Учет индивидуальных особенностей обучающихся
Учитывая индивидуальные особенности обучающихся, применяю технологию личностно- ориентированного обучения. С одарёнными детьми, проявляющими интерес к изучению предмета, применяю эффективные методики и приемы, способствующие развитию химического мышления, расширения кругозора, самостоятельности, способствующие успешному выступлению на предметных олимпиадах и научно-исследовательских проектах. Для детей, испытывающих затруднения в изучении предмета, мною разработана система щадящих индивидуальных заданий, а также групповых, парных упражнений, в том числе интерактивных, на компьютерах мобильного класса, т.е создаю условия, при которых ребенок способен освоить программу по предмету.
Скачать:
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме "Генетическая связь между классами веществ"
Установите правильную последовательность, составив предложение
- Генетический ряд неметаллов –
- разных классов,
- положен
- взаимосвязь веществ
- в основу которой
- один и тот же неметалл
Выпишете номер правильного ответа.
- Генетический ряд металла:
- Zn → ZnO → Zn(OH)2 → ZnCl2 2) P → P2O5 → H3PO4 →Ca3(PO4)2
- Классы простых веществ:
1) Металлы; 2) Металлы, неметаллы; 3) Металлы, неметаллы, оксиды;
4) Металлы, неметаллы, оксиды, соли.
4. Ряд формул веществ, реагирующих с гидроксидом натрия:
1) SO3, H2SO4, CuSO4
2) Ag, Ag2O, AgNO3
3) P2O5, H3PO4, Ca3(PO4)2
4) Zn, ZnO, Zn(OH)2
Дополните
O2 Ba(OH)2
5. S → … → H2SO4 → … .
O2 H2O H2SO4
6. Ba → BaO → … → … .
Самостоятельная работа по теме "Генетическая связь между классами веществ"
Установите правильную последовательность, составив предложение
- Генетический ряд металлов –
- разных классов,
- положен
- взаимосвязь веществ
- в основу которой
- один и тот же металл
Выпишете номер правильного ответа.
- Генетический ряд неметалла:
1)Zn → ZnO → Zn(OH)2 → ZnCl2 2) P → P2O5 → H3PO4 →Ca3(PO4)2
- Классы сложных веществ:
1) Металлы; 2) Металлы, неметаллы; 3) Кислоты, соли, оксиды;
4) Металлы, неметаллы, основания, соли.
4. Ряд формул веществ, реагирующих с серной кислотой:
1) Zn, ZnO, Zn(OH)2
2) Ag, Ag2O, AgNO3
3) P2O5, H3PO4, Ca3(PO4)2
4) SO3, H2SO4, CuSO4
Дополните
O2 Ba(OH)2
5. С → … → H2СO3 → … .
O2 H2O H2SO4
6. Na → Na2O → … → … .
Предварительный просмотр:
Задания для текущего контроля знаний
по теме «Химические свойства и получение металлов»
1 вариант
- Установите соответствие. Запишите уравнения соответствующих реакций
Схема реакции: Продукты реакции:
- Li + O2→ а) Fe3O4 + H2↑
- Hg +O2→ б) реакция не идёт
- Fe +H2O t→ в) L2O
г) LiOH + H2↑
д) HgO
е) Fe3O4.
- Запишите формулы кислот, на которые не распространяется правило применения электрохимического ряда напряжений металлов.
- Установите правильную последовательность из нижеперечисленных слов. Запишите найденное определение.
Гидрометаллургия –
- на реакциях
- металлов
- в растворах
- основанный
- метод получения
- происходящих
- Выбери и запиши правильный ответ.
Природные образования металлов:
- самородки;
- самородки, горные породы;
- самородки, горные породы, руды;
- самородки, горные породы, руды, железняки.
- Назовите фамилию химика, получившего электролизом натрий, калий, кальций, барий.
Задания для текущего контроля знаний
по теме «Химические свойства и получение металлов»
- вариант
- Установите соответствие. Запишите уравнения соответствующих реакций
Схема реакции: Продукты реакции:
- Hg + CuCl2→ а) СuCl2 + Hg
- Fe +Cl2→ б) FeCl2 + H2↑
- Cu +HgCl2 → в) ZnSO4 + H2↑
4) Zn + H2SO4 (разб) → г) FeCl3
5) Fe + HCl → д) реакция не идёт
е) ZnSO4 + SO2↑ + H2O
- Назовите группы металлов, на которые не распространяется правило применения электрохимического ряда напряжений металлов.
- Установите правильную последовательность из нижеперечисленных слов. Запишите найденное определение.
Металлургия –
- тяжёлой
- металлов
- занимающаяся
- отрасль
- и сплавов
- получением
- промышленности
- Установите соответствие. Запишите найденное определение.
Понятие:
- Электрометаллургия - это
- Пирометаллургия - это
Определение:
- отрасль тяжёлой промышленности, занимающаяся получением металлов и сплавов
- метод получения металлов, основанный на реакциях, происходящих в растворах
- метод обработки руды при высокой температуре
- метод получения металлов, основанный на электролизе.
- Назовите фамилию химика, получившего электролизом натрий, калий, кальций, барий.
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме "Кислоты"
Дополните
- Формулы кислородсодержащих кислот среди перечисленных: соляная кислота, серная кислота, азотная кислота, сероводородная кислота - … .
Установите соответствие.
2. Название вещества: формула кислотного остатка:
1) азотистая; а) NO3-; г) SO42-;
2) фосфорная; б) SiO32-; д) NO2-;
3) серная; в) PO43-; е) SO32-.
3. Формула кислоты: формула оксида:
1) HNO3; а) SiO2; г) CO2;
2) H2SiO3; б) N2O3; д) N2O5;
3) H2SO3; в) SO2; е) SO3.
4. Основность кислоты: формула:
1) трёхосновная; а) H2SiO3; в) Н3РО4;
2) одноосновная; б) H2SO3; г) HNO3.
Дополните
- … - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
Выпишете номер правильного ответа.
6. Формула нерастворимой в воде кислоты:
1) H2SiO3; 2) H2SO4; 3) H2СO3; 4) Н3РО4.
7. Пара кислот, содержащих простые ионы:
1) азотная и соляная; 3) сероводородная и фосфорная;
2) соляная и сероводородная; 4) фосфорная и азотная.
Установите соответствие.
8. Формула кислоты: 1) HNO2; 2) H2SO3; 3) HCl;
заряд кислотного остатка: а) 6-; б) 5-; в) 4-; г) 3-; д) 2-; е) 1-.
9. Формула кислоты: окраска лакмуса:
1) H2SO4; 2) H2СO3; а) синяя; б) красная; в) жёлтая; г) фиолетовая.
Самостоятельная работа по теме "Кислоты"
Дополните
- … - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
Установите соответствие.
2. Название вещества: формула кислотного остатка:
1) кремниевая; а) NO3-; г) SO42-;
2) сернистая; б) SiO32-; д) NO2-;
3) азотная; в) PO43-; е) SO32-.
3. Формула кислоты: формула оксида:
1) HNO2; а) SiO2; г) CO2;
2) H2СO3; б) N2O3; д) N2O5;
3) H2SO4; в) SO2; е) SO3.
4. Основность кислоты: формула:
1) двухосновная; а) H2SiO3; в) Н3РО4;
2) одноосновная; б) H2SO3; г) HNO3.
Дополните
- Формулы кислородсодержащих кислот среди перечисленных: соляная кислота, угольная кислота, серная кислота, сероводородная кислота - … .
Выпишете номер правильного ответа.
6. Формула нерастворимой в воде кислоты:
1) H2SiO3; 2) H2SO4; 3) H2СO3; 4) Н3РО4.
7. Пара кислот, содержащих простые ионы:
1) азотная и соляная; 3) сероводородная и фосфорная;
2) соляная и сероводородная; 4) фосфорная и азотная.
Установите соответствие.
8. Формула кислоты: 1) HNO3; 2) H2SO4; 3) HCl;
заряд кислотного остатка: а) 6-; б) 5-; в) 4-; г) 3-; д) 2-; е) 1-.
9. Формула кислоты: окраска лакмуса:
1) H2SiO3; 2) HCl; а) синяя; б) красная; в) жёлтая; г) фиолетовая.
Предварительный просмотр:
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2
Несолеобразующие оксиды: СО, NO, N2O, SiO,
Гидроксиды – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид – ион (ОН-)
Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и группы ОН. Кислоты – сложные вещества. Состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Предварительный просмотр:
§39. Основания, их классификация и свойства
1 вариант
- Установите соответствие, запишите ответ:
признак классификации группы оснований
- растворимость в воде; - растворимые, нерастворимые, малорастворимые;
- степень электролитической - окрашенные, неокрашенные;
диссоциации; - сильные, слабые;
- одно-, двухкислотные.
- Выпишите правильный ответ.
Вещества, с которыми взаимодействуют щёлочи:
- оксиды неметаллов;
- оксиды неметаллов, кислоты;
- оксиды неметаллов, кислоты, соли;
- оксиды неметаллов, кислоты, соли, основания.
- Выпишите правильный ответ.
Cu(OH)2 – основание:
- нерастворимое;
- нерастворимое, слабое;
- нерастворимое, слабое, газообразное.
- Установите соответствие, запишите ответ.
Формула оксида: Формула кислоты:
- SO3 H2SO4
- N2O5 HNO2
- SO2 H2SO3
- P2O5 H3PO4
- N2O3 HNO3
- SiO2 H2SiO3
- Даны схемы реакций: Подберите продукты, запишите уравнения реакций
- NaOH + SO2→ Na2SiO3 и H2O
- NaOH + SO3→ Na2SO3 и H2O
- NaOH + SiO2→ Na2SO4 и H2O
- Fe(OH)2 FeO и H2O
Fe2O3 и Н2О
- Выберите ряд формул веществ, реагирующих со щелочами. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.
1) H2SO4, CuO, CuCl2; 2) CO2, HCl, CuCl2;
3) SO2, CuO, HNO3; 4) H2SO4, HCl, Cu(OH)2.
§39. Основания, их классификация и свойства
- вариант
- Установите соответствие, запишите ответ:
признак классификации группы оснований
- растворимость в воде; - растворимые, нерастворимые, малорастворимые;
- степень электролитической - окрашенные, неокрашенные;
диссоциации; - сильные, слабые;
- одно-, двухкислотные.
- Выпишите правильный ответ.
Химические свойства оснований – взаимодействие с
- кислотами;
- кислотами, солями;
- кислотами, солями, щелочами;
- кислотами, солями, щелочами, разложение при нагревании.
- Выпишите правильный ответ.
Fe(OH)2 – основание:
- нерастворимое;
- нерастворимое, слабое;
- нерастворимое, слабое, газообразное.
- Установите соответствие, запишите ответ.
Формула оксида: Формула кислоты:
- SO3 H2SO4
- N2O5 HNO2
- SO2 H2SO3
- P2O5 H3PO4
- N2O3 HNO3
- SiO2 H2SiO3
- Даны схемы реакций: Подберите продукты, запишите уравнения реакций
- KOH + SO2→ K2SiO3 и H2O
- KOH + SO3→ K2SO3 и H2O
- KOH + SiO2→ K2SO4 и H2O
- Fe(OH)3→ FeO и H2O
Fe2O3 и Н2О
- Выберите ряд формул веществ, реагирующих со щелочами. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.
1) HCl, FeO, CuCl2; 2) CO2, H2SO4, FeCl2;
3) SO2, FeO, HNO3; 4) H2SO4, HCl, Cu(OH)2.
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа
по теме «Количество вещества»
Установите соответствие
- Физическая величина:
1) молярная масса; 2) количество вещества;
формула для расчёта:
а) m = M ∙ n; б) NA = N / n;
в) M = m / n; г) n = m / M.
Дополните
- … - масса одного моль вещества.
Установите соответствие
- Обозначение: единица:
1) m; а) безразмерная;
2) NA; б) г/моль;
3) Mr; в) моль-1;
г) г;
д) л.
Сделайте необходимые расчёты
- Чему равно число молекул в 88г углекислого газа (СО2)?
- Рассчитайте массу 18∙1023 молекул кислорода.
- Сколько моль составляет количество вещества воды массой 72г?
Самостоятельная работа
по теме «Количество вещества»
Установите соответствие
- Физическая величина:
1) масса; 2) число Авогадро;
формула для расчёта:
а) m = M ∙ n; б) NA = N / n;
в) M = m / n; г) n = m / M.
Дополните
- … - это такое количество вещества, в котором содержится 6∙1023 частиц этого вещества.
Установите соответствие
- Обозначение: единица:
1) М; а) безразмерная;
2) NA; б) г/моль;
3) m; в) моль-1;
г) г;
д) л.
Сделайте необходимые расчёты
- Чему равно число молекул в 132г углекислого газа (СО2)?
- Рассчитайте массу 32∙1023 молекул кислорода.
- Сколько моль составляет количество вещества воды массой 54г?
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме "Основания"
Установите правильную последовательность
1. Щёлочь -
- растворимо
- которое
- в воде
- основание,
2. Качественная реакция –
- с помощью
- определённые
- которой
- химические вещества
- реакция,
- распознают
Выпишете номер правильного ответа.
3. Пара формул сложных ионов:
1) ОН- и Na+; 3) Cl- и NO3-;
2) Na+ и Cl-; 4) NO3- и ОН-.
4. Пара формул нерастворимых в воде оснований:
1) NaOH и Cu(OH)2; 3) Fe(OH)3 и Ba(OH)2;
2) Cu(OH)2 и Fe(OH)3; 4) Ba(OH)2 и NaOH.
5. Пара формул веществ, изменяющих окраску фенолфталеина:
1) КOH и Cа(OH)2; 3) Cu(OH)2 и Fe(OH)2;
2) Ca(OH)2 и Cu(OH)2; 4) Fe(OH)2 и KOН.
Установите соответствие.
6. Название вещества: формула вещества:
1) известковая вода; а) NaOH;
2) едкий натр; б) КOH;
3) едкое кали; в) Ca(OH)2;
г) Ba(OH)2.