воды и серы: 2 H 2 S -2 + O 2 → 2 H 2 O + 2 S 0 S -2 - 2 е→ S 0 восстановитель O 2 +4е → 2 O -2 окислитель Сероводород обладает свойствами восстановителя: если в пробирку с сероводородом прилить небольшое количество йодной воды, то раствор обесцветится и на поверхности раствора появится сера H 2 S -2 + I 0 2 → S 0 + 2 HI -1 S -2 - 2 е→ S 0 восстановитель I 0 2 +2 е → 2 I - окислитель
Влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека С ероводород очень токсичен. Вдыхание воздуха с содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительной концентрацией приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус При большой концентрации ввиду паралича обонятельного нерва запах сероводорода не ощущается
Применение Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение. В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы. В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод. Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов. Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов. Окрашенные сульфиды служат основой для изготовления красок, в том числе светящихся. Они же используются в аналитической химии. Сульфиды калия, стронция и бария используются в кожевенном деле для удаления шерсти со шкур перед их выделкой. В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья
Задание на дом: §1 4 №4-6 и составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, о которых говорили на уроке. Спасибо за работу
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Щелочные металлы Li - 2s 1 Na - 3s 1 K - 4s 1 Rb - 5s 1 Cs - 6s 1 Fr - 7s 1
Щелочноземельные металлы Be - 2s 2 Mg - 3s 2 Ca - 4s 2 Sr - 5s 2 Ba - 6s 2 Ra - 7s 2
Металлы главных подгрупп I и II группы
Щелочные металлы Эти металлы очень активны, быстро окисляются на воздухе и бурно реагируют с водой. Их хранят под слоем керосина из-за их сильной реакционной способности. Щелочноземельные металлы Бериллий Be устойчив на воздухе. Магний и кальций ( Mg и Ca ) устойчивы в сухом воздухе. Стронций Sr и барий Ba хранят под слоем керосина.
Кристаллическая решетка Кристаллическая решетка щелочных и щелочноземельных металлов в твёрдом состоянии — металлическая. Следовательно, они обладают высокой тепло- и электропроводимостью . Температура плавления металлов II а группы выше . Они имеют также небольшую плотность.
Нахождение в природе Щелочные и щелочноземельные металлы в природе присутствуют в виде минеральных солей: хлоридов, бромидов, йодидов, карбонатов, нитратов и др NaCl - галит (каменная соль) MgCO 3 - магнезит KCl – сильвин CaCO 3 - мел, мрамор, известняк, кальцит NaCl KCl – сильвинит CaSO 4 . 2H 2 O - гипс, CaF 2 - флюорит Доломит — CaCO 3 · MgCO 3 — карбонат кальция-магния. Галит — NaCl — хлорид натрия
Металл + неметалл = бинарное соединение. Металлы взаимодействуют практически со всеми неметаллами (кроме инертных газов) с образованием бинарных соединений – оксидов, гидридов, карбидов, нитридов, фосфидов, сульфидов, хлоридов, силицидов и т.д. Эти реакции протекают тем легче, чем активнее металл и неметалл.
Большинство бинарных соединений, не являющихся оксидами и солями бескислородных кислот, легко разрушаются водой и кислотами; в случае гидридов выделяется H 2 , а в остальных – газообразные водородные соединения; второй продукт – основание (реакция с Н 2 О) или соль (с кислотой). Например: NaH + H 2 O = H 2 + NaOH , NaH + HCl = H 2 + NaCl , Al 4 C 3 + 12H 2 O = 3CH 4 + 4Al(OH) 3 , Ca 3 N 2 + 6HCl = 2NH 3 + 3CaCl 2 , СaC 2 + 2H 2 O = C 2 H 2 + Ca (OH) 2 , Li 3 N + 3HCl = NH 3 + 3LiCl
Химические свойства Щелочные и щелочноземельные металлы — сильные восстановители . Поэтому они реагируют почти со всеми неметаллами . 1.Легко реагируют с галогенами с образованием галогенидов : 2K + I 2 = 2KI B а + Cl 2 = B а Cl 2 2. Реагируют с серой с образованием сульфидов : 2Na + S = Na 2 S Ca + S = CaS
Химические свойства 3.Взаимодействует с фосфором с образованием фосфидов : 3K + P = K 3 P 3Ca + 2P = Ca 3 P 2 4. С азотом литий и магний реагируют при комнатной температуре с образованием нитридов : 6Li + N 2 = 2Li 3 N 6Mg + 2N 2 = 2 Mg 3 N 2 Остальные ЩМ и ЩЗМ реагируют с азотом при нагревании .
Химические свойства 5. Реагируют с водородом с образованием гидридов : 2Na + H 2 = 2NaH Mg + H 2 = MgH 2 Бериллий с водородом не взаимодействует 6. Реагируют с углеродом с образованием карбидов, преимущественно ацетиленидов : 2Na + 2C = Na 2 C 2 Ca + 2C = CaC 2 Бериллий реагирует с углеродом при нагревании с образованием карбида — метанида : 2Be + C → Be 2 C
Химические свойства 7. При взаимодействии с кислородом каждый щелочной металл проявляет свою индивидуальность: при горении на воздухе литий образует оксид , натрий –преимущественно пероксид , калий и остальные металлы – надпероксид . 4Li + O 2 = 2Li 2 O 2Na + O 2 = Na 2 O 2 K + O 2 = KO 2 Цезий самовозгорается на воздухе, поэтому его хранят в запаянных ампулах
Химические свойства Бериллий сгорает на воздухе при температуре около 900°С: Бериллий сгорает на воздухе при температуре около 900°С: 2Be + O 2 = 2BeO Магний горит на воздухе при 650°С с выделением большого количества света. 2Mg + O 2 = 2MgO 2Са + O 2 = 2СаO
Химические свойства 8. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой , реакция приводит к образованию щелочи и водорода . 2K + H 2 O = 2KOH + H 2 Бериллий с водой не реагирует . Магний реагирует с водой при кипячении . Кальций, стронций и барий реагируют с водой при комнатной температуре. 2Ca + 2H 2 O = 2Ca(OH) 2 + H 2
Химические свойства 9. Щелочные металлы взаимодействуют с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотами со взрывом. При этом образуются соль и водород. 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 ↑ При взаимодействии щелочных металлов с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород . 8Na + 5H 2 SO 4( конц .) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуется оксид азота (I) : 8Na + 10HNO 3 ( конц ) = N 2 O + 8NaNO 3 + 5H 2 O С разбавленной азотной кислотой образуется молекулярный азот : 10Na + 12HNO 3 ( разб ) = N 2 +10NaNO 3 + 6H 2 O При взаимодействии щелочных металлов с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония : 8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Химические свойства 9. Щелочноземельные металлы взаимодействуют с соляной , фосфорной , разбавленной серной кислотой и др. При этом образуются соль и водород. 2Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ При взаимодействии щелочноземельных металлов с концентрированной серной кислотой образуется сера . 4Ca + 5H 2 SO 4( конц .) = 4CaSO 4 + S + 5H 2 O Щелочноземельные металлы реагируют с азотной кислотой . 4Ca + 10HNO 3 ( конц ) = N 2 O + 4Сa(NO 3 ) 2 + 5H 2 O При взаимодействии щелочноземельных металлов с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония : 4Ba + 10HNO 3 = 4Ba(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Химические свойства Щелочные металлы могут реагировать с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами ), спиртами,фенолом 2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2 ↑ Ацетилен с натрием образует ацетиленид натрия и также водород : Н ─ C ≡ С ─ Н + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2 Фенол с натрием реагирует с образованием фенолята натрия и водорода : 2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2 ↑ Метанол с натрием образуют метилат натрия и водород : 2СН 3 ОН + 2Na → 2 CH 3 ONa + H 2 ↑ Уксусная кислота с литием образует ацетат лития и водород : 2СH 3 COOH + 2Li → 2CH 3 COOLi + H 2 ↑ Щелочные металлы реагируют с галогеналканами (реакция Вюрца ) : 2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl
Химические свойства Щелочноземельные металлы могут восстанавливать некоторые неметаллы (кремний, бор, углерод) и металлы из оксидов. 2Ca + SiO 2 = 2CaO + Si 2Mg + TiO 2 = 2MgO + Ti Магний горит в атмосфере углекислого газа . При этом образуется сажа и оксид магния: 2Mg + CO 2 = 2MgO + C
Химические свойства В расплаве щелочные и щелочноземельные металлы могут вытеснять менее активные металлы из солей и оксидов . Обратите внимание! В растворе щелочные и щелочноземельные металлы будут взаимодействовать с водой , а не с солями других металлов. Например , кальций вытесняет медь из расплава хлорида меди (II) : Ca + CuCl 2 = CaCl 2 + Cu Натрий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия : 3Na + AlCl 3 = 3NaCl + Al
Оксиды щелочных металлов. Получение Оксиды щелочных металлов (кроме лития) можно получить только косвенными методами. Оксид натрия можно получить взаимодействием натрия с нитратом натрия в расплаве: 10Na + 2NaNO 3 = 6Na 2 O + N 2 ↑ Взаимодействием натрия с пероксидом натрия : 2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O Взаимодействием натрия с расплавом щелочи : 2Na + 2NaOН = 2Na 2 O + Н 2 ↑ Оксид лития можно получить разложением гидроксида лития : 2LiOН = Li 2 O + Н 2 O
Оксиды щелочноземельных металлов. Получение 1. Оксиды щелочноземельных металлов можно получить из простых веществ — окислением металлов кислородом : 2Ca + O 2 = 2CaO Термическим разложением некоторых кислородсодержащих солей — карбонатов , нитратов . 2Ca(NO 3 ) 2 = 2CaO + 4NO 2 + O 2 MgCO 3 = MgO + CO 2 СаСО 3 = СаО + СО 2 Оксиды магния и бериллия можно получить термическим разложением гидроксидов : Mg (OH) 2 = MgO + H 2 O
Оксиды щелочных металлов. Химические свойства Оксиды щелочных металлов — типичные основные оксиды . Вступают в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, водой. 3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4 Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 2K 2 O + 2HCl = 2KCl + H 2 O Li 2 O + H 2 O = 2LiOH Оксиды щелочных металлов окисляются кислородом (кроме оксида лития): оксид натрия — до пероксида , оксиды калия, рубидия и цезия – до надпероксида . 2Na 2 O + O 2 = 2Na 2 O 2
Оксиды щелочноземельных металлов. Химические свойства Оксиды кальция, стронция, бария и магния — типичные основные оксиды . Вступают в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, водой. Оксид бериллия — амфотерный . MgO + CO 2 = МgCO 3 CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O Оксиды кальция, стронция и бария активно взаимодействуют с водой с образованием щелочей . CaO + H 2 O = 2Ca(OH) 2 Оксид магния реагирует с водой при нагревании : MgO + H 2 O = Mg (OH) 2 Оксид бериллия не взаимодействует с водой .
Оксид бериллия. Химические свойства Оксид бериллия — амфотерный . Оксид бериллия не взаимодействует с водой . Оксид бериллия взаимодействует с щелочами и основными оксидами, кислотами и кислотными оксидами При взаимодействии оксида бериллия с щелочами в расплаве или с основными оксидами образуются соли- бериллаты . Na 2 O + BeO = Na 2 BeO 2 Гидроксид натрия реагирует с оксидом бериллия в расплаве с образованием бериллата натрия : 2NaOH + BeO = Na 2 BeO 2 + H 2 O При взаимодействии оксида бериллия с щелочами в растворе образуются комплексные соли . 2NaOH + BeO + H 2 O = Na 2 [ Be (OH) 4 ] тетрагидроксобериллат калия
Пероксиды щелочных металлов Пероксиды щелочных металлов содержат атомы кислорода со степенью окисления О -1 . Поэтому они могут могут проявлять как окислительные , так и восстановительные свойства. 1. Пероксиды щелочных металлов взаимодействуют с водой . При этом на холоде протекает обменная реакция, образуются щелочь и пероксид водорода : Na 2 O 2 + 2H 2 O ( хол .) = 2NaOH + H 2 O 2 При нагревании пероксиды диспропорционируют в воде, образуются щелочь и кислород : 2Na 2 O 2 + 2H 2 O (гор.) = 4NaOH + O 2 ↑ 2. Пероксиды диспропорционируют при взаимодействии с кислотными оксидами . 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 ↑ 3. При взаимодействии с кислотами на холоде пероксиды вступают в обменную реакцию. При этом образуются соль и перекись водорода : Na 2 O 2 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O 2 А при нагревании пероксиды , опять-таки, диспропорционируют : 2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 ( разб.гор .) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 ↑
Пероксиды щелочных металлов 4. Пероксиды щелочных металлов разлагаются при нагревании, с образованием оксида и кислорода : 2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + O 2 ↑ 5. При взаимодействии с восстановителями пероксиды проявляют окислительные свойства . Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3 Пероксид натрия с сернистым газом вступает в ОВР с образованием сульфата натрия : Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
Пероксиды щелочных металлов 5 .При взаимодействии с восстановителями пероксиды проявляют свойства окислителей Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O 3Na 2 O 2 + 2Na 3 [ Cr (OH) 6 ] = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O 6. При взаимодействии с сильными окислителями пероксиды проявляют свойства восстановителей и окисляются, как правило, до молекулярного кислорода . 5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4
Пероксиды щелочных металлов 5 .При взаимодействии с восстановителями пероксиды проявляют свойства окислителей Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O 3Na 2 O 2 + 2Na 3 [ Cr (OH) 6 ] = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O 6. При взаимодействии с сильными окислителями пероксиды проявляют свойства восстановителей и окисляются, как правило, до молекулярного кислорода . 5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4
Гидроксиды щелочных металлов (щелочи) Способы получения 1 .При взаимодействии щелочных металлов , их оксидов, пероксидов, гидридов и некоторых других бинарных соединений с водой образуются щелочи. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Na 2 O + H 2 O = 2NaOH 2NaH + 2H 2 O=2NaOH + H 2 Na 2 O 2 + H 2 O = 2NaOH + H 2 O 2 2. Щелочи получают электролизом растворов хлоридов щелочных метал-лов: 2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2 3. Некоторые соли щелочных металлов (карбонаты, сульфаты и др.) при взаимодействии с гидроксидами кальция и бария также образуют щелочи. K 2 CO 3 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2KOH
Гидроксиды щелочноземельных металлов Способы получения 1. Гидроксиды кальция, стронция и бария получают при взаимодействии соответствующих оксидов с водой . CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 (гашение извести) Оксид магния взаимодействует с водой только при нагревании: MgO + H 2 O = Mg (OH) 2 2. Гидроксиды кальция, стронция и бария получают при взаимодействии соответствующих металлов с водой . 2Ca + 2H 2 O = 2Ca(OH) 2 + H 2 Магний взаимодействует с водой только при кипячении: 2Mg + 2H 2 O = 2Mg(OH) 2 + H 2 3. Гидроксиды кальция и магния можно получить при взаимодействии солей кальция и магния с щелочами . Ca (NO 3 ) 2 + 2KOH = Ca (OH) 2 ↓ + 2KNO 3
Гидроксиды щелочных металлов (щелочи) 1.Гидроксиды щелочных металлов реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли , в зависимости от соотношения реагентов. 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + H 2 O 2KOH + H 3 PO 4 = K 2 HPO 4 + 2H 2 O KOH + H 3 PO 4 = KH 2 PO 4 + H 2 O 2. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли , в зависимости от соотношения реагентов. 2NaOH (избыток) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O NaOH + CO 2 (избыток) = NaHCO 3 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O 3. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли , а в растворе комплексные соли . 2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O 2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O = 2Na[ Al (OH) 4 ] в растворе — тетрагидроксоалюминат : Гидроксид натрия с гидроксидом алюминия в расплаве образут также комплексную соль: NaOH + Al (OH) 3 = Na [ Al (OH) 4 ] 4. Щелочи также взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли , или менее кислые соли. KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O 2Na OH + 2 KHCO 3 = K 2 CO 3 + Na 2 CO 3 +2 H 2 O
Гидроксиды щелочных металлов (щелочи) 5. Щелочи взаимодействуют с амфотерными оксидами и металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород : 2KOH + Zn = K 2 ZnO 2 + H 2 В растворе образуются комплексная соль и водород : 2NaOH + 2Al + 6Н 2 О = 2Na[ Al (OH) 4 ] + 3Н 2
Гидроксиды щелочных металлов (щелочи) 6. Щелочи взаимодействуют с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода). 2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2 Фтор окисляет щелочи . При этом выделяется молекулярный кислород : 4NaOH + 2F 2 = 4NaF + O 2 (OF 2 )+ 2H 2 O Другие галогены , сера и фосфор — диспропорционируют в щелочах: 3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3 ↑ 2KOH (холодный) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O 6KOH (горячий) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O С йодом образуется исключительно иодат , так как гипоиодит неустойчив даже при комнатной температуре NaOH + I 2 = NaIO 3 + NaI + H 2 O Сера взаимодействует с щелочами только при нагревании: 6NaOH + 3S = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
Гидроксиды щелочных металлов (щелочи) 7. Гидроксиды щелочных металлов вступают в реакции обмена с растворимыми солями . Образуется осадок 2NaOH + CuCl 2 = Cu (OH) 2 ↓+ 2NaCl Взаимодействие с солями аммония . NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaCl 8. Гидроксиды всех щелочных металлов плавятся без разложения , гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С: 2LiOH = Li 2 O + H 2 O 9. Все гидроксиды щелочных металлов проявляют свойства сильных оснований . В воде практически нацело диссоциируют , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов . NaOH ↔ Na + + OH — 10. Гидроксиды щелочных металлов в расплаве подвергаются электролизу . При этом на катоде восстанавливаются сами металлы , а на аноде выделяется молекулярный кислород : 4NaOH = 4Na + O 2 + 2H 2 O
Гидроксиды щелочноземельных металлов 1. Гидроксиды ЩЗМ реагируют с кислотами . При этом образуются средние или кислые соли , в зависимости от соотношения реагентов. Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O 2. С кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли , в зависимости от соотношения реагентов. Ba (OH) 2(избыток) + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O Ba (OH) 2 + 2CO 2 (избыток) = Ba (HCO 3 ) 2
Гидроксиды щелочноземельных металлов 3 . Реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами . В расплаве с образованием алюминатов : Ba (OH) 2 + Al 2 O 3 = Ba (AlO 2 ) 2 + H 2 O В растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат : Ba (OH) 2 + Al 2 O 3 + 3H 2 O = Ba [ Al (OH) 4 ] 2 4. С кислыми солями. При этом образуются средние соли , или менее кислые соли. Ca (OH) 2 + Ca (HCO 3 ) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O
Гидроксиды щелочноземельных металлов 5. Гидроксиды кальция, стронция и бария взаимодействуют с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород : Ca (OH) 2 + Zn =CaZnO 2 + H 2 В растворе образуются комплексная соль и водород : Ca (OH) 2 + 2Al + 6Н 2 О = Ca [ Al (OH) 4 ] 2 + 3Н 2
Гидроксиды щелочноземельных металлов 6. Гидроксиды кальция, стронция и бария взаимодействуют с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода)
Гидроксиды щелочноземельных металлов 7. Гидроксиды кальция, стронция и бария вступают в реакции обмена с растворимыми солями. Ba (OH) 2 + FeCl 2 = BaCl 2 + Fe (OH) 2 ↓ Также гидроксиды кальция, стронция и бария взаимодействуют с солями аммония .: 2NH 4 Br + Ca (OH) 2 = 2NH 3 + 2H 2 O + CaBr 2
8. Гидроксиды магния и бериллия разлагаются при нагревании: Mg (OH) 2 = MgO + H 2 O Ве (OH) 2 = ВеO + H 2 O
Гидроксиды щелочноземельных металлов Гидроксиды кальция, стронция и бария проявляют свойства сильных оснований . В воде практически полностью диссоциируют , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов . Ba (OH) 2 ↔ Ba 2+ + 2OH — Гидроксид магния — нерастворимое основание .
Be(OH) 2 - амфотерный гидроксид Гидроксид и бериллия взаимодействует с щелочами . В расплаве образуются соли бериллаты , а в растворе щелочей — комплексные соли. Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 BeO 2 + 2H 2 O При взаимодействии гидроксида бериллия с избытком раствора щелочи образуется комплексная соль: Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Be(OH) 4 ]
Соли щелочных и щелочноземельных металлов Разложение нитратов 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 Ca(NO 3 ) 2 = Ca(NO 2 ) 2 + O 2 Исключение — нитрат лития: 4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2 Карбонаты щелочноземельных металлов при нагревании разлагаются на оксид и углекислый газ. CaCO 3 = CaO + CO 2 Из карбонатов щелочных металлов при нагревании разлагается только карбонат лития Li 2 С O 3 = Li 2 O + С O 2
Соли щелочных и щелочноземельных металлов Менее летучие оксиды вытесняют более летучие оксиды из солей при сплавлении. Например , карбонат кальция взаимодействует с оксидом алюминия при сплавлении: CaCO 3 + Al 2 O 3 = Ca (AlO 2 ) 2 + CO 2 ↑ N a 2 CO 3 + Al 2 O 3 = 2N aAlO 2 + CO 2 ↑ N a 2 CO 3 + Zn O = N a 2 Zn O 2 + CO 2 ↑
Алюминий Алюминий расположен в главной подгруппе III группы и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии: +13 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии: +13 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
Алюминий Алюминий на воздухе быстро образует прочную оксидную плёнку , защищающую поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии. Лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью, проявляет парамагнитные свойства. Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .
Алюминий Способы получения Для промышленного получения алюминия используют электролиз. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na 3 AlF 6 , а затем подвергают электролизу с углеродными электродами . При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы: Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3- На катоде происходит восстановление ионов алюминия : Катод: Al 3+ +3e → Al 0 На аноде происходит окисление алюминат-ионов : Анод: 4AlO 3 3- — 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2 Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия: 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2 Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием: AlCl 3 + 3K = Al + 3KCl
Алюминий Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами . 1 . С галогенами с образованием галогенидов : 2Al + 3I 2 = 2AlI 3 2. С серой с образованием сульфида : 2Al + 3S = Al 2 S 3 3. С фосфором с образованием фосфида : Al + P = AlP 4. С азотом при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида : 2Al + N 2 = 2AlN 5. С углеродом с образованием карбида алюминия : 4Al + 3C =Al 4 C 3 6. С кислородом с образованием оксида : 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
Алюминий 1.С водой реагирует с образованием гидроксида алюминия и водорода : 2Al 0 + 6H 2 + O = 2Al +3 (OH) 3 + 3H 2 0 ↑ 2. Алюминий взаимодействуют с кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки, реакции идут при нагревании: 2Al + 6H 2 SO 4( конц .) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 4. С разбавленной азотной кислотой 10Al + 36HNO 3 ( разб ) = 3N 2 + 10Al(NO 3 ) 3 + 18H 2 O или 8Al + 30HNO 3( оч . разб .) = 8Al(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O 5. С щелочами . 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑ в растворе 2Al + 6NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ + 2Na 2 O в расплаве
Алюминий Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия . Реакции очень экзотермические Например: алюминий вытесняет медь из оксида меди (II) : 2Al + 3CuO = 3Cu + Al 2 O 3 алюминий восстанавливает железо из железной окалины , оксида железа (II, III) : 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe
Полный необратимый гидролиз C ульфиды , сульфиты, карбонаты алюминия и их кислые соли гидролизуются необратимо , полностью , т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой : Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaHSO 3 = 2Al(OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4 2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + CO 2 ↑ + 6NaBr 2Al(NO 3 ) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2 ↑ 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2 ↑ Al 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑ + 3K 2 SO 4 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S↑ + 6NaCl
Качественные реакции на катионы
Задание 29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, нитрат калия, хлорид калия, сульфат калия, магний. Допустимо использование водных растворов веществ. KN O 3 + Mg + H 2 O = NH 3 + Mg(OH) 2 + КОН
Задание 29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, нитрат калия, хлорид калия, сульфат калия, магний. Допустимо использование водных растворов веществ. KN O 3 + 4 Mg + 6 H 2 O = NH 3 + 4 Mg(OH) 2 + КОН
Задание29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с выпадением нового осадка. Выделение г аза в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат серебра(I), ортофосфат меди(II), гидроксид железа(III), магний, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Mg+ AgNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + Ag
Задание 29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с выпадением нового осадка. Выделение г аза в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат серебра(I), ортофосфат меди(II), гидроксид железа(III), магний, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Mg+ 2AgNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag
Задание 29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с образованием газообразного вещества с резким запахом. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат калия, ортофосфат кальция, гидроксид калия, алюминий, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Задание 29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает гетерогенная окислительно-восстановительная реакция с образованием газообразного вещества с резким запахом. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат калия, ортофосфат кальция, гидроксид калия, алюминий, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. 8Al + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O → 8K[Al(OH) 4 ] + 3NH 3
Задание 7
Задание 7 A Б В Г 1 3 2 4
Задание 31 В токе водорода нагрели натрий. К образовавшемуся веществу добавили воду, в результате чего образовался прозрачный раствор и выделился газ. Полученный раствор нагрели и пропустили через него газ, предварительно полученный в результате электролиза раствора поваренной соли. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Задание 31 В токе водорода нагрели натрий. К образовавшемуся веществу добавили воду, в результате чего образовался прозрачный раствор и выделился газ. Полученный раствор нагрели и пропустили через него газ, предварительно полученный в результате электролиза раствора поваренной соли. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 2Na + H 2 = 2NaH NaH + H 2 O = H 2 + NaOH 6 Na OH + 3Cl 2 = Na ClO 3 + 5 Na Cl + 3H 2 O 2H 2 O +2NaCl = H 2 + 2NaOH + Cl 2
Задание 31 К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Задание 31 К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 = Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3 2 Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O N a 2 CO 3 + Al 2 O 3 = 2N aAlO 2 + CO 2 ↑
Источники https://chemege.ru/materials/ https://znanija.site/himiya/896161.html https://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=185 Дерябина Н.Е. Химия. Основные классы неорганических веществ.— 2 издание переработанное и дополненное. М.: Альянс-Пресс, 2016.
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Определите О каком веществе идет речь Это вещество своим названием обязано оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH 2 ) 2 CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является ЭТО ВЕЩЕСТВО..
Определите О каком веществе идет речь По другим сведениям, это вещество получило своё название от древнеегипетского слова амониан . Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали NH 4 Cl, который при нагревании издаёт резкий запах
Определите О каком веществе идет речь в европейских языках его название звучит как «нитрид водорода»
Тема урока: Аммиак. Соли аммония
Самостоятельная работа вариант 1 вариант 2 1.Напишите строение атома азота. 1.Напишите образование химической связи в молекуле азота. 2.Напишите реакции взаимодействия азота с а)литием; б)кислородом. Составьте электронный баланс. 2.Напишите реакции взаимодействия азота с а)магнием; б)водородом. Составьте электронный баланс. 3.Найдите объем аммиака ( н.у ) необходимый для получения 100 г нитрида магния. 3.Какой объем ( н.у .) азота можно получить из воздуха объемом 600 л, объемная доля азота в воздухе составляет 78%?
Строение молекулы аммиака
Водородные связи
Физические свойства бесцветный газ, запах резкий, удушливый, ядовит, легче воздуха в два раза; t кип .= -33,4 0 C; t пл .= -78 0 C; хорошо растворим в воде: в 1л Н 2 O растворяется 750л NH 3 (при t=20 0 C ); жидкий аммиак легко сжижается .
Получение аммиака 1. Промышленный способ N 2 + 3Н 2 → 2NH 3 2. Лабораторный способ Нагревание солей аммония со щелочами. 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 ↑+ 2 Н 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2NH 3 ↑+ 2 Н 2 O
Химические свойства 1. Взаимодействие с водой : NH 4 OH →NH 4 + + OH - (ион аммония) Раствор аммиака в воде- аммиачная вода или нашатырный спирт, окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму:
Химические свойства 2. С кислотами с образованием солей аммония . NH 3 + HCl → NH 4 Cl ( хлорид аммония, нашатырь) 2 NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 ( сульфат аммония ) NH 3 + H 2 SO 4 → NH 4 Н SO 4 ( гидросульфат аммония) NH 3 + H 2 O + CO 2 → NH 4 HCO 3 ( ГИДРОКАРБОНАТ АММОНИЯ) 2 NH 3 + H 2 O + CO 2 → (NH 4 ) 2 CO 3 ( КАРБОНАТ АММОНИЯ)
Химические свойства 3. Разложение при нагревании 2NH 3 → N 2 ↑+ 3H 2 ↑ 4. Горение в кислороде a) без катализатора 4NH 3 + 3O 2 →2 N 2 ↑+ 6H 2 О Б) каталитическое окисление ( kat = P t ) 4NH 3 + 5O 2 →4 NО+ 6H 2 О 5. Восстановление оксидов некоторых металлов 3CuO +2NH 3 → N 2 ↑+ 3H 2 О+3Cu
Применение аммиака
Качественная реакция на катион аммония
вывод Познакомились с водородной связью на примере аммиака; Изучили механизм образования иона аммония; Изучили физические и химические свойства аммиака, солей аммония, качественную реакцию на ион аммония Познакомились с применением и получением аммиака.
Задание на дом п.16 задания 1-7
Спасибо за работу!
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Характерные химические свойства простых веществ неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПСХЭ (вдоль и над диагональю B- At ). Всего 22 элемента- неметалла в Периодической системе Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПСХЭ
Особенности строения атомов элементов-неметаллов. Небольшой атомный радиус ( в сравнении с радиусами атомов-металлов одного с ними периода). Большее число электронов на внешнем уровне (4-8), исключения Н, Не, В. Заполнение электронами только внешнего энергетического уровня. Высокие значения электроотрицательности.
Простые вещества-неметаллы Для простых веществ-неметаллов более характерно различие в свойствах (физических и химических), чем их общность. Неметаллы могут иметь два типа кристаллической решетки: молекулярную (все газообразные неметаллы, белый фосфор, сера, йод) и атомную (бор, кристаллический кремний, красный фосфор, алмаз, графит). Для сравнения – металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. Агрегатное состояние неметаллов. Твердые вещества: различные модификации серы, йод кристаллический, графит, фосфор, уголь активированный, кристаллический или аморфный кремний, бор;единственное жидкое при обычных условиях простое вещество – это бром;газообразные вещества-неметаллы – это О 2 , N 2 , H 2 , Cl 2 , F 2 . Cl - Cl H – H N≡N O = O Ковалентная неполярная связь
Аллотропия Среди неметаллов распространено явление аллотропии. Один элемент может образовывать несколько простых веществ. Причины аллотропии: Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор Р 4 – молекулярная, красный фосфор Р – атомная). Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая). Разный состав молекул аллотропных модификаций (О 2 и О 3 ).
Водород В некоторых периодических системах можно наблюдать, что водород располагается как в первой, так и в седьмой группе. К первой группе водород относят из-за наличия у него всего одного валентного электрона на внешнем электронном уровне. Это обуславливает существование катионов водорода H + (протонов водорода), которые образуются аналогично катионам металлов IА группы. Но водород может выступать не только в роли восстановителя, отдавая электрон, но и в роли окислителя, образуя гидрид-ион H ‒ (принимая электрон) подобно тому, как это делают элементы VIIА-группы. Водород можно рассматривать как элемент первой группы, так как его электронная конфигурация может быть выражена как ns 1 (это совпадает с электронной конфигурацией внешнего уровня всех щелочных металлов) и как элемент седьмой группы, так как до завершения внешнего электронного уровня не хватает всего одного электрона.
Химические свойства водорода Водород проявляет свойства окислителя и свойства восстановителя. Поэтому водород реагирует с металлами и неметаллами. 1 . С активными металлами водород реагирует с образованием гидридов : 2Na + H 2 = 2NaH ; Ca + H 2 = CaH 2 2. В специальных условиях водород реагирует с серой с образованием бинарного соединения сероводорода: H 2 + S = H 2 S 3. Водород не реагирует с кремнием . При определенных условиях водород реагирует с углеродом . C + 2H 2 = CH 4 4. С азотом реагирует при нагревании под давлением в присутствии катализатора с образованием аммиака: 3Н 2 + N 2 ⇄ 2 NH 3 5. Водород горит, взаимодействует с кислородом со взрывом: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O
Химические свойства водорода 6 .Реакция с галогенами протекает в зависимости от природы галогена по-разному: с фтором такая реакция идёт со взрывом даже при низких температурах. С хлором на свету реакция также протекает со взрывом. С бромом реакция идёт значительно медленнее, а с йодом не доходит до конца даже при высокой температуре.
Химические свойства водорода Водород взаимодействует со сложными веществами: 1. Восстанавливает металлы из основных и амфотерных оксидов . Восстановить из оксида водородом можно металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений после алюминия . При этом образуются металл и вода . ZnO + H 2 = Zn + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O СuO + H 2 = Cu + H 2 O 2. Водород восстанавливает оксиды некоторых неметаллов . SiO 2 + 2H 2 = Si + 2H 2 O 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O 3 .Восстанавливает малоактивные металлы из солей : CuCl ₂ + H₂ = Cu + 2HCl 4. С органическими веществами водород вступает в реакции присоединения (реакции гидрирования).
Химические свойства галогенов Химическая активность галогенов увеличивается снизу вверх – от астата к фтору. При взаимодействии с металлами галогены проявляют свойства окислителей , образуя галогениды (фториды, хлориды, бромиды, иодиды). Активные металлы бурно реагируют с галогенами, особенно с фтором и хлором (горят в атмосфере фтора или хлора). 2 Na + Cl 2 = 2NaCl Щелочноземельные и алюминий реагируют при нормальных условиях: С a+Cl 2 = С aCl 2 2Al+3Cl 2 = 2AlCl 3 Металлы побочных подгрупп реагируют при повышенных температурах Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂ фтор, хлор и бром окисляют медь до галогенидов меди (II),а йод до йодида меди (I): 2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I ( не бывает йодида меди ( II)!) Zn + Cl₂ = Zn⁺²Cl₂ 2Cr + 3Br 2 = 2Cr⁺³Br 3 2Fe + ЗС1 2 = 2 Fe⁺³Cl 3 хлорид железа ( III) , а c йодом — соединение железа (II): I 2 + Fe = FeI 2
Химические свойства галогенов 2. Взаимодействие с неметаллами С кислородом непосредственно не взаимодействуют (исключение F₂) , реагируют с серой, фосфором, кремнием. Химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора: Н 2 + F 2 = 2НF Si + 2F 2 = SiF 4 2P + 3Cl 2 = 2P⁺³Cl 3 2P + 5Cl 2 = 2P⁺⁵Cl 5 S + 3F 2 = S⁺⁶F 6 S + Cl 2 = S⁺²Cl 2
Химические свойства галогенов Индивидуальные свойства F₂ Реагирует с кислородом, образуя фторид кислорода: F 2 + O 2 = O⁺²F 2 Реагирует с другими галогенами, фтор окисляет хлор, бром и йод: Cl₂ + F₂ = 2Cl⁺¹F¯¹ Реагирует даже с инертными газами: 4 F₂ + Xe = Xe ⁺⁸F 8 ¯¹ Реагирует только фтор F₂ , вытесняя кислород из оксида, образуя фториды SiO 2 ‾² + 2F 2 ⁰ = SiF 4 ‾¹ + O 2 ⁰↑
Химические свойства галогенов Взаимодействие с водородом Водород горит в атмосфере фтора: F 2 + H 2 = 2HF С хлором водород реагирует только при нагревании или освещении. При этом реакция протекает со взрывом: Cl 2 + H 2 = 2HCl Бром также реагирует с водородом с образованием бромоводорода : Br 2 + H 2 = 2HBr Взаимодействие йода с водородом происходит только при сильном нагревании, реакция протекает обратимо, с поглощением теплоты (эндотермическая): I 2 + H 2 ⇄ 2HI
Химические свойства галогенов Взаимодействие с водой Фтор при нормальных условиях образует плавиковую кислоту 2F 2 + 2H 2 O = 4НF + О 2 ↑ или 3F 2 + 3H 2 O = ОF 2 ↑ + 4НF + Н 2 О 2 При растворении в горячей воде хлор диспропорционирует до степеней окисления -1 и +5, образуя соляную кислоту и хлорную кислоту: Cl 2 + 6H 2 O ⇄ 5HCl + HClO 3 Без нагревания: Сl 2 ↑ + Н 2 О ⇄ НСl + НСlO ( хлороводородная и хлорноватистая кислоты) Бром при нормальных условиях Br 2 + Н 2 О ⇄ НBr + HBrО ( бромоводородная и бромноватистая кислоты) Йод → реакция не идет I 2 + H₂O ≠ Взаимодействие с водой двух галогенов Cl ₂ и F₂ окисляет бром и йод в воде: 5Cl₂⁰ + I₂⁰ +6H₂O = 10HCl¯¹ + 2HI⁺⁵O₃
Химические свойства галогенов Фтор окисляет щелочи : 2 F 2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O 2 ↑ + 2H 2 O При растворении в щелочах хлор, бром и йод диспропорционируют с образованием различных солей . Хлор реагирует с холодным раствором гидроксидом натрия: Сl 2 + 2NaOH ( хол .) = NaCl + NaClO + H 2 O При взаимодействии с горячим раствором гидроксида натрия образуются хлорид и хлорат: 3Cl 2 + 6NaOH ( гор .) = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Иод с щелочью при любой температуре образует йодид, йодат и воду 3 I ₂ + 6KOH = 5K I ¯¹ + K I ⁺⁵O 3 + 3H 2 O Хлор растворяется в холодном растворе гидроксида кальция: 2Сl 2 + 2Са(OH) 2( хол .) = СaCl 2 + Сa ( ClO ) 2 + 2H 2 O
Химические свойства галогенов Взаимодействие с солями Вытеснение менее активных галогенов из солей 2 KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 ↑ 2KCl + Br 2 ≠ 2KCl + F 2 = 2KF + Cl 2 ↑ 2KBr + I 2 ≠ Окисляют в солях неметаллы до более высокой степени окисления 2 Fe⁺²Cl 2 + Cl 2 ⁰ = 2Fe⁺³Cl 3 ‾ Na 2 S⁺⁴O 3 + Br 2 ⁰↑ + 2H 2 O = Na 2 S⁺⁶O 4 + 2HBr‾ Только йод и только с азотной кислотой I 2 + 10 HNO 3 ( конц ) = 2 HIO 3 + 10 NO 2 + 4 H 2 O
Химические свойства галогенов Галогены проявляют окислительные свойства , взаимодействуют с восстановителями . Например, хлор окисляет сероводород: Cl 2 + H 2 S = S + 2HCl Также галогены окисляют пероксиды: Cl 2 + 3H 2 O 2 = 2HCl + 2H 2 O + O 2
Химические свойства кислорода Кислород проявляет свойства окислителя (с большинством химических элементов) и свойства восстановителя (только с более электроотрицательным фтором). Большинство реакций сгорания простых веществ в кислороде протекает очень бурно, иногда со взрывом. 1. Кислород реагирует с фтором с образованием фторидов кислорода: O 2 + 2F 2 = 2OF 2 С хлором и бромом кислород практически не реагирует, взаимодействует только в специфических очень жестких условиях. 2 .Кислород реагирует с неметаллами : S + O 2 = SO 2 Si + O 2 = SiO 2 C + O₂ ( изб) = CO₂; 4P + 3O 2 = 2P 2 O 3 C + O₂ ( нед ) = CO 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 С азотом кислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000 о С) N 2 + O 2 ⇄ 2NO - Q
Химические свойства кислорода Взаимодействие с металлами 2 Ca + O 2 = 2CaO 4Li + O 2 = 2Li 2 O (оксид лития ) 4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O ( красного цвета) 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (пероксид натрия) 2 Cu + O₂ = 2Cu⁺²O ( чѐрного цвета) K + O 2 = KO 2 ( надпероксид) 4Cr + 3 О 2 = 2 Cr 2 ⁺³ О 3 4Al + O 2 = 2Al 2 O 3 2Zn + O 2 = 2ZnO Железо , в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину: 2Fe + O 2 = 2FeO 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4
Химические свойства кислорода Доокисление Кислород окисляет низшие оксиды до высших: 2 Fe⁺²O + O 2 = Fe 2 ⁺³O 3 2C⁺²O + O 2 = 2C⁺⁴O 2 2N⁺²O + O 2 = 2N⁺⁴O 2 2S⁺ 4 O 2 + O 2 ⇄ 2S⁺ 6 O 3 Р 2 O 3 + O 2 = Р 2 O 5
Химические свойства кислорода Кислород взаимодействует со сложными веществами Кислород окисляет бинарные соединения металлов сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды. При этом образуются оксиды: 4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 Al 4 C 3 + 6O 2 = 2Al 2 O 3 + 3CO 2 Ca 3 P 2 + 4O 2 = 3CaO + P 2 O 5 Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов: 2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 2H 2 S + O 2( нед ) = 2H 2 O + 2S CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2 Аммиак горит с образованием простого вещества, азота: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Аммиак окисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II): 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
Химические свойства кислорода Кислород окисляет гидроксиды и соли металлов в промежуточных степенях окисления в водных растворах. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 2NaNO 2 + O 2 = 2NaNO 3 Кислород окисляет азотистую кислоту : 2HNO 2 + O 2 = 2HNO 3
Химические свойства кислорода Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода: CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O 2CH 4 + 3O 2 → 2CO + 4H 2 O CH 4 + O 2 → C + 2H 2 O Также возможно каталитическое окисление многих органических веществ (углеводородов, спиртов, альдегидов и др.) 2CH 2 =CH 2 + O 2 → 2CH 3 -CH=O 2CH 3 - CH 2 - CH 2 - СH 3 + 5O 2 → 4CH 3 -CОOН + 2H 2 O
Химические свойства серы При горении серы на воздухе образуется оксид серы (IV): S + O 2 = SO 2 При взаимодействии серы с галогенами (со всеми, кроме йода)образуются галогениды серы: S + Cl 2 = SCl 2 (S 2 Cl 2 ) S + 3F 2 = SF 6 С водородом сера взаимодействует при нагревании с образованием сероводорода: S + H 2 = H 2 S Взаимодействие фосфора и угле-рода с серой, образуются сульфиды фосфора и сероуглерод: 2P + 3S = P 2 S 3 2P + 5S = P 2 S 5 2S + C = CS 2 В нормальных условиях химическая активность серы невелика: при нагревании сера активна, и может быть как восстановителем , так и окислителем
Химические свойства серы При взаимодействии с металлами сера проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют сульфидами. С щелочными металлами сера реагирует без нагревания, а с остальными металлами (кроме золота и платины) – только при нагревании. 2 K + S = K 2 S С a+S = С aS Cu + S = Cu⁺²S 2 Cr + 3S = Cr 2 ⁺³S 3 Fe + S = Fe⁺²S S + Hg = HgS 3S + 2Al = Al 2 S 3
Химические свойства серы Взаимодействие с кислотами-окислителями Окисляется концентрированной серной кислотой при нагревании до сернистого газа и воды S + 2H 2 SO 4( конц ) = 3SO 2 + 2H 2 O Азотной кислотой при нагревании до серной кислоты, оксида азота (+4) и воды S + 6HNO 3 ( конц ) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O Взаимодействие с щелочами При нагревании образуются сульфит, сульфид и вода 3 S + 6NaOH = Na 2 SO 3 + 2 Na 2 S + 3H 2 O
Химические свойства серы Взаимодействие с солями С бертолетовой солью S + 2KClO 3 = 3SO 2 + 2KCl Взаимодействие серы с сульфитами (при кипячении) приводит к образованию тиосульфатов : S + Na 2 SO 3 = Na 2 S 2 O 3
Химические свойства азота При нормальных условиях азот химически малоактивен . Азот проявляет свойства окислителя (с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (с элементами, расположенными выше и правее). 1. Молекулярный азот при обычных условиях с кислородом не реагирует. Реагирует с кислородом только при высокой температуре (2000 о С), на электрической дуге (в природе – во время грозы) : N 2 + O 2 ⇄ 2NO – Q 2. При сильном нагревании (2000 о С или действие электрического разряда) азот реагирует с серой, фосфором, мышьяком, углеродом с образованием бинарных соединений: 2С + N 2 =С 2 N 2 ( N≡C–C≡N) 3. Азот взаимодействует с водородом при высоком давлении и высокой температуре ,в присутствии катализатора. При этом образуется аммиак: N 2 + ЗН 2 ⇄ 2NH 3 + Q 4. Азот реагирует с активными металлами : с литием при комнатной температуре, кальцием, натрием и магнием при нагревании. При этом образуются бинарные соединения- нитриды . N 2 + 6Li = 2Li 3 N Со сложными веществами азот практически не реагирует из-за крайне низкой реакционной способности.
Химические свойства фосфора При нормальных условиях фосфор довольно химически активен . Фосфор проявляет свойства окислителя (с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому фосфор реагирует с металлами и неметаллами . При взаимодействии с металлами фосфор проявляет свойства окислителя , продукты реакции называют фосфидами . 2P + 3Ca = Ca 3 P 2 2P + 3Mg = Mg 3 P 2 P + 3Na = Na 3 P С водородом фосфор непосредственно не взаимодействует
Химические свойства фосфора При взаимодействии с кислородом воздуха образуются оксиды – ангидриды соответствующих кислот : 4P + 3O 2 = 2P 2 O 3 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 При взаимодействии фосфора с галогенами образуются галогениды с общей формулой P +3 и P +5 : 2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
Химические свойства фосфора При растворении в щелочах фосфор диспропорционирует до гипофосфита и фосфина . 4P + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3 ↑ Или с гидроксидом кальция : 8P + 3Ca(OH) 2 + 6H 2 O = 3Ca(H 2 PO 2 ) 2 + 2PH 3 ↑
Химические свойства фосфора При взаимодействии с окислителями фосфор окисляется до оксида фосфора (V) или до фосфорной кислоты. Азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты : 5HNO ( конц ) + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 ↑ + H 2 O 5HNO 3 ( разб ) + 3P + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO↑ Серная кислота также окисляет фосфор: 2P + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O Бертолетова соль также окисляет фосфор: 6P + 5KClO 3 = 3P 2 O 5 + 5KCl
Химические свойства углерода При нормальных условиях углерод существует, как правило, в виде атомных кристаллов (алмаз, графит), поэтому химическая активность углерода — невысокая. Углерод проявляет свойства окислителя (с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (с элементами, расположенными выше и правее), реагирует и с металлами, и с неметаллами Взаимодействие с металлами Реакции протекают при нагревании. Образуются карбиды со степенью окисления от -1 до -4. С щелочными и щелочноземельными металлами с.о . -1 2Li + 2C = Li 2 C 2 Са + 2С = СаС 2 4Al+3C = Al 4 C 3
Химические свойства углерода Взаимодействие с неметаллами Из галогенов непосредственно реагирует только с фтором, с остальными при нагревании. С + 2F₂ = CF₄. С кислородом: 2С + О₂ ( недост ) = 2С⁺²О (угарный газ), С + О₂(изб) = С⁺⁴О₂ (углекислый газ). С другими неметаллами при повышенной температуре. C + Si = SiC ¯⁴ С + N₂ = C₂⁺⁴N₂ ( дициан N≡C–C≡N) C + 2H₂ = C¯⁴H₄ С + 2S = C⁺⁴S₂
Химические свойства углерода Взаимодействие с водой . Пропускание водяных паров через раскаленный уголь – образуется угарный газ и водород (синтез-газ) C + H₂O = CO + H₂ Взаимодействие с оксидами. Углерод восстанавливает при нагревании металлы и неметаллы до простого вещества ( карботермия ), в углекислом газе понижает степень окисления 2ZnO + C = 2Zn + CO НО! 3С + СаО = СаС 2 + СО 4С + Fe₃O ₄ = 3Fe + 4CO 9С + 2Al 2 O 3 = Al 4 C 3 + 6CO P₂O₅ + C = 2P + 5CO 2С + SiO ₂ = Si + 2CO С + C⁺⁴O₂ = 2C⁺²O Окисляется концентрированными азотной и серной кислотой до углекислого газа C +2H 2 SO 4 ( конц ) = C⁺⁴O 2 ↑+ 2S⁺⁴O 2 ↑+ 2H 2 O C+4HNO 3 ( конц ) = C⁺⁴O 2 ↑ + 4N⁺⁴O 2 + 2H2O. C солями: (t) BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C = CaSiO 3 + P + CO С щелочами не реагирует
Химические свойства кремния При нормальных условиях кремний существует в виде атомного кристалла, поэтому химическая активность кремния крайне невысокая. Взаимодействие с металлами Реакции протекают при нагревании. При этом образуются силициды : 2Ca + Si = Ca 2 Si 4Cs + Si = Cs 4 Si Si + 2Mg = Mg 2 Si
Химические свойства кремния Взаимодействие с неметаллами Из галогенов непосредственно только с фтором. С хлором реагирует при нагревании. Si + 2F 2 = SiF 4 Si + 2Cl 2 = SiCl 4 Взаимодействие с кислородом, углеродом, азотом при повышении температуры Si + O₂ = SiO ₂ Si + C = SiC 3Si + 2N₂ = Si₃N ₄ С водородом непосредственно не взаимодействует.
Химические свойства кремния Взаимодействие с щелочами. В водных растворах щелочей кремний растворяется с образованием солей кремниевой кислоты. При этом щелочь окисляет кремний. Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Взаимодействие с галогеноводородами (это не кислоты) – вытесняет водород, образуются галогениды кремния и водород. С фтороводородом реагирует при обычных условиях. Si + 4HF = SiF ₄ + 2H₂↑ Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот : 3Si + 4HNO 3 + 12HF = 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 O С ВОДОЙ, ОКСИДАМИ, СОЛЯМИ НЕ РЕАГИРУЕТ.
Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Название вещества А) Азот Б) Иод В) Графит Г) Железо Реагенты KNO 3 , CO 2 , Au CO, H 2 SO 4 ,Ca(OH) 2 Na OH , HNO 3 , H 2 4. Ca, O 2 , H 2 5. SiO 2 , KOH, Cl 2 6. S, HCl, Fe 2 O 3 А Б В Г
Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Название вещества А) Азот Б) Иод В) Графит Г) Железо Реагенты KNO 3 , CO 2 , Au CO, H 2 SO 4 ,Ca(OH) 2 Na OH , HNO 3 , H 2 4. Ca, O 2 , H 2 5. SiO 2 , KOH, Cl 2 6. S, HCl, Fe 2 O 3 А Б В Г 4 3 4 6
Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Название вещества A) сера Б) кислород B) хлор Г) фосфор Реагенты H 2 S, KOH, C 2 H 6 O 2 , SO 2 , C 2 H 6 CH 4 , Zn , N 2 4. Hg, HNO 3 , Cl 2 5. S, O 2 , Cl 2
Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Название вещества A) сера Б) кислород B) хлор Г) фосфор Реагенты А Б В Г 4 3 1 5 H 2 S, KOH, C 2 H 6 O 2 , SO 2 , C 2 H 6 CH 4 , Zn , N 2 4. Hg, HNO 3 , Cl 2 5. S, O 2 , Cl 2
Из предложенного перечня пар веществ выберите две пары, в которых вещества не взаимодействуют между собой. 1 . Na и H 2 2. Cu и FeSO 4 3. Al и Cl 2 4. Cl 2 и O 2 5. Ca и H 2 O
Из предложенного перечня пар веществ выберите две пары, в которых вещества не взаимодействуют между собой. 1 . Na и H 2 2. Cu и FeSO 4 3. Al и Cl 2 4. Cl 2 и O 2 5. Ca и H 2 O Ответ – 2 4
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует красный фосфор. 1. Бром 2. Водород 3. Соляная кислота 4. Хлорид магния 5. Кислород
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует красный фосфор. 1. Бром 2. Водород 3. Соляная кислота 4. Хлорид магния 5. Кислород Ответ - 2 5
Из предложенного списка выберите два вещества, которые реагируют с бромом при обычных условиях. Хлороводород Кислород Гидроксид бария (р-р) Алюминий Серная кислота
Из предложенного списка выберите два вещества, которые реагируют с бромом при обычных условиях. Хлороводород Кислород Гидроксид бария (р-р) Алюминий Серная кислота Ответ – 3 4
Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует водород. азот гидроксид натрия оксид железа( III ) хлорид кальция серная кислота (р-р)
Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует водород. азот гидроксид натрия оксид железа( III ) хлорид кальция серная кислота (р-р) Ответ - 1 3
Использованные Интернет-ресурсы: http://ppt4web.ru/khimija/nemetally.html http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2012/12/09/nemetally-allotropiya https://dist-tutor.info/course/view.php?id=762&item=9912 © dist-tutor.info Википедия
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/18ea622e-99f3-bf2d-6abb-2e9a966a6dc9/109.wmv https://yandex.ru/collections/card/5e8af991e33227781589a229/61db0320242945fc7aecb85f/ https://yandex.ru/collections/card/5e8af991e33227781589a229/61dad1d3f6636e4d25c254bd/ https://yandex.ru/collections/card/5e8af991e33227781589a229/61dad1be18a73e051d6254b8/
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Алканы Алканы – это предельные углеводороды, содержащие только одинарные связи между атомами С–С в молекуле, т.е. содержащие максимальное количество водорода, поэтому они не могут вступать в реакции присоединения. Для предельных углеводородов характерны реакции: разложения, замещения, окисления. Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов,для алканов характерны только радикальные реакции. Алканы устойчивы к действию сильных окислителей (KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 и др.), не реагируют с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.
Алканы. Реакции замещения. 1.Галогенирование . Алканы реагируют с хлором и бромом на свету или при нагревании. CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl CH 3 Cl + Cl 2 → HCl + CH 2 Cl 2 CH 2 Cl 2 + Cl 2 → HCl + CHCl 3 CHCl 3 + Cl 2 → HCl + CCl 4
Алканы. Реакции замещения. 1.Галогенирование. Первая стадия. Инициирование цепи. Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала: Вторая стадия. Развитие цепи. Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород,образуется промежуточная частица – алкильный радикал: Третья стадия. Обрыв цепи.
Алканы. Реакции замещения. При хлорировании алканов с углеродным скелетом, содержащим более 3 атомов углерода, образуется смесь хлорпроизводных. Бромирование протекает более медленно и избирательно. Сначала замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем атом водорода у вторичного атома углерода, и только затем первичный атом.
Алканы. Реакции замещения. 2. Нитрование алканов (реакция Коновалова).При нагревании до 140 о С и под давлением атом водорода в алкане замещается на нитрогруппу NO 2 . При нитровании пропана образуется преимущественно 2-нитропропан:
Алканы. Реакции разложения. 1.Дегидрирование и дегидроциклизация . Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода.В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni , платину Pt , палладий Pd , оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др. При дегидрировании бутана под действием металлических катализаторов образуется смесь продуктов. Преимущественно образуется бутен-2:
Алканы. Реакции разложения. 1.Дегидрирование и дегидроциклизация . Бутан при нагревании в присутствии оксида хрома (III), преимущественно образует бутадиен-1,3: Алканы с более длинным углеродным скелетом, содержащие 5 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют циклические соединения .
Алканы. Реакции разложения. 1.Дегидрирование и дегидроциклизация. Дегидроциклизация – процесс отщепления водорода с образованием замкнутого цикла. Гексан при нагревании в присутствии оксида хрома (III) в зависимости от условий может образовать циклогексан и потом бензол:
Алканы. Реакции разложения. 1.Дегидрирование и дегидроциклизация. Дегидроциклизация – процесс отщепления водорода с образованием замкнутого цикла. Гептан при дегидрировании в присутствии катализатора образует метилциклогексан и далее толуол:
Алканы. Реакции разложения. 2.Пиролиз (греч. π ῦρ - огонь + λύσις - разложение) - термическое разложение неорганических и органических соединений. Принципиальное отличие пиролиза от горения - в отсутствии кислорода. (t > 1000°С) CH 4 → C + 2H 2 C 3 H 8 → 3C + 4H 2 (t = 1500-1600°С) 2CH 4 → CH≡CH + 3H 2 – промышленный способ получения ацетилена. (t = 1200°С, кат.) 2CH 4 → CH 2 =CH 2 + 2H 2 (t = 1200°С, кат.) C 2 H 6 → CH 2 =CH 2 + H 2
Алканы. Реакции разложения. 3. Крекинг. Крекинг – это реакция разложения алкана с длинной углеродной цепью на алканы и алкены с более короткой углеродной цепью. При этом получается смесь алканов и алкенов с различной длиной углеродной цепи и различной молекулярной массой. При крекинге н-пентана образуется смесь, в состав которой входят этилен, пропан, метан, бутилен, пропилен, этан и другие углеводороды
Алканы. Реакции окисления. 1 . При обычных условиях алканы не окисляются даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.). 2. Горение. Алканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты. CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q При недостатке кислорода: 2C 3 H 8 + 7O 2 → 6CO + 8H 2 O CH 4 + O 2 → C + 2H 2 O. Эта реакция используется в промышленности для получения сажи.
Алканы. Каталитическое окисление. 3. Каталитическое окисление бутана – промышленный способ получения уксусной кислоты: При каталитическом окислении метана кислородом возможно образование различных продуктов в зависимости от условий проведения процесса и катализатора. Возможно образование метанола, муравьиного альдегида или муравьиной кислоты:
Алканы. 4. Паровая конверсия метана: окисление метана водяным паром при высокой температуре. «синтез-газ»
Алканы. Изомеризация.
Алканы. Получение. 1 .Метан можно получить синтезом из простых веществ при нагревании, повышенном давлении в присутствии катализатора ( Ni ): 2 . Гидролиз карбида алюминия (получение метана) Расставьте коэффициенты
Алканы. Получение . 3.Реакция Вюрца Если в реакции участвуют разные галогеналканы , то образуется смесь алканов
Алканы. Получение. 4 . Сплавление солей карбоновых кислот со щелочами ( реакция Дюма ) https://youtu.be/fzqjUIcf6So
Алканы. Получение.
Алканы. Получение. 5 . Каталитическое гидрирование (+Н 2 ) непредельных углеводородов.
Алканы. Получение. 6 . Электролиз растворов солей карбоновых кислот ( реакция Кольбе ) В общем виде: 2R–COONa + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + 2CO 2 + R–R Электролиз водного раствора ацетата натрия: 2CH 3 COONa + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + 2CO 2 + CH 3 –CH 3
Алканы. Получение. Синтез Фишера- Тропша Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды: nCO + (2n+1)H 2 → C n H 2n+2 + nH 2 O Это промышленный процесс получения алканов .
Циклоалканы . Циклоалканы – это предельные (насыщенные) углеводороды, которые содержат замкнутый углеродный цикл. Циклоалканы с малым циклом (циклопропан, циклобутан и их замещенные гомологи) из-за большой напряженности в цикле могут вступать в реакции присоединения . В больших циклах ( циклопентане , циклогексане) благодаря неплоскому строению молекул не возникает угловое напряжение. Поэтому большие циклы гораздо более устойчивы, чем малые, и реакции присоединения с разрывом связей С-С для них не характерны. В химических реакциях они ведут себя подобно алканам , вступая в реакции замещения без разрыва кольца .
Циклоалканы . Химические свойства. Реакции присоединения 1.Гидрирование циклоалканов С водородом могут реагировать малые циклы, а также (в жестких условиях) циклопентан . При этом происходит разрыв кольца и образование алкана.Циклопропан и циклобутан довольно легко присоединяют водород при нагревании в присутствии катализатора:
Циклоалканы . Реакции присоединения. 2. Галогенирование циклоалканов Циклопропан и циклобутан реагируют с галогенами, при этом тоже происходит присоединение галогенов к молекуле, сопровождающееся разрывом кольца. циклопропан 1,3 - дибромпропан
Циклоалканы . Реакции присоединения. 3. Гидрогалогенирование Циклопропан и его гомологи вступают с галогеноводородами в реакции присоединения с разрывом цикла: .
Циклоалканы . Реакции замещения. Реакции замещения 1. Галогенирование Галогенирование циклопентана , циклогексана и циклоалканов с большим количеством атомов углерода в цикле протекает по механизму радикального замещения . При хлорировании метилциклопентана замещение преимущественно протекает у третичного атома углерода:
Циклоалканы . Реакции замещения. 2.Нитрование циклоалканов При взаимодействии циклоалканов с разбавленной азотной кислотой при нагревании образуются нитроциклоалканы .
Циклоалканы . Химические свойства. Дегидрирование При нагревании циклоалканов в присутствии катализаторов протекает дегидрирование – отщепление водорода. Циклогексан и его производные дегидрируются при нагревании и под действием катализатора до бензола и его производных.
Циклоалканы . Окисление. Горение C n H 2n + 1,5n O 2 → nCO 2 + nH 2 O + Q 2. Окисление циклогексана до адипиновой кислоты С 6 Н 12 + 10 НNO 3 → C 6 H 10 O 4 + 10 NO 2 + 6 H 2 O
Циклоалканы . Получение. Циклизация дигалогеналканов :
Циклоалканы . Получение. Дегидроциклизация алканов с длинным углеродным скелетом, содержащих 5 и более атомов углерода в главной цепи при нагревании в присутствии металлических катализаторов:
Циклоалканы . Получение. Гидрирование бензола и его гомологов При гидрировании бензола при нагревании и в присутствии катализатора образуется циклогексан : При гидрировании толуола образуется метилциклогексан :
Алкены. Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна двойная связь. Строение и свойства двойной связи определяют характерные химические свойства алкенов. π-связь — менее прочная, чем σ-связь. Поэтому алкены вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом π-связи. Присоединение к алкенам может протекать по ионному и радикальному механизмам. Для алкенов характерны реакции присоединения окисления изомеризации
Алкены. Реакции присоединения. 1.Гидрирование Алкены реагируют с водородом при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов ( Ni , Pt , Pd и др.). бутен-2 бутан
Алкены. Реакции присоединения. 2. Галогенирование -присоединение галогенов к алкенам происходит даже при комнатной температуре в водном растворе. При взаимодействии с алкенами красно-бурый раствор брома в воде (бромная вода) обесцвечивается. Это качественная реакция на двойную связь. https://youtu.be/0icLC0A1xLI
Алкены. Реакции присоединения. 3.Гидрогалогенирование CH 2 =CH 2 + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl Реакционная способность уменьшается в ряду H I - HBr - HCl -HF. В этих реакциях действует правило Марковникова . При взаимодействии галогеноводородов или воды с несимметричными алкенами , водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, а галоген – к менее. Правило имеет несколько исключений: CH 3 -CH=CH 2 + HBr (H 2 О 2 ) H 3 -CH 2 -CH 2 -Br ( перекисный эффект Хараша ) F 3 C-CH=CH 2 + HBr → F 3 C-CH 2 -CH 2 -Br (присутствие электронно- акцепторных атомов)
Алкены. Реакции присоединения. 4. Гидратация ( присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты. Для несимметричных алкенов реакция идёт преимущественно по правилу Марковникова :
Алкены. Реакции присоединения. 5.Реакции полимеризации. Полимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера ). полиэтилен полиэтилен полипропилен
Алкены. Реакции окисления. Горение C n H 2n + 1,5n O 2 → nCO 2 + nH 2 O + Q 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O Каталитическое окисление
Алкены. Реакции окисления. 3. Окисление перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде (реакция Вагнера). Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов. Эта реакция используется как качественная реакция на алкены
CH 2 =CH 2 + KMnO 4 + H 2 O → CH 2 OH-CH 2 OH + MnO 2 + KOH Mn +7 + 3e → Mn +4 2 С -4 -2 e → С -2 3 3CH 2 =CH 2 + 2 KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2 MnO 2 + 2KOH
Алкены. Реакции окисления. 4. Окисление перманганатом калия в кислой среде . При окислении алкенов кипящим раствором KMnO 4 в кислой среде происходит полный разрыв двойной связи с образование а) карбоновых кислот; б) кетонов (если атом углерода при двойной связи содержит два заместителя); в) углекислого газа (если двойная связь на конце молекулы, то образуется муравьиная кислота, которая легко окисляется до CO 2 )
Алкены. Реакции окисления. .
Алкены. Реакции окисления. . 3СН 3 - CH=CH- СН 3 + 4 K 2 Cr 2 O 7 + 16H 2 SO 4 → → 6 СН 3 C ООН + 4 Cr 2 (S О 4 ) 3 + 4 K 2 SO 4 + 16H 2 O
Алкены. Реакции окисления. Окисление в водной среде при нагревании образуются карбонат калия и кетон: образуется соль уксусной кислоты – ацетат калия:
Алкены. Реакции окисления. Окисление в сильнощелочной среде при нагревании образуются соли двух карбоновых кислот образуется соль уксусной кислоты – ацетат калия и карбонат калия СН 3 - CH=CH 2 + 10KMnO 4 + 13 КОН → СН 3 - C ООК + K 2 CO 3 + 8H 2 O + 10K 2 MnO 4 CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH 3 +8KMnO 4 +10 КОН→ CH 3 COOK+ + C 2 H 5 COOK + 6H 2 O + 8K 2 MnO 4
Алкены. Замещение в боковой цепи. Алкены с углеродной цепью, содержащей более двух атомов углерода, могут вступать в реакции замещения в боковой цепи, как алканы. При взаимодействии алкенов с хлором или бромом при нагревании до 500 о С или на свету происходит не присоединение, а радикальное замещение атомов водорода в боковой цепи. При этом хлорируется атом углерода, ближайший к двойной связи.
Алкены. Изомеризация . Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагревании в присутствии катализаторов (Al 2 O 3 ). Изомеризация алкенов приводит или к перемещению π–связи: или к перестройке углеродного скелета:
Алкены. Получение. 1. Дегидратация спиртов (отщепление молекул воды) Этилен получают при нагревании этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты, как сильного водоотнимающего вещества при нагревании и недостатке спирта: .
Алкены. Получение. 1. Дегидратация спиртов При внутримолекулярной дегидратация вторичных и третичных спиртов атом водорода отрывается от менее гидрогенизированного соседнего атома углерода ( правило А.М.Зайцева ) .
Алкены. Получение. 2. Дегидрогалогенирование моногалогеналканов действием спиртового раствора щелочи (происходит по правилу Зайцева )
Алкены. Получение. 3. Дегалогенирование дигалогеналканов , имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов ( Mg , Zn ) .
Алкадиены . Алкадиены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствуют две двойные связи между атомами углерода С=С. Наличие двух двойных связей между атомами углерода влияет на свойства углеводородов. Химические свойства алкадиенов похожи на свойства алкенов . Алкадиены также легко вступают в реакции присоединения окисления.
Алкадиены . Химические свойства. Реакции присоединения 1. Гидрирование бутен -2 При комнатной и повышенной температуре основным продуктом реакции является 1,4-продукт (бутен-2)
Алкадиены . Реакции присоединения. 2. Галогенирование алкадиенов Присоединение галогенов к алкадиенам происходит даже при комнатной температуре в растворе. Обесцвечивание красно-бурого раствора брома в воде (бромная вода) - качественная реакция на двойную связь . преимущественно протекает 1,4 присое - динение и образуется 1,4-дибромбутен-2: Побочным продуктом бромирования дивинила является 3,4-дибромбутен-1: При полном бромировании дивинила образуется 1,2,3,4-тетрабромбутан
Алкадиены . Реакции присоединения. 3. Гидрогалогенирование При присоединении хлороводорода к бутадиену-1,3 преимущественно образуется 1-хлорбутен-2
Алкадиены . Реакции присоединения. 4.Полимеризация. Важнейшее свойство диенов, которое используется для получения синтетических каучуков. Продукт полимеризации дивинила (бутадиена) называется искусственным каучуком: При полимеризации изопрена образуется природный (натуральный) каучук :
Алкадиены . Окисление. 1. Горение алкадиенов Алкадиены , как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды. Горение бутадиена: 2C 4 H 6 + 11O 2 → 8CO 2 + 6H 2 O
Алкадиены . Окисление. 2. Окисление в водном растворе при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается- качественная реакция на двойную связь. В молекуле алкадиена разрываются только π-связи и окисляются атомы углерода при двойных связях. При этом образуются четырехатомные спирты:
Алкадиены . Окисление. 3. При окислении бутадиена-1,3 перманганатом калия в среде серной кислоты возможно образование щавелевой кислоты и углекислого газа:
Алкадиены . Получение. 1. Дегидрирование и дегидратация этанола (реакция Лебедева) Бутадиен -1,3 получают в основном по способу Лебедева: из этанола на катализаторе происходит отщепление молекул воды и водорода:
Алкадиены . Получение. 2. Дегидрогалогенирование дигалогеналканов спиртовым раствором щелочи
Алкадиены . Получение. 3. Дегидрирование алканов Каталитическое двухстадийное дегидрирование алканов - промышленный способ получение бутадиена-1,3 ( дивинила) из бутана и изопрена из изопентана (2-метилбутана), содержащихся в газах нефтепереработки и в попутных газах.
Алкины. Алкины ( ацетиленовые углеводороды ) – непредельные алифатические (ациклические) углеводороды,в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии sp -гибридизации и связаны друг с другом тройной связью. Для алкинов характерны реакции присоединения окисления
Алкины. Химические свойства. Реакции присоединения 1. Гидрирование Присоединение водорода происходит при нагревании в присутствии металлических катализаторов. Реакция протекает в две стадии: алкины присоединяют водород с образованием алкенов (разрывается первая π-связь), а затем образованием алканов (разрывается вторая π-связь):
Алкины. Реакции присоединения. 2. Галогенирование. Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на алкины .
Алкины. Реакции присоединения. 3. Гидрогалогенирование Галогеноводороды присоединяются к алкинам в две стадии. Вторая стадия идет по правилу Марковникова: Полимеризация винилхлорида:
Алкины. Реакции присоединения. 4. Гидратация ( реакция Кучерова ) Присоединение воды протекает в присутствии солей ртути (II) при нагревании – HgSO 4 , Hg (NO 3 ) 2 – с образованием уксусного альдегида (при обычных условиях ацетилен с водой не взаимодействует): другие алкины образуют кетоны:
Алкины. Реакции присоединения. 5. Димеризация , тримеризация и полимеризация Присоединение одной молекулы ацетилена к другой ( димеризация ) протекает под действием аммиачного раствора хлорида меди (I). При этом образуется винилацетилен: винилацетилен
Алкины. Реакции присоединения. 5. Димеризация , тримеризация и полимеризация Тримеризация ацетилена (присоединение трех молекул друг к другу) протекает под действием температуры, давления и в присутствии активированного угля с образованием бензола (реакция Зелинского):
Алкины. Реакции присоединения. 5. Димеризация , тримеризация и полимеризация Алкины также вступают в реакции полимеризации — процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера). n С H≡CH → (-CH=CH-) n … –CH=CH–CH=CH–CH=CH–… полимер линейного строения
Алкины. Реакции замещения. Особенностью алкинов , имеющих концевую тройную связь (алкины-1), является их способность проявлять слабые кислотные свойства . Это качественные реакции на алкины с тройной связью на конце молекулы.
Алкины. Окисление. 1.Горение алкинов Алкины, как и прочие углеводороды, горят с образованием углекислого газа и воды. C 3 H 4 + 4O 2 → 3CO 2 + 2H 2 O Горение ацетилена сопровождается выделением большого количества тепла: 2СH≡CH + 5О 2 → 4CО 2 + 2H 2 О
Алкины. Окисление. 2. Окисление алкинов сильными окислителями При взаимодействии ацетилена с водным раствором перманганата калия образуется соль щавелевой кислоты (оксалат калия): Обесцвечивание раствора перманганата калия — качественная реакция на тройную связь.
Алкины. Окисление. 2. Окисление алкинов сильными окислителями Окисление алкинов перманганатом калия в кислой среде при нагревании сопровождается разрывом углеродной цепи по месту тройной связи и приводит к образования карбоновых кислот:
Алкины. Окисление. 2. Окисление алкинов сильными окислителями Окисление алкинов , содержащих тройную связь у крайнего атома углерода, сопровождается в этих же условиях образованием карбоновой кислоты и выделением углекислого газа:
Алкины. Окисление. 2. Окисление алкинов сильными окислителями В кислой среде окисление ацетилена идет до щавелевой кислоты или углекислого газа:
Алкины. Получение ацетилена. Карбидный способ СаС 2 + 2Н 2 О → Са (ОН) 2 + С 2 Н 2 CaC 2 + 2HCl → CaCl 2 + C 2 H 2 Карбид кальция можно получить, нагревая оксид кальция с углеродом: СаО + 3С (изб) → СаС 2 + СО Метановый способ Пиролиз метана – это промышленный способ получения ацетилена. Реакцию проводят, очень быстро пропуская метан между электродами (электродуговой способ) — примерно 0,1-0,01 секунды при температуре 1500 о С. Если процесс проводить дольше, то метан разлагается на углерод и водород:
Алкины. Получение. 1.Дегидрогалогенирование дигалогеналканов при действии избытка спиртового раствора щелочи. Из дигалогеналканов , содержащих атомы галогена у двух соседних атомов углерода или на одном атоме углерода
Алкины. Получение. 2. Удлинение цепи (алкилирование ацетиленидов ) Гомологи ацетилена можно также получить, действуя галогеналканами на соли ацетиленовых углеводородов ( ацетилениды ): .
Горение углеводородов C n H 2n+2 + (3n + 1) O 2 → nCO 2 + (n + 1)H 2 O C n H 2n + 3n O 2 → nCO 2 + nH 2 O C n H 2n - 2 + (3n - 1) O 2 → nCO 2 + (n - 1)H 2 O
Использованные Интернет-ресурсы: http://ppt4web.ru/khimija/nemetally.html http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2012/12/09/nemetally-allotropiya https://dist-tutor.info/course/view.php?id=762&item=9912 © dist-tutor.info https://chemege.ru/testy-neorganika-zadanie-9/
1. При нагревании 2,2-дибромбутана с избытком спиртового раствора щёлочи образуется: 1) бутин-1 2) 1,2-бутадиен 3) бутин-2 4) 1,3-бутадиен
1. При нагревании 2,2-дибромбутана с избытком спиртового раствора щёлочи образуется: 1) бутин-1 2) 1,2-бутадиен 3) бутин-2 4) 1,3-бутадиен
2. Какое из названных веществ обесцвечивает бромную воду? 1) бутадиен-1,3 2) пропан 3) циклогексан 4) бензол
2. Какое из названных веществ обесцвечивает бромную воду? 1) бутадиен-1,3 2) пропан 3) циклогексан 4) бензол
3. Хлорвинил СН 2 = СН– Cl образуется при взаимодействии хлороводорода с: 1) этаном 2) этеном 3) этином 4) этандиолом
3. Хлорвинил СН 2 = СН– Cl образуется при взаимодействии хлороводорода с: 1) этаном 2) этеном 3) этином 4) этандиолом
4. Бензол из ацетилена в одну стадию можно получить реакцией: 1) дегидрирования 2) гидратации 3) гидрирования 4) тримеризации
4. Бензол из ацетилена в одну стадию можно получить реакцией: 1) дегидрирования 2) гидратации 3) гидрирования 4) тримеризации
5. При гидратации пропина образуется: 1) пропанол-1 2) пропанон 3) пропаналь 4) пропанол-2
5. При гидратации пропина образуется: 1) пропанол-1 2) пропанон 3) пропаналь 4) пропанол-2
6. При действии спиртового раствора щёлочи на 2-хлорбутан преимущественно образуется: 1) бутен-1 2) бутен-2 3) циклобутан 4) метилциклопропан
6. При действии спиртового раствора щёлочи на 2-хлорбутан преимущественно образуется: 1) бутен-1 2) бутен-2 3) циклобутан 4) метилциклопропан
7. Отличить метан от этилена можно с помощью: 1) раствора перманганата калия 2) известковой воды 3) индикатора 4) раствора щёлочи
7. Отличить метан от этилена можно с помощью: 1) раствора перманганата калия 2) известковой воды 3) индикатора 4) раствора щёлочи
8. С метаном могут взаимодействовать: 1) водород 2) кислород 3) перманганат калия 4) азотная кислота 5) йодоводород 6) хлор
8. С метаном могут взаимодействовать: 1) водород 2) кислород 3) перманганат калия 4) азотная кислота 5) йодоводород 6) хлор
9.И для этана, и для этилена характерны реакции: 1) с хлором 2) с водой 3) изомеризации 4) дегидрирования 5) горения на воздухе 6) полимеризации
9.И для этана, и для этилена характерны реакции: 1) с хлором 2) с водой 3) изомеризации 4) дегидрирования 5) горения на воздухе 6) полимеризации
10. Для этина возможны реакции с: 1) аммиачным раствором оксида серебра 2) тетрахлорэтаном 3) кислородом 4) бромоводородом 5) азотом 6) оксидом аллюминия
10. Для этина возможны реакции с: 1) аммиачным раствором оксида серебра 2) тетрахлорэтаном 3) кислородом 4) бромоводородом 5) азотом 6) оксидом алюминия
С помощью каких реакций можно осуществить превращения по схеме: СН 3 СОО Na→ Х 1 →CH 2 =CH 2 → CH 2 Br– CH 2 Br → Х 2 →KOOC – COOK
С помощью каких реакций можно осуществить превращения по схеме: СН 3 СОО Na→ Х 1 →CH 2 =CH 2 → CH 2 Br– CH 2 Br → Х 2 →KOOC – COOK 2СН 3 СООNa + 2Н 2 О → CH 3 – CH 3 +Н 2 O +2NaHCO 3
С помощью каких реакций можно осуществить превращения по схеме: СН 3 СОО Na→ Х 1 →CH 2 =CH 2 → CH 2 Br– CH 2 Br → Х 2 →KOOC – COOK 2СН 3 СООNa + 2Н 2 О → CH 3 – CH 3 +Н 2 O +2NaHCO 3 CH 3 – CH 3 → CH 2 =CH 2 + Н 2
С помощью каких реакций можно осуществить превращения по схеме: СН 3 СОО Na→ Х 1 →CH 2 =CH 2 → CH 2 Br– CH 2 Br → Х 2 →KOOC – COOK 2СН 3 СООNa + 2Н 2 О → CH 3 – CH 3 +Н 2 O +2NaHCO 3 CH 3 – CH 3 → CH 2 =CH 2 + Н 2 CH 2 =CH 2 +Br 2 → CH 2 Br– CH 2 Br
С помощью каких реакций можно осуществить превращения по схеме: СН 3 СОО Na→ Х 1 →CH 2 =CH 2 → CH 2 Br– CH 2 Br → Х 2 →KOOC – COOK 2СН 3 СООNa + 2Н 2 О → CH 3 – CH 3 +Н 2 O +2NaHCO 3 CH 3 – CH 3 → CH 2 =CH 2 + Н 2 CH 2 =CH 2 +Br 2 → CH 2 Br– CH 2 Br CH 2 Br– CH 2 Br +2 КОН спирт . р-р → CH≡CH +2 КВ r +2 Н 2 О
С помощью каких реакций можно осуществить превращения по схеме: СН 3 СОО Na→ Х 1 →CH 2 =CH 2 → CH 2 Br– CH 2 Br → Х 2 →KOOC – COOK 2СН 3 СООNa + 2Н 2 О → CH 3 – CH 3 +Н 2 O +2NaHCO 3 CH 3 – CH 3 → CH 2 =CH 2 + Н 2 CH 2 =CH 2 +Br 2 → CH 2 Br– CH 2 Br CH 2 Br– CH 2 Br +2 КОН спирт . р-р → CH≡CH +2 КВ r +2 Н 2 О 3CH≡CH +8KMnO 4 →3KOOC – COOK +8MnO 2 +2 КОН +2Н 2 О
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!