Оценка знаний и умений

Входная тестовая работа (9 класс) 

Вариант 1.

1. Дополнить: 

Химический элемент магний находится в______периоде, _____группе, ___________подгруппе.

2. Выбрать правильный ответ: 

Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1. 2e4e;        2) 2e6e;    3) 2e8e6e  

1. Дополнить: 

В периоде с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства______, а неметаллические свойства_______.

1. Выбрать правильный ответ: 

В веществах, имеющих химические формулы 1) O2,   2) HCI,   3) MgO

2. Установить соответствие: (выпишите и назовите выбранные вещества)

                                                                                          CuSO4

                                                                                          NaCl

Входная тестовая работа (9 класс) 

Вариант 2.

1. Дополнить: 

Номер периода указывает на____________.

2. Выбрать правильный ответ: 

Атом хлора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1. 2e5e;    2)  2e8e7e;     3)  2e7e

1. Дополнить: 

В главной подгруппе с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________.

1. Выбрать правильный ответ: 

В веществах, имеющих химические формулы 1)  H2, 2) CuO, 3) H2O

2. Установить соответствие: (выпишите и назовите выбранные вещества)

                                                                                          CaCO3

                                                                                          CuCl2

Входная тестовая работа (9 класс) 

Вариант 3

1. Дополнить: 

Порядковый номер химического элемента указывает на____________.

2. Выбрать правильный ответ: 

Атом фтора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1. 2e5e;    2)  2e8e7e;     3)  2e7e

3. Дополнить: 

А) В ряду Na, Mg, Al металлические свойства____________.

Б) В ряду F, Cl, Br, J неметаллические свойства___________.

4. Выбрать правильный ответ: 

Серная кислота реагирует с: SO2, CuO, NaOH, Zn, Cu.
Ответ подтвердить уравнениями химических реакций 

5. Установить соответствие: В молекуле H2S, в соединении CaO

• ионная связь
• ковалентная неполярная связь
• ковалентная полярная связь

Составить схему образования связи и укажите степени окисления  химических элементов.

Входная тестовая работа (9 класс) 

Вариант 4.

1. Дополнить: 

Номер группы указывает на___________.

2. Выбрать правильный ответ: 

Атом азота имеет следующее распределение по энергетическим уровням:

1. 2e5e;    2)  2e8e7e;     3)  2e7e

1. Дополнить: 

• В ряду B, C, N, O,F неметаллические свойства____________.
• В ряду Li, Na, K металлические свойства___________.

1. Установить соответствие: В молекуле NH3, в соединении Na2S

• ионная связь
• ковалентная неполярная связь
• ковалентная полярная связь

Составьте схему образования связи и укажите степени окисления  химических элементов.

5.Выбрать правильный ответ: 
Гидроксид натрия реагирует с: CaO, CO2, CuSO4, HNO3, NaCl.
Ответ подтвердить уравнениями химических реакций.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1.    Дайте характеристику элементу химическому литию, пользуясь планом  §1  учебника.

Установите соответствие.

2. Номер в периодической системе:

1) порядковый                          2) периода;

физический смысл:

а) число энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем уровне;

в) общее число электронов.

Установите правильную последовательность.

3. Дайте формулировку периодического закона в современных терминах, пользуясь указанной ниже подсказкой:

- от относительных

- химических элементов

- находятся

- веществ

- свойства

- в периодической зависимости

- и образованных ими

- атомных масс

 Выпишите номер правильного ответа.

4. Изменения, происходящие в периоде периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:

а) усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

б) усиления металлических свойств и уменьшение степени окисления;

в) ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

г) ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

   Дополните.

5. Название элементов, свойства которых были предсказаны Д. И. Менделеевым до их открытия, - …… .

Установите правильную последовательность.

6.  Увеличения кислотных свойств:

P2O5          SiO2          Cl2O7          SO3

7. Уменьшение основных свойств:

Mg(OH)2          Be(OH)2         RbOH          Ca(OH)2

8. Увеличение металлических свойств:

Si          Al          P          Mg          S

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1.    Дайте характеристику химическому элементу азоту, пользуясь планом  §1  учебника.

Установите соответствие.

2. Номер в периодической системе:

1) порядковый                          2) периода;

физический смысл:

а) число энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем уровне;

в) общее число электронов.

Установите правильную последовательность.

3. Дайте формулировку периодического закона в современных терминах, пользуясь указанной ниже подсказкой:

- от относительных

- химических элементов

- находятся

- веществ

- свойства

- в периодической зависимости

- и образованных ими

- атомных масс

 Выпишите номер правильного ответа.

4. Изменения, происходящие в периоде периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:

а) усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

б) усиления металлических свойств и уменьшение степени окисления;

в) ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

г) ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

   Дополните.

5. Название элементов, свойства которых были предсказаны Д. И. Менделеевым до их открытия, - …… .

Установите правильную последовательность.

6.  Увеличения кислотных свойств:

P2O5          SiO2          Cl2O7          SO3

7. Уменьшение основных свойств:

Mg(OH)2          Be(OH)2         RbOH          Ca(OH)2

8. Увеличение металлических свойств:

Si          Al          P          Mg          S

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1.    Дайте характеристику химическому элементу алюминию, пользуясь планом  §1  учебника.

Установите соответствие.

2. Номер в периодической системе:

1) порядковый                          2) периода;

физический смысл:

а) число энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем уровне;

в) общее число электронов.

Установите правильную последовательность.

3. Дайте формулировку периодического закона в современных терминах, пользуясь указанной ниже подсказкой:

- от относительных

- химических элементов

- находятся

- веществ

- свойства

- в периодической зависимости

- и образованных ими

- атомных масс

 Выпишите номер правильного ответа.

4. Изменения, происходящие в периоде периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:

а) усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

б) усиления металлических свойств и уменьшение степени окисления;

в) ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

г) ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

   Дополните.

5. Название элементов, свойства которых были предсказаны Д. И. Менделеевым до их открытия, - …… .

Установите правильную последовательность.

6.  Увеличения кислотных свойств:

P2O5          SiO2          Cl2O7          SO3

7. Уменьшение основных свойств:

Mg(OH)2          Be(OH)2         RbOH          Ca(OH)2

8. Увеличение металлических свойств:

Si          Al          P          Mg          S

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1.    Дайте характеристику химическому элементу углероду, пользуясь планом  §1  учебника.

Установите соответствие.

2. Номер в периодической системе:

1) порядковый                          2) периода;

физический смысл:

а) число энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем уровне;

в) общее число электронов.

Установите правильную последовательность.

3. Дайте формулировку периодического закона в современных терминах, пользуясь указанной ниже подсказкой:

- от относительных

- химических элементов

- находятся

- веществ

- свойства

- в периодической зависимости

- и образованных ими

- атомных масс

 Выпишите номер правильного ответа.

4. Изменения, происходящие в периоде периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:

а) усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

б) усиления металлических свойств и уменьшение степени окисления;

в) ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

г) ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

   Дополните.

5. Название элементов, свойства которых были предсказаны Д. И. Менделеевым до их открытия, - …… .

Установите правильную последовательность.

6.  Увеличения кислотных свойств:

P2O5          SiO2          Cl2O7          SO3

7. Уменьшение основных свойств:

Mg(OH)2          Be(OH)2         RbOH          Ca(OH)2

8. Увеличение металлических свойств:

Si          Al          P          Mg          S

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1.    Дайте характеристику химическому элементу цинку, пользуясь планом §1  учебника.

Установите соответствие.

2. Номер в периодической системе:

1) порядковый                          2) периода;

физический смысл:

а) число энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем уровне;

в) общее число электронов.

Установите правильную последовательность.

3. Дайте формулировку периодического закона в современных терминах, пользуясь указанной ниже подсказкой:

- от относительных

- химических элементов

- находятся

- веществ

- свойства

- в периодической зависимости

- и образованных ими

- атомных масс

 Выпишите номер правильного ответа.

4. Изменения, происходящие в периоде периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:

а) усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

б) усиления металлических свойств и уменьшение степени окисления;

в) ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

г) ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

   Дополните.

5. Название элементов, свойства которых были предсказаны Д. И. Менделеевым до их открытия, - …… .

Установите правильную последовательность.

6.  Увеличения кислотных свойств:

P2O5          SiO2          Cl2O7          SO3

7. Уменьшение основных свойств:

Mg(OH)2          Be(OH)2         RbOH          Ca(OH)2

8. Увеличение металлических свойств:

Si          Al          P          Mg          S

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1.    Дайте характеристику химическому элементу натрию, пользуясь планом  §1  учебника.

Установите соответствие.

2. Номер в периодической системе:

1) порядковый                          2) периода;

физический смысл:

а) число энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем уровне;

в) общее число электронов.

Установите правильную последовательность.

3. Дайте формулировку периодического закона в современных терминах, пользуясь указанной ниже подсказкой:

- от относительных

- химических элементов

- находятся

- веществ

- свойства

- в периодической зависимости

- и образованных ими

- атомных масс

 Выпишите номер правильного ответа.

4. Изменения, происходящие в периоде периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:

а) усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

б) усиления металлических свойств и уменьшение степени окисления;

в) ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

г) ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

   Дополните.

5. Название элементов, свойства которых были предсказаны Д. И. Менделеевым до их открытия, - …… .

Установите правильную последовательность.

6.  Увеличения кислотных свойств:

P2O5          SiO2          Cl2O7          SO3

7. Уменьшение основных свойств:

Mg(OH)2          Be(OH)2         RbOH          Ca(OH)2

8. Увеличение металлических свойств:

Si          Al          P          Mg          S

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1.    Дайте характеристику химическому элементу кальцию, пользуясь планом §1  учебника.

Установите соответствие.

2. Номер в периодической системе:

1) порядковый                          2) периода;

физический смысл:

а) число энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем уровне;

в) общее число электронов.

Установите правильную последовательность.

3. Дайте формулировку периодического закона в современных терминах, пользуясь указанной ниже подсказкой:

- от относительных

- химических элементов

- находятся

- веществ

- свойства

- в периодической зависимости

- и образованных ими

- атомных масс

 Выпишите номер правильного ответа.

4. Изменения, происходящие в периоде периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:

а) усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

б) усиления металлических свойств и уменьшение степени окисления;

в) ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

г) ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

   Дополните.

5. Название элементов, свойства которых были предсказаны Д. И. Менделеевым до их открытия, - …… .

Установите правильную последовательность.

6.  Увеличения кислотных свойств:

P2O5          SiO2          Cl2O7          SO3

7. Уменьшение основных свойств:

Mg(OH)2          Be(OH)2         RbOH          Ca(OH)2

8. Увеличение металлических свойств:

Si          Al          P          Mg          S

 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1.    Дайте характеристику химическому элементу бериллию, пользуясь планом  §1  учебника.

Установите соответствие.

2. Номер в периодической системе:

1) порядковый                          2) периода;

физический смысл:

а) число энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем уровне;

в) общее число электронов.

Установите правильную последовательность.

3. Дайте формулировку периодического закона в современных терминах, пользуясь указанной ниже подсказкой:

- от относительных

- химических элементов

- находятся

- веществ

- свойства

- в периодической зависимости

- и образованных ими

- атомных масс

 Выпишите номер правильного ответа.

4. Изменения, происходящие в периоде периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:

а) усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

б) усиления металлических свойств и уменьшение степени окисления;

в) ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

г) ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

   Дополните.

5. Название элементов, свойства которых были предсказаны Д. И. Менделеевым до их открытия, - …… .

Установите правильную последовательность.

6.  Увеличения кислотных свойств:

P2O5          SiO2          Cl2O7          SO3

7. Уменьшение основных свойств:

Mg(OH)2          Be(OH)2         RbOH          Ca(OH)2

8. Увеличение металлических свойств:

Si          Al          P          Mg          S

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1.    Дайте характеристику химическому элементу хрому, пользуясь планом  §1  учебника.

Установите соответствие.

2. Номер в периодической системе:

1) порядковый                          2) периода;

физический смысл:

а) число энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем уровне;

в) общее число электронов.

Установите правильную последовательность.

3. Дайте формулировку периодического закона в современных терминах, пользуясь указанной ниже подсказкой:

- от относительных

- химических элементов

- находятся

- веществ

- свойства

- в периодической зависимости

- и образованных ими

- атомных масс

 Выпишите номер правильного ответа.

4. Изменения, происходящие в периоде периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:

а) усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

б) усиления металлических свойств и уменьшение степени окисления;

в) ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

г) ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

   Дополните.

5. Название элементов, свойства которых были предсказаны Д. И. Менделеевым до их открытия, - …… .

Установите правильную последовательность.

6.  Увеличения кислотных свойств:

P2O5          SiO2          Cl2O7          SO3

7. Уменьшение основных свойств:

Mg(OH)2          Be(OH)2         RbOH          Ca(OH)2

8. Увеличение металлических свойств:

Si          Al          P          Mg          S

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1.    Дайте характеристику химическому элементу хлору, пользуясь планом  §1  учебника.

Установите соответствие.

2. Номер в периодической системе:

1) порядковый                          2) периода;

физический смысл:

а) число энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем уровне;

в) общее число электронов.

Установите правильную последовательность.

3. Дайте формулировку периодического закона в современных терминах, пользуясь указанной ниже подсказкой:

- от относительных

- химических элементов

- находятся

- веществ

- свойства

- в периодической зависимости

- и образованных ими

- атомных масс

 Выпишите номер правильного ответа.

4. Изменения, происходящие в периоде периодической системы с увеличением заряда ядра атомов:

а) усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

б) усиления металлических свойств и уменьшение степени окисления;

в) ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

г) ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

   Дополните.

5. Название элементов, свойства которых были предсказаны Д. И. Менделеевым до их открытия, - …… .

Установите правильную последовательность.

6.  Увеличения кислотных свойств:

P2O5          SiO2          Cl2O7          SO3

7. Уменьшение основных свойств:

Mg(OH)2          Be(OH)2         RbOH          Ca(OH)2

8. Увеличение металлических свойств:

Si          Al          P          Mg          S

 «Химические свойства металлов» Самостоятельная работа №2

Вариант №1

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) калия с серой, б) железа с растворов соляной кислоты, в) алюминия с бромом.

2. Между какими растворами произойдёт химическая реакция:

а) медь и раствор сульфата железа (II);

б) цинк и раствор нитрата ртути (II). Напишите соответствующие уравнения реакций в общей  (молекулярной) и сокращённой ионной форме.

«Химические свойства металлов» Самостоятельная работа №2

Вариант №2

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) меди с кислородом, б) железа с хлором, в)  бария с водой.

2. Между какими растворами произойдёт химическая реакция:

а) медь и раствор нитрата серебра;

б) железо и раствор нитрата ртути (II). Напишите соответствующие уравнения реакций в общей  (молекулярной) и сокращённой ионной форме.

«Химические свойства металлов» Самостоятельная работа №2

Вариант №3

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) алюминия с йодом, б) меди с серой, в) калия с водой.

2. Между какими растворами произойдёт химическая реакция:

а)  железо и раствор хлорида меди (II);

б) серебро и раствор бромида калия. Напишите соответствующие уравнения реакций в общей  (молекулярной) и сокращённой ионной форме.

«Химические свойства металлов» Самостоятельная работа №2

Вариант № 4

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) магния с соляной кислотой, б) цинка с кислородом, в) кальция с хлором.

2. Между какими растворами произойдёт химическая реакция:

а) магний и раствор нитрата ртути (II);

б) медь и раствор хлорида хрома (III). Напишите соответствующие уравнения реакций в общей  (молекулярной) и сокращённой ионной форме.

Задания для текущего контроля знаний

по теме «Химические свойства и получение металлов»

1 вариант

1. Установите соответствие. Запишите уравнения соответствующих реакций

Схема реакции:                                                    Продукты реакции:

1. Li + O2→                                                        а) Fe3O4 + H2↑
2. Hg +O2→                                                       б) реакция не идёт
3. Fe +H2O t→                                                    в) L2O

                                                                        г) LiOH + H2↑

                                                                        д) HgO

                                                                        е) Fe3O4.

2. Запишите формулы кислот, на которые не распространяется правило применения электрохимического ряда напряжений металлов.
3. Установите правильную последовательность из нижеперечисленных слов. Запишите найденное определение.

Гидрометаллургия –

• на реакциях
• металлов
• в растворах
• основанный
• метод получения
• происходящих

4. Выбери и запиши правильный ответ.

Природные образования металлов:

• самородки;
• самородки, горные породы;
• самородки, горные породы, руды;
• самородки, горные породы, руды, железняки.

5. Назовите фамилию химика, получившего электролизом натрий, калий, кальций, барий.

Задания для текущего контроля знаний

по теме «Химические свойства и получение металлов»

2. вариант

1. Установите соответствие. Запишите уравнения соответствующих реакций

Схема реакции:                                                    Продукты реакции:

1. Hg + CuCl2→                                                 а) СuCl2 + Hg
2. Fe +Cl2→                                                       б) FeCl2 + H2↑
3. Cu +HgCl2 →                                                 в) ZnSO4 + H2↑

4)   Zn + H2SO4 (разб) →                                         г) FeCl3

5)   Fe + HCl →                                                    д) реакция не идёт

                                                                               е) ZnSO4 + SO2↑ + H2O                                

2. Назовите группы металлов, на которые не распространяется правило применения электрохимического ряда напряжений металлов.
3. Установите правильную последовательность из нижеперечисленных слов. Запишите найденное определение.

Металлургия –

• тяжёлой
• металлов
• занимающаяся
• отрасль
• и сплавов
• получением
• промышленности

4. Установите соответствие. Запишите найденное определение.

Понятие:

• Электрометаллургия - это
• Пирометаллургия - это

Определение:

• отрасль тяжёлой промышленности, занимающаяся получением металлов и сплавов
• метод получения металлов, основанный на реакциях, происходящих в растворах
• метод обработки руды при высокой температуре
• метод получения металлов, основанный на электролизе.

5. Назовите фамилию химика, получившего электролизом натрий, калий, кальций, барий.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Часть А.

Часть В.

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                   FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2.  Переход  4  рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5  - с позиции электролитической диссоциации.  

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Часть А.

Часть В.

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                   CaCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 CaCl2Ca(NO3)2. Переход 1   рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5  - с позиции электролитической диссоциации.  

C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант

Часть А.

Часть В.

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlAlCl3Al(OH)3Al2O3 KAlO2 Al(NO3)3.  Переход 1   рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5  - с позиции электролитической диссоциации.  

C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант

Часть А.

Часть В.

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                   FeFeCl2Fe(OH)2  Fe(OH)3 Fe2O3Fe(NO3)3  Переход  3  рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5  - с позиции электролитической диссоциации.  

C2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Критерии оценивания

КЛЮЧ

 Часть А                                                                                                                                          Часть В

Часть С.

«Металлы». Контрольная работа

Вариант № 1

На оценку «3»

1. Допишите уравнения  реакций:

а) АgNО3 + НСl  →                                             б) Fе + Сl2 →

в) Аl(ОН)3 + Н2SО4  →                                      г) Сu + АgNО3 →

2. Расскажите о положении металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
3. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.

На оценку «4 и 5»

4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:

                                                              1                          2                      3                 4

Са  →  Са(ОН)2  →  СаСО3  →  СаО  →  СаСl2.

Для перехода 4  составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Уравнение реакции 1 рассмотрите с позиции окисления-восстановления, составьте электронный баланс.

5. Решите задачу. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

«Металлы». Контрольная работа

Вариант № 2

На оценку «3»

1. Допишите уравнения  реакций:

а) Са + S  →                                                         б) Са  + Н2О →

в) МgСО3 + НСl  →                                            г) Li + О2→

2. Расскажите о природных соединениях кальция. Каково их значение для человека?
3. Расскажите о видах коррози

На оценку «4 и 5»

4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:

                                                  1               2                     3                           4

Zn  →  ZnО  → ZnСl2  →  Zn(ОН)2  →  Zn(NО3)2.

Для перехода 4  составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Уравнение реакции 1 рассмотрите с позиции окисления-восстановления, составьте электронный баланс.

5. Решите задачу. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Проверочная работа

по темам «Аммиак. Соли аммония»

1 вариант

1. Запишите формулы солей аммония: а) бромида аммония, б) фосфата аммония.                                                                                                (0,5 балла)
2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите полные и сокращенные ионные уравнения:

а) (NH4)2SO4 + … → NH4Cl + BaSO4↓

б) (NH4)2S  +  HCl →… ↑ + …

в) NH4Cl → …↑ +…↑                                                                             (2 балла)

3.  Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения    

     реакций , происходящих между веществами, формулы которых    

     приведены ниже, назовите вещества:

     а) NH4Cl  и  AgNO3;

     б) ( NH4)2SO3  и  HCl;

     в) NH4NO3  и  NaOH                                                                               (2 балла)

4.  Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью

     которых можно осуществить превращения; назовите вещества:

      NH3  →  NH4Cl  →  NH4NO3  →  NH3                                                   (3 балла)

Проверочная работа

по темам « Аммиак. Соли аммония.»

2 вариант.

1. Запишите формулы солей аммония: а) сульфида аммония, б) иодида

аммония.                                                                                        (0,5 балла)

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите

полные и сокращенные ионные уравнения:

а) NH4Cl + … → NH4NO3 + AgCl↓

б) (NH4)2CO3 + HCl → …↑ + …↑ + …

в) NH4NO3 → …↑ + …                                                                  (2 балла)

3.  Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

     реакций, происходящих между веществами, формулы которых

приведены ниже, назовите вещества:

      а)   ( NH4)2SO4  и   BaCl2;

       б)   NH4Cl   и    H2SO4;

       в)   (NH4)2SO4   и   NaOH.                                                           (2 балла)

4. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью

которых можно осуществить превращения; назовите вещества:

NH3  →  (NH4)2SO4  →  NH4Cl  →  NH3                                     (3 балла)

Самостоятельная работа по теме «Углерод. Кислородные соединения углерода»

1 вариант

1. Запишите фразы, характеризующие свойства алмаза:

• самое твердое, прозрачное кристаллическое вещество;
• прозрачное кристаллическое вещество, тепло- и электропроводное;
• тепло- и электропроводное вещество, металлический блеск;
• металлический блеск, самое твердое вещество.

2. Степени окисления углерода в соединениях - …  .
3. Запишите уравнения реакций по схеме:

С → СаС2 → С2Н2 → СО2

4. Формула несолеобразующего оксида углерода - …  .
5. Роль оксида углерода(II) в окислительно-восстановительных реакциях - …  .
6. Выберите и запишите уравнение реакции промышленного получения оксида углерода(IV):

А) CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 ↑+ H2O;

Б) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O;

В) CaCO3  → CO2 ↑+ H2O;

Г) Ca(НCO3)2 → CaСO3 + CO2 ↑+ H2O.

7. Что такое временная жесткость воды и как её можно устранить?

8. Даны исходные вещества: 1) СО2 + МgO →  ;       2) CO + O2 → ;

    Продукты реакций: а) Mg + CO;        б) С + О2;

                                       в) СО2;                 г) MgCO3.

    Подберите продукты и запишите уравнения химических реакций.

9.Запишите уравнение реакции для распознавания карбонат – иона.

10.Вычислите объем оксида углерода (IV), полученного при сжигании 1000кг угля, если объемная доля выхода составляет 85%.

Самостоятельная работа по теме «Углерод. Кислородные соединения углерода»

2 вариант

1. Запишите фразы, характеризующие свойства графита:

• самое твердое, прозрачное кристаллическое вещество;
• темно-серое кристаллическое вещество, жирное на ощупь;
• тепло- и электропроводное вещество с металлическим блеском;
• металлический блеск, самое твердое вещество.

2. Адсорбция  - это … .
3. Запишите уравнения реакций по схеме:
4. CaСO3 → Ca(НCO3)2 → CaСO3→ СО2
5. Роль оксида углерода(II) в окислительно-восстановительных реакциях - …  .
6. Выберите и запишите уравнения реакций лабораторного получения оксида углерода(IV):

А) CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 ↑+ H2O;

Б) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O;

В) CaCO3  → CO2 ↑+ H2O;

Г) Ca(НCO3)2 → CaСO3 + CO2 ↑+ H2O.

7. Что такое постоянная жесткость воды и как её можно устранить?

8. Даны исходные вещества: 1) СО2 + Мg →  ;       2) CaCO3 + HCl → ;

    Продукты реакций: а) MgО + C;        б) С + О2;

                                         в) СО2;                 г) CaCl2 + CO2 ↑+ H2O.

    Подберите продукты и запишите уравнения химических реакций.

9.Запишите уравнение реакции для распознавания карбонат – иона.

10.Вычислите число молекул в 1,3 кг углекислого газа, выдыхаемого человеком за сутки.

Пояснительная записка

к итоговой контрольной работе по курсу химии основной школы (9 класса)

Цель работы: проверить усвоение ключевых понятий курса общей химии 9 класса.

План: работа по четырем вариантам. Работу планируется выполнять в течение 1 учебного часа.

Критерии оценки. Отметка "5" - 40-44 балла        (90% работы)

                                Отметка "4" -26 - 39 баллов (60-89% работы)

                                Отметка "3" - 13-25 баллов       (30-59% работы)

                                Отметка "2" 12 и меньше баллов (меньше 30% работы)

Итоговая работа за курс основной школы

9 класс

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3:

А. 2е, 6е.                Б. 2е, 8е, 5е.                В. 2е, 8е, 6е.                Г. 2е, 8е, 7е.

2. Электронное строение иона  +Х ) )+ соответствует элементу, символ которого:                                                                                                                                                                        2  

 А. Na.                        Б. H.                        В. Li.                        Г. He.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

А. S-P-Si.                Б. P-S-O.                В. Se-S-O.                Г. Be-B-Al.

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:

А. О2.                        Б. К2О.                В. Н2О.                Г. СО.

5. Оксид углерода (IV) является:

А. Амфотерным.                        Б. Кислотным.        

В. Несолеобразующем.                Г. Основным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:

А. Cu, CuO, NaOH.                        Б. Ba(OH)2, SO3, Mg.        

В. Ag, KOH, MgO.                        Г. Mg, CuO, BaCl2.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

А. KOH и NaCl.   Б. MgCl2  и HNO3.   В. CuCl2 и KOH.           Г. Al2(SO4)3и Cu(NO3)2.

8. Степень окисления +3 у атома хрома в соединении с формулой:

А. CrО.                Б. Cr2О3.                В. CrO3.                Г. H2СrО4.

9. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

           +2      +5                                  +4        0                                        -3      +2                                      +2      +4

  А. N→N.                Б. N→N.                В. N→N.                Г. N→N.

10. Формула предельного одноатомного спирта:

А. CН2О.                Б. C4Н10.                В. CН4О.                Г. С2Н4О2.

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:

А. Са и S.        Б. Ca(OH)2 и H2SO4.                В. CaO и H2O.        Г. Ca и O2.

12. Составьте генетический ряд кальция.                                                                        0             -3
13. Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме N2→2N. Разберите его с точки зрения ОВР.
14. По краткому ионному уравнению

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓         составьте молекулярное уравнение.

15. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2 л пропана?

Итоговая работа за курс основной школы

9 класс

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО:

А. 2е, 8е, 4е.                Б. 2е, 8е, 3е.                В. 2е, 8е, 2е.                Г. 2е, 8е, 1е.

2. Электронное строение иона  +Х  ) ) ) 2-   соответствует элементу, символ которого:                                               2   8   8

 А. F.                        Б. Cl.                        В. Br.                        Г. Ar.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

А. Be-B-Al.                Б. Na-Mg-Be.                В. Li-Be-B.                Г. Be-Mg-Ca.

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:

А. SО2.                Б. КCl.                В. Н2О.                Г. СО.

5. Оксид кальция является:

А. Амфотерным.                        Б. Кислотным.        

В. Несолеобразующем.                Г. Основным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:

А. CuSO4, CuO, HCl.                        Б. HNO3, KOH, KCl.        

В. H2SO4, MgO, SO2.                        Г. HCl, Zn(OH)2, CO2.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

А. NaCl и MgSO4.        Б. HCl  и Na2SO4.        В. NaOH и KI.        Г. KOH и CuCl2.

8. Наивысшая cтепень окисления  у атома хлора в соединении, формула которого:

А. KCl.                Б. KClO.                В. KClO3.                Г. KClО4.

9. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:

         +4      +6                              +4        0                                -2     +4                                     0      +6

  А. S→S.                Б. S→S.                В. S→S.                Г. S→S.

10. Формула непредельного углеводорода:

А. C2Н5ОН.                Б. C3Н8.                В. CН3СООН.        Г. С3Н6.

Часть Б. Задание со свободным ответом

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:

А. SO3 и Н2О.                Б. HCl  и Na2S.        В. Na2O и Н2SO4.        Г. Н2S и О2.

12. Составьте генетический ряд серы.                                                        +2          0
13. Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме Cu→Cu. Разберите его с точки зрения ОВР.
14. По краткому ионному уравнению

СО2-3 + 2Н+ = СО2↑ + Н2О                 составьте молекулярное уравнение.

15. Какой объем кислорода потребуется для сгорания 10л этена?

Итоговая работа за курс основной школы

9 класс

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ, Э2О7:

А. 2е, 8е, 6е.                Б. 2е, 8e, 7е.                В. 2е, 8е, 8е.                Г. 2е, 8е, 8е, 1е.

2. Электронное строение иона +Х  ) ) 2-       соответствует элементу, символ которого:                                             2   8

 А. Ве.                        Б. Mg.                        В. Са.                        Г. Ne

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

А. Be-B-C.                Б. F-Cl-Br.                В. Si-C-N.                Г. Na-Mg-Ca.

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:

А. CО2.                Б. NH3.                В. Н2О.                Г. NaBr.

5. Оксид алюминия является:

А. Амфотерным.                        Б. Кислотным.        

В. Несолеобразующем.                Г. Основным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с соляной кислотой:

А. Zn, H2SO4, Mg(OH)2.                Б. KOH, Cu, Fe(OH)2.        

В. Mg, ZnO, NaOH.                        Г. Na2CO3, BaO, CuSO4.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

А. NaNO3 и H2SO4.        Б. KCl  и NaOH.        В. CuCl2 и Na2CO3.        Г. CuSO4 и HCl.

8. Cтепень окисления  -3 у атома азота в соединении, формула которого:

А. N2.                        Б. NO.                        В. N2О3.                Г. NН3.

9. Уравнению реакции 4NН3 + 5O2 = 4NO + 6Н2О соответствует схема превращения:

           -3        0                              +2       -3                                 +3     +2                                  -3      +2

  А. N→N.                Б. N→N.                В. N→N.                Г. N→N.

10. Формула предельной карбоновой кислоты:

А. CН4.                Б. C2Н6О.                В. C2Н4О2.                Г. СН2О.

Часть Б. Задание со свободным ответом

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:

А. Fe и HCl.                Б. Fe(OH)3  и HCl.        В. FeCl3 и NaOH.        Г. Fe и Cl2.

12. Составьте генетический ряд углерода.                                                     0    +5
13. Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме Р→Р. Разберите его с точки зрения ОВР.
14. По краткому ионному уравнению Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ составьте молекулярное уравнение.
15. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 16г метилового спирта?

Итоговая работа за курс основной школы

9 класс

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ, Э2О:

А. 2е, 8е, 1е.                Б. 2е, 8е, 2е.                В. 2е, 8е, 3е.                Г. 2е, 8е, 4е.

2. Электронное строение иона +Х  ) ) ) 2-       соответствует элементу, символ которого:                                           2   8  8

 А. О.                        Б. Sе.                        В. S.                        Г. Аr.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

А. Р- S-Cl.                Б. N-Р-As.                В. О-F- Cl.                Г. N-О-S.

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:

А. SО3.                Б. О2.                        В. Не.                        Г. КСl.

5. Оксид углерода (II) является:

А. Амфотерным.                        Б. Кислотным.        

В. Несолеобразующем.                Г. Основным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида кальция:

А. H2SO4, СО2, Na2CO3.                Б. H2O, SO2, Cu.        

В. НСl, СО2, NaСl.                        Г. SO3, HNO3, NaOH.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

А. FeSO4 и NaOH.        Б. Na2SO4 и HNO3.        В. HNO3 и K2SO4.        Г. Na2SO4 и KOH.

8. Наивысшая степень окисления  серы в соединении, формула которого:

А. SO2                        Б. K2SO3.                В. Na2SO4.                Г. Н3S.

9. Уравнению реакции   N2 + 3H2 = 2NH3     соответствует схема превращения:

          +5       0                                -3       +4                                0        -3                                  0       +2

  А. N→N.                Б. N→N.                В. N→N.                Г. N→N.

10. Формула органического соединения, изменяющего окраску лакмуса с фиолетовой на красную:

А. CН3-СН2-ОН.        Б. CН3-СООН.        В. CН3-СОН.                Г. С2Н6.

Часть Б. Задание со свободным ответом

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:

А. Р и O2.        Б. Р2O5 и H2О.        В. H3РO4 и Са(ОН)2.                Г. Р и Сl2.

12. Составьте генетический ряд фосфора.                                                                                                   +1        0
13. Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме 2Н→Н2. Разберите его с точки зрения ОВР
14. По краткому ионному уравнению Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ составьте молекулярное уравнение.
15. Какой объем воздуха потребуется для сгорания 20л ацетилена?

Итоговый контроль по сформированности практических навыков и умений по химии учащихся 9 класса

Часть А

К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите правильный ответ

А1. Какой из перечисленных газов можно собирать в цилиндр путем вытеснения воды?

а) аммиак    б) хлор    в) хлороводород    г) водород

А2. Какая из схем отражает лабораторный способ получения аммиака:

а) NH4CI      б)NH4NO3      в)NH4CI+ KOH      г)N2+H2 

А3. Каким способом получают кислород в промышленности:

а) фракционной перегонкой сжиженного воздуха

б) разложением перманганата калия

в) разложением воды

А4.Какой из перечисленных процессов не относится к химическим:

а) скисание молока

б) гниение мяса

в) заваривания чая

г) проявление фотопленки

 А5. Щелочную среду имеет раствор:

а)HCI   б)KOH    в)Cu(OH)2  г)KCI

А6. Взаимодействие щелочи и кислоты относится к реакции:

а) замещения

б) соединения

в) нейтрализации

г) разложения

А7. Разделение смеси с помощью фильтрования основано на:

а) различной плотности веществ

б) различной растворимости веществ

в) магнитных свойствах

г) различной температуры кипения

А8. Реактивом на катион аммония является:

а)хлорид-ион  б) гидрооксид-ион в) сульфат-ион  г) нитрат-ион

А9. Сокращенное ионное уравнение H++OH-=H2O относится к реакциям:

а) соединения

б) разложения

в) замещения

г) нейтрализации

А10. Катион водорода H+ образуется при диссоциации:

а) NaH    б) H2S    в) NaHCO3    г) H2O

А11. Газ выделяется при взаимодействии растворов:

а) сульфата меди и карбоната натрия

б) карбоната натрия и соляной кислоты

в) карбоната натрия и гидрооксида натрия

г) карбоната натрия и оксида углерода (IV)

А12. Какое из утверждений верно:

а)  опыты нужно проводить в чистой посуде

б) нюхать вещества можно, наклоняясь к сосуду

А13. Верно ли суждение о правилах безопасности работы в химической лаборатории:

а) при нагревании пробирки, отверстие нужно направлять в противоположную сторону учащихся и на себя;

б) пробирки для нагревания запрещается наполнять более чем на одну треть их объема;

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

А14.  Смесь нефти и воды можно разделить с помощью:

а) фильтрования

б) перегонки

в) выпаривания

г) делительной воронки

 Часть В

В задании В1-В2 ответом является последовательность четырех цифр, которыми обозначены классы веществ или схемы реакций

В1. Установите соответствие между названием вещества и его химической формулой:

 Название вещества                                         Химическая формула

а) мрамор                                                           1) CO2

б)  известковая вода                                        2)Na2CO3

в)  углекислый газ                                            3)Ca(OH)2

г) сода                                                                 4)CaCO3

В2. Установить соответствие между свойствами вещества, которые лежат в основе разделения смеси:

Свойства вещества                                   Способ      

а)  температура кипения                       1) перегонка

б) растворимость вещества в воде      2) возгонка

в) различная плотность                          3) фильтрование

г) способность намагничивания          4)магнит

                                                                      5) отстаивание

В3. Установите соответствие между схемой реакции и краткими ионными уравнениями.

Схема реакции                                          Ионные уравнения

а)Ca(OH)2+SO2                                        1) Ba2++SO42-         BaSO4

б)BaCI2+K2SO4                                          2)Pb2++S2-          PbS

в) Pb(NO3)2+Na2S                                    3)Cu2++SO2         CuSO3 +H2O

г) Na2SO3+HCI                                          4)SO32++2H+          SO2+H2O

                                                                   5)Cu2++ SO32-           CuSO3                                                                

Органические вещества

9 класс

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Органическим веществом является:

А. Вода        Б. Гидроксид натрия        В. Глюкоза                 Г. Серная кислота

2. Общая формула предельных углеводородов:

А. CnH2n.         Б. CnH2n-2.                В. CnH2n+2.                 Г. CnH2n+1.

3. Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:

А. C5H8.         Б. C5H10.                В. C5H12.                 Г. C5H14.

4. Гомологом метана является вещество, формула которого:

А. CH3–СН2-СН3.         Б. CH2=СН-СН3.        В. CH≡С-СН3.        Г. CН3СООH.

5. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН3-СН2-СН2-СН2-СН3, является вещество с формулой:

А. CH3–СН-СН2-СН3.                         Б. CH3-СН2-СН.        

            ‌                                                           ‌

          СН3                                                          СН3

В. CH3-СН-СН3.                                Г. CН2-СH2-СН2.

          ‌                                               ‌                 ‌

             СН3                                                        СН3          СН3

6. Формула альдегида:

О

А. СН3С                                         Б. СН3-СООН

                Н

В. СН3-СН2ОН                                Г. НСООСН3

7. Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2л пропана:

А. 2л.                         Б. 4л.                        В. 6л.                         Г. 8л.

8. Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. C3H8.                 Б. Br2.                        В. H2O.                 Г. H2.

9. Для ацетилена характерной является реакция:

А. Дегидратации.         Б. Дегидрирования.                В. Гидратации.        Г. Диссоциации.

10. Свойство, не характерное для глюкозы:

А. Проводит электрический ток в растворе.         Б. Сладкая на вкус.                

В. Хорошо растворима в воде.                         Г. Является твердым веществом.

11. Установите соответствие.

Класс соединения:

1. Одноатомные спирты.                2. Карбоновые кислоты.

3. Альдегиды.                        4. Предельные углеводороды.

Формула:

                О                                                                О

А. СН3-С                        Б. СН3-СН2-ОН                В. Н-С

                ОН                                                                 Н

Г. С6Н12О6                        Д. С5Н12

Часть Б. Задание со свободным ответом

12. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                                                                                      1                      2

СН3 - СН2 – ОН → СН2 = → (- СН2 - СН2-)n

                                                                   3↓

                                            СН3 – СН3

13. Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.
14. Для вещества с формулой

СН2 = СН – СН2 – СН3

        напишите структурные формулы:

        а) одного гомолога;                        б) одного изомера.

15. Дополните фразу: «Гомологи – это …»

Органические вещества

9 класс

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Органическим веществом является:

А. Нашатырный спирт                Б. Карбонат кальция        

В. Метиловый спирт                 Г. Карбид алюминия

2. Общая формула ацетиленовых  углеводородов:

А. CnH2n.         Б. CnH2n-2.                В. CnH2n+2.                 Г. CnH2n+1.

3. Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:

А. C7H10.         Б. C7H12.                В. C7H14.                 Г. C7H16.

4. Гомологом этана является вещество с формулой:

А. CH3–СН2-СН3.         Б. CH2=СН-СН3.        В. CH≡С-СН3.        Г. CН3СООH.

5. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН2=СН-СН2-СН2-СН3, является вещество с формулой:

А. CH3–СН = СН-СН2-СН3.                 Б. CH3-СН-СН2-СН3.        

                                                              ‌

                                                                 СН3

В. CH2=СН-СН3.                                Г. CН2=СН2.

6. Формула предельного одноатомного спирта:

О

А. СН3С                                         Б. СН3-СООН

                Н

В. СН3-СН2ОН                                Г. НСООСН3

7. Объем кислорода, необходимый для сгорания 4л этана:

А. 2л.                         Б. 4л.                        В. 5л.                         Г. 10л.

8. Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Cu.                         Б. CuO.                В. Cu(OH)2.                 Г. C2H5OH.

9. Для метана характерной является реакция:

А. Дегидратации.         Б. Замещения.        В. Присоединения.        Г. Этерификации.

10. Свойство, характерное для крахмала:

А. В горячей воде образует коллоидный раствор.        

Б. Имеет сладкий вкус.        В. Имеет синий цвет.        Г. Растворяется в воде.

11. Установите соответствие.

Класс соединения:

1. Одноатомные спирты.                2. Карбоновые кислоты.

3. Альдегиды.                        4. Предельные углеводороды.

Формула:

                О                                                        О

А. С2Н5С                        Б. С2Н5ОН                В. С3Н7С

                ОН                                                        Н

Г. С2Н2                        Д. С4Н10

Часть Б. Задание со свободным ответом

12. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                                                            1                   2                                3

СаС2 → С2Н2 → СН3СОН → СН3СН2ОН.

13. Укажите тип реакции превращения 3 из задания 12.
14. Для вещества с формулой

СН2 = СН – СН2 – СН2 - СН3

        напишите структурные формулы:

        а) одного гомолога;                        б) одного изомера.

      15. Дополните фразу: «Одноатомные спирты – это …»

Органические вещества

9 класс

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Органическим веществом является:

А. Активированный уголь.                Б. Оксид углерода (II).        

В. Муравьиная кислота.                Г. Соляная  кислота.

2. Общая формула этиленовых углеводородов:

А. CnH2n.         Б. CnH2n-2.                В. CnH2n+2.                 Г. CnH2n+1.

3. Формула предельного углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:

А. C5H8.         Б. C5H10.                В. C5H12.                 Г. C5H14.

4. Гомологом ацетилена является вещество с формулой:

А. CH3–СН2-СН3.         Б. CH2=СН-СН3.        В. CH≡С-СН3.        Г. CН3СООH.

5. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН≡С-СН2-СН2-СН3, является вещество с формулой:

А. CH3–С≡С-СН2-СН3.                         Б. CH3-СН2-СН2.        

                                                                   ‌

                                                                  СН3

В. CH3-СН-СН3.                                Г. CН2-СH2-СН2.

           ‌                                               ‌                 ‌

             СН3                                                        СН3          СН3

6. Формула сложного эфира:

О

А. СН3С                                         Б. СН3-СООН

                Н

В. СН3-СН2ОН                                Г. НСООСН3

7. Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 5л пропана:

А. 5л.                         Б. 10л.                        В. 15л.                         Г. 20л.

8. Этиловый спирт взаимодействует с веществом, формула которого:

А. H2.                         Б. H2O.                В. CuO.                 Г. NaOH.

9. Для ацетилена характерной является реакция:

А. Дегидратации.         Б. Замещения.        В. Присоединения.        Г. Этерификации.

10. Свойство, характерное для жиров:

А. Имеют сладкий вкус.                         Б. Подвергаются гидролизу.                

В. Тяжелее воды.                                 Г. Хорошо растворимы в воде.

11. Установите соответствие.

Класс соединений:

1. Одноатомные спирты.                2. Карбоновые кислоты.

3. Альдегиды.                        4. Предельные углеводороды.

Формула:

                О                                                                О

А. С3Н7С                                Б. СН3ОН                В. Н-С

                ОН                                                                 Н

Г. С2Н4                                Д. С3Н8

Часть Б. Задание со свободным ответом

12. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                                                                        1                   2                    3

С2Н2 → С2Н4 → С2Н6 → С2Н5Сl.

13. Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.
14. Для вещества с формулой

СН3 - СН2 – СН2 - СН3

        напишите структурные формулы:

        а) одного гомолога;                        б) одного изомера.

15. Дополните фразу: «Углеводороды – это …»

Органические вещества

9 класс

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Органическим веществом является:

А. Известковая вода.                  Б. Крахмал.        

В. Нитрат серебра.                         Г. Ортофосфорная кислота.

2. Общая формула спиртов:

А. CnH2n.         Б. CnH2n-2.                В. CnH2n+2.                 Г. CnH2n+1ОН.

3. Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:

А. C7H10.         Б. C7H12.                В. C7H14.                 Г. C7H16.

4. Гомологом этана является вещество с формулой:

А. CH3–СН2-СН3.         Б. CH2=СН-СН3.        В. CH≡С-СН3.        Г. CН3СООH.

5. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН2=СН-СН2-СН2-СН3, является вещество с формулой:

А. CH3–СН = СН-СН2-СН3.                 Б. CH3-СН=СН-СН3.        

В. CH2=СН-СН3.                                Г. CН2=СН2.

6. Формула карбоновой кислоты:

О

А. СН3С                                         Б. СН3-СООН

                Н

В. СН3-СН2ОН                                Г. НСООСН3

7. Объем кислорода, необходимый для сгорании 2л этана:

А. 2л.                         Б. 4л.                        В. 5л.                         Г. 10л.

8. Этилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Cl2.                         Б. H2.                        В. H2O.                 Г. CH4.

9. Для этана характерной является реакция:

А. Дегидратации.         Б. Замещения.        В. Присоединения.        Г. Этерификации.

10. Свойство, не характерное для крахмала:

А. Взаимодействует с йодом.                Б. Горит.                

В. В горячей воде образует коллоидный раствор.        Г. Растворяется в воде.

11. Установите соответствие.

Класс соединений:

1. Одноатомные спирты.                2. Карбоновые кислоты.

3. Альдегиды.                        4. Предельные углеводороды.

Формула:

                О                                                                     О

А. СН3С                                Б. С2Н5ОН                В. С3Н7С

                ОН                                                                      Н

Г. С2Н2                                Д. С4Н10

Часть Б. Задание со свободным ответом

12. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                                                            1                    2                               3

СаС2 → С2Н2 → СН2СОН → СН3СН2ОН.

13. Укажите тип реакции превращения 3 из задания 12.
14. Для вещества с формулой

СН2 = СН - СН2 – СН2 - СН3

        напишите структурные формулы:

        а) одного гомолога;                        б) одного изомера.

15. Дополните фразу: «Одноатомные спирты – это …»